資源簡介

廣東省廣州市廣大附中大聯盟2025年九年級畢業班質量檢查（一模）化學試題
1．（2025·廣州模擬）廣府文化源遠流長豐富多彩，下列說法不正確的是
鑊耳屋 廣州牙雕 “三陽開泰”鐵鑄 黎雄才花鳥畫
A．鑊耳屋用的青磚是由粘土制成，粘土是純凈物
B．廣州牙雕在雕刻過程屬于物理變化
C．陳家祠中的鐵畫由生鐵打造，生鐵屬于合金
D．嶺南畫派作品保存完好能久經流傳，說明常溫下碳的化學性質穩定
2．（2025·廣州模擬）推動綠色發展，促進人與自然和諧共生，以下說法不正確的是（　　）
A．減少使用一次性筷子
B．從廢舊鋰電池中回收金屬鋰等
C．農業直接噴灑硫酸銅溶液為植物進行殺菌
D．大力發展氫能、太陽能等新能源
3．（2025·廣州模擬）下列關于空氣的說法，不正確的是（　　）
A．氮氣是制造硝酸和氮肥的重要原料
B．稀有氣體中液氦可用于制造低溫環境
C．空氣質量指數越高，說明空氣質量越好
D．CO2、CH4等都是溫室氣體
4．（2025·廣州模擬）“生命寶貴，安全第一”。下列做法安全的是（　?。?br/>A．工業鹽腌制酸菜
B．利用金屬鎢絲做保險絲
C．發現煤氣泄漏時，及時打開門窗
D．將水倒入濃硫酸中，并不斷攪拌
5．（2025·廣州模擬）化學與生活息息相關，以下生活中的勞動與涉及的化學知識沒有關聯的事（　?。?br/>選項 勞動項目 化學知識
A 炒菜時鍋里起火可用鍋蓋蓋滅 隔絕氧氣，破壞燃燒條件
B 石墨用于做潤滑劑 石墨能導電
C 爐具清潔劑清洗油污 爐具清潔劑呈強堿性，可與油污反應
D 用蔗糖調節自制汽水的甜度 蔗糖和水的比例影響蔗糖的濃度
A．A B．B C．C D．D
6．（2025·廣州模擬）《本草綱目》記載：“三七近時始出，南人軍中，用為金瘡要藥，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是三七氨酸(C5H8N2O5)，下列說法正確的是
A．三七氨酸屬于氧化物
B．1個三七氨酸分子中含有氮分子
C．C、H、N、O元素的質量比為5：8：2：5
D．氮元素的質量分數為×100%
7．（2025·廣州模擬）對下列宏觀事實的微觀解釋合理的是（　?。?br/>A．品紅在熱水中擴散得更快：溫度越高，分子運動越劇烈
B．氧化汞分解生成氧氣和汞：原子種類發生了變化
C．硝酸溶液呈酸性：溶液中含有硝酸根離子
D．25m3的石油氣可以裝入0.23m3的鋼瓶中：分子大小發生改變
8．（2025·廣州模擬）銦在元素周期表中的部分信息如圖所示，下列說法正確的是
A．銦屬于非金屬元素 B．1個銦原子的質量為114.8g
C．In3+的核外電子數為46 D．1個銦原子含有49個中子
9．（2025·廣州模擬）錳礦種類多樣，有軟錳礦(MnO2)、黑錳礦(Mn3O4)、菱錳礦(MnCO3)等，其中火法煉錳是利用Al還原Mn3O4生成單質錳，錳的金屬活動性與鐵相似，下列說法正確的是（　　）
A．MnO2中氧元素的質量分數比Mn3O4低
B．Al與Mn3O4反應的反應類型為置換反應
C．MnCO3與稀硫酸反應能生成H2
D．可用錳制容器盛放硫酸銅溶液
10．（2025·廣州模擬）下列實驗方案中，能達到目的的是（　?。?br/>選項 實驗目的 實驗方案
A 鑒別氯化鈉和硝酸銨固體 取樣，加水溶解，觸摸試管外壁
B 鑒別氯化鉀和硫酸鉀溶液 取樣，滴加硝酸鎂溶液，觀察現象
C 除去氯化鈉溶液中的氯化鈣 加入過量碳酸鈉溶液后過濾
D 除去氯化亞鐵溶液中的氯化銅 加入過量鋅后過濾
A．A B．B C．C D．D
11．（2025·廣州模擬）部分含硫物質的分類與相應的化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是
A．大量排放b會造成酸雨 B．a在充足的氧氣中燃燒可以生成c
C．c可以直接轉化為e D．d能用于除鐵銹
12．（2025·廣州模擬）氫氧化鍶[Sr(OH)2]可用于塑料，油漆等領域，其物理性質與化學性質與氫氧化鈣相似，下列有關氫氧化鍶的說法錯誤的是（　?。?br/>A．將紫色石蕊溶液滴入氫氧化鍶溶液中，溶液變藍色
B．能與鹽酸發生反應生成SrCl2和水
C．能與二氧化硫反應制備SrSO3
D．能與碳酸鈣反應生成不溶于水的SrCO3
13．（2025·廣州模擬）我國科學家利用光催化技術實現了綠色制取H2O2，如圖為反應微觀示意圖。下列說法正確的是
A．該反應為分解反應
B．反應前后分子和原子種類發生變化
C．參加反應的a與b的質量比為16：9
D．該反應中物質b與H2O2的分子個數比為1：1
14．（2025·廣州模擬）關于下列實驗的說法，正確的是
A．實驗①：驗證質量守恒定律
B．實驗②：電解水玻璃管內分別是O2和H2，說明水由O2和H2組成
C．實驗③：證明鐵生銹需要空氣
D．實驗④：一段時間后，酚酞溶液褪色，說明濃鹽酸揮發出的HCl分子不斷運動到NaOH溶液中
15．（2025·廣州模擬）我國飲茶文化源遠流長。唐代陸羽所著的《茶經》是世界上記載茶事的第一部茶學專著，被譽為茶界“百科全書”。
（1）《茶經》記載“其水……揀乳泉石池漫流者上”。山泉水中的硅酸(H2SiO3)有益人體健康，而Na2SiO3的名稱為　 　，其物質類別是　 　。生活中可以通過　 　降低山泉水的硬度。
（2）《茶經》中記載：“風爐以銅鐵鑄之……底一窗以為通飚(意為風)漏燼之所……風能興火，火能熟水?！薄颁跛摇涓褚陨~鑄之。”
其中，“底一窗以為通飚漏燼之所”中窗的作用是　 　?！颁跛摇笨蓪⒉枞~與茶水分離，類似于基本實驗操作中的　 　。
16．（2025·廣州模擬）鉻(Cr)是一種常見金屬，常用作金屬表面鍍層增強性能，已知在溶液中Cr2+常顯亮藍色，Cr3+常顯綠色。如圖為鉻的原子結構示意圖。
（1）根據原子結構示意圖，x=　 　。
（2）鉻鐵合金可用于制造不銹鋼，常用鉻鐵礦(FeCr2O4)和焦炭在高溫條件下制得，同時生成一種有毒氣體，寫出該反應的化學方程式　 　。
（3）一種+3價鉻的氧化物常用作綠色顏料，能與稀硫酸反應，請寫出其化學方程式　 　。
（4）某化學興趣小組對Cr、Al、Cu的金屬活動性順序進行了探究，過程如下：
【提出假設】結合已知的金屬活動性順序，小組同學作出如下猜想。
猜想一：Al＞Cr＞Cu 猜想二：Cr＞Al＞Cu 猜想三：　 　。
【設計實驗】取打磨過的鉻片分別放入稀硫酸和硫酸鋁溶液，觀察現象，記錄如下：
實驗內容 實驗現象 實驗結論
①將鉻片放入稀硫酸 鉻片　 　，溶液由無色變為亮藍色 猜想　 　不成立
②將鉻片放入硫酸鋁溶液 　 　。 猜想一成立
實驗①中發生反應的化學方程式為　 　。
17．（2025·廣州模擬）K2SO4是染料、醫藥等行業上的重要材料。以硫酸工業的尾氣SO2制備K2SO4的工藝流程如圖：
（1）補全反應釜I中發生的化學方程式2CaCO3+2SO2+O2　 　+2CaSO4，用CaCO3濁液而不用固體直接反應的原因是　 　。
（2）反應釜Ⅱ中發生反應的化學方程式為　 　。
（3）反應釜Ⅲ：向反應釜Ⅱ所得的溶液中加入足量KCl后，經　 　操作即可制得K2SO4產品。如圖為幾種鹽的溶解度曲線。
①反應釜Ⅲ中能析出K2SO4的原因是　 　。
②母液里存在的陽離子有　 　。
（4）上述工藝流程中可循環利用的物質是　 　。
（5）若把吸收的64t尾氣SO2完全轉化為K2SO4，則理論上至少需要　 　tKCl。
18．（2025·廣州模擬）為了實施低碳行動，學習小組設計裝置模擬二氧化碳的搜集、利用和封存。
I.CO2的實驗室制取裝置。
（1）儀器a的名稱是　 　。
（2）實驗室制取二氧化碳的反應化學方程式為　 　，若要求便于隨時添加液體藥品，則實驗室制取二氧化碳的發生裝置和收集裝置為　 　。
II.科學家設想利用太陽能加熱器“捕捉CO2”“釋放CO2”，實現碳循環（如圖1所示）。
化學小組設計如圖裝置（如圖2）探究上述設想的反應原理是否可行。
（3）裝置B在該設計中的作用是　 　，證明能“釋放CO2”的現象是　 　。
（4）裝置C中發生反應的化學方程式　 　。
（5）設計實驗證明D中CaO能捕捉到CO2，補充以下步驟和現象：取少量D中固體于試管中，　 　，說明CaO已捕捉到CO2。
（6）有同學認為D中可能會生成Ca(OH)2，需要在C和D之間添加E裝置，E裝置應添加試劑是　 　。該同學還想加快CO2捕捉速率，結合圖1、2、3分析，以下方法可行的是　 ?。ㄌ钚蛱枺?br/>①使用納米氧化鈣 ②將氧化鈣平鋪在裝置D內 ③裝置D中酒精燈換成酒精噴燈
19．（2025·廣州模擬）土壤是生態系統中物質與能量交換的重要場所。興趣小組以“土壤改良”為主題開展項目式學習。
【任務一】測定土壤的酸堿度
【查閱資料】一般來講，我國長江以南的土壤呈酸性或強酸性，長江以北的土壤多呈堿性。
（1）pH試紙測定土壤酸堿度：取少量土壤樣品與適量蒸餾水在燒杯中混合，充分攪拌后靜置將pH試紙放在白瓷板上，　 　，點到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡進行對比，讀出讀數pH=4。
（2）據此判斷該小組取樣土壤的地方可能在　 　省(填“廣東”或“遼寧”)。
【任務二】改良土壤的酸堿度
（3）含H2SO4的酸雨是導致該土壤酸化的重要原因之一，用適量的熟石灰改良該酸性土壤的原理是　 　(用化學方程式表示)。
（4）為了確定改良該地壤所需熟石灰使用量，小組在該土地上收集一定量土壤制成提取液，用pH傳感器測定4%氫氧化鈉(密度取1.0g/cm3)滴入該提取液中pH的變化。測定結果如圖所示。
①當反應進行到a點時，此時溶液中的溶質是　 　(忽略提取液其他雜質)。當反應進行到點時，以下哪些物質可與此時溶液發生反應且有明顯現象　 　(填序號)。
A.鎂粉 B.石蕊試劑 C.CuSO4溶液 D.Fe2O3 E.CO2
②該提取液的含酸量相當于該土地中1dm2中的量(1dm2=0.01m2)。該農民有3畝(2000m3)土壤需要改良至中性，根據上述測定結果，至少需要準備　 　kg熟石灰。
20．（2025·廣州模擬）“大象牙膏”是極具觀賞性的化學趣味實驗之一。如圖，實驗中迅速涌出柱狀的泡沫，可形象地稱為“大象牙膏”，將帶火星的木條放在泡沫附近可看到木條復燃。
（1）該實驗原理主要是H2O2在催化劑作用下迅速分解，反應的化學方程式為　 　。
（2）欲要配制60mL10%過氧化氫溶液(密度取1.0g/cm3)，需要量取　 　mL30%過氧化氫溶液(密度取1.11g/cm3)(結果保留一位小數)。
【提出問題】影響“大象牙膏”實驗效果的因素有哪些？
【設計實驗】小明以“牙膏噴出瓶口所需時間”為比較牙膏噴出效果的標準，設計了以下實驗：在錐形瓶中，分別加入10mL過氧化氫溶液、5滴洗潔精、4mL催化劑溶液，完成實驗，記錄如表：
實驗序號 催化劑種類 催化劑濃度 過氧化氫濃度 溫度/℃ “牙膏”噴出瓶口所需時間/s
① 氯化鐵 10% 10% 20 48
② 高錳酸鉀 10% 20 5
③ 酵母 10% 10% 20 10
④ 酵母 5% 10% 20 42
⑤ 酵母 10% 10% 40 3
⑥ 酵母 10% 5% 20 30
【解釋與結論】
（3）補充以上數據x=　 　。
（4）通過對比實驗③④，得出的結論是　 　。
（5）實驗中，欲探究過氧化氫濃度對實驗效果的影響，需對比的實驗是　 　(填實驗序號)。
（6）由上述實驗分析可知，若要制作速率適中、有較強視覺沖擊力觀賞效果的“大象牙膏”，最好選擇實驗　 　的條件。
【反思與評價】
（7）在實驗②中，小明觀察到錐形瓶內有黑色固體產生，且溶液的紫紅色褪去，高錳酸鉀是否為過氧化氫分解的催化劑？請說出你的判斷和理由　 　。
（8）小組利用足量的氫氧化鈉溶液和實驗①所得廢液反應，以處理和回收實驗①中鐵元素，其原理是　 　(寫化學方程式)。
答案解析部分
1．【答案】A
【知識點】合金與合金的性質；物理變化、化學變化的特點及其判別；碳的化學性質；純凈物和混合物
【解析】【解答】A、粘土是由多種物質構成的，屬于混合物，A符合題意。
B、廣州牙雕在雕刻過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，B不符合題意；
C、生鐵是含碳的鐵合金，C不符合題意；
D、常溫下碳的化學性質穩定，所以嶺南畫派作品可以保存完好，能久經流傳，D不符合題意。
故答案為：A。
【分析】A、物質可以分為純凈物和混合物，純凈物又可以分為單質和化合物。純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由兩種或兩種以上的物質組成的物質；單質是由一種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物。
B、化學變化和物理變化的區別在于是否有新物質的產生，有新物質產生的變化是化學變化，反之則是物理變化。
C、合金通常比組成它的純金屬硬度大，熔點低，抗腐蝕性能好。
D、常溫下碳的化學性質穩定。
2．【答案】C
【知識點】空氣的污染與防治；資源綜合利用和新能源開發
【解析】【解答】推動綠色發展，愛護環境，防止空氣和水體的污染。
A、減少使用一次性筷子可以減少樹木的砍伐，同時減少二氧化碳含量，防止溫室效應，該說法正確，不符合題意；
B、回收廢舊電池防止水土的污染，該說法正確，不符合題意；
C、硫酸銅溶液中的硫酸銅有毒，可以給植物進行殺菌消毒，但是硫酸銅溶液會在農作物的表面停留時間短，或者不停留，殺菌消毒效果差，同時會污染水體，該說法錯誤，符合題意；
D、三大化石燃燒燃燒會污染空氣，而大力發展并開發新能源有太陽能、風能、地熱能、氫能等減少空氣污染，實現綠色環保，人與自然的和諧，該說法正確，不符合題意。
故答案為：C.
