資源簡介

5.1 質(zhì)量守恒定律
　一天,甲、乙兩名同學在探究蠟燭燃燒試驗時,甲問:“你知道蠟燭燃燒生成的水和二氧化碳的質(zhì)量嗎 ”乙不假思索地回答:“很簡單,等于蠟燭燃燒前的總質(zhì)量減去蠟燭燃燒后剩余的質(zhì)量。”你覺得乙同學說的對嗎
基礎(chǔ)堂清
1.在氫氣燃燒生成水的反應(yīng)中,下列一定沒有發(fā)生改變的是 (　　)
A.分子種類 B.物質(zhì)總質(zhì)量
C.分子個數(shù) D.元素化合價
2.　用右圖裝置驗證質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)前稱得質(zhì)量為m1,引燃白磷,冷卻后稱得質(zhì)量為m2。下列說法正確的是 (　　)
A.實驗中白磷一定要過量
B.實驗過程中氣球膨脹會影響實驗結(jié)果
C.若裝置氣密性良好,則m1=m2
D.反應(yīng)生成P2O5的質(zhì)量一定等于裝置中白磷和氧氣的質(zhì)量和
3.一定質(zhì)量的某化合物完全燃燒,消耗9.6 g氧氣,生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。對該化合物組成判斷正確的是 (　　)
A.只含有C、H兩種元素
B.含有C、H、O三種元素
C.一定含有C、H兩種元素,可能含有氧元素
D.以上答案都不正確
素養(yǎng)日清
4.　以下是老師引導(dǎo)學生探究“質(zhì)量守恒定律”的教學片段,請你參與探究并完成下列填空。
【提出問題】化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等
【猜想與假設(shè)】猜想1:不相等。猜想2:相等。
【實驗探究】甲、乙兩組同學用托盤天平分別稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量。
組號 甲組 乙組
實驗方案 (反應(yīng)后略)
實驗現(xiàn)象 　　　　　　　　, 天平指針向右偏轉(zhuǎn) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,天平指針沒有偏轉(zhuǎn)
結(jié)論 猜想1正確 猜想2正確
【反思評價】究竟哪種猜想是正確的 通過討論,同學們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體逸出,導(dǎo)致指針向右偏轉(zhuǎn)。得到啟示:在探究化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時,凡有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在　　　　　　　　　　　　　　　　　　中進行。
【得出結(jié)論】同學們通過進一步分析發(fā)現(xiàn),反應(yīng)體系中器材和未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變,最終得出結(jié)論:　　　　　　　　　　　　　　　的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
【解釋】化學反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變,所以質(zhì)量守恒。
【應(yīng)用】某固體物質(zhì)受熱會發(fā)生分解反應(yīng),生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質(zhì),則該固體物質(zhì)一定是由　　　種元素組成的。
參考答案
基礎(chǔ)堂清
1.B　2.C　3.B
素養(yǎng)日清
4.【實驗探究】產(chǎn)生大量氣泡　鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì),溶液由藍色變?yōu)闇\綠色
【反思評價】密閉容器(或封閉體系,合理即可)
【得出結(jié)論】參加化學反應(yīng)(或參加反應(yīng))
【應(yīng)用】四
解析:【實驗探究】碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,故現(xiàn)象為產(chǎn)生大量氣泡;鐵和硫酸銅反應(yīng)有銅析出,硫酸銅溶液顯藍色,硫酸亞鐵溶液顯淺綠色,故現(xiàn)象為鐵釘表面有一層紅色固體析出,溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。
【反思評價】由于氣體會逸出,所以有氣體生成或有氣體參加的反應(yīng)一定要在密閉容器中進行。
【得出結(jié)論】根據(jù)質(zhì)量守恒定律內(nèi)容分析解答。
【應(yīng)用】利用質(zhì)量守恒定律中化學反應(yīng)前后元素的種類不變的知識解答該問題。5.2 化學方程式(二)
(質(zhì)量守恒定律)某同學為探究質(zhì)量守恒定律做了如下三個實驗,按要求完成填空。
實驗A:白磷燃燒前后質(zhì)量的測定。
實驗B:鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。
實驗C:稀鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。
(1)實驗A:反應(yīng)后,天平　　　　(選填“平衡”或“不平衡”)。
(2)實驗B:反應(yīng)后,天平　　　　(選填“平衡”或“不平衡”)。
(3)實驗C:反應(yīng)后,天平　　　　　(選填“平衡”或“不平衡”)。
(4)遵守質(zhì)量守恒定律的實驗為　　　　　　　　　　　　　。
