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化學保溫訓練（二)
一、單項選擇題
8.下列實驗操作或設計正確的是()
幾NaOH溶液
標準液
洗瓶
蒸偏水
鹽酸溶液
樣品溶液
A,滴定終點前用洗瓶沖洗
B.用NaOH標準溶液
C.從食鹽水中提
D.驗證CL,的
錐形瓶內壁，減小誤差
滴定未知濃度鹽酸
取NaCl固體
助燃性
9.雙電子轉移策略實現鐵催化溴代烷烴的烷基羰基化反應的機理如下圖所示，L是一種中性配體，I的
CO
Fe,(CO)
OC、
結構為ocFe
Fe....CO
LCO.Cs,CO,
HBr
FeLCO)
R-Br
0
,C0
下列說法錯誤的是()
還原消除
氧化加成
A.I中Fe的配位數為6
H-FcL(CO)
B.Ⅱ為該反應的催化劑
Br V
R-FeL(CO)
Br I
C.Π→V的轉化中鐵的化合價發生改變
D.總催化反應方程式為
親核進攻
猴基化一CO
CO+RBr+ROHRCOOR+HBr
R'-OH
FeL(CO)
IV
10.一種基于K*幾*P℉多離子策略的鉀型雙離子電池，其示意圖如下，充電過程中K*、L*到達錫電極，
與電極發生合金化反應，同時P℉到達石墨電極，插層進入石墨層間。下列說法錯誤的是()
電解液
月
x●L
●
PFs
A.放電時，Sn為負極
B.充電時，石墨電極反應式為C。+P℉e=C.P
C.放電時，當有1mol電子轉移時錫電極質量減少39g
D.鋰、鉀與錫可形成合金，有利于電子的傳輸，極大的提升電池倍率性能及可逆容量
11.“分銅液凈化渣”主要含銅、碲(T )、銻(S)、砷(As)等元素的化合物，回收工藝流程如圖所示。
NaOH HSO
HCl、NaCI、SOa
HO
體視清→園-園浸流→區益酸園→s一→農的→s0
堿浸液b一→調pH=4→TcO,
濾液c
己知：①“堿浸時，銅、銻轉化為難溶物，堿浸液b含有Na2TeO3、Na3AsO4。
②“酸浸時，浸渣中含銻元素生成難溶SbO(SO4)a:SbCl3極易水解。
③常溫下，H3As0的各級電離常數為K1=6.3×103、K2=1.0×10 、K3=3.2×1012。
下列說法不正確的是()
A.“堿浸時，TeO2與NaOH反應的離子方程式為TcO,+2OH=TcO+H,O
B.“氯鹽酸浸時，HCI的作用是作還原劑并防水解
C.濾液c中As元素主要存在形式為H,AsO
D.“水解'時，生成SbOC1的化學方程式為SbCl3+H,O=SbOCI-+2HCl
12.C常作有機合成催化劑、人工降雨劑和加碘鹽的碘來源。其一種制備原理：
2CuSO,+5KI=2Cul↓+2K,SO,+KI3,Cul不同晶型的晶胞結構如圖所示：
y-Cul
B-Cul
a-Cul
下列說法正確的是(
A.上述反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：5
B.KI3中陰離子(T)的中心原子價層電子對數為5
C.a-Cul中1個Cu與4個Cu+等距離且最近
D.等數目的B-Cl和y-Cu晶胞，其質量之比為2：1
13.水中微量銀離了起到殺菌消毒作用，《國家生活飲用水衛生標準》規定銀的含量不超過0.05mgL。常
溫下AgSO4和AgC1的飽和溶液中Ag和SO42、C1濃度關系如圖所示。pAg=-lgc(Ag),M=-lgcM0,
M為S042或C,1008≈3.80。下列說法正確的是(
PM↑
9
8
.B(4755)
A(12.92)
0123456789PAg
A.直線n表示AgCI飽和溶液中Ag和CI濃度關系
B.某水體中銀離子超標，用食鹽無法消除其污染
C.P點對應的硫酸銀溶液為過飽和溶液，靜置有白色沉淀產生
D.向Ag,SO,懸濁液中加入NaCl溶液，發生反應Ag2SO,(s)+2C1(aq)2AgC1(s)+SO(aq),其
平衡常數K=3.80×104

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