資源簡介

2024-2025 學年第二學期
初三中考第三次適應性練習 化學試卷 2025.5
本試題分第 I 卷（選擇題）和第 II 卷（非選擇題）兩部分，共 28 小題?？荚囆问綖?閉卷書面筆答，考試時間為 100 分鐘，試卷滿分為 80 分。
注意事項：
1 ．答題前，考生務必用 0.5 毫米黑色墨水簽字筆將自己的姓名、準考證號填寫在 答題卡的相應位置上，并認真核對條形碼上的姓名、準考證號碼是否與本人的相符合。
2 ．答選擇題必須用 2B 鉛筆將答題卡上對應題目的正確選項涂黑。如需改動，用 橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試題卷上。
3 ．答非選擇題必須用 0.5 毫米黑色墨水簽字筆作答，答案寫在答題卡各題目指定 區域內相應位置上。如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案。不準使用鉛 筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。
4 ．考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，將試題卷和答題卡一并交回。
5 ．請把試題的答案寫在答卷上，不要寫在試題上。
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Na-23
第Ⅰ卷（選擇題 共 30 分）
一、選擇題（本題包括 20 小題，每小題只有 1 個選項符合題意。1～10 題每
. . . .
小題 1 分，11～20 題每小題 2 分，共 30 分）
1.《天工開物》中記述：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片……金性又柔，可屈折如 枝柳 ”。 黃金可制成金箔，說明金具有良好的
A ．導電性 B ．金屬光澤 C ．延展性 D ．導熱性
2.發現并歸納元素周期律，并制作出世界上第一張元素周期表的科學家是
A ．阿伏伽德羅 B ．張青蓮 C ．拉瓦錫 D ．門捷列夫
3. 磷灰石陶瓷性質優良，可制造人造骨和人造牙齒。這里的“磷 ”指的是。
A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 單質
4. 鋁制易拉罐應投入的垃圾箱標識是
A. B ． C. D．
5. 下列物質分別放入水中，能形成溶液的是
A. 碘 B. 高錳酸鉀 C. 植物油 D. 泥沙
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6.下列物質的性質和用途對應關系正確的是
A. 干冰升華吸熱，可用于人工降雨 B. 石墨有金屬光澤，可用于制造電池電極
C. 鎢的密度大，可用作白熾燈的燈絲 D. 金剛石無色透明，可用于裁玻璃
7.實驗室用高錳酸鉀制取氧氣應選擇的儀器是
A．①②⑦⑧ B．①③④⑦ C．①②④⑥⑨ D．①③④⑤⑥⑨
從《哪吒之魔童鬧?！房椿瘜W。太乙真人重塑肉身需要較多蓮藕，蓮藕在結藕期 需要磷鉀肥來促進塊狀莖的發育；收集讓七色寶蓮起死回生甘露的容器由陶瓷制成；混 天綾由天蠶絲制成。用蠶絲制作古絲綢時需染整：先將絲綢精煉(將主要成分為 CaCO3 的蚌殼灼燒成蚌殼灰，再加入草木灰汁中，最后將絲綢浸泡)，再去除絲膠，最后染色。 完成第 8-10 題
8.下列肥料最適合在結藕期施用的是
A ．KCl B ．KH2PO4 C ．CO(NH2)2 D ．Ca(NO3)2
9. 制作收集甘露容器的材料屬于
A ．無機非金屬材料 B ．金屬材料 C ．合成材料 D ．復合材料
10. 關于古代絲綢，下列說法正確的是
A ．灼燒后無氣味 B ．精煉所得 的蚌殼灰加水處理后可用于改 良酸性土壤
C ．絲綢精煉的過程中只涉及物理變化 D ．加入的草木灰呈酸性
11. 右圖為元素周期表中金元素的信息。下列有關金的說法正確的是
A ．屬于金屬元素 B ．元素符號是 AU
C ．中子數是 79 D ．相對原子質量是 197.0g
12 ．在給定條件下，下列物質間的轉化不能實現的是
