資源簡介

廣東省羅湖區2024-2025學年九年級第二學期學業水平調研考試化學試題（二模）
1．（2025·羅湖模擬）我國承諾在2060年前實現二氧化碳（CO2）排放與吸收的平衡—碳中和。碳中和是指通過減少二氧化碳等溫室氣體排放，并利用碳匯（如森林、海洋、碳捕集技術等）抵消剩余排放，實現“凈零排放”。回答問題。
（1）“碳”的認識：下圖是元素周期表中碳元素的信息。下列與“碳”相關的化學用語表述不正確的是（　　）
A．碳原子的質子數為6 B．60個碳原子表示為C60
C．構成石墨的微粒為C D．CO2中碳的化合價為+4價
（2）“碳”的減排：化學在能源開發與資源利用中發揮著關鍵作用。下列有關說法正確的是（　　）
A．CO2是空氣污染物 B．應該禁止使用化石燃料
C．推廣使用太陽能、風能 D．提倡使用一次性木筷
2．（2025·羅湖模擬）“碳”的捕集：工業上可以利用CO捕集技術，捕集工業廢氣中的CO2，并與H2O反應制甲醇（CH3OH），其反應的微觀示意圖如下。關于該反應的下列說法正確的是（　　）
A．涉及到三種氧化物
B．在甲醇中，碳元素的質量分數最大
C．化學反應前后原子種類、數目會發生改變
D．參加反應的CO2、H2O的分子個數比為1：2
3．（2025·羅湖模擬）檢測“土壤浸出液”酸堿性的系列實驗操作如圖，其中正確的是（　　）
A．取土壤樣品
B．溶解土壤樣品
C．過濾得浸出液
D．測定濾液pH
4．（2025·羅湖模擬）勞動創造美好生活。下列勞動實踐與對應的解釋正確的是（　　）
選項 勞動實踐 解釋
A 用加碘食鹽烹飪食物 碘元素可以預防甲狀腺疾病
B 炭爐燒烤時用扇子扇爐火 提高木炭的著火點
C 自制凈水器中放置活性炭層 活性炭具有還原性
D 用粘土制作水(H2O）分子模型 水是人體六大營養物質之一
A．A B．B C．C D．D
5．（2025·羅湖模擬）“神舟”問天、“嫦娥”攬月都離不開化學的貢獻。下列有關說法錯誤的是（　　）
A．火箭常用液氫和液氧作為推進劑，反應原理為2H2+O22H2O
B．飛船艙內不能充滿純氧，因為純氧環境下任何物質都極易燃燒
C．為避免航天員貧血，航天食品中應適量添加富含鐵元素的食材
D．由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成的航空材料，屬于復合材料
6．（2025·羅湖模擬）物質的鑒別和除雜是化學實驗基本技能。下列實驗方案不正確的是（　　）
選項 實驗目的 實驗方案
A 鑒別羊毛纖維和滌綸 灼燒，聞氣味
B 鑒別NaOH和NH4NO3固體 加水溶解，測量溫度的變化
C 除去C中混有的少量CuO 在氧氣流中充分加熱
D 除去NaCl中少量的Na2CO3 加入足量的稀鹽酸，充分反應后蒸發
A．A B．B C．C D．D
7．（2025·羅湖模擬）《本草綱目》記載：“火藥乃焰硝、硫黃、杉木炭所合···.”。焰硝經處理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，若將其熱飽和溶液冷卻、過濾，可得較純凈的KNO3固體。KNO3和NaCI的溶解度曲線如下圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．攪拌能增大NaCl在水中的溶解度
B．KNOз的溶解度大于NaCI的溶解度
C．20℃時，10gKNO3能完全溶于50g水
D．“過濾”所得的濾液中溶質只有NaCl公
8．（2025·羅湖模擬）下列實驗方案的設計中，能達到實驗目的的是（　　）
A．探究可燃物的燃燒條件
B．比較合金與其組分金屬的硬度
C．驗證質量守恒定律
D．探究MnO2對H2O2分解的催化作用
9．（2025·羅湖模擬）家庭中常用的潔廁劑含鹽酸。實驗小組設計如下裝置，用NaHCO3固體與潔廁劑反應生成的CO2來測定潔廁劑中HCI的質量分數。下列說法錯誤的是（　　）
資料：堿石灰主要用于吸收CO2和水蒸氣。
A．反應前后都要通氮氣，其作用都是為了減少實驗誤差
B．乙中濃硫酸的作用是吸收CO2中的水蒸氣
C．可測定丙裝置反應前后的質量來確定產生的CO2質量
D．若去掉丁裝置，可能導致測定的結果偏小
10．（2025·羅湖模擬）中國是世界上最早發現和利用茶樹的國家。
廣東的茶樹種植歷史悠久，茶文化深厚，盛產鳳凰單叢、英德紅茶和柏塘山茶等名茶。在pH為4.5~6.5的土壤中，茶樹能夠茁壯成長，產出優質的茶葉。茶多酚、氨基酸以及咖啡堿等成分共同賦予了茶葉獨特的風味和營養價值。紅茶與綠茶在制作工藝上有所不同，紅茶經過萎凋、揉捻、發酵、干燥等步驟，使得茶葉色澤烏潤，口感醇厚；而綠茶則通過殺青、揉捻、干燥等工序，保留了茶葉的鮮綠色澤和清香口感。這些不同的制作工藝使得廣東的茶葉品種多樣，各具特色。陸羽在《茶經》中對泡茶用水提出“其水，用山水上，江水中，井水下”。下圖為柏塘山茶在不同水溫下，浸泡時間對茶多酚溶解率的影響，除了茶多酚之外，茶水中還富含鋅、硒和氣等對人體有益的微量元素。
（1）某茶農測得茶園的土壤pH約為3，應建議他　 　選用（填“NaCI”或“熟石灰”）來調節茶樹生長的適宜環境。
（2）紅茶制作工藝中的“發酵”屬于"　 　變化（填“物理”或“化學”）。
