資源簡介

北京一六一中學2024—2025學年度第二學期熱身階段測試
高三化學試卷
考生須知 1.本試卷共6頁，滿分100分，考試時長90分鐘。 2.試題答案一律書寫在答題紙上，在試卷上作答無效。 3.在答題紙上，選擇題用2B鉛筆作答，非選擇題用黑色字跡簽字筆作答。 4.考試結束后，將答題紙、試卷和草稿紙一并交回。
可能用到的相對原子質量：
一、選擇題：本大題共14道小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目的要求。
1. 我國科研人員發現非金屬半導體可以在光照下催化水產生氫氣。是一種平面二維片層結構，其基本結構如圖，基本單元無限延伸，形成網狀結構。下列說法正確的是
A. 的原子核內有8個中子，互為同素異形體
B. 其核心元素氮的氫化物分子間存在氫鍵，因此加熱時很難分解
C. 中含有手性碳原子，氮原子有兩種雜化方式
D. 中C和N原子半徑大小排序為：
2. 下列化學用語或圖示表達正確的是
A. 甲醇的空間填充模型： B. 的模型
C. 丙烯的結構簡式： D. 的電子式：
3. 鉛蓄電池的結構示意圖如圖，下列關于鉛蓄電池的說法正確的是
A. 放電時，作負極，向負極方向移動
B. 放電時，一段時間后電解質溶液值不變
C. 充電時，鉛蓄電池負極連接電源正極
D. 充電時，陽極的電極反應為
4. 下列實驗中，符合操作規范要求的是
A.向試管中滴加溶液 B.配制溶液
C.制備檢驗醛基用的銀氨溶液 D.調控滴定速度
A. A B. B C. C D. D
5. 為研究濃硝酸與的反應，進行右圖所示實驗。下列說法不正確的是
A. 濃硝酸需存放在棕色試劑瓶中，滴入濃硝酸后，無需加熱即可反應
B. 反應開始后，試管中產生紅棕色氣體，說明濃硝酸具有氧化性
C. 反應消耗時，轉移電子數約為
D. 若將銅片換成鋁片，反應更劇烈，產生大量氣體
6. 下列方程式與所給事實不相符的是
A. 鋁與氫氧化鈉溶液反應：
B. 還原鐵粉與水蒸氣反應有可燃性氣體產生：
C. 在酸或酶催化下麥芽糖水解：
D. 向濁液中滴入溶液，白色沉淀變黃：
7. 下列依據相關數據作出推斷中，正確的是
A. 依據離子半徑：Br-＜I-，可推斷結構相似的晶體的熔點：
B. 依據元素的電負性：，可推斷分子極性：
C. 依據相同溫度下與反應平衡常數的大小，可判斷反應的劇烈程度
D. 依據元素的第一電離能：，可推斷單質的還原性：
8. 苯的硝化反應的部分過程如下圖。若用氘代苯進行該反應(反應過程不變)，反應速率無明顯變化。下列說法不正確的是
已知：鍵能大于鍵能。
A. 可用質譜法區分苯和氘代苯，通過紅外光譜圖測定氘代苯的化學鍵
B. 硝基苯核磁共振氫譜中有3組峰，基態氮原子的核外電子有5種空間運動狀態
C. 用氘代苯進行反應時，i中有鍵的斷裂與形成
D. 圖示過程的反應速率主要由i決定
9. 用細菌等微生物從固體中浸出金屬離子，有速率快、浸出率高等特點。氧化亞鐵硫桿菌是一類在酸性環境中加速氧化的細菌，浸出輝銅礦機理如圖所示。
下列說法不正確的是
A. 反應Ⅰ的離子方程式為
B. 溫度越高，浸出速率越快
C. 浸出過程中幾乎不需要補充鐵鹽
D. 理論上反應Ⅰ中每消耗（標準狀況）可浸出
10. 為研究水垢中的去除，稱量0.5g 于燒杯中，加入100mL蒸餾水，持續攪拌并用傳感器監測溶液中的變化。18s時滴入3滴飽和溶液，55s時繼續滴加飽和溶液（忽略對溶液體積的影響），數據如圖。下列說法正確的是
A. BC段下降，是因為平衡逆向移動
B. 由CD段推測，加入的未完全溶解
C. 不同時刻溶液中大小排序：D>B>C
