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浙江省精準聯盟2024-2025學年九年級上學期期中考試科學試題
1．（2024九上·浙江期中）生活處處是科學，在下列變化中屬于物理變化的是（　　）
A．天然氣燃燒
B．銅器銹蝕
C．膽礬研碎
D．葡萄釀酒
【答案】C
【知識點】化學變化與物理變化的判別
【解析】【分析】物理變化與化學變化的區別是物理變化沒有新物質生成，而化學變化有新物質生成。
【解答】A、天然氣燃燒過程中有新物質二氧化碳等生成，屬于化學變化，故A錯誤；
B、銅器銹蝕過程中有新物質生成，屬于化學變化，故B錯誤；
C、膽礬研碎過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故C正確；
D、葡萄釀酒過程中有新物質酒精生成，屬于化學變化，故D錯誤。
故答案為：C。
2．（2024九上·浙江期中）在做有關酸的性質實驗中，下列操作規范的是（　　）
A．滴加鹽酸 B．稀釋濃硫酸
C．傾倒鹽酸 D．測鹽酸的pH
【答案】B
【知識點】常見實驗操作；溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【分析】A、根據使用膠頭滴管滴加少量液體的方法，進行分析判斷。
B、根據濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪），進行分析判斷。
C、根據向試管中傾倒液體試劑的方法，進行分析判斷。
D、根據用pH試紙測定溶液的pH的方法，進行分析判斷。
【解答】A、向試管中滴加液體時，膠頭滴管應垂懸于試管口上方，不能將膠頭滴管伸進試管內，選項錯誤；
B、稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，選項正確；
C、傾倒液體時，取下瓶塞倒放在桌面上，標簽朝向手心持瓶，瓶口緊靠試管口慢慢倒入液體，選項錯誤；
D、測溶液的pH時，應將待測溶液滴到pH試紙上，不能將pH試紙浸入待測溶液中，會污染待測溶液，選項錯誤。
故答案為：B。
3．（2024九上·浙江期中）下列對實驗意外事故的處理方法錯誤的是（　　）
A．若不慎將稀硫酸濺入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水沖洗
B．若不慎將燒堿溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液
C．若不慎將燃著的酒精燈碰倒，灑出的酒精在桌面上燃燒，應立即用濕抹布撲蓋
D．若不慎將稀酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液
【答案】A
【知識點】實驗操作注意事項的探究
【解析】【分析】根據酸堿藥品使用的注意事項分析；根據酒精燈的正確使用方法分析。
【解答】若不慎將稀硫酸濺入眼睛，不能先用手揉眼睛，應先立即用大量水沖洗，嚴重就醫，A方法錯誤；
故答案為：A。
4．（2024九上·浙江期中）如圖所示，將一定量的液體滴入燒瓶中，若使小氣球鼓起（液體的體積忽略不計），則液體和固體不可能是（　　）
A．水，生石灰 B．過氧化氫溶液，二氧化錳
C．水，硝酸銨 D．稀鹽酸，碳酸鈉
【答案】C
【知識點】溶解時的吸熱或放熱現象；制取氧氣的原理；酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】氣球鼓起，說明燒瓶內的壓強增大，可能是物體溶解放熱或者反應生成了氣體。【解答】A、生石灰與水反應放出熱量，使得燒瓶內壓強變大，氣球鼓起，故A正確，不符合題意；
B、過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下會分解產生氧氣，燒瓶內壓強增大，氣球鼓起，故B正確，不符合題意；
C、硝酸銨溶解吸熱，會使燒瓶內壓強變小，氣球變癟，故C錯誤，符合題意；
D、稀鹽酸和碳酸鈉反應會產生二氧化碳氣體，燒瓶內壓強增大，氣球鼓動起，故D正確，不符合題意。
故答案為：C。
5．（2024九上·浙江期中）歸納推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是（　　）
A．常溫下，pH<7 的溶液顯酸性，因此pH<7 的雨水一定都是酸雨
B．單質是由一種元素組成的物質，因此由一種元素組成的物質一定是單質
C．碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽
D．酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊試液變紅的溶液一定呈酸性
【答案】D
【知識點】全球性大氣環境問題（酸雨、溫室效應、臭氧空洞）；酸堿指示劑及其性質；酸的化學性質
【解析】【分析】A、根據酸雨是 pH<5.6的雨水分析；
B、根據單質是由一種元素組成的純凈物分析；
C、根據酸與碳酸鹽和活潑金屬反應都能產生氣體分析；
D、根據酸性溶液能使澄清石灰水變渾濁分析。
【解答】A、酸雨是 pH<5.6的雨水， pH<7 的雨水不一定都是酸雨 ，不符合題意；
B、 由一種元素組成的純凈物一定是單質， 由一種元素組成的物質不一定是單質，也可能是混合物，不符合題意；
C、 與鹽酸反應放出氣體的物質可能是碳酸鹽，也可能活潑金屬 ，不符合題意；
D、 酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊試液變紅的溶液一定呈酸性 ，符合題意；
故選D。
6．（2024九上·浙江期中）燒杯中盛有 x 溶液，逐滴加入（或通入）y 物質，燒杯內液體的 pH 值變化如圖所示。則符合該變化的一組物質是（　　）
　 x y
A NaOH 溶液 稀 HCl（過量）
B 稀 H2SO4 BaCl2溶液（少量）
C Ca(OH)2 CO2（適量）
D 稀 H2SO4 H2O
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系；酸的物理性質及用途；酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】由圖示可知，溶液的pH開始大于7，逐漸減小，直到接近7。常溫下，pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈堿性。【解答】A、氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，鹽酸過量溶液pH最終要小于7，故A不符合題意；
B、硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇和鹽酸 ，硫酸溶液呈酸性，溶液pH小于7，硫酸中加入少量氯化鋇溶液，但氯化鋇少量，最終溶液pH仍要小于7，故B不符合題意；
C、氫氧化鈣溶液呈堿性，溶液pH大于7，通入二氧化碳后生成碳酸鈣和水，所以pH減小，直到接近于7，故C符合題意；
D、稀硫酸溶液呈酸性，pH小于7，加水稀釋后酸性減弱，pH接近于7，故D不符合題意。
故答案為：C。
7．（2024九上·浙江期中）下列四組實驗中，不能體現酸的通性的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知識點】酸的化學性質
【解析】【分析】酸具有通性是因為酸在水中電離時能產生氫離子，不能體現酸的通性，則反應的本質是酸根離子在反應。【解答】A、鎂能與稀鹽酸、稀硫酸反應生成鹽和氫氣，能體現酸的通性，故A錯誤；
B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能與稀鹽酸、稀硫酸反應生成鹽和水，能體現酸的通性，故B錯誤；
C、稀硫酸能與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，稀鹽酸不能與氯化鋇反應，不能體現酸的通性，故C正確；
D、碳酸鉀溶液與稀鹽酸、稀硫酸反應生成鹽、水和二氧化碳，能體現酸的通性，故D錯誤。
故答案為：C。
8．（2024九上·浙江期中）向氫氧化鈣的飽和溶液中加入下列物質，不可能使溶液的pH有明顯改變的是(　　)
A．通入C02 B．加入H2SO4
C．加入鹽酸 D．加入Na2CO3溶液
【答案】D
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系；堿的化學性質
【解析】【分析】氫氧化鈣溶液呈堿性的原因是溶液中村在氫氧根離子，若溶液中的氫氧根離子的濃度發生改變，則溶液的pH值發生改變。【解答】A、向氫氧化鈣的飽和溶液中通入CO2，生成沉淀碳酸鈣，溶液的pH變為7，溶液的pH發生了明顯改變，故A錯誤；
B、向氫氧化鈣的飽和溶液加入稀H2SO4發生了中和反應，溶液的pH變為7，溶液的pH發生了明顯改變，故B錯誤；
C、向氫氧化鈣的飽和溶液加入加入鹽酸發生了中和反應，溶液的pH變為7，溶液的pH發生了明顯改變，故C錯誤；
D、向氫氧化鈣的飽和溶液加入Na2CO3溶液，發生反應：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，由于反應生成了NaOH，故溶液的pH沒有明顯改變，故D正確。
故答案為：D。
9．（2024九上·浙江期中）判斷物質之間是否發生化學反應需要證據支持。在一定量的氫氧化鈉溶液中加入適量稀鹽酸后，能證明兩者發生化學反應的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知識點】pH值的測量及方法；酸與堿的反應及用途；酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】要證明氫氧化鈉與稀鹽酸發生了反應，可通過驗證溶液中不含氫氧化鈉或稀鹽酸來證明。【解答】A、氫氧化鈉溶液顯堿性，pH＞7；在一定量的氫氧化鈉溶液中加入適量稀鹽酸后，用pH試紙測得溶液的pH等于7，說明溶液顯中性，從而證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了中和反應，故A符合題意；
B、二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，無明顯現象，二氧化碳和氯化鈉不反應，不能證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了反應，故B不符合題意；
C、氯化鈉、稀鹽酸都能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀，不能證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了反應，故C不符合題意；
D、氫氧化鈉和氯化鐵溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，說明溶液中含有氫氧化鈉，不能證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了反應，故D不符合題意。
故答案為：A。
10．（2024九上·浙江期中）向MgSO4溶液中逐滴滴入溶質質量分數為20%的NaOH溶液，溶液總質量與滴入NaOH溶液質量關系曲線如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．a點時溶液中的溶質為NaOH、Na2SO4
B．b點時溶液的pH=7
C．原溶液中MgSO4的質量分數為7.5%
D．a點時錐形瓶內所得溶液的溶質質量分數約為12.4%
【答案】D
【知識點】溶質的質量分數及相關計算；根據化學反應方程式的計算；溶液的酸堿性與pH值的關系；鹽的性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】化學圖像中轉折點說明反應結束，可知a點表示硫酸鎂與氫氧化鈉恰好完全反應，a點之后氫氧化鈉過量。【解答】A、滴入氫氧化鈉溶液至圖中A點時，硫酸鎂和氫氧化鈉恰好完全反應，溶液中的溶質為Na2SO4，故A錯誤；
B、當滴入氫氧化鈉溶液至圖中A點時，硫酸鎂和氫氧化鈉恰好完全反應，繼續滴加氫氧化鈉溶液至圖中B點時，氫氧化鈉過量，燒杯中溶液里含有的溶質為NaOH、Na2SO4，溶液的pH＞7，故B錯誤；
C、設原溶液中硫酸鎂的質量分數為x，生成的硫酸鈉的質量為y，生成氫氧化鎂的質量為z，
x=15%
y=14.2g
z=5.8g，故C錯誤；
D、A點時錐形瓶內所得溶液的溶質質量分數為×100%≈12.4%，故D正確。
故答案為：D。
11．（2024九上·浙江期中）為除去下列物質中所含的雜質，操作方法可行的是（　　）
選項 物質 所含雜質 除雜方法
A 氧化銅 氯化鈉 加水溶解、過濾、蒸發結晶
B 氧氣 水蒸氣 通過盛有濃硫酸的洗氣瓶
C 鐵粉 銅粉 加入過量稀鹽酸溶液，過濾
D 硝酸鉀 碳酸鉀 加適量氯化鈣反應、過濾、蒸發結晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知識點】物質除雜或凈化；酸的物理性質及用途；鹽的性質及用途；金屬的化學性質；酸的化學性質
【解析】【分析】除雜的原則是所加試劑不能與物質反應，要與雜質反應，且不能引入新的雜質。【解答】A、氧化銅不溶于水，氯化鈉易溶于水，加水溶解、過濾、洗滌、干燥得到氧化銅，故A錯誤；
B、濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故B正確；
C、稀鹽酸和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，因此不能用稀鹽酸除去銅，可以用磁鐵吸引，從而除去銅，故C錯誤；
D、碳酸鉀和適量氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，除去碳酸鉀會引入新雜質氯化鉀，不符合除雜原則，故D錯誤。
故答案為：B。
12．（2024九上·浙江期中）鹽酸是實驗室的重要物質，能與許多物質反應。如圖有關描述不正確的是（　　）
A．X可能是H2O
B．Y可能是硝酸鋇
C．若W呈無色，指示劑可能是酚酞
D．堿可以是可溶性堿，也可以是難溶性堿
【答案】B
【知識點】酸堿指示劑及其性質；鹽的性質及用途；酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】酸與鹽的反應屬于復分解反應，復分解反應必須要有水、氣體或沉淀生成。【解答】A、金屬氧化物和酸反應生成鹽和水，X可能是H2O，故A正確，不符合題意；
B、鹽酸和硝酸鋇交換成分沒有沉淀或水和氣體生成，不能發生復分解反應，Y不可能是硝酸鋇，故B錯誤，符合題意；
C、若W呈無色，指示劑可能是酚酞，鹽酸不能使無色酚酞溶液變色，故C正確，不符合題意；
