資源簡介

四川省成都市青羊區2024年中考二?？荚嚮瘜W試題
1．（2024·青羊模擬）化學讓世界更加絢麗多彩?！盎比∽浴白兓敝?，以下四種變化與其他三種有本質不同的是
A．分離液態空氣制取氧氣 B．天然氣燃燒獲得能量
C．石油通過分餾得到汽油 D．利用干冰進行人工降雨
2．（2024·青羊模擬）2024年3月全國兩會提出要加快發展新質生產力，新質生產力的底色是綠色低碳。下列說法與此理念不符的是
A．維持以“煤炭為主”的能源結構，保障能源供給穩定
B．用CO2人工合成淀粉，有利于實現碳中和
C．氫氣是一種高能環保新能源，應加快氫能的發展
D．科學、合理地加快海洋資源的開發和利用
3．（2024·青羊模擬）“宏微結合”是化學科獨特的認識視角。對下列事實微觀解釋正確的是
A．用煮沸的方法將硬水軟化——降低了水中鈣離子和鎂離子的濃度
B．液氧和氧氣的顏色不同——構成它們的分子種類不同
C．稀有氣體常用作保護氣——原子最外層都達到8電子的穩定結構
D．用打氣筒給籃球加氣——分子個數增多，分子體積變大
4．（2024·青羊模擬）“清明插柳，端午插艾”。艾草含有豐富的黃酮素（C15H10O2），它具有較高的藥用價值。下列有關黃酮素的敘述不正確的是
A．碳元素的質量分數最大 B．該分子中含有一個氧分子
C．由碳、氫、氧三種元素組成 D．氫、氧元素的質量比為5：16
5．（2024·青羊模擬）我國北斗導航衛星系統采用銣原子鐘提供精確時間，銣元素在元素周期表中的相關信息及其原子結構示意圖如圖1所示，請根據圖1、圖2判斷下列說法正確的是
A．銣的相對原子質量是85.47g
B．圖2中A表示的是一種陰離子
C．圖2中A、B、C分別表示3種元素
D．銣屬于金屬元素，且和圖2中B的化學性質相似
6．（2024·青羊模擬）為比較某地不同環境中的空氣質量，化學小組同學利用數字化儀器測定了可吸入顆粒TSP（總懸浮顆粒物）、、的含量如圖所示，下列說法不正確的是
A．對該地空氣質量影響最大的是TSP
B．和易形成酸雨，酸雨的
C．該地冬季里空氣的質量最差
D．實驗室可用堿液吸收處理
7．（2024·青羊模擬）“五育并舉，勞育為本”。以下屬于利用物質的化學性質開展的勞動實踐活動是
A B C D
武德合金做電路保險絲 白醋除去水壺中的水垢 活性炭制簡易凈水器 用洗潔精洗去油污
A．A B．B C．C D．D
8．（2024·青羊模擬）實驗是學習化學的重要途徑。下列實驗設計不能達到實驗目的的是
實驗設計
實驗目的 實驗探究可燃物燃燒的條件，粗略測定空氣中氧氣的含量 探究相同溶質在不同溶劑里的溶解性 探究CO2能溶于水，且能和NaOH溶液反應 探究鐵絲銹蝕的條件，且與鐵絲純度的關系
選項 A B C D
A．A B．B C．C D．D
9．（2024·青羊模擬）中國空間站已常年駐留航天員，為調整空間站內的氣體成分，科學家利用物質轉化消耗航天員呼出的CO2，該轉化反應的微觀示意圖如下。下列說法正確的是
A．該反應屬于置換反應 B．反應物和生成物中均有氧化物
C．反應前后分子總數不變 D．生成物質量之比為8：9
10．（2024·青羊模擬）價類圖是化學學習的一種重要工具，如圖為碳元素的價類圖。下列說法不正確的是
A．圖中X處對應的兩種物質都是鹽，與酸反應生成同種氣體
B．a點對應的物質不止一種，常溫下化學性質穩定
C．b、c點的物質組成元素相同，b只能通過化合反應轉化為c
D．d點對應的物質可以使石蕊溶液變紅，加熱后溶液變成紫色
11．（2024·青羊模擬）氫氧燃料電池是極具發展前景的新型動力電源，其原理是利用氫氣與氯氣通過電極在不接觸的情況下發生反應，產生電流。某項目學習小組查閱資料并結合電解水的相關知識，設計了一套簡易的氫氧燃料電池，其裝置如圖所示(其中稀硫酸起增強導電性的作用)，并進行如下實驗：
步驟一：斷開S1，閉合S2，觀察到U形管兩端收集到無色氣體，玻璃管內的液柱上升，待一端玻璃管內液柱接近濫出時，斷開S2。
步驟二：閉合S1，觀察到電流計(G)的指針發生偏轉，玻璃管中液柱下降。請結合裝置圖和步驟進行分析，下列說法中正確的是
A．斷開S1，閉合S2，液柱最先接近溢出的U形管端收集的是O2
B．斷開S2，閉合S1，發生的化學反應方程式為：2H2+O2=2H2O
C．從閉合S2到斷開S2，這個過程中溶液的酸性逐漸減弱
D．維持該簡易燃料電池持續工作，需要向裝置補充大量蒸餾水
12．（2024·青羊模擬）下列能達到鑒別和除雜目的的是
選項 實驗目的 實驗方案
A 區分軟水和硬水 取樣，加不同體積肥皂水振蕩觀察現象
B 檢驗氫氧化鈉變質程度 加入足量Ca(OH)2溶液，再取上層清液滴加酚酞，觀察現象
C 除去KNO3中少量的NaCl 加水溶解，蒸發結晶，蒸發皿中出現較多固體時停止加熱
D 除去粗鹽中溶解的CaCl2和MgSO4 依次加入過量的Ba(OH)2、Na2CO3溶液，過濾，在濾液中加入稀鹽酸調節溶液pH=7
A．A B．B C．C D．D
13．（2024·青羊模擬）興趣小組的同學設計如圖甲所示實驗，探究氫氧化鈉與鹽酸溶液反應中的pH和溫度變化。在盛有一定量X溶液的燒杯中放置傳感器，并滴入3滴酚酞試液，然后開啟電磁攪拌器，從滴定管中逐滴加入Y溶液，計算機顯示數據曲線如圖乙和圖丙、下列說法正確的是
A．該反應是向氫氧化鈉溶液中滴入鹽酸溶液，反應放熱
B．滴入Y溶液10mL時，溶液由紅色變為無色
C．a點對應消耗的X和Y的溶質質量之比為36.5：40
D．b點到c點溶液堿性增強是因為發生了反應：H++OH﹣═H2O
14．（2024·青羊模擬）如圖1是物質A的溶解度曲線圖?，F有t2溫度下相同質量的三份A的飽和溶液，圖2是M、N兩點代表的溶液相互轉化的途徑路線圖(“→”表示轉化方向)。下列說法不正確的是
A．甲圖中的轉化過程可以不增加溶質
B．乙圖中的轉化過程中溶質減少
C．丙圖中的轉化過程中溶劑一定增多
D．最后所得三種溶液溶質質量分數不相等
15．（2024·青羊模擬）A、B、C、D、E、F是初中化學常見的六種物質。A、B、D、E、F均由三種元素組成；A、B屬于同類別的物質；C物質在固態時俗稱干冰；A、E均含有人體中含量最多的金屬元素。部分反應物和產物已經略去，其中“—”表示兩種物質間會反應，“→”表示一種物質會一步轉化成另一種物質。下列說法正確的是
A．A與C的反應是復分解反應 B．B是堿，一定是NaOH
C．D一定屬于酸，但不是鹽酸 D．E→C只能通過E與D反應實現
16．（2024·青羊模擬）近幾年，中國市場已經躍升為最大的新能源汽車市場，新能源汽車的背后是國家電力戰略、貨幣戰略加碳中和戰略。請結合圖文回答下列問題。
Ⅰ.電力戰略
（1）新能源充電樁的充電站可以實現智慧儲電儲能，充電樁樁體結構通常由鋼材、鋁合金等材料制成。鋼和生鐵都是鐵的合金，兩者性能差異的原因是________，鋁具有良好抗腐蝕性的原理是________。
（2）目前鋰離子電池廣泛應用于新能源汽車，創造了可充電的綠色新世界。汽車行駛時高性能鋰空氣電池的反應原理可表示為2Li+O2Li2O2，此過程是將________轉化為電能。
（3）金屬鋰除了制造鋰電池外，還可以用于儲存氫氣，其原理是鋰與氫氣化合生成白色粉末狀的氫化鋰(LiH)，其中氫元素化合價為________，氫化銣可以與水反應生成一種堿和一種可燃性氣體，該反應的化學反應方程式為________。
（4）某品牌新能源車，其底盤由模壓鋁合金構成，外部車身體板采用碳纖維材料構造，推測車身體板和底盤共同具有的物理性質是________(填字母)。
A. 硬度大 B. 熔點低 C. 密度大
Ⅱ.碳中和戰略
（5）大氣中CO2主要來自石油、煤等化石燃料的燃燒，化石燃料屬于________(填“可再生”或“不可再生”)能源。
（6）礦物質碳化封存的反應之一是氧化鎂與CO2在一定條件下反應生成碳酸鎂，該反應的化學方程式為________。
17．（2024·青羊模擬）一定濃度的次氯酸鈉(NaClO)溶液能有效殺滅病毒。利用次氯酸鈉發生器，電解食鹽水能夠制得次氯酸鈉溶液，該反應的化學方程式為NaCl+H2OH2↑+NaClO。
（1）配制50g溶質質量分數為16%的氯化鈉溶液需要　 　g水；讀數時仰視，會導致所得溶液溶質質量分數　 　(“偏大”或“偏小”)。
（2）NaCl反應完后溶液中存在的離子是　 　(寫離子符號)。
（3）要制取14.9gNaClO，理論上需要多少NaCl(寫出計算過程)
18．（2024·青羊模擬）Ⅰ.如圖為實驗室常用儀器和裝置的示意圖，根據題意回答問題。
（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣。若選擇60mL的集氣瓶，用E裝置收集濃度為80%的氧氣，則瓶中應先裝入　 　毫升水。
（2）向生石灰中滴加濃氨水也可較快速的獲得氨氣。生石灰與水反應過程中　 　(填“放熱”或“吸熱”)，　 　(填“增大”或“降低”)了氨氣的溶解度。已知氨氣密度小于空氣，有刺激性氣味對人體有害，易溶于水。若實驗室利用該原理較平穩地制取并收集一瓶氨氣的裝置選　 　在用H裝置收集氨氣時，氣體應從　 　(填“a”或“b”)口進入。
Ⅱ.興趣小組的同學利用上述儀器，將教材實驗進行了整合，設計了下列裝置進行實驗。經檢查裝置氣密性良好，打開A中分液漏斗開關，開始實驗。
（3）A中發生的反應是　 　(寫化學方程式)。
（4）裝置C中的現象是　 　。
（5）a、c為濕潤的紫色石蕊棉花，b為干燥的紫色石蕊棉花。能體現CO2性質的現象是　 　。
Ⅲ.同學們興趣高漲，繼續嘗試，利用如圖所示裝置對CO還原Fe2O3粉末的實驗進行探究(夾持裝置已省略)。
（6）實驗中裝置E的作用是　 　。
（7）裝置F中盛滿澄清石灰水，其作用是　 　。
19．（2024·青羊模擬）2023年，我國糧食產量達到1.39萬億斤，連續9年穩定在1.3萬億斤以上。今年兩會計劃報告指出，扎實推進新-輪千億斤糧食產能提升行動。其中完善農藥化肥保供穩價是主要措施之一。
Ⅰ.“波爾多液”是農業上應用歷史最長的一種殺菌劑?；S常利用廢棄銅料(只含有銅和一定量的鐵)和石灰石制備“波爾多液”，流程如下圖所示，請回答下列問題。
（1）反應器1中將硫酸以噴淋方式注入的目的是　 　。
（2）反應器3中發生反應的化學方程式是　 　。
（3）反應器3和反應器4的內壁均不能為鐵制品，原因是　 　。
（4）廢液A中溶質有　 　，波爾多液是　 　(填“溶液”或“懸濁液”)。
Ⅱ.CH4可用于制備尿素[CO(NH2)2]，主要流程如下。
已知：合成氨中，發生的反應是氮氣和氫氣化合生成氨氣。
（5）尿素屬于　 　肥，可加入　 　(填試劑名稱)來區分尿素和氯化銨。
（6）“自熱轉化”步驟產生的CO和H2主要來自反應CH4+H2O=CO+3H2，該反應需大量吸熱，但“自熱轉化”過程中外界不提供熱量，則該反應所需熱量可能來自于　 　。
（7）合成尿素的反應為CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，則“轉化與分離”中發生反應的化學方程式為　 　。
（8）“氨分離”后，循環利用的氣體X成分是　 　(填化學式)。
20．（2024·青羊模擬）2003年11月9日是第32個全國消防日。在校園“消防日”活動中，老師帶領學生使用干粉滅火器進行模擬滅火演練。化學興趣小組收集噴管口殘留的白色固體，探究其成分。（不考慮雜質的影響）
【查閱資料】
①某品牌干粉滅火器的主要成分為NaHCO3，利用CO2吹出干粉進行滅火；②NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、二氧化碳和水，Na2CO3受熱不分解。
Ⅰ.活動一：定性研究
（1）同學們想知道這種干粉溶解所形成溶液的酸堿性，于是取少量白色固體加適量水溶解，滴加酚酞，溶液呈紅色。請再寫出一種檢測方法 ________（操作、現象、結論）。
（2）同學們對碳酸氫鈉固體溶解過程溫度變化進行研究，實驗裝置如圖1，使用溫度傳感器分別測得不同質量的碳酸氫鈉粉末溶解過程的溫度變化曲線如圖2。由圖可知，碳酸氫鈉固體溶于水 ________熱量，影響溶解過程溫度變化程度還與 ________因素有關（答1點即可）。
Ⅱ.活動二：定量測定
小亮同學在進行勞動實踐的時候發現家中發酵粉的主要成分也是NaHCO3，設計了如圖3裝置，測定4.0g發酵粉樣品中碳酸氫鈉的質量分數（已知發酵粉中其他成分不與鹽酸反應產生氣體）。
