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2024-2025學年度下學期高一年級化學第二次考試
常見相對原子質量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 S:32 Cu:64 Ba:137 Cl:35.5
單選題（共15題，每題3分）
1．反應A(g)＋3B(g)4C(g)＋2D(g)，在不同條件下反應，其平均反應速率v(X)如下，其中反應速率最快的是　(　　)
A．v(A)=0.4mol/(L·s) B．v(B)=0.8mol/(L·s)
C．v(C)=1.2mol/(L·s) D．v(D)=0.7mol/(L·s)
2．下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（ ）
A．鋅粒與稀硫酸的反應 B．灼熱的木炭與CO2的反應
C．甲烷在空氣中燃燒的反應 D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應
3．如圖為某原電池裝置，下列關于該裝置的說法正確的是（ ）
A．碳棒是正極
B．該裝置能將電能轉化為化學能
C．外電路中電子由碳棒流向鐵片
D．該裝置的總反應為2Fe＋3Cu2+=2Fe3+＋3Cu
4．下列說法中正確的是（ ）
A．甲烷分子具有正四面體構型
B．苯具有單雙鍵交替的結構
C．相對分子質量相同而結構不同的有機物一定是同分異構體
D．分子組成上相差一個或若干個“”原子團的有機物一定是同系物
5．“我是碳家族的大女兒，讓大地充滿生機、讓地球因我而溫暖；我調皮可愛，鉆進石灰水，攪得人家不安寧；我藏在汽水里，小朋友喝了直打嗝。”這里敘述中的“我”是指（ ）
A．二氧化碳 B．氧氣 C．氮氣 D．一氧化碳
6．某校學生用化學知識解決生活中的問題。下列家庭小實驗中不合理的是（ ）
A．用灼燒并聞氣味的方法區別純棉織物和純羊毛織物
B．用高度白酒進行皮膚消毒
C．用食用堿（Na2CO3）溶液洗滌餐具上的油污
D．用米湯（含淀粉）檢驗加碘鹽中的碘酸鉀（KIO3）
7．光纖通信70年代后期發展起來的一種新型通信技術，目前長距離光纖通信系統已投入使用，光纖通信的光學纖維是由下列哪種物質經特殊工藝制成的（ ）
A．碳 B．二氧化硅 C．鍺 D．硅
8．近年來，科學家研制了一種新型的乙醇電池，它用酸性電解質（H＋）作溶劑。電池總反應為：C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O，下列說法不正確的是（ ）
A．乙醇在電池的負極上參加反應
B．1mol CH3CH2OH被氧化轉移6mol e-
C．隨著反應的進行，正極附近的酸性減弱
D．電池正極的正極反應為4H＋＋O2＋4e－＝2H2O
9．設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A．工業制硫酸中，0.1 mol 與足量的反應，生成的分子總數為
B．加熱條件下，足量的濃硫酸與1 mol Cu反應，生成的分子總數為
C．標準狀況下1.12 L 中含有分子總數為
D．足量硫與6.4 g Cu加熱時反應轉移的電子總數為
10．酯類化合物形成過程中，發生的反應類型是（ ）
A．中和反應 B．消去反應 C．加成反應 D．酯化反應
11．把 4種金屬浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池，若相連a失去電子；相連，d上有氣泡逸出；相連，c極發生還原反應；相連，電流由b流出，則4種金屬的活動性順序由強到弱排列為（ ）
A． B． C． D．
12．關于氮的變化關系如圖,則下列說法不正確的是( )
A.路線①②③是工業生產硝酸的主要途徑
B.路線I、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑
C.上述所有反應都是氧化還原反應
D.上述反應中只有③屬于氮的固定
13．下列說法正確的是（ ）
A．溴水或酸性高錳酸鉀都可用來除去甲烷中的乙烯
B．聚乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．苯分子具有平面正六邊形結構，其中6個碳原子之間的鍵長完全相同
D．丙烯(CH2=CH-CH3)與溴發生加成反應的產物是CH2Br—CH2—CH2Br
14．香料H的結構簡式如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
A．H能發生取代反應和加成反應
B．H含有兩種官能團
C．H水解產物之一能被氧化成羧酸
D．H的分子式為C13H22O3
15．海鹽經溶解、過濾后仍含有可溶性雜質為了得到純凈的NaCl，下列試劑（均過量）的滴加順序及操作順序不合理的是( )
A.溶液→NaOH溶液→溶液→過濾→稀鹽酸→蒸發結晶
B.溶液→溶液→過濾→稀鹽酸→蒸發結晶
C.溶液→NaOH溶液→溶液→過濾→稀鹽酸→蒸發結晶
D.溶液→溶液→NaOH溶液→過濾→稀鹽酸→蒸發結晶
二、填空題
16．(9分)寫出下列反應的化學反應方程式（注明反應條件）并指出反應類型
(1)乙烯與溴水反應 ，
(2)三氯甲烷與氯氣反應 ，
(3)甲酸與乙醇反應 ，
17．(8分) Ⅰ.有下列物質：①與；②與；③與；④與；⑤與。
