資源簡介

廣東省茂名市化州市圣古中學2025年初中學業水平檢測化學試題
1．（2025·化州模擬）賞中華詩詞、尋文化基因、品生活之美。《醉翁亭記》主要描寫了滁州一帶自然景物以及滁州百姓和平寧靜的生活，其中主要體現化學變化的是
A．水聲漏漏 B．水落石出 C．釀泉為酒 D．臨溪而漁
【答案】C
【知識點】物理變化、化學變化的特點及其判別
【解析】【解答】A、水聲漏漏，沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；
B、水落石出，沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；
C、釀泉為酒，有新物質酒精生成，屬于化學變化，符合題意；
D、臨溪而漁，沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意。
故答案為：C。
【分析】根據化學變化物理變化的特點分析，化學變化有新物質生成，物理變化沒有新物質生成，判斷變化種類就是看變化后有沒有新物質生成。
2．（2025·化州模擬）《傅鶉觚集·太子少傅箴》中寫道“夫金木無常，方園應行，亦有隱括，習與性行。故近朱者赤，近墨者黑。”這里的“朱”是指HgS，HgS屬于下列物質分類中的
A．混合物 B．氧化物 C．化合物 D．單質
【答案】C
【知識點】單質和化合物
【解析】【解答】HgS只一種物質組成，屬于純凈物，且由汞和硫兩種元素組成，不含氧元素，屬于化合物。故答案為：C。
【分析】根據純凈物為一種物質組成的物質，混合物為多種物質組成的物質，單質是由同種元素組成的純凈物，化合物為不同種元素組成的純凈物，氧化物為由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物分析。
3．（2025·化州模擬）科學家對人類文明和社會可持續發展作出了重要貢獻。下列有關選項不正確的是
A．張青蓮主持測定某些相對原子質量
B．閔恩澤研發多種石油化工生產的催化劑
C．徐光憲提出稀土分離技術
D．門捷列夫發現質量守恒定律
【答案】D
【知識點】化學相關人物及貢獻
【解析】【解答】A、張青蓮測定了銦、銥、銪等原子的相對原子質量的新值，為相對原子質量的測定做出了卓越貢獻，不符合題意；
B、閔恩澤研發了多種石油化工的催化劑，被譽為“中國催化劑之父”，不符合題意；
C、徐光憲提出稀土分離技術，被譽為“中國稀土之父”，不符合題意；
D、門捷列夫發現元素周期律，并編制出元素周期表，符合題意。
故答案為：D。
【分析】根據各科學家的主要貢獻分析。
4．（2025·化州模擬）下列圖示的實驗操作正確的是（　　）
A．取用藥品 B．聞氣體氣味
C．干燥氧氣 D．測定溶液的pH
【答案】B
【知識點】藥品的取用；氣體的凈化（除雜、除水）；溶液的酸堿性與pH值的關系；萬用瓶的使用
【解析】【解答】A、化學藥品不能用手直接取用，不符合題意；
B、正確聞氣體氣味要用手輕輕的在瓶口扇動，使少量的氣體飄入鼻孔，符合題意；
C、利用濃硫酸干燥氧氣時，為使氣體與濃硫酸充分接觸，氣體要從長管進，短管出，不符合題意；
D、測溶液pH時不能將試紙浸入待測液中，應用玻璃棒蘸取少量液體滴在試紙上測定，不符合題意。
故答案為：B。
【分析】A、根據化學藥品不能用手接觸分析；
B、根據聞氣體氣味要用扇聞法分析；
C、根據濃硫酸干燥氣體時長進短出分析；
D、根據pH試紙的使用方法分析。
5．（2025·化州模擬）化州笪橋黃瓜干，是把當地種植的黃瓜經過細致加工腌制而成，色澤金黃，鮮脆可口，久貯不壞。從科學角度分析，新鮮采摘的黃瓜富含的營養元素是
A．無機鹽 B．維生素 C．蛋白質 D．油脂
【答案】B
【知識點】生命活動與六大營養素
【解析】【解答】黃瓜屬于蔬菜，富含的營養元素是為維生素。
故答案為：B。
【分析】根據水果蔬菜中富含維生素分析。
6．（2025·化州模擬）自動消防噴淋頭是現代建筑中重要的消防設施。當環境溫度升高到一定程度，噴淋頭內的熱敏物質會發生變化，進而使噴頭噴水滅火。根據材料完成下面小題。
（1）消防自動感溫噴淋頭的結構如圖所示，下列有關說法錯誤的是
A．玻璃球脹壞的原因是溫度升高，導致丙三醇分子間的間隔變大
B．熱敏玻璃球能將外界的熱量迅速傳遞給丙三醇連接消防供水管
C．日常生活中應避免熱源靠近自動感溫噴淋頭
D．噴水滅火的原理是水降低了可燃物的著火點
（2）已知噴淋頭內填充的一種常見物質是丙三醇，關于丙三醇的說法正確的是
A．丙三醇分子的相對分子質量為
B．丙三醇中含有氧元素，屬于氧化物
C．丙三醇由3個碳原子、8個氫原子和3個氧原子構成
D．丙三醇中碳元素的質量分數最大
【答案】（1）D
（2）A
【知識點】分子的定義與分子的特性；化學式的相關計算；滅火的原理和方法
【解析】【解答】（1）A、當溫度升高，丙三醇分子間的間隔會變大，使得物質體積變大，導致玻璃球脹壞，不符合題意；
B、當熱敏玻璃球感知到噴淋頭附近溫度升高到設定值時，將外界的熱量迅速傳遞給丙三醇，丙三醇受熱再將熱敏玻璃球脹壞，達到噴淋頭自動噴水滅火目的，不符合題意；
C、該噴淋頭是利用感溫設置，所以為防止噴淋頭誤噴，日常生活中應避免熱源靠近自動感溫噴淋頭熱敏，不符合題意；
D、噴水滅火的原理是水蒸發吸熱，使溫度降低到可燃物的著火點以下，著火點為物質屬性，不能改變，符合題意。
故答案為：D；
（2）A、丙三醇分子的相對分子質量為，符合題意；
B、丙三醇是由碳、氫、氧三種元素組成，不屬于氧化物，不符合題意；
C、丙三醇是由丙三醇分子構成，1個丙三醇分子由3個碳原子、8個氫原子和3個氧原子構成，不符合題意；
D、丙三醇中碳、氫、氧三種元素質量比為，則氧元素的質量分數最大，不符合題意。
故答案為：A。
【分析】（1）根據該噴淋頭噴水原理及可燃物著火點是物質屬性，不能改變分析；
（2）根據相對分子質量為分子中各原子的相對原子質量之和，氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，元素質量分數＝相對原子質量×原子個數/相對分子質量分析。
（1）【解答】（1）A、當溫度升高，丙三醇分子間的間隔會變大，使得物質體積變大，導致玻璃球脹壞，不符合題意；
B、當熱敏玻璃球感知到噴淋頭附近溫度升高到設定值時，將外界的熱量迅速傳遞給丙三醇，丙三醇受熱再將熱敏玻璃球脹壞，達到噴淋頭自動噴水滅火目的，不符合題意；
C、該噴淋頭是利用感溫設置，所以為防止噴淋頭誤噴，日常生活中應避免熱源靠近自動感溫噴淋頭熱敏，不符合題意；
D、噴水滅火的原理是水蒸發吸熱，使溫度降低到可燃物的著火點以下，著火點為物質屬性，不能改變，符合題意。
故答案為：D；
（2）（2）A、丙三醇分子的相對分子質量為，符合題意；
B、丙三醇是由碳、氫、氧三種元素組成，不屬于氧化物，不符合題意；
C、丙三醇是由丙三醇分子構成，1個丙三醇分子由3個碳原子、8個氫原子和3個氧原子構成，不符合題意；
D、丙三醇中碳、氫、氧三種元素質量比為，則氧元素的質量分數最大，不符合題意。
故答案為：A。
7．（2025·化州模擬）北京大學生命科學學院蔣爭凡教授研究組發現，錳離子是細胞內天然免疫激活劑和警報素。錳元素的信息如圖所示，下列有關錳的說法錯誤的是
A．屬于金屬元素
B．錳原子核外電子數為25
C．在化學反應中，錳原子易得到電子
D．錳元素在人體中含量小于，屬于微量元素
【答案】C
【知識點】人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用；礦物質與微量元素；原子和離子的相互轉化；元素周期表的特點及其應用
【解析】【解答】A、錳元素名稱帶“钅”屬于金屬元素，不符合題意；
B、在元素周期表中，左上角的數字表示原子序數，錳原子中，原子序數=質子數=核外電子數＝25，不符合題意；
C、錳離子屬于陽離子，是錳原子失電子形成的，說明化學反應中錳原子容易失去電子，符合題意；
D、錳元素在人體中含量小于0.01%，含量較低，屬于微量元素，不符合題意。
故答案為：C。
【分析】A、根據名稱帶“钅”的為金屬元素分析；
B、根據在元素周期表中，左上角的數字表示原子序數，原子中原子序數＝電子數分析；
C、根據陽離子是原子失電子形成的分析；
D、根據錳元素為人體所需微量元素分析。
8．（2025·化州模擬）在細菌作用下，用氨處理含甲醇的工業廢水，使其變為無毒的氮氣和二氧化碳，從而消除對環境的污染，有關的反應為：6NH3+5CH3OH+12B═3N2+5CO2+19H2O；上述反應中B物質的化學式為（　　）
A．H2 B．O2 C．NO D．CO
【答案】B
【知識點】質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】由反應為：6NH3+5CH3OH+12B═3N2+5CO2+19H2O；根據質量守恒定律的元素守恒可知：反應前后的元素種類、原子個數，則反應前的原子個數為：氮原子為6個，氫原子為38個，碳原子5個，氧原子5個；而反應后的原子個數為：氮原子為6個，氫原子為38個，碳原子5個，氧原子29個，故可知12B中含有24個氧原子．故為：O2．
故選B．
【分析】由反應為：6NH3+5CH3OH+12B═3N2+5CO2+19H2O；根據質量守恒定律的元素守恒可知：反應前后的元素種類、原子個數，則可推測B物質的化學式．　
9．（2025·化州模擬）15℃時，分別向盛有100g水的兩個燒杯中，分別加入50克的甲、乙兩種固體物質，使其充分溶解，可觀察到如圖1所示的現象。下列說法錯誤的是
A．甲物質的溶解度曲線為a
B．甲、乙物質的溶解度都隨溫度的升高而增大
C．15℃時，A燒杯中溶液的質量為150g
D．將A、B燒杯升溫至20℃時，甲、乙溶液溶質質量分數相等
【答案】C
【知識點】固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數及相關計算
【解析】【解答】A. 15℃時，a的溶解度小于50g，b的溶解度為50g，該溫度下100g水中加入50g物質，甲未完全溶解，乙全部溶解，則甲物質的溶解度曲線為a，不符合題意；
B.由圖像可以看出，甲、乙物質的溶解度都隨溫度的升高而增大，不符合題意；
