資源簡介

2025年山東省青島市即墨區中考化學二模試卷
一、選擇題（每小題1分，共16分）在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．（1分）“不稼不穡是可恥的，勤勉耕作是光榮的”。形成樸素的勞動觀也是一種教育目標。在下列勞動過程中一定發生化學變化的是（　　）
A．掃地拖地 B．生火做飯 C．擇菜洗菜 D．整理衣物
2．（1分）簡易的肥皂可以用動物油脂和草木灰按比例混合發生皂化反應制取。草木灰的主要成分是碳酸鉀（K2CO3）。K2CO3中碳元素的化合價是（　　）
A．﹣2 B．+3 C．+4 D．+2
3．（1分）2024年世界環境日中國主題是“全面推進美麗中國建設”，下來做法不符合這主題的是（　　）
A．煤炭脫硫處理，有效減少對環境的污染
B．積極植樹造林，促進達成“碳中和”
C．使用新型可降解塑料，減少“白色污染”
D．禁止使用化石燃料，防止產生霧霾
4．（1分）下列物質的用途利用了其化學性質的是（　　）
A．稀有氣體用作保護氣 B．石墨制鉛筆芯
C．干冰用于人工降雨 D．金剛石切割玻璃
5．（1分）下列化學用語表示正確的是（　　）
A．兩個氧分子——O2
B．氯化鋁中鋁元素的化合價——Cl3
C．氯化鉀——KCl
D．鈉原子的結構示意圖——
6．（1分）掌握滅火的原理和方法對于保障生命與財產安全具有重要意義，下列說法正確的是（　　）
A．撲滅山火時，可設置隔離帶將樹木與燃燒區隔離
B．煤氣泄漏，立即打開抽油煙機的電源開關
C．用水噴淋滅火能夠降低可燃物的著火點
D．高層住房內著火，立即乘電梯逃離
7．（1分）“關愛生命，擁抱健康”是人類永恒的主題，下列說法中，不合理的是（　　）
A．食用蔬菜水果能補充維生素
B．霉變食物洗凈后可以食用
C．甲醛不可用于食品防腐
D．長期缺乏鐵元素可能會引發貧血
8．（1分）建立宏觀和微觀之間的聯系是化學學科特有的思維方式。下列對宏觀事實的微觀解釋不正確的是（　　）
A．干冰升華——分子間隔變大
B．水燒開后把壺蓋頂開——分子數目變多
C．水在通電的條件下發生分解反應——分子種類變化
D．濕衣服晾在太陽底下干得快——分子運動速率變快
9．（1分）由碳元素形成的單質有很多種，如金剛石、石墨和C60等。下列有關碳單質的說法中正確的是（　　）
A．金剛石和石墨都是黑色固體
B．金剛石、石墨、C60都由原子直接構成
C．碳單質在空氣中燃燒只能生成二氧化碳
D．金剛石、石墨物理性質差別很大的原因是碳原子的排列方式不同
10．（1分）藍莓中含有豐富的花青素（化學式為C15H11O6），花青素是一種水溶性色素，顏色與細胞液的酸堿性有關，細胞液酸性時呈紅色，堿性時呈藍色。下列關于它的說法正確的是（　　）
A．花青素的相對分子質量為287g
B．花青素分子由碳原子、氫原子、氧原子構成
C．花青素中碳、氫、氧三種元素的質量比為15：11：6
D．28.7g花青素中含有15g碳元素
11．（1分）下列實驗中，顏色變化不符合實驗事實的是（　　）
A．鐵釘放入硫酸銅溶液中，溶液由藍色變為淺綠色
B．氫氧化鐵中加入稀鹽酸，溶液顏色無變化
C．將空氣中燃著的硫伸入氧氣中，火焰由淡藍色變為藍紫色
D．在滴加酚酞試液的蒸餾水中再滴加濃氨水，液體由無色變為紅色
12．（1分）分析推理是化學學習中常用的思維方法，下列分析推理正確的是（　　）
A．中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應
B．二氧化碳能使燃著的木條熄滅，則能使燃著木條熄滅的氣體就是二氧化碳
C．金屬陽離子帶正電荷，則帶正電荷的微觀粒子都是金屬陽離子
D．常溫下，pH等于7的水溶液呈中性，則呈中性的水溶液pH一定等于7
13．（1分）建立模型是學習化學的重要方法。下列有關模型的說法正確的是（　　）
A．空氣成分模型
B．地殼中元素含量
C．物質構成模型
D．化合反應與氧化反應關系
14．（1分）中國航天人從未停下對宇宙探索的腳步，如圖是把航天員呼出的二氧化碳轉化為水的微觀示意圖。利用化學知識找出下列說法中正確的是（　　）
A．反應中共有兩種有機物
B．化學反應方程式為CO2+4H2CH4+2H2O
C．該反應是置換反應
D．參與反應的CO2與H2的質量比為1：1
15．（1分）為驗證銀、鋅、銅三種金屬的活動性順序，小于同學做了如圖所示實驗，三支試管里的液體均為稀鹽酸。下列說法不正確的是（　　）
A．金屬絲浸入溶液前需要先用砂紙打磨
B．該組實驗不能判斷銅、銀的金屬活動性順序
C．將a試管中的溶液換為硫酸銅溶液可達到實驗目的
D．將b試管中的溶液換為硫酸銅溶液可達到實驗目的
16．（1分）下列各組離子，能在pH＝12的無色溶液中大量共存的是（　　）
A．H+、、Na+ B．K+、Cl﹣、
C．Ca2+、、Ba2+ D．Cu2+、Cl﹣、Mg2+
二、選擇題（每小題2分，共12分）在每小題給出的四個選項中，有一項或兩項是符合題目要求的。
17．（2分）下列勞動項目與所涉及的化學知識相符的是（　　）
選項 勞動項目 化學知識
A 給校園中的花草施用硝酸銨 硝酸銨屬于復合肥料
B 飯后洗凈鐵鍋并擦干 鐵在潮濕環境中易生銹
C 給家中魚缸里通入氧氣 氧氣易溶于水
D 用白醋除水垢（含碳酸鈣、氫氧化鎂） 水垢與醋酸只發生中和反應
A．A B．B C．C D．D
18．（2分）下列實驗方案不能達到實驗目的的是（　　）
選項 實驗目的 實驗方案
A 檢驗氫氧化鈉溶液中是否含有碳酸鈉 取樣，稀釋，滴加氯化鈣稀溶液
B 分離高錳酸鉀和二氧化錳的固體混合物 加足量水溶解，過濾，對濾液進行蒸發結晶，對濾渣進行洗滌、干燥
C 鑒別氫氧化鈉、氯化鋇、硫酸銅三種物質的溶液 取樣，相互滴加，觀察現象
D 除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳 通過足量灼熱的氧化銅
A．A B．B C．C D．D
19．（2分）用如圖裝置研究FeC2O4 2H2O受熱分解的產物。下列說法不正確的是（　　）
A．裝置②用于檢驗分解產物中是否有H2O
B．裝置③中黑色粉末變紅，試明分解產物中有CO
C．裝置④中澄清石灰水變渾濁，說明分解產物中有CO2
D．實驗結束后，經檢驗裝置①中剩余固體為FeO和少量Fe，含有Fe的原因可能是分解過程中發生了CO還原FeO的反應
20．（2分）取一定質量的碳酸鈣固體高溫灼燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質量為8.0g，其中鈣元素質量分數為50.0%。下列判斷正確的是（　　）
A．剩余固體中可能含有CaO
B．生成4.0gCO2氣體
C．灼燒前后固體中鈣元素的質量分數變大
D．剩余固體中滴加足量鹽酸無明顯現象
21．（2分）下列圖像能正確反映其對應關系的是（　　）
A．表示常溫下，向pH＝2的稀硫酸中滴加pH＝12的氫氧化鉀溶液
B．表示在盛有空氣的密閉容器（體積不變）中點燃足量白磷
