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廣東省陽江市陽西縣2025年中考一模化學試題
1．（2025·陽西模擬）下列廣東非物質文化遺產的主要制作過程發生化學變化的是
A．廣彩瓷燒 B．陽江風箏 C．汕頭剪紙 D．陽春根雕
【答案】A
【知識點】物理變化、化學變化的特點及其判別
【解析】【解答】廣彩瓷燒過程中有新物質生成，屬于化學變化；陽江風箏、汕頭剪紙、陽春根雕過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；
故答案為：A
【分析】根據化學變化物理變化的特點分析，化學變化有新物質生成，物理變化沒有新物質生成，判斷變化種類就是看變化后有沒有新物質生成。
2．（2025·陽西模擬）晉朝葛洪的《肘后備急方》中記載：“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之…”，受此啟發為人類做出巨大貢獻的科學家是（　　）
A．屠呦呦 B．鐘南山 C．侯德榜 D．張青蓮
【答案】A
【知識點】化學相關人物及貢獻
【解析】【解答】本題以古文獻為基礎考查我國科學家取得的成就，屠呦呦受題述文獻的啟發發現了青蒿素，后創制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素，為人類做出了巨大貢獻。
故答案為：A。
【分析】根據題中給出的科學家的貢獻進行分析
3．（2025·陽西模擬）項目學習小組在實驗室將樹葉放入溶質質量分數為10%的溶液中煮沸，葉肉變黃時取出，洗刷干凈后制成葉脈書簽，如圖甲所示，回答下列小題。
（1）實驗要有安全意識。下列行為正確的是
A．在實驗室吃零食 B．在實驗室追打鬧
C．穿實驗服和護目鏡 D．將藥品帶出實驗室
（2）下列與制作葉脈書簽項目有關的說法錯誤的是
A．溶液可以腐蝕葉肉
B．制作過程涉及化學變化
C．制作完成后廢液需回收處理
D．固體存放處應張貼如圖乙所示標志
【答案】（1）C
（2）D
【知識點】酸、堿性廢水的處理；實驗操作注意事項的探究
【解析】【解答】（1）A、實驗室中很多藥品有毒，不能在實驗室吃零食，不符合題意；
B、實驗室要保持安靜，不能在實驗室追逐打鬧，不符合題意；
C、實驗時可能要接觸有毒、危險等物品，要穿實驗服和戴護目鏡，符合題意；
D、不能將藥品帶出實驗室，不符合題意。
故答案為：C；
（2）A、氫氧化鈉具有腐蝕性，能腐蝕葉肉，不符合題意；
B、氫氧化鈉制作書簽過程有新物質生成，屬于化學變化，不符合題意；
C、氫氧化鈉具有腐蝕性，制作完成后廢液需回收處理，不符合題意；
D、NaOH固體存放處應張貼腐蝕品標志，不需貼爆炸品標志，符合題意。
故答案為：D。
【分析】（1）根據實驗室的安全原則及注意事項分析；
（2）根據氫氧化鈉的腐蝕性分析。
（1）【解答】（1）A、實驗室中很多藥品有毒，不能在實驗室吃零食，不符合題意；
B、實驗室要保持安靜，不能在實驗室追逐打鬧，不符合題意；
C、實驗時可能要接觸有毒、危險等物品，要穿實驗服和戴護目鏡，符合題意；
D、不能將藥品帶出實驗室，不符合題意。
故答案為：C；
（2）A、氫氧化鈉具有腐蝕性，能腐蝕葉肉，不符合題意；
B、氫氧化鈉制作書簽過程有新物質生成，屬于化學變化，不符合題意；
C、氫氧化鈉具有腐蝕性，制作完成后廢液需回收處理，不符合題意；
D、NaOH固體存放處應張貼腐蝕品標志，不需貼爆炸品標志，符合題意。
故答案為：D。
4．（2025·陽西模擬）下列日常生活與解釋說明相符的是（　　）
日常生活 解釋說明
A 用鉛筆寫字 石墨具有導電性
B 節約用電 亮亮同學踐行低碳的生活理念
C 用蠟燭照明 蠟燭燃燒生成CO2和H2O
D 晾曬濕衣服 水分子的質量和體積都很小
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知識點】基礎知識點歸納
【解析】【解答】A. 用鉛筆寫字因為石墨顯現出黑色、光滑、質軟，A錯誤；
B.節約用電可以踐行低碳生活理念，B正確；
C.蠟燭燃燒發光可以用來照明，C錯誤；
D.晾曬衣服說明溫度越高，微粒的運動速率越快，D錯誤；
故答案為B
【分析】物質的結構決定性質，性質決定用途，據此分析解答。
5．（2025·陽西模擬）實驗探究需要正確的方法，下列實驗操作正確的是
A．檢驗生成水 B．稀釋濃硫酸
C．量取溶液 D．加熱水
【答案】A
【知識點】實驗室常見的儀器及使用；藥品的取用；蠟燭燃燒實驗；稀釋濃硫酸
【解析】【解答】A、在火焰上方罩一個干燥的燒杯，通過燒杯內壁出現水霧，可檢驗生成水，符合題意；
B、稀釋濃硫酸時要將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒攪拌，不符合題意；
C、取用液體時瓶塞要倒放，不符合題意；
D、加熱試管內液體時，液體體積不能超試管容積的三分之一，不符合題意。
故答案為：A。
【分析】A、根據火焰上方罩干燥燒杯可檢驗水的生成分析；
B、根據濃硫酸酸入水分析；
C、根據傾倒液體瓶塞倒放分析；
D、根據加熱試管中液體不能超管容積的三分之一分析。
6．（2025·陽西模擬）豆腐中含有多種人體所需氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(化學式 C6H13NO2)，下列說法正確的是
A．從類別上看：亮氨酸屬于氧化物
B．從組成上看：亮氫酸由碳、氫、氮、氧四種元素組成，其中碳元素的質量分數最大
C．從變化上看：亮氨酸完全分解只生成二氧化碳和水
D．從構成上看：亮氨酸由 6 個碳原子、13 個氫原子、1 個氮原子、2 個氧原子構成
【答案】B
【知識點】化學式的書寫及意義；化學式的相關計算；從組成上識別氧化物；化學反應的實質
【解析】【解答】A、由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物叫做氧化物，從亮氨酸的化學式 C6H13NO2 可知亮氨酸由碳、氫、氧、氮4種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故A錯誤；
B、亮氨酸中碳、氫、氮、氧四種元素的質量比為（12×6）：（1×13）：14：（16×2）=72：13：14：32，元素的質量比越大，則該元素的質量分數也越大，所以亮氨酸中碳元素的質量分數最大，故B正確；
C、根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，由亮氨酸的化學式 C6H13NO2 可知亮氨酸含碳、氫、氮、氧四種元素，完全燃燒除生成二氧化碳和水，還生成含氮元素的物質，故C錯誤；
D、化學式表示物質的一個分子，化學式元素符合右下角的數字表示一個分子中所含有的原子個數，由亮氨酸的化學式 C6H13NO2 可知亮氨酸是由亮氨酸分子構成的，1個亮氨酸分子由6個碳原子、13個氫原子、1個氮原子、2個氧原子構成，故選D錯誤。
故答案為：B。
【分析】A、根據由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物叫做氧化物進行分析解答；
B、根據化學式表示物質的組成元素進行分析解答；
C、根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變進行分析解答；
D、根據化學式表示物質的一個分子以及分子的構成進行分析解答。
7．（2025·陽西模擬）勞動成就夢想。下列勞動實踐與所述的化學知識沒有關聯的是
選項 勞動項目 化學知識
A 農技師給缺鉀的大豆施鉀肥 鉀屬于活潑金屬
B 營養師幫運動員制作富含蛋白質的套餐 蛋白質屬六大基本營養素之一
C 工程師在酸性土壤中加入熟石灰 熟石灰顯堿性，能與酸反應
D 建筑師用大理石作建筑材料 碳酸鈣堅硬且不溶于水
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知識點】中和反應及其應用；常用鹽的用途；常見化肥的種類和作用；生命活動與六大營養素
【解析】【解答】A、 農技師給缺鉀的大豆施鉀肥 ，是由于鉀肥能促進植物生長、增強抗病蟲害、抗倒伏能力等，與鉀屬于活潑金屬無關。符合題意；
B、蛋白質屬六大基本營養素之一，是重要的營養物質。營養師幫運動員制作富含蛋白質的套餐，以補充人體所需蛋白質，不符合題意。
C、在酸性土壤中加入熟石灰，熟石灰與酸性物質能發生反應，從而改良土壤酸性，不符合題意；
D、 建筑師用大理石作建筑材料，是利用碳酸鈣堅硬且不溶于水的性質，不符合題意。
故答案為：A。
【分析】A、根據植物生長需補充鉀元素分析；
B、根據蛋白質為營養素分析；
C、根據酸和堿性物質能發生反應分析；
D、根據碳酸鈣用作大理石建筑材料利用其硬度和溶解性分析。
8．（2025·陽西模擬）下列化學用語表達正確的是
A．氯化鎂： B．四個三氧化硫分子：
C．兩個氦原子： D．一氧化碳：
【答案】C
【知識點】元素的符號及其意義；化學式的書寫及意義
【解析】【解答】A、氯化鎂中鎂元素顯+2價，氯元素顯-1價，由化合物中元素化合價代數和為0可知，氯化鎂化學式為MgCl2，不符合題意；
B、四個三氧化硫分子表示為4SO3，不符合題意；
C、兩個氦原子表示為2He，符合題意；
D、一氧化碳的化學式為：CO，不符合題意；
故答案為：C。
【分析】A、根據化合物化學式書寫遵循元素化合價代數和為0原則分析；
B、根據分子的表示方法是正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，在其化學式前加上相應的數字分析；
C、根據原子用元素符號表示，多個原子就是在元素符號前面加上相應的數字分析；
D、根據每個一氧化碳分子由1個碳原子和1個氧原子構成分析。
9．（2025·陽西模擬）鎳具有很好的可塑性、耐腐蝕性和磁性，因此廣泛用于飛機、雷達等各種軍工制造業。如圖是鎳元素的原子結構示意圖及其在元素周期表中的相關信息。下列說法錯誤的是
A．鎳原子質子數為28
B．鎳原子核外有4個電子層
C．鎳原子結構示意圖中m=28，n=16
D．鎳原子在化學反應中易得到電子形成陰離子
【答案】D
【知識點】原子和離子的相互轉化；原子結構示意圖與離子結構示意圖；元素周期表的特點及其應用
【解析】【解答】A、元素周期表中左上角的數字表示原子序數，鎳原子質子數＝原子序數＝28，不符合題意；
B、由鎳元素的原子結構示意圖可知：鎳原子核外有4個電子層，不符合題意；
C、m為鎳原子質子數，m=28，原子中質子數=原子核外電子數，，，不符合題意；
D、鎳原子最外層電子數為2，小于4，在反應中容易失去電子形成陽離子，不符合題意；
故答案為：D。
【分析】根據元素周期表中左上角的數字表示原子序數，原子質子數＝原子序數＝電子數，結合原子核外電子排布，最外層電子數小于4的原子易失電子分析。
10．（2025·陽西模擬）我國科學家利用光催化技術實現了綠色制取H2O2，反應的微觀示意圖如圖所示。下列說法正確的是
A．反應后氧原子個數減少
B．反應后催化劑的質量增加
C．b的化學式為H2O
D．參加反應的a、b分子個數比為1∶1
【答案】C
【知識點】催化劑的特點與催化作用；化學方程式的概念、讀法和含義；微粒觀點及模型圖的應用；化學反應的實質
【解析】【解答】A、化學反應前后氧原子個數不變，不符合題意；
B、反應后催化劑的質量保持不變，不符合題意；
C、由圖示可知，b的化學式為H2O ，符合題意；
D、由圖可知，該反應是氧氣和水在催化劑的作用下反應生成過氧化氫，化學方程式為：，參加反應的a、b分子個數比為1∶2，不符合題意；
故答案為：C。
【分析】A、根據化學反應前后原子種類和數目不變分析；
