資源簡介

廣東省廣州市越秀區(qū)華僑外國語學(xué)校2024-2025學(xué)年九年級下學(xué)期期中化學(xué)試題
1．（2025九下·越秀期中）下列過程不屬于化學(xué)變化的是（　　）
A．用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹
B．用過氧化氫制得氧氣
C．用蒸餾法將海水淡化制得蒸餾水
D．用液氫作燃料推進(jìn)長征系列運(yùn)載火箭
2．（2025九下·越秀期中）化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（　　）
A．天然氣是一種可再生能源 B．炒菜時油鍋著火，用鍋蓋蓋滅
C．NaOH可作爐具清潔劑 D．鐵制品表面刷漆可防止生銹
3．（2025九下·越秀期中）下列圖像能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是
A．鎂在密閉容器中燃燒 B．分別向等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉中加入等體積等濃度過量的稀硫酸
C．在一密閉容器中，碳和氧化銅的混合物在高溫條件下恰好完全反應(yīng) D．在盛有鐵釘?shù)臒屑尤胱懔康牧蛩徙~溶液
A．A B．B C．C D．D
4．（2025九下·越秀期中）為了探究鐵制品銹蝕的條件，用普通鐵釘；純鐵釘同時進(jìn)行如圖的四組實驗，一段時間后，只在實驗Ⅰ中觀察到了紅褐色的銹斑，其他均無明顯變化。下列說法正確的是（　　）
A．I和II對比說明鐵制品銹蝕需要H2O
B．I和III對比說明鐵制品銹蝕需要O2
C．I和IV對比說明普通鐵釘比純鐵釘更容易銹蝕
D．II和III對比說明鐵制品銹蝕需要O2和H2O
5．（2025九下·越秀期中）空氣是人類生產(chǎn)活動的重要資源。下列關(guān)于空氣的說法不正確的是（　　）
A．空氣是工業(yè)制取氧氣的廉價、易得的原料
B．人呼吸空氣時呼出的氣體中只含有二氧化碳
C．將氮?dú)獬淙胧称钒b袋中可起到防腐作用
D．倡導(dǎo)“低碳”生活有利于減少溫室氣體的排放
6．（2025九下·越秀期中）水是人類生命之源。下列說法錯誤的是（　　）
A．煮沸能降低水的硬度 B．在水中投入活性炭可軟化硬水
C．加入肥皂水有泡沫多的是軟水 D．生活污水應(yīng)集中處理后再排放
7．（2025九下·越秀期中）我國古代常用“火折子”保存火種，《天工開物》中有關(guān)“火折子”的記載：“以白薯蔓浸水泡濃，捶之，曬干，輔以硝五錢、硫磺二兩、松香四錢……裝入竹筒，吹氣復(fù)燃”，以下相關(guān)說法錯誤的是（　　）
A．“白薯蔓”是可燃物
B．“火折子”保存火種時不能完全密封
C．燃燒時會聞到刺激性氣味
D．“吹氣”主要目的是使溫度達(dá)到著火點(diǎn)
8．（2025九下·越秀期中）第24屆冬奧會運(yùn)用的5G通信技術(shù)是一大科技亮點(diǎn)，5G通信芯片是用氮化鎵材料制成的。如圖是鎵（Ga）原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說法不正確的是
A．鎵元素位于第四周期
B．鎵原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為31
C．在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，形成Ga3+
D．氯化鎵的化學(xué)式為Ga2Cl3
9．（2025九下·越秀期中）大黃素的化學(xué)式為C15H12O5，下列關(guān)于大黃素的說法正確的是（　　）
A．大黃素的碳元素和氧元素的質(zhì)量比是3：1
B．相對分子質(zhì)量為272g
C．氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小
D．含有32個原子
10．（2025九下·越秀期中）部分含碳物質(zhì)的分類與相應(yīng)的化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是
A．a(chǎn)可能是C60 B．b和c能相互轉(zhuǎn)化
C．c能與水反應(yīng)生成d D．c不能直接轉(zhuǎn)化成e
11．（2025九下·越秀期中）關(guān)于以下教材中的實驗說法正確的是
A．圖1中水無明顯變化而汽油變紫色，證明碘和汽油發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)而不和水反應(yīng)
B．圖2中b處氣體能使燃著的木條燃燒更旺，實驗說明水是由氫氣和氧氣組成的
C．圖3中反應(yīng)后總質(zhì)量減小，說明該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律
D．圖4滴有濃硫酸的部位變黑，說明濃硫酸有脫水性
12．（2025九下·越秀期中） 鑒別、除雜是重要的實驗技能。下列實驗?zāi)康耐ㄟ^對應(yīng)實驗操作不能達(dá)到的是（　　）
選項 實驗?zāi)康?實驗操作
A 鑒別黃銅與銅片 相互刻畫
B 鑒別NaOH和NH4NO3固體 取樣，加水溶解，比較溫度的變化
C 鑒別稀鹽酸和NaCl溶液 取樣，滴加酚酞，觀察顏色變化
D 除去CO2中的CO 通過灼熱的氧化銅粉末
A．A B．B C．C D．D
13．（2025九下·越秀期中）中國空間站生命保障系統(tǒng)中，二氧化碳在和金屬鎳作催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列說法不正確的是
A．使用催化劑能改變反應(yīng)速率
B．和按的質(zhì)量比進(jìn)行反應(yīng)
C．生成物中和的個數(shù)比為
D．反應(yīng)前后分子種類和數(shù)目沒有發(fā)生變化
14．（2025九下·越秀期中）水是常見的溶劑。“果蔬洗鹽”是一種果蔬清潔劑，某“果蔬洗鹽”的部分標(biāo)簽如圖1所示，配料中物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示。下列說法正確的是
A．取15g“果蔬洗鹽”放入1kg20℃的水中，形成的溶液是NaCl的飽和溶液
B．任取“果蔬洗鹽”溶液中的各部分，清洗果蔬的效果不一樣
C．提純含有少量Na2CO3的NaCl樣品，可用溶解→蒸發(fā)→過濾的方法，其中過濾要在40℃左右進(jìn)行
D．20℃時，NaHCO3的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%
15．（2025九下·越秀期中）中國以自強(qiáng)不息的精神奮力攀登，到處都是日新月異的創(chuàng)造。
（1）“奮斗者”號在馬里亞納海溝成功下潛至10058米，創(chuàng)造了中國載人深潛的新紀(jì)錄。“奮斗者”號外殼材料采用我國自主研發(fā)的全新鈦合金，鈦合金屬于　 　材料(填“金屬”、“非金屬”或“復(fù)合”)。將其放入海水中數(shù)年仍光亮如初，說明其具有優(yōu)良的　 　性能。
（2）航天員在空間站內(nèi)呼吸產(chǎn)生的二氧化碳和水可以通過以下反應(yīng)除去：，其中X的化學(xué)式為　 　。
（3）“深地一號·順北油氣基地”成功勘探出全球最深的油氣田，這里蘊(yùn)含豐富的石油和天然氣資源。天然氣主要成分燃燒的化學(xué)方程式為　 　。
（4）“嫦娥五號”月球采樣返回，月壤中含有，該物質(zhì)中含有的金屬元素是　 　(填元素符號)。著陸器上的儀器可探測水，若月球上存在大量的水，可利用光、TiO2催化分解水技術(shù)得到氧氣，對人類在月球上活動意義重大。有研究顯示一個成年人一小時需要吸入氧氣約32g，要獲得32g氧氣需分解水　 　g。
16．（2025九下·越秀期中）酸堿中和反應(yīng)是初中階段重要的一類反應(yīng)，請你參與一起探究。
【實驗探究一】從溶液值變化角度探究酸和堿的反應(yīng)
某化學(xué)興趣小組開展了下列探究活動，見下圖1。
實驗開始后將注射器內(nèi)的液體緩慢地全部注入燒瓶內(nèi)，用傳感器測得燒瓶內(nèi)溶液的變化如圖1所示。
（1）燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的微觀實質(zhì)是________；
（2）圖中c點(diǎn)所示溶液中所含溶質(zhì)是________（填化學(xué)式）。
（3）下列試劑不能驗證反應(yīng)到達(dá)c點(diǎn)的是________（雙項，填字母序號）。
A. 鋅粒 B. 硝酸銀溶液 C. 無色酚酞試液 D. 氧化鐵
【實驗探究二】從溶液電導(dǎo)率變化角度探究酸和堿的反應(yīng)
小組同學(xué)根據(jù)下圖2進(jìn)行相應(yīng)實驗操作，利用電導(dǎo)率傳感器分別測定A試管和B試管反應(yīng)過程中溶液的電導(dǎo)率變化得出圖3、圖4。電導(dǎo)率的大小能反映離子濃度的大小。
（4）A試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，試管B中________（填“有”或“無”）明顯現(xiàn)象。
（5）表示A試管中溶液電導(dǎo)率變化的是________（填“圖3”或“圖4”）。
（6）圖4中電導(dǎo)率的變化：由a點(diǎn)到b點(diǎn)，溶液的電導(dǎo)率減小，你認(rèn)為其原因是________。
17．（2025九下·越秀期中）硫酸銅溶液可用于配制波爾多溶液，預(yù)防植物的病蟲害。
（1）現(xiàn)配制160g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液，需稱量硫酸銅晶體(CuSO4 5H2O)的質(zhì)量為　 　g。
（2）經(jīng)下列四步配制硫酸銅溶液，操作錯誤的是 ___________(填字母)。
A．用托盤天平稱量硫酸銅，稱時左盤放砝碼右盤放硫酸銅晶體
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的水
C．將準(zhǔn)確稱量的硫酸銅放入裝有水的量筒中溶解
D．將配制好的硫酸銅溶液裝入小鐵桶中，以備配制波爾多液用
（3）某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行以下實驗探究：通過測定溶液電導(dǎo)率，探究溫度對CuSO4溶解度的影響。
查閱資料：電導(dǎo)率是表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量。溫度一定時，稀溶液的電導(dǎo)率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大。
提出猜想：CuSO4在水中的溶解度S(15℃)>S(10℃)>S(5℃)。
設(shè)計實驗、驗證猜想：取試樣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同溫度下配制的CuSO4飽和溶液)，在設(shè)定的測試溫度下，進(jìn)行表中實驗1～3，記錄數(shù)據(jù)。
實驗序號 試樣 測試溫度/℃ 電導(dǎo)率/(μS/cm)
1 Ⅰ：5℃的CuSO4飽和溶液 5 A1
2 Ⅱ：10℃的CuSO4飽和溶液 10 A2
3 Ⅲ：15℃的CuSO4飽和溶液 15 A3
①實驗結(jié)果為A3>A2>A1。小明同學(xué)認(rèn)為不足以證明猜想成立，理由有　 　。
②優(yōu)化實驗：小組同學(xué)為進(jìn)一步驗證猜想，在實驗1～3的基礎(chǔ)上完善方案，進(jìn)行實驗4和5。請完成表中的內(nèi)容。
實驗序號 試樣 測試溫度/℃ 電導(dǎo)率/(μS/cm)
4 Ⅰ 　 　 B1
5 　 　 　 　 B2
③實驗總結(jié)：根據(jù)實驗3～5的結(jié)果為　 　，小組同學(xué)認(rèn)為猜想成立。
18．（2025九下·越秀期中）中國的冶金歷史可以追溯到古代，經(jīng)歷了漫長的發(fā)展歷程。
煉鐵的技術(shù)臻于成熟，現(xiàn)代用高爐設(shè)備煉鐵，如圖a．
（1）加入的鐵礦石是赤鐵礦，在A區(qū)中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式　 　。
（2）在生鐵冶煉過程中，鐵融合碳后，熔點(diǎn)　 　(填“升高”、“不變”、“降低”)。
（3）煉鋼的主要原料是生鐵。在古代，人們將燒紅的生鐵反復(fù)捶打，在此過程中發(fā)生反應(yīng)：　 　(填化學(xué)方程式)，使金屬材料中的含碳量降低。