（3）C處應依次連接裝置 ________。（在E～H中選擇）
（4）第一小組測出D裝置增重0.22g，此發酵粉中碳酸氫鈉的質量分數為 ________。
（5）第二小組測出的碳酸氫鈉質量分數比第一小組的偏小，可能的原因是： 。
A. 反應前未先通入足量空氣 B. 反應后未通入足量空氣 C. 未注入足量的稀鹽酸
Ⅲ.活動三：探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的區別
同學們用1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3進行了下列對比實驗：
（6）圖4中燒杯A、B的現象是 ________，試管中發生的反應方程式是 ________。
（7）圖﹣5兩只相同的試管中各有10mL相同濃度的鹽酸，將兩個側管中的物質同時全部倒入各自的試管中，下列敘述正確的是 。
A. 乙裝置的氣球膨脹速率大 B. 若鹽酸足量，最終兩氣球體積相同
C. 若鹽酸量不足，則最終乙中氣球比甲大 D. 最終甲乙試管中兩溶液中溶質一樣
答案解析部分
1．【答案】B
【知識點】物理變化、化學變化的特點及其判別
【解析】【解答】A、分離液態空氣制取氧氣，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；
B、天然氣燃燒獲得能量的過程中有新物質生成，屬于化學變化；
C、石油通過分餾得到汽油的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；
D、利用干冰進行人工降雨的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化。
故答案為：B.
【分析】根據有新物質生成的變化是化學變化，沒有新物質生成的變化是物理變化來解答。
2．【答案】A
【知識點】二氧化碳對環境的影響；常用燃料的使用與其對環境的影響；資源綜合利用和新能源開發；氫氣的用途和氫能的優缺點
【解析】【解答】A、煤炭屬于化石燃料，維持以“煤炭為主”的能源結構，會造成環境污染，符合題意；
B、用二氧化碳來進行人工合成淀粉，可以減少二氧化碳的排放，有利于實現碳中和，不符合題意；
C、氫氣燃燒熱值高，燃燒產物只有水，對環境無污染，是一種高能環保新能源，應該加快氫能的發展，有利于節約化石能源，減少污染，不符合題意；
D、科學、合理地加快海洋資源的開發和利用，有利于減少污染，不符合題意。
故答案為：A.
【分析】根據綠色發展減少二氧化碳的排放，將二氧化碳轉換成有機物為人體提供能量實現碳中和，開發新能源防止空氣污染，合理利用有限資源來愛護環境來解答。
3．【答案】A
【知識點】硬水與軟水；分子的定義與分子的特性
【解析】【解答】A、用煮沸的方法將硬水軟化，是因為加熱時硬水中的可溶性鈣、鎂化合物轉化為沉淀，從而降低了水中鈣離子和鎂離子的濃度，說法正確，符合題意；
B、液氧和氧氣都是由氧分子構成的，說法錯誤，不符合題意；
C、稀有氣體常用作保護氣，是因為原子最外層都達到穩定結構，但不一定是8個電子，如氦原子的最外層有2個電子，說法錯誤，不符合題意；
D、用打氣筒給籃球加氣，籃球變大，是因為分子個數增多，籃球內氣體壓強增大，分子間的間隔變小，但分子體積不變，說法錯誤，不符合題意。
故答案為：A.
【分析】A、根據生活中常用煮沸來降低水的硬度來解答；
B、根據同種物質的分子相同來解答；
C、根據稀有氣體的原子最外層均達到飽和狀態，化學性質穩定來解答；
D、根據分子間有間隔，同種分子由氣態變成液態分子間的間隔變小來解答。
4．【答案】B
【知識點】化學式的書寫及意義；化學式的相關計算
【解析】【解答】A、黃酮素（C15H10O2）中碳、氫、氧元素質量比=（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：16，故碳元素的質量分數最大，說法正確，不符合題意；
B、黃酮素（C15H10O2）分子中含有碳、氫、氧原子，說法錯誤，符合題意；
C、黃酮素（C15H10O2）是由碳、氫、氧三種非金屬元素組成，說法正確，不符合題意；
D、黃酮素中氫、氧元素質量比為（1×10）：（16×2）=5：16，說法正確，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】根據物質由元素組成以及元素的質量，物質由分子構成、一個分子由幾個原子構成來解答。
5．【答案】D
【知識點】原子結構示意圖與離子結構示意圖；元素周期表的特點及其應用
【解析】【解答】A、由元素周期表中的一格可知，漢字下方數字表示相對原子質量，相對原子質量單位為“1”，故銣的相對原子質量是85.47，說法錯誤，不符合題意；
B、圖2中A的核內質子數等于核外電子數，則表示的是原子，說法錯誤，不符合題意；
C、元素是質子數（核電荷數）相同的一類原子的總稱，由微粒結構示意圖可知，圈內數字表示核電荷數，則圖2中A、B、C表示兩種元素，說法錯誤，不符合題意；
D、銣帶“钅”字旁，屬于金屬元素，由元素周期表中的一格可知，左上方數字表示原子序數，在原子中，原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數，則m=37，n=37-2-8-18-8=1，故銣原子的最外層電子數為1，圖2中B的最外層電子數也為1，則銣原子和圖2中B的化學性質相似，說法正確，符合題意。
故答案為：D.
【分析】根據元素周期表中一格的信息可知，下方的數字表示原子的相對質量，左上方的數字表示質子數、原子序數，在原子中質子數等于電子數；中間的漢字表示元素名稱以及是否是金屬元素；原子的最外層電子數決定元素的化學性質，質子數決定元素的種類，電子數大于質子數是陰離子來解答。
6．【答案】B
【知識點】空氣的污染與防治；堿的化學性質；溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【解答】A、根據圖像可知，四季中TSP含量最大，該地空氣質量影響最大的是TSP，說法正確，不符合題意；B、二氧化硫和二氧化氮會與水反應生成相應的酸，而形成酸雨，故酸雨的pH5.6，說法錯誤，符合題意；
C、冬季中可吸入顆粒TSP（總懸浮顆粒物）、NO2、SO2的含量均大于其他季節中的含量，則該地冬季里空氣的質量最差，說法正確，不符合題意；
D、二氧化硫能與堿發生反應，故實驗室可用堿液吸收處理SO2，說法正確，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】根據空氣污染物有粉塵、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮，而二氧化硫、二氧化氮會形成酸雨，酸雨的pH5.6；冬季的污染比其他季節污染重，堿和二氧化硫反應生成亞硫酸鹽和水來解答。
7．【答案】B
【知識點】化學性質與物理性質的差別及應用
【解析】【解答】A、武德合金做電路保險絲，是利用武德合金熔點低，不需要發生化學變化就能表現出來，屬于物理性質，不符合題意；
B、白醋除去水壺中的水垢，是利用白醋中的醋酸與水垢中的碳酸鈣、氫氧化鎂等物質發生化學反應將其除掉，利用了化學性質，符合題意；
C、活性炭制簡易凈水器是利用活性炭的吸附性，不需要發生化學變化就能表現出來，屬于物理性質，不符合題意；
D、用洗潔精洗去油污是利用了乳化原理，不需要發生化學變化就能表現出來，屬于物理性質，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】根據不通過化學變化就能表現出來的性質是物理性質，如熔點、沸點、密度、硬度、軟、溶解性、導電性、傳熱性、延展性、揮發性等等；通過化學變化才能表現出來的性質是化學性質，性質決定物質的用途來解答。
8．【答案】B
【知識點】影響溶解快慢的因素；二氧化碳的化學性質；燃燒的條件與滅火原理探究；探究金屬銹蝕的條件
【解析】【解答】A、該實驗中，H型管中的紅磷與空氣接觸但溫度沒有達到著火點，所以不燃燒；H型管中的白磷與空氣接觸且溫度達到著火點，所以燃燒；水中的白磷溫度達到著火點但沒有與空氣接觸，所以不燃燒；對比H型管中的紅磷不燃燒、白磷燃燒，說明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點；對比水中的白磷不燃燒，H型管中的白磷燃燒，說明燃燒需要與氧氣（或空氣）接觸；綜上該實驗能探究可燃物燃燒的條件；實驗結束后，冷卻至室溫，打開彈簧夾，量筒中的水進入H型管中，根據進入水的體積，可粗略測定空氣中氧氣的含量，該實驗設計能達到目的，不符合題意；
B、該實驗中，溶質的質量、溶劑的體積、種類不同，變量不唯一，不能探究相同溶質在不同溶劑里的溶解性，該實驗設計不能達到目的，符合題意；
C、該實驗中，兩個塑料瓶均變癟，其中左邊塑料瓶變癟的程度比右邊塑料瓶變癟的程度大，說明CO2能溶于水，且能和NaOH溶液反應，該實驗設計能達到目的，不符合題意；
D、該實驗中，①處干燥的普通鐵絲沒有明顯變化，②處潮濕的普通鐵絲出現較多紅棕色銹斑，③處潮濕的純鐵絲沒有明顯變化；對比①②的實驗現象，說明鐵銹蝕需要與水接觸；注射器向左移動，說明裝置內氣壓減小，可得出鐵銹蝕需要消耗氧氣，綜上該實驗可探究鐵絲銹蝕的條件；對比②③的實驗現象，潮濕的普通鐵絲表面出現較多紅棕色銹斑，潮濕的純鐵絲沒有明顯現象，變量是鐵絲的純度，可得出鐵銹蝕與鐵絲純度有關，該實驗設計能達到目的，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】A、根據可燃物燃燒的條件是與氧氣接觸的同時溫度達到著火點，氧氣占空氣體積的五分之一來解答；
B、根據等質量、相同形態的同種物質在等質量等體積等濃度的不同溶劑中的溶劑中的溶解現象，碘溶于汽油不溶于水來解答；
C、根據二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸易分解生成水和二氧化碳來解答；
D、根據鐵和氧氣、水反應生成鐵銹來解答。
9．【答案】B
【知識點】微粒觀點及模型圖的應用
【解析】【解答】由微觀示意圖可知，氫氣與二氧化碳在催化劑的作用下反應生成甲烷和水，化學方程式為。A、根據化學方程式，該反應不符合一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，不屬于置換反應，說法錯誤，不符合題意；
B、氧化物是由兩種元素組成且其中一種元素為氧元素的化合物，該反應中二氧化碳、水為氧化物，因此反應物和生成物中均有氧化物的說法正確，符合題意；
C、根據化學方程式，該反應前后分子總數發生了變化，說法錯誤，不符合題意；
D、根據化學方程式，生成物甲烷與水的質量之比為，說法錯誤，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】根據由反應模型圖分析可知是二氧化碳和氫氣在一定條件下反應生成水和甲烷的方程式的含義，以及置換反應的概念是一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，氧化物的概念是由兩種元素組成且其中一種元素為氧元素的化合物來解答。
10．【答案】C
【知識點】酸堿指示劑的性質及應用；鹽的化學性質；碳的化學性質；一氧化碳的化學性質；物質的簡單分類
【解析】【解答】A、圖中X處對應屬于鹽類物質，而碳酸鈣和碳酸氫鈉均是由金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物，屬于鹽；碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，二者都可與酸反應生成同種氣體，說法正確，不符合題意；
B、a點對應的物質為碳單質，而碳的單質有金剛石、石墨、足球烯等，碳在常溫下化學性質穩定，說法正確，不符合題意；
C、b對應的是+2價碳元素的氧化物為CO，c對應的是+4價碳元素的氧化物為CO2；b、c點對應的物質的組成元素相同，一氧化碳在氧氣燃燒生成二氧化碳，該反應符合“多變一”的化合反應，一氧化碳還能與氧化銅在加熱下反應生成銅和二氧化碳，該反應不屬于化合反應，說法錯誤，符合題意；
D、d點對應的物質為碳酸，碳酸使石蕊溶液變紅，碳酸受熱分解生成二氧化碳和水，故碳酸受熱后溶液又變成紫色，說法正確，不符合題意。
故答案為：C.
