資源簡(jiǎn)介

鐵人中學(xué)2024級(jí)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)答案
一、選擇題（共45分，每小題3分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D C A B C B A B D C
11 12 13 14 15
B A D C B
（14分，每空2分）
(1)
(2)Br2+SO2+2H2O=4H++2Br—+SO42-
(3)CH4+10OH—-8e—=CO32—+7H2O
(4) NO + NO2 + 2OH—=2NO2—+ H2O
(5)
(6)3SOCl2 + 8e—=SO32—+2S +6Cl—
(7)堿性鋅錳電池不易發(fā)生電解質(zhì)溶液的泄露；堿性鋅錳電池的使用壽命較長(zhǎng)。
17.（12分）
(1)N2 （1分） N2(g)+O2(g)=2NO(g)　 H=+180kJ/mol （2分）
(2)C （2分）
(3)玻璃攪拌器 （1分） 偏大 （1分） 多 （1分）
(4)為了保證鹽酸完全被中和（2分）
(5)-50.4 kJ/mol （2分）
18.(14分)
(1)碳碳雙鍵、酯基 （2分）
(2) C2H4 （1分） 加成反應(yīng) （1分）
(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （2分）
CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O（2分）；飽和碳酸鈉溶液（1分）
(5) （2分）
(6) CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO （2分）；生成磚紅色沉淀（1分）
19.（15分）
(1)414 （2分）
(2)CH3OH+H2O-6e—═CO2+6H+ （2分） 11.2 （1分）
(3) （2分）
(4)①負(fù)極 （1分） ； 陽(yáng)離子交換膜 （1分） ②6.2 （2分）
(5)O2+4e—+2N2O5=4NO （2分）
(6)70 （2分）鐵人中學(xué)2024級(jí)高一下學(xué)期期中考試 化學(xué) 試題 考試時(shí)間： 2025 年 5月
鐵人中學(xué)2024級(jí)高一下學(xué)期期中考試
化學(xué)試題
試題說(shuō)明：1、本試題滿分 100 分，答題時(shí)間 75 分鐘。
請(qǐng)將答案填寫(xiě)在答題卡上，考試結(jié)束后只交答題卡。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H 1 O 16 Na 23 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷 選擇題部分
選擇題（本大題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的，請(qǐng)將正確選項(xiàng)填涂在答題卡上）
化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．二氧化硫具有漂白性，可大量用于漂白銀耳
B．冬奧會(huì)的火炬外殼使用了新型有機(jī)非金屬材料—碳纖維復(fù)合材料
C．單晶硅可用于制造光導(dǎo)纖維
D．用聚乙烯制成的薄膜，可用于食品、藥物的包裝材料
2. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．加工臘肉時(shí)添加的亞硝酸鈉屬于防腐劑
B．非處方藥有“OTC”標(biāo)識(shí)，消費(fèi)者無(wú)需憑醫(yī)生處方，即可購(gòu)買(mǎi)和使用
C．鐵強(qiáng)化醬油中的添加劑乙二胺四乙酸鐵鈉屬于增味劑
D．某些食品中添加的微量抗壞血酸(維生素C) 是一種抗氧化劑
3. 一種“即熱即食型”快餐適合外出旅行時(shí)使用。它是利用兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)對(duì)食物進(jìn)行加熱，這兩種化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是
A．生石灰與水 B．濃硫酸與水 C．熟石灰與水 D．氯化鈉與水
4. 在給定條件下，下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系正確的是
A．海帶提碘：碘的四氯化碳溶液含、溶液含的懸濁液
B．鋁土礦Na[Al(OH)4]溶液Al(OH)3Al2O3鋁
C．工業(yè)制硫酸：黃鐵礦
D．海水提鎂：
5. 化學(xué)與傳統(tǒng)文化、生產(chǎn)生活都有著密不可分的聯(lián)系。下列有關(guān)說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)為
①石油裂化的主要目的是制得更多的乙烯等工業(yè)原料
②“火樹(shù)銀花合，星橋鐵鎖開(kāi)”中涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能
③碳化硅可用作砂紙和砂輪的磨料
④利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境
⑤“三月打雷麥谷堆”是指在雷電作用下N2最終轉(zhuǎn)化成被作物吸收的化合態(tài)氮
⑥金剛砂、富勒烯、壓電陶瓷、石墨烯等都屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料
A．3個(gè) B．4個(gè) C．5個(gè) D．6個(gè)
多晶硅是單質(zhì)硅的一種形態(tài)，是制造硅拋光片、太陽(yáng)能電池及高純硅的主要原料。已知多晶硅的第三代工業(yè)制取流程如圖所示：
已知：H的非金屬性大于Si，SiHCl3極易水解，常溫下與SiCl4為液態(tài)，其完全水解的產(chǎn)物為H2SiO3、H2、HCl。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．Y可能是H2 B．制取粗硅的反應(yīng)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1
C．SiHCl3中硅元素的化合價(jià)為+4價(jià) D．SiHCl3發(fā)生水解的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
7. 下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是
A．NH4HSO3溶液與少量的氫氧化鈉溶液混合加熱：
B．SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成：
C．氨的催化氧化反應(yīng)：4NH3 + 5O2 =2N2+6H2O
D．向氯化鐵溶液中滴加氫硫酸溶液：2Fe3++ S2-=2Fe2+ +S↓