漢代晉葛洪《抱樸子內(nèi)篇 黃白》中有濕法冶金術(shù)的記載，“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”，“曾青”指硫酸銅。
（4）鐵能夠從CuSO4溶液中置換出銅，用　 　(填化學(xué)式)溶液代替CuSO4溶液也可以制得銅。
（5）可從反應(yīng)后的剩余溶液中回收FeSO4.在N2氣氛中，從溶液中得到結(jié)晶(FeSO4·7H2O)并烘干，F(xiàn)eSO4·7H2O熱脫水分解過程中測量的數(shù)據(jù)如圖b，可知x=　 　。(FeSO4·7H2O的相對分子質(zhì)量為278)。
19．（2025九下·越秀期中）保護(hù)金屬資源的有效途徑之一是金屬的回收利用。廢舊手機(jī)零部件有Sn、Zn、Cu、Au等金屬，現(xiàn)要回收Au并制備ZnSO4晶體(ZnSO4·7H2O)，其工藝流程如圖：
已知：ⅰ。Sn能與酸溶液反應(yīng)生成+2價的錫鹽；
ⅱ。0~600℃時，ZnSO4的溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響較大。
回答下列問題：
（1）將金屬加入稀硫酸之前需進(jìn)行粉碎處理，其目的是　 　。
（2）步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
（3）固體C的成分是　 　(填化學(xué)式)。
（4）獲取ZnSO4晶體的“系列操作”中包括：60℃時恒溫蒸發(fā)濃縮、　 　、過濾、洗滌、干燥。
（5）現(xiàn)有500kg含鋅65%的廢舊手機(jī)零部件，理論上可制得ZnSO4晶體　 　kg。實際生產(chǎn)中按照以上工藝流程所得ZnSO4晶體的質(zhì)量偏大，其原因是　 　。
20．（2025九下·越秀期中）興趣小組的同學(xué)在進(jìn)行二氧化碳的制取與性質(zhì)實驗時，對以下兩個問題進(jìn)行了探究。
（1）小組成員對能否用排水法收集二氧化碳進(jìn)行以下實驗探究：
步驟Ⅰ：按實驗裝置圖1組裝儀器(部分夾持儀器已省略)。
步驟Ⅱ：檢查裝置氣密性。
步驟Ⅲ：在燒瓶乙收集二氧化碳并驗滿后，關(guān)閉A、C，夾緊B，拆除氣體發(fā)生裝置
步驟Ⅳ：啟動壓強(qiáng)傳感器，通過活塞C口處迅速注入15mL水，立即關(guān)閉活塞C，測定該過程中密閉體系的壓強(qiáng)變化如圖2所示。
回答下列問題：
①圖1中儀器甲的名稱是　 　；甲中產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)方程式為　 　。
②圖2中ab段壓強(qiáng)增大的原因是　 　。
③由圖2數(shù)據(jù)證明收集二氧化碳能用排水法收集，理由是　 　。
（2）在進(jìn)行二氧化碳性質(zhì)探究時，有同學(xué)發(fā)現(xiàn)向某濃度的澄清石灰水通入二氧化碳，澄清石灰水先變渾濁后又變澄清，為探究濁液變澄清的原因，同學(xué)們分別取上述濃度的等體積澄清石灰水進(jìn)行以下實驗探究。
【資料卡片】ⅰ.常溫下，二氧化碳飽和溶液的pH約為5.6。
ⅱ.飽和碳酸氫鈉溶液不吸收CO2
ⅲ.碳酸鈣能與溶有二氧化碳的水反應(yīng)，生成可溶于水的碳酸氫鈣，其溶液pH>7；
實驗一：如圖3裝置，將產(chǎn)生的氣體直接通入澄清石灰水，用pH傳感器測定通入氣體過程中燒杯溶液pH的變化如圖4。
實驗二：如圖5裝置，將產(chǎn)生氣體先通入飽和碳酸氫鈉溶液，再通入澄清石灰水，用pH傳感器測定通入氣體過程中燒杯溶液pH的變化如圖6。
結(jié)合圖3~6回答問題：
①根據(jù)實驗一，推測濁液變澄清的原因是因為氣體中除CO2外還含有　 　，作出判斷的依據(jù)是　 　。
②實驗二的圖5中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是　 　。實驗現(xiàn)象仍可觀察到濁液變澄清，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式：　 　。
請解釋在300s時，溶液pH=6.60的原因是　 　。
結(jié)論：由探究結(jié)果可知，以上兩種情況都可能是澄清石灰水通入二氧化碳先變渾濁后變澄清的原因。
答案解析部分
1．【答案】C
【知識點(diǎn)】物理變化、化學(xué)變化的特點(diǎn)及其判別
【解析】【解答】A、鹽酸和鐵銹反應(yīng)生成氯化鐵和水，生成新物質(zhì)，為化學(xué)變化。不符合題意；
B、過氧化氫分解生成氧氣和水，生成了新物質(zhì)，為化學(xué)變化。不符合題意；
C、蒸餾是通過加熱汽化的方法而將物質(zhì)分離的一種方法，用蒸餾法將海水淡化制得蒸餾水，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。符合題意；
D、用液氫作燃料推進(jìn)長征系列運(yùn)載火箭，氫氣和氧氣點(diǎn)燃生成水，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。不符合題意；
故答案為：C。
【分析】判斷是否發(fā)生化學(xué)變化的標(biāo)準(zhǔn)為有無新物質(zhì)的生產(chǎn)。本題主要考察化學(xué)變化的定義。
2．【答案】A
【知識點(diǎn)】滅火的原理和方法；常見能源的種類、能源的分類
【解析】【解答】 A、天然氣是一種化石能源，在短期內(nèi)得不到補(bǔ)充，屬于不可再生能源，選項說法錯誤；
B、炒菜時油鍋著火，用鍋蓋蓋滅，這是采用了隔絕氧氣的原理來滅火，選項說法正確；
C、氫氧化鈉是一種堿，能與油污反應(yīng)，因此NaOH可作爐具清潔劑，選項說法正確；
D、鐵在與氧氣和水共存時會發(fā)生銹蝕，因此鐵制品表面刷漆（隔絕鐵與氧氣和水的接觸） 可防止生銹，選項說法正確。
故選：A。
【分析】 A、根據(jù)能源的分類來分析；
B、根據(jù)滅火的方法與原理來分析；
C、根據(jù)除油污的原理來分析；
D、根據(jù)鐵的防銹措施來分析。
3．【答案】C
【知識點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；碳、一氧化碳、氫氣還原氧化銅實驗；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用
【解析】【解答】A、鎂在密閉容器中燃燒，物質(zhì)總質(zhì)量一直保持不變，不符合題意；
B、分別向等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉中加入等體積等濃度過量的稀硫酸 ，鋅的活動性大于鐵，反應(yīng)速率鋅大于鐵，鋅和鐵在生成的鹽中都呈+2價，且鋅的相對原子質(zhì)量小于鐵，硫酸過量，鋅和鐵完全反應(yīng)，最終等質(zhì)量鋅和鐵完全反應(yīng)時鐵產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于鋅，不符合題意；
C、 在一密閉容器中，碳和氧化銅的混合物在高溫條件下恰好完全反應(yīng)生成銅和二氧化碳?xì)怏w，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氧化銅質(zhì)量逐漸減少至0，銅的質(zhì)量從0開始逐漸增加，反應(yīng)結(jié)束后都不再變化，符合題意；
D、 在盛有鐵釘?shù)臒屑尤胱懔康牧蛩徙~溶液，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，由方程式可知，每56份質(zhì)量的鐵能置換出64份質(zhì)量的銅，即隨著反應(yīng)的發(fā)生，固體質(zhì)量增加，不符合題意。
故答案為：C。
【分析】本題是圖像的判斷題，解答時要通過題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系，結(jié)合變化趨勢先做出判斷，如隨著橫坐標(biāo)物質(zhì)量的變化，縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)的量的變化趨勢，增加或降低等，再確定圖形中的起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)是否符合題意。
4．【答案】C
【知識點(diǎn)】探究金屬銹蝕的條件
【解析】【解答】A、I中鐵釘生銹，II中鐵釘不接觸氧氣不生銹，說明鐵制品銹蝕需要氧氣，不符合題意；
B、I中鐵釘生銹，III中鐵釘不接觸水不能生銹，說明鐵釘銹蝕需要水，不符合題意；
C、I中普通鐵釘接觸氧氣和水生銹，IV中純鐵釘接觸氧氣和水不生銹，說明普通鐵釘比純鐵釘更容易銹蝕，符合題意；
D、II和III中鐵釘都不能生銹，沒有對照實驗，不能說明鐵制品銹蝕需要氧氣和水，不符合題意；
故答案為：C。
【分析】根據(jù)各試管中所給條件及現(xiàn)象分析，結(jié)合鐵生銹是鐵與氧氣共同作用解答。
5．【答案】B
【知識點(diǎn)】氧氣的工業(yè)制法；氮?dú)饧跋∮袣怏w的用途；碳中和、碳達(dá)峰
【解析】【解答】A、空氣的主要成分是氮?dú)馀c氧氣，氮?dú)馀c氧氣的沸點(diǎn)不同，可采用分離液態(tài)空氣法制氧氣，因此空氣是工業(yè)制取氧氣的廉價、易得的原料。選項說法正確；
B、人呼吸空氣時呼出的氣體中含有氮?dú)狻⒀鯕狻⒍趸嫉取＿x項說法錯誤；
C、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，將氮?dú)獬淙胧称钒b袋中可起到防腐作用。選項說法正確；
D、倡導(dǎo)“低碳”生活有利于減少溫室氣體的排放。選項說法正確；
故答案為：B。
【分析】A、根據(jù)空氣的主要成分是氮?dú)馀c氧氣來分析；
B、根據(jù)人體呼出氣體的成分來分析；
C、根據(jù)氮?dú)獾男再|(zhì)來分析；
D、根據(jù)“低碳"的含義來分析。
掌握工業(yè)制氧氣的方法、呼吸作用的原理、氮?dú)獾男再|(zhì)與用途等是解題的關(guān)鍵。
6．【答案】B
【知識點(diǎn)】硬水與軟水；碳單質(zhì)的性質(zhì)和用途
【解析】【解答】 A、煮沸可以使水中的鈣離子、鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出，從而降低水的硬度，故A正確；
B、活性炭主要吸附色素和異味，對水中的鈣離子、鎂離子不能吸附和去除，所以在水中投入活性炭不可軟化硬水，故B錯誤；
C、加入肥皂水泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水，故C正確；
D、生活污水應(yīng)集中處理后再排放，防止環(huán)境污染，故D正確；
故選B。
【分析】A、根據(jù)煮沸可以使水中的鈣離子、 鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出進(jìn)行分析；
B、根據(jù)活性炭主要吸附色素和異味進(jìn)行分析；
C、根據(jù)加入肥皂水泡沫多的是軟水進(jìn)行分析；
D、根據(jù)水資源的保護(hù)措施進(jìn)行分析
7．【答案】D
【知識點(diǎn)】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象；燃燒與燃燒的條件
【解析】【解答】 A、由題文可知，“白薯蔓”具有可燃性，能夠燃燒，是一種可燃物，選項正確；
B、燃燒需要氧氣，“火折子”保存火種時不能完全密封，保持火折子與氧氣接觸，維持燃燒，選項正確；
D、由題文可知，火折子中含有硫磺，燃燒時生成二氧化硫，燃燒時會聞到刺激性氣味，選項正確；
D、吹氣”主要目的是增多氧氣，促進(jìn)可燃物的燃燒，而不是使溫度達(dá)到著火點(diǎn)，選項錯誤。
故選D。
【分析】 A、根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析；
B、根據(jù)燃燒的條件來分析；
C、根據(jù)燃燒產(chǎn)物來分析；
D、根據(jù)燃燒的條件來分析。
8．【答案】D
【知識點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；化學(xué)式的書寫及意義
【解析】【解答】A、鎵原子的核外有4層電子，則鎵元素位于元素周期表中的第四周期，不符合題意；
B、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，鎵原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為31，不符合題意；