B、根據催化劑一變兩不變特點分析；
C、根據圖示中b的分子構成分析；
D、根據圖示寫出反應方程式，由此確定分子個數比分析。
（2025·陽西模擬）我國內陸鹽業資源豐富，《天工開物》記載了多種鹵水制鹽的方法與過程，其中一種制鹽示意圖如圖所示。原文節選“注鹵水釜中，只見火意烘烘，水即滾沸”：“頃刻結鹽，色成至白”。回答下列小題。
11．根據圖，判斷下列有關物質分類的說法錯誤的是
A．“井鹵”即為鹵水，屬于混合物
B．銅釜是一種容器，屬于金屬材料
C．“火井”中可燃物的主要成分為甲烷，屬于無機物
D．“曲竹”主要成分為纖維素，屬于天然高分子材料
12．上述方法制得的中會含有少量。根據如圖，判斷下列說法不正確的是
A．、都屬于鹽類
B．℃時，溶解度：
C．將鹵水蒸發結晶可得到較純凈的
D．t℃時，將16.0g加入50.0g水中，形成的不飽和溶液
【答案】11．C
12．D
【知識點】固體溶解度曲線及其作用；合成材料的使用及其對人和環境的影響；純凈物和混合物
【解析】【解答】（1）A、“井鹵”即為鹵水，由多種物質組成，屬于混合物，不符合題意；
B、銅釜所用材料為金屬，屬于金屬材料，不符合題意；
C、甲烷是最簡單的有機物，符合題意；
D、“曲竹”主要成分為纖維素，屬于天然高分子材料，不符合題意；
故答案為：C；
（2）A、KNO3、NaCl都是由金屬離子和酸根離子構成的化合物，都屬于鹽類，不符合題意；
B、由圖示可知℃時，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，不符合題意；
C、由溶解度曲線可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高明顯增大，氯化鈉溶解度受溫度變化影響不大，所以將鹵水蒸發結晶可得到較純凈的NaCl，不符合題意；
D、t℃時，氯化鈉的溶解度為31.2g，將16g的溶解度加入50g的水中，只能溶解15.6g的氯化鈉，氯化鈉有剩余，所以形成的是氯化鈉的飽和溶液，符合題意；
故答案為：D。
【分析】（1）根據由多種物質組成的為混合物，金屬和合金屬于金屬材料，甲烷是最簡單的有機物，纖維素來源于天然高分子材料分析；
（2）根據由金屬離子和酸根離子構成的化合物，屬于鹽類，由溶解度曲線確定物質溶解度大小，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高明顯增大，氯化鈉溶解度受溫度變化影響不大，利用溶解度確定所給物質能否完全溶解于定量溶劑中分析。
11．【解答】（1）A、“井鹵”即為鹵水，由多種物質組成，屬于混合物，不符合題意；
B、銅釜所用材料為金屬，屬于金屬材料，不符合題意；
C、甲烷是最簡單的有機物，符合題意；
D、“曲竹”主要成分為纖維素，屬于天然高分子材料，不符合題意；
故答案為：C；
12．A、KNO3、NaCl都是由金屬離子和酸根離子構成的化合物，都屬于鹽類，不符合題意；
B、由圖示可知℃時，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，不符合題意；
C、由溶解度曲線可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高明顯增大，氯化鈉溶解度受溫度變化影響不大，所以將鹵水蒸發結晶可得到較純凈的NaCl，不符合題意；
D、t℃時，氯化鈉的溶解度為31.2g，將16g的溶解度加入50g的水中，只能溶解15.6g的氯化鈉，氯化鈉有剩余，所以形成的是氯化鈉的飽和溶液，符合題意；
故答案為：D。
13．（2025·陽西模擬）比較、分析、歸納是科學思維的重要方法。對下列現象或事實的解釋不正確的是（　　）
選項 現象或事實 解釋
A C和H2用于冶煉金屬 C和H2均具有還原性
B 濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低 濃硫酸和濃鹽酸均具有揮發性
C NaOH和Ca（OH）2久置在空氣中變質 NaOH和Ca（OH）2均能與CO2反應
D NaCl溶液和MgCl2溶液分別與AgNO3溶液反應生成白色沉淀 NaCl溶液和MgCl2溶液中均含有Cl-
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知識點】酸的物理性質及用途；常見堿的特性和用途；堿的化學性質
【解析】【解答】A、C和H2均具有還原性，均能用于冶煉金屬。故選項說法正確；
B、濃鹽酸具有揮發性，長期暴露在空氣中，溶質質量減少，溶劑質量不變，濃度降低；濃硫酸具有吸水性，長期暴露在空氣中，溶質質量不變，溶劑質量增加，濃度降低。故選項說法錯誤；
C、NaOH和Ca(OH)2久置在空氣中變質，是因為NaOH和Ca(OH)3均能與CO2反應，分別生成了碳酸鈉、碳酸鈣雜質。故選項說法正確；
D、NaCl溶液和MgCl2溶液分別與AgNO3溶液反應生成白色沉淀，是因為NaCl溶液和MgCl2溶液中均含有Cl-。故選項說法正確；
故答案為：B。
【分析】A、根據C和H2的化學性質，進行分析判斷；
B、根據濃鹽酸具有揮發性、濃硫酸具有吸水性，進行分析判斷；
C、根據堿的化學性質，進行分析判斷；
D、根據鹽的化學性質，進行分析判斷。
了解鹽和堿的化學性質、濃鹽酸具有揮發性、濃硫酸具有吸水性等是正確解答本題的關鍵。
14．（2025·陽西模擬）下列實驗設計能達到實驗目的的是
實驗目的 探究Fe、Cu、Ag的金屬活動性強弱 驗證質量守恒定律 探究燃燒條件之一“溫度達到著火點” 探究溫度對分子運動快慢的影響
實驗設計
選項 A B C D
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知識點】分子的定義與分子的特性；驗證質量守恒定律；燃燒的條件與滅火原理探究；金屬活動性的探究
【解析】【解答】A、將鐵絲分別插入硫酸銅和硝酸銀溶液中，都會發生反應，只能證明鐵的活動性最強，但不能證明銅和銀的活動性強弱，不符合題意；
B、稀鹽酸和碳酸鈉在燒杯中反應生成的二氧化碳氣體會逸出，不能直接用于驗證質量守恒定律，不符合題意；
C、利用銅片上白磷燃燒，紅磷因不能達到著火點不能燃燒，可證明可燃物的溫度達到著火點才會燃燒，符合題意；
D、所給實驗中水的溫度和溶劑種類都不同，變量不唯一，不能探究溫度對分子運動快慢的影響，不符合題意。
故答案為：C。
【分析】A、根據金屬能否與鹽溶液反應可驗證金屬活動性強北分析；
B、根據有氣體生成的反應敞口容器中不能驗證質量守恒定律分析；
C、根據所給實驗中的條件及現象分析；
D、根據對比實驗的變量的唯一性分析。
15．（2025·陽西模擬）我國航天科技大量運用了能源、材料和與生活相關的科學技術．請完成下面小題．
Ⅰ．建設太空艙需要大量材料．
（1）太空艙的主體框架采用合金鋼，是因為合金鋼　 　（填序號）．
a．密度大 b．強度高 c．隔熱好
Ⅱ．宇航員的飲食需要確保營養和安全．
（2）從防止吸入食物粉末的安全考慮，宇航員不宜食用的食物是　 　（填序號）．
a．餅干 b．牛奶 c．冰淇淋
（3）宇航員在失重狀態下容易發生骨質疏松，應該適當補充　 　（填序號）．
a．碘元素 b．硒元素 c．鈣元素
Ⅲ．空間站采用循環技術保證航天員的用水和呼吸．循環系統（部分）如圖所示．
（4）為模擬大氣環境，工作艙內氧氣的體積分數應為　 　%．
（5）疏松多孔的新型分子篩具有　 　性，用于除去水中的異味．
（6）薩巴蒂爾反應系統內部提供高溫、高壓和催化劑等條件，反應系統內發生反應的化學方程式為　 　．
【答案】bc；a；c；21；吸附；
【知識點】合金與合金的性質；人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用；化學方程式的書寫與配平；碳單質的性質和用途
【解析】【解答】（1）太空艙的主體框架需要的性能是：密度小、強度高、隔熱好；故bc符合題意，a不符合題意；
故答案為：bc；（2）餅干易產生粉末，牛奶和冰淇淋不易產生粉末，從防止吸入食物粉末的安全考慮，宇航員不宜食用餅干，故a符合題意，bc不符合題意；
故答案為：a；
（3）缺碘會引起甲狀腺腫大，缺硒會導致表皮角質化，嚴重時致癌，缺鈣會引發骨質疏松。宇航員在失重狀態下容易發生骨質疏松，應該適當補充鈣元素，故a、b不符合題意，c符合題意；
故答案為：c；
（4） 空氣中氧氣的體積分數約為21%。為模擬大氣環境，工作艙內氧氣的體積分數應為21%。 境，工作艙內氧氣的體積分數應為21%；
故答案為：21%；
（5）活性炭疏松多孔具有吸附性，能吸附水中的色素和氣味分子。而疏松多孔的新型分子篩用于除去水中的異味，說明該分子篩和活性炭相似，具有吸附性；
故答案為：吸附；
(6)根據循環系統圖象，薩巴蒂爾反應系統是CO2、H2在高溫高壓、催化劑條件下反應生成CH4、H2O，化學方程式為：。
故答案為：。
【分析】（1）根據合金鋼密度小、強度高、隔熱好進行分析解答；
（2）根據宇航員不宜食用粉末狀物質進行分析解答；
（3）根據宇航員在失重狀態下容易發生骨質疏松，應適當補充鈣元素進行分析解答；
（4）根據空氣中氧氣約占體積的21%進行分析解答；
（5）根據活性炭疏松多孔，具有吸附性進行分析解答；
（6）根據二氧化碳和氫氣在高溫高壓和催化劑的條件下生成甲烷和水的化學方程式的書寫進行分析解答。
16．（2025·陽西模擬）氫氣能量密度高、能量轉換效率優異且沒有污染，是一種零碳排放的新能源理想燃料。電解水制氫是一種高效、清潔的制氫技術。但由于全球淡水資源緊缺，電解海水繼而成為研究熱點。海水電解不僅是一種生產清潔氫能的可行方法，而且對海水淡化也具有重要意義。然而由于海水中元素成分復雜，引起電極的嚴重腐蝕、催化劑失效以及其他副反應的發生，從而降低制氫的效率。海水電解制氫的反應原理與純水電解基本相同。最近，我國科研團隊提出堿性電解槽（如圖）被嘗試應用于海水直接電解。依據上文，回答下列問題
（1）氫氣被認為是理想燃料的原因：　 　（答一點即可），電解水的反應原理是　 　（用化學方程式表示）。
（2）如圖所示，我們發現流向正極的粒子是　 　（填粒子的符號）。
（3）負極產生的氣體是　 　（填化學式），若將燃著的木條靠近正極產生的氣體，觀察到的現象是：　 　。
（4）下列關于的說法正確的是　 　。
a．點燃氫氣前，要先驗純
b．實驗室可用排水法收集氫氣
c．氫氣在氧氣中燃燒只生成水，也能說明水是由氫、氧元素組成
（5）目前，海水電解制氫還存在的困難是　 　（答一點即可）。
【答案】（1）氫氣燃燒產物只有水，比較環保，且燃燒值大；
（2）OH-
（3）H2；燃著的木條燃燒的更旺
（4）abc
（5）海水中元素成分復雜，引起電極的嚴重腐蝕、催化劑失效以及其他副反應的發生，從而降低制氫的效率
【知識點】電解水實驗；氫氣的用途和氫能的優缺點；氫氣的制取和檢驗
【解析】【解答】（1）氫氣燃燒產物只有水，比較環保，且燃燒值大，故氫氣被認為是理想燃料；
水在通電的條件下反應生成氫氣和氧氣，該反應的化學方程式為：；
（2）由圖可知，流向正極的粒子是氫氧根離子，其符號為：OH-；
（3）在電解水實驗中，“正氧負氫”，則負極產生的氣體是H2；正極產生的氣體是氧氣，氧氣具有助燃性，若將燃著的木條靠近正極產生的氣體，觀察到的現象是燃著的木條燃燒的更旺；
（4）a、氫氣具有可燃性，混有一定量的空氣，遇到明火，容易發生爆炸，故點燃氫氣前，要先驗純，符合題意；
b、氫氣難溶于水，且與水不反應，實驗室可用排水法收集氫氣，符合題意；
c、氫氣在氧氣中燃燒生成水，氫氣由氫元素組成，氧氣由氧元素組成，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，可得水是由氫元素和氧元素組成，符合題意。
故答案為：abc.