【分析】根據愛護環境，防止空氣污染和水土污染來推動綠色發展的措施有，減少化石燃料的燃燒，低碳出行，開發新能源，節約用水，生活廢水和工業三廢集中處理后排放，回收廢舊電池防止水土污染，減少農藥的使用來解答。
3．【答案】C
【知識點】空氣的污染與防治；氮氣及稀有氣體的用途
【解析】【解答】A、氮氣的化學性質穩定，氮氣中含有氮元素可以制取硝酸和氮肥，該說法正確，不符合題意；
B、稀有氣體中液氦汽化時會吸收大量的熱，能使周圍環境溫度降低，可用于制造低溫環境，該說法正確，不符合題意；
C、空氣質量指數越高，空氣污染越嚴重，空氣質量越差，該說法正確，符合題意；
D、CO2、CH4等氣體能使地球表面的熱量不易散失，它們都是溫室氣體，該說法正確，不符合題意。
故答案為： C.
【分析】A、根據氮氣中含有氮元素，硝酸和氮肥中也都含有氮元素來解答；
B、根據稀有氣體化學性質穩定，可以吸收熱量來解答；
C、根據空氣質量指數越高，表明空氣污染越嚴重，空氣質量越差來解答；
D、根據CO2、CH4等氣體能使地球表面的熱量不易散失來解答。
4．【答案】C
【知識點】常見的意外事故的處理方法；化學品、食品、藥品安全
【解析】【解答】A、工業鹽中含有亞硝酸鈉有毒，使用后會產生腹瀉嘔吐現象，故用工業鹽腌制酸菜的做法錯誤，不符合題意；
B、金屬鎢的熔點高具有導電性，常用作燈泡的燈絲，當電流過大時鎢絲不易熔化，不能及時切斷電路，起不到保險的作用，該說法錯誤，不符合題意；
C、煤氣是天然氣，天然氣具有可燃性，有限的空間中燃燒，會產生爆炸事件，故先打開門窗降低煤氣的濃度，以免發生爆炸事件，該說法正確，符合題意；
D、水的密度比濃硫酸的密度小，稀釋濃硫酸時是將濃硫酸慢慢的倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌來加快散熱速度，若將水倒入濃硫酸會產生液體飛濺造成燒傷事件，該說法錯誤，不符合題意。
故答案為：C.
【分析】A、根據工業鹽中含有亞硝酸鈉有毒來解答；
B、根據金屬鎢的熔點高具有導電性來解答；
C、根據天然氣具有可燃性，有限的空間中燃燒，會產生爆炸事件來解答；
D、根據稀釋濃硫酸時是將濃硫酸慢慢的倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌來加快散熱速度來解答。
5．【答案】B
【知識點】乳化現象與乳化作用；用水稀釋改變濃度的方法；碳單質的性質和用途；滅火的原理和方法
【解析】【解答】A、炒菜時鍋里起火可用鍋蓋蓋滅的方法是隔絕可燃物與氧氣的接觸來達到滅火的目的，該說法正確，不符合題意；
B、石墨具有導電性，可以作為電極，而石墨軟可以作為潤滑劑，該說法錯誤，符合題意；
C、廚房中的洗滌劑顯堿性，可以破壞油污的結構與油污發生反應，該說法正確，不符合題意；
D、蔗糖屬于糖類，先自制汽水中加入糖類食品可以增加該溶液的濃度（汽水的甜度），該說法正確，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】A、根據滅火的原理是隔絕可燃物與氧氣的接觸，降低溫度到著火點以下來解答；
B、根據石墨具有導電性可以作為電極，石墨軟可以作為潤滑油來解答；
C、根據洗滌劑可以乳化油污來解答；
D、根據汽水中含有糖類，增加糖類食物來增大濃度來解答。
6．【答案】D
【知識點】化學式的書寫及意義；化學式的相關計算；從組成上識別氧化物
【解析】【解答】A、由三七氨酸的化學式可知，三七氨酸是由四種元素組成，不符合氧化物的定義，A不符合題意；
B、分子是由原子構成的，所以三七氨酸分子中不含氮分子，B不符合題意；
C、由三七氨酸的化學式可知，三七氨酸中C、H、N、O元素的質量比為：，C不符合題意；
D、三七氨酸中氮元素的質量分數為：，符合題意。
故答案為：D。
【分析】1.氧化物的定義為由氧元素和另外一種元素組成的化合物。
2.某種物質中元素的質量比的計算方法為：元素的相對原子質量×原子數目之比；水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的，氫原子的相對原子質量為1，氧原子的相對原子質量為16，所以水中氫元素與氧元素的質量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。
7．【答案】A
【知識點】分子的定義與分子的特性
【解析】【解答】A、品紅在熱水中擴散得更快說明分子的速度與溫度有關，溫度越高，分子運動越劇烈，該說法正確，符合題意；
B、氧化汞由汞和氧元素組成，汞由汞元素，氧氣由氧元素，氧化汞分解生成汞和氧氣的過程中元素的種類不變，原子的種類、數目和質量不變，該說法錯誤，不符合題意；
C、硝酸是酸，溶液呈酸性，硝酸由氫離子和硝酸根離子構成，硝酸溶液酸性的原因是具有氫離子，該說法正確，不符合題意；
D、分子間有間隔，物質的三態的變化是分子的間隔發生變化；而25m3的石油氣可以裝入0.23m3的鋼瓶中，分子間的間隔變小，分子的種類和分子本身的大小沒有變化，該說法錯誤，不符合題意。
故答案為：A.
【分析】A、根據分子在運動，分子的運動速度隨溫度的升高而加快來解答；
B、根據化學變化中元素守恒，原子的種類和數目不變來解答；
C、根據酸呈酸性的原因是氫離子的緣故來解答；
D、根據分子間有間隔來解答。
8．【答案】C
【知識點】原子的有關數量計算；元素周期表的特點及其應用
【解析】【解答】A、漢字“銦”的偏旁為金字旁，所以屬于金屬元素，A錯誤；
B、相對原子質量的單位為“1”，不是“g”，常省略不寫，則銦原子的相對原子質量為114.8，而不114.8g，B錯誤；
C、由元素周期表單元格可知，左上角的數字表示原子序數，則銦原子序數為49；在原子中，原子序數=質子數=核外電子數，則銦原子核外電子數為49，In3+是銦原子失去3個電子形成的，則In3+的核外電子數為46-3=43，C正確；
D、由元素周期表單元格可知，左上角的數字表示原子序數，則銦原子序數為49，在原子中，原子序數=質子數，則銦原子質子數為49，但無法得知中子數，D錯誤；
故答案為：C。
【分析】1.元素周期表單元格中，左上角的數字表示原子序數；右上角的字母表示元素符號；中間的漢字表示元素的中文名稱；下方的數字表示相對原子質量。
2.當元素漢字的偏旁為“金”字旁時，該元素一定為金屬元素。
3.在原子中，原子序數=質子數=電子數=核電荷數。
9．【答案】B
【知識點】鹽的化學性質；反應類型的判定；化學式的相關計算
【解析】【解答】A、MnO2中氧元素的質量分數為，Mn3O4中氧元素的質量分數，故MnO2中氧元素的質量分數比Mn3O4高，該說法錯誤，不符合題意；
B、Al與Mn3O4反應生成單質錳和氧化鋁屬于一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，該說法正確，符合題意；
C、MnCO3與稀硫酸反應生成MnSO4、CO2和水，沒有生成氫氣，該說法錯誤，不符合題意；
D、錳的金屬活動性與鐵相似，鐵排在銅的前面，因此錳也可置換出硫酸銅中的銅，故不能用錳的容器盛放硫酸銅溶液，該說法錯誤，不符合題意。
故答案為： B.
【分析】A、根據化合物中元素的質量分數計算來解答；
B、根據置換反應的概念是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應來解答；
C、根據碳酸鹽與酸反應生成二氧化碳、水和鹽來解答；
D、根據金屬活動性順序表可知，強者置換弱者，錳和硫酸銅反應生成硫酸錳和銅來解答。
10．【答案】A
【知識點】物質的除雜、凈化；物質的檢驗、鑒別
【解析】【解答】A、氯化鈉溶于水溫度不變，硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低；取用加水溶液觸摸試管外壁的溫度可以鑒別，該操作正確，能達到目的，符合題意；
B、氯化鉀和硝酸鉀均不和硝酸鎂反應，酸堿鹽之間的反應均是是復分解反應，復分解反應的條件是有沉淀、氣體或水產生，該實驗不能達到目的，不符合題意；
C、氯化鈉不和碳酸鈉反應，而氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，可以除去氯化鈉溶液中的氯化鈣，但是碳酸鈉過量，雖然除去雜質但又引入新的雜質碳酸鈉，不能達到實驗目的，不符合題意；
D、金屬活潑性順序表中鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑；故先氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中加入過量的鋅，鋅和氯化亞鐵反應生成氯化鋅和鐵，鋅和氯化銅反應生成氯化鋅和銅，不斷除去雜質同時也除去了主要物質，不符合除雜原則，不符合題意。
故答案為：A.
