資源簡介

雁江區初中2025屆九年級下期模擬試題（三）
理科綜合（化學部分）
全卷分為物理、化學兩部分，共8頁。全卷滿分90分。考試時間共120分鐘。
注意事項：
1．答題前，請考生務必在答題卡上正確填寫自己的姓名、準考證號和座位號。考試結束，將試題卷和答題卡一并交回。
2．各學科的選擇題，每小題選出的答案須用2B鉛筆在答題卡上把對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦擦凈后，再選涂其它答案。
3．各學科的非選擇題須用0.5 mm黑色墨水簽字筆在答題卡上對應題號答題位置作答；在試卷上作答，答案無效。
第Ⅰ卷（選擇題 共28分）
一、選擇題（本答題包括7小題，每小題4分，共28分，每小題只有一個選項符合題意）
1．從化學的角度分析，下列做法正確的是（ ）
A．發生火災時，蹲下靠近地面迅速離開著火區域 B．天然氣泄漏時，立即打開排氣扇
C．電器著火時，立即用大量水潑滅 D．為了防止CO中毒，在火爐旁放一盆水
2．下列化學知識的歸納概括不正確的是 （ ）
A．白醋、酒精、汽油易揮發，是由于分子在不停運動，其揮發過程是物理變化
B．井水含有較多鈣、鎂離子，是硬水，危害人體健康，生活中常采用煮沸的方法將其軟化
C．通常的燃燒需要同時具備三個條件：可燃物、氧氣（空氣）、溫度達到著火點。滅火就是破壞燃燒的條件，如：吹滅蠟燭就是降低蠟燭的著火點
D．餐廳洗碗工用洗潔精清洗餐具上的油污，汽車修理工用汽油清洗手上的油污，前者是乳化作用，后者是溶解
3．正確規范的操作是實驗成功和人身安全的重要保證。下列實驗操作正確的是（ ）
(
12.25g固體
)
A．加熱固體 B．配制溶液 C．稱量固體 D． 移走蒸發皿
4．下列溶液中的反應，其反應方程式與對應括號內的現象都正確的是 （ ）
A．H2SO4 + NaHCO3 = NaSO4 + H2O + CO2↑（冒氣泡）
B．Mg(OH)3+3HCl= MgCl3 + 3H2O（白色沉淀逐漸溶解）
C．2NH4NO3 + Ca(OH)2 Ca(NO3)2 + 2H2O + 2NH3↑（產生刺激味氣體）
D．Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（固體逐漸溶解，溶液變藍）
5．湯姆森發現電子，盧瑟福積極探索原子內部結構，門捷列夫列出了第一張元素周期表，徐壽為大量化學元素創造漢語名稱……許許多多科學家為理論化學研究做出了巨大貢獻，推開了物質的微觀世界之門。下列有關說法正確的是（ ）
A．甲醛（CH2O）中碳、氫元素的質量比為1：2
B．最新抗新型冠狀病毒藥利托那韋（化學式為C37H48N6O5S2）中含有5個氧原子
C．氧原子結構示意圖為
D．固態水中的水分子也在不停的運動
6．某化學興趣小組利用如圖裝置進行實驗：打開彈簧夾，將液體a滴入試管①中與固體b接觸，若試管②中的導管口沒有氣泡產生，則液體a和固體b的組合可能是（　　）
A．水和生石灰 B．稀鹽酸和碳酸鈣
C．水和硝酸銨 D．過氧化氫溶液和二氧化錳
7．物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要維度，如圖所示，A~F是初中化學常見的六種不同類別的物質，且都含氧元素，各物質中均有某種組成元素的化合價與縱坐標的數值相對應。下列說法正確的是 （ ）
A．F可能為氮氣
B．D可能為Fe2O3
C．B和E一定能發生化學反應
D．A和E的反應可能為2NaOH +H2SO4===Na2SO4+2H2O
第Ⅱ卷（非選擇題 共62分）
注意事項：試卷中橫線及方框處是需要你在第Ⅱ卷答題卡上作答的內容和問題。
二、填空題（本答題包括6小題，8~9小題每空1分，10~13小題每空2分，共38分）
8．（5分）從H、C、O、Na、Al、C1、Ca元素中選擇，用化學用語填空。
（1）密度最小的氣體 ▲ （2）甲烷分子 ▲ 。
（3）由上述兩種元素組成的酸 ▲ 。
（4）氯元素在反應中得到1個電子，形成的離子符號為 ▲ 。
