資源簡介

高 2023級高二上期期末模擬考試
化學試卷
（全卷滿分：100分 完成時間：75分鐘）
可能用到的相對原子質量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64
選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一項是符合題目要求）
1．化學與社會、科學、技術、環境密切相關，下列說法錯誤的是（ ）
A．中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
B．“木與木相摩則然(燃)”中的“然”是化學能轉變為熱能
C．《荀子勸學》中記載“冰之為水，而寒于水”，說明相同質量的冰的能量低于水，因此冰變為水屬于吸熱反應
D．電熱水器內裝有鎂棒，采用犧牲陽極法，防止不銹鋼內膽被腐蝕
2．我國力爭2030年前實現碳達峰，2060年前實現碳中和，這體現了中國對解決氣候問題的大國擔當。在實際生產中，可利用反應：CO2+NaOH=NaHCO3來捕捉廢氣中的CO2，下列有關化學用語表示正確的是（ ）
A．基態C原子的電子排布圖：
B．OH-的電子式：
C．基態C原子Px軌道的電子云輪廓圖
D．Na+的電子排布式：
3．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A．常溫下，pH=10的純堿溶液中，由水電離產生的OH-數為10-4NA
B．電鍍銅時，若陽極質量減少6.4g，轉移電子數為0.2NA
C．1L 0.1mol L-1NaClO溶液中ClO-數為0.1NA
D．1mol NaHSO4在熔融狀態下電離出的陰、陽離子總數目為3NA
4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是（ ）（已知：lg2=0.3）
元素
最高價氧化物的水化物
溶液對應的pH(25℃) 1.00 13.00 1.57 0.70
A．X、Z簡單氫化物的穩定性：X>Z
B．簡單離子半徑：WC．元素電負性：Z＞W
D．第一電離能：Z＜W
下列操作(或裝置)能達到實驗目的的是（ ）
① ② ③ ④
A．由制取無水
B．證明溶度積()：
C．研究濃度對 的影響
D．鐵制品表面鍍銅
6．催化氧化是制硫酸的關鍵步驟：。時，在3L的恒溫恒容容器中加入和，測得混合氣體的總物質的量(mol)隨時間的變化如表所示，下列推斷不正確的是（ ）
A．0-10min，混合體系的壓強逐漸減小
B．實際生產中一般在15min停止反應分離產品，是因為15min時反應已達平衡
C．0-15min，
D．時，的平衡轉化率為94%
7．我國科學家研究了不同含金化合物催化乙烯加氫的反應歷程如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.過渡態1比過渡態2更穩定
B.若該反應生成液態，則反應的增大
C．催化劑AuF的催化效果比的好
D．該反應的熱化學方程式為：
8．已知：25℃時，。該溫度下，下列說法正確的是（ ）
A．中和等體積、相同物質的量濃度的和溶液，消耗的不同
B．等的和溶液中，
C．0.1mol/L的和0.1mol/L的的混合溶液中，PH＜7
D．溶液中和可以大量共存
9．下列用于解釋事實的化學用語書寫不正確的是（ ）
A．鋼鐵發生吸氧腐蝕的正極反應：O2+2H2O+4e-=4OH
B．Na2CO3溶液顯堿性從而清洗油污的原理：CO32-+2H2OH2CO3+2OH
C．Na2CO3溶液處理水垢中CaSO4：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)
D．TiCl4水解制備TiO2的反應原理：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2 xH2O↓+4HCl
10．在常溫下，有關下列4種溶液的敘述中錯誤的是（ ）
編號 ① ② ③ ④
溶液 氨水 氫氧化鈉 醋酸 鹽酸
pH 11 11 3 3
A．在溶液①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩種溶液的pH均減小
B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③
