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21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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【臨門一腳·決勝中考】2025年浙江中考科學考前沖刺練系列
02 化學方向 項目化學習
題目會涉及初中科學多個領域的知識，如力學、電學、光學、熱學、生物學、化學等，要求學生將所學的概念、原理、規律等知識進行整合運用，對某個科學現象、實驗結果或科學觀點進行合理的解釋和論證。常以生活、生產中的實際問題或自然現象為背景，讓學生運用科學知識解釋其中的道理，體現科學知識在生活中的廣泛應用。
溫馨提示：最后近20天，可根據自身情況，自主選擇性練習！！！
1．學好化學能促進人的全面發展。下列項目所涉化學知識不正確的是（　　）
選項 項目 化學知識
A “德”：過期藥品分類投放 過期藥品中含有毒有害成分
B “體”：劇烈運動前喝葡萄糖口服液 補充人體所需能量
C “美”：Mg在CO2中燃燒發出耀眼的白光 CO2作Mg燃燒的助燃劑
D “勞”：用明礬對水凈化 明礬可以殺菌消毒
2．農作物的生長需要大量的N、P、K元素，某學習小組開展了配制“無土營養液”的項目化學習。
（1）甲、乙兩組配制的無土營養液主要成分如下，請根據下列量表給兩組打分，得分較高的是
　 　 組。
甲：KCl，K2CO3、CaCl2，乙：KNO3、Ca（NO3）2、KCl。
序號 評價標準 分值
1 營養液中含N、P、K元素，每一種可加1分 3分
2 組內物質均能共存，不發生化學反應，發生一個扣1分 2分
（2）現有一種無色營養液，可能由碳酸鉀、硫酸鉀、氯化鉀中的一種或幾種物質組成，為探究其中是否含有碳酸鉀，可以加入 　 　 進行檢驗。
（3）植物吸收的營養液中的無機鹽主要由莖中的 　 　 （填結構）進行運輸。
3．錦繡項目化小組開展“自制制氧機”的工程實踐活動。
【探秘原理】市場上的制氧機按制氧原理主要分三類：空氣分離制氧、電解水制氧和化學試劑制氧。
（1）某品牌制氧機以空氣為原料，當空氣經過分子篩時，氮氣和氧氣分離，獲得高濃度的氧氣，其微觀示意圖如圖甲所示。則該制氧機制得的“氧氣”屬于　 　（填“純凈物”或“混合物”）。
（2）若要通過分解反應制備氧氣，一定不能選用的反應物是 　 　 （填字母）。
A.氯酸鉀（KClO3） B.氯化銨（NH4Cl） C.過氧化氫（H2O2）
【自制制氧機】項目小組利用飲料瓶、吸管、輸液管等廢舊物品設計并制作了如圖乙裝置。
（3）裝置中一個是制氧倉，放入制氧劑后可產生氧氣；另一個是加濕倉，氧氣經過該倉后變得清潔濕潤。則 　 　 瓶為加濕倉。
4．項目化學習小組利用海水提取精鹽。具體過程如下：
（1）海水曬鹽：用燒杯取一定量海水，置于陽光下暴曬獲得粗鹽（如圖1）。據圖分析，一定屬于飽和溶液的是 　 　 號燒杯中的海水。
（2）精鹽獲取：上述粗鹽，經過圖2操作獲得精鹽，正確的操作順序是 　 　 （填序號）。
（3）將實驗獲得的“精鹽”充分干燥后，用來配制一定質量分數的氯化鈉溶液，經過計算、稱量、溶解，步驟都準確無誤，最后發現配制得到的溶液中溶質的質量分數仍然偏低，原因可能是 　 　 。
5．爆炸鹽是一種洗滌產品，具有強效去污和漂白功能，其主要成分是過碳酸鈉，化學式為2Na2CO3 3H2O2。過碳酸鈉遇水分解生成碳酸鈉和過氧化氫，碳酸鈉及過氧化氫分解產生的活性氧具有去污、漂白的作用。某項目化小組想探究“爆炸鹽”的去污能力，現取某品牌爆炸鹽配制成不同濃度的溶液，在設定溫度下模擬洗滌環境，用氧氣傳感器和溫度傳感器記錄實驗數據，具體數據如表所示：
實驗序號 爆炸鹽質量（克） 測試溫度 （攝氏度） 最大溶解氧 （毫克/升） 釋放氧的持續時間（秒）
1 1 60 0.8 100
2 5 40 1.3 110
3 5 60 2.2 140
4 5 80 0.6 60
5 10 60 4.4 360
（1）實驗中是通過　 　 來衡量爆炸鹽的去污能力。
（2）該小組探究影響爆炸鹽去污能力的因素有　 　 。
（3）爆炸鹽在使用過程中要避免與酸性洗滌物質混合使用，原因是　 　 。
（4）請結合信息與表中數據，寫出使用爆炸鹽時的其它注意事項　 　 。
6．鐵是常見的金屬材料，在許多領域都有所鐵應自生，然而，鐵絲容易生銹，這不僅影響其外觀，還會降低其機械性能。某校科學興趣小組以“鐵的生銹”為主題展開項目化學習。
【任務一】探究鐵絲生銹的條件
（1）如圖所示，常溫下將鐵絲球置于不同的試管中，一段時間后，試管 　 　 （填字母）中的鐵絲球先生銹。
【任務二】小組成員使用不同溫度的熱水浴加熱鐵絲球，探究溫度對鐵絲生銹速率的影響。結果如表所示：
溫度（℃） 55 80 100
觀察到生銹的時間（s） 306 108 /
（2）該實驗中水浴加熱的目的是 　 　 。
（3）使用100℃沸水浴加熱時，未觀察到有紅棕色鐵銹生成，而是鐵絲表面生成黑色固體，推測該固體可能是 　 　 （填化學式）。
【拓展延伸】小組成員發現專用于切檸檬的菜刀比普通菜刀容易生銹；海邊的輪船比河邊的輪船更易生銹。同學們將鐵絲球置于不同液體中，進行85℃水浴加熱，并記錄觀察到的生銹時間。結果如表所示：
液體種類 3%檸檬酸溶液 3%氯化鈉溶液 蒸餾水
觀察到生銹的時間（s） 43 78 108
（4）結合上述實驗，除了干燥和覆蓋保護膜隔絕氧氣外，其他有效的防銹措施還有　 　 。
7．氫氧化鈉和二氧化碳反應沒有明顯的實驗現象，某項目化學習小組對該反應進行如下可視化設計：
（1）將固體氫氧化鈉放入裝有二氧化碳的軟塑料瓶內，迅速蓋緊瓶蓋后振蕩一段時間，若發現 　 　 ，說明氫氧化鈉和二氧化碳發生了反應。
（2）室溫下，在A、B試管中分別盛放等體積的氫氧化鈉溶液和水，將二氧化碳通入兩支試管（如圖甲），用測溫儀測得B試管溫度高，說明二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應，且該反應　 　（選填“吸收”或“放出”）熱量。
（3）室溫下，將二氧化碳氣體通入飽和氫氧化鈉的酒精溶液中（如圖乙），觀察到 　現象，說明二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應。（已知：室溫下，氫氧化鈉能溶解在酒精中，而碳酸鈉不溶）
8．某項目學習小組開展主題為“自制簡易家庭制氧機”的項目化學習活動。
任務一：確定制氧劑
氫市售制氧機一般以過氧化溶液或過碳酸鈉（2Na2CO3 3H2O2）固體為主要原料。該小組為了比較兩種制氧劑的制氧效果，設計了兩組實驗。[資料：過碳酸鈉溶于水生成碳酸鈉和過氧化氫]
實驗1：
分別用等質量不同濃度的H2O2溶液制氧氣，并以0.2gMnO2作催化劑，記錄并處理20min內數據，如圖1所示。
實驗2：
取1.4g過碳酸鈉固體，同樣以0.2gMnO2作催化劑，再分別用不同體積的水進行實驗。為了與實驗1中過氧化氫的制氧效果對比，實驗中水的添加量與過氧化氫溶液體積保持一致（固體體積忽略不計）。記錄并處理20min內數據，如圖2所示。
（1）結合圖1和圖2中數據，該小組選用過碳酸鈉固體作為便攜式制氧機的制氧劑，理由是任務二產品設計　 　 （寫一點）。
任務二：產品設計
（2）根據原理需求，項目小組利用飲料瓶、注射器、吸管、輸液管等日常用品設計并制作了三套簡易制氧機如圖所示。每套裝置的右瓶中所裝液體為水，向每套裝置的左瓶中加入制氧試劑后，發現有缺陷的裝置是　 　 （填“甲”“乙”或“丙”）。請你對存在缺陷的裝置進行改進，并繪制改進后的示意圖。
任務三：裝置評價
（3）項目學習小組結合評價量表中安全方便這項指標，對自己的產品進行改進，最終達到評價量表“優秀”要求。評價量表中“優秀”欄的內容應該是　 　 。
【評價量表】
評價等級 優秀 合格 待改進
安全方便 ？ 不能控制反應的發生與停止，氣密性好，有反應裝置和 洗氣裝置，方便攜帶 不能控制反應的發生與停止，氣密性好，沒有洗氣裝置， 不方便攜帶
9．自嗨鍋是當下很流行的一款美食，不用明火就可以得到熱氣騰騰的飯菜。項目化小組對自嗨鍋加熱食物原理產生了濃厚興趣。同學們將發熱包中固體倒入燒杯中，加入適量的水，發生劇烈反應，水很快沸騰。
（1）同學們查閱資料后，發現水沸騰的主要原因是Al與NaOH溶液反應放出大量的熱量，方程式為：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3R↑，根據質量守恒定律，請寫出R的化學式 　 　 。
（2）欲定量測定發熱包中Na2CO3的含量。閉止水夾，打開分液漏斗活塞，緩慢滴加鹽酸至不再有氣泡產生，關閉分液漏斗活塞：打開止水夾，緩緩通入空氣。
實驗時，稱取的樣品的質量為m1g，反應后得到BaCO3的質量為m2g，則該樣品中Na2CO3的質量分數為 　 　 （用含m1和m2的代數式表示）。
（3）為什么自嗨鍋使用時，不能堵住蓋子上的孔？　 　 。
（4）自嗨鍋在外盒中禁用熱水，若不小心加入熱水，可能會使餐盒炸裂，請從微觀角度分析餐盒炸裂的原因：　 　 。
10．以下是以食品包裝袋干燥劑為主題而開展的微項目化學習。
【認識干燥劑】
（1）生活中常見的干燥劑有生石灰、濃硫酸、氫氧化鈉……從食品安全角度考慮，食品包裝袋內的干燥劑最有可能是 　 　 。
【探秘干燥劑】
小科同學對一包久置的生石灰干燥劑成分（如圖）進行如下探究：
查閱資料：
①生石灰會吸收空氣中的水分，生成氫氧化鈣，氫氧化鈣在500℃以上會分解為氧化鈣和水。
②氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應能生成碳酸鈣，碳酸鈣在900℃左右分解為二氧化碳和氧化鈣。