8. 部分含Cl、N或S的物質(zhì)的“價(jià)-類(lèi)”圖如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A．若a在常溫常壓下為黃綠色氣體，則c可用于飲用水殺菌消毒
B．若a是空氣主要組成成分之一，則c和水發(fā)生化合反應(yīng)生成e
C．若a在空氣中燃燒火焰呈淡藍(lán)色，則d溶液能使酸性KMnO4溶液褪色
D．若a常作保護(hù)氣，則b的鈉鹽可用作防腐劑和護(hù)色劑
9. 下面是幾種常見(jiàn)的化學(xué)電源示意圖，有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A．上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池
B．干電池在長(zhǎng)時(shí)間使用后，鋅筒被破壞
C．氫氧燃料電池具有清潔、安全、高效等特點(diǎn)
D．鉛蓄電池在工作中，負(fù)極每消耗1 mol鉛，則硫酸溶液中就轉(zhuǎn)移2 mol電子
10. 下列說(shuō)法中不正確的是
A．C5H12有3種同分異構(gòu)體 B． 的一氯代物有4種
C．異丁烷分子中所有碳原子可能共平面 D．立方烷( )的二氯代物有3種
11. 下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確的是
實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 食醋浸泡水垢 產(chǎn)生無(wú)色氣體 乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)
B 乙醇與橙色酸性重鉻酸鉀溶液混合 橙色溶液變?yōu)榫G色 乙醇具有氧化性
C 將石蠟油加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中 溴的四氯化碳溶液褪色 石蠟油分解的產(chǎn)物不都是烷烴
D 硫酸銅固體上滴乙醇 白色固體變藍(lán) 乙醇中含有水
A．A B．B C．C D．D
12. 研究表明，在一定條件下，HCN(a)與HNC(b)兩種氣態(tài)分子的互變反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
由圖可知，△H=-59.3 kJ/mol
該條件下，HNC(g)比HCN(g)更穩(wěn)定
C．1 mol HCN(g)中的所有化學(xué)鍵全部斷開(kāi)需要吸收186.5 kJ的熱量
D．在催化劑條件下反應(yīng)，1 mol HCN(g)轉(zhuǎn)化為1 mol HNC(g)需要吸收大于59.3 kJ的熱量
13. 香港城市大學(xué)、中國(guó)科學(xué)院深圳先進(jìn)技術(shù)研究院和深圳大學(xué)合作，證明了TiO2納米片在酸性條件下展現(xiàn)出快速選擇性地將硝酸根離子還原為氨的催化性能。下列有關(guān)裝置放電過(guò)程（如圖所示）
的敘述錯(cuò)誤的是
A．電子由a極經(jīng)用電器流向b極
B．a(chǎn)極為負(fù)極，b極發(fā)生還原反應(yīng)
C．b極上的電極反應(yīng)式為
D．a(chǎn)極質(zhì)量減少2.60 g時(shí)，雙極膜中有0.08 mol H+向a極區(qū)遷移
14. 2.48 g鐵銅合金完全溶解于80 mL 4.0 mol/L稀硝酸中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672 mL NO氣體(假設(shè)無(wú)其他氣體產(chǎn)生)，下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)后溶液中存在Fe2+
B．該合金中鐵與銅的物質(zhì)的量之比是1:2
C．反應(yīng)后溶液(忽略溶液體積變化)中c(H+)=2.5 mol/L
D．反應(yīng)過(guò)程中硝酸僅體現(xiàn)出強(qiáng)氧化性
15. 酸性水系鋅錳電池在家庭和工業(yè)領(lǐng)域被廣泛應(yīng)用，放電時(shí)總反應(yīng)的離子方程式為：，放電時(shí)電極上的MnO2易剝落，會(huì)降低電池效率，向體系中加入少量KI固體可以提高電池的工作效率，原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A．加入KI后發(fā)生反應(yīng)為：
B．放電時(shí)，若消耗1 mol Zn，正極區(qū)電解質(zhì)溶液理論上增重87 g
C．放電時(shí)，電子由鋅電極經(jīng)負(fù)載流向碳電極
D．放電時(shí)，通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+與生成的Zn2+的個(gè)數(shù)之比為2∶1
第Ⅱ卷 非選擇題部分（共55分）
（14分）按要求回答下列問(wèn)題
(1)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備N(xiāo)H3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)工業(yè)上常用一種海水提溴技術(shù)叫做“吹出法”，其中吸收塔中主要反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)CH4是一種高效清潔的新能源，CH4燃料電池的能量利用率高，在強(qiáng)堿性電解液中負(fù)極的電極反應(yīng)為 。
(4)NO與NO2按物質(zhì)的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，該反應(yīng)的離子方程式為 。
(5)以乙烯為原料制備環(huán)氧乙烷，可以實(shí)現(xiàn)一步完成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
一種用于心臟起搏器的微型電池具有容量大、壽命長(zhǎng)和電壓穩(wěn)定等特點(diǎn)。該電池的電極材料是石墨和鋰，電解質(zhì)溶液為等物質(zhì)的量的LiCl、AlCl3溶解在SOCl2中形成的溶液。這種電池的總反應(yīng)為8Li + 3SOCl2=6LiCl + Li2SO3 +2S，則該電池的正極反應(yīng)為 。
與普通鋅錳電池相比，請(qǐng)指出堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn) （答出一條即可）。
17．（12分）I．化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)伴隨著能量變化，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2(g)和O2反應(yīng)，生成NOX等污染大氣，其中生成的能量變化如圖所示，則圖中三種分子最穩(wěn)定的是 (填化學(xué)式)，圖中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
