資源簡介

馬鞍山二中2025屆高三年級高考適應(yīng)性考試
化學(xué)試題
注意事項(xiàng)：
1.答卷前，務(wù)必將自己的姓名、考號和班級填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，務(wù)必擦凈后再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
可能用到的相對原子質(zhì)量：Li 7 O 16 Na 23 Ti 48 Cu 64 Zn 65
一、選擇題（本題共 14 小題，每小題 3 分，共 42 分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）
1．科學(xué)使用化學(xué)品可提升人們生產(chǎn)生活質(zhì)量。下列說法正確的是（ ）
A.苯甲酸鈉是一種常用的增味劑，能增加食品的鮮味
B.融雪劑中含有氯化鈉，可用于融化鋼鐵橋梁路面的積雪
C.苯酚消毒液是利用其酸性破壞病毒蛋白結(jié)構(gòu)進(jìn)行殺毒
D.鹵水能使豆?jié){中的蛋白質(zhì)聚沉，是制作豆腐常用的凝固劑
2．下列化學(xué)用語正確的是（ ）
A．的VSEPR模型： B．NaCl溶液中的六水合鈉離子：
C．分子內(nèi)共價鍵的電子云圖： D．基態(tài)硒的簡化電子排布式：
3．下列工業(yè)生產(chǎn)或處理過程涉及物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系不正確的是（ ）
A.消除污染物：
B.去除難溶物：
C.合成聚合物：
D.制備配合物：
4．利用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
① ② ③ ④
A．圖①裝置可用于測定鎂和稀硫酸反應(yīng)速率
B．圖②裝置可用于分離CH2Cl2、CHCl3、CCl4
C．圖③裝置可用于分離、提純有機(jī)化合物
D．圖④裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣
閱讀下列材料，完成5∽6小題
硫元素及其化合物廣泛應(yīng)用于各個領(lǐng)域，例如：氯化亞砜（SOCl2）極易與水反應(yīng)，常用于脫去晶體中的結(jié)晶水；過二硫酸根（S2O82-）因結(jié)構(gòu)中含-O-O-，有強(qiáng)氧化性，常用作漂白劑、氧化劑。硫代硫酸鈉
（Na2S2O3）可看作SO42-中的1個氧原子被硫原子取代后的產(chǎn)物，因具有還原性用于去除自來水或紡織物中殘留的氯氣。
已知25℃時，Ka1(H2SO3)=10-1.89 ,Ka2(H2SO3)=10-7.2 ,Ka1(H2S)=10-6.79 ,Ka2(H2S)=10-12.9
5．NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）
A.SO2與O2反應(yīng)生成1molSO3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B.1molSOCl2含有的σ鍵數(shù)目為3NA
C.1mol/L的Na2S溶液中OH-的數(shù)目比1mol/L的Na2SO3多
D.25℃和101KPa下，1molH2S氣體體積約為24.5L
6．下列離子反應(yīng)方程式或化學(xué)反應(yīng)方程式書寫錯誤的是（ ）
A.MgCl2·6H2O + 6SOCl2 = MgCl2 + 6SO2↑+ 12HCl↑
B.過量的SO2通入Na2S溶液中：2SO2 + 2H2O + S2- = H2S + 2HSO3-
C.過二硫酸銨溶液中滴入KI溶液：S2O82- + 2I- = 2SO42- + I2
D.硫代硫酸鈉去除自來水中殘留的氯氣：S2O32- + 4Cl2 + 5H2O = 2SO4 2-+ 8Cl- +10H+
7．甲酸常用于橡膠、醫(yī)藥等工業(yè)。在一定條件下可分解生成CO和H2O，在無、有催化劑條件下的能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A．HCOOH的總能量大于CO和H2O的總能量
B．E1-E3 = E4-E10
C．途徑Ⅱ中參與反應(yīng)，通過改變反應(yīng)途徑加快反應(yīng)速率
D．途徑Ⅰ未使用催化劑，但途徑Ⅱ與途徑Ⅰ甲酸平衡轉(zhuǎn)化率相同