（2）為檢驗樣品中是否存在氫氧化鈣，小科設計了如下實驗：用天平稱量少量干燥劑質量為m1在700℃條件下，加熱一段時間后，測其質量為m2。若樣品中含氫氧化鈣，則m1　 　 m2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）為檢驗樣品中是否存在碳酸鈣，取樣品于試管中，加水后發現試管底部有固體剩余。小科認為樣品中一定含有碳酸鈣，小麗認為小科的結論不正確，理由是 　 　 。
【項目評價】
物質的檢驗有不同的方案，不同方案中所用試劑的量會影響檢驗的結果。為此他們設計了如下評價量表。
評價等級 優秀 合格 待改進
指標 有明顯的實驗現象，可用 感覺器官直接判斷 現象不是很明顯，但可 借助儀器判斷 借助儀器也不能 判斷
（4）在檢驗樣品中是否存在氧化鈣時，小科設計的方案是取適量樣品于試管中，加入少量水振蕩，觀察現象。這一方案的評價等級是 　 　 。
11．皮蛋是我國特有的蛋加工食品，是具有藥用價值的美味佳肴。小實以“皮蛋的制作和品嘗”開展項目化學習，制作流程如圖所示。
（1）配制皮蛋液：將食鹽固體、生石灰（CaO）和純堿（Na2CO3）按照一定比例混合后，加入適量水，充分反應后過濾，所得濾液即為皮蛋液。為了探究皮蛋液中溶質的成分，小實進行如下實驗：
編號 操作 現象
實驗1 取適量皮蛋液加入試管，然后滴加BaCl2溶液 無明顯現象
實驗2 取適量皮蛋液加入試管，然后滴加Na2CO3溶液 產生白色沉淀
結論：請結合選料成分和以上實驗，說明皮蛋液中的溶質有　 　。（填化學式）
（2）浸制皮蛋：將鴨蛋洗凈后放入盛有皮蛋液容器中密封保存。“密封”的目的是防止空氣中的 　 　 （填化學式）與皮蛋液中的溶質反應，影響浸制效果。
（3）品嘗皮蛋。除去浸制好的皮蛋蛋殼，食用時口感發澀。為了去除澀味，食用時可蘸取少量食醋。試從微觀角度解釋其原理：　 　 。
12．科學興趣小組的同學在學校STEM項目化學習活動中，對“暖寶寶”進行了研究。
（1）探究：暖寶寶中的主要成分是什么？剪開內包裝袋，倒出其中的粉末，發現呈黑色。
【提出猜想】該黑色粉末可能含有炭粉、鐵粉、二氧化錳、氧化銅、四氧化三鐵中的一種或幾種。
【初步驗證】將磁鐵靠近黑色粉末，部分被吸引。
【查閱資料】四氧化三鐵具有磁性，能被磁鐵吸引；炭粉、二氧化錳不與稀硫酸反應。
【進行實驗】
實驗編號 實驗操作 實驗現象
① 取黑色粉末加足量稀硫酸 固體部分溶解，剩余固體仍為黑色 粉末，有氣泡產生，溶液無藍色
② 取實驗①的殘渣灼燒，將內壁涂有澄清石灰水的小燒杯罩在上方 澄清石灰水變渾濁
【得出結論】該黑色粉末中肯定含 　 　 ，肯定不含有 　 　 。
（2）思考：暖寶寶為什么會發熱？
【查閱資料】暖寶寶中的鐵粉在空氣中發生了緩慢氧化，進而放出熱量。
利用上述原理，興趣小組的同學設計用暖寶寶貼來測定空氣的組成（實驗中消耗的水忽略不計）。實驗裝置如圖所示，實驗前量筒中水的體積為100mL。當溫度計的讀數恢復到室溫后，打開彈簧夾，量筒中的水流入容積為250mL的集氣瓶中。最終量筒內水的讀數為45mL，則可測得空氣中氧氣的體積分數。上述結果與理論值相比，造成誤差的原因可能是 　 　 。
A.裝置漏氣 B.暖寶寶貼量不足
C.暖寶寶貼過量
D.最終讀取量筒中剩余水的體積時俯視讀數
E.最終讀取量筒中剩余水的體積時仰視讀數
13．某小組開展“牙膏摩擦劑組成探究”項目化學習，活動主要分為以下兩個任務。
查閱資料：某牙膏摩擦劑可能有碳酸鈣、氫氧化鋁、二氧化硅中的一種或多種。氫氧化鋁不溶于水，但能與酸反應生成鹽和水，也能和堿反應生成鹽和水；二氧化硅不溶于水和酸，但能與堿反應生成鹽和水（牙膏中除了摩擦劑外，其他均不與酸、堿反應）。
任務一：驗證牙膏中是否含有氫氧化鋁、碳酸鈣、二氧化硅。實驗設計如圖。
（1）用100g溶質質量分數36%的濃鹽酸配制10%的稀鹽酸，需要水 　 　 g。
（2）對過濾④所得的沉淀G進行洗滌，判斷沉淀已洗滌干凈的方法是 　 　 。
（3）若沉淀B、沉淀E、沉淀G的質量關系：a＞b＞c，則說明含二氧化硅，二氧化硅的質量為
　 　g（用a、b、c表示）。
（4）任務二：進一步證明氫氧化鋁存在。取與上述等質量牙膏樣品，實驗設計如圖，若a﹣d
　 　 （填“＞”“＜”或“＝”）b﹣c，則說明含氫氧化鋁。
14．自熱食品可用自帶發熱包來加熱其中的食品，給旅行中的旅客帶來便利。某自熱包主要成分為生石灰、碳酸鈉、鋁粉，項目化小組對該自熱包產熱的來源展開研究。
【資料】（1）鋁和氫氧化鈉的化學反應方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，該反應放熱；（2）自熱食品加熱時溫度會迅速升高，放出大量熱，使溫度高于100℃，蒸汽溫度可達200℃，保溫時間達幾個小時。
【步驟】（1）取生石灰、自熱粉各3克，分別與等質量的足量水反應，用數字傳感器記錄溫度數據，繪制圖像，結果如圖甲。該小組做這一步是基于 　 　 的假設。
（2）繼續探究，再取調至最佳比例的“鋁粉和氫氧化鈉混合物”，獲得圖乙的結果，請對結果分析，你得到的啟示是 　 　 （請寫出兩點）。
（3）取與自熱包類似成分：鋁粉、氫氧化鈣和碳酸鈉混合物3克加等量水反應，測溫記錄，數據如圖丙。根據圖丙數據，找到自熱包能持續發熱可能的原因是 　 　 。
【反思】發熱包上的安全警示圖標有“禁止明火”，其原因可能是 　 　 。
15．煤燃燒產生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一，科學興趣小組開展了制作“酸雨形成及危害的模型”的項目化學習。興趣小組同學利用實驗室器材制作的模型如圖并制定了評價量表，表中為部分評價指標。
評價指標 優秀 合格 待改進
指標一 密封性好，能除去大部分污染氣體 密封性好，能除去小部分污染氣體 密封性不好，不能除去污染氣體
指標二 能通過實驗現象說明煤燃燒產SO2 有實驗現象，但不能說明煤燃燒產生SO2 沒有明顯實驗現象
指標三 能通過多個實驗現象顯示酸雨的危害 能通過一個實驗現象顯示酸雨的危害 不能通過實驗現象顯示酸雨的危害
（1）選擇材料時，同學們認為煤粉比煤塊更合適，其原因是 　 　 。
（2）該模型的指標一可被評為優秀，理由是該裝置密封好，能除去大部分污染氣體。能除去大部分污染氣體的原因是
　 　 。
（3）該模型的指標二被評為合格的原因是：煤燃燒還能產生 　 　 氣體，也能使浸有紫色石蕊試液的棉花變紅。
16．火折子（如圖甲所示）是我國古代一種能夠隨時取火的小巧引火工具，使用時只需取下蓋子，然后用嘴一吹，火折子便點燃取火。項目化學習小組準備利用實驗室的常見材料自制一款火折子，并制定了評價表。
評價 指標 評價等級
優秀 合格 待改進
指標一 吹氣后能快速生火， 且不易熄滅 吹氣后生火較慢， 但不易熄滅 吹氣后生火較慢， 且較易熄滅
指標二 蓋上蓋子，火種能 保持很長時間 蓋上蓋子，火種能 保持較長時間 蓋上蓋子，火種很 快熄滅，保持時間很短
【查閱構造】火折子一般由筒身、燃芯、筒蓋三部分組成，將燃芯放入由金屬或竹子做成的筒身中，筒蓋上一般打有小孔（如圖乙所示）。
【設計制作】項目化學習小組選擇一個合適的竹筒，然后將粗糙的土紙按照竹筒的比例裁剪下來。接著，將棉花、硫磺、磷、硝酸鉀等材料放入土紙中，將土紙卷成竹筒般粗細，松緊度適中，然后插進竹筒中作為燃芯。最后，用火點燃土紙后，再將它吹滅留有火星，立刻蓋上竹筒的蓋子。
【測試使用】打開火折子竹筒蓋子，對土紙卷吹氣，土紙卷馬上復燃且火焰穩定不易熄滅。蓋上蓋子后再次打開吹氣，土紙卷始終無法復燃。
【評價改進】對照評價表，該火折子“指標一”為優秀，“指標二”為待改進。
（1）打開蓋子，對火折子的土紙卷吹氣，土紙卷能重新燃燒的原因是 　 　 。
（2）在土紙卷中加入少量硝酸鉀，吹氣后土紙卷更易重新燃燒，這可能是因為硝酸鉀具有怎樣的化學性質？　 　 。
（3）請提出一種改進方法使“指標二”達到優秀 　 　 。
17．某項目化小組開展主題為“自制簡易家庭制氧機”的活動，設計如圖甲所示的制氧機模型。制氧原理是水環境中，利用過碳酸鈉分解制得氧氣：2Na2CO42Na2CO3+O2↑。該制氧機適用情況如表所示。
適用情況 吸氧濃度 供氧時間（分）
日常保健 30%﹣40% 25分鐘
一般缺氧性疾病 40%﹣60% 20分鐘
急救 ≥60% 以病情為準
（1）該小組制氧機的反應和洗氣裝置在原版本的基礎上經歷了如圖乙所示的選代，請推測該小組改進的理由 　 　 （寫出一點即可）。
（2）某病人吸氧濃度為41%，則該病人屬于表格中的哪種適用情況？　 　 ；該制氧機為此病人提供一次治療需要提供100升氧氣，至少需要制氧原料過碳酸鈉 　 　克？（氧氣的密度取1.429克/升）
（3）如圖丙所示為過碳酸鈉分解制氧氣的反應速率與反應物濃度、溫度的關系。為了使制氧機出氧流量保持平穩，反應裝置中的夏季和冬季的水位線需設置不同，請分析原因 　
　。
18．隨著我國“資源節約型”與“環境友好型”城市的建設，城市垃圾的處理成為了一項重要工程。同學們在老師的組織下，帶著極大的興趣對垃圾的分類、處理、焚燒產物及宣傳活動等展開了項目化學習。
【提出問題】垃圾焚燒產生的氣體中是否含有 SO2、CO、CO2？
【查閱資料】
①SO2能使紅色的品紅溶液褪色，常用于檢驗SO2
②紫紅色酸性高錳酸鉀溶液可與SO2反應而褪色
③SO2也能使澄清石灰水變渾濁
（1）【進行實驗】設計實驗方案，探究垃圾焚燒產生的氣體成分。
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
①將除塵后的氣體通入盛有 少量品紅溶液的試管中 紅色褪去 含有▲
②將除塵后的氣體先通過圖1裝置后， 再通入盛有澄清石灰水的試管中 澄清石灰水變渾濁 含有CO2
（2）【反思評價】
①步驟②中，氣體先通過1裝置的目的是 　 　 。
②小組同學用圖 2 裝置測得焚燒垃圾產生的氣體中 CO 體積分數變化如圖，t1～t2 時間段內 CO 體積分數出現異常的原因是 　 　 。
（3）【成果分享】同學們通過各種方式，學到了垃圾減量化、無害化、資源化的分類管理知識。那么，廢舊金屬垃圾的處理方式 　 　 。