【分析】根據化合物中正負價的代數和為0來書寫化學式，碳酸鹽和酸反應生成二氧化碳，單質碳在常溫下化學性質穩定，高溫下化學性質活潑；碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳可以與氧氣反應生成二氧化碳也可以和金屬氧化物反應生成二氧化碳；二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸是酸能使石蕊變紅色來解答。
11．【答案】B
【知識點】電解水實驗；溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【解答】A、斷開S1，閉合S2，屬于電解裝置，電解水生成氫氣和氧氣，生成的氫氣與氧氣的體積比約為2：1，因此液柱最先接近溢出的U形管端收集的是氫氣，說法錯誤，不符合題意；
B、斷開S2，閉合S1，屬于原電池，氫氣和氧氣反應生成水，化學方程式為，說法正確，符合題意；
C、從閉合S2到斷開S2，這個過程為電解水的過程，該過程中水的質量減少，硫酸不參與反應，所以硫酸的質量不變，因此溶液的酸性逐漸增強，說法錯誤，不符合題意；
D、電解過程消耗水，發電過程產生水，因此維持該簡易燃料電池持續工作，不需要向裝置補充大量蒸餾水，說法錯誤，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】根據跨學科知識，斷開S2閉合S1是屬于原電池，氫氣和氧氣反應生成水；斷開S1閉合S2是電解水實驗生成氫氣和氧氣的過程中硫酸增強水的導電性；此裝置可以產生水又可以消耗水來解答。
12．【答案】D
【知識點】結晶的原理、方法及其應用；硬水與軟水；粗鹽提純；空氣中常見酸堿鹽的質量或性質變化及貯存法
【解析】【解答】A、區分軟水和硬水，應取樣加相同體積肥皂水振蕩觀察現象，出現泡沫較多的為軟水，該實驗方案錯誤，不符合題意；
B、氫氧化鈉變質實際上是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，觀察到產生白色沉淀，說明氫氧化鈉已變質，但加入足量的氫氧化鈣溶液以及反應生成的氫氧化鈉會影響原固體中氫氧化鈉的檢驗，因此該實驗方案不能檢驗氫氧化鈉變質程度，不能達到實驗目的，不符合題意；
C、硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，除去KNO3中少量的NaCl應采用降溫結晶的方法，該實驗方案不能達到目的，不符合題意；
D、依次加入過量的Ba(OH)2、Na2CO3溶液，氫氧化鋇與硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，充分反應后過濾，在濾液中加入稀鹽酸調節溶液pH=7，氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，最終得到純凈的氯化鈉溶液，能達到實驗目的，符合題意。
故答案為：D.
【分析】A、根據生活中用肥皂水來鑒別硬水和軟水，泡沫多的是軟水來解答；
B、根據氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氫氧化鈉均能使酚酞變紅色；碳酸鈉和足量的氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉中性物質，清液能使酚酞變紅色則是氫氧化鈉來解答；
C、根據硝酸鉀的溶解度隨溫度變化明顯，可以降溫結晶；氯化鈉的溶解度隨溫度變化不明顯可以恒溫蒸發溶劑結晶來解答；
D、根據鈣離子和碳酸根結合生成碳酸鈣沉淀，硫酸鎂和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，氫氧化鋇和過量的碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉和碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉來解答。
13．【答案】C
【知識點】中和反應及其應用；溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【解答】A、隨著反應進行，溶液pH由小于7逐漸增大至大于7，說明該反應是向稀鹽酸中滴入氫氧化鈉溶液，過程中溫度升高，說明反應放熱，說法錯誤，不符合題意；
B、稀鹽酸顯酸性，不能使無色酚酞變色，滴入Y溶液10mL時pH＝7，說明恰好完全反應，溶液仍然是無色，說法錯誤，不符合題意；
C、根據可知，a點對應消耗的X和Y的溶質質量之比為36.5：40，是因為氯化氫和氫氧化鈉恰好完全反應時質量比是36.5：40，說法正確，符合題意；
D、b點到c點溶液堿性增強是因為完全反應后繼續加入氫氧化鈉溶液，堿性增強，說法錯誤，不符合題意。
故答案為：C.
【分析】根據反應模型圖分析可知是向鹽酸中不斷加入氫氧化鈉；鹽酸的pH值小于7，氫氧化鈉的pH值大于7；堿能使酚酞變紅色，氫離子和氫氧根結合生成水來解答。
14．【答案】D
【知識點】固體溶解度曲線及其作用
【解析】【解答】由圖1可知，M點在溶解度曲線上，N點在溶解度曲線下方，說明M點對應t2℃時A的飽和溶液，N點對應t3℃時A的不飽和溶液。
A、甲途徑轉化過程為先升溫并蒸發溶劑使其變為t3℃時的飽和溶液，然后再通過增加溶劑達到N點使其變為t3℃時的不飽和溶液，該過程中可以不增加溶質，說法正確，不符合題意；
B、乙途徑轉化過程為先降溫結晶，然后再通過升溫達到N點使其變為t3℃時的不飽和溶液，該過程中溶質減少，說法正確，不符合題意；
C、丙途徑轉化過程為先增加溶劑，然后再通過升溫達到N點使其變為t3℃時的不飽和溶液，該過程中溶劑一定增多，說法正確，不符合題意；
D、最后所得三種溶液都為N點所對應的溶液，因此它們的溶質質量分數相等，說法錯誤，符合題意。
故答案為：D.
【分析】根據溶解度曲線上的點表示該溫度下的飽和溶液，溶解度曲線下方的點表示該溫度下的物質的不飽和溶液，飽和溶液升溫或添加溶劑等方法可以變成不飽和溶液來解答。
15．【答案】C
【知識點】物質的鑒別、推斷
【解析】【解答】已知A、B、D、E、F均由三種元素組成；C物質在固態時俗稱干冰，則C為二氧化碳；人體中含量最多的金屬元素是鈣元素，則A、E中均含有鈣元素；E能轉化為二氧化碳，且E中含有鈣元素，則E為碳酸鈣；A能與二氧化碳反應且A中含有鈣元素，則A為氫氧化鈣；A、B屬于同類別的物質，氫氧化鈣屬于堿，則B也屬于堿則為氫氧化鈉或氫氧化鉀；D既能與氫氧化鈣又能與氫氧化鈉反應、D還要和碳酸鈣反應且能轉化為二氧化碳，則D為酸，可以是硫酸；F能轉化為碳酸鈣，則F可以為碳酸鈉。通過分析可知：A是氫氧化鈣、B是氫氧化鈉或氫氧化鉀、C是二氧化碳、D是硫酸、E是碳酸鈣、F是碳酸鈉。
A、A為氫氧化鈣、C為二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，不屬于復分解反應，說法錯誤，不符合題意；
B、B屬于堿，可以為氫氧化鉀，氫氧化鈣與碳酸鉀反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，說法錯誤，不符合題意；
C、D為酸且由三種元素組成，則是硫酸；鹽酸由氫元素和氯元素兩種元素組成，則D不是鹽酸，說法正確，符合題意；
D、E為碳酸鈣、C為二氧化碳、D為酸，碳酸鈣在高溫條件下分解生成二氧化碳，碳酸鈣與酸反應生成二氧化碳，因此E→C不是只能通過E與D反應實現，說法錯誤，不符合題意。
故答案為：C.
【分析】根據固態的二氧化碳氣體稱為干冰，人體中含量最多的金屬元素是鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳，碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳，三種元素組成的酸和氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉反應生成，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，復分解反應的概念是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應來解答。
16．【答案】(1) 含碳量不同 鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，能阻止內部金屬進一步被氧化
(2) 化學能
(3) -1價
(4) A
(5) 不可再生
(6)
【知識點】合金與合金的性質；有關元素化合價的計算；化石燃料的利用與保護
【解析】【解答】（1）鋼和生鐵都是鐵的合金，兩者性能差異的原因是含碳量不同；鋁具有良好抗腐蝕性的原理是鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，能阻止內部金屬進一步被氧化；
（2）汽車行駛時高性能鋰空氣電池的反應原理可表示為，此過程是將化學能轉化為電能；
（3）根據在化合物中各元素化合價的代數和為零。而氫化鋰(LiH)中鋰元素的化合價為+1價，則氫化鋰中氫元素化合價為-1價；氫化銣可以與水反應生成氫氧化銣和氫氣的化學方程式為；
（4）某品牌新能源車，其底盤由模壓鋁合金構成，外部車身體板采用碳纖維材料構造，由此可推測車身體板和底盤共同具有的物理性質是硬度大。
故答案為：A.