【分析】A、根據氯化鈉溶于水溫度不變，硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低來解答；
B、根據復分解反應的條件是生成物有沉淀、氣體和水產生，氯化鉀和硝酸鉀均不和硝酸鎂反應來解答；
C、根據氯化鈣和過量的碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，同時有碳酸鈉來解答；
D、根據鋅和氯化亞鐵反應生成氯化鋅和鐵，鋅和氯化銅反應生成氯化鋅和銅來解答。
11．【答案】B
【知識點】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象；酸的化學性質；堿的化學性質；有關元素化合價的計算
【解析】【解答】A、b屬于氧化物，而硫元素的化合價為+4，所以b二氧化硫，二氧化硫是造成酸雨的主要氣體，則大量排放二氧化硫會造成酸雨，A正確；
B、a屬于單質，所以為硫單質，c屬于氧化物，且硫元素的化合價為+6，所以c是三氧化硫，硫在充足的氧氣中燃燒可以生成二氧化硫，B錯誤；
C、c是三氧化硫，e屬于鹽，且硫元素的化合價為+6，所以c是硫酸鈉，三氧化硫與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，C正確；
D、d是硫酸，鐵銹的主要成分是氧化鐵，硫酸能與氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，故硫酸能用于除鐵銹，D正確；
故答案為：B。
【分析】1.單質中，元素的化合價為0，故a是硫單質；
2.-2價的氧元素與+4價的硫元素組成的氧化物是二氧化硫，故b是SO2；
3.-2價的氧元素與+6價的硫元素組成的氧化物是三氧化硫，故c是SO3；
4.硫酸中硫元素的化合價為+6價，故d是H2SO4；
5.硫酸鈉屬于鹽，且硫元素的化合價為+6價，故e是Na2SO4。
12．【答案】D
【知識點】堿的化學性質
【解析】【解答】A、氫氧化鍶是堿，堿能使石蕊變藍色，故紫色石蕊溶液滴入氫氧化鍶溶液中，溶液變藍色的說法正確，不符合題意；
B、堿能和酸反應生成鹽和水，故能與鹽酸發生反應生成SrCl2和水，該說法正確，不符合題意；
C、堿能與非金屬氧化物反應生成鹽和水，故氫氧化鍶與二氧化硫反應制備SrSO3和水，該說法正確，不符合題意；
D、堿和鹽反應，反應物溶于水，而碳酸鈣不溶于水，故氫氧化鍶[Sr(OH)2] 和碳酸鈣不反應，該說法錯誤，符合題意。
故答案為：D.
【分析】根據堿中的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，堿的化學性質是與石蕊和酚酞反應變色，堿和酸反應生成鹽和水，堿和非金屬氧化物反應生成鹽和水，堿和鹽反應時反應物溶于水生成物有沉淀來解答。
13．【答案】D
【知識點】分解反應及其應用；化學方程式的概念、讀法和含義；根據化學反應方程式的計算；化學反應的實質
【解析】【解答】A、由圖可知，該反應的化學方程式為：，該反應符合”多變一“的特點，屬于化合反應，A錯誤；
B、根據質量守恒定律的微觀解釋，化學反應前后原子的種類和數目不變，B錯誤；
C、參加反應的a與b的質量比為：，C錯誤；
D、由化學方程式可知，該反應中物質b與過氧化氫的分子個數比為：2：2=1：1，D正確。
故答案為：D。
【分析】1.化合反應定義為由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應，特點可以總結為“多變一”。
分解反應的定義由一種物質反應生成兩種或兩種以上新物質的反應，特點可以總結為“一變多”。
復分解反應的定義為由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的化學反應。
置換反應的定義為反應物是一種單質和一種化合物，生成物是另一種單質和另一種化合物。
2.根據質量守恒定律可知，化學反應前后“六不變”：（1）反應前后物質總質量不變；（2）元素的種類不變；（3）元素質量不變；（4）原子的種類不變；（5）原子的數目不變；（6）原子的質量不變。
14．【答案】D
【知識點】電解水實驗；中和反應及其應用；鹽的化學性質；探究金屬銹蝕的條件
【解析】【解答】A、氯化鈉和硝酸鉀不能發生化學反應，則不能驗證質量守恒定律，A錯誤；
B、電解水生成氫氣和氧氣，說明水是由氫、氧元素組成，B錯誤；
C、左邊鐵只和氧氣接觸，不生銹，右邊鐵和水、氧氣共同接觸，會生銹，對比可知鐵生銹需要與水接觸，C錯誤；
D、濃鹽酸具有揮發性，揮發的氯化氫分子不斷運動進入氫氧化鈉溶液中，鹽酸能與氫氧化鈉反應，消耗氫氧化鈉，使酚酞褪色，D正確。
故答案為：D。
【分析】1.化學反應后生成的各物質的質量總和，等于參加化學反應的各物質的質量總和，這個規律叫作質量守恒定律。
2.水在通電的條件下可以分解生成氧氣和氫氣，該實驗說明水是由氫元素和氧元素組成的。
3.鐵需要與氧氣、水同時接觸才能生銹。
4.氫氧化鈉可以與鹽酸發生生成水和氯化鈉。
15．【答案】（1）硅酸鈉；鹽；煮沸
（2）增大氧氣的量；過濾
【知識點】過濾的原理、方法及其應用；硬水與軟水；完全燃燒與不完全燃燒；酸、堿、鹽的概念
【解析】【解答】（1）Na2SiO3的名稱為硅酸鈉，是由金屬離子和酸根離子構成的化合物，屬于鹽；加熱煮沸時，水中的鈣離子、鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出從而降低水的硬度，因此生活中通過煮沸能降低水的硬度，故填：硅酸鈉；鹽；煮沸；
（2）“底一窗以為通飚漏燼之所”中窗的作用是提供空氣（或氧氣），使燃料充分燃燒，同時排出灰燼?！颁跛摇笨蓪⒉枞~與茶水分離，即能夠分離難溶性固體與液體，類似于基本實驗操作中的過濾，故填：增大氧氣的量；過濾。
【分析】1. 軟水 是指不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水； 硬水 則是指含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；區分軟水和硬水的常見方法是向二者中加入肥皂水，產生泡沫多的是軟水，反之是硬水。生活中降低水硬度的方法是煮沸。
2.過濾是將不溶于液體的固體物質與液體分離的一種方法。
（1）Na2SiO3的名稱為硅酸鈉，是由金屬離子和酸根離子構成的化合物，屬于鹽；加熱煮沸時，水中的鈣離子、鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出從而降低水的硬度，因此生活中通過煮沸能降低水的硬度，故填：硅酸鈉；鹽；煮沸；
（2）“底一窗以為通飚漏燼之所”中窗的作用是提供空氣（或氧氣），使燃料充分燃燒，同時排出灰燼?！颁跛摇笨蓪⒉枞~與茶水分離，即能夠分離難溶性固體與液體，類似于基本實驗操作中的過濾，故填：增大氧氣的量；過濾。
16．【答案】（1）13
（2）4C+FeCr2O4Fe+2Cr+4CO↑
（3）Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O
（4）Al＞Cu＞Cr；表面有氣泡產生；三；無明顯現象；Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑
【知識點】金屬的化學性質；酸的化學性質
【解析】【解答】（1）由原子結構示意圖可知，鉻原子核電荷數為24，原子中核電荷數=核外電子數，則有24=2+8+x+1，得x=13，故填：13；
（2）常用鉻鐵礦（FeCr2O4）和焦炭在高溫條件下反應，生成鐵、鉻和一種有毒氣體，根據質量守恒定律，可知該氣體為一氧化碳，反應的化學方程式為4C+FeCr2O4Fe+2Cr+4CO↑，故填：4C+FeCr2O4Fe+2Cr+4CO↑；
（3）+3價鉻的氧化物為 Cr2O3，與稀硫酸反應，生成硫酸鉻和水，其反應的化學方程式為Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O，故填：Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O；
（4）提出假設：由于鋁的活動性比銅強，結合猜想一和猜想二，則猜想三為Al＞Cu＞Cr，故填： Al＞Cu＞Cr；
設計實驗：①將鉻片放入稀硫酸，鉻片逐漸溶解產生氣泡，溶液由無色變為亮藍色，則猜想三不成立，故填：表面有氣泡產生；三；
②實驗結論是猜想一成立，將鉻片放入硫酸鋁溶液，無明顯現象，說明鉻活動性比鋁弱，故填：無明顯現象；
實驗①中鉻與硫酸反應生成CrSO4和氫氣，反應的化學方程式為Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑，故填：Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑。
【分析】1.元素周期表單元格中，左上角的數字表示原子序數；右上角的字母表示元素符號；中間的漢字表示元素的中文名稱；下方的數字表示相對原子質量。
2.書寫化學方程式的步驟
（1） 確定反應物和生成物 ：明確反應中的所有物質，包括反應物和生成物。
（2） 寫出化學式 ：使用正確的化學式表示反應物和生成物。
（3） 配平化學方程式 ：通過添加系數使等號兩邊各元素的原子數量相等。
（4） 標注物質狀態 ：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。
3.金屬活動性順序規律
（1）在金屬活動性順序里，金屬位置越靠前，其金屬活動性就越強。
（2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。
（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
（4）鉀、鈣、鈉三種金屬不能將位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，原因是他們太活潑
（5）一種金屬若能與兩種鹽溶液反應，遵循“遠距離的先置換”的規律；一種鹽溶液若能與兩種金屬反應，遵循“遠距離的先置換”的規律。
（6）金屬鐵與酸溶液或鹽溶液發生置換反應都只能得到+2價的亞鐵鹽，不能得到+3價的鐵鹽。
（1）由原子結構示意圖可知，鉻原子核電荷數為24，原子中核電荷數=核外電子數，則有24=2+8+x+1，得x=13，故填：13；
（2）常用鉻鐵礦（FeCr2O4）和焦炭在高溫條件下反應，生成鐵、鉻和一種有毒氣體，根據質量守恒定律，可知該氣體為一氧化碳，反應的化學方程式為4C+FeCr2O4Fe+2Cr+4CO↑，故填：4C+FeCr2O4Fe+2Cr+4CO↑；
（3）+3價鉻的氧化物為 Cr2O3，與稀硫酸反應，生成硫酸鉻和水，其反應的化學方程式為Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O，故填：Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O；
（4）提出假設：由于鋁的活動性比銅強，結合猜想一和猜想二，則猜想三為Al＞Cu＞Cr，故填： Al＞Cu＞Cr；
設計實驗：①將鉻片放入稀硫酸，鉻片逐漸溶解產生氣泡，溶液由無色變為亮藍色，則猜想三不成立，故填：表面有氣泡產生；三；
②實驗結論是猜想一成立，將鉻片放入硫酸鋁溶液，無明顯現象，說明鉻活動性比鋁弱，故填：無明顯現象；
實驗①中鉻與硫酸反應生成CrSO4和氫氣，反應的化學方程式為Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑，故填：Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑。
17．【答案】（1）2CO2；增大反應接觸面積
（2）
（3）蒸發濃縮，趁熱過濾，洗滌、干燥；相同溫度下硫酸鉀的溶解度最小；
（4）CaCO3
（5）149
【知識點】固體溶解度曲線及其作用；鹽的化學性質；化學方程式的書寫與配平；質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】（1）根據質量守恒定律可知，化學反應前后原子的個數、種類均不變，反應前含有2個Ca、2個S、12個O、2個C，反應后含有2個Ca、2個S、8個O，橫線處含有4個C和2個O，即為2CO2；
固體CaCO3顆粒之間的接觸面積有限，反應物難以充分接觸。濁液中的CaCO3以微小顆粒或膠體形式存在，顯著增加了反應物的接觸面積，從而加快了反應速率；
（2）反應釜I中生成了硫酸鈣，反應釜Ⅱ中，碳酸銨與硫酸鈣反應生成碳酸鈣沉淀和硫酸銨，化學方程式為：；
（3）向反應釜Ⅱ所得（NH4）2SO4溶液中加入足量KCl后，硫酸鉀的溶解度受溫度變化影響較小，且較高溫度時，硫酸鉀的溶解度最小，則可經蒸發濃縮、過濾、洗滌、干燥等操作即可制得K2SO4產品；
①反應釜Ⅲ中能析出K2SO4的原因是相同溫度下硫酸鉀的溶解度最小，所以在溶液中首先結晶析出；
②反應釜I中生成了硫酸鈣，反應釜Ⅱ中，碳酸銨與硫酸鈣反應生成碳酸鈣沉淀和硫酸銨，反應釜Ⅲ中加入足量氯化鉀，反應生成硫酸鉀（以沉淀的形式析出）和氯化銨，經蒸發濃縮、過濾、洗滌、干燥得到硫酸鉀晶體，則母液里含有氯化銨、氯化鉀，存在的陽離子有；
（4）根據流程，碳酸鈣既是反應物，又是生成物，故在上述工藝流程中可循環利用的物質是碳酸鈣；
