資源簡介

浙江省紹興市越城區袍江中學2024-2025學年九年級10月月考科學試題
1．（2024九上·越城月考）葡萄酒營養豐富，適量飲用具有健身養顏的功效。下列家庭釀制葡萄酒的過程中屬于化學變化的是（　　）
A．清洗葡萄 B．把葡萄搗碎
C．葡萄發酵成酒 D．用細紗布過濾后裝瓶
2．（2024九上·越城月考）規范的實驗操作是實驗成功的基本保障，下列實驗操作正確的是（　　）
A．滴加液體
B．取用固體藥品
C．量取一定體積溶液
D．稀釋濃硫酸
3．（2024九上·越城月考）黑枸杞浸泡在不同pH值的溶液中，溶液呈現的顏色情況如圖所示。下列與黑枸杞浸泡會呈現藍綠色的液體是（　　）
A．純堿溶液 B．稀鹽酸 C．食鹽水 D．蒸餾水
4．（2024九上·越城月考）如圖所示是甲、乙、丙、丁四種常見金屬與鹽酸反應的示意圖。下列說法錯誤的是（　　）
A．四種金屬的活動性順序由強到弱可排列為甲、乙、丙、丁
B．若乙是金屬Zn，則丙可能是Fe或Al
C．金屬甲、乙、丙與鹽酸發生的反應均屬于置換反應
D．上述四種金屬可以分為兩類：一類能與酸反應，一類不能與酸反應
5．（2024九上·越城月考）用pH計測得某些同溶質質量分數物質的pH如下表。下列說法正確的是(　　)
物質 肥皂水 牙膏 西瓜汁 食醋
pH 10.2 8.5 5.8 2.4
A．.肥皂水顯堿性
B．表中物質pH數據可用pH試紙測得
C．食醋的酸性弱于西瓜汁
D．食用食醋可幫助消化，大量食用對人體無害，
6．（2024九上·越城月考）下列物質中能與稀硫酸發生中和反應，且能產生白色沉淀的是（　　）
A．Ba（OH）2 B．K2CO3 C．Mg（OH）2 D．BaCl2
7．（2024九上·越城月考）下列鑒別物質的方法中，切實可行的是
①用酚酞試液鑒別 NaCl溶液和鹽酸 ②用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸
③用燃燒的木條鑒別空氣和二氧化碳 ④用水鑒別NH4NO3和CaCO3固體
A．①②③④ B．②③ C．②③④ D．③④
8．（2024九上·越城月考）打開濃鹽酸試劑瓶，發現瓶口有“白霧”出現．已知鹽酸中含有水分子（H2O）、氫離子（H+）和氯離子（Cl﹣）．下列實驗能證明“白霧”中含有氫離子的是（　　）
A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④
9．（2024九上·越城月考）下列圖示實驗中的鐵釘最容易生銹的是（　　）
A． B．
C． D．
10．（2024九上·越城月考）NaOH在工業上有重要的應用。結合圖示判斷對NaOH的性質、用途認識正確的是（　　）
A．圖中的指示劑是石蕊試液
B．NaOH+X制取鹽2，X不可能是氧化物
C．Y可以是氨氣、二氧化碳
D．鹽1能與NaOH反應，就一定可溶于水
11．（2024九上·越城月考）在水溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的一組物質是（　　）
A．CaCl2、Na2CO3、KNO3 B．NaCl、Ba（NO3）2、NaOH
C．NaNO3、FeCl3、HCl D．H2SO4、NaOH、Na2CO3
12．（2024九上·越城月考）小紅看到噴泉就想自己也設計一個趣味噴泉，實驗裝置如圖所示。其氣密性良好。但實驗時，當將A中的固體和液體混合后，B中尖嘴導管處并沒有“噴泉”產生。請你分析：A中加入的固體和液體可能是（　　）
A．氧化鐵和稀硫酸 B．氫氧化鈉固體和水
C．二氧化錳和過氧化氫溶液 D．錫粉和稀鹽酸
13．（2024九上·越城月考）探究稀鹽酸與氧化鋁粉末發生反應的實驗，燒杯中溶液總質量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．b點對應溶液中的溶質是AlCl3
B．該實驗是將氧化鋁粉末逐漸加入稀鹽酸中
C．a點和b點對應溶液蒸發結晶后得到的固體成分不相同
D．a點和b點對應溶液中鋁元素的質量相等
14．（2024九上·越城月考）兩個燒杯中裝有等質量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產生氫氣的質量與加入硫酸的質量關系如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強
B．a點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應
C．b點時，兩個燒杯中產生氫氣的質量相同
D．c點時，兩個燒杯中都有金屬剩余
15．（2024九上·越城月考）實驗室研究稀鹽酸的化學性質，按如圖進行實驗。實驗后將甲、乙、丙試管中的剩余物倒入同一個燒杯中，充分反應。然后將丁實驗的剩余物倒入此燒杯中，有氣泡冒出。下列說法正確的是（　　）
①氣泡可能是碳酸鈉與稀鹽酸反應生成的
②甲、乙、丙試管混合時有紅色物質出現
③甲試管中一定沒有剩余的稀鹽酸
④最后燒杯中的溶液一定含有NaCl、ZnCl2、HCl
A．①②③④ B．②③④ C．④ D．②③
16．（2024九上·越城月考）下列物質①熟石灰②硝酸鉀③氫氧化鋁④稀鹽酸⑤磷酸鈣五種物質，請用它們的化學式（或主要成分的化學式）填空。
（1）可用于除銹的是　 　
（2）可用于復合肥的是　 　`。
17．（2024九上·越城月考）金屬在生活生產中有著非常廣泛的應用。請回答下列問題：
（1）根據如圖金屬應用實例推斷，金屬具有的物理性質有　 　（至少答兩點）；
（2）生鐵和鋼都是屬于合金，屬于　 　（填“混合物”或“純凈物”），它們的主要成分是　 　
（3）廚房中的下列物品所使用的主要材料屬于金屬材料的是___________
A．陶瓷碗 B．不銹鋼炊具 C．橡膠手套 D．銅質水龍頭
（4）微型化錄音錄像的高性能磁帶中磁粉主要材料之一是化學組成相當于CoFe2O4的化合物，又知鉆（Co）和鐵都有+2、+3價，且在上述化合物中每種元素只具有一種化合價，則鐵元素的化合價為　 　
18．（2024九上·越城月考）如圖所示的U形管中是滴有酚酞試液的蒸餾水，向左、右兩管中同時逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸。
（1）開始時　 　管溶液呈紅色；（填“左”或“右”）
（2）充分反應后U形管中溶液全部呈紅色，此時溶液中含有的溶質除酚酞外還有　 　。
19．（2024九上·越城月考）圖是以元素化合價為縱坐標，物質類別為橫坐標繪制的圖像，它能將散亂的科學知識聯系在一起，有助于對科學問題的理解和整體認知。如圖是含碳元素物質的價類圖，其中“→”表示物質間的轉化關系。
（1）寫出物質B的化學式　 　。
（2）寫一個C→E的化學方程式　 　。
（3）如圖的物質相互轉化關系中，反應類型有___________（填字母）。
A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應
20．（2024九上·越城月考）洗衣史上的第一個奇跡發生在公元前600年，當時腓尼基人把山羊脂和草木灰混在一起造就了最原始肥皂，也就是洗衣皂。已知草木灰的主要成分是碳酸鉀（它的溶液呈堿性），小科做了如圖實驗，請回答下列問題：
（1）C試管中實驗現象　 　，請寫出該反應的化學方程式　 　
（2）實驗結束后，同學們將A、B、C三支試管中的所有物質倒入同一個潔凈燒杯中，靜置一段時間后，觀察到燒杯底部有白色沉淀，上層為無色透明的溶液。無色溶液中除酚酞外，一定含有的溶質是　 　（填化學式）。
21．（2024九上·越城月考）現有4包白色粉末，編號為A、B、C、D，他們是硫酸銅、氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉，通過下列實驗，一一加以鑒別。
（1）確定B是硫酸銅，該試管中看到的現象是　 　；
（2）酚酞滴入A溶液中變紅色，則A物質是　 　；
（3）將C、D鑒別出來，“？”代表的試劑是　 　。
22．（2024九上·越城月考）從HCl，NaOH，NaCl，Na2CO3，Ca（OH）2 幾種溶液中取出其中的兩種混合：
（1）若混合后溶液質量減小的組合是　 　。
（2）若混合溶液質量不變，但滴入稀硫酸后產生氣體的質量與加入稀H2SO4的關系如圖所示，則組合為　 　。
23．（2024九上·越城月考）濃硫酸具有吸水性和脫水性。老師演示了如下實驗：如圖，將試管中一定量的飽和硫酸銅溶液中加入濃硫酸，可以觀察到液體上部呈藍色、下部為無色，出現白色固體沉積，試管壁發燙。經檢測白色固體是無水硫酸銅。
請回答：
（1）試管中無色液體在下部的原因是　 　。
（2）進一步實驗：
①取出白色固體置于燒杯A中，配制成飽和溶液，將A、B兩個燒杯放在密閉的玻璃內，一段時間后，燒杯A中出現藍色晶體。
②取出燒杯A中的晶體，在該晶體中加入濃硫酸，又出現白色固體。
根據以上實驗推測，如果老師在試管中繼續加入濃硫酸，可觀察到的變化是　 　。
（3）老師提醒同學們，濃硫酸除以上實驗中表現出的性質之外，還有腐蝕性，（圖）做實驗時務必規范操作。寫出一條在使用濃硫酸時的注意事項：　 　
24．（2024九上·越城月考）錳鋼（含Fe、Mn、C等）是具有優良金屬性能的合金，在生產生活中有廣泛的應用。
查閱文獻得知：①錳是難溶于水的固體。②錳在水溶液中反應常顯+2價，使溶液呈肉色。
興趣小組同學為了解Mn、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，進行了如下探究。
（1）根據金屬活動性順序（Fe>Cu），對Mn的金屬活動性提出了三種猜想：
猜想Ⅰ：Mn>Fe>Cu；猜想Ⅱ：Fe>Cu>Mn；猜想III：Fe>Mn>Cu。
（2）初步探究：
實驗序號 操作 現象 結論
1 將三種打磨好、粗細質量相同的金屬片，分別放入相同的稀硫酸中 放入鐵片溶液呈淺綠色，放入錳片溶液為肉色，放入銅片溶液為無色 猜想　 　錯誤
2 將打磨好的錳片放入硫酸亞鐵溶液中 　 　 猜想I正確
（3）進一步探究：興趣小組同學認為有不同的方法可以比較鐵、錳的活動性，興趣小組又進行了新的探究：在鹽酸中加入鐵或錳進行反應。實驗結果記錄如下表：
實驗編號 鹽酸的濃度（均取20毫升） 金屬（均取2克） 金屬的形狀 收集50毫升氫氣所需時間/秒
① 10% 錳 粉狀 70
② 10% 鐵 片狀 120
③ 20% 鐵 片狀 110
①依據以上實驗結果能否推斷出錳、鐵活動性順序？請判斷并說明依據：　 　。
②你認為金屬與酸的反應速度除了表中的影響因素還受哪些因素影響？　 　（說出一項即可）
25．（2024九上·越城月考）請你根據下圖回答有關問題：
（1）實驗室欲制備并收集二氧化碳，需在圖一中選用A、B與　 　組合（填序號）；
（2）圖二是兩套干燥氣體裝置，可用于干燥二氧化碳的是　 　（填“甲”或“乙”）。
（3）堿石灰久置在空氣中會變質。某實驗小組為確定一瓶久置的堿石灰的成分，設計了如圖實驗流程，請你參與探究過程：
①固體A中一定含有　 　。
②為了確定濾液B的成分，甲、乙同學做了如下探究：
甲同學：取少量溶液B于試管中，滴加足量的稀鹽酸，產生大量氣泡，則溶液B中的溶質是Na2CO3；
乙同學：取少量溶液B于試管中，滴加幾滴酚酞試液，溶液變成紅色，則溶液B中的溶質一定含有NaOH。
兩位同學交流后覺得他們的結論均有不足。于是又做了如下實驗。
實驗步驟 實驗現象
①取少量溶液B于試管中，加入足量CaCl2溶液； ②過濾，在濾液中滴加酚酞試液 ①有白色沉淀生成 ②溶液由無色變為紅色
上述實驗中，加入足量CaCl2溶液的目的是　 　。濾液B中的溶質是　 　。
③實驗過程中，同學們發現向原樣品中加水時還放出大量的熱。綜合以上探究，下列有關原樣品成分的分析正確的是　 　（填序號）。（提示Ca(OH)2、Na2CO3溶于水無明顯的溫度變化；CaCl2溶液呈中性。）
A．一定有NaOH B.一定有Na2CO3
C.一定有CaO D.至少有CaO、NaOH中的一種
26．（2024九上·越城月考）黃銅(銅鋅合金)的外觀與黃金極為相似、容易以假亂真。小紅同學想測定黃銅中鋅的含量。她稱取20g黃銅樣品放入燒杯中，加入足量稀硫酸充分反應后，測得生成氫氣的質量為0.2g。
（1）該反應屬于　 　(填基本反應類型)。
（2）求黃銅樣品中鋅的質量分數。　 　
27．（2024九上·越城月考）室溫下，將溶質質量分數為3.65%的稀鹽酸慢慢滴入裝有100克質量分數為4%的氫氧化鈉溶液的燒杯中，利用溫度計測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入鹽酸的質量而變化的曲線如圖所示：
（1）由如圖可知，鹽酸與氫氧化鈉溶液的酸堿反應是　 　反應。（填“吸熱”或“放熱”，或“無熱量變化”）