(5)可以用來驗證質(zhì)量守恒定律的實驗為　　　　　　　　　,不能用來驗證質(zhì)量守恒定律的實驗為　　　　　,不能驗證質(zhì)量守恒的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。要用該圖繼續(xù)探究質(zhì)量守恒定律,若試劑不變,改變裝置的方法是　　　　　　　　　　　　。
基礎(chǔ)堂清
1.《天工開物》中記載了火法煉鋅的工藝,發(fā)生的主要化學反應(yīng)為2C+ZnCO3Zn+3CO↑,從中不能獲得的信息是 (　　)
A.反應(yīng)物的質(zhì)量比 B.生成物有兩種
C.反應(yīng)條件是高溫 D.反應(yīng)速率很快
2.“綠色化學”的理念是“原子利用率為100%”,即原料全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品。下列反應(yīng)符合此理念的是 (　　)
A.硫與氧氣反應(yīng):S+O2SO2
B.實驗室制氫氣:Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
C.氫氣還原氧化銅:H2+CuOH2O+Cu
D.煅燒石灰石:CaCO3CaO+CO2↑
3.下列化學方程式書寫正確的是 (　　)
A.硫在氧氣中燃燒:S+O2SO2
B.水通電分解:2H2O2H2+O2
C.細鐵絲在氧氣中燃燒:4Fe +3O22Fe2O3
D.高錳酸鉀制取氧氣:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
4.某位教師寫出了以下六個化學方程式,借此考查同學們對化學方程式的掌握情況,請你幫助他們回答下列問題(填序號)。
①4Fe+3O22Fe2O3
②S+O2SO2
③KClO3KCl+O2↑
④2H2↑+O2↑2H2O
⑤2Mg+O22MgO
⑥CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2
(1)違背質(zhì)量守恒定律(沒配平)的是　　　。
(2)不符合客觀事實的是　　　。
(3)反應(yīng)條件錯寫或漏寫的是　　　　。
(4)“↑”“↓”符號使用不當?shù)氖恰　　　　?br/>5.隨著經(jīng)濟快速發(fā)展,CO2大量排放引發(fā)了溫室效應(yīng)加劇等問題,用CO2生成甲醇是CO2減排的有效途徑之一。CO2生成甲醇的反應(yīng)的微觀示意圖如下:
(1)四種物質(zhì)中屬于單質(zhì)的是　　　　(填化學式)。
(2)丙物質(zhì)(CH3OH)由　　　　　　　種元素組成。
(3)能保持丁物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒是　　　　　。
(4)寫出甲和乙反應(yīng)生成丙和丁的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
6.(1)寫出下列反應(yīng)的化學方程式。
硫燃燒:　　　　　　　　　。
加熱高錳酸鉀制取氧氣:　　　　　　　　　　　　　　。
分解過氧化氫制取氧氣:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
紅磷燃燒:　　　　　　　　　　　　　。
鐵與硫酸銅反應(yīng):　　　　　　　　　　　　　。
鎂條在氧氣中燃燒:　　　　　　　　　。
(2)配平下列化學方程式。
①　　　Fe2O3+　　　HCl　　　FeCl3+　　　H2O　
②　　　C2H5OH+　　　O2　　　CO2+　　　H2O　
③　　　Al+　　　H2SO4　　　Al2(SO4)3+　　　H2↑
素養(yǎng)日清
7.　下圖表示一定量氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物,在受熱過程中各物質(zhì)質(zhì)量隨時間的變化趨勢。下列說法正確的是 (　　)
A.物質(zhì)c表示MnO2
B.若t1時物質(zhì)a為24.5 g,則t2時物質(zhì)b為9.6 g
C.t1~t2內(nèi)固體由三種物質(zhì)組成
D.反應(yīng)過程中,鉀元素在固體中的質(zhì)量分數(shù)保持不變
8.某化工廠以食鹽和水為主要原料生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品。
(1)以食鹽和水為反應(yīng)物,經(jīng)過電解制得Cl2、H2、NaOH三種物質(zhì),該反應(yīng)的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)氯氣溶于水可生成次氯酸(HClO)和鹽酸(HCl),該化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)氫氣可在氯氣中燃燒,生成氯化氫(HCl)氣體,該反應(yīng)的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　。
(4)84消毒液的主要成分為次氯酸鈉(NaClO),次氯酸鈉的制取原理是氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,該反應(yīng)的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
參考答案
知識回顧
(1)平衡
(2)平衡
(3)不平衡
(4)實驗A、實驗B、實驗C
(5)實驗A、實驗B　實驗C　反應(yīng)生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中,導(dǎo)致天平不平衡　反應(yīng)在密閉容器中進行
基礎(chǔ)堂清
1.D　2.A　3.D
4.(1)③
(2)①
(3)②⑤
(4)④⑥
5.(1)H2