C. 15℃時，A燒杯中100g水中加入50g物質，固體有剩余，則所得溶液質量小于150g，符合題意；
D. 20℃時甲乙的溶解度都大于50g，則將A、B燒杯升溫至20℃時，固體都全部溶解，因甲乙溶液中溶質和溶劑質量相等，則甲、乙溶液溶質質量分數相等，不符合題意；
故答案為：C。
【分析】A、根據溶解度曲線確定各溫度下物質的溶解度或溶解度范圍，結合所給物質的溶解情況分析；
B、根據溶解度曲線的變化趨勢分析；
C、根據溶液質量＝溶質質量+溶劑質量，有固體未溶解的不算溶液質量分析；
D、根據溶質質量分數＝溶質質量/溶液質量分析。
10．（2025·化州模擬）金剛石“對頂砧”技術可“點水成冰”。在常溫極高壓條件下，水可形成密度更大的冰，原理如圖。有關說法錯誤的是
A．金剛石由原子構成
B．過程中金剛石轉化成了石墨
C．“熱冰”和水所含的分子化學性質相同
D．水轉化為“熱冰”過程中分子間隔變小
【答案】B
【知識點】分子和原子的區別和聯系；分子的定義與分子的特性；碳單質的性質和用途
【解析】【解答】A、金剛石為碳單質，是由原子構成，該說法正確，不符合題意；
B、過程中金剛石把水變成冰，金剛石沒有發生變化，該說法錯誤，符合題意；
C、“熱冰”和水都是由水分子構成，同種分子，化學性質相同，該說法正確，不符合題意；
D、水轉化為“熱冰”過程中，壓強增大，分子間的間隔減小，該說法正確，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】根據物質由分子、原子和離子構成，金剛石和石墨是不同的物質，互相轉換是化學變化；同種分子的化學性質相同，不同分子化學性質不同；分子間有間隔來解答。
11．（2025·化州模擬）如圖是二氧化碳轉化為甲醇的微觀反應示意圖。下列說法錯誤的是
A．該反應為置換反應
B．過程實現了無機物向有機物的轉化
C．反應前后分子個數發生改變
D．A物質可運用于植物的光合作用
【答案】A
【知識點】自然界中的物質循環；微粒觀點及模型圖的應用；置換反應及其應用；有機物的特征、分類及聚合物的特性
【解析】【解答】A、由圖示可知，該反應生成物兩種化合物，沒有單質，不屬于置換反應，符合題意。
B、該反應是二氧化碳與氫氣反應生成甲醇和水，二氧化碳、氫氣屬于無機物，生成物甲醇屬于有機物，過程實現了無機物向有機物的轉化，不符合題意。
C、由圖可知，反應后分子數目減少，不符合題意；
D、A是二氧化碳，二氧化碳是植物光合作用的原料之一， 可運用于植物的光合作用 ，不符合題意；
故答案為：A。
【分析】A、根據置換反應的反應物和生成物都一種單質和一種化合物分析；
B、根據所給反應物和生成物，結合有機物是含碳化合物分析；
C、根據圖示中所給分子個數關系分析；
D、根據二氧化碳是光合使用原料分析。
12．（2025·化州模擬）勞動創造美好生活。下列勞動項目所涉及的化學知識不正確的是
選項 勞動項目 化學知識
A 用石灰漿粉刷墻壁 氫氧化鈣能與二氧化碳反應
B 利用明礬來凈化金魚缸內的水 明礬是凈水的絮凝劑
C 用食醋去除熱水瓶內壁的水垢 食醋的pH>7
D 往自制凈水器內放入活性炭 活性炭具有吸附性
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知識點】水的凈化；溶液的酸堿性與pH值的關系；碳單質的性質和用途；二氧化碳的化學性質
【解析】【解答】A、用石灰漿刷墻，石灰漿中的氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，使墻面堅硬，不符合題意；
B、 利用明礬來凈化金魚缸內的水，是由于明礬溶于水形成絮狀物，可以吸附水中的懸浮雜質而加速其沉降，不符合題意；
C、食醋的主要成分是醋酸，屬于酸，pH＜7，符合題意；
D、往自制凈水器內放入活性炭，是由于活性炭具有吸附性，可以吸附水中色素及異味等，不符合題意。
故答案為：C。
【分析】 A、根據氫氧化鈣與二氧化碳反應分析；
B、根據明礬吸附沉降的凈水原理分析；
C、根據酸性溶液pH＜7分析；
D、根據活性炭的吸附性分析。
13．（2025·化州模擬）除去下列物質中的少量雜質，所選試劑和操作方法都正確的是
選項 物質 雜質 除雜試劑或操作方法
A 溶液 加過量銅粉，充分反應后過濾
B 將氣體通過氫氧化鈉溶液
C 氯化鈉溶液 加入適量稀硫酸
D 氧化銅 木炭粉 加入適量稀鹽酸，充分反應后過濾
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知識點】物質除雜或凈化的探究
【解析】【解答】A、銅的金屬活動性比銀強，加入過量銅粉，銅能與AgNO3 發生置換反應生成銀和Cu(NO3 )2 ，充分反應后過濾，除去銀和過量的銅，可得到純凈的Cu(NO3 )2 溶液，符合題意；
B、 將氣體通過氫氧化鈉溶液 ，雜質CO不反應，而CO2反應，不符合除雜原則，不符合題意；
C、加入適量稀硫酸，碳酸鈉與稀硫酸與反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，雖然除去了Na2 CO3 ，但引入了新雜質Na2 SO4 ，不符合題意；
D、 加入適量稀鹽酸， 雜質木炭粉不反應，氧化銅發生反應，不符合除雜原則，不符合題意。
故答案為：A。
【分析】根據物質的除雜原則分析，物質除雜時選擇的藥品要只與雜質發生反應，不與原物質反應，且在除雜時不能引入新雜質。
14．（2025·化州模擬）下列圖像能正確反映其對應關系的是
A．①表示向一定量的稀硫酸中加入足量的銅
B．②表示向一定量稀鹽酸和氯化鋇的混合液中滴加硝酸銀溶液
C．③表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸
D．④表示將等質量的大理石分別與足量的等體積等溶質質量分數的稀鹽酸反應
【答案】C
【知識點】金屬的化學性質；溶液的酸堿性與pH值的關系；鹽的化學性質；二氧化碳的實驗室制法
【解析】【解答】A、銅不與稀硫酸反應，向一定量的稀硫酸中加入足量的銅，不會有氫氣生成，不符合題意；
B、向一定量稀鹽酸和氯化鋇的混合液中滴加硝酸銀溶液，硝酸銀能與稀鹽酸、氯化鋇反應都會生成不溶于酸的氯化銀沉淀，所以沉淀質量應從原點起增加，至反應結束后保持不變，不符合題意；
C、氫氧化鈉溶液顯堿性，pH＞7，向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，pH逐漸減小，當恰好完全反應時，pH=7，繼續滴加稀硫酸，溶液顯酸性，pH＜7，符合題意；
D、將等質量的塊狀和粉末狀大理石分別與足量的等體積等溶質質量分數的稀鹽酸反應，粉末狀大理石與稀鹽酸接觸面積大，反應速率快，但是最后生成二氧化碳的質量相等，不符合題意。
故答案為：C。
【分析】本題是圖像的判斷題，解答時要通過題目要求分析涉及到的各物質之間量的關系，結合變化趨勢先做出判斷，如隨著橫坐標物質量的變化，縱坐標表示的物質的量的變化趨勢，增加或降低等，再確定圖形中的起點、終點、轉折點是否符合題意。
15．（2025·化州模擬）《天工開物》是我國古代科學技術著作，記載了制鹽、冶金等場景。
I制鹽：
“西川有火井……以長竹剖開去節，一頭插入井底……注鹵水釜中，只見火意烘烘，水即滾沸”
（1）火井指的是天然氣井。天然氣的主要成分是________。（填寫化學式）
（2）制鹽的原理是鹵水通過________（填“蒸發結晶”或“降溫結晶”）得到粗鹽。
Ⅱ．采礦和冶煉錫：
（3）錫是“五金”（金、銀、銅、鐵、錫）之一，這五種元素最本質的區別是________。
（4）采礦：古代水中淘取錫砂（主要成分為，難溶于水）與________操作的原理相似，所用容器的孔徑需________（填“大于”或“小于”）錫砂顆粒大小。
（5）冶煉：“凡煎煉亦用洪爐，入砂數百斤……點鉛勾錫……”。煉錫涉及的反應是一氧化碳在高溫下還原錫砂，該反應的化學方程式為________。
【答案】(1)
(2) 蒸發結晶
(3) 質子數不同
(4) 過濾 小于
(5)
【知識點】結晶的原理、方法及其應用；粗鹽提純；元素的概念；化學方程式的書寫與配平；甲烷、乙醇等常見有機物的性質和用途
【解析】【解答】（1）天然氣的主要成分是甲烷，化學式為；
（2）氯化鈉溶解度受溫度影響較小，則制鹽的原理是鹵水通過蒸發結晶得到粗鹽；
（3）元素是具有相同質子數一類原子的總稱，則錫是“五金”（金、銀、銅、鐵、錫）之一，這五種元素最本質的區別是質子數不同；
（4）錫砂難溶于水，古代水中淘取錫砂，相當于過濾操作，錫砂為濾渣，容器孔徑應小于錫砂大小；
（5）一氧化碳在高溫條件下與SnO2反應生成錫和二氧化碳，反應的化學方程式為。
【分析】（1）根據天然氣主要成分為甲烷分析；
（2）根據氯化鈉適宜蒸發結晶分析；
（3）根據元素種類由質子數決定分析；
（4）根據過濾原理分析；
（5）根據題中信息確定反應物、生成物和反應條件，結合方程式書寫方法分析。
16．（2025·化州模擬）閱讀下列資料，完成下面小題：近期中國科學院召開新聞發布會，介紹該院天津工業生物技術研究所研究員馬延和帶領的團隊，采用一種類似“搭積木”的方式，從頭設計、構建了11步反應的非自然固碳與淀粉合成途徑。這種顛覆性的淀粉制備方法，不依賴植物光合作用，以二氧化碳、氫氣為原料，成功生產出淀粉，在國際上首次實現了二氧化碳到淀粉的從頭合成，使淀粉生產從傳統農業種植模式向工業車間生產模式轉變成為可能，取得原創性突破。
（1）實現從二氧化碳到淀粉分子的全合成，消耗大量的二氧化碳，有利于實現減緩　 　的目標，下列做法合理且有利于實現相同目標的是　 　。
A.大力植樹造林 B.露天焚燒秸稈 C.使用一次性筷子 D.禁止使用石油、煤
（2）淀粉的化學式為，淀粉中氫、氧元素的質量比為　 　（填最簡整數比）。
（3）我國化學家研究出一種新型催化劑，在太陽光照射下實現了水的高效分解獲得氫氣，該反應過程的微觀示意圖如圖。
①氫氣密度比空氣　 　（填“大”或“小”），氫氣被視為未來理想的清潔能源的原因是　 　。
②圖中反應I的化學方程式為　 　，屬于　 　反應（基本反應類型）。
【答案】（1）溫室效應；A
（2）1：8
（3）小；氫氣燃燒產物是水，對環境無污染（合理即可）；；分解
