資源簡介

浙江省紹興市柯橋區多校聯盟2024-2025學年九年級上學期學科課堂作業（一）科學試題
1．（2024九上·柯橋月考）紹興老酒歷史悠久，下列釀酒過程中只發生物理變化的是（　　）
A．“糖化”：將淀粉水解為葡萄糖
B．“發酵”：將葡萄糖轉化為酒精
C．“蒸餾”：根據沸點不同分離得到白酒
D．“窖藏”：封存白酒產生具有醇厚香味的物質
2．（2024九上·柯橋月考）下列有關物質（主要成分）的名稱、俗稱、化學式三者表示同一種物質的是（　　）
A．氫氧化鈣 石灰石 Ca(OH)2 B．碳酸鈉 火堿 Na2CO3
C．氧化鈣 熟石灰 CaO D．氯化鈉 食鹽 NaCl
3．（2024九上·柯橋月考）在一定質量的NaOH溶液中逐滴加入蒸餾水，如圖中能正確表示溶液pH變化的是(橫坐標表示加入蒸餾水的質量，縱坐標表示溶液的pH)(　　)
A． B．
C． D．
4．（2024九上·柯橋月考）如圖是生活中常見洗滌用品的pH，混用會降低去污效果的組合是（　　）
A．潔廁靈和消毒液 B．肥皂水和爐具清潔劑
C．消毒液和肥皂水 D．消毒液和爐具清潔劑
5．（2024九上·柯橋月考）我國研制的航天員艙外服為航天員成功進行太空行走提供了可靠的保證．航天員艙外服內含有與氫氧化鈉性質相似的氫氧化鋰（LiOH），它不可能具有的化學性質是（　　）
A．與二氧化碳反應 B．與鹽酸反應
C．與氧化鐵反應 D．與氯化銅溶液反應
6．（2024九上·柯橋月考）下列關于科學實驗的“操作—現象—結論”的描述，正確的是（　　）
A．在某固體物質中加入稀鹽酸，產生大量氣泡，該物質一定是碳酸鹽
B．在某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，產生白色沉淀，該溶液中一定含有硫酸根離子
C．某溶液用試紙測試，試紙變藍色（約為10），該溶液一定是堿性溶液
D．在稀鹽酸與氫氧化鈉反應后的溶液中滴加無色酚酞試液不變色，可以斷定兩者恰好全反應
7．（2024九上·柯橋月考）鹽酸溶液中含有H+，能使石蕊溶液變紅．在滴有紫色石蕊的稀鹽酸溶液中，分別加入過量的下列物質，溶液仍為紅色的是（　　）
A．CaO B．NaOH C．Na2CO3 D．AgNO3
8．（2024九上·柯橋月考）將20g10%的鹽酸與20g10%的氫氧化鈉溶液混合，一段時間后向混合溶液中加入紫色石蕊試液，溶液的顏色呈(　　)
A．紫色 B．無色 C．藍色 D．紅色
9．（2024九上·柯橋月考）下列各組物質在水溶液中能大量共存，而且加入無色酚酞溶液后顯紅色的是（　　）
A．NaOH NaCl CuSO4 HCl
B．KNO3 Na2SO4 NaOH KCl
C．KCl Ba（NO3）2 HCl CaCl2
D．Na2CO3 Ba（ OH）2 KNO3 Na2SO4
10．（2024九上·柯橋月考）下列各組溶液，兩兩混合后，能發生反應，且溶液的總質量不發生改變的是（　　）
A．氯化鈉溶液與硝酸鉀溶液 B．碳酸鈉溶液與稀鹽酸
C．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸 D．硝酸銀溶液和氯化鐵溶液
11．（2024九上·柯橋月考）家庭配置波爾多液的過程： ①在塑料容器里加入1克膽礬(CuSO4 5H2O)再加水約90毫升，制成硫酸銅溶液； ②在相同的另一容器里加入1克生石灰和少量的水，恰好完全反應生成熟石灰，再加水10毫升，配成石灰乳；③將硫酸銅溶液慢慢倒入石灰乳中，用玻璃棒不斷攪拌，制成波爾多液。實驗中的現象或變化不合理的是（　　）
A．①中出現的現象是白色固體溶解，溶液變成藍色
B．②中加入少量水發生了化學變化，之后加入的10毫升水發生了物理變化
C．③中出現藍色絮狀沉淀
D．配置的波爾多液是懸濁液
12．（2024九上·柯橋月考）要使如圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是
①硝酸銨和水；②鐵和稀硫酸；③固體氫氧化鈉和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀鹽酸。
A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤
13．（2024九上·柯橋月考）如圖表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生反應時，燒杯中溶液的pH隨滴入液體體積的變化曲線及相關的實驗操作。下列說法正確的是（　　）
A．當滴入液體體積為7mL時，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應
B．當滴入液體體積為5mL時，所得溶液呈酸性
C．當滴入液體體積為9mL時，所得溶液中的溶質只有NaCl
D．該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入盛有稀鹽酸的燒杯中
14．（2024九上·柯橋月考）已知：氯化氫（HCl）的水溶液是鹽酸，溴化氫（HBr）的水溶液是氫溴酸，某化學小組為了探究溴化氫的性質，做了如圖所示的實驗：
請根據上述的操作和相關現象分析，下列描述錯誤的是（　　）
A．溴化氫的密度比空氣大
B．溴化氫溶于水使試管內壓強減小
C．若將紫色石蕊溶液改為酚酞溶液，可看到藍色噴泉
D．試管內液體的pH＜7
15．（2024九上·柯橋月考）一定量鹽酸和氯化鈣的混合溶液中，逐漸加入碳酸鈉固體，直至過量。小金同學依據實驗事實繪制了如圖所示的曲線。下列說法正確的是（　　）
A．a至b段對應溶液的pH逐漸減小 B．b點對應溶液中的溶質為氯化鈉
C．a至d段碳酸鈉的質量逐漸增大 D．c點對應溶液中的溶質種類最少
16．（2024九上·柯橋月考）芋艿是一種常見的食品，既可當糧食，又可作蔬菜。
（1）新鮮芋艿在去皮時會產生一種白色汁液，汁液內臺有一種堿性物質——皂角甙，沾上它會奇癢難忍。下列物質可用來涂抹止癢的是____。
A．食醋 B．熟石灰 C．食鹽 D．純堿
（2）有經驗的人遇到這種情況，會將手靠近火源烘一烘，也可以達到止癢的效果；如果將帶皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再會有癢的感覺.根據上述現象，請推測皂角甙的一種化學性質　 　。
17．（2024九上·柯橋月考）皮蛋瘦肉粥是龍泉人愛吃的美食，皮蛋瘦肉粥含有皮蛋。制作皮蛋的方法是將適量的純堿（碳酸鈉）、熟石灰、食鹽、草木灰（含碳酸鉀）等物質加水調成糊狀培養液，并涂裹在新鮮鴨蛋外面，密封存放一段時間即成。
（1）取少量培養液于試管中，滴入無色酚酞溶液后變紅，則培養液呈　 　性；
（2）制作皮蛋的培養液呈糊狀，是存在不溶性物質，這跟純堿與熟石灰反應有關。純堿與熟石灰反應產生的不溶性物質為　 　（化學式）。
18．（2024九上·柯橋月考）隨著工業迅速發展，大氣污染成為了我們面臨的一個巨大危機。其中，酸雨和工業生產中排放的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體密切相關。
（1）酸雨是指的酸性降水，它會使土壤酸化，施用適量　 　可改良土壤酸性。
（2）這些造成酸雨的氣體可以用堿溶液來吸收，如氫氧化鈉溶液能夠吸收氣體，請寫出該反應方程式：　 　。
19．（2024九上·柯橋月考）科學課堂上老師演示了如圖所示的幾個實驗，請回答以下問題.
（1）圖1實驗可觀察到“鐵樹”上浸有紫色石蕊試液的脫脂棉團逐漸變為　 　色。
（2）圖2實驗紫色石蕊的小花放置瓶中后觀察到變色，使小花變色的物質是　 　（用化學式表示）。
（3）圖3膠頭滴管中的液體滴入到錐形瓶中時觀察到氣球膨脹，以下滿足要求的選項是　 　。
選項 A B C
錐形瓶 MnO2 H2O CO2
膠頭滴管 H2O2 濃H2SO4 NaOH溶液
20．（2024九上·柯橋月考）國慶晚會上小金表演魔術：他拿出一把裝滿“水”的“寶壺”，分別向編號為ABCDEF六只燒杯中倒“水”，結果A杯呈無色透明，B杯看似紅墨水，C杯看似藍墨水，D杯看似牛奶，E杯看似紅褐色涂料，F杯看似藍色果凍。已知A為水，B為無色酚酞試液，C為紫色石蕊試液，D為碳酸鈉溶液。那么E中的紅褐色涂料是　 　；再猜猜F中原來可能裝的物質是　 　。
21．（2024九上·柯橋月考）小科所在的實驗小組進行了如下實驗：
（1）寫出B中反應的化學方程式：　 　。
（2）B、D試管內的物質在E中混合后得到無色溶液，其中一定含有的溶質是：　 　，可能含有的溶質是：　 　。
22．（2024九上·柯橋月考）歸納總結是學習科學的重要方法，小明同學用圖甲總結了NaOH的四條化學性質（即NaOH與四類物質能夠發生化學變化）。
（1）為了驗證反應①，小明將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液變成　 　色。
（2）依據反應②說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中會變質，其化學方程式為　 　。
（3）為了驗證反應④能夠發生，你選擇的物質是____（填序號）。
A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl
23．（2024九上·柯橋月考）海洋是一個巨大的資源寶庫，可以從海水中制得粗鹽，以粗鹽水為原料綜合利用的部分途徑如下圖所示：
（1）為除去粗鹽水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4雜質，需將3種試劑分別加入至過量，除氫氧化鈉外，還需要的試劑是：　 　；（按加入順序填寫試劑名稱）
（2）按正確順序加入試劑充分反應，過濾后的濾液A中溶質有　 　；（填化學式）
（3）若向分離出NaHCO3晶體后的母液B（含有NH4Cl）中加入過量Ca（OH）2，則可獲得一種可以循環使用的物質是　 　。
24．（2024九上·柯橋月考）某化學實驗活動小組的同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗。請你參與他們進行的探究活動：
【提出問題】久置氫氧化鈉固體的成分是什么？
（1）【猜想與假設】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：　 　。
（2）【實驗與探究】實驗如下：
實驗操作步驟 實驗現象 結論及解釋
步驟一：取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后加入足量的稀鹽酸。 實驗過程中始終沒有氣泡產生。 則證明猜想I成立。
步驟二：另取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后滴加過量的氯化鋇溶液。 實驗過程中產生　 　。 則證明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。
（3）為了進一步的驗證猜想結果，小明同學提出如下實驗方案：繼續步驟二的實驗，過濾，然后向濾液中滴加無色酚酞試液，結果酚酞變紅，則猜想　 　成立。
25．（2024九上·柯橋月考）小強同學用三支試管，分別取適量的稀鹽酸、澄清石灰水、碳酸鈉溶液，進行相關實驗探究。
步驟1：向三支試管中分別滴加酚酞后，Na2CO3溶液中顯紅色，說明Na2CO3溶液顯　 　 性；
步驟2：小強把三支試管中的溶液同時倒入一只燒杯中，發現有氣泡產生，最終有白色沉淀生成且溶液顯紅色；
步驟3：把燒杯中的混合物進行過濾，得到濾液，濾液中一定不含　 　．
（選填答案：A、稀鹽酸B、澄清石灰水C、碳酸鈉溶液）
【實驗猜想】步驟3所得濾液中溶質可能為：
①NaC1、Na2CO3；②NaC1、CaCl2和NaOH ③ NaC1 Na2CO3和NaOH；④……
【實驗驗證】（提示：CaCl2溶液顯中性）
實驗操作 實驗現象 實驗結論
取少量濾液于試管中，加入足量CaCl2溶液 　 　 猜想③成立
【反思評價】有同學提出CaCl2溶液改為稀鹽酸，若觀察到有氣泡產生且紅色消失，則證明猜想③成立．小剛同學認為不正確，其理由是：　 　
26．（2024九上·柯橋月考）學完鹽的性質，小明對常見的鹽產生濃厚興趣，于是開展了家用果蔬洗鹽的實驗探究。
【查閱資料】
①堿性溶液可使殘留在果蔬上的農藥毒性降低。