（5）化石燃料包括煤、石油和天然氣，在短期內不能從自然界中得到補充，屬于不可再生能源；
（6）礦物質碳化封存的反應之一是氧化鎂與CO2在一定條件下反應生成碳酸鎂，該反應的化學方程式為。
【分析】（1）根據鐵合金中生鐵和鋼的含碳量不同，鋁與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜阻止鋁的進一步氧化來解答；
（2）根據鋰和氧氣反應生成過氧化鋰是將化學能轉換成電能來解答；
（3）根據化合物中正負價的代數和為0，氫化銣與水反應生成氫氧化銣和氫氣來解答；
（4）根據車身體板和底盤共同具有的物理性質是硬度大來解答；
（5）根據化石燃料包括煤、石油和天然氣，屬于不可再生能源來解答；
（6）根據氧化鎂與CO2在一定條件下反應生成碳酸鎂來解答。
17．【答案】（1）42；偏小
（2）
（3）解：設制取14.9gNaClO，理論上需要NaCl的質量為x。
答：制取14.9gNaClO，理論上需要NaCl的質量為11.7g。
【知識點】根據化學反應方程式的計算
【解析】【解答】（1）配制50g溶質質量分數為16%的氯化鈉溶液需要水；
量取液體讀數時仰視，會造成實際量取水的體積偏大，導致水的質量偏大，根據，則會導致所得溶液溶質質量分數偏?。?br/>（2）氯化鈉與水在通電條件下反應生成氫氣和次氯酸鈉，則NaCl反應完后溶液中存在的離子是；
（3） 解：設制取14.9gNaClO，理論上需要NaCl的質量為x。
答：制取14.9gNaClO，理論上需要NaCl的質量為11.7g。
【分析】（1）根據溶液是由溶質和溶劑組成，量取液體時讀數方法是視線與液體的凹液面平行讀數，溶質的質量分數等于溶質除以溶液來解答；
（2）根據氯化鈉與水在通電條件下反應生成氫氣和次氯酸鈉來解答；
（3）根據氯化鈉和水在通電的條件下反應生成氫氣和次氯酸鈉的方程式中已知次氯酸鈉的質量和式量來計算氯化鈉的質量來解答。
（1）配制50g溶質質量分數為16%的氯化鈉溶液需要水；
讀數時仰視，會造成實際量取水的體積偏大，導致水的質量偏大，根據，則會導致所得溶液溶質質量分數偏??；
（2）氯化鈉與水在通電條件下反應生成氫氣和次氯酸鈉，則NaCl反應完后溶液中存在的離子是；
（3）計算過程見答案。
18．【答案】45；放熱；降低；CG；b；；有氣泡生成；c處紫色石蕊棉花先變紅，a處紫色石蕊棉花后變紅，b處紫色石蕊棉花不變色；防倒吸；檢驗并吸收生成的二氧化碳，收集一氧化碳，防止污染空氣
【知識點】探究二氧化碳的性質；氣體制取裝置的探究；生石灰的性質與用途
【解析】【解答】（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，若選擇60mL的集氣瓶，用E裝置通過排水法收集濃度為80%的氧氣，設瓶中應先裝入水的體積為x，由于氧氣約占空氣體積的，則，解得，故瓶中應先裝入水的體積為45mL；
（2）向生石灰中滴加濃氨水可較快速的獲得氨氣，生石灰與水反應生成氫氧化鈣，該過程中放熱，降低了氨氣的溶解度；該原理制取氨氣的反應物為固體和液體，反應條件為常溫，應選擇固液常溫型發生裝置，C裝置中的分液漏斗可以控制液體的滴加速率，從而控制反應速率獲得較平穩的氣流，因此發生裝置選擇裝置C，由于氨氣密度比空氣小且易溶于水，應采用向下排空氣法進行收集，即裝置G，因此若實驗室利用該原理較平穩地制取并收集一瓶氨氣的裝置選CG；在用H裝置收集氨氣時，由于氨氣密度比空氣小，所以氣體應從b口進入；
（3）A中發生的反應是過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學方程式為；
（4）裝置A產生氧氣，將B中的稀鹽酸壓入C中，石灰石主要成分是碳酸鈣，稀鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，因此裝置C中的現象是有氣泡生成；
（5）a、c為濕潤的紫色石蕊棉花，b為干燥的紫色石蕊棉花，則能體現CO2性質的現象是c處紫色石蕊棉花先變紅，a處紫色石蕊棉花后變紅，b處紫色石蕊棉花不變色，該現象說明二氧化碳的密度比空氣大且能與水反應；
（6）實驗中裝置E的作用是防倒吸；
（7）裝置F中盛滿澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，一氧化碳與氫氧化鈣不反應，且一氧化碳有毒，會污染空氣，因此該裝置的作用是檢驗并吸收生成的二氧化碳，收集一氧化碳，防止污染空氣。
【分析】（1）根據氧氣占空氣體積的五分之一，60mL的集氣瓶中的氧氣的濃度為82%的氧氣的體積量來解答；
（2）根據生石灰和水反應生成氫氧化鈣放熱，氨氣的溶解度隨溫度的升高而降低，氨氣的密度小于空氣密度且易溶于水生成氨水，固體和液體反應不加熱制取氨氣選擇分液漏斗控制反應速度來解答；
（3）根據過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣來解答；
（4）根據鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳有氣泡產生的現象來解答；
（5）根據二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使石蕊變紅色，二氧化碳密度大于空氣密度來解答；
（6）根據裝置E是防止倒吸作用來解答；
（7）根據F裝置中的氫氧化鈣的作用是吸收二氧化碳并檢驗二氧化碳來解答。
19．【答案】增大反應物接觸面積，反應更快、更充分；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；鐵能和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅；硫酸亞鐵、硫酸；懸濁液；氮；氫氧化鈉溶液；甲烷燃燒放出的熱量；；N2、H2
【知識點】質量守恒定律及其應用；甲烷、乙醇等常見有機物的性質和用途；物質的相互轉化和制備
【解析】【解答】（1）反應器1中將硫酸以噴淋方式注入的目的是增大反應物接觸面積，反應更快、更充分；
（2）由圖可知，反應器3中發生的反應是氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，化學方程式為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（3）反應器3和反應器4的內壁均不能為鐵制品，原因是鐵能和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅；
（4）廢液A中溶質有鐵和稀硫酸反應生成的硫酸亞鐵和過量的硫酸；波爾多液是懸濁液；
（5）尿素含有氮元素，故尿素屬于氮肥，銨態氮肥遇堿性溶液（例如氫氧化鈉溶液）生成氨氣，尿素與氫氧化鈉不反應，因此可加入氫氧化鈉溶液來區分尿素和氯化銨；
（6）“自熱轉化”步驟產生的CO和H2主要來自反應CH4+H2O=CO+3H2，該反應需大量吸熱，但“自熱轉化”過程中外界不提供熱量，則該反應所需熱量可能來自于甲烷燃燒放出的熱量；
（7）合成尿素的反應為二氧化碳和氨氣在高溫、高壓和催化劑的作用下反應生成尿素和水，則“轉化與分離”中一氧化碳和水反應生成二氧化碳和氫氣，從而提供二氧化碳和氫氣，發生反應的化學方程式為：；
（8）“氨分離”后，循環利用的氣體X成分是N2、H2。
【分析】（1）根據增大反應物的接觸面積來加快反應速度來解答；
（2）根據氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水來解答；
（3）根據鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅來解答；
（4）根據鐵和稀硫酸反應生成的硫酸亞鐵和氫氣，過量硫酸；波爾多液是硫酸銅和氫氧化鈣反應生成硫酸鈣和氫氧化銅沉淀是懸濁液來解答；
（5）根據尿素是氮肥，銨根和氫氧根結合生成有刺激性氣味的氨氣來解答；
（6）根據甲烷燃燒生成水和二氧化碳放熱來解答；
（7）根據二氧化碳和氨氣在高溫、高壓和催化劑的作用下反應生成尿素和水，一氧化碳和水在一定條件下反應生成二氧化碳和氫氣來解答；
（8）根據氨分離循環使用的物質是氮氣和氫氣來解答。
20．【答案】(1) 取少量白色固體加適量水溶解，測定溶液pH，pH大于7，溶液顯堿性
(2) 吸收 碳酸氫鈉質量
(3) F、E
(4) 10.5%
(5) B，C
(6) 燒杯A中澄清石灰水變渾濁，燒杯B中無明顯現象
(7) A，B，C
【知識點】含雜質物質的化學反應的有關計算；溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【解答】（1）檢測方法：取少量白色固體加適量水溶解，測定溶液pH，pH大于7，溶液顯堿性；
（2）由圖可知，溶解過程中溫度降低，說明碳酸氫鈉固體溶于水吸收熱量，影響溶解過程溫度變化程度還與碳酸氫鈉質量有關；
（3）飽和碳酸氫鈉溶液可以與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，與二氧化碳不反應，故飽和碳酸氫鈉溶液可以除去二氧化碳氣體中混有的氯化氫氣體；濃硫酸具有吸水性，可用來干燥二氧化碳氣體，故C處應依次連接裝置F（吸收氯化氫氣體）、E（吸收水蒸氣）；
（4）第一小組測出D裝置增重0.22g，說明反應生成二氧化碳質量是0.22g。
設此發酵粉中碳酸氫鈉的質量為x。
則此發酵粉中碳酸氫鈉的質量分數為；
（5）第二小組測出的碳酸氫鈉質量分數比第一小組的偏小，可能的原因是反應后未通入足量空氣（導致二氧化碳不能被氫氧化鈉溶液完全吸收使得測量二氧化碳的質量偏小，最終導致測出的碳酸氫鈉質量分數偏小）、未注入足量的稀鹽酸（碳酸氫鈉不能完全反應，使得測量二氧化碳的質量偏小，最終導致測出的碳酸氫鈉質量分數偏小）。
故答案為：BC.
（6）由[查閱資料]可知，碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱可分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為，則可觀察到的實驗現象為燒杯A中澄清石灰水變渾濁，燒杯B中無明顯現象；
（7）反應的化學方程式分別為、。
A、乙裝置的氣球膨脹速率大，是因為碳酸氫鈉更容易和稀鹽酸反應，說法正確，符合題意；
B、若鹽酸足量，最終兩氣球體積相同，是因為碳酸鈉和碳酸氫鈉完全反應生成的二氧化碳體積相同，說法正確，不符合題意；
C、若鹽酸量不足，則最終乙中氣球比甲大，是因為碳酸氫鈉完全反應生成的二氧化碳體積比碳酸鈉大，說法正確，不符合題意；
D、最終甲乙試管中兩溶液中溶質可能一樣（碳酸鈉和碳酸氫鈉都完全反應時），也可能不一樣（稀鹽酸不足時），說法錯誤，不符合題意。
故答案為：ABC.
