資源簡介

2025年“三新”協同教研共同體高一聯考 化 學 試 卷
本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。
注意事項：
1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂
黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在 答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
4.本試卷主要考試內容：人教版必修第二冊第五章至第七章第三節。
5.可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 Mn 55
一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是 符合題目要求的。
1.現代社會的發展與進步離不開材料。下列有關材料的說法正確的是
A. 制作消防服防水層的聚四氟乙烯材料屬于橡膠
B.可折疊柔性屏中的靈魂材料——納米銀，屬于傳統無機非金屬材料
C.制作襯衫和夏季防曬服的滌綸屬于合成纖維
D.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷的主要成分是硅酸鹽
2.勞動有利于“知行合一”。下列勞動項目與所述的化學知識有關聯的是
選項 勞動項目 化學知識
A 科學研究：燃煤脫硫 有利于實現碳達峰、碳中和
B 工業勞動：用HF溶液刻蝕玻璃 SiO 屬于酸性氧化物
C 家務勞動：利用酒精除去衣物上的油污 乙醇可以發生酯化反應
D 學農勞動：在未成熟的水果包裝袋中充入乙烯 乙烯對水果具有催熟作用
3. 設 NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.1 mol—OH(羥基)與1 mol NH+ 中所含的電子數均為10NA
B.100 mL18mol·L 濃硫酸與足量的銅充分反應，轉移的電子數為1.8NA C.2.8g C,H n 中含有的H 原子個數為0.4NA
D. 標準狀況下，11.2 L CH Cl 中含有的共價鍵數為2NA
【高一化學 第1頁(共8頁)】
4.下列化學用語正確的是
A.乙烷的空間填充模型：
B.乙醇分子中甲基的電子式：H:
C. 聚丙烯的鏈節：—CH —CH—CH 一 D.H 元素的三種核素：'H 、 H 、 H
5.有5種碳骨架如圖所示的烴，下列說法錯誤的是
①
②
③
④
◎
⑤
A.①③互為同分異構體
B.③④⑤都能和Cl 在光照條件下發生取代反應 C.①和④中的所有C 原子都可能在一個平面上 D.①②⑤的一氯代物均只有1種
6.傳統的硝酸制法是利用鈉硝石(NaNO ) 和濃硫酸共熱，傳統反應裝置如圖所示(部分裝置
略),該反應的化學方程式為NaNO +H SO ( 濃 ) —NaHSO +HNO , 下列有關說法不正 確的是
A. 該實驗利用了濃硫酸的難揮發性，可以用相同的原理制 HCl
B. 該實驗溫度越高越好，有利于加快反應速率和硝酸的揮發
C. 常溫下，可用鐵制容器盛裝濃硝酸
D. 可用該發生裝置制取Cl
(
鋁箔套
CH
和Cl

飽和食
鹽水
) (
乙醇、乙酸
和稀硫酸
沸石一
飽和碳]
酸鈉
溶液
)7.下列裝置、藥品及操作能達到相應實驗目的的是
(
乙酸
硅酸鈉
溶液
Na CO
)
(
甲
) (
丙
)乙
A. 利用圖甲證實非金屬性：C>Si
【高一化學 第2頁(共8頁)】
(
相同
鈉塊
乙醇
水
)
丁
B.利用圖乙制備乙酸乙酯
C. 利用圖丙驗證甲烷與氯氣的反應