（5）由題干可知，目前海水電解制氫還存在的困難是：海水中元素成分復雜，引起電極的嚴重腐蝕、催化劑失效以及其他副反應的發生，從而降低制氫的效率。
【分析】（1）根據氫氣燃燒生成水，無污染，放熱量大，是理想的能源；水電解生成氫氣和氧氣來解答；
（2）根據電解水時氫氧化鉀增強水的導電性，氫氧根流向正極來解答；
（3）根據電解水正氧負氫，二者的體積比是1：2，氧氣具有氧化性，能使帶火星的木條復燃來解答；
（4）根據可燃性的氣體與支持燃燒的氣體混合燃燒會產生爆炸事件；氫氣難溶于水，密度小于空氣密度；物質由元素組成來解答；
（5）根據海水的成分多，電解水實驗制取氫氣會腐蝕電極和產生其他的雜質來解答。
17．（2025·陽西模擬）完成下列小題：
（1）實驗室制備和收集氧氣：
①圖中所示儀器a的名稱是　 　。
②實驗室用雙氧水制備，應選用的發生裝置是　 　（填字母序號），化學方程式為　 　；若選D裝置收集氧氣，證明氧氣已集滿的操作是　 　。
③用E裝置收集并測量生成的體積，往往在集氣瓶的水上加入一層油，其優點是　 　。
（2）家庭自制“發生器”。
①動手實踐：有同學在家自制氧氣發生器。他用40g30%的過氧化氫溶液加　 　g水配成濃度為6%的溶液，并設計了如圖所示裝置。
②原理分析：圖中左瓶用于制氧氣，右瓶作用是濕潤氧氣，并便于觀察　 　。該方法的缺點是過氧化氫溶液常溫下會　 　，不易保存。
③查閱資料：過碳酸鈉性質穩定、易保存，直接溶于水可制氧，其化學反應方程式為：，則X為　 　。
【答案】（1）酒精燈；A；；用帶火星木條伸到試管口觀察現象，如果復燃，證明集滿；減少氧氣的溶解，減少誤差
（2）160；氣體流速；分解；
【知識點】氧氣的實驗室制法；氧氣的檢驗和驗滿；用水稀釋改變濃度的方法；化學方程式的書寫與配平；質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】（1）①據圖可知，儀器a的名稱是酒精燈；
②實驗室用雙氧水制取氧氣的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，應選裝置A；過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為：；氧氣具有助燃性證明氧氣已集滿的操作是：將帶火星的木條放于試管口，木條復燃，證明集滿；
③在水面上封了一層植物油，植物油的作用是：防止氧氣溶于水，減少誤差等；
（2）用40g30%的過氧化氫溶液配成濃度為6%的溶液質量為：，需要加水的質量為：200g-40g=160g；
②簡易供氧器的右瓶中需加入適量的水，水的作用是可以通過觀察氣泡的速度確定反應的速率，可以濕潤氧氣；過氧化氫溶液在常溫下就會分解，不易保存；
③根據化學方程式可知，反應前有：8個鈉原子、4個碳原子、12個氫原子、24個氧原子，反應后有：8個鈉原子、4個碳原子、18個氧原子，所以6X中有12個氫原子、6個氧原子，故X的化學式為：H2O。
【分析】（1）根據常用儀器名稱，過氧化氫制氧氣原理及裝置特點，氧氣不易溶于水分析；
（2）根據溶質質量分數＝溶質質量/溶液質量，氣體從水中通過可觀測速率，化學反應前后原子種類和個數不變分析。
（1）①據圖可知，儀器a的名稱是酒精燈；
②實驗室用雙氧水制取氧氣的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，應選裝置A；過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為：；氧氣具有助燃性證明氧氣已集滿的操作是：將帶火星的木條放于試管口，木條復燃，證明集滿；
③在水面上封了一層植物油，植物油的作用是：防止氧氣溶于水，減少誤差等；
（2）用40g30%的過氧化氫溶液配成濃度為6%的溶液質量為：，需要加水的質量為：200g-40g=160g；
②簡易供氧器的右瓶中需加入適量的水，水的作用是可以通過觀察氣泡的速度確定反應的速率，可以濕潤氧氣；過氧化氫溶液在常溫下就會分解，不易保存；
③根據化學方程式可知，反應前有：8個鈉原子、4個碳原子、12個氫原子、24個氧原子，反應后有：8個鈉原子、4個碳原子、18個氧原子，所以6X中有12個氫原子、6個氧原子，故X的化學式為：H2O。
18．（2025·陽西模擬）生態富民是我國實現高質量發展的重要路徑。近年來，我國一些地區創新采用了“漁光互補”發展模式，化學實踐小組的同學們對漁光互補的工作模式、魚塘水的成分等產生了濃厚的興趣，他們在老師的指導下展開了項目式學習活動。
任務一：了解漁光互補模式
【信息檢索】同學們上網查閱資料，了解到“漁光互補”是在水面上方架設光伏板發電，下方的水域則用于水產養殖，形成“上可發電，下可養魚”的發展模式。
【分析交流】
（1）光伏發電過程中發生了　 　。（填“物理變化”或“化學變化”）
任務二：檢測分析魚塘水質
【聽取介紹】同學們來到“XX漁光互補示范園”參觀，據專家介紹，水產養殖過程中需保證合適的水溫、溶氧量和酸堿度。
【檢測水質】
（2）同學們用　 　對魚塘水的酸堿度進行了檢測。
【小組討論】
（3）同學們繼續測定了不同時間段內魚塘水的pH，并根據測定結果繪制了相應圖像。同學們分析，魚塘水中溶有魚呼吸產生的二氧化碳，所以pH應該減小，但從清晨到中午，魚塘水的pH卻逐漸增大，其原因可能與水中藻類的　 　作用有關。
任務三：探究魚塘水的成分
【教師指導】老師告訴同學們：①魚塘底部塘泥中的有機物分解易使水質酸性增強；②該魚塘養殖魚蝦，需定期投入CaCl2為魚蝦補充鈣質。
【猜想假設】同學們猜想：該魚塘水呈酸性，且含有CaCl2。
【進行實驗】
（4）
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
①取少量魚塘水于試管中，向其中滴加幾滴　 　。 溶液變成紅色 魚塘水呈酸性
②另取少量魚塘水于試管中，向其中滴加 足量　 　溶液。 　 　，一段時間后產生白色沉淀 且含有CaCl2
【反思評價】
（5）步驟②中產生白色沉淀所發生反應的化學方程式為　 　。
（6）有同學對實驗結論提出了質疑，理由是　 　，同學們改進方案后重新進行實驗，得出了正確的結論。
任務四：展示項目研究成果
【成果分享】
（7）同學們通過實踐活動，了解到“漁光互補”是一項具有發展潛力的高效生產模式，他們設計了板報進行宣傳，請你與他們共同完成板報內容　 　。
【答案】物理變化；pH試紙或pH計；光合；紫色石蕊試液；碳酸鈉溶液（合理即可）；先產生氣泡；CaCl2 +Na2CO3=CaCO3 ↓+（合理即可）；魚塘水中含有的鈣、鎂離子會和碳酸鈉中的碳酸根離子結合生成白色沉淀；改善水質，減小污染
【知識點】自然界中的物質循環；酸堿指示劑的性質及應用；溶液的酸堿性與pH值的關系；鹽的化學性質；水質檢測及自制凈水器
【解析】【解答】（1）光伏發電是利用半導體界面的光生伏特效應而將光能直接轉變為電能的一種技術，在這個過程中，只是能量形式的轉化，物質本身沒有發生變化，發生了物理變化；
（2）魚塘水的酸堿度可用pH試紙或pH計測量；
（3）在光照充足的情況下，藻類植物會吸收水中的二氧化碳利用光合作用轉化為氧氣，使魚塘水的酸性減弱，導致pH增大，其原因可能與水藻的光合作用有關；
（4）①結論是魚塘水呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，取少量魚塘水于試管中，向其中滴加幾滴紫色石蕊溶液；
②魚塘水含有CaCl2，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，所以另取少量魚塘水于試管中，向其中滴加足量Na2CO3溶液，與酸性物質反應會生成二氧化碳，故現象是先有氣泡冒出，一段時間后產生白色沉淀；
（5）步驟②中是碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：CaCl2 +Na2CO3=CaCO3 ↓+2NaCl；
（6）有同學對實驗結論提出了質疑，理由是魚塘水中含有可溶性的鈣鎂化合物，鈣、鎂離子會和碳酸鈉中的碳酸根離子結合生成碳酸鈣白色沉淀；
（7）在“漁光互補”模式中，水面上方的光伏板可以減少水面接受的光照強度，從而抑制藻類的過度生長。藻類的過度繁殖可能會導致水體富營養化和水質惡化，適當抑制藻類生長有助于維持水體的生態平衡和水質穩定；“漁光互補”起到了改善水質，減小污染的生態效益。
【分析】（1）根據沒有新物質生成的變化為物理變化分析；
（2）根據pH可用pH試紙或pH計測定分析；
（3）根據在光照充足的情況下，藻類植物會吸收水中的二氧化碳利用光合作用轉化為氧氣分析；
（4）根據酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉分析；
（5）根據碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉分析；
（6）根據魚塘水中含有可溶性的鈣鎂化合物分析；
（7）根據水面上方的光伏板可以減少水面接受的光照強度，藻類的過度繁殖可能會導致水體富營養化和水質惡化分析。
19．（2025·陽西模擬）某校化學興趣小組以金泥（含有、、等）為原料制備（）和的流程如圖所示：
琴琴同學查閱資料已知：
①預處理的主要目的是將含硫化合物轉化為氧化物。
②熱空氣流充分加熱的目的是將、轉化為氧化物，并完全分離出煙塵。