C．表示分別向等質量鎂粉和鋁粉中加入足量溶質質量分數相同的稀硫酸
D．表示向一定量過氧化氫溶液中加入二氧化錳制取氧氣
（多選）22．（2分）粗鹽中含有泥沙及少量可溶性氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質，為獲得精鹽進行如下實驗：
下列敘述不正確的是（　　）
A．根據NaCl的溶解度，可計算出溶解10g粗鹽所需水的最少質量
B．操作b后，濾液中只有2種溶質
C．操作c的名稱為蒸發結晶
D．若稱得精鹽的質量為8.5g，則該粗鹽樣品中氯化鈉的質量分數是85.0%
三、非選擇題（本題共2小題，共52分）觀察生活，體會生活處處有化學
23．（10分）化學來源于生活，化學與生活密切相關。
（1）天然水中的色素和異味，可以使用活性炭去除，這利用了活性炭的 　 　 性。
（2）“合理膳食，均衡營養”會讓我們更健康。
①下列食品中富含糖類的是 　 　 （填序號，下同）。
A.雞蛋
B.饅頭
C.蔬菜
②為了預防佝僂病，幼兒及青少年可以補充一些含 　 　 元素的食品。
③醬菜是一種傳統名肴。醬菜中的乳酸菌、乳酸鈣有助于消化和促進兒童的生長發育，因此，適量食用對人體健康有益。但是，醬菜制作過程中也會產生較多的亞硝酸鹽。
硝酸鹽與胃酸反應產生亞硝酸（HNO2）和氯化物，亞硝酸分解的一氧化氮進入血液中與血紅蛋白結合導致中毒。醬菜制作過程中亞硝酸鹽含量的變化情況如圖所示。從圖中信息分析可知，在制作過程中，應盡量避免食用 　 　 階段的醬菜；亞硝酸鈉（NaNO2）與胃酸（主要成分為鹽酸）反應的化學方程式為 　 　 。
（3）生活中的下列做法，有利于人體健康的是 　 　 。
A.食用霉變的花生
B.倡導不吸煙
C.食用甲醛溶液浸泡的海產品
（4）廚房中能用來除去水壺中水垢的物質是 　 　 （填“食醋”或“食鹽水”）。
（5）媒體曾報道過面條可燃，有市民誤以為是面條中加入了不安全的添加劑所致，但從化學的角度分析：面粉中含有的主要營養素淀粉就是可燃物，當 　 　 時就能夠燃燒，而且面粉在一定條件下還會發生爆炸，為避免類似事件的發生，生產過程中應采取的措施為 　 　 。
A.密封門窗，隔絕氧氣
B.嚴禁吸煙，杜絕火源
C.輕拿輕放，減少粉塵揚起
D.提高淀粉的著火點
24．（9分）從宏觀、微觀、符號相結合的角度認識物質及其變化，能更好地認識物質的組成和變化的本質。
（1）氮原子結構示意圖與氮在元素周期表中的信息如圖1所示。
①氮的相對原子質量為 　 　 。
②氮原子在化學反應中 　 　 （填“易得”或“易失”）電子。
（2）氮元素的“化合價與物質類別”對應關系如圖2所示。
①空氣中含量最高的物質是 　 　 （填化學式）。
②圖中a點對應物質的化學式為 　 　 。
③若b、c兩點對應的物質是同種物質，該物質的化學式為 　 　 。
④HNO3、NO2中氮元素含量較高的物質是 　 　 （填化學式）。
（3）神舟飛船使用的燃料肼（N2H4）發生化學反應的微觀示意圖如圖3所示：
①燃料肼中氮元素與氫元素的質量比為 　 　 。
②寫出該反應的化學方程式 　 　 。
走進實驗室，形成科學探究的方法
25．（10分）如圖所示為實驗中常見氣體制備、凈化、干燥、收集的部分儀器，請回答下列問題。
（1）在裝置A中使用儀器①時的注意事項是 　 　 。
（2）寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式：　 　 。如果要控制反應的發生和停止，應選擇的發生裝置是 　 　 （填序號）。
（3）向一個收集滿二氧化碳氣體的集氣瓶中，同時放入一張干燥的藍色石蕊試紙和一張濕潤的藍色石蕊試紙，觀察到干燥的試紙不變色，而濕潤的試紙變紅。請敘述出現上述兩種不同現象的原因：　 　 。
（4）實驗室用D裝置收集氧氣，集氣瓶內預先裝滿水的原因 　 　 。實驗室用裝滿水的E裝置收集氧氣。應從導管口 　 　 （填“a”或“b”）輸入氣體。
（5）若用鋅粒和鹽酸反應制取氫氣，收集的氫氣往往不純，想要得到比較純凈干燥的氫氣，則連接儀器的順序是A→　 　 →　 　 →C。
探究實踐，發展敢于質疑的品質
26．（7分）某化學興趣小組對酸堿鹽的知識進行了如下項目化學習，請你參與。
【項目一】酸和堿能否發生反應
（1）向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中緩慢滴加稀鹽酸（如圖1所示），實驗中觀察到 　 　 的現象時，能證明鹽酸和氫氧化鈉發生了化學反應。
（2）某興趣小組同學用pH傳感器探究鹽酸和氫氧化鈉的反應（如圖2所示）。興趣小組的同學認為該實驗溶液的pH 　 　 7，就可以證明稀鹽酸和氫氧化鈉發生了反應。該興趣小組的同學是利用檢驗 　 　 （填“生成物”或“反應物”）的方法證明反應的發生。
【項目二】部分酸堿鹽之間反應
向碳酸鈉和硫酸鈉的混合溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液（如圖3所示），同學們對反應后試管內成分進行如下探究：
（3）經分析，反應后試管中所含溶質的成分有 　 　 。
（4）向反應后試管中的混合物加入足量稀硫酸，反應中看到有氣泡，稀硫酸與沉淀的質量關系如圖4所示。請分析沉淀質量增加的原因是 　 　 。
（5）由項目一和項目二可歸納物質反應過程中所涉及的酸、堿、鹽的化學性質有 　 　 （歸納一條即可）。
觀察生活體全身邊處處有化學
27．（10分）水果、蔬菜等在生長及運輸過程中可能會使用到殺蟲劑、防腐劑等，食用前需要去除殘留，果蔬洗鹽能達到此效果。學校興趣小組同學對某臨期果蔬洗鹽在成分及含量上是否變質進行研究。
【閱讀標簽】如圖
【查閱資料】①碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應產生白色沉淀。
②碳酸氫鈉在50℃以上逐漸分解產生二氧化碳、碳酸鈉和水；碳酸鈉受熱不分解。
③濃度大于0.83%的碳酸氫鈉溶液中加入0.1%的氯化鈣溶液，產生白色沉淀；濃度小于0.83%的碳酸氫鈉溶液中加入0.1%的氯化鈣溶液則無現象。
④室溫下，碳酸氫鈉飽和溶液的濃度為8.8%。
任務一：驗證該臨期果蔬洗鹽的成分
【作出猜想】該臨期果蔬洗鹽中除了氯化鈉外，可能還有？
猜想1：碳酸鈉；猜想2：　 　 ；猜想3：碳酸氫鈉
【實驗驗證1】
實驗操作 實驗現象 實驗結論
實驗1：取樣溶于水，滴加無色酚酞試液
　 　
溶液呈堿性
實驗2：取樣加熱，將產生的氣體通入澄清石灰水 澄清石灰水變渾濁 含有 　 　
實驗3：為使現象明顯，取樣溶于水并用玻璃棒攪拌形成飽和溶液，加入0.1%的氯化鈣溶液 產生白色沉淀 含有碳酸鈉
【交流反思1】小組同學認為實驗3中結論不嚴謹，理由是 　 　 。
【實驗驗證2】為保證實驗的嚴謹性，小組同學進一步探究。
實驗操作 實驗現象 實驗結論
實驗4：另取8g樣品與992g水配制成溶液，向其中滴加0.1%的CaCl2溶液
　 　
含有碳酸鈉