（5）改良酸性土壤的堿是 ▲ 。
9．（5分）運用相關化學知識填空。
（1）凈化水的操作方法有：①沉降，②過濾，③清毒殺菌，④蒸餾等，其中凈化程度最高的是 ▲
（選填序號）。
（2）在電解水的實驗中，生成氫氣和氧氣的體積比約為 ▲ 。
（3）鐵是目前世界產量最高的金屬，寫出用赤鐵礦煉鐵的化學方程式 ▲ 。
（4）食品包裝袋中（如薯片）充有氮氣，其作用是 ▲ 。
（5）下列物品所用主要材料中，屬于金屬材料的是 ▲ 。
A．塑料水杯 B．汽車輪胎 C．青銅古劍 D．醫用口罩
10．（4分）我國科學家成功合成新型催化劑，能將CO2高效轉化為甲醇（CH3OH）。這不僅可以緩解碳排放引起的溫室效應，還將成為理想的能源補充形式。該化學反應的微觀過程如下圖所示。
（1）反應前后， ▲ （填“分子”或“原子”）的種類不變。
（2）參加反應的甲、乙物質分子個數比為 ▲ 。
11.（8分）圖中是a、b、c三種物質的溶解度曲線，回答下列問題。
（1）在t3℃時，將120g a物質加入到200g水中，充分溶解后所得到的溶液質量為_ ▲ _g。
（2）在t2℃時，b 的飽和溶液中溶質質量分數為20%，則t2℃時b 的溶解度為 ▲ g。
（3）a中混有少量b，提純a的最好方法是__▲__（選填“蒸發結晶”或“降溫結晶”）。
（4）分別將t3℃時a、b的飽和溶液降溫到t2℃析出晶體的質量大小關系為_▲_（選填一個序號）。
①a>b ②a12．（8分）金屬材料廣泛應用于生產、生活中。
（1）不法分子常用銅鋅合金制成假金幣行騙。能有效鑒別“金幣”真假的一種方法是：將“金幣”浸入稀硫酸中，產生氣泡的是假金幣。原理是　　　　▲　　　　（化學方程式表示）。該反應基本反應類型是　　　　▲　　　　。
（2）由所學知識可知，活潑性Fe>Cu，Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4。非金屬與金屬類似，活潑性C12>Br2>l2，請寫出將Cl2通入NaBr溶液中發生反應的化學方程式_______▲_____。
（3）某同學通過實驗驗證Ag、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，下列所選試劑不可行的是（ ）
①Cu、Ag、FeSO4溶液 ②Fe、Ag、CuSO4溶液 ③Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
13．（8分）下圖是某化工企業利用“侯氏制堿法”生產純堿的部分工藝流程示意圖：
查閱資料知：①NH4Cl NH3↑+ HCl↑；
②氨氣極易溶于水，氨水呈堿性；二氧化碳溶解性比氨氣差，且溶于水呈酸性。
（1）NH4Cl中氮元素的化合價 ▲ 。
（2）“侯氏制堿法”中，向飽和氨鹽水中通入足量的CO2，使氨氣、X、NaCl和CO2反應生成NaHCO3 和NH4Cl，反應方程式為：NH3+CO2+X+NaCl=NaHCO3 + NH4Cl，則X的化學式為 ▲ ，先通氨氣形成飽和氨鹽水，后加壓通入二氧化碳，這樣操作的目的是 ▲ 。
（3）處理含氯化銨混合溶液時，不直接加熱蒸干得到氯化銨固體的原因是 ▲ 。
三、實驗與探究題（本大題包括2小題，14題每空1分，15題每空2分，共16分）
14.（4分）下圖是實驗室制取氣體幾種發生裝置和收集裝置。回答下列問題：
（1）實驗室既可用于制取氧氣又可用于制取二氧化碳的發生和收集裝置的組合為 ▲ （填字母），用該發生裝置制取氧氣的化學方程式為 ▲ 。
（2）已知NO難溶于水，常溫下很容易與空氣中的O2反應生成NO2。實驗室制取NO，應選用的收集裝置為 ▲ （填字母）。氣體應從 ▲ 端（填“f”“j”“h”或“i”）通入
15．（12分）某學習小組將足量Zn條插入一定量的濃H2SO4中，發現Zn表面有大量氣泡產生。（注：隨著反應進行，硫酸濃度逐漸變小）
【提出問題】氣體的成分是什么？
【猜想假設】猜想一：只有SO2 猜想二：只有H2 猜想三： ▲ 。
