資源簡介

瀘縣五中高2023級高二下期第三學月考試
化 學
化學試卷分為第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題）兩部分。
滿分：100分。考試時間：75分鐘。
注意事項：相對原子質量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108
第一部分 選擇題（共42分）
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求。
1．化學與生活、科技發展等息息相關。下列說法錯誤的是
A．藥品包裝上的“OTC”標識指的是處方藥，需要根據醫生處方進行購買
B．石墨烯是一種具有優異性能的新型材料，它只有一個碳原子直徑的厚度
C．洗發時使用護發素是利用護發素調節頭發的，使之達到適宜酸堿度的功能
D．我國中核集團核理化院獲得公斤級豐度為99%的產品，與互為同位素
2．下列有關離子反應的說法正確的是
A．參加離子反應的物質一定都是電解質
B．任何一種離子的數目在反應中一定減小
C．沒有氣體、沉淀、水生成的反應也可能是離子反應
D．所有酸堿中和反應的離子方程式均相同
3．不同類別物質間的轉化為線索，認識鈉及其化合物。下列分析正確的是
A．Na投入水中會沉入底部并四處游動
B．上述轉化中只有分解反應和置換反應
C．反應③④表明Na2CO3不能轉化為NaOH或NaHCO3
D．向足量Na2O2固體中通入1mol H2O和CO2混合氣體，發生反應⑤、⑥，共產生16gO2
4．與生成的反應可以一步完成，也可以分兩步完成，各步反應之間的關系如圖所示，下列說法錯誤的是
A．完全燃燒放出熱量為
B．
C．相同質量的碳，完全燃燒比不完全燃燒放出的熱量更多
D．根據圖示推出
5．下列所涉及有關方程式錯誤的是
A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-=[Al(OH)4]–
B．Na2S2O3溶液中滴加稀鹽酸：S2O+2H+= S↓+ SO2↑+ H2O
C．海帶灰浸出液中滴加幾滴硫酸酸化的過氧化氫溶液：2I–+ H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O
D．草酸溶液中滴加高錳酸鉀酸性溶液：2MnO+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O
6．利用銅-鈰氧化物(：Ce是活潑金屬)催化氧化除去中少量CO的可能機理如圖所示。下列說法正確的是
A．反應(ⅲ)中Cu、Ce化合價均升高
B．銅-鈰氧化物減小了反應的反應熱
C．若用參與反應，一段時間后，不可能出現在銅-鈰氧化物中
D．步驟(i)(iii)生成的機理相同
7．某有機物的結構簡式如右圖 ，則下列說法錯誤的是
A．該有機物可與碳酸氫鈉溶液反應放出CO2
B．1mol該有機物可以和足量金屬鈉反應生成1molH2
C．分子式為C12H10O4
D．該有機物可發生氧化、取代、加聚、加成反應
8．是優良的水處理劑，一種制備方法是將混合共熔，反應為，下列關于該反應的說法不正確的是
A．Fe元素被氧化，N元素被還原
B．氧化性：
C．反應中轉移電子數為生成的6倍
D．中Fe元素只有氧化性
9．已知X、Y、Z、M為原子序數依次增大的短周期主族元素，其中基態X原子中的電子只有一種自旋取向，Y的最高正化合價與最低負化合價之和為0，M的s能級上的電子總數與p能級相同，四種元素可構成離子液體，其化學式為。下列相關說法正確的是
A．四種元素的原子半徑：M>Y>Z>X
B．四種元素的基態原子的第一電離能：M>Z>Y>X
C．X與Y、Z、M均能形成兩種或兩種以上化合物