D、堿可以是可溶性堿，也可以是難溶性堿，鹽酸能與氫氧化鈉等可溶性堿反應，也能與氫氧化鋁等難溶性堿反應，故D正確，不符合題意。
故答案為：B。
13．（2024九上·浙江期中）小寧分別將不同質量的鋅粉加入一定量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反應后過濾，以下是在不同情況下對濾渣或濾液成分的說法不正確的是（ ）
A．若濾液中只含一種溶質，濾渣一定含有Ag、Cu，可能含有Zn
B．當濾液含兩種溶質時，濾渣一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含Zn
C．若濾渣中有紅色固體，濾液一定含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2
D．若向所得濾液中滴加稀鹽酸有白色沉淀生成，濾渣一定只含有Ag
【答案】C
【知識點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】金屬能將比它不活潑的金屬從其可溶性鹽中置換出來，鐵比銅和銀活潑，所以鐵能將銅和銀從其可溶性鹽中置換出來，且鐵先與硝酸銀反應，等硝酸銀完全反應后，鐵再與硝酸銅反應。【解答】（1）根據金屬活動性：Zn> Cu>Ag
（2）根據金屬活動性中相距遠的先發生反應：
先反生的反應：
后反生的反應：；
（3）反應過程如下：
加入鋅粉 發生的反應 濾渣成分 溶液中溶質成分
①部分硝酸銀被置換 Ag Zn(NO3)2、AgNO3Cu(NO3)2
②全部硝酸銀被置換 Ag Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
③部分硝酸銅被置換 Ag、Cu Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
④全部硝酸銅被置換 Ag、Cu Zn(NO3)2
⑤鋅粉過量 Ag、Cu、Zn Zn(NO3)2
A、若濾液中只含一種溶質， ④⑤符合，則濾渣一定含有Ag、Cu，可能含有Zn ，故A正確；
B、當濾液含兩種溶質時，②③符合，則濾渣一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含Zn，故B正確；
C、若濾渣中有紅色固體，可知濾渣中含有銅，③④⑤符合，則濾液一定含有Zn(NO3)2，可能含Cu(NO3)2，故C錯誤；
D、若向所得濾液中滴加稀鹽酸有白色沉淀生成，可知濾液中含有硝酸銀，①符合，則濾渣一定只含有Ag，故D正確。
故答案為：C。
14．（2024九上·浙江期中）向三個燒杯中分別放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同時加入質量分數相同的100g稀鹽酸，充分反應。反應的有關圖像錯誤的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知識點】根據化學反應方程式的計算；金屬的化學性質
【解析】【分析】根據金屬與酸反應時氫氣來源于酸中的氫元素，若消耗鹽酸相同，則生成氫氣質量相同，消耗的金屬的質量為Al＞Mg＞Fe，金屬活動性為Mg＞Al＞Fe，進行分析判斷。
【解答】A、，，，因為金屬足量則稀鹽酸完全反應。如反應73份質量的HCl，溶液質量的增加情況為：鎂增加24-2=22份，鋁增加份，鐵增加56-2=54份，所以溶液增加質量Fe>Mg>Al，圖示正確；
B、消耗73份質量的HCl需要鎂的質量為24份，鋁的質量為份，鐵的質量56份，所以消耗相同質量的稀鹽酸需要金屬的質量Fe>Mg>Al，金屬過量，最終稀鹽酸全部消耗，則最終消耗稀鹽酸質量相同，圖示正確；
C、向三個燒杯中分別放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同時加入質量分數相同的100g稀鹽酸，最終生成的氫氣質量相等，鎂的金屬活動性強于鋁強于鐵，故鎂的反應速率大于鋁大于鐵，圖示正確；
D、從B分析可知，最終稀鹽酸全部反應，消化金屬的質量Fe>Mg>Al。金屬活動性Mg>Al>Fe，則相同時間內消耗的金屬Mg>Al>Fe，圖示錯誤。
故答案為：D。
15．（2024九上·浙江期中）某化學小組在課外活動時做了一個實驗：在甲試管中裝入固體物質，乙試管中裝入液體試劑，按如圖所示組裝好儀器（圖中鐵架臺等儀器已略去）。通過分液漏斗加入足量的稀硫酸，同時打開止水夾，看到乙試管液體中有氣泡冒出，一段時間后，關閉止水夾，發現乙中液面上升，溶液變渾濁。符合以上實驗現象的一組試劑是（　　）
A．KNO3、BaCl2 B．Na2CO3、NaOH
C．Zn、Ba（NO3）2 D．KNO3、Na2CO3
【答案】C
【知識點】鹽的性質及用途；金屬的化學性質；酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】打開止水夾有氣泡冒出，說明稀硫酸能與甲中物質反應且有氣體產生；關閉止水夾，右側導管插在液面以下，氣體導致甲中壓強增大，將甲中液體壓入乙中，甲乙兩液體混合后液體變渾濁，說明有沉淀生成，注意沉淀不是由甲中產生的氣體與乙中的液體生成的。【解答】A、硝酸鉀溶液不能與稀硫酸反應生成氣體，故A錯誤；
B、碳酸鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水、二氧化碳，使乙試管出現冒氣泡的現象；關閉止水夾，生成的二氧化碳使甲中的壓強增大，將稀硫酸壓入乙試管，稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和水，不會變渾濁，故B錯誤；
C、Zn能與稀硫酸反應生成氫氣，使乙試管出現冒氣泡的現象；關閉止水夾，生成的氫氣使甲中的壓強增大，將稀硫酸和生成的硫酸鋅壓入乙試管，硫酸和硫酸鋅與Ba(NO3)2反應生成的硫酸鋇是不溶于酸的沉淀，使溶液變渾濁，故C正確；
D、硝酸鉀溶液不能與稀硫酸反應生成氣體，故D錯誤。
故答案為：C。
16．（2024九上·浙江期中）實驗室里兒種物質在向同學們做“自我介紹”，請把內容補充完整。
（1）濃硫酸：因為我有　 　性，在空氣中放置一段時間我的質量增加了。
（2）燒堿固體：我暴露在空氣中會吸收　 　變質了。
（3）濃鹽酸：因為我有揮發性，在空氣中放置一段時間我的質量分數　 　。
（4）鐵：因為我有　 　性，生活中常用來做炊具。
【答案】吸水；二氧化碳；減小；良好的導熱性
【知識點】酸的物理性質及用途；常見金屬與金屬的物理性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）濃硫酸因吸水導致溶液的質量變大，溶質的質量分數減小。
（2）燒堿是氫氧化鈉的俗稱，吸水潮解不屬于變質，吸收二氧化碳生成碳酸鈉屬于變質。
（3）濃鹽酸具有揮發性，揮發的是氯化氫氣體，氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合形成白霧，溶質質量減小，水的質量幾乎不變，所以溶質的質量分數減小。
（4）炊具要求導熱性好，能用鐵制作炊具，說明鐵的導熱性好。【解答】（1）濃硫酸具有吸水性，在空氣中放置一段時間會吸收空氣中的水蒸氣，導致質量增加。
（2）氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，所以燒堿固體暴露在空氣中會吸收二氧化碳變質。
（3）濃鹽酸具有揮發性，在空氣中放置一段時間，溶質質量減少，溶劑質量不變，所以溶質質量分數減小。
（4）鐵有良好的導熱性，生活中常用來做炊具。
17．（2024九上·浙江期中）中國古代科學歷史悠久、成就卓越，是勞動人民智慧的結晶。
（1）《天工開物》記載：凡石灰經火焚煉為用，…用以砌墻。文中講述了通過反應制取氧化鈣，此反應屬于　 　反應（填基本反應類型）。
（2）《蜀都賦》中有“火井沈熒于幽谷，高焰飛煽于天垂。”描寫的是天然氣（主要成分是CH4）燃燒時的現象，這體現了CH4具有　 　（填化學性質）。
【答案】（1）分解
（2）可燃性
【知識點】化學性質與物理性質的差別及應用；化合反應和分解反應
【解析】【分析】（1）根據方程式可知，反應物只有一種，而有多種生成物，說明反應為分解反應，分解反應的特點與化合反應剛好相反，化合反應的特點是反應物有多種，而生成物只有一種。
（2）甲烷能燃燒，說明屬于可燃物，具有可燃性，化學性質需要發生化學變化才能體現。【解答】（1）根據化學方程式可知，該反應是由一種物質生成兩種物質的反應，屬于分解反應。
（2）甲烷能燃燒，體現了甲烷具有可燃性。
（1）根據化學方程式可知，該反應是由一種物質生成兩種物質的反應，屬于分解反應；
（2）甲烷能燃燒，體現了甲烷具有可燃性。
18．（2024九上·浙江期中）以化合價為縱坐標，物質的類別為橫坐標所繪制的圖象叫價類圖.如圖為硫的價類圖，請分析該圖后填空：
（1）E點表示氧化物的物質化學式是　 　；
（2）A點表示的物質類別是　 　；
（3）寫出由B點表示的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式　 　。
【答案】（1）
（2）單質
（3）
【知識點】元素化合價的規則與計算；書寫化學方程式、文字表達式；常見物質的分類；堿的化學性質；氧化物
【解析】【分析】（1）氧化物指的是只含兩種元素，其中一種元素是氧元素的化合物。
（2）單質的化合價為，可知A為單質，化學式為S。
（3）由堿的通性可知，堿能與酸性氧化物生成鹽和水，這個反應不屬于四大反應類型。【解答】（1）E點表示的化合物中屬于氧化物，且硫元素的化合價為+4價，其化學式為SO2。
（2）A點物質中硫元素的化合價為0，為單質。
（3）B點表示的化合物中屬于氧化物，且硫元素的化合價為+6價，氧元素顯-2價，則該物質為SO3；三氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O。
（1）E點表示的化合物中屬于氧化物，且硫元素的化合價為+4價，其化學式為SO2；
（2）A點物質中硫元素的化合價為0，為單質；
（3）B點表示的化合物中屬于氧化物，且硫元素的化合價為+6價，氧元素顯-2價，則該物質為SO3；三氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O。
19．（2024九上·浙江期中）根據氧氣的制取和性質的相關知識，回答下列問題：
（1）圖甲裝置中二氧化錳的作用是　 　。
（2）要獲得一瓶干燥的氧氣，圖甲裝置中導管的連接順序為a→　 　。
（3）下列關于硫燃燒實驗（如圖乙）的相關描述合理的有　 　（填序號）。
①硫在空氣中燃燒產生淡藍色火焰
②硫燃燒是劇烈氧化的現象
③硫在空氣和氧氣中燃燒的產物不同
④集氣瓶底留有水可以減少燃燒產物對空氣的污染
【答案】催化；d→e→b（→c）；①②④
【知識點】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象；制取氧氣的原理；制取氧氣的裝置、步驟、收集與注意事項；酸的物理性質及用途
【解析】【分析】（！）催化劑能加快反應的速度，且反應前后催化劑的化學性質和質量保持不變。
（2）氧氣密度大于空氣，應使用向上排空氣法收集氧氣，即氧氣從長管進；濃硫酸具有吸水性，能干燥氧氣，應長進短出，先干燥氣體，再收集。
（3）硫正在純氧中燃燒得更劇烈，產生的是明亮的藍紫色火焰，在空氣中產生的是淡藍色的火焰，生成物相同，所以均能產生刺激性氣味的氣體。【解答】（1）二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，在反應中起催化作用。
（2）要獲得一瓶干燥的氧氣，那么要對氧氣進行干燥并用向上排空氣法收集，故連接順序是：a→d→e→b。
（3）硫在空氣中燃燒產生淡藍色火焰，在氧氣中燃燒產生明亮的藍紫色火焰，但生成的均是一種具有刺激性氣味的氣體二氧化硫；硫燃燒時集氣瓶底部留有水，目的是吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣；硫在氧氣中燃燒是一種劇烈的氧化反應。
故答案為：①②④。
20．（2024九上·浙江期中）有一包白色固體，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種組成。為確定其成分，實驗小組進行實驗。實驗過程中所加試劑均足量，實驗過程及現象如圖所示。
（1）白色沉淀A與稀鹽酸反應的化學反應方程式為　 　 。
（2）白色沉淀C的化學式為　 　。
（3）這包白色固體是由　 　（填化學式）組成的。
【答案】BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；CaCO3；BaCl2、Na2CO3
【知識點】鹽的性質及用途；物質的鑒別、推斷；酸的化學性質
【解析】【分析】（1）初中階段不溶于酸的白色沉淀有硫酸鋇和氯化銀，該沉淀能溶于酸，結合可能存在的物質可知，沉淀為碳酸鋇。
（2）可能存在的物質中與鈣離子能產生沉淀的離子只有碳酸根離子。
（3）酚酞在堿性條件下顯紅色，不變紅，說明溶液不呈堿性，可知不存在氫氧化鈉，由（1）可知，存在的是氯化鋇和碳酸鈉。【解答】碳酸鈉和氯化鋇反應生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇反應生成不溶于酸的硫酸鈉鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，酚酞遇堿變紅色，所以白色固體加水得到白色沉淀A，白色沉淀A溶于鹽酸，所以固體樣品中一定含有氯化鋇和碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，無色濾液B和氯化鈣反應生成白色沉淀，溶液D不能使酚酞變紅色，所以樣品中一定不含氫氧化鈉。
（1）白色沉淀A與稀鹽酸的反應是碳酸鋇沉淀和鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，化學方程式為：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。
（2）白色沉淀C的化學式為CaCO3。
（3）這包白色固體是由BaCl2、Na2CO3組成的。
21．（2024九上·浙江期中）小科同學用如下圖總結NaOH的四類化學性質（即NaOH能夠與四類物質發生化學反應）。
為驗證性質④，他選擇了二氧化碳與其反應，為探究兩者是否發生了化學反應，小李設計了如圖所示的A、B實驗進行驗證。
（1）實驗現象為：A中試管內液面上升，B中 　 　。
（2）A中發生的化學反應用化學方程式表示 　 　。
（3）若想看到B中同樣的現象，也可將滴管和集氣瓶內的物質改為 　 　。
A.固體氫氧化鈉和水
B.石灰石和稀鹽酸
C.食鹽和水