②家用果蔬洗鹽主要成分是碳酸鈉、碳酸氫鈉，部分含有氯化鈉。
（1）【設計實驗】
實驗一：探究某果蔬洗鹽溶液的酸堿性。
取少量樣品于試管中，加水溶解得無色溶液，向其中滴加酚酞溶液，溶液變　 　，說明果蔬洗鹽溶液堿性。
（2）實驗二：探究某果蔬洗鹽中是否含有氯化鈉。
取少量樣品于試管中加水溶解，向所得溶液加入過量稀硝酸，有氣泡產生，反應后再向其中加入少量AgNO3溶液。請你預測可能出現的實驗現象，并根據實驗現象寫出相應的結論　 　。
（3）【反思評價】
實驗二中加入過量稀硝酸，若要證明此時溶液呈酸性，可選用的一種試劑是　 　（填字母）。
A．氧化鐵　　B．氫氧化鈉　　C．氯化鉀
（4）小紅同學認為可將實驗二的稀硝酸改為稀鹽酸，你認為是否合理，并說明理由：　 　。
27．（2024九上·柯橋月考）為測量純堿樣品中碳酸鈉的質量分數，小金設計了如圖1所示的實驗，圖1裝置氣密性良好，樣品完全反應，通過稱量B裝置質量變化來確定樣品中碳酸鈉的質量分數（其他雜質不與酸反應）。
（1）寫出圖1中儀器M的名稱　 　。
（2）按圖1裝置進行多次實驗，發現測量結果比實際值偏小，其原因是　 　。
（3）小金重新設計了如圖2的實驗，裝置C的作用是　 　。
（4）圖2實驗中取純堿樣品質量為m，反應結束后測得B裝置質量增加了n，則樣品中碳酸鈉的質量分數為　 　。（用字母表示）
28．（2024九上·柯橋月考）學習了酸雨及酸的性質后，同學們知道了煤（含有C、H、O、S等元素）燃燒產生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。同學們在老師指導下制作了“酸雨形成及危害的模型”來研究酸雨形成的原因及危害，并設計了評價表。圖1是小寧制作的模型。
評價表：
評價指標 優秀 合格 待改進
指標一 密封性好，能除去大部分污染氣體 密封性好，能除去小部分污染氣體 密封性不好，不能除去污染氣體
指標二 能通過實驗現象說明煤燃燒產生的氣體是SO2 有實驗現象，但不能說明煤燃燒產生SO2 沒有明顯實驗現象
指標三 能通過多個實驗現象顯示酸雨的危害 能通過一個實驗現象顯示酸雨的危害 不能通過實驗現象顯示酸雨的危害
（1）實驗中，小寧認為紫色石蕊試液不能用酚酞試液替代，理由是：　 　。
（2）根據評價表，該模型的指標一可被評為優秀。據此推測圖1中★處的溶液可能是　 　（寫出一種）。
（3）該模型的指標二被評為合格的原因是，煤燃燒還能產生　 　氣體，也能使浸有紫色石蕊試液的棉花變紅。
（4）該模型的指標三被評為待改進，于是小寧設計了圖2、圖3兩種模型。這兩種改進模型中，圖　 　的模型能被評為合格。
29．（2024九上·柯橋月考）含CuCl2和HCl的150g混合溶液中，逐滴加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液，參加反應的NaOH溶液質量與生成沉淀質量關系如圖。據圖回答：
（1）整個反應過程中，　 　離子個數不變。（寫離子符號）
（2）P點溶液中的溶質是　 　。
（3）m1為多少　 　？（要求寫出具體的解題過程）
30．（2024九上·柯橋月考）小科在某次家庭勞動實踐時發現廁所污垢通常用潔廁靈進行清洗，他對家里某品牌潔廁靈的有效成分及其含量進行實驗研究。查閱資料可知潔廁靈（如圖）的有效成分是HCl。HCl的含量可利用溶液來測定，反應的化學方程式為：，潔廁靈其他成分均不參加反應。向一錐形瓶中加入100克該品牌潔廁靈，再逐次加入相同質量分數的溶液，測出每次錐形瓶中充分反應后溶液的總質量，數據記錄如表。
第一次 第二次 第三次
加入溶液的質量/克 100 100 100
反應后溶液的總質量/克 197.8 295.6 395.6
（1）該潔廁靈呈　 　（填“酸性”或“堿性”）；
（2）第一次實驗產生的氣體質量為　 　克？
（3）求該品牌潔廁靈中HCl的質量分數　 　？（寫出計算過程）
（4）下列關于家庭小實驗活動的說法中，你認為合理的有　 　。
A.開展家庭小實驗活動時，需要規范操作
B.明白實驗原理和安全事項后，有安全保障才開展實驗
C.只要網上能買到的，可隨意購買藥品或器材進行各類實驗
31．（2024九上·柯橋月考）工業純堿中含少量氯化鈉。/興趣小組分別采用不同的方法測定工業純堿樣品中碳酸鈉的質量分數。
（1）方法一：差量法。稱取W克樣品與足量的稀鹽酸充分反應，生成的二氧化碳通過裝有試劑X的乙裝置，并利用測量乙裝置增加的質量，求得樣品中碳酸鈉的質量分數。該方法中試劑X可選用　 　。
A.氫氧化鈉B.氫氧化鋇C.氯化鋇 D.飽和碳酸氫鈉溶液
（2）方法二：沉淀法。利用氯化鈣與純堿反應生成沉淀，然后稱量出沉淀的質量，現稱取15克樣品完全溶解于水中配成60克樣品溶液，取三個燒杯分三次進行實驗，每次加入30克氯化鈣溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥所得的沉淀質量記錄如表。
①如圖所示，哪幾個燒杯內樣品中的純堿完全反應　 　。
②請計算樣品中碳酸鈉的質量分數？　 　
　 燒杯1 燒杯2 燒杯3
樣品溶液（克） 10 20 30
氯化鈣溶液（克） 30 30 30
沉淀質量（克） 2 4 5
答案解析部分
1．【答案】C
【知識點】化學變化與物理變化的判別
【解析】【分析】根據化學變化物理變化的特點分析，化學變化有新物質生成，物理變化沒有新物質生成，判斷變化種類就是看變化后有沒有新物質生成。
【解答】A、 將淀粉水解為葡萄糖有新物質生成，發生了化學變化，不符合題意；
B、 葡萄糖轉化為酒精有新物質生成，發生了化學變化，不符合題意；
C、 根據沸點不同分離得到白酒沒有新物質生成，只發生的物理變化，符合題意；
D、 封存白酒產生具有醇厚香味的物質，有新物質生成，發生了化學變化，不符合題意；
故答案為：C。
2．【答案】D
【知識點】常見物質的俗稱
【解析】【分析】根據對化學物質的名稱、俗稱和化學式的認識判斷。
【解答】A.氫氧化鈣，俗稱熟石灰，化學式為Ca（OH）2，故A錯誤；
B.碳酸鈉俗稱純堿，故B錯誤；
C.氧化鈣俗稱生石灰，故C錯誤；
D.氯化鈉，俗稱食鹽，化學式為NaCl，故D正確。
故選D。
3．【答案】C
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【分析】稀釋溶液時，酸性溶液pH值逐漸變大，堿性溶液pH值逐漸變小，最終無限接近于7，不可能到達或超過7。【解答】氫氧化鈉溶液顯堿性，起點PH大于7；蒸餾水顯中性，加入蒸餾水PH減小，但溶液仍然顯堿性，最終PH大于7。
故答案為：C。
4．【答案】A
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系；酸與堿的反應及用途
【解析】【分析】常溫下pH＜7的溶液呈酸性， pH值越小，酸性越強， pH>7的溶液呈堿性， pH值越大，堿性越強，酸與堿會發生中和反應。
【詳解】A、潔廁靈呈酸性，消毒液呈堿性，會發生中和反應，混用會降低去污效果，故A錯誤；
B、肥皂水和爐具清潔劑均呈堿性，混合后不反應，混用不會降低去污效果，故B正確；
C、消毒液和肥皂水均呈堿性，混合后不反應，混用不會降低去污效果，故C正確；
D、消毒液和爐具清潔劑均呈堿性，混合后不反應，混用不會降低去污效果，故D正確。
故答案為：A。
5．【答案】C
【知識點】堿的化學性質
【解析】【分析】根據氫氧化鈉的化學性質分析。
【解答】氫氧化鈉和氫氧化鋰有相似化學性質，氫氧化鈉能與二氧化碳、鹽酸、氯化銅反應，不能與氧化鐵反應，則氫氧化鋰也具有相同的性質。
故答案為：C。
6．【答案】C
【知識點】酸堿指示劑及其性質；溶液的酸堿性與pH值的關系；鹽的性質及用途；酸的化學性質
【解析】【分析】常溫下pH值大于7的溶液一定呈堿性，但不一定是堿的溶液。【解答】A、在某固體物質中加入稀鹽酸，產生大量氣泡，該物質不一定是碳酸鹽，也可能是活潑金屬，故A錯誤；
B、某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，產生白色沉淀，該溶液中不一定含有硫酸根離子，也可能含有硝酸銀，故B錯誤；
C、某溶液用pH試紙測試，試紙變藍色（pH約為10），該溶液一定是堿性溶液，故C正確；
D、在稀鹽酸與氫氧化鈉反應后的溶液中滴加無色酚酞試液不變色，不能斷定兩者恰好完全反應，也可能是酸有剩余，故D錯誤。
故答案為：C。
7．【答案】D
【知識點】酸堿指示劑及其性質
【解析】【分析】氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
硝酸銀和鹽酸反應生成氯化銀沉淀和硝酸．
【解答】解：氧化鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉和鹽酸完全反應后，溶液中氫離子消失，溶液不再呈紅色；
硝酸銀和鹽酸反應生成氯化銀沉淀和硝酸，硝酸溶液中含有大量的氫離子，能使石蕊試液呈紅色．
故選：D．
8．【答案】D
【知識點】酸堿指示劑及其性質
【解析】【分析】根據所給氫氧化鈉和鹽酸的質量及方程式中物質間質量關系確定反應后物質的剩余情況，由此確定溶液酸堿性分析。
【解答】氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，由方程式
NaOH+ HCl= NaCl+ H2O
40 36.5 　 　
可知， 20g10%的鹽酸與20g10%的氫氧化鈉溶液混合后，鹽酸有剩余，則混合后溶液呈酸性，加入紫色石蕊試液，溶液呈紅色。
故答案為：D。
9．【答案】B
【知識點】酸堿指示劑及其性質；離子或物質的共存問題
【解析】【分析】無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅；根據復分解反應發生的條件可知，若物質之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存，據此進行分析判斷．
【解答】解：加入無色酚酞溶液后顯紅色，說明該溶液顯堿性．
A、CuSO4和NaOH在溶液中能相互交換成分生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不能大量共存，故選項錯誤．
B、四種物質在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能在溶液中大量共存，且氫氧化鈉溶液顯堿性，加入無色粉酞溶液后顯紅色，故選項正確．
C、四種物質在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能在溶液中大量共存，但溶液顯酸性，加入無色粉酞溶液后不變色，故選項錯誤．
D、Ba（OH）2 和Na2CO3、Na2SO4在溶液中相互交換成分分別生成碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項錯誤．
故選B．
10．【答案】C
【知識點】鹽的性質及用途；酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）復分解反應發生的條件：有氣體、水或沉淀生成；
（2）哪個選項中的反應只有水生成，而沒有氣體或沉淀生成，就是正確選項。
【解答】A.氯化鈉溶液與硝酸鉀溶液，沒有氣體、水或沉淀生成，該反應不能發生，故A不合題意；
B.碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，溶液的總質量變小，故B不合題意；
C.氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應，生成氯化鈉和水，溶液的總質量不變，故C符合題意；
D.硝酸銀溶液和氯化鐵溶液反應生成氯化銀沉淀，溶液的質量減小，故D不合題意。
故選C。
11．【答案】A
【知識點】化學變化與物理變化的判別；懸濁液、乳濁液的概念及其與溶液的區別
【解析】【分析】（1）膽礬晶體是藍色的不是白色的；
（2）化學變化和物理變化的區別：有無新物質生成；
（3）氫氧化銅為藍色沉淀；
（4）由不溶性的固體顆粒分散在水中形成懸濁液。
【解答】A.膽礬為藍色晶體，因此①中出現的現象是藍色固體溶解，故A錯誤符合題意；
B.②中生石灰與水反應生成氫氧化鈣，發生了化學變化；再加水10毫升，配成石灰乳，發生了物理變化；故B正確不合題意；