（3）“山水”中含有微量的氯化鎂，氯化鎂中陰離子的符號為　 　。從微觀上分析，泡茶時茶香撲鼻的原因是　 　。
（4）茶中咖啡堿能夠刺激胃酸分泌，初促進消化。胃酸的主要成分是　 　（填化學式）。
（5）分析上圖實驗數據，可得出的結論是　 　（寫一條）。
11．（2025·羅湖模擬）中國高鐵所展現的“中國速度”引起了全球的廣泛關注，而鐵軌若長期遭受銹蝕，將會對鐵路系統的安全運行構成嚴重威脅。對此，實驗小組開展了如下的探究。
【提出問題】鐵生銹的條件是什么？
【設計實驗】取3根無銹的鐵絲設計如下圖所示的三個實驗。
（1）【實驗現象】實驗　 　（選填“I”或“II”或“Ⅲ”）中鐵絲生銹。若鐵絲足量，時間足夠長，打開止水夾后，還能觀察到的現象是　 　。
（2）【實驗結論】對比實驗I和ⅢI，說明鐵絲生銹需要　 　；同理，能證明鐵絲生銹需要水的實驗組合是　 　。
（3）【拓展延伸】小深周末來到深圳大鵬半島游玩，他注意到停靠在海邊的鐵制觀光船上銹跡斑斑，而回想起在深圳觀瀾河岸邊看到的鐵制游船卻銹跡少很多。他不禁提出疑問：海水會加速鐵的生銹嗎？為驗證這一想法，他分別用海水和純水設計了如下的數字化實驗：
①400s時，錐形瓶中鐵塊與海水接觸的表面出現的現象為　 　
②實驗　 　（填“A”或“B”表示鐵塊在海水中的變化，可得出結論：海水會加速鐵的生銹，使溫度升高更快。
（4）【反思與評價】化學除銹可以去除鐵軌表面頑固的鐵銹，但需要嚴格控制藥劑的濃度和使用時間，以免對鐵軌造成腐蝕。依此原理，在實驗室中為生銹的鐵絲除銹，設計實驗方案為　 　。
12．（2025·羅湖模擬）《周禮·考工記》記載了我國古代勞動人民制取KOH，用以漂白絲帛的過程。其制取KOH的主要流程如圖所示（假設蚌殼、草木灰中的雜質均不參與反應）
【查閱資料】①蚌殼的主要成分是CaCO3。
②草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液顯堿性。
（1）蚌殼在灼燒前進行粉碎，其目的是　 　。
（2）步驟1中的氣體可在實驗室中制取，其反應原理為　 　（用化學方程式表示）。推測“白色固體”為　 　（寫化學式）。
（3）步驟2為　 　（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（4）步驟3中反應的化學方程式為　 　，屬于基本反應類型中的　 　反應，該步驟中主要操作為　 　（填名稱）。
（5）草木灰被視為一種天然的、可循環再生的資源，下列說法正確的是（　　）
A．其水溶液能使紫色石蕊試液變紅色
B．可去除油脂，作清潔劑
C．可用作鉀肥，增強植物抗倒伏能力
13．（2025·羅湖模擬）深圳正全力推進供水體系建設，旨在早日實現自來水直飲目標。
（1）電解“水”常識
用左圖裝置電解水，一段時間后，將兩極產生的氣體體積與時間的變化關系繪制成右圖（忽略實驗誤差），甲處是氣體　 　（填“A”或“B”），若將氣體B收集到集氣瓶中，則其檢驗方法為　 　。電解水的化學方程式為　 　。
（2）生活“水”常識
在燒水的過程中，水中溶解的Ca(HCO3）會分解，水的硬度降低，發生Ca(HCO3)2CaCO3↓ + CO2 ↑ +H2O。計算 8.1 gCa(HCO3)2受熱完全分解生成碳酸鈣的質量（根據化學方程式計算，寫出計算過程）。
答案解析部分
1．【答案】（1）B
（2）C
【知識點】元素周期表的特點及其應用；二氧化碳對環境的影響；碳中和、碳達峰
【解析】【解答】（1）A、元素周期表小格信息中左上角數字為原子序數，碳原子序數＝質子數＝6，不符合題意；
B、 60個碳原子表示為 60C，符合題意；
C、 構成石墨的微粒為碳原子，表示為C ，不符合題意；
D、 CO2中氧元素化合價為－2價，由化合物中元素化合價代數和為0可知，碳的化合價為+4價 ，不符合題意；
故答案為：B。
（2）A、二氧化碳為空氣的主要成分，不是空氣污染物，不符合題意；
B、在沒有找到好的替代能源前，不能禁止使用化石燃料，為保護空氣，只需合理使用，不符合題意；
C、 推廣使用太陽能、風能等新能源，可減緩能源危機且保護環境，符合題意；
D、 提倡使用一次性木筷會造成浪費，且會污染環境，不符合題意；
故答案為：C
【分析】（1）根據元素周期表小格信息中左上角數字為原子序數，原子序數＝質子數，多個原子元素符號前加系數，石墨由碳原子構成，化合物中元素化合價代數和為0分析；
（2）根據空氣主要成分不是空氣污染物，化石燃料需合理使用，新能源可減少環境污染且節約化石資源分析。
（1）【解答】（1）A、元素周期表小格信息中左上角數字為原子序數，碳原子序數＝質子數＝6，不符合題意；
B、 60個碳原子表示為 60C，符合題意；
C、 構成石墨的微粒為碳原子，表示為C ，不符合題意；
D、 CO2中氧元素化合價為－2價，由化合物中元素化合價代數和為0可知，碳的化合價為+4價 ，不符合題意；
故答案為：B
2．【答案】D
【知識點】化學式的相關計算；微粒觀點及模型圖的應用；質量守恒定律及其應用
3．【答案】B
【知識點】過濾的原理、方法及其應用；溶解現象與溶解原理；溶液的酸堿度測定；實驗操作注意事項的探究
4．【答案】A
【知識點】人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用；生命活動與六大營養素；燃燒與燃燒的條件；水質檢測及自制凈水器