(2)3(或三)
(3)水分子
(4)CO2+3H2 CH3OH+H2O
6.(1)S+O2SO2　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　2H2O22H2O+O2↑　4P+5O22P2O5　Fe+CuSO4FeSO4+Cu　2Mg+O22MgO
(2)①1　6　2　3
②1　3　2　3
③2　3　1　3
素養(yǎng)日清
7.C　解析:物質(zhì)c反應(yīng)前后質(zhì)量改變,不能表示MnO2;根據(jù)化學方程式的計算并結(jié)合圖像可知,若t1時參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為24.5 g,則生成物質(zhì)b(氯化鉀)的質(zhì)量為14.9 g,物質(zhì)c(氧氣)的質(zhì)量為9.6 g;t1~t2內(nèi)固體由沒有反應(yīng)的氯酸鉀、反應(yīng)生成的氯化鉀和催化劑二氧化錳三種物質(zhì)組成;隨著反應(yīng)的不斷進行,固體中鉀元素質(zhì)量不變,但固體質(zhì)量減小,鉀元素在固體中的質(zhì)量分數(shù)增大。
8.(1)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2)Cl2+H2OHCl+HClO
(3)H2+Cl22HCl
(4)2NaOH+Cl2NaCl+H2O+NaClO
解析:(1)根據(jù)題中的敘述找出反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件,然后結(jié)合化學方程式的書寫規(guī)則進行分析。
(2)根據(jù)氯氣會與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸進行分析。
(3)根據(jù)氫氣可以在氯氣中燃燒進行分析。
(4)根據(jù)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水進行分析配平。5.2 化學方程式(三)
1.(化學方程式的書寫原則)下列書寫化學方程式的原則和步驟中,敘述錯誤的是 (　　)
A.必須遵循質(zhì)量守恒定律
B.一定要注明反應(yīng)條件
C.不用注明生成物的顏色
D.可以改動物質(zhì)的化學式,這樣可以使配平容易些
2.下列化學方程式書寫正確的是 (　　)
A.水在直流電作用下分解: 2H2O2H2↑+O2↑
B.往氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液:2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2
C.硫在空氣中燃燒:S+O2SO2↑
D.利用過氧化氫溶液制取氧氣:H2O2H2+O2↑
基礎(chǔ)堂清
1.在4Al+3O22Al2O3的反應(yīng)中,Al、O2、Al2O3的質(zhì)量比為 (　　)
A.27∶32∶102 B.27∶24∶43
C.4∶3∶2 D.108∶96∶204
2.現(xiàn)將10 g A和足量B混合加熱,A與B發(fā)生化學反應(yīng),10 g A完全反應(yīng)后生成6 g C和8 g D,則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是(　　)
A.3∶4 B.2∶3
C.5∶2 D.5∶3
3.3.0 g某氣體物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成4.4 g CO2,同時生成1.8 g H2O,則對該物質(zhì)相關(guān)判斷正確的是(　　)
A.該物質(zhì)只含碳、氫元素
B.該物質(zhì)一定含有碳、氫元素,可能含有氧元素
C.該物質(zhì)由碳、氫、氧元素組成
D.該物質(zhì)分子中碳原子和氧原子的個數(shù)比為1∶2
4.一定條件下,甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)一段時間后,測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。下列說法不正確的是 (　　)
A.丁可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)
B.該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)
C.該反應(yīng)中甲一定是化合物
D.該反應(yīng)中乙與丙發(fā)生改變的質(zhì)量之比是14∶11
5.在反應(yīng)A+3B2C+3D中,已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為7∶8,當5.6 g A與一定量B恰好完全反應(yīng)后,生成7.2 g D,則C的質(zhì)量為 (　　)
A.19.2 g B.8.8 g
C.9.6 g D.17.6 g
6.將a、b、c、d 四種物質(zhì)放入一密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)一段時間后,測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法不正確的是 (　　)
物質(zhì) a b c d
反應(yīng)前的質(zhì)量/g 30 5 10 15
反應(yīng)后的質(zhì)量/g 15 5 20 20
A.該反應(yīng)為分解反應(yīng)
B.b 可能是該反應(yīng)的催化劑
C.c一定是單質(zhì)
D.c和d在反應(yīng)中的質(zhì)量比為 2∶1
