資源簡介

廣東省江門市新會區2025年第二學期教學質量監測化學試題
（2025·新會模擬）閱讀以下材料，完成下面小題。
美麗、浩瀚的海洋是一個巨大的資源寶庫。海洋資源的綜合利用，是解決當前人類社會面臨的資源短缺等難題的重要途徑之一，對于促進經濟和社會可持續發展具有重要意義。
1．為系統治理水資源、水環境、水生態，不提倡的做法是
A．生活廢水經凈化后再排放
B．防治海洋垃圾污染
C．大量使用化肥農藥來提高農作物產量
D．及時清理河道垃圾
2．下列有關水的說法正確的是
A．水是由氫元素和氧元素組成
B．用水滅火的原理是降低可燃物的著火點
C．含較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫作軟水
D．河水經過沉降、過濾、殺菌后就變成純水
3．如圖是海水部分綜合利用的流程圖。下列對該工藝的相關描述不正確的是
A．我國著名化學家侯德榜先生創立的侯氏制堿法所制得的“堿”是氫氧化鈉
B．稀食鹽水可以通過蒸發濃縮可轉化為飽和食鹽水
C．碳酸氫鈉俗稱小蘇打，在醫療上可用作治療胃酸過多癥
D．電解氯化鎂制取鎂過程的能量轉化是將電能轉化為化學能
4．通過晾曬海水制得的粗鹽中往往含有不溶或難溶性雜質，某興趣小組動手進行了粗鹽的提純實驗。下列有關說法不正確的是
A．操作①中玻璃棒的作用是引流
B．操作②中用玻璃棒攪拌，目的是增大粗鹽的溶解度
C．操作③，當蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱
D．實驗前稱取了5.0g粗鹽，提純后稱量得到3.6g精鹽，精鹽產率為72.0%
（2025·新會模擬）閱讀以下材料，完成下面小題。
建設生態文明與美麗中國，合理的垃圾分類、有效的垃圾回收與利用必不可少。
5．下列圖為國家頒布的“城市生活垃圾分類標志”，空礦泉水瓶屬于
A． B．
C． D．
6．對于垃圾資源的說法，不正確的是
A．部分廢舊塑料具有熱塑性，可反復加工再利用
B．廢舊電池中含有鉛、鎳、鎘、汞等金屬，均對環境無害
C．橡膠的主要成分屬于有機高分子材料
D．使用新型、可降解的塑料可減少對水體和土壤污染
7．聚乳酸(PLA)是一種新型的生物降解材料，使用可再生的植物資源(如玉米)所提煉的淀粉原料制成，其單體(乳酸)的化學式為，下列說法王確的是
A．乳酸屬于氧化物
B．乳酸由12個原子組成
C．乳酸中氫元素的質量分數最高
D．乳酸中碳元素的質量分數為40%
8．（2025·新會模擬）勞動是“五育并舉”中的重要內容。下列勞動項目與涉及化學知識不相符的是
選項 勞動項目 化學知識
A 建筑上用水泥、熟石灰與沙子混合砌磚 熟石灰是CaO的俗稱
B 潔廁精中含鹽酸，不慎灑到大理石地面上，會發出嘶嘶聲 大理石與鹽酸反應產生的緣故
C 炒完菜的鐵鍋，有水殘留，容易生銹 水和氧氣是鐵生銹的條件
D 營養師幫運動員制作富含蛋白質的套餐 蛋白質是基本營養物質之一
A．A B．B C．C D．D
9．（2025·新會模擬）氨氣是重要的化工原料，氮氣和氫氣反應的微觀示意圖如圖所示，下列說法不正確的是
A．催化劑能夠加快該反應的速率
B．產物的水溶液能使酚酞溶液變紅
C．反應前后分子個數發生了改變
D．參加反應的和的質量比為
10．（2025·新會模擬）鋰是制造新能源汽車電池的重要原料。圖1是鋰在元素周期表中的信息，圖2是鋰原子的構成示意圖，下列說法正確的是
A．鋰原子的原子核內質子數為6
B．鋰的相對原子質量為6.941g
C．圖2中帶負電荷的微觀粒子是電子
D．新能源汽車電池材料磷酸亞鐵鋰()中，鐵的化合價是
11．（2025·新會模擬）在“配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液”的實驗中，以下四位同學的看法和觀點，其中正確的是
①需要稱取3.0g氯化鈉固體和加入50g的水
②用天平稱取氯化鈉時，氯化鈉應放在天平的左盤稱量紙上
③量取水時仰視量筒讀數，會造成溶質質量分數偏小
④配制好的溶液裝入試劑瓶后直接放入試劑柜
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
（2025·新會模擬）閱讀以下材料，完成下面小題。
研究土壤酸堿性和肥效對植物生長的影響，對種植業及其發展具有重要意義。
12．菊花適合在弱酸性土壤中生長，下列土壤的pH最適合菊花生長的是
A．6.3 B．8.5 C．8.9 D．9.2
13．下列是興趣小組在測定土壤酸堿性時的實驗操作，其中正確的是
A．加土壤顆粒 B．加水溶解
C．蘸取清液 D．測定pH
A．A B．B C．C D．D
14．下列物質中，可用作復合肥料的是
A． B． C． D．
15．是農業生產中的一種化肥，的溶解度曲線如圖1所示。在時向100g水中加入一定量固體形成溶液，再降溫至，析出固體質量的變化如圖所示。下列判斷正確的是
A．N點是的飽和溶液
B．時，的溶解度為31.6g
C．時，飽和溶液中有溶質31.6g
D．降溫過程中溶液始終為飽和溶液
16．（2025·新會模擬）古有《齊民要術》記載“粟米曲作酢(zuò)”，“酢”即醋酸()也；今有我國科研人員研究出制取醋酸的新方法。新方法的反應微觀示意圖如圖所示：
（1）醋酸屬于　 　(選填“有機”或“無機”)化合物。
（2）醋酸具有酸的化學性質，是因為其在水中會電離出　 　(填化學符號)，紫色的鮮花插入白醋稀溶液中一段時間后會變　 　。
（3）新方法的反應化學方程式是　 　；這一新方法還有助于減緩　 　效應。
（4）生活中，熱水瓶用久后，瓶膽內附一層水垢(主要成分是和)可以用醋酸來洗滌，其中醋酸與水垢的反應屬于　 　反應(填基本反應類型)。
17．（2025·新會模擬）科普閱讀：化學為味精“發聲”。
爭議一：食用味精有害健康？
味精主要成分是谷氨酸鈉(，相對分子質量169)，能增加食品鮮味。谷氨酸鈉與胃酸作用生成谷氨酸()，被消化吸收為蛋白質，對人體無害。
爭議二：味精加熱會產生有害物質？
將谷氨酸鈉加熱到，會轉化成焦谷氨酸鈉()，失去鮮味。目前沒有證據表明焦谷氨酸鈉對人體有害。
爭議三：酸堿性較強的食物加味精不增鮮？
味精的鮮味與其水溶液酸堿度有關：pH在6.7~7.2時，鮮味最強；時，鮮味減弱；時，味精已無鮮味。
爭議四：谷氨酸鈉的鮮味能單獨呈現？
據測定，濃度為0.8%~1%的食鹽溶液是人感到最適合的咸味。而在最適合咸味的前提下，正確的添加味精才能發揮菜肴應有的鮮美味。
回答下列問題：
（1）谷氨酸鈉　 　(選填“易溶”或“難溶”)于水。
（2）谷氨酸鈉與胃酸(HCl)發生復分解反應生成谷氨酸和　 　(填化學式)。
（3）鈉攝入超標可能引發高血壓等疾病。攝入　 　g谷氨酸鈉相當于5.85gNaCl的含鈉量。
（4）味精主要成分在溫度過高時，會生成　 　，所以在烹飪時，加入味精的最佳時間是　 　。
（5）請判斷：爭議三的說法　 　(選填“合理”或“不合理”)。
（6）一鍋1kg的湯水，要達到人感到最適合的咸味，大約加入　 　g的食鹽。
18．（2025·新會模擬）實驗室現有雙氧水、二氧化錳、塊狀石灰石、稀硫酸、稀鹽酸、濃鹽酸以及下列儀器及裝置。請你回答有關問題。
(一)常規實驗
（1）圖中儀器①的名稱是________。
（2）利用上述儀器和藥品制取氧氣，反應的化學方程式為________，選用的發生裝置是________(填序號)，可以用C裝置收集氧氣的原因是________。
（3）若用裝置F來干燥制取的氧氣，則氣體應從________(填“a”或“b”)口進入。
(二)實踐活動
用如圖實驗裝置和以上藥品制取。
（4）檢查該裝置的氣密性的方法是：關閉止水夾，向去底塑料瓶內注入適量水，若________，說明該裝置的氣密性良好。
（5）銅絲網內加入的藥品是________，該裝置不能使用鐵絲網代替銅絲網的原因是________(用化學方程式表示)
19．（2025·新會模擬）某品牌餅干的配料如下表，研究性學習小組對其部分成分進行相關探究。
配料表：小麥粉、白砂糖、植物油、鮮雞蛋、奶油、食用鹽、碳酸氫鈉、食用香精
【查閱資料】
I．餅干制作烘焙過程中，配料中的碳酸氫鈉全部受熱分解轉化為碳酸鈉、二氧化碳和水，而碳酸鈉不分解。
Ⅱ．小麥粉主要成分是淀粉，其化學式是。
【實驗準備】
稱取質量為m克的餅干樣品放入燒杯中，加入適量蒸餾水，充分溶解后過濾，將濾液通過半透膜滲析(除去蛋白質等有機物)，得到待檢液。將待檢液平均分為甲、乙兩等份。
【實驗驗證】
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
Ⅰ．取少許待檢液甲于試管中，滴入過量稀鹽酸 有_______產生 餅干中含有碳酸鈉
Ⅱ．向步驟Ⅰ反應后溶液中滴入少量硝酸銀溶液 有白色沉淀產生 餅干中含有氯化鈉
根據以上實驗，回答以下問題：
（1）實驗步驟Ⅰ中的實驗現象：　 　。
（2）在餅干制作烘焙過程中，碳酸氫鈉發生的化學反應方程式是：　 　。
（3）配料表中，小麥粉屬于營養物質中的　 　類，其中富含油脂的物質是　 　。
（4）小組有同學認為步驟Ⅱ的結論不合理，原因是　 　。
（5）小組同學在待檢液乙中加入過量鹽酸(假設其他成分不產生二氧化碳)，通過測驗測得生成二氧化碳的質量為a克，該餅干樣品中碳酸鈉的質量分數為　 　。(用m、a表示)
（6）食品配料表中的各種成分一般按照含量從高到低的順序排列。若某同學準備用這種餅干作為午餐，你認為他攝入的營養　 　(選填“是”或“否”)均衡。請說明理由：　 　。
20．（2025·新會模擬）銅鋁雙金屬材料可用于降解含硝基苯的工業廢水，制備該材料的流程如圖1。
（1）上述流程中，除去鋁箔表面氧化物的操作為　 　(選填“酸洗”或“水洗”)。
（2）金屬材料“化學鍍銅”過程中利用了鋁的金屬活動性比銅　 　(選填“強”或“弱”)，在該過程中鋁元素化合價　 　(選填“升高”或“降低”)。
（3）銅鋁雙金屬材料用于硝基苯廢水降解。
