資源簡介

湖北省武昌實驗中學2025屆高考適應性考試
化 學 試 卷
2025.5.31
本試卷共8頁，19題。全卷滿分100分。考試用時75分鐘。
★祝考試順利★
注意事項：
1．答卷前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上非答題區域均無效。
3．非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區域內。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。
4．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并上交。
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．化學和我們的生活息息相關。下列說法正確的是
A．甲醛可用于食品保鮮 B．食品添加劑可以大量使用
C．化肥施用越多越好 D．合理用藥的原則是安全、有效、經濟和適當
2．化學基本概念和研究方法是化學學習的基礎。下列說法正確的是
A．雜化軌道只用于形成共價鍵
B．塑料、合成纖維、合成橡膠均為功能高分子材料
C．等離子體是一種特殊的固體，它具有良好的導電性和流動性
D．研究物質性質的方法有觀察、實驗、分類、比較、假說和模型法
3．下列化學用語或圖示錯誤的是
A．的系統命名：2-甲基苯酚
B．乙炔分子中鍵：
C．激發態H原子的軌道表示式：
D．基態原子的簡化電子排布式：
4．的資源化利用有利于實現“碳中和”。我國科技工作者已成功研究出以為主要原料生產高分子材料的技術，其轉化原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A．上述分子中碳原子的雜化軌道類型有3種
B．第一步的原子利用率為100%
C．1乙最多消耗1mol
D．丙可降解生成
5．下列有關氨氣的制備及性質的實驗原理和操作正確的是
A．制備氨氣 B．干燥氨氣 C．收集氨氣 D．制備銀氨溶液
6．半導體設備是現代軍事裝備和國防安全的基礎設施，工業制備高純硅涉及的主要反應為：
①②
③
設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法錯誤的是
A．2.8 g硅晶體中含單鍵數為0.2NA
B．反應②中每生成1 mol H2轉移電子數為2NA
C．1 mol SiHCl3中Si原子的價層電子對數為4NA
D．3.0 g C18O中含中子數為1.6NA
7．X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期元素，其中Y、Z、W位于同一周期，基態Y原子的p軌道含有兩個未成對電子，基態W原子的電子總數是其最高能級電子數的2倍，可形成離子液體。下列說法正確的是
A．與的空間結構相同 B．中存在鍵、氫鍵和配位鍵
C．第一電離能： D．該離子液體比一般的有機溶劑易揮發
從微觀視角探析物質結構及性質是學習化學的有效方法。下列實例與解釋不相符的是
選項 實例 解釋
A 酸性：-OOCCH2COOHB 缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變為完美的立方體塊 晶體的自范性
C 鍵長： C原子雜化方式及原子參與形成大π鍵的數目
D 水流可被靜電吸引，CCl4不能 水中存在少量H+和OH-
9．一種從廢印刷電路板冶煉副產品粗溴鹽(CBSBPs)中回收NaBr的綠色工藝流程如圖，下列說法錯誤的是
A．綠色工藝體現之一為的循環利用
B．“氧化”中鹽酸濃度越大，氧化效率越高
C．“操作1”和“操作2”需要使用分液漏斗和燒杯
D．上述流程中，作氧化劑，作還原劑
10．為獲得晶體，設計方案并進行實驗，觀察到相關現象。其中方案設計、現象或原理錯誤的是
選項 實驗目的 方案設計 現象 原理
A 獲得氯化鈉晶體 往飽和氯化鈉溶液中加入一定量的濃鹽酸 出現晶體顆粒 NaCl的飽和溶液中存在溶解平衡
B 獲得高純度硫酸銅氨晶體 向硫酸銅氨溶液中加入95%乙醇 出現藍色晶體 改變溶劑極性可以改變溶質溶解度
C 獲得明礬大晶體 在高于室溫30~50℃的明礬飽和溶液中懸掛明礬晶核，靜置過夜 晶核生長成大晶體 溫度與室溫相差越大，越有利于獲得大晶體
D 提純苯甲酸(含少量氯化鈉和泥沙) 將粗苯甲酸溶于熱水，趁熱過濾掉泥沙，將濾液冷卻結晶，過濾出晶體并洗滌 出現較純凈的白色晶體(苯甲酸) 苯甲酸的溶解度隨溫度變化較大
11．某種超導材料的立方晶胞如圖所示。下列說法錯誤的是
A．化學式為
B．與K原子等距且最近的Se原子有8個
C．原子2坐標為（0，0，c）
D．原子1與原子3之間的距離為
12．一定溫度下，在存在下與等物質的量的反應，主要產物為和。、和的物質的量分數隨時間的變化如圖1所示，反應過程中能量變化示意圖如圖2所示。下列說法錯誤的是