7.液化石油氣的主要成分之一是丙烷(C3H8)。下圖是丙烷發(fā)生化學反應(yīng)的微觀示意圖,下列說法正確的是 (　　)
A.乙和丙的元素組成相同
B.丁的化學式為H2O
C.4 g甲完全反應(yīng)至少需16 g乙
D.生成的丙與丁的分子個數(shù)比為1∶1
8.醫(yī)學上常用過氧化氫溶液來清洗創(chuàng)口。某化學興趣小組測定了一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液的相關(guān)數(shù)據(jù)(如圖所示)。
(1)該反應(yīng)的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)充分反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為　　　　　　g。
(3)參加反應(yīng)的過氧化氫與生成的氧氣的質(zhì)量比為　　　　　　(填最簡整數(shù)比)。
素養(yǎng)日清
9.工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取單質(zhì)鋁的化學方程式為2Al2O34Al+3O2↑。對“電解10噸氧化鋁最多可生產(chǎn)多少噸鋁”一題,小麗和小敏兩名同學分別采用了兩種不同的計算方法。
小麗同學的解法 小敏同學的解法
解:設(shè)鋁的質(zhì)量為x。 2Al2O34Al+3O2↑ 204 108 10 t x = x=108×≈5.3 t 答:最多可生成5.3 t鋁。 解:氧化鋁中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)為 =≈53% 鋁的質(zhì)量=10 t×53%=5.3 t　 答:最多可生成5.3 t鋁。
請回答下列問題:
(1)你認為他們的解題思路和方法都正確嗎
(2)對“34 g過氧化氫完全分解(化學方程式為2H2O22H2O+O2↑)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為多少克 ”一題,你認為也能用上述兩種方法解答嗎 為什么 請寫出解題過程。
10.　馨悅同學用14.0 g氯酸鉀樣品(樣品不純,且雜質(zhì)受熱不分解)和2.0 g二氧化錳混合置于大試管中加熱,并在不同時刻對試管中固體的質(zhì)量做了記錄,記錄數(shù)據(jù)繪制成下圖所示曲線,試分析并計算:
(1)馨悅同學共制得氧氣　　　　　g。
(2)所用氯酸鉀樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。
參考答案
知識回顧
1.D　2.A
基礎(chǔ)堂清
1.D　2.C　3.C　4.B　5.D　6.C　7.B
8.(1)2H2O22H2O+O2↑
(2)0.48
(3)17∶8
素養(yǎng)日清
9.(1)小麗和小敏兩位同學分別采用根據(jù)化學方程式的計算和根據(jù)化學式的計算兩種方法進行求解,他們的解法都是正確的。
(2)過氧化氫完全分解后除生成的氧氣中含有氧元素外,生成的水中也含有氧元素,因此不能用小敏同學的解法來求產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量,而只能用小麗所采用的根據(jù)化學方程式的計算來求解。
解:設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
34 g x
=
x=16 g
答:生成氧氣的質(zhì)量為16 g。
10.(1)4.8
(2)解:設(shè)14.0 g氯酸鉀樣品中KClO3的質(zhì)量為x。
2KClO32KCl+3O2↑
　　　245　　　　　　　　96
　　　 x　　　　　　　 4.8 g
=　　　　x=12.25 g
所用氯酸鉀樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為×100%=87.5%
答:所用氯酸鉀樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為87.5%。5.2 化學方程式(一)
　我們已經(jīng)學習了質(zhì)量守恒定律,那么在化學中有沒有一種式子,既能表示出反應(yīng)物和生成物是什么,又能反映出其遵循質(zhì)量守恒定律呢 答案是肯定的,它就是化學方程式。那化學方程式應(yīng)該怎么樣表示出來呢
基礎(chǔ)堂清
1.銀器在使用過程中逐漸失去光澤是因為發(fā)生了化學反應(yīng):4Ag+O2+2H2S2X+2H2O。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測X是 (　　)
A.Ag2S B.Ag2SO4
C.SO2 D.SO3
2.我國自行研制的大型噴氣式民用飛機C919已經(jīng)進行了商業(yè)航班飛行。飛機上使用的氧氣發(fā)生器以氯酸鈉為產(chǎn)氧劑。氯酸鈉能產(chǎn)生氧氣的原因是其含有 (　　)
A.氧元素 B.氧分子
C.氧原子 D.氧離子
3.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是 (　　)
A.x的值是17
B.丙一定是該反應(yīng)的催化劑
C.參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比是7∶13
D.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
4.在一個密閉容器中放入X、Y、Z、M四種物質(zhì),使之在一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)。一段時間后,測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
