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化學(xué)參考答案
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A
A
B
B
D
A
B
A
C
1.【答案】A
【解析】透明釉下高價銅()物質(zhì)在高溫還原焰中被還原為低價銅物質(zhì)，才可能會恢復(fù)“釉里紅”，A錯誤
:F3+與竹簡中的多酚類物質(zhì)絡(luò)合而呈深色，維生素C能還原Fe3+,故能起到竹簡脫色的作用，B正
確；聚甲基丙烯酸甲酯是有機(jī)玻璃的主要成分，可以增大抗形變能力，C正確：堿式碳酸銅可以與
HCO4反應(yīng)，從而起到青銅除銹的作用，D正確。
5.【答案】B
【解析】C的半徑遠(yuǎn)大于A3+,則不易形成[AIC6]3A正確：B無d軌道，價層電子對數(shù)最大為4，不
可能形成BF,B錯誤；[AIF3中A1原子存在6對價層電子對，超過了4對，說明A1的3d軌道參與
了雜化，C正確：工業(yè)上電解熔融Al2O制鋁時，使用Na[AF]作助熔劑，D正確。
6.【答案】D
【解析】甲中含有即雜化的碳原子，不可能所有原子共平面，A錯誤：乙官能團(tuán)為氨基，化學(xué)名稱為
鄰苯二胺，B錯誤；反應(yīng)物中氮原子有4對價層電子對，生成物中氯原子有3對價層電子對，該反
應(yīng)中氮原子價層電子對數(shù)發(fā)生變化，C錯誤：蛋白質(zhì)中有未縮合的氨基，可以與甲醛發(fā)生反應(yīng)，D正確。
9.【答案】C
【詳解】A.鋁熱法還原金屬是鋁和氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，化學(xué)方程式為
高溫
Fe2O3+2A1=2Fe+Al2O3,C錯誤：
B.CO具有氧化性，SO2具有還原性，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯離子和硫酸，次氯酸過量，氫離子和
過量的次氯酸根離子生成次氯酸，離子方程式為HO+3CIO+SO2=SO+CI+2HCIO,B錯誤：
C.利用沉淀轉(zhuǎn)化除去水垢，A正確：
D.向飽和食鹽水中先通入足量的NH3,再通入足量的CO2,反應(yīng)生成NaHCO,沉淀和NH4Cl,該反應(yīng)的
離子方程式為Na*+CO2+NH+HO=NaHCO3.+NH:,D錯誤；
I0【答刻A
【解析】溴乙烷消去反應(yīng)的產(chǎn)物中含有乙醇蒸氣，用水洗氣后，可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗生成的乙烯具有還
原性，A正確：濃硫酸可氧化HS,故不可用于干燥HS,B錯誤：原先生成的氯氣直接排入空氣，會造成環(huán)
境污染，且不能制備NaCO溶液，應(yīng)將外接直流電源的正極和下端電極相連，此時陽極產(chǎn)生的氯氣向上冒出
時，與陰極產(chǎn)生的OH反應(yīng)，制備NaCIo溶液，C錯誤；NO會與水反應(yīng)，不能用排水法收集，D錯誤。
11.【答案】B
【分析】由圖可知，Zn元素價態(tài)升高失電子，故b極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e+20H=ZnO+HO,a
為正極，電極反應(yīng)式為C2H2+2e+2HO=C2H4+2OH:
【詳解】A.甲裝置中，a極為正極，b極為負(fù)極。乙裝置為電解池，c極為陰極，d極為陽極。因此a極
應(yīng)接d極，A正確；
-10長沙市一中2025屆模擬試卷（三）
可能用到的相對原子質(zhì)量：H1012N14016C135.5Co59
一、選擇題本題共14小題，每小題分，共42分。在海小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要球。
1.文物保護(hù)中蘊含許多化學(xué)知識。下列文物保護(hù)與原理搭配，錯誤的是
選項
文物保護(hù)
原理
陶瓷破損處的透明釉下低價銅（①物質(zhì)在高溫氧化焰中被氧化為
A
“釉里紅”恢復(fù)
高價銅（四）物質(zhì)
B
竹簡脫色
