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廣東省湛江市轄區六校2025年中考一模聯考化學試題
1．（2025·湛江模擬）習近平總書記指出：“中華優秀傳統文化是中華文明的智慧結晶和精華所在，是中華民族的根和魂。”古詩詞是中華傳統文化的精髓，以下詩句中劃線部分包含化學變化的是（　　）
A．竹外桃花三兩枝，春江水暖鴨先知
B．爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇
C．忽如一夜春風來，千樹萬樹梨花開
D．日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川
【答案】B
【知識點】物理變化、化學變化的特點及其判別
【解析】【解答】A、 春江水暖鴨先知沒有新物質生成，發生的物理變化 ，不符合題意；
B、 爆竹聲中一歲除有新物質生成，發生了化學變化，符合題意；
C、 千樹萬樹梨花開只是水發生了物態變化，沒有新物質生成，發生的物理變化 ，不符合題意；
D、 日照香爐生紫煙沒有新物質生成，發生的物理變化 ，不符合題意；
故選B。
【分析】根據化學變化物理變化的特點分析，化學變化有新物質生成，物理變化沒有新物質生成，判斷變化種類就是看變化后有沒有新物質生成。
2．（2025·湛江模擬）下列物質按照混合物、鹽、氧化物順序排列的是（　　）
A．碘酒、碳酸鈣、二氧化硫
B．冰水混合物、氯化鋅、二氧化錳
C．生理鹽水、純堿、鐵銹
D．天然氣、硫酸鈉、過氧化氫溶液
【答案】A
【知識點】物質的簡單分類
【解析】【解答】A、碘酒屬于混合物，碳酸鈣為鹽，二氧化硫為氧化物，符合題意；
B、 冰水混合物屬于純凈物、氯化鋅為鹽、二氧化錳為氧化物 ，不符合題意；
C、 生理鹽水屬于混合物、純堿為鹽、鐵銹為混合物 ，不符合題意；
D、 天然氣屬于混合物、硫酸鈉為鹽、過氧化氫溶液屬于混合物 ，不符合題意；
故選A。
【分析】根據混合物是由不同種物質組成，鹽是由金屬離子和酸根離子構成的化合物，氧化物是由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物分析。
3．（2025·湛江模擬）化學是從分子、原子角度研究物質的科學。提出原子學說的科學家是
A．拉瓦錫 B．道爾頓 C．諾貝爾 D．門捷列夫
【答案】B
【知識點】化學相關人物及貢獻
【解析】【解答】A、拉瓦錫利用實驗驗證空氣組成，不符合題意；
B、道爾頓提出近代原子學說，符合題意；
C、諾貝爾發明了炸藥，不符合題意；
D、門捷列夫發現元素周期律，并編制出元素周期表，不符合題意。
故答案為：B。
【分析】根據所給各科學家的主要貢獻分析。
4．（2025·湛江模擬）下列化學用語書寫正確的是
A．3個鐵離子：
B．氧化鎂：MgO
C．兩個氫原子：
D．氯原子的結構示意圖：
【答案】B
【知識點】原子結構示意圖與離子結構示意圖；元素的符號及其意義；化學式的書寫及意義
5．（2025·湛江模擬）下圖所示實驗操作，正確的是
A．稱量固體氫氧化鈉 B．稀釋濃硫酸
C．制取氫氣 D．干燥
【答案】B
【知識點】實驗室常見的儀器及使用；根據濃硫酸或堿石灰的性質確定所能干燥的氣體；稀釋濃硫酸；氫氣的制取和檢驗
【解析】【解答】A、氫氧化鈉易潮解具有腐蝕性，不能放紙上稱量，應放在玻璃器皿中稱量，不符合題意；
B、稀釋濃硫酸要“酸入水”中并用玻璃棒攪拌，符合題意；
C、所給裝置中長頸漏斗的下端未伸入到液面以下，氣體會從長頸漏斗逸出，不符合題意；
D、用濃硫酸干燥二氧化碳時，會使藥品充分接觸，氣體應長導管進入，不符合題意；
故答案為：B。
【分析】A、根據氫氧化鈉的腐蝕性及天平的使用要求分析；
B、根據濃硫酸稀釋要酸入水中分析；
C、根據有長頸漏斗的制氣裝置，長頸漏斗要進行液封分析；
D、根據干燥二氧化碳氣體長進短出分析。
6．（2025·湛江模擬）如圖是X元素在元素周期表中的信息和粒子結構示意圖。下列說法正確的是
A．該粒子結構示意圖表示的微粒的符號是Na
B．該元素位于元素周期表中第二周期
C．該元素的原子在化學反應中易失去電子
D．該元素的原子核內有11個中子
【答案】C
【知識點】原子結構示意圖與離子結構示意圖；原子的有關數量計算；元素的符號及其意義；元素周期表的特點及其應用
【解析】【解答】A、該粒子結構示意圖質子數為11，為鈉元素的粒子，電子數為10，則為鈉離子，符號為Na+，不符合題意；
B、鈉原子核外11個電子，有三個電子層，則位于周期表中第三周期，不符合題意；
C、鈉原子最外層電子數為1，在化學反應中易失去1個電子，符合題意；
D、該元素的原子序數＝質子數＝11，相對原子質量約為23，中子數=23-11=12，不符合題意。
故答案為：C。
【分析】A、根據鈉離子結構示意圖及符號分析；
B、根據元素周期數與原子核外電子層數相等分析；
C、根據最外層電子數小于4的易失電子分析；
D、根據相對原子質量約等于質子數+中子數分析。
7．（2025·湛江模擬）芳樟醇（）是世界上每年用量最大的香料之一。下列有關說法正確的是
A．芳樟醇屬于有機化合物
B．芳樟醇由碳氫氧三個元素組成
C．芳樟醇由29個原子構成
D．芳樟醇中氫元素的質量分數最大
【答案】A
【知識點】化學式的書寫及意義；化學式的相關計算；有機物的特征、分類及聚合物的特性
【解析】【解答】A、芳樟醇是含有碳元素的化合物，屬于有機化合物，符合題意；
B、芳樟醇由碳、氫、氧三種元素組成，元素只論種類，不論個數，不符合題意；
C、芳樟醇是由芳樟醇分子構成的，1個芳樟醇分子由29個原子構成，不符合題意；
D、芳樟醇中碳、氫、氧三種元素的質量比為（12 × 10）：（1 × 18）：（16× 1）= 60：9：8，碳元素的質量分數最大， 不符合題意。
故答案為：A。
【分析】A、根據除碳酸鈉等之外的含碳化合物為有機物分析；
B、根據元素只論種類不論個數分析；
C、根據由分子構成的物質其分子由原子構成分析；
D、根據元素占比越大質量分數越大分析。
8．（2025·湛江模擬）“和諧”號動車保潔時先用洗車液清洗，然后用水沖洗至中性，最后洗車工人會用pH試紙檢測是否清洗合格。下列關于pH試紙的說法正確的是（　　）
A．可以粗略測定溶液酸堿度 B．試紙使用前要用水先濕潤
C．將試紙投入待測液中測定 D．若pH=7說明洗車液殘留
【答案】A
【知識點】溶液的酸堿度測定
【解析】【解答】A. 溶液的酸堿度是指溶液的酸堿性強弱程度，一般用pH來表示，溶液的酸堿度測定最簡單的方法是使用pH試紙，pH試紙可以粗略測定溶液酸堿度，故正確；
B. 用水濕潤pH試紙，相當于稀釋了待測溶液，會使溶液的酸堿性減弱，測定結果不準確，故錯誤；
C. 用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH；不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，故錯誤；
D. “和諧”號動車保潔時先用洗車液清洗，然后用水沖洗至中性，若pH=7，說明洗車液沒有殘留，故錯誤；
故答案為：A。
【分析】用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH。
9．（2025·湛江模擬）明礬是常用的絮凝劑，硫酸鋁和硫酸鉀是制備明礬的原料，兩種物質的溶解度曲線如下圖。下列說法正確的是
A．硫酸鋁的溶解度大于硫酸鉀的溶解度
B．30℃時，硫酸鋁的溶解度為40.4
C．將60℃時兩種物質的飽和溶液分別降溫至30℃，析出晶體較多的是硫酸鋁
D．30℃硫酸鉀的飽和溶液升溫到60℃，溶液中的溶質質量分數不變。
【答案】D
【知識點】結晶的原理、方法及其應用；固體溶解度的概念；固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數及相關計算
【解析】【解答】A、比較溶解度大小需要指明溫度，沒有溫度不能比較不同物質的溶解度的大小，不符合題意；
B、溶解度的單位是克，30℃時，硫酸鋁的溶解度為40.4g，不符合題意；
C、飽和溶液改變溫度析出晶體質量大小與溶液質量有關，未指明溶液的質量關系不能確定降溫后析出晶體的多少，不符合題意；
D、30℃硫酸鉀的飽和溶液升溫到60℃，硫酸鉀的溶解度增大，溶液由飽和變為不飽和，溶質質量和溶劑質量都不變，溶液中的溶質質量分數不變，符合題意。
故答案為：D。
【分析】A、根據溶解度與溫度有關分析；
B、根據溶解度單位為g分析；
C、根據析出晶體質量多少與溶液質量有關分析；
D、根據改變溫度使飽和溶液變成不飽和溶液溶質質量分數不變分析。
10．（2025·湛江模擬）勞動創造幸福。下列勞動項目涉及的化學知識正確的是
選項 勞動項目 化學知識
A 用過的塑料礦泉水瓶放入可回收垃圾桶中 垃圾分類，回收再利用
B 在廚灶上方安裝天然氣報警器 天然氣易燃且密度大于空氣
C 在陽光下晾曬濕衣服 溫度升高，水分子變大
D 用炭爐燒烤用扇子扇爐火 提高木炭的著火點
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知識點】合成材料的使用及其對人和環境的影響；分子的定義與分子的特性；完全燃燒與不完全燃燒；滅火的原理和方法
【解析】【解答】A、垃圾回收即可保護環境，又要節約資源，塑料礦泉水瓶是可回收物，應放入可回收垃圾桶內，符合題意；
B、天然氣的密度小于空氣，所以在廚灶上方安裝天然氣報警器，不符合題意；
C、分子總是不斷運動的，在陽光下晾曬濕衣服，是由于陽光下溫度高，分子運動速率加快，衣服能干得更快，整個過程中水分子體積不變，不符合題意；
D、用炭爐燒烤用扇子扇爐火，是促進了空氣流通，增加了氧氣，著火點是物質的屬性，不會提高，不符合題意。
故答案為：A。