D.硝酸銨和水
【答案】氣球膨脹；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；D
【知識點】溶解時的吸熱或放熱現象；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）氫氧化鈉吸收二氧化碳，導致瓶內壓強減小，在大氣壓的作用下，氣球會變鼓。
（2）由堿的通性可知，堿與某些非金屬氧化物反應生成水和鹽。
（3）由（1）可知，B的氣體將變鼓，原因是瓶內壓強減小，要減小瓶內壓強，可通過降低溫度或減少瓶內氣體來實現。【解答】（1）實驗現象為：A中試管內液面上升，B中氣球膨脹，是因為氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳后導致瓶內氣壓減小。
（2）A中氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（3）A、固體氫氧化鈉溶于水放熱，導致瓶內氣壓增大，進一步導致氣球縮小，故A錯誤；
B、石灰石中的碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，導致瓶內氣壓增大，進一步導致氣球縮小，故B錯誤；
C、食鹽和水混合無明顯現象，瓶內氣壓無明顯變化，氣球無明顯變化，故C錯誤；
D、硝酸銨溶于水吸熱，導致瓶內氣壓減小，進一步導致氣球膨脹，故D正確。
故答案為：D。
22．（2024九上·浙江期中）氧化物、酸、堿、鹽相互之間的關系是初中科學中重要學習內容之一。現有如圖所示的轉換關系：
（1）請寫出下列物質的化學式B　 　。
（2）與A溶液反應的實驗現象為　 　。
【答案】H2SO4；黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變成藍色
【知識點】鹽的性質及用途；金屬、金屬氧化物、堿之間的轉化；酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）不溶于稀硝酸的白色沉淀有氯化銀和硫酸鋇，由流程圖可知，G為硫酸鋇，可D中含有硫酸根離子，由酸的通性可知，能與金屬氧化物生成鹽和水，可知B為稀硫酸。
（2）銅離子為藍色溶液，氧化銅為黑色固體，所以現象為黑色固體溶解，溶液變藍，注意描述實驗現象時，不能出現具體物體的名稱。【解答】氧化銅和B反應得到D溶液，D溶液和氯化鋇反應生成C溶液和不溶于稀硝酸的白色沉淀G，硫酸鋇不溶于稀硝酸，則D溶液是硫酸銅溶液，G是硫酸鋇沉淀，B是稀硫酸；硫酸銅和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，則C溶液是氯化銅溶液；氧化銅和A反應生成氯化銅溶液，則A是稀鹽酸；氯化銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，則E是氫氧化銅沉底，F是氯化鈉。
（1）由上述可知，B是硫酸，化學式為：H2SO4。
（2）A是鹽酸，氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，實驗現象為：黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變成藍色。
23．（2024九上·浙江期中）實驗課后，化學興趣小組的同學在整理實驗桌時，發現有一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞，征得老師同意后，依次開展了以下探究，請完成其中的三個空。
[提出問題1] 該氫氧化鈉溶液是否變質了呢？
[實驗探究1]
實驗操作 實驗現象 實驗結論
取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加足量的稀鹽酸，并不斷振蕩。 　 　 氫氧化鈉溶液一定變質了。
[提出問題2] 該氫氧化鈉溶液是全部變質還是部分變質呢？
[猜想與假設]
猜想1：氫氧化鈉溶液部分變質。
猜想2：氫氧化鈉溶液全部變質。
[實驗探究2]
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，并不斷振蕩。 有白色沉淀生成。 說明原溶液中一定有碳酸鈉。
（2）取步驟（1）試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液。 溶液變紅色。 說明原溶液中一定有　 　。
[實驗結論] 該氫氧化鈉溶液部分變質。猜想2正確。
[思考與討論]有同學認為，探究1已經證明了碳酸鈉的存在，所以實驗探究2中的實驗步驟（1）是多余，只要如實驗步驟（2），樣品溶于水后，直接滴入酚酞即可的。該同學的看法是否正確？為什么？　 　
【答案】產生氣泡；氫氧化鈉；不正確，因為碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色
【知識點】酸堿指示劑及其性質；鹽的性質及用途；酸、堿、鹽的鑒別；堿的化學性質
【解析】【分析】[實驗探究1]：氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳變質成碳酸鈉，氫氧化鈉與稀鹽酸反應無現象，碳酸鈉與稀鹽酸反應產生二氧化碳氣體，將觀察到有氣泡產生。
[實驗探究2]氫氧化鈉呈堿性，能使酚酞變紅。
碳酸鈉的水溶液也呈堿性，會對氫氧化鈉的檢驗造成干擾，所以需先檢驗并除去碳酸鈉，才能檢驗是否存在氫氧化鈉。【解答】[實驗探究1]
取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加足量的稀鹽酸，并不斷振蕩，產生氣泡，是因為碳酸鈉和鹽酸反應生成了二氧化碳氣體，實驗過程如下所示：
實驗操作 實驗現象 實驗結論
取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加足量的稀鹽酸，并不斷振蕩。 產生氣泡 氫氧化鈉溶液一定變質了。
[實驗探究2]
（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，并不斷振蕩，產生白色沉淀，是因為碳酸鈉和氯化鈣反應生成了白色沉淀碳酸鈣；
（2）取步驟（1）試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液，溶液變紅色，是因為溶液中含有氫氧化鈉，實驗過程如下所示：
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，并不斷振蕩。 有白色沉淀生成。 說明原溶液中一定有碳酸鈉。
（2）取步驟（1）試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液。 溶液變紅色。 說明原溶液中一定有氫氧化鈉。
[思考與討論]
該同學的看法不正確，這是因為碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色，如果不除去碳酸鈉，加入酚酞試液變紅色，不能確定溶液中有毒含有氫氧化鈉。
故填：不正確，因為碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色。
24．（2024九上·浙江期中）小濱利用圖示裝置和藥品驗證可溶性堿的性質。裝置氣密性良好，實驗前彈簧夾處于關閉狀態。（資料：碳酸銅遇水會出現藍色沉淀物）。
（1）驗證可溶性堿能與酸反應。打開活塞a，向錐形瓶中逐滴滴入稀鹽酸。Ba(OH)2溶液與稀鹽酸恰好完全反應的實驗現象是 　 　。
（2）驗證可溶性堿能與CO2反應。完成（1）后，打開活塞b，向錐形瓶中滴入足量的NaOH溶液后　 　（填實驗操作）觀察到 　 　現象可證明NaOH與CO2發生反應。
（3）驗證可溶性堿能與鹽溶液反應。完成（2）后，裝置乙中錐形瓶內的溶液呈紅色，取少量該溶液于試管中，滴入足量CuSO4溶液，觀察到有藍色沉淀生成。據上述實驗現象能否驗證NaOH溶液與CuSO4溶液反應，判斷并說明理由 　 　。
【答案】溶液由紅色變成無色；打開彈簧夾；裝置甲中的液體進入裝置乙，乙中產生白色沉淀；不能，因為碳酸鈉也能與硫酸銅反應生成藍色的碳酸銅沉淀
【知識點】酸堿指示劑及其性質；鹽的性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）酚酞在堿性條件下呈紅色，在酸性和中性條件下為無色，據此判斷實驗現象。
（2）氫氧化鈉與二氧化碳反應產生碳酸鈉，乙中氣體減少，壓強減小，打開彈簧夾，甲中液體進入乙中，氯化鋇與碳酸鈉發生反應，方程式為，現象為有白色沉淀生成，而氫氧化鈉與氯化鋇不反應。
（3）氫氧化鈉和碳酸鈉都呈堿性，都能使硫酸銅反應產生藍色絮狀沉淀。【解答】（1）氫氧化鋇溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，氫氧化鋇和鹽酸反應生成氯化鋇和水，氯化鋇溶液顯中性，不能使無色酚酞試液變色。打開活塞a，向錐形瓶中逐滴滴入稀鹽酸。則Ba(OH)2溶液與稀鹽酸恰好完全反應的實驗現象是溶液由紅色變成無色。
（2）驗證可溶性堿能與CO2反應。完成（1）后，打開活塞b，向錐形瓶中滴入足量的NaOH溶液后，NaOH溶液與二氧化碳反應生成碳酸鈉、水，氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀，錐形瓶內氣體減少，壓強變小，打開彈簧夾，觀察到裝置甲中的液體進入裝置乙，乙中產生白色沉淀，現象可證明NaOH與CO2發生反應。
（3）驗證可溶性堿能與鹽溶液反應。完成（2）后，裝置乙中錐形瓶內的溶液呈紅色，取少量該溶液于試管中，滴入足量CuSO4溶液，觀察到有藍色沉淀生成。據上述實驗現象不能驗證NaOH溶液與CuSO4溶液反應，因為錐形瓶乙中生成了碳酸鈉，碳酸鈉也能與硫酸銅反應生成藍色的碳酸銅沉淀。
25．（2024九上·浙江期中）氧化鈣俗名生石灰，某同學針對氧化鈣設計了如下實驗方案：
（1）A中發生反應的化學方程式為　 　。
（2）如果要證明C中不是水而是一種溶液，可以選擇下列　 　（填序號）進行實驗。
①稀鹽酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化鈉溶液
（3）操作II是加入某種物質使無色澄清液出現白色固體，如果加入的是飽和碳酸鈉溶液，白色固體的化學式是　 　；如果加入的是固體氫氧化鈉（全部溶解），白色固體的化學式是　 　。
【答案】（1）
（2）②③
（3）；Ca（OH）2
【知識點】溶解時的吸熱或放熱現象；書寫化學方程式、文字表達式；酸堿指示劑及其性質；金屬、金屬氧化物、堿之間的轉化；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）金屬氧化物與水反應生成對應的可溶性堿。
（2）C中的溶質是氫氧化鈣，溶液呈堿性，能使酚酞變紅，能與二氧化碳反應而變渾濁，能與稀鹽酸反應，但沒有現象。
（3）加入碳酸鈉溶液發生的反應為；
氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低，固體氫氧化鈉溶于水劇烈放熱，導致氫氧化鈣溶解度變小而析出。【解答】（1）A中發生的反應是氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，故反應的化學方程式寫為：CaO+H2O=Ca(OH)2。
（2）由圖及（1）可知，C中的液體是氫氧化鈣溶液而不是水
①稀鹽酸能夠與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，無明顯的現象，無法證明液體是溶液，錯誤；
②氫氧化鈣溶液呈堿性，能夠使酚酞溶液變紅，證明液體不是水，正確；
③二氧化碳能夠與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，證明液體不是水，正確；
④氯化鈉溶液與氫氧化鈣不反應，混合后不產生明顯現象，無法證明液體是溶液，錯誤。
故答案為：②③。
（3）C中的液體是氫氧化鈣溶液，加入飽和碳酸鈉溶液，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，其化學式為CaCO3，故填CaCO3；固體氫氧化鈉溶于水后放出熱量，溶液的溫度升高，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，則溶液中出現的固體是氫氧化鈣晶體，其化學式為Ca(OH)2，故填Ca(OH)2。
（1）A中發生的反應是氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，故反應的化學方程式寫為：CaO+H2O=Ca(OH)2；
（2）由圖及（1）可知，C中的液體是氫氧化鈣溶液而不是水
①稀鹽酸能夠與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，無明顯的現象，無法證明液體是溶液，錯誤；
②氫氧化鈣溶液呈堿性，能夠使酚酞溶液變紅，證明液體不是水，正確；
③二氧化碳能夠與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，證明液體不是水，正確；
④氯化鈉溶液與氫氧化鈣不反應，混合后不產生明顯現象，無法證明液體是溶液，錯誤。
故填②③；
（3）C中的液體是氫氧化鈣溶液，加入飽和碳酸鈉溶液，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，其化學式為CaCO3，故填CaCO3；固體氫氧化鈉溶于水后放出熱量，溶液的溫度升高，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，則溶液中出現的固體是氫氧化鈣晶體，其化學式為Ca(OH)2，故填Ca(OH)2。
26．（2024九上·浙江期中）市場上常見的蘇打水有蘇打氣泡水和無汽蘇打水兩種，它們的主要成分中都含有碳酸氫鈉，俗稱小蘇打，具有以下性質。
性質一：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑（NaHCO3在50℃以上開始逐漸分解）
性質二： NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑
（1）蘇打氣泡水中含有大量二氧化碳，瓶蓋一打開就有大量氣泡產生，所以叫氣泡水，無汽蘇打水則不含二氧化碳，但小明認為他喝人體內也會產生二氧化碳，主要是利用了碳酸氫鈉的性質　 　（選填一或二），理由是　 　。
（2）小明查閱了相關資料想自制蘇打水，于是購買了一袋小蘇打，包裝袋上標注的碳酸氫鈉含量是99％。真的有這么高嗎？了10克小蘇打樣品放入裝置，逐次加入稀硫酸進行實驗，得到相關數據。請通過計算幫助小明判斷包裝袋上的標注是否準確　 　。（2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑）