【實驗結論】猜想2正確。
任務二：驗證該臨期果蔬洗鹽的成分含量變化
【實驗方案】查閱資料、實驗探究、數據分析。
【實驗結論】確定該臨期果蔬洗鹽中碳酸鈉的質量分數增大。
【交流反思2】由于該樣品長期放置在灶臺旁受熱引起變質。請根據資料信息寫出變質所涉及的化學方程式：　 　 。
【遷移應用】推測此類果蔬洗鹽的貯存條件：　 　 。
【拓展延伸】小明的弟弟比較頑皮，將盛放食鹽與果蔬洗鹽的容器標簽損毀，請借助家庭中的生活用品或食品等設計方案進行區分：　 　 （寫明所選物品、現象及結論）。
28．（6分）月球表面富含鈦鐵礦，鈦因其硬度大、熔點高、常溫下耐酸堿、耐腐蝕等優良的性能，被譽為“未來金屬”．我國四川省有大型釩鈦磁鐵礦，由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：
①鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3（鈦酸亞鐵），其中鈦的化合價為　 　 價．
②TiCl4在高溫下與足量Mg反應生成金屬Ti的化學方程式　 　 ，該反應屬于　 　 （填基本反應類型）．
③上述生產過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質，若在實驗室提純上述金屬鈦，可將其先加入　 　 （填試劑名稱）中，再　 　 （填操作名稱）．
2025年山東省青島市即墨區中考化學二模試卷
參考答案與試題解析
一．選擇題（共21小題）
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 B C D A C A B B D B B
題號 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21
答案 D C B D B B D C C D
二．多選題（共1小題）
題號 22
答案 BD
一、選擇題（每小題1分，共16分）在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．（1分）“不稼不穡是可恥的，勤勉耕作是光榮的”。形成樸素的勞動觀也是一種教育目標。在下列勞動過程中一定發生化學變化的是（　　）
A．掃地拖地 B．生火做飯 C．擇菜洗菜 D．整理衣物
【解答】解：A、掃地拖地沒有新物質生成，屬于物理變化；故選項錯誤；
B、生火做飯，燃燒屬于化學變化；故選項正確；
C、擇菜洗菜沒有新物質生成，屬于物理變化；故選項錯誤；
D、整理衣物沒有新物質生成，屬于物理變化；故選項錯誤；
故選：B。
2．（1分）簡易的肥皂可以用動物油脂和草木灰按比例混合發生皂化反應制取。草木灰的主要成分是碳酸鉀（K2CO3）。K2CO3中碳元素的化合價是（　　）
A．﹣2 B．+3 C．+4 D．+2
【解答】解：鉀元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設碳元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×3＝0，則x＝+4價。
故選：C。
3．（1分）2024年世界環境日中國主題是“全面推進美麗中國建設”，下來做法不符合這主題的是（　　）
A．煤炭脫硫處理，有效減少對環境的污染
B．積極植樹造林，促進達成“碳中和”
C．使用新型可降解塑料，減少“白色污染”
D．禁止使用化石燃料，防止產生霧霾
【解答】解：A.煤炭脫硫處理可以有效減少二氧化硫的排放，從而減少酸雨等環境污染問題，符合“全面推進美麗中國建設”的主題，故A正確；
B.積極植樹造林可以吸收二氧化碳，減少溫室氣體排放，促進“碳中和”，符合主題，故B正確；
C.使用新型可降解塑料可以減少傳統塑料難以降解帶來的“白色污染”，符合主題，故C正確；
D.化石燃料在當前的能源結構中仍然占據重要地位，完全禁止使用化石燃料是不現實的，應該逐步減少對化石燃料的依賴，而不是完全禁止，故D錯誤；
故選：D。
4．（1分）下列物質的用途利用了其化學性質的是（　　）
A．稀有氣體用作保護氣 B．石墨制鉛筆芯
C．干冰用于人工降雨 D．金剛石切割玻璃
【解答】解：A、稀有氣體用作保護氣是利用稀有氣體化學性質穩定，故A正確；
B、石墨制鉛筆芯，是利用石墨硬度小，不需要通過化學變化表現出來，屬于物理性質，故B錯；
C、干冰用于人工降雨，是利用干冰升華吸熱，使周圍溫度降低，不需要通過化學變化表現出來，屬于物理性質，故C錯；
D、金剛石切割玻璃，是利用金剛石的硬度大，不需要通過化學變化表現出來，屬于物理性質，故D錯。
故選：A。
5．（1分）下列化學用語表示正確的是（　　）
A．兩個氧分子——O2
B．氯化鋁中鋁元素的化合價——Cl3
C．氯化鉀——KCl
D．鈉原子的結構示意圖——
【解答】解：A.兩個氧分子應表示為2O2，而不是O2，故A錯誤；
B.氯化鋁中鋁元素的化合價為+3，應表示為Cl3，故B錯誤；
C.氯化鉀的化學式為KCl，鉀元素顯+1價，氯元素顯﹣1價，化學式書寫正確，故C正確；
D.鈉原子的結構示意圖為，而不是“”，故D錯誤；
故選：C。
6．（1分）掌握滅火的原理和方法對于保障生命與財產安全具有重要意義，下列說法正確的是（　　）
A．撲滅山火時，可設置隔離帶將樹木與燃燒區隔離
B．煤氣泄漏，立即打開抽油煙機的電源開關
C．用水噴淋滅火能夠降低可燃物的著火點
D．高層住房內著火，立即乘電梯逃離
【解答】解：A.撲滅山火時，設置隔離帶將樹木與燃燒區隔離，這是通過清除可燃物的方法來滅火，故A正確；
B.煤氣泄漏時，立即打開抽油煙機的電源開關，可能會產生電火花，引發爆炸，因為煤氣是可燃性氣體，與空氣混合遇明火或電火花等可能會發生爆炸，故B錯誤；
C.用水噴淋滅火是因為水蒸發吸熱，使溫度降到可燃物的著火點以下，而不是降低可燃物的著火點，著火點不能被降低，故C錯誤；
D.高層住房內著火，立即乘電梯逃離是錯誤的。因為火災可能會導致電梯故障，且電梯井可能成為煙囪，使人更加危險，故D錯誤。
故選：A。
7．（1分）“關愛生命，擁抱健康”是人類永恒的主題，下列說法中，不合理的是（　　）
A．食用蔬菜水果能補充維生素
B．霉變食物洗凈后可以食用
C．甲醛不可用于食品防腐
D．長期缺乏鐵元素可能會引發貧血
【解答】解：A.蔬菜和水果富含維生素，食用它們可以補充人體所需的維生素，故A正確；
B.霉變食物中含有黃曲霉毒素等有害物質，即使洗凈后仍可能殘留毒素，不能食用，故B錯誤；
C.甲醛是一種有毒物質，不能用于食品防腐，故C正確；
D.鐵元素是合成血紅蛋白的主要元素，缺乏鐵元素會導致貧血，故D正確；
故選：B。
8．（1分）建立宏觀和微觀之間的聯系是化學學科特有的思維方式。下列對宏觀事實的微觀解釋不正確的是（　　）
A．干冰升華——分子間隔變大
B．水燒開后把壺蓋頂開——分子數目變多
C．水在通電的條件下發生分解反應——分子種類變化
D．濕衣服晾在太陽底下干得快——分子運動速率變快
