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高三化學打靶題答案
1-10:DACBA ACDCB
11:A 12:AC 13: AB 14: BD 15: C
答案：(1)6:13
(2)F>O﹥C﹥H 大于 8 增大
(3)C 3 5/8 (1,1,3/4)
17.答案：(1)Ga2(Fe2O4)3+24H+=2Ga3++6Fe3++12H2O
(2)H2O2氧化Fe2+產生的Fe3+會催化H2O2分解
(3)4.9≤pH＜5.5 Fe
(4)[Ga(OH)4]-
(5)在HCl氣氛下蒸發濃縮 趁熱過濾 (6)102.8
18.答案（1）羥基 取代反應 （2）
（3） （4）a、b
（5） （6）
（7）
19．(1) 蒸發皿 液體中產生連續均勻的氣泡并平穩沸騰
(2)③②①
(3)cd
(4)H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O
(5)用低濃度的NaOH溶液可以精準控制終點，減少誤差，確保滴定結果的準確性
(6) 4.60
20．答案（1）（2分） 任何溫度（2分）
（2）C（2分）
（3）①b（2分） 至間，以反應Ⅱ為主，，隨溫度升高，平衡正向移動，乙酸乙酯的轉化率增大，百分含量S減小（2分）
②33.3%（2分） 0.01（2分）
HH
[H:C:N:H]
ⅱ進
NO2
+HNO,(濃)
濃H2SO4
+H20
O
0
H CH..H
COOC2Hs
HOOC機密★啟用前
2025年5月高三適應性檢測
化 學
注意事項：
1．答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。
2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64
選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。
1．下列敘述不涉及氧化還原反應的是
A．鋼鐵部件表面進行發藍處理 B．濃氫氧化鈉反萃取四氯化碳中的碘
C．植物油生產人造奶油 D．膽礬和石灰乳混合制波爾多液
2．下列化學用語表述正確的是
A．乙炔和苯的實驗式相同 B．的系統命名：鄰甲氧基苯甲醛
C．OF2的VSEPR模型為： D．硫酸鋇的電離方程式：BaSO4SO42-+Ba2+
3．試劑 MBTH 常用于檢測室內空氣中甲醛的含量,其結構如下圖所示。下列說法正確的是
A.第一電離能:N>C>H B.分子中4種元素均位于元素周期表p區
C. 試劑 MBTH與甲醛發生加成反應時，氨基H與醛基O成鍵
D. 元素C、N、S的最高價氧化物對應水化物均能和各自簡單氫化物發生氧化還原反應
4．下列性質、用途與結構關系的解釋不合理的是
A．缺角氯化鈉晶體在飽和氯化鈉溶液中慢慢變完美立方體，體現晶體自范性
B．干冰易升華可制造舞臺煙霧，原因是斷裂共價鍵吸收大量熱量
C．聚乳酸塑料比聚乙烯塑料更易降解，原因是酯基比碳碳鍵更易斷裂
D．壁虎能在天花板爬行自如，本質是壁虎足部細毛與墻壁分子之間范德華力之和較大
5．化合物Z具有廣譜抗菌活性，可利用X和Y反應獲得。下列有關說法錯誤的是
A．為保證產物Z純度，需將Y滴加入X中 B．Y的順反異構體酸性比Y強
C．1mol Z最多能與6mol NaOH反應 D．Y、Z可用FeCl3溶液進行鑒別
6.下列實驗裝置能達到實驗目的是
A．裝置Ⅰ用于證明產物中有CH2=CH2 B．裝置Ⅱ用于測定SO2體積
C．裝置Ⅲ用于制取并收集NH3 D．裝置Ⅳ用于除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3
7．麥角硫因常用的美白抗衰，其結構如圖。其中X、Y、Z、W、R是元素周期表中原子序數依次增大的短周期主族元素，虛線內所有原子共平面。下列說法錯誤的是
A．該化合物屬于兩性化合物
B．化合物中Y、Z均有兩種雜化方式
C．該化合物熔點較高是因為存在分子間氫鍵
D．該化合物可能有旋光性
8.鈦廠、氯堿廠和甲醇廠聯合生產流程如圖。已知：TiCl4與CCl4分子結構相似，沸點為136.4℃，易水解；FeCl3在300℃開始升華。下列說法錯誤的是
A. “電解槽”中應選用陽離子交換膜
B.“合成”中每生產6 mol甲醇理論上需額外補充5 mol H2
C.“氯化”后分離獲得TiCl4的儀器安裝順序為①⑨⑧⑥⑩③⑤
D. 實際生產中改用N2替換Ar做還原TiCl4保護氣可降低成本
9．某反應機理如下，下列說法錯誤的是
A．化合物VI為該反應的催化劑 B．化合物X為H2O，可循環利用
C．若化合物III為，按照該反應機理可生成 和