（5）反應釜Ⅰ中的反應為：，反應釜Ⅱ中的反應為：，反應釜Ⅲ中的反應為，可得關系式SO2～2KCl，設理論上至少需要KCl的質量為x，
則有，，解得x=149t，故若把吸收的64t尾氣SO2完全轉化為K2SO4，則理論上至少需要149tKCl。
【分析】1.根據質量守恒定律可知，化學反應前后“六不變”：（1）反應前后物質總質量不變；（2）元素的種類不變；（3）元素質量不變；（4）原子的種類不變；（5）原子的數目不變；（6）原子的質量不變。
2.溶解度曲線上的點有兩個方面的作用：
（1）根據已知溫度查出有關物質的溶解度或者根據物質的溶解度查出對應的溫度；
（2）比較相同溫度下不同物質溶解度的大小或者飽和溶液中溶質的質量分數的大小。
3.化學方程式計算的基本思路
首先，要搞清楚問題是什么，即題目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化學反應的原理，寫出化學方程式，并明確題目中哪些已知量是有用的；
第三，根據化學方程式中反應物與生成物間的定量關系，確定已知量與未知量之間的關系；
第四，將上述關系列成比例式求解；
最后，檢查計算過程和結果 。無誤后，簡明地寫出答案。
（1）根據質量守恒定律可知，化學反應前后原子的個數、種類均不變，反應前含有2個Ca、2個S、12個O、2個C，反應后含有2個Ca、2個S、8個O，橫線處含有4個C和2個O，即為2CO2；
固體CaCO3顆粒之間的接觸面積有限，反應物難以充分接觸。濁液中的CaCO3以微小顆粒或膠體形式存在，顯著增加了反應物的接觸面積，從而加快了反應速率；
（2）反應釜I中生成了硫酸鈣，反應釜Ⅱ中，碳酸銨與硫酸鈣反應生成碳酸鈣沉淀和硫酸銨，化學方程式為：；
（3）向反應釜Ⅱ所得（NH4）2SO4溶液中加入足量KCl后，硫酸鉀的溶解度受溫度變化影響較小，且較高溫度時，硫酸鉀的溶解度最小，則可經蒸發濃縮、過濾、洗滌、干燥等操作即可制得K2SO4產品；
①反應釜Ⅲ中能析出K2SO4的原因是相同溫度下硫酸鉀的溶解度最小，所以在溶液中首先結晶析出；
②反應釜I中生成了硫酸鈣，反應釜Ⅱ中，碳酸銨與硫酸鈣反應生成碳酸鈣沉淀和硫酸銨，反應釜Ⅲ中加入足量氯化鉀，反應生成硫酸鉀（以沉淀的形式析出）和氯化銨，經蒸發濃縮、過濾、洗滌、干燥得到硫酸鉀晶體，則母液里含有氯化銨、氯化鉀，存在的陽離子有；
（4）根據流程，碳酸鈣既是反應物，又是生成物，故在上述工藝流程中可循環利用的物質是碳酸鈣；
（5）反應釜Ⅰ中的反應為：，反應釜Ⅱ中的反應為：，反應釜Ⅲ中的反應為，可得關系式SO2～2KCl，設理論上至少需要KCl的質量為x，
則有，，解得x=149t，故若把吸收的64t尾氣SO2完全轉化為K2SO4，則理論上至少需要149tKCl。
18．【答案】水槽；；DE；防止澄清石灰水倒吸；C中澄清石灰水變渾濁；；加入稀鹽酸，若產生氣泡，把氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁；濃硫酸；①②
【知識點】實驗室常見的儀器及使用；根據濃硫酸或堿石灰的性質確定所能干燥的氣體；二氧化碳的實驗室制法；二氧化碳的檢驗和驗滿
【解析】【解答】（1）由圖G可知，儀器a的名稱是水槽，故填寫：水槽。
（2）實驗室制取二氧化碳是利用大理石（主要成分碳酸鈣）與稀鹽酸（溶質氯化氫）反應，生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：，故填寫：；
若要求“便于隨時添加液體藥品”，則可選“啟普發生器”或“錐形瓶上插分液漏斗（對應圖中D裝置）”作發生裝置；CO2通常用“向上排空氣法”收集（因其密度比空氣大），對應圖中E裝置），故填寫：DE。
（3）由圖可知，裝置B在裝置A和裝置C之間，裝置A需要高溫，裝置C又裝有液體澄清石灰水中，容易受反應裝置壓強變化，產生倒吸現象，因此， 裝置B在該設計中的作用是防止澄清石灰水倒吸入A裝置，將試管炸裂；
二氧化碳與澄清石灰水的溶質氫氧化鈣反應，生成白色沉淀碳酸鈣和水，因此，證明能“釋放CO2”的現象是C中澄清石灰水變渾濁。
（4）裝置C中澄清石灰水的溶質氫氧化鈣與二氧化碳反應，生成白色沉淀碳酸鈣和水，化學方程式為：。
（5）氧化鈣與二氧化碳反應，生成碳酸鈣，碳酸鈣會與稀酸反應，重新生成二氧化碳，因此，證明D中CaO“捕捉到CO2”的操作與現象是：取少量D中固體于試管中，滴加稀鹽酸，若產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明其中已生成CaCO3（即CaO成功捕捉到CO2）
（6）用濃硫酸干燥劑，除去水分以防CaO變為Ca(OH)2，故填寫：濃硫酸；
①使用納米氧化鈣（增大表面積），能加快CO2捕捉速率，故符合題意；
②將氧化鈣平鋪在裝置D內（增大與CO2接觸面積），能加快CO2捕捉速率，故符合題意；
③升高溫度到過高反會使CaCO3分解，不利于“捕捉”CO2，故不符合題意；
故填寫：①②。
【分析】1.實驗室用稀鹽酸和大理石制取二氧化碳，生成氯化鈣、水和二氧化碳。發生裝置的選擇：需要根據反應物的狀態和反應條件選擇發生裝置，可分為固體加熱型裝置和固液常溫型裝置。收集裝置的選擇：需收集的氣體密度比空氣大，可以選用向上排空氣法；需收集的氣體密度比空氣小，可以選用向下排空氣法；需收集的氣體不易溶于水且不與水反應，可以選用排水集氣法。
2.碳酸鈣可在高溫下分解為氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣。
19．【答案】用玻璃棒蘸取上層清液；廣東；Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O；Na2SO4、H2SO4；BC；444
【知識點】中和反應及其應用；溶液的酸堿性與pH值的關系；鹽的化學性質
【解析】【解答】（1）測定溶液pH時，先將pH試紙放在白瓷板上，用玻璃棒蘸取上層清液，點到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡進行對比，讀數。
（2）我國長江以南的土壤呈酸性或強酸性，長江以北的土壤多呈堿性，土壤pH=4，顯酸性，則說明位于長江以南，即該地方可能在廣東省。
（3）熟石灰為氫氧化鈣的俗稱，氫氧化鈣和硫酸反應生成硫酸鈣和水，反應的化學方程式為：。
（4）①氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，a點時溶液pH<7，顯酸性，則溶液中的溶質為NaCl、HCl；
c點時溶液pH>7，顯堿性，說明此時溶液中的溶質為NaCl、NaOH，則：
A、鎂不能和堿反應，該選項不符合題意；
B、堿能使石蕊試紙變藍色，該選項符合題意；
C、硫酸銅能和氫氧化鈉反應生成硫酸銅和水，該選項符合題意；
D、氧化鐵不能和堿反應，該選項不符合題意；
E、二氧化碳能和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應無明顯現象，該選項不符合題意。
故選BC。
②由圖可知，消耗的氫氧化鈉的質量為60mL×1.0g/cm3×4%=2.4g，設硫酸的質量為x，則
解得x=2.94g
這是1dm2對應的硫酸，現在土地是2000m2=2000×100 dm2，總硫酸質量：2.94×2000×100=588000g=588kg；設需要氫氧化鈣質量為y，則
解得y=444kg
則至少需要準備444kg熟石灰。
【分析】1.pH試紙的使用方法：取一片pH試紙放在玻璃片上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在試紙上，待顯色后立即與標準比色卡比對
2.常見物質的俗稱：氧化鈣：生石灰。氫氧化鈣：熟石灰、堿石灰。氫氧化鈉：火堿、燒堿、苛性鈉。碳酸鈉：蘇打、純堿。碳酸氫鈉：小蘇打。
3.pH＜7時，溶液呈酸性；pH=7時，溶液呈中性；pH＞7時，溶液呈堿性。
4.根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。
化學方程式計算的基本思路
首先，要搞清楚問題是什么，即題目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化學反應的原理，寫出化學方程式，并明確題目中哪些已知量是有用的；
第三，根據化學方程式中反應物與生成物間的定量關系，確定已知量與未知量之間的關系；
第四，將上述關系列成比例式求解；
最后，檢查計算過程和結果 。無誤后，簡明地寫出答案。
20．【答案】；18.0；10%；其他條件相同時，酵母濃度越大，“牙膏”噴出瓶口所需時間越短/反應速率越快；③⑥；③；否。因為高錳酸鉀化學性質發生了改變(或高錳酸鉀被消耗質量減少)；
【知識點】氧氣的實驗室制法；鹽的化學性質；化學方程式的書寫與配平；一定溶質質量分數的溶液的配制
【解析】【解答】（1）過氧化氫在催化劑作用下反應生成水和氧氣，反應的化學方程式為：。
（2），要配制60mL10%過氧化氫溶液(密度取1.0g/cm3)，需要過氧化氫的質量為，則需要量取30%過氧化氫溶液(密度取1.11g/cm3)的體積為。
（3）對比實驗①②是探究催化劑的種類對過氧化氫的催化效果，則只有催化劑的種類不同，其他條件都相同，所以表中。
（4）實驗③④中催化劑酵母的濃度不同，“牙膏噴出瓶口所需時間”不同，則通過對比實驗③④，得出的結論是其他條件相同時，酵母濃度越大，“牙膏”噴出瓶口所需時間越短/反應速率越快。
（5）實驗中，欲探究過氧化氫濃度對實驗效果的影響，只需所用過氧化氫濃度不同，需對比的實驗是③⑥。
（6）實驗③中，選擇20℃、10%的酵母溶液、10%的過氧化氫溶液，10s“牙膏”噴出瓶口，速度適中、有視覺沖擊力的觀賞效果。
（7）小明觀察到錐形瓶內有黑色固體產生，且溶液的紫紅色褪去，說明高錳酸鉀參與反應，即高錳酸鉀的化學性質發生改變，則不是過氧化氫分解的催化劑。
（8）氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵和氯化鈉，反應的化學方程式為：。
【分析】1.配置一定溶質質量分數溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、裝瓶存放。
用量筒量取水時，視線應與刻度線保持水平；俯視液面，會造成實際量取的水的體積相較正常量偏小，則所配置溶液的溶質質量分數偏大；仰視液面，會造成實際量取的水的體積相較正常量偏大，則所配置溶液的溶質質量分數偏小。
2.催化劑參與化學反應，可以改變化學反應速率，但不影響生成物的產量，反應前后催化劑質量和化學性質不變。
3.控制變量法 ：科學實驗中，如果發現某個事物或問題有多個影響因素（即多個變量），常采用控制變量的方法，把對多因素的研究分解成對多個單一因素的研究。即每次實驗只改變其中一個因素（稱為自變量），而控制其他因素始終保持不變，從而可知被改變的這個因素對該事物（稱為因變量）的影響，然后綜合分析所有實驗結果，得出最終結論。
1 / 1廣東省廣州市廣大附中大聯盟2025年九年級畢業班質量檢查（一模）化學試題
1．（2025·廣州模擬）廣府文化源遠流長豐富多彩，下列說法不正確的是
鑊耳屋 廣州牙雕 “三陽開泰”鐵鑄 黎雄才花鳥畫
A．鑊耳屋用的青磚是由粘土制成，粘土是純凈物
B．廣州牙雕在雕刻過程屬于物理變化
C．陳家祠中的鐵畫由生鐵打造，生鐵屬于合金
D．嶺南畫派作品保存完好能久經流傳，說明常溫下碳的化學性質穩定
【答案】A
【知識點】合金與合金的性質；物理變化、化學變化的特點及其判別；碳的化學性質；純凈物和混合物
【解析】【解答】A、粘土是由多種物質構成的，屬于混合物，A符合題意。
B、廣州牙雕在雕刻過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，B不符合題意；
C、生鐵是含碳的鐵合金，C不符合題意；
D、常溫下碳的化學性質穩定，所以嶺南畫派作品可以保存完好，能久經流傳，D不符合題意。
故答案為：A。
【分析】A、物質可以分為純凈物和混合物，純凈物又可以分為單質和化合物。純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由兩種或兩種以上的物質組成的物質；單質是由一種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物。
B、化學變化和物理變化的區別在于是否有新物質的產生，有新物質產生的變化是化學變化，反之則是物理變化。
C、合金通常比組成它的純金屬硬度大，熔點低，抗腐蝕性能好。
D、常溫下碳的化學性質穩定。
2．（2025·廣州模擬）推動綠色發展，促進人與自然和諧共生，以下說法不正確的是（　?。?br/>A．減少使用一次性筷子
B．從廢舊鋰電池中回收金屬鋰等
C．農業直接噴灑硫酸銅溶液為植物進行殺菌
D．大力發展氫能、太陽能等新能源
【答案】C
【知識點】空氣的污染與防治；資源綜合利用和新能源開發
【解析】【解答】推動綠色發展，愛護環境，防止空氣和水體的污染。
A、減少使用一次性筷子可以減少樹木的砍伐，同時減少二氧化碳含量，防止溫室效應，該說法正確，不符合題意；
B、回收廢舊電池防止水土的污染，該說法正確，不符合題意；
C、硫酸銅溶液中的硫酸銅有毒，可以給植物進行殺菌消毒，但是硫酸銅溶液會在農作物的表面停留時間短，或者不停留，殺菌消毒效果差，同時會污染水體，該說法錯誤，符合題意；
D、三大化石燃燒燃燒會污染空氣，而大力發展并開發新能源有太陽能、風能、地熱能、氫能等減少空氣污染，實現綠色環保，人與自然的和諧，該說法正確，不符合題意。
故答案為：C.