【解答】解：A、干冰升華是因為二氧化碳分子間隔變大，故選項解釋合理。
B、水燒開后，壺蓋被頂開，發生的是物理變化，水分子本身沒有發生改變，溫度升高，水分子間的間隔變大，引起水的體積膨脹，壺蓋被頂開，分子數目不變，故選項解釋錯誤。
C、水在通電的條件下發生分解反應生成氫氣和氧氣，分子種類變化，故選項解釋合理。
D、濕衣服晾在太陽底下干得快，是因為溫度升高，分子運動的速率加快，故選項解釋合理。
故選：B。
9．（1分）由碳元素形成的單質有很多種，如金剛石、石墨和C60等。下列有關碳單質的說法中正確的是（　　）
A．金剛石和石墨都是黑色固體
B．金剛石、石墨、C60都由原子直接構成
C．碳單質在空氣中燃燒只能生成二氧化碳
D．金剛石、石墨物理性質差別很大的原因是碳原子的排列方式不同
【解答】解：A.金剛石是無色透明的晶體，而石墨是黑色固體，故A錯誤；
B.金剛石和石墨是由碳原子直接構成的，而C60是由C60分子構成的，故B錯誤；
C.碳單質在空氣中燃燒時，如果氧氣充足，生成二氧化碳；如果氧氣不足，生成一氧化碳，故C錯誤；
D.金剛石和石墨的物理性質差別很大，是因為碳原子的排列方式不同。金剛石中碳原子呈三維網狀結構，硬度極高；石墨中碳原子呈層狀結構，層間作用力較弱，具有良好的導電性和潤滑性，故D正確；
故選：D。
10．（1分）藍莓中含有豐富的花青素（化學式為C15H11O6），花青素是一種水溶性色素，顏色與細胞液的酸堿性有關，細胞液酸性時呈紅色，堿性時呈藍色。下列關于它的說法正確的是（　　）
A．花青素的相對分子質量為287g
B．花青素分子由碳原子、氫原子、氧原子構成
C．花青素中碳、氫、氧三種元素的質量比為15：11：6
D．28.7g花青素中含有15g碳元素
【解答】解：A.花青素的相對分子質量為287，單位是“1”，而不是“g”，故A錯誤；
B.花青素的化學式為C15H11O6，該分子是由碳原子、氫原子、氧原子構成，故B正確；
C.花青素中碳、氫、氧三種元素的質量比為（12×15）：（1×11）：（16×6）＝ 180：11：96，故C錯誤；
D.28.7g花青素中碳元素的質量為28.7g100%＝18g，故D錯誤；
故選：B。
11．（1分）下列實驗中，顏色變化不符合實驗事實的是（　　）
A．鐵釘放入硫酸銅溶液中，溶液由藍色變為淺綠色
B．氫氧化鐵中加入稀鹽酸，溶液顏色無變化
C．將空氣中燃著的硫伸入氧氣中，火焰由淡藍色變為藍紫色
D．在滴加酚酞試液的蒸餾水中再滴加濃氨水，液體由無色變為紅色
【解答】解：A、鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，溶液由藍色變成淺綠色，故選項正確。
B、氫氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，溶液由無色變黃色，故選項不正確。
C、硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發出明亮的藍紫色火焰，故選項正確。
D、氨水顯堿性，能使酚酞變紅色，在滴加酚酞試液的蒸餾水中再滴加濃氨水，液體由無色變為紅色，故選項正確。
故選：B。
12．（1分）分析推理是化學學習中常用的思維方法，下列分析推理正確的是（　　）
A．中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應
B．二氧化碳能使燃著的木條熄滅，則能使燃著木條熄滅的氣體就是二氧化碳
C．金屬陽離子帶正電荷，則帶正電荷的微觀粒子都是金屬陽離子
D．常溫下，pH等于7的水溶液呈中性，則呈中性的水溶液pH一定等于7
【解答】解：A、中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故選項推理錯誤。
B、二氧化碳能使燃著的木條熄滅，但能使燃著木條熄滅的氣體不一定就是二氧化碳，也可能是氮氣等氣體，故選項推理錯誤。
C、金屬陽離子帶正電荷，但帶正電荷的微觀粒子不一定都是金屬陽離子，也可能是質子等，故選項推理錯誤。
D、常溫下，pH等于7的水溶液呈中性，則呈中性的水溶液pH一定等于7，故選項推理正確。
故選：D。
13．（1分）建立模型是學習化學的重要方法。下列有關模型的說法正確的是（　　）
A．空氣成分模型
B．地殼中元素含量
C．物質構成模型
D．化合反應與氧化反應關系
【解答】解：A.空氣中各成分是按體積分數計算的，氮氣約占78%、氧氣約占21%、其他成分約占1%，而圖中標的是質量分數，故A錯誤。
B.地殼中元素含量由多到少依次是氧、硅、鋁、鐵等，圖中元素含量順序錯誤，故B錯誤。
C.物質由分子、原子或離子構成，原子可以構成分子，原子得失電子形成離子，該圖準確表示了物質構成模型，故C正確。
D.化合反應是指由兩種或兩種以上物質生成一種新物質的反應，氧化反應是物質與氧發生的反應，有些化合反應屬于氧化反應，有些不屬于，二者是交叉關系，而圖中表示的關系錯誤，故D錯誤。
故選：C。
14．（1分）中國航天人從未停下對宇宙探索的腳步，如圖是把航天員呼出的二氧化碳轉化為水的微觀示意圖。利用化學知識找出下列說法中正確的是（　　）
A．反應中共有兩種有機物
B．化學反應方程式為CO2+4H2CH4+2H2O
C．該反應是置換反應
D．參與反應的CO2與H2的質量比為1：1
【解答】解：A、該反應中只涉及到甲烷一種有機物，二氧化碳中雖然含有碳元素，但其性質與無機物類似，習慣上還是將其看做無機物，故A說法錯誤；
B、該反應的化學反應方程式為CO2+4H2CH4+2H2O，故B說法正確；
C、該反應的生成物均為化合物，因此該反應不屬于置換反應，故C說法錯誤；
D、由化學方程式可知，參與反應的CO2與H2的質量比為44：（2×4）＝11：2，故D說法錯誤。
故選：B。
15．（1分）為驗證銀、鋅、銅三種金屬的活動性順序，小于同學做了如圖所示實驗，三支試管里的液體均為稀鹽酸。下列說法不正確的是（　　）
A．金屬絲浸入溶液前需要先用砂紙打磨
B．該組實驗不能判斷銅、銀的金屬活動性順序
C．將a試管中的溶液換為硫酸銅溶液可達到實驗目的
D．將b試管中的溶液換為硫酸銅溶液可達到實驗目的
【解答】解：A、金屬絲浸入溶液前需要先用砂紙打磨，除去金屬表面的氧化膜，故選項說法正確。
B、銅、銀與稀硫酸均不反應，該組實驗不能判斷銅、銀的金屬活動性順序，故選項說法正確。
C、鋅絲能與稀硫酸反應生成氫氣，銅、銀與稀硫酸均不反應，活動性順序為鋅＞氫＞銅、銀；將a試管中的溶液換為硫酸銅溶液，無明顯現象，說明銀的金屬活動性比銅弱，即金屬活動性銅＞銀，可達到實驗目的，故選項說法正確。
D、將b試管中的溶液換為硫酸銅溶液，鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，說明了金屬活動性鋅＞銅；銅、銀與稀硫酸均不反應，無法比較銅、銀的金屬活動性，不能達到實驗目的，故選項說法錯誤。
故選：D。