C.③中硫酸銅溶液與氫氧化鈣反應生成藍色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，故C正確不合題意；
D.氫氧化銅難溶于水，是固體小顆粒分散到水中形成的，因此配制的波爾多液是懸濁液，故D正確不合題意。
故選A。
12．【答案】B
【知識點】溶解時的吸熱或放熱現象；酸的化學性質；堿的物理性質及用途
【解析】【分析】若氣球變鼓是由于溫度升高導致的，溫度降低后氣球會恢復，若是反應生成氣體導致的，氣體不能恢復。
【詳解】小氣球在鼓起來，說明瓶內的氣壓增大了。可能的原因有：瓶內的氣體增多或溫度升高而膨脹。
①硝酸銨溶解于水會吸熱造成溫度降低；不符合要求。
②鐵和稀硫酸生成氫氣；符合要求。
③固體氫氧化鈉溶解于水會放熱造成溫度升高；符合要求。
④生石灰和水反應會放熱造成溫度升高；符合要求。
⑤石灰石和稀鹽酸生成二氧化碳氣體；符合要求。
故答案為：B。
13．【答案】A
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系；酸與堿的反應及用途
【解析】【分析】pH小于7為酸性溶液，pH大于7為堿性溶液，pH等于7為中性溶液。【解答】A、當滴入液體體積為7mL時，溶液的pH等于7，顯中性，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，故A正確；
B、當滴入液體體積為5mL時，溶液的pH大于7，所得溶液呈堿性，故B錯誤；
C、當滴入液體體積為9mL時，溶液的pH小于7，所得溶液中的溶質有NaCl、HCl，故C錯誤；
D、由圖象可知，pH是開始時大于7逐漸減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故D錯誤。
故答案為：A。
14．【答案】C
【知識點】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查；壓強的變化；酸堿指示劑及其性質；溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【分析】采用排空氣法收集氣體時，若氣體的密度大于空氣，采用的是向上排空氣法，氣體的密度小于空氣，采用的是向下排空氣法。【解答】A、收集溴化氫氣體采用向上排空氣法，說明溴化氫的密度比空氣大，故A正確，不符合題意；
B、將水擠入，形成紅色噴泉，說明溴化氫溶于水使試管內氣體壓強減小，故B正確，不符合題意；
C、紫色石蕊形成紅色噴泉，說明溶液顯酸性，無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，若將紫色石蕊溶液改為酚酞溶液，可看到無色噴泉，故C錯誤，符合題意；
D、紫色石蕊形成紅色噴泉，說明溶液顯酸性，試管內液體的pH＜7，故D正確，不符合題意。
故答案為：C。
15．【答案】D
【知識點】鹽的性質及用途
【解析】【分析】一定量鹽酸和氯化鈣的混合溶液中，逐漸加入碳酸鈉固體，直至過量，此過程在碳酸鈉先和鹽酸反應，當稀鹽酸反應完全后，碳酸鈉再和氯化鈣反應，據此分析。
【解答】一定量鹽酸和氯化鈣的混合溶液中，逐漸加入碳酸鈉固體，直至過量，此過程在碳酸鈉先和鹽酸反應，當稀鹽酸反應完全后，碳酸鈉再和氯化鈣反應。由此可知：
A、a至b段是碳酸鈉中和鹽酸反應，對應溶液的pH逐漸增大，故說法錯誤；
B、b點時鹽酸恰好完全反應，此時對應溶液中的溶質為氯化鈉鈉和氯化鈣，故說法錯誤；
C、a至c段氯化鈉的質量逐漸增大，c到d端氯化鈉質量不再增加，故說法錯誤；
D、c點時氯化鈣恰好完全反應，此時對應溶液中的溶質只有氯化鈉，溶質種類最少，故說法正確。
故答案為：D。
16．【答案】（1）A
（2）受熱易分解
【知識點】化學性質與物理性質的差別及應用；酸與堿的反應及用途
【解析】【分析】（1）根據酸堿性物質可發生反應分析；
（2）根據化學性質不穩定的物質受熱易分解分析。
【解答】（1） 新鮮芋艿汁液內臺有一種堿性物質 ——皂角甙，沾上它會奇癢難忍，要減少痛癢，需涂抹呈酸性的物質，食醋呈酸性，A正確；熟石灰、純堿呈堿性，B、D錯誤；食鹽呈中性，C錯誤。
（2） 將手靠近火源烘一烘，也可以達到止癢的效果；如果將帶皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再會有癢的感覺.根據上述現象，由此推測皂角甙化學性質不穩定，受熱易分解。
故答案為：（1）A；（2）受熱易分解。
17．【答案】堿；CaCO3
【知識點】酸堿指示劑及其性質；鹽的性質及用途；常見物質的俗稱
【解析】【分析】（1）酚酞在酸性和中性條件下無色，在堿性條件下變紅。
（2）反應的方程式為。【解答】（1）無色酚酞溶液遇到堿性物質變紅，取少量培養液于試管中，滴入無色酚酞溶液后變紅，則培養液呈堿性。
故答案為：堿。
（2）純堿為碳酸鈉，熟石灰是氫氧化鈣，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈣的化學式為CaCO3。
故答案為：CaCO3。
18．【答案】熟石灰；
【知識點】堿的化學性質
【解析】【分析】（1）根據中和反應的應用，進行分析解答。
（2）根據SO2氣體能與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，進行分析解答。
【解答】（1）酸雨是指pH＜5.6的酸性降水，它會使土壤酸化，施用適量熟石灰可改良土壤酸性；
（2）SO2氣體能與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
19．【答案】紅；H2CO3；C
【知識點】酸堿指示劑及其性質；酸的化學性質；二氧化碳的化學性質
【解析】【分析】（1）紫色石蕊試液遇到酸性溶液變成紅色；
（2）二氧化碳和水反應生成碳酸；
（3）氣球的體積變大，那么說明錐形瓶內氣壓減小，據此分析判斷。
【解答】（1）濃鹽酸揮發出氯化氫氣體，氯化氫遇到浸有紫色石蕊試液的脫脂棉團產生鹽酸溶液，鹽酸溶液使脫脂棉團逐漸變為紅色；
（2）二氧化碳和水反應生成碳酸H2CO3，碳酸呈酸性，能使用石蕊溶液浸泡過的紫色花變紅；
（3）A.過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，則錐形瓶內氣壓增大，導致氣球縮小，故A不合題意；
B.濃硫酸溶于水放熱，則錐形瓶內氣壓增大，導致氣球縮小，故B不合題意；
C.氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，則錐形瓶內氣壓變小，導致氣球膨脹，故D符合題意。
故選C。
20．【答案】氫氧化鐵；氯化銅溶液
【知識點】酸堿指示劑及其性質；鹽的性質及用途
【解析】【分析】根據酸堿指示劑的性質和常見酸、堿、鹽的性質分析解答。
【解答】（1）這杯“水”加入無色酚酞試液呈紅色，加入紫色石蕊試液呈藍色，因此它肯定是一種可溶性的堿。
（2）在E中加入“水”之后，出現了紅褐色沉淀，那么紅褐色的涂料應該是氫氧化鐵，在F中加入后出現了藍色沉淀氫氧化銅；
（3）F杯中藍色果凍就是氫氧化銅，而可溶性堿與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和稀鹽酸，因此F中原來的物質可能是氯化銅溶液。
21．【答案】（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O
（2）NaCl、CaCl2；HCl
【知識點】酸與堿的反應及用途；鹽的性質及用途；酸的化學性質
【解析】【分析】（1）酸和堿的反應屬于復分解反應，交換陰離子，生成水和氯化鈉。
（2）D中方程式為，沉淀被溶解的方程式，結合質量守恒定律判斷溶質。【解答】（1）由圖可知，B中發生的反應是氫氧化鈉與鹽酸生成氯化鈉和水的反應，故反應的化學方程式寫為：NaOH + HCl =NaCl+H2O。
（2）由圖可知，B中發生的反應是氫氧化鈉與鹽酸生成氯化鈉和水的反應，且B中加入了過量鹽酸，則B中一定含氯化鈉、氯化氫，D中碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，D試管內一定含氫氧化鈉和碳酸鈣，B和D混合后，氫氧化鈉和碳酸鈣都與鹽酸發生了反應，且先氫氧化鈉反應，然后碳酸鈣反應，混合后得無色溶液，則E中一定含有的溶質為NaCl、CaCl2，可能有HCl。
故答案為：NaCl、CaCl2，HCl。
（1）由圖可知，B中發生的反應是氫氧化鈉與鹽酸生成氯化鈉和水的反應，故反應的化學方程式寫為：NaOH + HCl =NaCl+H2O。
（2）由圖可知，B中發生的反應是氫氧化鈉與鹽酸生成氯化鈉和水的反應，且B中加入了過量鹽酸，則B中一定含氯化鈉、氯化氫，D中碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，D試管內一定含氫氧化鈉和碳酸鈣，B和D混合后，氫氧化鈉和碳酸鈣都與鹽酸發生了反應，且先氫氧化鈉反應，然后碳酸鈣反應，混合后得無色溶液，則E中一定含有的溶質為NaCl、CaCl2，可能有HCl，故填NaCl、CaCl2，HCl。
22．【答案】（1）紅
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）C
【知識點】書寫化學方程式、文字表達式；酸堿指示劑及其性質；鹽的性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）無色酚酞遇堿性物質變紅，無色酚酞遇酸性物質和中性物質仍顯無色。
（2）氫氧化鈉溶液會吸收空氣中的二氧化碳，變質成碳酸鈉，據此書寫方程式。
（3）堿和鹽的反應屬于復分解反應，1前提是有沉淀、氣體或水生成。【解答】（1）氫氧化鈉是一種常見的堿，其溶液呈堿性，能夠使無色酚酞變紅色。
故答案為：紅。
（2）氫氧化鈉能夠和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，從而發生變質，故反應的化學方程式寫為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（3）A、Na2CO3是一種鹽，與氫氧化鈉交換成分后不生成沉淀、氣體或水，所以與氫氧化鈉不發生反應，故A錯誤；
B、HCl能夠與氫氧化鈉發生中和反應生成氯化鈉和水，HCl屬于酸，不屬于鹽，故B錯誤；
C、CuSO4是一種鹽，能夠與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化銅的藍色沉淀，故C正確；
D、NaCl是一種鹽，與氫氧化鈉交換成分后不生成沉淀、氣體或水，所以與氫氧化鈉不發生反應，故D錯誤。
故答案為：C。
（1）氫氧化鈉是一種常見的堿，其溶液呈堿性，能夠使無色酚酞變紅色，故填紅。
（2）氫氧化鈉能夠和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，從而發生變質，故反應的化學方程式寫為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（3）A Na2CO3是一種鹽，與氫氧化鈉交換成分后不生成沉淀、氣體或水，所以與氫氧化鈉不發生反應，選項錯誤；
B HCl能夠與氫氧化鈉發生中和反應生成氯化鈉和水，HCl屬于酸，不屬于鹽，選項錯誤；
C CuSO4是一種鹽，能夠與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化銅的藍色沉淀，選項正確；
D NaCl是一種鹽，與氫氧化鈉交換成分后不生成沉淀、氣體或水，所以與氫氧化鈉不發生反應，選項錯誤；
故填C。
23．【答案】氯化鋇和碳酸鈉；NaOH、Na2CO3、NaCl；NH3
【知識點】物質除雜或凈化；鹽的性質及用途；復分解反應及其應用
【解析】【分析】（1）試劑過量，會引入新的雜質離子，可用過量的碳酸根離子除去過量的鋇離子，所以應先加氯化鋇，再添加碳酸鈉。
（2）加稀鹽酸之前過量的物質是氫氧化鈉和碳酸鈉，還有氯化鈉。