D.利用圖丁比較乙醇和水中羥基氫的活潑性
8.研究物質性質的基本程序之一就是預測物質的性質。下列預測不正確的是
為取代反應，則CH OH+HCI→CH Cl+H O 也為取代反應 B.CH 中 C 的化合價為一4價，說明CH 具有還原性，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.SO 和 Cl O 均為酸性氧化物，SO 和水反應生成 H SO ,Cl O 也可以和水反應生成
HClO
D.某有機化合物可以表示為一 ,該物質可以使溴水褪色，也能夠發生聚合反應
9.某課外實驗小組利用如圖1所示的壓強傳感器、數據采集處理器和計算機等數字化實驗設 備，探究催化劑對H O 分解速率的影響，其壓強隨時間的變化關系如圖2所示，下列說法不
正確的是
(
氯化鐵溶液
H O
溶
液
壓強傳感器
1234567
數據采
集處理
器
)
圖1
A. 曲線①為加入氯化鐵溶液的壓強曲線
B. 分解速率：a>b>c
C. 曲線①壓強先增大后減小，該反應為吸熱反應
D. 兩次實驗產生的氣體的量相等
(
↑壓強/
Pa
曲線①
b
a
曲線②
0
時間/
s
)
圖2
10.肉桂醇常用于心腦血管藥物合成，我國科研人員使用催化劑CoGa 實現了H 還原肉桂醛 生成肉桂醇，該反應為吸熱反應，該反應機理示意圖如下：
(
肉桂醇
OH
肉桂醛
CH==CHCH
CH
發生
∞
o
H
Co
Ga
)
下列說法錯誤的是
A. 肉桂醇的分子式為C H O
B. 肉桂醇和肉桂醛均有兩種不同的官能團
C. 肉桂醛有6種不同化學環境的H 原子
D. 肉桂醛的穩定性小于肉桂醇的穩定性
【高 一化學 第3頁(共8頁)】
11.我國科學家在世界上首次實現CO 到淀粉的人工合成。CO 的催化加氫被還原成甲醇是人
工合成淀粉的第一步，該過程的主要反應為CO (g)+3H (g) 一 CH OH(g)+H O(g)。
在容積為1L 的恒容密閉容器中投入物質的量之比為1:3的 CO (g) 和 H (g),CO 、 CH OH 的物質的量隨時間變化的關系如圖所示。下列說法正確的是
A.CO 和H 的物質的量之比保持不變時，反應達到平衡
B. 正反應速率：v C.c 點時，CO 的轉化率為50%
D.d 點時，體系中m(C):m(H)=4:1
12.乙酸與乙醇在酸催化條件下發生酯化反應的機理如圖，下列說法錯誤的是
A. 該歷程中涉及極性鍵的斷裂和形成
B. (1)→ (2) 的反應為加成反應
C. 只需要紫色石蕊溶液就可以鑒別出乙酸、乙醇和乙酸乙酯
D. 若用CH COOH 和 C H OD 在酸催化條件下發生酯化反應，最終只有水、乙醇中存在D
13.焦亞硫酸鈉(Na S O ) 為白色或黃色晶體，易溶于水，微溶于乙醇，受潮易分解，露置空氣中 易氧化成硫酸鈉，在工業上主要用于生產保險粉。工業上以侯氏制堿法為基礎生產焦亞硫 酸鈉的流程如下：
下列說法錯誤的是
A. 反應I 后得到的Y 溶液可以用于生產氮肥
B. 反應Ⅲ得到的氣體X 可以循環利用
C. 反應Ⅲ為氧化還原反應
D. 焦亞硫酸鈉晶體過濾后用無水乙醇洗滌可減少產品的損失
【高一化學 第4頁(共8頁)】
14.我國科學家設計了一款高能量密度新型電池，其中雙極膜復合層間的H O 可解離成H+ 和 OH 并通過雙極膜定向移動，裝置如圖所示。下列說法正確的是
A. 電子移動方向：Zn→雙極膜→Ni
B.工作時，雙極膜中的H+ 向 Ni 電極移動
C.Zn 電極的電極反應式為Zn+2e +4OH-—[Zn(OH) ] -
D. 若 Zn 極產生0.4 mol [Zn(OH) ] -,Ni極區實際有0.1 mol NH 放出 二、非選擇題：本題共4個小題，共58分。
