資源簡介

9.1 溶液及其應(yīng)用(二)
1.(溶液的形成)少量下列物質(zhì)與水充分混合,能得到溶液的是 (　　)
A.氯化氫 B.面粉
C.泥沙 D.冰塊
2.(溶液的組成)溶液在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用,下列溶液中溶劑不是水的是 (　　)
A.碘酒 B.鹽酸
C.氯化鈉溶液 D.酒精溶液
基礎(chǔ)堂清
1.某科技團隊設(shè)想利用物質(zhì)溶解時的降溫效果,打造無電力冷卻系統(tǒng),他們選擇的這種物質(zhì)可能是 (　　)
A.NH4NO3 B.NaOH
C.NaCl D.MnO2
2.溶液廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活。下列說法正確的是 (　　)
A.溶液都是無色的
B.溶液中只能含有一種溶質(zhì)
C.溶液是均一、穩(wěn)定的純凈物
D.溶液中的溶質(zhì)可以是固體、氣體或液體
3.　各種洗滌劑已成為人們生活中不可或缺之物,下列洗滌過程中所用洗滌劑不具有乳化功能的是 (　　)
A.用肥皂液洗衣
B.用汽油除去衣服上的油污
C.用沐浴露洗澡
D.用洗潔精清洗餐具上的油污
4.某同學在開展研究性學習時,做了一個有關(guān)物質(zhì)溶解和物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)過程中能量變化的探究實驗,裝置如圖所示。A、B試管中盛放的都是水,U形管內(nèi)均為品紅溶液。
(1)向試管A中加入氫氧化鈉固體,則U形管a、b兩端液面的變化是b端液面　　　　(選填“升高”“降低”或“不變”),產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)向試管B中加入生石灰,看到U形管a、b兩端液面的變化與(1)中的變化相同,則產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
素養(yǎng)日清
5.　某化學興趣小組探究氯化銨、氯化鈣、氯化鈉三種物質(zhì)溶于水的過程中溫度的變化。
【實驗用品】水、氯化銨、氯化鈣、氯化鈉;燒杯、藥匙、玻璃棒、量筒、溫度計等。
【實驗探究】各取1藥匙三種物質(zhì)于三只燒杯中,分別加水溶解,另取一只燒杯只加水,用溫度計測量液體溫度,并記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
實驗 水的體積/mL 所加物質(zhì) 測量液體溫度/℃
實驗1 50 氯化銨 15
實驗2 50 氯化鈣 28
實驗3 x 氯化鈉 21
實驗4 50 無 22
【數(shù)據(jù)分析】
(1)表中x的值為　　　　。
(2)比較實驗2與實驗4,可獲得的結(jié)論是　　　　　　　　　　　　。
(3)如果要生產(chǎn)一種“冰袋”用于冷敷,上述三種物質(zhì)中最合適的是　　　　　。
【反思評價】
(4)小組同學經(jīng)討論認為本實驗操作中存在的缺陷是　　　　(填字母,可多選)。
A.實驗操作過程中沒有釆取較為嚴格的保溫措施
B.加入物質(zhì)的質(zhì)量可能不相等
C.加入物質(zhì)的種類不一樣
參考答案
知識回顧
1.A　2.A
基礎(chǔ)堂清
1.A　2.D　3.B
4.(1)升高　氫氧化鈉固體溶于水放熱使瓶內(nèi)氣壓增大
(2)水與生石灰反應(yīng)放熱使瓶內(nèi)氣壓增大
素養(yǎng)日清
5.(1)50
(2)氯化鈣溶解過程中放熱
(3)氯化銨
(4)AB
解析:(1)實驗?zāi)康氖翘骄柯然@、氯化鈣、氯化鈉三種物質(zhì)溶于水的過程中溫度的變化,因此水的質(zhì)量要相等。
(2)比較實驗2與實驗4,向水中加入氯化鈣后,液體溫度升高,說明氯化鈣在溶解過程中放熱。
(3)要生產(chǎn)一種“冰袋”用于冷敷,則需要選擇溶解時吸熱的物質(zhì),從表中數(shù)據(jù)可以看出三種物質(zhì)中氯化銨溶解時吸熱,所以選氯化銨。
(4)實驗操作過程中沒有采取較為嚴格的保溫措施,會影響實驗效果,A符合題意;加入物質(zhì)的質(zhì)量必須相等,否則影響實驗效果,B符合題意;實驗?zāi)康氖翘骄柯然@、氯化鈣、氯化鈉三種物質(zhì)溶于水過程中的熱量變化,因此需要加入不同種類的物質(zhì),C不符合題意。9.1 溶液及其應(yīng)用(一)
　分別取一小勺面粉、白糖、食用油,放入盛有100 mL水的三個杯子中,充分攪拌后靜置、對比、觀察。你得到了幾種不同特征的混合物呢 哪一種是溶液 溶液是如何形成的 有什么特征呢 讓我們帶著這些問題開啟溶液的探究之旅吧!