D．該離子液體常溫下呈液態，屬于共價化合物
10．工業生產 TiCl4 的化學反應原理為：TiO2 (s) + 2C(s) + 2Cl2(g) 2CO(g) + TiCl4 (g)，在一定溫度的恒容密閉容器里發生該反應，若0 ~5 min內TiCl4 (g) 的物質的量濃度變化為0.3 mol/L，則下列說法正確的是
A．反應達到平衡時：2v正 ( Cl2 ) =v逆 ( TiCl4 )
B．0 ~5 min 內用C表示的平均速率為 v(C) = 0.12 mol/(L·min)
C．向該容器中通入稀有氣體，總壓強增大，所以化學反應速率增大
D．在建立平衡的過程中，混合氣體的平均摩爾質量呈增大趨勢
11．常溫下，某化學興趣小組將粉末緩慢加入醋酸溶液()中，HAc的電離常數，若加入的質量為，溶液的(溶液的體積變化忽略不計)。下列說法錯誤的是
A．時水的電離程度大于時水的電離程度
B．溶液中：
C．時溶液中：
D．的溶液中：
12．工業用Cl2制備TiCl4的熱化學方程式為TiO2(s) + 2Cl2(g) +2C(s)TiCl4(g) + 2CO(g)。若NA為阿伏加德羅常數的值，下列關于該反應的說法不正確的是
A．Cl2、CO都是由極性鍵構成的非極性分子
B．TiCl4、SO中心原子的雜化方式均為sp3
C．0.1 mol TiO2反應制得的CO分子數小于0.2NA
D．0.2 mol TiCl4生成時，轉移的電子數為0.8NA
13．精細化學品Z是X與HBr反應的主產物，X→Z的反應機理如下：
下列說法不正確的是
A．X與互為順反異構體
B．X的核磁共振氫譜中有6個吸收峰
C．X與 HBr反應有副產物 生成
D．Z分子中含有2個手性碳原子
14．常溫下，向飽和AgAc溶液(有足量AgAc固體)中滴加稀硝酸，調節體系pH促進AgAc溶解，總反應為AgAc(s)+H+(aq)Ag+(aq)+HAc(aq)，平衡時lgc(Ag+)、分布系數δ(M)與pH的變化關系如圖所示〔其中M代表HAc或Ac，δ(HAc)=，Ag+水解忽略不計]。
已知：常溫下，pKsp(AgAc)=-lgKsp(AgAc)=2.71。
下列敘述錯誤的是
A．曲線代表lgc(Ag+)與pH的關系
B．pH=4.5時，溶液中c(HAc)C．pH=6時，溶液中>10
D．AgAc(s)+H+(aq)Ag+(aq)+HAc(aq)的平衡常數K=102.04
第二部分非選擇題（共58分）
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15．（14分）研究合成對實現“碳中和”具有重要意義。在合適的催化劑存在時與制的過程一般含有以下3個反應。已知：。
Ⅰ．；
Ⅱ．
Ⅲ．
(1)由大到小的順序為 。
(2)向初始壓強為5MPa的恒壓密閉容器中充入和發生反應Ⅰ和Ⅱ，測得的平衡轉化率與、CO的選擇性隨溫度的變化如圖所示。
已知：選擇性，X代表或CO。
①下列能說明體系各反應均已達到平衡狀態的是 （填字母）。
a． b．體系中的物質的量保持不變
c．混合氣體的平均摩爾質量保持不變 d．混合氣體的密度保持不變
②225℃時，選擇性：S(CO) （填“>”“<”或“=”）。
，隨著溫度升高而增大的原因是 。
③A點為，B點為，則270℃達到平衡的反應體系中的平衡轉化率 （保留兩位有效數字，下同），反應Ⅱ的 。
④保持270℃時的恒容狀態，向平衡體系中再按物質的量比為充入和，重新達到平衡，則的體積分數增大的原因是 。
16．（15分）鈷是生產電池材料、耐高溫合金、防腐合金、磁性材料及催化劑的重要原料。一種以某煉鋅廢渣(含有鋅、鉛、銅、鐵、鈷、錳的正二價氧化物及鋅和銅的單質)為原料提取鈷的工藝流程如圖所示：