C．將溶液①、④等體積混合，所得溶液中：
D．將aL溶液④與bL溶液②混合后，若所得溶液的，則
11．下列關于金屬的腐蝕與防護說法正確的是（ ）
A．取圖①中電極區少量溶液于試管中滴入2滴鐵氰化鉀溶液，溶液中產生藍色沉淀
B．圖②中鐵絲不易生成
C．圖③中金屬比鐵活潑，防護過程中電子流入金屬
D．圖④中鋼鐵閘門連接電源的正極可減緩其腐蝕速率
電化學“大氣固碳”方法是我國科學家研究發現的，相關裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．放電時電極A為負極，該電池只可選用無水電解液
B．充電時的移動方向是從電極B移向電極A
C．充電時，電極B上發生的反應是
D．放電時，電路中每通過1mol電子，正極區質量增加40g
13．常溫下，用0.1000 mol/L的鹽酸滴定20.00 mL未知濃度的一元堿BOH溶液。溶液中，pH、B+的分布系數δ隨滴加鹽酸體積VHCl的變化關系如圖所示。[比如B+的分布系數：
下列敘述正確的是（ ）
A．滴定時，可以選擇酚酞作指示劑
B．BOH的電離常數Kb=1.0×10 6
C．滴定過程中，水的電離程度：n＜m＜p
D．p點溶液中，粒子濃度大小為c(Cl-)＞c(B+)＞c(BOH)
14．Al3+與F-具有很強的親和性，會與F-形成AlF2+、AlF2+、AlF3等粒子，當F-的濃度過大時，還會形成AlF63-。AlF3在一定溶劑中存在分步電離，常溫下向某濃度的AlF3溶液中加入NaF，實驗測定Al3+、AlF2+、AlF2+、AlF3在所有含鋁元素微粒中的百分含量隨pF[]的變化如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
A．曲線b表示AlF2+
B．pF=3.9時，
C．pF= 6.6時，
D．常溫下，的化學平衡常數為1015.6
二、非選擇題（本題共4小題，共58分）
15.（15分）Ⅰ.現有四種前四周期的元素A、B、C、D。A元素的基態原子p能級電子比s能級電子少1個，A和B是同周期元素，B元素的基態原子p能級只有一個成對電子，C元素的正三價陽離子3d能級半充滿，D元素的基態原子4s能級只有一個電子。
（1）B元素的基態原子價層電子排布圖： 。
（2）C元素在元素周期表中的位置是 。
（3）D元素的元素符號可能是 。
（4）A元素的第一電離能比同周期相鄰元素的都高，原因是
。
Ⅱ.常溫下，幾種弱電解質的電離平衡常數如下表所示，回答下列問題：
化學式 HCOOH H2CO3 HClO NH3H2O
電離平衡常數 K=1.8×10-4 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-1 K=4.7×10-8 K=1.8×10-5
1
（5）判斷NH4HCO3溶液呈 性。（填“酸”、“堿”或“中”）
（6）等濃度的HCOO-、HCO、CO、ClO-結合H+能力從大到小的順序為： 。
（7）實驗室中常用NaOH溶液來進行洗氣和提純，當用150mL 1mol/L的NaOH溶液吸收標準狀況下2.24LCO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為 。
（8）在日常生活中經常用Al2(SO4)3和NaHCO3混合溶液作滅火劑，請用離子方程式表示其滅火原理: 。
16.（14分）深入研究碳、氮元素的物質轉化有著重要的實際意義，按要求回答下列問題：
(1)合成尿素的反應為：，若向某恒溫且恒壓的密閉容器中加入等物質的量的和，發生上述反應。下列敘述不能說明反應已經達到平衡狀態的是__________(填標號)。
A．斷裂6molN—H鍵的同時斷裂2molO—H鍵 B．壓強不再變化
C．混合氣體的平均相對分子質量不再變化 D．的體積分數不再變化
(2)火箭發射常用N2H4(l)(肼)作燃料，與氧化劑NO2反應生成N2和水蒸氣。
已知：
①請寫出N2H4作為火箭燃料與NO2反應的熱化學方程式 。
②上述N2H4與NO2反應能夠成功用于火箭推進器的原因：①反應釋放大量的熱；② 。
(3)已知：的速率方程為，k為速率常數，只與溫度有關。為提高反應速率，可采取的措施是___________(填字母序號)。