物質(zhì) X Y Z M
反應(yīng)前的質(zhì)量/g 20 5 3 28
反應(yīng)后的質(zhì)量/g 待測值 30 3 8
下列關(guān)于此反應(yīng)的認識不正確的是 (　　)
A.物質(zhì)Z可能是該反應(yīng)的催化劑
B.該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)
C.反應(yīng)中Y、M的質(zhì)量比為5∶4
D.待測值為13
5.在反應(yīng)A+3B2C+2D中,28 g A與一定質(zhì)量的B恰好完全反應(yīng),生成88 g C。若C、D的相對分子質(zhì)量之比為22∶9,則A與B的相對分子質(zhì)量之比為 (　　)
A.7∶8 B.8∶7 C.7∶24 D.24∶7
素養(yǎng)日清
6.　某小組的同學欲探究酒精的元素組成,在老師的指導(dǎo)下,他們做了如下探究。請你協(xié)助他們共同完成以下探究過程:
(1)定性實驗:點燃酒精,在火焰上方罩一只冷而干燥的燒杯,燒杯內(nèi)有水珠生成;迅速倒轉(zhuǎn)燒杯,向燒杯內(nèi)倒入少量澄清石灰水,振蕩,石灰水變渾濁。由此說明酒精燃燒生成了　　　和　　　　　　,證明酒精的成分中一定含有　　　元素和　　　元素,但無法確定是否含有　　　元素。
(2)定量實驗:取2.3 g酒精放在密閉的容器內(nèi)與氧氣完全反應(yīng)。經(jīng)測定,燃燒后生成二氧化碳4.4 g、水2.7 g,由此可知,參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為　　　　　g。
(3)計算推斷:4.4 g CO2中氧元素的質(zhì)量為　　　　　g,2.7 g水中氧元素的質(zhì)量為　　　　　g,它們的質(zhì)量總和　　　(選填“>”“<”或“=”)參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量,由此可以確定酒精是由　　　　　　　三種元素組成的。
參考答案
基礎(chǔ)堂清
1.A　2.A　3.D　4.D　5.A
素養(yǎng)日清
6.(1)水　二氧化碳　碳　氫　氧
(2)4.8
(3)3.2　2.4　>　碳、氫、氧
解析:(1)根據(jù)實驗現(xiàn)象得出燃燒產(chǎn)物為水和二氧化碳,同時根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后元素種類不變,得出酒精成分中一定有碳、氫元素,氧元素不能確定,因為酒精在氧氣中燃燒,水和二氧化碳中的氧元素可能全部來自氧氣。
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量相等。
(3)將計算得出的生成的水和二氧化碳中氧元素的質(zhì)量之和與參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量進行比較,得出它們的質(zhì)量總和大于參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量,根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出,酒精是由碳、氫、氧三種元素組成的。第五單元 化學反應(yīng)的定量關(guān)系 鞏固
1.(質(zhì)量守恒定律)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法錯誤的是 (　　)
A.參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為2∶7
B.丙可能是該反應(yīng)的催化劑
C.丁一定是化合物
D.x的值是7
2.(化學方程式)在反應(yīng)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3中,　　　　份質(zhì)量的鋁和　　　　　份質(zhì)量的Fe2O3反應(yīng),生成　　　　　份質(zhì)量的鐵和　　　　　份質(zhì)量的Al2O3。欲制28 g鐵,則需要鋁　　　　　　g。
基礎(chǔ)堂清
1.化學反應(yīng)前后,一定不變的是 (　　)
①原子種類　②原子數(shù)目　③分子種類
④分子數(shù)目　⑤元素種類　⑥物質(zhì)種類
A.①②⑤ B.①②④⑤
C.①③④⑥ D.②⑤⑥
2.　用下圖所示裝置及藥品驗證質(zhì)量守恒定律,其中能達到實驗?zāi)康牡氖?(　　)
A.①②③　　　　 B.①③④
C.①③　　　　 D.②④
3.在一個密閉容器中有X、Y、Z、W四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下:
物質(zhì) X Y Z W
反應(yīng)前質(zhì)量/g 10 1 45 5
反應(yīng)后質(zhì)量/g 7 待測 5 16
下列說法正確的是 (　　)
A.該反應(yīng)為分解反應(yīng)
B.反應(yīng)中生成W的質(zhì)量為16 g
C.反應(yīng)后Y的質(zhì)量為33 g
D.若Z、W的相對分子質(zhì)量之比為20∶11,則反應(yīng)中Z與W的化學計量數(shù)之比是1∶2
4.四名同學正在討論某一化學方程式表示的意義,他們所描述的化學方程式是 (　　)
甲:反應(yīng)在點燃條件下進行
乙:各物質(zhì)的分子個數(shù)比為2∶1∶2
丙:是化合反應(yīng)
丁:各物質(zhì)的質(zhì)量比為1∶8∶9
A.S+O2SO2
B.2C+O22CO
C.2H2+O22H2O
D.3Fe+2O2Fe3O4