【知識點】化學方程式的書寫與配平；化學式的相關計算；二氧化碳對環境的影響；氫氣的用途和氫能的優缺點
【解析】【解答】（1）空氣中二氧化碳含量過高會引起溫室效應，則消耗大量的二氧化碳，有利于減緩溫室效應；
A、植樹造林可以通過光合作用吸收二氧化碳，并將其轉化為氧氣和有機物，有助于減少大氣中的二氧化碳濃度，故A符合題意；
B、露天焚燒秸稈會釋放大量的二氧化碳和其他污染物，增加大氣中的溫室氣體濃度，故B不符合題意；
C、一次性筷子的生產和使用會導致森林資源的消耗，減少森林覆蓋率，進而減少二氧化碳的吸收，故C不符合題意；
D、雖然減少化石燃料的使用可以減少二氧化碳排放，但全面禁止使用石油和煤在實際操作中難以實現，且對經濟和能源供應有重大影響，故D不符合題意。
（2）淀粉中氫、氧元素的質量比為；
（3）①氫氣的密度比空氣小；氫氣被視為未來理想的清潔能源的原因是氫氣原料來源廣泛，燃燒熱值高，生成物是水對環境無污染等；
②由圖可知，反應I為水在催化劑和光照條件下反應生成氫氣和過氧化氫，反應的化學方程式為，該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應。
【分析】（1）根據空氣中二氧化碳含量過高會引起溫室效應及二氧化碳的來源分析；
（2）根據元素質量比為相對原子質量×原子個數之比分析；
（3）根據氫氣的密度比空氣小，原料來源廣泛，燃燒熱值高，生成物是水對環境無污染，方程式書寫原則，“一變多”的反應為分解反應分析。
（1）空氣中二氧化碳含量過高會引起溫室效應，則消耗大量的二氧化碳，有利于減緩溫室效應，故填：溫室效應；
A、植樹造林可以通過光合作用吸收二氧化碳，并將其轉化為氧氣和有機物，有助于減少大氣中的二氧化碳濃度，故A符合題意；
B、露天焚燒秸稈會釋放大量的二氧化碳和其他污染物，增加大氣中的溫室氣體濃度，故B不符合題意；
C、一次性筷子的生產和使用會導致森林資源的消耗，減少森林覆蓋率，進而減少二氧化碳的吸收，故C不符合題意；
D、雖然減少化石燃料的使用可以減少二氧化碳排放，但全面禁止使用石油和煤在實際操作中難以實現，且對經濟和能源供應有重大影響，故D不符合題意。
故選A；
（2）淀粉中氫、氧元素的質量比為，故填：1：8；
（3）①氫氣的密度比空氣小；氫氣被視為未來理想的清潔能源的原因是氫氣原料來源廣泛，燃燒熱值高，生成物是水對環境無污染等，故填：小；氫氣燃燒產物是水，對環境無污染（合理即可）；
②由圖可知，反應I為水在催化劑和光照條件下反應生成氫氣和過氧化氫，反應的化學方程式為，該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應，故填：；分解。
17．（2025·化州模擬）根據所學知識回答：
實驗室制取氣體需要的一些裝置如下圖所示：
（1）寫出儀器a名稱：　 　。
（2）實驗室用高錳酸鉀制取并收集較純凈的氧氣，選擇的裝置組合為　 　，該反應方程式為　 　。
（3）連接A、B裝置，觀察到B裝置熱水中的白磷燃燒，該事實說明燃燒需要的條件之一是　 　。
（4）實驗室利用C、D裝置制取并驗證性質。C中發生反應的方程式為　 　，D中觀察到的實驗現象為　 　。
（5）已知氨氣極易溶于水且密度小于空氣，若用G裝置收集，氣體應從　 　（填寫“m”或“n”）接口進入。
（6）用H裝置可以制造“化學噴泉”。將膠頭滴管中的溶液擠進圓底燒瓶時，很快看到長導管頂端產生“噴泉”現象。若將燒瓶內的換成下列四種氣體中的________仍可產生“噴泉”現象。（填編號）
A． B． C． D．
【答案】（1）酒精燈
（2）AF；
（3）與氧氣接觸
（4）；紫色石蕊溶液變紅
（5）m
（6）A
【知識點】常用氣體的收集方法；氧氣的實驗室制法；堿的化學性質；二氧化碳的實驗室制法；燃燒的條件與滅火原理探究
【解析】【解答】（1）由圖可知，儀器a名稱是酒精燈；
（2）高錳酸鉀制氧氣適用于固體加熱型，發生裝置選A，氧氣的密度比空氣大，不易溶于水也不與水反應，可采用向上排空氣法或排水法進行收集，其中排水法收集的氣體較為純凈，即收集裝置選F；高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為；
（3）連接A、B裝置，水中白磷與氧氣接觸，觀察到B裝置熱水中的白磷燃燒，該事實說明燃燒需要的條件之一是與氧氣接觸；
（4）實驗室采用大理石（主要成分是碳酸鈣）和稀鹽酸為原料制取二氧化碳，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為；
二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，則D中觀察到的實驗現象為紫色石蕊溶液變紅；
（5）氨氣極易溶于水且密度小于空氣，若用G裝置收集，氣體應從m接口進入；
（6）用H裝置制造“化學噴泉”，是燒瓶中的氣體與液體發生化學反應或氣體溶于水中的原因。將膠頭滴管中的KOH溶液擠進圓底燒瓶時，很快看到長導管頂端產生“噴泉”現象。
A、SO2可與KOH溶液反應，若將二氧化碳換為SO2，也可產生噴泉現象，故A符合題意；
B、H2不與KOH溶液反應，也難溶于水，若將二氧化碳換為H2，不能產生噴泉現象，故B不符合題意；
C、O2不與KOH溶液反應，也不易溶于水，若將二氧化碳換為O2，不能產生噴泉現象，故C不符合題意；
D、N2不與KOH溶液反應，也難溶于水，若將二氧化碳換為N2，不能產生噴泉現象，故D不符合題意。
【分析】（1）根據常用儀器名稱分析；
（2）根據高錳酸鉀是氧氣的原理及裝置特點分析；
（3）根據所給實驗的變量及現象分析；
（4）根據二氧化碳制取原理是碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸分析；
（5）根據氨氣極易溶于水且密度小于空氣分析；
（6）根據氫氧化鉀的化學性質分析。
（1）由圖可知，儀器a名稱是酒精燈，故填：酒精燈；
（2）高錳酸鉀制氧氣適用于固體加熱型，發生裝置選A，氧氣的密度比空氣大，不易溶于水也不與水反應，可采用向上排空氣法或排水法進行收集，其中排水法收集的氣體較為純凈，即收集裝置選F；高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為，故填：AF；；
（3）連接A、B裝置，水中白磷與氧氣接觸，觀察到B裝置熱水中的白磷燃燒，該事實說明燃燒需要的條件之一是與氧氣接觸，故填：與氧氣接觸；
（4）實驗室采用大理石（主要成分是碳酸鈣）和稀鹽酸為原料制取二氧化碳，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為；
二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，則D中觀察到的實驗現象為紫色石蕊溶液變紅；
故填：；紫色石蕊溶液變紅；
（5）氨氣極易溶于水且密度小于空氣，若用G裝置收集，氣體應從m接口進入，故填：m；
（6）用H裝置制造“化學噴泉”，是燒瓶中的氣體與液體發生化學反應或氣體溶于水中的原因。將膠頭滴管中的KOH溶液擠進圓底燒瓶時，很快看到長導管頂端產生“噴泉”現象。
A、SO2可與KOH溶液反應，若將二氧化碳換為SO2，也可產生噴泉現象，故A符合題意；
B、H2不與KOH溶液反應，也難溶于水，若將二氧化碳換為H2，不能產生噴泉現象，故B不符合題意；
C、O2不與KOH溶液反應，也不易溶于水，若將二氧化碳換為O2，不能產生噴泉現象，故C不符合題意；
D、N2不與KOH溶液反應，也難溶于水，若將二氧化碳換為N2，不能產生噴泉現象，故D不符合題意。
故選A。
18．（2025·化州模擬）《周禮考工記》中載有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，主要成分為）和“蜃”（貝殼灰，主要成分為）混合加水所得溶液來洗滌絲帛，使其與絲表面的絲膠蛋白發生反應，生成物用水沖去，從而可把絲洗得干脆亮麗。化學小組對“混合加水所得溶液”的成分進行了探究。
【實驗過程】
（1）如圖所示，步驟Ⅱ的化學方程式為　 　。
（2）探究：對燒杯丁中澄清溶液的成分進行探究。
【查閱資料】易溶于水；為白色固體，難溶于水。
【提出問題】澄清溶液的溶質成分是什么？
由步驟Ⅱ中反應可知，丁中澄清溶液中一定含有　 　。（填化學式）
【作出猜想】猜想1：只有 猜想2：和 猜想3：和　 　
【實驗探究】取少量丁中澄清溶液分別加入試管A、B中：
實驗序號 操作 現象 結論
1 向A中通入 　 　 不含　 　
2 向B中滴加幾滴稀鹽酸 始終沒有明顯現象 不含
【分析評價】有同學認為實驗2的結論不嚴謹，理由是　 　。
【補充實驗】（限選試劑：氯化鋇、氯化鈉、稀硫酸、稀鹽酸）
實驗序號 操作 現象 結論
3 取少量丁中溶液于試管C中，滴加少量　 　溶液 　 　 猜想2成立
【實驗結論】根據以上實驗，可得出燒杯丁中澄清溶液含有的溶質是和。
【延伸應用】同學們查閱資料得知，濃度為的溶液，濃度為的溶液的，根據如圖數據分析，選用　 　溶液洗滌絲帛效果更好。
【答案】（1）
（2）；氫氧化鈣；無明顯現象；氫氧化鈣；滴入的稀鹽酸量不足，鹽酸先和氫氧化鉀反應，無法判斷是否有碳酸鉀；氯化鋇；產生白色沉淀；1%氫氧化鉀
【知識點】酸的化學性質；堿的化學性質；鹽的化學性質；二氧化碳的化學性質；生石灰的性質與用途
【解析】【解答】（1）貝殼灰的主要成分是氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，草木灰的主要成分是碳酸鉀，故步驟Ⅱ的反應為氫氧化鈣和碳酸鉀反應生成碳酸鈣和氫氧化鉀，該反應的化學方程式為：；
（2）提出問題：氫氧化鈣和碳酸鉀反應生成碳酸鈣和氫氧化鉀，故丁中澄清溶液中一定含有KOH；
作出猜想：氫氧化鈣和碳酸鉀反應生成碳酸鈣和氫氧化鉀，如果恰好完全反應，則丁中溶液中含有氫氧化鉀，如果氫氧化鈣過量，則溶液中含氫氧化鉀、氫氧化鈣，如果碳酸鉀過量，則溶液中含有氫氧化鉀、碳酸鉀，故猜想3：KOH和Ca(OH)2；