【分析】（1）根據pH值大于7顯堿性來解答；
（2）根據碳酸氫鈉固體溶于水吸收熱量，影響溶解過程溫度變化程度還與碳酸氫鈉質量有關來解答；
（3）根據碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，濃硫酸具有吸水性可用來干燥二氧化碳氣體，先除雜質后干燥來解答；
（4）根據碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳的方程式中已知二氧化碳的質量來計算碳酸氫鈉的質量來解答；
（5）根據二氧化碳不能被氫氧化鈉溶液完全吸收使得測量二氧化碳的質量偏小，最終導致測出的碳酸氫鈉質量分數偏小；未注入足量的稀鹽酸（碳酸氫鈉不能完全反應，使得測量二氧化碳的質量偏小，最終導致測出的碳酸氫鈉質量分數偏?。﹣斫獯?；
（6）根據碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱可分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水來解答；
（7）根據碳酸鈉、碳酸氫鈉均和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，壓強增大，氣球變大來解答。
1 / 1四川省成都市青羊區2024年中考二?？荚嚮瘜W試題
1．（2024·青羊模擬）化學讓世界更加絢麗多彩。“化”取自“變化”之意，以下四種變化與其他三種有本質不同的是
A．分離液態空氣制取氧氣 B．天然氣燃燒獲得能量
C．石油通過分餾得到汽油 D．利用干冰進行人工降雨
【答案】B
【知識點】物理變化、化學變化的特點及其判別
【解析】【解答】A、分離液態空氣制取氧氣，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；
B、天然氣燃燒獲得能量的過程中有新物質生成，屬于化學變化；
C、石油通過分餾得到汽油的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；
D、利用干冰進行人工降雨的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化。
故答案為：B.
【分析】根據有新物質生成的變化是化學變化，沒有新物質生成的變化是物理變化來解答。
2．（2024·青羊模擬）2024年3月全國兩會提出要加快發展新質生產力，新質生產力的底色是綠色低碳。下列說法與此理念不符的是
A．維持以“煤炭為主”的能源結構，保障能源供給穩定
B．用CO2人工合成淀粉，有利于實現碳中和
C．氫氣是一種高能環保新能源，應加快氫能的發展
D．科學、合理地加快海洋資源的開發和利用
【答案】A
【知識點】二氧化碳對環境的影響；常用燃料的使用與其對環境的影響；資源綜合利用和新能源開發；氫氣的用途和氫能的優缺點
【解析】【解答】A、煤炭屬于化石燃料，維持以“煤炭為主”的能源結構，會造成環境污染，符合題意；
B、用二氧化碳來進行人工合成淀粉，可以減少二氧化碳的排放，有利于實現碳中和，不符合題意；
C、氫氣燃燒熱值高，燃燒產物只有水，對環境無污染，是一種高能環保新能源，應該加快氫能的發展，有利于節約化石能源，減少污染，不符合題意；
D、科學、合理地加快海洋資源的開發和利用，有利于減少污染，不符合題意。
故答案為：A.
【分析】根據綠色發展減少二氧化碳的排放，將二氧化碳轉換成有機物為人體提供能量實現碳中和，開發新能源防止空氣污染，合理利用有限資源來愛護環境來解答。
3．（2024·青羊模擬）“宏微結合”是化學科獨特的認識視角。對下列事實微觀解釋正確的是
A．用煮沸的方法將硬水軟化——降低了水中鈣離子和鎂離子的濃度
B．液氧和氧氣的顏色不同——構成它們的分子種類不同
C．稀有氣體常用作保護氣——原子最外層都達到8電子的穩定結構
D．用打氣筒給籃球加氣——分子個數增多，分子體積變大
【答案】A
【知識點】硬水與軟水；分子的定義與分子的特性
【解析】【解答】A、用煮沸的方法將硬水軟化，是因為加熱時硬水中的可溶性鈣、鎂化合物轉化為沉淀，從而降低了水中鈣離子和鎂離子的濃度，說法正確，符合題意；
B、液氧和氧氣都是由氧分子構成的，說法錯誤，不符合題意；
C、稀有氣體常用作保護氣，是因為原子最外層都達到穩定結構，但不一定是8個電子，如氦原子的最外層有2個電子，說法錯誤，不符合題意；
D、用打氣筒給籃球加氣，籃球變大，是因為分子個數增多，籃球內氣體壓強增大，分子間的間隔變小，但分子體積不變，說法錯誤，不符合題意。
故答案為：A.
【分析】A、根據生活中常用煮沸來降低水的硬度來解答；
B、根據同種物質的分子相同來解答；
C、根據稀有氣體的原子最外層均達到飽和狀態，化學性質穩定來解答；
D、根據分子間有間隔，同種分子由氣態變成液態分子間的間隔變小來解答。
4．（2024·青羊模擬）“清明插柳，端午插艾”。艾草含有豐富的黃酮素（C15H10O2），它具有較高的藥用價值。下列有關黃酮素的敘述不正確的是
A．碳元素的質量分數最大 B．該分子中含有一個氧分子
C．由碳、氫、氧三種元素組成 D．氫、氧元素的質量比為5：16
【答案】B
【知識點】化學式的書寫及意義；化學式的相關計算
【解析】【解答】A、黃酮素（C15H10O2）中碳、氫、氧元素質量比=（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：16，故碳元素的質量分數最大，說法正確，不符合題意；
B、黃酮素（C15H10O2）分子中含有碳、氫、氧原子，說法錯誤，符合題意；
C、黃酮素（C15H10O2）是由碳、氫、氧三種非金屬元素組成，說法正確，不符合題意；
D、黃酮素中氫、氧元素質量比為（1×10）：（16×2）=5：16，說法正確，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】根據物質由元素組成以及元素的質量，物質由分子構成、一個分子由幾個原子構成來解答。
5．（2024·青羊模擬）我國北斗導航衛星系統采用銣原子鐘提供精確時間，銣元素在元素周期表中的相關信息及其原子結構示意圖如圖1所示，請根據圖1、圖2判斷下列說法正確的是
A．銣的相對原子質量是85.47g
B．圖2中A表示的是一種陰離子
C．圖2中A、B、C分別表示3種元素
D．銣屬于金屬元素，且和圖2中B的化學性質相似
【答案】D
【知識點】原子結構示意圖與離子結構示意圖；元素周期表的特點及其應用
【解析】【解答】A、由元素周期表中的一格可知，漢字下方數字表示相對原子質量，相對原子質量單位為“1”，故銣的相對原子質量是85.47，說法錯誤，不符合題意；
B、圖2中A的核內質子數等于核外電子數，則表示的是原子，說法錯誤，不符合題意；
C、元素是質子數（核電荷數）相同的一類原子的總稱，由微粒結構示意圖可知，圈內數字表示核電荷數，則圖2中A、B、C表示兩種元素，說法錯誤，不符合題意；
D、銣帶“钅”字旁，屬于金屬元素，由元素周期表中的一格可知，左上方數字表示原子序數，在原子中，原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數，則m=37，n=37-2-8-18-8=1，故銣原子的最外層電子數為1，圖2中B的最外層電子數也為1，則銣原子和圖2中B的化學性質相似，說法正確，符合題意。
故答案為：D.
【分析】根據元素周期表中一格的信息可知，下方的數字表示原子的相對質量，左上方的數字表示質子數、原子序數，在原子中質子數等于電子數；中間的漢字表示元素名稱以及是否是金屬元素；原子的最外層電子數決定元素的化學性質，質子數決定元素的種類，電子數大于質子數是陰離子來解答。
6．（2024·青羊模擬）為比較某地不同環境中的空氣質量，化學小組同學利用數字化儀器測定了可吸入顆粒TSP（總懸浮顆粒物）、、的含量如圖所示，下列說法不正確的是
A．對該地空氣質量影響最大的是TSP
B．和易形成酸雨，酸雨的
C．該地冬季里空氣的質量最差
D．實驗室可用堿液吸收處理
【答案】B
【知識點】空氣的污染與防治；堿的化學性質；溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【解答】A、根據圖像可知，四季中TSP含量最大，該地空氣質量影響最大的是TSP，說法正確，不符合題意；B、二氧化硫和二氧化氮會與水反應生成相應的酸，而形成酸雨，故酸雨的pH5.6，說法錯誤，符合題意；
C、冬季中可吸入顆粒TSP（總懸浮顆粒物）、NO2、SO2的含量均大于其他季節中的含量，則該地冬季里空氣的質量最差，說法正確，不符合題意；
D、二氧化硫能與堿發生反應，故實驗室可用堿液吸收處理SO2，說法正確，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】根據空氣污染物有粉塵、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮，而二氧化硫、二氧化氮會形成酸雨，酸雨的pH5.6；冬季的污染比其他季節污染重，堿和二氧化硫反應生成亞硫酸鹽和水來解答。
7．（2024·青羊模擬）“五育并舉，勞育為本”。以下屬于利用物質的化學性質開展的勞動實踐活動是
A B C D
武德合金做電路保險絲 白醋除去水壺中的水垢 活性炭制簡易凈水器 用洗潔精洗去油污
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知識點】化學性質與物理性質的差別及應用
【解析】【解答】A、武德合金做電路保險絲，是利用武德合金熔點低，不需要發生化學變化就能表現出來，屬于物理性質，不符合題意；
B、白醋除去水壺中的水垢，是利用白醋中的醋酸與水垢中的碳酸鈣、氫氧化鎂等物質發生化學反應將其除掉，利用了化學性質，符合題意；
C、活性炭制簡易凈水器是利用活性炭的吸附性，不需要發生化學變化就能表現出來，屬于物理性質，不符合題意；
D、用洗潔精洗去油污是利用了乳化原理，不需要發生化學變化就能表現出來，屬于物理性質，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】根據不通過化學變化就能表現出來的性質是物理性質，如熔點、沸點、密度、硬度、軟、溶解性、導電性、傳熱性、延展性、揮發性等等；通過化學變化才能表現出來的性質是化學性質，性質決定物質的用途來解答。
8．（2024·青羊模擬）實驗是學習化學的重要途徑。下列實驗設計不能達到實驗目的的是
實驗設計
實驗目的 實驗探究可燃物燃燒的條件，粗略測定空氣中氧氣的含量 探究相同溶質在不同溶劑里的溶解性 探究CO2能溶于水，且能和NaOH溶液反應 探究鐵絲銹蝕的條件，且與鐵絲純度的關系
選項 A B C D
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知識點】影響溶解快慢的因素；二氧化碳的化學性質；燃燒的條件與滅火原理探究；探究金屬銹蝕的條件
【解析】【解答】A、該實驗中，H型管中的紅磷與空氣接觸但溫度沒有達到著火點，所以不燃燒；H型管中的白磷與空氣接觸且溫度達到著火點，所以燃燒；水中的白磷溫度達到著火點但沒有與空氣接觸，所以不燃燒；對比H型管中的紅磷不燃燒、白磷燃燒，說明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點；對比水中的白磷不燃燒，H型管中的白磷燃燒，說明燃燒需要與氧氣（或空氣）接觸；綜上該實驗能探究可燃物燃燒的條件；實驗結束后，冷卻至室溫，打開彈簧夾，量筒中的水進入H型管中，根據進入水的體積，可粗略測定空氣中氧氣的含量，該實驗設計能達到目的，不符合題意；
B、該實驗中，溶質的質量、溶劑的體積、種類不同，變量不唯一，不能探究相同溶質在不同溶劑里的溶解性，該實驗設計不能達到目的，符合題意；
C、該實驗中，兩個塑料瓶均變癟，其中左邊塑料瓶變癟的程度比右邊塑料瓶變癟的程度大，說明CO2能溶于水，且能和NaOH溶液反應，該實驗設計能達到目的，不符合題意；
D、該實驗中，①處干燥的普通鐵絲沒有明顯變化，②處潮濕的普通鐵絲出現較多紅棕色銹斑，③處潮濕的純鐵絲沒有明顯變化；對比①②的實驗現象，說明鐵銹蝕需要與水接觸；注射器向左移動，說明裝置內氣壓減小，可得出鐵銹蝕需要消耗氧氣，綜上該實驗可探究鐵絲銹蝕的條件；對比②③的實驗現象，潮濕的普通鐵絲表面出現較多紅棕色銹斑，潮濕的純鐵絲沒有明顯現象，變量是鐵絲的純度，可得出鐵銹蝕與鐵絲純度有關，該實驗設計能達到目的，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】A、根據可燃物燃燒的條件是與氧氣接觸的同時溫度達到著火點，氧氣占空氣體積的五分之一來解答；
B、根據等質量、相同形態的同種物質在等質量等體積等濃度的不同溶劑中的溶劑中的溶解現象，碘溶于汽油不溶于水來解答；
C、根據二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸易分解生成水和二氧化碳來解答；
D、根據鐵和氧氣、水反應生成鐵銹來解答。
9．（2024·青羊模擬）中國空間站已常年駐留航天員，為調整空間站內的氣體成分，科學家利用物質轉化消耗航天員呼出的CO2，該轉化反應的微觀示意圖如下。下列說法正確的是
A．該反應屬于置換反應 B．反應物和生成物中均有氧化物
C．反應前后分子總數不變 D．生成物質量之比為8：9
【答案】B
【知識點】微粒觀點及模型圖的應用
【解析】【解答】由微觀示意圖可知，氫氣與二氧化碳在催化劑的作用下反應生成甲烷和水，化學方程式為。A、根據化學方程式，該反應不符合一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，不屬于置換反應，說法錯誤，不符合題意；
B、氧化物是由兩種元素組成且其中一種元素為氧元素的化合物，該反應中二氧化碳、水為氧化物，因此反應物和生成物中均有氧化物的說法正確，符合題意；
C、根據化學方程式，該反應前后分子總數發生了變化，說法錯誤，不符合題意；
D、根據化學方程式，生成物甲烷與水的質量之比為，說法錯誤，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】根據由反應模型圖分析可知是二氧化碳和氫氣在一定條件下反應生成水和甲烷的方程式的含義，以及置換反應的概念是一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，氧化物的概念是由兩種元素組成且其中一種元素為氧元素的化合物來解答。
10．（2024·青羊模擬）價類圖是化學學習的一種重要工具，如圖為碳元素的價類圖。下列說法不正確的是
A．圖中X處對應的兩種物質都是鹽，與酸反應生成同種氣體
B．a點對應的物質不止一種，常溫下化學性質穩定
C．b、c點的物質組成元素相同，b只能通過化合反應轉化為c
D．d點對應的物質可以使石蕊溶液變紅，加熱后溶液變成紫色
【答案】C
【知識點】酸堿指示劑的性質及應用；鹽的化學性質；碳的化學性質；一氧化碳的化學性質；物質的簡單分類
【解析】【解答】A、圖中X處對應屬于鹽類物質，而碳酸鈣和碳酸氫鈉均是由金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物，屬于鹽；碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，二者都可與酸反應生成同種氣體，說法正確，不符合題意；
B、a點對應的物質為碳單質，而碳的單質有金剛石、石墨、足球烯等，碳在常溫下化學性質穩定，說法正確，不符合題意；
C、b對應的是+2價碳元素的氧化物為CO，c對應的是+4價碳元素的氧化物為CO2；b、c點對應的物質的組成元素相同，一氧化碳在氧氣燃燒生成二氧化碳，該反應符合“多變一”的化合反應，一氧化碳還能與氧化銅在加熱下反應生成銅和二氧化碳，該反應不屬于化合反應，說法錯誤，符合題意；
D、d點對應的物質為碳酸，碳酸使石蕊溶液變紅，碳酸受熱分解生成二氧化碳和水，故碳酸受熱后溶液又變成紫色，說法正確，不符合題意。
故答案為：C.