（3）方程式為。【解答】（1）加入過量氫氧化鈉溶液時，能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，從而除去氯化鎂；加入過量氯化鋇時，能和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去硫酸鈉；加入過量碳酸鈉溶液時，能和氯化鈣、過量的氯化鋇反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去氯化鈣和過量的氯化鋇；過濾，向濾液中加入適量的稀鹽酸時，可以把過量的氫氧化鈉和碳酸鈉除去；故碳酸鈉溶液應放在氯化鋇溶液的后面，以此類推，如果依次加入氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液或依次加入氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液，可以達到同樣的目的。
（2）根據以上分析，過濾后的濾液A中溶質有過量的氫氧化鈉，過量的碳酸鈉和生成的氯化鈉；化學式為：NaOH、Na2CO3、NaCl。
（3）分離出NaHCO3晶體后的母液中含有氯化銨，加入過量氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯化銨反應能生成氯化鈣、水和氨氣，氨氣可以循環使用，化學式是NH3。
24．【答案】NaOH和Na2CO3；白色沉淀；Ⅲ
【知識點】鹽的性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳變質成碳酸鈉，根據猜想Ⅰ和Ⅱ可知，Ⅲ為兩者都有。
（2）產生沉淀的方程式為。
（3）酚酞變紅說明溶液呈堿性，碳酸鈉已被除盡，呈堿性的只能是氫氧化鈉。
【詳解】（1）久置氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水而變質，可能全部變質，也可能部分變質，則猜想Ⅲ為NaOH和Na2CO3。
故答案為：NaOH和Na2CO3。
（2）猜想Ⅱ或Ⅲ成立，說明溶液中含碳酸鈉，則加入氯化鋇溶液，氯化鋇與碳酸鈉反應產生碳酸鋇沉淀和氯化鈉，實驗過程中產生白色沉淀。
故答案為：白色沉淀。
（3）繼續步驟二的實驗，過濾，然后向濾液中滴加無色酚酞試液，結果酚酞變紅，說明溶液呈堿性，其中還有氫氧化鈉剩余，則猜想Ⅲ成立。
故答案為：Ⅲ。
25．【答案】堿；A；有白色沉淀生成且紅色不消失；無法證明氫氧化鈉存在
【知識點】酸堿指示劑及其性質；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）酚酞遇到堿性溶液變紅；
（2）碳酸鈉和氫氧化鈣反應，生成碳酸鈣白色沉淀，碳酸鈣和稀鹽酸反應，生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體；
（3）實驗現象：Na2CO3可與CaCl2反應生成白色的CaCO3沉淀，且氫氧化鈉不與氯化鈣反應，溶液還應呈堿性；
反思評價：根據碳酸鈉溶液呈堿性分析。
【解答】（1）步驟1：加入酚酞溶液后 Na2CO3 溶液呈紅色，說明碳酸鈉溶液顯堿性；
（2）混合后有白色沉淀生成且溶液顯紅色，即溶液仍呈堿性，所以濾液中一定不含呈酸性的稀鹽酸；
（3）實驗現象：由于猜想3中的Na2CO3可與CaCl2反應生成白色的CaCO3沉淀，且氫氧化鈉不與氯化鈣反應，溶液還應呈堿性，因此溶液還會呈紅色，即有白色沉淀生成且紅色不消失；
反思評價： 加稀鹽酸若有氣泡產生可說明含Na2CO3，但紅色消失不能說明原溶液中是否含氫氧化鈉，即原溶液中只含有Na2CO3發生的現象也相同，故填無法證明氫氧化鈉存在。
26．【答案】紅；若有白色沉淀產生，則果蔬洗鹽中含有NaCl；若無白色沉淀產生，則果蔬洗鹽中不含NaCl；A；不合理，改為稀鹽酸后溶液中會引入氯離子，無法驗證果蔬洗鹽中是否含有氯化鈉
【知識點】酸堿指示劑及其性質；鹽的性質及用途；酸的化學性質
【解析】【分析】（1）酚酞遇堿性物質變紅。
（2）硝酸銀能與氯化鈉反應生成白色沉淀，所以可通過觀察是否有白色沉淀判斷氯化鈉是否存在。
（3）溶液呈酸性，說明含有氫離子，不僅要發生反應，且要有現象。
（4）稀鹽酸會引入氯離子，干擾檢驗。【解答】（1）酚酞溶液遇堿性物質變紅，所以，取少量樣品于試管中，加水溶解得無色溶液，向其中滴加酚酞溶液，溶液變紅，說明溶液呈堿性
故答案為：堿。
（2）探究某果蔬洗鹽中是否含有氯化鈉，關鍵是檢驗氯化鈉中的氯離子，氯離子可以用硝酸銀溶液檢驗，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明有氯離子的存在，為了消除其它離子對氯離子的干擾，加入硝酸銀溶液前，可以先加入稀硝酸，若有白色沉淀產生，則果蔬洗鹽中含有NaCl，若無白色沉淀產生，則果蔬洗鹽中不含NaCl，故填若有白色沉淀產生，則果蔬洗鹽中含有NaCl，若無白色沉淀產生，則果蔬洗鹽中不含NaCl。
（3）A、溶液中加入氧化鐵，紅棕色粉末消失，無色溶液變為淺黃色，可以證明溶液呈酸性，故A正確；
B、溶液中加入氫氧化鈉，雖然發生反應，無明顯現象產生，無法證明溶液呈酸性，故B錯誤；
C、溶液中加入氯化鉀，氯化鉀不與酸反應，無明顯現象產生，無法證明溶液呈酸性，故C錯誤。
故答案為：A。
（4）不合理，改為稀鹽酸后溶液中會引入氯離子，無法驗證果蔬洗鹽中是否含有氯化鈉，故填不合理，改為稀鹽酸后溶液中會引入氯離子，無法驗證果蔬洗鹽中是否含有氯化鈉。
27．【答案】分液漏斗；裝置A中殘留的二氧化碳未被裝置B中的氫氧化鈉完全吸收；除去通入的空氣中的二氧化碳；
【知識點】溶質的質量分數及相關計算；根據化學反應方程式的計算；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）分液漏斗和長頸漏斗的區別是分液漏斗下端有一個活塞。
（2）圖一中反應生成的氣體會有部分殘留在裝置內，所以測得的二氧化碳的質量偏小，導致碳酸鈉的質量分數偏小。
（3）圖2中實驗前通氣體的目的是排除裝置內的空氣對實驗造成干擾，實驗中和實驗后通氣體的目的是確保反應生成的二氧化碳完全被吸收。
（4）B裝置增重的質量為二氧化碳的質量，根據方程式計算碳酸鈉的質量，進而求得純度。【解答】（1）據圖可知，圖1中儀器M的名稱為分液漏斗。
（2）裝置A中殘留的二氧化碳未被裝置B中的氫氧化鈉完全吸收，導致測量結果比實際值偏小。
（3）如圖2的實驗中裝置C的作用是除去通入的空氣中的二氧化碳，以免進入裝置B中被氫氧化鈉吸收，造成實驗誤差。
（4）設樣品中碳酸鈉質量為x，
x=
則該實驗測定純堿樣品中純堿的純度為：。
28．【答案】酚酞遇酸不變色，而石蕊遇酸變紅；氫氧化鈉溶液；二氧化碳；3
【知識點】酸堿指示劑及其性質；金屬的化學性質；堿的化學性質；金屬的腐蝕與防護；二氧化碳的化學性質
【解析】【分析】（1）紫色石蕊在酸性、堿性和中性條件下的顏色不同，酚酞在中性和酸性條件下顏色相同，即酚酞不能辨別溶液是否呈酸性。
（2）由堿的通性可知，堿能與酸性氧化物反應，用于吸收尾氣。
（3）煤的主要成分為碳，燃燒會由二氧化碳生成。
（4）金是不活潑金屬，不能與酸反應，鐵是活潑金屬，能與酸反應產生氫氣，更易腐蝕。【解答】（1）二氧化硫的水溶液顯酸性，能夠使石蕊試液變紅，而酚酞遇堿變紅，遇酸不變色，所以實驗中，紫色石蕊試液不能用酚酞試液替代。
（2）該模型的指標一可被評為優秀。因為該裝置可以除去大部分污染氣體，氫氧化鈉溶液能夠與二氧化硫反應，具有吸收二氧化硫的性質，據此推測圖1中★處的溶液可能是氫氧化鈉溶液。
（3）該模型的指標二被評為合格，即有實驗現象，但不能說明煤燃燒產生SO2，原因是，煤中含有碳元素，燃燒還能產生二氧化碳氣體，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，也會使紫色石蕊變紅，故無法判斷煤燃燒產生的是二氧化硫，故按照指標而被評為合格。
故答案為：二氧化碳。
（4）該模型不能通過實驗現象顯示酸雨的危害，所以按照指標三被評為待改進，于是設計了圖2、圖3兩種模型。這圖2中使用水和金片，金的化學性質不活潑，無法通過實驗現象顯示酸雨的危害，按照指標三被評為待改進，而圖3中使用水和鐵片，在酸雨環境中更容易被腐蝕，即能通過一個實驗現象顯示酸雨的危害，所以兩種改進模型中，圖3的模型能被評為合格。
故答案為：3。
29．【答案】Cl-；氯化鈉；氯化銅；設：生成9.8g氫氧化銅沉淀，需要氫氧化鈉溶液的質量為x。x=80g。因為氫氧化鈉和鹽酸反應時消耗的氫氧化鈉溶液的質量為40g，所以m1=40g+80g=120g。答：m1為120g。
【知識點】根據化學反應方程式的計算；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）根據反應產物和反應物比較，從而確定哪種離子的數量保持不變；
（2）根據反應進度確定溶質的種類；
（3）寫出氯化銅和氫氧化鈉反應的方程式，根據沉淀質量計算出參加反應的氫氧化鈉的溶液質量，再與稀鹽酸反應的氫氧化鈉的溶液質量相加即可。
【解答】（1）根據題意可知，氫氧化鈉先和鹽酸反應生成氯化鈉和水，然后氫氧化鈉再和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，因此在此整個過程中，氯離子個數不變；
（2）P點開始生成沉淀，則此時氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應，此時氯化銅還沒有開始反應，則生成的溶質有氯化鈉和未反應的氯化銅，所以P點溶液中的溶質是：NaCl、CuCl2；
30．【答案】酸性；2.2g；7.3%由表中數據可知，第三次加入100g碳酸鈉溶液，溶液質量增加：395.6g-295.6g=100g，所以100g該品牌潔廁靈中的稀鹽酸能與200g的碳酸鈉溶液恰好反應，產生二氧化碳的質量為：100g +100g -295.6=4.4g，設參加反應的稀鹽酸中溶質的質量是x。，x=7.3g該品牌潔廁靈中HCl的質量分數為：=7.3%。；AB
【知識點】質量守恒定律及其應用；根據化學反應方程式的計算；溶液的酸堿性與pH值的關系；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）酸：電離時陽離子只有氫離子的化合物。
（2）二氧化碳的質量等于潔廁靈的質量加上碳酸氫鈉的質量減去反應后溶液的質量。
（3）結合二氧化碳的質量，結合方程式計算氯化氫的質量分數。
（4）解題需從安全的角度出發。【解答】（1）潔廁靈的有效成分是HCl，所以該潔廁靈呈酸性。
（2）根據質量守恒定律，第一次實驗產生的氣體質量為：100g+100g-197.8g=2.2g。
（4）A、開展家庭小實驗活動時，需要規范操作，以防事故的發生，故A正確；
B、明白實驗原理和安全事項后，有安全保障才開展實驗，故B正確；
C、并不是只要網上能買到的，就可隨意購買藥品或器材進行各類實驗，以防發生燃燒、爆炸等意外事故，故C錯誤。
故答案為：AB。
31．【答案】AB；燒杯1和燒杯2；設10g樣品溶液中碳酸鈉的質量為xx=2.12g樣品中碳酸鈉的質量分數=。
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）X的作用是吸收二氧化碳，由堿的通性可知，堿能吸收二氧化碳。
（2）由表中數據可知，每10克樣品溶液參與反應，會有2克沉淀生成，第3個燒杯中沉淀的質量理論上為6克，實際只有5克，說明氯化鈣不足，則碳酸鈉過量。與前兩次實驗比，實驗3的沉淀最多，說明前兩次的碳酸鈉均被完全反應，而氯化鈣過量。
【解答】（1）稱取W克樣品與足量的稀鹽酸充分反應，生成的二氧化碳通過裝有試劑X的乙裝置，并利用測量乙裝置增加的質量，求得樣品中碳酸鈉的質量分數。該方法中試劑X可選用氫氧化鈉或氫氧化鋇，因氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，氫氧化鋇和二氧化碳反應生成碳酸鋇沉淀和水，裝置增加的質量即為生成二氧化碳的質量，氯化鋇 、飽和碳酸氫鈉溶液和二氧化碳都不反應，不能用于吸收二氧化碳。
故答案為：AB。
（2）①當氯化鈣溶液為30g時，所加樣品溶液質量不同，生成沉淀的質量不同，對比數據可知，如果30g 樣品溶液中的碳酸鈉完全反應，生成沉淀的質量應該是6g，實驗中生成5g沉淀，說明碳酸鈉過量，所以燒杯1、燒杯2中的碳酸鈉完全反應。
②由2g碳酸鈣可計算出10g樣品溶液中碳酸鈉的質量，計算結果的6倍就是15g樣品中碳酸鈉的總量，結合樣品的質量即可計算出樣品中碳酸鈉的含量。