16．（1分）下列各組離子，能在pH＝12的無色溶液中大量共存的是（　　）
A．H+、、Na+ B．K+、Cl﹣、
C．Ca2+、、Ba2+ D．Cu2+、Cl﹣、Mg2+
【解答】解：pH為12的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH﹣。
A、H+、OH﹣兩種離子能結合生成水，不能在堿性溶液中大量共存，故選項錯誤。
B、三種離子間不能結合生成沉淀或氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，故選項正確。
C、鈣離子和碳酸根離子結合生成碳酸鈣沉淀，鋇離子與碳酸根離子結合生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。
D、銅離子與氫氧根離子結合生成氫氧化銅沉淀，鎂離子與氫氧根離子結合生成氫氧化鎂沉淀，不能在堿性溶液中大量共存，故選項錯誤。
故選：B。
二、選擇題（每小題2分，共12分）在每小題給出的四個選項中，有一項或兩項是符合題目要求的。
17．（2分）下列勞動項目與所涉及的化學知識相符的是（　　）
選項 勞動項目 化學知識
A 給校園中的花草施用硝酸銨 硝酸銨屬于復合肥料
B 飯后洗凈鐵鍋并擦干 鐵在潮濕環境中易生銹
C 給家中魚缸里通入氧氣 氧氣易溶于水
D 用白醋除水垢（含碳酸鈣、氫氧化鎂） 水垢與醋酸只發生中和反應
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A.硝酸銨（NH4NO3）只含有氮元素，屬于氮肥，而不是復合肥料，故A錯誤；
B.鐵在潮濕環境中容易生銹，因此飯后洗凈鐵鍋并擦干可以防止鐵鍋生銹，故B正確；
C.氧氣不易溶于水，因此給魚缸通入氧氣是為了增加水中的溶解氧，而不是因為氧氣易溶于水，故C錯誤；
D.水垢中的氫氧化鎂與醋酸反應生成醋酸鎂和水，屬于中和反應，碳酸鈣與醋酸反應生成二氧化碳、醋酸鈣和水，不屬于中和反應，屬于復分解反應，故D錯誤；
故選：B。
18．（2分）下列實驗方案不能達到實驗目的的是（　　）
選項 實驗目的 實驗方案
A 檢驗氫氧化鈉溶液中是否含有碳酸鈉 取樣，稀釋，滴加氯化鈣稀溶液
B 分離高錳酸鉀和二氧化錳的固體混合物 加足量水溶解，過濾，對濾液進行蒸發結晶，對濾渣進行洗滌、干燥
C 鑒別氫氧化鈉、氯化鋇、硫酸銅三種物質的溶液 取樣，相互滴加，觀察現象
D 除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳 通過足量灼熱的氧化銅
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、取樣，稀釋，滴加氯化鈣稀溶液，碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據是否產生白色沉淀，可檢驗氫氧化鈉溶液中是否含有碳酸鈉，故選項實驗方案能達到實驗目的。
B、高錳酸鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，加足量水溶解，過濾，對濾液進行蒸發結晶，能分離出高錳酸鉀，對濾渣進行洗滌、干燥，能分離出二氧化錳，故選項實驗方案能達到實驗目的。
C、取樣，相互滴加，觀察現象，其中有一種溶液與其它兩種溶液混合時能出現一次白色沉淀和一次藍色沉淀，該溶液為硫酸銅溶液，與硫酸銅溶液產生白色沉淀的溶液為氯化鋇溶液，與硫酸銅溶液混合產生藍色沉淀的為氫氧化鈉溶液，可以鑒別，故選項實驗方案能達到實驗目的。
D、CO能與灼熱的氧化銅反應生成銅和二氧化碳，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項實驗方案不能達到實驗目的。
故選：D。
19．（2分）用如圖裝置研究FeC2O4 2H2O受熱分解的產物。下列說法不正確的是（　　）
A．裝置②用于檢驗分解產物中是否有H2O
B．裝置③中黑色粉末變紅，試明分解產物中有CO
C．裝置④中澄清石灰水變渾濁，說明分解產物中有CO2
D．實驗結束后，經檢驗裝置①中剩余固體為FeO和少量Fe，含有Fe的原因可能是分解過程中發生了CO還原FeO的反應
【解答】解：A、無水硫酸銅遇水變藍色，裝置②用于檢驗分解產物中是否有H2O，故選項說法正確。
B、一氧化碳具有還原性，能與灼熱的氧化銅反應生成銅和二氧化碳，裝置③中黑色粉末變紅，試明分解產物中有CO，故選項說法正確。
C、裝置④中澄清石灰水變渾濁，說明有CO2存在，但由于CO還原CuO時也會生成CO2，無法判斷分解產物中是否有CO2，故選項說法錯誤。
D、實驗結束后，經檢驗裝置①中剩余固體為FeO和少量Fe，含有Fe的原因可能是分解過程中發生了CO還原FeO的反應，一氧化碳和氧化亞鐵反應生成鐵和二氧化碳，故選項說法正確。
故選：C。
20．（2分）取一定質量的碳酸鈣固體高溫灼燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質量為8.0g，其中鈣元素質量分數為50.0%。下列判斷正確的是（　　）
A．剩余固體中可能含有CaO
B．生成4.0gCO2氣體
C．灼燒前后固體中鈣元素的質量分數變大
D．剩余固體中滴加足量鹽酸無明顯現象
【解答】解：A、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，碳酸鈣中鈣元素的質量分數為：100%＝40%，氧化鈣中鈣元素質量分數為：100%≈71.4%，剩余固體中鈣元素的質量分數為50.0%，說明剩余固體中一定含有CaO，故選項說法不正確。
B、剩余固體的質量為8.0g，其中鈣元素質量分數為50.0%，則鈣元素的質量為：8.0g×50.0%＝4.0g，則反應前碳酸鈣的質量為：4.0g÷（100%）＝10.0g，根據質量守恒定律可知，生成二氧化碳的質量為：10.0g﹣8.0g＝2.0g，故選項說法不正確。
C、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，固體質量降低，而固體中鈣元素的質量不變，所以灼燒前后固體中鈣元素質量分數變大，故選項說法正確。
D、氧化鈣中鈣元素質量分數為71.4%，剩余固體中鈣元素質量分數為50.0%，則剩余固體中一定有未完全反應的碳酸鈣，剩余固體中滴加足量鹽酸會產生氣泡，故選項說法不正確。
故選：C。
21．（2分）下列圖像能正確反映其對應關系的是（　　）
A．表示常溫下，向pH＝2的稀硫酸中滴加pH＝12的氫氧化鉀溶液
B．表示在盛有空氣的密閉容器（體積不變）中點燃足量白磷
C．表示分別向等質量鎂粉和鋁粉中加入足量溶質質量分數相同的稀硫酸
D．表示向一定量過氧化氫溶液中加入二氧化錳制取氧氣
【解答】解：A、常溫下，向pH＝2的稀硫酸中滴加pH＝12的氫氧化鉀溶液，酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強，pH的變化是從小于7逐漸的增大到等于7、大于7，但最終溶液的pH不可能大于12，故選項圖像錯誤。
