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2024-2025學年度第二學期高一年級階段檢測
6.下列反應的化學或離子方程式不正確的是
A.NO2制HNO3的離子方程式：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO
化學
B.白磷與Ba(OH2溶液反應：2P4+3Ba(OH)2+6IHO=3Ba(HPO2)2+2PH↑
可能用到的相對原子質量：H1C12016Na23Mg24S32C135.5Fe56Br80
C.HPO2與足量的NaOH溶液反應的離子方程式：HPO2+3OH=PO23+3H2O
一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。
D.雌黃制備雄黃的方程式：2As2S2+2SnCl2+4HCl一As4S4+2SnCl4+2H2S1
1.化學與生活、科技、社會發展息息相關。下列說法正確的是
7.某有機化合物的結構簡式如下圖所示，下列敘述中不正確的是
A,用于火箭發動機的碳化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料
CH=CH一CH一CH,Cl
B.碳納米材料中，碳納米管和C60互為同位素
C.華為新上市手機的芯片材料是SiO2
CH
D.富勒烯、石墨烯都是含碳化合物
A.1mol該有機化合物在加熱和催化劑作用下，最多能和4molH2反應
2.下列有關化學用語的表述正確的是
B,該有機化合物屬于芳香烴，在一定條件下能通過加聚反應生成高分子
H
C.該有機化合物能使溴水褪色，也能使酸性KMO4溶液褪色
A.NHBr的電子式：HN:HBr
B,基態碳原子的軌道表示式：
忸田出
D,該有機化合物在一定條件下能發生加成反應或取代反應
8.奧司他韋是目前治療流感的常用藥物之一，其結構簡式如圖所示。下列有關該化合物的說法
不正確的是
C.PCl分子的VSEPR模型：C。D.HO分子空間填充模型表示為
HC-
3.Cas(PO4)sF晶體可作激光發射材料。下列說法正確的是
H.C-
CH
HN
A.半徑：rCa2+)>r(P3)
B.第一電離能：I(P>(S)
HC-
C.沸點：PH3>HF
D.電負性：XO)PXF)
4.下列物質的結構與性質或性質與用途具有對應關系的是
A,分子中既含有σ鍵，又含有π鍵
A,H2O2中存在過氧鍵(-O-O-),HO2具有強氧化性B.C60熔點低，可用作超導體
B.該物質可以使溴的四氯化碳溶液褪色
C.液氨的穩定性大，可用作制冷劑
D.SiO2為酸性氧化物，可用作光導纖維
C.分子中含有2個手性碳原子
閱讀材料，VA族元素及其化合物應用廣泛。NH催化氧化生成NO,NO繼續被氧化為NO2,將
D.分子中滿足sp雜化軌道類型的原子對應的元素有3種
NO2通入水中制取HNO3。工業上用白磷(P)與Ba(OH2反應生成PH和一種鹽，該鹽可與HSO4
9.短周期元素X、Y、Z、Q、R的原子序數依次增大。X與R同主族，X原子核外有8種不同運
反應制備一元弱酸HsPO2.雌黃(As2S3)和SnCl2在鹽酸中反應轉化為雄黃(As4S)和SnCl4(沸點114C)
動狀態的電子，Y元素可以形成陰離子，基態Z原子的s軌道和p軌道上的電子總數相等，基態
并放出HS氣體。N2H4HO是一種重要的精細化工原料，易溶于水，沸點較低，具有強還原性，
Q原子的3p軌道上有3個未成對電子。下列說法正確的是
其制備原理為：2NH+NaCIo=NH4HO+NaCl;完成5~6題：
A.元素Y的原子半徑比X的大
B.元素X的氣態氫化物熱穩定性比Q的強
5.下列實驗裝置和操作不能達到實驗目的的是
C.元素Q的第一電離能比R的小
D.ZY2中含有非極性鍵
閱讀下列材料，完成下面10~11題：
銅及其重要化合物在生產中有著重要的應用。輝銅礦（主要成分C2S)可以用于制銅，反應為：
Ca(OH2和
Cu2S+O2蕩溫2Cu+S02制得的粗銅通過電解法進行精煉。Cu2S與濃硝酸反應可得Cu0NO2。Cu
在O2存在下與氨水反應生成[CuNH)4]2+。Cu2O加入稀硫酸中，溶液變藍色并有紫紅色固體產生。
10.下列有關輝銅礦制備粗銅的相關說法正確的是
A,Cu是元素周期表中d區元素
用
B.Cu轉化為基態Cu,得到的電子填充在3d軌道上
A.用甲裝置制備NH
B.用乙裝置制備氨水
C.CuS晶胞中S2位置如圖所示，則一個晶胞中含有8個Cu
C.用丙裝置制備N2H4H2O
D,用丁裝置提純N2H4-H2O
D.每有22.4L02參與反應，轉移電子數為4mol
高一化學（共3頁）
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