C、鎵原子的最外層電子數(shù)為3，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去這3個電子，形成帶3個單位的正電荷的Ga3+，不符合題意；
D、鎵元素形成化合物時化合價為+3價，氯元素的化合價為-1價，根據(jù)化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為零，則氯化鎵的化學(xué)式寫為GaCl3，符合題意。
故答案為：D。
【分析】A、根據(jù)元素周期數(shù)等于原子電子層數(shù)分析；
B、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字為質(zhì)子數(shù)分析；
C、根據(jù)最外層電子數(shù)小于4的易失電子分析；
D、根據(jù)化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為零分析。
9．【答案】C
【知識點(diǎn)】相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量；化學(xué)式的相關(guān)計算
【解析】【解答】A、大黃素中碳、氧元素的質(zhì)量比為：(15×12)：(5×16)=180：80=9：4，故A錯誤；
B、由大黃素的化學(xué)式為 C15H12O5 可知， 大黃素相對分子質(zhì)量為 ：15×12+12×1+5×16=272，相對分子質(zhì)量的單位為“1”不是“g”，故B錯誤；
C、大黃素中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為：(15×12)：（12×1）：(5×16) =180：12：80，故氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，故C正確；
D、由大黃素的化學(xué)式為 C15H12O5 ，且分子由原子構(gòu)成，因此一個大黃素分子含有32個原子，故D錯誤。
故選：C。
【分析】 A、根據(jù)元素的質(zhì)量比進(jìn)行分析；
B、根據(jù)大黃素的化學(xué)式進(jìn)行分析；
C、根據(jù)元素的質(zhì)量比進(jìn)行分析；
D、根據(jù)大黃素的化學(xué)式進(jìn)行分析。
10．【答案】D
【知識點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)；有關(guān)元素化合價的計算
【解析】【解答】A、a點(diǎn)表示碳單質(zhì)，可能是C60，不符合題意；
B、b為+2價碳的氧化物，為一氧化碳，c為+4價碳的氧化物，為二氧化碳，一氧化碳與氧氣反應(yīng)得到二氧化碳，二氧化碳與碳高溫下反應(yīng)得到一氧化碳，二者可以相互轉(zhuǎn)化，不符合題意；
C、c為二氧化碳，d是碳酸，二氧化碳與水反應(yīng)可以生成碳酸，不符合題意；
D、e是碳酸鹽，二氧化碳與氫氧化鈉等堿反應(yīng)可得到碳酸鹽和水，符合題意。
故答案為：D。
【分析】根據(jù)各點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)類別、碳元素的化合價，推導(dǎo)出各物質(zhì)，再由物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行解答。
11．【答案】D
【知識點(diǎn)】電解水實驗；酸堿指示劑的性質(zhì)及應(yīng)用；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；稀釋濃硫酸；化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)
【解析】【解答】A、分別將碘加入水和汽油中，水無明顯變化而汽油變紫色，可證明溶劑種類不同，溶解性不同，該過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不符合題意；
B、b處氣體能使燃著的木條燃燒更旺，說明生成了氧氣；a處產(chǎn)生的氣體是氫氣，電解水生成氫氣和氧氣，說明水是由氫元素和氧元素組成的，不符合題意；
C、圖3中發(fā)生的是化學(xué)反應(yīng)，遵循質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后總質(zhì)量減小，是因為稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，不符合題意；
D、圖4滴有濃硫酸的部位變黑，說明濃硫酸有脫水性，符合題意。
故答案為：D。
【分析】A、根據(jù)實驗?zāi)康氖翘骄咳軇θ芙庑缘挠绊懛治觯?br/>B、根據(jù)純凈物由元素組成分析；
C、根據(jù)化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律分析；
D、根據(jù)濃硫酸的腐蝕性分析。
12．【答案】C
【知識點(diǎn)】酸、堿、鹽的鑒別；物質(zhì)的除雜、凈化；物質(zhì)的檢驗、鑒別
【解析】【解答】A、黃銅是銅的合金，相互刻畫時銅片有痕跡，黃銅比銅硬，可以達(dá)到目的，不符合題意；B、氫氧化鈉溶于水放熱溫度升高，硝酸鈉溶于水吸熱溫度降低；取樣加水溶解比較可以鑒別氫氧化鈉和硝酸銨，該實驗?zāi)苓_(dá)到目的，不符合題意；
C、稀鹽酸是酸，氯化鈉是鹽，二者均不使酚酞變色，酚酞遇到堿性溶液變紅色，故取樣滴加酚酞而者的現(xiàn)象一樣，均沒有變色，該實驗不能達(dá)到目的，符合題意；
D、大量的二氧化碳中含量少量的一氧化碳不會燃燒，二氧化碳不燃燒也不支持燃燒；一氧化碳和氧化銅在高溫下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，可以除去一氧化碳且沒有引入新的雜質(zhì)，該實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康模环项}意。
故答案為：C.
【分析】A、根據(jù)合金的特性是熔點(diǎn)低、硬度大來解答；
B、根據(jù)氫氧化鈉溶于水放熱溫度升高，硝酸鈉溶于水吸熱溫度降低來解答；
C、根據(jù)鹽酸和氯化鈉均不是酚酞變色，酚酞遇到堿性溶液變紅色來解答；
D、根據(jù)一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳來解答。
13．【答案】D
【知識點(diǎn)】催化劑的特點(diǎn)與催化作用；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系；微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算
【解析】【解答】A. 催化劑能改變反應(yīng)速率，不符合題意；
B.根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是：CO2+4H2CH4+2H2O，所以和質(zhì)量比為44：（4×2）=，不符合題意；
C. 根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖可知，生成物中和的個數(shù)比為1：2，不符合題意；
D. 反應(yīng)前后分子種類和數(shù)目發(fā)生了變化，符合題意。
故答案為：D。
【分析】A、根據(jù)催化劑一變兩不變特點(diǎn)分析；
B、根據(jù)微觀圖示寫出反應(yīng)方程式，物質(zhì)質(zhì)量比為相對分子質(zhì)量×分子個數(shù)之比分析；
C、根據(jù)方程式確定反應(yīng)前后各原子個數(shù)分析；
D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后分子種類一定改變分析。
14．【答案】C
【知識點(diǎn)】溶液的組成及特點(diǎn)；飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算
15．【答案】（1）金屬；抗腐蝕性
（2）O2
（3）
（4）Ca、Al；36
【知識點(diǎn)】合金與合金的性質(zhì)；元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；化學(xué)方程式的書寫與配平；甲烷、乙醇等常見有機(jī)物的性質(zhì)和用途
【解析】【解答】（1）金屬材料包含純金屬與合金，故鈦合金屬于金屬材料；將其放入海水中數(shù)年仍光亮如初，說明其具有優(yōu)良的防腐蝕性；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目都不變，反應(yīng)前的原子有：4個鉀原子、4個碳原子、4個氫原子，18個氧原子，反應(yīng)后有：4個鉀原子、4個碳原子、4個氫原子，12個氧原子，3個X分子，故每個X分子中含有2個氧原子，故X為氧氣，其化學(xué)式為：O2；
（3）天然氣的主要成分為甲烷，甲烷燃燒生成二氧化碳與水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（4）CaAl2Si2O8是由鈣、鋁、硅、氧四種元素組成，其中鈣、鋁是金字旁，屬于金屬元素；
故要獲得32g氧氣需分解水36g。
【分析】（1）根據(jù)金屬材料包含純金屬與合金，合金抗腐蝕性強(qiáng)分析；
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目都不變分析；
（3）根據(jù)甲烷燃燒生成二氧化碳與水分析；
（4）根據(jù)名稱帶“钅”的元素為金屬元素，由反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量及方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計算水的質(zhì)量分析。
16．【答案】(1) 氫離子和氫氧根結(jié)合生成水
(2) NaCl、HCl
(3) B，C
(4) H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O 無
(5) 圖3
(6) 酸和堿反應(yīng)生成水，溶液中離子濃度減小
【知識點(diǎn)】酸堿指示劑的性質(zhì)及應(yīng)用；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；鹽的化學(xué)性質(zhì)；溶液的導(dǎo)電性及其原理分析
【解析】【解答】（1）燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)為氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水也就是酸堿中和反應(yīng)，中和反應(yīng)的微觀實質(zhì)是氫離子和氫氧根結(jié)合生成水；
（2）氫氧化鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，c點(diǎn)時溶液pH<7，說明鹽酸過量，則溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫，化學(xué)式為NaCl、HCll；
（3）A、鋅粒：鋅會與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，會看到氣泡，可以驗證，不符合題意；
B、硝酸銀溶液既會與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀，也會與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以不能驗證，符合題意；
C、無色酚酞試液遇到堿性溶液會變紅，但是遇酸性物質(zhì)或者中性物質(zhì)均不變色，所以不能驗證，符合題意；
D、氧化鐵會與鹽酸反應(yīng)生成黃色的氯化鐵，所以鹽酸過量會看到固體溶解和溶液變成黃色的現(xiàn)象，可以驗證，不符合題意；
（4）A試管中硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，B試管為鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)無明顯現(xiàn)象；
（5）已知，電導(dǎo)率的大小能反映離子濃度的大小，A試管中氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子濃度逐漸減小，故電導(dǎo)率下降，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，試管中沒有自由移動的離子，故電導(dǎo)率為0，繼續(xù)滴加硫酸，離子濃度增加，電導(dǎo)率增加，故表示A試管中溶液電導(dǎo)率變化的是圖3；