【分析】根據化合物中正負價的代數和為0來書寫化學式，碳酸鹽和酸反應生成二氧化碳，單質碳在常溫下化學性質穩定，高溫下化學性質活潑；碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳可以與氧氣反應生成二氧化碳也可以和金屬氧化物反應生成二氧化碳；二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸是酸能使石蕊變紅色來解答。
11．（2024·青羊模擬）氫氧燃料電池是極具發展前景的新型動力電源，其原理是利用氫氣與氯氣通過電極在不接觸的情況下發生反應，產生電流。某項目學習小組查閱資料并結合電解水的相關知識，設計了一套簡易的氫氧燃料電池，其裝置如圖所示(其中稀硫酸起增強導電性的作用)，并進行如下實驗：
步驟一：斷開S1，閉合S2，觀察到U形管兩端收集到無色氣體，玻璃管內的液柱上升，待一端玻璃管內液柱接近濫出時，斷開S2。
步驟二：閉合S1，觀察到電流計(G)的指針發生偏轉，玻璃管中液柱下降。請結合裝置圖和步驟進行分析，下列說法中正確的是
A．斷開S1，閉合S2，液柱最先接近溢出的U形管端收集的是O2
B．斷開S2，閉合S1，發生的化學反應方程式為：2H2+O2=2H2O
C．從閉合S2到斷開S2，這個過程中溶液的酸性逐漸減弱
D．維持該簡易燃料電池持續工作，需要向裝置補充大量蒸餾水
【答案】B
【知識點】電解水實驗；溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【解答】A、斷開S1，閉合S2，屬于電解裝置，電解水生成氫氣和氧氣，生成的氫氣與氧氣的體積比約為2：1，因此液柱最先接近溢出的U形管端收集的是氫氣，說法錯誤，不符合題意；
B、斷開S2，閉合S1，屬于原電池，氫氣和氧氣反應生成水，化學方程式為，說法正確，符合題意；
C、從閉合S2到斷開S2，這個過程為電解水的過程，該過程中水的質量減少，硫酸不參與反應，所以硫酸的質量不變，因此溶液的酸性逐漸增強，說法錯誤，不符合題意；
D、電解過程消耗水，發電過程產生水，因此維持該簡易燃料電池持續工作，不需要向裝置補充大量蒸餾水，說法錯誤，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】根據跨學科知識，斷開S2閉合S1是屬于原電池，氫氣和氧氣反應生成水；斷開S1閉合S2是電解水實驗生成氫氣和氧氣的過程中硫酸增強水的導電性；此裝置可以產生水又可以消耗水來解答。
12．（2024·青羊模擬）下列能達到鑒別和除雜目的的是
選項 實驗目的 實驗方案
A 區分軟水和硬水 取樣，加不同體積肥皂水振蕩觀察現象
B 檢驗氫氧化鈉變質程度 加入足量Ca(OH)2溶液，再取上層清液滴加酚酞，觀察現象
C 除去KNO3中少量的NaCl 加水溶解，蒸發結晶，蒸發皿中出現較多固體時停止加熱
D 除去粗鹽中溶解的CaCl2和MgSO4 依次加入過量的Ba(OH)2、Na2CO3溶液，過濾，在濾液中加入稀鹽酸調節溶液pH=7
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知識點】結晶的原理、方法及其應用；硬水與軟水；粗鹽提純；空氣中常見酸堿鹽的質量或性質變化及貯存法
【解析】【解答】A、區分軟水和硬水，應取樣加相同體積肥皂水振蕩觀察現象，出現泡沫較多的為軟水，該實驗方案錯誤，不符合題意；
B、氫氧化鈉變質實際上是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，觀察到產生白色沉淀，說明氫氧化鈉已變質，但加入足量的氫氧化鈣溶液以及反應生成的氫氧化鈉會影響原固體中氫氧化鈉的檢驗，因此該實驗方案不能檢驗氫氧化鈉變質程度，不能達到實驗目的，不符合題意；
C、硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，除去KNO3中少量的NaCl應采用降溫結晶的方法，該實驗方案不能達到目的，不符合題意；
D、依次加入過量的Ba(OH)2、Na2CO3溶液，氫氧化鋇與硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，充分反應后過濾，在濾液中加入稀鹽酸調節溶液pH=7，氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，最終得到純凈的氯化鈉溶液，能達到實驗目的，符合題意。
故答案為：D.
【分析】A、根據生活中用肥皂水來鑒別硬水和軟水，泡沫多的是軟水來解答；
B、根據氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氫氧化鈉均能使酚酞變紅色；碳酸鈉和足量的氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉中性物質，清液能使酚酞變紅色則是氫氧化鈉來解答；
C、根據硝酸鉀的溶解度隨溫度變化明顯，可以降溫結晶；氯化鈉的溶解度隨溫度變化不明顯可以恒溫蒸發溶劑結晶來解答；
D、根據鈣離子和碳酸根結合生成碳酸鈣沉淀，硫酸鎂和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，氫氧化鋇和過量的碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉和碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉來解答。
13．（2024·青羊模擬）興趣小組的同學設計如圖甲所示實驗，探究氫氧化鈉與鹽酸溶液反應中的pH和溫度變化。在盛有一定量X溶液的燒杯中放置傳感器，并滴入3滴酚酞試液，然后開啟電磁攪拌器，從滴定管中逐滴加入Y溶液，計算機顯示數據曲線如圖乙和圖丙、下列說法正確的是
A．該反應是向氫氧化鈉溶液中滴入鹽酸溶液，反應放熱
B．滴入Y溶液10mL時，溶液由紅色變為無色
C．a點對應消耗的X和Y的溶質質量之比為36.5：40
D．b點到c點溶液堿性增強是因為發生了反應：H++OH﹣═H2O
【答案】C
【知識點】中和反應及其應用；溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【解答】A、隨著反應進行，溶液pH由小于7逐漸增大至大于7，說明該反應是向稀鹽酸中滴入氫氧化鈉溶液，過程中溫度升高，說明反應放熱，說法錯誤，不符合題意；
B、稀鹽酸顯酸性，不能使無色酚酞變色，滴入Y溶液10mL時pH＝7，說明恰好完全反應，溶液仍然是無色，說法錯誤，不符合題意；
C、根據可知，a點對應消耗的X和Y的溶質質量之比為36.5：40，是因為氯化氫和氫氧化鈉恰好完全反應時質量比是36.5：40，說法正確，符合題意；
D、b點到c點溶液堿性增強是因為完全反應后繼續加入氫氧化鈉溶液，堿性增強，說法錯誤，不符合題意。
故答案為：C.
【分析】根據反應模型圖分析可知是向鹽酸中不斷加入氫氧化鈉；鹽酸的pH值小于7，氫氧化鈉的pH值大于7；堿能使酚酞變紅色，氫離子和氫氧根結合生成水來解答。
14．（2024·青羊模擬）如圖1是物質A的溶解度曲線圖?，F有t2溫度下相同質量的三份A的飽和溶液，圖2是M、N兩點代表的溶液相互轉化的途徑路線圖(“→”表示轉化方向)。下列說法不正確的是
A．甲圖中的轉化過程可以不增加溶質
B．乙圖中的轉化過程中溶質減少
C．丙圖中的轉化過程中溶劑一定增多
D．最后所得三種溶液溶質質量分數不相等
【答案】D
【知識點】固體溶解度曲線及其作用
【解析】【解答】由圖1可知，M點在溶解度曲線上，N點在溶解度曲線下方，說明M點對應t2℃時A的飽和溶液，N點對應t3℃時A的不飽和溶液。
A、甲途徑轉化過程為先升溫并蒸發溶劑使其變為t3℃時的飽和溶液，然后再通過增加溶劑達到N點使其變為t3℃時的不飽和溶液，該過程中可以不增加溶質，說法正確，不符合題意；
B、乙途徑轉化過程為先降溫結晶，然后再通過升溫達到N點使其變為t3℃時的不飽和溶液，該過程中溶質減少，說法正確，不符合題意；
C、丙途徑轉化過程為先增加溶劑，然后再通過升溫達到N點使其變為t3℃時的不飽和溶液，該過程中溶劑一定增多，說法正確，不符合題意；
D、最后所得三種溶液都為N點所對應的溶液，因此它們的溶質質量分數相等，說法錯誤，符合題意。
故答案為：D.
