資源簡介

北京一零一中2024-2025學年度高三第三次模擬測試
化學
友情提示：
本試卷分為I卷、II卷兩部分，共19道小題，共10頁，滿分100分；答題時間為90分鐘；請將答案寫在答題紙上。
可能用到的相對原子質量：O 16 Mg 24 S 32 I 127
第一部分
本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。
1. 下列說法正確的是
A. 電解質溶液導電的過程發生了化學變化
B. 原子核外電子發生躍遷屬于化學變化
C. 石油分餾利用了石油中各組分化學性質的差異
D. RNA中含磷酯鍵，DNA兩條鏈上的堿基通過化學鍵作用相連接
2. 下列圖示或化學用語表達不正確的是
A. 的VSEPR模型： B. 乙炔的空間填充模型：
C. 的結構式： D. 的電子式：
3. 下列指定微?；蚧瘜W鍵的個數比為1：2的是
A. C原子中的質子和中子 B. Na2O2固體中的陰離子和陽離子
C. SiO2晶體中的硅原子和共價鍵 D. FeCl2溶液中的Fe2+和Cl—
4. 下列實驗中，能達到實驗目的的是
A．驗證犧牲陽極法 B．比較和與酸反應的快慢
C．檢驗燒堿樣品中是否含有 D．檢驗待測液中是否含有
A. A B. B C. C D. D
5. 氫化亞銅（CuH）是一種紅棕色的難溶物，可在40℃~50℃時用溶液和“另一種反應物”制取，在中能燃燒生成和；跟鹽酸反應生成難溶物和。下列推斷不正確的是
A. “另一種反應物”在反應中表現還原性
B. 與反應的化學方程式為：
C. 與反應時，氧化產物為和
D. 與鹽酸反應的離子方程式為：
6. 實驗室模擬海帶提碘的流程如下，下列說法正確的是
A. 步驟①、③、⑥的操作分別是過濾、萃取和分液、蒸餾
B. 步驟④中反應消耗時，轉移電子
C. 步驟⑤中主要發生反應的離子方程式為：
D. 理論上，步驟④消耗的和步驟⑤消耗的的物質的量相等
7. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號 X Y Z M R
原子半徑 1.86 0.99 1.43 075 0.71
主要化合價 最高正價 +1 +7 +3 +5 -
最低負價 - -1 - -3 -1
下列說法不正確的是
A. M、R在同一周期
B. 元素X和Y形成的化合物中含離子鍵
C. 工業上，用Y、Z形成的化合物制取Z
D. 以上5種元素中，電負性最強的是R
8. 甲醛水溶液久置會發生聚合，生成低聚甲醛，反應如下(均為放熱反應)：
下列說法不正確的是
A. 生成低聚甲醛的過程中，發生了加成、取代反應
B. 低聚甲醛的生成可能導致甲醛溶液出現渾濁
C. 在回流裝置中加熱久置的甲醛溶液到一定溫度，甲醛可再生
D. 向久置的甲醛溶液中加入酸性溶液，若褪色證明甲醛有剩余
9. 某小組用、HI和KI探究外界條件對化學反應速率的影響。室溫下，按下列初始濃度進行實驗。
實驗Ⅰ．
實驗編號 ① ② ③ ④ ⑤
0.1 0.1 0.1 0.2 0.3
0.1 0.2 0.3 0.1 0.1
出現棕黃色的時間/s 13 6.5 4.3 6.6 4.4
實驗Ⅱ．用KI替代HI做上述5組實驗，觀察到有無色氣體產生，一段時間內溶液均未見棕黃色。
下列說法不正確的是
A. 由實驗Ⅰ可知，氧化HI的反應速率與和的乘積成正比
B. 實驗①中反應繼續進行，20s時測得為，則0～20s的平均反應速率：
C. 實驗Ⅱ中的現象可能是因為分解的速率大于氧化KI的速率
D. 對比實驗Ⅰ和Ⅱ，Ⅰ-的還原性隨酸性減弱而減弱