實驗探究：1、向A中通入二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，無明顯現象，說明不含氫氧化鈣；
分析評價：向B中滴加幾滴稀鹽酸，加入稀鹽酸，稀鹽酸先與氫氧化鉀反應生成氯化鉀和水，待氫氧化鉀完全反應后，稀鹽酸再與碳酸鉀反應生成氯化鉀、二氧化碳和水，少量的稀鹽酸可能被氫氧化鉀完全消耗，未能與碳酸鉀反應，故滴加幾滴稀鹽酸，始終沒有明顯現象，不能說明不含碳酸鉀；
補充實驗：3、氯化鋇能與碳酸鉀反應生成碳酸鋇和氯化鉀，故取少量丁中溶液于試管C中，滴加少量氯化鋇溶液，產生白色沉淀，說明含碳酸鉀，說明猜想2成立；
延伸應用：pH>7顯堿性，pH=7顯中性，pH<7顯酸性；pH值越大堿性越強，pH值越小酸性越強。根據圖數據分析可知，溶液為堿性時，堿性越強，脫膠率越大，故選用1%氫氧化鉀（KOH）溶液洗滌絲帛效果更好。
【分析】（1）根據氫氧化鈣和碳酸鉀反應生成碳酸鈣和氫氧化鉀分析；
（2）根據反應后溶液中一定有生成物，反應物可能有剩余，二氧化碳與氫氧化鈣反應產生碳酸鈣沉淀，向氫氧化鉀和碳酸鉀中加鹽酸，鹽酸先與氫氧化鉀反應，然后再與碳酸鉀反應，碳酸鉀與氯化鋇反應可產生碳酸鋇沉淀，溶液pH>7顯堿性，pH越大堿性越強分析。
（1）貝殼灰的主要成分是氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，草木灰的主要成分是碳酸鉀，故步驟Ⅱ的反應為氫氧化鈣和碳酸鉀反應生成碳酸鈣和氫氧化鉀，該反應的化學方程式為：；
（2）提出問題：氫氧化鈣和碳酸鉀反應生成碳酸鈣和氫氧化鉀，故丁中澄清溶液中一定含有KOH；
作出猜想：氫氧化鈣和碳酸鉀反應生成碳酸鈣和氫氧化鉀，如果恰好完全反應，則丁中溶液中含有氫氧化鉀，如果氫氧化鈣過量，則溶液中含氫氧化鉀、氫氧化鈣，如果碳酸鉀過量，則溶液中含有氫氧化鉀、碳酸鉀，故猜想3：KOH和Ca(OH)2；
實驗探究：1、向A中通入二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，無明顯現象，說明不含氫氧化鈣；
分析評價：向B中滴加幾滴稀鹽酸，加入稀鹽酸，稀鹽酸先與氫氧化鉀反應生成氯化鉀和水，待氫氧化鉀完全反應后，稀鹽酸再與碳酸鉀反應生成氯化鉀、二氧化碳和水，少量的稀鹽酸可能被氫氧化鉀完全消耗，未能與碳酸鉀反應，故滴加幾滴稀鹽酸，始終沒有明顯現象，不能說明不含碳酸鉀；
補充實驗：3、氯化鋇能與碳酸鉀反應生成碳酸鋇和氯化鉀，故取少量丁中溶液于試管C中，滴加少量氯化鋇溶液，產生白色沉淀，說明含碳酸鉀，說明猜想2成立；
延伸應用：pH>7顯堿性，pH=7顯中性，pH<7顯酸性；pH值越大堿性越強，pH值越小酸性越強。根據圖數據分析可知，溶液為堿性時，堿性越強，脫膠率越大，故選用1%氫氧化鉀（KOH）溶液洗滌絲帛效果更好。
19．（2025·化州模擬）碳和碳的氧化物與人類生產、生活密切相關，結合所學知識，請回答下列問題。
（1）化學物質中也有“足球”。某物質因其結構形似足球而得名“足球烯”（如圖所示）。其每個分子中含60個碳原子，“足球烯”的化學式為　 　。“足球烯”與金剛石的化學性質相似，物理性質卻有很大差異，其原因是　 　。
（2）石墨烯是從石墨中剝離出來的單層碳原子晶體，有廣泛的用途。石墨烯可做遮陽傘材料，復合纖維中石墨烯含量對紫外線透過率的影響如圖1。給石墨烯“打上”許多特定大小的孔，制成單層納米孔二維薄膜，可淡化海水，石墨烯海水淡化膜工作原理如圖2。石墨烯還可用于常溫吸附氫氣儲氫。
①為減少紫外線對人體皮膚的傷害，“遮陽傘”最好選用圖1中的　 　材料制作。
②由圖2可知，構成物質的微觀粒子有　 　，石墨烯海水淡化膜允許通過的粒子是　 　。
（3）小字同學梳理了二氧化碳的性質與用途，如圖所示。請完成①②處相關內容：
①　 　；②　 　。
（4）小組同學將一定量甲烷在少量氧氣中燃燒的產物（含有水、二氧化碳、一氧化碳等物質）依次通過如圖裝置，實驗過程中會觀察到無水硫酸銅變藍，黑色粉末變紅，澄清石灰水變　 　。乙裝置中發生反應的化學方程式　 　。
【答案】（1）；碳原子的排列方式不同
（2）含石墨烯的纖維；分子、原子、離子；水分子
（3）人工降雨；密度比空氣大，不能燃燒、也不支持燃燒
（4）渾濁；
【知識點】碳、一氧化碳、氫氣還原氧化銅實驗；化學方程式的書寫與配平；二氧化碳的化學性質；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）“足球烯”的每個分子中含有60個碳原子，故其化學式為：C60；
“足球烯”與金剛石均屬于碳單質，化學性質相似，但是物理性質差異很大，其原因是：碳原子的排列方式不同；
（2）①由圖可知，相同條件下，含2%石墨烯的纖維紫外線透過率最低，故為減少紫外線對人體皮膚的傷害，“遮陽傘”最好選用圖1中的含2%石墨烯的纖維；
②由圖2可知，構成物質的微觀粒子有分子、離子、原子，水由水分子構成，氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，石墨烯由碳原子構成；
由圖可知，石墨烯海水淡化膜允許通過的粒子是水分子；
（3）①干冰升華吸熱，能使周圍溫度降低，可用于人工降雨；
②二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，密度比空氣大，可用于滅火；
（4）一氧化碳能與氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，故澄清石灰水變渾濁；
乙裝置中發生反應為一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和二氧化碳，該反應的化學方程式為：。
【分析】（1）根據單質化學式書寫要將分子中原子個數標在元素符號右下角分析；
（2）根據圖示所給信息，構成物質的粒子有分子、原子、離子，圖示中透過淡化膜的粒子構成分析；
（3）根據干冰升華吸熱，二氧化碳不燃燒、不支持燃燒、密度大的性質分析；
（4）根據一氧化碳能與氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和二氧化碳及二氧化碳的檢驗方法分析。
（1）“足球烯”的每個分子中含有60個碳原子，故其化學式為：C60；
“足球烯”與金剛石均屬于碳單質，化學性質相似，但是物理性質差異很大，其原因是：碳原子的排列方式不同；
（2）①由圖可知，相同條件下，含2%石墨烯的纖維紫外線透過率最低，故為減少紫外線對人體皮膚的傷害，“遮陽傘”最好選用圖1中的含2%石墨烯的纖維；
②由圖2可知，構成物質的微觀粒子有分子、離子、原子，水由水分子構成，氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，石墨烯由碳原子構成；
由圖可知，石墨烯海水淡化膜允許通過的粒子是水分子；
（3）①干冰升華吸熱，能使周圍溫度降低，可用于人工降雨；
②二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，密度比空氣大，可用于滅火；
（4）一氧化碳能與氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，故澄清石灰水變渾濁；
乙裝置中發生反應為一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和二氧化碳，該反應的化學方程式為：。
20．（2025·化州模擬）“丹青”是繪畫的代稱，進行繪畫前先要選擇合適的繪畫顏料，其中羥基氧化鐵是常用的顏料之一。下圖是利用廢鐵屑（主要成分為，含少量）制備工藝流程。
沉淀發生的反應：。
（1）酸溶時通常先將廢鐵屑粉碎，其目的是：　 　。
（2）寫出酸溶步驟中發生反應的化學方程式：　 　（寫出其中一個反應即可）
（3）某工廠每天生產羥基氧化鐵，至少需要的過氧化氫溶液多少 （寫出計算過程）
（4）已知：及鐵的氧化物加熱分解的溫度如下：，稱取含樣品，進行熱分解實驗。控制不同的溫度對樣品加熱，測得剩余固體質量隨溫度的變化如圖所示。當加熱到后，B點固體的成分是　 　。
【答案】（1）增大反應物接觸面積，提高反應速度
（2）
（3）解：設至少需要的過氧化氫溶液的質量為x。
解得：
答：至少需要的過氧化氫溶液的質量為。
（4）Fe2O3、Fe3O4
【知識點】金屬的化學性質；酸的化學性質；化學方程式的書寫與配平；物質的相互轉化和制備
【解析】【解答】（1）酸溶時通常先將廢鐵屑粉碎，其目的是增大反應物接觸面積，提高反應速度；
（2）酸溶步驟中發生反應有鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為、氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式為；
（4）由圖可知，T2℃時，剩余固體為氧化鐵，T3℃時，剩余固體為四氧化三鐵，故B點時，氧化鐵部分分解，故B點固體的成分是：Fe2O3、Fe3O4。
【分析】（1）根據反應速率與物質接觸面積有關分析；
（2）根據鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水分析；
（3）根據反應生成的 羥基氧化鐵的質量及方程式中物質間質量關系計算需過氧化氫質量，再由溶質質量分數計算過氧化氫溶液質量分析；
（4）根據圖像中所給數據及題中所給各溫度下發生反應的物質和生成的物質分析。
（1）酸溶時通常先將廢鐵屑粉碎，其目的是增大反應物接觸面積，提高反應速度，故填：增大反應物接觸面積，提高反應速度；
（2）酸溶步驟中發生反應有鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為、氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式為，故填：或者；
（3）詳見答案；
（4）由圖可知，T2℃時，剩余固體為氧化鐵，T3℃時，剩余固體為四氧化三鐵，故B點時，氧化鐵部分分解，故B點固體的成分是：Fe2O3、Fe3O4，故填：Fe2O3、Fe3O4。
1 / 1廣東省茂名市化州市圣古中學2025年初中學業水平檢測化學試題