5．【答案】B
【知識點】氧氣的化學性質；復合材料、納米材料；人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用
【解析】【解答】A、 火箭常用液氫和液氧作為推進劑，反應原理為氫氣與氧氣反應生成水，方程式為2H2+O22H2O ，不符合題意；
B、燃燒需要可燃物，不是任何物質都能在氧氣中燃燒，符合題意；
C、 航天食品中應適量添加富含鐵元素的食材，以防止因缺鐵導致貧血，不符合題意；
D、復合材料是由多種材料復合而成， 由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成的航空材料，屬于復合材料 ，不符合題意；
故答案為：B
【分析】A、根據氫氣燃燒生成水及方程式書寫分析；
B、根據燃燒需可燃物分析；
C、根據人體缺鐵導致貧血分析；
D、根據復合材料是由多種材料復合而成分析。
6．【答案】C
【知識點】物質的除雜、凈化；物質的檢驗、鑒別
【解析】【解答】A、羊毛纖維為蛋白質成分，灼燒有燒焦羽毛氣味，利用灼燒聞氣味可鑒別羊毛纖維和滌綸 ，不符合題意；
B、氫氧化鈉溶解放熱，硝酸銨溶解吸熱， 加水溶解，測量溫度的變化可鑒別氫氧化鈉和硝酸銨，不符合題意；
C、 在氧氣流中充分加熱，碳與氧氣發生反應，而氧化銅不反應，不符合除雜原則，符合題意；
D、 加入足量的稀鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，充分反應后蒸發 ，可得到純凈氯化鈉，不符合題意；
故答案為：C
【分析】根據物質的除雜原則和鑒別方法分析，物質除雜時選擇的藥品要只與雜質發生反應，不與原物質反應，且在除雜時不能引入新雜質，而物質的鑒別需通過不同現象加以區分。
7．【答案】C
【知識點】過濾的原理、方法及其應用；固體溶解度曲線及其作用
【解析】【解答】A、 攪拌只能加快溶解速率，不能增大NaCl在水中的溶解度 ，不符合題意；
B、比較不同物質溶解度需有溫度條件，沒有溫度不能比較溶解度大小，不符合題意；
C、 20℃時，硝酸鉀的溶解度大于30g，則10gKNO3能完全溶于50g水 ，符合題意；
D、“過濾”所得的濾液是析出硝酸鉀的飽和溶液，溶液中有硝酸鉀和氯化鈉，不符合題意；
故答案為：C
【分析】A、根據溶解度的影響因素分析；
B、根據溶解度與溫度有關分析；
C、根據溶解度確定一定溫度下一定量溶劑中最多溶解的物質質量分析；
D、根據析出晶體的后的溶液是該物質的飽和溶液分析。
8．【答案】A
【知識點】化學實驗方案設計與評價
【解析】【解答】A、由Y形管中白磷燃燒，紅磷不燃燒可得出燃燒需溫度達到著火點，由水中白磷不燃燒可得出燃燒需與氧氣接觸，該實驗可探究可燃物的燃燒條件，符合題意；
B、不銹鋼為鐵的合金，與鋁片刻劃不能 比較合金與其組分金屬的硬度 ，不符合題意；
C、鎂與硫酸反應產生氫氣，燒杯中進行實驗氣體會逸出，不能驗證質量守恒定律，不符合題意；
D、所給實驗中過氧化氫溶液濃度和二氧化錳兩個變量，變量不唯一，不能探究MnO2對H2O2分解的催化作用 ，不符合題意；
故答案為：A
【分析】A、根據可燃物燃燒需與氧氣接觸，溫度達到著火點及實驗中的現象分析；
B、根據鋁不是不銹鋼的組成金屬分析；
C、根據有氣體生成的化學反應敞口容器不能驗證質量守恒定律分析；
D、根據對比實驗的變量的唯一性分析。
9．【答案】D
【知識點】酸的化學性質；實驗數據處理或者誤差分析的探究
【解析】【解答】A、 反應前后都要通氮氣，是為了排出裝置內的空氣，減少空氣中二氧化碳造成的實驗誤差 ，不符合題意；
B、濃硫酸具有吸水性，乙中濃硫酸的作用是吸收CO2中的水蒸氣 ，不符合題意；
C、堿石灰可吸收二氧化碳， 可測定丙裝置反應前后的質量來確定產生的CO2質量 ，不符合題意；
D、 若去掉丁裝置，空氣中的二氧化碳和水被丙吸收，會導致二氧化碳質量偏大，由此使測定的結果偏大，符合題意；
故答案為：D
【分析】A、根據裝置內空氣對實驗的影響分析；
B、根據濃硫酸具有吸水性分析；
C、根據堿石灰因吸收二氧化碳而增重分析；
D、根據空氣中二氧化碳和水被丙吸收會使結果偏大分析。
10．【答案】（1）熟石灰
（2）化學
（3）Cl-；“微粒不斷運動”或“溫度越高，微粒運動速率越快”
（4）HCl
（5）“相同時間內，溫度越高，茶多酚溶解率越大公或“相同溫度下，時間越長，茶多酚溶解率越大”
【知識點】常見堿的特性和用途；分子的定義與分子的特性；物理變化、化學變化的特點及其判別
【解析】【解答】（1） 某茶農測得茶園的土壤pH約為3，呈酸性，應建議使用堿性的熟石灰（氫氧化鈣）來調節。
（2）紅茶制作工藝中的“發酵”屬于緩慢氧化，有新物質生成，屬于化學變化。
（3） 氯化鎂由鎂離子和氯離子構成，其中氯離子為陰離子，符號為Cl-。 從微觀上分析，泡茶時茶香撲鼻是由于分子的不斷運動，茶的香味分子運動到人的嗅覺器官。
（4） 胃酸的主要成分是鹽酸，化學式為 HCl 。
（5）由圖中實驗數據可知，相同時間內，溫度越高，茶多酚溶解率越大公或“相同溫度下，時間越長，茶多酚溶解率越大。
【分析】（1）根據pH小于7的溶液呈酸性，酸性和堿性物質可發生反應分析；