（1）“預處理”中會產生，若直接排放會導致　 　。硫元素的價類二維圖如圖，則對應圖中點　 　（填“甲”、“乙”或“丙”），已知丁中含銅元素，則化學式可能是　 　。
（2）“過程Ⅱ”產生的固體a中，除外一定還有的物質是　 　。
（3）“過程Ⅲ”分離的操作是　 　，加入過量稀硫酸的目的是　 　。
（4）“系列進程”中有一步是向濾液中加入過量鐵粉，這一步發生化學反應屬于基本反應類型中的　 　反應，其中鐵元素的化合價在反應前后　 　（填“降低”、“不變”或“升高”）。
（5）煙塵可用溶液吸收，該反應生成偏鋅酸鈉（）和的化學方程式為　 　。
【答案】（1）酸雨；乙；
（2）金（）
（3）過濾；將氧化銅完全轉化為硫酸銅，提高銅的產率
（4）置換；升高
（5）
【知識點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用；有關元素化合價的計算；化學方程式的書寫與配平；置換反應及其應用
【解析】【解答】（1）由于二氧化硫屬于空氣污染物，所以若SO2直接排放會導致酸雨；SO2中硫元素顯+4價，且為氧化物，則對應圖中點乙；已知丁中含銅元素，丁中硫元素顯+6價，則化學式可能是CuSO4；
（2）“過程Ⅱ”在空氣中加熱將部分金屬轉化為氧化物，由于金的化學性質穩定，不會與氧氣反應，所以產生的固體a中，除CuO外一定還有的物質是Au；
（3）“過程Ⅲ”分離Au的操作實現了固液分離，所以為過濾，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，加入過量稀硫酸的目的是將氧化銅完全轉化為硫酸銅；
（4）“系列進程”中有一步是向濾液中加入過量鐵粉，這一步生成氣體的反應為鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，是由一種單質與一種化合物反應生成另一種單質與另一種化合物的反應，該反應屬于置換反應；反應前單質鐵中鐵顯0價，反應后硫酸亞鐵中鐵顯+2價，則鐵元素的化合價在反應前后升高；
（5）ZnO煙塵可用NaOH溶液吸收，該反應生成偏鋅酸鈉（Na2ZnO2）和H2O，反應的化學方程式為ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O。
【分析】（1）根據二氧化硫是導致酸雨的氣體，二氧化硫為氧化物，硫元素化合價為+4價分析；
（2）根據金的化學性質穩定，不會與氧氣反應分析；
（3）根據過濾原理及氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水分析；
（4）根據鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，由一種單質與一種化合物反應生成另一種單質與另一種化合物的反應為置換反應，單質中元素化合價為0，化合物中元素化合價代數和為0分析；
（5）根據ZnO與NaOH反應生成偏鋅酸鈉和H2O分析。
（1）由于二氧化硫屬于空氣污染物，所以若SO2直接排放會導致酸雨；SO2中硫元素顯+4價，且為氧化物，則對應圖中點乙；已知丁中含銅元素，丁中硫元素顯+6價，則化學式可能是CuSO4；
（2）“過程Ⅱ”在空氣中加熱將部分金屬轉化為氧化物，由于金的化學性質穩定，不會與氧氣反應，所以產生的固體a中，除CuO外一定還有的物質是Au；
（3）“過程Ⅲ”分離Au的操作實現了固液分離，所以為過濾，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，加入過量稀硫酸的目的是將氧化銅完全轉化為硫酸銅；
（4）“系列進程”中有一步是向濾液中加入過量鐵粉，這一步生成氣體的反應為鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，是由一種單質與一種化合物反應生成另一種單質與另一種化合物的反應，該反應屬于置換反應；反應前單質鐵中鐵顯0價，反應后硫酸亞鐵中鐵顯+2價，則鐵元素的化合價在反應前后升高；
（5）ZnO煙塵可用NaOH溶液吸收，該反應生成偏鋅酸鈉（Na2ZnO2）和H2O，反應的化學方程式為ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O。
20．（2025·陽西模擬）小明同學借助pH傳感器監測溶液pH的變化情況來探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應。如圖是反應裝置和反應過程中溶液的pH變化曲線。
（1）按照如圖的方式進行中和反應實驗，其化學反應方程式為　 　，向錐形瓶中逐滴滴入氫氧化鈉，過程中能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發生了化學反應的實驗現象是　 　。
（2）a點時，錐形瓶溶液中的溶質有　 　（填化學式）。
（3）已知錐形瓶盛有50g3.65%的稀鹽酸，剛好到b點時，加入氫氧化鈉溶液50g，則該氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為多少？（請寫出計算過程）
（4）下列說法是同學們在分析實驗數據時得出的結論，你認為不正確的是________（填字母序號）。
A．錐形瓶中鹽酸的質量不斷變小直至為0
B．實驗過程中使用磁力攪拌器的自的是使鹽酸和氫氧化鈉充分反應
C．從a點到c點錐形瓶中氯化鈉的質量分數一直在不斷增大
D．實驗過程中也可選用pH試紙驗證反應的發生
【答案】（1）；溶液由紅色逐漸變為紫色或藍色
（2）和
（3）解：由題可知，參加反應稀鹽酸溶質質量為
設參加反應的氫氧化鈉溶液溶質質量為x
解得x=2g
則該氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為
答：參加反應的氫氧化鈉溶液溶質質量為4%。
（4）C
【知識點】酸堿指示劑的性質及應用；中和反應及其應用；溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【解答】（1）氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學反應方程式為：，滴有紫色石蕊溶液的稀鹽酸顯紅色，紫色石蕊溶液遇酸性溶液顯紅色，遇中性溶液顯紫色，遇堿性溶液變藍色，開始錐形瓶內的液體為紅色，向錐形瓶中緩慢滴入氫氧化鈉，能說明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發生化學反應的現象是紅色逐漸變為紫色或藍色；
（2）a點時溶液pH<7，溶液呈酸性，此時溶液中含有大量的HCl，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，故a點時，溶液中溶質為HCl和NaCl；
（4）A、由圖2可知，隨著反應的進行，溶液的pH逐漸增大，即鹽酸的質量不斷變小直至為0，故不符合題意；
B、實驗過程中使用磁力攪拌器的目的是使反應物充分接觸，使鹽酸和氫氧化鈉充分反應，故不符合題意；
C、實驗過程中氯化鈉的質量分數由0開始增大，當氫氧化鈉完全反應后，氯化鈉的質量分數將會減小，故從a點到b點錐形瓶中氯化鈉的質量分數一直在不斷增大，c點溶液的pH=7，表示氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應，則b點到c點氯化鈉的質量分數變小，故符合題意；
D、實驗過程中也可以選用pH試紙，根據pH值的變化，驗證反應的發生，故不符合題意。
【分析】（1）根據氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，石蕊遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，遇中性溶液呈紫色分析；
（2）根據a點溶液鹽酸過量分析；
（3）根據參加反應的鹽酸的質量（即溶液中溶質質量）及方程式中物質間質量關系計算反應的氫氧化鈉質量分析；
（4）根據隨著反應的進行，溶液的pH逐漸增大，攪拌可使物質充分反應，氯化鈉為生成物，隨反應的發生而增加，利用pH的變化可確定反應的發生分析。
（1）氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學反應方程式為：，滴有紫色石蕊溶液的稀鹽酸顯紅色，紫色石蕊溶液遇酸性溶液顯紅色，遇中性溶液顯紫色，遇堿性溶液變藍色，開始錐形瓶內的液體為紅色，向錐形瓶中緩慢滴入氫氧化鈉，能說明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發生化學反應的現象是紅色逐漸變為紫色或藍色；
（2）a點時溶液pH<7，溶液呈酸性，此時溶液中含有大量的HCl，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，故a點時，溶液中溶質為HCl和NaCl；
（3）見答案；
（4）A、由圖2可知，隨著反應的進行，溶液的pH逐漸增大，即鹽酸的質量不斷變小直至為0，故不符合題意；
B、實驗過程中使用磁力攪拌器的目的是使反應物充分接觸，使鹽酸和氫氧化鈉充分反應，故不符合題意；
C、實驗過程中氯化鈉的質量分數由0開始增大，當氫氧化鈉完全反應后，氯化鈉的質量分數將會減小，故從a點到b點錐形瓶中氯化鈉的質量分數一直在不斷增大，c點溶液的pH=7，表示氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應，則b點到c點氯化鈉的質量分數變小，故符合題意；