【分析】A、根據垃圾回收的意義分析；
B、根據天然氣密度小于空氣分析；
C、根據分子的不斷運動分析；
D、根據燃燒條件及著火點不能改變分析。
11．（2025·湛江模擬）物質的鑒別和除雜是重要的實驗技能。下列實驗能達到實驗目的的一項是
A．鑒別和兩種溶液：加入溶液，觀察是否有沉淀
B．除去Mg條上的少量MgO：加足量稀，充分反應后洗滌
C．除去中的少量HCl：通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶
D．鑒別黃金與黃銅：用酒精燈加熱
【答案】D
【知識點】金屬活動性順序及其應用；酸的化學性質；堿的化學性質；鹽的化學性質；物質的除雜、凈化
【解析】【解答】A、加入氯化鋇溶液，Na2SO4、AgNO3都會與BaCl2反應生成白色l沉淀，無法鑒別，不符合題意；
B、加足量硫酸，Mg和MgO都會與稀H2SO4反應，不符合除雜原則，不符合題意；
C、通入盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，二氧化碳和氯化氫都會發生反應，不符合題意；
D、黃銅中銅與氧氣反應生成黑色氧化銅，黃金不與氧氣反應，用酒精燈加熱，觀察顏色的變化，可鑒別黃金與黃銅，符合題意。
故答案為：D
【分析】根據物質的除雜原則和鑒別方法分析，物質除雜時選擇的藥品要只與雜質發生反應，不與原物質反應，且在除雜時不能引入新雜質，而物質的鑒別需通過不同現象加以區分。
12．（2025·湛江模擬）某研究團隊研制的Cu一CuI復合催化劑，實現了二氧化碳高效制備乙烯（C2H4），反應的微觀示意圖，如下圖所示。下列有關說法正確的是
A．反應前后原子總數增加
B．該反應屬于置換反應
C．參加反應的兩種物質的分子個數比為1：2
D．有利于減少二氧化碳的排放量
【答案】D
【知識點】化學方程式的概念、讀法和含義；微粒觀點及模型圖的應用；置換反應及其應用；化學反應的實質
【解析】【解答】A、化學反應前后原子總數不變，不符合題意；
B、由微觀反應示意圖可知，該反應方程式為2CO2+2H2OC2H4+3O2，反應物為兩種化合物，沒有單質，不是置換反應，不符合題意；
C、由化學方程式可知，參加反應的兩種物質二氧化碳和水的分子個數比為2：2=1：1，不符合題意；
D、該反應中二氧化碳是反應物，有利于減少二氧化碳的排放量，不符合題意。
故答案為：D。
【分析】根據化學反應前后原子種類不變，由圖示寫出反應方程式，利用方程式確定分子個數比，置換反應是反應物和生成物都一種單質和一種化合物的反應分析。
13．（2025·湛江模擬）河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業廢水中共含H+、K+、Ba2+、Cl-、SO、CO六種離子。兩廠廢水中各含三種離子，其中甲廠廢水的pH＜7，則甲廠廢水中的離子是
A．H+、Ba2+、Cl- B．K+、SO、CO
C．H+、SO、CO D．H+、K+、Ba2+
【答案】A
【知識點】離子或物質的共存問題
【解析】【解答】甲廠廢水的pH＜7，則說明含氫離子，氫離子能與碳酸根離子能反應不能共存，則乙廠廢水中含碳酸根離子，碳酸根離子與鋇離子能發生反應生成碳酸鋇沉淀，不能共存，則鋇離子在甲廠廢水中，鋇離子能與硫酸根離子不能共存，則硫酸根離子在乙廠廢水中，由廢水中一定既有陰離子又有陽離子可知，乙廠廢水中還含鉀離子。
由上述推斷可知，甲廠廢水中含氫離子、鋇離子、氯離子。
故答案為：A。
【分析】根據所給各離子相互間的反應分析，能反應的離子不能共存，由甲廠的廢水呈酸性，含氫離子進行推導即可。
14．（2025·湛江模擬）“斑銅”是一種特殊的銅制工藝品，妙在有斑，貴在渾厚。制作“斑銅”的廢料經處理后得到硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液。向其中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產生。下列說法正確的是
A．濾渣中一定含有金屬
B．濾渣質量可能比加入鎂粉的質量小
C．濾液可能是無色的
D．濾液中可能含有硫酸銅
【答案】D
【知識點】金屬活動性順序及其應用；置換反應及其應用
【解析】【解答】A、 向硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中加入一定量的鎂粉，鎂先與硫酸銅反應生成硫酸鎂和銅，然后再與硫酸亞鐵反應生成硫酸鎂和鐵， 充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產—生，說明濾渣中一定沒有能與酸反應的鋅和鐵，則濾渣中只有銅，不符合題意；
B、由上述分析可知，只發生了鎂與硫酸銅反應的反應，反應時24份質量的鎂置換出64份質量的銅，濾渣的質量比加入鎂粉的質量大，不符合題意；
C、濾液中一定含硫酸亞鐵、硫酸鋅，可能含硫酸銅，濾液不可能是無色的，不符合題意；
D、硫酸銅可能剛好完全反應，可能有剩余，濾液中可能含有硫酸銅，符合題意。
故答案為：D。
【分析】根據金屬活動性順序中前面的金屬能與后面的金屬的鹽溶液發生反應，且兩金屬活動性相差越多越先反應，排在氫前的金屬能與排在后面的金屬的鹽溶液反應分析。
15．（2025·湛江模擬）如圖所示的四個圖像分別對應四種過程，其中不正確的是
A．加熱一定質量的高錳酸鉀
B．某氣體溶解度隨溫度和壓強的變化
C．向一定量的硫酸鈉和鹽酸的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液
D．向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴加碳酸鈉溶液
【答案】C
【知識點】氧氣的實驗室制法；溶解度的影響因素；堿的化學性質；鹽的化學性質
【解析】【解答】A、高錳酸鉀需加熱到一定溫度時才能分解產生氧氣，加熱一定量的高錳酸鉀，氧氣的質量在一段時間后開始增加，至反應結束后保持不 變，不符合題意；
B、氣體的溶解度隨壓強的增大而增大，隨溫度的升高而減小，不符合題意；
C、 向一定量的硫酸鈉和鹽酸的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液 ，氫氧化鋇與硫酸鈉反應產生硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，鹽酸與氫氧化鋇反應產生氯化鋇和水，因硫酸鋇是不溶于酸的白色沉淀，所以沉淀質量在加入氫氧化鋇時就開始產生，至反應結束保持不變，符合題意；
D、向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應，使pH逐漸變大，鹽酸消耗完全后，pH=7，然后碳酸鈉與氯化鈣反應，pH保持為7不變，氯化鈣消耗完全后，繼續加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉過量，由于碳酸鈉溶液顯堿性，pH大于7，不符合題意。
故答案為：C。
【分析】本題是圖像的判斷題，解答時要通過題目要求分析涉及到的各物質之間量的關系，結合變化趨勢先做出判斷，如隨著橫坐標物質量的變化，縱坐標表示的物質的量的變化趨勢，增加或降低等，再確定圖形中的起點、終點、轉折點是否符合題意。
16．（2025·湛江模擬）食鹽在生產、生活中用途廣泛。
（1）可在食鹽中添加碘酸鉀的方法來補碘。碘是人體必需的　 　元素（填“常量”或“微量”）。
（2）《天工開物》中描述了我國古代制作海鹽的場景：“凡煎鹽鍋古謂之‘牢盆’……其下列灶燃薪，多者十二三眼……共煎此盤……火燃釜底，滾沸延及成鹽。”
①煎鹽用的“牢盆”的主要材料一般是鐵，原因是鐵具有　 　性。
②“滾沸延及成鹽”描寫的是氯化鈉　 　結晶的過程。
③“其下列灶燃薪”，通常將柴草架空燃燒，其原理是　 　。
（3）配制500g 16%的氯化鈉溶液用于選種，操作步驟如圖：
①需稱量氯化鈉的質量為　 　g。
②上圖中步驟4為　 　。
③裝瓶時若有少量溶液濺出，所配溶液的溶質質量分數　 　16%（填“＞”“＝”或“＜”）。
【答案】（1）微量
（2）導熱；蒸發；增大與氧氣（空氣）接觸面積，使柴草充分燃燒
（3）80；溶解；=
【知識點】結晶的原理、方法及其應用；人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用；一定溶質質量分數的溶液的配制
【解析】【解答】（1）可在食鹽中添加碘酸鉀的方法來補碘。碘是人體必需的微量元素；
（2）①煎鹽用的“牢盆”主要材料一般是鐵，鐵可以導熱，則原因是鐵具有導熱性；
②“滾沸延及成鹽”是將水分蒸發得到鹽，則描寫的是氯化鈉蒸發結晶的過程，
③“其下列灶燃薪”，通常將柴草架空燃燒，其原理是增大與氧氣（空氣）接觸面積，使柴草充分燃燒；
（3）①需要的食鹽質量為500g×16%=80g；
②圖中步驟4是用量取的水將氯化鈉固體溶解，則圖中步驟4為溶解；
③溶液具有均一性和穩定性，裝瓶時有食鹽水濺出，溶質質量分數不變，則剩余溶液的溶質質量分數=16%。
【分析】（1）根據碘是人體必需的微量元素分析；
（2）根據金屬的導熱性、蒸發結晶原理、燃燒劇烈程度與氧氣的接觸面積有關分析；
（3）根據溶質質量＝溶液質量×溶質質量分數，配制一定質量分數溶液的操作步驟及溶液的均一性分析。
（1）可在食鹽中添加碘酸鉀的方法來補碘。碘是人體必需的微量元素；
（2）①煎鹽用的“牢盆”主要材料一般是鐵，鐵可以導熱，則原因是鐵具有導熱性；
②“滾沸延及成鹽”是將水分蒸發得到鹽，則描寫的是氯化鈉蒸發結晶的過程，
③“其下列灶燃薪”，通常將柴草架空燃燒，其原理是增大與氧氣（空氣）接觸面積，使柴草充分燃燒；
（3）①需要的食鹽質量為500g×16%=80g；