加入維生素C,可以減少F3+與竹簡中的多酚類物質(zhì)絡(luò)合
甲骨加固
涂刷聚甲基丙烯酸甲酯，可以增大抗形變能力
D
青銅除銹
加入H2C2O4溶液，可以溶解銅銹中的堿式碳酸銅
2.化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是
A.已知有機(jī)硅橡膠結(jié)構(gòu)為葉o
,則用于合成有機(jī)硅橡膠的單體是H0一$一O州
CH,
B.某聚碳酸酯(PC)的結(jié)構(gòu)為to○》
CH
〉-0-o,則在催化劑的作用下該聚碳酸酯可降
CH
解為小分子物質(zhì)
C.乙烯在較高壓力與較高溫度下生成的高密度聚乙烯(HDPE),可用于生產(chǎn)食品包裝袋
D.尿素和甲醛發(fā)生反應(yīng)生成線型脲醛樹脂的方程式為
0
HHfO-CH:-NHC-NH-CH:]OH+(n-1)H.O
3.下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是
A.反-2-丁烯的球棍模型：
B.NaO的電子式：Na:O:O:Na
C.基態(tài)Br原子的簡化電子排布式：[Ar]4s24p5
D.Ch中p-po鍵的形成：8號·8+e
4.“類比”是研究物質(zhì)的重要思想。下列有關(guān)“類比”對物質(zhì)性質(zhì)的推測正確的是
A.乙醇與足量酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成乙酸：乙二醇與足量酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生
成乙二酸
B.若CO2中混有S02,可以用酸性KMO,溶液除雜；若CO2中混有CH2=CH2,也可以用酸性
KMnO,溶液除雜
C.實驗室常用濃疏酸與NaCI反應(yīng)制取HCl;實驗室也可用濃硫酸與Nal反應(yīng)制取HI
D.AICl溶液和過量的氨水反應(yīng)只沉淀不溶解；CuCl,溶液和過量的氨水反應(yīng)也只沉
淀不溶解
-1-
5.[AIC14和[AIF子是常見的配合物離子。下列敘述錯誤的是
A.CI的半徑大于A1+,則不易形成[A1Cl63
B.B和AI同主族，則可能形成BF]
C.[AF3為正八面體形結(jié)構(gòu)，則A1的3d軌道參與了雜化
D.工業(yè)上電解熔融AlO制鋁時，使用Nas[AlF)作助熔劑
6.一種檢測甲醛的“甲醛分子探針”的制備原理如圖所示。下列敘述正確的是
+2
+4H,0
甲
乙
甲醛分子探針
A.甲中所有原子共平面
B.乙的官能團(tuán)為氨基，化學(xué)名稱為鄰二苯胺
C該反應(yīng)中氮原子價層電子對數(shù)未發(fā)生變化
D.甲醛可以與蛋白質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
7.從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列實例與解釋不符的是
選項
實例
解釋
識別K+的能力：18-冠-6>12-冠-4
冠醚空腔直徑大小不同
干冰中CO2的配位數(shù)大于冰中水分子的配
分
水分子間形成的氫鍵具有方向性
位數(shù)
磷脂分子頭部親水，尾部疏水；
細(xì)胞膜雙分子層頭向外，尾向內(nèi)排列
細(xì)胞膜是磷脂雙分子層
D
H2O的沸點高于HF
OH…O的鍵能大于FH…F的鍵能
8.Q、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前30號元素。W、X、Y同周期且相鄰，W的基態(tài)原子各能
級的電子數(shù)相同；Q和Z的基態(tài)原子都只有一個未成對電子，基態(tài)Z原子的其他電子層電子均處于飽和狀
態(tài)。由它們組成的某種離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Z顯+2價。下列說法錯誤的是
A.簡單離子半徑：X>Y
B.電負(fù)性：Y>X>W
C.W、Y均可與Q形成至少兩種化合物
D.與Z最外層電子數(shù)相同的元素一定位于第IA族
-2

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