【分析】根據溶解度曲線上的點表示該溫度下的飽和溶液，溶解度曲線下方的點表示該溫度下的物質的不飽和溶液，飽和溶液升溫或添加溶劑等方法可以變成不飽和溶液來解答。
15．（2024·青羊模擬）A、B、C、D、E、F是初中化學常見的六種物質。A、B、D、E、F均由三種元素組成；A、B屬于同類別的物質；C物質在固態時俗稱干冰；A、E均含有人體中含量最多的金屬元素。部分反應物和產物已經略去，其中“—”表示兩種物質間會反應，“→”表示一種物質會一步轉化成另一種物質。下列說法正確的是
A．A與C的反應是復分解反應 B．B是堿，一定是NaOH
C．D一定屬于酸，但不是鹽酸 D．E→C只能通過E與D反應實現
【答案】C
【知識點】物質的鑒別、推斷
【解析】【解答】已知A、B、D、E、F均由三種元素組成；C物質在固態時俗稱干冰，則C為二氧化碳；人體中含量最多的金屬元素是鈣元素，則A、E中均含有鈣元素；E能轉化為二氧化碳，且E中含有鈣元素，則E為碳酸鈣；A能與二氧化碳反應且A中含有鈣元素，則A為氫氧化鈣；A、B屬于同類別的物質，氫氧化鈣屬于堿，則B也屬于堿則為氫氧化鈉或氫氧化鉀；D既能與氫氧化鈣又能與氫氧化鈉反應、D還要和碳酸鈣反應且能轉化為二氧化碳，則D為酸，可以是硫酸；F能轉化為碳酸鈣，則F可以為碳酸鈉。通過分析可知：A是氫氧化鈣、B是氫氧化鈉或氫氧化鉀、C是二氧化碳、D是硫酸、E是碳酸鈣、F是碳酸鈉。
A、A為氫氧化鈣、C為二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，不屬于復分解反應，說法錯誤，不符合題意；
B、B屬于堿，可以為氫氧化鉀，氫氧化鈣與碳酸鉀反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，說法錯誤，不符合題意；
C、D為酸且由三種元素組成，則是硫酸；鹽酸由氫元素和氯元素兩種元素組成，則D不是鹽酸，說法正確，符合題意；
D、E為碳酸鈣、C為二氧化碳、D為酸，碳酸鈣在高溫條件下分解生成二氧化碳，碳酸鈣與酸反應生成二氧化碳，因此E→C不是只能通過E與D反應實現，說法錯誤，不符合題意。
故答案為：C.
【分析】根據固態的二氧化碳氣體稱為干冰，人體中含量最多的金屬元素是鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳，碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳，三種元素組成的酸和氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉反應生成，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，復分解反應的概念是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應來解答。
16．（2024·青羊模擬）近幾年，中國市場已經躍升為最大的新能源汽車市場，新能源汽車的背后是國家電力戰略、貨幣戰略加碳中和戰略。請結合圖文回答下列問題。
Ⅰ.電力戰略
（1）新能源充電樁的充電站可以實現智慧儲電儲能，充電樁樁體結構通常由鋼材、鋁合金等材料制成。鋼和生鐵都是鐵的合金，兩者性能差異的原因是________，鋁具有良好抗腐蝕性的原理是________。
（2）目前鋰離子電池廣泛應用于新能源汽車，創造了可充電的綠色新世界。汽車行駛時高性能鋰空氣電池的反應原理可表示為2Li+O2Li2O2，此過程是將________轉化為電能。
（3）金屬鋰除了制造鋰電池外，還可以用于儲存氫氣，其原理是鋰與氫氣化合生成白色粉末狀的氫化鋰(LiH)，其中氫元素化合價為________，氫化銣可以與水反應生成一種堿和一種可燃性氣體，該反應的化學反應方程式為________。
（4）某品牌新能源車，其底盤由模壓鋁合金構成，外部車身體板采用碳纖維材料構造，推測車身體板和底盤共同具有的物理性質是________(填字母)。
A. 硬度大 B. 熔點低 C. 密度大
Ⅱ.碳中和戰略
（5）大氣中CO2主要來自石油、煤等化石燃料的燃燒，化石燃料屬于________(填“可再生”或“不可再生”)能源。
（6）礦物質碳化封存的反應之一是氧化鎂與CO2在一定條件下反應生成碳酸鎂，該反應的化學方程式為________。
【答案】(1) 含碳量不同 鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，能阻止內部金屬進一步被氧化
(2) 化學能
(3) -1價
(4) A
(5) 不可再生
(6)
【知識點】合金與合金的性質；有關元素化合價的計算；化石燃料的利用與保護
【解析】【解答】（1）鋼和生鐵都是鐵的合金，兩者性能差異的原因是含碳量不同；鋁具有良好抗腐蝕性的原理是鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，能阻止內部金屬進一步被氧化；
（2）汽車行駛時高性能鋰空氣電池的反應原理可表示為，此過程是將化學能轉化為電能；
（3）根據在化合物中各元素化合價的代數和為零。而氫化鋰(LiH)中鋰元素的化合價為+1價，則氫化鋰中氫元素化合價為-1價；氫化銣可以與水反應生成氫氧化銣和氫氣的化學方程式為；
（4）某品牌新能源車，其底盤由模壓鋁合金構成，外部車身體板采用碳纖維材料構造，由此可推測車身體板和底盤共同具有的物理性質是硬度大。
故答案為：A.
（5）化石燃料包括煤、石油和天然氣，在短期內不能從自然界中得到補充，屬于不可再生能源；
（6）礦物質碳化封存的反應之一是氧化鎂與CO2在一定條件下反應生成碳酸鎂，該反應的化學方程式為。
【分析】（1）根據鐵合金中生鐵和鋼的含碳量不同，鋁與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜阻止鋁的進一步氧化來解答；
（2）根據鋰和氧氣反應生成過氧化鋰是將化學能轉換成電能來解答；
（3）根據化合物中正負價的代數和為0，氫化銣與水反應生成氫氧化銣和氫氣來解答；
（4）根據車身體板和底盤共同具有的物理性質是硬度大來解答；
（5）根據化石燃料包括煤、石油和天然氣，屬于不可再生能源來解答；
（6）根據氧化鎂與CO2在一定條件下反應生成碳酸鎂來解答。
17．（2024·青羊模擬）一定濃度的次氯酸鈉(NaClO)溶液能有效殺滅病毒。利用次氯酸鈉發生器，電解食鹽水能夠制得次氯酸鈉溶液，該反應的化學方程式為NaCl+H2OH2↑+NaClO。
（1）配制50g溶質質量分數為16%的氯化鈉溶液需要　 　g水；讀數時仰視，會導致所得溶液溶質質量分數　 　(“偏大”或“偏小”)。
（2）NaCl反應完后溶液中存在的離子是　 　(寫離子符號)。
（3）要制取14.9gNaClO，理論上需要多少NaCl(寫出計算過程)
【答案】（1）42；偏小
（2）
（3）解：設制取14.9gNaClO，理論上需要NaCl的質量為x。
答：制取14.9gNaClO，理論上需要NaCl的質量為11.7g。
【知識點】根據化學反應方程式的計算
【解析】【解答】（1）配制50g溶質質量分數為16%的氯化鈉溶液需要水；
量取液體讀數時仰視，會造成實際量取水的體積偏大，導致水的質量偏大，根據，則會導致所得溶液溶質質量分數偏小；
（2）氯化鈉與水在通電條件下反應生成氫氣和次氯酸鈉，則NaCl反應完后溶液中存在的離子是；
（3） 解：設制取14.9gNaClO，理論上需要NaCl的質量為x。
答：制取14.9gNaClO，理論上需要NaCl的質量為11.7g。
【分析】（1）根據溶液是由溶質和溶劑組成，量取液體時讀數方法是視線與液體的凹液面平行讀數，溶質的質量分數等于溶質除以溶液來解答；
（2）根據氯化鈉與水在通電條件下反應生成氫氣和次氯酸鈉來解答；
（3）根據氯化鈉和水在通電的條件下反應生成氫氣和次氯酸鈉的方程式中已知次氯酸鈉的質量和式量來計算氯化鈉的質量來解答。
（1）配制50g溶質質量分數為16%的氯化鈉溶液需要水；
讀數時仰視，會造成實際量取水的體積偏大，導致水的質量偏大，根據，則會導致所得溶液溶質質量分數偏小；
（2）氯化鈉與水在通電條件下反應生成氫氣和次氯酸鈉，則NaCl反應完后溶液中存在的離子是；
（3）計算過程見答案。
18．（2024·青羊模擬）Ⅰ.如圖為實驗室常用儀器和裝置的示意圖，根據題意回答問題。
（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣。若選擇60mL的集氣瓶，用E裝置收集濃度為80%的氧氣，則瓶中應先裝入　 　毫升水。
（2）向生石灰中滴加濃氨水也可較快速的獲得氨氣。生石灰與水反應過程中　 　(填“放熱”或“吸熱”)，　 　(填“增大”或“降低”)了氨氣的溶解度。已知氨氣密度小于空氣，有刺激性氣味對人體有害，易溶于水。若實驗室利用該原理較平穩地制取并收集一瓶氨氣的裝置選　 　在用H裝置收集氨氣時，氣體應從　 　(填“a”或“b”)口進入。
Ⅱ.興趣小組的同學利用上述儀器，將教材實驗進行了整合，設計了下列裝置進行實驗。經檢查裝置氣密性良好，打開A中分液漏斗開關，開始實驗。
（3）A中發生的反應是　 　(寫化學方程式)。
（4）裝置C中的現象是　 　。
（5）a、c為濕潤的紫色石蕊棉花，b為干燥的紫色石蕊棉花。能體現CO2性質的現象是　 　。
Ⅲ.同學們興趣高漲，繼續嘗試，利用如圖所示裝置對CO還原Fe2O3粉末的實驗進行探究(夾持裝置已省略)。
（6）實驗中裝置E的作用是　 　。
（7）裝置F中盛滿澄清石灰水，其作用是　 　。
【答案】45；放熱；降低；CG；b；；有氣泡生成；c處紫色石蕊棉花先變紅，a處紫色石蕊棉花后變紅，b處紫色石蕊棉花不變色；防倒吸；檢驗并吸收生成的二氧化碳，收集一氧化碳，防止污染空氣
【知識點】探究二氧化碳的性質；氣體制取裝置的探究；生石灰的性質與用途
【解析】【解答】（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，若選擇60mL的集氣瓶，用E裝置通過排水法收集濃度為80%的氧氣，設瓶中應先裝入水的體積為x，由于氧氣約占空氣體積的，則，解得，故瓶中應先裝入水的體積為45mL；
（2）向生石灰中滴加濃氨水可較快速的獲得氨氣，生石灰與水反應生成氫氧化鈣，該過程中放熱，降低了氨氣的溶解度；該原理制取氨氣的反應物為固體和液體，反應條件為常溫，應選擇固液常溫型發生裝置，C裝置中的分液漏斗可以控制液體的滴加速率，從而控制反應速率獲得較平穩的氣流，因此發生裝置選擇裝置C，由于氨氣密度比空氣小且易溶于水，應采用向下排空氣法進行收集，即裝置G，因此若實驗室利用該原理較平穩地制取并收集一瓶氨氣的裝置選CG；在用H裝置收集氨氣時，由于氨氣密度比空氣小，所以氣體應從b口進入；
（3）A中發生的反應是過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學方程式為；
（4）裝置A產生氧氣，將B中的稀鹽酸壓入C中，石灰石主要成分是碳酸鈣，稀鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，因此裝置C中的現象是有氣泡生成；
（5）a、c為濕潤的紫色石蕊棉花，b為干燥的紫色石蕊棉花，則能體現CO2性質的現象是c處紫色石蕊棉花先變紅，a處紫色石蕊棉花后變紅，b處紫色石蕊棉花不變色，該現象說明二氧化碳的密度比空氣大且能與水反應；
（6）實驗中裝置E的作用是防倒吸；
（7）裝置F中盛滿澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，一氧化碳與氫氧化鈣不反應，且一氧化碳有毒，會污染空氣，因此該裝置的作用是檢驗并吸收生成的二氧化碳，收集一氧化碳，防止污染空氣。
