資源簡介

試卷類型：A
2025年陜西省初中學業(yè)水平考試·中考母題卷
化學試卷
注意事項：
1.本試卷分為第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題）。全卷共6頁，總分60分。考試時
間60分鐘。
2.領到試卷和答題卡后，請用0.5毫米黑色墨水簽字筆，分別在試卷和答題卡上填寫姓名和準
考證號，同時用2B鉛筆在答題卡上填涂對應的試卷類型信息點(A或B)。
3.請在答題卡上各題的指定區(qū)域內(nèi)作答，否則作答無效。
4.考試結(jié)束，本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H一1
0-16
S-32
Cu-64
柯
第一部分（選擇題
共18分)
一、選擇題（共9小題，每小題2分，計18分。每小題只有一個選項是符合題意的）
1.下列物質(zhì)中只含有金屬元素的是
A.純堿
B.硫酸
C.苛性鈉
D.銅鋅合金
2.中學生應樹立正確的勞動觀念，養(yǎng)成勞動習慣。下列家務勞動中發(fā)生化學變化的是
A.用水淘米洗菜
B.撿拾果核紙屑
C.噴灑酒精消毒
D.整理折疊衣物
3.下列各組物質(zhì)均屬于單質(zhì)的是
蝶
A.冰、干冰
B.液氧、金剛石
C.鐵粉、生鐵
D.食鹽、牛奶
撒
4.實驗室常用鋅與稀硫酸反應制取氫氣，其相關(guān)操作正確的是
物
相
盡
據(jù)
0