基礎(chǔ)堂清
1.通常情況下,下列溶液中的溶質(zhì)為液體的是 (　　)
A.硝酸鉀溶液 B.酒精溶液
C.氯化鈉溶液 D.澄清石灰水
2.類推是學習化學時常用的方法之一。以下類推結(jié)果正確的是 (　　)
A.化合物中含有不同種元素,含有不同種元素的物質(zhì)一定是化合物
B.化學反應(yīng)前后原子總數(shù)不變,所以化學反應(yīng)前后分子總數(shù)也不變
C.二氧化碳能使燃著的木條熄滅,則能使燃著的木條熄滅的氣體一定是二氧化碳
D.均一、穩(wěn)定的混合物是溶液,碘酒均一、穩(wěn)定,則碘酒是溶液
3.溶解性是物質(zhì)的物理性質(zhì),下列因素會影響固體物質(zhì)溶解性的是 (　　)
①溫度　②溶質(zhì)顆粒大小　③溶質(zhì)種類　④溶劑質(zhì)量　⑤溶劑種類
A.①② B.①③⑤
C.①④⑤ D.②③④
4.廣義上的溶液是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的均一、穩(wěn)定的混合物。則下列物質(zhì)不屬于溶液的是 (　　)
A.潔凈的空氣 B.葡萄酒
C.鋅銅合金 D.油水
5.有一瓶密封保存并長期放置的氯化鈉溶液,下列說法正確的是 (　　)
A.瓶口附近的溶液較稀
B.瓶壁附近的溶液較濃
C.瓶底會有固體析出
D.瓶內(nèi)各部分溶液的濃度相同
6.下列說法正確的是 (　　)
A.將CO2氣體通入水中,形成的溶液的溶質(zhì)是CO2,溶劑是水
B.將CaCO3加入稀鹽酸中,二者恰好完全反應(yīng)后所得的溶液中,溶質(zhì)為CaCl2
C.將少量的鋅投入過量的鹽酸中,反應(yīng)后溶質(zhì)是ZnCl2,水是溶劑
D.75%的酒精溶液中,溶劑是酒精,溶質(zhì)是水
素養(yǎng)日清
7.　食鹽是生活中必備的調(diào)味品,人們食用的通常都是“食鹽溶液”。通過學習和生活體驗,我們發(fā)現(xiàn)許多因素都能影響食鹽在水中的溶解速率。
(1)寫出兩個你認為可能影響食鹽在水中溶解速率的因素,并預(yù)測其對食鹽溶解速率的影響。
因素①:　　　　,你的預(yù)測是　　　　　　　　　　　　　　　;
因素②:　　　　,你的預(yù)測是　　　　　　　　　　　。
(2)從你所列因素中選出一個因素,通過實驗驗證你的預(yù)測,你設(shè)計的實驗方案是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)要使驗證實驗達到預(yù)測的效果,必須控制　　　　　　　　。
參考答案
基礎(chǔ)堂清
1.B　2.D　3.B　4.D　5.D　6.B
素養(yǎng)日清
7.(1)溫度　溫度越高,食鹽溶解速率越快　攪拌　攪拌會加快溶解速率
(2)溫度影響因素:分別稱取2 g顆粒大小相同的食鹽,同時放進盛有等質(zhì)量的不同溫度(20 ℃和100 ℃)水的燒杯中,觀察并記錄兩個燒杯中的食鹽完全溶解所需的時間
(3)其他條件相同
解析:(1)根據(jù)生活經(jīng)驗,影響食鹽在水中溶解速率的因素有溫度、食鹽顆粒大小和攪拌等,攪拌、升溫都能加快水分子運動速率,也就能加快食鹽與水的接觸,從而加快了食鹽的溶解速率,固體顆粒大小決定了固體與水的接觸面積的大小,也能改變?nèi)芙馑俾省?2)溫度影響因素:分別稱取2 g顆粒大小相同的食鹽,同時放進盛有等質(zhì)量的不同溫度(20 ℃和100 ℃)水的燒杯中,觀察并記錄兩個燒杯中的食鹽完全溶解所需的時間。(3)以上實驗探究除了水的溫度不同以外,食鹽的質(zhì)量、顆粒大小、水的質(zhì)量必須完全相同,即只有一個變量,其他條件相同。9.2 溶解度(二)
1.(飽和溶液與不飽和溶液)要使一種飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?最簡單的方法是 (　　)
A.加入溶質(zhì) B.加入溶劑
C.升高溫度 D.降低溫度
2.(結(jié)晶)對于結(jié)晶后的溶液,下列說法正確的是 (　　)
A.一定是飽和溶液 B.一定是不飽和溶液
C.一定是濃溶液 D.一定是稀溶液
基礎(chǔ)堂清
1.已知60 ℃時KNO3的溶解度為110 g,下列關(guān)于它的理解正確的是 (　　)
A.60 ℃時,110 g KNO3固體溶于水形成飽和溶液
B.60 ℃時,100 g水中溶解110 g KNO3固體
C.100 g水中溶解了110 g KNO3固體達到飽和
D.60 ℃時,100 g水中最多能溶解110 g KNO3固體
2.打開碳酸飲料瓶蓋,能聽到“咝”的一聲,有氣體沖出,這說明影響氣體的溶解度的因素是 (　　)
A.壓強 B.溫度
C.溶質(zhì)的性質(zhì) D.溶劑的性質(zhì)
3.生活在鹽堿湖附近的人們習慣“夏天曬鹽,冬天撈堿”,結(jié)合下表數(shù)據(jù),下列說法正確的是 (　　)