1．（2025·化州模擬）賞中華詩詞、尋文化基因、品生活之美。《醉翁亭記》主要描寫了滁州一帶自然景物以及滁州百姓和平寧靜的生活，其中主要體現化學變化的是
A．水聲漏漏 B．水落石出 C．釀泉為酒 D．臨溪而漁
2．（2025·化州模擬）《傅鶉觚集·太子少傅箴》中寫道“夫金木無常，方園應行，亦有隱括，習與性行。故近朱者赤，近墨者黑。”這里的“朱”是指HgS，HgS屬于下列物質分類中的
A．混合物 B．氧化物 C．化合物 D．單質
3．（2025·化州模擬）科學家對人類文明和社會可持續發展作出了重要貢獻。下列有關選項不正確的是
A．張青蓮主持測定某些相對原子質量
B．閔恩澤研發多種石油化工生產的催化劑
C．徐光憲提出稀土分離技術
D．門捷列夫發現質量守恒定律
4．（2025·化州模擬）下列圖示的實驗操作正確的是（　　）
A．取用藥品 B．聞氣體氣味
C．干燥氧氣 D．測定溶液的pH
5．（2025·化州模擬）化州笪橋黃瓜干，是把當地種植的黃瓜經過細致加工腌制而成，色澤金黃，鮮脆可口，久貯不壞。從科學角度分析，新鮮采摘的黃瓜富含的營養元素是
A．無機鹽 B．維生素 C．蛋白質 D．油脂
6．（2025·化州模擬）自動消防噴淋頭是現代建筑中重要的消防設施。當環境溫度升高到一定程度，噴淋頭內的熱敏物質會發生變化，進而使噴頭噴水滅火。根據材料完成下面小題。
（1）消防自動感溫噴淋頭的結構如圖所示，下列有關說法錯誤的是
A．玻璃球脹壞的原因是溫度升高，導致丙三醇分子間的間隔變大
B．熱敏玻璃球能將外界的熱量迅速傳遞給丙三醇連接消防供水管
C．日常生活中應避免熱源靠近自動感溫噴淋頭
D．噴水滅火的原理是水降低了可燃物的著火點
（2）已知噴淋頭內填充的一種常見物質是丙三醇，關于丙三醇的說法正確的是
A．丙三醇分子的相對分子質量為
B．丙三醇中含有氧元素，屬于氧化物
C．丙三醇由3個碳原子、8個氫原子和3個氧原子構成
D．丙三醇中碳元素的質量分數最大
7．（2025·化州模擬）北京大學生命科學學院蔣爭凡教授研究組發現，錳離子是細胞內天然免疫激活劑和警報素。錳元素的信息如圖所示，下列有關錳的說法錯誤的是
A．屬于金屬元素
B．錳原子核外電子數為25
C．在化學反應中，錳原子易得到電子
D．錳元素在人體中含量小于，屬于微量元素
8．（2025·化州模擬）在細菌作用下，用氨處理含甲醇的工業廢水，使其變為無毒的氮氣和二氧化碳，從而消除對環境的污染，有關的反應為：6NH3+5CH3OH+12B═3N2+5CO2+19H2O；上述反應中B物質的化學式為（　　）
A．H2 B．O2 C．NO D．CO
9．（2025·化州模擬）15℃時，分別向盛有100g水的兩個燒杯中，分別加入50克的甲、乙兩種固體物質，使其充分溶解，可觀察到如圖1所示的現象。下列說法錯誤的是
A．甲物質的溶解度曲線為a
B．甲、乙物質的溶解度都隨溫度的升高而增大
C．15℃時，A燒杯中溶液的質量為150g
D．將A、B燒杯升溫至20℃時，甲、乙溶液溶質質量分數相等
10．（2025·化州模擬）金剛石“對頂砧”技術可“點水成冰”。在常溫極高壓條件下，水可形成密度更大的冰，原理如圖。有關說法錯誤的是
A．金剛石由原子構成
B．過程中金剛石轉化成了石墨
C．“熱冰”和水所含的分子化學性質相同
D．水轉化為“熱冰”過程中分子間隔變小
11．（2025·化州模擬）如圖是二氧化碳轉化為甲醇的微觀反應示意圖。下列說法錯誤的是
A．該反應為置換反應
B．過程實現了無機物向有機物的轉化
C．反應前后分子個數發生改變
D．A物質可運用于植物的光合作用
12．（2025·化州模擬）勞動創造美好生活。下列勞動項目所涉及的化學知識不正確的是
選項 勞動項目 化學知識
A 用石灰漿粉刷墻壁 氫氧化鈣能與二氧化碳反應
B 利用明礬來凈化金魚缸內的水 明礬是凈水的絮凝劑
C 用食醋去除熱水瓶內壁的水垢 食醋的pH>7
D 往自制凈水器內放入活性炭 活性炭具有吸附性
A．A B．B C．C D．D
13．（2025·化州模擬）除去下列物質中的少量雜質，所選試劑和操作方法都正確的是
選項 物質 雜質 除雜試劑或操作方法
A 溶液 加過量銅粉，充分反應后過濾
B 將氣體通過氫氧化鈉溶液
C 氯化鈉溶液 加入適量稀硫酸
D 氧化銅 木炭粉 加入適量稀鹽酸，充分反應后過濾
A．A B．B C．C D．D
14．（2025·化州模擬）下列圖像能正確反映其對應關系的是
A．①表示向一定量的稀硫酸中加入足量的銅
B．②表示向一定量稀鹽酸和氯化鋇的混合液中滴加硝酸銀溶液
C．③表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸
D．④表示將等質量的大理石分別與足量的等體積等溶質質量分數的稀鹽酸反應
15．（2025·化州模擬）《天工開物》是我國古代科學技術著作，記載了制鹽、冶金等場景。
I制鹽：
“西川有火井……以長竹剖開去節，一頭插入井底……注鹵水釜中，只見火意烘烘，水即滾沸”
（1）火井指的是天然氣井。天然氣的主要成分是________。（填寫化學式）
（2）制鹽的原理是鹵水通過________（填“蒸發結晶”或“降溫結晶”）得到粗鹽。
Ⅱ．采礦和冶煉錫：
（3）錫是“五金”（金、銀、銅、鐵、錫）之一，這五種元素最本質的區別是________。
（4）采礦：古代水中淘取錫砂（主要成分為，難溶于水）與________操作的原理相似，所用容器的孔徑需________（填“大于”或“小于”）錫砂顆粒大小。
（5）冶煉：“凡煎煉亦用洪爐，入砂數百斤……點鉛勾錫……”。煉錫涉及的反應是一氧化碳在高溫下還原錫砂，該反應的化學方程式為________。
16．（2025·化州模擬）閱讀下列資料，完成下面小題：近期中國科學院召開新聞發布會，介紹該院天津工業生物技術研究所研究員馬延和帶領的團隊，采用一種類似“搭積木”的方式，從頭設計、構建了11步反應的非自然固碳與淀粉合成途徑。這種顛覆性的淀粉制備方法，不依賴植物光合作用，以二氧化碳、氫氣為原料，成功生產出淀粉，在國際上首次實現了二氧化碳到淀粉的從頭合成，使淀粉生產從傳統農業種植模式向工業車間生產模式轉變成為可能，取得原創性突破。
（1）實現從二氧化碳到淀粉分子的全合成，消耗大量的二氧化碳，有利于實現減緩　 　的目標，下列做法合理且有利于實現相同目標的是　 　。
A.大力植樹造林 B.露天焚燒秸稈 C.使用一次性筷子 D.禁止使用石油、煤
（2）淀粉的化學式為，淀粉中氫、氧元素的質量比為　 　（填最簡整數比）。
（3）我國化學家研究出一種新型催化劑，在太陽光照射下實現了水的高效分解獲得氫氣，該反應過程的微觀示意圖如圖。
①氫氣密度比空氣　 　（填“大”或“小”），氫氣被視為未來理想的清潔能源的原因是　 　。
②圖中反應I的化學方程式為　 　，屬于　 　反應（基本反應類型）。
17．（2025·化州模擬）根據所學知識回答：
實驗室制取氣體需要的一些裝置如下圖所示：
（1）寫出儀器a名稱：　 　。
（2）實驗室用高錳酸鉀制取并收集較純凈的氧氣，選擇的裝置組合為　 　，該反應方程式為　 　。
（3）連接A、B裝置，觀察到B裝置熱水中的白磷燃燒，該事實說明燃燒需要的條件之一是　 　。
（4）實驗室利用C、D裝置制取并驗證性質。C中發生反應的方程式為　 　，D中觀察到的實驗現象為　 　。
（5）已知氨氣極易溶于水且密度小于空氣，若用G裝置收集，氣體應從　 　（填寫“m”或“n”）接口進入。
（6）用H裝置可以制造“化學噴泉”。將膠頭滴管中的溶液擠進圓底燒瓶時，很快看到長導管頂端產生“噴泉”現象。若將燒瓶內的換成下列四種氣體中的________仍可產生“噴泉”現象。（填編號）
A． B． C． D．
18．（2025·化州模擬）《周禮考工記》中載有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，主要成分為）和“蜃”（貝殼灰，主要成分為）混合加水所得溶液來洗滌絲帛，使其與絲表面的絲膠蛋白發生反應，生成物用水沖去，從而可把絲洗得干脆亮麗。化學小組對“混合加水所得溶液”的成分進行了探究。
【實驗過程】
（1）如圖所示，步驟Ⅱ的化學方程式為　 　。
（2）探究：對燒杯丁中澄清溶液的成分進行探究。
【查閱資料】易溶于水；為白色固體，難溶于水。
【提出問題】澄清溶液的溶質成分是什么？
由步驟Ⅱ中反應可知，丁中澄清溶液中一定含有　 　。（填化學式）
【作出猜想】猜想1：只有 猜想2：和 猜想3：和　 　
【實驗探究】取少量丁中澄清溶液分別加入試管A、B中：
實驗序號 操作 現象 結論
1 向A中通入 　 　 不含　 　
2 向B中滴加幾滴稀鹽酸 始終沒有明顯現象 不含
【分析評價】有同學認為實驗2的結論不嚴謹，理由是　 　。
【補充實驗】（限選試劑：氯化鋇、氯化鈉、稀硫酸、稀鹽酸）
實驗序號 操作 現象 結論
3 取少量丁中溶液于試管C中，滴加少量　 　溶液 　 　 猜想2成立
【實驗結論】根據以上實驗，可得出燒杯丁中澄清溶液含有的溶質是和。
【延伸應用】同學們查閱資料得知，濃度為的溶液，濃度為的溶液的，根據如圖數據分析，選用　 　溶液洗滌絲帛效果更好。
19．（2025·化州模擬）碳和碳的氧化物與人類生產、生活密切相關，結合所學知識，請回答下列問題。
（1）化學物質中也有“足球”。某物質因其結構形似足球而得名“足球烯”（如圖所示）。其每個分子中含60個碳原子，“足球烯”的化學式為　 　。“足球烯”與金剛石的化學性質相似，物理性質卻有很大差異，其原因是　 　。
（2）石墨烯是從石墨中剝離出來的單層碳原子晶體，有廣泛的用途。石墨烯可做遮陽傘材料，復合纖維中石墨烯含量對紫外線透過率的影響如圖1。給石墨烯“打上”許多特定大小的孔，制成單層納米孔二維薄膜，可淡化海水，石墨烯海水淡化膜工作原理如圖2。石墨烯還可用于常溫吸附氫氣儲氫。
①為減少紫外線對人體皮膚的傷害，“遮陽傘”最好選用圖1中的　 　材料制作。
②由圖2可知，構成物質的微觀粒子有　 　，石墨烯海水淡化膜允許通過的粒子是　 　。
（3）小字同學梳理了二氧化碳的性質與用途，如圖所示。請完成①②處相關內容：
①　 　；②　 　。