已知：加入沉淀劑時，當溶液中某離子濃度小于或等于時，即認為該離子沉淀完全；常溫下，部分難溶電解質的溶度積常數如表。
化學式
回答下列問題：
(1)為提高“酸浸”的速率，可采取的措施有將廢渣磨碎、 (填兩點)；“酸浸”步驟在常壓、70℃條件下進行，反應生成的難溶化合物X經分離后進入浸渣中，則生成難溶化合物X的化學方程式為 。
(2)“沉錳”步驟中加入溶液的作用是 ；從“沉鈷”后的鈷回收后液中可回收的金屬主要為 (填化學式)。
(3)已知：E為氧化還原電勢，氧化還原電勢越高，氧化性物質的氧化性越強；在時，。在溶液時，能將氧化，該反應的離子方程式為 。以1t濕法煉鋅凈化渣(的質量分數為w%)為原料提取出，在提取過程中鈷的損失率為 %(填含w、m的表達式)。
17．（15分）鄰硝基苯胺（）可用作染料中間體和照相防灰劑原料。以苯胺為原料制備鄰硝基苯胺的流程及實驗如下：
已知：苯胺是無色液體，易被空氣氧化變成紅色或紅棕色的液體。
Ⅰ．制備乙酰苯胺（白色晶體，微溶于冷水，溶于熱水，易溶于乙醇）。
在圓底燒瓶中加入苯胺液體、冰醋酸和少量的鋅粉，并加入沸石，溫度控制在115℃以下回流，反應結束后，將溶液趁熱倒入冰水中，邊加入邊攪拌，有大量的白色或淺黃色固體析出，冷卻后減壓抽濾，用少量冰水洗滌，得到粗產品。
請回答下列問題：
(1)鋅粉的作用是 。
(2)乙酰苯胺粗產品可以通過 （填操作名稱）提純，得到純的乙酰苯胺。
(3)根據上述流程，設計制備乙酰苯胺的目的是 。
Ⅱ．制備鄰硝基乙酰苯胺（）的裝置如圖所示。
(4)儀器X的名稱是 ，儀器Y的作用是 。
(5)寫出生成鄰硝基乙酰苯胺的化學方程式 。
(6)與酒精燈加熱相比，水浴加熱的優點是 。
18．（14分）根據所學知識回答問題：
(1)基態原子的價層電子排布式為 。
(2)、、的鍵角由大到小的順序為 。的中心原子雜化類型是 。
(3)已知在的催化下，可與反應得到。酸性： (填“>”或“<”)，解釋原因： 。
(4)蛋氨酸銅的結構簡式如圖所示。該螯合物中含有的化學鍵類型有 (填字母)。
a．配位鍵 b．極性鍵 c．離子鍵 d．非極性鍵
(5)、、形成的稀土鎳基氧化物的晶胞結構中和的位置如圖所示，位于形成的正八面體空隙中，則該稀土鎳基氧化物的化學式為 。
(6)我國科學家發明了高選擇性的二氧化碳加氫合成甲醇的催化劑，其組成為固溶體。四方晶胞如圖所示。在晶胞中的配位數是 ，晶胞棱長為、、；設為阿伏加德羅常數的值，該晶體密度為 (寫出表達式)。瀘縣五中高2023級高二下期第三學月考試
化學參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C D B A A C C C D
題號 11 12 13 14
答案 A A D C
15．(1)
(2) bcd < 溫度高于225℃，容器中以反應Ⅱ為主，升溫則反應Ⅱ正向移動的程度大于反應Ⅰ逆向移動的程度，所以的平衡轉化率增大 21% 0.032 恒溫、恒容下，通入物質的量比為的和，相當于對體系增壓，反應Ⅰ平衡右移，的體積分數增大
16．(1) 適當升高“酸浸”溫度、適當攪拌 PbO+H2SO4=PbSO4+H2O
(2) 氧化和
(3) +2Co2++6H2O=2Co(OH)3↓+2+6H+
17．(1)防止苯胺被氧化 (2)重結晶
(3)保護氨基，防止被濃硝酸（或濃硫酸）氧化
(4) 恒壓滴液漏斗 冷凝回流
(5)+HNO3(濃)+H2O
(6)受熱均勻，便于控制溫度
18．(1)
(2)
(3) 的極性大于的極性，的羧基中的羥基極性更大，更易電離出
(4)abcd (5)
(6) 8
NHCOCH
3
NHCOCH
3
NO
2

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