溫度 /℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
氯化鈉的溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
碳酸鈉的溶解度/g 7.0 12.2 21.8 39.7 49.0 48.7 46.5 45.8
A.碳酸鈉的溶解度比氯化鈉的大
B.“夏天曬鹽,冬天撈堿”分別利用了蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶的原理
C.20 ℃時,將20 g氯化鈉加入50 g水中,形成的溶液質(zhì)量為70 g
D.碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大
4.下圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法正確的是 (　　)
A.t1 ℃時,a、c的溶解度相同,都為25
B.t2 ℃時,將60 g a物質(zhì)加入100 g水中,充分溶解后,所得溶液的質(zhì)量是160 g
C.t2 ℃時,將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1 ℃后,三種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為b>a>c
D.若a中含有少量b,可用　　　　　　的方法提純a
素養(yǎng)日清
5.　t1 ℃時,將a、b兩種固體各18 g,分別加入盛有100 g水的燒杯中,充分攪拌后現(xiàn)象如圖甲所示,升溫到t2 ℃時,現(xiàn)象如圖乙所示,a、b兩種固體在水中的溶解度曲線如圖丙所示。請回答:
(1)從t1 ℃到t2 ℃的變化過程中,一直處于飽和狀態(tài)的是　　　(選填“a”或“b”)的溶液。
(2)圖丙中曲線M表示的是　　　(選填“a”或“b”)的溶解度曲線。
(3)若a中混有少量的b,可采用　　　　結(jié)晶的方法提純a。
參考答案
知識回顧
1.B　2.A
基礎(chǔ)堂清
1.D　2.A　3.B
4.C　降溫結(jié)晶
素養(yǎng)日清
5.(1)b
(2)a
(3)降溫
解析:(1)從t1 ℃到t2 ℃的變化過程中,b中始終有未溶解的固體,所以從t1 ℃到t2 ℃的變化過程中,一直處于飽和狀態(tài)的是b的溶液。
(2)M曲線表示該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,而從t1 ℃到t2 ℃的變化過程中,a物質(zhì)的溶解能力逐漸增強,所以圖丙中曲線M表示的是a的溶解度曲線。
(3)根據(jù)圖中信息可知,a物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,所以若a中混有少量的b,可采用降溫結(jié)晶的方法提純a。9.2 溶解度(一)
　人類的生活、生產(chǎn)中處處都有溶液,幾乎所有生物體內(nèi)都有溶液,生命活動所需要的各種物質(zhì),都是通過溶液輸送到機體的各個部位。在使用溶液的過程中,常遇到溶液的濃、稀問題,如使用農(nóng)藥時,太濃了可能傷害農(nóng)作物,太稀了達不到殺蟲效果等。那么,溶液由什么組成呢 如何表示溶液的濃、稀呢
基礎(chǔ)堂清
1.　有一瓶飽和溶液,在溫度不改變的條件下,當溶液部分蒸發(fā)而有溶質(zhì)析出時,則溶液 (　　)
A.變成不飽和溶液
B.仍是飽和溶液
C.溶質(zhì)的溶解度減小
D.溶質(zhì)的溶解度增大
2.下列關(guān)于水和溶液的說法不正確的是 (　　)
A.溶質(zhì)可以是固體,也可以是液體或氣體
B.溶液由溶質(zhì)和溶劑組成,所以溶液一定是混合物
C.將10%的KNO3溶液倒出一半,剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%
D.改變條件,能夠使飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化
3.　對于多數(shù)固體溶質(zhì)的不飽和溶液,要使之成為飽和溶液,可采用的方法有 (　　)
①降低溫度　②升高溫度　③加同種溶質(zhì)　④加溶劑　⑤恒溫蒸發(fā)溶劑
A.①③⑤ B.②③④
C.①②③ D.②③⑤
4.20 ℃,將不同質(zhì)量的氯化鉀固體分別放入100 g水中,充分溶解后過濾,所得溶液質(zhì)量與加入氯化鉀固體質(zhì)量的對應(yīng)關(guān)系如下表。其中所得溶液一定屬于飽和溶液的是 (　　)
選項 加入氯化鉀的質(zhì)量/g 所得溶液質(zhì)量/g
A 10 110
B 20 120
C 30 130
D 40 134