10. 在光照條件下，空氣中的二氧化硫二氧化鈦顆粒物表面發生催化氧化生成硫酸氣溶膠，下列說法不正確的是
A. 受到光激發產生的空穴()帶正電，能將氧化成·OH
B. 在顆粒物表面形成有多種途徑，其中一種為
C. 上述形成硫酸氣溶膠的總反應為
D. 空氣的濕度越大，硫酸氣溶膠的形成速率越快
11. 水溶性熒光超支化聚合物P在生物、醫藥及組織工程和生物成像等領域都有較好的應用，合成P的單體由M()和W()在一定條件下反應得到，P的結構片段如下：
下列說法不正確的是
A. W不存在順反異構
B. 聚合物P的單體由M與W通過取代反應得到
C. M與W形成的單體通過縮聚反應制得聚合物P，同時有生成
D. 聚合物P具有較好水溶性可能與存在多個親水基團-OH有關
12. 同學們探究不同金屬和濃硫酸的反應。向三等份濃硫酸中分別加入大小相同的不同金屬片，加熱，用生成氣體進行下表實驗操作并記錄實驗現象。
實驗操作 實驗現象
金屬為銅 金屬為鋅 金屬為鋁
點燃 不燃燒 燃燒 燃燒
通入酸性溶液 褪色 褪色 褪色
通入溶液 無明顯變化 無明顯變化 出現黑色沉淀
通入品紅溶液 褪色 褪色 不褪色
已知：(CuS為黑色固體)；可燃
下列說法不正確的是
A. 加入銅片的實驗中，使酸性溶液褪色的氣體是
B. 加入鋁片的實驗中，燃燒現象能證明生成氣體中一定含
C. 加入鋅片的實驗中，生成的氣體一定是混合氣體
D. 金屬與濃硫酸反應的還原產物與金屬活動性強弱有關
13. 利用平衡移動原理，分析沉淀溶解平衡。
已知：i．。
ii．圖中直線的離子濃度關系符合或。
下列分析不正確的是
A. ①表示的是，
B. a、b兩點對應的溶液，相應的離子濃度之比
C. 向c點對應的溶液中加適量固體，可使溶液由c點變到a點
D. 向固體中加入的溶液，充分反應后有0.032mol轉化為
14. 催化加氫制能實現碳的循環利用。一定壓強下，1mol 與3mol 在密閉容器中發生的反應如下：
Ⅰ：；△H<0
Ⅱ：；△H>0
反應相同時間，測得不同溫度下轉化率和選擇性如右圖實驗值所示。圖中平衡值表示在相同條件下達到平衡狀態時轉化率和選擇性隨溫度的變化。
已知：的選擇性。
下列說法正確的是
A. 曲線b表示的平衡轉化率
B. 其他條件不變，240℃時加壓或使用高效催化劑均可能使轉化率達到X點
C. 220～280℃時，反應Ⅰ生成速率小于反應Ⅱ生成CO的速率
D. 為提高生產效率，需選擇相對較低的溫度
第二部分
本部分共5題，共58分。
15. 氮及其化合物在能源領域應用廣泛。
（1）非常穩定，通常只能與電離能小的、等金屬元素形成離子型化合物。
①基態N原子價層電子排布式為_____。
②、在水中能產生。分子的空間結構為三角錐形，解釋原因：_____。
（2）我國科學家成功合成五氮陰離子鹽：（可表示為），局部結構示意圖如下所示。
①中和中均為雜化，比較中鍵角和中鍵角大小并解釋原因：_____。
②對于的穩定存在有重要作用。與的作用力類型有_____。
（3）丁二酮肟可用于檢驗溶液中的，原理如下。二（丁二酮肟）合鎳為非極性分子，結構穩定，含有共價鍵、配位鍵、氫鍵等作用力，請在圖中方框內補全其結構_____。
（4）通過、與的循環轉化，可實現由、與合成、與。合成過程與Mg、MgO的晶胞結構示意圖如下。
①若和的晶胞體積分別為和，則和的密度之比為_____。
②合成、與的總反應方程式是_____。
16. 鐵礦石中存在硫酸鹽(主要為)和少量硫化物。測定鐵礦石中硫含量的一種方法是把礦石中的硫元素轉化為，再利用滴定法測定。
（1）高溫下完全分解為、和___________。