序號 反應前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸溶液質量/克 0 10 10 10 10 10
C裝置中溶液總質量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0
（3）如果去掉裝置B，測量結果將會　 　（選填“偏大”或“偏小”）
【答案】二；人體溫度不能達到50℃或胃液中胃酸呈酸性；不準確；偏大
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）將人體的溫度與蘇打水分解的溫度比較，從而確定人體內產生二氧化碳的原因；
（2）反應前后C裝置中溶液質量的增大量就是生成二氧化碳的質量，寫出碳酸氫鈉和稀硫酸反應的方程式，根據生成二氧化碳的質量計算參加反應的碳酸氫鈉的質量，最后與樣品質量作比即可；
（3）濃硫酸具有吸水性，根據水蒸氣會造成二氧化碳的質量偏大分析。
【解答】（1）根據題意可知，人體內部溫度大約在37℃左右，低于50℃，因此飲用無汽蘇打水不會受熱分解，應該是是人體胃液中含有鹽酸（HCl），鹽酸與碳酸氫鈉（NaHCO3）發生化學反應，生成氯化鈉（NaCl）、水（H2O）和二氧化碳（CO2），故選二；
（2）根據題意可知，生成二氧化碳的質量為105.0g-100.0g=5.0g，
設樣品中碳酸氫鈉的質量為x，
；
解得：x≈9.55g，
樣品中碳酸氫鈉的質量分數為：，
因此包裝袋上的標注不準確。
（3）根據實驗裝置圖可知，B裝置用于干燥二氧化碳氣體，去除水蒸氣。若移除B裝置，水蒸氣會進入C裝置，導致測得的二氧化碳質量偏大，進而使計算的碳酸氫鈉質量偏高，最終實驗結果偏大。
27．（2024九上·浙江期中）從廢舊手機的某些部件中可回收金屬銀和銅，其操作流程如圖所示。回答問題：
（1）步驟①②③中均涉及的實驗操作是 　 　和洗滌。
（2）操作流程中，加入足量稀硫酸的目的是使粗產品中的 　 　完全反應。
（3）向固體中加入適量硝酸銀溶液后，可觀察到的實驗現象是 　 　。
（4）若溶液乙的質量大于溶液甲的質量，則加入的金屬X可能是 　 　（選填“鐵”“鋅”或“銅”）。
【答案】過濾；鎂、鋁；有銀白色（或灰黑色）固體析出，溶液由無色變為藍色；鋅
【知識點】根據化學反應方程式的計算；金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】（1）過濾能將不互溶的固體和液體分離，過濾時需要用玻璃棒引流。
（2）酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣。
（3）固體為不活潑金屬銅和銀的混合物，金屬能將比它不活潑的金屬從其可溶性鹽中置換出來，銅比銀活潑，所以能將硝酸銀中的銀置換出來。
（4）金屬X能與溶液甲中的硝酸銅反應且反應后溶液的質量變大，說明金屬X的質量小于置換出的銅的質量，即金屬X的相對原子質量大于銅的相對原子質量。【解答】（1）步驟①②③均能將固體與液體分離，步驟①②③中均涉及的實驗操作是過濾和洗滌。
（2）在金屬活動性順序中，鎂、鋁的位置排在氫的前面，操作流程中，加入足量稀硫酸的目的是使粗產品中的鎂、鋁完全反應。
（3）向固體中加入適量硝酸銀溶液后，銅能與硝酸銀溶液反應生成硝酸銅溶液和銀，可觀察到的實驗現象是有銀白色（或灰黑色）固體析出，溶液由無色變為藍色。
（4）溶液甲為硝酸銅溶液，銅不與硝酸銅溶液反應，鐵、鋅能與硝酸銅溶液反應，溶液乙的質量大于溶液甲的質量，說明參加反應的金屬的質量大于置換出的銅的質量，鋅的相對原子質量大于銅，故加入的金屬X可能是鋅。
28．（2024九上·浙江期中）人們越來越重視微量元素的攝取，碘是人體必需的微量元素，加碘食鹽可有效地預防碘缺乏癥，右表是某種“加碘食鹽”包裝袋上的部分信息，請回答：
配料 氯化鈉、碘酸鉀（KIO3）
保質期 18個月
食用方法 勿長時間燉炒
貯藏指南 避光、避熱、密封、防潮
（1）加碘食鹽是　 　（填“純凈物”或“混合物”）；
（2）由表中信息可知碘酸鉀受熱易分解，該性質屬于　 　（填“物理性質”或“化學性質”）；
（3）KIO3中I元素的質量分數是多少　 　？（計算結果精確到1%）
【答案】混合物；化學性質；KIO3中I元素的質量分數為：≈59.3%。
【知識點】化學性質與物理性質的差別及應用；有關化學式的計算和推斷；常見物質的分類
【解析】【分析】（1）加碘鹽中的物質種類不止一種，可知是混合物。
（2）分解后有新物質生成，說明分解是化學變化，可知受熱易分解屬于化學性質。
（3）。【解答】（1）由同種物質組成的是純凈物，由不同種物質組成的是混合物。加碘食鹽由不同種物質組成，是混合物。
（2）物質的化學性質是物質在化學變化中表現出來的性質，由表中信息可知碘酸鉀受熱易分解，該性質屬于化學性質。
29．（2024九上·浙江期中）工業上用一氧化碳在高溫下還原氧化鐵來冶煉鐵，某煉鐵廠購進1000t含氧化鐵質量分數為80%的某種礦石。請計算：
（1）1000t礦石中含氧化鐵的質量。
（2）雜質不參加反應，理論上可以煉出純鐵的質量是多少？
【答案】（1）1000t礦石中含氧化鐵的質量為：1000t×80%=800t；
（2）解：設理論上可以煉出純鐵的質量是x。
，x=560t
答：理論上可以煉出純鐵的質量是560t。
【知識點】溶質的質量分數及相關計算；根據化學反應方程式的計算
【解析】【分析】（1）混合物中某物質的質量=混合物的質量該物質在混合物中的質量分數。
（2）結合氧化鐵的質量，根據方程式進行計算鐵的質量。
30．（2024九上·浙江期中）黃銅（由銅和鋅形成的合金）有較強的耐磨性能，在生活中有廣泛的用途。曉軍同學為了測定黃銅屑樣品組成，分四組取樣品與稀硫酸反應，其實驗數據記錄如下表：
樣品 第1份 第2份 第3份 第4份
取樣品質量（g） 25.0 25.0 25.0 25.0
取稀硫酸質量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0
產生氣體質量（g） 0.2 0.4 0.5 n
試回答：
（1）合金屬于　 　材料（填“金屬”或“合成”）；
（2）上表中n的數值是　 　；
（3）通過分析上述數據可知，當黃銅樣品和稀硫酸的質量比為　 　時，兩者恰好完全反應；
（4）求所用稀硫酸中硫酸的質量分數？（要求寫出計算過程）
【答案】（1）金屬
（2）0.5
（3）1：4
（4）設100g稀硫酸中硫酸的質量為x。
則所用稀硫酸中硫酸的質量分數為。
答：所用稀硫酸中硫酸的質量分數為24.5%。
【知識點】根據化學反應方程式的計算；金屬的化學性質；新型金屬材料
【解析】【分析】（1）合金的主要成分是金屬，屬于金屬材料，形成合金的過程屬于物理變化的過程。
（2）分析表中數據，每40g稀硫酸反應，產生0.2g氣體，但第3份稀硫酸只生成0.1g氣體，說明樣品已完全反應，可知繼續加稀硫酸，不會有氣體產生。
（3）由（2）可知，每40g稀硫酸反應，產生0.2g氣體，總氣體的質量為0.5g，對應的稀硫酸的質量為100g。
（4）由（3）可知，100g稀硫酸產生的氣體的質量為0.5g，結合方程式進行計算，注意方程式計算所得的質量為溶質的質量。【解答】（1）金屬材料包括純金屬和合金，合金屬于金屬材料。
（2）由表格數據中產生氣體質量的變化可知，第3分加入120g稀硫酸時氣體才比第2份增加0.1g可知，此時稀硫酸已經過量，樣品中能與稀硫酸反應的鋅已經消耗完，所以第4份中加入160g稀硫酸時產生的氣體量，根據25g樣品中的鋅計算得到的氣體質量與第3份時相同。
故答案為：0.5。
（3）由40g稀硫酸能產生0.2g氣體可知，20g硫酸能產生0.1g氣體，所以第3份產生氣體0.5需要消耗稀硫酸的質量為100g。25g黃銅與100g稀硫酸能恰好完全反應。所以25g：100g=1：4。
（1）金屬材料包括純金屬和合金，合金屬于金屬材料；
（2）由表格數據中產生氣體質量的變化可知，第3分加入120g稀硫酸時氣體才比第2份增加0.1g可知，此時稀硫酸已經過量，樣品中能與稀硫酸反應的鋅已經消耗完，所以第4份中加入160g稀硫酸時產生的氣體量，根據25g樣品中的鋅計算得到的氣體質量與第3份時相同。答案為0.5；
（3）由40g稀硫酸能產生0.2g氣體可知，20g硫酸能產生0.1g氣體，所以第3份產生氣體0.5需要消耗稀硫酸的質量為100g。25g黃銅與100g稀硫酸能恰好完全反應。所以25g：100g=1：4；
（4）見答案。
31．（2024九上·浙江期中）家庭食用堿的主要成分是Na2CO3，為測定食用堿中Na2CO3的質量分數，小金取了40 g食用堿平均分成四份，每份中滴入CaCl2溶液的質量及生成沉淀的質量見表，假設該食用堿中不含難溶性雜質且雜質均不與CaCl2溶液產生沉淀，分析回答：
　 實驗1 實驗2 實驗3 實驗4
食用堿的質量/g 10 10 10 10
加入CaCl2溶液的質量/g 20 40 60 80
生成沉淀的質量/g 3 6 8 m
（1）表格中m的值應為　 　；
（2）Na2CO3在實驗　 　（填數字）中是反應完全的；
（3）計算該食用堿中Na2CO3的質量分數是多少　 　（結果精確到0.1 %）？
【答案】8；3和4；設10g食用堿中 Na2CO3的質量分數為xx=84.8%答：該食用堿中Na2CO3的質量分數是84.8%。
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途
【解析】【詳解】（1）（2）由表中數據可知，每20克氯化鈣溶液產生3克沉淀，則第3次實驗中產生的沉淀應是9克，可實際只有5克，說明食用堿中的碳酸鈉已完全反應，則繼續加氯化鈣，不會有新的沉淀產生。
（3）碳酸鈉完全反應產生的沉淀的質量為8g，結合方程式計算碳酸鈉的質量分數。【解答】（1）由表中的數據可知，每加入20g氯化鈣溶液得到3g沉淀，而加入60g氯化鈣溶液得到8g沉淀，說明碳酸鈉已完全反應，則加入80g氯化鈣溶液也得到8g沉淀，則m=8。
（2）由上述分析可知，碳酸鈉在實驗三、四中是完全反應。
32．（2024九上·浙江期中）一種物質能轉化為另一種物質．取和的混合物于燒杯中，向其中滴加一定質量分數的稀鹽酸，滴加稀鹽酸的質量與產生氣體質量的關系如圖所示（注：與稀鹽酸不能發生反應）。
求：
（1）混合物中的質量。（寫出計算過程）
（2）滴加的稀鹽酸中的溶質質量分數。（寫出計算過程）
（3）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
【答案】（1）設：混合物中的質量x。
答：混合物中的質量10g。
（2）設：HCl的質量為y。
稀鹽酸中的溶質質量分數為
答：稀鹽酸中的溶質質量分數為7.3%.
（3）設生成氯化鈣的質量為z。
恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數為：
.
答：所得溶液中溶質的質量分數為12.2%。
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）圖像的轉折點說明反應恰好完全，根據圖示可知，100g鹽酸與混合物中碳酸鈣完全反應，生成二氧化碳的質量為。結合方程式計算碳酸鈣的質量。
（2）恰好完全反應時，產生的二氧化碳為4.4g，根據方程式計算稀鹽酸中氯化氫的質量，此時消耗稀鹽酸溶液的質量為100g，據此計算溶質的質量分數。
（3）根據方程式計算反應所得溶質的質量，加上原混合物中氯化鈣的質量即為反應后溶質的質量，溶液質量等于所加物質的總之間減去二氧化碳的質量。
（1）根據圖示可知，100g鹽酸與混合物中碳酸鈣完全反應，生成二氧化碳的質量為。詳見答案；
（2）詳見答案；
（3）詳見答案。
33．（2024九上·浙江期中）噴泉是一種常見的自然現象，其產生的原因是存在壓強差，在化學實驗中經常也可以形成美麗的噴泉。
（1）在甲圖的裝置中，倒置于鐵架臺的圓底燒瓶中充滿干燥的O2氣體，連接在瓶塞上的導管伸入到裝有水的燒杯中（此時止水夾關閉）。不久即可看到白磷自己燃燒起來，待白煙消失，燒瓶冷卻后，打開止水夾，可以觀察到燒瓶內形成美麗的噴泉。產生該現象的原因用化學方程式表示　 　。
（2）某同學積極思考后，設計了如圖乙的裝置，也同樣形成了噴泉。已知該同學在廣口瓶中裝入的是稀鹽酸和另一種固體物質，待它們反應完全后，打開止水夾，在上方的燒瓶內也形成噴泉。該同學加入的固體物質不可能是________________
A．鋅粒（Zn） B．碳酸鈣（CaCO3）
C．木炭（C） D．鎂（Mg）
（3）比較甲、乙兩套裝置，從產生噴泉的原理來分析，甲裝置是　 　（填“增大”或“減小”）上部燒瓶內氣體壓強；乙裝置是　 　（填“增大”或“減小”）下部廣口瓶內氣體壓強。
（4）城市中常見的人造噴泉以及自然界的火山爆發原理與上述　 　（填“甲”或“乙”）裝置的原理相似。
【答案】（1）
（2）C
（3）減小；增大
（4）乙
【知識點】大氣壓的綜合應用；氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象；書寫化學方程式、文字表達式；酸的化學性質
【解析】【分析】（1）磷燃燒消耗氧氣，生成五氧化二磷，由質量守恒定律配平方程式。
（2）形成噴泉的原理是存在壓強差，即廣口瓶中壓強增大，大于燒瓶中的壓強，由酸的通性可知，酸不與非金屬單質反應。
（3）壓強會將液體壓向壓強更小的一端，據此判斷兩側的壓強大小。
（4）人造噴泉以及自然界的火山爆發，都是因為內部壓強大于外界壓強，即與乙原理相同。【解答】（1）氧氣和白磷反應生成五氧化二磷，五氧化二磷為固體，使氣體被消耗，壓強減小，可以模擬噴泉現象，用化學方程式表示為：。
（2）根據鹽酸和鋅粒反應放出氫氣、和碳酸鈣反應生成二氧化碳氣體、和金屬鎂反應生成氫氣，會使瓶內壓強增大，而木炭不和稀鹽酸反應，所以該同學加入的固體物質不可能是木炭。
故答案為：C。
（3）比較甲、乙兩套裝置，從產生噴泉的原理來分析，甲裝置是減小上部燒瓶內氣體壓強；乙裝置是增大下部廣口瓶內氣體壓強。
（4）城市中常見的人造噴泉以及自然界的火山爆發是因為下部壓強增加，使液體向上壓，原理與上述乙裝置的原理相似。
（1）氧氣和白磷反應生成五氧化二磷，五氧化二磷為固體，使氣體被消耗，壓強減小，可以模擬噴泉現象，用化學方程式表示為：；
（2）根據鹽酸和鋅粒反應放出氫氣、和碳酸鈣反應生成二氧化碳氣體、和金屬鎂反應生成氫氣，會使瓶內壓強增大，而木炭不和稀鹽酸反應，所以該同學加入的固體物質不可能是木炭；故選C；
（3）比較甲、乙兩套裝置，從產生噴泉的原理來分析，甲裝置是減小上部燒瓶內氣體壓強；乙裝置是增大下部廣口瓶內氣體壓強．
（4）城市中常見的人造噴泉以及自然界的火山爆發是因為下部壓強增加，使液體向上壓，原理與上述乙裝置的原理相似。