(2)下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是_____(填標(biāo)號(hào))
A．(a)圖可表示Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體反應(yīng)的能量變化
B．通過(guò)(b)圖可知石墨比金剛石穩(wěn)定
C．由(c)圖可知，1 mol O2(g)和2 mol SO2(g)反應(yīng)放出的熱量為(a-b) kJ
D．由(d)圖可知，A與C的能量差為：E4-E1-E3＋E2
Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用0.55 mol/L的NaOH溶液100 mL與0.50 mol/L的鹽酸100 mL置于如圖所示的裝置中進(jìn)行測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)。
(3)該裝置中儀器a的名稱為 ，大燒杯杯口若不蓋杯蓋，測(cè)得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱將 (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)，若使用H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，生成等量的H2O(l)時(shí)相對(duì)于NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)放熱會(huì) (填“多”或“少”)。
(4)測(cè)定時(shí)取用NaOH溶液稍過(guò)量的目的是 。
(5)該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取鹽酸和NaOH溶液各100，并記錄原始數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 起始溫度/℃ 終止溫度/℃ 溫差 t=/℃
鹽酸 NaOH溶液 平均值
1 25.1 24.9 25.0 28.0 3.0
2 25.1 25.1 25.1 28.2 3.1
3 25.1 25.1 25.1 28.0 2.9
已知：鹽酸、NaOH溶液密度均近似為1.00 ，中和后混合液c=4.2 J/(g·℃)，熱量Q=c·m· t(m為溶液的總質(zhì)量，單位為g)，試計(jì)算反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱 。(保留到小數(shù)點(diǎn)后1位)。
18．（14分）丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOCH2CH3）是一種食品用合成香料，一種以石油化工產(chǎn)品為原料制備丙烯酸乙酯的合成路線如下：
已知：①烴A的產(chǎn)量可用于衡量一個(gè)國(guó)家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平②F為高分子化合物。
(1)丙烯酸乙酯中官能團(tuán)的名稱為 。
(2)A的分子式為 ，反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為 。
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 。
(4)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為 ，可用 除去乙酸乙酯中的B和D雜質(zhì)。
(5)寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
(6)葡萄糖在酶的催化下可以轉(zhuǎn)化為B，寫(xiě)出葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ，葡萄糖與新制的氫氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象是 。
19.（15分）我國(guó)力爭(zhēng)2030年前實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”，CO、CO2處理與利用、各種能源的開(kāi)發(fā)使用是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題?；卮鹣铝袉?wèn)題：
Ⅰ： =
Ⅱ： =
Ⅲ： =
(1)部分鍵能的數(shù)據(jù)如下表所示，則 。
共價(jià)鍵
鍵能 436 803 328.4 464
(2)CO與H2反應(yīng)可制備CH3OH，由CH3OH和O2構(gòu)成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下。
電極c的電極反應(yīng)式為 ，若外電路轉(zhuǎn)移2 mol電子，則理論上該燃料電池消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。
(3)磷酸亞鐵鋰電池的總反應(yīng)式為，其工作原理如圖所示。放電時(shí)LiFePO4極的電極反應(yīng)式為 。
(4)肼—空氣燃料電池是一種無(wú)污染，能量高，有廣泛的應(yīng)用前景的燃料電池。我校高一年級(jí)化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)一種肼—空氣燃料電池，除將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能外，還能將飽和食鹽水淡化，同時(shí)還可獲得鹽酸和NaOH兩種副產(chǎn)品。其工作原理如圖所示：
①該燃料電池A電極名稱是 ，N膜為 (填“陽(yáng)離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。
②當(dāng)電路中有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，正極室質(zhì)量增加 g。
(5)NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖所示。該電池在放電過(guò)程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用，則正極反應(yīng)式為 。
(6)氫能的高效利用途徑之一是在燃料電池中產(chǎn)生電能。某研究小組的自制熔融碳酸鹽燃料電池工作原理如圖所示，該電池以3.2 A恒定電流工作14分鐘，消耗H2體積為0.49 L，故可測(cè)得該電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化率為 %。【已知：該條件下H2的摩爾體積為24.5 L/mol；電荷量電流時(shí)間；；】

展開(kāi)更多......

收起↑