（2）在A處溶液中加入石蕊；溶液呈　 　色。
（3）B處溶液的溶質是　 　（填化學式）。
（4）B到C的過程中溶液的pH逐漸　 　（填“增大”或“減小”或“無變化”）。
（5）在C點溶液中加入鐵粉，化學方程式為　 　。
28．（2024九上·越城月考）用已知溶質質量分數的溶液可以測定未知溶液的質量分數，實驗室有一瓶標簽模糊的稀鹽酸，某同學為了測定其溶質質量分數，進行了如下實驗。
①取一潔凈的錐形瓶稱量，然后往其中加入一定量的稀鹽酸，并滴入幾滴紫色石蕊試液（質量忽略不計），重新稱量；
②往上述錐形瓶中逐滴加入溶質質量分數為16%的氫氧化鈉溶液，邊滴加邊振蕩，當觀察到溶液由紅色恰好變為紫色時，停止滴加，再次稱量，數據如下表：
　 錐形瓶 錐形瓶+稀鹽酸 錐形瓶+反應后溶液
質量（克） 35.5 55.5 80.5
（1）若要配制500克16%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體　 　克；
（2）該瓶稀鹽酸的溶質質量分數為　 　；
（3）另有同學做了同樣實驗，卻得到了不同的結果，于是用精密pH試紙測得反應后錐形瓶內溶液的pH為8.2，則他測出的鹽酸溶質質量分數　 　（選填“偏大”或“偏小”），造成這一偏差的原因是　 　。
29．（2024九上·越城月考）市場上常見的蘇打水有蘇打氣泡水和無汽蘇打水兩種，它們的主要成分中都含有碳酸氫鈉，俗稱小蘇打，具有以下性質。
性質一：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑（NaHCO3在50℃以上開始逐漸分解）
性質二： NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑
（1）蘇打氣泡水中含有大量二氧化碳，瓶蓋一打開就有大量氣泡產生，所以叫氣泡水，無汽蘇打水則不含二氧化碳，但小明認為他喝人體內也會產生二氧化碳，主要是利用了碳酸氫鈉的性質　 　（選填一或二），理由是　 　。
（2）小明查閱了相關資料想自制蘇打水，于是購買了一袋小蘇打，包裝袋上標注的碳酸氫鈉含量是99％。真的有這么高嗎？了10克小蘇打樣品放入裝置，逐次加入稀硫酸進行實驗，得到相關數據。請通過計算幫助小明判斷包裝袋上的標注是否準確　 　。（2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑）
序號 反應前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸溶液質量/克 0 10 10 10 10 10
C裝置中溶液總質量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0
（3）如果去掉裝置B，測量結果將會　 　（選填“偏大”或“偏小”）
30．（2024九上·越城月考）小美模擬工業制備硫酸鎂晶體，將碳酸鎂礦石（主要成分是難溶于水的碳酸鎂，雜質不溶于水也不與酸反應）和過量稀硫酸充分反應后過濾，得到了含有硫酸的硫酸鎂溶液。為了探究混合溶液中硫酸鎂的溶質質量分數，小美進行了如下實驗：取100克混合溶液于燒杯中，然后將240克氫氧化鈉溶液分六次加入其中，每次充分反應后稱量相關質量，所測數據如下表。請根據實驗數據分析解答下列問題：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入NaOH溶液的質量/克 40 40 40 40 40 40
反應后溶液的質量/克 140 180 217.1 251.3 285.5 325.5
每次產生沉淀的質量/克 0 2.9 m 5.8 0
（1）m的數值為　 　。
（2）求混合溶液中硫酸鎂的溶質質量分數。
（3）求氫氧化鈉溶液的溶質質量分數。
（4）求恰好完全反應時溶液中溶質的質量分數（保留一位小數）。
（5）如圖甲表示原混合溶液中的離子種類和數量，請在圖乙中畫出第3次加入氫氧化鈉溶液充分反應后的相關離子數量柱狀圖。
答案解析部分
1．【答案】C
【知識點】化學變化與物理變化的判別
【解析】【分析】本題考查學生對物理變化和化學變化的確定．判斷一個變化是物理變化還是化學變化，要依據在變化過程中有沒有生成其他物質，生成其他物質的是化學變化，沒有生成其他物質的是物理變化。搞清楚物理變化和化學變化的本質區別是解答本類習題的關鍵．判斷的標準是看在變化中有沒有生成其他物質。一般地，物理變化有物質的固、液、氣三態變化和物質形狀的變化。
【解答】A、清洗葡萄是將葡萄中的臟污洗掉，沒有新物質生成，屬于物理變化，故A錯；
B、把葡萄搗碎只是形狀發生了變化，沒有新物質生成，屬于物理變化，故B錯；
C、葡萄發酵成酒有新的物質乙醇生成，屬于化學變化，故C正確；
D、用細紗布過濾后裝瓶是將不溶于液體的固體和液體分離的一種方法，沒有新物質生成，屬于物理變化，故D錯；
故答案為：C
2．【答案】C
【知識點】常見實驗操作
【解析】【分析】根據常見實驗操作的規范分析判斷。
【解答】A.滴加液體時不能伸入容器內部，以免污染試劑，故A錯誤；
B.取用藥品時瓶塞要倒放，故B錯誤；
C.讀取液體體積時，視線應與凹液面的最低處保持水平，故C正確；
D.稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，故D錯誤。
故選C。
3．【答案】A
【知識點】酸堿指示劑及其性質；溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【分析】根據圖片確定黑枸杞浸泡液體的變色pH范圍，然后與各個選項中的物質對照即可。
【解答】根據圖片可知，黑枸杞浸泡液體遇到堿性溶液變藍，遇到酸性溶液變成紅色。
純堿溶液顯堿性，稀鹽酸顯酸性，食鹽水和蒸餾水顯中性，
故A符合題意，而B、C、D不合題意。
故選A。
4．【答案】B
【知識點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用；置換反應及其應用
【解析】【分析】A.金屬越活潑，則產生的氣泡越多；
B.根據乙和丙的金屬活動性分析；
C.單質和化合物反應，生成新的單質和化合物，為置換反應；
D.根據圖片分析判斷。
【解答】A.根據圖片中金屬表面產生氣泡的多少可知，四種金屬活動性由強到弱的順序為：甲>乙>丙>丁，故A正確不合題意；
B.根據圖片可知，丙的金屬活動性小于乙，則乙是鋅時，丙不可能是鋁，故B錯誤符合題意；
C.金屬甲、乙、丙表與鹽酸反應生成的氫氣和鹽，都是由一種單質和一種化合物反應生成一種單質和一種化合物的反應，屬于置換反應，故C正確不合題意；
D.圖片甲、乙、丙能與酸反應；金屬丁不能與酸反應，故D正確不合題意。
故選B。
5．【答案】A
【知識點】酸堿指示劑及其性質；溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【分析】pH值可以反映溶液的酸堿性。
【解答】A、肥皂水的pH值大于7，呈堿性，故A正確；
B、pH試紙只能測pH的整數值，不能測小數，故B錯誤；
C、pH值數字越小酸性越強，故C錯誤；
D、雖然食醋可以幫助消化，但大量食用也會損害人體健康，故D錯誤；
故答案為：A。
6．【答案】A
【知識點】酸的化學性質
【解析】【分析】酸和堿反應生成鹽和水的反應為中和反應，據此分析判斷。
【解答】A.Ba（OH）2與稀硫酸反應，生成硫酸鋇白色沉淀和水，故A符合題意；
B.K2CO3是鹽，而不是堿，不會發生中和反應，故B不合題意；
C.Mg（OH）2和稀硫酸反應，生成硫酸鎂和水，沒有沉淀生成，故C不合題意；
D.BaCl2是鹽，不是堿，不會發生中和反應，故D不合題意。
故選A。
7．【答案】C
【知識點】物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】首先分析需要鑒別的物質的性質，然后選擇適當的試劑和方法，出現不同的現象即可鑒別。
【解答】 ① 氯化鈉溶液顯中性，鹽酸顯酸性，都不能使酚酞試液變色，用酚酞試液無法鑒別 NaCl溶液和鹽酸，故不可行；
② 稀鹽酸不能與氯化鋇反應，稀硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸，故可行；
③ 燃燒的木條在空氣中燃燒現象不變，在二氧化碳中會熄滅，用燃燒的木條能鑒別空氣和二氧化碳，故可行；
④ 硝酸銨溶于水會吸熱，溶于溫度會降低，碳酸鈣不能溶于水，用水能鑒別NH4NO3和CaCO3固體，故可行；
故答案為：C。
8．【答案】D
【知識點】酸的物理性質及用途；酸的化學性質
【解析】【分析】①石蕊試液遇酸性溶液變紅色；
②加入硝酸銀后生成表示沉淀，只能證明氯離子的存在；
③pH試紙可以判斷溶液酸堿性；
④氫氧化鈉能使酚酞試液變紅，
【解答】濃鹽酸瓶口的白霧是由濃鹽酸揮發出的氯化氫氣體與水蒸氣結合而成的鹽酸小液滴。
①涂有紫色石蕊的表面皿接觸到“白霧”會變紅，能證明“白霧”呈酸性，從而可說明溶液中含有氫離子；
②涂有硝酸銀溶液的表面皿遇白霧會生成氯化銀的白色沉淀，可說明白霧中含有氯離子，不能證明氫離子的存在；
③pH試紙可判斷白霧（氯化氫與空氣中的水蒸氣結合成的鹽酸小液滴）呈酸性，能證明氫離子的存在；
④涂有氫氧化鈉和酚酞的表面皿是紅色的，鹽酸的小液滴能與氫氧化鈉反應，使溶液堿性消失紅色褪去，從而可證明“白霧”呈酸性，含有氫離子；
故選D。
9．【答案】A
【知識點】金屬的腐蝕與防護
【解析】【分析】鐵同時與水或氧氣接觸，才會生銹，據此分析判斷。
【解答】A.根據圖片可知，該實驗中鐵釘與氧氣和水同時接觸，容易生銹，故A符合題意；
B.煮沸過的水中缺少氧氣，沒有發生生銹，故B不合題意；
C.鐵釘沒有與水接觸，沒有發生生銹，故C不合題意；
D.該實驗中鐵釘與氧氣和水均未接觸，沒有發生生銹，故D不合題意。
故選A。
10．【答案】D
【知識點】酸堿指示劑及其性質；鹽的性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】根據堿的化學性質（能與酸堿指示劑、非金屬氧化物、酸、鹽等反應）進行分析。
【解答】A、石蕊試液遇堿變藍色，故A錯誤；
B、氫氧化鈉可與二氧化碳反應生成碳酸鈉，故B錯誤；
C、二氧化碳會與氫氧化鈉發生反應，故C錯誤；
D、可溶性鹽可與可溶性堿發生復分解反應，所以鹽1能與氫氧化鈉反應，說明一定可溶于水，故D正確。
故答案為：D。
11．【答案】B
【知識點】離子或物質的共存問題
【解析】【分析】首先分析是否存在顏色，然后判斷相互之間是否生成水、氣體和沉淀即可。
【解答】A.根據題意可知，氯化鈣和碳酸鈉能反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故A不符合題意；
B.三種物質之間不生成水，氣體和沉淀，能大量共存，故B符合題意；
C.氯化鐵的水溶液中顯黃色，故C不符合題意；
D.硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，不能共存，故D不符合題意。
故選B。
12．【答案】A
【知識點】溶解時的吸熱或放熱現象；酸的化學性質
【解析】【分析】要么反應產生氣體，要么反應放出熱量，都會使燒瓶內氣壓增大，從而出現噴泉。
【解答】A.氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，沒有氣體生成，裝置中的壓強不變，故A符合題意；
B.氫氧化鈉固體溶于水放出熱量，裝置A中的氣體受熱膨脹，裝置中的壓強增大，故B不合題意；
C.二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，能夠加快過氧化氫分解的速率，裝置A中產生大量氣體，壓強增大，故C不合題意；
D.錫位于金屬活動性順序表中氫的前面，能夠與稀鹽酸反應生成氫氣，裝置A中的氣體增多，壓強增大，B中尖嘴導管處有“噴泉”產生，故D不合題意。
故選A。
13．【答案】D
【知識點】物質的鑒別、推斷；酸的化學性質
【解析】【分析】稀鹽酸與氧化鋁粉末反應生成氯化鋁與水，溶液質量增加量等于二者的質量之和；當完全反應后，溶液質量的增加量只等于稀鹽酸的質量，據此分析判斷。
【解答】A.根據圖片可知，b點表示加入的鹽酸過量，含有的溶質有反應產物氯化鋁和氯化氫，故A錯誤；
B.根據圖片可知，溶液的總質量從零開始，則燒杯中應該為氧化鋁，所以該實驗是將鹽酸逐漸加入氧化鋁中，故B錯誤；
C.a點溶質為氯化鋁，b點溶質為氯化鋁與氯化氫，a、b兩點對應溶液蒸發結晶后得到的固體成分相同，都是氯化鋁，故C錯誤；
D.a點表示氧化鋁和鹽酸恰好完全反應，b點表示加入的鹽酸過量，所以a點和b點對應溶液中鋁元素質量相等，故D正確。