19．經過一段時間的科學學習，某學校項目化學習小組對生活中的科學現象產生了濃厚興趣，開啟了項目之旅。
（1）該小組根據圖甲的數據分析了當天所在地的空氣質量情況，其空氣質量狀況為 　（填“優”“良”或“輕度污染”）。
污染指數 0～50 51～100 101～150 151～200 201～300 301～500
空氣質量 優 良 輕度污染 中度污染 重度污染 嚴重污染
（2）微型空氣質量檢測系統可準確地檢測室外空氣污染物，其結構如圖乙所示。其中太陽能板工作時發生的能量轉化是 　 　 。
（3）利用微型空氣質量“檢測站”測得某小區地下車庫中一氧化碳在不同時間段內的濃度如圖丙。（已知：50ppm為一氧化碳準許成年人置身其中的最大量）由圖丙觀察一氧化碳濃度最大的時間段是早晨，原因可能是 　 　 。
（4）項目化學習小組的同學們一起制作了保護空氣倡議書，請你將其補充完整。
保護空氣倡議書 為了使天空更藍，人類正在積極行動，我們能做的很多，比如，其中一種保護空氣的具體做法是 　 　 。
20．泡騰片廣泛應用于食品、醫療等領域，利用檸檬酸（味酸，化學式可表示為：H3R，相對分子質量為192）和碳酸氫鈉（味咸，化學式為：NaHCO3）做泡騰崩解劑，發生泡騰反應：H3R+3NaHCO3＝Na3R+3H2O+3CO2↑。科學課上，同學們開展“自制泡騰片”項目化學習。為使口感酸且可口，需要準確控制泡騰片中檸檬酸與碳酸氫鈉的質量比，項目組的同學設計如圖甲（夾持裝置已略去）所示實驗測泡騰崩解劑中碳酸氫鈉的含量。
（1）圖甲實驗操作步驟正確的順序為 　 　 （填序號）。
A.打開分液漏斗活塞 B.打開止水夾 C.通空氣
（2）如表是項目組設計的“影響測量結果精確度的誤差分析”的評價量表，根據量表針對圖甲的實驗做出評價，以下改進建議合理的是 　 　 （可多選）
評價 指標 評價要素 評價結果 改進 建議
0☆ 1☆ 2☆ 3☆
誤差 分析 1.能排除裝置內原有空氣中CO2的干擾
3.能排除外界空氣中CO2的干擾
2.能排除裝置內殘留CO2的干擾
4.能排除CO2中混有水蒸氣的干擾
A.在稱量前先通一段時間空氣 B.反應結束在裝置C后抽氣一段時間
C.在裝置C后增加濃硫酸裝置 D.在裝置B、C之間增加堿石灰裝置
（3）為了實驗精確度更高并減少實驗藥品的使用，小寧設計如圖乙所示實驗，通過測量二氧化碳體積來確定碳酸氫鈉的含量。實驗中，打開分液漏斗的閥門發現F裝置并沒有產生氣泡，無法收集到氣體，出現這一問題以下操作不可取的是 　 　 。
A.塞緊裝置E、F、G的橡皮塞 B.手捂錐形瓶直至觀察到產生氣泡
C.將橡皮塞與導管連接處涂上凡士林 D.塞緊導管連接處的橡皮管
（4）為了測定樣品中檸檬酸的含量，通過滴加氫氧化鈉溶液中和過量的檸檬酸，實驗過程中通過pH傳感器實時監測直至pH恰好為7時，記錄下使用的氫氧化鈉溶液的體積，以下是項目組正確實驗后得到的實驗數據，請根據實驗數據，計算出泡騰崩解劑中的檸檬酸和碳酸氫鈉質量配比。
裝置H中水的體積 裝置E中 泡騰液總體積 標準狀態下CO2的密度 溶質 質量分數 NaOH溶液 的密度 溶液體積
120mL 10mL 0.002g/mL 1.6% 1g/mL 6.25mL/ 讓教學更有效 精品試卷 | 科學
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02 化學方向 項目化學習
題目會涉及初中科學多個領域的知識，如力學、電學、光學、熱學、生物學、化學等，要求學生將所學的概念、原理、規律等知識進行整合運用，對某個科學現象、實驗結果或科學觀點進行合理的解釋和論證。常以生活、生產中的實際問題或自然現象為背景，讓學生運用科學知識解釋其中的道理，體現科學知識在生活中的廣泛應用。
溫馨提示：最后近20天，可根據自身情況，自主選擇性練習！！！
1．學好化學能促進人的全面發展。下列項目所涉化學知識不正確的是（　　）
選項 項目 化學知識
A “德”：過期藥品分類投放 過期藥品中含有毒有害成分
B “體”：劇烈運動前喝葡萄糖口服液 補充人體所需能量
C “美”：Mg在CO2中燃燒發出耀眼的白光 CO2作Mg燃燒的助燃劑
D “勞”：用明礬對水凈化 明礬可以殺菌消毒
【答案】D
【分析】A、根據過期藥品屬于有害垃圾進行分析；
B、根據劇烈運動會消耗大量的能量進行分析；
C、根據鎂能在二氧化碳中燃燒進行分析；
D、根據明礬溶于水形成的膠狀物能吸附水中懸浮物進行分析。
【解答】解：A、過期藥品屬于有害垃圾，不能隨意丟棄，要放在有害垃圾箱，故A正確；
B、劇烈運動會消耗大量的能量，劇烈運動前喝含葡萄糖的飲料，能補充人體所需能量，故B正確；
C、鎂能在二氧化碳中燃燒，說明二氧化碳作Mg燃燒的助燃劑，故C正確；
D、明礬溶于水形成的膠狀物能吸附水中懸浮物，使懸浮物沉降，不能殺菌消毒，故D錯誤。
故選：D。
【點評】本題主要考查二氧化碳的化學性質等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。
2．農作物的生長需要大量的N、P、K元素，某學習小組開展了配制“無土營養液”的項目化學習。
（1）甲、乙兩組配制的無土營養液主要成分如下，請根據下列量表給兩組打分，得分較高的是 　乙　 組。
甲：KCl，K2CO3、CaCl2，乙：KNO3、Ca（NO3）2、KCl。
序號 評價標準 分值
1 營養液中含N、P、K元素，每一種可加1分 3分
2 組內物質均能共存，不發生化學反應，發生一個扣1分 2分
（2）現有一種無色營養液，可能由碳酸鉀、硫酸鉀、氯化鉀中的一種或幾種物質組成，為探究其中是否含有碳酸鉀，可以加入 　稀鹽酸　 進行檢驗。
（3）植物吸收的營養液中的無機鹽主要由莖中的 　導管　 （填結構）進行運輸。
【答案】（1）乙；
（2）稀鹽酸；
（3）導管。
【分析】（1）根據甲、乙兩組配制的無土營養液主要成分，以及評分標準來分析；
（2）根據稀鹽酸和碳酸鉀反應生成氯化鉀、水和二氧化碳來分析；
（3）根據植物吸收的營養液中的無機鹽主要由莖中的導管進行運輸來分析。
【解答】解：（1）甲組配制的無土營養液主要成分為：KCl，K2CO3、CaCl2，只含有鉀元素，且碳酸鉀和氯化鈣能反應，加1分扣1分得0分；乙組配制的無土營養液主要成分為：KNO3、Ca（NO3）2、KCl，含有鉀、氮兩種元素，且組內物質均能共存，加2分扣0分得2分；則得分較高的是乙組。
（2）現有一種無色營養液，可能由碳酸鉀、硫酸鉀、氯化鉀中的一種或幾種物質組成，稀鹽酸和碳酸鉀反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，稀鹽酸和硫酸鉀、氯化鉀不反應，則為探究其中是否含有碳酸鉀，可以加入稀鹽酸進行檢驗。
（3）植物吸收的營養液中的無機鹽主要由莖中的導管進行運輸。
故答案為：
（1）乙；
（2）稀鹽酸；
（3）導管。
【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。
3．錦繡項目化小組開展“自制制氧機”的工程實踐活動。
【探秘原理】市場上的制氧機按制氧原理主要分三類：空氣分離制氧、電解水制氧和化學試劑制氧。
（1）某品牌制氧機以空氣為原料，當空氣經過分子篩時，氮氣和氧氣分離，獲得高濃度的氧氣，其微觀示意圖如圖甲所示。則該制氧機制得的“氧氣”屬于 　混合物　 （填“純凈物”或“混合物”）。
（2）若要通過分解反應制備氧氣，一定不能選用的反應物是 　B　 （填字母）。
A.氯酸鉀（KClO3）
B.氯化銨（NH4Cl）
C.過氧化氫（H2O2）
【自制制氧機】項目小組利用飲料瓶、吸管、輸液管等廢舊物品設計并制作了如圖乙裝置。
（3）裝置中一個是制氧倉，放入制氧劑后可產生氧氣；另一個是加濕倉，氧氣經過該倉后變得清潔濕潤。則 　A　 瓶為加濕倉。
【答案】（1）混合物；
（2）B；
（3）A。
【分析】根據質量守恒定律、混合物概念、物質狀態，結合圖像分析實驗，得出正確結論。
【解答】解：（1）由圖可知，空氣通過分子篩后，仍有少量氮氣分子存在，所以制得的氧氣中含少量氮氣，屬于混合物；
（2）要通過分解反應制備氧氣，由質量守恒定律可知，反應物中一定含有氧元素，而氯化銨不含氧元素；
（3）加濕倉氧氣要通過長管進入水中，充分接觸潤濕后再由短管導出，因此選擇A瓶。
故答案為：
（1）混合物；
（2）B；
（3）A。
【點評】本題主要考查應用已有知識分析圖像，分析實驗能力。
4．項目化學習小組利用海水提取精鹽。具體過程如下：
（1）海水曬鹽：用燒杯取一定量海水，置于陽光下暴曬獲得粗鹽（如圖1）。據圖分析，一定屬于飽和溶液的是 　③④　 號燒杯中的海水。
（2）精鹽獲取：上述粗鹽，經過圖2操作獲得精鹽，正確的操作順序是 　⑦⑥⑤　 （填序號）。
（3）將實驗獲得的“精鹽”充分干燥后，用來配制一定質量分數的氯化鈉溶液，經過計算、稱量、溶解，步驟都準確無誤，最后發現配制得到的溶液中溶質的質量分數仍然偏低，原因可能是 　仰視讀數　 。
【答案】（1）③④；
（2）⑦⑥⑤；
（3）仰視讀數。
【分析】（1）根據飽和溶液的定義進行分析；
（2）根據粗鹽提純的步驟進行分析；
（3）根據配制得到的溶液中溶質的質量分數仍然偏低，可能是溶質少了或溶劑多了進行分析。
【解答】（1）由圖示可知，③④號燒杯中的海水中有析出的氯化鈉固體，則此海水是飽和溶液；
（2）將上述粗鹽，再經過圖乙中溶解、過濾和蒸發操作可獲得精鹽，所以正確的操作順序是：⑦⑥⑤；
（3）用來配制一定質量分數的氯化鈉溶液，經過計算、稱量、溶解，步驟都準確無誤，最后發現配制得到的溶液中溶質的質量分數仍然偏低，原因可能是：仰視讀數。
故答案為：（1）③④；
（2）⑦⑥⑤；
（3）仰視讀數。
【點評】本題比較全面考查了食鹽提純的操作，難度不大．知道粗鹽提純的步驟、熟悉玻璃棒的作用等是解答本題的關鍵。