稀鹽酸
A ． B ．Fe2O3 FeCl2
酶
13 ．下列概念之間存在如圖所示關系的是
選項 A B C D
概念 X 堿溶液 單質 氧化反應 復分解反應
Y 堿性溶液 化合物 化合反應 中和反應
14.太湖翠竹是無錫名茶，茶葉中含有茶氨酸（C17H14O3N2 ），還含有鋅、硒等元素。下 列說法正確的是
A. 茶葉中的氮、鋅、硒均屬于微量元素 B.茶氨酸中氫、氧元素質量比為 14:3
C. 茶氨酸是一種有機化合物 D. 茶氨酸中氮元素的質量分數最小
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15. 2025 年中國人工智能技術邁向新臺階，尤其是國產 DeepSeek 走紅全球。人工智能 的芯片主要成分是硅，工業上制取芯片基材高純硅（Si）的某一步反應微觀示意圖如圖 （相同小球表示同種原子）。下列說法正確的是
A ．生成的丙和丁的微粒個數比是 1 ：1
B ．硅元素是地殼中含量最高的金屬元素
C ．參加反應的基本反應類型是置換反應
D ．反應中各物質均由分子構成，且反應前后原子的種類改變
16. 下列實驗方案能達到實驗目的的是
選項 實驗目的 實驗方案
A． 配制 50g 質量分數為 16%的 NaCl 溶液 稱 8g NaCl 放入燒杯，加50mL 水，攪拌
B． 鑒別 FeCl3 、NaOH 、Na2SO4 三種溶液 只用組內試劑即可鑒別
C． 驗證質量守恒定律 將 5g 水和 5g 乙醇混合后質量等于 10g
D． 除去 CO2 中混有的 HCl 通入足量的 NaOH 溶液
17. MgSO4 和 NaCl 的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中正確的是
A ．t1 ℃時，MgSO4 飽和溶液的溶質質量分數為 40%
B ．t1 ℃時，將 20g NaCl 固體放入 50g 水中充分溶解， 得到 70g 溶液
C ．NaCl 中混有少量MgSO4 時，可用冷卻熱飽和溶液 的方法提純 NaCl
D ．t2 ℃時，將MgSO4 溶液升溫或降溫，溶質質量分數可能會變小也可能不變
18.向FeSO4 、CuSO4 的混合溶液中加入一定量鋅粉，完全反應后過濾，向濾渣中加入少 量硫酸，發現有氣泡產生。對上述濾渣判斷正確的是
①一定有鋅 ②一定有鐵 ③一定有銅 ④可能有鋅 ⑤可能有鐵
A ．①②③ B ．③④⑤ C ．①②④ D ．②③④
19. 某興趣小組在實驗室制備二氧化碳，并利用如圖裝置（夾持儀器已略去）探究二氧 化碳與氫氧化鈉溶液是否能發生化學反應。實驗過程中每步反應均充分，實驗步驟如下：
①連接裝置，檢查裝置氣密性；②如圖所示，裝入藥品
（液體藥品均足量）；③打開止水夾 K1，待 NaOH 濃溶液
完全進入廣口瓶后立即關 K1④待充分反應后，打開止水夾 K2。 下列說法錯誤的是
A. 打開止水夾 K2，可觀察到 U 型管內右側液體立即變紅
B. 當觀察到集氣瓶內產生大量氣泡，說明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發生化學反應
C. 若將裝置中帶有橡皮塞的注射器去掉，無法完成實驗探究
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D. 若將 U 型管內液體換成氯化鋇溶液，可以完成實驗探究
20. 一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質在密閉容器中發生反應，測得反應前后各物
質的質量如圖所示，圖中 x、y 分別表示乙和丙的質量，下列說法錯誤的是
A. x 的取值范圍：0≤x≤40
B.反應后丁的質量分數是 12%
C.反應中丁與丙的質量比可以是 2 ：1 或 1 ：2
D. y≤30 時，該反應一定是化合反應
第 II 卷（非選擇題 共 50 分）
地鐵“S1 線 ”讓無錫經濟共進、產業共生、綠智相融、人文相親。完成 21-23 題
21. （4 分）交通便捷。“S1 線 ”采用了新型材料。
（1）下列屬于金屬材料的是 ▲ (填序號)。