1 / 1浙江省紹興市柯橋區多校聯盟2024-2025學年九年級上學期學科課堂作業（一）科學試題
1．（2024九上·柯橋月考）紹興老酒歷史悠久，下列釀酒過程中只發生物理變化的是（　　）
A．“糖化”：將淀粉水解為葡萄糖
B．“發酵”：將葡萄糖轉化為酒精
C．“蒸餾”：根據沸點不同分離得到白酒
D．“窖藏”：封存白酒產生具有醇厚香味的物質
【答案】C
【知識點】化學變化與物理變化的判別
【解析】【分析】根據化學變化物理變化的特點分析，化學變化有新物質生成，物理變化沒有新物質生成，判斷變化種類就是看變化后有沒有新物質生成。
【解答】A、 將淀粉水解為葡萄糖有新物質生成，發生了化學變化，不符合題意；
B、 葡萄糖轉化為酒精有新物質生成，發生了化學變化，不符合題意；
C、 根據沸點不同分離得到白酒沒有新物質生成，只發生的物理變化，符合題意；
D、 封存白酒產生具有醇厚香味的物質，有新物質生成，發生了化學變化，不符合題意；
故答案為：C。
2．（2024九上·柯橋月考）下列有關物質（主要成分）的名稱、俗稱、化學式三者表示同一種物質的是（　　）
A．氫氧化鈣 石灰石 Ca(OH)2 B．碳酸鈉 火堿 Na2CO3
C．氧化鈣 熟石灰 CaO D．氯化鈉 食鹽 NaCl
【答案】D
【知識點】常見物質的俗稱
【解析】【分析】根據對化學物質的名稱、俗稱和化學式的認識判斷。
【解答】A.氫氧化鈣，俗稱熟石灰，化學式為Ca（OH）2，故A錯誤；
B.碳酸鈉俗稱純堿，故B錯誤；
C.氧化鈣俗稱生石灰，故C錯誤；
D.氯化鈉，俗稱食鹽，化學式為NaCl，故D正確。
故選D。
3．（2024九上·柯橋月考）在一定質量的NaOH溶液中逐滴加入蒸餾水，如圖中能正確表示溶液pH變化的是(橫坐標表示加入蒸餾水的質量，縱坐標表示溶液的pH)(　　)
A． B．
C． D．
【答案】C
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【分析】稀釋溶液時，酸性溶液pH值逐漸變大，堿性溶液pH值逐漸變小，最終無限接近于7，不可能到達或超過7。【解答】氫氧化鈉溶液顯堿性，起點PH大于7；蒸餾水顯中性，加入蒸餾水PH減小，但溶液仍然顯堿性，最終PH大于7。
故答案為：C。
4．（2024九上·柯橋月考）如圖是生活中常見洗滌用品的pH，混用會降低去污效果的組合是（　　）
A．潔廁靈和消毒液 B．肥皂水和爐具清潔劑
C．消毒液和肥皂水 D．消毒液和爐具清潔劑
【答案】A
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系；酸與堿的反應及用途
【解析】【分析】常溫下pH＜7的溶液呈酸性， pH值越小，酸性越強， pH>7的溶液呈堿性， pH值越大，堿性越強，酸與堿會發生中和反應。
【詳解】A、潔廁靈呈酸性，消毒液呈堿性，會發生中和反應，混用會降低去污效果，故A錯誤；
B、肥皂水和爐具清潔劑均呈堿性，混合后不反應，混用不會降低去污效果，故B正確；
C、消毒液和肥皂水均呈堿性，混合后不反應，混用不會降低去污效果，故C正確；
D、消毒液和爐具清潔劑均呈堿性，混合后不反應，混用不會降低去污效果，故D正確。
故答案為：A。
5．（2024九上·柯橋月考）我國研制的航天員艙外服為航天員成功進行太空行走提供了可靠的保證．航天員艙外服內含有與氫氧化鈉性質相似的氫氧化鋰（LiOH），它不可能具有的化學性質是（　　）
A．與二氧化碳反應 B．與鹽酸反應
C．與氧化鐵反應 D．與氯化銅溶液反應
【答案】C
【知識點】堿的化學性質
【解析】【分析】根據氫氧化鈉的化學性質分析。
【解答】氫氧化鈉和氫氧化鋰有相似化學性質，氫氧化鈉能與二氧化碳、鹽酸、氯化銅反應，不能與氧化鐵反應，則氫氧化鋰也具有相同的性質。
故答案為：C。
6．（2024九上·柯橋月考）下列關于科學實驗的“操作—現象—結論”的描述，正確的是（　　）
A．在某固體物質中加入稀鹽酸，產生大量氣泡，該物質一定是碳酸鹽
B．在某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，產生白色沉淀，該溶液中一定含有硫酸根離子
C．某溶液用試紙測試，試紙變藍色（約為10），該溶液一定是堿性溶液
D．在稀鹽酸與氫氧化鈉反應后的溶液中滴加無色酚酞試液不變色，可以斷定兩者恰好全反應
【答案】C
【知識點】酸堿指示劑及其性質；溶液的酸堿性與pH值的關系；鹽的性質及用途；酸的化學性質
【解析】【分析】常溫下pH值大于7的溶液一定呈堿性，但不一定是堿的溶液。【解答】A、在某固體物質中加入稀鹽酸，產生大量氣泡，該物質不一定是碳酸鹽，也可能是活潑金屬，故A錯誤；
B、某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，產生白色沉淀，該溶液中不一定含有硫酸根離子，也可能含有硝酸銀，故B錯誤；
C、某溶液用pH試紙測試，試紙變藍色（pH約為10），該溶液一定是堿性溶液，故C正確；
D、在稀鹽酸與氫氧化鈉反應后的溶液中滴加無色酚酞試液不變色，不能斷定兩者恰好完全反應，也可能是酸有剩余，故D錯誤。
故答案為：C。
7．（2024九上·柯橋月考）鹽酸溶液中含有H+，能使石蕊溶液變紅．在滴有紫色石蕊的稀鹽酸溶液中，分別加入過量的下列物質，溶液仍為紅色的是（　　）
A．CaO B．NaOH C．Na2CO3 D．AgNO3
【答案】D
【知識點】酸堿指示劑及其性質
【解析】【分析】氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
硝酸銀和鹽酸反應生成氯化銀沉淀和硝酸．
【解答】解：氧化鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉和鹽酸完全反應后，溶液中氫離子消失，溶液不再呈紅色；
硝酸銀和鹽酸反應生成氯化銀沉淀和硝酸，硝酸溶液中含有大量的氫離子，能使石蕊試液呈紅色．
故選：D．
8．（2024九上·柯橋月考）將20g10%的鹽酸與20g10%的氫氧化鈉溶液混合，一段時間后向混合溶液中加入紫色石蕊試液，溶液的顏色呈(　　)
A．紫色 B．無色 C．藍色 D．紅色
【答案】D
【知識點】酸堿指示劑及其性質
【解析】【分析】根據所給氫氧化鈉和鹽酸的質量及方程式中物質間質量關系確定反應后物質的剩余情況，由此確定溶液酸堿性分析。
【解答】氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，由方程式
NaOH+ HCl= NaCl+ H2O
40 36.5 　 　
可知， 20g10%的鹽酸與20g10%的氫氧化鈉溶液混合后，鹽酸有剩余，則混合后溶液呈酸性，加入紫色石蕊試液，溶液呈紅色。
故答案為：D。
9．（2024九上·柯橋月考）下列各組物質在水溶液中能大量共存，而且加入無色酚酞溶液后顯紅色的是（　　）
A．NaOH NaCl CuSO4 HCl
B．KNO3 Na2SO4 NaOH KCl
C．KCl Ba（NO3）2 HCl CaCl2
D．Na2CO3 Ba（ OH）2 KNO3 Na2SO4
【答案】B
【知識點】酸堿指示劑及其性質；離子或物質的共存問題
【解析】【分析】無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅；根據復分解反應發生的條件可知，若物質之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存，據此進行分析判斷．
【解答】解：加入無色酚酞溶液后顯紅色，說明該溶液顯堿性．
A、CuSO4和NaOH在溶液中能相互交換成分生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不能大量共存，故選項錯誤．
B、四種物質在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能在溶液中大量共存，且氫氧化鈉溶液顯堿性，加入無色粉酞溶液后顯紅色，故選項正確．
C、四種物質在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能在溶液中大量共存，但溶液顯酸性，加入無色粉酞溶液后不變色，故選項錯誤．
D、Ba（OH）2 和Na2CO3、Na2SO4在溶液中相互交換成分分別生成碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項錯誤．
故選B．
10．（2024九上·柯橋月考）下列各組溶液，兩兩混合后，能發生反應，且溶液的總質量不發生改變的是（　　）
A．氯化鈉溶液與硝酸鉀溶液 B．碳酸鈉溶液與稀鹽酸
C．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸 D．硝酸銀溶液和氯化鐵溶液
【答案】C
【知識點】鹽的性質及用途；酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）復分解反應發生的條件：有氣體、水或沉淀生成；
（2）哪個選項中的反應只有水生成，而沒有氣體或沉淀生成，就是正確選項。
【解答】A.氯化鈉溶液與硝酸鉀溶液，沒有氣體、水或沉淀生成，該反應不能發生，故A不合題意；
B.碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，溶液的總質量變小，故B不合題意；
C.氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應，生成氯化鈉和水，溶液的總質量不變，故C符合題意；
D.硝酸銀溶液和氯化鐵溶液反應生成氯化銀沉淀，溶液的質量減小，故D不合題意。
故選C。
11．（2024九上·柯橋月考）家庭配置波爾多液的過程： ①在塑料容器里加入1克膽礬(CuSO4 5H2O)再加水約90毫升，制成硫酸銅溶液； ②在相同的另一容器里加入1克生石灰和少量的水，恰好完全反應生成熟石灰，再加水10毫升，配成石灰乳；③將硫酸銅溶液慢慢倒入石灰乳中，用玻璃棒不斷攪拌，制成波爾多液。實驗中的現象或變化不合理的是（　　）
A．①中出現的現象是白色固體溶解，溶液變成藍色
B．②中加入少量水發生了化學變化，之后加入的10毫升水發生了物理變化
C．③中出現藍色絮狀沉淀
D．配置的波爾多液是懸濁液
【答案】A
【知識點】化學變化與物理變化的判別；懸濁液、乳濁液的概念及其與溶液的區別
【解析】【分析】（1）膽礬晶體是藍色的不是白色的；
（2）化學變化和物理變化的區別：有無新物質生成；
（3）氫氧化銅為藍色沉淀；
（4）由不溶性的固體顆粒分散在水中形成懸濁液。
【解答】A.膽礬為藍色晶體，因此①中出現的現象是藍色固體溶解，故A錯誤符合題意；
B.②中生石灰與水反應生成氫氧化鈣，發生了化學變化；再加水10毫升，配成石灰乳，發生了物理變化；故B正確不合題意；
C.③中硫酸銅溶液與氫氧化鈣反應生成藍色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，故C正確不合題意；
D.氫氧化銅難溶于水，是固體小顆粒分散到水中形成的，因此配制的波爾多液是懸濁液，故D正確不合題意。
故選A。
12．（2024九上·柯橋月考）要使如圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是
①硝酸銨和水；②鐵和稀硫酸；③固體氫氧化鈉和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀鹽酸。
A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤
【答案】B
【知識點】溶解時的吸熱或放熱現象；酸的化學性質；堿的物理性質及用途
【解析】【分析】若氣球變鼓是由于溫度升高導致的，溫度降低后氣球會恢復，若是反應生成氣體導致的，氣體不能恢復。
【詳解】小氣球在鼓起來，說明瓶內的氣壓增大了。可能的原因有：瓶內的氣體增多或溫度升高而膨脹。
①硝酸銨溶解于水會吸熱造成溫度降低；不符合要求。
②鐵和稀硫酸生成氫氣；符合要求。
③固體氫氧化鈉溶解于水會放熱造成溫度升高；符合要求。
④生石灰和水反應會放熱造成溫度升高；符合要求。
⑤石灰石和稀鹽酸生成二氧化碳氣體；符合要求。
故答案為：B。