15.(13分)實驗、類比、推理是化學學習的重要方法。某課外活動小組根據Mg 與 CO 的反應， 用如圖所示裝置探究Mg 與 SO 的反應，并探究其產物成分。
A B C D
(1)A 中 7 0 %H SO 換成NaHSO 溶液也可以產生SO , 寫出NaHSO 溶液產生SO 的 離子方程式： o
(2)裝置B 的作用之一是觀察SO 的生成速率，為保證實驗的嚴謹性，其中的液體最好選擇 _(填序號)。
a. 飽和NaHCO 溶液
b. 濃硫酸
c.飽和Na SO 溶液
d. 飽和NaHSO 溶液
(3)堿石灰的作用是 o
(4)依據Mg 與 CO 的反應，三位同學對Mg 與 SO 反應的產物提出不同假設，并將裝置C 中玻璃管內固體產物加入如圖所示裝置a 中的大試管，進一步設計實驗探究Mg 與 SO 反應的產物，若固體產物只有兩種，依據充分反應后的現象，完成下列表格：
【高一化學第5頁(共8頁)】
假設 a中現象 b中現象
①_ 和 S 固體不完全溶解，無 氣泡產生 溶液不褪色
②MgSO 和S 固體不完全溶解，有 氣泡產生 — —
③MgO和Mg S 一 溶液不褪色
若假設③成立，為進一步驗證③中MgS 的存在，可將b 中試劑換成 (填試劑的 化學式)。
(5)SO 也會和Mg(OH) 反應，可以利用Mg(OH) 使含 SO 的煙氣脫硫，反應生成 MgSO , 該反應的化學方程式為 o
16. (16分)電池在人們的生產生活中起著重要的作用，請回答下列問題：
I. 再生氫氧燃料電池(RFC) 是一種將太陽能電池電解水技術(裝置I) 與氫氧燃料電池技 術(裝置Ⅱ)相結合的可充電電池。工作原理示意圖如圖所示(隔膜為質子交換膜，只允許 H+ 通過)。
(
氣體
X→→
氣體
Y→
電解水
隔膜
a
b
HO
酸性電解質溶液
裝置
I
裝置Ⅱ
Pt
電極
)
(1)寫出a 電極上發生的電極反應： o
(2)若該電池工作一段時間后轉移0.4 mol 的電子，則消耗的氣體X 在標準狀況下的體積為
_L。
Ⅱ.MnO 常用于制作化學電源，現以廢舊鋅錳干電池的炭包(含炭粉、MnO 、NH Cl 和少 量 Fe 、Cu等物質)為原料，從中回收MnO 的工藝流程如下：
稀HNO 溶液
炭包一 酸浸 廢液1
空氣 灼 燒
H O2/稀H SO 溶液 Na CO 溶液
粗MnO 一 溶解 沉錳 MnCO —
氣體X 廢液2
空氣
焙 燒 氣體Y
→MnO 產品
回答下列問題：
(1)“酸浸”時為加快反應速率，提高浸取效率，除可以研磨或粉碎炭包，還可采取的措施有 (任寫一點)。
(2)“酸浸”后得到的廢液1中含有的陽離子除了NH4, 還有 0
(3)“灼燒”過程的目的是 ◎
【高一化學 第6頁(共8頁)】 -
.
(4)“溶解”時加入H O 的作用是 ,“溶解”時消耗H O 的量比理論值明顯偏 高，這是由于部分H O 會 被MnO 催化分解，其反應機理分為兩個過程，步驟1的離子 方程式為MnO +H O +2H+—Mn ++O 個 + 2H O, 步驟2的離子方程式為 0
(5)“焙燒”過程發生反應的化學方程式為 。
17. (13分)氨是一種重要的化工原料，在工農業生產中有廣泛的應用。
I. 工業合成氨的反應為N (g)+3H (g) 一 2NH (g)。
(1)合成氨的微觀歷程示意圖如下，圖③ → 圖④過程 (填“吸收”或“放出”)能量。
(2)下表是合成氨在不同條件下達到平衡狀態時，體系中NH 的物質的量分數。從理論上 分析，合成氨反應合適的條件是 o
壓強/MPa 溫度/℃
400 450 500 600
20 0.387 0.274 0.189 0.088