D. A到F的過程中，消耗約為mol
11. 溴乙烷與NaOH的乙醇溶液主要發生消去反應，同時也會發生取代反應，反應過程中的能量變化如圖。下列說法正確的是
A. 反應①的活化能大于反應②的
B. 溴乙烷與NaOH的乙醇溶液的反應需加熱，目的是提高反應速率
C. 無論從產物穩定性還是反應速率的角度，均有利于的生成
D. 若將溶劑乙醇換成水，兩種產物的比例不發生改變
12. 利用和NADH可將2-丁醇催化轉化為丙酸甲酯，相關轉化關系如下。
下列說法不正確的是
A. ①中，1mol 2-丁醇轉化為2-丁酮，轉移2mol電子
B. ①中，轉化為NADH，部分碳原子的雜化方式改變
C. ②中，2-丁酮和NADH均發生氧化反應
D. 每合成1mol丙酸甲酯，理論上須投入1mol
13. 以CO、為原料合成涉及的主要反應如下。
①
②
反應時間等其他條件相同時，按充入原料氣，不同溫度下CO的轉化率和產物選擇性如下圖。
已知：產物A的選擇性
下列說法不正確的是
A. 選擇性提高可能是由溫度對反應速率的影響導致的
B. 根據溫度升高時CO的轉化率增大，可推斷
C. 相較于230℃，270℃時單位時間內能合成更多的
D. 除反應②外，體系中還存在其他副反應
14. 小組同學設計如下實驗探究溶液與S的反應。
資料ⅰ.溶液中與S反應可能得到、或
資料ⅱ.不與6鹽酸反應，和在6鹽酸中均發生沉淀的轉化。
根據實驗推測，下列說法不正確的是
A. 無色溶液a中不含或
B. 固體b和c均為
C. 銀元素的價態不變，推測對S的氧化還原反應無影響
D. 若增大溶液濃度和硫粉的用量，固體b中可能混有
二、非選擇題：本大題共5小題，共58分。
15. 我國科學家在中國空間站首次實現了銦硒半導體的微重力培養，銦和硒的單質是制備銦硒半導體的重要原料。
（1）主族元素原子序數為49，其位于元素周期表的___________區，價層電子排布圖___________。
（2）粗硒中主要含碲單質等雜質。硒與碲同主族，可用氣態氫化物熱解法制備少量的高純硒，流程如下圖。
結合元素周期律解釋該法能分離硒和碲的原因：___________。
（3）氧化揮發法是制備高純硒的另一種方法。粗硒經高溫氧化后產生蒸氣，冷凝后溶于水形成溶液，除雜后向溶液中通入可獲得高純硒。
①已知分子中含兩個羥基，中的雜化方式為___________，模型的名稱___________。
②向溶液中通入時，發生反應的化學方程式為___________。
（4）一種銦硒半導體晶體的晶胞如右圖，晶胞底面邊長為，高為。
①該晶體的化學式為___________。
②阿伏加德羅常數為，該晶體的密度為___________。(已知：)
（5）以下說法正確的___________。
A. 立方晶胞結構如圖，周圍最近且等距的的個數為12
B. 和的鍵角大小關系
C. 三種元素第一電離能由大到小排序
D 做配體時，N原子做配原子
16. 油氣開采、石油化工等行業廢氣普遍含有硫化氫，需要回收處理并加以利用。
（1）回收單質硫。催化空氣氧化法制取單質硫的過程如圖所示。寫出總反應的化學方程式___________。
（2）和重整制氫，此過程涉及的主要反應有：
i．
ii．
恒壓條件下，將和按物質的量比為進行投料，并用稀釋，不同溫度下反應相同時間后，測得和體積分數如下圖。
①與重整制氫反應的熱化學反應方程式是___________。
②其他條件不變時，加入稀釋，可以提高的轉化率，原因是___________。
③下列說法正確的是___________(填序號)。
a．其他條件不變時，溫度越高，的轉化率越高
b．結合上圖數據分析，反應ii為與重整反應的決速步