②圖中步驟4是用量取的水將氯化鈉固體溶解，則圖中步驟4為溶解；
③溶液具有均一性和穩定性，裝瓶時有食鹽水濺出，溶質質量分數不變，則剩余溶液的溶質質量分數=16%。
17．（2025·湛江模擬）南京大學鄒志剛院士、姚穎方教授團隊的研究表明，月壤在光伏電解水和光熱催化二氧化碳加氫反應中具有較高的性能和選擇性。
嫦娥五號月壤是月球表面非常年輕的玄武巖，這種礦物中富含鐵、鈦等人工光合成中常用的催化劑成分。研究團隊采用機器學習等方法，對月壤材料結構進行了多次分析，明確嫦娥五號月壤中主要的晶體成分大約有24種，其中可作為人工光合成的良催化劑有鈦鐵礦、氧化鈦、羥基磷灰石、以及多種鐵基化合物等8種，同時，月壤表面具有豐富的微孔和囊泡結構，這種微納結構進一步提高了月壤的催化性能。
研究團隊針對月球環境，提出利用月壤實現地外人工光合成的可行策略與步驟(如第17題圖所示)。這項工作為建立適應月球極端環境的原位資源利用系統提供了潛在方案，并且只需要月球上的太陽能、水和月壤。基于該系統，人類或可實現“零能耗”的地外生命保障系統，真正支持月球探測、研究和旅行。
依據上文，回答問題。
（1）第1步存在能量轉化，先將太陽能轉化為　 　能，然后用于分解水，其反應方程式為　 　。
（2）鈦鐵礦的主要成分為，也可以將其表示為的形式，則鈦鐵礦中鐵元素的化合價為　 　。
（3）第3步二氧化碳加氫的光熱催化反應，月壤作催化劑，可生成甲醇()和水，寫出其反應方程式　 　，生成的甲烷也是月球基地的重要物質，試寫出其中一種用途　 　。
（4）月壤表面具有豐富的　 　結構，進一步提高了月壤的催化性能。
【答案】（1）電；
（2）
（3）；作燃料(合理即可)
（4）微孔和囊泡
【知識點】電解水實驗；有關元素化合價的計算；化學方程式的書寫與配平；碳單質的性質和用途
【解析】【解答】（1）由圖可知，第1步太陽能先轉化成電能，然后水通電分解生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為：；
（2）FeO中氧元素顯-2價，設鐵元素化合價為x，根據化合物化合價正負代數和為0，x+（-2）=0，x=+2；故中鐵元素化合價為+2；
（3）第3步二氧化碳加氫的光熱催化反應，月壤作催化劑，可生成甲醇（CH3OH）和水，反應的化學方程式為：；甲烷具有可燃性，可作燃料；
（4）由題中信息可知，月壤表面具有豐富的微孔和囊泡結構，這種微納結構進一步提高了月壤的催化性能。
【分析】（1）根據水通電分解產生氫氣和氧氣，電能轉化為化學能分析；
（2）根據化合物中元素化合價代數和為0分析；
（3）根據題中信息確定反應物和生成物，從而寫出反應方程式，可燃性物質可作燃料分析；
（4）根據增大接觸面積可使物質充分接觸分析。
（1）由圖可知，第1步太陽能先轉化成電能，然后水通電分解生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為：；
（2）FeO中氧元素顯-2價，設鐵元素化合價為x，根據化合物化合價正負代數和為0，x+（-2）=0，x=+2；故中鐵元素化合價為+2；
（3）第3步二氧化碳加氫的光熱催化反應，月壤作催化劑，可生成甲醇（CH3OH）和水，反應的化學方程式為：；甲烷具有可燃性，可作燃料；
（4） 由題中信息可知，月壤表面具有豐富的微孔和囊泡結構，這種微納結構進一步提高了月壤的催化性能。
18．（2025·湛江模擬）實驗室制取氣體
（1）寫出圖中儀器a的名稱　 　。
（2）實驗室制取并收集，應選擇圖中的　 　(填字母)組合裝置，化學方程式為　 　。
（3）若用B裝置制取，預熱試管的具體操作是　 　。
探究燃燒條件
（4）
用下圖進行燃燒條件探究，鉑絲插入溶液，立即產生 實驗現象 結論或改進操作
觀察到　 　 說明燃燒需要溫度達到著火點
若安全管內液面上升太快 可向上移動鉑絲緩解　 　
跨學科實踐活動
興趣小組開展“自制凈水器及水質檢測”實踐活動。
ⅰ．自制凈水器：如圖，凈水流程依標號順序進行。
（5）吸附劑為活性炭，因其具有　 　結構；工業上制某消毒劑的化學方程式，X的化學式為　 　。
ⅱ．水質檢測：TDS值是水質的一項重要指標，如圖。
（6）某水樣經自制凈水器凈化后的TDS值如圖，凈化后的水質純度為　 　。
【答案】鐵架臺；AC；；用酒精燈的外焰對準試管，左右移動酒精燈，使試管均勻受熱；白磷燃燒、紅磷不燃燒；壓強增大；疏松多孔；ClO2；一般
【知識點】質量守恒定律及其應用；二氧化碳的實驗室制法；燃燒的條件與滅火原理探究；水質檢測及自制凈水器
【解析】【解答】（1）由圖可知，儀器a的名稱是：鐵架臺；
（2）實驗室通常用石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應制取二氧化碳，該反應屬于固液不加熱反應，發生裝置可選A，二氧化碳溶于水，密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，收集裝置可選C，故填：AC；
石灰石的主要成分碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：；
（3）若用B裝置制取氧氣，預熱試管的具體操作是：用酒精燈的外焰對準試管，左右移動酒精燈，使試管均勻受熱，再集中加熱；
（4）鉑絲插入過氧化氫溶液，產生氧氣，白磷與氧氣接觸，溫度達到了著火點，燃燒，紅磷與氧氣接觸，溫度沒有達到著火點，不燃燒，說明燃燒需要溫度達到著火點；
若安全管內液面上升太快，說明產生氧氣的速率快，可向上移動鉑絲，使產生氧氣的速率減慢，壓強減小，緩解壓強增大；
（5）活性炭結構疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和異味；
根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變，反應物中含Cl、Na、O的個數分別是4、2、4，生成物中含Cl、Na、O的個數分別是2、2、0，故生成物中還應含2個Cl、4個O，故X的化學式為：ClO2；
（6）由圖可知，該水樣的TDS值為159ppm，介于100ppm-300ppm之間，故凈化后的水質純度是一般。
【分析】（1）根據常用儀器名稱分析；
（2）根據二氧化碳制取原理及發生裝置按反應物狀態及反應條件選擇，二氧化碳密度比空氣大、能溶于水分析；
（3）根據試管均勻預熱就是利用酒精燈火焰將試管各處均受熱分析；
（4）根據燃燒需可燃物與氧氣接觸且溫度達到著火點分析；
（5）根據活性炭的吸附性，化學反應前后原子的種類和數目不變分析；
（6）根據圖示中曲線的變化及數據分析。
19．（2025·湛江模擬）《周禮·考工記》記載了我國勞動人民制取KOH漂白絲帛的過程。制取KOH的主要流程如下圖所示：(釁殼、草木灰中的雜質均不反應)回答下列問題：
【查閱資料】
①蚌殼的主要成分是；
②草木灰的主要成分是，其水溶液顯堿性。
某興趣小組對步驟三所得上層清液的溶質進行探究：
【提出問題】上層清液中的溶質是什么？
【作出猜想】
（1）猜想Ⅰ：KOH；猜想Ⅱ：________；猜想Ⅲ：KOH和；猜想Ⅳ：KOH、和。
（2）小英認為猜想Ⅳ不合理，理由是________。
【實驗驗證】
（3）
方案 實驗步驟 實驗現象 結論
(一) 取少量上層清液于試管中，加入溶液 ________ 猜想Ⅱ不正確
(二) 取少量上層清液于試管中，加入________ 產生氣泡 猜想Ⅲ正確
【反思評價】
（4）方案(二)中發生中和反應的化學方程式是________
（5）選擇下列試劑，也可驗證猜想Ⅲ成立，則下列試劑是___________(填序號，下同)。
A. 溶液 B. 溶液 C. 氧化鐵 D. 紫色石蕊
【拓展探究】測定草木灰中碳酸鉀的含量。興趣小組稱取a克草木灰，用一定溫度的熱水浸泡并過濾，取濾液進行了如下圖所示的實驗：
（6）裝置B的作用是________。若實驗測定裝置C質量增重bg，則該草木灰中碳酸鉀的含量為________。(請用含a、b的式子表達)
（7）查閱資料分析，發現測得的草木灰中碳酸鉀的含量偏高，可能的原因是___________。
A. 用濃鹽酸代替稀硫酸進行了實驗 B. 裝置中殘留的二氧化碳沒有被吸收
C. 氫氧化鈉溶液與空氣直接接觸 D. 裝置B中濃硫酸的量不足
【答案】(1) KOH和Ca(OH)2
(2) Ca(OH)2和K2CO3會發生反應，不能共存
(3) 沒有白色沉淀產生 稀鹽酸
(4) KOH+HCl=KCl+H2O（合理即可）
(5) A，B
(6) 除去二氧化碳中的水蒸氣
(7) A，C，D
【知識點】堿的化學性質；中和反應及其應用；鹽的化學性質；根據化學反應方程式的計算
【解析】【解答】（1）蚌殼的主要成分是，步驟一灼燒產生二氧化碳氣體和氧化鈣，步驟二氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，所以步驟三是氫氧化鈣與碳酸鉀反應，可能恰好完全反應，此時溶質是KOH；也可能氫氧化鈣過量，此時溶質是KOH和Ca(OH)2；還可能碳酸鉀過量，此時溶質是KOH和K2CO3。所以猜想 Ⅱ：KOH和Ca(OH)2；
（2）小英認為猜想 Ⅳ 不合理，理由是Ca(OH)2和K2CO3會發生反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，不能共存；
（3）方案（一）：該實驗結論是說明溶液中沒有Ca(OH)2，Ca(OH)2和Na2CO3會發生反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，取少量上層清液于試管中，加入Na2CO3溶液，若沒有白色沉淀產生，則猜想 Ⅱ 不正確。
