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高二期末化學(xué)試題答案
一、單選題（1~10 題每小題 2 分，11~18 題每小題 3 分，共 44 分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C C B C A D B A D A
11 12 13 14 15 16 17 18
C D C D A B A B
二、非選擇題（共 4 小題，共 56 分）
19．(14 分，除特殊標(biāo)注外，每空 2 分)
(1)酸 (1 分) 將 FeCl3 晶體溶于較濃的鹽酸中，然后加水稀釋到所需濃度
(2)c(SO32－)>c(HSO3－)>c(H2SO3)(1 分) 2×[c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)] (1 分)
(3)①Fe3++3SO32－+3H2O Fe(OH)3 +3HSO3-（寫“＝”也給分）
②氧化 (1 分) K3[Fe(CN)6] (1 分) 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 (1 分)
③< <
20．(14 分，每空 2 分)
Ⅰ.(1)堿式滴定管（或移液管）
(2)趕出尖嘴處氣泡 溶液由粉紅色恰好變?yōu)闊o(wú)色
(3)0.08000
II．(4)玻璃攪拌器
(5)反應(yīng)后溶液達(dá)到的最高溫度
(6)ad
21．(14 分，每空 2 分)
(1)－746 k1·k22
(2)①0.05 ②ac ③bc
(3)< k 正/k 逆
22．(14 分，除特殊標(biāo)注外，每空 2 分)
(1)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使酸浸時(shí)反應(yīng)更充分(1 分)
(2)SiO2、CaSO4 Na2B4O7＋H2SO4＋5H2O===Na2SO4＋4H3BO3
1
(3)①將 Fe2+氧化為 Fe3+，便于水解除去(1 分)
②ClO－＋Mn2＋＋H2O===Cl－＋MnO2↓＋2H＋
(4)MgO[或 Mg(OH)2、MgCO3 等](1 分) 4×10－5
(5)加熱能促使 Fe(OH)3、Al(OH)3 聚沉，便于過(guò)濾除掉
(6)加熱脫水(1 分)
211.25℃時(shí)，某弱酸HA溶液中HA和A~的分布分?jǐn)?shù)()隨pH
1.0
的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
δ1
0.8
Go
A.6,為HA的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化
0.6
B.該酸的電離常數(shù)K=4.76
(4.76,0.5)
0.4
C.pH=4.76時(shí)，cH0.2
D.A的水解平衡常數(shù)K,文
0
34
5
12.如圖是一套模擬工業(yè)生產(chǎn)的電化學(xué)裝置。甲、丙裝置中的電極均為惰性電極，m為陽(yáng)離子交
換膜，不考慮氣體溶解。下列說(shuō)法正確的是
A.甲、乙裝置中溶液的pH分別變小、變大
B.丙裝置K從右室移向左室
C.乙中左側(cè)Pt電極上的反應(yīng)式為
CHOH-6e+60H=C02+5H20
D.若甲中加人0.05 mol Cu(OD2后恰好使
CuSO4溶液
KOH溶液
KC1溶液
甲
乙
丙
溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
13.25℃時(shí)，硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。
c(Ba2+)/(moL-)
4×10-5
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.BaSO,(s)Ba2+(aq)+SO (aq)K(BaSO)=10-10
2×10-5
"a"
B.a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K.(BaSO)相等
C
1×10-5
d
C.加人BaCl,固體可以使溶液由d點(diǎn)最終變到b點(diǎn)
01x10-52×10-54x10-5
D.BaSO4不溶于鹽酸，因此可用BaSO,作鋇餐
c(SO子-)/(molL-)
14.25℃時(shí)，水溶液中發(fā)生反應(yīng)：M(aq)三N(aq)+H,0①)。M的初始濃度為0.180molL-1,隨
著反應(yīng)的進(jìn)行，測(cè)得N的濃度隨時(shí)間的變化如下表所示。
t/min
021
50
80
100
120
160
220
oo
c/molL-)00.0240.0500.0710.081
0.090
0.104
0.1160.132
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.80-100min內(nèi)，v0=5.00×10-4molL-lmin-
B.120min時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為50%
C.25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.75
D.降低M的初始濃度，可增大M的平衡轉(zhuǎn)化率
15.
某實(shí)驗(yàn)小組利用0.1molL-1Na2S20溶液與0.1 mol LH2S04溶液的反應(yīng)研究外界條件對(duì)
化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如表。
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
水浴溫加人0.1 mol-L-Na2S201加人0.1moLH2SO4加人水的出現(xiàn)渾濁
度/℃
溶液的體積/mL
溶液的體積/mL
體積/mL
時(shí)間s
①
20
2.0
2.0
0
②
20
1.0
2.0
a
t
③
50
2.0
2.0
0
馬
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.各組均應(yīng)先將溶液混合好后再置于不同溫度的水浴中
B.①、③探究了溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
C.實(shí)驗(yàn)②中a=1.0
D.③最先出現(xiàn)渾濁
高二化學(xué)第3頁(yè)（共6頁(yè)）

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