B、白磷燃燒放出大量的熱，溫度升高，壓強增大；隨著反應的進行氧氣被消耗，溫度逐漸恢復至室溫，壓強逐漸減小，最終壓強一定比反應前小，故選項圖像錯誤。
C、分別向等質量鎂粉和鋁粉中加入足量溶質質量分數相同的稀硫酸，若消耗稀硫酸的質量相同，則生成氫氣質量相同，故開始兩斜線重合，后因硫酸過量，金屬完全反應，產生氫氣的質量為，產生氫氣的質量為鋁＞鎂，鋁消耗的稀硫酸多，生成的氫氣多，拐點高些，故選項圖像錯誤。
D、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，水中氫元素的質量分數大于過氧化氫中氫元素的質量分數，隨著反應的進行，液體中氫元素的逐漸增大，至完全反應不再發生改變，故選項圖像正確。
故選：D。
（多選）22．（2分）粗鹽中含有泥沙及少量可溶性氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質，為獲得精鹽進行如下實驗：
下列敘述不正確的是（　　）
A．根據NaCl的溶解度，可計算出溶解10g粗鹽所需水的最少質量
B．操作b后，濾液中只有2種溶質
C．操作c的名稱為蒸發結晶
D．若稱得精鹽的質量為8.5g，則該粗鹽樣品中氯化鈉的質量分數是85.0%
【解答】解：A、粗鹽提純的實驗是在常溫下進行的，可以根據NaCl的溶解度，把粗鹽看成氯化鈉，計算出溶解10g粗鹽所需水的最少質量，故A正確；
B、操作b后，濾液中只有碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉這3種溶質，故B錯誤；
C、氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，采用蒸發結晶的方法提純氯化鈉晶體，故操作c的名稱為蒸發結晶，故C正確；
D、在粗鹽提純過程中，氫氧化鈉與氯化鎂反應生成了氯化鈉，硫酸鈉與氯化鋇反應生成了氯化鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應生成了氯化鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應生成了氯化鈉，氫氧化鈉與鹽酸反應生成了氯化鈉，碳酸鈉與鹽酸反應生成了氯化鈉，因此稱得精鹽的質量為8.5g，包括粗鹽中的氯化鈉和反應生成的氯化鈉，所以該粗鹽樣品中氯化鈉的質量分數應小于85.0%，故D錯誤；
故選：BD。
三、非選擇題（本題共2小題，共52分）觀察生活，體會生活處處有化學
23．（10分）化學來源于生活，化學與生活密切相關。
（1）天然水中的色素和異味，可以使用活性炭去除，這利用了活性炭的 　吸附　 性。
（2）“合理膳食，均衡營養”會讓我們更健康。
①下列食品中富含糖類的是 　B　 （填序號，下同）。
A.雞蛋
B.饅頭
C.蔬菜
②為了預防佝僂病，幼兒及青少年可以補充一些含 　鈣　 元素的食品。
③醬菜是一種傳統名肴。醬菜中的乳酸菌、乳酸鈣有助于消化和促進兒童的生長發育，因此，適量食用對人體健康有益。但是，醬菜制作過程中也會產生較多的亞硝酸鹽。
硝酸鹽與胃酸反應產生亞硝酸（HNO2）和氯化物，亞硝酸分解的一氧化氮進入血液中與血紅蛋白結合導致中毒。醬菜制作過程中亞硝酸鹽含量的變化情況如圖所示。從圖中信息分析可知，在制作過程中，應盡量避免食用 　腌制Ⅱ　 階段的醬菜；亞硝酸鈉（NaNO2）與胃酸（主要成分為鹽酸）反應的化學方程式為 　NaNO2+HCl＝NaCl+HNO2　 。
（3）生活中的下列做法，有利于人體健康的是 　B　 。
A.食用霉變的花生
B.倡導不吸煙
C.食用甲醛溶液浸泡的海產品
（4）廚房中能用來除去水壺中水垢的物質是 　食醋　 （填“食醋”或“食鹽水”）。
（5）媒體曾報道過面條可燃，有市民誤以為是面條中加入了不安全的添加劑所致，但從化學的角度分析：面粉中含有的主要營養素淀粉就是可燃物，當 　溫度達到著火點，且與氧氣接觸　 時就能夠燃燒，而且面粉在一定條件下還會發生爆炸，為避免類似事件的發生，生產過程中應采取的措施為 　BC　 。
A.密封門窗，隔絕氧氣
B.嚴禁吸煙，杜絕火源
C.輕拿輕放，減少粉塵揚起
D.提高淀粉的著火點
【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和異味，因此可以使用活性炭去除天然水中的色素和異味。故答案為：吸附。
（2）①饅頭富含淀粉，淀粉屬于糖類。故答案為：B。
②佝僂病是由于缺乏鈣元素引起的，因此幼兒及青少年可以補充一些含鈣元素的食品來預防佝僂病。故答案為：鈣。
③從圖中信息分析可知，在制作過程中，應盡量避免食用亞硝酸鹽含量較高的階段（即腌制Ⅱ）的醬菜。亞硝酸鈉（NaNO2）與胃酸（主要成分為鹽酸）反應的化學方程式為：NaNO2+HCl＝NaCl+HNO2。故答案為：腌制Ⅱ；NaNO2+HCl＝NaCl+HNO2。
（3）食用霉變的花生和甲醛溶液浸泡的海產品都不利于人體健康，而倡導不吸煙有利于人體健康。故答案為：B。
（4）水壺中的水垢主要成分是碳酸鈣，食醋中的醋酸可以與碳酸鈣反應生成可溶性的醋酸鈣，從而除去水垢。故答案為：食醋。
（5）面粉中含有的主要營養素淀粉是可燃物，當溫度達到著火點，且與氧氣接觸時就能夠燃燒。為避免類似事件的發生，生產過程中應采取的措施為：通風，嚴禁吸煙，杜絕火源；輕拿輕放，減少粉塵揚起，而著火點不能降低，故答案為：溫度達到著火點，且與氧氣接觸；BC。
24．（9分）從宏觀、微觀、符號相結合的角度認識物質及其變化，能更好地認識物質的組成和變化的本質。
（1）氮原子結構示意圖與氮在元素周期表中的信息如圖1所示。
①氮的相對原子質量為 　14.01　 。
②氮原子在化學反應中 　易得　 （填“易得”或“易失”）電子。
（2）氮元素的“化合價與物質類別”對應關系如圖2所示。
①空氣中含量最高的物質是 　N2　 （填化學式）。
②圖中a點對應物質的化學式為 　NO　 。
③若b、c兩點對應的物質是同種物質，該物質的化學式為 　NH4NO3　 。
④HNO3、NO2中氮元素含量較高的物質是 　NO2　 （填化學式）。
（3）神舟飛船使用的燃料肼（N2H4）發生化學反應的微觀示意圖如圖3所示：
①燃料肼中氮元素與氫元素的質量比為 　7：1　 。
②寫出該反應的化學方程式 　N2O4+2N2H44H2O+3N2　 。
【解答】解：（1）①氮的相對原子質量為14.01。
故答案為：14.01。
②氮原子最外層電子數是5，在化學反應中易得電子。
故答案為：易得。
（2）①空氣中含量最高的物質是N2。
故答案為：N2。
②圖中a點對應物質的化學式為NO（氮元素化合價是+2，氧元素化合價是﹣2，根據化合物中元素化合價代數和為零可知該物質的化學式）。
故答案為：NO。
③若b、c兩點對應的物質是同種物質，即硝酸銨（硝酸銨中氮元素的化合價包括﹣3和+5），該物質的化學式為NH4NO3。