5．爆炸鹽是一種洗滌產品，具有強效去污和漂白功能，其主要成分是過碳酸鈉，化學式為2Na2CO3 3H2O2。過碳酸鈉遇水分解生成碳酸鈉和過氧化氫，碳酸鈉及過氧化氫分解產生的活性氧具有去污、漂白的作用。某項目化小組想探究“爆炸鹽”的去污能力，現取某品牌爆炸鹽配制成不同濃度的溶液，在設定溫度下模擬洗滌環境，用氧氣傳感器和溫度傳感器記錄實驗數據，具體數據如表所示：
實驗序號 爆炸鹽質量（克） 測試溫度（攝氏度） 最大溶解氧（毫克/升） 釋放氧的持續時間（秒）
1 1 60 0.8 100
2 5 40 1.3 110
3 5 60 2.2 140
4 5 80 0.6 60
5 10 60 4.4 360
（1）實驗中是通過　最大溶解氧和釋放氧的持續時間　 來衡量爆炸鹽的去污能力。
（2）該小組探究影響爆炸鹽去污能力的因素有　爆炸鹽質量、溫度　 。
（3）爆炸鹽在使用過程中要避免與酸性洗滌物質混合使用，原因是　過碳酸鈉遇水分解生成的碳酸鈉會與酸性物質反應，且酸性環境可能影響過氧化氫分解產生活性氧，降低去污、漂白能力　 。
（4）請結合信息與表中數據，寫出使用爆炸鹽時的其它注意事項　建議在 60℃左右使用，控制合適濃度（如適當增加用量可增強去污能力，但不宜過量）　 。
【答案】（1）最大溶解氧和釋放氧的持續時間；
（2）爆炸鹽質量、溫度；
（3）過碳酸鈉遇水分解生成的碳酸鈉會與酸性物質反應，且酸性環境可能影響過氧化氫分解產生活性氧，降低去污、漂白能力；
（4）建議在60℃左右使用，控制合適濃度（如適當增加用量可增強去污能力，但不宜過量）。
【分析】（1）根據衡量爆炸鹽去污能力的指標分析。
（2）根據影響爆炸鹽去污能力的因素分析。
（3）根據避免與酸性洗滌物質混合的原因分析。
（4）根據使用爆炸鹽的注意事項分析。
【解答】解：（1）衡量爆炸鹽去污能力的指標分析：根據題干，爆炸鹽過碳酸鈉遇水分解產生的過氧化氫分解出的活性氧具有去污作用，而最大溶解氧數值越高、釋放氧的持續時間越長，意味著產生的活性氧越多，去污能力越強，所以通過最大溶解氧和釋放氧的持續時間來衡量去污能力。
（2）影響爆炸鹽去污能力的因素分析：從實驗數據看，實驗1、3、5中，測試溫度相同，爆炸鹽質量不同，最大溶解氧和釋放氧的持續時間不同；實驗2、3、4中，爆炸鹽質量相同，測試溫度不同，最大溶解氧和釋放氧的持續時間也不同。所以探究的影響因素是爆炸鹽質量和溫度。
（3）避免與酸性洗滌物質混合的原因分析：過碳酸鈉遇水分解生成碳酸鈉和過氧化氫。碳酸鈉是弱酸鹽，會與酸性物質發生反應，消耗碳酸鈉；同時酸性環境可能會影響過氧化氫的穩定性，使其分解產生活性氧的過程受到干擾，進而降低爆炸鹽的去污、漂白能力。
（4）使用爆炸鹽的注意事項分析：從數據看，溫度為60℃時，最大溶解氧和釋放氧的持續時間表現較好，如實驗1、3、5對比其他溫度條件更優；同時爆炸鹽質量增加，去污能力相關指標變好，但也不能無限制增加。所以可以從溫度和濃度方面給出注意事項。
故答案為：
（1）最大溶解氧和釋放氧的持續時間；
（2）爆炸鹽質量、溫度；
（3）過碳酸鈉遇水分解生成的碳酸鈉會與酸性物質反應，且酸性環境可能影響過氧化氫分解產生活性氧，降低去污、漂白能力；
（4）建議在60℃左右使用，控制合適濃度（如適當增加用量可增強去污能力，但不宜過量）。
【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。
6．鐵是常見的金屬材料，在許多領域都有所鐵應自生，然而，鐵絲容易生銹，這不僅影響其外觀，還會降低其機械性能。某校科學興趣小組以“鐵的生銹”為主題展開項目化學習。
【任務一】探究鐵絲生銹的條件
（1）如圖所示，常溫下將鐵絲球置于不同的試管中，一段時間后，試管 　A　 （填字母）中的鐵絲球先生銹。
【任務二】小組成員使用不同溫度的熱水浴加熱鐵絲球，探究溫度對鐵絲生銹速率的影響。結果如表所示：
溫度（℃） 55 80 100
觀察到生銹的時間（s） 306 108 /
（2）該實驗中水浴加熱的目的是 　使鐵絲球均勻受熱，且便于控制加熱溫度　 。
（3）使用100℃沸水浴加熱時，未觀察到有紅棕色鐵銹生成，而是鐵絲表面生成黑色固體，推測該固體可能是 　Fe3O4　 （填化學式）。
【拓展延伸】小組成員發現專用于切檸檬的菜刀比普通菜刀容易生銹；海邊的輪船比河邊的輪船更易生銹。同學們將鐵絲球置于不同液體中，進行85℃水浴加熱，并記錄觀察到的生銹時間。結果如表所示：
液體種類 3%檸檬酸溶液 3%氯化鈉溶液 蒸餾水
觀察到生銹的時間（s） 43 78 108
（4）結合上述實驗，除了干燥和覆蓋保護膜隔絕氧氣外，其他有效的防銹措施還有 　遠離酸和鹽（合理即可）　 。
【答案】（1）A；
（2）使鐵絲球均勻受熱，且便于控制加熱溫度；
（3）Fe3O4；
（4）遠離酸和鹽（合理即可）。
【分析】（1）根據鐵生銹的條件進行分析；
（2）根據水浴加熱的特點進行分析；
（3）根據鐵和氧氣的反應進行分析；
（4）根據金屬的防銹措施進行分析。
【解答】解：（1）鐵和氧氣、水共同接觸時會生銹，A中鐵和水、氧氣共同接觸，B中鐵不和水接觸，C中鐵不和氧氣接觸，則A中鐵絲先生銹。
（2）水浴加熱，能使鐵絲球均勻受熱，且便于控制加熱溫度。
（3）鐵和氧氣反應生成黑色的四氧化三鐵，化學式為Fe3O4。
（4）根據表中內容可知，與檸檬酸和氯化鈉接觸時，生銹時間更短，說明鐵和酸、鹽接觸時，生銹速度加快，則防銹時還要遠離酸和鹽等。
故答案為：（1）A；
（2）使鐵絲球均勻受熱，且便于控制加熱溫度；
（3）Fe3O4；
（4）遠離酸和鹽（合理即可）。
【點評】本題難度一般，主要考查學生分析能力，根據鐵生銹條件及題干信息進行分析即可。
7．氫氧化鈉和二氧化碳反應沒有明顯的實驗現象，某項目化學習小組對該反應進行如下可視化設計：
（1）將固體氫氧化鈉放入裝有二氧化碳的軟塑料瓶內，迅速蓋緊瓶蓋后振蕩一段時間，若發現 　塑料瓶變癟　 ，說明氫氧化鈉和二氧化碳發生了反應。
（2）室溫下，在A、B試管中分別盛放等體積的氫氧化鈉溶液和水，將二氧化碳通入兩支試管（如圖甲），用測溫儀測得B試管溫度高，說明二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應，且該反應 　放出　 （選填“吸收”或“放出”）熱量。
（3）室溫下，將二氧化碳氣體通入飽和氫氧化鈉的酒精溶液中（如圖乙），觀察到 　溶液變渾濁　 現象，說明二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應。（已知：室溫下，氫氧化鈉能溶解在酒精中，而碳酸鈉不溶）
【答案】（1）塑料瓶變癟。
（2）放出。
（3）溶液變渾濁。
【分析】二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水。
【解答】解：（1）將固體氫氧化鈉放入裝有二氧化碳的軟塑料瓶內，迅速蓋緊瓶蓋后振蕩一段時間，若發現塑料瓶變癟，說明氫氧化鈉和二氧化碳發生了反應。
故答案為：塑料瓶變癟。
（2）室溫下，在A、B試管中分別盛放等體積的氫氧化鈉溶液和水，將二氧化碳通入兩支試管（如圖甲），用測溫儀測得B試管溫度高，說明二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應，且該反應放出熱量。
故答案為：放出。
（3）室溫下，將二氧化碳氣體通入飽和氫氧化鈉的酒精溶液中（如圖乙），觀察到溶液變渾濁，說明二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應生成了難溶于酒精的碳酸鈉。
故答案為：溶液變渾濁。
【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。
8．某項目學習小組開展主題為“自制簡易家庭制氧機”的項目化學習活動。
任務一：確定制氧劑
氫市售制氧機一般以過氧化溶液或過碳酸鈉（2Na2CO3 3H2O2）固體為主要原料。該小組為了比較兩種制氧劑的制氧效果，設計了兩組實驗。[資料：過碳酸鈉溶于水生成碳酸鈉和過氧化氫]
實驗1：
分別用等質量不同濃度的H2O2溶液制氧氣，并以0.2gMnO2作催化劑，記錄并處理20min內數據，如圖1所示。
實驗2：
取1.4g過碳酸鈉固體，同樣以0.2gMnO2作催化劑，再分別用不同體積的水進行實驗。為了與實驗1中過氧化氫的制氧效果對比，實驗中水的添加量與過氧化氫溶液體積保持一致（固體體積忽略不計）。記錄并處理20min內數據，如圖2所示。
（1）結合圖1和圖2中數據，該小組選用過碳酸鈉固體作為便攜式制氧機的制氧劑，理由是任務二產品設計　過碳酸鈉能持續平穩提供氧氣（或過碳酸鈉是固體，便于攜帶等）　 （寫一點）。
任務二：產品設計
（2）根據原理需求，項目小組利用飲料瓶、注射器、吸管、輸液管等日常用品設計并制作了三套簡易制氧機如圖所示。每套裝置的右瓶中所裝液體為水，向每套裝置的左瓶中加入制氧試劑后，發現有缺陷的裝置是　乙　 （填“甲”“乙”或“丙”）。請你對存在缺陷的裝置進行改進，并繪制改進后的示意圖。
任務三：裝置評價
（3）項目學習小組結合評價量表中安全方便這項指標，對自己的產品進行改進，最終達到評價量表“優秀”要求。評價量表中“優秀”欄的內容應該是　能控制反應的發生與停止，氣密性好，有反應裝置和洗氣裝置，方便攜帶　 。
【評價量表】
評價等級 優秀 合格 待改進
安全方便 ？ 不能控制反應的發生與停止，氣密性好，有反應裝置和洗氣裝置，方便攜帶 不能控制反應的發生與停止，氣密性好，沒有洗氣裝置，不方便攜帶
【答案】（1）過碳酸鈉能持續平穩提供氧氣（或過碳酸鈉是固體，便于攜帶等）；
（2）乙；（合理即可）；
（3）能控制反應的發生與停止，氣密性好，有反應裝置和洗氣裝置，方便攜帶。
【分析】（1）根據圖示信息來分析；
（2）根據裝置的特點來分析；
（3）根據裝置的特點來分析。
【解答】解：（1）該小組選用過碳酸鈉固體作為便攜式制氧機制氧劑的理由是過碳酸鈉能持續平穩提供氧氣或過碳酸鈉是固體，便于攜帶等；
