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2025屆高三年級六月適應性檢測
化 學 試 題
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cu 64
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．化學與我們的生活、生產密切相關，下列說法中正確的是
A．常見食用油在空氣中被氧化產生異味，與其分子中含有酯基有關
B．離子液體熔點低且有良好的導電性，可用作原電池的電解質
C．銅銦硫（CuInS2）量子點是納米級的半導體材料，屬于膠體
D．量子通信材料螺旋碳納米管與石墨烯互為同分異構體
2．下列化學用語表示不正確的是
A．的系統命名：3-氯丁酮
B．偏二甲肼的結構簡式：
C．晶體SiO2的微觀投影圖：
D．CH4分子中鍵的形成：
3．下列三種方法均可得到氘化氫（HD）：①電解HDO；②D2O與NaH反應；③D2O與LiAlH4反應。下列說法不正確的是
A．方法②中反應的化學方程式為D2O+NaH＝NaOD+HD↑
B．方法③能得到HD，說明電負性：Al＜H
C．HDO和D2O均為極性分子，質量相同的HDO和D2O所含質子數相同
D．方法②得到的產品純度比方法①的高
4．化合物是合成某種抗真菌藥藥物的中間體，下列說法不正確的是
A．X分子中所有碳原子可能共平面 B．Y分子存在對映異構現象
C．1mol Z最多能與3mol NaOH反應 D．Y、Z可用溴的CCl4溶液鑒別
5．下列離子方程式正確的是
A．堿性CH3OH--O2燃料電池的總反應：2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O
B．若向溶液中通入氨氣除去Cu2+：Cu2++6NH3 +2H2O= [Cu（NH3）4]（OH）2 ↓+2NH4+
C．硅橡膠單體的制備：（CH3）2SiCl2 +2H2O → （CH3）2Si（OH）2 +2HCl
D．甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱:
HCHO+2[Ag（NH3）2]++ 2OH-HCOO- + NH4+ + 2Ag ↓+ 3NH3 + H2O
6．用下列裝置進行相應實驗，操作規范且能達到實驗目的的是
甲 乙 丙 丁
A．裝置甲用于配制一定物質的量濃度的KCl溶液
B．裝置乙用于制備晶體 [Cu（NH3）4]SO4·H2O
C．裝置丙用于分離蔗糖與氯化鈉的混合溶液
D．裝置丁用于從渾濁的苯酚水溶液中分離苯酚
7．催化劑GaZrOx催化CO2加氫制甲醇的機理如圖所示。已知：圖中H2吸附過程表示為H2 + 2* = 2H*；CO2吸附過程表示為CO2 + 2H*= HCOO* +H*；氫化過程表示為 HCOO* +2H2 + H* = H3CO* + H* + H2O （*為催化劑活性位點）。下列說法錯誤的是
A．氧空位濃度高，有利于增強CO2的吸附能力
B．CO2和H2的活化位點是不相同的
C．脫附過程表示為H3CO* + H* = CH3OH +2*
D．降低氫化過程的活化能，一定能有效加快甲醇的生成速率
8．從微觀視角探析物質結構及性質是學習化學的有效方法。下列說法正確的是
A．乙醚是非極性分子，乙醇是極性分子，因此乙醚在水中的溶解度比乙醇小
B．F3C-是吸電子基團，Cl3C-是推電子基團，因此F3CCOOH的酸性強于Cl3CCOOH
C．原子的能級是量子化的，因此原子光譜是不連續的線狀譜線
D．陰離子電荷不同，因此溶解度（20℃）：Na2CO3（29g）大于NaHCO3（8g）
9．一種二元活性自由基（單電子未標出）的結構如下圖所示，X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，Y和Z可形成兩種常見化合物，下列說法不正確的是
A．該自由基的兩個活性中心分別在兩個Z原子上
B．原子半徑大小順序為Y>Z>X
C．X、Y、Z可形成相對分子質量為62的化合物
D．X、Y形成的化合物可既含有極性鍵又含有非極性鍵
10．化學仿生學是用化學方法在分子水平上模擬生物體功能的一門科學。下列說法錯誤的是
A．模仿葉綠體分解水的功能開發的光催化劑能將光能轉化為化學能
B．模仿生物細胞膜制成的海水淡化反滲透膜屬于功能高分子材料
C．模仿壁虎足的結構制成的仿生膠帶能與被黏著物之間形成化學鍵
D．模仿荷葉表面微觀結構和蠟質層制成的自清潔涂層需選用疏水材料
11．亞氯酸鈉（NaClO2，受熱易分解）是一種重要的含氯消毒劑，一種制備NaClO2的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是