【分析】（1）根據氧氣占空氣體積的五分之一，60mL的集氣瓶中的氧氣的濃度為82%的氧氣的體積量來解答；
（2）根據生石灰和水反應生成氫氧化鈣放熱，氨氣的溶解度隨溫度的升高而降低，氨氣的密度小于空氣密度且易溶于水生成氨水，固體和液體反應不加熱制取氨氣選擇分液漏斗控制反應速度來解答；
（3）根據過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣來解答；
（4）根據鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳有氣泡產生的現象來解答；
（5）根據二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使石蕊變紅色，二氧化碳密度大于空氣密度來解答；
（6）根據裝置E是防止倒吸作用來解答；
（7）根據F裝置中的氫氧化鈣的作用是吸收二氧化碳并檢驗二氧化碳來解答。
19．（2024·青羊模擬）2023年，我國糧食產量達到1.39萬億斤，連續9年穩定在1.3萬億斤以上。今年兩會計劃報告指出，扎實推進新-輪千億斤糧食產能提升行動。其中完善農藥化肥保供穩價是主要措施之一。
Ⅰ.“波爾多液”是農業上應用歷史最長的一種殺菌劑?；S常利用廢棄銅料(只含有銅和一定量的鐵)和石灰石制備“波爾多液”，流程如下圖所示，請回答下列問題。
（1）反應器1中將硫酸以噴淋方式注入的目的是　 　。
（2）反應器3中發生反應的化學方程式是　 　。
（3）反應器3和反應器4的內壁均不能為鐵制品，原因是　 　。
（4）廢液A中溶質有　 　，波爾多液是　 　(填“溶液”或“懸濁液”)。
Ⅱ.CH4可用于制備尿素[CO(NH2)2]，主要流程如下。
已知：合成氨中，發生的反應是氮氣和氫氣化合生成氨氣。
（5）尿素屬于　 　肥，可加入　 　(填試劑名稱)來區分尿素和氯化銨。
（6）“自熱轉化”步驟產生的CO和H2主要來自反應CH4+H2O=CO+3H2，該反應需大量吸熱，但“自熱轉化”過程中外界不提供熱量，則該反應所需熱量可能來自于　 　。
（7）合成尿素的反應為CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，則“轉化與分離”中發生反應的化學方程式為　 　。
（8）“氨分離”后，循環利用的氣體X成分是　 　(填化學式)。
【答案】增大反應物接觸面積，反應更快、更充分；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；鐵能和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅；硫酸亞鐵、硫酸；懸濁液；氮；氫氧化鈉溶液；甲烷燃燒放出的熱量；；N2、H2
【知識點】質量守恒定律及其應用；甲烷、乙醇等常見有機物的性質和用途；物質的相互轉化和制備
【解析】【解答】（1）反應器1中將硫酸以噴淋方式注入的目的是增大反應物接觸面積，反應更快、更充分；
（2）由圖可知，反應器3中發生的反應是氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，化學方程式為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（3）反應器3和反應器4的內壁均不能為鐵制品，原因是鐵能和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅；
（4）廢液A中溶質有鐵和稀硫酸反應生成的硫酸亞鐵和過量的硫酸；波爾多液是懸濁液；
（5）尿素含有氮元素，故尿素屬于氮肥，銨態氮肥遇堿性溶液（例如氫氧化鈉溶液）生成氨氣，尿素與氫氧化鈉不反應，因此可加入氫氧化鈉溶液來區分尿素和氯化銨；
（6）“自熱轉化”步驟產生的CO和H2主要來自反應CH4+H2O=CO+3H2，該反應需大量吸熱，但“自熱轉化”過程中外界不提供熱量，則該反應所需熱量可能來自于甲烷燃燒放出的熱量；
（7）合成尿素的反應為二氧化碳和氨氣在高溫、高壓和催化劑的作用下反應生成尿素和水，則“轉化與分離”中一氧化碳和水反應生成二氧化碳和氫氣，從而提供二氧化碳和氫氣，發生反應的化學方程式為：；
（8）“氨分離”后，循環利用的氣體X成分是N2、H2。
【分析】（1）根據增大反應物的接觸面積來加快反應速度來解答；
（2）根據氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水來解答；
（3）根據鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅來解答；
（4）根據鐵和稀硫酸反應生成的硫酸亞鐵和氫氣，過量硫酸；波爾多液是硫酸銅和氫氧化鈣反應生成硫酸鈣和氫氧化銅沉淀是懸濁液來解答；
（5）根據尿素是氮肥，銨根和氫氧根結合生成有刺激性氣味的氨氣來解答；
（6）根據甲烷燃燒生成水和二氧化碳放熱來解答；
（7）根據二氧化碳和氨氣在高溫、高壓和催化劑的作用下反應生成尿素和水，一氧化碳和水在一定條件下反應生成二氧化碳和氫氣來解答；
（8）根據氨分離循環使用的物質是氮氣和氫氣來解答。
20．（2024·青羊模擬）2003年11月9日是第32個全國消防日。在校園“消防日”活動中，老師帶領學生使用干粉滅火器進行模擬滅火演練?；瘜W興趣小組收集噴管口殘留的白色固體，探究其成分。（不考慮雜質的影響）
【查閱資料】
①某品牌干粉滅火器的主要成分為NaHCO3，利用CO2吹出干粉進行滅火；②NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、二氧化碳和水，Na2CO3受熱不分解。
Ⅰ.活動一：定性研究
（1）同學們想知道這種干粉溶解所形成溶液的酸堿性，于是取少量白色固體加適量水溶解，滴加酚酞，溶液呈紅色。請再寫出一種檢測方法 ________（操作、現象、結論）。
（2）同學們對碳酸氫鈉固體溶解過程溫度變化進行研究，實驗裝置如圖1，使用溫度傳感器分別測得不同質量的碳酸氫鈉粉末溶解過程的溫度變化曲線如圖2。由圖可知，碳酸氫鈉固體溶于水 ________熱量，影響溶解過程溫度變化程度還與 ________因素有關（答1點即可）。
Ⅱ.活動二：定量測定
小亮同學在進行勞動實踐的時候發現家中發酵粉的主要成分也是NaHCO3，設計了如圖3裝置，測定4.0g發酵粉樣品中碳酸氫鈉的質量分數（已知發酵粉中其他成分不與鹽酸反應產生氣體）。
（3）C處應依次連接裝置 ________。（在E～H中選擇）
（4）第一小組測出D裝置增重0.22g，此發酵粉中碳酸氫鈉的質量分數為 ________。
（5）第二小組測出的碳酸氫鈉質量分數比第一小組的偏小，可能的原因是： 。
A. 反應前未先通入足量空氣 B. 反應后未通入足量空氣 C. 未注入足量的稀鹽酸
Ⅲ.活動三：探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的區別
同學們用1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3進行了下列對比實驗：
（6）圖4中燒杯A、B的現象是 ________，試管中發生的反應方程式是 ________。
（7）圖﹣5兩只相同的試管中各有10mL相同濃度的鹽酸，將兩個側管中的物質同時全部倒入各自的試管中，下列敘述正確的是 。
A. 乙裝置的氣球膨脹速率大 B. 若鹽酸足量，最終兩氣球體積相同
C. 若鹽酸量不足，則最終乙中氣球比甲大 D. 最終甲乙試管中兩溶液中溶質一樣
【答案】(1) 取少量白色固體加適量水溶解，測定溶液pH，pH大于7，溶液顯堿性
(2) 吸收 碳酸氫鈉質量
(3) F、E
(4) 10.5%
(5) B，C
(6) 燒杯A中澄清石灰水變渾濁，燒杯B中無明顯現象
(7) A，B，C
【知識點】含雜質物質的化學反應的有關計算；溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【解答】（1）檢測方法：取少量白色固體加適量水溶解，測定溶液pH，pH大于7，溶液顯堿性；
（2）由圖可知，溶解過程中溫度降低，說明碳酸氫鈉固體溶于水吸收熱量，影響溶解過程溫度變化程度還與碳酸氫鈉質量有關；
（3）飽和碳酸氫鈉溶液可以與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，與二氧化碳不反應，故飽和碳酸氫鈉溶液可以除去二氧化碳氣體中混有的氯化氫氣體；濃硫酸具有吸水性，可用來干燥二氧化碳氣體，故C處應依次連接裝置F（吸收氯化氫氣體）、E（吸收水蒸氣）；
（4）第一小組測出D裝置增重0.22g，說明反應生成二氧化碳質量是0.22g。
設此發酵粉中碳酸氫鈉的質量為x。
則此發酵粉中碳酸氫鈉的質量分數為；
（5）第二小組測出的碳酸氫鈉質量分數比第一小組的偏小，可能的原因是反應后未通入足量空氣（導致二氧化碳不能被氫氧化鈉溶液完全吸收使得測量二氧化碳的質量偏小，最終導致測出的碳酸氫鈉質量分數偏小）、未注入足量的稀鹽酸（碳酸氫鈉不能完全反應，使得測量二氧化碳的質量偏小，最終導致測出的碳酸氫鈉質量分數偏?。?。
故答案為：BC.
（6）由[查閱資料]可知，碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱可分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為，則可觀察到的實驗現象為燒杯A中澄清石灰水變渾濁，燒杯B中無明顯現象；
（7）反應的化學方程式分別為、。
A、乙裝置的氣球膨脹速率大，是因為碳酸氫鈉更容易和稀鹽酸反應，說法正確，符合題意；
B、若鹽酸足量，最終兩氣球體積相同，是因為碳酸鈉和碳酸氫鈉完全反應生成的二氧化碳體積相同，說法正確，不符合題意；
C、若鹽酸量不足，則最終乙中氣球比甲大，是因為碳酸氫鈉完全反應生成的二氧化碳體積比碳酸鈉大，說法正確，不符合題意；
D、最終甲乙試管中兩溶液中溶質可能一樣（碳酸鈉和碳酸氫鈉都完全反應時），也可能不一樣（稀鹽酸不足時），說法錯誤，不符合題意。
故答案為：ABC.
【分析】（1）根據pH值大于7顯堿性來解答；
（2）根據碳酸氫鈉固體溶于水吸收熱量，影響溶解過程溫度變化程度還與碳酸氫鈉質量有關來解答；
（3）根據碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，濃硫酸具有吸水性可用來干燥二氧化碳氣體，先除雜質后干燥來解答；
（4）根據碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳的方程式中已知二氧化碳的質量來計算碳酸氫鈉的質量來解答；
（5）根據二氧化碳不能被氫氧化鈉溶液完全吸收使得測量二氧化碳的質量偏小，最終導致測出的碳酸氫鈉質量分數偏小；未注入足量的稀鹽酸（碳酸氫鈉不能完全反應，使得測量二氧化碳的質量偏小，最終導致測出的碳酸氫鈉質量分數偏小）來解答；
（6）根據碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱可分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水來解答；
（7）根據碳酸鈉、碳酸氫鈉均和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，壓強增大，氣球變大來解答。
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