（4）小組同學將一定量甲烷在少量氧氣中燃燒的產物（含有水、二氧化碳、一氧化碳等物質）依次通過如圖裝置，實驗過程中會觀察到無水硫酸銅變藍，黑色粉末變紅，澄清石灰水變　 　。乙裝置中發生反應的化學方程式　 　。
20．（2025·化州模擬）“丹青”是繪畫的代稱，進行繪畫前先要選擇合適的繪畫顏料，其中羥基氧化鐵是常用的顏料之一。下圖是利用廢鐵屑（主要成分為，含少量）制備工藝流程。
沉淀發生的反應：。
（1）酸溶時通常先將廢鐵屑粉碎，其目的是：　 　。
（2）寫出酸溶步驟中發生反應的化學方程式：　 　（寫出其中一個反應即可）
（3）某工廠每天生產羥基氧化鐵，至少需要的過氧化氫溶液多少 （寫出計算過程）
（4）已知：及鐵的氧化物加熱分解的溫度如下：，稱取含樣品，進行熱分解實驗。控制不同的溫度對樣品加熱，測得剩余固體質量隨溫度的變化如圖所示。當加熱到后，B點固體的成分是　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知識點】物理變化、化學變化的特點及其判別
【解析】【解答】A、水聲漏漏，沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；
B、水落石出，沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；
C、釀泉為酒，有新物質酒精生成，屬于化學變化，符合題意；
D、臨溪而漁，沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意。
故答案為：C。
【分析】根據化學變化物理變化的特點分析，化學變化有新物質生成，物理變化沒有新物質生成，判斷變化種類就是看變化后有沒有新物質生成。
2．【答案】C
【知識點】單質和化合物
【解析】【解答】HgS只一種物質組成，屬于純凈物，且由汞和硫兩種元素組成，不含氧元素，屬于化合物。故答案為：C。
【分析】根據純凈物為一種物質組成的物質，混合物為多種物質組成的物質，單質是由同種元素組成的純凈物，化合物為不同種元素組成的純凈物，氧化物為由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物分析。
3．【答案】D
【知識點】化學相關人物及貢獻
【解析】【解答】A、張青蓮測定了銦、銥、銪等原子的相對原子質量的新值，為相對原子質量的測定做出了卓越貢獻，不符合題意；
B、閔恩澤研發了多種石油化工的催化劑，被譽為“中國催化劑之父”，不符合題意；
C、徐光憲提出稀土分離技術，被譽為“中國稀土之父”，不符合題意；
D、門捷列夫發現元素周期律，并編制出元素周期表，符合題意。
故答案為：D。
【分析】根據各科學家的主要貢獻分析。
4．【答案】B
【知識點】藥品的取用；氣體的凈化（除雜、除水）；溶液的酸堿性與pH值的關系；萬用瓶的使用
【解析】【解答】A、化學藥品不能用手直接取用，不符合題意；
B、正確聞氣體氣味要用手輕輕的在瓶口扇動，使少量的氣體飄入鼻孔，符合題意；
C、利用濃硫酸干燥氧氣時，為使氣體與濃硫酸充分接觸，氣體要從長管進，短管出，不符合題意；
D、測溶液pH時不能將試紙浸入待測液中，應用玻璃棒蘸取少量液體滴在試紙上測定，不符合題意。
故答案為：B。
【分析】A、根據化學藥品不能用手接觸分析；
B、根據聞氣體氣味要用扇聞法分析；
C、根據濃硫酸干燥氣體時長進短出分析；
D、根據pH試紙的使用方法分析。
5．【答案】B
【知識點】生命活動與六大營養素
【解析】【解答】黃瓜屬于蔬菜，富含的營養元素是為維生素。
故答案為：B。
【分析】根據水果蔬菜中富含維生素分析。
6．【答案】（1）D
（2）A
【知識點】分子的定義與分子的特性；化學式的相關計算；滅火的原理和方法
【解析】【解答】（1）A、當溫度升高，丙三醇分子間的間隔會變大，使得物質體積變大，導致玻璃球脹壞，不符合題意；
B、當熱敏玻璃球感知到噴淋頭附近溫度升高到設定值時，將外界的熱量迅速傳遞給丙三醇，丙三醇受熱再將熱敏玻璃球脹壞，達到噴淋頭自動噴水滅火目的，不符合題意；
C、該噴淋頭是利用感溫設置，所以為防止噴淋頭誤噴，日常生活中應避免熱源靠近自動感溫噴淋頭熱敏，不符合題意；
D、噴水滅火的原理是水蒸發吸熱，使溫度降低到可燃物的著火點以下，著火點為物質屬性，不能改變，符合題意。
故答案為：D；
（2）A、丙三醇分子的相對分子質量為，符合題意；
B、丙三醇是由碳、氫、氧三種元素組成，不屬于氧化物，不符合題意；
C、丙三醇是由丙三醇分子構成，1個丙三醇分子由3個碳原子、8個氫原子和3個氧原子構成，不符合題意；
D、丙三醇中碳、氫、氧三種元素質量比為，則氧元素的質量分數最大，不符合題意。
故答案為：A。
【分析】（1）根據該噴淋頭噴水原理及可燃物著火點是物質屬性，不能改變分析；
（2）根據相對分子質量為分子中各原子的相對原子質量之和，氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，元素質量分數＝相對原子質量×原子個數/相對分子質量分析。
（1）【解答】（1）A、當溫度升高，丙三醇分子間的間隔會變大，使得物質體積變大，導致玻璃球脹壞，不符合題意；
B、當熱敏玻璃球感知到噴淋頭附近溫度升高到設定值時，將外界的熱量迅速傳遞給丙三醇，丙三醇受熱再將熱敏玻璃球脹壞，達到噴淋頭自動噴水滅火目的，不符合題意；
C、該噴淋頭是利用感溫設置，所以為防止噴淋頭誤噴，日常生活中應避免熱源靠近自動感溫噴淋頭熱敏，不符合題意；
D、噴水滅火的原理是水蒸發吸熱，使溫度降低到可燃物的著火點以下，著火點為物質屬性，不能改變，符合題意。
故答案為：D；
（2）（2）A、丙三醇分子的相對分子質量為，符合題意；
B、丙三醇是由碳、氫、氧三種元素組成，不屬于氧化物，不符合題意；
C、丙三醇是由丙三醇分子構成，1個丙三醇分子由3個碳原子、8個氫原子和3個氧原子構成，不符合題意；
D、丙三醇中碳、氫、氧三種元素質量比為，則氧元素的質量分數最大，不符合題意。
故答案為：A。
7．【答案】C
【知識點】人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用；礦物質與微量元素；原子和離子的相互轉化；元素周期表的特點及其應用
【解析】【解答】A、錳元素名稱帶“钅”屬于金屬元素，不符合題意；
B、在元素周期表中，左上角的數字表示原子序數，錳原子中，原子序數=質子數=核外電子數＝25，不符合題意；
C、錳離子屬于陽離子，是錳原子失電子形成的，說明化學反應中錳原子容易失去電子，符合題意；
D、錳元素在人體中含量小于0.01%，含量較低，屬于微量元素，不符合題意。
故答案為：C。
【分析】A、根據名稱帶“钅”的為金屬元素分析；
B、根據在元素周期表中，左上角的數字表示原子序數，原子中原子序數＝電子數分析；
C、根據陽離子是原子失電子形成的分析；
D、根據錳元素為人體所需微量元素分析。
8．【答案】B
【知識點】質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】由反應為：6NH3+5CH3OH+12B═3N2+5CO2+19H2O；根據質量守恒定律的元素守恒可知：反應前后的元素種類、原子個數，則反應前的原子個數為：氮原子為6個，氫原子為38個，碳原子5個，氧原子5個；而反應后的原子個數為：氮原子為6個，氫原子為38個，碳原子5個，氧原子29個，故可知12B中含有24個氧原子．故為：O2．
故選B．
【分析】由反應為：6NH3+5CH3OH+12B═3N2+5CO2+19H2O；根據質量守恒定律的元素守恒可知：反應前后的元素種類、原子個數，則可推測B物質的化學式．　
9．【答案】C
【知識點】固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數及相關計算
【解析】【解答】A. 15℃時，a的溶解度小于50g，b的溶解度為50g，該溫度下100g水中加入50g物質，甲未完全溶解，乙全部溶解，則甲物質的溶解度曲線為a，不符合題意；
B.由圖像可以看出，甲、乙物質的溶解度都隨溫度的升高而增大，不符合題意；
C. 15℃時，A燒杯中100g水中加入50g物質，固體有剩余，則所得溶液質量小于150g，符合題意；
D. 20℃時甲乙的溶解度都大于50g，則將A、B燒杯升溫至20℃時，固體都全部溶解，因甲乙溶液中溶質和溶劑質量相等，則甲、乙溶液溶質質量分數相等，不符合題意；
故答案為：C。
【分析】A、根據溶解度曲線確定各溫度下物質的溶解度或溶解度范圍，結合所給物質的溶解情況分析；
B、根據溶解度曲線的變化趨勢分析；
C、根據溶液質量＝溶質質量+溶劑質量，有固體未溶解的不算溶液質量分析；
D、根據溶質質量分數＝溶質質量/溶液質量分析。
10．【答案】B
【知識點】分子和原子的區別和聯系；分子的定義與分子的特性；碳單質的性質和用途
【解析】【解答】A、金剛石為碳單質，是由原子構成，該說法正確，不符合題意；
B、過程中金剛石把水變成冰，金剛石沒有發生變化，該說法錯誤，符合題意；
C、“熱冰”和水都是由水分子構成，同種分子，化學性質相同，該說法正確，不符合題意；
D、水轉化為“熱冰”過程中，壓強增大，分子間的間隔減小，該說法正確，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】根據物質由分子、原子和離子構成，金剛石和石墨是不同的物質，互相轉換是化學變化；同種分子的化學性質相同，不同分子化學性質不同；分子間有間隔來解答。
11．【答案】A
【知識點】自然界中的物質循環；微粒觀點及模型圖的應用；置換反應及其應用；有機物的特征、分類及聚合物的特性
【解析】【解答】A、由圖示可知，該反應生成物兩種化合物，沒有單質，不屬于置換反應，符合題意。
B、該反應是二氧化碳與氫氣反應生成甲醇和水，二氧化碳、氫氣屬于無機物，生成物甲醇屬于有機物，過程實現了無機物向有機物的轉化，不符合題意。
C、由圖可知，反應后分子數目減少，不符合題意；
D、A是二氧化碳，二氧化碳是植物光合作用的原料之一， 可運用于植物的光合作用 ，不符合題意；
故答案為：A。
【分析】A、根據置換反應的反應物和生成物都一種單質和一種化合物分析；
B、根據所給反應物和生成物，結合有機物是含碳化合物分析；