5.　氫氧化鈣的溶解能力隨溫度升高而減小。要想把一瓶接近飽和的氫氧化鈣溶液變成飽和溶液,可以采取的措施有 (　　)
①加入氫氧化鈣　②升高溫度　③降低溫度
④加入水　⑤恒溫蒸發(fā)水
A.①②④ B.①③④
C.①③⑤ D.①②⑤
素養(yǎng)日清
6.　已知濃硫酸(具有強腐蝕性,使用時需要注意安全)具有吸水性,可吸收空氣中的水蒸氣。根據(jù)這一性質(zhì),小明設(shè)計了下圖所示的趣味實驗,一段時間后,小明觀察到小試管中有晶體析出。
(1)試管中出現(xiàn)晶體的原因是硝酸鉀溶液中的水分子在　　　　　　　,部分水分子與濃硫酸接觸而被濃硫酸　　　　,一段時間后,硝酸鉀溶液中　　　　　　　　　　減少,溶質(zhì)從溶液中析出,該結(jié)晶的原理與　　　　結(jié)晶的原理相同。
(2)將錐形瓶內(nèi)的溫度恢復到實驗前的溫度時,試管內(nèi)的溶液屬于　　　　(選填“飽和”或“不飽和”)溶液。
參考答案
基礎(chǔ)堂清
1.B　2.C　3.A　4.D　5.D
素養(yǎng)日清
6.(1)不停地運動　吸收　溶劑(或水) 　蒸發(fā)
(2)飽和
解析:(1)濃硫酸具有吸水性,試管中出現(xiàn)晶體的原因是硝酸鉀溶液中的水分子在不斷地運動,部分水分子與濃硫酸接觸而被濃硫酸吸收,一段時間后,硝酸鉀溶液中溶劑質(zhì)量減少,溶質(zhì)從溶液中析出,該結(jié)晶的原理與蒸發(fā)結(jié)晶相同。
(2)錐形瓶內(nèi)的溫度恢復到實驗前溫度時,所得溶液中有不溶解的硝酸鉀,試管內(nèi)溶液屬于飽和溶液。9.3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
　日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,常需要配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。如護士給病人輸液時需要配制溶液;科學家進行科學研究時需要配制溶液;農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,給果樹、蔬菜噴灑農(nóng)藥時需要配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。那么如何計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 如何配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液呢
基礎(chǔ)堂清
1.關(guān)于100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的硝酸鉀溶液,下列敘述正確的是 (　　)
A.100 g水中溶有15 g硝酸鉀
B.溶液中硝酸鉀與水的質(zhì)量比是17∶3
C.溶液中硝酸鉀與水的質(zhì)量比是3∶20
D.將15 g硝酸鉀溶于85 g水中,可制得該溶液
2.現(xiàn)有200 g硝酸鈉的不飽和溶液,若再加入10 g硝酸鈉或蒸發(fā)掉20 g水,都恰好使溶液達到飽和,則原200 g硝酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 (　　)
A.5% B.15% C.30% D.60%
3.現(xiàn)有一杯20 ℃時的硝酸鉀飽和溶液,欲改變其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),下列方法可行的是 (　　)
A.加入一定量的硝酸鉀
B.恒溫蒸發(fā)部分水
C.升溫到60 ℃
D.加入一定量的水
4.　在20 ℃時,向100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液中加入5 g氯化鉀,充分攪拌后全部溶解,則所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù) (　　)
A.大于5% B.小于5%
C.仍為5% D.不確定
5.甲、乙兩種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是 (　　)
A.t1 ℃時,甲、乙兩飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等
B.乙中含有少量甲時,可用降溫結(jié)晶法提純乙
C.t2 ℃時,將50 g甲加入50 g水中,可得到100 g溶液
D.將t2 ℃時的甲、乙飽和溶液分別降溫到t1 ℃時,析出晶體的質(zhì)量:甲>乙
6.根據(jù)圖示實驗,下列說法正確的是 (　　)
A.②中溶液質(zhì)量為30 g
B.若③④中均無固體,則③④溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