方案（二）：該實驗結論是猜想Ⅲ正確，則溶液中存在KOH和，其中碳酸鉀與鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，取少量上層清液于試管中，加入足量稀鹽酸（或稀硫酸等酸溶液），產生氣泡；
（4）方案(二)發生反應可以是氫氧化鉀與鹽酸反應生成氯化鉀和水，碳酸鉀與鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，其中氫氧化鉀與鹽酸反應生成氯化鉀和水是酸和堿反應生成鹽和水的反應，屬于中和反應，反應的化學方程式為：KOH+HCl=KCl+H2O；
（5）A、Ca(OH)2溶液能與K2CO3反應產生白色沉淀，存在明顯實驗現象，可以驗證猜想 Ⅲ 成立，符合題意；
B、Ba(OH)2溶液能與K2CO3反應產生白色沉淀，存在明顯實驗現象，可以驗證猜想 Ⅲ 成立，符合題意；
C、氧化鐵與K2CO3不反應，不能驗證猜想 Ⅲ 成立，不符合題意；
D、紫色石蕊只能檢驗溶液的酸堿性，KOH、K2CO3的溶液都顯堿性，不能確定K2CO3的存在，不能驗證猜想 Ⅲ 成立，不符合題意。
（6）裝置 B 中濃硫酸具有吸水性，作用是除去二氧化碳中的水蒸氣，防止對裝置 C 吸收二氧化碳質量測定產生干擾。
氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，裝置C質量增重bg，則生成二氧化碳質量為bg；
設草木灰中碳酸鉀的質量為x。
則該草木灰中碳酸鉀的含量為。
（7）A、用濃鹽酸代替稀硫酸進行實驗，濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體也會被氫氧化鈉溶液吸收，導致測得二氧化碳質量偏大，從而使計算出的碳酸鉀含量偏高，符合題意；
B、裝置中殘留的二氧化碳沒有被吸收，會使測得二氧化碳質量偏小，導致碳酸鉀含量偏低，不符合題意；
C、氫氧化鈉溶液與空氣直接接觸，會吸收空氣中的二氧化碳，導致測得二氧化碳質量偏大，從而使計算出的碳酸鉀含量偏高，符合題意；
D、裝置 B 中濃硫酸的量不足，會使二氧化碳中混有水蒸氣進入 C 裝置，導致測得二氧化碳質量偏大，從而使計算出的碳酸鉀含量偏高，符合題意。
【分析】（1）根據反應后溶液溶質一定有生成物，反應物可能有剩余分析；
（2）根據能發生反應的物質不能共存分析；
（3）根據碳酸鹽與酸反應產生二氧化碳氣體，Ca(OH)2和Na2CO3會發生反應生成碳酸鈣沉淀分析；
（4）根據中和反應為酸和堿的反應分析；
（5）根據碳酸鹽的化學性質分析；
（6）根據濃硫酸的吸水性，C中增重質量為生成二氧化碳質量，利用二氧化碳質量及方程式中物質間質量關系計算碳酸鉀質量及質量分數分析；
（7）根據濃鹽酸的揮發性，有氣體生成的實驗裝置內會有氣體殘留，氫氧化鈉與空氣中二氧化碳可反應分析。
20．（2025·湛江模擬）將二氧化碳轉化為有機物是實現“碳中和”的途徑之一。甲醇（）可在常溫常壓下運輸和使用，具有安全高效、排放相對清潔的特點。以下是將二氧化碳在一定條件下轉化成甲醇的工藝流程圖。
【查閱資料】：甲醇常溫下是一種無色液體，易溶于水，熔點－97.8℃，沸點64.7℃。
（1）進行過濾操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、　 　，玻璃棒的作用是　 　。
（2）請寫出鐵和水蒸氣發生反應的化學方程式　 　，該反應屬于　 　反應（填基本反應類型）。
（3）合成的化學方程式：。選用甲醇作為燃料的優點有　 　（寫一條）。
（4）在分離時，應控制溫度為 。（填序號）
A．低于－97.8℃ B．－97.8℃～64.7℃
C．64.7℃～100℃ D．高于100℃
（5）大氣中二氧化碳含量過高引發的主要環境問題是　 　，下列措施中不能促進“碳中和”的是　 　（填字母）。
A．大力推廣使用脫硫煤 B．研發新工藝將二氧化碳轉化為化工產品
C．大規模開采可燃冰作為新能源 D．加快煤的開采與使用，大力發展經濟
【答案】（1）漏斗；引流
（2）3Fe+4H2OFe3O4+4H2；置換
（3）安全高效、排放相對清潔等（合理即可）
（4）C
（5）加劇溫室效應；ACD
【知識點】過濾的原理、方法及其應用；自然界中的物質循環；化學方程式的書寫與配平；置換反應及其應用
【解析】【解答】（1）過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，玻璃棒的作用是引流，防止液體濺出；
（2）由流程圖可知，鐵和水蒸氣在高溫條件下反應生成氫氣和四氧化三鐵，反應的化學方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2；該反應為一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應；
（3）根據“甲醇（CH3OH）可在常溫常壓下運輸和使用，具有安全高效、排放相對清潔的特點”可知，選用甲醇作為燃料的優點有安全高效、排放相對清潔等；
（4）乙醇的與沸點為64.7℃，水的沸點為100℃，則可通過蒸餾的方法分離出乙醇，應控制溫度為64.7℃～100℃，故選C；
（5）大氣中二氧化碳含量過高引發的主要環境問題是加劇溫室效應；
“碳中和”是指通過減少二氧化碳排放和增加二氧化碳吸收，使二氧化碳的排放量與吸收量達到平衡。
A、大力推廣使用脫硫煤可以減少二氧化硫的排放，但不能直接減少二氧化碳的排放，因此不能促進“碳中和”，符合題意；
B、 研發新工藝將二氧化碳轉化為化工產品，可以將二氧化碳轉化為有用的物質，從而減少二氧化碳的排放，促進“碳中和”，不符合題意；
C、大規模開采可燃冰作為新能源，可燃冰燃燒后會產生二氧化碳，增加二氧化碳的排放，不利于“碳中和”，不符合題意；
D. 加快煤的開采與使用，大力發展經濟會增加二氧化碳的排放，不利于“碳中和”，符合題意。
【分析】（1）根據過濾所需儀器及各儀器的用途分析；
（2）根據流程圖確定鐵和水蒸氣在高溫條件下反應生成氫氣和四氧化三鐵，反應物和生成物都一種單質和一種化合物的反應為置換反應分析；
（3）根據題中所給信息從安全、環保等方面確定甲醇做燃料的優點分析；
（4）根據乙醇和水的沸點及蒸餾原理控制分離時的溫度分析；
（5）根據二氧化碳是造成溫室效應的主要氣體，節能、減排等都有利于碳中和分析。
（1）過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，玻璃棒的作用是引流，防止液體濺出；
（2）由流程圖可知，鐵和水蒸氣在高溫條件下反應生成氫氣和四氧化三鐵，反應的化學方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2；該反應為一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應；
（3）根據“甲醇（CH3OH）可在常溫常壓下運輸和使用，具有安全高效、排放相對清潔的特點”可知，選用甲醇作為燃料的優點有安全高效、排放相對清潔等；
（4）乙醇的與沸點為64.7℃，水的沸點為100℃，則可通過蒸餾的方法分離出乙醇，應控制溫度為64.7℃～100℃，故選C；
（5）大氣中二氧化碳含量過高引發的主要環境問題是加劇溫室效應；
“碳中和”是指通過減少二氧化碳排放和增加二氧化碳吸收，使二氧化碳的排放量與吸收量達到平衡。
A、大力推廣使用脫硫煤可以減少二氧化硫的排放，但不能直接減少二氧化碳的排放，因此不能促進“碳中和”，符合題意；
B、 研發新工藝將二氧化碳轉化為化工產品，可以將二氧化碳轉化為有用的物質，從而減少二氧化碳的排放，促進“碳中和”，不符合題意；
C、大規模開采可燃冰作為新能源，可燃冰燃燒后會產生二氧化碳，增加二氧化碳的排放，不利于“碳中和”，不符合題意；
D. 加快煤的開采與使用，大力發展經濟會增加二氧化碳的排放，不利于“碳中和”，符合題意。
故選ACD。
21．（2025·湛江模擬）黃銅是一種外觀酷似黃金的銅鋅合金。某興趣小組為測定某黃銅中鋅的質量分數，進行如圖1所示實驗，測得實驗數據并描繪成圖2。
請回答：
（1）分析圖2可知10g該黃銅樣品中銅的質量為　 　g。
（2）m的數值為　 　。
（3）選取合適的數據，試計算所用稀硫酸的溶質質量分數（寫出計算過程）。
【答案】（1）5.6
（2）7.4
（3）設：所用稀硫酸的溶質質量分數為x。
x=9.8%；
答：所用稀硫酸的溶質質量分數為9.8%。
【知識點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用；根據化學反應方程式的計算
【解析】【解答】（1）黃銅為銅鋅合金，其中鋅能與稀硫酸反應，而銅不能，故剩余5.6 g固體為銅單質；
（2）分析題圖2數據信息可知，每20 g稀硫酸消耗鋅的質量=10g-8.7g=1.3 g，則40 g稀硫酸消耗鋅的質量=1.3g×2=2.6g，故m=10g-2.6g=7.4 g；
【分析】（1）根據金屬活動性順序中排在氫前金屬能與酸反應，排在氫后金屬不能與酸反應分析；
（2）根據圖示中反應情況及所給數據確定每20 g稀硫酸消耗鋅的質量，從而計算m的值分析；
（3）根據圖示計算出每20 g稀硫酸消耗鋅的質量，再利用鋅的質量及方程式中物質質量關系計算反應的硫酸質量，由溶質質量/溶液質量計算稀硫酸的質量分數即可。
（1）黃銅為銅鋅合金，其中鋅能與稀硫酸反應，而銅不能，故剩余5.6 g固體為銅單質；
（2）分析題圖2數據信息可知，每20 g稀硫酸消耗鋅的質量=10g-8.7g=1.3 g，則40 g稀硫酸消耗鋅的質量=1.3g×2=2.6g，故m=10g-2.6g=7.4 g；
（3）每20 g稀硫酸消耗鋅的質量=10g-8.7g=1.3 g，見答案。
1 / 1廣東省湛江市轄區六校2025年中考一模聯考化學試題