Ⅰ：鋁銅雙金屬中，銅可誘導鋁的電子釋放，有助于提高鋁的持續反應能力和硝基苯的降解率；
Ⅱ：銅鋁雙金屬材料可看作催化劑。
回答下列問題：
ⅰ．銅鋁雙金屬在反應前后質量　 　(選填“變大”、“不變”或“變小”)。
ⅱ．鋁能夠釋放電子，因為鋁的質子數是13，其最外層有　 　個電子，容易失去。
ⅲ．廢水初始pH對硝基苯降解的影響如圖2所示，pH為　 　時效果顯著。
ⅳ．金屬鋁的鍍銅率對硝基苯降解的影響如圖3所示，可見，在一定范圍內提高鍍銅率，硝基苯降解率會　 　。當鍍銅率過高時，硝基苯降解率會下降，其原因可能是　 　。
21．（2025·新會模擬）某興趣小組做甲、乙兩個中和反應實驗的探究，如圖所示。
（1）甲實驗至恰好完全中和，則燒杯中溶液顏色的變化是　 　。
（2）用數字傳感器測得甲實驗中溫度的變化，測定結果如圖所示，由此可知，該中和反應是　 　反應(選填“吸熱”或“放熱”)。
（3）測定丙燒杯中溶液pH的變化如圖丁所示，由圖可知，乙反應后　 　是有剩余的。如果溶液的質量分數為26.5%，試計算生成的沉淀質量　 　。(寫出計算過程，結果精確到0.1g)
答案解析部分
【答案】1．C
2．A
3．A
4．B
【知識點】飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；粗鹽提純；常用鹽的用途；物質發生化學變化時的能量變化
【解析】【分析】（1）根據水資源的污染原因分析，由此確定做法是否可保護水資源；
（2）根據物質由元素組成，著火點是物質的屬性，不能改變，軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物， 沉降、過濾、殺菌后的水仍含可溶性雜質分析；
（3）根據純堿為碳酸鈉，蒸發可使不飽和溶液變飽和，碳酸氫鈉能與鹽酸反應，通電發生化學變化是電能轉化為化學能分析；
（4）根據過濾的引流作用，攪拌只加快溶解速率，不能增大溶解度，蒸發的注意事項分析。
1．A、生活廢水經凈化后再排放，可以減少污染，保護水資源，不符合題意；
B、防治海洋垃圾污染，能保護海洋資源，不符合題意；
C、大量使用化肥農藥來提高農作物產量，會污染水源和土壤，符合題意；
D、及時清理河道垃圾，可以減少河水污染，不符合題意。
故答案為：C；
2．A、由水的化學式可知，水是由氫元素和氧元素組成，符合題意；
B、用水滅火是降低溫度至可燃物的著火點以下，著火點是物質的性質，一般不會改變，不符合題意；
C、 含較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫作硬水，不符合題意；
D、河水經過沉降、過濾、殺菌后，水中還含有可溶性雜質，不是純水，不符合題意。
故答案為：A；
3．A、我國著名化學家侯德榜先生創立的侯氏制堿法所制得的“堿”是純堿，即碳酸鈉，符合題意；
B、稀食鹽水通過蒸發濃縮，使溶劑減少，能轉化為飽和食鹽水，不符合題意；
C、碳酸氫鈉俗稱小蘇打，碳酸氫鈉能與胃酸中的鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，在醫療上可用小蘇打治療胃酸過多癥，不符合題意；
D、電解氯化鎂制取鎂過程是將電能轉化為化學能 ，不符合題意。
故答案為：A；
4．A、操作①為過濾，過濾時玻璃棒的作用是引流，不符合題意；
B、操作②為溶解，作用是加速溶解，但不能增大粗鹽的溶解度，符合題意；
C、操作③為蒸發，蒸發時，當蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱，利用余熱將其蒸干，不符合題意；
D、實驗前稱取了5.0g粗鹽，提純后稱量得到3.6g精鹽，則精鹽產率為：，不符合題意。
故答案為：B。
【答案】5．D
6．B
7．D
【知識點】合理利用金屬資源；有機高分子材料的分類及鑒別；化學式的書寫及意義；化學式的相關計算
【解析】【分析】（1）根據塑料屬于可回收物分析；（2）根據塑料的熱塑性，重金屬的毒性，橡膠的組成及塑料垃圾對環境的污染分析；
（3）根據氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，由分子構成的物質，其分子由原子構成，元素質量分數＝相對原子質量×原子個數/相對分子質量分析。
5．空礦泉水瓶材料為塑料，屬于可回收物。
故答案為：D；
6．A、部分廢舊塑料具有熱塑性，可反復加工再利用，不符合題意；
B、廢舊電池中含有鉛、鎳、鎘、汞等重金屬，對環境有害，符合題意；
C、橡膠的主要成分是含碳元素的化合物，屬于有機物，且相對分子質量很大，屬于有機高分子材料，不符合題意；
D、塑料垃圾的使用會造成白色污染，使用新型、可降解的塑料可減少對水體和土壤污染，保護環境，不符合題意。
故答案為：B；
7．A、乳酸由C、H、O三種元素組成，不屬于氧化物，不符合題意；
B、乳酸由乳酸分子構成，每個乳酸分子由12個原子構成，不符合題意；
C、乳酸中C、H、O元素的質量比為：，氫元素的質量分數最小，不符合題意；
D、乳酸中碳元素的質量分數為：，符合題意。
故答案為：D。
8．【答案】A
【知識點】金屬銹蝕的條件及其防護；酸的化學性質；常見堿的特性和用途；生命活動與六大營養素
【解析】【解答】A、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，生石灰是CaO的俗稱，符合題意；
B、鹽酸與碳酸鈣發生反應產生二氧化碳氣體，潔廁精中含鹽酸，大理石主要成分為碳酸鈣，所以潔廁精不慎灑到大理石地面上，會發出嘶嘶聲，不符合題意；
C、鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用，炒完菜的鐵鍋，有水殘留，使鐵與水充分接觸，更容易生銹，不符合題意；
D、蛋白質是人體必需的六大基本營養物質之一，因此營養師可幫運動員制作富含蛋白質的套餐，不符合題意；
故答案為：A。
【分析】A、根據常見物質的俗稱分析；
B、根據碳酸鹽與酸反應分析；
C、根據鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用分析；
D、根據蛋白質是人體必需的六大基本營養物質之一分析。
9．【答案】D
【知識點】催化劑的特點與催化作用；酸堿指示劑的性質及應用；化學方程式的概念、讀法和含義；微粒觀點及模型圖的應用；根據化學反應方程式的計算
【解析】【解答】A、在氮氣和氫氣反應中，催化劑能夠加快該反應的速率，不符合題意；
B、該反應生成物為氨氣，氨氣的水溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅， 不符合題意；
C、由圖示可知，該反應方程式為N2+3H2 2NH3，反應后分子個數發生了改變，不符合題意；
D、 參加反應的和的質量比為 28： (2×3) =14： 3，符合題意。
故答案為：D。
【分析】根據圖示粒子的構成及反應情況寫出反應方程式，利用方程式及催化劑一變兩不變特點解答。
10．【答案】C
【知識點】原子的定義與構成；原子的有關數量計算；元素周期表的特點及其應用；有關元素化合價的計算
【解析】【解答】A、在元素周期表中，左上角的數字表示原子序數，鋰原子的原子序數=質子數＝3，不符合題意；
B、元素周期表中元素名稱下方的數字表示相對原子質量，鋰的相對原子質量為6.941，單位為“1”不是“g”，不符合題意；
C、原子是由原子核和電子構成，原子核由質子和中子構成，質子帶正電荷，中子不帶電，電子帶負電荷，符合題意；
D、在磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)中，鋰元素顯+1價，磷酸根顯 3價，設鐵元素的化合價為x，根據化合物中各元素正負化合價代數和為零，可得(+1)+x+( 3)=0，x=+2，所以鐵的化合價是+2價，不符合題意。
故答案為：C。
【分析】A、根據在元素周期表中，左上角的數字表示原子序數，原子序數=質子數分析；
B、根據元素周期表中元素名稱下方的數字表示相對原子質量，單位為“1”不是“g”分析；
C、根據原子由質子、質子、電子構成，電子帶負電分析；
D、根據化合物中各元素正負化合價代數和為零分析。
11．【答案】B
【知識點】實驗室常見的儀器及使用；一定溶質質量分數的溶液的配制
【解析】【解答】①配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液，需要稱取氯化鈉固體的質量為50g×6%=3.0g；需要水的質量為50g-3g=47g，故錯誤；
②用天平稱取氯化鈉時，藥品應放在天平的左盤上，并需在左右盤放大小相同的紙，將氯化鈉放紙上稱量，故正確；
③量取水時仰視量筒讀數，實際量取水的體積偏大，則會造成溶質質量分數偏小，故正確；
④配制好的溶液裝入試劑瓶后要貼上標簽，注明名稱和濃度，再放入試劑柜，故錯誤；
故答案為：B。
【分析】根據溶質質量＝溶液質量×溶質質量分數，遵循“左物右碼”的原則，量筒仰視讀數所量取液體實際體積偏大，配制好溶液裝瓶需貼上標簽分析。
【答案】12．A
13．C
14．A
15．B
【知識點】實驗室常見的儀器及使用；飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度曲線及其作用；溶液的酸堿性與pH值的關系；常見化肥的種類和作用
【解析】【分析】 （1）根據溶液pH＜7顯弱酸性分析；
（2）根據粉末狀藥品取用一橫二送三直立操作，傾倒液體時，瓶塞、試劑瓶口要求，pH試紙測定溶液pH要使用干燥試紙分析；
（3）根據化肥的分類分析，植物所需氮、磷、鉀三種營養元素，含氮元素的化肥為氮肥，含磷元素的化肥為磷肥，含鉀元素的化肥為鉀肥，含兩種或以上營養元素的為復合肥；
（4）根據溶解度曲線下方的點為不飽和溶液，降溫沒有晶體析出的為不飽和溶液分析。
12．菊花適合在弱酸性土壤中生長，即土壤pH<7.