故選D。
14．【答案】D
【知識點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】A.金屬與酸反應時，生成氫氣的速度越快，說明活動性越強；
B.氫氣的質量由酸的質量決定，可根據氫氣的質量變化確定酸的反應情況；
C.根據圖片提取信息判斷；
D.’當氫氣的質量不變時，說明金屬完全反應。
【解答】A.根據圖示可知，圖像無法確定金屬和酸的反應快慢，那么無法反映出鎂比鋅的金屬活動性強，故A錯誤；
B.根據氫氣的質量可知，a點時，鎂與稀硫酸恰好完全反應，鋅燒杯中稀硫酸有剩余，故B錯誤；
C.根據圖示可知，b點時金屬鋅產生的氫氣少，故C錯誤；
D.根據圖示可知，c點后，隨著硫酸的加入氫氣質量增加，所以c點時鋅與鎂均還沒有完全反應，兩個燒杯中都有金屬剩余，故D正確。
故選D。
15．【答案】D
【知識點】物質的鑒別、推斷；酸的化學性質
【解析】【分析】根據不同物質之間的轉化關系，結合描述的現象分析判斷。
【解答】①丁中的稀鹽酸過量，肯定不存在碳酸鈉，那么氣泡應該是剩余的鋅和稀鹽酸反應生成的氫氣，故①錯誤；
②鋅會與氯化銅反應生成氯化鋅和銅，所以可能會有紅色物質出現，故②正確；
③甲中鋅有剩余，則稀鹽酸一定完全反應，故③正確；
④鋅會與氯化銅、鹽酸反應，所以溶液中可能含有氯化銅、鹽酸，一定含有NaCl，ZnCl2，故④錯誤。
故選D。
16．【答案】（1）HCl
（2）KNO3
【知識點】酸的物理性質及用途；鹽與化肥
【解析】【分析】（1）金屬氧化物和酸反應生成鹽和水；
（2）復合肥是含有N、P、K這三種營養元素中至少兩種的化肥。
【解答】（1）稀鹽酸和鐵銹反應，生成氯化鐵和水，稀鹽酸可以除銹，化學式為HCl。
（2）硝酸鉀（KNO3）中同時含有氮元素和鉀元素，可用于復合肥，故填KNO3。
（1）稀鹽酸可用于除銹，稀鹽酸主要成分是氯化氫，故填：HCl。
（2）復合肥是含有N、P、K這三種營養元素中至少兩種的化肥，題中五種物質①熟石灰[Ca(OH)2]、②硝酸鉀（KNO3）、③氫氧化鋁[Al(OH)3]、④稀鹽酸（HCl）、⑤磷酸鈣[Ca3(PO4)2]，只有硝酸鉀可用于復合肥，故填：KNO3。
17．【答案】（1）導電性、導熱性（合理即可）
（2）混合物；鐵、碳
（3）B；D
（4）+3
【知識點】合金與合金的性質；常見物質的分類
【解析】【分析】（1）物質的性質決定用途，根據用途推測材料的性質；
（2）由多種物質組成的叫混合物；
（3）由金屬或其它材料組成的具有金屬性質的材料，叫金屬材料；
（4）根據正負化合價代數和為零分析計算。
【解答】（1）根據圖片可知，電纜是利用金屬的導電性，熱水壺是利用金屬的導熱性，金屬絲是利用金屬的延展性；
（2）生鐵和鋼都含有鐵或碳兩種物質，屬于混合物；
（3）不銹鋼炊具主要材料是不銹鋼，而銅質水龍頭的主要材料為黃銅，都屬于金屬材料，
故選BD。
（4）在化合物 CoFe2O4 中，氧元素顯-2價，假設鐵元素的化合價為+2，鈷元素的化合價為x，則，解得：x=+4，在上述化合物中每種元素只具有一種化合價，所以假設不成立，因此鐵元素的化合價為+3。
（1）電纜是利用金屬的導電性；熱水壺是利用金屬的導熱性；金屬絲是利用金屬的延展性，任寫兩點即可。
（2）生鐵和鋼都是屬于合金，都含有兩種或兩種以上物質，屬于混合物，它們的主要成分是鐵、碳。
（3）金屬材料包括純金屬與合金。
A、陶瓷碗主要材料是陶瓷，不屬于金屬材料，A選項錯誤；
B、不銹鋼炊具主要材料是不銹鋼，屬于金屬材料，B選項正確；
C、橡膠手套主要材料是橡膠，不屬于金屬材料，C選項錯誤；
D、銅質水龍頭主要材料是銅，屬于金屬材料，D選項正確。
故選：BD。
（4）化合物中元素正負化合價之和為零，鉆（Co）和鐵都有+2、+3價，CoFe2O4中氧元素顯-2價，假設鐵元素的化合價為+2，鈷元素的化合價為x，則，解得x=+4，在上述化合物中每種元素只具有一種化合價，所以假設不成立，因此鐵元素的化合價為+3。
18．【答案】左；氫氧化鈉和氯化鈉（或NaOH和NaCl）
【知識點】酸堿指示劑及其性質
【解析】【分析】（1）無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅。
（2）根據充分反應后U形管中溶液全部呈紅色，說明溶液顯堿性，進行分析解答。
【解答】（1）無色酚酞遇到堿性溶液變成紅色，遇到中性或酸性溶液不變色；開始時，左側氫氧化鈉溶液呈堿性，則左管溶液呈紅色；
（2）充分反應后U形管中溶液全部呈紅色，說明溶液呈堿性，即溶液中氫氧化鈉過量，則此時溶質為反應產物氯化鈉（NaCl）和剩余物氫氧化鈉（NaOH）。
19．【答案】（1）CO
（2）CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O
（3）A；B；C；D
【知識點】書寫化學方程式、文字表達式；復分解反應及其應用；常見元素與原子團的化合價
【解析】【分析】（1）氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物，結合化合價的代數和為零分析解答；
（2）根據圖片確定C和E的物質名稱，根據它們之間的轉化關系寫出方程式即可；
（3）根據反應物、生成物的種類和種數確定反應的類型。
【解答】（1）化合物中各元素化合價代數和為0，B中氧元素為-2價，碳元素為+2價，根據正負化合價代數和為零得到：（+2）x+（-2）y=0，解得：x：y=1：1，所以物質B為一氧化碳，其化學式是CO；
（2）C→E即從+4價的氧化物轉化成碳元素為+4價的鹽，則該反應是氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應化學方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）從圖中可知，A碳和氧氣反應可以生成C二氧化碳和B一氧化碳是化合反應；A碳和氧化銅高溫下反應生成C二氧化碳和單質銅是置換反應；E→C可以是碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳是分解反應；D→E可以是碳酸與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，屬于復分解反應。
故選ABCD。
（1）氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物，化合物中各元素化合價代數和為0，B中氧元素為-2價，碳元素為+2價，所以物質B為一氧化碳，其化學式是CO，故填：CO；
（2）C→E的反應是碳的+4價氧化物CO2，轉化成碳元素為+4價的鹽，該鹽可以是碳酸鈉，則該反應是氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應化學方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）從圖中可知，A碳和氧氣反應可以生成C二氧化碳和B一氧化碳是化合反應；A碳和氧化銅高溫下反應生成C二氧化碳和單質銅是置換反應；E→C可以是碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳是分解反應；D→E可以是碳酸與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，屬于復分解反應。
故選：ABCD。
20．【答案】（1）出現白色沉淀；K2CO3+Ca（OH）2=2KOH+CaCO3↓
（2）KCl
【知識點】鹽的性質及用途；物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】（1）根據碳酸鉀和氫氧化鈣的反應產物分析解答；
（2）酚酞試液遇到堿性溶液變成紅色，碳酸鈣為白色沉淀，會和稀鹽酸反應，據此分析解答。
【解答】（1）根據題意可知，C試管中有白色沉淀產生，即碳酸鉀和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，那么反應的化學方程式是：K2CO3+Ca（OH）2=2KOH+CaCO3↓；
（2）實驗結束后，同學們將A、B、C三支試管中的所有物質倒入同一個潔凈燒杯中，靜置一段時間后，
①觀察到燒杯底部有白色沉淀，說明溶液中不含有鹽酸；
②上層為無色透明的溶液，說明溶液不顯堿性，即溶液中不含有碳酸鉀、氫氧化鉀、氫氧化鈣。
那么無色溶液中除酚酞外，一定含有的溶質是反應生成的KCl。
（1）C試管中有白色沉淀產生，是因為碳酸鉀和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，該反應的化學方程式是：K2CO3+Ca（OH）2=2KOH+CaCO3↓；
（2）實驗結束后，同學們將A、B、C三支試管中的所有物質倒入同一個潔凈燒杯中，靜置一段時間后，觀察到燒杯底部有白色沉淀，說明溶液中不含有鹽酸，上層為無色透明的溶液，說明溶液不顯堿性，即溶液中不含有碳酸鉀、氫氧化鉀、氫氧化鈣。無色溶液中除酚酞外，一定含有的溶質是反應生成的KCl。
21．【答案】（1）溶液顯藍色
（2）氫氧化鈉
（3）硝酸銀溶液
【知識點】酸堿指示劑及其性質；酸、堿、鹽的鑒別
【解析】【分析】（1）硫酸銅溶液呈藍色；
（2）無色酚酞試液遇到堿性溶液變成紅色；
（3）氯化鈉能與硝酸銀溶液反應產生氯化銀沉淀，據此分析解答。
【解答】（1）根據題意可知，確定B是硫酸銅，該試管中看到的現象是溶液呈藍色；
（2）酚酞滴入A溶液中變紅色，說明A呈堿性，A的化學式是NaOH；
（3）氯化鈉能與硝酸銀溶液反應產生氯化銀沉淀，硝酸鉀與硝酸銀溶液不反應，所以可利用加硝酸銀溶液來鑒別兩物質。
（1）硫酸銅溶液呈藍色，確定B是硫酸銅，該試管中看到的現象是溶液呈藍色；
（2）酚酞滴入A溶液中變紅色，說明A為呈堿性的氫氧化鈉，A的化學式是NaOH；
（3）氯化鈉能與硝酸銀溶液反應產生氯化銀沉淀，硝酸鉀與硝酸銀溶液不反應，所以可利用加硝酸銀溶液來鑒別兩物質。
22．【答案】（1）HCl和Na2CO3；Na2CO3和Ca(OH)2
（2）氫氧化鈉、碳酸鈉（或NaOH、Na2CO3）
【知識點】鹽的性質及用途；物質的鑒別、推斷；酸的化學性質
【解析】【分析】（1）只要有氣體或沉淀生成，都會使溶液的質量減小；
（2）根據圖片可知，加入稀鹽酸后開始時不生成二氧化碳氣體，而不是立刻產生氣體，據此確定組合情況。
【解答】（1）HCl和Na2CO3混合后產生的二氧化碳逸出，Na2CO3和Ca（OH）2混合后產生的碳酸鈣沉淀，二者都會導致反應后所得溶液質量變小。
（2）根據題意可知，有氣泡冒出，則混合溶液中一定有碳酸鈉，而剛開始時無氣泡產生，說明混合溶液中有能夠和酸先反應但不能和碳酸鈉反應的物質，因此另外一種物質可以是氫氧化鈉，故組合為NaOH、Na2CO3。
（1）HCl和Na2CO3混合后，會發生化學反應（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2個）產生的二氧化碳逸出，導致反應后所得溶液質量變小；Na2CO3和Ca（OH）2混合后，會發生化學反應（Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH）產生的碳酸鈣難溶于水而從溶液中分離出來，導致反應后所得溶液質量變小。
故答案為：HCl和Na2CO3；Na2CO3和Ca(OH)2。
（2）根據圖像可以看出有氣泡冒出，則混合溶液中一定有碳酸鈉，而剛開始時無氣泡產生，說明混合溶液中有能夠和酸先反應但不能和碳酸鈉反應的物質，因此另外一種物質可以是氫氧化鈉，故答案為：NaOH、Na2CO3。
23．【答案】（1）濃硫酸的密度大于硫酸銅溶液的密度
（2）藍色溶液逐漸變無色、試管底部白色晶體變多
（3）操作時戴好膠皮手套和護目鏡
【知識點】物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】（1）密度大的物質在下面，密度小的物質在上方；
（2）根據濃硫酸的吸水性，結合無水硫酸銅呈白色解答；
（3）根據實驗操作的注意事項解答。
【解答】（1）根據題意可知，濃硫酸是無色的，硫酸銅溶液是藍色的，無色液體在下部，是因為濃硫酸密度大于硫酸銅溶液的密度；
（2）濃硫酸具有吸水性，會吸收試管中的水分，溶液中會有藍色硫酸銅晶體析出；濃硫酸具有脫水性，會使藍色硫酸銅晶體失去水變成白色無水硫酸銅，故觀察到的變化是：藍色溶液逐漸變無色、試管底部白色晶體變多；
（3）使用濃硫酸時的注意事項：操作時戴好膠皮手套和護目鏡。