（2）乙裝置中，右側瓶中導管在液面以下，反應生成的氧氣無法導出，該裝置有缺陷，丙裝置可通過注射器控制液體的滴加速率，從而控制氧氣流量，而甲裝置將制氧試劑和水直接混合，無法控制生成氧氣的流量，則丙裝置更適合，故選乙，改進為；
（3）由圖示信息、其他產品的特點可知，評價量表中“優秀”欄的內容應該是能控制反應的發生與停止，氣密性好，有反應裝置和洗氣裝置，方便攜帶。
故答案為：（1）過碳酸鈉能持續平穩提供氧氣（或過碳酸鈉是固體，便于攜帶等）；
（2）乙；（合理即可）；
（3）能控制反應的發生與停止，氣密性好，有反應裝置和洗氣裝置，方便攜帶。
【點評】在進行制取氣體的反應原理探究時，需要考慮原料的價格、變化是否容易控制、反應能否連續進行、反應的快慢、生成物的純凈以及是否生成造成環境污染的副產物、能否找到對應的反應裝置等。
9．自嗨鍋是當下很流行的一款美食，不用明火就可以得到熱氣騰騰的飯菜。項目化小組對自嗨鍋加熱食物原理產生了濃厚興趣。同學們將發熱包中固體倒入燒杯中，加入適量的水，發生劇烈反應，水很快沸騰。
（1）同學們查閱資料后，發現水沸騰的主要原因是Al與NaOH溶液反應放出大量的熱量，方程式為：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3R↑，根據質量守恒定律，請寫出R的化學式 　H2　 。
（2）欲定量測定發熱包中Na2CO3的含量。閉止水夾，打開分液漏斗活塞，緩慢滴加鹽酸至不再有氣泡產生，關閉分液漏斗活塞：打開止水夾，緩緩通入空氣。
實驗時，稱取的樣品的質量為m1g，反應后得到BaCO3的質量為m2g，則該樣品中Na2CO3的質量分數為 　100%　 （用含m1和m2的代數式表示）。
（3）為什么自嗨鍋使用時，不能堵住蓋子上的孔？　反應產生大量氣體，堵住孔會使裝置內壓強增大，可能導致爆炸　 。
（4）自嗨鍋在外盒中禁用熱水，若不小心加入熱水，可能會使餐盒炸裂，請從微觀角度分析餐盒炸裂的原因：　溫度升高，分子間間隔增大，氣體體積膨脹，餐盒內壓強增大　 。
【答案】（1）H2；
（2）100%；
（3）反應產生大量氣體，堵住孔會使裝置內壓強增大，可能導致爆炸；
（4）溫度升高，分子間間隔增大，氣體體積膨脹，餐盒內壓強增大。
【分析】（1）根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變分析；
（2）根據實驗中的數據分析；
（3）自嗨鍋使用時，反應會產生大量的氣體，如果堵住蓋子上的孔，裝置內壓強會不斷增大，可能會導致爆炸；
（4）根據分子的性質分析。
【解答】解：（1）根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變。在反應2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+R中，反應前有2個Al原子、2個Na原子、4個O原子、6個H原子，反應后有2個Al原子、2個Na原子、4個O原子，所以3R中含有6個H原子，R的化學式為H2；故答案為：H2；
（2）設樣品中Na2CO3的質量為x。根據化學方程式Na2CO3+2HCl ＝ 2NaCl+H2O+CO2↑，CO2+Ba（OH）2＝BaCO3↓+H2O，可得關系式：
Na2CO3～CO2～BaCO3
106 197
x m2
解得x
則該樣品中碳酸鈉的質量分數為：100%100%；故答案為：100%；
（3）自嗨鍋使用時，反應會產生大量的氣體，如果堵住蓋子上的孔，裝置內壓強會不斷增大，可能會導致爆炸；故答案為：反應產生大量氣體，堵住孔會使裝置內壓強增大，可能導致爆炸；
（4）自嗨鍋在外盒中禁用熱水，若不小心加入熱水，溫度升高，反應速度加快，分子間間隔增大，氣體體積急速膨脹，從而使餐盒內壓強增大，可能會使餐盒炸裂；故答案為：溫度升高，分子間間隔增大，氣體體積膨脹，餐盒內壓強增大。
【點評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎。
10．以下是以食品包裝袋干燥劑為主題而開展的微項目化學習。
【認識干燥劑】
（1）生活中常見的干燥劑有生石灰、濃硫酸、氫氧化鈉……從食品安全角度考慮，食品包裝袋內的干燥劑最有可能是 　生石灰　 。
【探秘干燥劑】
小科同學對一包久置的生石灰干燥劑成分（如圖）進行如下探究：
查閱資料：
①生石灰會吸收空氣中的水分，生成氫氧化鈣，氫氧化鈣在500℃以上會分解為氧化鈣和水。
②氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應能生成碳酸鈣，碳酸鈣在900℃左右分解為二氧化碳和氧化鈣。
（2）為檢驗樣品中是否存在氫氧化鈣，小科設計了如下實驗：用天平稱量少量干燥劑質量為m1在700℃條件下，加熱一段時間后，測其質量為m2。若樣品中含氫氧化鈣，則m1　＞　 m2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）為檢驗樣品中是否存在碳酸鈣，取樣品于試管中，加水后發現試管底部有固體剩余。小科認為樣品中一定含有碳酸鈣，小麗認為小科的結論不正確，理由是 　氫氧化鈣微溶于水，白色沉淀可能是氫氧化鈣　 。
【項目評價】
物質的檢驗有不同的方案，不同方案中所用試劑的量會影響檢驗的結果。為此他們設計了如下評價量表。
評價等級 優秀 合格 待改進
指標 有明顯的實驗現象，可用感覺器官直接判斷 現象不是很明顯，但可借助儀器判斷 借助儀器也不能判斷
（4）在檢驗樣品中是否存在氧化鈣時，小科設計的方案是取適量樣品于試管中，加入少量水振蕩，觀察現象。這一方案的評價等級是 　優秀　 。
【答案】（1）生石灰；
（2）＞；
（3）氫氧化鈣微溶于水，白色沉淀可能是氫氧化鈣；
（4）優秀。
【分析】（1）根據濃硫酸和氫氧化鈉雖具有吸水性，但具有強烈的腐蝕性來分析解答；
（2）根據700℃條件下，氫氧化鈣會分解為氧化鈣和水，而碳酸鈣在該溫度下不分解來分析解答；
（3）根據氫氧化鈣微溶于水，白色沉淀可能是氫氧化鈣來分析解答；
（4）根據氧化鈣溶于水會放出大量的熱，小科設計的方案有明顯的實驗現象，可用感覺器官直接判斷來分析解答。
【解答】解：（1）生活中常見的干燥劑有生石灰、濃硫酸、氫氧化鈉，從食品安全角度考慮，食品包裝袋內的干燥劑最有可能是生石灰，因為生石灰能夠與水反應，可以用作食品干燥劑，而濃硫酸和氫氧化鈉雖具有吸水性，但具有強烈的腐蝕性，不能用作食品干燥劑；
（2）氫氧化鈣在500℃以上會分解為氧化鈣和水，碳酸鈣在900℃左右分解為二氧化碳和氧化鈣，用天平稱量少量干燥劑質量為m1在700℃條件下，加熱一段時間后，測其質量為m2，由結論可知固體中含有氫氧化鈣，說明m1＞m2；
（3）為檢驗樣品中是否存在碳酸鈣，取樣品于試管中，加水后發現試管底部有固體剩余，小科認為樣品中一定含有碳酸鈣，由于氫氧化鈣微溶于水，白色沉淀可能是氫氧化鈣，則小麗認為小科的結論不正確；
（4）氧化鈣溶于水會放出大量的熱，則在檢驗樣品中是否存在氧化鈣時，小科設計的方案是取適量樣品于試管中，加入少量水振蕩，會觀察到試管外壁發熱，有明顯的實驗現象，可用感覺器官直接判斷，故這一方案的評價等級是優秀。
故答案為：（1）生石灰；
（2）＞；
（3）氫氧化鈣微溶于水，白色沉淀可能是氫氧化鈣；
（4）優秀。
【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。
11．皮蛋是我國特有的蛋加工食品，是具有藥用價值的美味佳肴。小實以“皮蛋的制作和品嘗”開展項目化學習，制作流程如圖所示。
（1）配制皮蛋液：將食鹽固體、生石灰（CaO）和純堿（Na2CO3）按照一定比例混合后，加入適量水，充分反應后過濾，所得濾液即為皮蛋液。為了探究皮蛋液中溶質的成分，小實進行如下實驗：
編號 操作 現象
實驗1 取適量皮蛋液加入試管，然后滴加BaCl2溶液 無明顯現象
實驗2 取適量皮蛋液加入試管，然后滴加Na2CO3溶液 產生白色沉淀
結論：請結合選料成分和以上實驗，說明皮蛋液中的溶質有 　NaCl、Ca（OH）2、NaOH　 。（填化學式）
（2）浸制皮蛋：將鴨蛋洗凈后放入盛有皮蛋液容器中密封保存。“密封”的目的是防止空氣中的 　CO2　 （填化學式）與皮蛋液中的溶質反應，影響浸制效果。
（3）品嘗皮蛋。除去浸制好的皮蛋蛋殼，食用時口感發澀。為了去除澀味，食用時可蘸取少量食醋。試從微觀角度解釋其原理：　氫離子能夠氫氧根離子結合生成水分子　 。
【答案】（1）NaCl、Ca（OH）2、NaOH。
（2）CO2。
（3）氫離子能夠氫氧根離子結合生成水分子。
【分析】氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。
二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水。
醋酸和氫氧化鈣反應生成醋酸鈣和水，和氫氧化鈉反應生成醋酸鈉和水。
【解答】解：（1）取適量皮蛋液加入試管，然后滴加BaCl2溶液，無明顯現象，說明溶液中不含有碳酸鈉。取適量皮蛋液加入試管，然后滴加Na2CO3溶液，產生白色沉淀，說明溶液中含有氫氧化鈣。皮蛋液中的溶質有不能反應的氯化鈉、過量的氫氧化鈣、反應生成的氫氧化鈉。
故答案為：NaCl、Ca（OH）2、NaOH。
（2）將鴨蛋洗凈后放入盛有皮蛋液容器中密封保存。“密封”的目的是防止空氣中的二氧化碳與皮蛋液中的溶質氫氧化鈉、氫氧化鈣反應，影響浸制效果。
故答案為：CO2。
（3）除去浸制好的皮蛋蛋殼，食用時口感發澀。為了去除澀味，食用時可蘸取少量食醋，是因為食醋中的醋酸能和氫氧化鈉、氫氧化鈣反應，其實質是氫離子能夠氫氧根離子結合生成水分子。
故答案為：氫離子能夠氫氧根離子結合生成水分子。
【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。