A、pH6.3＜7，符合題意；
B、pH8.5＞7，不符合題意；
C、pH8.9＞7，不符合題意；
D、pH9.2＞7，不符合題意；
故答案為：A；
13．A、試管中取用土壤顆粒時，不能將藥品直接投入到直立試管中，要先將試管橫放，用藥匙或紙槽將藥品送到試管底部，再將試管豎起，不符合題意；
B、傾倒液體時，瓶塞要倒放，試劑瓶口緊挨試管口，不符合題意；
C、用玻璃棒蘸取清液時將玻璃棒伸入溶液中，符合題意；
D、用pH試紙測定溶液的pH時，要使用干燥的pH試紙，不符合題意；
故答案為：C；
14．A、含植物所需的氮元素和磷元素，屬于復合肥，符合題意；
B、只含植物所需的氮元素，屬于氮肥，不符合題意；
C、只含植物所需的鉀元素，屬于鉀肥，不符合題意；
D、只含植物所需的磷元素，屬于磷肥，不符合題意；
故答案為：A；
15．A、N點在硝酸鉀的溶解度曲線下方，是20℃時，的不飽和溶液，不符合題意；
B、時，的溶解度為31.6g，符合題意；
C、時，的溶解度為31.6g，136g硝酸鉀飽和溶液中含有溶質31.6g，不符合題意；
D、根據圖2，降溫一段時間后才析出晶體，說明該溶液一開始屬于不飽和溶液，不符合題意；
故答案為：B。
16．【答案】（1）有機
（2）H+；紅色
（3）；溫室
（4）復分解
【知識點】酸的化學性質；鹽的化學性質；復分解反應及其應用；二氧化碳對環境的影響；有機物的特征、分類及聚合物的特性
【解析】【解答】（1）醋酸含碳元素，屬于有機化合物；
（2）醋酸具有酸的化學性質，是因為其在水中會電離出氫離子，即H+；白醋稀溶液顯酸性，紫色的鮮花插入白醋稀溶液中一段時間后會變紅色；
（3）由圖可知，新方法的反應為甲烷和二氧化碳在催化劑的作用下反應生成醋酸，該反應的化學方程式為：；這一方法可以消耗二氧化碳，可以減緩溫室效應；
（4）水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，碳酸鈣能與醋酸反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，氫氧化鎂能與醋酸反應生成醋酸鎂和水，這兩個反應均符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應，均屬于復分解反應。
【分析】（1）根據含碳元素的化合物為有機物分析；
（2）根據酸的溶液中都含氫離子，紫色鮮花汁液與石蕊性質相似分析；
（3）根據圖示寫出反應方程式，二氧化碳可減緩溫室效應分析；
（4）根據復分解反應是由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應分析。
（1）醋酸含碳元素，屬于有機化合物；
（2）醋酸具有酸的化學性質，是因為其在水中會電離出氫離子，故填：H+；
白醋稀溶液顯酸性，紫色的鮮花插入白醋稀溶液中一段時間后會變紅色；
（3）由圖可知，新方法的反應為甲烷和二氧化碳在催化劑的作用下反應生成醋酸，該反應的化學方程式為：；
這一方法可以消耗二氧化碳，可以減緩溫室效應；
（4）水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，碳酸鈣能與醋酸反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，氫氧化鎂能與醋酸反應生成醋酸鎂和水，這兩個反應均符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應，均屬于復分解反應。
17．【答案】（1）易溶
（2）NaCl
（3）16.9
（4）焦谷氨酸鈉；菜肴出鍋時（合理即可））
（5）合理
（6）8~10
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系；復分解反應及其應用；化學式的相關計算；一定溶質質量分數的溶液的配制
【解析】【解答】（1）味精主要成分是谷氨酸鈉，則谷氨酸鈉易溶于水；
（2）谷氨酸鈉（C5H8NO4Na）與胃酸（HCl）發生復分解反應，相互交換成分，生成谷氨酸（C5H9NO4）和NaCl；
（3）5.85gNaCl中鈉元素的質量為；
設：含2.3g鈉元素的谷氨酸鈉質量為x，則有：
，
解得x=16.9g。
（4）將谷氨酸鈉加熱到120℃，會轉化成焦谷氨酸鈉，所以在烹飪時，為防止其轉化，加入味精的最佳時間是菜肴出鍋前；
（5）由于味精的鮮味與其水溶液酸堿度有關：pH在 6.7~7.2時，鮮味最強；pH<6.6時，鮮味減弱；pH > 7.2時，味精已無鮮味，說明酸堿性較強的食物加味精不增鮮，故味精應避免在酸性或堿性較強的條件下使用，爭議三的說法合理；
（6）濃度為0.8% 1%的食鹽溶液是人感到最適合的咸味，一鍋1kg（1000g）的湯水，當濃度為0.8%時，需要食鹽1000g×0.8%=8g；當濃度為1%時，需要食鹽1000g×1%=10g，所以大約加入 8~10 g的食鹽。
【分析】（1）根據谷氨酸鈉易溶于水分析；
（2）根據復分解反應的特點分析；
（3）根據元素質量為物質質量×元素質量分數分析；
（4）根據谷氨酸鈉加熱到120℃會轉化成焦谷氨酸鈉分析；
（5）根據味精的鮮味與其水溶液酸堿度的關系分析；
（6）根據溶質質量＝溶液質量×溶質質量分數分析。
（1）味精主要成分是谷氨酸鈉，則谷氨酸鈉易溶于水；
（2）谷氨酸鈉（C5H8NO4Na）與胃酸（HCl）發生復分解反應，相互交換成分，生成谷氨酸（C5H9NO4）和NaCl；
（3）5.85gNaCl中鈉元素的質量為；
設：含2.3g鈉元素的谷氨酸鈉質量為x，則有：
，
解得x=16.9g。
（4）將谷氨酸鈉加熱到120℃，會轉化成焦谷氨酸鈉，所以在烹飪時，為防止其轉化，加入味精的最佳時間是菜肴出鍋前；
（5）由于味精的鮮味與其水溶液酸堿度有關：pH在 6.7~7.2時，鮮味最強；pH<6.6時，鮮味減弱；pH > 7.2時，味精已無鮮味，說明酸堿性較強的食物加味精不增鮮，故味精應避免在酸性或堿性較強的條件下使用，爭議三的說法合理；
（6）濃度為0.8% 1%的食鹽溶液是人感到最適合的咸味，一鍋1kg（1000g）的湯水，當濃度為0.8%時，需要食鹽1000g×0.8%=8g；當濃度為1%時，需要食鹽1000g×1%=10g，所以大約加入 8~10 g的食鹽。
18．【答案】(1) 酒精燈
(2) B 氧氣密度比空氣略大
(3) a
(4) 一段時間后，水柱不下降
(5) 塊狀石灰石
【知識點】金屬的化學性質；二氧化碳的實驗室制法；氣體制取裝置的探究
【解析】【解答】（1）由圖可知，圖中儀器①的名稱是：酒精燈；
（2）利用上述儀器和藥品制取氧氣，應選擇雙氧水和二氧化錳，過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，該反應的化學方程式為：；該反應屬于固液不加熱反應，發生裝置可選B；可以用C裝置，即向上排空氣法收集氧氣，是因為氧氣密度比空氣略大；
（3）若用裝置F來干燥制取的氧氣，則氣體應從a端通入，這樣接觸的比較充分，干燥的比較充分；
（4）檢查該裝置的氣密性的方法是：關閉止水夾，向去底塑料瓶內注入適量水，若一段時間后，水柱不下降，說明裝置內壓強不變，說明該裝置的氣密性良好；
（5）根據所給藥品，可以選擇塊狀石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳（不選擇石灰石和稀硫酸，是因為石灰石的主要成分碳酸鈣和稀硫酸反應生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在石灰石的表面，阻礙反應的進一步進行），銅絲網內加入的藥品是固體，即塊狀石灰石；該裝置不能使用鐵絲網代替銅絲網的原因是鐵能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，會使制得的二氧化碳中混有氫氣，該反應的化學方程式為：。
【分析】（1）根據常用儀器名稱分析；
（2）根據過氧化氫制氧氣原理及裝置特點，氧氣密度比空氣大且不易溶于水分析；
（3）根據干燥氣體導管需長進短出分析；
（4）根據壓強差原理檢查裝置氣密性方法分析；
（5）根據碳酸鈣和稀硫酸反應生成的硫酸鈣微溶于水，阻礙反應持續進行，鐵能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣分析。
19．【答案】（1）氣泡
（2）
（3）糖；植物油、奶油
（4）步驟Ⅰ中已加入稀鹽酸，引入了氯離子
（5）
（6）否；缺少維生素
【知識點】含雜質物質的化學反應的有關計算；常用鹽的用途；生命活動與六大營養素；化學方程式的書寫與配平
【解析】【解答】（1）配料中的碳酸氫鈉受熱分解轉化為碳酸鈉、二氧化碳和水，則餅干樣品中含有碳酸鈉，取少許待檢液甲于試管中，滴入過量稀鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，觀察到有氣泡產生。