1．（2025·湛江模擬）習近平總書記指出：“中華優秀傳統文化是中華文明的智慧結晶和精華所在，是中華民族的根和魂。”古詩詞是中華傳統文化的精髓，以下詩句中劃線部分包含化學變化的是（　　）
A．竹外桃花三兩枝，春江水暖鴨先知
B．爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇
C．忽如一夜春風來，千樹萬樹梨花開
D．日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川
2．（2025·湛江模擬）下列物質按照混合物、鹽、氧化物順序排列的是（　　）
A．碘酒、碳酸鈣、二氧化硫
B．冰水混合物、氯化鋅、二氧化錳
C．生理鹽水、純堿、鐵銹
D．天然氣、硫酸鈉、過氧化氫溶液
3．（2025·湛江模擬）化學是從分子、原子角度研究物質的科學。提出原子學說的科學家是
A．拉瓦錫 B．道爾頓 C．諾貝爾 D．門捷列夫
4．（2025·湛江模擬）下列化學用語書寫正確的是
A．3個鐵離子：
B．氧化鎂：MgO
C．兩個氫原子：
D．氯原子的結構示意圖：
5．（2025·湛江模擬）下圖所示實驗操作，正確的是
A．稱量固體氫氧化鈉 B．稀釋濃硫酸
C．制取氫氣 D．干燥
6．（2025·湛江模擬）如圖是X元素在元素周期表中的信息和粒子結構示意圖。下列說法正確的是
A．該粒子結構示意圖表示的微粒的符號是Na
B．該元素位于元素周期表中第二周期
C．該元素的原子在化學反應中易失去電子
D．該元素的原子核內有11個中子
7．（2025·湛江模擬）芳樟醇（）是世界上每年用量最大的香料之一。下列有關說法正確的是
A．芳樟醇屬于有機化合物
B．芳樟醇由碳氫氧三個元素組成
C．芳樟醇由29個原子構成
D．芳樟醇中氫元素的質量分數最大
8．（2025·湛江模擬）“和諧”號動車保潔時先用洗車液清洗，然后用水沖洗至中性，最后洗車工人會用pH試紙檢測是否清洗合格。下列關于pH試紙的說法正確的是（　　）
A．可以粗略測定溶液酸堿度 B．試紙使用前要用水先濕潤
C．將試紙投入待測液中測定 D．若pH=7說明洗車液殘留
9．（2025·湛江模擬）明礬是常用的絮凝劑，硫酸鋁和硫酸鉀是制備明礬的原料，兩種物質的溶解度曲線如下圖。下列說法正確的是
A．硫酸鋁的溶解度大于硫酸鉀的溶解度
B．30℃時，硫酸鋁的溶解度為40.4
C．將60℃時兩種物質的飽和溶液分別降溫至30℃，析出晶體較多的是硫酸鋁
D．30℃硫酸鉀的飽和溶液升溫到60℃，溶液中的溶質質量分數不變。
10．（2025·湛江模擬）勞動創造幸福。下列勞動項目涉及的化學知識正確的是
選項 勞動項目 化學知識
A 用過的塑料礦泉水瓶放入可回收垃圾桶中 垃圾分類，回收再利用
B 在廚灶上方安裝天然氣報警器 天然氣易燃且密度大于空氣
C 在陽光下晾曬濕衣服 溫度升高，水分子變大
D 用炭爐燒烤用扇子扇爐火 提高木炭的著火點
A．A B．B C．C D．D
11．（2025·湛江模擬）物質的鑒別和除雜是重要的實驗技能。下列實驗能達到實驗目的的一項是
A．鑒別和兩種溶液：加入溶液，觀察是否有沉淀
B．除去Mg條上的少量MgO：加足量稀，充分反應后洗滌
C．除去中的少量HCl：通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶
D．鑒別黃金與黃銅：用酒精燈加熱
12．（2025·湛江模擬）某研究團隊研制的Cu一CuI復合催化劑，實現了二氧化碳高效制備乙烯（C2H4），反應的微觀示意圖，如下圖所示。下列有關說法正確的是
A．反應前后原子總數增加
B．該反應屬于置換反應
C．參加反應的兩種物質的分子個數比為1：2
D．有利于減少二氧化碳的排放量
13．（2025·湛江模擬）河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業廢水中共含H+、K+、Ba2+、Cl-、SO、CO六種離子。兩廠廢水中各含三種離子，其中甲廠廢水的pH＜7，則甲廠廢水中的離子是
A．H+、Ba2+、Cl- B．K+、SO、CO
C．H+、SO、CO D．H+、K+、Ba2+
14．（2025·湛江模擬）“斑銅”是一種特殊的銅制工藝品，妙在有斑，貴在渾厚。制作“斑銅”的廢料經處理后得到硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液。向其中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產生。下列說法正確的是
A．濾渣中一定含有金屬
B．濾渣質量可能比加入鎂粉的質量小
C．濾液可能是無色的
D．濾液中可能含有硫酸銅
15．（2025·湛江模擬）如圖所示的四個圖像分別對應四種過程，其中不正確的是
A．加熱一定質量的高錳酸鉀
B．某氣體溶解度隨溫度和壓強的變化
C．向一定量的硫酸鈉和鹽酸的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液
D．向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴加碳酸鈉溶液
16．（2025·湛江模擬）食鹽在生產、生活中用途廣泛。
（1）可在食鹽中添加碘酸鉀的方法來補碘。碘是人體必需的　 　元素（填“常量”或“微量”）。
（2）《天工開物》中描述了我國古代制作海鹽的場景：“凡煎鹽鍋古謂之‘牢盆’……其下列灶燃薪，多者十二三眼……共煎此盤……火燃釜底，滾沸延及成鹽。”
①煎鹽用的“牢盆”的主要材料一般是鐵，原因是鐵具有　 　性。
②“滾沸延及成鹽”描寫的是氯化鈉　 　結晶的過程。
③“其下列灶燃薪”，通常將柴草架空燃燒，其原理是　 　。
（3）配制500g 16%的氯化鈉溶液用于選種，操作步驟如圖：
①需稱量氯化鈉的質量為　 　g。
②上圖中步驟4為　 　。
③裝瓶時若有少量溶液濺出，所配溶液的溶質質量分數　 　16%（填“＞”“＝”或“＜”）。
17．（2025·湛江模擬）南京大學鄒志剛院士、姚穎方教授團隊的研究表明，月壤在光伏電解水和光熱催化二氧化碳加氫反應中具有較高的性能和選擇性。
嫦娥五號月壤是月球表面非常年輕的玄武巖，這種礦物中富含鐵、鈦等人工光合成中常用的催化劑成分。研究團隊采用機器學習等方法，對月壤材料結構進行了多次分析，明確嫦娥五號月壤中主要的晶體成分大約有24種，其中可作為人工光合成的良催化劑有鈦鐵礦、氧化鈦、羥基磷灰石、以及多種鐵基化合物等8種，同時，月壤表面具有豐富的微孔和囊泡結構，這種微納結構進一步提高了月壤的催化性能。
研究團隊針對月球環境，提出利用月壤實現地外人工光合成的可行策略與步驟(如第17題圖所示)。這項工作為建立適應月球極端環境的原位資源利用系統提供了潛在方案，并且只需要月球上的太陽能、水和月壤。基于該系統，人類或可實現“零能耗”的地外生命保障系統，真正支持月球探測、研究和旅行。
依據上文，回答問題。
（1）第1步存在能量轉化，先將太陽能轉化為　 　能，然后用于分解水，其反應方程式為　 　。
（2）鈦鐵礦的主要成分為，也可以將其表示為的形式，則鈦鐵礦中鐵元素的化合價為　 　。
（3）第3步二氧化碳加氫的光熱催化反應，月壤作催化劑，可生成甲醇()和水，寫出其反應方程式　 　，生成的甲烷也是月球基地的重要物質，試寫出其中一種用途　 　。
（4）月壤表面具有豐富的　 　結構，進一步提高了月壤的催化性能。
18．（2025·湛江模擬）實驗室制取氣體
（1）寫出圖中儀器a的名稱　 　。
（2）實驗室制取并收集，應選擇圖中的　 　(填字母)組合裝置，化學方程式為　 　。
（3）若用B裝置制取，預熱試管的具體操作是　 　。
探究燃燒條件
（4）
用下圖進行燃燒條件探究，鉑絲插入溶液，立即產生 實驗現象 結論或改進操作
觀察到　 　 說明燃燒需要溫度達到著火點
若安全管內液面上升太快 可向上移動鉑絲緩解　 　
跨學科實踐活動
興趣小組開展“自制凈水器及水質檢測”實踐活動。
ⅰ．自制凈水器：如圖，凈水流程依標號順序進行。
（5）吸附劑為活性炭，因其具有　 　結構；工業上制某消毒劑的化學方程式，X的化學式為　 　。
ⅱ．水質檢測：TDS值是水質的一項重要指標，如圖。
（6）某水樣經自制凈水器凈化后的TDS值如圖，凈化后的水質純度為　 　。
19．（2025·湛江模擬）《周禮·考工記》記載了我國勞動人民制取KOH漂白絲帛的過程。制取KOH的主要流程如下圖所示：(釁殼、草木灰中的雜質均不反應)回答下列問題：
【查閱資料】
①蚌殼的主要成分是；
②草木灰的主要成分是，其水溶液顯堿性。
某興趣小組對步驟三所得上層清液的溶質進行探究：
【提出問題】上層清液中的溶質是什么？
【作出猜想】
（1）猜想Ⅰ：KOH；猜想Ⅱ：________；猜想Ⅲ：KOH和；猜想Ⅳ：KOH、和。
（2）小英認為猜想Ⅳ不合理，理由是________。
【實驗驗證】
（3）
方案 實驗步驟 實驗現象 結論
(一) 取少量上層清液于試管中，加入溶液 ________ 猜想Ⅱ不正確
(二) 取少量上層清液于試管中，加入________ 產生氣泡 猜想Ⅲ正確
【反思評價】
（4）方案(二)中發生中和反應的化學方程式是________
（5）選擇下列試劑，也可驗證猜想Ⅲ成立，則下列試劑是___________(填序號，下同)。
A. 溶液 B. 溶液 C. 氧化鐵 D. 紫色石蕊
【拓展探究】測定草木灰中碳酸鉀的含量。興趣小組稱取a克草木灰，用一定溫度的熱水浸泡并過濾，取濾液進行了如下圖所示的實驗：
（6）裝置B的作用是________。若實驗測定裝置C質量增重bg，則該草木灰中碳酸鉀的含量為________。(請用含a、b的式子表達)
（7）查閱資料分析，發現測得的草木灰中碳酸鉀的含量偏高，可能的原因是___________。