C、根據圖示中所給分子個數關系分析；
D、根據二氧化碳是光合使用原料分析。
12．【答案】C
【知識點】水的凈化；溶液的酸堿性與pH值的關系；碳單質的性質和用途；二氧化碳的化學性質
【解析】【解答】A、用石灰漿刷墻，石灰漿中的氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，使墻面堅硬，不符合題意；
B、 利用明礬來凈化金魚缸內的水，是由于明礬溶于水形成絮狀物，可以吸附水中的懸浮雜質而加速其沉降，不符合題意；
C、食醋的主要成分是醋酸，屬于酸，pH＜7，符合題意；
D、往自制凈水器內放入活性炭，是由于活性炭具有吸附性，可以吸附水中色素及異味等，不符合題意。
故答案為：C。
【分析】 A、根據氫氧化鈣與二氧化碳反應分析；
B、根據明礬吸附沉降的凈水原理分析；
C、根據酸性溶液pH＜7分析；
D、根據活性炭的吸附性分析。
13．【答案】A
【知識點】物質除雜或凈化的探究
【解析】【解答】A、銅的金屬活動性比銀強，加入過量銅粉，銅能與AgNO3 發生置換反應生成銀和Cu(NO3 )2 ，充分反應后過濾，除去銀和過量的銅，可得到純凈的Cu(NO3 )2 溶液，符合題意；
B、 將氣體通過氫氧化鈉溶液 ，雜質CO不反應，而CO2反應，不符合除雜原則，不符合題意；
C、加入適量稀硫酸，碳酸鈉與稀硫酸與反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，雖然除去了Na2 CO3 ，但引入了新雜質Na2 SO4 ，不符合題意；
D、 加入適量稀鹽酸， 雜質木炭粉不反應，氧化銅發生反應，不符合除雜原則，不符合題意。
故答案為：A。
【分析】根據物質的除雜原則分析，物質除雜時選擇的藥品要只與雜質發生反應，不與原物質反應，且在除雜時不能引入新雜質。
14．【答案】C
【知識點】金屬的化學性質；溶液的酸堿性與pH值的關系；鹽的化學性質；二氧化碳的實驗室制法
【解析】【解答】A、銅不與稀硫酸反應，向一定量的稀硫酸中加入足量的銅，不會有氫氣生成，不符合題意；
B、向一定量稀鹽酸和氯化鋇的混合液中滴加硝酸銀溶液，硝酸銀能與稀鹽酸、氯化鋇反應都會生成不溶于酸的氯化銀沉淀，所以沉淀質量應從原點起增加，至反應結束后保持不變，不符合題意；
C、氫氧化鈉溶液顯堿性，pH＞7，向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，pH逐漸減小，當恰好完全反應時，pH=7，繼續滴加稀硫酸，溶液顯酸性，pH＜7，符合題意；
D、將等質量的塊狀和粉末狀大理石分別與足量的等體積等溶質質量分數的稀鹽酸反應，粉末狀大理石與稀鹽酸接觸面積大，反應速率快，但是最后生成二氧化碳的質量相等，不符合題意。
故答案為：C。
【分析】本題是圖像的判斷題，解答時要通過題目要求分析涉及到的各物質之間量的關系，結合變化趨勢先做出判斷，如隨著橫坐標物質量的變化，縱坐標表示的物質的量的變化趨勢，增加或降低等，再確定圖形中的起點、終點、轉折點是否符合題意。
15．【答案】(1)
(2) 蒸發結晶
(3) 質子數不同
(4) 過濾 小于
(5)
【知識點】結晶的原理、方法及其應用；粗鹽提純；元素的概念；化學方程式的書寫與配平；甲烷、乙醇等常見有機物的性質和用途
【解析】【解答】（1）天然氣的主要成分是甲烷，化學式為；
（2）氯化鈉溶解度受溫度影響較小，則制鹽的原理是鹵水通過蒸發結晶得到粗鹽；
（3）元素是具有相同質子數一類原子的總稱，則錫是“五金”（金、銀、銅、鐵、錫）之一，這五種元素最本質的區別是質子數不同；
（4）錫砂難溶于水，古代水中淘取錫砂，相當于過濾操作，錫砂為濾渣，容器孔徑應小于錫砂大小；
（5）一氧化碳在高溫條件下與SnO2反應生成錫和二氧化碳，反應的化學方程式為。
【分析】（1）根據天然氣主要成分為甲烷分析；
（2）根據氯化鈉適宜蒸發結晶分析；
（3）根據元素種類由質子數決定分析；
（4）根據過濾原理分析；
（5）根據題中信息確定反應物、生成物和反應條件，結合方程式書寫方法分析。
16．【答案】（1）溫室效應；A
（2）1：8
（3）小；氫氣燃燒產物是水，對環境無污染（合理即可）；；分解
【知識點】化學方程式的書寫與配平；化學式的相關計算；二氧化碳對環境的影響；氫氣的用途和氫能的優缺點
【解析】【解答】（1）空氣中二氧化碳含量過高會引起溫室效應，則消耗大量的二氧化碳，有利于減緩溫室效應；
A、植樹造林可以通過光合作用吸收二氧化碳，并將其轉化為氧氣和有機物，有助于減少大氣中的二氧化碳濃度，故A符合題意；
B、露天焚燒秸稈會釋放大量的二氧化碳和其他污染物，增加大氣中的溫室氣體濃度，故B不符合題意；
C、一次性筷子的生產和使用會導致森林資源的消耗，減少森林覆蓋率，進而減少二氧化碳的吸收，故C不符合題意；
D、雖然減少化石燃料的使用可以減少二氧化碳排放，但全面禁止使用石油和煤在實際操作中難以實現，且對經濟和能源供應有重大影響，故D不符合題意。
（2）淀粉中氫、氧元素的質量比為；
（3）①氫氣的密度比空氣小；氫氣被視為未來理想的清潔能源的原因是氫氣原料來源廣泛，燃燒熱值高，生成物是水對環境無污染等；
②由圖可知，反應I為水在催化劑和光照條件下反應生成氫氣和過氧化氫，反應的化學方程式為，該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應。
【分析】（1）根據空氣中二氧化碳含量過高會引起溫室效應及二氧化碳的來源分析；
（2）根據元素質量比為相對原子質量×原子個數之比分析；
（3）根據氫氣的密度比空氣小，原料來源廣泛，燃燒熱值高，生成物是水對環境無污染，方程式書寫原則，“一變多”的反應為分解反應分析。
（1）空氣中二氧化碳含量過高會引起溫室效應，則消耗大量的二氧化碳，有利于減緩溫室效應，故填：溫室效應；
A、植樹造林可以通過光合作用吸收二氧化碳，并將其轉化為氧氣和有機物，有助于減少大氣中的二氧化碳濃度，故A符合題意；
B、露天焚燒秸稈會釋放大量的二氧化碳和其他污染物，增加大氣中的溫室氣體濃度，故B不符合題意；
C、一次性筷子的生產和使用會導致森林資源的消耗，減少森林覆蓋率，進而減少二氧化碳的吸收，故C不符合題意；
D、雖然減少化石燃料的使用可以減少二氧化碳排放，但全面禁止使用石油和煤在實際操作中難以實現，且對經濟和能源供應有重大影響，故D不符合題意。
故選A；
（2）淀粉中氫、氧元素的質量比為，故填：1：8；
（3）①氫氣的密度比空氣小；氫氣被視為未來理想的清潔能源的原因是氫氣原料來源廣泛，燃燒熱值高，生成物是水對環境無污染等，故填：小；氫氣燃燒產物是水，對環境無污染（合理即可）；
②由圖可知，反應I為水在催化劑和光照條件下反應生成氫氣和過氧化氫，反應的化學方程式為，該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應，故填：；分解。
17．【答案】（1）酒精燈
（2）AF；
（3）與氧氣接觸
（4）；紫色石蕊溶液變紅
（5）m
（6）A
【知識點】常用氣體的收集方法；氧氣的實驗室制法；堿的化學性質；二氧化碳的實驗室制法；燃燒的條件與滅火原理探究
【解析】【解答】（1）由圖可知，儀器a名稱是酒精燈；
（2）高錳酸鉀制氧氣適用于固體加熱型，發生裝置選A，氧氣的密度比空氣大，不易溶于水也不與水反應，可采用向上排空氣法或排水法進行收集，其中排水法收集的氣體較為純凈，即收集裝置選F；高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為；
（3）連接A、B裝置，水中白磷與氧氣接觸，觀察到B裝置熱水中的白磷燃燒，該事實說明燃燒需要的條件之一是與氧氣接觸；
（4）實驗室采用大理石（主要成分是碳酸鈣）和稀鹽酸為原料制取二氧化碳，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為；
二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，則D中觀察到的實驗現象為紫色石蕊溶液變紅；
（5）氨氣極易溶于水且密度小于空氣，若用G裝置收集，氣體應從m接口進入；
（6）用H裝置制造“化學噴泉”，是燒瓶中的氣體與液體發生化學反應或氣體溶于水中的原因。將膠頭滴管中的KOH溶液擠進圓底燒瓶時，很快看到長導管頂端產生“噴泉”現象。
A、SO2可與KOH溶液反應，若將二氧化碳換為SO2，也可產生噴泉現象，故A符合題意；
B、H2不與KOH溶液反應，也難溶于水，若將二氧化碳換為H2，不能產生噴泉現象，故B不符合題意；
C、O2不與KOH溶液反應，也不易溶于水，若將二氧化碳換為O2，不能產生噴泉現象，故C不符合題意；
D、N2不與KOH溶液反應，也難溶于水，若將二氧化碳換為N2，不能產生噴泉現象，故D不符合題意。
【分析】（1）根據常用儀器名稱分析；
（2）根據高錳酸鉀是氧氣的原理及裝置特點分析；
（3）根據所給實驗的變量及現象分析；
（4）根據二氧化碳制取原理是碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸分析；
（5）根據氨氣極易溶于水且密度小于空氣分析；
（6）根據氫氧化鉀的化學性質分析。
（1）由圖可知，儀器a名稱是酒精燈，故填：酒精燈；
（2）高錳酸鉀制氧氣適用于固體加熱型，發生裝置選A，氧氣的密度比空氣大，不易溶于水也不與水反應，可采用向上排空氣法或排水法進行收集，其中排水法收集的氣體較為純凈，即收集裝置選F；高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為，故填：AF；；
（3）連接A、B裝置，水中白磷與氧氣接觸，觀察到B裝置熱水中的白磷燃燒，該事實說明燃燒需要的條件之一是與氧氣接觸，故填：與氧氣接觸；
（4）實驗室采用大理石（主要成分是碳酸鈣）和稀鹽酸為原料制取二氧化碳，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為；
二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，則D中觀察到的實驗現象為紫色石蕊溶液變紅；