30 0.478 0.358 0.260 0.129
A. 高溫高壓 B. 高溫低壓 C. 低溫高壓 D.低溫低壓
(3)某研究性學習小組的同學模擬工業合成氨的原理。保持其他條件不變，溫度為 T 和 T
時 ，N 的反應速率[v(N )] 隨 著N 的轉化率|的變化情 況如圖所示。
①T (填“>”“=”或“<”)T ; 同一溫度下，α(N ) 越 大 ，v(N ) 越小，原因 是_ o
②T 時，向一容積為2 L 的真空容器中加入1mol N 、3 mol H ,3 min后達到平衡，測得容 器內的壓強減小為起始時壓強白 3 min內的化學反應速率v(H )= o
Ⅱ.氨的催化氧化是工業制硝酸的基礎，其反應機理如圖1。已知NH 和 O 反應在 一 定條 件下也會生成N 和 H O, 在 1L 密閉容器中充入1mol NH 和2 mol O ,測得有關產物的 物質的量與溫度的關系如圖2。
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(
圖2
) (
Pt
Rh
N
O
H
H
N O
O
H
N
H O
圖1
NH

0→
NH

NH

H
H O
O→
NO
mm>
O

C
)
(
。
)(1)圖1中Pt-Rh 合金的作用是
(2)圖2中，520℃時NH 的轉化率為
。
( 3 ) 由 圖 2 可 知 ， 8 4 0 ℃ 后 繼 續 升 高 溫 度 ，NO 的 物 質 的 量 逐 漸 減 小 ， 試 分 析 其 原 因 ：
o
18. (16分)石蠟油可作為制取各種有機物的原料，E 天然存在于菠蘿等水果中，是一種食品合 成香料。現以石蠟油為原料合成E,其中有機物A 為烯烴。
(
C
→D-
→
乙酸乙酯
B
E
碎瓷片
△
CH -CH=CH
CH =CH—COOH
丙 烯 酸
碎瓷片
△
A-
H O
O /Cu
△
石蠟油
)
(1)A→B 的反應類型為 ,丙烯酸含有的官能團名稱為 o
(2)丙烯和H O 反應的產物F, 可以發生類似B→C 的反應生成丙 ,則F 的結構簡式為 0
(3)B+ 丙烯酸—→E 的化學方程式為
(4)等物質的量的 A、B、C、D四種物質完全燃燒時消耗O 最少的是 (寫該物質的 名 稱 ) 。
(5)久置的E 自身會發生聚合反應，所得聚合物具有較好的彈性，可用于生產織物和皮革處 理劑。請寫出該聚合物的結構簡式：
(6)下列有關有機物E 的說法正確的是 ( 填 標 號 ) 。
A.E 與乙酸乙酯互為同系物
B. 提 純E 時，可加入少量飽和NaOH 溶液，振蕩，靜置，分液 C.E 可發生氧化反應、水解反應、加成反應、加聚反應
D.若加入過量的B,可使丙烯酸完全轉化成E
E. 可以用NaHCO 溶液來鑒別E 中是否混有丙烯酸
(7)有機物M 為 E 的同分異構體，又和丙烯酸互為同系物，M 有 種結構(不考慮立
體 異 構 ) 。
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2025年“三新”協同教研共同體高一聯考 化學試卷參考答案
1.【答案】C
【解析】聚四氟乙烯材料屬于塑料，A 選項錯誤；納米銀屬于金屬材料，B 選項錯誤；高溫結構 陶瓷屬于新型無機非金屬材料，主要成分為碳化硅、氮化硅或者某些金屬氧化物等，D 選 項 錯誤。
2.【答案】D
【解析】燃煤脫硫，脫去的是硫元素，可減少二氧化硫向大氣的排放量，減少酸雨的形成，與碳 達峰、碳中和無關，A 選項錯誤；氫氟酸能刻蝕玻璃，是因為氫氟酸具有腐蝕性，與二氧化硅屬 于酸性氧化物沒有關系，B 選項錯誤；酒精除去衣物上的油污與相似相溶原理有關，與乙醇可 以發生酯化反應無關，C 選項錯誤。