（2）測定過程如下：
向吸收器內滴入少量標準溶液至溶液呈淡藍色。將鐵礦石樣品置于管式爐(已預熱至高溫)內，通入空氣，當吸收器內溶液淡藍色消退時，立即用標準溶液滴定至淡藍色復現。隨著不斷通入，滴定過程中溶液顏色“藍色消退-藍色復現”不斷變換，直至終點。
①持續通入空氣，空氣的作用是___________。
②依據現象，滴定過程發生的反應有、___________。
③滴定達終點的實驗現象是___________。
（3）標準溶液的濃度為，消耗該溶液相當于___________g硫。根據到達滴定終點時消耗標準溶液的體積，可計算鐵礦石樣品中硫的質量分數。
（4）條件控制和誤差分析
①測定時，需要控制吸收器中溶液。若過低時，非氧化生成的使測定結果偏小。生成的離子方程式為___________。
②能直接將完全氧化。吸收器中加入，滴定時能被完全吸收。若吸收器中不加，滴定時通入的會部分逸出溶液，原因是___________。
17. 有機化合物作為高活性農用殺菌劑，其合成路線如下。
已知：i．
ii．+R2OH
（1）A分子含有的官能團名稱是_____。
（2）的化學方程式是_____。
（3）依據的反應原理，在一定條件下縮聚成高分子的化學方程式為_____。
（4）下列說法正確的是_____（填序號）。
a．能與溶液反應
b．的分子式為，核磁共振氫譜顯示峰面積比為
c．最多能與發生加成反應
（5）B與F合成G過程如下。
①判斷并解釋中基團對活潑性的影響_____。
②已知：，L和M的結構簡式分別為_____、_____。
18. BiOCl是一種新型的高檔環保珠光材料。以輝鉍礦和軟錳礦為原料制取氯氧化鉍和超細氧化鉍的工藝流程如下：
已知：i．易與形成；，易發生水解為。
ii．幾種離子沉淀與
離子 開始沉淀 沉淀完全
8.1 10.1
6.3 83
1.9 3.3
（1）“聯合焙燒”時，和，在空氣中反應生成和。該反應化學方程式為_____。
（2）“酸浸”時需及時補充濃鹽酸控制浸取液pH小于1.4，其目的是_____。
（3）得到BiOCl的離子方程式為_____。
（4）鉍能被有機萃取劑（簡稱TBP）萃取，其萃取原理可表示為：(水層)+2TBP(有機層)(有機層)(水層)。“萃取”時需向溶液中加入固體調節濃度，萃取率隨變化關系如圖所示。最佳為的可能原因是_____。
（5）“沉淀反萃取”時生成草酸鉍晶體。為得到含較少的草酸鉍晶體，“萃取”后有機相與草酸溶液的混合方式為_____。
19. 某小組同學探究銅和濃硝酸的反應，進行如下實驗：
實驗1：分別取濃硝酸與不同質量的銅粉充分反應，銅粉完全溶解，溶液顏色如下表：
編號 ① ② ③ ④ ⑤
銅粉質量/g 0.1 0.2 03 0.4 0.5
溶液顏色 綠色 草綠色 藍綠色偏綠 藍綠色偏藍 藍色
（1）寫出銅和濃硝酸反應的離子方程式：___________。
（2）小組同學認為溶液顯綠色的可能原因是：
猜想1：硝酸銅濃度較高，溶液呈綠色；
猜想2：溶解在混合溶液中，溶液呈綠色。
依據實驗1中的現象，判斷猜想1是否合理，并說明理由：___________。
（3）?、葜腥芤?，___________(填操作和現象)，證實猜想2成立。
小組同學進行如下實驗也證實了猜想2成立。
實驗2：向①中溶液以相同流速分別通入和空氣，觀察現象。
通入氣體 氮氣 空氣
現象 液面上方出現明顯的紅棕色氣體 后溶液變為藍色 液面上方出現明顯的紅棕色氣體 后溶液變為藍色
（4）結合上述實驗現象，下列推測合理的是___________(填字母序號)。