D．化合物III轉化為IV后，C2－C3鍵長變短
10.室溫下，向含一定質量Mg(OH)2的懸濁液中，分6次快速注入等量鹽酸，體系pH變化曲線如圖。已知Ksp[Cu(OH)2]=1.0×10-19.7,當溶液中可溶組分濃度c≤1.0×10－5mol·L－1時，可認為已除盡。下列說法錯誤的是
A．由圖可知，酸堿中和反應速率大于Mg(OH)2沉淀溶解速率
B．第4次加入鹽酸后c平（Mg2+）比第4次加入鹽酸前c平（Mg2+）大10倍以上
C．相同條件下將6份鹽酸合并為一次性加入，Mg(OH)2懸濁液最后能變澄清
D．可用適量Mg(OH)2的懸濁液除去廢水中Cu2+
二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全都選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。
11.根據實驗操作和現象，所得到的結論正確的是
選項 實驗操作 現象 結論
A 將10mL0.1mol·L-1氨水稀釋成100mL pH由11.1變成10.6 稀釋后NH3·H2O的電離程度變大
B 將1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液和3mL 0.05mol·L-1KSCN溶液混合，溶液顏色不再變化時滴加3滴0.1mol·L-1的KSCN溶液 溶液先變紅，后顏色加深 增加反應物濃度，平衡正向移動
C 將等濃度、等體積的H2C2O4溶液分別加入不同濃度、等體積的KMnO4溶液中 稀的KMnO4溶液先褪色 稀的KMnO4溶液反應速率更快
D 分別向兩份相同的H2O2溶液中滴入5滴等濃度的FeCl3溶液和KMnO4溶液 前者產生氣泡速率更快 FeCl3比KMnO4的催化效果好
12.某工廠通過如下裝置處理兩個車間的CO2、SO2廢氣(電極均為惰性電極),下列說法錯誤的是
A．電極電勢：a＜b
B．陰極電極反應式：CO2+2H++2e－=HCOOH
C．通電一段時間后甲室的pH增大
D．每轉移1mole－，可以處理標準狀況下11.2L SO2
13．CuCl是重要的合成催化劑，以低品位銅礦(主要成分Cu2S和xFeO·yFe2O3)為原料制備CuCl流程如下。
已知：①Cu(Ⅰ)易歧化或被氧化為Cu(Ⅱ)，僅穩定存在于沉淀或配合物中，在Cl-濃度較大的體系中存在CuCl+Cl- CuCl2- ②室溫下，Mn(OH)2和Cu(OH)2的溶解度接近；MnCO3和CuCO3的溶解度接近。
下列說法錯誤的是
“除錳”過程中若不加氨水會導致碳酸氫銨用量增大，但不影響后續操作
“過濾、洗滌”得到的CuO可選擇濃氫氧化鈉、加熱的條件檢驗是否洗滌干凈
C．“稀釋”時用冰水浴有利于CuCl的析出
D．若[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]中銅配位數為4，則結構可能為：
14.某小組同學探究CuSO4溶液與堿溶液的反應，實驗如下。
① 向10mL 2mol·L-1CuSO4溶液中滴加6mol·L-1氨水，產生藍色沉淀，再向濁液中繼續滴加6mol·L-1氨水，得到深藍色溶液（忽略加入氨水導致的體積變化）。
② 將大小形狀相同的鐵絲分別浸入2mol·L-1的CuSO4溶液和實驗①得到的深藍色溶液中，表面明顯析出紅色固體的時間分別為3min和24h。
③ 向2mol·L-1CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，產生藍色沉淀，再向所得濁液（標記為濁液a）中加入足量6mol·L-1氨水，仍有沉淀剩余。
④ 將濁液a過濾，洗滌，加入足量6mol·L-1氨水，仍有沉淀剩余，再滴加幾滴(NH4)2SO4溶液，沉淀溶解，得到深藍色溶液。
已知：①Cu(OH)2(s)+2NH3·H2O(aq)+2NH4+(aq)=[Cu(NH3)4]2+(aq)+4H2O(l) K=5×102
②Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5
下列說法正確的是
A.實驗①③產生藍色沉淀的離子方程式為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
B.實驗②可驗證Cu2+與NH3形成了配離子
C.實驗③④對比：NH4+、SO42-均能促進Cu(OH)2轉化為[Cu(NH3)4]2+
D.Cu(OH)2(s)+4NH3·H2O(aq)=[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)+4H2O(l) K=1.62×10-7