【分析】根據愛護環境，防止空氣污染和水土污染來推動綠色發展的措施有，減少化石燃料的燃燒，低碳出行，開發新能源，節約用水，生活廢水和工業三廢集中處理后排放，回收廢舊電池防止水土污染，減少農藥的使用來解答。
3．（2025·廣州模擬）下列關于空氣的說法，不正確的是（　　）
A．氮氣是制造硝酸和氮肥的重要原料
B．稀有氣體中液氦可用于制造低溫環境
C．空氣質量指數越高，說明空氣質量越好
D．CO2、CH4等都是溫室氣體
【答案】C
【知識點】空氣的污染與防治；氮氣及稀有氣體的用途
【解析】【解答】A、氮氣的化學性質穩定，氮氣中含有氮元素可以制取硝酸和氮肥，該說法正確，不符合題意；
B、稀有氣體中液氦汽化時會吸收大量的熱，能使周圍環境溫度降低，可用于制造低溫環境，該說法正確，不符合題意；
C、空氣質量指數越高，空氣污染越嚴重，空氣質量越差，該說法正確，符合題意；
D、CO2、CH4等氣體能使地球表面的熱量不易散失，它們都是溫室氣體，該說法正確，不符合題意。
故答案為： C.
【分析】A、根據氮氣中含有氮元素，硝酸和氮肥中也都含有氮元素來解答；
B、根據稀有氣體化學性質穩定，可以吸收熱量來解答；
C、根據空氣質量指數越高，表明空氣污染越嚴重，空氣質量越差來解答；
D、根據CO2、CH4等氣體能使地球表面的熱量不易散失來解答。
4．（2025·廣州模擬）“生命寶貴，安全第一”。下列做法安全的是（　?。?br/>A．工業鹽腌制酸菜
B．利用金屬鎢絲做保險絲
C．發現煤氣泄漏時，及時打開門窗
D．將水倒入濃硫酸中，并不斷攪拌
【答案】C
【知識點】常見的意外事故的處理方法；化學品、食品、藥品安全
【解析】【解答】A、工業鹽中含有亞硝酸鈉有毒，使用后會產生腹瀉嘔吐現象，故用工業鹽腌制酸菜的做法錯誤，不符合題意；
B、金屬鎢的熔點高具有導電性，常用作燈泡的燈絲，當電流過大時鎢絲不易熔化，不能及時切斷電路，起不到保險的作用，該說法錯誤，不符合題意；
C、煤氣是天然氣，天然氣具有可燃性，有限的空間中燃燒，會產生爆炸事件，故先打開門窗降低煤氣的濃度，以免發生爆炸事件，該說法正確，符合題意；
D、水的密度比濃硫酸的密度小，稀釋濃硫酸時是將濃硫酸慢慢的倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌來加快散熱速度，若將水倒入濃硫酸會產生液體飛濺造成燒傷事件，該說法錯誤，不符合題意。
故答案為：C.
【分析】A、根據工業鹽中含有亞硝酸鈉有毒來解答；
B、根據金屬鎢的熔點高具有導電性來解答；
C、根據天然氣具有可燃性，有限的空間中燃燒，會產生爆炸事件來解答；
D、根據稀釋濃硫酸時是將濃硫酸慢慢的倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌來加快散熱速度來解答。
5．（2025·廣州模擬）化學與生活息息相關，以下生活中的勞動與涉及的化學知識沒有關聯的事（　?。?br/>選項 勞動項目 化學知識
A 炒菜時鍋里起火可用鍋蓋蓋滅 隔絕氧氣，破壞燃燒條件
B 石墨用于做潤滑劑 石墨能導電
C 爐具清潔劑清洗油污 爐具清潔劑呈強堿性，可與油污反應
D 用蔗糖調節自制汽水的甜度 蔗糖和水的比例影響蔗糖的濃度
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知識點】乳化現象與乳化作用；用水稀釋改變濃度的方法；碳單質的性質和用途；滅火的原理和方法
【解析】【解答】A、炒菜時鍋里起火可用鍋蓋蓋滅的方法是隔絕可燃物與氧氣的接觸來達到滅火的目的，該說法正確，不符合題意；
B、石墨具有導電性，可以作為電極，而石墨軟可以作為潤滑劑，該說法錯誤，符合題意；
C、廚房中的洗滌劑顯堿性，可以破壞油污的結構與油污發生反應，該說法正確，不符合題意；
D、蔗糖屬于糖類，先自制汽水中加入糖類食品可以增加該溶液的濃度（汽水的甜度），該說法正確，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】A、根據滅火的原理是隔絕可燃物與氧氣的接觸，降低溫度到著火點以下來解答；
B、根據石墨具有導電性可以作為電極，石墨軟可以作為潤滑油來解答；
C、根據洗滌劑可以乳化油污來解答；
D、根據汽水中含有糖類，增加糖類食物來增大濃度來解答。
6．（2025·廣州模擬）《本草綱目》記載：“三七近時始出，南人軍中，用為金瘡要藥，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是三七氨酸(C5H8N2O5)，下列說法正確的是
A．三七氨酸屬于氧化物
B．1個三七氨酸分子中含有氮分子
C．C、H、N、O元素的質量比為5：8：2：5
D．氮元素的質量分數為×100%
【答案】D
【知識點】化學式的書寫及意義；化學式的相關計算；從組成上識別氧化物
【解析】【解答】A、由三七氨酸的化學式可知，三七氨酸是由四種元素組成，不符合氧化物的定義，A不符合題意；
B、分子是由原子構成的，所以三七氨酸分子中不含氮分子，B不符合題意；
C、由三七氨酸的化學式可知，三七氨酸中C、H、N、O元素的質量比為：，C不符合題意；
D、三七氨酸中氮元素的質量分數為：，符合題意。
故答案為：D。
【分析】1.氧化物的定義為由氧元素和另外一種元素組成的化合物。
2.某種物質中元素的質量比的計算方法為：元素的相對原子質量×原子數目之比；水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的，氫原子的相對原子質量為1，氧原子的相對原子質量為16，所以水中氫元素與氧元素的質量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。
7．（2025·廣州模擬）對下列宏觀事實的微觀解釋合理的是（　　）
A．品紅在熱水中擴散得更快：溫度越高，分子運動越劇烈
B．氧化汞分解生成氧氣和汞：原子種類發生了變化
C．硝酸溶液呈酸性：溶液中含有硝酸根離子
D．25m3的石油氣可以裝入0.23m3的鋼瓶中：分子大小發生改變
【答案】A
【知識點】分子的定義與分子的特性
【解析】【解答】A、品紅在熱水中擴散得更快說明分子的速度與溫度有關，溫度越高，分子運動越劇烈，該說法正確，符合題意；
B、氧化汞由汞和氧元素組成，汞由汞元素，氧氣由氧元素，氧化汞分解生成汞和氧氣的過程中元素的種類不變，原子的種類、數目和質量不變，該說法錯誤，不符合題意；
C、硝酸是酸，溶液呈酸性，硝酸由氫離子和硝酸根離子構成，硝酸溶液酸性的原因是具有氫離子，該說法正確，不符合題意；
D、分子間有間隔，物質的三態的變化是分子的間隔發生變化；而25m3的石油氣可以裝入0.23m3的鋼瓶中，分子間的間隔變小，分子的種類和分子本身的大小沒有變化，該說法錯誤，不符合題意。
故答案為：A.
【分析】A、根據分子在運動，分子的運動速度隨溫度的升高而加快來解答；
B、根據化學變化中元素守恒，原子的種類和數目不變來解答；
C、根據酸呈酸性的原因是氫離子的緣故來解答；
D、根據分子間有間隔來解答。
8．（2025·廣州模擬）銦在元素周期表中的部分信息如圖所示，下列說法正確的是
A．銦屬于非金屬元素 B．1個銦原子的質量為114.8g
C．In3+的核外電子數為46 D．1個銦原子含有49個中子
【答案】C
【知識點】原子的有關數量計算；元素周期表的特點及其應用
【解析】【解答】A、漢字“銦”的偏旁為金字旁，所以屬于金屬元素，A錯誤；
B、相對原子質量的單位為“1”，不是“g”，常省略不寫，則銦原子的相對原子質量為114.8，而不114.8g，B錯誤；
C、由元素周期表單元格可知，左上角的數字表示原子序數，則銦原子序數為49；在原子中，原子序數=質子數=核外電子數，則銦原子核外電子數為49，In3+是銦原子失去3個電子形成的，則In3+的核外電子數為46-3=43，C正確；
D、由元素周期表單元格可知，左上角的數字表示原子序數，則銦原子序數為49，在原子中，原子序數=質子數，則銦原子質子數為49，但無法得知中子數，D錯誤；
故答案為：C。
【分析】1.元素周期表單元格中，左上角的數字表示原子序數；右上角的字母表示元素符號；中間的漢字表示元素的中文名稱；下方的數字表示相對原子質量。
2.當元素漢字的偏旁為“金”字旁時，該元素一定為金屬元素。
3.在原子中，原子序數=質子數=電子數=核電荷數。
9．（2025·廣州模擬）錳礦種類多樣，有軟錳礦(MnO2)、黑錳礦(Mn3O4)、菱錳礦(MnCO3)等，其中火法煉錳是利用Al還原Mn3O4生成單質錳，錳的金屬活動性與鐵相似，下列說法正確的是（　?。?br/>A．MnO2中氧元素的質量分數比Mn3O4低
B．Al與Mn3O4反應的反應類型為置換反應
C．MnCO3與稀硫酸反應能生成H2
D．可用錳制容器盛放硫酸銅溶液
【答案】B
【知識點】鹽的化學性質；反應類型的判定；化學式的相關計算
【解析】【解答】A、MnO2中氧元素的質量分數為，Mn3O4中氧元素的質量分數，故MnO2中氧元素的質量分數比Mn3O4高，該說法錯誤，不符合題意；
B、Al與Mn3O4反應生成單質錳和氧化鋁屬于一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，該說法正確，符合題意；
C、MnCO3與稀硫酸反應生成MnSO4、CO2和水，沒有生成氫氣，該說法錯誤，不符合題意；
D、錳的金屬活動性與鐵相似，鐵排在銅的前面，因此錳也可置換出硫酸銅中的銅，故不能用錳的容器盛放硫酸銅溶液，該說法錯誤，不符合題意。
故答案為： B.