A. 用濃鹽酸代替稀硫酸進行了實驗 B. 裝置中殘留的二氧化碳沒有被吸收
C. 氫氧化鈉溶液與空氣直接接觸 D. 裝置B中濃硫酸的量不足
20．（2025·湛江模擬）將二氧化碳轉化為有機物是實現“碳中和”的途徑之一。甲醇（）可在常溫常壓下運輸和使用，具有安全高效、排放相對清潔的特點。以下是將二氧化碳在一定條件下轉化成甲醇的工藝流程圖。
【查閱資料】：甲醇常溫下是一種無色液體，易溶于水，熔點－97.8℃，沸點64.7℃。
（1）進行過濾操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、　 　，玻璃棒的作用是　 　。
（2）請寫出鐵和水蒸氣發生反應的化學方程式　 　，該反應屬于　 　反應（填基本反應類型）。
（3）合成的化學方程式：。選用甲醇作為燃料的優點有　 　（寫一條）。
（4）在分離時，應控制溫度為 。（填序號）
A．低于－97.8℃ B．－97.8℃～64.7℃
C．64.7℃～100℃ D．高于100℃
（5）大氣中二氧化碳含量過高引發的主要環境問題是　 　，下列措施中不能促進“碳中和”的是　 　（填字母）。
A．大力推廣使用脫硫煤 B．研發新工藝將二氧化碳轉化為化工產品
C．大規模開采可燃冰作為新能源 D．加快煤的開采與使用，大力發展經濟
21．（2025·湛江模擬）黃銅是一種外觀酷似黃金的銅鋅合金。某興趣小組為測定某黃銅中鋅的質量分數，進行如圖1所示實驗，測得實驗數據并描繪成圖2。
請回答：
（1）分析圖2可知10g該黃銅樣品中銅的質量為　 　g。
（2）m的數值為　 　。
（3）選取合適的數據，試計算所用稀硫酸的溶質質量分數（寫出計算過程）。
答案解析部分
1．【答案】B
【知識點】物理變化、化學變化的特點及其判別
【解析】【解答】A、 春江水暖鴨先知沒有新物質生成，發生的物理變化 ，不符合題意；
B、 爆竹聲中一歲除有新物質生成，發生了化學變化，符合題意；
C、 千樹萬樹梨花開只是水發生了物態變化，沒有新物質生成，發生的物理變化 ，不符合題意；
D、 日照香爐生紫煙沒有新物質生成，發生的物理變化 ，不符合題意；
故選B。
【分析】根據化學變化物理變化的特點分析，化學變化有新物質生成，物理變化沒有新物質生成，判斷變化種類就是看變化后有沒有新物質生成。
2．【答案】A
【知識點】物質的簡單分類
【解析】【解答】A、碘酒屬于混合物，碳酸鈣為鹽，二氧化硫為氧化物，符合題意；
B、 冰水混合物屬于純凈物、氯化鋅為鹽、二氧化錳為氧化物 ，不符合題意；
C、 生理鹽水屬于混合物、純堿為鹽、鐵銹為混合物 ，不符合題意；
D、 天然氣屬于混合物、硫酸鈉為鹽、過氧化氫溶液屬于混合物 ，不符合題意；
故選A。
【分析】根據混合物是由不同種物質組成，鹽是由金屬離子和酸根離子構成的化合物，氧化物是由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物分析。
3．【答案】B
【知識點】化學相關人物及貢獻
【解析】【解答】A、拉瓦錫利用實驗驗證空氣組成，不符合題意；
B、道爾頓提出近代原子學說，符合題意；
C、諾貝爾發明了炸藥，不符合題意；
D、門捷列夫發現元素周期律，并編制出元素周期表，不符合題意。
故答案為：B。
【分析】根據所給各科學家的主要貢獻分析。
4．【答案】B
【知識點】原子結構示意圖與離子結構示意圖；元素的符號及其意義；化學式的書寫及意義
5．【答案】B
【知識點】實驗室常見的儀器及使用；根據濃硫酸或堿石灰的性質確定所能干燥的氣體；稀釋濃硫酸；氫氣的制取和檢驗
【解析】【解答】A、氫氧化鈉易潮解具有腐蝕性，不能放紙上稱量，應放在玻璃器皿中稱量，不符合題意；
B、稀釋濃硫酸要“酸入水”中并用玻璃棒攪拌，符合題意；
C、所給裝置中長頸漏斗的下端未伸入到液面以下，氣體會從長頸漏斗逸出，不符合題意；
D、用濃硫酸干燥二氧化碳時，會使藥品充分接觸，氣體應長導管進入，不符合題意；
故答案為：B。
【分析】A、根據氫氧化鈉的腐蝕性及天平的使用要求分析；
B、根據濃硫酸稀釋要酸入水中分析；
C、根據有長頸漏斗的制氣裝置，長頸漏斗要進行液封分析；
D、根據干燥二氧化碳氣體長進短出分析。
6．【答案】C
【知識點】原子結構示意圖與離子結構示意圖；原子的有關數量計算；元素的符號及其意義；元素周期表的特點及其應用
【解析】【解答】A、該粒子結構示意圖質子數為11，為鈉元素的粒子，電子數為10，則為鈉離子，符號為Na+，不符合題意；
B、鈉原子核外11個電子，有三個電子層，則位于周期表中第三周期，不符合題意；
C、鈉原子最外層電子數為1，在化學反應中易失去1個電子，符合題意；
D、該元素的原子序數＝質子數＝11，相對原子質量約為23，中子數=23-11=12，不符合題意。
故答案為：C。
【分析】A、根據鈉離子結構示意圖及符號分析；
B、根據元素周期數與原子核外電子層數相等分析；
C、根據最外層電子數小于4的易失電子分析；
D、根據相對原子質量約等于質子數+中子數分析。
7．【答案】A
【知識點】化學式的書寫及意義；化學式的相關計算；有機物的特征、分類及聚合物的特性
【解析】【解答】A、芳樟醇是含有碳元素的化合物，屬于有機化合物，符合題意；
B、芳樟醇由碳、氫、氧三種元素組成，元素只論種類，不論個數，不符合題意；
C、芳樟醇是由芳樟醇分子構成的，1個芳樟醇分子由29個原子構成，不符合題意；
D、芳樟醇中碳、氫、氧三種元素的質量比為（12 × 10）：（1 × 18）：（16× 1）= 60：9：8，碳元素的質量分數最大， 不符合題意。
故答案為：A。
【分析】A、根據除碳酸鈉等之外的含碳化合物為有機物分析；
B、根據元素只論種類不論個數分析；
C、根據由分子構成的物質其分子由原子構成分析；
D、根據元素占比越大質量分數越大分析。
8．【答案】A
【知識點】溶液的酸堿度測定
【解析】【解答】A. 溶液的酸堿度是指溶液的酸堿性強弱程度，一般用pH來表示，溶液的酸堿度測定最簡單的方法是使用pH試紙，pH試紙可以粗略測定溶液酸堿度，故正確；
B. 用水濕潤pH試紙，相當于稀釋了待測溶液，會使溶液的酸堿性減弱，測定結果不準確，故錯誤；
C. 用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH；不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，故錯誤；
D. “和諧”號動車保潔時先用洗車液清洗，然后用水沖洗至中性，若pH=7，說明洗車液沒有殘留，故錯誤；
故答案為：A。
【分析】用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH。
9．【答案】D
【知識點】結晶的原理、方法及其應用；固體溶解度的概念；固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數及相關計算
【解析】【解答】A、比較溶解度大小需要指明溫度，沒有溫度不能比較不同物質的溶解度的大小，不符合題意；
B、溶解度的單位是克，30℃時，硫酸鋁的溶解度為40.4g，不符合題意；
C、飽和溶液改變溫度析出晶體質量大小與溶液質量有關，未指明溶液的質量關系不能確定降溫后析出晶體的多少，不符合題意；
D、30℃硫酸鉀的飽和溶液升溫到60℃，硫酸鉀的溶解度增大，溶液由飽和變為不飽和，溶質質量和溶劑質量都不變，溶液中的溶質質量分數不變，符合題意。
故答案為：D。
【分析】A、根據溶解度與溫度有關分析；
B、根據溶解度單位為g分析；
C、根據析出晶體質量多少與溶液質量有關分析；
D、根據改變溫度使飽和溶液變成不飽和溶液溶質質量分數不變分析。
10．【答案】A
【知識點】合成材料的使用及其對人和環境的影響；分子的定義與分子的特性；完全燃燒與不完全燃燒；滅火的原理和方法
【解析】【解答】A、垃圾回收即可保護環境，又要節約資源，塑料礦泉水瓶是可回收物，應放入可回收垃圾桶內，符合題意；
B、天然氣的密度小于空氣，所以在廚灶上方安裝天然氣報警器，不符合題意；
C、分子總是不斷運動的，在陽光下晾曬濕衣服，是由于陽光下溫度高，分子運動速率加快，衣服能干得更快，整個過程中水分子體積不變，不符合題意；
D、用炭爐燒烤用扇子扇爐火，是促進了空氣流通，增加了氧氣，著火點是物質的屬性，不會提高，不符合題意。
故答案為：A。
【分析】A、根據垃圾回收的意義分析；
B、根據天然氣密度小于空氣分析；
C、根據分子的不斷運動分析；
D、根據燃燒條件及著火點不能改變分析。
11．【答案】D
【知識點】金屬活動性順序及其應用；酸的化學性質；堿的化學性質；鹽的化學性質；物質的除雜、凈化
【解析】【解答】A、加入氯化鋇溶液，Na2SO4、AgNO3都會與BaCl2反應生成白色l沉淀，無法鑒別，不符合題意；
B、加足量硫酸，Mg和MgO都會與稀H2SO4反應，不符合除雜原則，不符合題意；
C、通入盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，二氧化碳和氯化氫都會發生反應，不符合題意；
D、黃銅中銅與氧氣反應生成黑色氧化銅，黃金不與氧氣反應，用酒精燈加熱，觀察顏色的變化，可鑒別黃金與黃銅，符合題意。
故答案為：D
【分析】根據物質的除雜原則和鑒別方法分析，物質除雜時選擇的藥品要只與雜質發生反應，不與原物質反應，且在除雜時不能引入新雜質，而物質的鑒別需通過不同現象加以區分。
12．【答案】D
【知識點】化學方程式的概念、讀法和含義；微粒觀點及模型圖的應用；置換反應及其應用；化學反應的實質
【解析】【解答】A、化學反應前后原子總數不變，不符合題意；
B、由微觀反應示意圖可知，該反應方程式為2CO2+2H2OC2H4+3O2，反應物為兩種化合物，沒有單質，不是置換反應，不符合題意；
