資源簡介

西安市教育學會教研信息專業委
員會2025屆高三卷★啟用前機密
西安市2025屆高考教研信息測評卷
化學試題
本試卷共100分，考試時間75分鐘。
注意事項：
1.答題前，考生務必先將自己的姓名、準考證號填寫在答題紙上，認真核對條形碼上的姓
名、準考證號，并將條形碼粘貼在答題紙上的指定位置上。
2.選擇題答案使用2B鉛筆填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號；非選
擇題答案用0.5毫米的黑色中性（簽字）筆或碳素筆書寫，字體工整，筆跡清楚
3.請按照題號在各題的答題區域（黑色線框）內作答，超出答題區域書寫的答案無效。
4.保持紙面清潔，不折疊，不破損.
可能用到的相對原子質量：H1C12N14016Cl33.5Cu64
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每題給出的四個選項中，只有一項符合
題目要求的。：
1.化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法正確的是(）
A.2025年央視春晚舞臺上的智能機器人展現了先進的科技，其核心部件用到了硅材料，高
純度的硅可用于制作光導纖維
B.煤的干餾、汽化、液化和石油的分餾均屬于化學變化
C.硬化油又叫人造脂肪，不易被空氣氧化變質，便于儲存和運輸
D.編織草帽用到的麥稈，其主要成分是纖維素，與淀粉互為同分異構體
2.化學用語是化學學科知識的專業語言符號，下列有關表述錯誤的是()
A.H202是一種綠色氧化劑，其電子式為H:0:0:H
B.一的化學名稱是3-甲基-3-戊烯
C.H2O的VSEPR模型為
29
2p
D.基態N原子的價層電子的軌道表示式為回四11
3.設N。為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是(
A.4.6g由N02和N204組成的混合氣體中含原子總數為0.3N。
B.常溫下，pH=9的CH,COONa溶液中，OH~的數目為10-5WA
C.電解精煉銅時，電路中每通過W,個電子時陽極溶解32gCu
化學第1頁（共8頁）
D.標準狀況下，11.2L0F,(氣體)與水完全反應（生成0，和HF)時轉移電子數為2N,
4.下列關于實驗操作的誤差分f不正確的是()】
A.測定中和反應反應熱時，如果攪拌器改為銅質的，則測得的△H偏大
B.用量氣法測鋅與稀疏酸反應產生的氫氣體積時，裝置未冷卻至室溫即讀數，則測得的反
應速率偏大
C.用潔凈的玻璃棒蘸取新制的氯水滴在pH試紙上，來測定氯水的pH
D.用標準濃度鹽酸滴定未知濃度NOH溶液，開始滴定時酸式滴定管尖端處有氣泡，滴定
終點時氣泡消失，則測得的NaOH溶液濃度偏大
5.甲、乙、丙、丁、戊、己為短周期元素組成的常見物質，其中甲、乙、丙、戊在常溫下均為氣體，甲
和丁為原子總數不大于4的10電子分子，乙為單質。它們之間的轉化關系如圖。下列說法
正確的是()
甲化劑，△
戊
A.甲易溶于水，溶液顯堿性
B.乙與丙反應時無明顯現象
C.氣體戊可通過排水法收集
D.戊與丁生成已的反應為化合反應
6.下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是()
A0.1mol·L-的NH,SCN溶液中：Fe3+、Mg2+、N0,、S0
B.0.1mol·L-的H2S0,溶液中：Na、K*、Cl0、[Al(0H)4]
C.能使酚酞變紅的溶液中：Na、K·、NO,°、C0,2-
D.含大量NaHs0,的溶液中：K、Fe2·,Cl-MnO,
,7.下列實驗能達到實驗目的且符合實驗要求的是(
NaBr淀粉-KI
溶液溶液
4女在0
棉球
A.裝置驗證氧化性：Cl2>Br2>2
B.灼燒海帶
飽和
FeCla
溶液
NaOH
)塊狀鈉
溶液
C.裝置注射器活塞自動右移，說明Na與
D.制備Fe(OH)膠體
H,0反應放熱
A.A
B.B
C.C
D.D
化學第2頁（共8頁）西安市2025屆高考教研信息測評卷★化學試題
參考答案及評分標準
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每題給出的四個選項中，只有一項符合
題目要求的。
題號
2
3
4
6
7
6
9
10
11
12
13
14
答案
c
B
A
C
B
D
B
C
D
B
A
D
二、非選擇題：本題共4小題，共58分
15.（14分)（每空2分）
3d
45
(1）F田Ht出tT
)(2)5i0,+20商溫si+2C0↑
(3)V0,+20H°=V0+H206.0≤pH<7.6(或6.0~7.6)
(4)10-m.4(5)分液漏斗、燒杯（寫對一個給一分）(6)2H20-4e°=4H*+02↑
[解析】(1)Ni是28號元素，根據構造原理可知：基態Ni原子的價電子排布式為3d4s2,
3d
故其價電子軌道表示式為田t1田：
(2)根據上述分析可知：“濾渣1”是S02,工業上用焦炭還原二氧化硅可以制備硅單質，
同時生成C0氣體，該反應的化學方程式為：S10,+2C商溫s1+2C0↑；
(3)在酸性溶液中釩元素以V0的形式存在，根據圖示可知N2+開始形成Ni(OH)z沉
淀的pH=7.6,故當加人Na0H“調節pH”在6.0≤pH≤7.6時，釩元素以形式存在，而N2+不
能反應，仍以N2+的形式存在于溶液中“調節pH”時，五價釩發生變化的離子方程式為將V0
轉化為V0的離子方程式為：V02+20Hˉ=V0+20;
(4)室溫下，當溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mo/L時，認為Fe3·沉淀完全，此時溶液的pH
=3.2,(H)=10-3moWL,則此時溶液中c(0H）=Kg=10x10-”
c(日)=1.0×10-amo/L=1.0×
10-1o.mo/L,故常溫下Ee(OH)3的溶度積帶數；K,p=c(Fe3+)(OH*)=1.0×10-5mo/L×
(1.0×10-10.5×mo/L)3=10-7.4
(5)在實驗室中進行萃取、分液操作需要用到的玻璃儀器為分液漏斗、燒杯；
(6)用惰性電極電解航酸鎳溶液，在陰極上N2+得到電子被還原為單質，在陽極上
H20電離產生的0ˉ失去電子被氧化產生02，同時反應產生的H,陽極的電極反應式為：
2H20-4e°=4H*+02↑。
16.(13分)
【答案】(1)三頸燒瓶(1分)(2)NH,C1+Ca(0H),△CaCL2+2NH,↑+2H,0(2分)
(3)防倒吸(2分)
(4)先生成藍色沉淀，后藍色沉淀逐漸溶解，溶液變為深藍色(2分)
(5)降低溶劑的極性，利于[Cu(NH)4]S04·H20結晶析出(2分)
(6)輕輕靠-下錐形瓶內壁(2分)(7)2：5(Y,-Y2)×10-5×
-×100%(2分)
m
【解析】
(3)氨氣極易溶于水，氨氣溶于水易發生倒吸，使用長頸漏斗將A裝置產生的氣體持續通
化學參考答案及評分標準第1頁（共4頁）

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