【分析】A、根據化合物中元素的質量分數計算來解答；
B、根據置換反應的概念是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應來解答；
C、根據碳酸鹽與酸反應生成二氧化碳、水和鹽來解答；
D、根據金屬活動性順序表可知，強者置換弱者，錳和硫酸銅反應生成硫酸錳和銅來解答。
10．（2025·廣州模擬）下列實驗方案中，能達到目的的是（　?。?br/>選項 實驗目的 實驗方案
A 鑒別氯化鈉和硝酸銨固體 取樣，加水溶解，觸摸試管外壁
B 鑒別氯化鉀和硫酸鉀溶液 取樣，滴加硝酸鎂溶液，觀察現象
C 除去氯化鈉溶液中的氯化鈣 加入過量碳酸鈉溶液后過濾
D 除去氯化亞鐵溶液中的氯化銅 加入過量鋅后過濾
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知識點】物質的除雜、凈化；物質的檢驗、鑒別
【解析】【解答】A、氯化鈉溶于水溫度不變，硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低；取用加水溶液觸摸試管外壁的溫度可以鑒別，該操作正確，能達到目的，符合題意；
B、氯化鉀和硝酸鉀均不和硝酸鎂反應，酸堿鹽之間的反應均是是復分解反應，復分解反應的條件是有沉淀、氣體或水產生，該實驗不能達到目的，不符合題意；
C、氯化鈉不和碳酸鈉反應，而氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，可以除去氯化鈉溶液中的氯化鈣，但是碳酸鈉過量，雖然除去雜質但又引入新的雜質碳酸鈉，不能達到實驗目的，不符合題意；
D、金屬活潑性順序表中鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑；故先氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中加入過量的鋅，鋅和氯化亞鐵反應生成氯化鋅和鐵，鋅和氯化銅反應生成氯化鋅和銅，不斷除去雜質同時也除去了主要物質，不符合除雜原則，不符合題意。
故答案為：A.
【分析】A、根據氯化鈉溶于水溫度不變，硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低來解答；
B、根據復分解反應的條件是生成物有沉淀、氣體和水產生，氯化鉀和硝酸鉀均不和硝酸鎂反應來解答；
C、根據氯化鈣和過量的碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，同時有碳酸鈉來解答；
D、根據鋅和氯化亞鐵反應生成氯化鋅和鐵，鋅和氯化銅反應生成氯化鋅和銅來解答。
11．（2025·廣州模擬）部分含硫物質的分類與相應的化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是
A．大量排放b會造成酸雨 B．a在充足的氧氣中燃燒可以生成c
C．c可以直接轉化為e D．d能用于除鐵銹
【答案】B
【知識點】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象；酸的化學性質；堿的化學性質；有關元素化合價的計算
【解析】【解答】A、b屬于氧化物，而硫元素的化合價為+4，所以b二氧化硫，二氧化硫是造成酸雨的主要氣體，則大量排放二氧化硫會造成酸雨，A正確；
B、a屬于單質，所以為硫單質，c屬于氧化物，且硫元素的化合價為+6，所以c是三氧化硫，硫在充足的氧氣中燃燒可以生成二氧化硫，B錯誤；
C、c是三氧化硫，e屬于鹽，且硫元素的化合價為+6，所以c是硫酸鈉，三氧化硫與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，C正確；
D、d是硫酸，鐵銹的主要成分是氧化鐵，硫酸能與氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，故硫酸能用于除鐵銹，D正確；
故答案為：B。
【分析】1.單質中，元素的化合價為0，故a是硫單質；
2.-2價的氧元素與+4價的硫元素組成的氧化物是二氧化硫，故b是SO2；
3.-2價的氧元素與+6價的硫元素組成的氧化物是三氧化硫，故c是SO3；
4.硫酸中硫元素的化合價為+6價，故d是H2SO4；
5.硫酸鈉屬于鹽，且硫元素的化合價為+6價，故e是Na2SO4。
12．（2025·廣州模擬）氫氧化鍶[Sr(OH)2]可用于塑料，油漆等領域，其物理性質與化學性質與氫氧化鈣相似，下列有關氫氧化鍶的說法錯誤的是（　?。?br/>A．將紫色石蕊溶液滴入氫氧化鍶溶液中，溶液變藍色
B．能與鹽酸發生反應生成SrCl2和水
C．能與二氧化硫反應制備SrSO3
D．能與碳酸鈣反應生成不溶于水的SrCO3
【答案】D
【知識點】堿的化學性質
【解析】【解答】A、氫氧化鍶是堿，堿能使石蕊變藍色，故紫色石蕊溶液滴入氫氧化鍶溶液中，溶液變藍色的說法正確，不符合題意；
B、堿能和酸反應生成鹽和水，故能與鹽酸發生反應生成SrCl2和水，該說法正確，不符合題意；
C、堿能與非金屬氧化物反應生成鹽和水，故氫氧化鍶與二氧化硫反應制備SrSO3和水，該說法正確，不符合題意；
D、堿和鹽反應，反應物溶于水，而碳酸鈣不溶于水，故氫氧化鍶[Sr(OH)2] 和碳酸鈣不反應，該說法錯誤，符合題意。
故答案為：D.
【分析】根據堿中的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，堿的化學性質是與石蕊和酚酞反應變色，堿和酸反應生成鹽和水，堿和非金屬氧化物反應生成鹽和水，堿和鹽反應時反應物溶于水生成物有沉淀來解答。
13．（2025·廣州模擬）我國科學家利用光催化技術實現了綠色制取H2O2，如圖為反應微觀示意圖。下列說法正確的是
A．該反應為分解反應
B．反應前后分子和原子種類發生變化
C．參加反應的a與b的質量比為16：9
D．該反應中物質b與H2O2的分子個數比為1：1
【答案】D
【知識點】分解反應及其應用；化學方程式的概念、讀法和含義；根據化學反應方程式的計算；化學反應的實質
【解析】【解答】A、由圖可知，該反應的化學方程式為：，該反應符合”多變一“的特點，屬于化合反應，A錯誤；
B、根據質量守恒定律的微觀解釋，化學反應前后原子的種類和數目不變，B錯誤；
C、參加反應的a與b的質量比為：，C錯誤；
D、由化學方程式可知，該反應中物質b與過氧化氫的分子個數比為：2：2=1：1，D正確。
故答案為：D。
【分析】1.化合反應定義為由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應，特點可以總結為“多變一”。
分解反應的定義由一種物質反應生成兩種或兩種以上新物質的反應，特點可以總結為“一變多”。
復分解反應的定義為由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的化學反應。
置換反應的定義為反應物是一種單質和一種化合物，生成物是另一種單質和另一種化合物。
2.根據質量守恒定律可知，化學反應前后“六不變”：（1）反應前后物質總質量不變；（2）元素的種類不變；（3）元素質量不變；（4）原子的種類不變；（5）原子的數目不變；（6）原子的質量不變。
14．（2025·廣州模擬）關于下列實驗的說法，正確的是
A．實驗①：驗證質量守恒定律
B．實驗②：電解水玻璃管內分別是O2和H2，說明水由O2和H2組成
C．實驗③：證明鐵生銹需要空氣
D．實驗④：一段時間后，酚酞溶液褪色，說明濃鹽酸揮發出的HCl分子不斷運動到NaOH溶液中
【答案】D
【知識點】電解水實驗；中和反應及其應用；鹽的化學性質；探究金屬銹蝕的條件
【解析】【解答】A、氯化鈉和硝酸鉀不能發生化學反應，則不能驗證質量守恒定律，A錯誤；
B、電解水生成氫氣和氧氣，說明水是由氫、氧元素組成，B錯誤；
C、左邊鐵只和氧氣接觸，不生銹，右邊鐵和水、氧氣共同接觸，會生銹，對比可知鐵生銹需要與水接觸，C錯誤；
D、濃鹽酸具有揮發性，揮發的氯化氫分子不斷運動進入氫氧化鈉溶液中，鹽酸能與氫氧化鈉反應，消耗氫氧化鈉，使酚酞褪色，D正確。
故答案為：D。
【分析】1.化學反應后生成的各物質的質量總和，等于參加化學反應的各物質的質量總和，這個規律叫作質量守恒定律。
2.水在通電的條件下可以分解生成氧氣和氫氣，該實驗說明水是由氫元素和氧元素組成的。
3.鐵需要與氧氣、水同時接觸才能生銹。
4.氫氧化鈉可以與鹽酸發生生成水和氯化鈉。
15．（2025·廣州模擬）我國飲茶文化源遠流長。唐代陸羽所著的《茶經》是世界上記載茶事的第一部茶學專著，被譽為茶界“百科全書”。
（1）《茶經》記載“其水……揀乳泉石池漫流者上”。山泉水中的硅酸(H2SiO3)有益人體健康，而Na2SiO3的名稱為　 　，其物質類別是　 　。生活中可以通過　 　降低山泉水的硬度。
（2）《茶經》中記載：“風爐以銅鐵鑄之……底一窗以為通飚(意為風)漏燼之所……風能興火，火能熟水?！薄颁跛摇涓褚陨~鑄之?！?br/>其中，“底一窗以為通飚漏燼之所”中窗的作用是　 　。“漉水囊”可將茶葉與茶水分離，類似于基本實驗操作中的　 　。
【答案】（1）硅酸鈉；鹽；煮沸
（2）增大氧氣的量；過濾
【知識點】過濾的原理、方法及其應用；硬水與軟水；完全燃燒與不完全燃燒；酸、堿、鹽的概念
【解析】【解答】（1）Na2SiO3的名稱為硅酸鈉，是由金屬離子和酸根離子構成的化合物，屬于鹽；加熱煮沸時，水中的鈣離子、鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出從而降低水的硬度，因此生活中通過煮沸能降低水的硬度，故填：硅酸鈉；鹽；煮沸；
（2）“底一窗以為通飚漏燼之所”中窗的作用是提供空氣（或氧氣），使燃料充分燃燒，同時排出灰燼。“漉水囊”可將茶葉與茶水分離，即能夠分離難溶性固體與液體，類似于基本實驗操作中的過濾，故填：增大氧氣的量；過濾。
【分析】1. 軟水 是指不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水； 硬水 則是指含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；區分軟水和硬水的常見方法是向二者中加入肥皂水，產生泡沫多的是軟水，反之是硬水。生活中降低水硬度的方法是煮沸。
2.過濾是將不溶于液體的固體物質與液體分離的一種方法。
（1）Na2SiO3的名稱為硅酸鈉，是由金屬離子和酸根離子構成的化合物，屬于鹽；加熱煮沸時，水中的鈣離子、鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出從而降低水的硬度，因此生活中通過煮沸能降低水的硬度，故填：硅酸鈉；鹽；煮沸；
（2）“底一窗以為通飚漏燼之所”中窗的作用是提供空氣（或氧氣），使燃料充分燃燒，同時排出灰燼?！颁跛摇笨蓪⒉枞~與茶水分離，即能夠分離難溶性固體與液體，類似于基本實驗操作中的過濾，故填：增大氧氣的量；過濾。
16．（2025·廣州模擬）鉻(Cr)是一種常見金屬，常用作金屬表面鍍層增強性能，已知在溶液中Cr2+常顯亮藍色，Cr3+常顯綠色。如圖為鉻的原子結構示意圖。
（1）根據原子結構示意圖，x=　 　。
（2）鉻鐵合金可用于制造不銹鋼，常用鉻鐵礦(FeCr2O4)和焦炭在高溫條件下制得，同時生成一種有毒氣體，寫出該反應的化學方程式　 　。
（3）一種+3價鉻的氧化物常用作綠色顏料，能與稀硫酸反應，請寫出其化學方程式　 　。
（4）某化學興趣小組對Cr、Al、Cu的金屬活動性順序進行了探究，過程如下：