C.若③中無固體,④中有固體,④中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于②中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
D.①②③④都是混合物
7.下圖所示為①KNO3、②NaCl、③H3BO3的溶解度曲線。下列說法錯誤的是 (　　)
A.在10 ℃時,三種物質(zhì)溶解度的大小順序為②>①>③
B.在t ℃時,三種物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小順序為①=②>③
C.將P點處的KNO3溶液蒸發(fā)適量水可變成飽和溶液
D.將P點處的KNO3溶液降溫一定會析出KNO3晶體
8.25 ℃時,將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)分別加入盛有100 g水的燒杯中,充分攪拌后現(xiàn)象如圖1所示,加熱到50 ℃時現(xiàn)象如圖2所示,甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3所示。請結(jié)合圖示回答下列問題:
(1)圖1中甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為　　　　　。
(2)圖2中一定為飽和溶液的是　　　(選填“甲”或“乙”)。
(3)圖3中固體甲對應(yīng)的溶解度曲線是　　　。
9.電解水時,常在水中加入少量硫酸以增強水的導電性,若取50 g 9%的硫酸溶液,通直流電進行電解水的實驗,過一段時間后,硫酸的濃度變?yōu)?0%,則被電解的水的質(zhì)量為(　　)
A.3 g B.5 g C.7 g D.10 g
素養(yǎng)日清
10.　工人師傅要將濃度為98%的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3)稀釋成濃度為15%的稀硫酸并用其清洗鐵銹(水的密度為1 g/cm3),求:
(1)500 mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 98%的濃硫酸的質(zhì)量為　　　　g,其中溶質(zhì)的質(zhì)量為　　　g。
(2)將500 mL 98%的濃硫酸稀釋成 15%的稀硫酸,需用水約　　　　　　　　mL。
11.　配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液常按以下操作順序進行。
請回答下列問題:
(1)配制120 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液需要氯化鈉　　　g,水　　　　　g。
(2)用托盤天平稱量所需的氯化鈉時,發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤,應(yīng)　　　(填字母)。
A.增加適量氯化鈉固體
B.減少適量氯化鈉固體
C.調(diào)節(jié)平衡螺母
(3)量取所需蒸餾水要用到的儀器是　　　　、　　　　　　。
(4)將氯化鈉和水依次倒入燒杯中,用玻璃棒攪拌,其目的是　　　　　　　　。
(5)如果配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于5%,則造成這種結(jié)果的原因可能是①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;②　　　　　　　　　　　　　　　。
12.　黃銅是一種重要的金屬材料,它是銅和鋅的合金,外觀很像黃金。為了測定黃銅樣品的組成,某興趣小組取五份樣品分別滴加一定質(zhì)量的稀硫酸,其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。
樣品 第1份 第2份 第3份 第4份 第5份
黃銅樣品質(zhì)量/g 20 20 20 20 20
稀硫酸質(zhì)量/g 25 50 75 100 125
產(chǎn)生氣體質(zhì)量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.4
按要求回答下列問題:
(1)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析,第5份樣品中　　　　　有剩余。
(2)該樣品中銅的質(zhì)量為　　　g。
(3)恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為　　　　(計算結(jié)果精確至0.1%)。
(4)計算實驗所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)