8．X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素，其中X、Y、Q處于不同周期，W、Q同主族。五種元素中，Z的基態(tài)原子在短周期元素中未成對電子數(shù)最多。現(xiàn)有這些元素組成的兩種單體Ⅰ、Ⅱ，通過三聚可分別得到如圖(圖中未區(qū)別標(biāo)示出單、雙鍵)所示的環(huán)狀物質(zhì)(a)和(b)。下列說法錯誤的是（ ）
A．第一電離能：Z ＞ W ＞ Y B．單體Ⅰ中Y原子為sp雜化
C．物質(zhì)(b)中鍵長：①② D．單體Ⅱ?yàn)榉菢O性分子
9．阿斯巴甜是一種甜味劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)阿斯巴甜說法正確的是（ ）
A.分子中含有5種官能團(tuán)
B.該物質(zhì)不能和酸性高錳酸鉀反應(yīng)
C.可在人體內(nèi)水解為兩種氨基酸和甲醇
D.1mol阿斯巴甜最多能與2molNaOH反應(yīng)
10．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象均正確，且能得到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（ ）
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A 室溫下用pH計測定HCOONH4溶液的pH 溶液pH<7 Ka(HCOOH)>Kb(NH3·H2O)
B 向某溶液中滴加氫氧化鈉后微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近產(chǎn)生的氣體 紅色石蕊試紙變藍(lán) 該溶液中一定含有NH4+
C 將2-溴丙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱，再向其中加入少量溴水 溴水褪色 2-溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)
D 分別向盛有2mL 0.1mol/L酸性KMnO4、 0.2mol/L酸性KMnO4的甲、乙兩支試管中，加入2mL 0.1mol/L的H2C2O4溶液 乙試管中溶液紫色消失快 其他條件相同，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
11．一 種Zn-NOx-電池裝置及在不同電壓下NH 的單位產(chǎn)量如圖所示。
已知：法拉第效率： ，下列說法錯誤的是（ ）
A.N極為正極
B.電池工作一段時間，M電極區(qū)pH變小
C.x=3時，N極電極反應(yīng)NO3-+8e-+9H+=NH3↑+3H2O
D.x=2時，0.5V電壓放電10小時，若外電路中通過5.5×10-4mole-,法拉第效率為60%
12．鈦氧化物由于其儲量豐富、結(jié)構(gòu)穩(wěn)定而被廣泛應(yīng)用于電化學(xué)存儲?？茖W(xué)家通過改造金紅石相TiO2最終形成巖鹽相納米晶體，可用于大量儲鋰和儲鈉，為鈉鋰離子電池的續(xù)航問題提供了新思路。如圖所示，為該晶體釋放與儲存鋰鈉離子的過程，下列敘述正確的是（ ）
X Y
A.X晶體的化學(xué)式為NaTiO3/LiTiO3
B.O原子周圍最近的O原子有8個
C.已知A原子的坐標(biāo)為(0,0,0)，B原子坐標(biāo)為(0,1/2,1/4),則C原子的坐標(biāo)為(1/2,1,3/4)
D.若X為儲鋰晶體，其密度為 g·cm-3
13．在20L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1:2充入CO和H2 ，發(fā)生反應(yīng)：,△H。在195℃、壓強(qiáng)為 P2 時測得n（H2）隨時間的變化結(jié)果如下表所示。改變不同的溫度和壓強(qiáng)，測得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及不同壓強(qiáng)(p)下的變化如下圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
0 1 2 3
8 5 4 4
A．壓強(qiáng) p2 > p1，△H<0
B．在195℃、條件下，B點(diǎn)v(正)C．在195℃、條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc為25 (mol/L)-2
D．在195℃、條件下，內(nèi)生成的平均速率為