D、實驗過程中也可以選用pH試紙，根據pH值的變化，驗證反應的發生，故不符合題意，故選：C。
1 / 1廣東省陽江市陽西縣2025年中考一模化學試題
1．（2025·陽西模擬）下列廣東非物質文化遺產的主要制作過程發生化學變化的是
A．廣彩瓷燒 B．陽江風箏 C．汕頭剪紙 D．陽春根雕
2．（2025·陽西模擬）晉朝葛洪的《肘后備急方》中記載：“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之…”，受此啟發為人類做出巨大貢獻的科學家是（　　）
A．屠呦呦 B．鐘南山 C．侯德榜 D．張青蓮
3．（2025·陽西模擬）項目學習小組在實驗室將樹葉放入溶質質量分數為10%的溶液中煮沸，葉肉變黃時取出，洗刷干凈后制成葉脈書簽，如圖甲所示，回答下列小題。
（1）實驗要有安全意識。下列行為正確的是
A．在實驗室吃零食 B．在實驗室追打鬧
C．穿實驗服和護目鏡 D．將藥品帶出實驗室
（2）下列與制作葉脈書簽項目有關的說法錯誤的是
A．溶液可以腐蝕葉肉
B．制作過程涉及化學變化
C．制作完成后廢液需回收處理
D．固體存放處應張貼如圖乙所示標志
4．（2025·陽西模擬）下列日常生活與解釋說明相符的是（　　）
日常生活 解釋說明
A 用鉛筆寫字 石墨具有導電性
B 節約用電 亮亮同學踐行低碳的生活理念
C 用蠟燭照明 蠟燭燃燒生成CO2和H2O
D 晾曬濕衣服 水分子的質量和體積都很小
A．A B．B C．C D．D
5．（2025·陽西模擬）實驗探究需要正確的方法，下列實驗操作正確的是
A．檢驗生成水 B．稀釋濃硫酸
C．量取溶液 D．加熱水
6．（2025·陽西模擬）豆腐中含有多種人體所需氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(化學式 C6H13NO2)，下列說法正確的是
A．從類別上看：亮氨酸屬于氧化物
B．從組成上看：亮氫酸由碳、氫、氮、氧四種元素組成，其中碳元素的質量分數最大
C．從變化上看：亮氨酸完全分解只生成二氧化碳和水
D．從構成上看：亮氨酸由 6 個碳原子、13 個氫原子、1 個氮原子、2 個氧原子構成
7．（2025·陽西模擬）勞動成就夢想。下列勞動實踐與所述的化學知識沒有關聯的是
選項 勞動項目 化學知識
A 農技師給缺鉀的大豆施鉀肥 鉀屬于活潑金屬
B 營養師幫運動員制作富含蛋白質的套餐 蛋白質屬六大基本營養素之一
C 工程師在酸性土壤中加入熟石灰 熟石灰顯堿性，能與酸反應
D 建筑師用大理石作建筑材料 碳酸鈣堅硬且不溶于水
A．A B．B C．C D．D
8．（2025·陽西模擬）下列化學用語表達正確的是
A．氯化鎂： B．四個三氧化硫分子：
C．兩個氦原子： D．一氧化碳：
9．（2025·陽西模擬）鎳具有很好的可塑性、耐腐蝕性和磁性，因此廣泛用于飛機、雷達等各種軍工制造業。如圖是鎳元素的原子結構示意圖及其在元素周期表中的相關信息。下列說法錯誤的是
A．鎳原子質子數為28
B．鎳原子核外有4個電子層
C．鎳原子結構示意圖中m=28，n=16
D．鎳原子在化學反應中易得到電子形成陰離子
10．（2025·陽西模擬）我國科學家利用光催化技術實現了綠色制取H2O2，反應的微觀示意圖如圖所示。下列說法正確的是
A．反應后氧原子個數減少
B．反應后催化劑的質量增加
C．b的化學式為H2O
D．參加反應的a、b分子個數比為1∶1
（2025·陽西模擬）我國內陸鹽業資源豐富，《天工開物》記載了多種鹵水制鹽的方法與過程，其中一種制鹽示意圖如圖所示。原文節選“注鹵水釜中，只見火意烘烘，水即滾沸”：“頃刻結鹽，色成至白”。回答下列小題。
11．根據圖，判斷下列有關物質分類的說法錯誤的是
A．“井鹵”即為鹵水，屬于混合物
B．銅釜是一種容器，屬于金屬材料
C．“火井”中可燃物的主要成分為甲烷，屬于無機物
D．“曲竹”主要成分為纖維素，屬于天然高分子材料
12．上述方法制得的中會含有少量。根據如圖，判斷下列說法不正確的是
A．、都屬于鹽類
B．℃時，溶解度：
C．將鹵水蒸發結晶可得到較純凈的
D．t℃時，將16.0g加入50.0g水中，形成的不飽和溶液
13．（2025·陽西模擬）比較、分析、歸納是科學思維的重要方法。對下列現象或事實的解釋不正確的是（　　）
選項 現象或事實 解釋
A C和H2用于冶煉金屬 C和H2均具有還原性
B 濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低 濃硫酸和濃鹽酸均具有揮發性
C NaOH和Ca（OH）2久置在空氣中變質 NaOH和Ca（OH）2均能與CO2反應
D NaCl溶液和MgCl2溶液分別與AgNO3溶液反應生成白色沉淀 NaCl溶液和MgCl2溶液中均含有Cl-
A．A B．B C．C D．D
14．（2025·陽西模擬）下列實驗設計能達到實驗目的的是
實驗目的 探究Fe、Cu、Ag的金屬活動性強弱 驗證質量守恒定律 探究燃燒條件之一“溫度達到著火點” 探究溫度對分子運動快慢的影響
實驗設計
選項 A B C D
A．A B．B C．C D．D
15．（2025·陽西模擬）我國航天科技大量運用了能源、材料和與生活相關的科學技術．請完成下面小題．
Ⅰ．建設太空艙需要大量材料．
（1）太空艙的主體框架采用合金鋼，是因為合金鋼　 　（填序號）．
a．密度大 b．強度高 c．隔熱好
Ⅱ．宇航員的飲食需要確保營養和安全．
（2）從防止吸入食物粉末的安全考慮，宇航員不宜食用的食物是　 　（填序號）．
a．餅干 b．牛奶 c．冰淇淋
（3）宇航員在失重狀態下容易發生骨質疏松，應該適當補充　 　（填序號）．
a．碘元素 b．硒元素 c．鈣元素
Ⅲ．空間站采用循環技術保證航天員的用水和呼吸．循環系統（部分）如圖所示．
（4）為模擬大氣環境，工作艙內氧氣的體積分數應為　 　%．
（5）疏松多孔的新型分子篩具有　 　性，用于除去水中的異味．
（6）薩巴蒂爾反應系統內部提供高溫、高壓和催化劑等條件，反應系統內發生反應的化學方程式為　 　．
16．（2025·陽西模擬）氫氣能量密度高、能量轉換效率優異且沒有污染，是一種零碳排放的新能源理想燃料。電解水制氫是一種高效、清潔的制氫技術。但由于全球淡水資源緊缺，電解海水繼而成為研究熱點。海水電解不僅是一種生產清潔氫能的可行方法，而且對海水淡化也具有重要意義。然而由于海水中元素成分復雜，引起電極的嚴重腐蝕、催化劑失效以及其他副反應的發生，從而降低制氫的效率。海水電解制氫的反應原理與純水電解基本相同。最近，我國科研團隊提出堿性電解槽（如圖）被嘗試應用于海水直接電解。依據上文，回答下列問題
（1）氫氣被認為是理想燃料的原因：　 　（答一點即可），電解水的反應原理是　 　（用化學方程式表示）。
（2）如圖所示，我們發現流向正極的粒子是　 　（填粒子的符號）。
（3）負極產生的氣體是　 　（填化學式），若將燃著的木條靠近正極產生的氣體，觀察到的現象是：　 　。
（4）下列關于的說法正確的是　 　。
a．點燃氫氣前，要先驗純
b．實驗室可用排水法收集氫氣
c．氫氣在氧氣中燃燒只生成水，也能說明水是由氫、氧元素組成
（5）目前，海水電解制氫還存在的困難是　 　（答一點即可）。
17．（2025·陽西模擬）完成下列小題：
（1）實驗室制備和收集氧氣：
①圖中所示儀器a的名稱是　 　。
②實驗室用雙氧水制備，應選用的發生裝置是　 　（填字母序號），化學方程式為　 　；若選D裝置收集氧氣，證明氧氣已集滿的操作是　 　。
③用E裝置收集并測量生成的體積，往往在集氣瓶的水上加入一層油，其優點是　 　。
（2）家庭自制“發生器”。
①動手實踐：有同學在家自制氧氣發生器。他用40g30%的過氧化氫溶液加　 　g水配成濃度為6%的溶液，并設計了如圖所示裝置。
②原理分析：圖中左瓶用于制氧氣，右瓶作用是濕潤氧氣，并便于觀察　 　。該方法的缺點是過氧化氫溶液常溫下會　 　，不易保存。
③查閱資料：過碳酸鈉性質穩定、易保存，直接溶于水可制氧，其化學反應方程式為：，則X為　 　。
18．（2025·陽西模擬）生態富民是我國實現高質量發展的重要路徑。近年來，我國一些地區創新采用了“漁光互補”發展模式，化學實踐小組的同學們對漁光互補的工作模式、魚塘水的成分等產生了濃厚的興趣，他們在老師的指導下展開了項目式學習活動。
任務一：了解漁光互補模式
【信息檢索】同學們上網查閱資料，了解到“漁光互補”是在水面上方架設光伏板發電，下方的水域則用于水產養殖，形成“上可發電，下可養魚”的發展模式。
【分析交流】
（1）光伏發電過程中發生了　 　。（填“物理變化”或“化學變化”）
任務二：檢測分析魚塘水質
【聽取介紹】同學們來到“XX漁光互補示范園”參觀，據專家介紹，水產養殖過程中需保證合適的水溫、溶氧量和酸堿度。
【檢測水質】
（2）同學們用　 　對魚塘水的酸堿度進行了檢測。
【小組討論】
（3）同學們繼續測定了不同時間段內魚塘水的pH，并根據測定結果繪制了相應圖像。同學們分析，魚塘水中溶有魚呼吸產生的二氧化碳，所以pH應該減小，但從清晨到中午，魚塘水的pH卻逐漸增大，其原因可能與水中藻類的　 　作用有關。
任務三：探究魚塘水的成分
【教師指導】老師告訴同學們：①魚塘底部塘泥中的有機物分解易使水質酸性增強；②該魚塘養殖魚蝦，需定期投入CaCl2為魚蝦補充鈣質。
【猜想假設】同學們猜想：該魚塘水呈酸性，且含有CaCl2。
【進行實驗】
（4）