（2）根據茶發酵為緩慢氧化分析；
（3）根據氯化鎂由鎂離子和氯離子構成，分子的不斷運動分析；
（4）根據胃酸主要成分為鹽酸分析；
（5）根據圖像中各曲線的變化趨勢分析。
11．【答案】（1）I；左側液面大約上升至“1”刻度左右
（2）O2；I和II
（3）“生銹”或“鐵塊表面產生紅棕色固體”；B
（4）將生銹的鐵絲放入試管（或燒杯）中，加入適量稀鹽酸（或稀硫酸），當出現大量氣泡時，立即取出鐵絲
【知識點】探究金屬銹蝕的條件
【解析】【解答】（1）鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用，實驗I中鐵絲接觸水和氧氣，生銹，實驗 II 中鐵只與氧氣接觸，不生銹，實驗 Ⅲ 中鐵絲只與水接觸，不生銹， 鐵生銹消耗氧氣，會使裝置內壓強減小，氧氣占空氣體積的1/5，若鐵絲足量，時間足夠長，打開止水夾后，還能觀察到左側液面大約上升至“1”刻度左右。
（2） 對比實驗I和Ⅲ，變量為氧氣，說明鐵絲生銹需要氧氣；實驗 I和II 變量為水，由此對比可證明鐵生銹需要水。
（3） ①400s時，溫度升高，說明鐵被銹，錐形瓶中鐵塊與海水接觸的表面出現生銹的現象。 ②鐵在鹽水的環境下會加快生銹速率，由圖示可知實驗B速率快，可得出海水加快鐵的生銹結論。
（4）鐵銹主要成分為氧化鐵，可利用氧化鐵與酸反應將其除去，實驗方案為： 將生銹的鐵絲放入試管（或燒杯）中，加入適量稀鹽酸（或稀硫酸），當出現大量氣泡時，立即取出鐵絲 。
【分析】（1）根據鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用，結合各實驗條件確定是否生銹，鐵生銹消耗氧氣，氧氣占空氣體積的1/5分析；
（2）根據對比實驗的變量確定結論分析；
（3）根據海水加快鐵的生銹速率分析；
（4）根據金屬氧化物與酸能發生反應分析。
12．【答案】（1）增大反應物接觸面積，使反應更加充分，加快反應速率
（2）CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑；CaO
（3）放熱
（4）K2CO3+ Ca(OH)2 =CaCO3↓ +2KOH；復分解；過濾
（5）B；C
【知識點】過濾的原理、方法及其應用；鹽的化學性質；復分解反應及其應用；常見化肥的種類和作用；生石灰的性質與用途
【解析】【解答】（1） 蚌殼在灼燒前進行粉碎， 是為了增大反應物接觸面積，使反應更加充分，加快反應速率 。
（2） 步驟1中的氣體為碳酸鈣高溫分解生成的二氧化碳，實驗室中制取二氧化碳是利用碳酸鈣與鹽酸生成氯化鈣、水和二氧化碳的反應，方程式為 CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑ 。“白色固體”為碳酸鈣高溫分解生成的氧化鈣。
（3）步驟2為氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，該反應為放熱反應。
（4）步驟3為氫氧化鈣與碳酸鉀生成碳酸鈣和氫氧化鉀的反應，方程式為K2CO3+ Ca(OH)2 =CaCO3↓ +2KOH ，該反應為兩種化合物交換成分生成兩種新的化合物，屬于復分解反應，主要操作將固體和液體分離，為過濾操作。
（5）草木灰主要成分為碳酸鉀， 水溶液顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍，A錯誤；堿性物質能與油脂發生反應，可去除油脂，作清潔劑，B正確；草木灰中含有鉀元素，要用作鉀肥，增強植物抗倒伏能力，C正確。
【分析】（1）根據增大接觸面積可使反應更充分分析；
（2）根據實驗室制取二氧化碳原理及碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳分析；
（3）根據氧化鈣與水反應放熱分析；
（4）根據氫氧化鈣與碳酸鉀反應生成碳酸鈣和氫氧化鉀分析；
（5）根據碳酸鉀的水溶液顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍，堿性物質與油脂反應，含鉀元素的物質可作鉀肥分析。
13．【答案】（1）A；“將帶火星的木條伸入集氣瓶內，若復燃，證明是氧氣”或“將燃著的木條伸入集氣瓶內，若木條燃燒得更旺，證明是氧氣”；2H2OO2↑+2H2↑
（2）解：設8.1gCa(HCO3)2受熱分解時生成碳酸鈣的質量為x
Ca(HCO3)2CaCO3↓ +CO2↑ +H2O
162 100
8.1g x
X=5.0g
答：8.1gCa(HCO3)2受熱分解時生成碳酸鈣的質量為5 g。
【知識點】氧氣的檢驗和驗滿；電解水實驗；根據化學反應方程式的計算
【解析】【解答】（1）甲產生氣體體積小于乙，則甲處氣體為氧氣，乙處為氫氣，氧氣與氫氣體積比為1：2，對應圖2氣體B。檢驗B的方法是將帶火星的木條伸入集氣瓶內，若復燃 ，證明是氧氣。電解水時水通電分解生成氫氣和氧氣，方程式為 2H2OO2↑+2H2↑ 。
【分析】（1）根據電解水正氧負氫，氧一氫二的現象分析；
（2）根據反應的碳酸氫鈣的質量及方程式中物質間質量關系計算生成碳酸鈣的質量分析。
1 / 1廣東省羅湖區2024-2025學年九年級第二學期學業水平調研考試化學試題（二模）