14．向飽和溶液(有足量固體)中通入HCl氣體，調(diào)節(jié)體系pH促進(jìn)溶解。平衡時、分布系數(shù)與pH的變化關(guān)系如圖所示(其中M代表、或)。比如δ(C2O42-)=。
已知：。
下列說法正確的是（ ）
A．曲線Ⅱ表示δ(H2C2O4)～pH的變化關(guān)系
B．時，溶液中
C．總反應(yīng)平衡常數(shù)：
D．時，c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(Ca2+)>c(H2C2O4)
二、非選擇題（本題共4題，共58分）
15.（14分）鎵（Ga）是一種用途廣泛的稀散金屬，被譽(yù)為“電子工業(yè)脊梁”，微量伴生于鋁土礦中，某鋁冶煉廠的廢渣中含有鋁、鎵、鋅、鐵等金屬元素的單質(zhì)或氧化物。研究人員設(shè)計了一種鎵的回收流程，如圖所示。
已知：
①Ga與Al性質(zhì)相似，Ga(OH)3是兩性氫氧化物；“酸浸”后GaCl4－為Ga最穩(wěn)定存在形式。
②TBP(磷酸三丁酯)是一種廣泛使用的中性萃取劑，對Ga(Ⅲ)和Fe(Ⅲ)均有較強(qiáng)萃取能力。
（1）用鹽酸浸取廢渣時，提高浸取速率的方法為 （答出一條即可）。
（2）基態(tài)Ga原子中有_____種能量不同的電子,其價電子排布式為 。
（3）寫出“酸浸”中Ga2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式 ；“還原”過程中SO2 的作用為 。
（4）“萃取分液”操作在實(shí)驗(yàn)室完成必須要用到的主要玻璃儀器為 ；利用“反萃取后的水溶液電解可獲得金屬鎵，“電解”步驟中陰極的電極反應(yīng)式為 。
（5）三乙基鎵（Ga(C2H5)3）為無色透明的液體，與水激烈反應(yīng)，可生成相應(yīng)的堿，水解過程的化學(xué)方程式為 ；Ga(C2H5)3中心原子Ga的雜化方式為 。
16.（15分）某小組欲探究鈉與酸溶液反應(yīng)速度的影響因素，查閱資料并設(shè)計實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析和驗(yàn)證。
已知：
ⅰ.任何反應(yīng)都會經(jīng)歷以下四個步驟：吸附、反應(yīng)、解附、擴(kuò)散。
ⅱ.鈉與水反應(yīng)動力學(xué)機(jī)理：
①鈉在水分子作用下釋放電子：（Na）n （Na）nx+ + xe- ；
②釋放的電子有如下兩種過程：
與水形成溶劑化電子：H2O + e- H2Oe-， H2Oe- OH- + H， H + H H2
與水中水合氫離子結(jié)合：H3O+ + e- H3O， H3O H2O + H， H + H H2
ⅲ.30℃時含鈉化合物的溶解度：
NaCl: 6.2 mol/L CH3COONa: 6.5 mol/L NaF: 1.0 mol/L
方案Ⅰ：取三塊大小相同形狀均勻的鈉塊，分別投入20mL0.1mol/L的鹽酸、NaOH溶液和水中,測量反應(yīng)時間，如下：
溶液 H2O 0.1mol/L的鹽酸 0.1mol/LNaOH
反應(yīng)時間/s 46 45 45
實(shí)驗(yàn)室鈉保存在 。下列圖標(biāo)與演示Na與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)有關(guān)的是（ ）
A B C D
從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，寫出鈉在鹽酸溶液中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 ，
理由： 。
（3）為進(jìn)一步驗(yàn)證上述結(jié)論，小組將質(zhì)量相等，大小形狀相同的Na分別與0.05mol/L和0.3mol/L的稀鹽酸（鹽酸中滴加酚酞）反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)，前者實(shí)驗(yàn)過程中能夠明顯觀察到鈉球運(yùn)動的軌跡上出現(xiàn)紅色，而后者沒有觀察到紅色。
結(jié)合方程式解釋Na與0.05mol/L的稀鹽酸反應(yīng)軌跡上出現(xiàn)紅色可能的原因： 。
（4）小組研究又發(fā)現(xiàn)：鹽酸濃度的改變也會影響其與鈉的反應(yīng)速度。
方案Ⅱ：取200mg形狀幾乎一樣的7塊鈉，分別投入預(yù)先配制好的濃度不同的鹽酸和水中，分別計時，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：