a.車頭：高強度玻璃鋼 b.車身：抗沖擊鋁合金 c.地板：防火、抗毒的 PVC 布
（2）制造鐵軌的錳鋼是一種鐵合金，與純鐵相比，其硬度更 ▲ (選填“大 ”或 “小 ”)。
（3）“節能神器 ”永磁同步牽引電機采用的釹鐵硼永磁材料。在釹鐵硼材料制備過程 中。涉及到熔煉、氫碎、燒結過程。在燒結過程由于原料中含有鐵， 鐵可能在高溫 下發生氧化反應生成黑色固體，該化學方程式為 ▲ 。
22.（3 分）江湖“握手 ”。用 “凈水器 ”凈化太湖水的流程圖如圖。
資料卡片：水分子直徑 0.04nm，鈣離子、鎂離子直徑 0.1-0.3nm，細菌、病毒的直徑 20-1000nm，超濾膜過濾精度 10nm，反滲透膜過濾精度 0.1nm 。(過濾精度是指允許通過 的最大顆粒的尺寸)。
（1）顆?；钚蕴吭趦羲衅? ▲ 作用。
（2）經上述流程的處理可減少溶液中的 ▲ （填寫離子符號），使太湖水變為為軟 水，①處應選用的濾膜材質為 ▲ （選填“反滲透膜 ”或“超濾膜 ”）。
23.（3 分）美食共享。陽山水蜜桃、玉祁雙套酒是惠山區特產。
（1）水蜜桃富含的鐵元素可防止 ▲ (選填“貧血 ”或“ 甲狀腺腫大 ”)。
（2）玉祁雙套酒綿甜醇香、晶瑩透亮。雙套中的酒精(C2H5OH)在人體的肝臟內發生一 系列化學反應，其中包括：2C2H5OH+O2 2X+2H2O。
①酒精在人體內發生了 ▲ (選填“氧化 ”或“還原 ”)反應。 @寫出 X 的化學式 ▲ 。
24. （6 分）閱讀下列材料，回答相關問題。
藍黑墨水斑是檔案上常出現的污斑之一，去除檔案上的污斑是檔案修復工作中的一
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個重要環節。
藍黑墨水斑用水或有機溶劑難以去除，在修復檔案時，多采用氧化方法進行處理， 利用氧化性較強的化學藥品對污斑色素進行氧化，強行破壞有機色素的發色團，使之變 為無色，從而使藍黑墨水斑得以去除。修復部門可用 84 消毒液（有效成分為 NaClO）對 宣紙上的藍黑墨水斑進行清洗。
科研人員用宣紙制作了藍黑墨水污斑模擬樣品紙張，將污斑部位浸入 40mL、一定濃 度（體積百分比濃度）的 84 消毒液中，一段時間后取出，用 40 mL 的去離子水清洗 2 次，于陰涼處晾干。測定污斑樣品紙張清洗前后色差值以確定去除污斑效果。清洗效果
與色差值如下表 1 所示：
科研人員完成了一系列實驗，用所得數據繪制如下曲線：
84 消毒液作為一種氧化性能適中的溶液，即使低濃度溶液同樣具有較好的去除污斑 效果，且反應速率較快，作用時間較短。藍黑墨水斑經低濃度的 84 消毒液氧化去污后 再經 2 次水洗，基本檢測不出氧化劑殘留，短期內對紙張性能的影響較小。過高濃度的 84 消毒液可能對紙張造成破壞，加速紙張性能的下降。
依據文章內容回答下列問題。
（1）利用氧化法去除藍黑墨水污斑是 ▲ （填“物理 ”或“化學 ”）變化。
（2）84 消毒液有效成分為 NaClO，工業上利用氫氧化鈉和氯氣反應獲得，同時生成氯 化鈉和另外一種化合物，寫出對應的化學方程式 ▲ 。
（3）分析表 1，可以得到清洗效果與色差值之間的關系為 ▲ 。
（4）由圖 1 可知，去除藍黑墨水污斑效果與 84 消毒液濃度的關系是 ▲ 。
（5）下列說法正確的是 ▲ （填字母序號）。
A ．高濃度的 84 消毒液可能對紙張造成破壞 B ．用 84 消毒液浸泡后，應進行水洗
C ．60℃時，用0.5%的 84 消毒液浸泡 5 min 后，沒有達到好的清洗效果
25.（7 分）我國“鵲橋二號 ”中繼星使用鍍金鉬絲天線，搭建了地面與“嫦娥六號 ”的 通信橋梁。如圖是利用輝鉬礦（主要成分為MoS2 ）制備金屬鉬的流程圖，
（1）“焙燒爐 ”中，MoSz 發生反應的化學方程式為 ▲ 。洗滌“反應器Ⅰ ”的廢渣， 并將洗滌濾液投入“反應器Ⅱ ”中的目的是 ▲ （寫一條即可）。
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（2）“反應器Ⅱ ”中發生復分解反應，則所得溶液中溶質的主要成分是 ▲ （寫物
(
質名稱
），