3.【答案】C
【解析】1個羥基含有9個電子，1個銨根離子中含有10個電子，1 mol—OH (羥基)中所含的
電子數為9NA,1 mol NH4 中所含的電子數為10NA,A 選項錯誤；100 mL18 mol·L 濃
硫酸與足量的銅反應時會慢慢變稀，稀硫酸不與Cu 反應，所以轉移的電子數小于1.8NA,B
選項錯誤；2.8g C,H2, 的 H 原子的物質的量,所以 H 原子個數為 0.4NA,C 選項正確；標準狀況下，CH Cl 為液態，無法用氣體摩爾體積求算CH Cl 的 物 質 的量，D 選項錯誤。
4.【答案】A
【解析】甲基的電子式為 ·選項錯 烯的鏈節為選項錯誤；
H 元素的三種核素為'H 、 H 、 H,D 選項錯誤。
5.【答案】C
【解析】①③的分子式相同，均為C H , 結構不一樣，互為同分異構體，A 選項說法正確；③④
⑤飽和碳都有H 原子，都能和Cl 在光照條件下發生取代反應，B 選項說法正確；①中的中心 碳為飽和碳，以飽和碳為中心是四面體結構，最多三個碳共面，C 選項說法錯誤；①②⑤均只 有1種化學環境的H, 所以一氯代物均只有1種，D 選項說法正確。
6.【答案】B
【解析】濃硫酸為難揮發性酸，濃硝酸為易揮發性酸，該實驗的反應原理是難揮發性酸制易揮 發性酸。鹽酸為易揮發性酸，可以利用濃硫酸和NaCl 固體制 HCl,A 選項說法正確；濃硝酸 受熱易分解，所以反應溫度不宜過高，B 選項說法錯誤；常溫下，鐵遇到濃硝酸會發生鈍化，可 用鐵制容器盛裝濃硝酸，C 選項說法正確；該實驗的氣體發生裝置為固液加熱裝置，可用來制
【高一化學 ·參考答案 第1頁(共6頁)】
取 Cl ,D 選項說法正確。
7.【答案】D
【解析】乙酸易揮發，也會和硅酸鈉溶液反應產生沉淀，無法證實C 的非金屬性大于Si,A 選 項錯誤；乙酸乙酯的制備要用濃硫酸作催化劑，B 選項錯誤；甲烷與氯氣的反應需要光照，C 選項錯誤。
8.【答案】B
【解析】CH OH 中的羥基被Cl 原子取代，還有H O 生成，CH OH+HCl 的反應屬于取代反 應 ，A 選項預測正確；甲烷的性質比較穩定，不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B 選項預測錯 誤 ； 含有碳碳雙鍵，可以使溴水褪色，也能夠發生聚合反應，D 選項預測正確。
9.【答案】C
【解析】由圖2可知，反應初始時曲線①的斜率大于曲線②的，且氯化鐵溶液可作H O 分 解 的催化劑，加快其分解速率，故曲線①為加入氯化鐵溶液的壓強曲線，A 選項說法正確；曲線 ②上a、b、c 三點處的斜率為a>b>c, 故表示的H O 分解速率為a>b>c,B 選項說法正 確；容器中發生反應2H O —O 個 + 2H O, 有氣體生成，體系壓強應一直增大至達到最大 值時不變，但由圖中壓強先增大后減小可知，該反應放熱，故隨反應進行，體系溫度先升高，反 應結束后體系溫度又降低，氣體發生熱脹冷縮，壓強先增大后減小，C 選項說法不正確；催化 劑不影響產物的量，只改變反應速率，D 選項說法正確。
10.【答案】D
【解析】由肉桂醇的結構可知，其分子式為C H O,A 選項說法正確；肉桂醇含有碳碳雙鍵 和羥基，肉桂醛含有碳碳雙鍵和醛基，B 選項說法正確；根據肉桂醛的結構簡式可知，肉桂醛 有6種不同化學環境的H 原子，C 選項說法正確；該反應為吸熱反應，說明1 mol 肉桂醛和 1 mol H 的能量之和會小于1 mol 肉桂醇的能量，即1 mol 肉桂醛的能量也會小于 1 mol肉桂醇的能量，能量越低越穩定，所以肉桂醛的穩定性大于肉桂醇的穩定性，D 選 項 說法錯誤。
11.【答案】C