5.　在反應(yīng)X+2YR+2M中,已知R和M的相對分子質(zhì)量之比為22∶9,當1.6 g X與Y完全反應(yīng)后,生成 4.4 g R,則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比是 (　　)
A.16∶9 B.23∶9 C.32∶9 D.46∶9
6.密閉容器中,一定質(zhì)量的硫粉在過量的氧氣中燃燒,充分反應(yīng)后,各相關(guān)量與時間的對應(yīng)關(guān)系正確的是 (　　)
　　　　　　　A　　　　　　　　　B
　　　　　　　C　　　　　　　　　D
7.寫出下列反應(yīng)的化學方程式。
(1)鹽酸(HCl)與氫氧化鈉(NaOH)溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)常溫下,鋁具有很好的抗腐蝕性能,是因為鋁在空氣中與氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式是　　　　　　　　　　　　。
(3)氫氧化鈣、黏土和沙子摻水混合而成的建筑材料俗稱“三合土”,其暴露在空氣中會發(fā)生化學反應(yīng),生成碳酸鈣而變得堅硬,該反應(yīng)的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
8.下圖是某反應(yīng)的微觀粒子示意圖。請回答:
(1)根據(jù)化學反應(yīng)的本質(zhì),反應(yīng)物的方框內(nèi)還應(yīng)補充的粒子及數(shù)目是　　　(填字母)。
A.一個“” B.兩個“”
C.一個“” D.兩個“”
(2)兩種生成物分子的共同之處是　　　　　　　　　　　　　　　,該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的　　　　反應(yīng)。
素養(yǎng)日清
9.實驗室用34 g過氧化氫溶液和1 g二氧化錳制取氧氣,實驗的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。請回答:
(1)二氧化錳作為催化劑在化學反應(yīng)前后本身的　　　　　　　都沒有發(fā)生變化。
(2)反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為　　　　　g。
(3)計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)
10.　醫(yī)用碳酸氫鈉片可用于治療胃酸過多,某同學為測定某碳酸氫鈉片中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù),取10.0 g樣品放入燒杯中,分兩次加入稀鹽酸(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)),充分反應(yīng)。測定實驗數(shù)據(jù)如表:
加入稀鹽酸的次數(shù) 第一次 第二次
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 40.0 40.0
生成氣體的質(zhì)量/g 3.3 1.1
(1)加入兩次稀鹽酸后,生成二氧化碳的總質(zhì)量是　　　　　g。
(2)請計算該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。(反應(yīng)的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　)
參考答案
1.A
2.54　160　112　102　13.5
基礎(chǔ)堂清
1.A　2.C　3.C　4.C　5.A　6.A
7.(1)HCl+NaOHNaCl+H2O
(2)4Al+3O22Al2O3
(3)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
8.(1)C
(2)一個分子含有兩個相同的原子　分解
素養(yǎng)日清
9.(1)質(zhì)量和化學性質(zhì)
(2)1.6
(3)解:設(shè)該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
34 g×x 1.6 g
=　　　　x=10%
答:該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。
解析:(1)二氧化錳作為催化劑,在化學反應(yīng)前后其本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生變化。
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得,反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為35 g-33.4 g=1.6 g。
10.(1)4.4
(2)NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
解:設(shè)該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x。
NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
　84　　　　　　　　　　　　　44
x　　　　　　　　 4.4 g
= 　x=8.4 g
該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%=84%
答:該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為84%。

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