1．（2025·羅湖模擬）我國承諾在2060年前實現二氧化碳（CO2）排放與吸收的平衡—碳中和。碳中和是指通過減少二氧化碳等溫室氣體排放，并利用碳匯（如森林、海洋、碳捕集技術等）抵消剩余排放，實現“凈零排放”。回答問題。
（1）“碳”的認識：下圖是元素周期表中碳元素的信息。下列與“碳”相關的化學用語表述不正確的是（　　）
A．碳原子的質子數為6 B．60個碳原子表示為C60
C．構成石墨的微粒為C D．CO2中碳的化合價為+4價
（2）“碳”的減排：化學在能源開發與資源利用中發揮著關鍵作用。下列有關說法正確的是（　　）
A．CO2是空氣污染物 B．應該禁止使用化石燃料
C．推廣使用太陽能、風能 D．提倡使用一次性木筷
【答案】（1）B
（2）C
【知識點】元素周期表的特點及其應用；二氧化碳對環境的影響；碳中和、碳達峰
【解析】【解答】（1）A、元素周期表小格信息中左上角數字為原子序數，碳原子序數＝質子數＝6，不符合題意；
B、 60個碳原子表示為 60C，符合題意；
C、 構成石墨的微粒為碳原子，表示為C ，不符合題意；
D、 CO2中氧元素化合價為－2價，由化合物中元素化合價代數和為0可知，碳的化合價為+4價 ，不符合題意；
故答案為：B。
（2）A、二氧化碳為空氣的主要成分，不是空氣污染物，不符合題意；
B、在沒有找到好的替代能源前，不能禁止使用化石燃料，為保護空氣，只需合理使用，不符合題意；
C、 推廣使用太陽能、風能等新能源，可減緩能源危機且保護環境，符合題意；
D、 提倡使用一次性木筷會造成浪費，且會污染環境，不符合題意；
故答案為：C
【分析】（1）根據元素周期表小格信息中左上角數字為原子序數，原子序數＝質子數，多個原子元素符號前加系數，石墨由碳原子構成，化合物中元素化合價代數和為0分析；
（2）根據空氣主要成分不是空氣污染物，化石燃料需合理使用，新能源可減少環境污染且節約化石資源分析。
（1）【解答】（1）A、元素周期表小格信息中左上角數字為原子序數，碳原子序數＝質子數＝6，不符合題意；
B、 60個碳原子表示為 60C，符合題意；
C、 構成石墨的微粒為碳原子，表示為C ，不符合題意；
D、 CO2中氧元素化合價為－2價，由化合物中元素化合價代數和為0可知，碳的化合價為+4價 ，不符合題意；
故答案為：B
2．（2025·羅湖模擬）“碳”的捕集：工業上可以利用CO捕集技術，捕集工業廢氣中的CO2，并與H2O反應制甲醇（CH3OH），其反應的微觀示意圖如下。關于該反應的下列說法正確的是（　　）
A．涉及到三種氧化物
B．在甲醇中，碳元素的質量分數最大
C．化學反應前后原子種類、數目會發生改變
D．參加反應的CO2、H2O的分子個數比為1：2
【答案】D
【知識點】化學式的相關計算；微粒觀點及模型圖的應用；質量守恒定律及其應用
3．（2025·羅湖模擬）檢測“土壤浸出液”酸堿性的系列實驗操作如圖，其中正確的是（　　）
A．取土壤樣品
B．溶解土壤樣品
C．過濾得浸出液
D．測定濾液pH
【答案】B
【知識點】過濾的原理、方法及其應用；溶解現象與溶解原理；溶液的酸堿度測定；實驗操作注意事項的探究
4．（2025·羅湖模擬）勞動創造美好生活。下列勞動實踐與對應的解釋正確的是（　　）
選項 勞動實踐 解釋
A 用加碘食鹽烹飪食物 碘元素可以預防甲狀腺疾病
B 炭爐燒烤時用扇子扇爐火 提高木炭的著火點
C 自制凈水器中放置活性炭層 活性炭具有還原性
D 用粘土制作水(H2O）分子模型 水是人體六大營養物質之一
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知識點】人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用；生命活動與六大營養素；燃燒與燃燒的條件；水質檢測及自制凈水器
5．（2025·羅湖模擬）“神舟”問天、“嫦娥”攬月都離不開化學的貢獻。下列有關說法錯誤的是（　　）
A．火箭常用液氫和液氧作為推進劑，反應原理為2H2+O22H2O
B．飛船艙內不能充滿純氧，因為純氧環境下任何物質都極易燃燒
C．為避免航天員貧血，航天食品中應適量添加富含鐵元素的食材
D．由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成的航空材料，屬于復合材料
【答案】B
【知識點】氧氣的化學性質；復合材料、納米材料；人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用
【解析】【解答】A、 火箭常用液氫和液氧作為推進劑，反應原理為氫氣與氧氣反應生成水，方程式為2H2+O22H2O ，不符合題意；
B、燃燒需要可燃物，不是任何物質都能在氧氣中燃燒，符合題意；
C、 航天食品中應適量添加富含鐵元素的食材，以防止因缺鐵導致貧血，不符合題意；
D、復合材料是由多種材料復合而成， 由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成的航空材料，屬于復合材料 ，不符合題意；
故答案為：B
【分析】A、根據氫氣燃燒生成水及方程式書寫分析；
B、根據燃燒需可燃物分析；
C、根據人體缺鐵導致貧血分析；