1 / 1浙江省精準聯盟2024-2025學年九年級上學期期中考試科學試題
1．（2024九上·浙江期中）生活處處是科學，在下列變化中屬于物理變化的是（　　）
A．天然氣燃燒
B．銅器銹蝕
C．膽礬研碎
D．葡萄釀酒
2．（2024九上·浙江期中）在做有關酸的性質實驗中，下列操作規范的是（　　）
A．滴加鹽酸 B．稀釋濃硫酸
C．傾倒鹽酸 D．測鹽酸的pH
3．（2024九上·浙江期中）下列對實驗意外事故的處理方法錯誤的是（　　）
A．若不慎將稀硫酸濺入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水沖洗
B．若不慎將燒堿溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液
C．若不慎將燃著的酒精燈碰倒，灑出的酒精在桌面上燃燒，應立即用濕抹布撲蓋
D．若不慎將稀酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液
4．（2024九上·浙江期中）如圖所示，將一定量的液體滴入燒瓶中，若使小氣球鼓起（液體的體積忽略不計），則液體和固體不可能是（　　）
A．水，生石灰 B．過氧化氫溶液，二氧化錳
C．水，硝酸銨 D．稀鹽酸，碳酸鈉
5．（2024九上·浙江期中）歸納推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是（　　）
A．常溫下，pH<7 的溶液顯酸性，因此pH<7 的雨水一定都是酸雨
B．單質是由一種元素組成的物質，因此由一種元素組成的物質一定是單質
C．碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽
D．酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊試液變紅的溶液一定呈酸性
6．（2024九上·浙江期中）燒杯中盛有 x 溶液，逐滴加入（或通入）y 物質，燒杯內液體的 pH 值變化如圖所示。則符合該變化的一組物質是（　　）
　 x y
A NaOH 溶液 稀 HCl（過量）
B 稀 H2SO4 BaCl2溶液（少量）
C Ca(OH)2 CO2（適量）
D 稀 H2SO4 H2O
A．A B．B C．C D．D
7．（2024九上·浙江期中）下列四組實驗中，不能體現酸的通性的是（　　）
A． B．
C． D．
8．（2024九上·浙江期中）向氫氧化鈣的飽和溶液中加入下列物質，不可能使溶液的pH有明顯改變的是(　　)
A．通入C02 B．加入H2SO4
C．加入鹽酸 D．加入Na2CO3溶液
9．（2024九上·浙江期中）判斷物質之間是否發生化學反應需要證據支持。在一定量的氫氧化鈉溶液中加入適量稀鹽酸后，能證明兩者發生化學反應的是（　　）
A． B．
C． D．
10．（2024九上·浙江期中）向MgSO4溶液中逐滴滴入溶質質量分數為20%的NaOH溶液，溶液總質量與滴入NaOH溶液質量關系曲線如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．a點時溶液中的溶質為NaOH、Na2SO4
B．b點時溶液的pH=7
C．原溶液中MgSO4的質量分數為7.5%
D．a點時錐形瓶內所得溶液的溶質質量分數約為12.4%
11．（2024九上·浙江期中）為除去下列物質中所含的雜質，操作方法可行的是（　　）
選項 物質 所含雜質 除雜方法
A 氧化銅 氯化鈉 加水溶解、過濾、蒸發結晶
B 氧氣 水蒸氣 通過盛有濃硫酸的洗氣瓶
C 鐵粉 銅粉 加入過量稀鹽酸溶液，過濾
D 硝酸鉀 碳酸鉀 加適量氯化鈣反應、過濾、蒸發結晶
A．A B．B C．C D．D
12．（2024九上·浙江期中）鹽酸是實驗室的重要物質，能與許多物質反應。如圖有關描述不正確的是（　　）
A．X可能是H2O
B．Y可能是硝酸鋇
C．若W呈無色，指示劑可能是酚酞
D．堿可以是可溶性堿，也可以是難溶性堿
13．（2024九上·浙江期中）小寧分別將不同質量的鋅粉加入一定量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反應后過濾，以下是在不同情況下對濾渣或濾液成分的說法不正確的是（ ）
A．若濾液中只含一種溶質，濾渣一定含有Ag、Cu，可能含有Zn
B．當濾液含兩種溶質時，濾渣一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含Zn
C．若濾渣中有紅色固體，濾液一定含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2
D．若向所得濾液中滴加稀鹽酸有白色沉淀生成，濾渣一定只含有Ag
14．（2024九上·浙江期中）向三個燒杯中分別放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同時加入質量分數相同的100g稀鹽酸，充分反應。反應的有關圖像錯誤的是（　　）
A． B．
C． D．
15．（2024九上·浙江期中）某化學小組在課外活動時做了一個實驗：在甲試管中裝入固體物質，乙試管中裝入液體試劑，按如圖所示組裝好儀器（圖中鐵架臺等儀器已略去）。通過分液漏斗加入足量的稀硫酸，同時打開止水夾，看到乙試管液體中有氣泡冒出，一段時間后，關閉止水夾，發現乙中液面上升，溶液變渾濁。符合以上實驗現象的一組試劑是（　　）
A．KNO3、BaCl2 B．Na2CO3、NaOH
C．Zn、Ba（NO3）2 D．KNO3、Na2CO3
16．（2024九上·浙江期中）實驗室里兒種物質在向同學們做“自我介紹”，請把內容補充完整。
（1）濃硫酸：因為我有　 　性，在空氣中放置一段時間我的質量增加了。
（2）燒堿固體：我暴露在空氣中會吸收　 　變質了。
（3）濃鹽酸：因為我有揮發性，在空氣中放置一段時間我的質量分數　 　。
（4）鐵：因為我有　 　性，生活中常用來做炊具。
17．（2024九上·浙江期中）中國古代科學歷史悠久、成就卓越，是勞動人民智慧的結晶。
（1）《天工開物》記載：凡石灰經火焚煉為用，…用以砌墻。文中講述了通過反應制取氧化鈣，此反應屬于　 　反應（填基本反應類型）。
（2）《蜀都賦》中有“火井沈熒于幽谷，高焰飛煽于天垂。”描寫的是天然氣（主要成分是CH4）燃燒時的現象，這體現了CH4具有　 　（填化學性質）。
18．（2024九上·浙江期中）以化合價為縱坐標，物質的類別為橫坐標所繪制的圖象叫價類圖.如圖為硫的價類圖，請分析該圖后填空：
（1）E點表示氧化物的物質化學式是　 　；
（2）A點表示的物質類別是　 　；
（3）寫出由B點表示的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式　 　。
19．（2024九上·浙江期中）根據氧氣的制取和性質的相關知識，回答下列問題：
（1）圖甲裝置中二氧化錳的作用是　 　。
（2）要獲得一瓶干燥的氧氣，圖甲裝置中導管的連接順序為a→　 　。
（3）下列關于硫燃燒實驗（如圖乙）的相關描述合理的有　 　（填序號）。
①硫在空氣中燃燒產生淡藍色火焰
②硫燃燒是劇烈氧化的現象
③硫在空氣和氧氣中燃燒的產物不同
④集氣瓶底留有水可以減少燃燒產物對空氣的污染
20．（2024九上·浙江期中）有一包白色固體，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種組成。為確定其成分，實驗小組進行實驗。實驗過程中所加試劑均足量，實驗過程及現象如圖所示。
（1）白色沉淀A與稀鹽酸反應的化學反應方程式為　 　 。
（2）白色沉淀C的化學式為　 　。
（3）這包白色固體是由　 　（填化學式）組成的。
21．（2024九上·浙江期中）小科同學用如下圖總結NaOH的四類化學性質（即NaOH能夠與四類物質發生化學反應）。
為驗證性質④，他選擇了二氧化碳與其反應，為探究兩者是否發生了化學反應，小李設計了如圖所示的A、B實驗進行驗證。
（1）實驗現象為：A中試管內液面上升，B中 　 　。
（2）A中發生的化學反應用化學方程式表示 　 　。
（3）若想看到B中同樣的現象，也可將滴管和集氣瓶內的物質改為 　 　。
A.固體氫氧化鈉和水
B.石灰石和稀鹽酸
C.食鹽和水
D.硝酸銨和水
22．（2024九上·浙江期中）氧化物、酸、堿、鹽相互之間的關系是初中科學中重要學習內容之一。現有如圖所示的轉換關系：
（1）請寫出下列物質的化學式B　 　。
（2）與A溶液反應的實驗現象為　 　。
23．（2024九上·浙江期中）實驗課后，化學興趣小組的同學在整理實驗桌時，發現有一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞，征得老師同意后，依次開展了以下探究，請完成其中的三個空。
[提出問題1] 該氫氧化鈉溶液是否變質了呢？
[實驗探究1]
實驗操作 實驗現象 實驗結論
取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加足量的稀鹽酸，并不斷振蕩。 　 　 氫氧化鈉溶液一定變質了。
[提出問題2] 該氫氧化鈉溶液是全部變質還是部分變質呢？
[猜想與假設]
猜想1：氫氧化鈉溶液部分變質。
猜想2：氫氧化鈉溶液全部變質。
[實驗探究2]
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，并不斷振蕩。 有白色沉淀生成。 說明原溶液中一定有碳酸鈉。
（2）取步驟（1）試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液。 溶液變紅色。 說明原溶液中一定有　 　。
[實驗結論] 該氫氧化鈉溶液部分變質。猜想2正確。
[思考與討論]有同學認為，探究1已經證明了碳酸鈉的存在，所以實驗探究2中的實驗步驟（1）是多余，只要如實驗步驟（2），樣品溶于水后，直接滴入酚酞即可的。該同學的看法是否正確？為什么？　 　
24．（2024九上·浙江期中）小濱利用圖示裝置和藥品驗證可溶性堿的性質。裝置氣密性良好，實驗前彈簧夾處于關閉狀態。（資料：碳酸銅遇水會出現藍色沉淀物）。
（1）驗證可溶性堿能與酸反應。打開活塞a，向錐形瓶中逐滴滴入稀鹽酸。Ba(OH)2溶液與稀鹽酸恰好完全反應的實驗現象是 　 　。
（2）驗證可溶性堿能與CO2反應。完成（1）后，打開活塞b，向錐形瓶中滴入足量的NaOH溶液后　 　（填實驗操作）觀察到 　 　現象可證明NaOH與CO2發生反應。
（3）驗證可溶性堿能與鹽溶液反應。完成（2）后，裝置乙中錐形瓶內的溶液呈紅色，取少量該溶液于試管中，滴入足量CuSO4溶液，觀察到有藍色沉淀生成。據上述實驗現象能否驗證NaOH溶液與CuSO4溶液反應，判斷并說明理由 　 　。
25．（2024九上·浙江期中）氧化鈣俗名生石灰，某同學針對氧化鈣設計了如下實驗方案：
（1）A中發生反應的化學方程式為　 　。
（2）如果要證明C中不是水而是一種溶液，可以選擇下列　 　（填序號）進行實驗。
①稀鹽酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化鈉溶液
（3）操作II是加入某種物質使無色澄清液出現白色固體，如果加入的是飽和碳酸鈉溶液，白色固體的化學式是　 　；如果加入的是固體氫氧化鈉（全部溶解），白色固體的化學式是　 　。
26．（2024九上·浙江期中）市場上常見的蘇打水有蘇打氣泡水和無汽蘇打水兩種，它們的主要成分中都含有碳酸氫鈉，俗稱小蘇打，具有以下性質。
性質一：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑（NaHCO3在50℃以上開始逐漸分解）
性質二： NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑
（1）蘇打氣泡水中含有大量二氧化碳，瓶蓋一打開就有大量氣泡產生，所以叫氣泡水，無汽蘇打水則不含二氧化碳，但小明認為他喝人體內也會產生二氧化碳，主要是利用了碳酸氫鈉的性質　 　（選填一或二），理由是　 　。
（2）小明查閱了相關資料想自制蘇打水，于是購買了一袋小蘇打，包裝袋上標注的碳酸氫鈉含量是99％。真的有這么高嗎？了10克小蘇打樣品放入裝置，逐次加入稀硫酸進行實驗，得到相關數據。請通過計算幫助小明判斷包裝袋上的標注是否準確　 　。（2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑）
序號 反應前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸溶液質量/克 0 10 10 10 10 10
C裝置中溶液總質量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0
（3）如果去掉裝置B，測量結果將會　 　（選填“偏大”或“偏小”）
27．（2024九上·浙江期中）從廢舊手機的某些部件中可回收金屬銀和銅，其操作流程如圖所示。回答問題：
（1）步驟①②③中均涉及的實驗操作是 　 　和洗滌。
（2）操作流程中，加入足量稀硫酸的目的是使粗產品中的 　 　完全反應。
（3）向固體中加入適量硝酸銀溶液后，可觀察到的實驗現象是 　 　。
（4）若溶液乙的質量大于溶液甲的質量，則加入的金屬X可能是 　 　（選填“鐵”“鋅”或“銅”）。
28．（2024九上·浙江期中）人們越來越重視微量元素的攝取，碘是人體必需的微量元素，加碘食鹽可有效地預防碘缺乏癥，右表是某種“加碘食鹽”包裝袋上的部分信息，請回答：
配料 氯化鈉、碘酸鉀（KIO3）
保質期 18個月
食用方法 勿長時間燉炒
貯藏指南 避光、避熱、密封、防潮
（1）加碘食鹽是　 　（填“純凈物”或“混合物”）；
（2）由表中信息可知碘酸鉀受熱易分解，該性質屬于　 　（填“物理性質”或“化學性質”）；
（3）KIO3中I元素的質量分數是多少　 　？（計算結果精確到1%）
29．（2024九上·浙江期中）工業上用一氧化碳在高溫下還原氧化鐵來冶煉鐵，某煉鐵廠購進1000t含氧化鐵質量分數為80%的某種礦石。請計算：
（1）1000t礦石中含氧化鐵的質量。
（2）雜質不參加反應，理論上可以煉出純鐵的質量是多少？
30．（2024九上·浙江期中）黃銅（由銅和鋅形成的合金）有較強的耐磨性能，在生活中有廣泛的用途。曉軍同學為了測定黃銅屑樣品組成，分四組取樣品與稀硫酸反應，其實驗數據記錄如下表：
樣品 第1份 第2份 第3份 第4份
取樣品質量（g） 25.0 25.0 25.0 25.0
取稀硫酸質量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0
產生氣體質量（g） 0.2 0.4 0.5 n
試回答：
（1）合金屬于　 　材料（填“金屬”或“合成”）；
（2）上表中n的數值是　 　；