（1）在一定量的飽和硫酸銅溶液中加入濃硫酸，可以觀察到液體上部呈藍色、下部為無色，濃硫酸是無色的，硫酸銅溶液是藍色的，無色液體在下部，是因為濃硫酸密度大于硫酸銅溶液的密度；
（2）如果老師在試管中繼續加入濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，會吸收試管中的水分，溶液中會有藍色硫酸銅晶體析出，濃硫酸具有脫水性，會使藍色硫酸銅晶體失去水變成白色無水硫酸銅，故觀察到的變化是：藍色溶液逐漸變無色、試管底部白色晶體變多；
（3）濃硫酸具有腐蝕性，故在使用濃硫酸時的注意事項：操作時戴好膠皮手套和護目鏡。
24．【答案】Ⅱ；溶液由淺綠色變為肉色；不能；實驗過程中變量不是一個（合理即可）；酸的濃度（合理即可）
【知識點】金屬的化學性質
【解析】【分析】（2）根據實驗結論來分析；
（3）根據探究金屬活動性強弱的方法來分析。
【解答】 （2）鐵片和錳片放入稀硫酸中溶液都變色，說明發生反應，而放入銅片溶液不變色，說明銅排在氫后面不與酸反應，得出錳的活動性比銅強，因此猜想Ⅱ不成立；
猜想Ⅰ正確，說明錳的活動性比鐵強，將打磨好的錳片放入硫酸亞鐵溶液中反應，溶液由淺綠色變為肉色；
（3）①實驗①②金屬的種類、金屬形狀都不同，實驗中存在兩個變量，不能通過金屬與酸反應的快慢來比較鐵、錳的活動性；實驗①③鹽酸的濃度、金屬種類、金屬形狀都不同，實驗中存在三個變量，不能通過金屬與酸反應的快慢來比較鐵、錳的活動性；因此，依據以上實驗結果不能推斷出鐵、錳的活動性順序；
②由②③數據可知，同狀態同質量的鐵分別與不同濃度的稀鹽酸反應，生成同體積氫氣所用時間不同，所以金屬與酸反應快慢還與酸的濃度有關。
25．【答案】D、F；甲；碳酸鈣；除去碳酸鈉避免干擾氫氧化鈉的檢驗；碳酸鈉和氫氧化鈉（或Na2CO3和NaOH）；BD
【知識點】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查；鹽的性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】 （1）根據實驗室常用大理石或石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，該反應屬于固液常溫型反應，二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水，只能用向上排空氣法收集來分析解答；
（2）根據二氧化碳能與堿石灰反應，濃硫酸具有吸水性，不與二氧化碳反應來分析解答；
（3）①根據碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳氣體來分析解答；
②根據碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉來分析解答；根據加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀生成，在濾液中滴加酚酞試液，溶液由無色變為紅色來分析解答；
③根據題中所給物質溶于水放熱的是氧化鈣和氫氧化鈉，以及原樣品的成分含有碳酸鈉來分析解答。
【解答】（1）實驗室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石與鹽酸反應，該反應的反應物是固體和液體，不需加熱，則發生裝置選擇“固液常溫型”，那么需要A、B與D組合。二氧化碳易溶于水，但是密度大于空氣，可以使用向上排空氣法收集，則收集裝置選擇F。
（2）根據圖片可知，二氧化碳和濃硫酸不反應，和堿石灰會反應，因此干燥二氧化碳氣體需要甲；
（3）①碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，則向固體A中加入稀鹽酸，有無色氣體產生，說明A中一定含有碳酸鈣（或CaCO3）；
②取少量溶液B于試管中，加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明濾液B中含有碳酸鈉，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅，則在濾液中滴加酚酞試液，溶液由無色變為紅色，說明濾液B中含有氫氧化鈉，則濾液B中的溶質是Na2CO3和NaOH；
③題中所給物質溶于水放熱的是氧化鈣和氫氧化鈉，實驗過程中，同學們發現向原樣品中加水時還放出大量的熱，說明含有至少有CaO、NaOH中的一種，由上面的分析可知，原樣品的成分含有碳酸鈉，故選BD。
26．【答案】置換反應；32.5%
【知識點】根據化學反應方程式的計算；置換反應及其應用
【解析】【分析】（1）根據反應物、生成物的種類和種數確定反應的基本類型；
（2）寫出鋅和稀硫酸反應的方程式，根據氫氣的種類計算出參加反應的鋅的質量，最后與黃銅的質量做比即可。
【解答】（1）根據方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知 ，反應物和生成物都有單質和化合物組成，屬于置換反應；
（2）根據題意可知，實驗結束時生成氫氣的質量為0.2g，
設黃銅樣品中鋅的質量為x，
=；
解得：x＝6.5克
黃銅中鋅的質量分數為：Zn%＝×100%＝32.5%。
27．【答案】（1）放熱
（2）藍
（3）NaCl
（4）減小
（5）
【知識點】酸堿指示劑及其性質；溶液的酸堿性與pH值的關系；酸的化學性質
【解析】【分析】（1）溶液溫度升高，則反應放熱；溶液溫度降低，則反應吸熱；
（2）石蕊試液遇到酸變成紅色，遇到堿變成藍色；
（3）根據反應進度確定溶質種類；
（4）根據C點時稀鹽酸過量分析；
（5）根據反應物、反應條件和生成物，確定反應的方程式。
【解答】（1）根據圖片可知，隨著反應的進行，燒杯中溶液的溫度先上升，說明鹽酸與氫氧化鈉溶液的酸堿反應是放熱反應；
（2）根據題意可知，燒杯中的溶液是氫氧化鈉溶液，顯堿性，放入石蕊溶液遇堿性溶液會變藍；
（3）根據圖片可知，B點溶液的溫度最大，說明此時二者恰好完全反應，此時溶液的溶質是反應產物NaCl。
（4）由圖可知，B點時二者恰好完全反應，從B到C的過程鹽酸的量越來越大，pH越來越小；
（5） C點酸過量，在C點溶液中加入鐵粉，鐵與鹽酸溶質氯化氫反應，生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為：。
（1）由圖可知，隨著鹽酸加入氫氧化鈉溶液量的增加，燒杯中溶液的溫度先上升，后下降，說明鹽酸與氫氧化鈉溶液的酸堿反應是放熱反應，故填寫：放熱。
（2）由圖可知，A處鹽酸溶液量為0，溶液是氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液顯堿性，石蕊溶液遇堿性溶液會變藍，故填寫：藍。
（3）由圖可知，B點燒杯中溶液的溫度最大，說明此時氫氧化鈉與鹽酸的溶質氯化氫恰好完全反應，氫氧化鈉與鹽酸的溶質氯化氫反應，生成氯化鈉（NaCl）和水，因此，B處溶液的溶質是NaCl，故填寫：NaCl。
（4）由圖可知，B點燒杯中溶液的溫度最大，說明此時氫氧化鈉與鹽酸的溶質氯化氫恰好完全反應， B點以后鹽酸過量，因此，B到C的過程鹽酸的量越來越大，pH越來越小，故填寫：減小。
（5）由圖可知，B點燒杯中溶液的溫度最大，說明此時氫氧化鈉與鹽酸的溶質氯化氫恰好完全反應， B點以后鹽酸過量，因此， C點酸過量，在C點溶液中加入鐵粉，鐵與鹽酸溶質氯化氫反應，生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為：，故填寫：。
28．【答案】80；18.25%；偏大；滴加的氫氧化鈉溶液過量
【知識點】溶質的質量分數及相關計算；根據化學反應方程式的計算
【解析】【分析】（1）溶質質量=溶液質量×溶質質量分數；
（2）錐形瓶和稀鹽酸的總質量減去錐形瓶的質量得到稀鹽酸的質量， 錐形瓶+反應后溶液的總質量減去錐形瓶和稀鹽酸的總質量得到滴加氫氧化鈉的溶液質量，最后根據反應的方程式計算稀鹽酸的溶質質量分數；
（3）稀鹽酸的質量通過氫氧化鈉的質量計算，根據氫氧化鈉的溶液過量分析。
【解答】（1）需要氫氧化鈉固體500g16%＝80g；
（2）所加氫氧化鈉溶液質量為80.5－55.5＝25g，所用鹽酸質量為55.5－35.5＝20g，
設該瓶稀鹽酸的溶質質量分數為x
；
解得：x=18.25%；
（3）根據題意可知，錐形瓶內溶液的pH為8.2，說明氫氧化鈉過量，則根據氫氧化鈉計算出的氯化氫質量偏大，所以他測出的鹽酸溶質質量分數偏大。
29．【答案】二；人體溫度不能達到50℃或胃液中胃酸呈酸性；不準確；偏大
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）將人體的溫度與蘇打水分解的溫度比較，從而確定人體內產生二氧化碳的原因；
（2）反應前后C裝置中溶液質量的增大量就是生成二氧化碳的質量，寫出碳酸氫鈉和稀硫酸反應的方程式，根據生成二氧化碳的質量計算參加反應的碳酸氫鈉的質量，最后與樣品質量作比即可；
（3）濃硫酸具有吸水性，根據水蒸氣會造成二氧化碳的質量偏大分析。
【解答】（1）根據題意可知，人體內部溫度大約在37℃左右，低于50℃，因此飲用無汽蘇打水不會受熱分解，應該是是人體胃液中含有鹽酸（HCl），鹽酸與碳酸氫鈉（NaHCO3）發生化學反應，生成氯化鈉（NaCl）、水（H2O）和二氧化碳（CO2），故選二；
（2）根據題意可知，生成二氧化碳的質量為105.0g-100.0g=5.0g，
設樣品中碳酸氫鈉的質量為x，
；
解得：x≈9.55g，
樣品中碳酸氫鈉的質量分數為：，
因此包裝袋上的標注不準確。
（3）根據實驗裝置圖可知，B裝置用于干燥二氧化碳氣體，去除水蒸氣。若移除B裝置，水蒸氣會進入C裝置，導致測得的二氧化碳質量偏大，進而使計算的碳酸氫鈉質量偏高，最終實驗結果偏大。
30．【答案】（1）5.8
（2）解設混合溶液中硫酸鎂的溶質質量分數為x
解得x=30%
答：混合溶液中硫酸鎂的溶質質量分數為30%；
（3）解設氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為y
解得y=20%
答：氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為20%；
（4）解設硫酸鈉與氫氧化鈉反應生成的硫酸鈉質量為a，氫氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉質量為b
，解得a=35.5g；
，
解得b=35.5g；
故恰好完全反應時溶液中溶質的質量分數=
答：恰好完全反應時溶液中溶質的質量分數為24.9%；
（5）
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）根據質量守恒定律來分析解答；
（2）根據氫氧化鎂的質量和方程式求出硫酸鎂的質量，進一步求出硫酸鎂的質量分數分析解答；
（3）根據每40g氫氧化鈉溶液可以生成5.8g氫氧化鎂沉淀，結合化學方程式進行計算；
（4）根據恰好完全反應時所消耗的氫氧化鈉溶液的質量為200g，結合化學方程式進行計算；
（5）根據反應的情況進行分析。
【解答】（1）根據表格數據可知，第4次加入的總質量：100g+=260g，則這次沉淀的質量m=260g-251.3g-2.9g=5.8g；（5） 第3次加入氫氧化鈉時，有沉淀生成，說明氫離子已經被反應完，所以溶液中不存在氫離子。氫氧化鎂的總質量為：2.9g+5.8g+5.8g=14.5g，第3次反應氫氧化鎂的沉淀質量為2.9g，占總沉淀質量的五分之一，所以剩余的鎂離子為原來的五分之四，由圖可知，原來鎂離子有五格，所以現在還剩余4格。溶液顯電中性，4格鎂離子帶8份正電荷，硫酸根離子有10格，帶20份負電荷，所以鈉離子所帶的電荷為12份，所以鈉離子有12格。故相關離子數量如圖所示：
。
（1）根據質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變，故m=100g+-251.3g-2.9g=5.8g；
（2）見答案；
（3）見答案；
（4）見答案；
（5）根據分析，第三次加入氫氧化鈉充分反應后，稀硫酸已全部反應轉化成硫酸鈉，故反應后氫離子數目為0，增加鈉離子與消耗氫離子格數相同為10格，部分硫酸鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀與硫酸鈉，該過程產生硫酸鎂的質量為2.9g，占所有沉淀質量的，故鎂離子減少20%下降1格至4格，鎂離子消耗一格，增加的鈉離子為2格，故鈉離子共增加12格，硫酸根沒有轉化成沉淀，故硫酸根離子格數不變，仍為10格，故第3次加入氫氧化鈉溶液充分反應后的相關離子數量柱狀圖為。