【解析】CO 和 H 物質的量之比不管有無達到平衡始終等于1:3,A 選項錯誤；b 點 與c 點 反應均未達到平衡，平衡正向移動，但隨著反應進行反應物的濃度減小，則v >v.,B 選項錯 誤 ；c 點 時 ，CO 與 CH OH 的物質的量相等，則CO 的轉化率為50% ,C 選項正確；根據元 素守恒，體系中n(CO ):n(H )=1:3,n(C):n(H)=1:6, 則 m(C):m(H)=12:6=
2:1,D 選項錯誤。
12.【答案】D
【解析】該歷程中有碳氧鍵的斷裂和碳氧鍵的形成等，涉及極性鍵的斷裂和形成，A 選項說法 正確；由(1)和(2)的結構可判斷，(1) → (2)的反應為加成反應，B 選項說法正確；乙醇會和 紫色石蕊溶液互溶，且不使石蕊溶液變色，溶液仍為紫色，乙酸會使紫色石蕊溶液變紅，乙酸 乙酯和石蕊溶液混合，乙酸乙酯不溶于水，會發生分層現象，上層為無色，下層為紫色，所以
【高一化學 ·參考答案 第2頁(共6頁)】
可以只用紫色石蕊溶液鑒別這三種試劑，C 選項說法正確；酯化反應為可逆反應，所以若用 C H OD 發生酯化反應時，乙醇、乙酸、水均存在D,D 選項說法錯誤。
13.【答案】C
【分析】向飽和氯化鈉溶液中先通入氨氣，再通入二氧化碳，反應生成碳酸氫鈉晶體和氯化 銨，晶體過濾后進行灼燒，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉加水溶解再通入 二氧化硫反應生成Na S O 。
【解析】反應I 的反應為NaCl+NH +CO +H O=NaHCO ↓+NH Cl, 所以Y 溶液含 有 NH Cl, 可以用于生產氮肥，A 選項說法正確；反應Ⅲ的反應為 Na CO +2SO —
Na S O +CO ,X 氣體為CO , 由流程可知反應I 中消耗二氧化碳，反應Ⅱ、Ⅲ中均有二氧 化碳生成，生成的二氧化碳可用于反應I, 實現循環利用，B 選項說法正確；反應Ⅲ沒有元素 化合價的變化，屬于非氧化還原反應，C 選項說法錯誤；Na S O 能溶于水，微溶于乙醇，受 潮易分解，故用無水乙醇洗滌可減少產品的溶解、分解損失，D 選項說法正確。
14.【答案】B
【解析】電子不能在溶液中移動，電解質溶液中是離子的定向移動導電，A 選項錯誤；放電時 負極反應為 Zn-2e+4OH—[Zn(OH) ] -, 正極反應為 NO +8e +9H+=
NH 個 + 3H O,OH 向負極Zn 移動，H+ 向正極Ni 移動，B 選項正確；由以上分析知，負極 反應式應失電子，C 選擇錯誤；由電極反應式可知，4[Zn(OH) ] -～8 e～NH , 若 Zn 極產 生0.4 mol [Zn(OH) ] -,則 Ni 電極區有0.1 mol NH 產生，但由于NH 易溶于水，所以 實際放出的NH 小于0.1 mol,D 選項錯誤。
15. (13分)
(1)SO-+2H+—SO ↑+H O(2 分)
(2)b(1 分 )
(3)吸收未反應的二氧化硫，防止空氣污染；防止空氣中的水分和二氧化碳進入(2分，只寫 到一個作用給1分)
(4)MgO(1 分);溶液褪色(1分);固體完全溶解，且有氣泡產生(2分，只寫到1個現象給 1分);CuSO (2 分，其他答案合理即可)
(5)2Mg(OH) +2SO +O =2MgSO +2H O(2 分 )
【分析】A 中產生的二氧化硫氣體，經B 干燥后進入裝置C 與鎂發生反應，該反應要防止水、 二氧化碳的干擾。據此回答。
【解析】(1)NaHSO 溶液可完全電離出H, 所以NaHSO 溶液與Na SO 溶液反應的離子 方程式為 SO -+2H+—SO 個 +H O。