D、根據復合材料是由多種材料復合而成分析。
6．（2025·羅湖模擬）物質的鑒別和除雜是化學實驗基本技能。下列實驗方案不正確的是（　　）
選項 實驗目的 實驗方案
A 鑒別羊毛纖維和滌綸 灼燒，聞氣味
B 鑒別NaOH和NH4NO3固體 加水溶解，測量溫度的變化
C 除去C中混有的少量CuO 在氧氣流中充分加熱
D 除去NaCl中少量的Na2CO3 加入足量的稀鹽酸，充分反應后蒸發
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知識點】物質的除雜、凈化；物質的檢驗、鑒別
【解析】【解答】A、羊毛纖維為蛋白質成分，灼燒有燒焦羽毛氣味，利用灼燒聞氣味可鑒別羊毛纖維和滌綸 ，不符合題意；
B、氫氧化鈉溶解放熱，硝酸銨溶解吸熱， 加水溶解，測量溫度的變化可鑒別氫氧化鈉和硝酸銨，不符合題意；
C、 在氧氣流中充分加熱，碳與氧氣發生反應，而氧化銅不反應，不符合除雜原則，符合題意；
D、 加入足量的稀鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，充分反應后蒸發 ，可得到純凈氯化鈉，不符合題意；
故答案為：C
【分析】根據物質的除雜原則和鑒別方法分析，物質除雜時選擇的藥品要只與雜質發生反應，不與原物質反應，且在除雜時不能引入新雜質，而物質的鑒別需通過不同現象加以區分。
7．（2025·羅湖模擬）《本草綱目》記載：“火藥乃焰硝、硫黃、杉木炭所合···.”。焰硝經處理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，若將其熱飽和溶液冷卻、過濾，可得較純凈的KNO3固體。KNO3和NaCI的溶解度曲線如下圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．攪拌能增大NaCl在水中的溶解度
B．KNOз的溶解度大于NaCI的溶解度
C．20℃時，10gKNO3能完全溶于50g水
D．“過濾”所得的濾液中溶質只有NaCl公
【答案】C
【知識點】過濾的原理、方法及其應用；固體溶解度曲線及其作用
【解析】【解答】A、 攪拌只能加快溶解速率，不能增大NaCl在水中的溶解度 ，不符合題意；
B、比較不同物質溶解度需有溫度條件，沒有溫度不能比較溶解度大小，不符合題意；
C、 20℃時，硝酸鉀的溶解度大于30g，則10gKNO3能完全溶于50g水 ，符合題意；
D、“過濾”所得的濾液是析出硝酸鉀的飽和溶液，溶液中有硝酸鉀和氯化鈉，不符合題意；
故答案為：C
【分析】A、根據溶解度的影響因素分析；
B、根據溶解度與溫度有關分析；
C、根據溶解度確定一定溫度下一定量溶劑中最多溶解的物質質量分析；
D、根據析出晶體的后的溶液是該物質的飽和溶液分析。
8．（2025·羅湖模擬）下列實驗方案的設計中，能達到實驗目的的是（　　）
A．探究可燃物的燃燒條件
B．比較合金與其組分金屬的硬度
C．驗證質量守恒定律
D．探究MnO2對H2O2分解的催化作用
【答案】A
【知識點】化學實驗方案設計與評價
【解析】【解答】A、由Y形管中白磷燃燒，紅磷不燃燒可得出燃燒需溫度達到著火點，由水中白磷不燃燒可得出燃燒需與氧氣接觸，該實驗可探究可燃物的燃燒條件，符合題意；
B、不銹鋼為鐵的合金，與鋁片刻劃不能 比較合金與其組分金屬的硬度 ，不符合題意；
C、鎂與硫酸反應產生氫氣，燒杯中進行實驗氣體會逸出，不能驗證質量守恒定律，不符合題意；
D、所給實驗中過氧化氫溶液濃度和二氧化錳兩個變量，變量不唯一，不能探究MnO2對H2O2分解的催化作用 ，不符合題意；
故答案為：A
【分析】A、根據可燃物燃燒需與氧氣接觸，溫度達到著火點及實驗中的現象分析；
B、根據鋁不是不銹鋼的組成金屬分析；
C、根據有氣體生成的化學反應敞口容器不能驗證質量守恒定律分析；
D、根據對比實驗的變量的唯一性分析。
9．（2025·羅湖模擬）家庭中常用的潔廁劑含鹽酸。實驗小組設計如下裝置，用NaHCO3固體與潔廁劑反應生成的CO2來測定潔廁劑中HCI的質量分數。下列說法錯誤的是（　　）
資料：堿石灰主要用于吸收CO2和水蒸氣。
A．反應前后都要通氮氣，其作用都是為了減少實驗誤差
B．乙中濃硫酸的作用是吸收CO2中的水蒸氣
C．可測定丙裝置反應前后的質量來確定產生的CO2質量
D．若去掉丁裝置，可能導致測定的結果偏小
【答案】D
【知識點】酸的化學性質；實驗數據處理或者誤差分析的探究
【解析】【解答】A、 反應前后都要通氮氣，是為了排出裝置內的空氣，減少空氣中二氧化碳造成的實驗誤差 ，不符合題意；
B、濃硫酸具有吸水性，乙中濃硫酸的作用是吸收CO2中的水蒸氣 ，不符合題意；
C、堿石灰可吸收二氧化碳， 可測定丙裝置反應前后的質量來確定產生的CO2質量 ，不符合題意；
D、 若去掉丁裝置，空氣中的二氧化碳和水被丙吸收，會導致二氧化碳質量偏大，由此使測定的結果偏大，符合題意；
故答案為：D
【分析】A、根據裝置內空氣對實驗的影響分析；
B、根據濃硫酸具有吸水性分析；
C、根據堿石灰因吸收二氧化碳而增重分析；
D、根據空氣中二氧化碳和水被丙吸收會使結果偏大分析。
10．（2025·羅湖模擬）中國是世界上最早發現和利用茶樹的國家。