（2）碳酸氫鈉受熱分解轉化為碳酸鈉、二氧化碳和水，反應的化學方程式為：。
（3）配料表中，小麥粉富含營養物質中的淀粉，屬于糖類，其中富含油脂的物質是植物油、奶油。
（4）因為步驟Ⅰ中已加入稀鹽酸，引入了氯離子，與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，所以步驟Ⅱ的結論不合理。
（5）設生成二氧化碳的質量為a克，消耗碳酸鈉的質量為x。
該餅干樣品中碳酸鈉的質量分數為。
（6）由配料表知，餅干中富含糖類、油脂、蛋白質、無機鹽等營養物質，則攝入的營養不均衡，缺少維生素。
【分析】（1）根據碳酸鹽與酸反應產生二氧化碳氣體分析；
（2）根據碳酸氫鈉受熱分解轉化為碳酸鈉、二氧化碳和水分析；
（3）根據小麥粉富含糖類分析；
（4）根據鹽酸與硝酸銀反應產生氯化銀沉淀分析；
（5）根據反應產生二氧化碳質量及方程式中物質間質量關系計算碳酸鈉的質量分數分析；
（6）根據人體所需六大營養素分析。
（1）配料中的碳酸氫鈉受熱分解轉化為碳酸鈉、二氧化碳和水，則餅干樣品中含有碳酸鈉，取少許待檢液甲于試管中，滴入過量稀鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，觀察到有氣泡產生。
（2）碳酸氫鈉受熱分解轉化為碳酸鈉、二氧化碳和水，反應的化學方程式為：。
（3）配料表中，小麥粉富含營養物質中的淀粉，屬于糖類，其中富含油脂的物質是植物油、奶油。
（4）因為步驟Ⅰ中已加入稀鹽酸，引入了氯離子，與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，所以步驟Ⅱ的結論不合理。
（5）設生成二氧化碳的質量為a克，消耗碳酸鈉的質量為x。
該餅干樣品中碳酸鈉的質量分數為。
（6）由配料表知，餅干中富含糖類、油脂、蛋白質、無機鹽等營養物質，則攝入的營養不均衡，缺少維生素。　　　　　　　。
20．【答案】（1）酸洗
（2）強；升高
（3）不變；3；2或12；增大；鍍銅率過高，鋁表面的銅層過厚，阻礙了鋁失去電子進行電極反應，使反應難以進行，從而使硝基苯的降解率下降
【知識點】催化劑的特點與催化作用；金屬活動性順序及其應用；酸的化學性質；常見元素與原子團的化合價
【解析】【解答】（1）鋁箔表面的氧化物是氧化鋁，氧化鋁可與酸反應，所以流程中除去鋁箔表面氧化物的操作為酸洗；
（2）金屬材料“化學鍍銅”過程中利用了鋁的金屬活動性比銅強，鋁與硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，反應前鋁單質中鋁元素化合價為0，反應后硫酸鋁中鋁元素的化合價為+3價，在該過程中鋁元素化合價升高；
（3）ⅰ、銅鋁雙金屬材料可看作催化劑，則銅鋁雙金屬在反應前后質量不變；
ⅱ、鋁能夠釋放電子，因為鋁的質子數是13，鋁原子的核外電子數為13，核外電子排布為2、8、3，其最外層有3個電子，容易失去；
ⅲ、由圖可知，pH=2和12時，硝基苯降解率較高，效果顯著；
ⅳ、由圖3可知，相同時間內，鍍銅率3.43%比2.48%的硝基苯降除率大，即在一定范圍內提高鍍銅率，硝基苯降解率會增大；而相同時間內，鍍銅率5.02%反而比3.43%的硝基苯降除率小，即當鍍銅率過高時，硝基苯降解率會下降，其原因可能是鍍銅率過高，鋁表面的銅層過厚，阻礙了鋁失去電子進行電極反應，使反應難以進行，從而使硝基苯的降解率下降。
【分析】（1）根據金屬氧化物與酸反應分析；
（2）根據金屬活動性表及單質中元素化合價為0，化合物中元素化合價代數和為0分析；
（3）根據催化劑反應前后質量不變，最外層電子數小于4的易失電子，固體表面有物質覆蓋會阻礙反應持續進行分析。
（1）鋁箔表面的氧化物是氧化鋁，氧化鋁可與酸反應，所以流程中除去鋁箔表面氧化物的操作為酸洗；
（2）金屬材料“化學鍍銅”過程中利用了鋁的金屬活動性比銅強，鋁與硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，反應前鋁單質中鋁元素化合價為0，反應后硫酸鋁中鋁元素的化合價為+3價，在該過程中鋁元素化合價升高；
（3）ⅰ、銅鋁雙金屬材料可看作催化劑，則銅鋁雙金屬在反應前后質量不變；
ⅱ、鋁能夠釋放電子，因為鋁的質子數是13，鋁原子的核外電子數為13，核外電子排布為2、8、3，其最外層有3個電子，容易失去；
ⅲ、由圖可知，pH=2和12時，硝基苯降解率較高，效果顯著；
ⅳ、由圖3可知，相同時間內，鍍銅率3.43%比2.48%的硝基苯降除率大，即在一定范圍內提高鍍銅率，硝基苯降解率會增大；而相同時間內，鍍銅率5.02%反而比3.43%的硝基苯降除率小，即當鍍銅率過高時，硝基苯降解率會下降，其原因可能是鍍銅率過高，鋁表面的銅層過厚，阻礙了鋁失去電子進行電極反應，使反應難以進行，從而使硝基苯的降解率下降。
21．【答案】（1）溶液由紅色變為無色
（2）放熱
（3）鹽酸；解：設生成沉淀碳酸鈣的質量為x x=10g答：生成的沉淀的質量為10g。
【知識點】中和反應及其應用；鹽的化學性質
【解析】【解答】（1）氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，滴加稀鹽酸，氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，當恰好完全反應時，溶液中的溶質是氯化鈣，顯中性，不能使無色酚酞試液變紅，故燒杯中溶液顏色的變化是：溶液由紅色變為無色；
（2）由圖可知，隨著反應的進行，溫度升高，說明該反應是放熱反應；
（3）乙燒杯中氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，由圖丁可知，一開始pH小于7，說明乙中反應后，鹽酸過量，滴入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，pH逐漸增大，當鹽酸恰好完全反應時，pH=7，繼續滴加碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，該階段pH=7，當氯化鈣完全反應后，繼續滴加碳酸鈉，pH＞7；
【分析】（1）根據氫氧化鈣溶液顯堿性，氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，酚酞遇堿性溶液變紅，遇中性溶液呈無色分析；
（2）根據圖像中溫度的變化趨勢分析；
（3）根據氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，氯化鈣與鹽酸的混合溶液中加碳酸鈉，碳酸鈉先與鹽酸反應，然后再與氯化鈣反應，由反應的碳酸鈉溶液及質量分數計算出碳酸鈉質量，再由方程式中物質間質量關系計算碳酸鈣質量分析。
（1）氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，滴加稀鹽酸，氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，當恰好完全反應時，溶液中的溶質是氯化鈣，顯中性，不能使無色酚酞試液變紅，故燒杯中溶液顏色的變化是：溶液由紅色變為無色；
（2）由圖可知，隨著反應的進行，溫度升高，說明該反應是放熱反應；
（3）乙燒杯中氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，由圖丁可知，一開始pH小于7，說明乙中反應后，鹽酸過量，滴入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，pH逐漸增大，當鹽酸恰好完全反應時，pH=7，繼續滴加碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，該階段pH=7，當氯化鈣完全反應后，繼續滴加碳酸鈉，pH＞7；
見答案。
1 / 1廣東省江門市新會區2025年第二學期教學質量監測化學試題
（2025·新會模擬）閱讀以下材料，完成下面小題。
美麗、浩瀚的海洋是一個巨大的資源寶庫。海洋資源的綜合利用，是解決當前人類社會面臨的資源短缺等難題的重要途徑之一，對于促進經濟和社會可持續發展具有重要意義。
1．為系統治理水資源、水環境、水生態，不提倡的做法是
A．生活廢水經凈化后再排放
B．防治海洋垃圾污染
C．大量使用化肥農藥來提高農作物產量
D．及時清理河道垃圾
2．下列有關水的說法正確的是
A．水是由氫元素和氧元素組成
B．用水滅火的原理是降低可燃物的著火點
C．含較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫作軟水
D．河水經過沉降、過濾、殺菌后就變成純水
3．如圖是海水部分綜合利用的流程圖。下列對該工藝的相關描述不正確的是
A．我國著名化學家侯德榜先生創立的侯氏制堿法所制得的“堿”是氫氧化鈉