13．（2024九上·柯橋月考）如圖表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生反應時，燒杯中溶液的pH隨滴入液體體積的變化曲線及相關的實驗操作。下列說法正確的是（　　）
A．當滴入液體體積為7mL時，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應
B．當滴入液體體積為5mL時，所得溶液呈酸性
C．當滴入液體體積為9mL時，所得溶液中的溶質只有NaCl
D．該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入盛有稀鹽酸的燒杯中
【答案】A
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系；酸與堿的反應及用途
【解析】【分析】pH小于7為酸性溶液，pH大于7為堿性溶液，pH等于7為中性溶液。【解答】A、當滴入液體體積為7mL時，溶液的pH等于7，顯中性，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，故A正確；
B、當滴入液體體積為5mL時，溶液的pH大于7，所得溶液呈堿性，故B錯誤；
C、當滴入液體體積為9mL時，溶液的pH小于7，所得溶液中的溶質有NaCl、HCl，故C錯誤；
D、由圖象可知，pH是開始時大于7逐漸減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故D錯誤。
故答案為：A。
14．（2024九上·柯橋月考）已知：氯化氫（HCl）的水溶液是鹽酸，溴化氫（HBr）的水溶液是氫溴酸，某化學小組為了探究溴化氫的性質，做了如圖所示的實驗：
請根據上述的操作和相關現象分析，下列描述錯誤的是（　　）
A．溴化氫的密度比空氣大
B．溴化氫溶于水使試管內壓強減小
C．若將紫色石蕊溶液改為酚酞溶液，可看到藍色噴泉
D．試管內液體的pH＜7
【答案】C
【知識點】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查；壓強的變化；酸堿指示劑及其性質；溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【分析】采用排空氣法收集氣體時，若氣體的密度大于空氣，采用的是向上排空氣法，氣體的密度小于空氣，采用的是向下排空氣法。【解答】A、收集溴化氫氣體采用向上排空氣法，說明溴化氫的密度比空氣大，故A正確，不符合題意；
B、將水擠入，形成紅色噴泉，說明溴化氫溶于水使試管內氣體壓強減小，故B正確，不符合題意；
C、紫色石蕊形成紅色噴泉，說明溶液顯酸性，無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，若將紫色石蕊溶液改為酚酞溶液，可看到無色噴泉，故C錯誤，符合題意；
D、紫色石蕊形成紅色噴泉，說明溶液顯酸性，試管內液體的pH＜7，故D正確，不符合題意。
故答案為：C。
15．（2024九上·柯橋月考）一定量鹽酸和氯化鈣的混合溶液中，逐漸加入碳酸鈉固體，直至過量。小金同學依據實驗事實繪制了如圖所示的曲線。下列說法正確的是（　　）
A．a至b段對應溶液的pH逐漸減小 B．b點對應溶液中的溶質為氯化鈉
C．a至d段碳酸鈉的質量逐漸增大 D．c點對應溶液中的溶質種類最少
【答案】D
【知識點】鹽的性質及用途
【解析】【分析】一定量鹽酸和氯化鈣的混合溶液中，逐漸加入碳酸鈉固體，直至過量，此過程在碳酸鈉先和鹽酸反應，當稀鹽酸反應完全后，碳酸鈉再和氯化鈣反應，據此分析。
【解答】一定量鹽酸和氯化鈣的混合溶液中，逐漸加入碳酸鈉固體，直至過量，此過程在碳酸鈉先和鹽酸反應，當稀鹽酸反應完全后，碳酸鈉再和氯化鈣反應。由此可知：
A、a至b段是碳酸鈉中和鹽酸反應，對應溶液的pH逐漸增大，故說法錯誤；
B、b點時鹽酸恰好完全反應，此時對應溶液中的溶質為氯化鈉鈉和氯化鈣，故說法錯誤；
C、a至c段氯化鈉的質量逐漸增大，c到d端氯化鈉質量不再增加，故說法錯誤；
D、c點時氯化鈣恰好完全反應，此時對應溶液中的溶質只有氯化鈉，溶質種類最少，故說法正確。
故答案為：D。
16．（2024九上·柯橋月考）芋艿是一種常見的食品，既可當糧食，又可作蔬菜。
（1）新鮮芋艿在去皮時會產生一種白色汁液，汁液內臺有一種堿性物質——皂角甙，沾上它會奇癢難忍。下列物質可用來涂抹止癢的是____。
A．食醋 B．熟石灰 C．食鹽 D．純堿
（2）有經驗的人遇到這種情況，會將手靠近火源烘一烘，也可以達到止癢的效果；如果將帶皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再會有癢的感覺.根據上述現象，請推測皂角甙的一種化學性質　 　。
【答案】（1）A
（2）受熱易分解
【知識點】化學性質與物理性質的差別及應用；酸與堿的反應及用途
【解析】【分析】（1）根據酸堿性物質可發生反應分析；
（2）根據化學性質不穩定的物質受熱易分解分析。
【解答】（1） 新鮮芋艿汁液內臺有一種堿性物質 ——皂角甙，沾上它會奇癢難忍，要減少痛癢，需涂抹呈酸性的物質，食醋呈酸性，A正確；熟石灰、純堿呈堿性，B、D錯誤；食鹽呈中性，C錯誤。
（2） 將手靠近火源烘一烘，也可以達到止癢的效果；如果將帶皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再會有癢的感覺.根據上述現象，由此推測皂角甙化學性質不穩定，受熱易分解。
故答案為：（1）A；（2）受熱易分解。
17．（2024九上·柯橋月考）皮蛋瘦肉粥是龍泉人愛吃的美食，皮蛋瘦肉粥含有皮蛋。制作皮蛋的方法是將適量的純堿（碳酸鈉）、熟石灰、食鹽、草木灰（含碳酸鉀）等物質加水調成糊狀培養液，并涂裹在新鮮鴨蛋外面，密封存放一段時間即成。
（1）取少量培養液于試管中，滴入無色酚酞溶液后變紅，則培養液呈　 　性；
（2）制作皮蛋的培養液呈糊狀，是存在不溶性物質，這跟純堿與熟石灰反應有關。純堿與熟石灰反應產生的不溶性物質為　 　（化學式）。
【答案】堿；CaCO3
【知識點】酸堿指示劑及其性質；鹽的性質及用途；常見物質的俗稱
【解析】【分析】（1）酚酞在酸性和中性條件下無色，在堿性條件下變紅。
（2）反應的方程式為。【解答】（1）無色酚酞溶液遇到堿性物質變紅，取少量培養液于試管中，滴入無色酚酞溶液后變紅，則培養液呈堿性。
故答案為：堿。
（2）純堿為碳酸鈉，熟石灰是氫氧化鈣，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈣的化學式為CaCO3。
故答案為：CaCO3。
18．（2024九上·柯橋月考）隨著工業迅速發展，大氣污染成為了我們面臨的一個巨大危機。其中，酸雨和工業生產中排放的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體密切相關。
（1）酸雨是指的酸性降水，它會使土壤酸化，施用適量　 　可改良土壤酸性。
（2）這些造成酸雨的氣體可以用堿溶液來吸收，如氫氧化鈉溶液能夠吸收氣體，請寫出該反應方程式：　 　。
【答案】熟石灰；
【知識點】堿的化學性質
【解析】【分析】（1）根據中和反應的應用，進行分析解答。
（2）根據SO2氣體能與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，進行分析解答。
【解答】（1）酸雨是指pH＜5.6的酸性降水，它會使土壤酸化，施用適量熟石灰可改良土壤酸性；
（2）SO2氣體能與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
19．（2024九上·柯橋月考）科學課堂上老師演示了如圖所示的幾個實驗，請回答以下問題.
（1）圖1實驗可觀察到“鐵樹”上浸有紫色石蕊試液的脫脂棉團逐漸變為　 　色。
（2）圖2實驗紫色石蕊的小花放置瓶中后觀察到變色，使小花變色的物質是　 　（用化學式表示）。
（3）圖3膠頭滴管中的液體滴入到錐形瓶中時觀察到氣球膨脹，以下滿足要求的選項是　 　。
選項 A B C
錐形瓶 MnO2 H2O CO2
膠頭滴管 H2O2 濃H2SO4 NaOH溶液
【答案】紅；H2CO3；C
【知識點】酸堿指示劑及其性質；酸的化學性質；二氧化碳的化學性質
【解析】【分析】（1）紫色石蕊試液遇到酸性溶液變成紅色；
（2）二氧化碳和水反應生成碳酸；
（3）氣球的體積變大，那么說明錐形瓶內氣壓減小，據此分析判斷。
【解答】（1）濃鹽酸揮發出氯化氫氣體，氯化氫遇到浸有紫色石蕊試液的脫脂棉團產生鹽酸溶液，鹽酸溶液使脫脂棉團逐漸變為紅色；
（2）二氧化碳和水反應生成碳酸H2CO3，碳酸呈酸性，能使用石蕊溶液浸泡過的紫色花變紅；
（3）A.過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，則錐形瓶內氣壓增大，導致氣球縮小，故A不合題意；
B.濃硫酸溶于水放熱，則錐形瓶內氣壓增大，導致氣球縮小，故B不合題意；
C.氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，則錐形瓶內氣壓變小，導致氣球膨脹，故D符合題意。
故選C。
20．（2024九上·柯橋月考）國慶晚會上小金表演魔術：他拿出一把裝滿“水”的“寶壺”，分別向編號為ABCDEF六只燒杯中倒“水”，結果A杯呈無色透明，B杯看似紅墨水，C杯看似藍墨水，D杯看似牛奶，E杯看似紅褐色涂料，F杯看似藍色果凍。已知A為水，B為無色酚酞試液，C為紫色石蕊試液，D為碳酸鈉溶液。那么E中的紅褐色涂料是　 　；再猜猜F中原來可能裝的物質是　 　。
【答案】氫氧化鐵；氯化銅溶液
【知識點】酸堿指示劑及其性質；鹽的性質及用途
【解析】【分析】根據酸堿指示劑的性質和常見酸、堿、鹽的性質分析解答。
【解答】（1）這杯“水”加入無色酚酞試液呈紅色，加入紫色石蕊試液呈藍色，因此它肯定是一種可溶性的堿。
（2）在E中加入“水”之后，出現了紅褐色沉淀，那么紅褐色的涂料應該是氫氧化鐵，在F中加入后出現了藍色沉淀氫氧化銅；
（3）F杯中藍色果凍就是氫氧化銅，而可溶性堿與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和稀鹽酸，因此F中原來的物質可能是氯化銅溶液。
21．（2024九上·柯橋月考）小科所在的實驗小組進行了如下實驗：
（1）寫出B中反應的化學方程式：　 　。
（2）B、D試管內的物質在E中混合后得到無色溶液，其中一定含有的溶質是：　 　，可能含有的溶質是：　 　。
【答案】（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O
（2）NaCl、CaCl2；HCl
【知識點】酸與堿的反應及用途；鹽的性質及用途；酸的化學性質
【解析】【分析】（1）酸和堿的反應屬于復分解反應，交換陰離子，生成水和氯化鈉。
（2）D中方程式為，沉淀被溶解的方程式，結合質量守恒定律判斷溶質。【解答】（1）由圖可知，B中發生的反應是氫氧化鈉與鹽酸生成氯化鈉和水的反應，故反應的化學方程式寫為：NaOH + HCl =NaCl+H2O。
（2）由圖可知，B中發生的反應是氫氧化鈉與鹽酸生成氯化鈉和水的反應，且B中加入了過量鹽酸，則B中一定含氯化鈉、氯化氫，D中碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，D試管內一定含氫氧化鈉和碳酸鈣，B和D混合后，氫氧化鈉和碳酸鈣都與鹽酸發生了反應，且先氫氧化鈉反應，然后碳酸鈣反應，混合后得無色溶液，則E中一定含有的溶質為NaCl、CaCl2，可能有HCl。
故答案為：NaCl、CaCl2，HCl。
（1）由圖可知，B中發生的反應是氫氧化鈉與鹽酸生成氯化鈉和水的反應，故反應的化學方程式寫為：NaOH + HCl =NaCl+H2O。
（2）由圖可知，B中發生的反應是氫氧化鈉與鹽酸生成氯化鈉和水的反應，且B中加入了過量鹽酸，則B中一定含氯化鈉、氯化氫，D中碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，D試管內一定含氫氧化鈉和碳酸鈣，B和D混合后，氫氧化鈉和碳酸鈣都與鹽酸發生了反應，且先氫氧化鈉反應，然后碳酸鈣反應，混合后得無色溶液，則E中一定含有的溶質為NaCl、CaCl2，可能有HCl，故填NaCl、CaCl2，HCl。