（6）由圖4對應(yīng)B試管，將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中反應(yīng)會生成氯化鈉和水，水是氫離子和氫氧根結(jié)合生成的水分子構(gòu)成的，故反應(yīng)過程中離子濃度會不斷減小，故電導(dǎo)率會降低。
【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水分析；
（2）根據(jù)c點(diǎn)溶液的pH確定反應(yīng)物的剩余分析；
（3）根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)分析；
（4）根據(jù)硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水分析；
（5）根據(jù)氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)時溶液中自由移動的離子減少，反應(yīng)后反應(yīng)物過量又增加，由此判斷曲線的變化分析；
（6）根據(jù)酸堿反應(yīng)實質(zhì)分析。
17．【答案】（1）25
（2）
（3）測試溫度不同，根據(jù)電導(dǎo)率結(jié)果無法判斷不同溫度下飽和溶液的溶解度；15；Ⅱ；15；A3>B2>B1
【知識點(diǎn)】溶解度的影響因素；鹽的化學(xué)性質(zhì)；溶液的導(dǎo)電性及其原理分析；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制
【解析】【解答】（1）現(xiàn)配制160g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液，需稱量硫酸銅的質(zhì)量為160g×10%=16g，則需稱量硫酸銅晶體(CuSO4 5H2O)的質(zhì)量為16g÷=25g；
（2）A、用托盤天平稱量硫酸銅晶體，稱時左盤放放硫酸銅晶體，右盤放砝碼，故A錯誤；
B、用量筒準(zhǔn)確量取所需的水，故B正確；
C、將準(zhǔn)確稱量的硫酸銅晶體放入燒杯中，然后將量取好的水倒入燒杯，攪拌溶解，而不是在量筒中溶解，故C錯誤；
D、硫酸銅能與鐵反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，則配制好的硫酸銅溶液不能裝入小鐵桶中，故D錯誤；
（3）①實驗1、2、3中，不同的飽和溶液濃度不同，且測試溫度不同，根據(jù)資料顯示離子濃度一定時，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大，由于測試溫度不同，根據(jù)電導(dǎo)率結(jié)果無法判斷不同溫度下飽和溶液的溶解度，所以實驗結(jié)果為A3>A2>A1，小明同學(xué)認(rèn)為不足以證明猜想成立；
②如果要判斷CuSO4在水中的溶解度隨溫度變化的情況，可以設(shè)計不同溫度下的飽和溶液在相同溫度下測試，如果溫度較高下的飽和溶液電導(dǎo)率比溫度較低的飽和溶液的電導(dǎo)率高，則可以得出溫度升高，飽和液溶中離子濃度高，則可以設(shè)計試樣Ⅰ在15℃下測試與實驗3比較，設(shè)計試樣Ⅱ在15℃下測試與實驗3比較；③根據(jù)實驗3～5的結(jié)果為A3>B2>B1，小組同學(xué)認(rèn)為猜想成立。
【分析】（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由硫酸銅質(zhì)量利用化學(xué)式計算出硫酸銅晶體質(zhì)量分析；
（2）根據(jù)天平、量筒的正確使用方法及鐵與硫酸銅能發(fā)生反應(yīng)分析；
（3）根據(jù)對比實驗的變量的唯一性，由各實驗的條件及結(jié)果，要判斷CuSO4在水中的溶解度隨溫度變化的情況，需設(shè)計不同溫度下的飽和溶液在相同溫度下測試分析。
18．【答案】；降低；；Cu(NO3)2（合理即可）；4
【知識點(diǎn)】合金與合金的性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)方程式的書寫與配平
19．【答案】（1）增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分
（2）
（3）Zn、Sn
（4）降溫結(jié)晶
（5）8.05；步驟④中加入的鋅與硫酸、SnSO4反應(yīng)生成了硫酸鋅
【知識點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；完全燃燒與不完全燃燒
【解析】【解答】（1）將金屬加入稀硫酸之前需進(jìn)行粉碎處理，其目的是：增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；
（2）鋅、錫均能與稀硫酸反應(yīng)，銅、金與稀硫酸不反應(yīng)，故固體A中含銅、金，金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，高溫下也與氧氣不反應(yīng)，故步驟②發(fā)生反應(yīng)為銅和氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（3）錫能與稀硫酸反應(yīng)生成SnSO4和氫氣，鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，稀硫酸過量，故溶液乙中含SnSO4、ZnSO4、H2SO4，向溶液乙中加入過量鋅，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鋅與SnSO4反應(yīng)生成硫酸鋅和錫，故固體C的成分是：Sn、Zn；
（4）0 600℃時，ZnSO4的溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響較大，故獲取ZnSO4晶體的“系列操作”中包括：60℃時恒溫蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；
（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，則理論上可制得硫酸鋅晶體的質(zhì)量為：；
由流程圖可知，步驟④中加入的鋅與稀硫酸、SnSO4反應(yīng)生成了硫酸鋅，故實際生產(chǎn)中按照以上工藝流程所得ZnSO4晶體的質(zhì)量偏大。
【分析】（1）根據(jù)增大物質(zhì)接觸面積可使反應(yīng)充分分析；
（2）根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物分析；
（3）根據(jù)錫能與稀硫酸反應(yīng)生成SnSO4和氫氣，鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣分析；
（4）根據(jù)溶解度隨溫度升高而增大明顯的物質(zhì)適宜降溫結(jié)晶分析；
（5）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，反應(yīng)過程生成了硫酸鋅分析。
（1）將金屬加入稀硫酸之前需進(jìn)行粉碎處理，其目的是：增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；
（2）鋅、錫均能與稀硫酸反應(yīng)，銅、金與稀硫酸不反應(yīng)，故固體A中含銅、金，金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，高溫下也與氧氣不反應(yīng)，故步驟②發(fā)生反應(yīng)為銅和氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（3）錫能與稀硫酸反應(yīng)生成SnSO4和氫氣，鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，稀硫酸過量，故溶液乙中含SnSO4、ZnSO4、H2SO4，向溶液乙中加入過量鋅，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鋅與SnSO4反應(yīng)生成硫酸鋅和錫，故固體C的成分是：Sn、Zn；
（4）0 600℃時，ZnSO4的溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響較大，故獲取ZnSO4晶體的“系列操作”中包括：60℃時恒溫蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；
（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，則理論上可制得硫酸鋅晶體的質(zhì)量為：；
由流程圖可知，步驟④中加入的鋅與稀硫酸、SnSO4反應(yīng)生成了硫酸鋅，故實際生產(chǎn)中按照以上工藝流程所得ZnSO4晶體的質(zhì)量偏大。
20．【答案】（1）錐形瓶；；裝置內(nèi)注入水后，氣體被壓縮，壓強(qiáng)增大；bc段壓強(qiáng)變化不大，說明短時間內(nèi)水吸收的二氧化碳的量較少，則可用排水法收集
（2）氯化氫；溶液最終pH為2，而二氧化碳飽和溶液的pH約為5.6；除去二氧化碳中的氯化氫；；生成碳酸氫鈣后，溶液呈堿性，繼續(xù)通入二氧化碳使溶液pH減小而呈酸性
【知識點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；鹽的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)濃硫酸或堿石灰的性質(zhì)確定所能干燥的氣體；二氧化碳的實驗室制法
【解析】【解答】（1）①由圖可知，儀器甲為錐形瓶；碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：錐形瓶、；
②ab段壓強(qiáng)增大，是因為迅速加入水，裝置中的氣體壓縮，壓強(qiáng)增大，故答案為：裝置內(nèi)注入水后，氣體被壓縮，壓強(qiáng)增大；
③bc段減小壓強(qiáng)減小，是因為二氧化碳溶于水中，且二氧化碳能和水反應(yīng)，由圖可知，壓強(qiáng)變化不大，說明短時間內(nèi)水吸收的二氧化碳較少，則可用排水法收集；故答案為：bc段壓強(qiáng)變化不大，說明短時間內(nèi)水吸收的二氧化碳的量較少，則可用排水法收集；
（2）①實驗一中，最終溶液pH=2，而二氧化碳的飽和溶液的pH約為5.6，鹽酸具有揮發(fā)性，且鹽酸能和碳酸鈣反應(yīng)，則濁液變澄清的原因是因為氣體中除CO2外還含有HCl，故答案為：氯化氫、溶液最終pH為2，而二氧化碳飽和溶液的pH約為5.6；
②碳酸氫鈉能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，則實驗二中，飽和碳酸氫鈉溶液的作用為除去二氧化碳中的HCl；由于碳酸鈣能與溶有二氧化碳的水反應(yīng)，生成可溶于水的碳酸氫鈣，則濁液變澄清，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；碳酸氫鈉溶液的pH>7，顯堿性，但繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳會和水反應(yīng)生成碳酸，從而溶液pH減小，最終顯酸性。故答案為：除去二氧化碳中的氯化氫、、生成碳酸氫鈣后，溶液呈堿性，繼續(xù)通入二氧化碳使溶液pH減小而呈酸性。
【分析】（1）①根據(jù)實驗室常用儀器的名稱來回答第一個空，根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水來回答第二個空；
②根據(jù)迅速加入水，裝置中的氣體壓縮會導(dǎo)致壓強(qiáng)增大來回答；
③根據(jù)bc段壓強(qiáng)變化不明顯分析回答；
（2）①根據(jù)最終溶液pH=2，小于二氧化碳飽和溶液的pH值5.6以及鹽酸具有揮發(fā)性分析回答；
②根據(jù)碳酸氫鈉能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳來回答第一個空，根據(jù)碳酸鈣與二氧化碳和水反應(yīng)可以生成碳酸氫鈣沉淀來回答第二個空，根據(jù)二氧化碳和水反應(yīng)生成的碳酸顯酸性來回答第三個空。