C、由化學方程式可知，參加反應的兩種物質二氧化碳和水的分子個數比為2：2=1：1，不符合題意；
D、該反應中二氧化碳是反應物，有利于減少二氧化碳的排放量，不符合題意。
故答案為：D。
【分析】根據化學反應前后原子種類不變，由圖示寫出反應方程式，利用方程式確定分子個數比，置換反應是反應物和生成物都一種單質和一種化合物的反應分析。
13．【答案】A
【知識點】離子或物質的共存問題
【解析】【解答】甲廠廢水的pH＜7，則說明含氫離子，氫離子能與碳酸根離子能反應不能共存，則乙廠廢水中含碳酸根離子，碳酸根離子與鋇離子能發生反應生成碳酸鋇沉淀，不能共存，則鋇離子在甲廠廢水中，鋇離子能與硫酸根離子不能共存，則硫酸根離子在乙廠廢水中，由廢水中一定既有陰離子又有陽離子可知，乙廠廢水中還含鉀離子。
由上述推斷可知，甲廠廢水中含氫離子、鋇離子、氯離子。
故答案為：A。
【分析】根據所給各離子相互間的反應分析，能反應的離子不能共存，由甲廠的廢水呈酸性，含氫離子進行推導即可。
14．【答案】D
【知識點】金屬活動性順序及其應用；置換反應及其應用
【解析】【解答】A、 向硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中加入一定量的鎂粉，鎂先與硫酸銅反應生成硫酸鎂和銅，然后再與硫酸亞鐵反應生成硫酸鎂和鐵， 充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產—生，說明濾渣中一定沒有能與酸反應的鋅和鐵，則濾渣中只有銅，不符合題意；
B、由上述分析可知，只發生了鎂與硫酸銅反應的反應，反應時24份質量的鎂置換出64份質量的銅，濾渣的質量比加入鎂粉的質量大，不符合題意；
C、濾液中一定含硫酸亞鐵、硫酸鋅，可能含硫酸銅，濾液不可能是無色的，不符合題意；
D、硫酸銅可能剛好完全反應，可能有剩余，濾液中可能含有硫酸銅，符合題意。
故答案為：D。
【分析】根據金屬活動性順序中前面的金屬能與后面的金屬的鹽溶液發生反應，且兩金屬活動性相差越多越先反應，排在氫前的金屬能與排在后面的金屬的鹽溶液反應分析。
15．【答案】C
【知識點】氧氣的實驗室制法；溶解度的影響因素；堿的化學性質；鹽的化學性質
【解析】【解答】A、高錳酸鉀需加熱到一定溫度時才能分解產生氧氣，加熱一定量的高錳酸鉀，氧氣的質量在一段時間后開始增加，至反應結束后保持不 變，不符合題意；
B、氣體的溶解度隨壓強的增大而增大，隨溫度的升高而減小，不符合題意；
C、 向一定量的硫酸鈉和鹽酸的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液 ，氫氧化鋇與硫酸鈉反應產生硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，鹽酸與氫氧化鋇反應產生氯化鋇和水，因硫酸鋇是不溶于酸的白色沉淀，所以沉淀質量在加入氫氧化鋇時就開始產生，至反應結束保持不變，符合題意；
D、向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應，使pH逐漸變大，鹽酸消耗完全后，pH=7，然后碳酸鈉與氯化鈣反應，pH保持為7不變，氯化鈣消耗完全后，繼續加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉過量，由于碳酸鈉溶液顯堿性，pH大于7，不符合題意。
故答案為：C。
【分析】本題是圖像的判斷題，解答時要通過題目要求分析涉及到的各物質之間量的關系，結合變化趨勢先做出判斷，如隨著橫坐標物質量的變化，縱坐標表示的物質的量的變化趨勢，增加或降低等，再確定圖形中的起點、終點、轉折點是否符合題意。
16．【答案】（1）微量
（2）導熱；蒸發；增大與氧氣（空氣）接觸面積，使柴草充分燃燒
（3）80；溶解；=
【知識點】結晶的原理、方法及其應用；人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用；一定溶質質量分數的溶液的配制
【解析】【解答】（1）可在食鹽中添加碘酸鉀的方法來補碘。碘是人體必需的微量元素；
（2）①煎鹽用的“牢盆”主要材料一般是鐵，鐵可以導熱，則原因是鐵具有導熱性；
②“滾沸延及成鹽”是將水分蒸發得到鹽，則描寫的是氯化鈉蒸發結晶的過程，
③“其下列灶燃薪”，通常將柴草架空燃燒，其原理是增大與氧氣（空氣）接觸面積，使柴草充分燃燒；
（3）①需要的食鹽質量為500g×16%=80g；
②圖中步驟4是用量取的水將氯化鈉固體溶解，則圖中步驟4為溶解；
③溶液具有均一性和穩定性，裝瓶時有食鹽水濺出，溶質質量分數不變，則剩余溶液的溶質質量分數=16%。
【分析】（1）根據碘是人體必需的微量元素分析；
（2）根據金屬的導熱性、蒸發結晶原理、燃燒劇烈程度與氧氣的接觸面積有關分析；
（3）根據溶質質量＝溶液質量×溶質質量分數，配制一定質量分數溶液的操作步驟及溶液的均一性分析。
（1）可在食鹽中添加碘酸鉀的方法來補碘。碘是人體必需的微量元素；
（2）①煎鹽用的“牢盆”主要材料一般是鐵，鐵可以導熱，則原因是鐵具有導熱性；
②“滾沸延及成鹽”是將水分蒸發得到鹽，則描寫的是氯化鈉蒸發結晶的過程，
③“其下列灶燃薪”，通常將柴草架空燃燒，其原理是增大與氧氣（空氣）接觸面積，使柴草充分燃燒；
（3）①需要的食鹽質量為500g×16%=80g；
②圖中步驟4是用量取的水將氯化鈉固體溶解，則圖中步驟4為溶解；
③溶液具有均一性和穩定性，裝瓶時有食鹽水濺出，溶質質量分數不變，則剩余溶液的溶質質量分數=16%。
17．【答案】（1）電；
（2）
（3）；作燃料(合理即可)
（4）微孔和囊泡
【知識點】電解水實驗；有關元素化合價的計算；化學方程式的書寫與配平；碳單質的性質和用途
【解析】【解答】（1）由圖可知，第1步太陽能先轉化成電能，然后水通電分解生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為：；
（2）FeO中氧元素顯-2價，設鐵元素化合價為x，根據化合物化合價正負代數和為0，x+（-2）=0，x=+2；故中鐵元素化合價為+2；
（3）第3步二氧化碳加氫的光熱催化反應，月壤作催化劑，可生成甲醇（CH3OH）和水，反應的化學方程式為：；甲烷具有可燃性，可作燃料；
（4）由題中信息可知，月壤表面具有豐富的微孔和囊泡結構，這種微納結構進一步提高了月壤的催化性能。
【分析】（1）根據水通電分解產生氫氣和氧氣，電能轉化為化學能分析；
（2）根據化合物中元素化合價代數和為0分析；
（3）根據題中信息確定反應物和生成物，從而寫出反應方程式，可燃性物質可作燃料分析；
（4）根據增大接觸面積可使物質充分接觸分析。
（1）由圖可知，第1步太陽能先轉化成電能，然后水通電分解生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為：；
（2）FeO中氧元素顯-2價，設鐵元素化合價為x，根據化合物化合價正負代數和為0，x+（-2）=0，x=+2；故中鐵元素化合價為+2；
（3）第3步二氧化碳加氫的光熱催化反應，月壤作催化劑，可生成甲醇（CH3OH）和水，反應的化學方程式為：；甲烷具有可燃性，可作燃料；
（4） 由題中信息可知，月壤表面具有豐富的微孔和囊泡結構，這種微納結構進一步提高了月壤的催化性能。
18．【答案】鐵架臺；AC；；用酒精燈的外焰對準試管，左右移動酒精燈，使試管均勻受熱；白磷燃燒、紅磷不燃燒；壓強增大；疏松多孔；ClO2；一般
【知識點】質量守恒定律及其應用；二氧化碳的實驗室制法；燃燒的條件與滅火原理探究；水質檢測及自制凈水器
【解析】【解答】（1）由圖可知，儀器a的名稱是：鐵架臺；
（2）實驗室通常用石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應制取二氧化碳，該反應屬于固液不加熱反應，發生裝置可選A，二氧化碳溶于水，密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，收集裝置可選C，故填：AC；
石灰石的主要成分碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：；
（3）若用B裝置制取氧氣，預熱試管的具體操作是：用酒精燈的外焰對準試管，左右移動酒精燈，使試管均勻受熱，再集中加熱；
（4）鉑絲插入過氧化氫溶液，產生氧氣，白磷與氧氣接觸，溫度達到了著火點，燃燒，紅磷與氧氣接觸，溫度沒有達到著火點，不燃燒，說明燃燒需要溫度達到著火點；
若安全管內液面上升太快，說明產生氧氣的速率快，可向上移動鉑絲，使產生氧氣的速率減慢，壓強減小，緩解壓強增大；
（5）活性炭結構疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和異味；
根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變，反應物中含Cl、Na、O的個數分別是4、2、4，生成物中含Cl、Na、O的個數分別是2、2、0，故生成物中還應含2個Cl、4個O，故X的化學式為：ClO2；
（6）由圖可知，該水樣的TDS值為159ppm，介于100ppm-300ppm之間，故凈化后的水質純度是一般。
【分析】（1）根據常用儀器名稱分析；
（2）根據二氧化碳制取原理及發生裝置按反應物狀態及反應條件選擇，二氧化碳密度比空氣大、能溶于水分析；
（3）根據試管均勻預熱就是利用酒精燈火焰將試管各處均受熱分析；
（4）根據燃燒需可燃物與氧氣接觸且溫度達到著火點分析；
（5）根據活性炭的吸附性，化學反應前后原子的種類和數目不變分析；
（6）根據圖示中曲線的變化及數據分析。
19．【答案】(1) KOH和Ca(OH)2
