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漣水縣第一中學2024～2025學年第二學期高二年級5月月考
化學 試卷
考試時間：75分鐘 總分：100分
一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意
1.下列各組元素按電負性大小排列正確的是　(　　)
A．O>Cl>F B．F>N>O C．As>P>N D．Cl>S>P
2．下列各組多電子原子的原子軌道能量高低比較中，錯誤的是(　　)
A．2s＜2p B．3px＜3py C．3s＜3d D．4s＜4p
3．下列電子層中，原子軌道的數目為4的是 (　　)
A．K層 B．L層 C．M層 D．N層
4．按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區，以下元素屬于p區的是(　　)
A．Fe B．Mg C．P D．Zn
5．下列說法正確的是(　　)
A．第3周期的元素中鈉的第一電離能最小 B．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大
C．在所有元素中，氟的第一電離能最大 D．鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大
6．下列說法中不正確的是(　　)
A．N2分子有一個σ鍵，兩個π鍵 B．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強
C．兩個原子間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵 D．氣體單質中，一定有σ鍵，可能有π鍵
7．氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池(600～700 ℃)，具有效率高、噪音低、無污染、燃料多樣、余熱利用價值高等優點。氫氧熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關該電池的說法正確的是(　　)
A．電池工作時，熔融碳酸鹽只起導電的作用
B．負極反應式為H2－2e－＋CO32-===CO2＋H2O
C．該電池可利用工廠中排出的CO2，減少溫室氣體的排放
D．電池工作時，外電路中通過0.2 mol電子，消耗3.2 g O2
8．夏天，冰塊可以降溫，以下對冰的描述中不正確的是(　　)
A．冰的密度小于水，故冰山浮在水面上 B．在冰中存在分子間氫鍵，導致冰山硬度大
C．在冰中每個水分子能形成2個氫鍵D．在冰中含有的作用力有共價鍵、氫鍵和范德華力
9.下列措施對增大化學反應速率有明顯效果的是(　　)
A.鈉與水反應時，增大水的用量 B.鋁在氧氣中燃燒時，將鋁條改成鋁粉
C.硫酸鉀與氯化鋇溶液反應時，加熱混合溶液
D.常溫下鐵與稀硫酸反應時，將稀硫酸改用98%的濃硫酸
10．已知反應：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)，其反應機理如下
①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g)　快
②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g)　慢
下列有關該反應的說法正確的是(　　)
A．該反應的速率主要取決于①的快慢
B．NOBr2是該反應的催化劑
C．正反應的活化能比逆反應的活化能小a kJ·mol－1
D．增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分數，加快反應速率
11.下列關于平衡常數的說法正確的是(　 　)
A. 平衡常數的大小只與溫度有關，而與濃度、壓強、催化劑等無關
B.化學平衡正向移動，則化學平衡常數一定變大
C. 在平衡常數表達式中，反應物濃度用起始濃度，生成物濃度用平衡濃度
D.從平衡常數的大小可以推斷一個反應進行的快慢
12. 室溫下，用溶液(含少量)制備的過程如圖所示。已知：，，。下列說法正確的是
A. 0.1溶液中：
B. “除鈣”得到的上層清液中：
C. 氨水溶液中：
D. “沉錳”的離子方程式為：
13．中國科學家研究在Pd/SVG催化劑上H2還原NO生成N2和NH3的路徑，各基元反應及活化能Ea(kJ·mol－1)如圖所示，下列說法錯誤的是(　　)
A．決定NO生成NH3速率的基元反應為NH2NO→NHNOH
B．在Pd/SVG催化劑上，NO更容易被H2還原為NH3
C．生成NH3的各基元反應中，N元素均被還原
D．生成NH3的總反應方程式為2NO＋5H22NH3＋2H2O
14．一定溫度下，M2+在不同pH的Na2A溶液中存在形式不同，Na2A溶液中pM[pM=-lgc(M2+)]隨pH的變化如題14圖—1，Na2A溶液中含A微粒的物質的量分數隨pH的變化如題14圖—2。