1 / 1浙江省紹興市越城區袍江中學2024-2025學年九年級10月月考科學試題
1．（2024九上·越城月考）葡萄酒營養豐富，適量飲用具有健身養顏的功效。下列家庭釀制葡萄酒的過程中屬于化學變化的是（　　）
A．清洗葡萄 B．把葡萄搗碎
C．葡萄發酵成酒 D．用細紗布過濾后裝瓶
【答案】C
【知識點】化學變化與物理變化的判別
【解析】【分析】本題考查學生對物理變化和化學變化的確定．判斷一個變化是物理變化還是化學變化，要依據在變化過程中有沒有生成其他物質，生成其他物質的是化學變化，沒有生成其他物質的是物理變化。搞清楚物理變化和化學變化的本質區別是解答本類習題的關鍵．判斷的標準是看在變化中有沒有生成其他物質。一般地，物理變化有物質的固、液、氣三態變化和物質形狀的變化。
【解答】A、清洗葡萄是將葡萄中的臟污洗掉，沒有新物質生成，屬于物理變化，故A錯；
B、把葡萄搗碎只是形狀發生了變化，沒有新物質生成，屬于物理變化，故B錯；
C、葡萄發酵成酒有新的物質乙醇生成，屬于化學變化，故C正確；
D、用細紗布過濾后裝瓶是將不溶于液體的固體和液體分離的一種方法，沒有新物質生成，屬于物理變化，故D錯；
故答案為：C
2．（2024九上·越城月考）規范的實驗操作是實驗成功的基本保障，下列實驗操作正確的是（　　）
A．滴加液體
B．取用固體藥品
C．量取一定體積溶液
D．稀釋濃硫酸
【答案】C
【知識點】常見實驗操作
【解析】【分析】根據常見實驗操作的規范分析判斷。
【解答】A.滴加液體時不能伸入容器內部，以免污染試劑，故A錯誤；
B.取用藥品時瓶塞要倒放，故B錯誤；
C.讀取液體體積時，視線應與凹液面的最低處保持水平，故C正確；
D.稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，故D錯誤。
故選C。
3．（2024九上·越城月考）黑枸杞浸泡在不同pH值的溶液中，溶液呈現的顏色情況如圖所示。下列與黑枸杞浸泡會呈現藍綠色的液體是（　　）
A．純堿溶液 B．稀鹽酸 C．食鹽水 D．蒸餾水
【答案】A
【知識點】酸堿指示劑及其性質；溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【分析】根據圖片確定黑枸杞浸泡液體的變色pH范圍，然后與各個選項中的物質對照即可。
【解答】根據圖片可知，黑枸杞浸泡液體遇到堿性溶液變藍，遇到酸性溶液變成紅色。
純堿溶液顯堿性，稀鹽酸顯酸性，食鹽水和蒸餾水顯中性，
故A符合題意，而B、C、D不合題意。
故選A。
4．（2024九上·越城月考）如圖所示是甲、乙、丙、丁四種常見金屬與鹽酸反應的示意圖。下列說法錯誤的是（　　）
A．四種金屬的活動性順序由強到弱可排列為甲、乙、丙、丁
B．若乙是金屬Zn，則丙可能是Fe或Al
C．金屬甲、乙、丙與鹽酸發生的反應均屬于置換反應
D．上述四種金屬可以分為兩類：一類能與酸反應，一類不能與酸反應
【答案】B
【知識點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用；置換反應及其應用
【解析】【分析】A.金屬越活潑，則產生的氣泡越多；
B.根據乙和丙的金屬活動性分析；
C.單質和化合物反應，生成新的單質和化合物，為置換反應；
D.根據圖片分析判斷。
【解答】A.根據圖片中金屬表面產生氣泡的多少可知，四種金屬活動性由強到弱的順序為：甲>乙>丙>丁，故A正確不合題意；
B.根據圖片可知，丙的金屬活動性小于乙，則乙是鋅時，丙不可能是鋁，故B錯誤符合題意；
C.金屬甲、乙、丙表與鹽酸反應生成的氫氣和鹽，都是由一種單質和一種化合物反應生成一種單質和一種化合物的反應，屬于置換反應，故C正確不合題意；
D.圖片甲、乙、丙能與酸反應；金屬丁不能與酸反應，故D正確不合題意。
故選B。
5．（2024九上·越城月考）用pH計測得某些同溶質質量分數物質的pH如下表。下列說法正確的是(　　)
物質 肥皂水 牙膏 西瓜汁 食醋
pH 10.2 8.5 5.8 2.4
A．.肥皂水顯堿性
B．表中物質pH數據可用pH試紙測得
C．食醋的酸性弱于西瓜汁
D．食用食醋可幫助消化，大量食用對人體無害，
【答案】A
【知識點】酸堿指示劑及其性質；溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【分析】pH值可以反映溶液的酸堿性。
【解答】A、肥皂水的pH值大于7，呈堿性，故A正確；
B、pH試紙只能測pH的整數值，不能測小數，故B錯誤；
C、pH值數字越小酸性越強，故C錯誤；
D、雖然食醋可以幫助消化，但大量食用也會損害人體健康，故D錯誤；
故答案為：A。
6．（2024九上·越城月考）下列物質中能與稀硫酸發生中和反應，且能產生白色沉淀的是（　　）
A．Ba（OH）2 B．K2CO3 C．Mg（OH）2 D．BaCl2
【答案】A
【知識點】酸的化學性質
【解析】【分析】酸和堿反應生成鹽和水的反應為中和反應，據此分析判斷。
【解答】A.Ba（OH）2與稀硫酸反應，生成硫酸鋇白色沉淀和水，故A符合題意；
B.K2CO3是鹽，而不是堿，不會發生中和反應，故B不合題意；
C.Mg（OH）2和稀硫酸反應，生成硫酸鎂和水，沒有沉淀生成，故C不合題意；
D.BaCl2是鹽，不是堿，不會發生中和反應，故D不合題意。
故選A。
7．（2024九上·越城月考）下列鑒別物質的方法中，切實可行的是
①用酚酞試液鑒別 NaCl溶液和鹽酸 ②用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸
③用燃燒的木條鑒別空氣和二氧化碳 ④用水鑒別NH4NO3和CaCO3固體
A．①②③④ B．②③ C．②③④ D．③④
【答案】C
【知識點】物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】首先分析需要鑒別的物質的性質，然后選擇適當的試劑和方法，出現不同的現象即可鑒別。
【解答】 ① 氯化鈉溶液顯中性，鹽酸顯酸性，都不能使酚酞試液變色，用酚酞試液無法鑒別 NaCl溶液和鹽酸，故不可行；
② 稀鹽酸不能與氯化鋇反應，稀硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸，故可行；
③ 燃燒的木條在空氣中燃燒現象不變，在二氧化碳中會熄滅，用燃燒的木條能鑒別空氣和二氧化碳，故可行；
④ 硝酸銨溶于水會吸熱，溶于溫度會降低，碳酸鈣不能溶于水，用水能鑒別NH4NO3和CaCO3固體，故可行；
故答案為：C。
8．（2024九上·越城月考）打開濃鹽酸試劑瓶，發現瓶口有“白霧”出現．已知鹽酸中含有水分子（H2O）、氫離子（H+）和氯離子（Cl﹣）．下列實驗能證明“白霧”中含有氫離子的是（　　）
A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④
【答案】D
【知識點】酸的物理性質及用途；酸的化學性質
【解析】【分析】①石蕊試液遇酸性溶液變紅色；
②加入硝酸銀后生成表示沉淀，只能證明氯離子的存在；
③pH試紙可以判斷溶液酸堿性；
④氫氧化鈉能使酚酞試液變紅，
【解答】濃鹽酸瓶口的白霧是由濃鹽酸揮發出的氯化氫氣體與水蒸氣結合而成的鹽酸小液滴。
①涂有紫色石蕊的表面皿接觸到“白霧”會變紅，能證明“白霧”呈酸性，從而可說明溶液中含有氫離子；
②涂有硝酸銀溶液的表面皿遇白霧會生成氯化銀的白色沉淀，可說明白霧中含有氯離子，不能證明氫離子的存在；
③pH試紙可判斷白霧（氯化氫與空氣中的水蒸氣結合成的鹽酸小液滴）呈酸性，能證明氫離子的存在；
④涂有氫氧化鈉和酚酞的表面皿是紅色的，鹽酸的小液滴能與氫氧化鈉反應，使溶液堿性消失紅色褪去，從而可證明“白霧”呈酸性，含有氫離子；
故選D。
9．（2024九上·越城月考）下列圖示實驗中的鐵釘最容易生銹的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知識點】金屬的腐蝕與防護
【解析】【分析】鐵同時與水或氧氣接觸，才會生銹，據此分析判斷。
【解答】A.根據圖片可知，該實驗中鐵釘與氧氣和水同時接觸，容易生銹，故A符合題意；
B.煮沸過的水中缺少氧氣，沒有發生生銹，故B不合題意；
C.鐵釘沒有與水接觸，沒有發生生銹，故C不合題意；
D.該實驗中鐵釘與氧氣和水均未接觸，沒有發生生銹，故D不合題意。
故選A。
10．（2024九上·越城月考）NaOH在工業上有重要的應用。結合圖示判斷對NaOH的性質、用途認識正確的是（　　）
A．圖中的指示劑是石蕊試液
B．NaOH+X制取鹽2，X不可能是氧化物
C．Y可以是氨氣、二氧化碳
D．鹽1能與NaOH反應，就一定可溶于水
【答案】D
【知識點】酸堿指示劑及其性質；鹽的性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】根據堿的化學性質（能與酸堿指示劑、非金屬氧化物、酸、鹽等反應）進行分析。
【解答】A、石蕊試液遇堿變藍色，故A錯誤；
B、氫氧化鈉可與二氧化碳反應生成碳酸鈉，故B錯誤；
C、二氧化碳會與氫氧化鈉發生反應，故C錯誤；
D、可溶性鹽可與可溶性堿發生復分解反應，所以鹽1能與氫氧化鈉反應，說明一定可溶于水，故D正確。
故答案為：D。
11．（2024九上·越城月考）在水溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的一組物質是（　　）
A．CaCl2、Na2CO3、KNO3 B．NaCl、Ba（NO3）2、NaOH
C．NaNO3、FeCl3、HCl D．H2SO4、NaOH、Na2CO3
【答案】B
【知識點】離子或物質的共存問題
【解析】【分析】首先分析是否存在顏色，然后判斷相互之間是否生成水、氣體和沉淀即可。
【解答】A.根據題意可知，氯化鈣和碳酸鈉能反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故A不符合題意；
B.三種物質之間不生成水，氣體和沉淀，能大量共存，故B符合題意；
C.氯化鐵的水溶液中顯黃色，故C不符合題意；
D.硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，不能共存，故D不符合題意。
故選B。
12．（2024九上·越城月考）小紅看到噴泉就想自己也設計一個趣味噴泉，實驗裝置如圖所示。其氣密性良好。但實驗時，當將A中的固體和液體混合后，B中尖嘴導管處并沒有“噴泉”產生。請你分析：A中加入的固體和液體可能是（　　）
A．氧化鐵和稀硫酸 B．氫氧化鈉固體和水
C．二氧化錳和過氧化氫溶液 D．錫粉和稀鹽酸
【答案】A
【知識點】溶解時的吸熱或放熱現象；酸的化學性質
【解析】【分析】要么反應產生氣體，要么反應放出熱量，都會使燒瓶內氣壓增大，從而出現噴泉。
【解答】A.氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，沒有氣體生成，裝置中的壓強不變，故A符合題意；
B.氫氧化鈉固體溶于水放出熱量，裝置A中的氣體受熱膨脹，裝置中的壓強增大，故B不合題意；
C.二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，能夠加快過氧化氫分解的速率，裝置A中產生大量氣體，壓強增大，故C不合題意；
D.錫位于金屬活動性順序表中氫的前面，能夠與稀鹽酸反應生成氫氣，裝置A中的氣體增多，壓強增大，B中尖嘴導管處有“噴泉”產生，故D不合題意。
故選A。
13．（2024九上·越城月考）探究稀鹽酸與氧化鋁粉末發生反應的實驗，燒杯中溶液總質量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．b點對應溶液中的溶質是AlCl3
B．該實驗是將氧化鋁粉末逐漸加入稀鹽酸中
C．a點和b點對應溶液蒸發結晶后得到的固體成分不相同
D．a點和b點對應溶液中鋁元素的質量相等
【答案】D
【知識點】物質的鑒別、推斷；酸的化學性質
【解析】【分析】稀鹽酸與氧化鋁粉末反應生成氯化鋁與水，溶液質量增加量等于二者的質量之和；當完全反應后，溶液質量的增加量只等于稀鹽酸的質量，據此分析判斷。
【解答】A.根據圖片可知，b點表示加入的鹽酸過量，含有的溶質有反應產物氯化鋁和氯化氫，故A錯誤；
B.根據圖片可知，溶液的總質量從零開始，則燒杯中應該為氧化鋁，所以該實驗是將鹽酸逐漸加入氧化鋁中，故B錯誤；
C.a點溶質為氯化鋁，b點溶質為氯化鋁與氯化氫，a、b兩點對應溶液蒸發結晶后得到的固體成分相同，都是氯化鋁，故C錯誤；
D.a點表示氧化鋁和鹽酸恰好完全反應，b點表示加入的鹽酸過量，所以a點和b點對應溶液中鋁元素質量相等，故D正確。
故選D。