A．由圖1可知，的活化能大于的活化能
B．時，由于，所以Y線升高
C．的過程中，存在鍵的斷裂與形成、鍵的旋轉
D．此溫度下，為動力學產物，為熱力學產物
13．我國某科研團隊利用具有構象自適應特性的二氫吩嗪（圖1）配體與二價鈀離子成功構筑了對鹵素離子具有極強結合能力的超分子配位籠，該配位籠能夠從中提取（圖2）。下列說法錯誤的是
A．二氫吩嗪的核磁共振氫譜有4組峰
B．二氫吩嗪的親水性強于
C．該配位籠對Cl-有極強的結合能力原因可能是其合適的空腔環境
D．該配位籠可能會促進中鍵的斷裂，實現脫氯
14．某科研小組以硝基苯為原料電催化合成的裝置如圖所示，M極和N極為覆蓋催化劑的惰性電極，裝置工作時定時將N電極室溶液轉移至M電極室。下列說法正確的是
A．裝置工作時，通過離子交換膜移向N極
B．陽極反應式：2-4e-+4OH-+4H2O
C．N極每消耗1 mol ，轉移4 mol e-
D．M電極消耗的和N電極產生的相等
15．Na2S、FeS可用于含鎘（Cd2+）廢水的處理。
已知：常溫下，i.Na2S溶液中各含硫粒子的物質的量分數與pH的關系如圖所示。
ii.0.1 mol·L 1 Na2S溶液pH約為12.8。
iii.Ksp (FeS) = 6.3×10 18 Ksp (CdS) = 7.9×10 27。
下列說法不正確的是
A．Na2S溶液中：c(Na+) = 2 [c(H2S) + c(HS ) + c(S2 )]
B．0.1 mol·L 1 Na2S溶液中：c(Na+) > c(S2 ) > c(OH ) > c(HS )
C．含鎘廢水中加入FeS后，發生反應的離子方程式為Cd2+ (aq) + FeS(s)CdS(s) + Fe2+ (aq)
D．向含0.001 mol·L 1 Cd2+的廢水中加入足量FeS，廢水可達排放標準[c(Cd2+) < 10 8 mol·L 1]
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16．（14分）
廢舊電池鎳鈷錳酸鋰三元正極材料的主要成分為，通過高溫氫化和濕法冶金的方法回收其中的鎳、鈷、錳、鋰，其工藝流程如圖所示。
已知：（或）的萃取原理：。
回答下列問題：
（1）“高溫氫化”時不參與反應，固體產物為、、和，該反應的化學方程式為 ，實際生產中少量的與空氣接觸會轉化為 ，所以為降低鋰在固體殘余物中的含量應用“酸洗”。
（2）若“洗液”中，加入固體后，為使沉淀中元素含量不小于元素總量的95%，則“洗液”中至少需要加入的物質的量為 [忽略溶液體積變化，]。
（3）“沉錳”過程中對金屬沉淀率的影響如圖所示。
①生成的離子方程式為 。
②該工藝條件下，開始沉淀的為2，開始沉淀的為3。“沉錳”過程中應選擇的最佳為 ，時，有少量鈷、鎳析出，可能的原因是 。
（4）“反萃取”的目的是將有機層中、轉移到水層。
①試劑X為 （填試劑名稱）。
②為使、盡可能多地轉移到水層，可適當增大試劑X的濃度，還應采取的實驗操作有 。
17．（13分）
“低碳經濟”已成為全世界科學家研究的重要課題。回答下列問題：
I．在一定條件下，CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH1。
已知：①常溫常壓下，H2和CH4的燃燒熱(ΔH)分別為 285.5 kJ·mol 1和 890.0 kJ·mol 1；
②H2O(l)H2O(g) ΔH2=+44.0 kJ·mol 1。
（1）ΔH1= kJ·mol 1。
（2）在某一恒容密閉容器中加入CO2、H2，其分壓分別為15 kPa、30 kPa，加入催化劑并加熱使其發生反應CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。研究表明CH4的反應速率v(CH4)=1.2×10-6p(CO2)·p4(H2) kPa·s 1，某時刻測得H2O(g)的分壓為10 kPa，則該時刻v(H2)= 。
（3）其他條件一定時，不同壓強下，CO2的轉化率和CH4的產率如圖所示。則CO2甲烷化應該選擇的壓強約為 MPa。CH4的產率小于CO2的轉化率的原因是 。
（4）不同條件下，按照n(CO2)：n(H2)=1：4，投料發生反應[副反應為CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3>0]，CO2的平衡轉化率如圖所示。
①p1、p2、p3由大到小的順序是 。
②p1時，T>600°C，隨著溫度升高CO2轉化率增大的原因為 。
II．某研究團隊經實驗證明，CO2在一定條件下與H2O發生氧再生反應：
CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g) ΔH1=+802.3 kJ·mol 1.