B．稀食鹽水可以通過蒸發濃縮可轉化為飽和食鹽水
C．碳酸氫鈉俗稱小蘇打，在醫療上可用作治療胃酸過多癥
D．電解氯化鎂制取鎂過程的能量轉化是將電能轉化為化學能
4．通過晾曬海水制得的粗鹽中往往含有不溶或難溶性雜質，某興趣小組動手進行了粗鹽的提純實驗。下列有關說法不正確的是
A．操作①中玻璃棒的作用是引流
B．操作②中用玻璃棒攪拌，目的是增大粗鹽的溶解度
C．操作③，當蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱
D．實驗前稱取了5.0g粗鹽，提純后稱量得到3.6g精鹽，精鹽產率為72.0%
【答案】1．C
2．A
3．A
4．B
【知識點】飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；粗鹽提純；常用鹽的用途；物質發生化學變化時的能量變化
【解析】【分析】（1）根據水資源的污染原因分析，由此確定做法是否可保護水資源；
（2）根據物質由元素組成，著火點是物質的屬性，不能改變，軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物， 沉降、過濾、殺菌后的水仍含可溶性雜質分析；
（3）根據純堿為碳酸鈉，蒸發可使不飽和溶液變飽和，碳酸氫鈉能與鹽酸反應，通電發生化學變化是電能轉化為化學能分析；
（4）根據過濾的引流作用，攪拌只加快溶解速率，不能增大溶解度，蒸發的注意事項分析。
1．A、生活廢水經凈化后再排放，可以減少污染，保護水資源，不符合題意；
B、防治海洋垃圾污染，能保護海洋資源，不符合題意；
C、大量使用化肥農藥來提高農作物產量，會污染水源和土壤，符合題意；
D、及時清理河道垃圾，可以減少河水污染，不符合題意。
故答案為：C；
2．A、由水的化學式可知，水是由氫元素和氧元素組成，符合題意；
B、用水滅火是降低溫度至可燃物的著火點以下，著火點是物質的性質，一般不會改變，不符合題意；
C、 含較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫作硬水，不符合題意；
D、河水經過沉降、過濾、殺菌后，水中還含有可溶性雜質，不是純水，不符合題意。
故答案為：A；
3．A、我國著名化學家侯德榜先生創立的侯氏制堿法所制得的“堿”是純堿，即碳酸鈉，符合題意；
B、稀食鹽水通過蒸發濃縮，使溶劑減少，能轉化為飽和食鹽水，不符合題意；
C、碳酸氫鈉俗稱小蘇打，碳酸氫鈉能與胃酸中的鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，在醫療上可用小蘇打治療胃酸過多癥，不符合題意；
D、電解氯化鎂制取鎂過程是將電能轉化為化學能 ，不符合題意。
故答案為：A；
4．A、操作①為過濾，過濾時玻璃棒的作用是引流，不符合題意；
B、操作②為溶解，作用是加速溶解，但不能增大粗鹽的溶解度，符合題意；
C、操作③為蒸發，蒸發時，當蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱，利用余熱將其蒸干，不符合題意；
D、實驗前稱取了5.0g粗鹽，提純后稱量得到3.6g精鹽，則精鹽產率為：，不符合題意。
故答案為：B。
（2025·新會模擬）閱讀以下材料，完成下面小題。
建設生態文明與美麗中國，合理的垃圾分類、有效的垃圾回收與利用必不可少。
5．下列圖為國家頒布的“城市生活垃圾分類標志”，空礦泉水瓶屬于
A． B．
C． D．
6．對于垃圾資源的說法，不正確的是
A．部分廢舊塑料具有熱塑性，可反復加工再利用
B．廢舊電池中含有鉛、鎳、鎘、汞等金屬，均對環境無害
C．橡膠的主要成分屬于有機高分子材料
D．使用新型、可降解的塑料可減少對水體和土壤污染
7．聚乳酸(PLA)是一種新型的生物降解材料，使用可再生的植物資源(如玉米)所提煉的淀粉原料制成，其單體(乳酸)的化學式為，下列說法王確的是
A．乳酸屬于氧化物
B．乳酸由12個原子組成
C．乳酸中氫元素的質量分數最高
D．乳酸中碳元素的質量分數為40%
【答案】5．D
6．B
7．D
【知識點】合理利用金屬資源；有機高分子材料的分類及鑒別；化學式的書寫及意義；化學式的相關計算
【解析】【分析】（1）根據塑料屬于可回收物分析；（2）根據塑料的熱塑性，重金屬的毒性，橡膠的組成及塑料垃圾對環境的污染分析；
（3）根據氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，由分子構成的物質，其分子由原子構成，元素質量分數＝相對原子質量×原子個數/相對分子質量分析。
5．空礦泉水瓶材料為塑料，屬于可回收物。
故答案為：D；
6．A、部分廢舊塑料具有熱塑性，可反復加工再利用，不符合題意；
B、廢舊電池中含有鉛、鎳、鎘、汞等重金屬，對環境有害，符合題意；
C、橡膠的主要成分是含碳元素的化合物，屬于有機物，且相對分子質量很大，屬于有機高分子材料，不符合題意；
D、塑料垃圾的使用會造成白色污染，使用新型、可降解的塑料可減少對水體和土壤污染，保護環境，不符合題意。
故答案為：B；
7．A、乳酸由C、H、O三種元素組成，不屬于氧化物，不符合題意；
B、乳酸由乳酸分子構成，每個乳酸分子由12個原子構成，不符合題意；
C、乳酸中C、H、O元素的質量比為：，氫元素的質量分數最小，不符合題意；
D、乳酸中碳元素的質量分數為：，符合題意。
故答案為：D。
8．（2025·新會模擬）勞動是“五育并舉”中的重要內容。下列勞動項目與涉及化學知識不相符的是
選項 勞動項目 化學知識
A 建筑上用水泥、熟石灰與沙子混合砌磚 熟石灰是CaO的俗稱
B 潔廁精中含鹽酸，不慎灑到大理石地面上，會發出嘶嘶聲 大理石與鹽酸反應產生的緣故
C 炒完菜的鐵鍋，有水殘留，容易生銹 水和氧氣是鐵生銹的條件
D 營養師幫運動員制作富含蛋白質的套餐 蛋白質是基本營養物質之一
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知識點】金屬銹蝕的條件及其防護；酸的化學性質；常見堿的特性和用途；生命活動與六大營養素
【解析】【解答】A、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，生石灰是CaO的俗稱，符合題意；
B、鹽酸與碳酸鈣發生反應產生二氧化碳氣體，潔廁精中含鹽酸，大理石主要成分為碳酸鈣，所以潔廁精不慎灑到大理石地面上，會發出嘶嘶聲，不符合題意；
C、鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用，炒完菜的鐵鍋，有水殘留，使鐵與水充分接觸，更容易生銹，不符合題意；
D、蛋白質是人體必需的六大基本營養物質之一，因此營養師可幫運動員制作富含蛋白質的套餐，不符合題意；
故答案為：A。
【分析】A、根據常見物質的俗稱分析；
B、根據碳酸鹽與酸反應分析；
C、根據鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用分析；
D、根據蛋白質是人體必需的六大基本營養物質之一分析。
9．（2025·新會模擬）氨氣是重要的化工原料，氮氣和氫氣反應的微觀示意圖如圖所示，下列說法不正確的是
A．催化劑能夠加快該反應的速率
B．產物的水溶液能使酚酞溶液變紅
C．反應前后分子個數發生了改變
D．參加反應的和的質量比為
【答案】D
【知識點】催化劑的特點與催化作用；酸堿指示劑的性質及應用；化學方程式的概念、讀法和含義；微粒觀點及模型圖的應用；根據化學反應方程式的計算
【解析】【解答】A、在氮氣和氫氣反應中，催化劑能夠加快該反應的速率，不符合題意；
B、該反應生成物為氨氣，氨氣的水溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅， 不符合題意；
C、由圖示可知，該反應方程式為N2+3H2 2NH3，反應后分子個數發生了改變，不符合題意；
D、 參加反應的和的質量比為 28： (2×3) =14： 3，符合題意。
故答案為：D。
【分析】根據圖示粒子的構成及反應情況寫出反應方程式，利用方程式及催化劑一變兩不變特點解答。
10．（2025·新會模擬）鋰是制造新能源汽車電池的重要原料。圖1是鋰在元素周期表中的信息，圖2是鋰原子的構成示意圖，下列說法正確的是
A．鋰原子的原子核內質子數為6
B．鋰的相對原子質量為6.941g
C．圖2中帶負電荷的微觀粒子是電子
D．新能源汽車電池材料磷酸亞鐵鋰()中，鐵的化合價是
【答案】C
【知識點】原子的定義與構成；原子的有關數量計算；元素周期表的特點及其應用；有關元素化合價的計算
【解析】【解答】A、在元素周期表中，左上角的數字表示原子序數，鋰原子的原子序數=質子數＝3，不符合題意；
B、元素周期表中元素名稱下方的數字表示相對原子質量，鋰的相對原子質量為6.941，單位為“1”不是“g”，不符合題意；