15.體積均為2L的多個恒容密閉容器，分別充入1mol CO(g)和1mol H2O(g)發生水氣變換反應:CO (g)+ H2O(g)CO2 (g)+ H2(g)，在不同溫度下反應50s，測得正、逆反應的平衡常數的自然對數(或)、體積分數與熱力學溫度的倒數關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A.水氣變換反應：△H<0 B. 反應速率：v正(a) > v逆(c)
C. 0～50s，d對應容器中平均速率v(CO)=0.001mol·L-1·s-1 D. b點時一定處于平衡狀態
三、非選擇題：本題共5小題，共60分。
16．(12分)我國科學家成功合成了甲基胺離子導向的鈣鈦礦類雜化材料(CH3NH3)PbI3，該物質因具有較高的光電轉換效率而在太陽能電池領域具有重要的應用價值。隨后又在《科學》雜志發表反型鈣鈦礦太陽能電池研究方面的最新科研成果論文，為鈣鈦礦電池研究開辟了新方向。回答下列問題：
(1)基態Ti原子與基態Pb原子的p原子軌道上的電子數之比為 ，CH3NH3+的電子式為 。
(2) Ti的配合物有多種。Ti(CO)6、Ti(H2O)62+、TiF62-的配體中所含原子中電負性由大到小的順序是 (寫元素符號)；Ti(H2O)62+中∠H-O-H (填“大于”、“小于”或“等于”)單個水分子中∠H-O-H;Ti(NO3)4的球棍結構如圖，Ti 的配位數是 ，NO3-中配位后的N-O鍵長l比配位前 (填“增大”、“減小”或“不變”)
(3)(CH3NH3)PbI3的立方晶格結構如中間圖所示，其中B代表Pb2+，則 代表 I ，每個晶胞中含有I 的數目為 ；反型鈣鈦礦電池無需使用具有光催化活性的 TiO2(通過N摻雜生成TiO2-aNb,反應如右圖)以及摻雜的有機空穴傳輸層，光照下的輸出穩定性更好，更具發展潛力。則TiO2-aNb晶體中a= ;已知原子 1、2 的分數坐標為(0，0，1/4)和(1，0，0)，則原子3的分數坐標為 。
17．(12分)金屬鎵被稱為“電子工業脊梁”，氮化鎵(GaN)、氧化鎵是第三代、第四代半導體的主要材料。由煉鋅礦渣[主要含鐵酸鋅ZnFe2O4、鐵酸鎵Ga2(Fe2O4)3、鈦酸亞鐵FeTiO3、SiO2]制取氮化鎵的部分工藝流程如圖所示：
已知：①鎵和鋁同主族，化學性質相似；20℃時，氯化鎵的溶解度為180g，且溫度升高，溶解度明顯增大；
②“酸浸”時，鈦元素以TiO2+形式存在，室溫下TiO2+極易水解得到TiO2 xH2O；礦渣經“酸浸”后所得“浸出液”中含有Zn2+、Fe2+、Fe3+、Ga3+等離子；
③金屬離子濃度≤10-5mol·L-1時可認為沉淀完全；
④20℃時，金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH及金屬離子的萃取率，如表：
金屬離子 Fe2+ Fe3+ Zn2+ Ga3+ TiO2+
開始沉淀pH 8.0 1.7 5.5 3.0 0.4
沉淀完全pH 9.6 3.2 8.0 4.9 1.1
萃取率（%） 0 99 0 97～98.5
回答下列問題：
(1)“酸浸”時Ga2(Fe2O4)3發生反應的離子方程式為:_________。
(2)“浸出液”消耗的H2O2實際用量多于理論用量可能的原因是_________。
(3)“濾液2”可用于回收硫酸鋅，則“濾液1”需調節的pH范圍是_________；加入的“固體M”最好為 (寫化學式)。
(4)反萃取后水溶液中鎵元素以_________(用化學用語表示)形式存在。
(5)“操作4”是指_________、_________、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。
(6)20℃時，TiO2+水解得到TiO2 xH2O的反應的平衡常數K=_________。
18．(12分)藥物Q用于白血病治療研究，合成路線如下所示。
已知：
i． ii．
(1) B中所含官能團的名稱是碳碳三鍵、 ；D→E的反應類型為 。
(2) B的同分異構體中，滿足氫原子個數比3:3:1的結構簡式為 。
(3) F→G的化學方程式是 。
(4) 下列說法正確的是___________。
a．D能發生取代反應、消去反應
b．有機物J的名稱為乙二酸二乙酯
c．F是的同系物
(5) L的結構簡式是___________。
(6) Z的分子式為。Z的結構簡式是___________。
(7)根據上述信息，以鄰苯二甲酸為主要原料合成的路線 。
19.(12分)我國具有豐富的磷礦資源，實驗室以H3PO4為原料對磷酸鈉鹽的制備進行研究。回答下列問題：