c．在范圍內，隨溫度升高，的體積分數增大
（3）電化學循環法：采用溶液吸收處理，并通過電解池實現“吸收液”再生，同時制取氫氣，其原理如圖所示。
①寫出反應器內發生反應的離子方程式___________。
②結合電極反應式說明“吸收液”在電解池中是如何再生的___________。
17. 依折麥布片N是一種高效、低副作用的新型調脂藥，其合成路線如下。
已知：i．
ii．
（1）N中的官能團的名稱是___________。
（2）的方程式為___________。
（3）D中來自于B的鍵極性強，易斷裂的原因是___________。
（4）G為六元環狀化合物，還可能生成副產物，副產物的結構簡式是___________(寫出一種)。
（5）的反應類型是___________。
（6）K的結構簡式是___________。
（7）的合成路線如下：
Q和R的結構簡式分別是___________、___________。
18. 某廠硫酸銅結晶母液成分復雜，含高濃度、、和，兩種處理工藝流程如下。
Ⅰ．新型NaOH三段沉淀工藝：該工藝通過分步加入濃NaOH溶液實現砷、銅、鎳的分離。
已知：隨溫度升高，的溶解度減小，的溶解度增大。
（1）生成銅砷渣()的離子方程式為___________。
中和、沉銅階段溶液溫度隨時間的變化曲線如圖1，常溫時鎳沉淀率隨pH的變化曲線如圖2。
（2）中和階段，溶液溫度升高的原因是___________。
（3）在沉銅的過程中，需維持在較高溫度，原因是___________。
（4）理論計算得出常溫時沉淀完全的pH約為9.0，實際沉鎳時pH選擇10.0，結合圖2從化學反應速率的角度分析原因___________。
Ⅱ．傳統還原工藝
（5）寫出過程a中發生反應的離子方程式___________。
（6）過程b中加入NaOH后，以形式存在，但氧化性減弱，從電極反應角度分析加入NaOH的作用___________。
（7）與傳統還原工藝相比，新型NaOH三段沉淀工藝的優勢有___________。
19. 資料顯示，I2-KI溶液可以清洗銀鏡。某小組同學設計實驗探究銀鏡在I2-KI溶液中的溶解情況。
已知：I2微溶于水，易溶于KI溶液，并發生反應I2+I I(棕色)，I2和I氧化性幾乎相同；[Ag(S2O3)2]3 在水溶液中無色。
探究1：I2-KI溶液(向1mol·L 1KI溶液中加入I2至飽和)溶解銀鏡
【實驗i】
（1）黃色固體轉化為無色溶液，反應的離子方程式為_____。
（2）能證明②中Ag已全部反應、未被包裹在黃色固體內的實驗證據是_____。
探究2：I2-KI溶液能快速溶解銀鏡的原因
【實驗ii~iv】向附著銀鏡的試管中加入相應試劑至浸沒銀鏡，記錄如下：
序號 加入試劑 實驗現象
ⅰi 4mL飽和碘水(向水中加入I2至飽和，下同)和少量紫黑色I2固體 30min后，銀鏡少部分溶解，溶液棕黃色變淺；放置24h后，與紫黑色固體接觸部分銀鏡消失，紫黑色固體表面上有黃色固體，上層溶液接近無色；攪拌后，銀鏡繼續溶解
ⅱi 4mL飽和碘水和0.66gKI固體(溶液中KI約1mol·L 1) 15min后銀鏡部分溶解，溶液棕黃色變淺；放置24h后，試管壁上仍有未溶解的銀鏡，溶液無色
iv 4mL1mol·L 1KI溶液 放置24h，銀鏡不溶解，溶液無明顯變化
（3）ⅰi中，攪拌后銀鏡繼續溶解的原因是_____。
（4）由i、iii可得到的結論是_____。
（5）設計iv的目的是_____。
探究3：I 的作用
【實驗v】
實驗裝置 實驗步驟及現象