C、原子是由原子核和電子構成，原子核由質子和中子構成，質子帶正電荷，中子不帶電，電子帶負電荷，符合題意；
D、在磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)中，鋰元素顯+1價，磷酸根顯 3價，設鐵元素的化合價為x，根據化合物中各元素正負化合價代數和為零，可得(+1)+x+( 3)=0，x=+2，所以鐵的化合價是+2價，不符合題意。
故答案為：C。
【分析】A、根據在元素周期表中，左上角的數字表示原子序數，原子序數=質子數分析；
B、根據元素周期表中元素名稱下方的數字表示相對原子質量，單位為“1”不是“g”分析；
C、根據原子由質子、質子、電子構成，電子帶負電分析；
D、根據化合物中各元素正負化合價代數和為零分析。
11．（2025·新會模擬）在“配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液”的實驗中，以下四位同學的看法和觀點，其中正確的是
①需要稱取3.0g氯化鈉固體和加入50g的水
②用天平稱取氯化鈉時，氯化鈉應放在天平的左盤稱量紙上
③量取水時仰視量筒讀數，會造成溶質質量分數偏小
④配制好的溶液裝入試劑瓶后直接放入試劑柜
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
【答案】B
【知識點】實驗室常見的儀器及使用；一定溶質質量分數的溶液的配制
【解析】【解答】①配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液，需要稱取氯化鈉固體的質量為50g×6%=3.0g；需要水的質量為50g-3g=47g，故錯誤；
②用天平稱取氯化鈉時，藥品應放在天平的左盤上，并需在左右盤放大小相同的紙，將氯化鈉放紙上稱量，故正確；
③量取水時仰視量筒讀數，實際量取水的體積偏大，則會造成溶質質量分數偏小，故正確；
④配制好的溶液裝入試劑瓶后要貼上標簽，注明名稱和濃度，再放入試劑柜，故錯誤；
故答案為：B。
【分析】根據溶質質量＝溶液質量×溶質質量分數，遵循“左物右碼”的原則，量筒仰視讀數所量取液體實際體積偏大，配制好溶液裝瓶需貼上標簽分析。
（2025·新會模擬）閱讀以下材料，完成下面小題。
研究土壤酸堿性和肥效對植物生長的影響，對種植業及其發展具有重要意義。
12．菊花適合在弱酸性土壤中生長，下列土壤的pH最適合菊花生長的是
A．6.3 B．8.5 C．8.9 D．9.2
13．下列是興趣小組在測定土壤酸堿性時的實驗操作，其中正確的是
A．加土壤顆粒 B．加水溶解
C．蘸取清液 D．測定pH
A．A B．B C．C D．D
14．下列物質中，可用作復合肥料的是
A． B． C． D．
15．是農業生產中的一種化肥，的溶解度曲線如圖1所示。在時向100g水中加入一定量固體形成溶液，再降溫至，析出固體質量的變化如圖所示。下列判斷正確的是
A．N點是的飽和溶液
B．時，的溶解度為31.6g
C．時，飽和溶液中有溶質31.6g
D．降溫過程中溶液始終為飽和溶液
【答案】12．A
13．C
14．A
15．B
【知識點】實驗室常見的儀器及使用；飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度曲線及其作用；溶液的酸堿性與pH值的關系；常見化肥的種類和作用
【解析】【分析】 （1）根據溶液pH＜7顯弱酸性分析；
（2）根據粉末狀藥品取用一橫二送三直立操作，傾倒液體時，瓶塞、試劑瓶口要求，pH試紙測定溶液pH要使用干燥試紙分析；
（3）根據化肥的分類分析，植物所需氮、磷、鉀三種營養元素，含氮元素的化肥為氮肥，含磷元素的化肥為磷肥，含鉀元素的化肥為鉀肥，含兩種或以上營養元素的為復合肥；
（4）根據溶解度曲線下方的點為不飽和溶液，降溫沒有晶體析出的為不飽和溶液分析。
12．菊花適合在弱酸性土壤中生長，即土壤pH<7.
A、pH6.3＜7，符合題意；
B、pH8.5＞7，不符合題意；
C、pH8.9＞7，不符合題意；
D、pH9.2＞7，不符合題意；
故答案為：A；
13．A、試管中取用土壤顆粒時，不能將藥品直接投入到直立試管中，要先將試管橫放，用藥匙或紙槽將藥品送到試管底部，再將試管豎起，不符合題意；
B、傾倒液體時，瓶塞要倒放，試劑瓶口緊挨試管口，不符合題意；
C、用玻璃棒蘸取清液時將玻璃棒伸入溶液中，符合題意；
D、用pH試紙測定溶液的pH時，要使用干燥的pH試紙，不符合題意；
故答案為：C；
14．A、含植物所需的氮元素和磷元素，屬于復合肥，符合題意；
B、只含植物所需的氮元素，屬于氮肥，不符合題意；
C、只含植物所需的鉀元素，屬于鉀肥，不符合題意；
D、只含植物所需的磷元素，屬于磷肥，不符合題意；
故答案為：A；
15．A、N點在硝酸鉀的溶解度曲線下方，是20℃時，的不飽和溶液，不符合題意；
B、時，的溶解度為31.6g，符合題意；
C、時，的溶解度為31.6g，136g硝酸鉀飽和溶液中含有溶質31.6g，不符合題意；
D、根據圖2，降溫一段時間后才析出晶體，說明該溶液一開始屬于不飽和溶液，不符合題意；
故答案為：B。
16．（2025·新會模擬）古有《齊民要術》記載“粟米曲作酢(zuò)”，“酢”即醋酸()也；今有我國科研人員研究出制取醋酸的新方法。新方法的反應微觀示意圖如圖所示：
（1）醋酸屬于　 　(選填“有機”或“無機”)化合物。
（2）醋酸具有酸的化學性質，是因為其在水中會電離出　 　(填化學符號)，紫色的鮮花插入白醋稀溶液中一段時間后會變　 　。
（3）新方法的反應化學方程式是　 　；這一新方法還有助于減緩　 　效應。
（4）生活中，熱水瓶用久后，瓶膽內附一層水垢(主要成分是和)可以用醋酸來洗滌，其中醋酸與水垢的反應屬于　 　反應(填基本反應類型)。
【答案】（1）有機
（2）H+；紅色
（3）；溫室
（4）復分解
【知識點】酸的化學性質；鹽的化學性質；復分解反應及其應用；二氧化碳對環境的影響；有機物的特征、分類及聚合物的特性
【解析】【解答】（1）醋酸含碳元素，屬于有機化合物；
（2）醋酸具有酸的化學性質，是因為其在水中會電離出氫離子，即H+；白醋稀溶液顯酸性，紫色的鮮花插入白醋稀溶液中一段時間后會變紅色；
（3）由圖可知，新方法的反應為甲烷和二氧化碳在催化劑的作用下反應生成醋酸，該反應的化學方程式為：；這一方法可以消耗二氧化碳，可以減緩溫室效應；
（4）水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，碳酸鈣能與醋酸反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，氫氧化鎂能與醋酸反應生成醋酸鎂和水，這兩個反應均符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應，均屬于復分解反應。
【分析】（1）根據含碳元素的化合物為有機物分析；
（2）根據酸的溶液中都含氫離子，紫色鮮花汁液與石蕊性質相似分析；
（3）根據圖示寫出反應方程式，二氧化碳可減緩溫室效應分析；
（4）根據復分解反應是由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應分析。
（1）醋酸含碳元素，屬于有機化合物；
（2）醋酸具有酸的化學性質，是因為其在水中會電離出氫離子，故填：H+；
白醋稀溶液顯酸性，紫色的鮮花插入白醋稀溶液中一段時間后會變紅色；
（3）由圖可知，新方法的反應為甲烷和二氧化碳在催化劑的作用下反應生成醋酸，該反應的化學方程式為：；
這一方法可以消耗二氧化碳，可以減緩溫室效應；
（4）水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，碳酸鈣能與醋酸反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，氫氧化鎂能與醋酸反應生成醋酸鎂和水，這兩個反應均符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應，均屬于復分解反應。
17．（2025·新會模擬）科普閱讀：化學為味精“發聲”。
爭議一：食用味精有害健康？
味精主要成分是谷氨酸鈉(，相對分子質量169)，能增加食品鮮味。谷氨酸鈉與胃酸作用生成谷氨酸()，被消化吸收為蛋白質，對人體無害。
爭議二：味精加熱會產生有害物質？
將谷氨酸鈉加熱到，會轉化成焦谷氨酸鈉()，失去鮮味。目前沒有證據表明焦谷氨酸鈉對人體有害。
爭議三：酸堿性較強的食物加味精不增鮮？
味精的鮮味與其水溶液酸堿度有關：pH在6.7~7.2時，鮮味最強；時，鮮味減弱；時，味精已無鮮味。
爭議四：谷氨酸鈉的鮮味能單獨呈現？
據測定，濃度為0.8%~1%的食鹽溶液是人感到最適合的咸味。而在最適合咸味的前提下，正確的添加味精才能發揮菜肴應有的鮮美味。
回答下列問題：
（1）谷氨酸鈉　 　(選填“易溶”或“難溶”)于水。