22．（2024九上·柯橋月考）歸納總結是學習科學的重要方法，小明同學用圖甲總結了NaOH的四條化學性質（即NaOH與四類物質能夠發生化學變化）。
（1）為了驗證反應①，小明將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液變成　 　色。
（2）依據反應②說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中會變質，其化學方程式為　 　。
（3）為了驗證反應④能夠發生，你選擇的物質是____（填序號）。
A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl
【答案】（1）紅
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）C
【知識點】書寫化學方程式、文字表達式；酸堿指示劑及其性質；鹽的性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）無色酚酞遇堿性物質變紅，無色酚酞遇酸性物質和中性物質仍顯無色。
（2）氫氧化鈉溶液會吸收空氣中的二氧化碳，變質成碳酸鈉，據此書寫方程式。
（3）堿和鹽的反應屬于復分解反應，1前提是有沉淀、氣體或水生成。【解答】（1）氫氧化鈉是一種常見的堿，其溶液呈堿性，能夠使無色酚酞變紅色。
故答案為：紅。
（2）氫氧化鈉能夠和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，從而發生變質，故反應的化學方程式寫為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（3）A、Na2CO3是一種鹽，與氫氧化鈉交換成分后不生成沉淀、氣體或水，所以與氫氧化鈉不發生反應，故A錯誤；
B、HCl能夠與氫氧化鈉發生中和反應生成氯化鈉和水，HCl屬于酸，不屬于鹽，故B錯誤；
C、CuSO4是一種鹽，能夠與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化銅的藍色沉淀，故C正確；
D、NaCl是一種鹽，與氫氧化鈉交換成分后不生成沉淀、氣體或水，所以與氫氧化鈉不發生反應，故D錯誤。
故答案為：C。
（1）氫氧化鈉是一種常見的堿，其溶液呈堿性，能夠使無色酚酞變紅色，故填紅。
（2）氫氧化鈉能夠和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，從而發生變質，故反應的化學方程式寫為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（3）A Na2CO3是一種鹽，與氫氧化鈉交換成分后不生成沉淀、氣體或水，所以與氫氧化鈉不發生反應，選項錯誤；
B HCl能夠與氫氧化鈉發生中和反應生成氯化鈉和水，HCl屬于酸，不屬于鹽，選項錯誤；
C CuSO4是一種鹽，能夠與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化銅的藍色沉淀，選項正確；
D NaCl是一種鹽，與氫氧化鈉交換成分后不生成沉淀、氣體或水，所以與氫氧化鈉不發生反應，選項錯誤；
故填C。
23．（2024九上·柯橋月考）海洋是一個巨大的資源寶庫，可以從海水中制得粗鹽，以粗鹽水為原料綜合利用的部分途徑如下圖所示：
（1）為除去粗鹽水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4雜質，需將3種試劑分別加入至過量，除氫氧化鈉外，還需要的試劑是：　 　；（按加入順序填寫試劑名稱）
（2）按正確順序加入試劑充分反應，過濾后的濾液A中溶質有　 　；（填化學式）
（3）若向分離出NaHCO3晶體后的母液B（含有NH4Cl）中加入過量Ca（OH）2，則可獲得一種可以循環使用的物質是　 　。
【答案】氯化鋇和碳酸鈉；NaOH、Na2CO3、NaCl；NH3
【知識點】物質除雜或凈化；鹽的性質及用途；復分解反應及其應用
【解析】【分析】（1）試劑過量，會引入新的雜質離子，可用過量的碳酸根離子除去過量的鋇離子，所以應先加氯化鋇，再添加碳酸鈉。
（2）加稀鹽酸之前過量的物質是氫氧化鈉和碳酸鈉，還有氯化鈉。
（3）方程式為。【解答】（1）加入過量氫氧化鈉溶液時，能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，從而除去氯化鎂；加入過量氯化鋇時，能和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去硫酸鈉；加入過量碳酸鈉溶液時，能和氯化鈣、過量的氯化鋇反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去氯化鈣和過量的氯化鋇；過濾，向濾液中加入適量的稀鹽酸時，可以把過量的氫氧化鈉和碳酸鈉除去；故碳酸鈉溶液應放在氯化鋇溶液的后面，以此類推，如果依次加入氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液或依次加入氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液，可以達到同樣的目的。
（2）根據以上分析，過濾后的濾液A中溶質有過量的氫氧化鈉，過量的碳酸鈉和生成的氯化鈉；化學式為：NaOH、Na2CO3、NaCl。
（3）分離出NaHCO3晶體后的母液中含有氯化銨，加入過量氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯化銨反應能生成氯化鈣、水和氨氣，氨氣可以循環使用，化學式是NH3。
24．（2024九上·柯橋月考）某化學實驗活動小組的同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗。請你參與他們進行的探究活動：
【提出問題】久置氫氧化鈉固體的成分是什么？
（1）【猜想與假設】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：　 　。
（2）【實驗與探究】實驗如下：
實驗操作步驟 實驗現象 結論及解釋
步驟一：取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后加入足量的稀鹽酸。 實驗過程中始終沒有氣泡產生。 則證明猜想I成立。
步驟二：另取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后滴加過量的氯化鋇溶液。 實驗過程中產生　 　。 則證明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。
（3）為了進一步的驗證猜想結果，小明同學提出如下實驗方案：繼續步驟二的實驗，過濾，然后向濾液中滴加無色酚酞試液，結果酚酞變紅，則猜想　 　成立。
【答案】NaOH和Na2CO3；白色沉淀；Ⅲ
【知識點】鹽的性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳變質成碳酸鈉，根據猜想Ⅰ和Ⅱ可知，Ⅲ為兩者都有。
（2）產生沉淀的方程式為。
（3）酚酞變紅說明溶液呈堿性，碳酸鈉已被除盡，呈堿性的只能是氫氧化鈉。
【詳解】（1）久置氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水而變質，可能全部變質，也可能部分變質，則猜想Ⅲ為NaOH和Na2CO3。
故答案為：NaOH和Na2CO3。
（2）猜想Ⅱ或Ⅲ成立，說明溶液中含碳酸鈉，則加入氯化鋇溶液，氯化鋇與碳酸鈉反應產生碳酸鋇沉淀和氯化鈉，實驗過程中產生白色沉淀。
故答案為：白色沉淀。
（3）繼續步驟二的實驗，過濾，然后向濾液中滴加無色酚酞試液，結果酚酞變紅，說明溶液呈堿性，其中還有氫氧化鈉剩余，則猜想Ⅲ成立。
故答案為：Ⅲ。
25．（2024九上·柯橋月考）小強同學用三支試管，分別取適量的稀鹽酸、澄清石灰水、碳酸鈉溶液，進行相關實驗探究。
步驟1：向三支試管中分別滴加酚酞后，Na2CO3溶液中顯紅色，說明Na2CO3溶液顯　 　 性；
步驟2：小強把三支試管中的溶液同時倒入一只燒杯中，發現有氣泡產生，最終有白色沉淀生成且溶液顯紅色；
步驟3：把燒杯中的混合物進行過濾，得到濾液，濾液中一定不含　 　．
（選填答案：A、稀鹽酸B、澄清石灰水C、碳酸鈉溶液）
【實驗猜想】步驟3所得濾液中溶質可能為：
①NaC1、Na2CO3；②NaC1、CaCl2和NaOH ③ NaC1 Na2CO3和NaOH；④……
【實驗驗證】（提示：CaCl2溶液顯中性）
實驗操作 實驗現象 實驗結論
取少量濾液于試管中，加入足量CaCl2溶液 　 　 猜想③成立
【反思評價】有同學提出CaCl2溶液改為稀鹽酸，若觀察到有氣泡產生且紅色消失，則證明猜想③成立．小剛同學認為不正確，其理由是：　 　
【答案】堿；A；有白色沉淀生成且紅色不消失；無法證明氫氧化鈉存在
【知識點】酸堿指示劑及其性質；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）酚酞遇到堿性溶液變紅；
（2）碳酸鈉和氫氧化鈣反應，生成碳酸鈣白色沉淀，碳酸鈣和稀鹽酸反應，生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體；
（3）實驗現象：Na2CO3可與CaCl2反應生成白色的CaCO3沉淀，且氫氧化鈉不與氯化鈣反應，溶液還應呈堿性；
反思評價：根據碳酸鈉溶液呈堿性分析。
【解答】（1）步驟1：加入酚酞溶液后 Na2CO3 溶液呈紅色，說明碳酸鈉溶液顯堿性；
（2）混合后有白色沉淀生成且溶液顯紅色，即溶液仍呈堿性，所以濾液中一定不含呈酸性的稀鹽酸；
（3）實驗現象：由于猜想3中的Na2CO3可與CaCl2反應生成白色的CaCO3沉淀，且氫氧化鈉不與氯化鈣反應，溶液還應呈堿性，因此溶液還會呈紅色，即有白色沉淀生成且紅色不消失；
反思評價： 加稀鹽酸若有氣泡產生可說明含Na2CO3，但紅色消失不能說明原溶液中是否含氫氧化鈉，即原溶液中只含有Na2CO3發生的現象也相同，故填無法證明氫氧化鈉存在。
26．（2024九上·柯橋月考）學完鹽的性質，小明對常見的鹽產生濃厚興趣，于是開展了家用果蔬洗鹽的實驗探究。
【查閱資料】
①堿性溶液可使殘留在果蔬上的農藥毒性降低。
②家用果蔬洗鹽主要成分是碳酸鈉、碳酸氫鈉，部分含有氯化鈉。
（1）【設計實驗】
實驗一：探究某果蔬洗鹽溶液的酸堿性。
取少量樣品于試管中，加水溶解得無色溶液，向其中滴加酚酞溶液，溶液變　 　，說明果蔬洗鹽溶液堿性。
（2）實驗二：探究某果蔬洗鹽中是否含有氯化鈉。
取少量樣品于試管中加水溶解，向所得溶液加入過量稀硝酸，有氣泡產生，反應后再向其中加入少量AgNO3溶液。請你預測可能出現的實驗現象，并根據實驗現象寫出相應的結論　 　。
（3）【反思評價】
實驗二中加入過量稀硝酸，若要證明此時溶液呈酸性，可選用的一種試劑是　 　（填字母）。
A．氧化鐵　　B．氫氧化鈉　　C．氯化鉀
（4）小紅同學認為可將實驗二的稀硝酸改為稀鹽酸，你認為是否合理，并說明理由：　 　。
【答案】紅；若有白色沉淀產生，則果蔬洗鹽中含有NaCl；若無白色沉淀產生，則果蔬洗鹽中不含NaCl；A；不合理，改為稀鹽酸后溶液中會引入氯離子，無法驗證果蔬洗鹽中是否含有氯化鈉
【知識點】酸堿指示劑及其性質；鹽的性質及用途；酸的化學性質
【解析】【分析】（1）酚酞遇堿性物質變紅。
（2）硝酸銀能與氯化鈉反應生成白色沉淀，所以可通過觀察是否有白色沉淀判斷氯化鈉是否存在。
（3）溶液呈酸性，說明含有氫離子，不僅要發生反應，且要有現象。
（4）稀鹽酸會引入氯離子，干擾檢驗。【解答】（1）酚酞溶液遇堿性物質變紅，所以，取少量樣品于試管中，加水溶解得無色溶液，向其中滴加酚酞溶液，溶液變紅，說明溶液呈堿性
故答案為：堿。
（2）探究某果蔬洗鹽中是否含有氯化鈉，關鍵是檢驗氯化鈉中的氯離子，氯離子可以用硝酸銀溶液檢驗，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明有氯離子的存在，為了消除其它離子對氯離子的干擾，加入硝酸銀溶液前，可以先加入稀硝酸，若有白色沉淀產生，則果蔬洗鹽中含有NaCl，若無白色沉淀產生，則果蔬洗鹽中不含NaCl，故填若有白色沉淀產生，則果蔬洗鹽中含有NaCl，若無白色沉淀產生，則果蔬洗鹽中不含NaCl。