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
①取少量魚塘水于試管中，向其中滴加幾滴　 　。 溶液變成紅色 魚塘水呈酸性
②另取少量魚塘水于試管中，向其中滴加 足量　 　溶液。 　 　，一段時間后產生白色沉淀 且含有CaCl2
【反思評價】
（5）步驟②中產生白色沉淀所發生反應的化學方程式為　 　。
（6）有同學對實驗結論提出了質疑，理由是　 　，同學們改進方案后重新進行實驗，得出了正確的結論。
任務四：展示項目研究成果
【成果分享】
（7）同學們通過實踐活動，了解到“漁光互補”是一項具有發展潛力的高效生產模式，他們設計了板報進行宣傳，請你與他們共同完成板報內容　 　。
19．（2025·陽西模擬）某校化學興趣小組以金泥（含有、、等）為原料制備（）和的流程如圖所示：
琴琴同學查閱資料已知：
①預處理的主要目的是將含硫化合物轉化為氧化物。
②熱空氣流充分加熱的目的是將、轉化為氧化物，并完全分離出煙塵。
（1）“預處理”中會產生，若直接排放會導致　 　。硫元素的價類二維圖如圖，則對應圖中點　 　（填“甲”、“乙”或“丙”），已知丁中含銅元素，則化學式可能是　 　。
（2）“過程Ⅱ”產生的固體a中，除外一定還有的物質是　 　。
（3）“過程Ⅲ”分離的操作是　 　，加入過量稀硫酸的目的是　 　。
（4）“系列進程”中有一步是向濾液中加入過量鐵粉，這一步發生化學反應屬于基本反應類型中的　 　反應，其中鐵元素的化合價在反應前后　 　（填“降低”、“不變”或“升高”）。
（5）煙塵可用溶液吸收，該反應生成偏鋅酸鈉（）和的化學方程式為　 　。
20．（2025·陽西模擬）小明同學借助pH傳感器監測溶液pH的變化情況來探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應。如圖是反應裝置和反應過程中溶液的pH變化曲線。
（1）按照如圖的方式進行中和反應實驗，其化學反應方程式為　 　，向錐形瓶中逐滴滴入氫氧化鈉，過程中能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發生了化學反應的實驗現象是　 　。
（2）a點時，錐形瓶溶液中的溶質有　 　（填化學式）。
（3）已知錐形瓶盛有50g3.65%的稀鹽酸，剛好到b點時，加入氫氧化鈉溶液50g，則該氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為多少？（請寫出計算過程）
（4）下列說法是同學們在分析實驗數據時得出的結論，你認為不正確的是________（填字母序號）。
A．錐形瓶中鹽酸的質量不斷變小直至為0
B．實驗過程中使用磁力攪拌器的自的是使鹽酸和氫氧化鈉充分反應
C．從a點到c點錐形瓶中氯化鈉的質量分數一直在不斷增大
D．實驗過程中也可選用pH試紙驗證反應的發生
答案解析部分
1．【答案】A
【知識點】物理變化、化學變化的特點及其判別
【解析】【解答】廣彩瓷燒過程中有新物質生成，屬于化學變化；陽江風箏、汕頭剪紙、陽春根雕過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；
故答案為：A
【分析】根據化學變化物理變化的特點分析，化學變化有新物質生成，物理變化沒有新物質生成，判斷變化種類就是看變化后有沒有新物質生成。
2．【答案】A
【知識點】化學相關人物及貢獻
【解析】【解答】本題以古文獻為基礎考查我國科學家取得的成就，屠呦呦受題述文獻的啟發發現了青蒿素，后創制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素，為人類做出了巨大貢獻。
故答案為：A。
【分析】根據題中給出的科學家的貢獻進行分析
3．【答案】（1）C
（2）D
【知識點】酸、堿性廢水的處理；實驗操作注意事項的探究
【解析】【解答】（1）A、實驗室中很多藥品有毒，不能在實驗室吃零食，不符合題意；
B、實驗室要保持安靜，不能在實驗室追逐打鬧，不符合題意；
C、實驗時可能要接觸有毒、危險等物品，要穿實驗服和戴護目鏡，符合題意；
D、不能將藥品帶出實驗室，不符合題意。
故答案為：C；
（2）A、氫氧化鈉具有腐蝕性，能腐蝕葉肉，不符合題意；
B、氫氧化鈉制作書簽過程有新物質生成，屬于化學變化，不符合題意；
C、氫氧化鈉具有腐蝕性，制作完成后廢液需回收處理，不符合題意；
D、NaOH固體存放處應張貼腐蝕品標志，不需貼爆炸品標志，符合題意。
故答案為：D。
【分析】（1）根據實驗室的安全原則及注意事項分析；
（2）根據氫氧化鈉的腐蝕性分析。
（1）【解答】（1）A、實驗室中很多藥品有毒，不能在實驗室吃零食，不符合題意；
B、實驗室要保持安靜，不能在實驗室追逐打鬧，不符合題意；
C、實驗時可能要接觸有毒、危險等物品，要穿實驗服和戴護目鏡，符合題意；
D、不能將藥品帶出實驗室，不符合題意。
故答案為：C；
（2）A、氫氧化鈉具有腐蝕性，能腐蝕葉肉，不符合題意；
B、氫氧化鈉制作書簽過程有新物質生成，屬于化學變化，不符合題意；
C、氫氧化鈉具有腐蝕性，制作完成后廢液需回收處理，不符合題意；
D、NaOH固體存放處應張貼腐蝕品標志，不需貼爆炸品標志，符合題意。
故答案為：D。
4．【答案】B
【知識點】基礎知識點歸納
【解析】【解答】A. 用鉛筆寫字因為石墨顯現出黑色、光滑、質軟，A錯誤；
B.節約用電可以踐行低碳生活理念，B正確；
C.蠟燭燃燒發光可以用來照明，C錯誤；
D.晾曬衣服說明溫度越高，微粒的運動速率越快，D錯誤；
故答案為B
【分析】物質的結構決定性質，性質決定用途，據此分析解答。
5．【答案】A
【知識點】實驗室常見的儀器及使用；藥品的取用；蠟燭燃燒實驗；稀釋濃硫酸
【解析】【解答】A、在火焰上方罩一個干燥的燒杯，通過燒杯內壁出現水霧，可檢驗生成水，符合題意；
B、稀釋濃硫酸時要將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒攪拌，不符合題意；
C、取用液體時瓶塞要倒放，不符合題意；
D、加熱試管內液體時，液體體積不能超試管容積的三分之一，不符合題意。
故答案為：A。
【分析】A、根據火焰上方罩干燥燒杯可檢驗水的生成分析；
B、根據濃硫酸酸入水分析；
C、根據傾倒液體瓶塞倒放分析；
D、根據加熱試管中液體不能超管容積的三分之一分析。
6．【答案】B
【知識點】化學式的書寫及意義；化學式的相關計算；從組成上識別氧化物；化學反應的實質
【解析】【解答】A、由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物叫做氧化物，從亮氨酸的化學式 C6H13NO2 可知亮氨酸由碳、氫、氧、氮4種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故A錯誤；
B、亮氨酸中碳、氫、氮、氧四種元素的質量比為（12×6）：（1×13）：14：（16×2）=72：13：14：32，元素的質量比越大，則該元素的質量分數也越大，所以亮氨酸中碳元素的質量分數最大，故B正確；
C、根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，由亮氨酸的化學式 C6H13NO2 可知亮氨酸含碳、氫、氮、氧四種元素，完全燃燒除生成二氧化碳和水，還生成含氮元素的物質，故C錯誤；
D、化學式表示物質的一個分子，化學式元素符合右下角的數字表示一個分子中所含有的原子個數，由亮氨酸的化學式 C6H13NO2 可知亮氨酸是由亮氨酸分子構成的，1個亮氨酸分子由6個碳原子、13個氫原子、1個氮原子、2個氧原子構成，故選D錯誤。
故答案為：B。
【分析】A、根據由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物叫做氧化物進行分析解答；
B、根據化學式表示物質的組成元素進行分析解答；
C、根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變進行分析解答；
D、根據化學式表示物質的一個分子以及分子的構成進行分析解答。
7．【答案】A
【知識點】中和反應及其應用；常用鹽的用途；常見化肥的種類和作用；生命活動與六大營養素
【解析】【解答】A、 農技師給缺鉀的大豆施鉀肥 ，是由于鉀肥能促進植物生長、增強抗病蟲害、抗倒伏能力等，與鉀屬于活潑金屬無關。符合題意；
B、蛋白質屬六大基本營養素之一，是重要的營養物質。營養師幫運動員制作富含蛋白質的套餐，以補充人體所需蛋白質，不符合題意。
C、在酸性土壤中加入熟石灰，熟石灰與酸性物質能發生反應，從而改良土壤酸性，不符合題意；
D、 建筑師用大理石作建筑材料，是利用碳酸鈣堅硬且不溶于水的性質，不符合題意。
故答案為：A。
【分析】A、根據植物生長需補充鉀元素分析；
B、根據蛋白質為營養素分析；
C、根據酸和堿性物質能發生反應分析；
D、根據碳酸鈣用作大理石建筑材料利用其硬度和溶解性分析。
8．【答案】C
【知識點】元素的符號及其意義；化學式的書寫及意義
【解析】【解答】A、氯化鎂中鎂元素顯+2價，氯元素顯-1價，由化合物中元素化合價代數和為0可知，氯化鎂化學式為MgCl2，不符合題意；
B、四個三氧化硫分子表示為4SO3，不符合題意；
C、兩個氦原子表示為2He，符合題意；
D、一氧化碳的化學式為：CO，不符合題意；
故答案為：C。
【分析】A、根據化合物化學式書寫遵循元素化合價代數和為0原則分析；