推測鉬酸是一種
▲
（
“可溶
”或“難溶
”）于水的物質。
)
（3）“反應器Ⅲ ”中發生反應的化學方程式為 ▲ 。
26.（7 分）鐵是使用最廣泛的金屬，同學們對生活中的鐵制品展開了項目化學習的探究。 任務一：尋找生活中廢舊鐵制品的一些處理方法。
（1）除銹翻新：除鐵銹常用加入稀鹽酸的方法，但是如果稀鹽酸過量還會腐蝕金屬鐵， 在生銹的鐵釘中加入過量的稀鹽酸，在該過程中涉及的置換反應的化學方程式 ▲ 。
任務二：實驗探究鐵生銹的條件及影響因素
實驗 1：如下左圖所示進行實驗 1 ，一段時間后 C 中鐵釘生銹，AB 中鐵釘無明顯變化。 實驗 2：為進一步探究影響鐵生銹速率的因素，小組同學設計如下右圖所示實驗 2，利
用傳感器監測該過程中氧氣濃度的變化來判斷鐵生銹的情況。實驗記錄如表：
（2）由實驗 1 中 B 試管中的水是經過煮沸后迅速冷卻，這樣處理的目的是 ▲ 。
（3）由實驗 2 得出“食鹽能加速鐵生銹 ”的結論，依據的實驗是 ▲ （填序號）。
（4）由實驗 2 中的①中 200s 時氧氣濃度沒有發生變化的原因是 ▲ 。
（5）實驗 2 中，設計@③的目的是 ▲ 。
任務三：了解防止鐵生銹的方法
（6）同學們通過實際觀察、查閱資料，了解了自行車常用的防銹方法。請選擇你知道 的自行車某一構件（支架、鏈條、輪圈、車把等），說明其防銹方法： ▲ 。
27.（10 分） 日常生活中所說的鹽，通常指食鹽（主要成分是 NaCl）。興趣小組同學圍
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繞 NaCl 開展主題探究活動。
【任務一】制鹽：
（1）《天工開物 ·做咸》記載“候潮一過，明日天晴，半日曬出鹽霜，疾趨掃起煎 煉。 ”“半日曬出鹽霜 ”中的“曬 ”說明，從海水中獲取粗鹽的方法是 ▲ 結 晶。
（2）去除了泥沙后的精鹽中仍含有可溶性雜質。實驗室中除去精鹽樣品中 CaCl2、MgCl2 和 Na2SO4 等可溶性雜質的實驗流程如題 27 圖-1所示：
題 27 圖-1
① 操作Ⅱ中使用了玻璃棒，其主要作用是 ▲ 。
② 試劑 A 包括：a ．過量 NaOH 溶液、b ．過量 Na2CO3 溶液、c ．過量 BaCl2 溶液， 請選擇正確的添加順序 ▲ （填寫正確的選項）。
A. abc B. acb C. cab
③ 加入試劑 B 的目的是 ▲ 。
【任務二】用鹽：
（3）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣。由該反應可知，利用電解水實驗探 究水的組成時，水中 ▲ （填“能 ”或“不能 ”）加入少量的 NaCl 以增強導電性。
（4）“侯氏制堿法 ”中關鍵反應為：NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3 ↓+ NH4Cl。室 溫（20℃)下，同學們在實驗室利用題 27 圖-2 裝置模擬該反應。
題 27 圖-2
資料一：20℃時，相關物質的溶解度如下表；
物質 NaCl NaHCO3 NH4Cl CO2 NH3
溶解度 36.0g 9.6g 37.2g ≈0.9 ≈700
注：表中涉及的氣體溶解度，是指實驗條件下，1 體積水中最多能溶解的氣體體積。 資料二：氨氣溶于飽和食鹽水，形成的溶液呈堿性。
① 寫出裝置 A 中碳酸鈣和鹽酸反應的化學方程式 ▲ 。
② 裝置 D 中的氫氧化鈉固體可促進氨氣的揮發，一個原因是氫氧化鈉固體易吸水， 另一個原因是 ▲ 。
③ 為使 CO2 在裝置 C 中能充分吸收，實驗中應先打開活塞 ▲ （填“a ”或
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“b ”）。
④假設實驗前裝置 C 中盛有 58.5g NaCl 和 162.5g H2O，請結合數據計算分析，20℃時 充分反應后析出晶體主要是 NaHCO3 的原因 ▲ 。
28.（10 分）隨著全球“雙碳 ”目標的提出，氨作為氫的載體，越來越引起重視，氨氣 正在由肥料走向燃料。隨著科技的不斷發展， 氨燃料有望在航海、航空和燃料電池等方 面得到廣泛應用。