濃度/mol/L 6 3 1.5 1 0.1 0.05 0
反應(yīng)時間/s 114 65 37 21 13 18 20
由該實(shí)驗(yàn)可知，當(dāng)鹽酸濃度大于1mol/L時，濃度越大，反應(yīng)速度越慢，請分析可能的原因
。設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案并根據(jù)預(yù)測現(xiàn)象證明你的猜想： 。
（可供選擇的試劑：PH=1的氫氟酸，PH=1的醋酸溶液，PH=1的鹽酸溶液）。
17.（15分）乙烯和丙烯是有機(jī)合成工業(yè)重要的原料，由相應(yīng)烷烴制備的方法研究備受關(guān)注?；卮鹣铝袉栴}：
【乙烷制乙烯】
（1）乙烷氧化脫氫制備乙烯是化工生產(chǎn)中的重要工藝。
主反應(yīng)：2C2H6 (g)＋O2 (g) ══ 2C2H4 (g)＋2H2O (g) ΔH1 = 209.8 kJ·mol 1 ；
副反應(yīng)：C2H4 (g) ══ C2H2 (g)＋H2 (g) ΔH2 > 0 。
①副反應(yīng)在 （填“高溫”或“低溫”或“任意溫度”）下易自發(fā)進(jìn)行。
②一定溫度下，向裝有催化劑的恒容密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為2∶1的C2H6和O2，反應(yīng)相同時間后，測得乙烯的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如下圖所示。
a．圖中A點(diǎn)反應(yīng)一定未達(dá)平衡，原因是 。
b．若C點(diǎn)反應(yīng)也未達(dá)平衡，可能的原因是 。
（2）KX是以平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度計算的平衡常數(shù)。一定溫度和壓強(qiáng)下，
反應(yīng)?。篊2H6 (g)C2H4(g)＋H2(g) KX 1
反應(yīng)ⅱ：C2H6 (g)＋H2(g)2CH4(g) KX 2 (KX 2遠(yuǎn)大于KX 1)。
①僅發(fā)生反應(yīng)ⅰ時，C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率為40.0%，計算KX 1 = 。
②同時發(fā)生反應(yīng)ⅰ和ⅱ時，與僅發(fā)生反應(yīng)ⅰ相比，C2H4的平衡產(chǎn)率 （填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）某團(tuán)隊(duì)提出將催化劑、溫和的氧化劑CO2用于乙烷裂解催化脫氫制乙烯技術(shù)。反應(yīng)過程推測如下：物理吸附的乙烷與配位不飽和Cr3+中心反應(yīng)，從鍵活化開始，同時Cr的價態(tài)由+3升高到+4，補(bǔ)全圖中畫框部分 。
【丙烷制丙烯】
（4）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
①CH3CH2CH3 (g) ══ CH2 = CHCH3 (g) + H2 (g) ΔH1= +123.8 kJ·mol 1
② 2H2 (g) + O2 (g) ══ 2H2O (g) ΔH2 = 483.6 kJ·mol 1
則 ③ 2CH3CH2CH3 (g) + O2 (g) ══ 2CH2 = CHCH3 (g) + 2H2O (g) 的ΔH3 = kJ·mol 1
（5）一定條件下，反應(yīng)①中丙烷平衡轉(zhuǎn)化率X與平衡常數(shù)的關(guān)系可表示為：，式中為系統(tǒng)總壓。分別為和時，丙烷平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示，其中表示下的關(guān)系曲線是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
研究人員利用V2O5作催化劑，對反應(yīng)③的機(jī)理開展研究。以C3H8和18O2為原料，初期產(chǎn)物中沒有檢測到18O；以含有C3D8的C3H8和O2為原料，反應(yīng)過程中沒有檢測到。下列推斷合理的是
(填標(biāo)號)。
A．V2O5催化丙烷脫氫過程中，碳?xì)滏I的斷裂是可逆的
B．V2O5先吸附氧氣，吸附的氧氣直接與吸附的丙烷反應(yīng)