1 / 1廣東省廣州市越秀區(qū)華僑外國語學(xué)校2024-2025學(xué)年九年級下學(xué)期期中化學(xué)試題
1．（2025九下·越秀期中）下列過程不屬于化學(xué)變化的是（　　）
A．用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹
B．用過氧化氫制得氧氣
C．用蒸餾法將海水淡化制得蒸餾水
D．用液氫作燃料推進(jìn)長征系列運(yùn)載火箭
【答案】C
【知識點(diǎn)】物理變化、化學(xué)變化的特點(diǎn)及其判別
【解析】【解答】A、鹽酸和鐵銹反應(yīng)生成氯化鐵和水，生成新物質(zhì)，為化學(xué)變化。不符合題意；
B、過氧化氫分解生成氧氣和水，生成了新物質(zhì)，為化學(xué)變化。不符合題意；
C、蒸餾是通過加熱汽化的方法而將物質(zhì)分離的一種方法，用蒸餾法將海水淡化制得蒸餾水，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。符合題意；
D、用液氫作燃料推進(jìn)長征系列運(yùn)載火箭，氫氣和氧氣點(diǎn)燃生成水，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。不符合題意；
故答案為：C。
【分析】判斷是否發(fā)生化學(xué)變化的標(biāo)準(zhǔn)為有無新物質(zhì)的生產(chǎn)。本題主要考察化學(xué)變化的定義。
2．（2025九下·越秀期中）化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（　　）
A．天然氣是一種可再生能源 B．炒菜時油鍋著火，用鍋蓋蓋滅
C．NaOH可作爐具清潔劑 D．鐵制品表面刷漆可防止生銹
【答案】A
【知識點(diǎn)】滅火的原理和方法；常見能源的種類、能源的分類
【解析】【解答】 A、天然氣是一種化石能源，在短期內(nèi)得不到補(bǔ)充，屬于不可再生能源，選項說法錯誤；
B、炒菜時油鍋著火，用鍋蓋蓋滅，這是采用了隔絕氧氣的原理來滅火，選項說法正確；
C、氫氧化鈉是一種堿，能與油污反應(yīng)，因此NaOH可作爐具清潔劑，選項說法正確；
D、鐵在與氧氣和水共存時會發(fā)生銹蝕，因此鐵制品表面刷漆（隔絕鐵與氧氣和水的接觸） 可防止生銹，選項說法正確。
故選：A。
【分析】 A、根據(jù)能源的分類來分析；
B、根據(jù)滅火的方法與原理來分析；
C、根據(jù)除油污的原理來分析；
D、根據(jù)鐵的防銹措施來分析。
3．（2025九下·越秀期中）下列圖像能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是
A．鎂在密閉容器中燃燒 B．分別向等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉中加入等體積等濃度過量的稀硫酸
C．在一密閉容器中，碳和氧化銅的混合物在高溫條件下恰好完全反應(yīng) D．在盛有鐵釘?shù)臒屑尤胱懔康牧蛩徙~溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知識點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；碳、一氧化碳、氫氣還原氧化銅實驗；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用
【解析】【解答】A、鎂在密閉容器中燃燒，物質(zhì)總質(zhì)量一直保持不變，不符合題意；
B、分別向等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉中加入等體積等濃度過量的稀硫酸 ，鋅的活動性大于鐵，反應(yīng)速率鋅大于鐵，鋅和鐵在生成的鹽中都呈+2價，且鋅的相對原子質(zhì)量小于鐵，硫酸過量，鋅和鐵完全反應(yīng)，最終等質(zhì)量鋅和鐵完全反應(yīng)時鐵產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于鋅，不符合題意；
C、 在一密閉容器中，碳和氧化銅的混合物在高溫條件下恰好完全反應(yīng)生成銅和二氧化碳?xì)怏w，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氧化銅質(zhì)量逐漸減少至0，銅的質(zhì)量從0開始逐漸增加，反應(yīng)結(jié)束后都不再變化，符合題意；
D、 在盛有鐵釘?shù)臒屑尤胱懔康牧蛩徙~溶液，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，由方程式可知，每56份質(zhì)量的鐵能置換出64份質(zhì)量的銅，即隨著反應(yīng)的發(fā)生，固體質(zhì)量增加，不符合題意。
故答案為：C。
【分析】本題是圖像的判斷題，解答時要通過題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系，結(jié)合變化趨勢先做出判斷，如隨著橫坐標(biāo)物質(zhì)量的變化，縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)的量的變化趨勢，增加或降低等，再確定圖形中的起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)是否符合題意。
4．（2025九下·越秀期中）為了探究鐵制品銹蝕的條件，用普通鐵釘；純鐵釘同時進(jìn)行如圖的四組實驗，一段時間后，只在實驗Ⅰ中觀察到了紅褐色的銹斑，其他均無明顯變化。下列說法正確的是（　　）
A．I和II對比說明鐵制品銹蝕需要H2O
B．I和III對比說明鐵制品銹蝕需要O2
C．I和IV對比說明普通鐵釘比純鐵釘更容易銹蝕
D．II和III對比說明鐵制品銹蝕需要O2和H2O
【答案】C
【知識點(diǎn)】探究金屬銹蝕的條件
【解析】【解答】A、I中鐵釘生銹，II中鐵釘不接觸氧氣不生銹，說明鐵制品銹蝕需要氧氣，不符合題意；
B、I中鐵釘生銹，III中鐵釘不接觸水不能生銹，說明鐵釘銹蝕需要水，不符合題意；
C、I中普通鐵釘接觸氧氣和水生銹，IV中純鐵釘接觸氧氣和水不生銹，說明普通鐵釘比純鐵釘更容易銹蝕，符合題意；
D、II和III中鐵釘都不能生銹，沒有對照實驗，不能說明鐵制品銹蝕需要氧氣和水，不符合題意；
故答案為：C。
【分析】根據(jù)各試管中所給條件及現(xiàn)象分析，結(jié)合鐵生銹是鐵與氧氣共同作用解答。
5．（2025九下·越秀期中）空氣是人類生產(chǎn)活動的重要資源。下列關(guān)于空氣的說法不正確的是（　　）
A．空氣是工業(yè)制取氧氣的廉價、易得的原料
B．人呼吸空氣時呼出的氣體中只含有二氧化碳
C．將氮?dú)獬淙胧称钒b袋中可起到防腐作用
D．倡導(dǎo)“低碳”生活有利于減少溫室氣體的排放
【答案】B
【知識點(diǎn)】氧氣的工業(yè)制法；氮?dú)饧跋∮袣怏w的用途；碳中和、碳達(dá)峰
【解析】【解答】A、空氣的主要成分是氮?dú)馀c氧氣，氮?dú)馀c氧氣的沸點(diǎn)不同，可采用分離液態(tài)空氣法制氧氣，因此空氣是工業(yè)制取氧氣的廉價、易得的原料。選項說法正確；
B、人呼吸空氣時呼出的氣體中含有氮?dú)狻⒀鯕狻⒍趸嫉取＿x項說法錯誤；
C、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，將氮?dú)獬淙胧称钒b袋中可起到防腐作用。選項說法正確；
D、倡導(dǎo)“低碳”生活有利于減少溫室氣體的排放。選項說法正確；
故答案為：B。
【分析】A、根據(jù)空氣的主要成分是氮?dú)馀c氧氣來分析；
B、根據(jù)人體呼出氣體的成分來分析；
C、根據(jù)氮?dú)獾男再|(zhì)來分析；
D、根據(jù)“低碳"的含義來分析。
掌握工業(yè)制氧氣的方法、呼吸作用的原理、氮?dú)獾男再|(zhì)與用途等是解題的關(guān)鍵。
6．（2025九下·越秀期中）水是人類生命之源。下列說法錯誤的是（　　）
A．煮沸能降低水的硬度 B．在水中投入活性炭可軟化硬水
C．加入肥皂水有泡沫多的是軟水 D．生活污水應(yīng)集中處理后再排放
【答案】B
【知識點(diǎn)】硬水與軟水；碳單質(zhì)的性質(zhì)和用途
【解析】【解答】 A、煮沸可以使水中的鈣離子、鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出，從而降低水的硬度，故A正確；
B、活性炭主要吸附色素和異味，對水中的鈣離子、鎂離子不能吸附和去除，所以在水中投入活性炭不可軟化硬水，故B錯誤；
C、加入肥皂水泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水，故C正確；
D、生活污水應(yīng)集中處理后再排放，防止環(huán)境污染，故D正確；
故選B。
【分析】A、根據(jù)煮沸可以使水中的鈣離子、 鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出進(jìn)行分析；
B、根據(jù)活性炭主要吸附色素和異味進(jìn)行分析；
C、根據(jù)加入肥皂水泡沫多的是軟水進(jìn)行分析；
D、根據(jù)水資源的保護(hù)措施進(jìn)行分析
7．（2025九下·越秀期中）我國古代常用“火折子”保存火種，《天工開物》中有關(guān)“火折子”的記載：“以白薯蔓浸水泡濃，捶之，曬干，輔以硝五錢、硫磺二兩、松香四錢……裝入竹筒，吹氣復(fù)燃”，以下相關(guān)說法錯誤的是（　　）
A．“白薯蔓”是可燃物
B．“火折子”保存火種時不能完全密封
C．燃燒時會聞到刺激性氣味
D．“吹氣”主要目的是使溫度達(dá)到著火點(diǎn)
【答案】D
【知識點(diǎn)】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象；燃燒與燃燒的條件
【解析】【解答】 A、由題文可知，“白薯蔓”具有可燃性，能夠燃燒，是一種可燃物，選項正確；
B、燃燒需要氧氣，“火折子”保存火種時不能完全密封，保持火折子與氧氣接觸，維持燃燒，選項正確；
D、由題文可知，火折子中含有硫磺，燃燒時生成二氧化硫，燃燒時會聞到刺激性氣味，選項正確；
D、吹氣”主要目的是增多氧氣，促進(jìn)可燃物的燃燒，而不是使溫度達(dá)到著火點(diǎn)，選項錯誤。
故選D。
【分析】 A、根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析；
B、根據(jù)燃燒的條件來分析；
C、根據(jù)燃燒產(chǎn)物來分析；
D、根據(jù)燃燒的條件來分析。
8．（2025九下·越秀期中）第24屆冬奧會運(yùn)用的5G通信技術(shù)是一大科技亮點(diǎn)，5G通信芯片是用氮化鎵材料制成的。如圖是鎵（Ga）原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說法不正確的是
A．鎵元素位于第四周期
B．鎵原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為31
C．在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，形成Ga3+
D．氯化鎵的化學(xué)式為Ga2Cl3
【答案】D
【知識點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；化學(xué)式的書寫及意義
【解析】【解答】A、鎵原子的核外有4層電子，則鎵元素位于元素周期表中的第四周期，不符合題意；
B、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，鎵原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為31，不符合題意；
C、鎵原子的最外層電子數(shù)為3，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去這3個電子，形成帶3個單位的正電荷的Ga3+，不符合題意；
D、鎵元素形成化合物時化合價為+3價，氯元素的化合價為-1價，根據(jù)化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為零，則氯化鎵的化學(xué)式寫為GaCl3，符合題意。
故答案為：D。
【分析】A、根據(jù)元素周期數(shù)等于原子電子層數(shù)分析；
B、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字為質(zhì)子數(shù)分析；
C、根據(jù)最外層電子數(shù)小于4的易失電子分析；