（3）A、溶液中加入氧化鐵，紅棕色粉末消失，無色溶液變為淺黃色，可以證明溶液呈酸性，故A正確；
B、溶液中加入氫氧化鈉，雖然發生反應，無明顯現象產生，無法證明溶液呈酸性，故B錯誤；
C、溶液中加入氯化鉀，氯化鉀不與酸反應，無明顯現象產生，無法證明溶液呈酸性，故C錯誤。
故答案為：A。
（4）不合理，改為稀鹽酸后溶液中會引入氯離子，無法驗證果蔬洗鹽中是否含有氯化鈉，故填不合理，改為稀鹽酸后溶液中會引入氯離子，無法驗證果蔬洗鹽中是否含有氯化鈉。
27．（2024九上·柯橋月考）為測量純堿樣品中碳酸鈉的質量分數，小金設計了如圖1所示的實驗，圖1裝置氣密性良好，樣品完全反應，通過稱量B裝置質量變化來確定樣品中碳酸鈉的質量分數（其他雜質不與酸反應）。
（1）寫出圖1中儀器M的名稱　 　。
（2）按圖1裝置進行多次實驗，發現測量結果比實際值偏小，其原因是　 　。
（3）小金重新設計了如圖2的實驗，裝置C的作用是　 　。
（4）圖2實驗中取純堿樣品質量為m，反應結束后測得B裝置質量增加了n，則樣品中碳酸鈉的質量分數為　 　。（用字母表示）
【答案】分液漏斗；裝置A中殘留的二氧化碳未被裝置B中的氫氧化鈉完全吸收；除去通入的空氣中的二氧化碳；
【知識點】溶質的質量分數及相關計算；根據化學反應方程式的計算；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）分液漏斗和長頸漏斗的區別是分液漏斗下端有一個活塞。
（2）圖一中反應生成的氣體會有部分殘留在裝置內，所以測得的二氧化碳的質量偏小，導致碳酸鈉的質量分數偏小。
（3）圖2中實驗前通氣體的目的是排除裝置內的空氣對實驗造成干擾，實驗中和實驗后通氣體的目的是確保反應生成的二氧化碳完全被吸收。
（4）B裝置增重的質量為二氧化碳的質量，根據方程式計算碳酸鈉的質量，進而求得純度。【解答】（1）據圖可知，圖1中儀器M的名稱為分液漏斗。
（2）裝置A中殘留的二氧化碳未被裝置B中的氫氧化鈉完全吸收，導致測量結果比實際值偏小。
（3）如圖2的實驗中裝置C的作用是除去通入的空氣中的二氧化碳，以免進入裝置B中被氫氧化鈉吸收，造成實驗誤差。
（4）設樣品中碳酸鈉質量為x，
x=
則該實驗測定純堿樣品中純堿的純度為：。
28．（2024九上·柯橋月考）學習了酸雨及酸的性質后，同學們知道了煤（含有C、H、O、S等元素）燃燒產生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。同學們在老師指導下制作了“酸雨形成及危害的模型”來研究酸雨形成的原因及危害，并設計了評價表。圖1是小寧制作的模型。
評價表：
評價指標 優秀 合格 待改進
指標一 密封性好，能除去大部分污染氣體 密封性好，能除去小部分污染氣體 密封性不好，不能除去污染氣體
指標二 能通過實驗現象說明煤燃燒產生的氣體是SO2 有實驗現象，但不能說明煤燃燒產生SO2 沒有明顯實驗現象
指標三 能通過多個實驗現象顯示酸雨的危害 能通過一個實驗現象顯示酸雨的危害 不能通過實驗現象顯示酸雨的危害
（1）實驗中，小寧認為紫色石蕊試液不能用酚酞試液替代，理由是：　 　。
（2）根據評價表，該模型的指標一可被評為優秀。據此推測圖1中★處的溶液可能是　 　（寫出一種）。
（3）該模型的指標二被評為合格的原因是，煤燃燒還能產生　 　氣體，也能使浸有紫色石蕊試液的棉花變紅。
（4）該模型的指標三被評為待改進，于是小寧設計了圖2、圖3兩種模型。這兩種改進模型中，圖　 　的模型能被評為合格。
【答案】酚酞遇酸不變色，而石蕊遇酸變紅；氫氧化鈉溶液；二氧化碳；3
【知識點】酸堿指示劑及其性質；金屬的化學性質；堿的化學性質；金屬的腐蝕與防護；二氧化碳的化學性質
【解析】【分析】（1）紫色石蕊在酸性、堿性和中性條件下的顏色不同，酚酞在中性和酸性條件下顏色相同，即酚酞不能辨別溶液是否呈酸性。
（2）由堿的通性可知，堿能與酸性氧化物反應，用于吸收尾氣。
（3）煤的主要成分為碳，燃燒會由二氧化碳生成。
（4）金是不活潑金屬，不能與酸反應，鐵是活潑金屬，能與酸反應產生氫氣，更易腐蝕。【解答】（1）二氧化硫的水溶液顯酸性，能夠使石蕊試液變紅，而酚酞遇堿變紅，遇酸不變色，所以實驗中，紫色石蕊試液不能用酚酞試液替代。
（2）該模型的指標一可被評為優秀。因為該裝置可以除去大部分污染氣體，氫氧化鈉溶液能夠與二氧化硫反應，具有吸收二氧化硫的性質，據此推測圖1中★處的溶液可能是氫氧化鈉溶液。
（3）該模型的指標二被評為合格，即有實驗現象，但不能說明煤燃燒產生SO2，原因是，煤中含有碳元素，燃燒還能產生二氧化碳氣體，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，也會使紫色石蕊變紅，故無法判斷煤燃燒產生的是二氧化硫，故按照指標而被評為合格。
故答案為：二氧化碳。
（4）該模型不能通過實驗現象顯示酸雨的危害，所以按照指標三被評為待改進，于是設計了圖2、圖3兩種模型。這圖2中使用水和金片，金的化學性質不活潑，無法通過實驗現象顯示酸雨的危害，按照指標三被評為待改進，而圖3中使用水和鐵片，在酸雨環境中更容易被腐蝕，即能通過一個實驗現象顯示酸雨的危害，所以兩種改進模型中，圖3的模型能被評為合格。
故答案為：3。
29．（2024九上·柯橋月考）含CuCl2和HCl的150g混合溶液中，逐滴加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液，參加反應的NaOH溶液質量與生成沉淀質量關系如圖。據圖回答：
（1）整個反應過程中，　 　離子個數不變。（寫離子符號）
（2）P點溶液中的溶質是　 　。
（3）m1為多少　 　？（要求寫出具體的解題過程）
【答案】Cl-；氯化鈉；氯化銅；設：生成9.8g氫氧化銅沉淀，需要氫氧化鈉溶液的質量為x。x=80g。因為氫氧化鈉和鹽酸反應時消耗的氫氧化鈉溶液的質量為40g，所以m1=40g+80g=120g。答：m1為120g。
【知識點】根據化學反應方程式的計算；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）根據反應產物和反應物比較，從而確定哪種離子的數量保持不變；
（2）根據反應進度確定溶質的種類；
（3）寫出氯化銅和氫氧化鈉反應的方程式，根據沉淀質量計算出參加反應的氫氧化鈉的溶液質量，再與稀鹽酸反應的氫氧化鈉的溶液質量相加即可。
【解答】（1）根據題意可知，氫氧化鈉先和鹽酸反應生成氯化鈉和水，然后氫氧化鈉再和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，因此在此整個過程中，氯離子個數不變；
（2）P點開始生成沉淀，則此時氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應，此時氯化銅還沒有開始反應，則生成的溶質有氯化鈉和未反應的氯化銅，所以P點溶液中的溶質是：NaCl、CuCl2；
30．（2024九上·柯橋月考）小科在某次家庭勞動實踐時發現廁所污垢通常用潔廁靈進行清洗，他對家里某品牌潔廁靈的有效成分及其含量進行實驗研究。查閱資料可知潔廁靈（如圖）的有效成分是HCl。HCl的含量可利用溶液來測定，反應的化學方程式為：，潔廁靈其他成分均不參加反應。向一錐形瓶中加入100克該品牌潔廁靈，再逐次加入相同質量分數的溶液，測出每次錐形瓶中充分反應后溶液的總質量，數據記錄如表。
第一次 第二次 第三次
加入溶液的質量/克 100 100 100
反應后溶液的總質量/克 197.8 295.6 395.6
（1）該潔廁靈呈　 　（填“酸性”或“堿性”）；
（2）第一次實驗產生的氣體質量為　 　克？
（3）求該品牌潔廁靈中HCl的質量分數　 　？（寫出計算過程）
（4）下列關于家庭小實驗活動的說法中，你認為合理的有　 　。
A.開展家庭小實驗活動時，需要規范操作
B.明白實驗原理和安全事項后，有安全保障才開展實驗
C.只要網上能買到的，可隨意購買藥品或器材進行各類實驗
【答案】酸性；2.2g；7.3%由表中數據可知，第三次加入100g碳酸鈉溶液，溶液質量增加：395.6g-295.6g=100g，所以100g該品牌潔廁靈中的稀鹽酸能與200g的碳酸鈉溶液恰好反應，產生二氧化碳的質量為：100g +100g -295.6=4.4g，設參加反應的稀鹽酸中溶質的質量是x。，x=7.3g該品牌潔廁靈中HCl的質量分數為：=7.3%。；AB
【知識點】質量守恒定律及其應用；根據化學反應方程式的計算；溶液的酸堿性與pH值的關系；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）酸：電離時陽離子只有氫離子的化合物。
（2）二氧化碳的質量等于潔廁靈的質量加上碳酸氫鈉的質量減去反應后溶液的質量。
（3）結合二氧化碳的質量，結合方程式計算氯化氫的質量分數。
（4）解題需從安全的角度出發。【解答】（1）潔廁靈的有效成分是HCl，所以該潔廁靈呈酸性。
（2）根據質量守恒定律，第一次實驗產生的氣體質量為：100g+100g-197.8g=2.2g。
（4）A、開展家庭小實驗活動時，需要規范操作，以防事故的發生，故A正確；
B、明白實驗原理和安全事項后，有安全保障才開展實驗，故B正確；
C、并不是只要網上能買到的，就可隨意購買藥品或器材進行各類實驗，以防發生燃燒、爆炸等意外事故，故C錯誤。
故答案為：AB。
31．（2024九上·柯橋月考）工業純堿中含少量氯化鈉。/興趣小組分別采用不同的方法測定工業純堿樣品中碳酸鈉的質量分數。
（1）方法一：差量法。稱取W克樣品與足量的稀鹽酸充分反應，生成的二氧化碳通過裝有試劑X的乙裝置，并利用測量乙裝置增加的質量，求得樣品中碳酸鈉的質量分數。該方法中試劑X可選用　 　。
A.氫氧化鈉B.氫氧化鋇C.氯化鋇 D.飽和碳酸氫鈉溶液
（2）方法二：沉淀法。利用氯化鈣與純堿反應生成沉淀，然后稱量出沉淀的質量，現稱取15克樣品完全溶解于水中配成60克樣品溶液，取三個燒杯分三次進行實驗，每次加入30克氯化鈣溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥所得的沉淀質量記錄如表。
①如圖所示，哪幾個燒杯內樣品中的純堿完全反應　 　。
②請計算樣品中碳酸鈉的質量分數？　 　
　 燒杯1 燒杯2 燒杯3
樣品溶液（克） 10 20 30
氯化鈣溶液（克） 30 30 30
沉淀質量（克） 2 4 5
【答案】AB；燒杯1和燒杯2；設10g樣品溶液中碳酸鈉的質量為xx=2.12g樣品中碳酸鈉的質量分數=。
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）X的作用是吸收二氧化碳，由堿的通性可知，堿能吸收二氧化碳。
（2）由表中數據可知，每10克樣品溶液參與反應，會有2克沉淀生成，第3個燒杯中沉淀的質量理論上為6克，實際只有5克，說明氯化鈣不足，則碳酸鈉過量。與前兩次實驗比，實驗3的沉淀最多，說明前兩次的碳酸鈉均被完全反應，而氯化鈣過量。
【解答】（1）稱取W克樣品與足量的稀鹽酸充分反應，生成的二氧化碳通過裝有試劑X的乙裝置，并利用測量乙裝置增加的質量，求得樣品中碳酸鈉的質量分數。該方法中試劑X可選用氫氧化鈉或氫氧化鋇，因氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，氫氧化鋇和二氧化碳反應生成碳酸鋇沉淀和水，裝置增加的質量即為生成二氧化碳的質量，氯化鋇 、飽和碳酸氫鈉溶液和二氧化碳都不反應，不能用于吸收二氧化碳。
故答案為：AB。
（2）①當氯化鈣溶液為30g時，所加樣品溶液質量不同，生成沉淀的質量不同，對比數據可知，如果30g 樣品溶液中的碳酸鈉完全反應，生成沉淀的質量應該是6g，實驗中生成5g沉淀，說明碳酸鈉過量，所以燒杯1、燒杯2中的碳酸鈉完全反應。
②由2g碳酸鈣可計算出10g樣品溶液中碳酸鈉的質量，計算結果的6倍就是15g樣品中碳酸鈉的總量，結合樣品的質量即可計算出樣品中碳酸鈉的含量。
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