【提出假設】結合已知的金屬活動性順序，小組同學作出如下猜想。
猜想一：Al＞Cr＞Cu 猜想二：Cr＞Al＞Cu 猜想三：　 　。
【設計實驗】取打磨過的鉻片分別放入稀硫酸和硫酸鋁溶液，觀察現象，記錄如下：
實驗內容 實驗現象 實驗結論
①將鉻片放入稀硫酸 鉻片　 　，溶液由無色變為亮藍色 猜想　 　不成立
②將鉻片放入硫酸鋁溶液 　 　。 猜想一成立
實驗①中發生反應的化學方程式為　 　。
【答案】（1）13
（2）4C+FeCr2O4Fe+2Cr+4CO↑
（3）Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O
（4）Al＞Cu＞Cr；表面有氣泡產生；三；無明顯現象；Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑
【知識點】金屬的化學性質；酸的化學性質
【解析】【解答】（1）由原子結構示意圖可知，鉻原子核電荷數為24，原子中核電荷數=核外電子數，則有24=2+8+x+1，得x=13，故填：13；
（2）常用鉻鐵礦（FeCr2O4）和焦炭在高溫條件下反應，生成鐵、鉻和一種有毒氣體，根據質量守恒定律，可知該氣體為一氧化碳，反應的化學方程式為4C+FeCr2O4Fe+2Cr+4CO↑，故填：4C+FeCr2O4Fe+2Cr+4CO↑；
（3）+3價鉻的氧化物為 Cr2O3，與稀硫酸反應，生成硫酸鉻和水，其反應的化學方程式為Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O，故填：Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O；
（4）提出假設：由于鋁的活動性比銅強，結合猜想一和猜想二，則猜想三為Al＞Cu＞Cr，故填： Al＞Cu＞Cr；
設計實驗：①將鉻片放入稀硫酸，鉻片逐漸溶解產生氣泡，溶液由無色變為亮藍色，則猜想三不成立，故填：表面有氣泡產生；三；
②實驗結論是猜想一成立，將鉻片放入硫酸鋁溶液，無明顯現象，說明鉻活動性比鋁弱，故填：無明顯現象；
實驗①中鉻與硫酸反應生成CrSO4和氫氣，反應的化學方程式為Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑，故填：Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑。
【分析】1.元素周期表單元格中，左上角的數字表示原子序數；右上角的字母表示元素符號；中間的漢字表示元素的中文名稱；下方的數字表示相對原子質量。
2.書寫化學方程式的步驟
（1） 確定反應物和生成物 ：明確反應中的所有物質，包括反應物和生成物。
（2） 寫出化學式 ：使用正確的化學式表示反應物和生成物。
（3） 配平化學方程式 ：通過添加系數使等號兩邊各元素的原子數量相等。
（4） 標注物質狀態 ：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。
3.金屬活動性順序規律
（1）在金屬活動性順序里，金屬位置越靠前，其金屬活動性就越強。
（2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。
（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
（4）鉀、鈣、鈉三種金屬不能將位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，原因是他們太活潑
（5）一種金屬若能與兩種鹽溶液反應，遵循“遠距離的先置換”的規律；一種鹽溶液若能與兩種金屬反應，遵循“遠距離的先置換”的規律。
（6）金屬鐵與酸溶液或鹽溶液發生置換反應都只能得到+2價的亞鐵鹽，不能得到+3價的鐵鹽。
（1）由原子結構示意圖可知，鉻原子核電荷數為24，原子中核電荷數=核外電子數，則有24=2+8+x+1，得x=13，故填：13；
（2）常用鉻鐵礦（FeCr2O4）和焦炭在高溫條件下反應，生成鐵、鉻和一種有毒氣體，根據質量守恒定律，可知該氣體為一氧化碳，反應的化學方程式為4C+FeCr2O4Fe+2Cr+4CO↑，故填：4C+FeCr2O4Fe+2Cr+4CO↑；
（3）+3價鉻的氧化物為 Cr2O3，與稀硫酸反應，生成硫酸鉻和水，其反應的化學方程式為Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O，故填：Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O；
（4）提出假設：由于鋁的活動性比銅強，結合猜想一和猜想二，則猜想三為Al＞Cu＞Cr，故填： Al＞Cu＞Cr；
設計實驗：①將鉻片放入稀硫酸，鉻片逐漸溶解產生氣泡，溶液由無色變為亮藍色，則猜想三不成立，故填：表面有氣泡產生；三；
②實驗結論是猜想一成立，將鉻片放入硫酸鋁溶液，無明顯現象，說明鉻活動性比鋁弱，故填：無明顯現象；
實驗①中鉻與硫酸反應生成CrSO4和氫氣，反應的化學方程式為Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑，故填：Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑。
17．（2025·廣州模擬）K2SO4是染料、醫藥等行業上的重要材料。以硫酸工業的尾氣SO2制備K2SO4的工藝流程如圖：
（1）補全反應釜I中發生的化學方程式2CaCO3+2SO2+O2　 　+2CaSO4，用CaCO3濁液而不用固體直接反應的原因是　 　。
（2）反應釜Ⅱ中發生反應的化學方程式為　 　。
（3）反應釜Ⅲ：向反應釜Ⅱ所得的溶液中加入足量KCl后，經　 　操作即可制得K2SO4產品。如圖為幾種鹽的溶解度曲線。
①反應釜Ⅲ中能析出K2SO4的原因是　 　。
②母液里存在的陽離子有　 　。
（4）上述工藝流程中可循環利用的物質是　 　。
（5）若把吸收的64t尾氣SO2完全轉化為K2SO4，則理論上至少需要　 　tKCl。
【答案】（1）2CO2；增大反應接觸面積
（2）
（3）蒸發濃縮，趁熱過濾，洗滌、干燥；相同溫度下硫酸鉀的溶解度最小；
（4）CaCO3
（5）149
【知識點】固體溶解度曲線及其作用；鹽的化學性質；化學方程式的書寫與配平；質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】（1）根據質量守恒定律可知，化學反應前后原子的個數、種類均不變，反應前含有2個Ca、2個S、12個O、2個C，反應后含有2個Ca、2個S、8個O，橫線處含有4個C和2個O，即為2CO2；
固體CaCO3顆粒之間的接觸面積有限，反應物難以充分接觸。濁液中的CaCO3以微小顆?；蚰z體形式存在，顯著增加了反應物的接觸面積，從而加快了反應速率；
（2）反應釜I中生成了硫酸鈣，反應釜Ⅱ中，碳酸銨與硫酸鈣反應生成碳酸鈣沉淀和硫酸銨，化學方程式為：；
（3）向反應釜Ⅱ所得（NH4）2SO4溶液中加入足量KCl后，硫酸鉀的溶解度受溫度變化影響較小，且較高溫度時，硫酸鉀的溶解度最小，則可經蒸發濃縮、過濾、洗滌、干燥等操作即可制得K2SO4產品；
①反應釜Ⅲ中能析出K2SO4的原因是相同溫度下硫酸鉀的溶解度最小，所以在溶液中首先結晶析出；
②反應釜I中生成了硫酸鈣，反應釜Ⅱ中，碳酸銨與硫酸鈣反應生成碳酸鈣沉淀和硫酸銨，反應釜Ⅲ中加入足量氯化鉀，反應生成硫酸鉀（以沉淀的形式析出）和氯化銨，經蒸發濃縮、過濾、洗滌、干燥得到硫酸鉀晶體，則母液里含有氯化銨、氯化鉀，存在的陽離子有；
（4）根據流程，碳酸鈣既是反應物，又是生成物，故在上述工藝流程中可循環利用的物質是碳酸鈣；
（5）反應釜Ⅰ中的反應為：，反應釜Ⅱ中的反應為：，反應釜Ⅲ中的反應為，可得關系式SO2～2KCl，設理論上至少需要KCl的質量為x，
則有，，解得x=149t，故若把吸收的64t尾氣SO2完全轉化為K2SO4，則理論上至少需要149tKCl。
【分析】1.根據質量守恒定律可知，化學反應前后“六不變”：（1）反應前后物質總質量不變；（2）元素的種類不變；（3）元素質量不變；（4）原子的種類不變；（5）原子的數目不變；（6）原子的質量不變。
2.溶解度曲線上的點有兩個方面的作用：
（1）根據已知溫度查出有關物質的溶解度或者根據物質的溶解度查出對應的溫度；
（2）比較相同溫度下不同物質溶解度的大小或者飽和溶液中溶質的質量分數的大小。
3.化學方程式計算的基本思路
首先，要搞清楚問題是什么，即題目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化學反應的原理，寫出化學方程式，并明確題目中哪些已知量是有用的；
第三，根據化學方程式中反應物與生成物間的定量關系，確定已知量與未知量之間的關系；
第四，將上述關系列成比例式求解；
最后，檢查計算過程和結果 。無誤后，簡明地寫出答案。
（1）根據質量守恒定律可知，化學反應前后原子的個數、種類均不變，反應前含有2個Ca、2個S、12個O、2個C，反應后含有2個Ca、2個S、8個O，橫線處含有4個C和2個O，即為2CO2；
固體CaCO3顆粒之間的接觸面積有限，反應物難以充分接觸。濁液中的CaCO3以微小顆?；蚰z體形式存在，顯著增加了反應物的接觸面積，從而加快了反應速率；
（2）反應釜I中生成了硫酸鈣，反應釜Ⅱ中，碳酸銨與硫酸鈣反應生成碳酸鈣沉淀和硫酸銨，化學方程式為：；
（3）向反應釜Ⅱ所得（NH4）2SO4溶液中加入足量KCl后，硫酸鉀的溶解度受溫度變化影響較小，且較高溫度時，硫酸鉀的溶解度最小，則可經蒸發濃縮、過濾、洗滌、干燥等操作即可制得K2SO4產品；
①反應釜Ⅲ中能析出K2SO4的原因是相同溫度下硫酸鉀的溶解度最小，所以在溶液中首先結晶析出；
②反應釜I中生成了硫酸鈣，反應釜Ⅱ中，碳酸銨與硫酸鈣反應生成碳酸鈣沉淀和硫酸銨，反應釜Ⅲ中加入足量氯化鉀，反應生成硫酸鉀（以沉淀的形式析出）和氯化銨，經蒸發濃縮、過濾、洗滌、干燥得到硫酸鉀晶體，則母液里含有氯化銨、氯化鉀，存在的陽離子有；
（4）根據流程，碳酸鈣既是反應物，又是生成物，故在上述工藝流程中可循環利用的物質是碳酸鈣；
（5）反應釜Ⅰ中的反應為：，反應釜Ⅱ中的反應為：，反應釜Ⅲ中的反應為，可得關系式SO2～2KCl，設理論上至少需要KCl的質量為x，
則有，，解得x=149t，故若把吸收的64t尾氣SO2完全轉化為K2SO4，則理論上至少需要149tKCl。
18．（2025·廣州模擬）為了實施低碳行動，學習小組設計裝置模擬二氧化碳的搜集、利用和封存。
I.CO2的實驗室制取裝置。
（1）儀器a的名稱是　 　。
（2）實驗室制取二氧化碳的反應化學方程式為　 　，若要求便于隨時添加液體藥品，則實驗室制取二氧化碳的發生裝置和收集裝置為　 　。
II.科學家設想利用太陽能加熱器“捕捉CO2”“釋放CO2”，實現碳循環（如圖1所示）。
化學小組設計如圖裝置（如圖2）探究上述設想的反應原理是否可行。
（3）裝置B在該設計中的作用是　 　，證明能“釋放CO2”的現象是　 　。
（4）裝置C中發生反應的化學方程式　 　。
（5）設計實驗證明D中CaO能捕捉到CO2，補充以下步驟和現象：取少量D中固體于試管中，　 　，說明CaO已捕捉到CO2。
（6）有同學認為D中可能會生成Ca(OH)2，需要在C和D之間添加E裝置，E裝置應添加試劑是　 　。該同學還想加快CO2捕捉速率，結合圖1、2、3分析，以下方法可行的是　 ?。ㄌ钚蛱枺?。
①使用納米氧化鈣 ②將氧化鈣平鋪在裝置D內 ③裝置D中酒精燈換成酒精噴燈