(2)進入C 的二氧化硫必須純凈干燥，a、b、c、d中只有濃硫酸可以作干燥劑且不引入新的 雜質。
(3)D 裝置既吸收未反應的二氧化硫，防止空氣污染，又防止空氣中的水分和二氧化碳進入 裝置C 中 。
【高一化學 ·參考答案 第3頁(共6頁)】
(4)依據Mg 與 CO 的反應 ,推測Mg 與 SO 反應的產物：若固 體產物只有兩種，則可能為MgO 和 S 固體，氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，硫不與鹽 酸反應，因此固體加鹽酸的實驗現象為固體不完全溶解，無氣泡產生；氧化鎂是堿性氧化物， 二氧化硫是酸性氧化物，加熱時兩者能反應生成亞硫酸鎂，若固體產物只有兩種，也可能為 MgSO 和 S 固體，MgSO 與鹽酸反應產生二氧化硫，硫不與鹽酸反應，因此固體加鹽酸的 實驗現象為固體不完全溶解，有氣泡產生，氣體能使品紅溶液褪色；金屬鎂和非金屬單質硫 可反應生成硫化鎂，硫化鎂能和鹽酸反應生成氯化鎂和硫化氫氣體，若固體產物只有兩種， 則還可能為 MgO 和 MgS 固體，固體加鹽酸的實驗現象為固體完全溶解，有氣泡產生，氣體 不能使品紅溶液褪色。硫化氫能與硫酸銅溶液反應生成黑色沉淀硫化銅，則要檢驗MgS 的 存在，可將b 中試劑換成CuSO 溶液。
(5)SO 轉化成CuSO , 硫的價態發生變化，說明必有O 參與，所以反應的化學方程式為 2Mg(OH) +2SO +O =2MgSO +2H O。
16. (16分)
I.(1)O +4e +4H+—2H O(2 分 )
(2)4.48(2分)
Ⅱ. (1)適當升高溫度或適當增大酸的濃度等(2分，沒有“適當”扣1分，其他答案合理即可)
(2)H 、Fe + 、Cu +(2 分，漏寫給1分，錯寫沒有分)
(3)除去炭粉(2分)
(4)作還原劑，將MnO 轉化成二價錳(2分);H O +Mn +——MnO +2H+(2 分 )
(5) 2(2分)
【解析】I. 裝置I 為電解水裝置，生成氧氣和氫氣，裝置Ⅱ為氫氧燃料電池，反應生成水，根 據水流動方向，水由a 極移向裝置I, 又由于隔膜為質子交換膜，只允許H+ 通過，說明水在 a 極生成，所以a 極為正極，氣體Y 是 O , 電極反應式為O +4e +4H+——2H O;b 是負 極，氣體X 是 H , 負極反應式為H —2e —2H+, 所以若該電池工作一段時間后轉移 0.4 mol的電子，則消耗H2 的物質的量為0.2 mol, 在標準狀況下的體積為4.48L。
Ⅱ.廢舊鋅錳干電池的炭包(含炭粉、MnO 、NH Cl 和少量Fe、Cu等物質)加入稀硝酸酸 化，炭粉、MnO 不溶，其余溶解過濾后進入廢液1中，所得固體在空氣中灼燒，C 轉化為 CO , 得到的粗MnO2 利用稀硫酸和雙氧水溶解得到氧氣和錳離子，加入碳酸鈉溶液沉淀錳 離子，得到碳酸錳，然后焙燒得到MnO , 據此解答。
(2)稀硝酸會溶解 Fe 、Cu,硝酸過量，所以廢液1中含有的陽離子除了NH , 還 有H、
Fe + 、Cu +。
(3)“酸浸”后的殘渣中還有炭粉，“灼燒”的目的是除去混合物中的炭粉。
(4)經過“溶解、沉錳”之后，MnO 變成MnCO ,Mn 元素的化合價降低，說明加入 H O 的 作用是將MnO 轉化成二價錳；MnO 催化H O 分解的總方程式為2H O —2H O+
O 個，步驟1加步驟2等于總方程式，所以步驟2的離子方程式為H O +Mn +—MnO
【高一化學 ·參考答案 第4頁(共6頁)】
+2H。
(5)氣體 Y 是二氧化碳，所以“焙燒”過程發生反應的化學方程式為2MnCO +O —
2MnO +2CO 。
17. (13分)
I.(1) 放出(1分)
(2)C(1 分 )