（3）通過分析上述數據可知，當黃銅樣品和稀硫酸的質量比為　 　時，兩者恰好完全反應；
（4）求所用稀硫酸中硫酸的質量分數？（要求寫出計算過程）
31．（2024九上·浙江期中）家庭食用堿的主要成分是Na2CO3，為測定食用堿中Na2CO3的質量分數，小金取了40 g食用堿平均分成四份，每份中滴入CaCl2溶液的質量及生成沉淀的質量見表，假設該食用堿中不含難溶性雜質且雜質均不與CaCl2溶液產生沉淀，分析回答：
　 實驗1 實驗2 實驗3 實驗4
食用堿的質量/g 10 10 10 10
加入CaCl2溶液的質量/g 20 40 60 80
生成沉淀的質量/g 3 6 8 m
（1）表格中m的值應為　 　；
（2）Na2CO3在實驗　 　（填數字）中是反應完全的；
（3）計算該食用堿中Na2CO3的質量分數是多少　 　（結果精確到0.1 %）？
32．（2024九上·浙江期中）一種物質能轉化為另一種物質．取和的混合物于燒杯中，向其中滴加一定質量分數的稀鹽酸，滴加稀鹽酸的質量與產生氣體質量的關系如圖所示（注：與稀鹽酸不能發生反應）。
求：
（1）混合物中的質量。（寫出計算過程）
（2）滴加的稀鹽酸中的溶質質量分數。（寫出計算過程）
（3）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
33．（2024九上·浙江期中）噴泉是一種常見的自然現象，其產生的原因是存在壓強差，在化學實驗中經常也可以形成美麗的噴泉。
（1）在甲圖的裝置中，倒置于鐵架臺的圓底燒瓶中充滿干燥的O2氣體，連接在瓶塞上的導管伸入到裝有水的燒杯中（此時止水夾關閉）。不久即可看到白磷自己燃燒起來，待白煙消失，燒瓶冷卻后，打開止水夾，可以觀察到燒瓶內形成美麗的噴泉。產生該現象的原因用化學方程式表示　 　。
（2）某同學積極思考后，設計了如圖乙的裝置，也同樣形成了噴泉。已知該同學在廣口瓶中裝入的是稀鹽酸和另一種固體物質，待它們反應完全后，打開止水夾，在上方的燒瓶內也形成噴泉。該同學加入的固體物質不可能是________________
A．鋅粒（Zn） B．碳酸鈣（CaCO3）
C．木炭（C） D．鎂（Mg）
（3）比較甲、乙兩套裝置，從產生噴泉的原理來分析，甲裝置是　 　（填“增大”或“減小”）上部燒瓶內氣體壓強；乙裝置是　 　（填“增大”或“減小”）下部廣口瓶內氣體壓強。
（4）城市中常見的人造噴泉以及自然界的火山爆發原理與上述　 　（填“甲”或“乙”）裝置的原理相似。
答案解析部分
1．【答案】C
【知識點】化學變化與物理變化的判別
【解析】【分析】物理變化與化學變化的區別是物理變化沒有新物質生成，而化學變化有新物質生成。
【解答】A、天然氣燃燒過程中有新物質二氧化碳等生成，屬于化學變化，故A錯誤；
B、銅器銹蝕過程中有新物質生成，屬于化學變化，故B錯誤；
C、膽礬研碎過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故C正確；
D、葡萄釀酒過程中有新物質酒精生成，屬于化學變化，故D錯誤。
故答案為：C。
2．【答案】B
【知識點】常見實驗操作；溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【分析】A、根據使用膠頭滴管滴加少量液體的方法，進行分析判斷。
B、根據濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪），進行分析判斷。
C、根據向試管中傾倒液體試劑的方法，進行分析判斷。
D、根據用pH試紙測定溶液的pH的方法，進行分析判斷。
【解答】A、向試管中滴加液體時，膠頭滴管應垂懸于試管口上方，不能將膠頭滴管伸進試管內，選項錯誤；
B、稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，選項正確；
C、傾倒液體時，取下瓶塞倒放在桌面上，標簽朝向手心持瓶，瓶口緊靠試管口慢慢倒入液體，選項錯誤；
D、測溶液的pH時，應將待測溶液滴到pH試紙上，不能將pH試紙浸入待測溶液中，會污染待測溶液，選項錯誤。
故答案為：B。
3．【答案】A
【知識點】實驗操作注意事項的探究
【解析】【分析】根據酸堿藥品使用的注意事項分析；根據酒精燈的正確使用方法分析。
【解答】若不慎將稀硫酸濺入眼睛，不能先用手揉眼睛，應先立即用大量水沖洗，嚴重就醫，A方法錯誤；
故答案為：A。
4．【答案】C
【知識點】溶解時的吸熱或放熱現象；制取氧氣的原理；酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】氣球鼓起，說明燒瓶內的壓強增大，可能是物體溶解放熱或者反應生成了氣體。【解答】A、生石灰與水反應放出熱量，使得燒瓶內壓強變大，氣球鼓起，故A正確，不符合題意；
B、過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下會分解產生氧氣，燒瓶內壓強增大，氣球鼓起，故B正確，不符合題意；
C、硝酸銨溶解吸熱，會使燒瓶內壓強變小，氣球變癟，故C錯誤，符合題意；
D、稀鹽酸和碳酸鈉反應會產生二氧化碳氣體，燒瓶內壓強增大，氣球鼓動起，故D正確，不符合題意。
故答案為：C。
5．【答案】D
【知識點】全球性大氣環境問題（酸雨、溫室效應、臭氧空洞）；酸堿指示劑及其性質；酸的化學性質
【解析】【分析】A、根據酸雨是 pH<5.6的雨水分析；
B、根據單質是由一種元素組成的純凈物分析；
C、根據酸與碳酸鹽和活潑金屬反應都能產生氣體分析；
D、根據酸性溶液能使澄清石灰水變渾濁分析。
【解答】A、酸雨是 pH<5.6的雨水， pH<7 的雨水不一定都是酸雨 ，不符合題意；
B、 由一種元素組成的純凈物一定是單質， 由一種元素組成的物質不一定是單質，也可能是混合物，不符合題意；
C、 與鹽酸反應放出氣體的物質可能是碳酸鹽，也可能活潑金屬 ，不符合題意；
D、 酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊試液變紅的溶液一定呈酸性 ，符合題意；
故選D。
6．【答案】C
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系；酸的物理性質及用途；酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】由圖示可知，溶液的pH開始大于7，逐漸減小，直到接近7。常溫下，pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈堿性。【解答】A、氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，鹽酸過量溶液pH最終要小于7，故A不符合題意；
B、硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇和鹽酸 ，硫酸溶液呈酸性，溶液pH小于7，硫酸中加入少量氯化鋇溶液，但氯化鋇少量，最終溶液pH仍要小于7，故B不符合題意；
C、氫氧化鈣溶液呈堿性，溶液pH大于7，通入二氧化碳后生成碳酸鈣和水，所以pH減小，直到接近于7，故C符合題意；
D、稀硫酸溶液呈酸性，pH小于7，加水稀釋后酸性減弱，pH接近于7，故D不符合題意。
故答案為：C。
7．【答案】C
【知識點】酸的化學性質
【解析】【分析】酸具有通性是因為酸在水中電離時能產生氫離子，不能體現酸的通性，則反應的本質是酸根離子在反應。【解答】A、鎂能與稀鹽酸、稀硫酸反應生成鹽和氫氣，能體現酸的通性，故A錯誤；
B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能與稀鹽酸、稀硫酸反應生成鹽和水，能體現酸的通性，故B錯誤；
C、稀硫酸能與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，稀鹽酸不能與氯化鋇反應，不能體現酸的通性，故C正確；
D、碳酸鉀溶液與稀鹽酸、稀硫酸反應生成鹽、水和二氧化碳，能體現酸的通性，故D錯誤。
故答案為：C。
8．【答案】D
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系；堿的化學性質
【解析】【分析】氫氧化鈣溶液呈堿性的原因是溶液中村在氫氧根離子，若溶液中的氫氧根離子的濃度發生改變，則溶液的pH值發生改變。【解答】A、向氫氧化鈣的飽和溶液中通入CO2，生成沉淀碳酸鈣，溶液的pH變為7，溶液的pH發生了明顯改變，故A錯誤；
B、向氫氧化鈣的飽和溶液加入稀H2SO4發生了中和反應，溶液的pH變為7，溶液的pH發生了明顯改變，故B錯誤；
C、向氫氧化鈣的飽和溶液加入加入鹽酸發生了中和反應，溶液的pH變為7，溶液的pH發生了明顯改變，故C錯誤；
D、向氫氧化鈣的飽和溶液加入Na2CO3溶液，發生反應：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，由于反應生成了NaOH，故溶液的pH沒有明顯改變，故D正確。
故答案為：D。
9．【答案】A
【知識點】pH值的測量及方法；酸與堿的反應及用途；酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】要證明氫氧化鈉與稀鹽酸發生了反應，可通過驗證溶液中不含氫氧化鈉或稀鹽酸來證明。【解答】A、氫氧化鈉溶液顯堿性，pH＞7；在一定量的氫氧化鈉溶液中加入適量稀鹽酸后，用pH試紙測得溶液的pH等于7，說明溶液顯中性，從而證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了中和反應，故A符合題意；
B、二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，無明顯現象，二氧化碳和氯化鈉不反應，不能證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了反應，故B不符合題意；
C、氯化鈉、稀鹽酸都能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀，不能證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了反應，故C不符合題意；
D、氫氧化鈉和氯化鐵溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，說明溶液中含有氫氧化鈉，不能證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了反應，故D不符合題意。
故答案為：A。
10．【答案】D
【知識點】溶質的質量分數及相關計算；根據化學反應方程式的計算；溶液的酸堿性與pH值的關系；鹽的性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】化學圖像中轉折點說明反應結束，可知a點表示硫酸鎂與氫氧化鈉恰好完全反應，a點之后氫氧化鈉過量。【解答】A、滴入氫氧化鈉溶液至圖中A點時，硫酸鎂和氫氧化鈉恰好完全反應，溶液中的溶質為Na2SO4，故A錯誤；
B、當滴入氫氧化鈉溶液至圖中A點時，硫酸鎂和氫氧化鈉恰好完全反應，繼續滴加氫氧化鈉溶液至圖中B點時，氫氧化鈉過量，燒杯中溶液里含有的溶質為NaOH、Na2SO4，溶液的pH＞7，故B錯誤；
C、設原溶液中硫酸鎂的質量分數為x，生成的硫酸鈉的質量為y，生成氫氧化鎂的質量為z，
x=15%
y=14.2g
z=5.8g，故C錯誤；
D、A點時錐形瓶內所得溶液的溶質質量分數為×100%≈12.4%，故D正確。
故答案為：D。
11．【答案】B
【知識點】物質除雜或凈化；酸的物理性質及用途；鹽的性質及用途；金屬的化學性質；酸的化學性質
【解析】【分析】除雜的原則是所加試劑不能與物質反應，要與雜質反應，且不能引入新的雜質。【解答】A、氧化銅不溶于水，氯化鈉易溶于水，加水溶解、過濾、洗滌、干燥得到氧化銅，故A錯誤；
B、濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故B正確；
C、稀鹽酸和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，因此不能用稀鹽酸除去銅，可以用磁鐵吸引，從而除去銅，故C錯誤；
D、碳酸鉀和適量氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，除去碳酸鉀會引入新雜質氯化鉀，不符合除雜原則，故D錯誤。
故答案為：B。
12．【答案】B
【知識點】酸堿指示劑及其性質；鹽的性質及用途；酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】酸與鹽的反應屬于復分解反應，復分解反應必須要有水、氣體或沉淀生成。【解答】A、金屬氧化物和酸反應生成鹽和水，X可能是H2O，故A正確，不符合題意；
B、鹽酸和硝酸鋇交換成分沒有沉淀或水和氣體生成，不能發生復分解反應，Y不可能是硝酸鋇，故B錯誤，符合題意；
C、若W呈無色，指示劑可能是酚酞，鹽酸不能使無色酚酞溶液變色，故C正確，不符合題意；
D、堿可以是可溶性堿，也可以是難溶性堿，鹽酸能與氫氧化鈉等可溶性堿反應，也能與氫氧化鋁等難溶性堿反應，故D正確，不符合題意。
故答案為：B。
13．【答案】C
【知識點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】金屬能將比它不活潑的金屬從其可溶性鹽中置換出來，鐵比銅和銀活潑，所以鐵能將銅和銀從其可溶性鹽中置換出來，且鐵先與硝酸銀反應，等硝酸銀完全反應后，鐵再與硝酸銅反應。【解答】（1）根據金屬活動性：Zn> Cu>Ag
（2）根據金屬活動性中相距遠的先發生反應：
先反生的反應：
后反生的反應：；
（3）反應過程如下：
加入鋅粉 發生的反應 濾渣成分 溶液中溶質成分
①部分硝酸銀被置換 Ag Zn(NO3)2、AgNO3Cu(NO3)2
②全部硝酸銀被置換 Ag Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
③部分硝酸銅被置換 Ag、Cu Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
④全部硝酸銅被置換 Ag、Cu Zn(NO3)2
⑤鋅粉過量 Ag、Cu、Zn Zn(NO3)2
A、若濾液中只含一種溶質， ④⑤符合，則濾渣一定含有Ag、Cu，可能含有Zn ，故A正確；
B、當濾液含兩種溶質時，②③符合，則濾渣一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含Zn，故B正確；
C、若濾渣中有紅色固體，可知濾渣中含有銅，③④⑤符合，則濾液一定含有Zn(NO3)2，可能含Cu(NO3)2，故C錯誤；