D、根據(jù)化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為零分析。
9．（2025九下·越秀期中）大黃素的化學(xué)式為C15H12O5，下列關(guān)于大黃素的說法正確的是（　　）
A．大黃素的碳元素和氧元素的質(zhì)量比是3：1
B．相對分子質(zhì)量為272g
C．氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小
D．含有32個原子
【答案】C
【知識點(diǎn)】相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量；化學(xué)式的相關(guān)計算
【解析】【解答】A、大黃素中碳、氧元素的質(zhì)量比為：(15×12)：(5×16)=180：80=9：4，故A錯誤；
B、由大黃素的化學(xué)式為 C15H12O5 可知， 大黃素相對分子質(zhì)量為 ：15×12+12×1+5×16=272，相對分子質(zhì)量的單位為“1”不是“g”，故B錯誤；
C、大黃素中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為：(15×12)：（12×1）：(5×16) =180：12：80，故氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，故C正確；
D、由大黃素的化學(xué)式為 C15H12O5 ，且分子由原子構(gòu)成，因此一個大黃素分子含有32個原子，故D錯誤。
故選：C。
【分析】 A、根據(jù)元素的質(zhì)量比進(jìn)行分析；
B、根據(jù)大黃素的化學(xué)式進(jìn)行分析；
C、根據(jù)元素的質(zhì)量比進(jìn)行分析；
D、根據(jù)大黃素的化學(xué)式進(jìn)行分析。
10．（2025九下·越秀期中）部分含碳物質(zhì)的分類與相應(yīng)的化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是
A．a(chǎn)可能是C60 B．b和c能相互轉(zhuǎn)化
C．c能與水反應(yīng)生成d D．c不能直接轉(zhuǎn)化成e
【答案】D
【知識點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)；有關(guān)元素化合價的計算
【解析】【解答】A、a點(diǎn)表示碳單質(zhì)，可能是C60，不符合題意；
B、b為+2價碳的氧化物，為一氧化碳，c為+4價碳的氧化物，為二氧化碳，一氧化碳與氧氣反應(yīng)得到二氧化碳，二氧化碳與碳高溫下反應(yīng)得到一氧化碳，二者可以相互轉(zhuǎn)化，不符合題意；
C、c為二氧化碳，d是碳酸，二氧化碳與水反應(yīng)可以生成碳酸，不符合題意；
D、e是碳酸鹽，二氧化碳與氫氧化鈉等堿反應(yīng)可得到碳酸鹽和水，符合題意。
故答案為：D。
【分析】根據(jù)各點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)類別、碳元素的化合價，推導(dǎo)出各物質(zhì)，再由物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行解答。
11．（2025九下·越秀期中）關(guān)于以下教材中的實驗說法正確的是
A．圖1中水無明顯變化而汽油變紫色，證明碘和汽油發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)而不和水反應(yīng)
B．圖2中b處氣體能使燃著的木條燃燒更旺，實驗說明水是由氫氣和氧氣組成的
C．圖3中反應(yīng)后總質(zhì)量減小，說明該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律
D．圖4滴有濃硫酸的部位變黑，說明濃硫酸有脫水性
【答案】D
【知識點(diǎn)】電解水實驗；酸堿指示劑的性質(zhì)及應(yīng)用；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；稀釋濃硫酸；化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)
【解析】【解答】A、分別將碘加入水和汽油中，水無明顯變化而汽油變紫色，可證明溶劑種類不同，溶解性不同，該過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不符合題意；
B、b處氣體能使燃著的木條燃燒更旺，說明生成了氧氣；a處產(chǎn)生的氣體是氫氣，電解水生成氫氣和氧氣，說明水是由氫元素和氧元素組成的，不符合題意；
C、圖3中發(fā)生的是化學(xué)反應(yīng)，遵循質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后總質(zhì)量減小，是因為稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，不符合題意；
D、圖4滴有濃硫酸的部位變黑，說明濃硫酸有脫水性，符合題意。
故答案為：D。
【分析】A、根據(jù)實驗?zāi)康氖翘骄咳軇θ芙庑缘挠绊懛治觯?br/>B、根據(jù)純凈物由元素組成分析；
C、根據(jù)化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律分析；
D、根據(jù)濃硫酸的腐蝕性分析。
12．（2025九下·越秀期中） 鑒別、除雜是重要的實驗技能。下列實驗?zāi)康耐ㄟ^對應(yīng)實驗操作不能達(dá)到的是（　　）
選項 實驗?zāi)康?實驗操作
A 鑒別黃銅與銅片 相互刻畫
B 鑒別NaOH和NH4NO3固體 取樣，加水溶解，比較溫度的變化
C 鑒別稀鹽酸和NaCl溶液 取樣，滴加酚酞，觀察顏色變化
D 除去CO2中的CO 通過灼熱的氧化銅粉末
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知識點(diǎn)】酸、堿、鹽的鑒別；物質(zhì)的除雜、凈化；物質(zhì)的檢驗、鑒別
【解析】【解答】A、黃銅是銅的合金，相互刻畫時銅片有痕跡，黃銅比銅硬，可以達(dá)到目的，不符合題意；B、氫氧化鈉溶于水放熱溫度升高，硝酸鈉溶于水吸熱溫度降低；取樣加水溶解比較可以鑒別氫氧化鈉和硝酸銨，該實驗?zāi)苓_(dá)到目的，不符合題意；
C、稀鹽酸是酸，氯化鈉是鹽，二者均不使酚酞變色，酚酞遇到堿性溶液變紅色，故取樣滴加酚酞而者的現(xiàn)象一樣，均沒有變色，該實驗不能達(dá)到目的，符合題意；
D、大量的二氧化碳中含量少量的一氧化碳不會燃燒，二氧化碳不燃燒也不支持燃燒；一氧化碳和氧化銅在高溫下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，可以除去一氧化碳且沒有引入新的雜質(zhì)，該實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康模环项}意。
故答案為：C.
【分析】A、根據(jù)合金的特性是熔點(diǎn)低、硬度大來解答；
B、根據(jù)氫氧化鈉溶于水放熱溫度升高，硝酸鈉溶于水吸熱溫度降低來解答；
C、根據(jù)鹽酸和氯化鈉均不是酚酞變色，酚酞遇到堿性溶液變紅色來解答；
D、根據(jù)一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳來解答。
13．（2025九下·越秀期中）中國空間站生命保障系統(tǒng)中，二氧化碳在和金屬鎳作催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列說法不正確的是
A．使用催化劑能改變反應(yīng)速率
B．和按的質(zhì)量比進(jìn)行反應(yīng)
C．生成物中和的個數(shù)比為
D．反應(yīng)前后分子種類和數(shù)目沒有發(fā)生變化
【答案】D
【知識點(diǎn)】催化劑的特點(diǎn)與催化作用；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系；微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算
【解析】【解答】A. 催化劑能改變反應(yīng)速率，不符合題意；
B.根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是：CO2+4H2CH4+2H2O，所以和質(zhì)量比為44：（4×2）=，不符合題意；
C. 根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖可知，生成物中和的個數(shù)比為1：2，不符合題意；
D. 反應(yīng)前后分子種類和數(shù)目發(fā)生了變化，符合題意。
故答案為：D。
【分析】A、根據(jù)催化劑一變兩不變特點(diǎn)分析；
B、根據(jù)微觀圖示寫出反應(yīng)方程式，物質(zhì)質(zhì)量比為相對分子質(zhì)量×分子個數(shù)之比分析；
C、根據(jù)方程式確定反應(yīng)前后各原子個數(shù)分析；
D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后分子種類一定改變分析。
14．（2025九下·越秀期中）水是常見的溶劑。“果蔬洗鹽”是一種果蔬清潔劑，某“果蔬洗鹽”的部分標(biāo)簽如圖1所示，配料中物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示。下列說法正確的是
A．取15g“果蔬洗鹽”放入1kg20℃的水中，形成的溶液是NaCl的飽和溶液
B．任取“果蔬洗鹽”溶液中的各部分，清洗果蔬的效果不一樣
C．提純含有少量Na2CO3的NaCl樣品，可用溶解→蒸發(fā)→過濾的方法，其中過濾要在40℃左右進(jìn)行
D．20℃時，NaHCO3的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%
【答案】C
【知識點(diǎn)】溶液的組成及特點(diǎn)；飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算
15．（2025九下·越秀期中）中國以自強(qiáng)不息的精神奮力攀登，到處都是日新月異的創(chuàng)造。
（1）“奮斗者”號在馬里亞納海溝成功下潛至10058米，創(chuàng)造了中國載人深潛的新紀(jì)錄。“奮斗者”號外殼材料采用我國自主研發(fā)的全新鈦合金，鈦合金屬于　 　材料(填“金屬”、“非金屬”或“復(fù)合”)。將其放入海水中數(shù)年仍光亮如初，說明其具有優(yōu)良的　 　性能。
（2）航天員在空間站內(nèi)呼吸產(chǎn)生的二氧化碳和水可以通過以下反應(yīng)除去：，其中X的化學(xué)式為　 　。
（3）“深地一號·順北油氣基地”成功勘探出全球最深的油氣田，這里蘊(yùn)含豐富的石油和天然氣資源。天然氣主要成分燃燒的化學(xué)方程式為　 　。
（4）“嫦娥五號”月球采樣返回，月壤中含有，該物質(zhì)中含有的金屬元素是　 　(填元素符號)。著陸器上的儀器可探測水，若月球上存在大量的水，可利用光、TiO2催化分解水技術(shù)得到氧氣，對人類在月球上活動意義重大。有研究顯示一個成年人一小時需要吸入氧氣約32g，要獲得32g氧氣需分解水　 　g。
【答案】（1）金屬；抗腐蝕性
（2）O2
（3）
（4）Ca、Al；36
【知識點(diǎn)】合金與合金的性質(zhì)；元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；化學(xué)方程式的書寫與配平；甲烷、乙醇等常見有機(jī)物的性質(zhì)和用途
【解析】【解答】（1）金屬材料包含純金屬與合金，故鈦合金屬于金屬材料；將其放入海水中數(shù)年仍光亮如初，說明其具有優(yōu)良的防腐蝕性；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目都不變，反應(yīng)前的原子有：4個鉀原子、4個碳原子、4個氫原子，18個氧原子，反應(yīng)后有：4個鉀原子、4個碳原子、4個氫原子，12個氧原子，3個X分子，故每個X分子中含有2個氧原子，故X為氧氣，其化學(xué)式為：O2；
（3）天然氣的主要成分為甲烷，甲烷燃燒生成二氧化碳與水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（4）CaAl2Si2O8是由鈣、鋁、硅、氧四種元素組成，其中鈣、鋁是金字旁，屬于金屬元素；