14．（2024九上·越城月考）兩個燒杯中裝有等質量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產生氫氣的質量與加入硫酸的質量關系如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強
B．a點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應
C．b點時，兩個燒杯中產生氫氣的質量相同
D．c點時，兩個燒杯中都有金屬剩余
【答案】D
【知識點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】A.金屬與酸反應時，生成氫氣的速度越快，說明活動性越強；
B.氫氣的質量由酸的質量決定，可根據氫氣的質量變化確定酸的反應情況；
C.根據圖片提取信息判斷；
D.’當氫氣的質量不變時，說明金屬完全反應。
【解答】A.根據圖示可知，圖像無法確定金屬和酸的反應快慢，那么無法反映出鎂比鋅的金屬活動性強，故A錯誤；
B.根據氫氣的質量可知，a點時，鎂與稀硫酸恰好完全反應，鋅燒杯中稀硫酸有剩余，故B錯誤；
C.根據圖示可知，b點時金屬鋅產生的氫氣少，故C錯誤；
D.根據圖示可知，c點后，隨著硫酸的加入氫氣質量增加，所以c點時鋅與鎂均還沒有完全反應，兩個燒杯中都有金屬剩余，故D正確。
故選D。
15．（2024九上·越城月考）實驗室研究稀鹽酸的化學性質，按如圖進行實驗。實驗后將甲、乙、丙試管中的剩余物倒入同一個燒杯中，充分反應。然后將丁實驗的剩余物倒入此燒杯中，有氣泡冒出。下列說法正確的是（　　）
①氣泡可能是碳酸鈉與稀鹽酸反應生成的
②甲、乙、丙試管混合時有紅色物質出現
③甲試管中一定沒有剩余的稀鹽酸
④最后燒杯中的溶液一定含有NaCl、ZnCl2、HCl
A．①②③④ B．②③④ C．④ D．②③
【答案】D
【知識點】物質的鑒別、推斷；酸的化學性質
【解析】【分析】根據不同物質之間的轉化關系，結合描述的現象分析判斷。
【解答】①丁中的稀鹽酸過量，肯定不存在碳酸鈉，那么氣泡應該是剩余的鋅和稀鹽酸反應生成的氫氣，故①錯誤；
②鋅會與氯化銅反應生成氯化鋅和銅，所以可能會有紅色物質出現，故②正確；
③甲中鋅有剩余，則稀鹽酸一定完全反應，故③正確；
④鋅會與氯化銅、鹽酸反應，所以溶液中可能含有氯化銅、鹽酸，一定含有NaCl，ZnCl2，故④錯誤。
故選D。
16．（2024九上·越城月考）下列物質①熟石灰②硝酸鉀③氫氧化鋁④稀鹽酸⑤磷酸鈣五種物質，請用它們的化學式（或主要成分的化學式）填空。
（1）可用于除銹的是　 　
（2）可用于復合肥的是　 　`。
【答案】（1）HCl
（2）KNO3
【知識點】酸的物理性質及用途；鹽與化肥
【解析】【分析】（1）金屬氧化物和酸反應生成鹽和水；
（2）復合肥是含有N、P、K這三種營養元素中至少兩種的化肥。
【解答】（1）稀鹽酸和鐵銹反應，生成氯化鐵和水，稀鹽酸可以除銹，化學式為HCl。
（2）硝酸鉀（KNO3）中同時含有氮元素和鉀元素，可用于復合肥，故填KNO3。
（1）稀鹽酸可用于除銹，稀鹽酸主要成分是氯化氫，故填：HCl。
（2）復合肥是含有N、P、K這三種營養元素中至少兩種的化肥，題中五種物質①熟石灰[Ca(OH)2]、②硝酸鉀（KNO3）、③氫氧化鋁[Al(OH)3]、④稀鹽酸（HCl）、⑤磷酸鈣[Ca3(PO4)2]，只有硝酸鉀可用于復合肥，故填：KNO3。
17．（2024九上·越城月考）金屬在生活生產中有著非常廣泛的應用。請回答下列問題：
（1）根據如圖金屬應用實例推斷，金屬具有的物理性質有　 　（至少答兩點）；
（2）生鐵和鋼都是屬于合金，屬于　 　（填“混合物”或“純凈物”），它們的主要成分是　 　
（3）廚房中的下列物品所使用的主要材料屬于金屬材料的是___________
A．陶瓷碗 B．不銹鋼炊具 C．橡膠手套 D．銅質水龍頭
（4）微型化錄音錄像的高性能磁帶中磁粉主要材料之一是化學組成相當于CoFe2O4的化合物，又知鉆（Co）和鐵都有+2、+3價，且在上述化合物中每種元素只具有一種化合價，則鐵元素的化合價為　 　
【答案】（1）導電性、導熱性（合理即可）
（2）混合物；鐵、碳
（3）B；D
（4）+3
【知識點】合金與合金的性質；常見物質的分類
【解析】【分析】（1）物質的性質決定用途，根據用途推測材料的性質；
（2）由多種物質組成的叫混合物；
（3）由金屬或其它材料組成的具有金屬性質的材料，叫金屬材料；
（4）根據正負化合價代數和為零分析計算。
【解答】（1）根據圖片可知，電纜是利用金屬的導電性，熱水壺是利用金屬的導熱性，金屬絲是利用金屬的延展性；
（2）生鐵和鋼都含有鐵或碳兩種物質，屬于混合物；
（3）不銹鋼炊具主要材料是不銹鋼，而銅質水龍頭的主要材料為黃銅，都屬于金屬材料，
故選BD。
（4）在化合物 CoFe2O4 中，氧元素顯-2價，假設鐵元素的化合價為+2，鈷元素的化合價為x，則，解得：x=+4，在上述化合物中每種元素只具有一種化合價，所以假設不成立，因此鐵元素的化合價為+3。
（1）電纜是利用金屬的導電性；熱水壺是利用金屬的導熱性；金屬絲是利用金屬的延展性，任寫兩點即可。
（2）生鐵和鋼都是屬于合金，都含有兩種或兩種以上物質，屬于混合物，它們的主要成分是鐵、碳。
（3）金屬材料包括純金屬與合金。
A、陶瓷碗主要材料是陶瓷，不屬于金屬材料，A選項錯誤；
B、不銹鋼炊具主要材料是不銹鋼，屬于金屬材料，B選項正確；
C、橡膠手套主要材料是橡膠，不屬于金屬材料，C選項錯誤；
D、銅質水龍頭主要材料是銅，屬于金屬材料，D選項正確。
故選：BD。
（4）化合物中元素正負化合價之和為零，鉆（Co）和鐵都有+2、+3價，CoFe2O4中氧元素顯-2價，假設鐵元素的化合價為+2，鈷元素的化合價為x，則，解得x=+4，在上述化合物中每種元素只具有一種化合價，所以假設不成立，因此鐵元素的化合價為+3。
18．（2024九上·越城月考）如圖所示的U形管中是滴有酚酞試液的蒸餾水，向左、右兩管中同時逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸。
（1）開始時　 　管溶液呈紅色；（填“左”或“右”）
（2）充分反應后U形管中溶液全部呈紅色，此時溶液中含有的溶質除酚酞外還有　 　。
【答案】左；氫氧化鈉和氯化鈉（或NaOH和NaCl）
【知識點】酸堿指示劑及其性質
【解析】【分析】（1）無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅。
（2）根據充分反應后U形管中溶液全部呈紅色，說明溶液顯堿性，進行分析解答。
【解答】（1）無色酚酞遇到堿性溶液變成紅色，遇到中性或酸性溶液不變色；開始時，左側氫氧化鈉溶液呈堿性，則左管溶液呈紅色；
（2）充分反應后U形管中溶液全部呈紅色，說明溶液呈堿性，即溶液中氫氧化鈉過量，則此時溶質為反應產物氯化鈉（NaCl）和剩余物氫氧化鈉（NaOH）。
19．（2024九上·越城月考）圖是以元素化合價為縱坐標，物質類別為橫坐標繪制的圖像，它能將散亂的科學知識聯系在一起，有助于對科學問題的理解和整體認知。如圖是含碳元素物質的價類圖，其中“→”表示物質間的轉化關系。
（1）寫出物質B的化學式　 　。
（2）寫一個C→E的化學方程式　 　。
（3）如圖的物質相互轉化關系中，反應類型有___________（填字母）。
A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應
【答案】（1）CO
（2）CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O
（3）A；B；C；D
【知識點】書寫化學方程式、文字表達式；復分解反應及其應用；常見元素與原子團的化合價
【解析】【分析】（1）氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物，結合化合價的代數和為零分析解答；
（2）根據圖片確定C和E的物質名稱，根據它們之間的轉化關系寫出方程式即可；
（3）根據反應物、生成物的種類和種數確定反應的類型。
【解答】（1）化合物中各元素化合價代數和為0，B中氧元素為-2價，碳元素為+2價，根據正負化合價代數和為零得到：（+2）x+（-2）y=0，解得：x：y=1：1，所以物質B為一氧化碳，其化學式是CO；
（2）C→E即從+4價的氧化物轉化成碳元素為+4價的鹽，則該反應是氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應化學方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）從圖中可知，A碳和氧氣反應可以生成C二氧化碳和B一氧化碳是化合反應；A碳和氧化銅高溫下反應生成C二氧化碳和單質銅是置換反應；E→C可以是碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳是分解反應；D→E可以是碳酸與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，屬于復分解反應。
故選ABCD。
（1）氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物，化合物中各元素化合價代數和為0，B中氧元素為-2價，碳元素為+2價，所以物質B為一氧化碳，其化學式是CO，故填：CO；
（2）C→E的反應是碳的+4價氧化物CO2，轉化成碳元素為+4價的鹽，該鹽可以是碳酸鈉，則該反應是氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應化學方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）從圖中可知，A碳和氧氣反應可以生成C二氧化碳和B一氧化碳是化合反應；A碳和氧化銅高溫下反應生成C二氧化碳和單質銅是置換反應；E→C可以是碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳是分解反應；D→E可以是碳酸與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，屬于復分解反應。
故選：ABCD。
20．（2024九上·越城月考）洗衣史上的第一個奇跡發生在公元前600年，當時腓尼基人把山羊脂和草木灰混在一起造就了最原始肥皂，也就是洗衣皂。已知草木灰的主要成分是碳酸鉀（它的溶液呈堿性），小科做了如圖實驗，請回答下列問題：
（1）C試管中實驗現象　 　，請寫出該反應的化學方程式　 　
（2）實驗結束后，同學們將A、B、C三支試管中的所有物質倒入同一個潔凈燒杯中，靜置一段時間后，觀察到燒杯底部有白色沉淀，上層為無色透明的溶液。無色溶液中除酚酞外，一定含有的溶質是　 　（填化學式）。
【答案】（1）出現白色沉淀；K2CO3+Ca（OH）2=2KOH+CaCO3↓
（2）KCl
【知識點】鹽的性質及用途；物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】（1）根據碳酸鉀和氫氧化鈣的反應產物分析解答；
（2）酚酞試液遇到堿性溶液變成紅色，碳酸鈣為白色沉淀，會和稀鹽酸反應，據此分析解答。
【解答】（1）根據題意可知，C試管中有白色沉淀產生，即碳酸鉀和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，那么反應的化學方程式是：K2CO3+Ca（OH）2=2KOH+CaCO3↓；
（2）實驗結束后，同學們將A、B、C三支試管中的所有物質倒入同一個潔凈燒杯中，靜置一段時間后，
①觀察到燒杯底部有白色沉淀，說明溶液中不含有鹽酸；
②上層為無色透明的溶液，說明溶液不顯堿性，即溶液中不含有碳酸鉀、氫氧化鉀、氫氧化鈣。
那么無色溶液中除酚酞外，一定含有的溶質是反應生成的KCl。
（1）C試管中有白色沉淀產生，是因為碳酸鉀和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，該反應的化學方程式是：K2CO3+Ca（OH）2=2KOH+CaCO3↓；
（2）實驗結束后，同學們將A、B、C三支試管中的所有物質倒入同一個潔凈燒杯中，靜置一段時間后，觀察到燒杯底部有白色沉淀，說明溶液中不含有鹽酸，上層為無色透明的溶液，說明溶液不顯堿性，即溶液中不含有碳酸鉀、氫氧化鉀、氫氧化鈣。無色溶液中除酚酞外，一定含有的溶質是反應生成的KCl。