Ⅰ．萃取法
以磷酸三丁酯（TBP）和煤油（密度比水小）作為萃取劑，與H3PO4、NaCl的溶配液中的Cl-形成有機相，H2PO4-與Na+形成水相，利用如下實驗裝置制備NaH2PO4·2H2O晶體并回收萃取劑。
(1)儀器a的名稱是_________；蒸餾過程中適宜的進氣量可避免暴沸現象，還可以調節蒸餾速度，維持實驗穩定性。打開裝置④的螺口夾控制毛細玻璃管適宜的進氣量，水浴加熱一段時間，儀器b中可觀察到的現象是_________。
(2)萃取法制NaH2PO4·2H2O晶體，需選用的裝置及使用順序是_________（填序號）。
(3)下列說法正確的是_________
a.萃取分液時，應先打開分液漏斗的頂塞，然后旋開活塞將有機相從下口流出
b.加熱蒸發至有大量固體出現時停止加熱，利用余熱將固體蒸干
c.過濾操作時應將玻璃棒下端緊靠漏斗的三層濾紙處
d.過濾操作后，加入洗滌液至浸沒沉淀，待液體自然留下后，重復上述操作2~3次
Ⅱ．中和法
取2mLH3PO4于燒杯中，加入15mL蒸餾水，攪勻。少量分批加入6mol·L-1NaOH溶液至溶液的pH=7.0~8.0后，改用2mol·L-1NaOH溶液調節溶液的pH=9.20時制得Na2HPO4溶液，轉移至蒸發皿。水浴加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得Na2HPO4·12H2O晶體。
(4)實驗中制備Na2HPO4的化學方程式為_________。
(5)調pH=7.0~8.0后，改用2mol·L-1NaOH溶液的目的是_________。
(6)取某樣品a g配制成Na2HPO4待測液，用如圖裝置進行精準數字化滴定（雜質不參與反應）。首先用鹽酸滴定至pH= ，此時樣品中含磷微粒完全轉化為NaH2PO4，再用濃度為c mol·L-1的NaOH標準溶液滴定至pH=9.20，所用體積VmL。該樣品中Na2HPO4·12H2O的質量分數為 （用含有a、c、V的代數式表示）。【M(Na2HPO4·12H2O)=358g·mol-1】。
20. (12分)揮發性有機化合物(VOCs)的減排與控制已成為我國當前階段大氣污染治理的重點工作之一，通過催化氧化法去除其中乙酸乙酯(EA)的過程如下，Ⅰ為主反應。
Ⅰ：CH3COOCH2CH3(g)+5O2(g) 4CO2(g)+4H2O(g) △H1
Ⅱ：CH3COOCH2CH3(g)+H2O(g)CH3COOH(g)+CH3CH2OH(g) △H2＞0
Ⅲ：CH3COOH(g)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(g) △H3＜0
Ⅳ：CH3CH2OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) △H4＜0
一定溫度下，將不同量的原料通入恒壓密閉容器中只發生反應Ⅰ，平衡時熱量變化如下表，則該溫度下反應Ⅰ的△H1=___________，該反應在___________（填“低溫”“高溫”“任何溫度”或“任何溫度都不”）能自發進行。
實驗編號 初始投入量 平衡時熱量變化
CH3COOCH2CH3 O2 CO2 H2O
① 1 5 0 0 放熱a kJ
② 0 0 2 3 吸熱b kJ
③ 0 0 2 2 吸熱c kJ
（2）恒溫、恒容條件下，將1mol乙酸乙酯和2mol水蒸氣通入剛性容器中，只發生反應Ⅱ。下列敘述能證明此反應達到平衡狀態的是________________（填字母）。
A.混合氣體的平均相對分子質量保持不變 B.混合氣體的密度保持不變
C.乙酸乙酯與水蒸氣的物質的量之比保持不變 D.反應的焓變保持不變
（3）壓強一定時，將n（乙酸乙酯）：n（氧氣）：n（水）=1:5:1的混合氣體通入裝有催化劑的密閉容器中，發生反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。不同溫度下，平衡時各含碳物質(CH3COOCH2CH3、CH3COOH、CH3CH2OH、CO2)的百分含量S隨溫度變化如圖所示，曲線c代表S(CH3COOH)隨溫度的變化，注：。
①代表S(CH3COOCH2CH3)隨溫度變化的曲線是___________（填“a”“b”或“d”），分析其百分含量S在溫度T2至T3間變化的原因：_____________________。
②溫度為T2時，二氧化碳的體積分數是___________（保留一位小數）；反應Ⅱ的平衡常數Kp=______________。

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