A．升溫 B．恒容時，再充入CO
C．恒容時，再充入 D．恒壓時，再充入
(4)在總壓為100kPa的恒容密閉容器中，充入一定量的和發生上述反應，在不同條件下達到平衡時，在時的轉化率與，在時的轉化率與的變化曲線如圖3所示：
①表示的轉化率隨的變化曲線為 曲線(填“Ⅰ”或“Ⅱ”),該反應 0（填“<”或“>”）；
②已知：該反應的標準平衡常數，其中為標準壓強(100kPa)，、、和為各組分的平衡分壓，則時，該反應的標準平衡常數
(計算結果保留兩位有效數字，物質的量分數)。
(5)氮的氧化物脫除可用電化學原理處理，如圖4裝置可同時吸收和NO。已知：是一種弱酸。直流電源的負極為 (填“a”或“b”)，陰極的電極反應式 。
17. （14分）堿式碳酸銅可用作有機催化劑。工業上以輝銅礦（主要成分為，含及少量）為原料制備堿式碳酸銅，工業流程如下：
回答下列問題：
(1)濾渣可能含S、 （填化學式）。
(2)①“浸取”時能提高輝銅礦Cu浸取率的措施有 （填2條）。
②某小組測得Cu浸取率隨濃度及溫度影響的變化曲線如下：
由圖一可知適宜的濃度范圍為 ：由圖一中的a點分析，浸取時也起到了氧化輝銅礦的作用，該反應的離子方程式為 ：圖二中高于85℃時Cu浸取率下降的原因是 。
(3)“除鐵”步驟調pH可加入試劑 （填選項字母）；
a.NaOH b.HCl c.CuO d.
(4)常溫下，“過濾”后的濾液中，則“除鐵”步驟調pH應小于 [常溫下，]。
18.（15分）磺酰氯(SO2Cl2)是一種重要的有機合成試劑，實驗室可利用SO2與Cl2在活性炭作用下反應制取SO2Cl2，裝置如圖所示(部分夾持裝置省略)。已知：SO2Cl2的熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，遇水能發生劇烈的水解反應生成兩種強酸，產生白霧。回答下列問題：
（1）寫出SO2Cl2和水反應的化學方程式 。
（2）儀器b的名稱是 ，乙和丁可以使用同樣的試劑，該試劑為 。
（3）導管a作用是 。
（4）請從平衡移動原理的角度解釋戊中選擇飽和食鹽水的原因 （請結合方程式解釋）。
（5）滴定法測定工業磺酰氯的純度
取1.8g樣品(雜質不參與反應)，加入100mL0.50mol L-1NaOH溶液充分水解，冷卻后加蒸餾水稀釋至250mL，取25mL溶液于錐形瓶中，滴加2滴酚酞，用0.10mol L-1的鹽酸滴定。
①滴定前，滴定管的正確操作是：檢漏→蒸餾水洗滌→ →開始滴定。
A．裝入滴定液至零刻度以上 B．調整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
C．排除氣泡 D．用滴定液潤洗2至3次 E．記錄起始讀數
②滴定終點現象是 。
③滴定數據記錄如表，計算磺酰氯的純度為_______。
第一次 第二次 第三次 第四次
滴定前讀數/mL 0.10 1.10 1.45 0.00
滴定后讀數/mL 10.12 11.08 15.45 10.00
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C B A C B D C B D
題號 11 12 13 14
答案 B C D C
18.(15 分)（除特殊注明外，每空 2 分）
（1）SO2Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
（答成離子方程式 SO2Cl2 + 2H2O = 4H++SO42- +2 Cl-得 2 分，方程式未配平不得分）
球形干燥管（1 分）（答成“干燥管”也給分）
濃硫酸 （答成“濃 H2SO4”得 2 分，其余答案不給分）
平衡壓強，使濃鹽酸順利流下 （按點給分，每答對 1 點給 1 分）
Cl2+H2O H++Cl-+HClO，用飽和食鹽水，增大了溶液中的 Cl-濃度，使該反應逆向移動，以減少氯氣在水中的溶解 （離子方程式 1 分，原因解釋 1 分）
DACBE（錯 1 個不給分）
當滴入最后半滴鹽酸時（1 分，答成“1 滴”不給分），溶液由淺紅色變為無色，且半分鐘內顏色不恢復（1 分，“紅色變為無色”也給分） 75%（答成“0.75”給 2 分）

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