（2）谷氨酸鈉與胃酸(HCl)發生復分解反應生成谷氨酸和　 　(填化學式)。
（3）鈉攝入超標可能引發高血壓等疾病。攝入　 　g谷氨酸鈉相當于5.85gNaCl的含鈉量。
（4）味精主要成分在溫度過高時，會生成　 　，所以在烹飪時，加入味精的最佳時間是　 　。
（5）請判斷：爭議三的說法　 　(選填“合理”或“不合理”)。
（6）一鍋1kg的湯水，要達到人感到最適合的咸味，大約加入　 　g的食鹽。
【答案】（1）易溶
（2）NaCl
（3）16.9
（4）焦谷氨酸鈉；菜肴出鍋時（合理即可））
（5）合理
（6）8~10
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系；復分解反應及其應用；化學式的相關計算；一定溶質質量分數的溶液的配制
【解析】【解答】（1）味精主要成分是谷氨酸鈉，則谷氨酸鈉易溶于水；
（2）谷氨酸鈉（C5H8NO4Na）與胃酸（HCl）發生復分解反應，相互交換成分，生成谷氨酸（C5H9NO4）和NaCl；
（3）5.85gNaCl中鈉元素的質量為；
設：含2.3g鈉元素的谷氨酸鈉質量為x，則有：
，
解得x=16.9g。
（4）將谷氨酸鈉加熱到120℃，會轉化成焦谷氨酸鈉，所以在烹飪時，為防止其轉化，加入味精的最佳時間是菜肴出鍋前；
（5）由于味精的鮮味與其水溶液酸堿度有關：pH在 6.7~7.2時，鮮味最強；pH<6.6時，鮮味減弱；pH > 7.2時，味精已無鮮味，說明酸堿性較強的食物加味精不增鮮，故味精應避免在酸性或堿性較強的條件下使用，爭議三的說法合理；
（6）濃度為0.8% 1%的食鹽溶液是人感到最適合的咸味，一鍋1kg（1000g）的湯水，當濃度為0.8%時，需要食鹽1000g×0.8%=8g；當濃度為1%時，需要食鹽1000g×1%=10g，所以大約加入 8~10 g的食鹽。
【分析】（1）根據谷氨酸鈉易溶于水分析；
（2）根據復分解反應的特點分析；
（3）根據元素質量為物質質量×元素質量分數分析；
（4）根據谷氨酸鈉加熱到120℃會轉化成焦谷氨酸鈉分析；
（5）根據味精的鮮味與其水溶液酸堿度的關系分析；
（6）根據溶質質量＝溶液質量×溶質質量分數分析。
（1）味精主要成分是谷氨酸鈉，則谷氨酸鈉易溶于水；
（2）谷氨酸鈉（C5H8NO4Na）與胃酸（HCl）發生復分解反應，相互交換成分，生成谷氨酸（C5H9NO4）和NaCl；
（3）5.85gNaCl中鈉元素的質量為；
設：含2.3g鈉元素的谷氨酸鈉質量為x，則有：
，
解得x=16.9g。
（4）將谷氨酸鈉加熱到120℃，會轉化成焦谷氨酸鈉，所以在烹飪時，為防止其轉化，加入味精的最佳時間是菜肴出鍋前；
（5）由于味精的鮮味與其水溶液酸堿度有關：pH在 6.7~7.2時，鮮味最強；pH<6.6時，鮮味減弱；pH > 7.2時，味精已無鮮味，說明酸堿性較強的食物加味精不增鮮，故味精應避免在酸性或堿性較強的條件下使用，爭議三的說法合理；
（6）濃度為0.8% 1%的食鹽溶液是人感到最適合的咸味，一鍋1kg（1000g）的湯水，當濃度為0.8%時，需要食鹽1000g×0.8%=8g；當濃度為1%時，需要食鹽1000g×1%=10g，所以大約加入 8~10 g的食鹽。
18．（2025·新會模擬）實驗室現有雙氧水、二氧化錳、塊狀石灰石、稀硫酸、稀鹽酸、濃鹽酸以及下列儀器及裝置。請你回答有關問題。
(一)常規實驗
（1）圖中儀器①的名稱是________。
（2）利用上述儀器和藥品制取氧氣，反應的化學方程式為________，選用的發生裝置是________(填序號)，可以用C裝置收集氧氣的原因是________。
（3）若用裝置F來干燥制取的氧氣，則氣體應從________(填“a”或“b”)口進入。
(二)實踐活動
用如圖實驗裝置和以上藥品制取。
（4）檢查該裝置的氣密性的方法是：關閉止水夾，向去底塑料瓶內注入適量水，若________，說明該裝置的氣密性良好。
（5）銅絲網內加入的藥品是________，該裝置不能使用鐵絲網代替銅絲網的原因是________(用化學方程式表示)
【答案】(1) 酒精燈
(2) B 氧氣密度比空氣略大
(3) a
(4) 一段時間后，水柱不下降
(5) 塊狀石灰石
【知識點】金屬的化學性質；二氧化碳的實驗室制法；氣體制取裝置的探究
【解析】【解答】（1）由圖可知，圖中儀器①的名稱是：酒精燈；
（2）利用上述儀器和藥品制取氧氣，應選擇雙氧水和二氧化錳，過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，該反應的化學方程式為：；該反應屬于固液不加熱反應，發生裝置可選B；可以用C裝置，即向上排空氣法收集氧氣，是因為氧氣密度比空氣略大；
（3）若用裝置F來干燥制取的氧氣，則氣體應從a端通入，這樣接觸的比較充分，干燥的比較充分；
（4）檢查該裝置的氣密性的方法是：關閉止水夾，向去底塑料瓶內注入適量水，若一段時間后，水柱不下降，說明裝置內壓強不變，說明該裝置的氣密性良好；
（5）根據所給藥品，可以選擇塊狀石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳（不選擇石灰石和稀硫酸，是因為石灰石的主要成分碳酸鈣和稀硫酸反應生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在石灰石的表面，阻礙反應的進一步進行），銅絲網內加入的藥品是固體，即塊狀石灰石；該裝置不能使用鐵絲網代替銅絲網的原因是鐵能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，會使制得的二氧化碳中混有氫氣，該反應的化學方程式為：。
【分析】（1）根據常用儀器名稱分析；
（2）根據過氧化氫制氧氣原理及裝置特點，氧氣密度比空氣大且不易溶于水分析；
（3）根據干燥氣體導管需長進短出分析；
（4）根據壓強差原理檢查裝置氣密性方法分析；
（5）根據碳酸鈣和稀硫酸反應生成的硫酸鈣微溶于水，阻礙反應持續進行，鐵能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣分析。
19．（2025·新會模擬）某品牌餅干的配料如下表，研究性學習小組對其部分成分進行相關探究。
配料表：小麥粉、白砂糖、植物油、鮮雞蛋、奶油、食用鹽、碳酸氫鈉、食用香精
【查閱資料】
I．餅干制作烘焙過程中，配料中的碳酸氫鈉全部受熱分解轉化為碳酸鈉、二氧化碳和水，而碳酸鈉不分解。
Ⅱ．小麥粉主要成分是淀粉，其化學式是。
【實驗準備】
稱取質量為m克的餅干樣品放入燒杯中，加入適量蒸餾水，充分溶解后過濾，將濾液通過半透膜滲析(除去蛋白質等有機物)，得到待檢液。將待檢液平均分為甲、乙兩等份。
【實驗驗證】
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
Ⅰ．取少許待檢液甲于試管中，滴入過量稀鹽酸 有_______產生 餅干中含有碳酸鈉
Ⅱ．向步驟Ⅰ反應后溶液中滴入少量硝酸銀溶液 有白色沉淀產生 餅干中含有氯化鈉
根據以上實驗，回答以下問題：
（1）實驗步驟Ⅰ中的實驗現象：　 　。
（2）在餅干制作烘焙過程中，碳酸氫鈉發生的化學反應方程式是：　 　。
（3）配料表中，小麥粉屬于營養物質中的　 　類，其中富含油脂的物質是　 　。
（4）小組有同學認為步驟Ⅱ的結論不合理，原因是　 　。
（5）小組同學在待檢液乙中加入過量鹽酸(假設其他成分不產生二氧化碳)，通過測驗測得生成二氧化碳的質量為a克，該餅干樣品中碳酸鈉的質量分數為　 　。(用m、a表示)
（6）食品配料表中的各種成分一般按照含量從高到低的順序排列。若某同學準備用這種餅干作為午餐，你認為他攝入的營養　 　(選填“是”或“否”)均衡。請說明理由：　 　。
【答案】（1）氣泡
（2）
（3）糖；植物油、奶油
（4）步驟Ⅰ中已加入稀鹽酸，引入了氯離子
（5）
（6）否；缺少維生素
【知識點】含雜質物質的化學反應的有關計算；常用鹽的用途；生命活動與六大營養素；化學方程式的書寫與配平
【解析】【解答】（1）配料中的碳酸氫鈉受熱分解轉化為碳酸鈉、二氧化碳和水，則餅干樣品中含有碳酸鈉，取少許待檢液甲于試管中，滴入過量稀鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，觀察到有氣泡產生。
（2）碳酸氫鈉受熱分解轉化為碳酸鈉、二氧化碳和水，反應的化學方程式為：。
（3）配料表中，小麥粉富含營養物質中的淀粉，屬于糖類，其中富含油脂的物質是植物油、奶油。
（4）因為步驟Ⅰ中已加入稀鹽酸，引入了氯離子，與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，所以步驟Ⅱ的結論不合理。
（5）設生成二氧化碳的質量為a克，消耗碳酸鈉的質量為x。
該餅干樣品中碳酸鈉的質量分數為。
（6）由配料表知，餅干中富含糖類、油脂、蛋白質、無機鹽等營養物質，則攝入的營養不均衡，缺少維生素。