12．科學興趣小組的同學在學校STEM項目化學習活動中，對“暖寶寶”進行了研究。
（1）探究：暖寶寶中的主要成分是什么？剪開內包裝袋，倒出其中的粉末，發現呈黑色。
【提出猜想】該黑色粉末可能含有炭粉、鐵粉、二氧化錳、氧化銅、四氧化三鐵中的一種或幾種。
【初步驗證】將磁鐵靠近黑色粉末，部分被吸引。
【查閱資料】四氧化三鐵具有磁性，能被磁鐵吸引；炭粉、二氧化錳不與稀硫酸反應。
【進行實驗】
實驗編號 實驗操作 實驗現象
① 取黑色粉末加足量稀硫酸 固體部分溶解，剩余固體仍為黑色粉末，有氣泡產生，溶液無藍色
② 取實驗①的殘渣灼燒，將內壁涂有澄清石灰水的小燒杯罩在上方 澄清石灰水變渾濁
【得出結論】該黑色粉末中肯定含 　炭粉、鐵粉　 ，肯定不含有 　氧化銅　 。
（2）思考：暖寶寶為什么會發熱？
【查閱資料】暖寶寶中的鐵粉在空氣中發生了緩慢氧化，進而放出熱量。
利用上述原理，興趣小組的同學設計用暖寶寶貼來測定空氣的組成（實驗中消耗的水忽略不計）。實驗裝置如圖所示，實驗前量筒中水的體積為100mL。當溫度計的讀數恢復到室溫后，打開彈簧夾，量筒中的水流入容積為250mL的集氣瓶中。最終量筒內水的讀數為45mL，則可測得空氣中氧氣的體積分數。上述結果與理論值相比，造成誤差的原因可能是 　E　 。
A.裝置漏氣
B.暖寶寶貼量不足
C.暖寶寶貼過量
D.最終讀取量筒中剩余水的體積時俯視讀數
E.最終讀取量筒中剩余水的體積時仰視讀數
【答案】（1）炭粉、鐵粉；氧化銅；
（2）E。
【分析】（1）根據物質的性質和反應的現象進行分析解答；
（2）根據測定空氣中氧氣含量的注意事項進行分析解答。
【解答】解：（1）由于黑色固體物質能夠被磁鐵吸引，所以要么是本身具有磁性的四氧化三鐵，要么是能夠被吸附的鐵粉，加入稀硫酸，黑色固體部分溶解產生氣泡，在黑色物中只有鐵粉和硫酸能夠反應得到氫氣，溶液無藍色，說明原物質一定不含氧化銅，對固體殘渣加熱，用石灰水檢驗時，發現石灰水變渾濁，說明生成了二氧化碳，則原物質一定含有炭粉，故該黑色粉末中肯定含有炭粉、鐵，肯定不含有氧化銅；
（2）該實驗測得空氣中氧氣的體積分數為100%＝25%，與理論值相比，實驗結果偏大；
A、裝置漏氣，會導致吸入的水量不足，測得氧氣的體積偏小，氧氣的體積分數偏小，故A不符合題意；
B、暖寶寶貼量不足，會導致氧氣消耗不足，氧氣的體積分數偏小，故B不符合題意；
C、暖寶寶貼過量，鐵粉將氧氣消耗完后就不反應，不會造成氧氣的體積分數偏大，故C不符合題意；
D、最終讀取量筒中剩余水的體積時俯視讀數，讀數偏大，實際水量偏小，測得氧氣的體積偏小，氧氣的體積分數偏小，故D不符合題意；
E、最終讀取量筒中剩余水的體積時仰視讀數，讀數偏小，實際水量偏大，測得氧氣的體積偏大，氧氣的體積分數偏大，故E符合題意；
故選：E。
故答案為：（1）炭粉、鐵粉；氧化銅；
（2）E。
【點評】熟悉常見物質的特征性顏色和特征性反應，注意平時多總結歸納，利于物質推斷題的解答。
13．某小組開展“牙膏摩擦劑組成探究”項目化學習，活動主要分為以下兩個任務。
查閱資料：某牙膏摩擦劑可能有碳酸鈣、氫氧化鋁、二氧化硅中的一種或多種。氫氧化鋁不溶于水，但能與酸反應生成鹽和水，也能和堿反應生成鹽和水；二氧化硅不溶于水和酸，但能與堿反應生成鹽和水（牙膏中除了摩擦劑外，其他均不與酸、堿反應）。
任務一：驗證牙膏中是否含有氫氧化鋁、碳酸鈣、二氧化硅。實驗設計如圖。
（1）用100g溶質質量分數36%的濃鹽酸配制10%的稀鹽酸，需要水 　260　 g。
（2）對過濾④所得的沉淀G進行洗滌，判斷沉淀已洗滌干凈的方法是 　取少量濾液于試管中，滴加酚酞溶液，如果溶液不變紅色，說明溶液中不含有氫氧化鈉，已經洗滌干凈　 。
（3）若沉淀B、沉淀E、沉淀G的質量關系：a＞b＞c，則說明含二氧化硅，二氧化硅的質量為 　b﹣c　 g（用a、b、c表示）。
（4）任務二：進一步證明氫氧化鋁存在。取與上述等質量牙膏樣品，實驗設計如圖，若a﹣d 　＞　 （填“＞”“＜”或“＝”）b﹣c，則說明含氫氧化鋁。
【答案】（1）260；
（2）取少量濾液于試管中，滴加酚酞溶液，如果溶液不變紅色，說明溶液中不含有氫氧化鈉，已經洗滌干凈；
（3）b﹣c；
（4）＞。
【分析】（1）根據稀釋前后，溶質的質量不變進行分析；
（2）根據氫氧化鋁、碳酸鈣、二氧化硅均不溶于水，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，二氧化硅不與鹽酸發生反應進行分析；
（3）根據氫氧化鋁、碳酸鈣、二氧化硅均不溶于水，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，二氧化硅不與鹽酸發生反應進行分析；
（4）根據氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成NaAlO2和水，二氧化硅與氫氧化鈉反應生成Na2SiO3和水，碳酸鈣與氫氧化鈉不反應進行分析。
【解答】解：（1）根據稀釋前后，溶質的質量不變，設需要水的質量為x，100g×36%＝（100g+x）×10%，x＝260g；
（2）氫氧化鋁、碳酸鈣、二氧化硅均不溶于水，則加足量水過濾后得到的沉淀B是三者的混合物；ag沉淀B中加入過量稀鹽酸，發生的反應是：碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，二氧化硅不與鹽酸發生反應，故bg沉淀E為二氧化硅與雜質的混合物。加入過量氫氧化鈉溶液，發生的反應是：二氧化硅與氫氧化鈉反應生成Na2SiO3和水，此時二氧化硅完全反應，eg沉淀G是不溶性且不反應的雜質，故判斷沉淀已洗滌干凈的方法是：取少量濾液于試管中，滴加酚酞溶液，如果溶液不變紅色，說明溶液中不含有氫氧化鈉，已經洗滌干凈。
（3）氫氧化鋁、碳酸鈣、二氧化硅均不溶于水，則加足量水過濾后得到的沉淀B是三者的混合物；ag沉淀B中加入過量稀鹽酸，發生的反應是：碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，二氧化硅不與鹽酸發生反應，故bg沉淀E為二氧化硅與雜質的混合物。加入過量氫氧化鈉溶液，發生的反應是：二氧化硅與氫氧化鈉反應生成Na2SiO3和水，此時二氧化硅完全反應，eg沉淀G是不溶性且不反應的雜質，故二氧化硅的質量為：（b﹣c）g；
（4）若樣品中存在氫氧化鋁，氫氧化鋁、碳酸鈣、二氧化硅均不溶于水，則加足量水過濾后得到的沉淀B是三者的混合物；ag沉淀B中加入過量氫氧化鈉溶液，發生的反應是：氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成NaAlO2和水，二氧化硅與氫氧化鈉反應生成Na2SiO3和水，碳酸鈣與氫氧化鈉不反應。過濾后得到dg沉淀H中不含氫氧化鋁和二氧化硅，含有的是碳酸鈣和雜質。則（a﹣d）g表示樣品中氫氧化鋁和二氧化硅的質量，在（2）中（b﹣c）g表示樣品中二氧化硅的質量，故若樣品中含有氫氧化鋁，則a﹣d＞b﹣c。
故答案為：（1）260；
（2）取少量濾液于試管中，滴加酚酞溶液，如果溶液不變紅色，說明溶液中不含有氫氧化鈉，已經洗滌干凈；
（3）b﹣c；
（4）＞。
【點評】本題主要考查物質的組成成分的探究等，完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行。
14．自熱食品可用自帶發熱包來加熱其中的食品，給旅行中的旅客帶來便利。某自熱包主要成分為生石灰、碳酸鈉、鋁粉，項目化小組對該自熱包產熱的來源展開研究。
【資料】
（1）鋁和氫氧化鈉的化學反應方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，該反應放熱；
（2）自熱食品加熱時溫度會迅速升高，放出大量熱，使溫度高于100℃，蒸汽溫度可達200℃，保溫時間達幾個小時。
【步驟】
（1）取生石灰、自熱粉各3克，分別與等質量的足量水反應，用數字傳感器記錄溫度數據，繪制圖像，結果如圖甲。該小組做這一步是基于 　“生石灰與水反應放熱”不是自熱包放熱的主要原因　 的假設。
（2）繼續探究，再取調至最佳比例的“鋁粉和氫氧化鈉混合物”，獲得圖乙的結果，請對結果分析，你得到的啟示是 　鋁和氫氧化鈉的反應是自熱包放熱的主要原因；不能直接用鋁粉和氫氧化鈉反應來做發熱包（合理即可）　 （請寫出兩點）。
（3）取與自熱包類似成分：鋁粉、氫氧化鈣和碳酸鈉混合物3克加等量水反應，測溫記錄，數據如圖丙。根據圖丙數據，找到自熱包能持續發熱可能的原因是 　鋁粉能緩解反應速率　 。
【反思】發熱包上的安全警示圖標有“禁止明火”，其原因可能是 　使用自熱包時會產生氫氣，可能引起火災（合理即可）　 。
【答案】（1）“生石灰與水反應放熱”不是自熱包放熱的主要原因；
（2）鋁和氫氧化鈉的反應是自熱包放熱的主要原因；不能直接用鋁粉和氫氧化鈉反應來做發熱包（合理即可）；
（3）鋁粉能緩解反應速率；
【反思】使用自熱包時會產生氫氣，可能引起火災（合理即可）。
【分析】（1）根據生石灰反應放熱的溫度不夠高，且持續時間不夠長進行分析；
（2）根據Al與NaOH直接反應劇烈，發熱持續時間短進行分析；
（3）根據一條曲線是3g鋁粉完全反應，另一條曲線為是3g自熱粉反應進行分析；
【反思】根據使用自熱包時，產生氫氣，不能密封空間內使用進行分析；
【解答】解：（1）由圖甲可知，生石灰反應放熱的溫度不夠高，且持續時間不夠長，所以“生石灰與水反應放熱”不 是自熱包放熱的主要原因；
（2）由圖乙可知Al與NaOH直接反應劇烈，發熱持續時間短，所以不能長時間保持發熱，不適合做發熱包，故得到的啟示是：鋁和氫氧化鈉的反應是自熱包放熱的主要原因，但不能直接用鋁粉和氫氧化鈉反應來做發熱包；
（3）由圖丙可知，一條曲線是3g鋁粉完全反應，另一條曲線為是3g自熱粉反應，所以自熱包能夠持續發熱可能與鋁粉參加反應的質量有關，鋁粉能緩解反應速率；