已知：①MA，M(OH)2均為難溶物；②初始c(Na2A)=0.2mol/L。
下列說法正確的是 題14圖—1 題14圖—2
A．c(A2-)=c(H2A)時，pH=8
B．初始狀態a點發生反應：A2-+M2+=MA↓
C．I曲線上的點滿足c(M2+)·c2(OH-)＞Ksp[M(OH)2]
D．初始狀態的b點，平衡后溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.2mol/L
二、非選擇題：共4題，共58分。
15．用如圖所示的裝置進行電解。通電后發現濕潤的淀粉 KI試紙的C端變為藍色。
(1)E為電源的________極。
(2)A中發生反應的化學方程式為__________________________。
(3)在B中觀察到的現象是___________________________________。
(4)D端的電極反應式為____________________________________________。
16．病毒對消毒劑敏感，75%酒精、雙氧水等均可滅活病毒。現有一種直接通過電化學合成H2O2的方法，裝置如圖。仔細看圖完成答題。
（1）．該裝置工作原理的能量轉化形式是_____________________
（2）．b極發生的電極反應為_____________________
（3）．電池工作時，內部發生反應_____________________
（4）．電路中通過2 mol電子，消耗氧氣_____________________L(標準狀況)。
17. 利用釩鉻渣[主要成分為、及少量的]制取，部分實驗流程如下。
已知：①酸浸液中V(Ⅳ)和V(Ⅴ)在溶液中分別以和形式存在。
②Cr(Ⅵ)在本實驗中的酸性和堿性溶液中分別以和形式存在。
（1）酸浸：將釩鉻渣粉碎后分批加入一定濃度硫酸中后，除了以一定速率攪拌外，提高釩元素浸出效率的方法還可以有_______。
（2）氧化釩：向酸浸后過濾液中加入足量10% 或10%將V(Ⅳ)氧化成V(Ⅴ)，釩氧化率與溫度的關系如題圖所示。
①90℃，使用作氧化劑時，反應的離子方程式為_______。
②使用作氧化劑時，溫度高于60℃，釩氧化率迅速下降的原因是_______。
（3）沉淀釩：室溫下，控制體系pH=4將V(Ⅴ)沉淀并過濾，測得濾液中，則_______。
18.2021年中國科學技術大學物理化學系曾杰教授及其團隊首次實現甲烷在溫和條件下高選擇性氧化為甲醇。請回答下列問題：
(1)常溫下，甲烷和甲醇的標準燃燒熱分別為－890.3 kJ mol－1和－726.5 kJ mol－1，1 mol甲醇氣化需要吸收82.0 kJ的熱量，則CH4在Cu催化作用下被氧氣氧化為氣態甲醇的熱化學方程式為 。
(2)在Cu催化作用下，甲烷氧化合成甲醇的總反應分兩步進行；
第一步為 (寫化學方程式)；
第二步為*CuH2＋2—CH3＋O2===Cu＋2CH3OH。
第二步反應幾乎不影響總反應達到平衡所用的時間，由此推知，第二步反應活化能 (填“大于”“小于”或“等于”)第一步反應活化能。
(3)一定溫度下，恒容密閉容器中，CH4和O2按物質的量2：1混合合成氣態甲醇。下列事實能說明該反應達到平衡狀態的是 (填選項字母)。
A.CH4和O2的轉化率之比不再改變
B.平衡常數不再改變
C.氣體密度不再改變
D.甲烷的體積分數不再改變
(4)將等物質的量的CH4和O2的混合氣體充入密閉容器中，體系中的CH4平衡轉化率(α)與溫度和壓強的關系如圖所示。
①壓強的大小關系為 (用“p1”“p2”或“p3”表示)。
②α(CH4)值隨溫度升高而減小，其原因是 。
③a、b、c三點的平衡常數大小關系為 (用Ka、Kb、Kc表示)。
化學答案
1-5DBBCA 6-10DBCBC 11-14ADAB
15.（每空3分共12分）[答案]　(1)負　
(2)4AgNO3＋2H2O4Ag＋4HNO3＋O2↑
(3)銅片溶解，石墨電極上有氣體生成，溶液中有藍色沉淀生成
(4)2H＋＋2e－===H2↑
16.（每空3分共12分）（1）將電能轉化為化學能，（2）電極反應式為O2＋H2O＋2e－===HO＋OH－，（3）HO＋OH－＋2H＋===H2O2＋H2O （4）標準狀況下的體積為22.4 L。
17. （每空3分共12分）（1）研磨粉碎(或攪拌、適當增加硫酸濃度、加熱等，任意寫出一點)
（2） ①.
②. 雙氧水受熱分解，氧化率迅速下降
（3）1.5×10-31
18.（第一空4分，其余每空3分共22分）
(1)2CH4(g)＋O2(g)===2CH3OH(g) ΔH＝－163.6 kJ mol－1
(2)2CH4＋Cu===*CuH2＋2—CH3 小于
（3）D
(4)p1＜p2＜p3 ΔH＜0，溫度升高，平衡逆向移動，α(CH4)減小 Ka＞Kb＝Kc

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