A．“濾渣”的主要成分為CaCO3 B．流程中兩處鹽酸的作用不同
C．操作a為“減壓蒸發” D．理論上，該流程中n（Cl2） : n（O2）=2:1
12．銅和氧形成的一種離子化合物的晶體結構如圖所示，設陽離子和陰離子的半徑分別為a pm 和b pm。下列相關說法正確的是
A．該化合物的分子式可以表示為Cu2O
B．晶體中每個陽離子周圍緊鄰且距離相等的陽離子個數為12個
C．晶體的密度
D．晶胞沿面對角線的剖面圖為
13．化學家合成出一種超分子，在鏈狀分子A上同時含有兩個不同的識別位點。在堿性條件下，環狀分子B與帶有正電荷的位點1相互作用較強；在酸性條件下，環狀分子B與位點2的相互作用增強。下列說法錯誤的是
A．酸性條件下，位點2的亞氨基結合而帶正電荷，與環狀分子B的作用力增強
B．酸性條件下，分子B與位點2之間存在氫鍵
C．分子B內部有很大的空間，能與所有堿金屬離子發生作用，把無機物帶入有機物中
D．通過加入酸或堿，可以實現該超分子在兩種不同狀態之間切換
14．在光照條件下，（赤鐵礦）材料中的光生空穴（h+）可氧化富電子的芳烴（使苯環上的C-H鍵胺化）形成相應的陽離子自由基物種，生成物進一步與吡唑反應得到偶聯產物，機理如圖。下列敘述正確的是
A．a電極為正極
B．b極附近電解質溶液pH降低
C．a極的電極反應式為
D．上述總反應中，只斷裂sp2-s型σ鍵，同時只形成sp2-sp2型σ鍵
15．常溫下，將100ml 4.0mol/L的氨水滴入等體積2.0mol/L的CaCl2溶液中后，未見明顯現象，振蕩，出現白色渾濁；再向混合體系中緩慢通入0.4mol CO2。
已知：，；；，，下列說法正確的是
A．滴入氨水后，振蕩后，沒有Ca（OH）2沉淀生成
B．滴入氨水過程中：c（NH4+） + c（NH3·H2O） +c（Cl-） 不變
C．CaCO3固體易溶于碳酸溶液中。
D．通入CO2過程中，水的電離程度不斷減小
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16．（14分，每空2分）FeCl3·6H2O、Fe（NO3）3·9H2O、Fe2（SO4）3均為重要的鐵鹽。某學習小組展開如下
探究。已知：Fe3+的配離子在溶液中呈現顏色情況如下表所示：
[Fe（H2O）6]3+ [Fe（H2O）5（OH）]2+ [FeCl4]- [Fe（C6H5O）6]3-
顏色 淡紫色（稀溶液時為無色） 黃色 亮黃色 紫色
請回答下列問題：
（1）實驗室若要用FeCl3·6H2O配制100ml 0.200mol/L的FeCl3溶液，下列儀器中不需要使用的是 （填儀器名稱）。
（2）向盛有0.2g銅片的試管中加入5ml 0.5 mol/L 的Fe2（SO4）3溶液，銅片部分溶解，溶液變為藍色，則發生反應的離子方程式為 。
（3）淡紫色的Fe（NO3）3·9H2O晶體溶于水后依次加入硝酸和NaCl，溶液顏色出現下列變化：
①溶液Ⅰ為黃色的原因是 。
②溶液Ⅲ又變為亮黃色的原因是 （用離子方程式表示）。
（4）查閱資料：Fe3+ + 6C6H5OH [Fe（C6H5O）6]3- + 6H+。取FeCl3溶液和苯酚溶液，進行如下實驗，溶液顏色出現下列變化：
隨著NaOH溶液的滴加，紫色溶液先變深，后變淺的主要原因是 （不考慮體積影響）。
（5）查閱資料：Fe3+ 能與銀反應：Fe3+ +AgAg+ + Fe2+且該反應為可逆反應。據此設計如下實驗方案，溶解銀鏡實驗后的Ag：
實驗ⅰ：向有銀鏡的試管中加入0.2mol/L的Fe（NO3）3溶液（pH=2），銀鏡慢慢消失，溶液變澄清；
實驗ⅱ：向有銀鏡的試管中加入0.2mol/L的FeCl3溶液（pH=2），銀鏡快速溶解，反應后溶液中有明顯灰色沉淀。
①經小組討論認為，實驗ⅰ不能證明Fe3+能與銀反應，其原因為 。
②推測實驗ⅱ比實驗ⅰ銀鏡溶解快的可能原因： 。
17．（14分，每空2分）稀土元素已成為發展尖端科學技術不可缺少的材料。以氟碳鈰礦（含CeFCO3）為原料制備CeO2的工藝流程可表示為
已知:氟碳鈰礦在“氧化焙燒”中生成Ce（Ⅳ）化合物和CO2等氣體。
（1）CeFCO3中Ce的化合價 ，“氧化焙燒”冷卻后往往不需要機械加工粉碎成顆粒，就能與硫酸充分反應，其原因是_______。
（2）“復鹽分離”時先加入硫脲（）還原酸浸液中CeF22+等離子，生成二硫甲脒（）和Ce3+ ，硫脲和CeF22+反應的離子方程式為_______。
（3）在硫酸介質中Ce（Ⅳ）可被磷酸二異辛酯（）萃取， Ce（III）不被萃取。萃取“酸浸液”中Ce（Ⅳ），制取CeO2的流程如下：