故答案為：NH4NO3。
④HNO3、NO2中氮元素含量分別是100%≈22.2%、100%≈30.4%，氮元素含量較高的物質是NO2。
故答案為：NO2。
（3）①燃料肼中氮元素與氫元素的質量比為28：4＝7：1。
故答案為：7：1。
②該反應的化學方程式是N2O4+2N2H44H2O+3N2。
故答案為：N2O4+2N2H44H2O+3N2。
走進實驗室，形成科學探究的方法
25．（10分）如圖所示為實驗中常見氣體制備、凈化、干燥、收集的部分儀器，請回答下列問題。
（1）在裝置A中使用儀器①時的注意事項是 　長頸漏斗下端應伸入液面以下　 。
（2）寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式：　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　 。如果要控制反應的發生和停止，應選擇的發生裝置是 　B　 （填序號）。
（3）向一個收集滿二氧化碳氣體的集氣瓶中，同時放入一張干燥的藍色石蕊試紙和一張濕潤的藍色石蕊試紙，觀察到干燥的試紙不變色，而濕潤的試紙變紅。請敘述出現上述兩種不同現象的原因：　二氧化碳不能使干燥的藍色石蕊試紙變色，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅　 。
（4）實驗室用D裝置收集氧氣，集氣瓶內預先裝滿水的原因 　排盡瓶內的空氣，使收集到的氧氣更純凈　 。實驗室用裝滿水的E裝置收集氧氣。應從導管口 　b　 （填“a”或“b”）輸入氣體。
（5）若用鋅粒和鹽酸反應制取氫氣，收集的氫氣往往不純，想要得到比較純凈干燥的氫氣，則連接儀器的順序是A→　G　 →　F　 →C。
【解答】解：（1）儀器①是長頸漏斗，在裝置A中使用長頸漏斗時，為防止生成的氣體從長頸漏斗逸出，應注意長頸漏斗下端應伸入液面以下；
（2）實驗室制取二氧化碳是用大理石或石灰石（主要成分碳酸鈣）與稀鹽酸反應，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的化學方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，裝置B中，當關閉彈簧夾時，裝置內氣體增多，壓強增大，將液體壓回長頸漏斗，固液分離，反應停止，打開彈簧夾時，氣體排出，壓強減小，液體流下，固液接觸，反應發生，則如果要控制反應的發生和停止，應選擇的發生裝置是B；
（3）二氧化碳不能使干燥的藍色石蕊試紙變色，而二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅；
（4）實驗室用D裝置收集氧氣，集氣瓶內預先裝滿水是為了排盡瓶內的空氣，使收集到的氧氣更純凈，氧氣不易溶于水，且密度比水小，所以用裝滿水的E裝置收集氧氣時，應從導管口b輸入氣體，將水從a導管排出；
（5）用鋅粒和鹽酸反應制取氫氣，由于鹽酸具有揮發性，制得的氫氣中會含有氯化氫氣體和水蒸氣，要得到比較純凈干燥的氫氣，應先通過氫氧化鈉溶液（G裝置）除去氯化氫氣體，因為氯化氫氣體能與氫氧化鈉溶液反應，不能用飽和碳酸氫鈉溶液，因為鹽酸和碳酸氫鈉反應會產生二氧化碳，再通過濃硫酸（F裝置）除去水蒸氣，因為濃硫酸具有吸水性，最后用向下排空氣法（C裝置）收集氫氣，因為氫氣密度比空氣小，所以連接儀器的順序是A→G→F→C。
故答案為：（1）長頸漏斗下端應伸入液面以下；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；B；
（3）二氧化碳不能使干燥的藍色石蕊試紙變色，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅；
（4）排盡瓶內的空氣，使收集到的氧氣更純凈；b；
（5）G；F。
探究實踐，發展敢于質疑的品質
26．（7分）某化學興趣小組對酸堿鹽的知識進行了如下項目化學習，請你參與。
【項目一】酸和堿能否發生反應
（1）向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中緩慢滴加稀鹽酸（如圖1所示），實驗中觀察到 　溶液由紅色變為無色　 的現象時，能證明鹽酸和氫氧化鈉發生了化學反應。
（2）某興趣小組同學用pH傳感器探究鹽酸和氫氧化鈉的反應（如圖2所示）。興趣小組的同學認為該實驗溶液的pH 　≤　 7，就可以證明稀鹽酸和氫氧化鈉發生了反應。該興趣小組的同學是利用檢驗 　反應物　 （填“生成物”或“反應物”）的方法證明反應的發生。
【項目二】部分酸堿鹽之間反應
向碳酸鈉和硫酸鈉的混合溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液（如圖3所示），同學們對反應后試管內成分進行如下探究：
（3）經分析，反應后試管中所含溶質的成分有 　氫氧化鈉和氫氧化鋇　 。
（4）向反應后試管中的混合物加入足量稀硫酸，反應中看到有氣泡，稀硫酸與沉淀的質量關系如圖4所示。請分析沉淀質量增加的原因是 　碳酸鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇，生成硫酸鋇的質量大于參加反應的碳酸鋇的質量　 。
（5）由項目一和項目二可歸納物質反應過程中所涉及的酸、堿、鹽的化學性質有 　酸與堿反應（或鹽與堿反應 或鹽與酸）　 （歸納一條即可）。
【解答】解：（1）酚酞在氫氧化鈉溶液（堿性）中顯紅色，鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，隨著鹽酸的加入，氫氧化鈉被消耗，溶液堿性逐漸減弱，當恰好完全反應時溶液呈中性，此時溶液由紅色變為無色，所以實驗中觀察到溶液由紅色變為無色的現象時，能證明鹽酸和氫氧化鈉發生了化學反應。故答案為：溶液由紅色變為無色。
（2）氫氧化鈉溶液的pH＞7，鹽酸與氫氧化鈉反應會使溶液中的氫氧化鈉減少，若溶液的pH≤7，說明溶液中的氫氧化鈉已經不存在，也就證明稀鹽酸和氫氧化鈉發生了反應。這里是通過檢驗反應物（氫氧化鈉）是否減少來證明反應的發生。故答案為：≤；反應物。
（3）碳酸鈉與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，硫酸鈉與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，因為氫氧化鋇過量，所以反應后試管中所含溶質的成分有生成的氫氧化鈉和過量的氫氧化鋇。故答案為：氫氧化鈉和氫氧化鋇。
（4）反應后的沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，硫酸鋇不與稀硫酸反應，碳酸鋇與稀硫酸反應的化學方程式為BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+H2O+CO2↑