D、若向所得濾液中滴加稀鹽酸有白色沉淀生成，可知濾液中含有硝酸銀，①符合，則濾渣一定只含有Ag，故D正確。
故答案為：C。
14．【答案】D
【知識點】根據化學反應方程式的計算；金屬的化學性質
【解析】【分析】根據金屬與酸反應時氫氣來源于酸中的氫元素，若消耗鹽酸相同，則生成氫氣質量相同，消耗的金屬的質量為Al＞Mg＞Fe，金屬活動性為Mg＞Al＞Fe，進行分析判斷。
【解答】A、，，，因為金屬足量則稀鹽酸完全反應。如反應73份質量的HCl，溶液質量的增加情況為：鎂增加24-2=22份，鋁增加份，鐵增加56-2=54份，所以溶液增加質量Fe>Mg>Al，圖示正確；
B、消耗73份質量的HCl需要鎂的質量為24份，鋁的質量為份，鐵的質量56份，所以消耗相同質量的稀鹽酸需要金屬的質量Fe>Mg>Al，金屬過量，最終稀鹽酸全部消耗，則最終消耗稀鹽酸質量相同，圖示正確；
C、向三個燒杯中分別放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同時加入質量分數相同的100g稀鹽酸，最終生成的氫氣質量相等，鎂的金屬活動性強于鋁強于鐵，故鎂的反應速率大于鋁大于鐵，圖示正確；
D、從B分析可知，最終稀鹽酸全部反應，消化金屬的質量Fe>Mg>Al。金屬活動性Mg>Al>Fe，則相同時間內消耗的金屬Mg>Al>Fe，圖示錯誤。
故答案為：D。
15．【答案】C
【知識點】鹽的性質及用途；金屬的化學性質；酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】打開止水夾有氣泡冒出，說明稀硫酸能與甲中物質反應且有氣體產生；關閉止水夾，右側導管插在液面以下，氣體導致甲中壓強增大，將甲中液體壓入乙中，甲乙兩液體混合后液體變渾濁，說明有沉淀生成，注意沉淀不是由甲中產生的氣體與乙中的液體生成的。【解答】A、硝酸鉀溶液不能與稀硫酸反應生成氣體，故A錯誤；
B、碳酸鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水、二氧化碳，使乙試管出現冒氣泡的現象；關閉止水夾，生成的二氧化碳使甲中的壓強增大，將稀硫酸壓入乙試管，稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和水，不會變渾濁，故B錯誤；
C、Zn能與稀硫酸反應生成氫氣，使乙試管出現冒氣泡的現象；關閉止水夾，生成的氫氣使甲中的壓強增大，將稀硫酸和生成的硫酸鋅壓入乙試管，硫酸和硫酸鋅與Ba(NO3)2反應生成的硫酸鋇是不溶于酸的沉淀，使溶液變渾濁，故C正確；
D、硝酸鉀溶液不能與稀硫酸反應生成氣體，故D錯誤。
故答案為：C。
16．【答案】吸水；二氧化碳；減小；良好的導熱性
【知識點】酸的物理性質及用途；常見金屬與金屬的物理性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）濃硫酸因吸水導致溶液的質量變大，溶質的質量分數減小。
（2）燒堿是氫氧化鈉的俗稱，吸水潮解不屬于變質，吸收二氧化碳生成碳酸鈉屬于變質。
（3）濃鹽酸具有揮發性，揮發的是氯化氫氣體，氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合形成白霧，溶質質量減小，水的質量幾乎不變，所以溶質的質量分數減小。
（4）炊具要求導熱性好，能用鐵制作炊具，說明鐵的導熱性好。【解答】（1）濃硫酸具有吸水性，在空氣中放置一段時間會吸收空氣中的水蒸氣，導致質量增加。
（2）氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，所以燒堿固體暴露在空氣中會吸收二氧化碳變質。
（3）濃鹽酸具有揮發性，在空氣中放置一段時間，溶質質量減少，溶劑質量不變，所以溶質質量分數減小。
（4）鐵有良好的導熱性，生活中常用來做炊具。
17．【答案】（1）分解
（2）可燃性
【知識點】化學性質與物理性質的差別及應用；化合反應和分解反應
【解析】【分析】（1）根據方程式可知，反應物只有一種，而有多種生成物，說明反應為分解反應，分解反應的特點與化合反應剛好相反，化合反應的特點是反應物有多種，而生成物只有一種。
（2）甲烷能燃燒，說明屬于可燃物，具有可燃性，化學性質需要發生化學變化才能體現。【解答】（1）根據化學方程式可知，該反應是由一種物質生成兩種物質的反應，屬于分解反應。
（2）甲烷能燃燒，體現了甲烷具有可燃性。
（1）根據化學方程式可知，該反應是由一種物質生成兩種物質的反應，屬于分解反應；
（2）甲烷能燃燒，體現了甲烷具有可燃性。
18．【答案】（1）
（2）單質
（3）
【知識點】元素化合價的規則與計算；書寫化學方程式、文字表達式；常見物質的分類；堿的化學性質；氧化物
【解析】【分析】（1）氧化物指的是只含兩種元素，其中一種元素是氧元素的化合物。
（2）單質的化合價為，可知A為單質，化學式為S。
（3）由堿的通性可知，堿能與酸性氧化物生成鹽和水，這個反應不屬于四大反應類型。【解答】（1）E點表示的化合物中屬于氧化物，且硫元素的化合價為+4價，其化學式為SO2。
（2）A點物質中硫元素的化合價為0，為單質。
（3）B點表示的化合物中屬于氧化物，且硫元素的化合價為+6價，氧元素顯-2價，則該物質為SO3；三氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O。
（1）E點表示的化合物中屬于氧化物，且硫元素的化合價為+4價，其化學式為SO2；
（2）A點物質中硫元素的化合價為0，為單質；
（3）B點表示的化合物中屬于氧化物，且硫元素的化合價為+6價，氧元素顯-2價，則該物質為SO3；三氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O。
19．【答案】催化；d→e→b（→c）；①②④
【知識點】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象；制取氧氣的原理；制取氧氣的裝置、步驟、收集與注意事項；酸的物理性質及用途
【解析】【分析】（！）催化劑能加快反應的速度，且反應前后催化劑的化學性質和質量保持不變。
（2）氧氣密度大于空氣，應使用向上排空氣法收集氧氣，即氧氣從長管進；濃硫酸具有吸水性，能干燥氧氣，應長進短出，先干燥氣體，再收集。
（3）硫正在純氧中燃燒得更劇烈，產生的是明亮的藍紫色火焰，在空氣中產生的是淡藍色的火焰，生成物相同，所以均能產生刺激性氣味的氣體。【解答】（1）二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，在反應中起催化作用。
（2）要獲得一瓶干燥的氧氣，那么要對氧氣進行干燥并用向上排空氣法收集，故連接順序是：a→d→e→b。
（3）硫在空氣中燃燒產生淡藍色火焰，在氧氣中燃燒產生明亮的藍紫色火焰，但生成的均是一種具有刺激性氣味的氣體二氧化硫；硫燃燒時集氣瓶底部留有水，目的是吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣；硫在氧氣中燃燒是一種劇烈的氧化反應。
故答案為：①②④。
20．【答案】BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；CaCO3；BaCl2、Na2CO3
【知識點】鹽的性質及用途；物質的鑒別、推斷；酸的化學性質
【解析】【分析】（1）初中階段不溶于酸的白色沉淀有硫酸鋇和氯化銀，該沉淀能溶于酸，結合可能存在的物質可知，沉淀為碳酸鋇。
（2）可能存在的物質中與鈣離子能產生沉淀的離子只有碳酸根離子。
（3）酚酞在堿性條件下顯紅色，不變紅，說明溶液不呈堿性，可知不存在氫氧化鈉，由（1）可知，存在的是氯化鋇和碳酸鈉。【解答】碳酸鈉和氯化鋇反應生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇反應生成不溶于酸的硫酸鈉鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，酚酞遇堿變紅色，所以白色固體加水得到白色沉淀A，白色沉淀A溶于鹽酸，所以固體樣品中一定含有氯化鋇和碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，無色濾液B和氯化鈣反應生成白色沉淀，溶液D不能使酚酞變紅色，所以樣品中一定不含氫氧化鈉。
（1）白色沉淀A與稀鹽酸的反應是碳酸鋇沉淀和鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，化學方程式為：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。
（2）白色沉淀C的化學式為CaCO3。
（3）這包白色固體是由BaCl2、Na2CO3組成的。
21．【答案】氣球膨脹；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；D
【知識點】溶解時的吸熱或放熱現象；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）氫氧化鈉吸收二氧化碳，導致瓶內壓強減小，在大氣壓的作用下，氣球會變鼓。
（2）由堿的通性可知，堿與某些非金屬氧化物反應生成水和鹽。
（3）由（1）可知，B的氣體將變鼓，原因是瓶內壓強減小，要減小瓶內壓強，可通過降低溫度或減少瓶內氣體來實現。【解答】（1）實驗現象為：A中試管內液面上升，B中氣球膨脹，是因為氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳后導致瓶內氣壓減小。
（2）A中氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（3）A、固體氫氧化鈉溶于水放熱，導致瓶內氣壓增大，進一步導致氣球縮小，故A錯誤；
B、石灰石中的碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，導致瓶內氣壓增大，進一步導致氣球縮小，故B錯誤；
C、食鹽和水混合無明顯現象，瓶內氣壓無明顯變化，氣球無明顯變化，故C錯誤；
D、硝酸銨溶于水吸熱，導致瓶內氣壓減小，進一步導致氣球膨脹，故D正確。
故答案為：D。
22．【答案】H2SO4；黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變成藍色
【知識點】鹽的性質及用途；金屬、金屬氧化物、堿之間的轉化；酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）不溶于稀硝酸的白色沉淀有氯化銀和硫酸鋇，由流程圖可知，G為硫酸鋇，可D中含有硫酸根離子，由酸的通性可知，能與金屬氧化物生成鹽和水，可知B為稀硫酸。
（2）銅離子為藍色溶液，氧化銅為黑色固體，所以現象為黑色固體溶解，溶液變藍，注意描述實驗現象時，不能出現具體物體的名稱。【解答】氧化銅和B反應得到D溶液，D溶液和氯化鋇反應生成C溶液和不溶于稀硝酸的白色沉淀G，硫酸鋇不溶于稀硝酸，則D溶液是硫酸銅溶液，G是硫酸鋇沉淀，B是稀硫酸；硫酸銅和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，則C溶液是氯化銅溶液；氧化銅和A反應生成氯化銅溶液，則A是稀鹽酸；氯化銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，則E是氫氧化銅沉底，F是氯化鈉。
（1）由上述可知，B是硫酸，化學式為：H2SO4。
（2）A是鹽酸，氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，實驗現象為：黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變成藍色。
23．【答案】產生氣泡；氫氧化鈉；不正確，因為碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色
【知識點】酸堿指示劑及其性質；鹽的性質及用途；酸、堿、鹽的鑒別；堿的化學性質
【解析】【分析】[實驗探究1]：氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳變質成碳酸鈉，氫氧化鈉與稀鹽酸反應無現象，碳酸鈉與稀鹽酸反應產生二氧化碳氣體，將觀察到有氣泡產生。
[實驗探究2]氫氧化鈉呈堿性，能使酚酞變紅。
碳酸鈉的水溶液也呈堿性，會對氫氧化鈉的檢驗造成干擾，所以需先檢驗并除去碳酸鈉，才能檢驗是否存在氫氧化鈉。【解答】[實驗探究1]
取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加足量的稀鹽酸，并不斷振蕩，產生氣泡，是因為碳酸鈉和鹽酸反應生成了二氧化碳氣體，實驗過程如下所示：
實驗操作 實驗現象 實驗結論
取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加足量的稀鹽酸，并不斷振蕩。 產生氣泡 氫氧化鈉溶液一定變質了。
[實驗探究2]
（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，并不斷振蕩，產生白色沉淀，是因為碳酸鈉和氯化鈣反應生成了白色沉淀碳酸鈣；
（2）取步驟（1）試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液，溶液變紅色，是因為溶液中含有氫氧化鈉，實驗過程如下所示：
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，并不斷振蕩。 有白色沉淀生成。 說明原溶液中一定有碳酸鈉。
（2）取步驟（1）試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液。 溶液變紅色。 說明原溶液中一定有氫氧化鈉。
[思考與討論]
該同學的看法不正確，這是因為碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色，如果不除去碳酸鈉，加入酚酞試液變紅色，不能確定溶液中有毒含有氫氧化鈉。
故填：不正確，因為碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色。
24．【答案】溶液由紅色變成無色；打開彈簧夾；裝置甲中的液體進入裝置乙，乙中產生白色沉淀；不能，因為碳酸鈉也能與硫酸銅反應生成藍色的碳酸銅沉淀
【知識點】酸堿指示劑及其性質；鹽的性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）酚酞在堿性條件下呈紅色，在酸性和中性條件下為無色，據此判斷實驗現象。