故填：；紫色石蕊溶液變紅；
（5）氨氣極易溶于水且密度小于空氣，若用G裝置收集，氣體應從m接口進入，故填：m；
（6）用H裝置制造“化學噴泉”，是燒瓶中的氣體與液體發生化學反應或氣體溶于水中的原因。將膠頭滴管中的KOH溶液擠進圓底燒瓶時，很快看到長導管頂端產生“噴泉”現象。
A、SO2可與KOH溶液反應，若將二氧化碳換為SO2，也可產生噴泉現象，故A符合題意；
B、H2不與KOH溶液反應，也難溶于水，若將二氧化碳換為H2，不能產生噴泉現象，故B不符合題意；
C、O2不與KOH溶液反應，也不易溶于水，若將二氧化碳換為O2，不能產生噴泉現象，故C不符合題意；
D、N2不與KOH溶液反應，也難溶于水，若將二氧化碳換為N2，不能產生噴泉現象，故D不符合題意。
故選A。
18．【答案】（1）
（2）；氫氧化鈣；無明顯現象；氫氧化鈣；滴入的稀鹽酸量不足，鹽酸先和氫氧化鉀反應，無法判斷是否有碳酸鉀；氯化鋇；產生白色沉淀；1%氫氧化鉀
【知識點】酸的化學性質；堿的化學性質；鹽的化學性質；二氧化碳的化學性質；生石灰的性質與用途
【解析】【解答】（1）貝殼灰的主要成分是氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，草木灰的主要成分是碳酸鉀，故步驟Ⅱ的反應為氫氧化鈣和碳酸鉀反應生成碳酸鈣和氫氧化鉀，該反應的化學方程式為：；
（2）提出問題：氫氧化鈣和碳酸鉀反應生成碳酸鈣和氫氧化鉀，故丁中澄清溶液中一定含有KOH；
作出猜想：氫氧化鈣和碳酸鉀反應生成碳酸鈣和氫氧化鉀，如果恰好完全反應，則丁中溶液中含有氫氧化鉀，如果氫氧化鈣過量，則溶液中含氫氧化鉀、氫氧化鈣，如果碳酸鉀過量，則溶液中含有氫氧化鉀、碳酸鉀，故猜想3：KOH和Ca(OH)2；
實驗探究：1、向A中通入二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，無明顯現象，說明不含氫氧化鈣；
分析評價：向B中滴加幾滴稀鹽酸，加入稀鹽酸，稀鹽酸先與氫氧化鉀反應生成氯化鉀和水，待氫氧化鉀完全反應后，稀鹽酸再與碳酸鉀反應生成氯化鉀、二氧化碳和水，少量的稀鹽酸可能被氫氧化鉀完全消耗，未能與碳酸鉀反應，故滴加幾滴稀鹽酸，始終沒有明顯現象，不能說明不含碳酸鉀；
補充實驗：3、氯化鋇能與碳酸鉀反應生成碳酸鋇和氯化鉀，故取少量丁中溶液于試管C中，滴加少量氯化鋇溶液，產生白色沉淀，說明含碳酸鉀，說明猜想2成立；
延伸應用：pH>7顯堿性，pH=7顯中性，pH<7顯酸性；pH值越大堿性越強，pH值越小酸性越強。根據圖數據分析可知，溶液為堿性時，堿性越強，脫膠率越大，故選用1%氫氧化鉀（KOH）溶液洗滌絲帛效果更好。
【分析】（1）根據氫氧化鈣和碳酸鉀反應生成碳酸鈣和氫氧化鉀分析；
（2）根據反應后溶液中一定有生成物，反應物可能有剩余，二氧化碳與氫氧化鈣反應產生碳酸鈣沉淀，向氫氧化鉀和碳酸鉀中加鹽酸，鹽酸先與氫氧化鉀反應，然后再與碳酸鉀反應，碳酸鉀與氯化鋇反應可產生碳酸鋇沉淀，溶液pH>7顯堿性，pH越大堿性越強分析。
（1）貝殼灰的主要成分是氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，草木灰的主要成分是碳酸鉀，故步驟Ⅱ的反應為氫氧化鈣和碳酸鉀反應生成碳酸鈣和氫氧化鉀，該反應的化學方程式為：；
（2）提出問題：氫氧化鈣和碳酸鉀反應生成碳酸鈣和氫氧化鉀，故丁中澄清溶液中一定含有KOH；
作出猜想：氫氧化鈣和碳酸鉀反應生成碳酸鈣和氫氧化鉀，如果恰好完全反應，則丁中溶液中含有氫氧化鉀，如果氫氧化鈣過量，則溶液中含氫氧化鉀、氫氧化鈣，如果碳酸鉀過量，則溶液中含有氫氧化鉀、碳酸鉀，故猜想3：KOH和Ca(OH)2；
實驗探究：1、向A中通入二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，無明顯現象，說明不含氫氧化鈣；
分析評價：向B中滴加幾滴稀鹽酸，加入稀鹽酸，稀鹽酸先與氫氧化鉀反應生成氯化鉀和水，待氫氧化鉀完全反應后，稀鹽酸再與碳酸鉀反應生成氯化鉀、二氧化碳和水，少量的稀鹽酸可能被氫氧化鉀完全消耗，未能與碳酸鉀反應，故滴加幾滴稀鹽酸，始終沒有明顯現象，不能說明不含碳酸鉀；
補充實驗：3、氯化鋇能與碳酸鉀反應生成碳酸鋇和氯化鉀，故取少量丁中溶液于試管C中，滴加少量氯化鋇溶液，產生白色沉淀，說明含碳酸鉀，說明猜想2成立；
延伸應用：pH>7顯堿性，pH=7顯中性，pH<7顯酸性；pH值越大堿性越強，pH值越小酸性越強。根據圖數據分析可知，溶液為堿性時，堿性越強，脫膠率越大，故選用1%氫氧化鉀（KOH）溶液洗滌絲帛效果更好。
19．【答案】（1）；碳原子的排列方式不同
（2）含石墨烯的纖維；分子、原子、離子；水分子
（3）人工降雨；密度比空氣大，不能燃燒、也不支持燃燒
（4）渾濁；
【知識點】碳、一氧化碳、氫氣還原氧化銅實驗；化學方程式的書寫與配平；二氧化碳的化學性質；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）“足球烯”的每個分子中含有60個碳原子，故其化學式為：C60；
“足球烯”與金剛石均屬于碳單質，化學性質相似，但是物理性質差異很大，其原因是：碳原子的排列方式不同；
（2）①由圖可知，相同條件下，含2%石墨烯的纖維紫外線透過率最低，故為減少紫外線對人體皮膚的傷害，“遮陽傘”最好選用圖1中的含2%石墨烯的纖維；
②由圖2可知，構成物質的微觀粒子有分子、離子、原子，水由水分子構成，氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，石墨烯由碳原子構成；
由圖可知，石墨烯海水淡化膜允許通過的粒子是水分子；
（3）①干冰升華吸熱，能使周圍溫度降低，可用于人工降雨；
②二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，密度比空氣大，可用于滅火；
（4）一氧化碳能與氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，故澄清石灰水變渾濁；
乙裝置中發生反應為一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和二氧化碳，該反應的化學方程式為：。
【分析】（1）根據單質化學式書寫要將分子中原子個數標在元素符號右下角分析；
（2）根據圖示所給信息，構成物質的粒子有分子、原子、離子，圖示中透過淡化膜的粒子構成分析；
（3）根據干冰升華吸熱，二氧化碳不燃燒、不支持燃燒、密度大的性質分析；
（4）根據一氧化碳能與氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和二氧化碳及二氧化碳的檢驗方法分析。
（1）“足球烯”的每個分子中含有60個碳原子，故其化學式為：C60；
“足球烯”與金剛石均屬于碳單質，化學性質相似，但是物理性質差異很大，其原因是：碳原子的排列方式不同；
（2）①由圖可知，相同條件下，含2%石墨烯的纖維紫外線透過率最低，故為減少紫外線對人體皮膚的傷害，“遮陽傘”最好選用圖1中的含2%石墨烯的纖維；
②由圖2可知，構成物質的微觀粒子有分子、離子、原子，水由水分子構成，氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，石墨烯由碳原子構成；
由圖可知，石墨烯海水淡化膜允許通過的粒子是水分子；
（3）①干冰升華吸熱，能使周圍溫度降低，可用于人工降雨；
②二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，密度比空氣大，可用于滅火；
（4）一氧化碳能與氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，故澄清石灰水變渾濁；
乙裝置中發生反應為一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和二氧化碳，該反應的化學方程式為：。
20．【答案】（1）增大反應物接觸面積，提高反應速度
（2）
（3）解：設至少需要的過氧化氫溶液的質量為x。
解得：
答：至少需要的過氧化氫溶液的質量為。
（4）Fe2O3、Fe3O4
【知識點】金屬的化學性質；酸的化學性質；化學方程式的書寫與配平；物質的相互轉化和制備
【解析】【解答】（1）酸溶時通常先將廢鐵屑粉碎，其目的是增大反應物接觸面積，提高反應速度；
（2）酸溶步驟中發生反應有鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為、氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式為；
（4）由圖可知，T2℃時，剩余固體為氧化鐵，T3℃時，剩余固體為四氧化三鐵，故B點時，氧化鐵部分分解，故B點固體的成分是：Fe2O3、Fe3O4。
【分析】（1）根據反應速率與物質接觸面積有關分析；
（2）根據鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水分析；
（3）根據反應生成的 羥基氧化鐵的質量及方程式中物質間質量關系計算需過氧化氫質量，再由溶質質量分數計算過氧化氫溶液質量分析；
（4）根據圖像中所給數據及題中所給各溫度下發生反應的物質和生成的物質分析。
（1）酸溶時通常先將廢鐵屑粉碎，其目的是增大反應物接觸面積，提高反應速度，故填：增大反應物接觸面積，提高反應速度；
（2）酸溶步驟中發生反應有鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為、氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式為，故填：或者；
（3）詳見答案；
（4）由圖可知，T2℃時，剩余固體為氧化鐵，T3℃時，剩余固體為四氧化三鐵，故B點時，氧化鐵部分分解，故B點固體的成分是：Fe2O3、Fe3O4，故填：Fe2O3、Fe3O4。
1 / 1

展開更多......

收起↑