21．（2024九上·越城月考）現有4包白色粉末，編號為A、B、C、D，他們是硫酸銅、氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉，通過下列實驗，一一加以鑒別。
（1）確定B是硫酸銅，該試管中看到的現象是　 　；
（2）酚酞滴入A溶液中變紅色，則A物質是　 　；
（3）將C、D鑒別出來，“？”代表的試劑是　 　。
【答案】（1）溶液顯藍色
（2）氫氧化鈉
（3）硝酸銀溶液
【知識點】酸堿指示劑及其性質；酸、堿、鹽的鑒別
【解析】【分析】（1）硫酸銅溶液呈藍色；
（2）無色酚酞試液遇到堿性溶液變成紅色；
（3）氯化鈉能與硝酸銀溶液反應產生氯化銀沉淀，據此分析解答。
【解答】（1）根據題意可知，確定B是硫酸銅，該試管中看到的現象是溶液呈藍色；
（2）酚酞滴入A溶液中變紅色，說明A呈堿性，A的化學式是NaOH；
（3）氯化鈉能與硝酸銀溶液反應產生氯化銀沉淀，硝酸鉀與硝酸銀溶液不反應，所以可利用加硝酸銀溶液來鑒別兩物質。
（1）硫酸銅溶液呈藍色，確定B是硫酸銅，該試管中看到的現象是溶液呈藍色；
（2）酚酞滴入A溶液中變紅色，說明A為呈堿性的氫氧化鈉，A的化學式是NaOH；
（3）氯化鈉能與硝酸銀溶液反應產生氯化銀沉淀，硝酸鉀與硝酸銀溶液不反應，所以可利用加硝酸銀溶液來鑒別兩物質。
22．（2024九上·越城月考）從HCl，NaOH，NaCl，Na2CO3，Ca（OH）2 幾種溶液中取出其中的兩種混合：
（1）若混合后溶液質量減小的組合是　 　。
（2）若混合溶液質量不變，但滴入稀硫酸后產生氣體的質量與加入稀H2SO4的關系如圖所示，則組合為　 　。
【答案】（1）HCl和Na2CO3；Na2CO3和Ca(OH)2
（2）氫氧化鈉、碳酸鈉（或NaOH、Na2CO3）
【知識點】鹽的性質及用途；物質的鑒別、推斷；酸的化學性質
【解析】【分析】（1）只要有氣體或沉淀生成，都會使溶液的質量減小；
（2）根據圖片可知，加入稀鹽酸后開始時不生成二氧化碳氣體，而不是立刻產生氣體，據此確定組合情況。
【解答】（1）HCl和Na2CO3混合后產生的二氧化碳逸出，Na2CO3和Ca（OH）2混合后產生的碳酸鈣沉淀，二者都會導致反應后所得溶液質量變小。
（2）根據題意可知，有氣泡冒出，則混合溶液中一定有碳酸鈉，而剛開始時無氣泡產生，說明混合溶液中有能夠和酸先反應但不能和碳酸鈉反應的物質，因此另外一種物質可以是氫氧化鈉，故組合為NaOH、Na2CO3。
（1）HCl和Na2CO3混合后，會發生化學反應（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2個）產生的二氧化碳逸出，導致反應后所得溶液質量變小；Na2CO3和Ca（OH）2混合后，會發生化學反應（Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH）產生的碳酸鈣難溶于水而從溶液中分離出來，導致反應后所得溶液質量變小。
故答案為：HCl和Na2CO3；Na2CO3和Ca(OH)2。
（2）根據圖像可以看出有氣泡冒出，則混合溶液中一定有碳酸鈉，而剛開始時無氣泡產生，說明混合溶液中有能夠和酸先反應但不能和碳酸鈉反應的物質，因此另外一種物質可以是氫氧化鈉，故答案為：NaOH、Na2CO3。
23．（2024九上·越城月考）濃硫酸具有吸水性和脫水性。老師演示了如下實驗：如圖，將試管中一定量的飽和硫酸銅溶液中加入濃硫酸，可以觀察到液體上部呈藍色、下部為無色，出現白色固體沉積，試管壁發燙。經檢測白色固體是無水硫酸銅。
請回答：
（1）試管中無色液體在下部的原因是　 　。
（2）進一步實驗：
①取出白色固體置于燒杯A中，配制成飽和溶液，將A、B兩個燒杯放在密閉的玻璃內，一段時間后，燒杯A中出現藍色晶體。
②取出燒杯A中的晶體，在該晶體中加入濃硫酸，又出現白色固體。
根據以上實驗推測，如果老師在試管中繼續加入濃硫酸，可觀察到的變化是　 　。
（3）老師提醒同學們，濃硫酸除以上實驗中表現出的性質之外，還有腐蝕性，（圖）做實驗時務必規范操作。寫出一條在使用濃硫酸時的注意事項：　 　
【答案】（1）濃硫酸的密度大于硫酸銅溶液的密度
（2）藍色溶液逐漸變無色、試管底部白色晶體變多
（3）操作時戴好膠皮手套和護目鏡
【知識點】物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】（1）密度大的物質在下面，密度小的物質在上方；
（2）根據濃硫酸的吸水性，結合無水硫酸銅呈白色解答；
（3）根據實驗操作的注意事項解答。
【解答】（1）根據題意可知，濃硫酸是無色的，硫酸銅溶液是藍色的，無色液體在下部，是因為濃硫酸密度大于硫酸銅溶液的密度；
（2）濃硫酸具有吸水性，會吸收試管中的水分，溶液中會有藍色硫酸銅晶體析出；濃硫酸具有脫水性，會使藍色硫酸銅晶體失去水變成白色無水硫酸銅，故觀察到的變化是：藍色溶液逐漸變無色、試管底部白色晶體變多；
（3）使用濃硫酸時的注意事項：操作時戴好膠皮手套和護目鏡。
（1）在一定量的飽和硫酸銅溶液中加入濃硫酸，可以觀察到液體上部呈藍色、下部為無色，濃硫酸是無色的，硫酸銅溶液是藍色的，無色液體在下部，是因為濃硫酸密度大于硫酸銅溶液的密度；
（2）如果老師在試管中繼續加入濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，會吸收試管中的水分，溶液中會有藍色硫酸銅晶體析出，濃硫酸具有脫水性，會使藍色硫酸銅晶體失去水變成白色無水硫酸銅，故觀察到的變化是：藍色溶液逐漸變無色、試管底部白色晶體變多；
（3）濃硫酸具有腐蝕性，故在使用濃硫酸時的注意事項：操作時戴好膠皮手套和護目鏡。
24．（2024九上·越城月考）錳鋼（含Fe、Mn、C等）是具有優良金屬性能的合金，在生產生活中有廣泛的應用。
查閱文獻得知：①錳是難溶于水的固體。②錳在水溶液中反應常顯+2價，使溶液呈肉色。
興趣小組同學為了解Mn、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，進行了如下探究。
（1）根據金屬活動性順序（Fe>Cu），對Mn的金屬活動性提出了三種猜想：
猜想Ⅰ：Mn>Fe>Cu；猜想Ⅱ：Fe>Cu>Mn；猜想III：Fe>Mn>Cu。
（2）初步探究：
實驗序號 操作 現象 結論
1 將三種打磨好、粗細質量相同的金屬片，分別放入相同的稀硫酸中 放入鐵片溶液呈淺綠色，放入錳片溶液為肉色，放入銅片溶液為無色 猜想　 　錯誤
2 將打磨好的錳片放入硫酸亞鐵溶液中 　 　 猜想I正確
（3）進一步探究：興趣小組同學認為有不同的方法可以比較鐵、錳的活動性，興趣小組又進行了新的探究：在鹽酸中加入鐵或錳進行反應。實驗結果記錄如下表：
實驗編號 鹽酸的濃度（均取20毫升） 金屬（均取2克） 金屬的形狀 收集50毫升氫氣所需時間/秒
① 10% 錳 粉狀 70
② 10% 鐵 片狀 120
③ 20% 鐵 片狀 110
①依據以上實驗結果能否推斷出錳、鐵活動性順序？請判斷并說明依據：　 　。
②你認為金屬與酸的反應速度除了表中的影響因素還受哪些因素影響？　 　（說出一項即可）
【答案】Ⅱ；溶液由淺綠色變為肉色；不能；實驗過程中變量不是一個（合理即可）；酸的濃度（合理即可）
【知識點】金屬的化學性質
【解析】【分析】（2）根據實驗結論來分析；
（3）根據探究金屬活動性強弱的方法來分析。
【解答】 （2）鐵片和錳片放入稀硫酸中溶液都變色，說明發生反應，而放入銅片溶液不變色，說明銅排在氫后面不與酸反應，得出錳的活動性比銅強，因此猜想Ⅱ不成立；
猜想Ⅰ正確，說明錳的活動性比鐵強，將打磨好的錳片放入硫酸亞鐵溶液中反應，溶液由淺綠色變為肉色；
（3）①實驗①②金屬的種類、金屬形狀都不同，實驗中存在兩個變量，不能通過金屬與酸反應的快慢來比較鐵、錳的活動性；實驗①③鹽酸的濃度、金屬種類、金屬形狀都不同，實驗中存在三個變量，不能通過金屬與酸反應的快慢來比較鐵、錳的活動性；因此，依據以上實驗結果不能推斷出鐵、錳的活動性順序；
②由②③數據可知，同狀態同質量的鐵分別與不同濃度的稀鹽酸反應，生成同體積氫氣所用時間不同，所以金屬與酸反應快慢還與酸的濃度有關。
25．（2024九上·越城月考）請你根據下圖回答有關問題：
（1）實驗室欲制備并收集二氧化碳，需在圖一中選用A、B與　 　組合（填序號）；
（2）圖二是兩套干燥氣體裝置，可用于干燥二氧化碳的是　 　（填“甲”或“乙”）。
（3）堿石灰久置在空氣中會變質。某實驗小組為確定一瓶久置的堿石灰的成分，設計了如圖實驗流程，請你參與探究過程：
①固體A中一定含有　 　。
②為了確定濾液B的成分，甲、乙同學做了如下探究：
甲同學：取少量溶液B于試管中，滴加足量的稀鹽酸，產生大量氣泡，則溶液B中的溶質是Na2CO3；
乙同學：取少量溶液B于試管中，滴加幾滴酚酞試液，溶液變成紅色，則溶液B中的溶質一定含有NaOH。
兩位同學交流后覺得他們的結論均有不足。于是又做了如下實驗。
實驗步驟 實驗現象
①取少量溶液B于試管中，加入足量CaCl2溶液； ②過濾，在濾液中滴加酚酞試液 ①有白色沉淀生成 ②溶液由無色變為紅色
上述實驗中，加入足量CaCl2溶液的目的是　 　。濾液B中的溶質是　 　。
③實驗過程中，同學們發現向原樣品中加水時還放出大量的熱。綜合以上探究，下列有關原樣品成分的分析正確的是　 　（填序號）。（提示Ca(OH)2、Na2CO3溶于水無明顯的溫度變化；CaCl2溶液呈中性。）
A．一定有NaOH B.一定有Na2CO3
C.一定有CaO D.至少有CaO、NaOH中的一種
【答案】D、F；甲；碳酸鈣；除去碳酸鈉避免干擾氫氧化鈉的檢驗；碳酸鈉和氫氧化鈉（或Na2CO3和NaOH）；BD
【知識點】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查；鹽的性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】 （1）根據實驗室常用大理石或石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，該反應屬于固液常溫型反應，二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水，只能用向上排空氣法收集來分析解答；
（2）根據二氧化碳能與堿石灰反應，濃硫酸具有吸水性，不與二氧化碳反應來分析解答；
（3）①根據碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳氣體來分析解答；
②根據碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉來分析解答；根據加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀生成，在濾液中滴加酚酞試液，溶液由無色變為紅色來分析解答；
③根據題中所給物質溶于水放熱的是氧化鈣和氫氧化鈉，以及原樣品的成分含有碳酸鈉來分析解答。
【解答】（1）實驗室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石與鹽酸反應，該反應的反應物是固體和液體，不需加熱，則發生裝置選擇“固液常溫型”，那么需要A、B與D組合。二氧化碳易溶于水，但是密度大于空氣，可以使用向上排空氣法收集，則收集裝置選擇F。
（2）根據圖片可知，二氧化碳和濃硫酸不反應，和堿石灰會反應，因此干燥二氧化碳氣體需要甲；
（3）①碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，則向固體A中加入稀鹽酸，有無色氣體產生，說明A中一定含有碳酸鈣（或CaCO3）；
②取少量溶液B于試管中，加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明濾液B中含有碳酸鈉，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅，則在濾液中滴加酚酞試液，溶液由無色變為紅色，說明濾液B中含有氫氧化鈉，則濾液B中的溶質是Na2CO3和NaOH；
③題中所給物質溶于水放熱的是氧化鈣和氫氧化鈉，實驗過程中，同學們發現向原樣品中加水時還放出大量的熱，說明含有至少有CaO、NaOH中的一種，由上面的分析可知，原樣品的成分含有碳酸鈉，故選BD。
26．（2024九上·越城月考）黃銅(銅鋅合金)的外觀與黃金極為相似、容易以假亂真。小紅同學想測定黃銅中鋅的含量。她稱取20g黃銅樣品放入燒杯中，加入足量稀硫酸充分反應后，測得生成氫氣的質量為0.2g。
（1）該反應屬于　 　(填基本反應類型)。
（2）求黃銅樣品中鋅的質量分數。　 　
【答案】置換反應；32.5%
【知識點】根據化學反應方程式的計算；置換反應及其應用