B、根據分子的表示方法是正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，在其化學式前加上相應的數字分析；
C、根據原子用元素符號表示，多個原子就是在元素符號前面加上相應的數字分析；
D、根據每個一氧化碳分子由1個碳原子和1個氧原子構成分析。
9．【答案】D
【知識點】原子和離子的相互轉化；原子結構示意圖與離子結構示意圖；元素周期表的特點及其應用
【解析】【解答】A、元素周期表中左上角的數字表示原子序數，鎳原子質子數＝原子序數＝28，不符合題意；
B、由鎳元素的原子結構示意圖可知：鎳原子核外有4個電子層，不符合題意；
C、m為鎳原子質子數，m=28，原子中質子數=原子核外電子數，，，不符合題意；
D、鎳原子最外層電子數為2，小于4，在反應中容易失去電子形成陽離子，不符合題意；
故答案為：D。
【分析】根據元素周期表中左上角的數字表示原子序數，原子質子數＝原子序數＝電子數，結合原子核外電子排布，最外層電子數小于4的原子易失電子分析。
10．【答案】C
【知識點】催化劑的特點與催化作用；化學方程式的概念、讀法和含義；微粒觀點及模型圖的應用；化學反應的實質
【解析】【解答】A、化學反應前后氧原子個數不變，不符合題意；
B、反應后催化劑的質量保持不變，不符合題意；
C、由圖示可知，b的化學式為H2O ，符合題意；
D、由圖可知，該反應是氧氣和水在催化劑的作用下反應生成過氧化氫，化學方程式為：，參加反應的a、b分子個數比為1∶2，不符合題意；
故答案為：C。
【分析】A、根據化學反應前后原子種類和數目不變分析；
B、根據催化劑一變兩不變特點分析；
C、根據圖示中b的分子構成分析；
D、根據圖示寫出反應方程式，由此確定分子個數比分析。
【答案】11．C
12．D
【知識點】固體溶解度曲線及其作用；合成材料的使用及其對人和環境的影響；純凈物和混合物
【解析】【解答】（1）A、“井鹵”即為鹵水，由多種物質組成，屬于混合物，不符合題意；
B、銅釜所用材料為金屬，屬于金屬材料，不符合題意；
C、甲烷是最簡單的有機物，符合題意；
D、“曲竹”主要成分為纖維素，屬于天然高分子材料，不符合題意；
故答案為：C；
（2）A、KNO3、NaCl都是由金屬離子和酸根離子構成的化合物，都屬于鹽類，不符合題意；
B、由圖示可知℃時，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，不符合題意；
C、由溶解度曲線可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高明顯增大，氯化鈉溶解度受溫度變化影響不大，所以將鹵水蒸發結晶可得到較純凈的NaCl，不符合題意；
D、t℃時，氯化鈉的溶解度為31.2g，將16g的溶解度加入50g的水中，只能溶解15.6g的氯化鈉，氯化鈉有剩余，所以形成的是氯化鈉的飽和溶液，符合題意；
故答案為：D。
【分析】（1）根據由多種物質組成的為混合物，金屬和合金屬于金屬材料，甲烷是最簡單的有機物，纖維素來源于天然高分子材料分析；
（2）根據由金屬離子和酸根離子構成的化合物，屬于鹽類，由溶解度曲線確定物質溶解度大小，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高明顯增大，氯化鈉溶解度受溫度變化影響不大，利用溶解度確定所給物質能否完全溶解于定量溶劑中分析。
11．【解答】（1）A、“井鹵”即為鹵水，由多種物質組成，屬于混合物，不符合題意；
B、銅釜所用材料為金屬，屬于金屬材料，不符合題意；
C、甲烷是最簡單的有機物，符合題意；
D、“曲竹”主要成分為纖維素，屬于天然高分子材料，不符合題意；
故答案為：C；
12．A、KNO3、NaCl都是由金屬離子和酸根離子構成的化合物，都屬于鹽類，不符合題意；
B、由圖示可知℃時，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，不符合題意；
C、由溶解度曲線可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高明顯增大，氯化鈉溶解度受溫度變化影響不大，所以將鹵水蒸發結晶可得到較純凈的NaCl，不符合題意；
D、t℃時，氯化鈉的溶解度為31.2g，將16g的溶解度加入50g的水中，只能溶解15.6g的氯化鈉，氯化鈉有剩余，所以形成的是氯化鈉的飽和溶液，符合題意；
故答案為：D。
13．【答案】B
【知識點】酸的物理性質及用途；常見堿的特性和用途；堿的化學性質
【解析】【解答】A、C和H2均具有還原性，均能用于冶煉金屬。故選項說法正確；
B、濃鹽酸具有揮發性，長期暴露在空氣中，溶質質量減少，溶劑質量不變，濃度降低；濃硫酸具有吸水性，長期暴露在空氣中，溶質質量不變，溶劑質量增加，濃度降低。故選項說法錯誤；
C、NaOH和Ca(OH)2久置在空氣中變質，是因為NaOH和Ca(OH)3均能與CO2反應，分別生成了碳酸鈉、碳酸鈣雜質。故選項說法正確；
D、NaCl溶液和MgCl2溶液分別與AgNO3溶液反應生成白色沉淀，是因為NaCl溶液和MgCl2溶液中均含有Cl-。故選項說法正確；
故答案為：B。
【分析】A、根據C和H2的化學性質，進行分析判斷；
B、根據濃鹽酸具有揮發性、濃硫酸具有吸水性，進行分析判斷；
C、根據堿的化學性質，進行分析判斷；
D、根據鹽的化學性質，進行分析判斷。
了解鹽和堿的化學性質、濃鹽酸具有揮發性、濃硫酸具有吸水性等是正確解答本題的關鍵。
14．【答案】C
【知識點】分子的定義與分子的特性；驗證質量守恒定律；燃燒的條件與滅火原理探究；金屬活動性的探究
【解析】【解答】A、將鐵絲分別插入硫酸銅和硝酸銀溶液中，都會發生反應，只能證明鐵的活動性最強，但不能證明銅和銀的活動性強弱，不符合題意；
B、稀鹽酸和碳酸鈉在燒杯中反應生成的二氧化碳氣體會逸出，不能直接用于驗證質量守恒定律，不符合題意；
C、利用銅片上白磷燃燒，紅磷因不能達到著火點不能燃燒，可證明可燃物的溫度達到著火點才會燃燒，符合題意；
D、所給實驗中水的溫度和溶劑種類都不同，變量不唯一，不能探究溫度對分子運動快慢的影響，不符合題意。
故答案為：C。
【分析】A、根據金屬能否與鹽溶液反應可驗證金屬活動性強北分析；
B、根據有氣體生成的反應敞口容器中不能驗證質量守恒定律分析；
C、根據所給實驗中的條件及現象分析；
D、根據對比實驗的變量的唯一性分析。
15．【答案】bc；a；c；21；吸附；
【知識點】合金與合金的性質；人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用；化學方程式的書寫與配平；碳單質的性質和用途
【解析】【解答】（1）太空艙的主體框架需要的性能是：密度小、強度高、隔熱好；故bc符合題意，a不符合題意；
故答案為：bc；（2）餅干易產生粉末，牛奶和冰淇淋不易產生粉末，從防止吸入食物粉末的安全考慮，宇航員不宜食用餅干，故a符合題意，bc不符合題意；
故答案為：a；
（3）缺碘會引起甲狀腺腫大，缺硒會導致表皮角質化，嚴重時致癌，缺鈣會引發骨質疏松。宇航員在失重狀態下容易發生骨質疏松，應該適當補充鈣元素，故a、b不符合題意，c符合題意；
故答案為：c；
（4） 空氣中氧氣的體積分數約為21%。為模擬大氣環境，工作艙內氧氣的體積分數應為21%。 境，工作艙內氧氣的體積分數應為21%；
故答案為：21%；
（5）活性炭疏松多孔具有吸附性，能吸附水中的色素和氣味分子。而疏松多孔的新型分子篩用于除去水中的異味，說明該分子篩和活性炭相似，具有吸附性；
故答案為：吸附；
(6)根據循環系統圖象，薩巴蒂爾反應系統是CO2、H2在高溫高壓、催化劑條件下反應生成CH4、H2O，化學方程式為：。
故答案為：。
【分析】（1）根據合金鋼密度小、強度高、隔熱好進行分析解答；
（2）根據宇航員不宜食用粉末狀物質進行分析解答；
（3）根據宇航員在失重狀態下容易發生骨質疏松，應適當補充鈣元素進行分析解答；
（4）根據空氣中氧氣約占體積的21%進行分析解答；
（5）根據活性炭疏松多孔，具有吸附性進行分析解答；
（6）根據二氧化碳和氫氣在高溫高壓和催化劑的條件下生成甲烷和水的化學方程式的書寫進行分析解答。
16．【答案】（1）氫氣燃燒產物只有水，比較環保，且燃燒值大；
（2）OH-
（3）H2；燃著的木條燃燒的更旺
（4）abc
（5）海水中元素成分復雜，引起電極的嚴重腐蝕、催化劑失效以及其他副反應的發生，從而降低制氫的效率
【知識點】電解水實驗；氫氣的用途和氫能的優缺點；氫氣的制取和檢驗
【解析】【解答】（1）氫氣燃燒產物只有水，比較環保，且燃燒值大，故氫氣被認為是理想燃料；
水在通電的條件下反應生成氫氣和氧氣，該反應的化學方程式為：；
（2）由圖可知，流向正極的粒子是氫氧根離子，其符號為：OH-；
（3）在電解水實驗中，“正氧負氫”，則負極產生的氣體是H2；正極產生的氣體是氧氣，氧氣具有助燃性，若將燃著的木條靠近正極產生的氣體，觀察到的現象是燃著的木條燃燒的更旺；
（4）a、氫氣具有可燃性，混有一定量的空氣，遇到明火，容易發生爆炸，故點燃氫氣前，要先驗純，符合題意；
b、氫氣難溶于水，且與水不反應，實驗室可用排水法收集氫氣，符合題意；
c、氫氣在氧氣中燃燒生成水，氫氣由氫元素組成，氧氣由氧元素組成，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，可得水是由氫元素和氧元素組成，符合題意。
故答案為：abc.