廣東的茶樹種植歷史悠久，茶文化深厚，盛產鳳凰單叢、英德紅茶和柏塘山茶等名茶。在pH為4.5~6.5的土壤中，茶樹能夠茁壯成長，產出優質的茶葉。茶多酚、氨基酸以及咖啡堿等成分共同賦予了茶葉獨特的風味和營養價值。紅茶與綠茶在制作工藝上有所不同，紅茶經過萎凋、揉捻、發酵、干燥等步驟，使得茶葉色澤烏潤，口感醇厚；而綠茶則通過殺青、揉捻、干燥等工序，保留了茶葉的鮮綠色澤和清香口感。這些不同的制作工藝使得廣東的茶葉品種多樣，各具特色。陸羽在《茶經》中對泡茶用水提出“其水，用山水上，江水中，井水下”。下圖為柏塘山茶在不同水溫下，浸泡時間對茶多酚溶解率的影響，除了茶多酚之外，茶水中還富含鋅、硒和氣等對人體有益的微量元素。
（1）某茶農測得茶園的土壤pH約為3，應建議他　 　選用（填“NaCI”或“熟石灰”）來調節茶樹生長的適宜環境。
（2）紅茶制作工藝中的“發酵”屬于"　 　變化（填“物理”或“化學”）。
（3）“山水”中含有微量的氯化鎂，氯化鎂中陰離子的符號為　 　。從微觀上分析，泡茶時茶香撲鼻的原因是　 　。
（4）茶中咖啡堿能夠刺激胃酸分泌，初促進消化。胃酸的主要成分是　 　（填化學式）。
（5）分析上圖實驗數據，可得出的結論是　 　（寫一條）。
【答案】（1）熟石灰
（2）化學
（3）Cl-；“微粒不斷運動”或“溫度越高，微粒運動速率越快”
（4）HCl
（5）“相同時間內，溫度越高，茶多酚溶解率越大公或“相同溫度下，時間越長，茶多酚溶解率越大”
【知識點】常見堿的特性和用途；分子的定義與分子的特性；物理變化、化學變化的特點及其判別
【解析】【解答】（1） 某茶農測得茶園的土壤pH約為3，呈酸性，應建議使用堿性的熟石灰（氫氧化鈣）來調節。
（2）紅茶制作工藝中的“發酵”屬于緩慢氧化，有新物質生成，屬于化學變化。
（3） 氯化鎂由鎂離子和氯離子構成，其中氯離子為陰離子，符號為Cl-。 從微觀上分析，泡茶時茶香撲鼻是由于分子的不斷運動，茶的香味分子運動到人的嗅覺器官。
（4） 胃酸的主要成分是鹽酸，化學式為 HCl 。
（5）由圖中實驗數據可知，相同時間內，溫度越高，茶多酚溶解率越大公或“相同溫度下，時間越長，茶多酚溶解率越大。
【分析】（1）根據pH小于7的溶液呈酸性，酸性和堿性物質可發生反應分析；
（2）根據茶發酵為緩慢氧化分析；
（3）根據氯化鎂由鎂離子和氯離子構成，分子的不斷運動分析；
（4）根據胃酸主要成分為鹽酸分析；
（5）根據圖像中各曲線的變化趨勢分析。
11．（2025·羅湖模擬）中國高鐵所展現的“中國速度”引起了全球的廣泛關注，而鐵軌若長期遭受銹蝕，將會對鐵路系統的安全運行構成嚴重威脅。對此，實驗小組開展了如下的探究。
【提出問題】鐵生銹的條件是什么？
【設計實驗】取3根無銹的鐵絲設計如下圖所示的三個實驗。
（1）【實驗現象】實驗　 　（選填“I”或“II”或“Ⅲ”）中鐵絲生銹。若鐵絲足量，時間足夠長，打開止水夾后，還能觀察到的現象是　 　。
（2）【實驗結論】對比實驗I和ⅢI，說明鐵絲生銹需要　 　；同理，能證明鐵絲生銹需要水的實驗組合是　 　。
（3）【拓展延伸】小深周末來到深圳大鵬半島游玩，他注意到停靠在海邊的鐵制觀光船上銹跡斑斑，而回想起在深圳觀瀾河岸邊看到的鐵制游船卻銹跡少很多。他不禁提出疑問：海水會加速鐵的生銹嗎？為驗證這一想法，他分別用海水和純水設計了如下的數字化實驗：
①400s時，錐形瓶中鐵塊與海水接觸的表面出現的現象為　 　
②實驗　 　（填“A”或“B”表示鐵塊在海水中的變化，可得出結論：海水會加速鐵的生銹，使溫度升高更快。
（4）【反思與評價】化學除銹可以去除鐵軌表面頑固的鐵銹，但需要嚴格控制藥劑的濃度和使用時間，以免對鐵軌造成腐蝕。依此原理，在實驗室中為生銹的鐵絲除銹，設計實驗方案為　 　。
【答案】（1）I；左側液面大約上升至“1”刻度左右
（2）O2；I和II
（3）“生銹”或“鐵塊表面產生紅棕色固體”；B
（4）將生銹的鐵絲放入試管（或燒杯）中，加入適量稀鹽酸（或稀硫酸），當出現大量氣泡時，立即取出鐵絲
【知識點】探究金屬銹蝕的條件
【解析】【解答】（1）鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用，實驗I中鐵絲接觸水和氧氣，生銹，實驗 II 中鐵只與氧氣接觸，不生銹，實驗 Ⅲ 中鐵絲只與水接觸，不生銹， 鐵生銹消耗氧氣，會使裝置內壓強減小，氧氣占空氣體積的1/5，若鐵絲足量，時間足夠長，打開止水夾后，還能觀察到左側液面大約上升至“1”刻度左右。
（2） 對比實驗I和Ⅲ，變量為氧氣，說明鐵絲生銹需要氧氣；實驗 I和II 變量為水，由此對比可證明鐵生銹需要水。
（3） ①400s時，溫度升高，說明鐵被銹，錐形瓶中鐵塊與海水接觸的表面出現生銹的現象。 ②鐵在鹽水的環境下會加快生銹速率，由圖示可知實驗B速率快，可得出海水加快鐵的生銹結論。
（4）鐵銹主要成分為氧化鐵，可利用氧化鐵與酸反應將其除去，實驗方案為： 將生銹的鐵絲放入試管（或燒杯）中，加入適量稀鹽酸（或稀硫酸），當出現大量氣泡時，立即取出鐵絲 。
【分析】（1）根據鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用，結合各實驗條件確定是否生銹，鐵生銹消耗氧氣，氧氣占空氣體積的1/5分析；
（2）根據對比實驗的變量確定結論分析；