Ⅰ.氨氣、氫氣都屬于清潔能源，其性質對比參數：
性質參數 氫氣 氨氣
顏色、氣味 無色、無味 無色、刺激性
沸點/℃ -251.77 -33.34
爆炸限值/% 4～75 15～28
水中溶解度 難溶于水 極易溶于水
（1）將氨氣置于空氣中發現無法燃燒，而在氧氣流中卻燃燒起來，說明氨氣燃燒與
▲ 有關。氨氣在純氧中可以完全燃燒，生成水和氮氣，該反應將 ▲ 能轉化為 熱能。
（2）對比參數分析，你認為氨氣替代氫氣成為理想燃料的理由有 ▲ 。(至少寫 1 點)
（3）在氨氣中添加適量的氫氣，進行混合燃燒?？茖W研究不同當量比下的氨氣/氫氣/空 氣的燃燒速度(圖2)：
【資料卡片】當量比是燃料完全燃燒理論所需要的空氣量與實際供給的空氣量之比。
分析圖中數據發現，當“當量比 ”在 ▲ (填字母)范圍內，且X(NH3 ) = ▲ 時， 燃料燃燒速度最快。
A ．0.6～0.8 B ．0.8～1.0 C ．1.1～1.2 D ．1.3～1.4
Ⅱ.探究制備氨燃料的方法
【方案 1】利用碳酸氫銨制備氨氣（已知碳酸氫銨常溫下就能分解生成三種氣體） 【方案 2】利用銨鹽溶液和堿溶液混合加熱制備氨氣
（4）經分析，方案 1 不合理，理由是 ▲ 。
（5）利用氯化銨溶液和氫氧化鈉溶液混合加熱制氨氣并生成水和氯化鈉，實驗過程中 發現此方法制得的氨氣量較少，可能的原因是 ▲ 。
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（6）經討論改用銨鹽固體和堿固體混合物來提高氨氣產量(圖 3)，出現 ▲ 現象證
明氨氣收集滿了。如圖 3 改進后，理論上，利用 107g 氯化銨可制取氨氣的質量為多少？ （寫出計算過程）
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2024-2025 學年第二學期
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選擇題
化學答案及評分標準 2025.5
1-10 CDCDB ADBAB
11-20 ABACC BDDCA
非選擇題(除計算 2 分，化學方程式 2 分，其余都為 1 分)
點燃
21. b 大 3 Fe+2O2= Fe3O4
22.吸附 Ca2+ 、Mg2+(兩種離子都要寫) 反滲透膜
23.貧血 氧化 C2H4O
24.（1）化學 （2）2NaOH+Cl2=NaCl+ NaClO+H2O
（3）清洗效果越好，色差值越大。
（4）溫度為 25℃時，浸泡 5 分鐘，84 消毒液濃度在 0.5%到 1.0%之間，濃 度越大，去污效果越好，在 1.0%到2.5%之間，濃度對去污效果影響不大。
（5）ABC
高溫
25.(1)2MoS2+7O2=2MoO3+4SO2 循環內利用，節約資源
（2）氯化銨 難溶 高溫
（3）MoO3+3H2=Mo+3 H2O
26. (1)Fe+2HCl= FeCl2+H2 ↑ (2)除去水中的空氣或者氧氣
（3）@④ （4）鐵粉沒有與水接觸，不能生銹。
（5）探究醋酸能否加速鐵生銹。（6）支架可以刷漆（答案合理即可）
27.（1）蒸發結晶
（2）引流 BC 除去碳酸鈉和氫氧化鈉
（3）不能
（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 ↑
氫氧化鈉固體吸水后放熱，降低了氨氣的溶解度。 b
充分反應后生成 84g 碳酸氫鈉， 53.5g 的氯化銨。162.5g 水中最多溶解 15.6g 碳酸氫鈉和 60.75 克氯化銨，所以析出固體主要是碳酸氫鈉。
28.(1)氧氣濃度 化學
（2）氨氣沸點高，易液化，便于運輸儲存；氨氣爆炸極值限值范圍小，更安 全；氨氣具有刺激性氣味，便于及時察覺氨氣泄漏；氨氣極易溶于水便 于泄露時處理。（任選一點填寫）
（3）C 40% （4）制備的氨氣不純
（5）生成的氨氣極易溶于水，不易逸出。
（6）蘸有酚酞試液的棉花變紅。 34g 計算共 2 分 格式 1 分 結果 1 分
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