（5）由題干可知，目前海水電解制氫還存在的困難是：海水中元素成分復雜，引起電極的嚴重腐蝕、催化劑失效以及其他副反應的發生，從而降低制氫的效率。
【分析】（1）根據氫氣燃燒生成水，無污染，放熱量大，是理想的能源；水電解生成氫氣和氧氣來解答；
（2）根據電解水時氫氧化鉀增強水的導電性，氫氧根流向正極來解答；
（3）根據電解水正氧負氫，二者的體積比是1：2，氧氣具有氧化性，能使帶火星的木條復燃來解答；
（4）根據可燃性的氣體與支持燃燒的氣體混合燃燒會產生爆炸事件；氫氣難溶于水，密度小于空氣密度；物質由元素組成來解答；
（5）根據海水的成分多，電解水實驗制取氫氣會腐蝕電極和產生其他的雜質來解答。
17．【答案】（1）酒精燈；A；；用帶火星木條伸到試管口觀察現象，如果復燃，證明集滿；減少氧氣的溶解，減少誤差
（2）160；氣體流速；分解；
【知識點】氧氣的實驗室制法；氧氣的檢驗和驗滿；用水稀釋改變濃度的方法；化學方程式的書寫與配平；質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】（1）①據圖可知，儀器a的名稱是酒精燈；
②實驗室用雙氧水制取氧氣的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，應選裝置A；過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為：；氧氣具有助燃性證明氧氣已集滿的操作是：將帶火星的木條放于試管口，木條復燃，證明集滿；
③在水面上封了一層植物油，植物油的作用是：防止氧氣溶于水，減少誤差等；
（2）用40g30%的過氧化氫溶液配成濃度為6%的溶液質量為：，需要加水的質量為：200g-40g=160g；
②簡易供氧器的右瓶中需加入適量的水，水的作用是可以通過觀察氣泡的速度確定反應的速率，可以濕潤氧氣；過氧化氫溶液在常溫下就會分解，不易保存；
③根據化學方程式可知，反應前有：8個鈉原子、4個碳原子、12個氫原子、24個氧原子，反應后有：8個鈉原子、4個碳原子、18個氧原子，所以6X中有12個氫原子、6個氧原子，故X的化學式為：H2O。
【分析】（1）根據常用儀器名稱，過氧化氫制氧氣原理及裝置特點，氧氣不易溶于水分析；
（2）根據溶質質量分數＝溶質質量/溶液質量，氣體從水中通過可觀測速率，化學反應前后原子種類和個數不變分析。
（1）①據圖可知，儀器a的名稱是酒精燈；
②實驗室用雙氧水制取氧氣的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，應選裝置A；過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為：；氧氣具有助燃性證明氧氣已集滿的操作是：將帶火星的木條放于試管口，木條復燃，證明集滿；
③在水面上封了一層植物油，植物油的作用是：防止氧氣溶于水，減少誤差等；
（2）用40g30%的過氧化氫溶液配成濃度為6%的溶液質量為：，需要加水的質量為：200g-40g=160g；
②簡易供氧器的右瓶中需加入適量的水，水的作用是可以通過觀察氣泡的速度確定反應的速率，可以濕潤氧氣；過氧化氫溶液在常溫下就會分解，不易保存；
③根據化學方程式可知，反應前有：8個鈉原子、4個碳原子、12個氫原子、24個氧原子，反應后有：8個鈉原子、4個碳原子、18個氧原子，所以6X中有12個氫原子、6個氧原子，故X的化學式為：H2O。
18．【答案】物理變化；pH試紙或pH計；光合；紫色石蕊試液；碳酸鈉溶液（合理即可）；先產生氣泡；CaCl2 +Na2CO3=CaCO3 ↓+（合理即可）；魚塘水中含有的鈣、鎂離子會和碳酸鈉中的碳酸根離子結合生成白色沉淀；改善水質，減小污染
【知識點】自然界中的物質循環；酸堿指示劑的性質及應用；溶液的酸堿性與pH值的關系；鹽的化學性質；水質檢測及自制凈水器
【解析】【解答】（1）光伏發電是利用半導體界面的光生伏特效應而將光能直接轉變為電能的一種技術，在這個過程中，只是能量形式的轉化，物質本身沒有發生變化，發生了物理變化；
（2）魚塘水的酸堿度可用pH試紙或pH計測量；
（3）在光照充足的情況下，藻類植物會吸收水中的二氧化碳利用光合作用轉化為氧氣，使魚塘水的酸性減弱，導致pH增大，其原因可能與水藻的光合作用有關；
（4）①結論是魚塘水呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，取少量魚塘水于試管中，向其中滴加幾滴紫色石蕊溶液；
②魚塘水含有CaCl2，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，所以另取少量魚塘水于試管中，向其中滴加足量Na2CO3溶液，與酸性物質反應會生成二氧化碳，故現象是先有氣泡冒出，一段時間后產生白色沉淀；
（5）步驟②中是碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：CaCl2 +Na2CO3=CaCO3 ↓+2NaCl；
（6）有同學對實驗結論提出了質疑，理由是魚塘水中含有可溶性的鈣鎂化合物，鈣、鎂離子會和碳酸鈉中的碳酸根離子結合生成碳酸鈣白色沉淀；
（7）在“漁光互補”模式中，水面上方的光伏板可以減少水面接受的光照強度，從而抑制藻類的過度生長。藻類的過度繁殖可能會導致水體富營養化和水質惡化，適當抑制藻類生長有助于維持水體的生態平衡和水質穩定；“漁光互補”起到了改善水質，減小污染的生態效益。
【分析】（1）根據沒有新物質生成的變化為物理變化分析；
（2）根據pH可用pH試紙或pH計測定分析；
（3）根據在光照充足的情況下，藻類植物會吸收水中的二氧化碳利用光合作用轉化為氧氣分析；
（4）根據酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉分析；
（5）根據碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉分析；
（6）根據魚塘水中含有可溶性的鈣鎂化合物分析；
（7）根據水面上方的光伏板可以減少水面接受的光照強度，藻類的過度繁殖可能會導致水體富營養化和水質惡化分析。
19．【答案】（1）酸雨；乙；
（2）金（）
（3）過濾；將氧化銅完全轉化為硫酸銅，提高銅的產率
（4）置換；升高
（5）
【知識點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用；有關元素化合價的計算；化學方程式的書寫與配平；置換反應及其應用
【解析】【解答】（1）由于二氧化硫屬于空氣污染物，所以若SO2直接排放會導致酸雨；SO2中硫元素顯+4價，且為氧化物，則對應圖中點乙；已知丁中含銅元素，丁中硫元素顯+6價，則化學式可能是CuSO4；
（2）“過程Ⅱ”在空氣中加熱將部分金屬轉化為氧化物，由于金的化學性質穩定，不會與氧氣反應，所以產生的固體a中，除CuO外一定還有的物質是Au；
（3）“過程Ⅲ”分離Au的操作實現了固液分離，所以為過濾，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，加入過量稀硫酸的目的是將氧化銅完全轉化為硫酸銅；
（4）“系列進程”中有一步是向濾液中加入過量鐵粉，這一步生成氣體的反應為鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，是由一種單質與一種化合物反應生成另一種單質與另一種化合物的反應，該反應屬于置換反應；反應前單質鐵中鐵顯0價，反應后硫酸亞鐵中鐵顯+2價，則鐵元素的化合價在反應前后升高；
（5）ZnO煙塵可用NaOH溶液吸收，該反應生成偏鋅酸鈉（Na2ZnO2）和H2O，反應的化學方程式為ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O。
【分析】（1）根據二氧化硫是導致酸雨的氣體，二氧化硫為氧化物，硫元素化合價為+4價分析；
（2）根據金的化學性質穩定，不會與氧氣反應分析；
（3）根據過濾原理及氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水分析；
（4）根據鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，由一種單質與一種化合物反應生成另一種單質與另一種化合物的反應為置換反應，單質中元素化合價為0，化合物中元素化合價代數和為0分析；
（5）根據ZnO與NaOH反應生成偏鋅酸鈉和H2O分析。
（1）由于二氧化硫屬于空氣污染物，所以若SO2直接排放會導致酸雨；SO2中硫元素顯+4價，且為氧化物，則對應圖中點乙；已知丁中含銅元素，丁中硫元素顯+6價，則化學式可能是CuSO4；
（2）“過程Ⅱ”在空氣中加熱將部分金屬轉化為氧化物，由于金的化學性質穩定，不會與氧氣反應，所以產生的固體a中，除CuO外一定還有的物質是Au；
（3）“過程Ⅲ”分離Au的操作實現了固液分離，所以為過濾，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，加入過量稀硫酸的目的是將氧化銅完全轉化為硫酸銅；
（4）“系列進程”中有一步是向濾液中加入過量鐵粉，這一步生成氣體的反應為鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，是由一種單質與一種化合物反應生成另一種單質與另一種化合物的反應，該反應屬于置換反應；反應前單質鐵中鐵顯0價，反應后硫酸亞鐵中鐵顯+2價，則鐵元素的化合價在反應前后升高；
（5）ZnO煙塵可用NaOH溶液吸收，該反應生成偏鋅酸鈉（Na2ZnO2）和H2O，反應的化學方程式為ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O。
20．【答案】（1）；溶液由紅色逐漸變為紫色或藍色
（2）和
（3）解：由題可知，參加反應稀鹽酸溶質質量為
設參加反應的氫氧化鈉溶液溶質質量為x
解得x=2g
則該氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為
答：參加反應的氫氧化鈉溶液溶質質量為4%。
（4）C
【知識點】酸堿指示劑的性質及應用；中和反應及其應用；溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【解答】（1）氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學反應方程式為：，滴有紫色石蕊溶液的稀鹽酸顯紅色，紫色石蕊溶液遇酸性溶液顯紅色，遇中性溶液顯紫色，遇堿性溶液變藍色，開始錐形瓶內的液體為紅色，向錐形瓶中緩慢滴入氫氧化鈉，能說明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發生化學反應的現象是紅色逐漸變為紫色或藍色；
（2）a點時溶液pH<7，溶液呈酸性，此時溶液中含有大量的HCl，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，故a點時，溶液中溶質為HCl和NaCl；
（4）A、由圖2可知，隨著反應的進行，溶液的pH逐漸增大，即鹽酸的質量不斷變小直至為0，故不符合題意；
B、實驗過程中使用磁力攪拌器的目的是使反應物充分接觸，使鹽酸和氫氧化鈉充分反應，故不符合題意；
C、實驗過程中氯化鈉的質量分數由0開始增大，當氫氧化鈉完全反應后，氯化鈉的質量分數將會減小，故從a點到b點錐形瓶中氯化鈉的質量分數一直在不斷增大，c點溶液的pH=7，表示氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應，則b點到c點氯化鈉的質量分數變小，故符合題意；
D、實驗過程中也可以選用pH試紙，根據pH值的變化，驗證反應的發生，故不符合題意。
【分析】（1）根據氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，石蕊遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，遇中性溶液呈紫色分析；
（2）根據a點溶液鹽酸過量分析；
（3）根據參加反應的鹽酸的質量（即溶液中溶質質量）及方程式中物質間質量關系計算反應的氫氧化鈉質量分析；
（4）根據隨著反應的進行，溶液的pH逐漸增大，攪拌可使物質充分反應，氯化鈉為生成物，隨反應的發生而增加，利用pH的變化可確定反應的發生分析。
（1）氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學反應方程式為：，滴有紫色石蕊溶液的稀鹽酸顯紅色，紫色石蕊溶液遇酸性溶液顯紅色，遇中性溶液顯紫色，遇堿性溶液變藍色，開始錐形瓶內的液體為紅色，向錐形瓶中緩慢滴入氫氧化鈉，能說明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發生化學反應的現象是紅色逐漸變為紫色或藍色；
（2）a點時溶液pH<7，溶液呈酸性，此時溶液中含有大量的HCl，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，故a點時，溶液中溶質為HCl和NaCl；
（3）見答案；
（4）A、由圖2可知，隨著反應的進行，溶液的pH逐漸增大，即鹽酸的質量不斷變小直至為0，故不符合題意；
B、實驗過程中使用磁力攪拌器的目的是使反應物充分接觸，使鹽酸和氫氧化鈉充分反應，故不符合題意；
C、實驗過程中氯化鈉的質量分數由0開始增大，當氫氧化鈉完全反應后，氯化鈉的質量分數將會減小，故從a點到b點錐形瓶中氯化鈉的質量分數一直在不斷增大，c點溶液的pH=7，表示氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應，則b點到c點氯化鈉的質量分數變小，故符合題意；
D、實驗過程中也可以選用pH試紙，根據pH值的變化，驗證反應的發生，故不符合題意，故選：C。
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