197 233
每197份質量的碳酸鋇與稀硫酸反應會生成233份質量的硫酸鋇，生成硫酸鋇的質量大于參加反應的碳酸鋇的質量，所以沉淀質量增加。故答案為：碳酸鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇，生成硫酸鋇的質量大于參加反應的碳酸鋇的質量。
（5）項目一中鹽酸與氫氧化鈉的反應體現了酸與堿的反應；項目二中碳酸鈉、硫酸鈉與氫氧化鋇的反應體現了鹽與堿的反應，碳酸鋇與稀硫酸反應體現了鹽與酸反應，所以可歸納物質反應過程中所涉及的酸、堿、鹽的化學性質有酸與堿反應（或鹽與堿反應 或鹽與酸）。故答案為：酸與堿反應（或鹽與堿反應 或鹽與酸）。
觀察生活體全身邊處處有化學
27．（10分）水果、蔬菜等在生長及運輸過程中可能會使用到殺蟲劑、防腐劑等，食用前需要去除殘留，果蔬洗鹽能達到此效果。學校興趣小組同學對某臨期果蔬洗鹽在成分及含量上是否變質進行研究。
【閱讀標簽】如圖
【查閱資料】①碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應產生白色沉淀。
②碳酸氫鈉在50℃以上逐漸分解產生二氧化碳、碳酸鈉和水；碳酸鈉受熱不分解。
③濃度大于0.83%的碳酸氫鈉溶液中加入0.1%的氯化鈣溶液，產生白色沉淀；濃度小于0.83%的碳酸氫鈉溶液中加入0.1%的氯化鈣溶液則無現象。
④室溫下，碳酸氫鈉飽和溶液的濃度為8.8%。
任務一：驗證該臨期果蔬洗鹽的成分
【作出猜想】該臨期果蔬洗鹽中除了氯化鈉外，可能還有？
猜想1：碳酸鈉；猜想2：　Na2CO3、NaHCO3　 ；猜想3：碳酸氫鈉
【實驗驗證1】
實驗操作 實驗現象 實驗結論
實驗1：取樣溶于水，滴加無色酚酞試液
　溶液變紅　
溶液呈堿性
實驗2：取樣加熱，將產生的氣體通入澄清石灰水 澄清石灰水變渾濁 含有 　碳酸氫鈉　
實驗3：為使現象明顯，取樣溶于水并用玻璃棒攪拌形成飽和溶液，加入0.1%的氯化鈣溶液 產生白色沉淀 含有碳酸鈉
【交流反思1】小組同學認為實驗3中結論不嚴謹，理由是 　濃度大于0.83%的碳酸氫鈉溶液中加入0.1%的氯化鈣溶液，產生白色沉淀　 。
【實驗驗證2】為保證實驗的嚴謹性，小組同學進一步探究。
實驗操作 實驗現象 實驗結論
實驗4：另取8g樣品與992g水配制成溶液，向其中滴加0.1%的CaCl2溶液
　產生白色沉淀　
含有碳酸鈉
【實驗結論】猜想2正確。
任務二：驗證該臨期果蔬洗鹽的成分含量變化
【實驗方案】查閱資料、實驗探究、數據分析。
【實驗結論】確定該臨期果蔬洗鹽中碳酸鈉的質量分數增大。
【交流反思2】由于該樣品長期放置在灶臺旁受熱引起變質。請根據資料信息寫出變質所涉及的化學方程式：　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　 。
【遷移應用】推測此類果蔬洗鹽的貯存條件：　低溫貯存　 。
【拓展延伸】小明的弟弟比較頑皮，將盛放食鹽與果蔬洗鹽的容器標簽損毀，請借助家庭中的生活用品或食品等設計方案進行區分：　取樣品少量，滴加食醋，有氣泡產生的是果蔬洗鹽，無明顯現象的是食鹽　 （寫明所選物品、現象及結論）。
【解答】解：【作出猜想】根據標簽和猜想1、猜想3可知，猜想2為Na2CO3、NaHCO3。故答案為：Na2CO3、NaHCO3；
【實驗驗證1】碳酸鈉、碳酸氫鈉的水溶液都顯堿性，取樣溶于水，滴加無色酚酞溶液，溶液變紅；澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以可得出含有碳酸氫鈉。故答案為：溶液變紅；碳酸氫鈉；
【交流反思1】由資料可知，濃度大于0.83%的碳酸氫鈉溶液中加入0.1%的氯化鈣溶液，產生白色沉淀，不能說明含有Na2CO3。故答案為：濃度大于0.83%的碳酸氫鈉溶液中加入0.1%的氯化鈣溶液，產生白色沉淀；
【實驗驗證2】氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，因此取樣溶于水并用玻璃棒攪拌形成飽和溶液，加入0.1%的氯化鈣溶液，產生白色沉淀，則含有碳酸鈉。故答案為：產生白色沉淀；
【交流反思2】碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，該反應的化學方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。故答案為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
【遷移應用】碳酸氫鈉在50℃以上逐漸分解產生二氧化碳、碳酸鈉和水，此類果蔬洗鹽的貯存條件是低溫貯存。故答案為：低溫貯存；
【拓展延伸】取樣品少量，滴加食醋，有氣泡產生的是果蔬洗鹽，無明顯現象的是食鹽。故答案為：取樣品少量，滴加食醋，有氣泡產生的是果蔬洗鹽，無明顯現象的是食鹽。
28．（6分）月球表面富含鈦鐵礦，鈦因其硬度大、熔點高、常溫下耐酸堿、耐腐蝕等優良的性能，被譽為“未來金屬”．我國四川省有大型釩鈦磁鐵礦，由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：
①鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3（鈦酸亞鐵），其中鈦的化合價為　+4　 價．
②TiCl4在高溫下與足量Mg反應生成金屬Ti的化學方程式　2Mg+TiCl42MgCl2+Ti　 ，該反應屬于　置換反應　 （填基本反應類型）．
③上述生產過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質，若在實驗室提純上述金屬鈦，可將其先加入　鹽酸　 （填試劑名稱）中，再　過濾　 （填操作名稱）．
【解答】①鈦酸亞鐵的化學式為FeTiO3，因化合物中元素化合價的代數和為0，所以鈦的化合價為0﹣（+2）﹣（﹣2）×3＝+4；
②TiCl4在高溫下與足量Mg反應生成金屬Ti根據質量守恒定律，還應有氯化鎂，利用觀察法配平即可；所以方程式是：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；反應物是一種單質與一種化合物反應，生成一種新的單質和一種新的化合物，所以反應類型為置換反應．
③根據上述生產過程中的操作判斷得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質為鎂，而鈦不能與酸反應，鎂能與酸反應，要除去鎂，可加入稀鹽酸進行過濾操作即可分離．
故答案為：①+4；②2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；置換反應；③鹽酸；過濾．
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