【答案】水槽；；DE；防止澄清石灰水倒吸；C中澄清石灰水變渾濁；；加入稀鹽酸，若產生氣泡，把氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁；濃硫酸；①②
【知識點】實驗室常見的儀器及使用；根據濃硫酸或堿石灰的性質確定所能干燥的氣體；二氧化碳的實驗室制法；二氧化碳的檢驗和驗滿
【解析】【解答】（1）由圖G可知，儀器a的名稱是水槽，故填寫：水槽。
（2）實驗室制取二氧化碳是利用大理石（主要成分碳酸鈣）與稀鹽酸（溶質氯化氫）反應，生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：，故填寫：；
若要求“便于隨時添加液體藥品”，則可選“啟普發生器”或“錐形瓶上插分液漏斗（對應圖中D裝置）”作發生裝置；CO2通常用“向上排空氣法”收集（因其密度比空氣大），對應圖中E裝置），故填寫：DE。
（3）由圖可知，裝置B在裝置A和裝置C之間，裝置A需要高溫，裝置C又裝有液體澄清石灰水中，容易受反應裝置壓強變化，產生倒吸現象，因此， 裝置B在該設計中的作用是防止澄清石灰水倒吸入A裝置，將試管炸裂；
二氧化碳與澄清石灰水的溶質氫氧化鈣反應，生成白色沉淀碳酸鈣和水，因此，證明能“釋放CO2”的現象是C中澄清石灰水變渾濁。
（4）裝置C中澄清石灰水的溶質氫氧化鈣與二氧化碳反應，生成白色沉淀碳酸鈣和水，化學方程式為：。
（5）氧化鈣與二氧化碳反應，生成碳酸鈣，碳酸鈣會與稀酸反應，重新生成二氧化碳，因此，證明D中CaO“捕捉到CO2”的操作與現象是：取少量D中固體于試管中，滴加稀鹽酸，若產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明其中已生成CaCO3（即CaO成功捕捉到CO2）
（6）用濃硫酸干燥劑，除去水分以防CaO變為Ca(OH)2，故填寫：濃硫酸；
①使用納米氧化鈣（增大表面積），能加快CO2捕捉速率，故符合題意；
②將氧化鈣平鋪在裝置D內（增大與CO2接觸面積），能加快CO2捕捉速率，故符合題意；
③升高溫度到過高反會使CaCO3分解，不利于“捕捉”CO2，故不符合題意；
故填寫：①②。
【分析】1.實驗室用稀鹽酸和大理石制取二氧化碳，生成氯化鈣、水和二氧化碳。發生裝置的選擇：需要根據反應物的狀態和反應條件選擇發生裝置，可分為固體加熱型裝置和固液常溫型裝置。收集裝置的選擇：需收集的氣體密度比空氣大，可以選用向上排空氣法；需收集的氣體密度比空氣小，可以選用向下排空氣法；需收集的氣體不易溶于水且不與水反應，可以選用排水集氣法。
2.碳酸鈣可在高溫下分解為氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣。
19．（2025·廣州模擬）土壤是生態系統中物質與能量交換的重要場所。興趣小組以“土壤改良”為主題開展項目式學習。
【任務一】測定土壤的酸堿度
【查閱資料】一般來講，我國長江以南的土壤呈酸性或強酸性，長江以北的土壤多呈堿性。
（1）pH試紙測定土壤酸堿度：取少量土壤樣品與適量蒸餾水在燒杯中混合，充分攪拌后靜置將pH試紙放在白瓷板上，　 　，點到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡進行對比，讀出讀數pH=4。
（2）據此判斷該小組取樣土壤的地方可能在　 　省(填“廣東”或“遼寧”)。
【任務二】改良土壤的酸堿度
（3）含H2SO4的酸雨是導致該土壤酸化的重要原因之一，用適量的熟石灰改良該酸性土壤的原理是　 　(用化學方程式表示)。
（4）為了確定改良該地壤所需熟石灰使用量，小組在該土地上收集一定量土壤制成提取液，用pH傳感器測定4%氫氧化鈉(密度取1.0g/cm3)滴入該提取液中pH的變化。測定結果如圖所示。
①當反應進行到a點時，此時溶液中的溶質是　 　(忽略提取液其他雜質)。當反應進行到點時，以下哪些物質可與此時溶液發生反應且有明顯現象　 　(填序號)。
A.鎂粉 B.石蕊試劑 C.CuSO4溶液 D.Fe2O3 E.CO2
②該提取液的含酸量相當于該土地中1dm2中的量(1dm2=0.01m2)。該農民有3畝(2000m3)土壤需要改良至中性，根據上述測定結果，至少需要準備　 　kg熟石灰。
【答案】用玻璃棒蘸取上層清液；廣東；Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O；Na2SO4、H2SO4；BC；444
【知識點】中和反應及其應用；溶液的酸堿性與pH值的關系；鹽的化學性質
【解析】【解答】（1）測定溶液pH時，先將pH試紙放在白瓷板上，用玻璃棒蘸取上層清液，點到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡進行對比，讀數。
（2）我國長江以南的土壤呈酸性或強酸性，長江以北的土壤多呈堿性，土壤pH=4，顯酸性，則說明位于長江以南，即該地方可能在廣東省。
（3）熟石灰為氫氧化鈣的俗稱，氫氧化鈣和硫酸反應生成硫酸鈣和水，反應的化學方程式為：。
（4）①氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，a點時溶液pH<7，顯酸性，則溶液中的溶質為NaCl、HCl；
c點時溶液pH>7，顯堿性，說明此時溶液中的溶質為NaCl、NaOH，則：
A、鎂不能和堿反應，該選項不符合題意；
B、堿能使石蕊試紙變藍色，該選項符合題意；
C、硫酸銅能和氫氧化鈉反應生成硫酸銅和水，該選項符合題意；
D、氧化鐵不能和堿反應，該選項不符合題意；
E、二氧化碳能和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應無明顯現象，該選項不符合題意。
故選BC。
②由圖可知，消耗的氫氧化鈉的質量為60mL×1.0g/cm3×4%=2.4g，設硫酸的質量為x，則
解得x=2.94g
這是1dm2對應的硫酸，現在土地是2000m2=2000×100 dm2，總硫酸質量：2.94×2000×100=588000g=588kg；設需要氫氧化鈣質量為y，則
解得y=444kg
則至少需要準備444kg熟石灰。
【分析】1.pH試紙的使用方法：取一片pH試紙放在玻璃片上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在試紙上，待顯色后立即與標準比色卡比對
2.常見物質的俗稱：氧化鈣：生石灰。氫氧化鈣：熟石灰、堿石灰。氫氧化鈉：火堿、燒堿、苛性鈉。碳酸鈉：蘇打、純堿。碳酸氫鈉：小蘇打。
3.pH＜7時，溶液呈酸性；pH=7時，溶液呈中性；pH＞7時，溶液呈堿性。
4.根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。
化學方程式計算的基本思路
首先，要搞清楚問題是什么，即題目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化學反應的原理，寫出化學方程式，并明確題目中哪些已知量是有用的；
第三，根據化學方程式中反應物與生成物間的定量關系，確定已知量與未知量之間的關系；
第四，將上述關系列成比例式求解；
最后，檢查計算過程和結果 。無誤后，簡明地寫出答案。
20．（2025·廣州模擬）“大象牙膏”是極具觀賞性的化學趣味實驗之一。如圖，實驗中迅速涌出柱狀的泡沫，可形象地稱為“大象牙膏”，將帶火星的木條放在泡沫附近可看到木條復燃。
（1）該實驗原理主要是H2O2在催化劑作用下迅速分解，反應的化學方程式為　 　。
（2）欲要配制60mL10%過氧化氫溶液(密度取1.0g/cm3)，需要量取　 　mL30%過氧化氫溶液(密度取1.11g/cm3)(結果保留一位小數)。
【提出問題】影響“大象牙膏”實驗效果的因素有哪些？
【設計實驗】小明以“牙膏噴出瓶口所需時間”為比較牙膏噴出效果的標準，設計了以下實驗：在錐形瓶中，分別加入10mL過氧化氫溶液、5滴洗潔精、4mL催化劑溶液，完成實驗，記錄如表：
實驗序號 催化劑種類 催化劑濃度 過氧化氫濃度 溫度/℃ “牙膏”噴出瓶口所需時間/s
① 氯化鐵 10% 10% 20 48
② 高錳酸鉀 10% 20 5
③ 酵母 10% 10% 20 10
④ 酵母 5% 10% 20 42
⑤ 酵母 10% 10% 40 3
⑥ 酵母 10% 5% 20 30
【解釋與結論】
（3）補充以上數據x=　 　。
（4）通過對比實驗③④，得出的結論是　 　。
（5）實驗中，欲探究過氧化氫濃度對實驗效果的影響，需對比的實驗是　 　(填實驗序號)。
（6）由上述實驗分析可知，若要制作速率適中、有較強視覺沖擊力觀賞效果的“大象牙膏”，最好選擇實驗　 　的條件。
【反思與評價】
（7）在實驗②中，小明觀察到錐形瓶內有黑色固體產生，且溶液的紫紅色褪去，高錳酸鉀是否為過氧化氫分解的催化劑？請說出你的判斷和理由　 　。
（8）小組利用足量的氫氧化鈉溶液和實驗①所得廢液反應，以處理和回收實驗①中鐵元素，其原理是　 　(寫化學方程式)。
【答案】；18.0；10%；其他條件相同時，酵母濃度越大，“牙膏”噴出瓶口所需時間越短/反應速率越快；③⑥；③；否。因為高錳酸鉀化學性質發生了改變(或高錳酸鉀被消耗質量減少)；
【知識點】氧氣的實驗室制法；鹽的化學性質；化學方程式的書寫與配平；一定溶質質量分數的溶液的配制
【解析】【解答】（1）過氧化氫在催化劑作用下反應生成水和氧氣，反應的化學方程式為：。
（2），要配制60mL10%過氧化氫溶液(密度取1.0g/cm3)，需要過氧化氫的質量為，則需要量取30%過氧化氫溶液(密度取1.11g/cm3)的體積為。
（3）對比實驗①②是探究催化劑的種類對過氧化氫的催化效果，則只有催化劑的種類不同，其他條件都相同，所以表中。
（4）實驗③④中催化劑酵母的濃度不同，“牙膏噴出瓶口所需時間”不同，則通過對比實驗③④，得出的結論是其他條件相同時，酵母濃度越大，“牙膏”噴出瓶口所需時間越短/反應速率越快。
（5）實驗中，欲探究過氧化氫濃度對實驗效果的影響，只需所用過氧化氫濃度不同，需對比的實驗是③⑥。
（6）實驗③中，選擇20℃、10%的酵母溶液、10%的過氧化氫溶液，10s“牙膏”噴出瓶口，速度適中、有視覺沖擊力的觀賞效果。
（7）小明觀察到錐形瓶內有黑色固體產生，且溶液的紫紅色褪去，說明高錳酸鉀參與反應，即高錳酸鉀的化學性質發生改變，則不是過氧化氫分解的催化劑。
（8）氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵和氯化鈉，反應的化學方程式為：。
【分析】1.配置一定溶質質量分數溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、裝瓶存放。
用量筒量取水時，視線應與刻度線保持水平；俯視液面，會造成實際量取的水的體積相較正常量偏小，則所配置溶液的溶質質量分數偏大；仰視液面，會造成實際量取的水的體積相較正常量偏大，則所配置溶液的溶質質量分數偏小。
2.催化劑參與化學反應，可以改變化學反應速率，但不影響生成物的產量，反應前后催化劑質量和化學性質不變。
3.控制變量法 ：科學實驗中，如果發現某個事物或問題有多個影響因素（即多個變量），常采用控制變量的方法，把對多因素的研究分解成對多個單一因素的研究。即每次實驗只改變其中一個因素（稱為自變量），而控制其他因素始終保持不變，從而可知被改變的這個因素對該事物（稱為因變量）的影響，然后綜合分析所有實驗結果，得出最終結論。
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