【查閱資料】（Ⅰ）SO2可以使品紅溶液褪色 （Ⅱ）SO2可以和堿性溶液反應
（Ⅲ）CuO+H2 Cu+H2O
【實驗探究】用下圖裝置驗證猜想（部分夾持儀器省略）
【方案設計】
主要實驗步驟 主要現象 解釋或結論
①打開止水夾，先通人一段時間N2 不填 不填
②關閉止水夾，將足量Zn條下放，浸入濃硫酸中，點燃E裝置處酒精燈 B裝置處品紅溶液褪色 E裝置處 ▲ 猜想三成立
【表達交流】
（1）在步驟①中，通入N2的目的是： ▲ 。
（2）請你設計一個實驗，用化學方法證明E裝置中CuO未完全反應。
實驗步驟 實驗現象 結論
取E中少許固體于試管中，滴加稀硫酸（稀鹽酸） ▲ CuO未完全反應
【反思拓展】
（1）裝置D的作用 ▲
（2）已知A1與H2一樣，在加熱條件下能與CuO發生反應，請寫出該反應的化學方程式__▲___。
(
（ ）
) (
（燃燒匙 ）
) (
（ ）
) (
（ ）
) (
（ ）
)四、計算題（本大題包括1小題，共8分）
16．（8分）建造“南昌艦”的特種鋼材需要用赤鐵礦石來冶煉。研學實踐小組為測出某地赤鐵礦石（主要成分是Fe2O3）中的含鐵量，進行實驗；取20g赤鐵礦石樣品，逐漸加入稀鹽酸，充分反應。（假設鐵礦石中雜質不溶于水且不含鐵，也不與酸反應）。實驗相關數據如圖所示（Fe的相對原子質量為56）
（1）該赤鐵礦樣品中鐵元素的質量分數為 ▲ ，
（2）計算實驗中所用稀鹽酸溶質的質量分數（精確到0.1%）
（3）當加入鹽酸為150克時所得溶液溶質質量分數（精確到0.1%）雁江區初中2025屆九年級下期模擬試題（三）
理科綜合（化學部分）參考答案
一、選擇題（本大題包括7小題，共28分；每小題只有一個選項符合題意）
題號 1 2 3 4 5 6 7
答案 A C A C D C D
二、填空題（本大題包括6小題，8—9每空1分，其余每空2分，共38分）
8．（(1). H2 (2). CH4 (3). HCl (4) . Cl-. (5) Ca(OH)2
9．(1). ④ (2). 2:1 (3). Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
（4）防腐（保鮮、防腐劑）（5） C
10．（1）原子 （2）1：3
11. (1). 300 (2). 25 (3). 降溫結晶 (4). ④
12. (1). Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ；置換反應 (2). (3) ①.
13. (1). -3 (2). H2O , 有利于二氧化碳的吸收，加速NaHCO3的生成 (3). . NH4C1加熱易分解
三、實驗與探究題（本大題包括2小題，每空1分，共10分）
14．(1) BD. (2). C j
15.【猜想假設】 有SO2，也有H2
【方案設計】黑色固體變紅，管口有水珠出現
【表達交流】排除裝置中的空氣，防止爆炸 溶液由無色變藍色
【反思拓展】 干燥氫氣（或除去氫氣中的水蒸汽） 2Al+3CuO 3Cu + Al2O3
四、計算題（本大題包括1小題，共8分）
16.計算題
（1）56%…………2分
解：設150克鹽酸中含HCl的質量為x，生成FeCl3質量為y
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O…………1分
(
…………
1分
)160 219 325
16g x y
(
160
16g
=
219
x
) (
325
) (
=
) (
160
) (
16g
)
(
y
)
解得x=21.9g y=32.5g………2分
(
21.9g
)
(
=19.6%
) (
×
100%
) (
=14.6%
) (
×
100%
) (
150g
)（2）HCl%= …………1分
(
32.5g
)
(
150g+16g
)（3）FeCl3%= …………1分

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