【解析】【分析】（1）根據反應物、生成物的種類和種數確定反應的基本類型；
（2）寫出鋅和稀硫酸反應的方程式，根據氫氣的種類計算出參加反應的鋅的質量，最后與黃銅的質量做比即可。
【解答】（1）根據方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知 ，反應物和生成物都有單質和化合物組成，屬于置換反應；
（2）根據題意可知，實驗結束時生成氫氣的質量為0.2g，
設黃銅樣品中鋅的質量為x，
=；
解得：x＝6.5克
黃銅中鋅的質量分數為：Zn%＝×100%＝32.5%。
27．（2024九上·越城月考）室溫下，將溶質質量分數為3.65%的稀鹽酸慢慢滴入裝有100克質量分數為4%的氫氧化鈉溶液的燒杯中，利用溫度計測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入鹽酸的質量而變化的曲線如圖所示：
（1）由如圖可知，鹽酸與氫氧化鈉溶液的酸堿反應是　 　反應。（填“吸熱”或“放熱”，或“無熱量變化”）
（2）在A處溶液中加入石蕊；溶液呈　 　色。
（3）B處溶液的溶質是　 　（填化學式）。
（4）B到C的過程中溶液的pH逐漸　 　（填“增大”或“減小”或“無變化”）。
（5）在C點溶液中加入鐵粉，化學方程式為　 　。
【答案】（1）放熱
（2）藍
（3）NaCl
（4）減小
（5）
【知識點】酸堿指示劑及其性質；溶液的酸堿性與pH值的關系；酸的化學性質
【解析】【分析】（1）溶液溫度升高，則反應放熱；溶液溫度降低，則反應吸熱；
（2）石蕊試液遇到酸變成紅色，遇到堿變成藍色；
（3）根據反應進度確定溶質種類；
（4）根據C點時稀鹽酸過量分析；
（5）根據反應物、反應條件和生成物，確定反應的方程式。
【解答】（1）根據圖片可知，隨著反應的進行，燒杯中溶液的溫度先上升，說明鹽酸與氫氧化鈉溶液的酸堿反應是放熱反應；
（2）根據題意可知，燒杯中的溶液是氫氧化鈉溶液，顯堿性，放入石蕊溶液遇堿性溶液會變藍；
（3）根據圖片可知，B點溶液的溫度最大，說明此時二者恰好完全反應，此時溶液的溶質是反應產物NaCl。
（4）由圖可知，B點時二者恰好完全反應，從B到C的過程鹽酸的量越來越大，pH越來越小；
（5） C點酸過量，在C點溶液中加入鐵粉，鐵與鹽酸溶質氯化氫反應，生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為：。
（1）由圖可知，隨著鹽酸加入氫氧化鈉溶液量的增加，燒杯中溶液的溫度先上升，后下降，說明鹽酸與氫氧化鈉溶液的酸堿反應是放熱反應，故填寫：放熱。
（2）由圖可知，A處鹽酸溶液量為0，溶液是氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液顯堿性，石蕊溶液遇堿性溶液會變藍，故填寫：藍。
（3）由圖可知，B點燒杯中溶液的溫度最大，說明此時氫氧化鈉與鹽酸的溶質氯化氫恰好完全反應，氫氧化鈉與鹽酸的溶質氯化氫反應，生成氯化鈉（NaCl）和水，因此，B處溶液的溶質是NaCl，故填寫：NaCl。
（4）由圖可知，B點燒杯中溶液的溫度最大，說明此時氫氧化鈉與鹽酸的溶質氯化氫恰好完全反應， B點以后鹽酸過量，因此，B到C的過程鹽酸的量越來越大，pH越來越小，故填寫：減小。
（5）由圖可知，B點燒杯中溶液的溫度最大，說明此時氫氧化鈉與鹽酸的溶質氯化氫恰好完全反應， B點以后鹽酸過量，因此， C點酸過量，在C點溶液中加入鐵粉，鐵與鹽酸溶質氯化氫反應，生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為：，故填寫：。
28．（2024九上·越城月考）用已知溶質質量分數的溶液可以測定未知溶液的質量分數，實驗室有一瓶標簽模糊的稀鹽酸，某同學為了測定其溶質質量分數，進行了如下實驗。
①取一潔凈的錐形瓶稱量，然后往其中加入一定量的稀鹽酸，并滴入幾滴紫色石蕊試液（質量忽略不計），重新稱量；
②往上述錐形瓶中逐滴加入溶質質量分數為16%的氫氧化鈉溶液，邊滴加邊振蕩，當觀察到溶液由紅色恰好變為紫色時，停止滴加，再次稱量，數據如下表：
　 錐形瓶 錐形瓶+稀鹽酸 錐形瓶+反應后溶液
質量（克） 35.5 55.5 80.5
（1）若要配制500克16%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體　 　克；
（2）該瓶稀鹽酸的溶質質量分數為　 　；
（3）另有同學做了同樣實驗，卻得到了不同的結果，于是用精密pH試紙測得反應后錐形瓶內溶液的pH為8.2，則他測出的鹽酸溶質質量分數　 　（選填“偏大”或“偏小”），造成這一偏差的原因是　 　。
【答案】80；18.25%；偏大；滴加的氫氧化鈉溶液過量
【知識點】溶質的質量分數及相關計算；根據化學反應方程式的計算
【解析】【分析】（1）溶質質量=溶液質量×溶質質量分數；
（2）錐形瓶和稀鹽酸的總質量減去錐形瓶的質量得到稀鹽酸的質量， 錐形瓶+反應后溶液的總質量減去錐形瓶和稀鹽酸的總質量得到滴加氫氧化鈉的溶液質量，最后根據反應的方程式計算稀鹽酸的溶質質量分數；
（3）稀鹽酸的質量通過氫氧化鈉的質量計算，根據氫氧化鈉的溶液過量分析。
【解答】（1）需要氫氧化鈉固體500g16%＝80g；
（2）所加氫氧化鈉溶液質量為80.5－55.5＝25g，所用鹽酸質量為55.5－35.5＝20g，
設該瓶稀鹽酸的溶質質量分數為x
；
解得：x=18.25%；
（3）根據題意可知，錐形瓶內溶液的pH為8.2，說明氫氧化鈉過量，則根據氫氧化鈉計算出的氯化氫質量偏大，所以他測出的鹽酸溶質質量分數偏大。
29．（2024九上·越城月考）市場上常見的蘇打水有蘇打氣泡水和無汽蘇打水兩種，它們的主要成分中都含有碳酸氫鈉，俗稱小蘇打，具有以下性質。
性質一：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑（NaHCO3在50℃以上開始逐漸分解）
性質二： NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑
（1）蘇打氣泡水中含有大量二氧化碳，瓶蓋一打開就有大量氣泡產生，所以叫氣泡水，無汽蘇打水則不含二氧化碳，但小明認為他喝人體內也會產生二氧化碳，主要是利用了碳酸氫鈉的性質　 　（選填一或二），理由是　 　。
（2）小明查閱了相關資料想自制蘇打水，于是購買了一袋小蘇打，包裝袋上標注的碳酸氫鈉含量是99％。真的有這么高嗎？了10克小蘇打樣品放入裝置，逐次加入稀硫酸進行實驗，得到相關數據。請通過計算幫助小明判斷包裝袋上的標注是否準確　 　。（2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑）
序號 反應前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸溶液質量/克 0 10 10 10 10 10
C裝置中溶液總質量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0
（3）如果去掉裝置B，測量結果將會　 　（選填“偏大”或“偏小”）
【答案】二；人體溫度不能達到50℃或胃液中胃酸呈酸性；不準確；偏大
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）將人體的溫度與蘇打水分解的溫度比較，從而確定人體內產生二氧化碳的原因；
（2）反應前后C裝置中溶液質量的增大量就是生成二氧化碳的質量，寫出碳酸氫鈉和稀硫酸反應的方程式，根據生成二氧化碳的質量計算參加反應的碳酸氫鈉的質量，最后與樣品質量作比即可；
（3）濃硫酸具有吸水性，根據水蒸氣會造成二氧化碳的質量偏大分析。
【解答】（1）根據題意可知，人體內部溫度大約在37℃左右，低于50℃，因此飲用無汽蘇打水不會受熱分解，應該是是人體胃液中含有鹽酸（HCl），鹽酸與碳酸氫鈉（NaHCO3）發生化學反應，生成氯化鈉（NaCl）、水（H2O）和二氧化碳（CO2），故選二；
（2）根據題意可知，生成二氧化碳的質量為105.0g-100.0g=5.0g，
設樣品中碳酸氫鈉的質量為x，
；
解得：x≈9.55g，
樣品中碳酸氫鈉的質量分數為：，
因此包裝袋上的標注不準確。
（3）根據實驗裝置圖可知，B裝置用于干燥二氧化碳氣體，去除水蒸氣。若移除B裝置，水蒸氣會進入C裝置，導致測得的二氧化碳質量偏大，進而使計算的碳酸氫鈉質量偏高，最終實驗結果偏大。
30．（2024九上·越城月考）小美模擬工業制備硫酸鎂晶體，將碳酸鎂礦石（主要成分是難溶于水的碳酸鎂，雜質不溶于水也不與酸反應）和過量稀硫酸充分反應后過濾，得到了含有硫酸的硫酸鎂溶液。為了探究混合溶液中硫酸鎂的溶質質量分數，小美進行了如下實驗：取100克混合溶液于燒杯中，然后將240克氫氧化鈉溶液分六次加入其中，每次充分反應后稱量相關質量，所測數據如下表。請根據實驗數據分析解答下列問題：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入NaOH溶液的質量/克 40 40 40 40 40 40
反應后溶液的質量/克 140 180 217.1 251.3 285.5 325.5
每次產生沉淀的質量/克 0 2.9 m 5.8 0
（1）m的數值為　 　。
（2）求混合溶液中硫酸鎂的溶質質量分數。
（3）求氫氧化鈉溶液的溶質質量分數。
（4）求恰好完全反應時溶液中溶質的質量分數（保留一位小數）。
（5）如圖甲表示原混合溶液中的離子種類和數量，請在圖乙中畫出第3次加入氫氧化鈉溶液充分反應后的相關離子數量柱狀圖。
【答案】（1）5.8
（2）解設混合溶液中硫酸鎂的溶質質量分數為x
解得x=30%
答：混合溶液中硫酸鎂的溶質質量分數為30%；
（3）解設氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為y
解得y=20%
答：氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為20%；
（4）解設硫酸鈉與氫氧化鈉反應生成的硫酸鈉質量為a，氫氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉質量為b
，解得a=35.5g；
，
解得b=35.5g；
故恰好完全反應時溶液中溶質的質量分數=
答：恰好完全反應時溶液中溶質的質量分數為24.9%；
（5）
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）根據質量守恒定律來分析解答；
（2）根據氫氧化鎂的質量和方程式求出硫酸鎂的質量，進一步求出硫酸鎂的質量分數分析解答；
（3）根據每40g氫氧化鈉溶液可以生成5.8g氫氧化鎂沉淀，結合化學方程式進行計算；
（4）根據恰好完全反應時所消耗的氫氧化鈉溶液的質量為200g，結合化學方程式進行計算；
（5）根據反應的情況進行分析。
【解答】（1）根據表格數據可知，第4次加入的總質量：100g+=260g，則這次沉淀的質量m=260g-251.3g-2.9g=5.8g；（5） 第3次加入氫氧化鈉時，有沉淀生成，說明氫離子已經被反應完，所以溶液中不存在氫離子。氫氧化鎂的總質量為：2.9g+5.8g+5.8g=14.5g，第3次反應氫氧化鎂的沉淀質量為2.9g，占總沉淀質量的五分之一，所以剩余的鎂離子為原來的五分之四，由圖可知，原來鎂離子有五格，所以現在還剩余4格。溶液顯電中性，4格鎂離子帶8份正電荷，硫酸根離子有10格，帶20份負電荷，所以鈉離子所帶的電荷為12份，所以鈉離子有12格。故相關離子數量如圖所示：
。
（1）根據質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變，故m=100g+-251.3g-2.9g=5.8g；
（2）見答案；
（3）見答案；
（4）見答案；
（5）根據分析，第三次加入氫氧化鈉充分反應后，稀硫酸已全部反應轉化成硫酸鈉，故反應后氫離子數目為0，增加鈉離子與消耗氫離子格數相同為10格，部分硫酸鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀與硫酸鈉，該過程產生硫酸鎂的質量為2.9g，占所有沉淀質量的，故鎂離子減少20%下降1格至4格，鎂離子消耗一格，增加的鈉離子為2格，故鈉離子共增加12格，硫酸根沒有轉化成沉淀，故硫酸根離子格數不變，仍為10格，故第3次加入氫氧化鈉溶液充分反應后的相關離子數量柱狀圖為。
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