0
可
A.檢查裝置氣密性
B.加人鋅粒
C加人稀硫酸
D.收集氣體
鄭
5.化學研究團隊研制的Cu-C復合催化劑實現(xiàn)了二氧化碳高效制備乙烯(C,H4),反應的微觀示
挺
意圖如圖所示。下列說法不正確的是
A.從宏觀角度看：反應前后元素的種類沒有改變
0氫原子
0
B.從微觀構(gòu)成看：反應物均由分子構(gòu)成
888998989
●氧原子
C.從量的角度看：反應生成的物質(zhì)分子個數(shù)比為1：1
Cu-CuI復合催化劑
⑦碳原子
D.從應用價值看：該技術(shù)的應用可緩解溫室效應
中考化學母題卷A-1-(共6頁)
6.成語是中華民族語言的瑰寶。下列用化學知識對成語的解釋不正確的是
A.滴水成冰一溫度降低，分子間隔變小、停止運動
B.烈火真金一金在高溫下難與其它物質(zhì)反應
C.釜底抽薪一滅火原理是清除可燃物
D.刀耕火種一
草木灰燼中含有的K,C0,屬于鉀肥
7.與金屬有關(guān)的實驗如下，能達到相應目的的是
Mg
足量0，
固體粉末
氧氣
稀硫酸
植物
鐵粉
蒸
CuSO,
餾
12
目溶液
水
鐵釘
A.比較Mg、Cu、AgB.除去銅粉中混
C.探究鐵生銹的條件
D.驗證質(zhì)量守恒定律
的金屬活動性
有的木炭粉
8.t℃時分別將甲、乙兩種固體的水溶液恒溫蒸發(fā)，溶液的質(zhì)量隨蒸
110
溶液質(zhì)量/g
a
發(fā)水的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是
A.蒸發(fā)溶劑前，甲是飽和溶液
60
B.t℃時，乙的溶解度為50g
C.a點對應溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%
50蒸發(fā)水的質(zhì)量/g
D.乙物質(zhì)的溶解度一定隨溫度升高而增大
9.如圖是初中五種常見物質(zhì)之間的反應關(guān)系圖，圖中“一”表示相連的
H20
兩種物質(zhì)能反應，“→”表示兩端的物質(zhì)通過一步反應能轉(zhuǎn)化。下列
說法正確的是
(Ca(OH)2
A.X一定能與金屬發(fā)生反應
B.Y一定是酸
②
,f
NaOH
C.反應①為復分解反應
D.反應②觀察到有白色沉淀生成
第二部分（非選擇題
共42分)
二、填空及簡答題（共6小題，計24分）
10.(4分)2025年4月25日，神舟十九號、二十號乘組在太空勝利會師，一起見證我國航天高光
時刻。
(1)空間站核心艙內(nèi)的氣體組成和空氣基本一致，其中含量最多的氣體是
0
(2)為保證航天員的身體健康，配備的食物有米飯、西紅柿和豬排等，以
電源
上食物含維生素最豐富的是
0
(3)右圖是太空艙制取氧氣系統(tǒng)的剖面圖。
電解質(zhì)
固定體
①圖中電源A極是
(填“正極”或“負極”)。
供水膜
電極
②反應過程中，種類和數(shù)目均沒有發(fā)生變化的粒子是
(填化供水
學符號)。
中考化學母題卷A-2-(共6頁)【解析】本題考查科學探究能力。
【學習交流】(1)甲中雖然試管內(nèi)液面升高，但是C02溶于水且與水反應，也能使試管內(nèi)液面升高，不一定是
NOH與C0,發(fā)生了反應，所以還應進行CO2與水反應的對比實驗，通過試管內(nèi)液面升高的高度不司得出CO,
與NaOH發(fā)生反應的結(jié)論：故填：水或H,O
(2)NaOH與C02發(fā)生反應的化學方程式為C0,+2NaOH一Na,C0,+H,0。
【做出猜想】實驗結(jié)束后，將乙中的物質(zhì)過濾，所得濾液一定含有NaCl,可能含有BaCl,或Na,SO,甲中溶液一定
含有Na,CO3,可能含有NaOH,但將乙中濾液與甲中試管內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一個潔凈的廢液缸中，發(fā)現(xiàn)廢液
缸中僅得到無色廢液，則乙中一定不含BaCl2:故填：Na,CO3和NaCl。
【驗證猜想】步驟①向無色廢液中加入過量的B(NO,),溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可除去溶液中的NaC0,和
N,SO,再向步驟①反應后的上層清液中滴加過量CuCL,溶液，證明有NaOH存在，則觀察到的現(xiàn)象是有藍色沉
淀產(chǎn)生；故填：有藍色沉淀產(chǎn)生。
【結(jié)論分析】小海認為上述實驗步驟①觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，不能證明無色廢液中有a,S0,因為B陽(NO,)
與一定存在的N,CO0反應也有白色沉淀產(chǎn)生，于是補充實驗，取步驟①中產(chǎn)生的白色沉淀于試管中，滴加足量
的稀硝酸，BCO,沉淀溶于稀硝酸，BaS0,沉淀不溶于稀硝酸，所以觀察到白色固體部分溶解：故填：部分。
【反思拓展】步驟①后溶液一定存在Ba(NO3)2、NaNO1、NaCl:實驗步驟②中的“滴加過量CuCl2溶液”為了檢驗
廢液中有NaOH存在。A項測溶液的pH,若有NaOH,pH>7,正確，B項滴加足量MgSO,溶液，MgSO
與Ba(NO,)2NaOH都產(chǎn)生白色沉淀，不能證明NaOH存在，錯誤，C項通入足量CO,若有NaOH存在，CO2與
NaOH反應生成Na,CO,Na,CO,與Ba(O,)2反應觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，正確：故填：AC。
四、計算與分析題(5分)
18.(5分)(1)8
(1分)
(2)解：設參加反應的HS04的質(zhì)量為x
CuO+H,SO,=CuS0,+H2O
(1分)
8098
8 g x
(1分)
80=8E或80=-98
98
解得：x=9.8g
(1分)
該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為.8墨×100%=9.8%
(1分)】
100g
答：略。
【解析】本海考察質(zhì)量守恒定律、根據(jù)化學方程式進行計算的能力。
當加入100g稀疏酸時，Cu0與H,S0,兩者恰好完全反應生成CuS0,和H,0,木炭和鑰不與稀硫酸反應，則該固
體樣品中氧化銅的質(zhì)量為10g-2g=8:。進而可通過化學方程式的相關(guān)計算得出參加反應的H,S0,質(zhì)量，最
后計算得出稀疏酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

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