C．V2O5直接氧化吸附的丙烷，吸附的氧氣補(bǔ)充V2O5中反應(yīng)掉的氧
18.（14分）有機(jī)物G是合成新型降脂藥物的中間體，G的一種合成路線如圖。
回答下列問題：
（1）已知A分子中含有六元環(huán)，A的結(jié)構(gòu)簡式為 。
（2）有機(jī)物E的名稱為 。
（3）已知D與E反應(yīng)生成F是通過兩步反應(yīng)完成的，這兩步反應(yīng)的反應(yīng)類型分別是 、 。
（4）化合物G中含氮官能團(tuán)名稱是 。
（5）B有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的有 種(不考慮立體異構(gòu))；其中核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為 (任寫1種)。
①能發(fā)生水解反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能與溶液反應(yīng)放出
（6）參照上述合成路線和信息，設(shè)計以CH3CHO和苯胺（）為原料，制備路線(無機(jī)試劑自選) 。1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
D A B D C B A C C A C C D B
15.參考答案：（除標(biāo)注外，每空2分）
（1）適當(dāng)升高溫度、粉碎廢渣、攪拌、適當(dāng)提高酸的濃度（1分）
（2）8（1分）； 4s24p1 （1分）
（3）Ga2O3 + 6H+ +8Cl－ = 2GaCl4－ + 3H2O ；將Fe(Ⅲ)還原為Fe(Ⅱ)（或Fe3+→Fe2+），防止在萃取時與GaCl4－共萃，影響純度
（4）分液漏斗（1分，多寫燒杯不扣分）；GaO2－+3e－+2H2O = Ga +4OH－ （或[Ga(OH)4]－+3e－ = Ga +4OH－）
（5）Ga(C2H5)3 +3H2O → Ga(OH)3 + 3C2H6 ↑ ； sp2雜化
16.【答案】
煤油或石蠟油 （1分） AD （2分）(全對得2分，少選給1分，有錯不給分 )
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ (2分) （物質(zhì)正確，配平錯誤不給分；氣體箭頭不加給1分）； 由實(shí)驗(yàn)可知：三者溶液中H3O+分別相差106倍，H3O+濃度相差顯著，但反應(yīng)時間幾乎相同，說明鈉在三種溶液中優(yōu)先與水發(fā)生了反應(yīng)。（2分）（提到Na與酸反應(yīng)本質(zhì)就是與水反應(yīng)就給分）
鈉失去電子形成溶劑化電子：H2O + e- H2Oe- ； 溶劑化電子發(fā)生變化H2Oe- OH- + H ，OH-遇到酚酞變紅色。（2分）
當(dāng)鹽酸濃度大于1mol/L時，隨濃度增大，生成NaCl固體逐漸增多，沉積在金屬鈉表面的NaCl越多，擴(kuò)散慢，從而降低化學(xué)反應(yīng)速率。（2分）
方案：取質(zhì)量相等形狀幾乎一樣的鈉塊，分別投入足量的等體積的PH=1的鹽酸、PH=1的氫氟酸中，記錄金屬鈉反應(yīng)完的時間。（2分）（沒有體現(xiàn)控制變量法不給分；設(shè)計以PH=1的醋酸做對照實(shí)驗(yàn)不給分）
預(yù)測現(xiàn)象：若投入PH=1的氫氟酸中耗時更長，說明猜想正確。（2分）（或PH=1的鹽酸酸中耗時更短也給分）
17.（1） ①. 高溫 ( 1分 )
② a.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若A點(diǎn)反應(yīng)到達(dá)平衡，則溫度更高條件下，乙烯的產(chǎn)率應(yīng)更低
( 2分 )
b. 催化劑活性降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢 ( 1分 )
（2） ①. 或0.19 ( 2分 ) ②. 增大 ( 1分 )
（3） ( 2分 )
（4） 236.0 ( 2分 )
（5） Ⅰ ( 2分 )
（6） C ( 2分 )
18.參考答案（每空2分，標(biāo)注除外）
（1）
（2）4-異丙基苯胺
（3）加成反應(yīng)、消去反應(yīng)（2分，每空1分）
（4）酰胺基
（5）12 (或)
（6） （3分）

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