（3）根據海水加快鐵的生銹速率分析；
（4）根據金屬氧化物與酸能發生反應分析。
12．（2025·羅湖模擬）《周禮·考工記》記載了我國古代勞動人民制取KOH，用以漂白絲帛的過程。其制取KOH的主要流程如圖所示（假設蚌殼、草木灰中的雜質均不參與反應）
【查閱資料】①蚌殼的主要成分是CaCO3。
②草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液顯堿性。
（1）蚌殼在灼燒前進行粉碎，其目的是　 　。
（2）步驟1中的氣體可在實驗室中制取，其反應原理為　 　（用化學方程式表示）。推測“白色固體”為　 　（寫化學式）。
（3）步驟2為　 　（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（4）步驟3中反應的化學方程式為　 　，屬于基本反應類型中的　 　反應，該步驟中主要操作為　 　（填名稱）。
（5）草木灰被視為一種天然的、可循環再生的資源，下列說法正確的是（　　）
A．其水溶液能使紫色石蕊試液變紅色
B．可去除油脂，作清潔劑
C．可用作鉀肥，增強植物抗倒伏能力
【答案】（1）增大反應物接觸面積，使反應更加充分，加快反應速率
（2）CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑；CaO
（3）放熱
（4）K2CO3+ Ca(OH)2 =CaCO3↓ +2KOH；復分解；過濾
（5）B；C
【知識點】過濾的原理、方法及其應用；鹽的化學性質；復分解反應及其應用；常見化肥的種類和作用；生石灰的性質與用途
【解析】【解答】（1） 蚌殼在灼燒前進行粉碎， 是為了增大反應物接觸面積，使反應更加充分，加快反應速率 。
（2） 步驟1中的氣體為碳酸鈣高溫分解生成的二氧化碳，實驗室中制取二氧化碳是利用碳酸鈣與鹽酸生成氯化鈣、水和二氧化碳的反應，方程式為 CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑ 。“白色固體”為碳酸鈣高溫分解生成的氧化鈣。
（3）步驟2為氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，該反應為放熱反應。
（4）步驟3為氫氧化鈣與碳酸鉀生成碳酸鈣和氫氧化鉀的反應，方程式為K2CO3+ Ca(OH)2 =CaCO3↓ +2KOH ，該反應為兩種化合物交換成分生成兩種新的化合物，屬于復分解反應，主要操作將固體和液體分離，為過濾操作。
（5）草木灰主要成分為碳酸鉀， 水溶液顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍，A錯誤；堿性物質能與油脂發生反應，可去除油脂，作清潔劑，B正確；草木灰中含有鉀元素，要用作鉀肥，增強植物抗倒伏能力，C正確。
【分析】（1）根據增大接觸面積可使反應更充分分析；
（2）根據實驗室制取二氧化碳原理及碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳分析；
（3）根據氧化鈣與水反應放熱分析；
（4）根據氫氧化鈣與碳酸鉀反應生成碳酸鈣和氫氧化鉀分析；
（5）根據碳酸鉀的水溶液顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍，堿性物質與油脂反應，含鉀元素的物質可作鉀肥分析。
13．（2025·羅湖模擬）深圳正全力推進供水體系建設，旨在早日實現自來水直飲目標。
（1）電解“水”常識
用左圖裝置電解水，一段時間后，將兩極產生的氣體體積與時間的變化關系繪制成右圖（忽略實驗誤差），甲處是氣體　 　（填“A”或“B”），若將氣體B收集到集氣瓶中，則其檢驗方法為　 　。電解水的化學方程式為　 　。
（2）生活“水”常識
在燒水的過程中，水中溶解的Ca(HCO3）會分解，水的硬度降低，發生Ca(HCO3)2CaCO3↓ + CO2 ↑ +H2O。計算 8.1 gCa(HCO3)2受熱完全分解生成碳酸鈣的質量（根據化學方程式計算，寫出計算過程）。
【答案】（1）A；“將帶火星的木條伸入集氣瓶內，若復燃，證明是氧氣”或“將燃著的木條伸入集氣瓶內，若木條燃燒得更旺，證明是氧氣”；2H2OO2↑+2H2↑
（2）解：設8.1gCa(HCO3)2受熱分解時生成碳酸鈣的質量為x
Ca(HCO3)2CaCO3↓ +CO2↑ +H2O
162 100
8.1g x
X=5.0g
答：8.1gCa(HCO3)2受熱分解時生成碳酸鈣的質量為5 g。
【知識點】氧氣的檢驗和驗滿；電解水實驗；根據化學反應方程式的計算
【解析】【解答】（1）甲產生氣體體積小于乙，則甲處氣體為氧氣，乙處為氫氣，氧氣與氫氣體積比為1：2，對應圖2氣體B。檢驗B的方法是將帶火星的木條伸入集氣瓶內，若復燃 ，證明是氧氣。電解水時水通電分解生成氫氣和氧氣，方程式為 2H2OO2↑+2H2↑ 。
【分析】（1）根據電解水正氧負氫，氧一氫二的現象分析；
（2）根據反應的碳酸氫鈣的質量及方程式中物質間質量關系計算生成碳酸鈣的質量分析。
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