a．①中溶液通入時，被緩慢氧化為
b．①中溶液里某還原性微粒與綠色有關，通入空氣時較快被氧化
c．空氣小的溶于水顯酸性，促進了溶液變藍色
d．加熱溶液①后，可能觀察到溶液變藍的現象
（5）小組同學繼續探究實驗2中現象的差異，并查閱文獻：
ⅰ.“可溶性銅鹽中溶解亞硝酸”可能是實驗①中溶液顯綠色的主要原因
ⅱ.在溶液中存在
反應l：(慢)
反應2：(快)
解釋實驗2中“通入氮氣變藍慢，通入空氣變藍快”的原因___________。
小組同學為確認亞硝酸參與了形成綠色溶液的過程，繼續進行實驗。
實驗3：取3份等體積的①中綠色溶液，分別加入不同物質，觀察現象。
加入物質 ___________固體 3滴30％溶液 3滴水
現象 溶液綠色變深 溶液迅速變為藍色 溶液顏色幾乎不變
（6）實驗中加入的固體物質是___________(填化學式)。加入后溶液迅速變藍可能的原因是(用化學方程式表示)：，___________，___________。
北京一零一中2024-2025學年度高三第三次模擬測試
化學
友情提示：
本試卷分為I卷、II卷兩部分，共19道小題，共10頁，滿分100分；答題時間為90分鐘；請將答案寫在答題紙上。
可能用到的相對原子質量：O 16 Mg 24 S 32 I 127
第一部分
本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。
【1題答案】
【答案】A
【2題答案】
【答案】D
【3題答案】
【答案】B
【4題答案】
【答案】A
【5題答案】
【答案】D
【6題答案】
【答案】B
【7題答案】
【答案】C
【8題答案】
【答案】D
【9題答案】
【答案】D
【10題答案】
【答案】D
【11題答案】
【答案】B
【12題答案】
【答案】B
【13題答案】
【答案】D
【14題答案】
【答案】A
第二部分
本部分共5題，共58分。
【15題答案】
【答案】（1） ①. ②. 的價層電子對數為，其VSEPR模型為四面體形，含一個孤電子對，略去孤電子對，的空間結構為三角錐形
（2） ①. 中O的孤電子對個數為，中N的孤電子對個數為，孤電子對有較大斥力，使鍵角：< ②. 離子鍵、氫鍵
（3） （4） ①. ②.
【16題答案】
【答案】（1）
（2） ①. 將導入吸收器中；將硫化物氧化為 ②. ③. 溶液變為淡藍色，且半分鐘內不褪色
（3）0.096a （4） ①. ②. 與的反應速率較慢
【17題答案】
【答案】（1）羧基、氯原子（碳氯鍵）
（2） （3） （4）ab
（5） ①. 增強的活潑性，酯基和羰基均為吸電子基團，可以使位極性增強，易斷裂 ②. ③.
【18題答案】
【答案】（1）
（2）增大、濃度，使鉍充分浸出；同時抑制金屬離子（或）、水解
（3）
（4）時，鉍離子萃取平衡（）逆向移動，萃取率下降，鐵離子萃取率上升；時，鉍離子水解（）程度增大，不利于鉍離子的萃取提純
（5）邊攪拌邊將有機相溶液滴加到草酸溶液中
【19題答案】
【答案】（1）
（2）不合理，實驗編號①~⑤中銅粉均溶解，隨著硝酸銅濃度的增大，溶液顏色反而由綠色變為藍色，與假設不符
（3）通入NO2氣體，溶液顏色變綠
（4）bd （5）通入氮氣時，二氧化氮和一氧化氮氣體被吹出，由于反應1較慢，亞硝酸濃度下降較慢；通入空氣時，一氧化氮與空氣中的氧氣發生反應，溶液中一氧化氮濃度降低，對溶液顏色變化影響程度較大的反應2快速向正反應方向移動，亞硝酸濃度降低快，溶液顏色變化快。
（6） ①. NaNO2（或其他亞硝酸鹽） ②. ③.

展開更多......

收起↑