【分析】（1）根據碳酸鹽與酸反應產生二氧化碳氣體分析；
（2）根據碳酸氫鈉受熱分解轉化為碳酸鈉、二氧化碳和水分析；
（3）根據小麥粉富含糖類分析；
（4）根據鹽酸與硝酸銀反應產生氯化銀沉淀分析；
（5）根據反應產生二氧化碳質量及方程式中物質間質量關系計算碳酸鈉的質量分數分析；
（6）根據人體所需六大營養素分析。
（1）配料中的碳酸氫鈉受熱分解轉化為碳酸鈉、二氧化碳和水，則餅干樣品中含有碳酸鈉，取少許待檢液甲于試管中，滴入過量稀鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，觀察到有氣泡產生。
（2）碳酸氫鈉受熱分解轉化為碳酸鈉、二氧化碳和水，反應的化學方程式為：。
（3）配料表中，小麥粉富含營養物質中的淀粉，屬于糖類，其中富含油脂的物質是植物油、奶油。
（4）因為步驟Ⅰ中已加入稀鹽酸，引入了氯離子，與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，所以步驟Ⅱ的結論不合理。
（5）設生成二氧化碳的質量為a克，消耗碳酸鈉的質量為x。
該餅干樣品中碳酸鈉的質量分數為。
（6）由配料表知，餅干中富含糖類、油脂、蛋白質、無機鹽等營養物質，則攝入的營養不均衡，缺少維生素。　　　　　　　。
20．（2025·新會模擬）銅鋁雙金屬材料可用于降解含硝基苯的工業廢水，制備該材料的流程如圖1。
（1）上述流程中，除去鋁箔表面氧化物的操作為　 　(選填“酸洗”或“水洗”)。
（2）金屬材料“化學鍍銅”過程中利用了鋁的金屬活動性比銅　 　(選填“強”或“弱”)，在該過程中鋁元素化合價　 　(選填“升高”或“降低”)。
（3）銅鋁雙金屬材料用于硝基苯廢水降解。
Ⅰ：鋁銅雙金屬中，銅可誘導鋁的電子釋放，有助于提高鋁的持續反應能力和硝基苯的降解率；
Ⅱ：銅鋁雙金屬材料可看作催化劑。
回答下列問題：
ⅰ．銅鋁雙金屬在反應前后質量　 　(選填“變大”、“不變”或“變小”)。
ⅱ．鋁能夠釋放電子，因為鋁的質子數是13，其最外層有　 　個電子，容易失去。
ⅲ．廢水初始pH對硝基苯降解的影響如圖2所示，pH為　 　時效果顯著。
ⅳ．金屬鋁的鍍銅率對硝基苯降解的影響如圖3所示，可見，在一定范圍內提高鍍銅率，硝基苯降解率會　 　。當鍍銅率過高時，硝基苯降解率會下降，其原因可能是　 　。
【答案】（1）酸洗
（2）強；升高
（3）不變；3；2或12；增大；鍍銅率過高，鋁表面的銅層過厚，阻礙了鋁失去電子進行電極反應，使反應難以進行，從而使硝基苯的降解率下降
【知識點】催化劑的特點與催化作用；金屬活動性順序及其應用；酸的化學性質；常見元素與原子團的化合價
【解析】【解答】（1）鋁箔表面的氧化物是氧化鋁，氧化鋁可與酸反應，所以流程中除去鋁箔表面氧化物的操作為酸洗；
（2）金屬材料“化學鍍銅”過程中利用了鋁的金屬活動性比銅強，鋁與硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，反應前鋁單質中鋁元素化合價為0，反應后硫酸鋁中鋁元素的化合價為+3價，在該過程中鋁元素化合價升高；
（3）ⅰ、銅鋁雙金屬材料可看作催化劑，則銅鋁雙金屬在反應前后質量不變；
ⅱ、鋁能夠釋放電子，因為鋁的質子數是13，鋁原子的核外電子數為13，核外電子排布為2、8、3，其最外層有3個電子，容易失去；
ⅲ、由圖可知，pH=2和12時，硝基苯降解率較高，效果顯著；
ⅳ、由圖3可知，相同時間內，鍍銅率3.43%比2.48%的硝基苯降除率大，即在一定范圍內提高鍍銅率，硝基苯降解率會增大；而相同時間內，鍍銅率5.02%反而比3.43%的硝基苯降除率小，即當鍍銅率過高時，硝基苯降解率會下降，其原因可能是鍍銅率過高，鋁表面的銅層過厚，阻礙了鋁失去電子進行電極反應，使反應難以進行，從而使硝基苯的降解率下降。
【分析】（1）根據金屬氧化物與酸反應分析；
（2）根據金屬活動性表及單質中元素化合價為0，化合物中元素化合價代數和為0分析；
（3）根據催化劑反應前后質量不變，最外層電子數小于4的易失電子，固體表面有物質覆蓋會阻礙反應持續進行分析。
（1）鋁箔表面的氧化物是氧化鋁，氧化鋁可與酸反應，所以流程中除去鋁箔表面氧化物的操作為酸洗；
（2）金屬材料“化學鍍銅”過程中利用了鋁的金屬活動性比銅強，鋁與硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，反應前鋁單質中鋁元素化合價為0，反應后硫酸鋁中鋁元素的化合價為+3價，在該過程中鋁元素化合價升高；
（3）ⅰ、銅鋁雙金屬材料可看作催化劑，則銅鋁雙金屬在反應前后質量不變；
ⅱ、鋁能夠釋放電子，因為鋁的質子數是13，鋁原子的核外電子數為13，核外電子排布為2、8、3，其最外層有3個電子，容易失去；
ⅲ、由圖可知，pH=2和12時，硝基苯降解率較高，效果顯著；
ⅳ、由圖3可知，相同時間內，鍍銅率3.43%比2.48%的硝基苯降除率大，即在一定范圍內提高鍍銅率，硝基苯降解率會增大；而相同時間內，鍍銅率5.02%反而比3.43%的硝基苯降除率小，即當鍍銅率過高時，硝基苯降解率會下降，其原因可能是鍍銅率過高，鋁表面的銅層過厚，阻礙了鋁失去電子進行電極反應，使反應難以進行，從而使硝基苯的降解率下降。
21．（2025·新會模擬）某興趣小組做甲、乙兩個中和反應實驗的探究，如圖所示。
（1）甲實驗至恰好完全中和，則燒杯中溶液顏色的變化是　 　。
（2）用數字傳感器測得甲實驗中溫度的變化，測定結果如圖所示，由此可知，該中和反應是　 　反應(選填“吸熱”或“放熱”)。
（3）測定丙燒杯中溶液pH的變化如圖丁所示，由圖可知，乙反應后　 　是有剩余的。如果溶液的質量分數為26.5%，試計算生成的沉淀質量　 　。(寫出計算過程，結果精確到0.1g)
【答案】（1）溶液由紅色變為無色
（2）放熱
（3）鹽酸；解：設生成沉淀碳酸鈣的質量為x x=10g答：生成的沉淀的質量為10g。
【知識點】中和反應及其應用；鹽的化學性質
【解析】【解答】（1）氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，滴加稀鹽酸，氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，當恰好完全反應時，溶液中的溶質是氯化鈣，顯中性，不能使無色酚酞試液變紅，故燒杯中溶液顏色的變化是：溶液由紅色變為無色；
（2）由圖可知，隨著反應的進行，溫度升高，說明該反應是放熱反應；
（3）乙燒杯中氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，由圖丁可知，一開始pH小于7，說明乙中反應后，鹽酸過量，滴入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，pH逐漸增大，當鹽酸恰好完全反應時，pH=7，繼續滴加碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，該階段pH=7，當氯化鈣完全反應后，繼續滴加碳酸鈉，pH＞7；
【分析】（1）根據氫氧化鈣溶液顯堿性，氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，酚酞遇堿性溶液變紅，遇中性溶液呈無色分析；
（2）根據圖像中溫度的變化趨勢分析；
（3）根據氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，氯化鈣與鹽酸的混合溶液中加碳酸鈉，碳酸鈉先與鹽酸反應，然后再與氯化鈣反應，由反應的碳酸鈉溶液及質量分數計算出碳酸鈉質量，再由方程式中物質間質量關系計算碳酸鈣質量分析。
（1）氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，滴加稀鹽酸，氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，當恰好完全反應時，溶液中的溶質是氯化鈣，顯中性，不能使無色酚酞試液變紅，故燒杯中溶液顏色的變化是：溶液由紅色變為無色；
（2）由圖可知，隨著反應的進行，溫度升高，說明該反應是放熱反應；
（3）乙燒杯中氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，由圖丁可知，一開始pH小于7，說明乙中反應后，鹽酸過量，滴入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，pH逐漸增大，當鹽酸恰好完全反應時，pH=7，繼續滴加碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，該階段pH=7，當氯化鈣完全反應后，繼續滴加碳酸鈉，pH＞7；
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