參考答案
基礎(chǔ)堂清
1.D　2.C　3.D　4.B　5.A　6.C　7.D
8.(1)甲=乙
(2)甲
(3)B
9.B
素養(yǎng)日清
10.(1)920　901.6
(2)5090.7
11.(1)6　114
(2)B
(3)量筒　膠頭滴管
(4)加快溶解速率
(5)氯化鈉固體中含有雜質(zhì)(或稱量氯化鈉時砝碼與氯化鈉放反了)　用量筒量取水時仰視液體凹液面的最低處讀數(shù)
12.(1)稀硫酸
(2)7
(3)28.6%
(4)解:由表中數(shù)據(jù)可知,第4份鋅和稀硫酸恰好完全反應(yīng);設(shè)100 g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。
Zn+H2SO4H2↑+ZnSO4
　　　98　　　 2
　　　x　　　0.4 g
=
x=19.6 g
則實驗所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=19.6%
答:實驗所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%。第九單元 溶液 鞏固
(溶液)溶液與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。
(1)t1 ℃時,A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是　　　　　　　。
(2)A、B、C三種物質(zhì)中,溶解度隨溫度升高而減小的是　　　。
(3)t2 ℃時,完全溶解a g A物質(zhì)最少需要水的質(zhì)量是　　　　　g。
(4)t2 ℃時,相同質(zhì)量的A、B兩飽和溶液中,A的飽和溶液中所含水的質(zhì)量　　　　(選填“大于”“等于”或“小于”)B的飽和溶液中所含水的質(zhì)量。
基礎(chǔ)堂清
1.實驗室有下列儀器:①燒杯、②量筒、③藥匙、④托盤天平、⑤玻璃棒、⑥漏斗、⑦蒸發(fā)皿。配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液必須用到的儀器是 (　　)
A.①②③④⑤ B.①③④⑤
C.⑤⑥⑦ D.全部
2.下列關(guān)于溶液的說法中,正確的是 (　　)
①溶液都是無色透明的混合物
②均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液
③任何溶液中只可能含有一種溶劑,溶質(zhì)可有多種
④飽和溶液一定是濃溶液,不飽和溶液一定是稀溶液
⑤同一溫度下,飽和溶液比不飽和溶液濃度大
⑥溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中
⑦同一溫度,同一溶質(zhì)的飽和溶液所含溶質(zhì)一定比不飽和溶液所含溶質(zhì)多
⑧任何飽和溶液升溫后都會變成不飽和溶液
A.③⑤⑦ B.③⑥
C.②③④ D.①⑥⑧
3.t ℃時,向盛有0.15 g熟石灰的燒杯中加入50 g水,充分振蕩后靜置,燒杯底部仍有未溶解的白色固體。下列相關(guān)敘述正確的是(　　)
A.升高溫度,上層清液變?yōu)椴伙柡腿芤?br/>B.t ℃時,熟石灰的溶解度為0.3 g
C.燒杯中溶液的質(zhì)量小于50.15 g
D.上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于0.3%
4.配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的NaCl溶液。下圖所示操作不正確的是 (　　)
A.稱取NaCl 　B.量取蒸餾水
C.溶解NaCl 　D.裝瓶貼標簽
5.　室溫時,向25 g某固體中分批次加入水,充分攪拌,結(jié)果如圖所示(保持溫度不變):
室溫時該固體的溶解度可能是 (　　)
A.50 g B.35 g C.30 g D.25 g
6.A、B、C三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖所示,請回答:
(1)　　　℃時,A、B兩種物質(zhì)在100 g水中達到飽和狀態(tài)時溶質(zhì)的質(zhì)量相等。
(2)若B中混有少量的A,最好采用　　　　　　的方法提純B。
(3)現(xiàn)有接近飽和的C物質(zhì)的溶液,使其變成飽和溶液的方法有①加入C物質(zhì);②恒溫蒸發(fā)溶劑;③　　　　　　。
(4)t3 ℃時,將20 g A物質(zhì)放入50 g水中,充分攪拌,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是　　　　　。