【反思】使用自熱包時，由于產生氫氣，不能密封空間內使用，使用時避免明火等。
故答案為：
（1）“生石灰與水反應放熱”不是自熱包放熱的主要原因；
（2）鋁和氫氧化鈉的反應是自熱包放熱的主要原因；不能直接用鋁粉和氫氧化鈉反應來做發熱包（合理即可）；
（3）鋁粉能緩解反應速率；
【反思】使用自熱包時會產生氫氣，可能引起火災（合理即可）。
【點評】本題主要考查實驗探究物質的組成成分以及含量等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。
15．煤燃燒產生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一，科學興趣小組開展了制作“酸雨形成及危害的模型”的項目化學習。興趣小組同學利用實驗室器材制作的模型如圖并制定了評價量表，表中為部分評價指標。
評價指標 優秀 合格 待改進
指標一 密封性好，能除去大部分污染氣體 密封性好，能除去小部分污染氣體 密封性不好，不能除去污染氣體
指標二 能通過實驗現象說明煤燃燒產SO2 有實驗現象，但不能說明煤燃燒產生SO2 沒有明顯實驗現象
指標三 能通過多個實驗現象顯示酸雨的危害 能通過一個實驗現象顯示酸雨的危害 不能通過實驗現象顯示酸雨的危害
請回答下列問題：
（1）選擇材料時，同學們認為煤粉比煤塊更合適，其原因是 　煤粉比煤塊與氧氣的接觸面積更大，反應更快、更充分　 。
（2）該模型的指標一可被評為優秀，理由是該裝置密封好，能除去大部分污染氣體。能除去大部分污染氣體的原因是 　氫氧化鈉能和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水　 。
（3）該模型的指標二被評為合格的原因是：煤燃燒還能產生 　二氧化碳　 氣體，也能使浸有紫色石蕊試液的棉花變紅。
【答案】（1）煤粉比煤塊與氧氣的接觸面積更大，反應更快、更充分；
（2）氫氧化鈉能和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水；
（3）二氧化碳。
【分析】（1）反應物接觸面積越大，反應越快、越充分。
（2）氫氧化鈉能和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水。
（3）二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸也能使石蕊變紅色。
（4）反應生成的二氧化硫能和水反應生成亞硫酸，亞硫酸和鐵反應生成亞硫酸亞鐵和氫氣。
【解答】解：（1）選擇材料時，同學們認為煤粉比煤塊更合適，其原因是煤粉比煤塊與氧氣的接觸面積更大，反應更快、更充分；
（2）根據評價表，該模型的指標一可被評為優秀，除了密封性好外，該裝置可以除去大部分污染氣體，原因是氫氧化鈉能和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水；
（3）該模型的指標二被評為合格的原因是：煤燃燒還能產生二氧化碳氣體，也能使浸有紫色石蕊試液的棉花變紅，這是因為二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸也能使石蕊變紅色。
故答案為：
（1）煤粉比煤塊與氧氣的接觸面積更大，反應更快、更充分；
（2）氫氧化鈉能和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水；
（3）二氧化碳。
【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。
16．火折子（如圖甲所示）是我國古代一種能夠隨時取火的小巧引火工具，使用時只需取下蓋子，然后用嘴一吹，火折子便點燃取火。項目化學習小組準備利用實驗室的常見材料自制一款火折子，并制定了評價表。
評價 指標 評價等級
優秀 合格 待改進
指標一 吹氣后能快速生火，且不易熄滅 吹氣后生火較慢，但不易熄滅 吹氣后生火較慢，且較易熄滅
指標二 蓋上蓋子，火種能保持很長時間 蓋上蓋子，火種能保持較長時間 蓋上蓋子，火種很快熄滅，保持時間很短
【查閱構造】火折子一般由筒身、燃芯、筒蓋三部分組成，將燃芯放入由金屬或竹子做成的筒身中，筒蓋上一般打有小孔（如圖乙所示）。
【設計制作】項目化學習小組選擇一個合適的竹筒，然后將粗糙的土紙按照竹筒的比例裁剪下來。接著，將棉花、硫磺、磷、硝酸鉀等材料放入土紙中，將土紙卷成竹筒般粗細，松緊度適中，然后插進竹筒中作為燃芯。最后，用火點燃土紙后，再將它吹滅留有火星，立刻蓋上竹筒的蓋子。
【測試使用】打開火折子竹筒蓋子，對土紙卷吹氣，土紙卷馬上復燃且火焰穩定不易熄滅。蓋上蓋子后再次打開吹氣，土紙卷始終無法復燃。
【評價改進】對照評價表，該火折子“指標一”為優秀，“指標二”為待改進。
（1）打開蓋子，對火折子的土紙卷吹氣，土紙卷能重新燃燒的原因是 　對火折子的土紙卷吹氣時，帶動了周圍空氣流動，使土卷紙附近氧氣含量上升，土卷紙重新燃燒　 。
（2）在土紙卷中加入少量硝酸鉀，吹氣后土紙卷更易重新燃燒，這可能是因為硝酸鉀具有怎樣的化學性質？　受熱分解能產生氧氣　 。
（3）請提出一種改進方法使“指標二”達到優秀 　筒蓋不要蓋得太嚴或適當增加小孔的大小；校準筒蓋與筒身上小孔的位置，使更多的空氣進入　 。
【答案】（1）對火折子的土紙卷吹氣時，帶動了周圍空氣流動，使土卷紙附近氧氣含量上升，土卷紙重新燃燒；
（2）受熱分解能產生氧氣；
（3）筒蓋不要蓋得太嚴或適當增加小孔的大小；校準筒蓋與筒身上小孔的位置，使更多的空氣進入。
【分析】（1）根據燃燒的條件來分析；
（2）根據硝酸鉀的用途來分析其化學性質；
（3）根據存在的問題來分析。
【解答】解：（1）打開蓋子，對火折子的土紙卷吹氣時，帶動了周圍空氣流動，使土卷紙附近氧氣含量上升，土卷紙重新燃燒；
（2）在土紙卷中加入少量硝酸鉀，吹氣后土紙卷更易重新燃燒，這可能是因為硝酸鉀具有受熱能分解產生氧氣，產生的氧氣具有助燃性；
（3）使“指標二”達到優秀的改進方法是筒蓋不要蓋得太嚴或適當增加小孔的大小；校準筒蓋與筒身上小孔的位置，使更多的空氣進入。
故答案為：（1）對火折子的土紙卷吹氣時，帶動了周圍空氣流動，使土卷紙附近氧氣含量上升，土卷紙重新燃燒；
（2）受熱分解能產生氧氣；
（3）筒蓋不要蓋得太嚴或適當增加小孔的大小；校準筒蓋與筒身上小孔的位置，使更多的空氣進入。
【點評】本題主要考查燃燒與燃燒的條件等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。
17．某項目化小組開展主題為“自制簡易家庭制氧機”的活動，設計如圖甲所示的制氧機模型。制氧原理是水環境中，利用過碳酸鈉分解制得氧氣：2Na2CO42Na2CO3+O2↑。該制氧機適用情況如表所示。
適用情況 吸氧濃度 供氧時間（分）
日常保健 30%﹣40% 25分鐘
一般缺氧性疾病 40%﹣60% 20分鐘
急救 ≥60% 以病情為準
（1）該小組制氧機的反應和洗氣裝置在原版本的基礎上經歷了如圖乙所示的選代，請推測該小組改進的理由 　節省材料　 （寫出一點即可）。
（2）某病人吸氧濃度為41%，則該病人屬于表格中的哪種適用情況？　一般缺氧性疾病　 ；該制氧機為此病人提供一次治療需要提供100升氧氣，至少需要制氧原料過碳酸鈉 　1089.6　 克？（氧氣的密度取1.429克/升）
（3）如圖丙所示為過碳酸鈉分解制氧氣的反應速率與反應物濃度、溫度的關系。為了使制氧機出氧流量保持平穩，反應裝置中的夏季和冬季的水位線需設置不同，請分析原因 　反應物濃度相同時，溫度越高，過碳酸鈉分解制氧氣的反應速率越大，夏季水位高，反應物的濃度低，通過控制反應物的濃度來控制反應速率　 。
【答案】（1）節省材料；
（2）一般缺氧性疾病；1089.6；
（3）反應物濃度相同時，溫度越高，過碳酸鈉分解制氧氣的反應速率越大，夏季水位高，反應物的濃度低，通過控制反應物的濃度來控制反應速率。
【分析】（1）根據更新能節省材料來分析解答；
（2）根據氧氣的體積和密度求出氧氣質量，再根據化學方程式計算；
（3）根據反應物濃度相同時，溫度越高，過碳酸鈉分解制氧氣的反應速率越大來分析解答。
【解答】解：（1）制氧機的反應和洗氣裝置在原版本的基礎上經歷了如圖乙所示的迭代，這樣的更新不僅能節省材料，還能使氧氣更順暢的進入吸氣裝置；
（2）某吸氧濃度為41%，根據表格可知，則該病人屬于表格中的一般缺氧性疾病，該制氧機為此病人提供一次治療需要提供100升氧氣，則100升氧氣的質量為100升×1.429克/升＝142.9克，
設需要制氧原料過碳酸鈉的質量為x，
2Na2CO42Na2CO3+O2↑
244 32
x 142.9克
x≈1089.6克
（3）如圖丙所示為過碳酸鈉分解制氧氣的反應速率與反應物濃度、溫度的關系，為了使制氧機出氧流量保持平穩，反應裝置中的夏季和冬季的水位線需設置不同，原因是反應物濃度相同時，溫度越高，過碳酸鈉分解制氧氣的反應速率越大，夏季水位高，反應物的濃度低，通過控制反應物的濃度來控制反應速率。
故答案為：（1）節省材料；
（2）一般缺氧性疾病；1089.6；
（3）反應物濃度相同時，溫度越高，過碳酸鈉分解制氧氣的反應速率越大，夏季水位高，反應物的濃度低，通過控制反應物的濃度來控制反應速率。
【點評】本題是一道綜合分析計算題，解題的關鍵是對表中數據的分析，能對培養學生分析能力有較好的幫助。
18．隨著我國“資源節約型”與“環境友好型”城市的建設，城市垃圾的處理成為了一項重要工程。同學們在老師的組織下，帶著極大的興趣對垃圾的分類、處理、焚燒產物及宣傳活動等展開了項目化學習。
【提出問題】垃圾焚燒產生的氣體中是否含有 SO2、CO、CO2？
【查閱資料】
①SO2能使紅色的品紅溶液褪色，常用于檢驗SO2
②紫紅色酸性高錳酸鉀溶液可與SO2反應而褪色
③SO2也能使澄清石灰水變渾濁