故要獲得32g氧氣需分解水36g。
【分析】（1）根據(jù)金屬材料包含純金屬與合金，合金抗腐蝕性強(qiáng)分析；
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目都不變分析；
（3）根據(jù)甲烷燃燒生成二氧化碳與水分析；
（4）根據(jù)名稱帶“钅”的元素為金屬元素，由反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量及方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計算水的質(zhì)量分析。
16．（2025九下·越秀期中）酸堿中和反應(yīng)是初中階段重要的一類反應(yīng)，請你參與一起探究。
【實驗探究一】從溶液值變化角度探究酸和堿的反應(yīng)
某化學(xué)興趣小組開展了下列探究活動，見下圖1。
實驗開始后將注射器內(nèi)的液體緩慢地全部注入燒瓶內(nèi)，用傳感器測得燒瓶內(nèi)溶液的變化如圖1所示。
（1）燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的微觀實質(zhì)是________；
（2）圖中c點(diǎn)所示溶液中所含溶質(zhì)是________（填化學(xué)式）。
（3）下列試劑不能驗證反應(yīng)到達(dá)c點(diǎn)的是________（雙項，填字母序號）。
A. 鋅粒 B. 硝酸銀溶液 C. 無色酚酞試液 D. 氧化鐵
【實驗探究二】從溶液電導(dǎo)率變化角度探究酸和堿的反應(yīng)
小組同學(xué)根據(jù)下圖2進(jìn)行相應(yīng)實驗操作，利用電導(dǎo)率傳感器分別測定A試管和B試管反應(yīng)過程中溶液的電導(dǎo)率變化得出圖3、圖4。電導(dǎo)率的大小能反映離子濃度的大小。
（4）A試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，試管B中________（填“有”或“無”）明顯現(xiàn)象。
（5）表示A試管中溶液電導(dǎo)率變化的是________（填“圖3”或“圖4”）。
（6）圖4中電導(dǎo)率的變化：由a點(diǎn)到b點(diǎn)，溶液的電導(dǎo)率減小，你認(rèn)為其原因是________。
【答案】(1) 氫離子和氫氧根結(jié)合生成水
(2) NaCl、HCl
(3) B，C
(4) H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O 無
(5) 圖3
(6) 酸和堿反應(yīng)生成水，溶液中離子濃度減小
【知識點(diǎn)】酸堿指示劑的性質(zhì)及應(yīng)用；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；鹽的化學(xué)性質(zhì)；溶液的導(dǎo)電性及其原理分析
【解析】【解答】（1）燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)為氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水也就是酸堿中和反應(yīng)，中和反應(yīng)的微觀實質(zhì)是氫離子和氫氧根結(jié)合生成水；
（2）氫氧化鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，c點(diǎn)時溶液pH<7，說明鹽酸過量，則溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫，化學(xué)式為NaCl、HCll；
（3）A、鋅粒：鋅會與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，會看到氣泡，可以驗證，不符合題意；
B、硝酸銀溶液既會與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀，也會與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以不能驗證，符合題意；
C、無色酚酞試液遇到堿性溶液會變紅，但是遇酸性物質(zhì)或者中性物質(zhì)均不變色，所以不能驗證，符合題意；
D、氧化鐵會與鹽酸反應(yīng)生成黃色的氯化鐵，所以鹽酸過量會看到固體溶解和溶液變成黃色的現(xiàn)象，可以驗證，不符合題意；
（4）A試管中硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，B試管為鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)無明顯現(xiàn)象；
（5）已知，電導(dǎo)率的大小能反映離子濃度的大小，A試管中氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子濃度逐漸減小，故電導(dǎo)率下降，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，試管中沒有自由移動的離子，故電導(dǎo)率為0，繼續(xù)滴加硫酸，離子濃度增加，電導(dǎo)率增加，故表示A試管中溶液電導(dǎo)率變化的是圖3；
（6）由圖4對應(yīng)B試管，將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中反應(yīng)會生成氯化鈉和水，水是氫離子和氫氧根結(jié)合生成的水分子構(gòu)成的，故反應(yīng)過程中離子濃度會不斷減小，故電導(dǎo)率會降低。
【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水分析；
（2）根據(jù)c點(diǎn)溶液的pH確定反應(yīng)物的剩余分析；
（3）根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)分析；
（4）根據(jù)硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水分析；
（5）根據(jù)氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)時溶液中自由移動的離子減少，反應(yīng)后反應(yīng)物過量又增加，由此判斷曲線的變化分析；
（6）根據(jù)酸堿反應(yīng)實質(zhì)分析。
17．（2025九下·越秀期中）硫酸銅溶液可用于配制波爾多溶液，預(yù)防植物的病蟲害。
（1）現(xiàn)配制160g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液，需稱量硫酸銅晶體(CuSO4 5H2O)的質(zhì)量為　 　g。
（2）經(jīng)下列四步配制硫酸銅溶液，操作錯誤的是 ___________(填字母)。
A．用托盤天平稱量硫酸銅，稱時左盤放砝碼右盤放硫酸銅晶體
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的水
C．將準(zhǔn)確稱量的硫酸銅放入裝有水的量筒中溶解
D．將配制好的硫酸銅溶液裝入小鐵桶中，以備配制波爾多液用
（3）某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行以下實驗探究：通過測定溶液電導(dǎo)率，探究溫度對CuSO4溶解度的影響。
查閱資料：電導(dǎo)率是表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量。溫度一定時，稀溶液的電導(dǎo)率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大。
提出猜想：CuSO4在水中的溶解度S(15℃)>S(10℃)>S(5℃)。
設(shè)計實驗、驗證猜想：取試樣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同溫度下配制的CuSO4飽和溶液)，在設(shè)定的測試溫度下，進(jìn)行表中實驗1～3，記錄數(shù)據(jù)。
實驗序號 試樣 測試溫度/℃ 電導(dǎo)率/(μS/cm)
1 Ⅰ：5℃的CuSO4飽和溶液 5 A1
2 Ⅱ：10℃的CuSO4飽和溶液 10 A2
3 Ⅲ：15℃的CuSO4飽和溶液 15 A3
①實驗結(jié)果為A3>A2>A1。小明同學(xué)認(rèn)為不足以證明猜想成立，理由有　 　。
②優(yōu)化實驗：小組同學(xué)為進(jìn)一步驗證猜想，在實驗1～3的基礎(chǔ)上完善方案，進(jìn)行實驗4和5。請完成表中的內(nèi)容。
實驗序號 試樣 測試溫度/℃ 電導(dǎo)率/(μS/cm)
4 Ⅰ 　 　 B1
5 　 　 　 　 B2
③實驗總結(jié)：根據(jù)實驗3～5的結(jié)果為　 　，小組同學(xué)認(rèn)為猜想成立。
【答案】（1）25
（2）
（3）測試溫度不同，根據(jù)電導(dǎo)率結(jié)果無法判斷不同溫度下飽和溶液的溶解度；15；Ⅱ；15；A3>B2>B1
【知識點(diǎn)】溶解度的影響因素；鹽的化學(xué)性質(zhì)；溶液的導(dǎo)電性及其原理分析；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制
【解析】【解答】（1）現(xiàn)配制160g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液，需稱量硫酸銅的質(zhì)量為160g×10%=16g，則需稱量硫酸銅晶體(CuSO4 5H2O)的質(zhì)量為16g÷=25g；
（2）A、用托盤天平稱量硫酸銅晶體，稱時左盤放放硫酸銅晶體，右盤放砝碼，故A錯誤；
B、用量筒準(zhǔn)確量取所需的水，故B正確；
C、將準(zhǔn)確稱量的硫酸銅晶體放入燒杯中，然后將量取好的水倒入燒杯，攪拌溶解，而不是在量筒中溶解，故C錯誤；
D、硫酸銅能與鐵反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，則配制好的硫酸銅溶液不能裝入小鐵桶中，故D錯誤；
（3）①實驗1、2、3中，不同的飽和溶液濃度不同，且測試溫度不同，根據(jù)資料顯示離子濃度一定時，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大，由于測試溫度不同，根據(jù)電導(dǎo)率結(jié)果無法判斷不同溫度下飽和溶液的溶解度，所以實驗結(jié)果為A3>A2>A1，小明同學(xué)認(rèn)為不足以證明猜想成立；
②如果要判斷CuSO4在水中的溶解度隨溫度變化的情況，可以設(shè)計不同溫度下的飽和溶液在相同溫度下測試，如果溫度較高下的飽和溶液電導(dǎo)率比溫度較低的飽和溶液的電導(dǎo)率高，則可以得出溫度升高，飽和液溶中離子濃度高，則可以設(shè)計試樣Ⅰ在15℃下測試與實驗3比較，設(shè)計試樣Ⅱ在15℃下測試與實驗3比較；③根據(jù)實驗3～5的結(jié)果為A3>B2>B1，小組同學(xué)認(rèn)為猜想成立。
【分析】（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由硫酸銅質(zhì)量利用化學(xué)式計算出硫酸銅晶體質(zhì)量分析；
（2）根據(jù)天平、量筒的正確使用方法及鐵與硫酸銅能發(fā)生反應(yīng)分析；
（3）根據(jù)對比實驗的變量的唯一性，由各實驗的條件及結(jié)果，要判斷CuSO4在水中的溶解度隨溫度變化的情況，需設(shè)計不同溫度下的飽和溶液在相同溫度下測試分析。
18．（2025九下·越秀期中）中國的冶金歷史可以追溯到古代，經(jīng)歷了漫長的發(fā)展歷程。
煉鐵的技術(shù)臻于成熟，現(xiàn)代用高爐設(shè)備煉鐵，如圖a．
（1）加入的鐵礦石是赤鐵礦，在A區(qū)中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式　 　。
（2）在生鐵冶煉過程中，鐵融合碳后，熔點(diǎn)　 　(填“升高”、“不變”、“降低”)。
（3）煉鋼的主要原料是生鐵。在古代，人們將燒紅的生鐵反復(fù)捶打，在此過程中發(fā)生反應(yīng)：　 　(填化學(xué)方程式)，使金屬材料中的含碳量降低。
漢代晉葛洪《抱樸子內(nèi)篇 黃白》中有濕法冶金術(shù)的記載，“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”，“曾青”指硫酸銅。