(5)將t3 ℃時等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 ℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是　　　　　　　。
素養(yǎng)日清
7.《天工開物》是我國古代勞動人民在長期生產(chǎn)、生活實踐中總結(jié)出來的寶貴財富,其中蘊含很多化學知識。
(1)顏料制取:“水銀入石亭脂(天然硫),同研……得銀朱(HgS)。”銀朱是古代作畫的紅色顏料。請寫出制取銀朱的化學方程式:　　　　　　　　　。
(2)池鹽制取:將鹽池內(nèi)清水(含有Na+、Cl-、Mg2+、S等)引入旁邊耕成畦壟的地里。“待夏秋之交,南風(熱風)大起,則一宵(一夜)結(jié)成,名曰顆鹽(粗鹽)。”若鹽析出時刮東北風(冷風),則味苦(含硫酸鎂)色惡,不堪食用。
請根據(jù)溶解度曲線,解釋刮東北風時析出的鹽味苦的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)生石灰的制取和應(yīng)用:“每煤餅一層,疊石(石灰石)一層,鋪薪其底,灼火燔(灼燒)之……火力到后,燒酥石性……以水沃之,亦自解散。”“成質(zhì)之后,入水永劫不壞。”
①“灼火燔之”涉及的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　,該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是　　　　　　。
②“解散”是因為生石灰遇水由塊狀變成粉末狀。該粉末的主要成分是　　　　　　　　(填化學式)。粉末“成質(zhì)之后,入水永劫不壞”,可用于墻壁的填縫防水。請寫出“粉末成質(zhì)”的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;根據(jù)“入水永劫不壞”,推測“成質(zhì)”后的產(chǎn)物具有的性質(zhì)是　　　　　　　　　　　　(寫一條即可)。
8.小燕同學拾到一小塊生鐵,她想測定該生鐵的含鐵量(假設(shè)雜質(zhì)不溶于水,也不與酸反應(yīng))。她用托盤天平稱得生鐵質(zhì)量為11.5 g,將其粉碎后裝入燒杯中,逐漸向燒杯中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸。測得產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量隨加入的稀硫酸的質(zhì)量的變化如圖所示:
(1)該同學將生鐵塊粉碎的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)該同學欲配制150 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸,需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量為　　　　　　。
(3)上圖中a點時加入稀硫酸的質(zhì)量為　　　　　g,當該同學向燒杯中加入稀硫酸至b點時,燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是　　　　　　　　　　　(填化學式)。
(4)計算該生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)
參考答案
知識回顧
(1)C>B>A
(2)C
(3)100
(4)小于
基礎(chǔ)堂清
1.A　2.B　3.C　4.C　5.B
6.(1)t2
(2)蒸發(fā)結(jié)晶
(3)升高溫度
(4)20%
(5)B>A>C
素養(yǎng)日清
7.(1)Hg+SHgS
(2)硫酸鎂溶解度受溫度影響較大,刮東北風(冷風)溫度迅速降低,硫酸鎂降溫結(jié)晶析出
(3)①CaCO3CaO+CO2↑　分解反應(yīng)
②Ca(OH)2　Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O　難溶于水(合理即可)
8.(1)增大反應(yīng)物之間的接觸面積,加快反應(yīng)速率
(2)30 g
(3)100　FeSO4和H2SO4
(4)解:設(shè)該生鐵中鐵的質(zhì)量為y。
Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
56　　　　　　　　　　2
y　　　　　　　 　　0.4 g
=
y=11.2 g
該生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈97.4%
答:該生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為97.4%。

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