(2) Ca(OH)2和K2CO3會發生反應，不能共存
(3) 沒有白色沉淀產生 稀鹽酸
(4) KOH+HCl=KCl+H2O（合理即可）
(5) A，B
(6) 除去二氧化碳中的水蒸氣
(7) A，C，D
【知識點】堿的化學性質；中和反應及其應用；鹽的化學性質；根據化學反應方程式的計算
【解析】【解答】（1）蚌殼的主要成分是，步驟一灼燒產生二氧化碳氣體和氧化鈣，步驟二氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，所以步驟三是氫氧化鈣與碳酸鉀反應，可能恰好完全反應，此時溶質是KOH；也可能氫氧化鈣過量，此時溶質是KOH和Ca(OH)2；還可能碳酸鉀過量，此時溶質是KOH和K2CO3。所以猜想 Ⅱ：KOH和Ca(OH)2；
（2）小英認為猜想 Ⅳ 不合理，理由是Ca(OH)2和K2CO3會發生反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，不能共存；
（3）方案（一）：該實驗結論是說明溶液中沒有Ca(OH)2，Ca(OH)2和Na2CO3會發生反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，取少量上層清液于試管中，加入Na2CO3溶液，若沒有白色沉淀產生，則猜想 Ⅱ 不正確。
方案（二）：該實驗結論是猜想Ⅲ正確，則溶液中存在KOH和，其中碳酸鉀與鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，取少量上層清液于試管中，加入足量稀鹽酸（或稀硫酸等酸溶液），產生氣泡；
（4）方案(二)發生反應可以是氫氧化鉀與鹽酸反應生成氯化鉀和水，碳酸鉀與鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，其中氫氧化鉀與鹽酸反應生成氯化鉀和水是酸和堿反應生成鹽和水的反應，屬于中和反應，反應的化學方程式為：KOH+HCl=KCl+H2O；
（5）A、Ca(OH)2溶液能與K2CO3反應產生白色沉淀，存在明顯實驗現象，可以驗證猜想 Ⅲ 成立，符合題意；
B、Ba(OH)2溶液能與K2CO3反應產生白色沉淀，存在明顯實驗現象，可以驗證猜想 Ⅲ 成立，符合題意；
C、氧化鐵與K2CO3不反應，不能驗證猜想 Ⅲ 成立，不符合題意；
D、紫色石蕊只能檢驗溶液的酸堿性，KOH、K2CO3的溶液都顯堿性，不能確定K2CO3的存在，不能驗證猜想 Ⅲ 成立，不符合題意。
（6）裝置 B 中濃硫酸具有吸水性，作用是除去二氧化碳中的水蒸氣，防止對裝置 C 吸收二氧化碳質量測定產生干擾。
氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，裝置C質量增重bg，則生成二氧化碳質量為bg；
設草木灰中碳酸鉀的質量為x。
則該草木灰中碳酸鉀的含量為。
（7）A、用濃鹽酸代替稀硫酸進行實驗，濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體也會被氫氧化鈉溶液吸收，導致測得二氧化碳質量偏大，從而使計算出的碳酸鉀含量偏高，符合題意；
B、裝置中殘留的二氧化碳沒有被吸收，會使測得二氧化碳質量偏小，導致碳酸鉀含量偏低，不符合題意；
C、氫氧化鈉溶液與空氣直接接觸，會吸收空氣中的二氧化碳，導致測得二氧化碳質量偏大，從而使計算出的碳酸鉀含量偏高，符合題意；
D、裝置 B 中濃硫酸的量不足，會使二氧化碳中混有水蒸氣進入 C 裝置，導致測得二氧化碳質量偏大，從而使計算出的碳酸鉀含量偏高，符合題意。
【分析】（1）根據反應后溶液溶質一定有生成物，反應物可能有剩余分析；
（2）根據能發生反應的物質不能共存分析；
（3）根據碳酸鹽與酸反應產生二氧化碳氣體，Ca(OH)2和Na2CO3會發生反應生成碳酸鈣沉淀分析；
（4）根據中和反應為酸和堿的反應分析；
（5）根據碳酸鹽的化學性質分析；
（6）根據濃硫酸的吸水性，C中增重質量為生成二氧化碳質量，利用二氧化碳質量及方程式中物質間質量關系計算碳酸鉀質量及質量分數分析；
（7）根據濃鹽酸的揮發性，有氣體生成的實驗裝置內會有氣體殘留，氫氧化鈉與空氣中二氧化碳可反應分析。
20．【答案】（1）漏斗；引流
（2）3Fe+4H2OFe3O4+4H2；置換
（3）安全高效、排放相對清潔等（合理即可）
（4）C
（5）加劇溫室效應；ACD
【知識點】過濾的原理、方法及其應用；自然界中的物質循環；化學方程式的書寫與配平；置換反應及其應用
【解析】【解答】（1）過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，玻璃棒的作用是引流，防止液體濺出；
（2）由流程圖可知，鐵和水蒸氣在高溫條件下反應生成氫氣和四氧化三鐵，反應的化學方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2；該反應為一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應；
（3）根據“甲醇（CH3OH）可在常溫常壓下運輸和使用，具有安全高效、排放相對清潔的特點”可知，選用甲醇作為燃料的優點有安全高效、排放相對清潔等；
（4）乙醇的與沸點為64.7℃，水的沸點為100℃，則可通過蒸餾的方法分離出乙醇，應控制溫度為64.7℃～100℃，故選C；
（5）大氣中二氧化碳含量過高引發的主要環境問題是加劇溫室效應；
“碳中和”是指通過減少二氧化碳排放和增加二氧化碳吸收，使二氧化碳的排放量與吸收量達到平衡。
A、大力推廣使用脫硫煤可以減少二氧化硫的排放，但不能直接減少二氧化碳的排放，因此不能促進“碳中和”，符合題意；
B、 研發新工藝將二氧化碳轉化為化工產品，可以將二氧化碳轉化為有用的物質，從而減少二氧化碳的排放，促進“碳中和”，不符合題意；
C、大規模開采可燃冰作為新能源，可燃冰燃燒后會產生二氧化碳，增加二氧化碳的排放，不利于“碳中和”，不符合題意；
D. 加快煤的開采與使用，大力發展經濟會增加二氧化碳的排放，不利于“碳中和”，符合題意。
【分析】（1）根據過濾所需儀器及各儀器的用途分析；
（2）根據流程圖確定鐵和水蒸氣在高溫條件下反應生成氫氣和四氧化三鐵，反應物和生成物都一種單質和一種化合物的反應為置換反應分析；
（3）根據題中所給信息從安全、環保等方面確定甲醇做燃料的優點分析；
（4）根據乙醇和水的沸點及蒸餾原理控制分離時的溫度分析；
（5）根據二氧化碳是造成溫室效應的主要氣體，節能、減排等都有利于碳中和分析。
（1）過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，玻璃棒的作用是引流，防止液體濺出；
（2）由流程圖可知，鐵和水蒸氣在高溫條件下反應生成氫氣和四氧化三鐵，反應的化學方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2；該反應為一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應；
（3）根據“甲醇（CH3OH）可在常溫常壓下運輸和使用，具有安全高效、排放相對清潔的特點”可知，選用甲醇作為燃料的優點有安全高效、排放相對清潔等；
（4）乙醇的與沸點為64.7℃，水的沸點為100℃，則可通過蒸餾的方法分離出乙醇，應控制溫度為64.7℃～100℃，故選C；
（5）大氣中二氧化碳含量過高引發的主要環境問題是加劇溫室效應；
“碳中和”是指通過減少二氧化碳排放和增加二氧化碳吸收，使二氧化碳的排放量與吸收量達到平衡。
A、大力推廣使用脫硫煤可以減少二氧化硫的排放，但不能直接減少二氧化碳的排放，因此不能促進“碳中和”，符合題意；
B、 研發新工藝將二氧化碳轉化為化工產品，可以將二氧化碳轉化為有用的物質，從而減少二氧化碳的排放，促進“碳中和”，不符合題意；
C、大規模開采可燃冰作為新能源，可燃冰燃燒后會產生二氧化碳，增加二氧化碳的排放，不利于“碳中和”，不符合題意；
D. 加快煤的開采與使用，大力發展經濟會增加二氧化碳的排放，不利于“碳中和”，符合題意。
故選ACD。
21．【答案】（1）5.6
（2）7.4
（3）設：所用稀硫酸的溶質質量分數為x。
x=9.8%；
答：所用稀硫酸的溶質質量分數為9.8%。
【知識點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用；根據化學反應方程式的計算
【解析】【解答】（1）黃銅為銅鋅合金，其中鋅能與稀硫酸反應，而銅不能，故剩余5.6 g固體為銅單質；
（2）分析題圖2數據信息可知，每20 g稀硫酸消耗鋅的質量=10g-8.7g=1.3 g，則40 g稀硫酸消耗鋅的質量=1.3g×2=2.6g，故m=10g-2.6g=7.4 g；
【分析】（1）根據金屬活動性順序中排在氫前金屬能與酸反應，排在氫后金屬不能與酸反應分析；
（2）根據圖示中反應情況及所給數據確定每20 g稀硫酸消耗鋅的質量，從而計算m的值分析；
（3）根據圖示計算出每20 g稀硫酸消耗鋅的質量，再利用鋅的質量及方程式中物質質量關系計算反應的硫酸質量，由溶質質量/溶液質量計算稀硫酸的質量分數即可。
（1）黃銅為銅鋅合金，其中鋅能與稀硫酸反應，而銅不能，故剩余5.6 g固體為銅單質；
（2）分析題圖2數據信息可知，每20 g稀硫酸消耗鋅的質量=10g-8.7g=1.3 g，則40 g稀硫酸消耗鋅的質量=1.3g×2=2.6g，故m=10g-2.6g=7.4 g；
（3）每20 g稀硫酸消耗鋅的質量=10g-8.7g=1.3 g，見答案。
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