（2）氫氧化鈉與二氧化碳反應產生碳酸鈉，乙中氣體減少，壓強減小，打開彈簧夾，甲中液體進入乙中，氯化鋇與碳酸鈉發生反應，方程式為，現象為有白色沉淀生成，而氫氧化鈉與氯化鋇不反應。
（3）氫氧化鈉和碳酸鈉都呈堿性，都能使硫酸銅反應產生藍色絮狀沉淀。【解答】（1）氫氧化鋇溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，氫氧化鋇和鹽酸反應生成氯化鋇和水，氯化鋇溶液顯中性，不能使無色酚酞試液變色。打開活塞a，向錐形瓶中逐滴滴入稀鹽酸。則Ba(OH)2溶液與稀鹽酸恰好完全反應的實驗現象是溶液由紅色變成無色。
（2）驗證可溶性堿能與CO2反應。完成（1）后，打開活塞b，向錐形瓶中滴入足量的NaOH溶液后，NaOH溶液與二氧化碳反應生成碳酸鈉、水，氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀，錐形瓶內氣體減少，壓強變小，打開彈簧夾，觀察到裝置甲中的液體進入裝置乙，乙中產生白色沉淀，現象可證明NaOH與CO2發生反應。
（3）驗證可溶性堿能與鹽溶液反應。完成（2）后，裝置乙中錐形瓶內的溶液呈紅色，取少量該溶液于試管中，滴入足量CuSO4溶液，觀察到有藍色沉淀生成。據上述實驗現象不能驗證NaOH溶液與CuSO4溶液反應，因為錐形瓶乙中生成了碳酸鈉，碳酸鈉也能與硫酸銅反應生成藍色的碳酸銅沉淀。
25．【答案】（1）
（2）②③
（3）；Ca（OH）2
【知識點】溶解時的吸熱或放熱現象；書寫化學方程式、文字表達式；酸堿指示劑及其性質；金屬、金屬氧化物、堿之間的轉化；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）金屬氧化物與水反應生成對應的可溶性堿。
（2）C中的溶質是氫氧化鈣，溶液呈堿性，能使酚酞變紅，能與二氧化碳反應而變渾濁，能與稀鹽酸反應，但沒有現象。
（3）加入碳酸鈉溶液發生的反應為；
氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低，固體氫氧化鈉溶于水劇烈放熱，導致氫氧化鈣溶解度變小而析出。【解答】（1）A中發生的反應是氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，故反應的化學方程式寫為：CaO+H2O=Ca(OH)2。
（2）由圖及（1）可知，C中的液體是氫氧化鈣溶液而不是水
①稀鹽酸能夠與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，無明顯的現象，無法證明液體是溶液，錯誤；
②氫氧化鈣溶液呈堿性，能夠使酚酞溶液變紅，證明液體不是水，正確；
③二氧化碳能夠與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，證明液體不是水，正確；
④氯化鈉溶液與氫氧化鈣不反應，混合后不產生明顯現象，無法證明液體是溶液，錯誤。
故答案為：②③。
（3）C中的液體是氫氧化鈣溶液，加入飽和碳酸鈉溶液，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，其化學式為CaCO3，故填CaCO3；固體氫氧化鈉溶于水后放出熱量，溶液的溫度升高，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，則溶液中出現的固體是氫氧化鈣晶體，其化學式為Ca(OH)2，故填Ca(OH)2。
（1）A中發生的反應是氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，故反應的化學方程式寫為：CaO+H2O=Ca(OH)2；
（2）由圖及（1）可知，C中的液體是氫氧化鈣溶液而不是水
①稀鹽酸能夠與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，無明顯的現象，無法證明液體是溶液，錯誤；
②氫氧化鈣溶液呈堿性，能夠使酚酞溶液變紅，證明液體不是水，正確；
③二氧化碳能夠與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，證明液體不是水，正確；
④氯化鈉溶液與氫氧化鈣不反應，混合后不產生明顯現象，無法證明液體是溶液，錯誤。
故填②③；
（3）C中的液體是氫氧化鈣溶液，加入飽和碳酸鈉溶液，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，其化學式為CaCO3，故填CaCO3；固體氫氧化鈉溶于水后放出熱量，溶液的溫度升高，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，則溶液中出現的固體是氫氧化鈣晶體，其化學式為Ca(OH)2，故填Ca(OH)2。
26．【答案】二；人體溫度不能達到50℃或胃液中胃酸呈酸性；不準確；偏大
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）將人體的溫度與蘇打水分解的溫度比較，從而確定人體內產生二氧化碳的原因；
（2）反應前后C裝置中溶液質量的增大量就是生成二氧化碳的質量，寫出碳酸氫鈉和稀硫酸反應的方程式，根據生成二氧化碳的質量計算參加反應的碳酸氫鈉的質量，最后與樣品質量作比即可；
（3）濃硫酸具有吸水性，根據水蒸氣會造成二氧化碳的質量偏大分析。
【解答】（1）根據題意可知，人體內部溫度大約在37℃左右，低于50℃，因此飲用無汽蘇打水不會受熱分解，應該是是人體胃液中含有鹽酸（HCl），鹽酸與碳酸氫鈉（NaHCO3）發生化學反應，生成氯化鈉（NaCl）、水（H2O）和二氧化碳（CO2），故選二；
（2）根據題意可知，生成二氧化碳的質量為105.0g-100.0g=5.0g，
設樣品中碳酸氫鈉的質量為x，
；
解得：x≈9.55g，
樣品中碳酸氫鈉的質量分數為：，
因此包裝袋上的標注不準確。
（3）根據實驗裝置圖可知，B裝置用于干燥二氧化碳氣體，去除水蒸氣。若移除B裝置，水蒸氣會進入C裝置，導致測得的二氧化碳質量偏大，進而使計算的碳酸氫鈉質量偏高，最終實驗結果偏大。
27．【答案】過濾；鎂、鋁；有銀白色（或灰黑色）固體析出，溶液由無色變為藍色；鋅
【知識點】根據化學反應方程式的計算；金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】（1）過濾能將不互溶的固體和液體分離，過濾時需要用玻璃棒引流。
（2）酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣。
（3）固體為不活潑金屬銅和銀的混合物，金屬能將比它不活潑的金屬從其可溶性鹽中置換出來，銅比銀活潑，所以能將硝酸銀中的銀置換出來。
（4）金屬X能與溶液甲中的硝酸銅反應且反應后溶液的質量變大，說明金屬X的質量小于置換出的銅的質量，即金屬X的相對原子質量大于銅的相對原子質量。【解答】（1）步驟①②③均能將固體與液體分離，步驟①②③中均涉及的實驗操作是過濾和洗滌。
（2）在金屬活動性順序中，鎂、鋁的位置排在氫的前面，操作流程中，加入足量稀硫酸的目的是使粗產品中的鎂、鋁完全反應。
（3）向固體中加入適量硝酸銀溶液后，銅能與硝酸銀溶液反應生成硝酸銅溶液和銀，可觀察到的實驗現象是有銀白色（或灰黑色）固體析出，溶液由無色變為藍色。
（4）溶液甲為硝酸銅溶液，銅不與硝酸銅溶液反應，鐵、鋅能與硝酸銅溶液反應，溶液乙的質量大于溶液甲的質量，說明參加反應的金屬的質量大于置換出的銅的質量，鋅的相對原子質量大于銅，故加入的金屬X可能是鋅。
28．【答案】混合物；化學性質；KIO3中I元素的質量分數為：≈59.3%。
【知識點】化學性質與物理性質的差別及應用；有關化學式的計算和推斷；常見物質的分類
【解析】【分析】（1）加碘鹽中的物質種類不止一種，可知是混合物。
（2）分解后有新物質生成，說明分解是化學變化，可知受熱易分解屬于化學性質。
（3）。【解答】（1）由同種物質組成的是純凈物，由不同種物質組成的是混合物。加碘食鹽由不同種物質組成，是混合物。
（2）物質的化學性質是物質在化學變化中表現出來的性質，由表中信息可知碘酸鉀受熱易分解，該性質屬于化學性質。
29．【答案】（1）1000t礦石中含氧化鐵的質量為：1000t×80%=800t；
（2）解：設理論上可以煉出純鐵的質量是x。
，x=560t
答：理論上可以煉出純鐵的質量是560t。
【知識點】溶質的質量分數及相關計算；根據化學反應方程式的計算
【解析】【分析】（1）混合物中某物質的質量=混合物的質量該物質在混合物中的質量分數。
（2）結合氧化鐵的質量，根據方程式進行計算鐵的質量。
30．【答案】（1）金屬
（2）0.5
（3）1：4
（4）設100g稀硫酸中硫酸的質量為x。
則所用稀硫酸中硫酸的質量分數為。
答：所用稀硫酸中硫酸的質量分數為24.5%。
【知識點】根據化學反應方程式的計算；金屬的化學性質；新型金屬材料
【解析】【分析】（1）合金的主要成分是金屬，屬于金屬材料，形成合金的過程屬于物理變化的過程。
（2）分析表中數據，每40g稀硫酸反應，產生0.2g氣體，但第3份稀硫酸只生成0.1g氣體，說明樣品已完全反應，可知繼續加稀硫酸，不會有氣體產生。
（3）由（2）可知，每40g稀硫酸反應，產生0.2g氣體，總氣體的質量為0.5g，對應的稀硫酸的質量為100g。
（4）由（3）可知，100g稀硫酸產生的氣體的質量為0.5g，結合方程式進行計算，注意方程式計算所得的質量為溶質的質量。【解答】（1）金屬材料包括純金屬和合金，合金屬于金屬材料。
（2）由表格數據中產生氣體質量的變化可知，第3分加入120g稀硫酸時氣體才比第2份增加0.1g可知，此時稀硫酸已經過量，樣品中能與稀硫酸反應的鋅已經消耗完，所以第4份中加入160g稀硫酸時產生的氣體量，根據25g樣品中的鋅計算得到的氣體質量與第3份時相同。
故答案為：0.5。
（3）由40g稀硫酸能產生0.2g氣體可知，20g硫酸能產生0.1g氣體，所以第3份產生氣體0.5需要消耗稀硫酸的質量為100g。25g黃銅與100g稀硫酸能恰好完全反應。所以25g：100g=1：4。
（1）金屬材料包括純金屬和合金，合金屬于金屬材料；
（2）由表格數據中產生氣體質量的變化可知，第3分加入120g稀硫酸時氣體才比第2份增加0.1g可知，此時稀硫酸已經過量，樣品中能與稀硫酸反應的鋅已經消耗完，所以第4份中加入160g稀硫酸時產生的氣體量，根據25g樣品中的鋅計算得到的氣體質量與第3份時相同。答案為0.5；
（3）由40g稀硫酸能產生0.2g氣體可知，20g硫酸能產生0.1g氣體，所以第3份產生氣體0.5需要消耗稀硫酸的質量為100g。25g黃銅與100g稀硫酸能恰好完全反應。所以25g：100g=1：4；
（4）見答案。
31．【答案】8；3和4；設10g食用堿中 Na2CO3的質量分數為xx=84.8%答：該食用堿中Na2CO3的質量分數是84.8%。
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途
【解析】【詳解】（1）（2）由表中數據可知，每20克氯化鈣溶液產生3克沉淀，則第3次實驗中產生的沉淀應是9克，可實際只有5克，說明食用堿中的碳酸鈉已完全反應，則繼續加氯化鈣，不會有新的沉淀產生。
（3）碳酸鈉完全反應產生的沉淀的質量為8g，結合方程式計算碳酸鈉的質量分數。【解答】（1）由表中的數據可知，每加入20g氯化鈣溶液得到3g沉淀，而加入60g氯化鈣溶液得到8g沉淀，說明碳酸鈉已完全反應，則加入80g氯化鈣溶液也得到8g沉淀，則m=8。
（2）由上述分析可知，碳酸鈉在實驗三、四中是完全反應。
32．【答案】（1）設：混合物中的質量x。
答：混合物中的質量10g。
（2）設：HCl的質量為y。
稀鹽酸中的溶質質量分數為
答：稀鹽酸中的溶質質量分數為7.3%.
（3）設生成氯化鈣的質量為z。
恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數為：
.
答：所得溶液中溶質的質量分數為12.2%。
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）圖像的轉折點說明反應恰好完全，根據圖示可知，100g鹽酸與混合物中碳酸鈣完全反應，生成二氧化碳的質量為。結合方程式計算碳酸鈣的質量。
（2）恰好完全反應時，產生的二氧化碳為4.4g，根據方程式計算稀鹽酸中氯化氫的質量，此時消耗稀鹽酸溶液的質量為100g，據此計算溶質的質量分數。
（3）根據方程式計算反應所得溶質的質量，加上原混合物中氯化鈣的質量即為反應后溶質的質量，溶液質量等于所加物質的總之間減去二氧化碳的質量。
（1）根據圖示可知，100g鹽酸與混合物中碳酸鈣完全反應，生成二氧化碳的質量為。詳見答案；
（2）詳見答案；
（3）詳見答案。
33．【答案】（1）
（2）C
（3）減小；增大
（4）乙
【知識點】大氣壓的綜合應用；氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象；書寫化學方程式、文字表達式；酸的化學性質
【解析】【分析】（1）磷燃燒消耗氧氣，生成五氧化二磷，由質量守恒定律配平方程式。
（2）形成噴泉的原理是存在壓強差，即廣口瓶中壓強增大，大于燒瓶中的壓強，由酸的通性可知，酸不與非金屬單質反應。
（3）壓強會將液體壓向壓強更小的一端，據此判斷兩側的壓強大小。
（4）人造噴泉以及自然界的火山爆發，都是因為內部壓強大于外界壓強，即與乙原理相同。【解答】（1）氧氣和白磷反應生成五氧化二磷，五氧化二磷為固體，使氣體被消耗，壓強減小，可以模擬噴泉現象，用化學方程式表示為：。
（2）根據鹽酸和鋅粒反應放出氫氣、和碳酸鈣反應生成二氧化碳氣體、和金屬鎂反應生成氫氣，會使瓶內壓強增大，而木炭不和稀鹽酸反應，所以該同學加入的固體物質不可能是木炭。
故答案為：C。
（3）比較甲、乙兩套裝置，從產生噴泉的原理來分析，甲裝置是減小上部燒瓶內氣體壓強；乙裝置是增大下部廣口瓶內氣體壓強。
（4）城市中常見的人造噴泉以及自然界的火山爆發是因為下部壓強增加，使液體向上壓，原理與上述乙裝置的原理相似。
（1）氧氣和白磷反應生成五氧化二磷，五氧化二磷為固體，使氣體被消耗，壓強減小，可以模擬噴泉現象，用化學方程式表示為：；
（2）根據鹽酸和鋅粒反應放出氫氣、和碳酸鈣反應生成二氧化碳氣體、和金屬鎂反應生成氫氣，會使瓶內壓強增大，而木炭不和稀鹽酸反應，所以該同學加入的固體物質不可能是木炭；故選C；
（3）比較甲、乙兩套裝置，從產生噴泉的原理來分析，甲裝置是減小上部燒瓶內氣體壓強；乙裝置是增大下部廣口瓶內氣體壓強．
（4）城市中常見的人造噴泉以及自然界的火山爆發是因為下部壓強增加，使液體向上壓，原理與上述乙裝置的原理相似。
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