（1）【進行實驗】設計實驗方案，探究垃圾焚燒產生的氣體成分。
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
①將除塵后的氣體通入盛有少量品紅溶液的試管中 紅色褪去 含有 　SO2　
②將除塵后的氣體先通過圖1裝置后，再通入盛有澄清石灰水的試管中 澄清石灰水變渾濁 含有CO2
（2）【反思評價】
①步驟②中，氣體先通過1裝置的目的是 　吸收二氧化硫，防止對二氧化碳檢驗形成干擾　 。
②小組同學用圖 2 裝置測得焚燒垃圾產生的氣體中 CO 體積分數變化如圖，t1～t2 時間段內 CO 體積分數出現異常的原因是 　氧氣不足　 。
（3）【成果分享】同學們通過各種方式，學到了垃圾減量化、無害化、資源化的分類管理知識。那么，廢舊金屬垃圾的處理方式 　回收利用（答案不唯一）　 。
【答案】（1）SO2；
（2）①吸收二氧化硫，防止對二氧化碳檢驗形成干擾；
②氧氣不足；
（3）回收利用（答案不唯一）。
【分析】（1）根據SO2能使紅色的品紅溶液褪色來分析解答；
（2）①根據SO2也能使澄清石灰水變渾濁，二氧化硫能與酸性高錳酸鉀反應來分析解答；
②根據氧氣不足，垃圾在不完全燃燒時產生了大量CO來分析解答；
（3）根據廢舊金屬垃圾的處理方式來分析解答。
【解答】解：（1）因為SO2能使紅色的品紅溶液褪色，實驗①中品紅溶液紅色褪去，所以實驗結論是含有SO2；
（2）①由于SO2也能使澄清石灰水變渾濁，會干擾CO2的檢驗，步驟②中氣體先通過圖1裝置（紫紅色酸性高錳酸鉀溶液），是為了吸收二氧化硫，防止對二氧化碳檢驗形成干擾；
②在t1～t2時間段內，CO體積分數突然增大，可能是因為氧氣不足，垃圾在不完全燃燒時產生了大量CO，導致CO體積分數異常升高；
（3）廢舊金屬垃圾可以進行回收再利用，通過重新冶煉等方式，制成新的金屬制品，這樣既可以節約金屬資源，又能減少對環境的污染。
故答案為：（1）SO2；
（2）①吸收二氧化硫，防止對二氧化碳檢驗形成干擾；
②氧氣不足；
（3）回收利用（答案不唯一）。
【點評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結合學過的知識進行解答。
19．經過一段時間的科學學習，某學校項目化學習小組對生活中的科學現象產生了濃厚興趣，開啟了項目之旅。
（1）該小組根據圖甲的數據分析了當天所在地的空氣質量情況，其空氣質量狀況為 　輕度污染　 （填“優”“良”或“輕度污染”）。
污染指數 0～50 51～100 101～150 151～200 201～300 301～500
空氣質量 優 良 輕度污染 中度污染 重度污染 嚴重污染
（2）微型空氣質量檢測系統可準確地檢測室外空氣污染物，其結構如圖乙所示。其中太陽能板工作時發生的能量轉化是 　太陽能轉化為電能　 。
（3）利用微型空氣質量“檢測站”測得某小區地下車庫中一氧化碳在不同時間段內的濃度如圖丙。（已知：50ppm為一氧化碳準許成年人置身其中的最大量）由圖丙觀察一氧化碳濃度最大的時間段是早晨，原因可能是 　早晨車輛啟動較多，排放的尾氣中一氧化碳含量較高　 。
（4）項目化學習小組的同學們一起制作了保護空氣倡議書，請你將其補充完整。
保護空氣倡議書 為了使天空更藍，人類正在積極行動，我們能做的很多，比如，其中一種保護空氣的具體做法是 　減少私家車使用　 。
【答案】（1）輕度污染。
（2）太陽能轉化為電能。
（3）早晨車輛啟動較多，排放的尾氣中一氧化碳含量較高。
（4）減少私家車使用。
【分析】（1）根據空氣質量指數（AQI）判斷空氣質量狀況。
（2）分析太陽能板工作時的能量轉化過程。
（3）根據一氧化碳濃度變化圖，分析早晨濃度最大可能的原因。
（4）提出一種保護空氣的具體做法。
【解答】解：（1）由于沒有提供具體的圖甲數據，無法直接判斷空氣質量狀況。通常，空氣質量指數（AQI）在0～50之間為優，在51～100之間為良，在101～150之間為輕度污染。如果圖甲污染指數為108，屬于輕度污染。故答案為：輕度污染。
（2）太陽能板工作時發生的能量轉化是將太陽能轉化為電能。故答案為：太陽能轉化為電能。
（3）由圖丙觀察一氧化碳濃度最大的時間段是早晨，原因可能是早晨車輛啟動較多，排放的尾氣中一氧化碳含量較高。故答案為：早晨車輛啟動較多，排放的尾氣中一氧化碳含量較高。
（4）保護空氣倡議書的補充可以是減少私家車使用，多乘坐公共交通工具，或者減少化石燃料的使用，增加清潔能源的使用等。故答案為：減少私家車使用。
【點評】本題主要考查了空氣質量的判斷、能量轉化、空氣污染的原因分析以及保護空氣的具體做法。完成此題，需要從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。通過本題的練習，可以加深對環境科學和能源利用的理解，提高環保意識和參與環境保護的行動。同時，也強調了在日常生活中采取實際行動保護空氣質量的重要性。
20．泡騰片廣泛應用于食品、醫療等領域，利用檸檬酸（味酸，化學式可表示為：H3R，相對分子質量為192）和碳酸氫鈉（味咸，化學式為：NaHCO3）做泡騰崩解劑，發生泡騰反應：H3R+3NaHCO3＝Na3R+3H2O+3CO2↑。科學課上，同學們開展“自制泡騰片”項目化學習。為使口感酸且可口，需要準確控制泡騰片中檸檬酸與碳酸氫鈉的質量比，項目組的同學設計如圖甲（夾持裝置已略去）所示實驗測泡騰崩解劑中碳酸氫鈉的含量。
（1）圖甲實驗操作步驟正確的順序為 　BCA　 （填序號）。
A.打開分液漏斗活塞
B.打開止水夾
C.通空氣
（2）如表是項目組設計的“影響測量結果精確度的誤差分析”的評價量表，根據量表針對圖甲的實驗做出評價，以下改進建議合理的是 　AB　 （可多選）
評價指標 評價要素 評價結果 改進建議
0☆ 1☆ 2☆ 3☆
誤差分析 1.能排除裝置內原有空氣中CO2的干擾
3.能排除外界空氣中CO2的干擾
2.能排除裝置內殘留CO2的干擾
4.能排除CO2中混有水蒸氣的干擾
A.在稱量前先通一段時間空氣
B.反應結束在裝置C后抽氣一段時間
C.在裝置C后增加濃硫酸裝置
D.在裝置B、C之間增加堿石灰裝置
（3）為了實驗精確度更高并減少實驗藥品的使用，小寧設計如圖乙所示實驗，通過測量二氧化碳體積來確定碳酸氫鈉的含量。實驗中，打開分液漏斗的閥門發現F裝置并沒有產生氣泡，無法收集到氣體，出現這一問題以下操作不可取的是 　B　 。
A.塞緊裝置E、F、G的橡皮塞
B.手捂錐形瓶直至觀察到產生氣泡
C.將橡皮塞與導管連接處涂上凡士林
D.塞緊導管連接處的橡皮管
（4）為了測定樣品中檸檬酸的含量，通過滴加氫氧化鈉溶液中和過量的檸檬酸，實驗過程中通過pH傳感器實時監測直至pH恰好為7時，記錄下使用的氫氧化鈉溶液的體積，以下是項目組正確實驗后得到的實驗數據，請根據實驗數據，計算出泡騰崩解劑中的檸檬酸和碳酸氫鈉質量配比。
裝置H中水的體積 裝置E中泡騰液總體積 標準狀態下CO2的密度 溶質質量分數 NaOH溶液的密度 溶液體積
120mL 10mL 0.002g/mL 1.6% 1g/mL 6.25mL
【答案】（1）BCA；
（2）AB；
（3）B；
（4）8：7。
【分析】（1）根據圖甲實驗操作順序為先打開止水夾，再通空氣，除去裝置內的二氧化碳，最后打開分液漏斗活塞來分析解答；
（2）A、根據在稱量前先通一段時間空氣，可以除去錐形瓶內的二氧化碳來分析解答；
B、根據反應結束在裝置C后抽氣一段時間，可以使產生的二氧化碳被完全吸收來分析解答；
C、根據氫氧化鈉溶液不具有吸收性，不需要在裝置C后增加濃硫酸裝置來分析解答；
D、根據氫氧化鈉溶液不具有吸收性，不需要在裝置B、C之間增加堿石灰裝置來分析解答；
（3）根據打開分液漏斗的閥門發現F裝置并沒有產生氣泡的原因來分析解答；
（4）根據生成的二氧化碳求出碳酸氫鈉和檸檬酸的質量，再根據氫氧化鈉的質量求出與氫氧化鈉反應的檸檬酸質量，最后求出檸檬酸和碳酸氫鈉質量即可。
【解答】解：（1）圖甲實驗操作順序為先打開止水夾，再通空氣，除去裝置內的二氧化碳，最后打開分液漏斗活塞，則圖甲實驗操作步驟正確的順序為BCA；
（2）A、在稱量前先通一段時間空氣，可以除去錐形瓶內的二氧化碳，該建議合理，故A符合題意；
B、反應結束在裝置C后抽氣一段時間，可以使產生的二氧化碳被完全吸收，該建議合理，故B符合題意；
C、氫氧化鈉溶液不具有吸收性，不需要在裝置C后增加濃硫酸裝置，該建議不合理，故C不符合題意；
D、氫氧化鈉溶液不具有吸收性，不需要在裝置B、C之間增加堿石灰裝置，該建議不合理，故D不符合題意；
故選：AB；
（3）實驗中，打開分液漏斗的閥門發現F裝置并沒有產生氣泡，說明裝置漏氣，可塞緊裝置E、F、G的橡皮塞，將橡皮塞與導管連接處涂上凡士林，塞緊導管連接處的橡皮管，則出現這一問題以下操作不可取的是手捂錐形瓶直至觀察到產生氣泡，故選：B；
（4）根據實驗數據可知，生成二氧化碳的質量為（120mL﹣10mL）×0.002g/mL＝0.22g，
設生成0.22g二氧化碳需要檸檬酸和碳酸氫鈉的質量分別為x和y，
H3R+3NaHCO3＝Na3R+3H2O+3CO2↑
192 252 132
x y 0.22g
x＝0.32g
y＝0.42g
氫氧化鈉的質量為6.25mL×1g/mL×1.6%＝0.1g，
設于氫氧化鈉反應的檸檬酸質量為z，
H3R+3NaOH＝Na3R+3H2O
192 120
z 0.1g
z＝0.16g
則總的檸檬酸質量為0.32g+0.16g＝0.48g，故泡騰崩解劑中的檸檬酸和碳酸氫鈉質量配比為0.48g：0.42g＝8：7；
答：泡騰崩解劑中的檸檬酸和碳酸氫鈉質量配比8：7。
故答案為：（1）BCA；
（2）AB；
（3）B；
（4）8：7。
【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。

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