請回答下列問題：
（1）互為同位素的是_________（填序號，下同）。
（2）屬于同一種物質的是_________。
（3）互為同系物的是_________。
（4）互為同分異構體的是_________。
18.(7分)將適量的蔗糖放入燒杯中，滴入幾滴水并攪拌均勻，然后再加入適量的濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到固體逐漸變黑。片刻后，黑色物質急劇膨脹，并產生大量有刺激性氣味的氣體（實驗過程如圖所示）。
（1）固體變黑體現了濃硫酸的_______性。
（2）為了確定有刺激性氣味的氣體的成分，收集所得氣體，進行如下實驗：
①將氣體通入品紅溶液后溶液褪色，加熱后顏色恢復，說明一定含有_______。
②將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁_______（填“能”或“不能”）證明氣體中含有，其理由為_______________________（用離子方程式表示）。
③刺激性氣味氣體產生的原因可用化學方程式表示為_______________________________________。
19.(6分)元素的價類二維圖是我們學習元素及其化合物相關知識的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價為縱坐標，以物質的類別為橫坐標所繪制的二維平面圖。依據圖中氮元素及其化合物的轉化關系，回答下列問題：
（1）X的化學式為_____；從化合價上看，X具有_____性（填“氧化”或“還原”）
（2）回答下列關于的問題：
①下列試劑不能用于干燥的是_______（填字母）。
A.濃硫酸 B.堿石灰 C.NaOH固體
②若要收集一瓶氨氣，請將裝置補充完整，畫出虛框內連接圖。
尾氣處理時，下列能夠代替NaOH溶液來吸收NO和的有________
A.澄清石灰水 B.適當濃度的氨水 C.石灰乳 D.溶液
20.(7分)如圖表示在一定的溫度下，容積固定的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質的量濃度隨時間變化的情況。
（1）該反應的化學方程式為________。
（2）內氣體B的平均反應速率為________。
（3）時，B的物質的量分數為________，此時（A）______（B）（填“”“<”或“=”），D點是否處于平衡狀態________（填“是”或“否”）。
（4）下列關于該反應的說法正確的是________（填字母）。
a.到達該反應已停止
b.在之前，氣體B的消耗速率大于它的生成速率
c.在，氣體C的正反應速率等于逆反應速率
三、實驗題（共8分）
21.有關催化劑的催化機理等問題可以從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識,某教師設計了如圖所示裝置(夾持裝置等已省略),其實驗操作是先按圖安裝好裝置,關閉活塞a、b、c,在銅絲的中間部分加熱片刻,然后打開活塞a、b、c,通過控制活塞a和b,有節奏(間歇性)地通入氣體。在M處觀察到明顯的實驗現象。試回答以下問題:
(1)寫出A中發生反應的化學方程式: 　　　　　　　　　　　;B的作用是　　　　　　。
(2)寫出M處發生反應的化學方程式: 　。
(3)從M管中可觀察到的現象為　　　　　　　　　　　　　　　　　　,從中可認識到該實驗過程中催化劑　　　　(填“參加”或“不參加”)化學反應。
四、計算題（10分）
22.將銅與一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產生標準狀況下的一氧化氮和二氧化氮混合氣體共。請回答下列問題：
(1)產生一氧化氮的體積為多少L？(標準狀況下)。
(2)待反應結束后，向溶液中加入的氫氧化鈉溶液，恰好使溶液中的全部轉化為沉淀，則原硝酸的物質的量濃度為多少？(不必化簡)。
(3)欲使銅與硝酸反應生成的氣體在氫氧化鈉溶液中全部轉化為硝酸鈉，至少需要氧氣 的物質的量為？
參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B A A A D B B B D
題號 11 12 13 14 15
答案 C D C C C
16.CH2 =CH2 +Br2 →CH2 BrCH2 Br(加成反應)
CHCl3 +Cl2 光照 CCl4 +HCl(取代反應)
CH3COOH＋CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3＋H2O 酯化（或取代）反應
17.答案：（1）①（2）⑤（3）④（4）③
18.答案：（1）脫水（2）①；②不能；；③
19.答案：（1）；氧化
（2）①A；②（3）BC
20答案：（1）（2）（3）33.33%；；是
（4）bc
21.(1)2H2O22H2O+O2↑　干燥O2　使D中乙醇變為蒸氣進入M參加反應
(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(3)受熱部分的銅絲交替出現變黑、變紅的現象　參加
21.(1)5.824
(2)
(3)0.255

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