1.按左圖搭好裝置，接通電路，檢流計指針向 右微弱偏轉，檢流計讀數為amA； 2.向石墨電極附近滴加飽和碘水，指針繼續向 右偏轉，檢流計讀數為bmA(b>a)； 3.向左側燒杯中加入_____，指針繼續向右偏轉，檢流計讀數cmA(c>b)，有_____生成。
說明：本實驗中，檢流計讀數越大，說明氧化劑氧化性(或還原劑還原性)越強。
（6）步驟1接通電路后，正極的電極反應物為_____。
（7）補全步驟3操作及現象：_____，_____。
（8）綜合上述探究，從反應速率和物質性質的角度分析i中I2-KI溶液能快速全部溶解銀鏡的原因：_____。
北京一六一中學2024—2025學年度第二學期熱身階段測試
高三化學試卷
考生須知 1.本試卷共6頁，滿分100分，考試時長90分鐘。 2.試題答案一律書寫在答題紙上，在試卷上作答無效。 3.在答題紙上，選擇題用2B鉛筆作答，非選擇題用黑色字跡簽字筆作答。 4.考試結束后，將答題紙、試卷和草稿紙一并交回。
可能用到的相對原子質量：
一、選擇題：本大題共14道小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目的要求。
【1題答案】
【答案】D
【2題答案】
【答案】B
【3題答案】
【答案】D
【4題答案】
【答案】C
【5題答案】
【答案】D
【6題答案】
【答案】B
【7題答案】
【答案】A
【8題答案】
【答案】C
【9題答案】
【答案】B
【10題答案】
【答案】B
【11題答案】
【答案】B
【12題答案】
【答案】D
【13題答案】
【答案】B
【14題答案】
【答案】C
二、非選擇題：本大題共5小題，共58分。
【15題答案】
【答案】（1） ①. p ②.
（2）與同主族，非金屬性，更易與生成氣態氫化物，從而與分離
（3） ①. ②. 四面體 ③.
（4） ①. ②. （5）AC
【16題答案】
【答案】（1）
（2） ①. ②. 恒壓條件下，加入稀釋，容器體積增大，反應體系分壓減小，反應向著正反應方向移動，的轉化率增大 ③. ac
（3） ①. ②. 含和的溶液進入電解池的陽極區，發生，通過質子交換膜轉移到陰極，陽極區得到的溶液，吸收液得以再生
【17題答案】
【答案】（1）羥基、碳氟鍵、酰胺基
（2）
（3）酯基是強的吸電子基團，使得與酯基相連的亞甲基上的鍵極性增強，易斷裂
（4）(合理給分)
（5）取代反應 （6）
（7） ①. ②.
【18題答案】
【答案】（1）
（2）反應放出大量的熱
（3）隨溫度升高，的溶解度減小，的溶解度增大。因此較高溫度有利于的析出，不利于的析出，使的產率高、純度高
（4）沉鎳反應，當pH<10時，隨增大，速率明顯加快；當pH>10、沉淀15h時，隨增大，鎳沉淀率基本保持不變
（5）
（6）氧化反應：，加入NaOH，增大，的還原性增強，且增大程度大于氧化性降低的程度，更有利于Ni的析出
（7）綠色無污染，中和階段為沉銅階段提供能量等
【19題答案】
【答案】（1）AgI+2S2O=I +[Ag(S2O3)2]3
（2）加入Na2S2O3后得到無色溶液
（3）破壞了I2表面覆蓋的黃色固體，使I2能繼續參與反應
（4）增加I2的濃度，可提高銀鏡的溶解速率
（5）排除O2-KI溶液對銀鏡溶解的干擾
（6）O2 （7） ①. KI固體 ②. 黃色固體
（8）在I2-KI溶液中，I2+I I，使更多的I2溶解，c(I2)增大，加快了I2與Ag的反應速率；I 消耗Ag+生成AgI沉淀，提高了Ag的還原性，促進了Ag與I2的反應

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