(3)①>(1分) ;N2 的轉化率越大，說明消耗的N 2 越多，c(N ) 越小，反應速率越小(2分)
②0.1mol/(L ·min) 或0.1 mol ·L- ·min (2 分，沒有單位扣1分)
Ⅱ. (1)作催化劑，加快反應速率(2分)
(2)60%(2分)
(3)溫度高于840℃時，可能發生副反應(可能是NO 分解產生N , 也有可能是NO 和 NH 反應產生N ), 所 以NO 的物質的量減少(2分，寫到可能發生副反應給1分)
【解析】I.(1)③→④ 過程為成鍵過程，放出能量。
(3)①由圖可知，N2 的轉化率相同時，T 的反應速率更快，一般情況下，溫度越高反應速率 越快，可知T >T ; 在同一溫度下，α(N ) 越大，說明參與N 的越多，c(N ) 的濃度越小， 7(N ) 越小。
②恒溫恒容，物質的量之比等于壓強之比，所以n后總=3.6 mol。
N (g)+3H (g)—2NH (g)
始/mol 1 3 0
變/mol x 3x 2x
終/mol 1—x 3—3x 2x
n 后a=4-2x=3.6 mol,z=0.2 mol,v(H )=32×32-0.1mol/(L·min)。
Ⅱ.氨的催化氧化需要加入催化劑，Pt-Rh 合金在反應中作催化劑，可以加快反應速率。
(2)由圖2可知，溫度高于840 ℃時，NO 和 N2 的物質的量均為0.2mol,根 據N 原子守恒，
(3)由圖2可知，溫度高于840℃時，NO 的物質的量逐漸降低，N2 的物質的量逐漸增加，可 能發生了副反應，可能是NO 分解產生 N , 也有可能是NO 和 NH 反應產生N , 所 以NO 的物質的量逐漸減少。
18. (16分)
(1)加成反應(2分);碳碳雙鍵、羧基(2分)
【高一化學 ·參考答案 第5頁(共6頁)】
(4)乙酸(2分)
( 2 分 )
(6)CE(2 分 )
(7)8(2分)
【解析】根據分析，A 為 CH =CH ,B 為 C H OH,C 為 CH CHO,D 為 CH COOH,E 為
CH =CH—COOCH CH 。
(2)丙烯和水反應會生成CH CH CH OH 或 CH CH(OH)CH , 其 中CH CH CH OH 被 催化氧化成丙醛(CH CH CHO),CH CH(OH)CH 被催化氧化成丙酮(CH COCH )。
(4)A 為乙烯，分子式為C H;B 為乙醇，分子式為C H O, 可以寫成C H (H O);C 為 乙 醛，分子式為 C H O, 可 以 寫 成 C H (H O);D 為乙酸，分子式為 C H O , 可 以 寫 成 C (H O)2; 根據烴的燃燒規律 ,所以等物質的量的A、B、C、D四種物質 消耗氧氣最少的為乙酸。
(6)A. 乙酸乙酯沒有碳碳雙鍵，與丙烯酸乙酯不互為同系物，A 選項錯誤；B. 應 用 飽 和 Na CO 溶液除去多余的乙醇和丙烯酸，B 選項錯誤；C. 由 E 的結構可知，E 可發生氧化反 應、水解反應、加成反應、加聚反應，C 選項正確；D.B+ 丙 烯 酸 →E 的反應為可逆反應，不 能進行到底，所以丙烯酸不可能完全轉化成 E,D 選 項 錯 誤 ；E. 丙烯酸有羧基，會和 NaHCO 反應產生氣體，E 中的官能團不會和NaHCO 反應，可以用NaHCO 溶液來鑒別 E 中是否混有丙烯酸，E 選項正確。
(7)由題干可知有機物 M 為戊烯酸，其結構(碳骨架)可能為C=C—C—C—COOH、
C—C=C—C—COOH 、C—C—C=C—COOH、
,共8種。
【高一化學 ·參考答案 第6頁(共6頁)】

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