（5）恒壓條件下，按c(CO2)：c(H2O)=1：2投料，進行氧再生反應，測得不同溫度下平衡時體系中各物質濃度關系如圖。350℃時，A點的平衡常數K= (計算結果保留三位有效數字)。
18．（14分）
某實驗小組探究SO2與K2FeO4的反應，實驗如下。已知：
i．K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O2，在堿性溶液中較穩定。
ii．Fe3+可以與C2O42 形成[Fe(C2O4)3]3 ；
ⅲ．查閱資料：．Fe3+、SO32-、H2O(或OH﹣)會形成配合物HOFeOSO2。
裝置 操作及現象
實驗一：向B中通入SO2，產生暗紅褐色沉淀X和溶液Y(略顯紅色)；繼續通入SO2一段時間后，溶液呈紅色，繼而變為橙色，最終沉淀消失，溶液幾乎無色（一種鐵硫配合物）。
（1）A中產生SO2的化學方程式為 。
（2）暗紅褐色沉淀X可能含Fe3+、OH 、SO42 、SO32 ，檢驗如下：
實驗二：向X中加入足量鹽酸，沉淀溶解。取少量溶液，滴加KSCN溶液后變紅。證明溶液中存在 ① 。另取少量溶液滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，但不能確認含有SO42 ，原因是 ② 。
實驗三：向X中加入H2C2O4溶液，沉淀溶解。繼續滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，過濾后，向沉淀中加入鹽酸，白色沉淀溶解。確認X中不含SO42 。
③實驗三中用H2C2O4溶液溶解沉淀的目的是（ ）
A．將Fe3+還原為Fe2+，不能將+4價含硫物質氧化為SO42
B．H2C2O4溶液溶解沉淀并形成[Fe(C2O4)3]3 ；使c(Fe3+)降低，氧化性減弱，不能將+4價含硫物質氧化
C．H2C2O4溶液使暗紅褐色沉淀X溶解，方便離子檢驗
D．用H2C2O4調節溶液pH值，降低+4價含硫物質的還原性
實驗四：向X中加入足量鹽酸，沉淀溶解。加入幾滴碘水(含淀粉)，藍色立即褪去。靜置，一段時間后藍色復現，振蕩，不褪色。
④下列有關描述不正確的是（ ）
A．實驗四可判斷SO2、I-、Fe2+三種微粒的還原性強弱
B．一段時間后藍色復現是因為發生了反應：2Fe3++2I 2Fe2++I2
C．加入幾滴碘水(含淀粉)，藍色立即褪去是因碘被氧化
D．加入鹽酸后過程中溶液有可能呈紅色
（3）實驗一中溶液最終“幾乎無色”的原因是持續通入SO2一段時間后，溶液酸性增強，SO32 和O2在金屬離子的催化作用下產生具有強氧化性的過一硫酸(H2SO5)，生成的H2SO5將橙色溶液中的HOFeOSO2氧化，生成了鐵硫配合物。
①已知過一硫酸的硫為+6價，硫酸的結構式為，則過一硫酸的結構式為 。
②向溶液Y中滴加2滴KSCN溶液，未見紅色；再加幾滴6mol·L 1鹽酸，溶液變紅。溶液Y中存在Fe(Ⅲ)，但直接滴加KSCN溶液未見紅色的原因是 。
總結：SO2與K2FeO4發生了氧化還原反應和復分解反應，并且遵循化學反應速率和限度規律。
19．（14分）
伊曲茶堿可治療帕金森癥，其中間體L的合成路線如下。
已知：
（1）A中含有的含氧官能團有 。
（2）的化學方程式是 。
（3）E的核磁共振氫譜只有1組峰，E的結構簡式是 。
（4）推測的反應中的作用是 。
（5）K分子內脫水生成L，L分子中除了含有兩個六元環，還有一個含氮原子的五元環，L的結構簡式是 。
（6）的過程如下。
下列說法正確的有 （填標號）
①反應I為加成反應
②反應II原子利用率100%
③中間產物1的結構簡式是
④中間產物2的結構簡式是
（7）和反應物中的鍵、的反應物中α位的鍵，極性強，易斷裂，原因分別是 。
湖北省武昌實驗中學2025屆高考適應性考試
化學參考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D D C C D B A D B C C B A B B
16.(14分)
(1)(2分) (1分)
(2)2.34(2分)
(3) ①(2分)
②1.0(1分) 沉淀過程中夾雜、包裹(2分)
(4) ①鹽酸(2分) ②多次反萃取(2分)
17.(13分)
(1)-164.0(2分)
(2)0.48 kPa·s-1(2分)
(3)0.1(1分) 有其他含碳的副產物生成(2分)
(4)p3＞p2＞p1(2分) 溫度超過600℃時，副反應進行程度較大，CO2的轉化率上升(2分)
(5)1.000(2分)
18.(14分)(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑(2分)
(2) ①Fe3+(1分) ② Fe3+可能將+4價含硫物質氧化為SO42- (2分)
③ B (2分) ④ ABD(3分)
(3) ① (2分)
②Fe3+與SO32-、H2O(或OH﹣)形成配合物的穩定性強于Fe(SCN)3 (2分)
19.(14分) (1)醚鍵、羥基(2分)
(2)2+O22+2H2O(2分)
(3)(2分)
(4)作還原劑，將—N=O轉化為—NH2(2分)
(5)或(2分)
(6)②③④(2分)
(7)的電負性較大，鍵鄰位的為吸電子基團(2分)

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