①磷酸二異辛酯在煤油中通過氫鍵形成對稱的環狀二聚體，較大的烴基會使與之連接的氧原子難以形成氫鍵，該環狀二聚體結構式可表示為_______。
②被萃取物在有機層和水層中的物質的量濃度之比稱為分配比（D），本題實驗條件下D[Ce（Ⅳ）]=15。向20mL含0.08mol/L Ce（Ⅳ）的酸浸液中加入20mL萃取劑充分振蕩，靜置后，水層中C（Ce（Ⅳ））_______mol/L。
③反萃取時有機層加H2O2的作用是_______。
（4）科學家利用CeO2作催化劑在太陽能作用下將H2O轉化成H2和O2，該反應分兩步進行， 第一步反應為mCeO2（m-x）CeO2·xCe + xO2↑
則第二步反應為：（m-x）CeO2·xCe +_____________＋______。
將該反應方程式補充完整：
18．（12分，每空2分）鎂基儲氫材料（MgH2）因其儲氫量大、資源豐富、成本低而被認為是最具應用前景的金屬儲氫材料之一。
（1）鎂基儲氫材料水解反應可制氫：
①
②
則 。
（2）一定質量的MgH2（s）在pH=7時發生水解反應，生成氫氣的體積V（單位：）與時間t（單位：s）的關系式為V=1.25t - 40 （t>32）。用氫氣的體積變化表示前5min 的反應速率為 。
（3）已知Mg與H2在一定條件下發生反應：可制備鎂基儲氫材料。
①若反應達平衡后，再加入等物質的量的Mg和MgH2，平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移動。
②在恒容密閉容器中加入4.0MPa H2及足量Mg，反應6min，不同溫度下H2的轉化率如上圖1所示。280℃下反應6min時，該反應 （填“是”或“否”）達到平衡狀態。420℃時，該反應的壓強平衡常數Kp= MPa-1（以平衡分壓代替物質的量濃度計算，保留兩位有效數字）。
③假設制得儲氫材料中氫鎂原子個數比為a:1 （ a ≤ 2 ），該反應在恒溫密閉容器中達到平衡后，縮小容器體積為原來的一半，在上圖2中畫出從改變條件到建立平衡的過程中氣體壓強p與a的變化曲線
19．（15分，除標注外，每空2分）有機物I是一種合成多環化合物中間體，現由環己酮制備I的一種合成路線如圖（部分反應條件已簡化）：
已知：
①α-鹵代酮在堿性條件下會發生Favorski重排反應：
；
②。
回答下列問題：
（1）A→B的反應為_________；X的名稱為_________；C中非含氧官能團的名稱為_________。
（2）B→C是為了保護羰基，若不進行保護，除E外，還會得到產物_________。（寫出結構簡式）
（3）E→F的斷鍵和成鍵情況為斷裂σ鍵_________根，∏鍵_________根；生成σ鍵_________根，∏鍵_________根。
（4）寫出G→H的化學方程式____________________________________________________。
（5）寫出一種符合下列條件的I的同分異構體的結構簡式___________________________。
①遇FeCl3溶液顯色
②能發生水解反應也能發生銀鏡反應
③核磁共振氫譜顯示有四組峰
（6）H→I反應過程中還會生成少量的產物J，已知J是I的同分異構體，且分子中含有七元環，寫出J的結構_________。
2025屆高三年級六月適應性檢測化學參考答案
一、選擇題（每小題只有1個正確答案，每小題3分，共45分）
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B D C C C B D C A C D B C C B
二、非選擇題（共55分）
16.（14分，每空2分）
（1）堿式滴定管
（2）
（3）①部分水解生成（合理即可）
②
（4） 隨著NaOH溶液的滴入，開始時中和溶液中的H+，平衡向右移動；隨著pH增大，與Fe3+生成Fe（OH）3，平衡向左移動（合理即可）
（5）①0.2mol/L Fe（NO3）3溶液（pH=2）中含有的稀硝酸也能溶解銀
②Ag+結合Cl- 生成AgCl，有利于反應正向移動，從而加快Ag的溶解
17.（（14分，每空2分）
（1）+3
氟碳鈰礦在焙燒過程中產生CO2氣體時固體變疏松
（2）2
① ② 0.005
③將四價鈰還原為三價鈰，使其進入水層
18.（12分,每空2分）
-277
67
（3）①不 ②否 0.42 ③
19．（15分，除標注外，每空2分）
（1）取代反應（1分）； 乙二醇（1分）； 碳溴鍵（1分）；
（2）；
（3）0 （1分）； 3（1分）； 2（1分）； 1（1分）；
（4）；
（5）； （6）；

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