（4）鐵能夠從CuSO4溶液中置換出銅，用　 　(填化學(xué)式)溶液代替CuSO4溶液也可以制得銅。
（5）可從反應(yīng)后的剩余溶液中回收FeSO4.在N2氣氛中，從溶液中得到結(jié)晶(FeSO4·7H2O)并烘干，F(xiàn)eSO4·7H2O熱脫水分解過程中測量的數(shù)據(jù)如圖b，可知x=　 　。(FeSO4·7H2O的相對分子質(zhì)量為278)。
【答案】；降低；；Cu(NO3)2（合理即可）；4
【知識點(diǎn)】合金與合金的性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)方程式的書寫與配平
19．（2025九下·越秀期中）保護(hù)金屬資源的有效途徑之一是金屬的回收利用。廢舊手機(jī)零部件有Sn、Zn、Cu、Au等金屬，現(xiàn)要回收Au并制備ZnSO4晶體(ZnSO4·7H2O)，其工藝流程如圖：
已知：ⅰ。Sn能與酸溶液反應(yīng)生成+2價的錫鹽；
ⅱ。0~600℃時，ZnSO4的溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響較大。
回答下列問題：
（1）將金屬加入稀硫酸之前需進(jìn)行粉碎處理，其目的是　 　。
（2）步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
（3）固體C的成分是　 　(填化學(xué)式)。
（4）獲取ZnSO4晶體的“系列操作”中包括：60℃時恒溫蒸發(fā)濃縮、　 　、過濾、洗滌、干燥。
（5）現(xiàn)有500kg含鋅65%的廢舊手機(jī)零部件，理論上可制得ZnSO4晶體　 　kg。實際生產(chǎn)中按照以上工藝流程所得ZnSO4晶體的質(zhì)量偏大，其原因是　 　。
【答案】（1）增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分
（2）
（3）Zn、Sn
（4）降溫結(jié)晶
（5）8.05；步驟④中加入的鋅與硫酸、SnSO4反應(yīng)生成了硫酸鋅
【知識點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；完全燃燒與不完全燃燒
【解析】【解答】（1）將金屬加入稀硫酸之前需進(jìn)行粉碎處理，其目的是：增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；
（2）鋅、錫均能與稀硫酸反應(yīng)，銅、金與稀硫酸不反應(yīng)，故固體A中含銅、金，金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，高溫下也與氧氣不反應(yīng)，故步驟②發(fā)生反應(yīng)為銅和氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（3）錫能與稀硫酸反應(yīng)生成SnSO4和氫氣，鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，稀硫酸過量，故溶液乙中含SnSO4、ZnSO4、H2SO4，向溶液乙中加入過量鋅，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鋅與SnSO4反應(yīng)生成硫酸鋅和錫，故固體C的成分是：Sn、Zn；
（4）0 600℃時，ZnSO4的溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響較大，故獲取ZnSO4晶體的“系列操作”中包括：60℃時恒溫蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；
（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，則理論上可制得硫酸鋅晶體的質(zhì)量為：；
由流程圖可知，步驟④中加入的鋅與稀硫酸、SnSO4反應(yīng)生成了硫酸鋅，故實際生產(chǎn)中按照以上工藝流程所得ZnSO4晶體的質(zhì)量偏大。
【分析】（1）根據(jù)增大物質(zhì)接觸面積可使反應(yīng)充分分析；
（2）根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物分析；
（3）根據(jù)錫能與稀硫酸反應(yīng)生成SnSO4和氫氣，鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣分析；
（4）根據(jù)溶解度隨溫度升高而增大明顯的物質(zhì)適宜降溫結(jié)晶分析；
（5）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，反應(yīng)過程生成了硫酸鋅分析。
（1）將金屬加入稀硫酸之前需進(jìn)行粉碎處理，其目的是：增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；
（2）鋅、錫均能與稀硫酸反應(yīng)，銅、金與稀硫酸不反應(yīng)，故固體A中含銅、金，金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，高溫下也與氧氣不反應(yīng)，故步驟②發(fā)生反應(yīng)為銅和氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（3）錫能與稀硫酸反應(yīng)生成SnSO4和氫氣，鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，稀硫酸過量，故溶液乙中含SnSO4、ZnSO4、H2SO4，向溶液乙中加入過量鋅，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鋅與SnSO4反應(yīng)生成硫酸鋅和錫，故固體C的成分是：Sn、Zn；
（4）0 600℃時，ZnSO4的溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響較大，故獲取ZnSO4晶體的“系列操作”中包括：60℃時恒溫蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；
（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，則理論上可制得硫酸鋅晶體的質(zhì)量為：；
由流程圖可知，步驟④中加入的鋅與稀硫酸、SnSO4反應(yīng)生成了硫酸鋅，故實際生產(chǎn)中按照以上工藝流程所得ZnSO4晶體的質(zhì)量偏大。
20．（2025九下·越秀期中）興趣小組的同學(xué)在進(jìn)行二氧化碳的制取與性質(zhì)實驗時，對以下兩個問題進(jìn)行了探究。
（1）小組成員對能否用排水法收集二氧化碳進(jìn)行以下實驗探究：
步驟Ⅰ：按實驗裝置圖1組裝儀器(部分夾持儀器已省略)。
步驟Ⅱ：檢查裝置氣密性。
步驟Ⅲ：在燒瓶乙收集二氧化碳并驗滿后，關(guān)閉A、C，夾緊B，拆除氣體發(fā)生裝置
步驟Ⅳ：啟動壓強(qiáng)傳感器，通過活塞C口處迅速注入15mL水，立即關(guān)閉活塞C，測定該過程中密閉體系的壓強(qiáng)變化如圖2所示。
回答下列問題：
①圖1中儀器甲的名稱是　 　；甲中產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)方程式為　 　。
②圖2中ab段壓強(qiáng)增大的原因是　 　。
③由圖2數(shù)據(jù)證明收集二氧化碳能用排水法收集，理由是　 　。
（2）在進(jìn)行二氧化碳性質(zhì)探究時，有同學(xué)發(fā)現(xiàn)向某濃度的澄清石灰水通入二氧化碳，澄清石灰水先變渾濁后又變澄清，為探究濁液變澄清的原因，同學(xué)們分別取上述濃度的等體積澄清石灰水進(jìn)行以下實驗探究。
【資料卡片】ⅰ.常溫下，二氧化碳飽和溶液的pH約為5.6。
ⅱ.飽和碳酸氫鈉溶液不吸收CO2
ⅲ.碳酸鈣能與溶有二氧化碳的水反應(yīng)，生成可溶于水的碳酸氫鈣，其溶液pH>7；
實驗一：如圖3裝置，將產(chǎn)生的氣體直接通入澄清石灰水，用pH傳感器測定通入氣體過程中燒杯溶液pH的變化如圖4。
實驗二：如圖5裝置，將產(chǎn)生氣體先通入飽和碳酸氫鈉溶液，再通入澄清石灰水，用pH傳感器測定通入氣體過程中燒杯溶液pH的變化如圖6。
結(jié)合圖3~6回答問題：
①根據(jù)實驗一，推測濁液變澄清的原因是因為氣體中除CO2外還含有　 　，作出判斷的依據(jù)是　 　。
②實驗二的圖5中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是　 　。實驗現(xiàn)象仍可觀察到濁液變澄清，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式：　 　。
請解釋在300s時，溶液pH=6.60的原因是　 　。
結(jié)論：由探究結(jié)果可知，以上兩種情況都可能是澄清石灰水通入二氧化碳先變渾濁后變澄清的原因。
【答案】（1）錐形瓶；；裝置內(nèi)注入水后，氣體被壓縮，壓強(qiáng)增大；bc段壓強(qiáng)變化不大，說明短時間內(nèi)水吸收的二氧化碳的量較少，則可用排水法收集
（2）氯化氫；溶液最終pH為2，而二氧化碳飽和溶液的pH約為5.6；除去二氧化碳中的氯化氫；；生成碳酸氫鈣后，溶液呈堿性，繼續(xù)通入二氧化碳使溶液pH減小而呈酸性
【知識點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；鹽的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)濃硫酸或堿石灰的性質(zhì)確定所能干燥的氣體；二氧化碳的實驗室制法
【解析】【解答】（1）①由圖可知，儀器甲為錐形瓶；碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：錐形瓶、；
②ab段壓強(qiáng)增大，是因為迅速加入水，裝置中的氣體壓縮，壓強(qiáng)增大，故答案為：裝置內(nèi)注入水后，氣體被壓縮，壓強(qiáng)增大；
③bc段減小壓強(qiáng)減小，是因為二氧化碳溶于水中，且二氧化碳能和水反應(yīng)，由圖可知，壓強(qiáng)變化不大，說明短時間內(nèi)水吸收的二氧化碳較少，則可用排水法收集；故答案為：bc段壓強(qiáng)變化不大，說明短時間內(nèi)水吸收的二氧化碳的量較少，則可用排水法收集；
（2）①實驗一中，最終溶液pH=2，而二氧化碳的飽和溶液的pH約為5.6，鹽酸具有揮發(fā)性，且鹽酸能和碳酸鈣反應(yīng)，則濁液變澄清的原因是因為氣體中除CO2外還含有HCl，故答案為：氯化氫、溶液最終pH為2，而二氧化碳飽和溶液的pH約為5.6；
②碳酸氫鈉能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，則實驗二中，飽和碳酸氫鈉溶液的作用為除去二氧化碳中的HCl；由于碳酸鈣能與溶有二氧化碳的水反應(yīng)，生成可溶于水的碳酸氫鈣，則濁液變澄清，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；碳酸氫鈉溶液的pH>7，顯堿性，但繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳會和水反應(yīng)生成碳酸，從而溶液pH減小，最終顯酸性。故答案為：除去二氧化碳中的氯化氫、、生成碳酸氫鈣后，溶液呈堿性，繼續(xù)通入二氧化碳使溶液pH減小而呈酸性。
【分析】（1）①根據(jù)實驗室常用儀器的名稱來回答第一個空，根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水來回答第二個空；
②根據(jù)迅速加入水，裝置中的氣體壓縮會導(dǎo)致壓強(qiáng)增大來回答；
③根據(jù)bc段壓強(qiáng)變化不明顯分析回答；
（2）①根據(jù)最終溶液pH=2，小于二氧化碳飽和溶液的pH值5.6以及鹽酸具有揮發(fā)性分析回答；
②根據(jù)碳酸氫鈉能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳來回答第一個空，根據(jù)碳酸鈣與二氧化碳和水反應(yīng)可以生成碳酸氫鈣沉淀來回答第二個空，根據(jù)二氧化碳和水反應(yīng)生成的碳酸顯酸性來回答第三個空。
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