資源簡介

2022級高考適應性考試化學試題 6．含氯元素物質的“價-類”二維圖如圖所示。
可能用到的相對原子質量：H—1 C—12 N——14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ag—108
第 I 卷 選擇題（共 45 分）
一、選擇題（本大題包含 15 個小題，每題有且只有一個選項符合題意，每小題 3 分，共 45 分）
1．繼承發揚中華傳統優秀文化，科學認知事物及其變化規律。下列說法正確的是
A．越王勾踐劍的主要成分為青銅，青銅為銅鎳合金
B．成語“刀耕火耨”是指伐去樹木燒掉野草，灰燼可降低土壤堿性
C．腦機接口融入醫療：植入式電極中的石墨烯屬于烯烴 — — 已知：[Cu(H2O)4]2++ 4Cl [CuCl4]2 + 4H2O H 0
D．利用 X 射線衍射儀測定冰晶體中水分子的鍵長與鍵角 下列說法正確的是
2．下列化學用語的表達正確的是 A．相同質量的乙的消毒效率比甲的低
A．HClO 的空間填充模型： B．CH3COOH 中的 C-C 鍵為：sp3-sp2 σ 鍵 B．可存在甲→戊→已→甲的循環轉化關系
C．冷卻氯化銅溶液，溶液變為黃綠色
C． 的名稱：二乙酸乙二酯 D．丙烷中碳原子雜化軌道示意圖：
D．新制甲溶液在光照過程中，有氣泡冒出，溶液導電性減弱
3．化學學習要注重思想方法，下列說法正確的是 7．BAE(丙)具有優異的溶解性、熱穩定性和機械性能，在涂料、黏合劑、塑料等領域有潛在的應用價
A．液氮、液氨氣化都吸熱，可以作為制冷劑 值，用間二甲苯二胺(甲)和丙烯酸-2-羥基乙酯(乙)作為原料來合成 BAE(丙)的反應如下。
B．AlCl3溶液和過量的氨水反應只沉淀不溶解，CuCl2 溶液反應現象相同
C．某溶液焰色為黃色，遇酸生成使品紅溶液褪色的氣體，該溶液一定是 Na2SO3溶液
D．乙醇與足量酸性高錳酸鉀溶液反應生成乙酸，乙二醇也類比反應生成乙二酸
4．下列有關實驗裝置不能達成實驗目的的是
A B C D
下列說法錯誤的是
A．甲和乙合成丙的反應是取代反應 B．丙中含有三種官能團
C．乙能發生水解、加成和氧化反應 D．甲能與 2-甲基丙酰氯發生反應
趁熱過濾去除
合成氨并檢驗氨的生成 驗證鋅比鐵活潑 檢驗 1-溴丁烷消去產物
苯甲酸中不溶物 8 ．下列有關離子方程式錯．誤．的是
+
A．向 AgCl 沉淀中加入過量氨水使 AgCl 溶解：AgCl+ 2NH H O = Ag (NH ) +Cl + 2H O
5．工業制備硫酸流程如下，設 NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
3 2 3 2 2
B．以鐵為電極材料電解 NaOH 溶液的陽極反應： —— —4OH 4e = 2H2O + O2↑
—
C．向 NaHSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液至 SO 24 沉淀完全：
—
A．1mol SO 24 中 S 原子的價層電子對數為 4 NA H+ 2—+ SO + Ba2+ —4 + OH = BaSO4↓+ H2O
B．足量 Y 與 32 g O2 充分反應，生成 M 的分子數為 2 NA D．強堿溶液中 NaClO 與 Fe(OH)3反應制備 Na2FeO4：
C．黃鐵礦與足量 O2反應，生成 1mol Y，轉移電子數為 5 NA — — — — 3ClO + 2Fe(OH)3 + 4OH = 2FeO 24 + 3Cl + 5H2O
D．標準狀況下，2.24 L M 所含的原子數為 4 NA
高三適應性考試 化學 第1頁 共 4 頁
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9．根據下列實驗過程及現象，能驗證相應實驗結論的是 12．熱塑性聚氨酯是具有高彈性、耐腐蝕能力的聚合物。一種基于二硫鍵（-S-S-）的自修復熱塑性聚氨
實驗過程及現象 實驗結論 酯材料的結構如下：
A 向 0.1 mol·L-1 H O -12 2 溶液中滴加 0.01 mol·L KMnO4溶液，溶液褪色 H2O2 具有氧化性
在麥芽糖水解液中加入氫氧化鈉溶液調節至堿性，加入銀氨溶液，
B 麥芽糖水解產物有還原性
水浴加熱，出現銀鏡
該聚合物由 X（ ）和 Y（ ）聚合而成。
Mg(OH)2和 Al(OH)3 中均分別加入 NaOH 溶液和鹽酸，Mg(OH)2 Mg(OH)2比 Al(OH)3 堿性
C
只溶于鹽酸，Al(OH)3都能溶 更強 下列說法錯誤的是
A．X 中碳氮雙鍵比碳氧雙鍵活性強 B．生成該聚合物的反應屬于加聚反應
將鐵絲和水蒸氣反應后的固體溶于稀硫酸，滴入數滴 KSCN 溶液，
D 反應后固體中不存在Fe3+ C．該聚合物完全水解可以得到 X 和 Y D．該聚合物的自修復涉及先還原、再氧化的過程
溶液未變紅
13．一種清潔、低成本的三步法氯堿工藝工作原理的示意圖如下。
10．雙鈣鈦礦型晶體的一種典型結構單元如圖所示，真實的晶體中存在 5%的 O 原子缺陷，能讓 O2-在其
中傳導，可用作固體電解質材料。已知 La 為+3 價，Ba 為+2 價。
下列說法錯誤的是
以下說法正確的是 - +
A．第一步中陽極的電極反應式為Na0.44MnO2 -xe = Na0.44-xMnO2 +xNa
A．該晶體的一個完整晶胞中含有 8 個 Co 原子
B．第二步中正極質量每增加 4.6 g，負極質量減少 21.6 g
B．晶體中與 La 距離最近的 Ba 的數目為 8
通電
—
C．O2 在晶體中傳導時，La 元素的化合價會發生變化 C．第三步的總反應為2AgCl 2Ag +Cl2
D．+3 價 Co 與+4 價 Co 的原子個數比為 1∶4 D．與傳統氯堿工藝相比，該方法不需要使用離子交換膜
11．X、Y、Z、W 為原子序數依次增大的短周期主族元素，其中 Y、Z、W 在第二周期且相鄰：M 的基態 14．芳香烴增長碳鏈(也稱碳碳偶聯)的反應機理如圖所示(其中 Ar 代表苯環，R 代表烴基)。
原子 3d 軌道上有 2 個未成對電子，且價層電子的空間運動狀態有 6 種。由該五種元素形成的一種配合物
的結構如圖所示，其中 Y、Z、W 原子的最外層均達到 8 電子穩定結構。
下列說法錯誤的是
下列說法正確的是 A．NiL2 在偶聯過程中作催化劑
A．該配合物中存在的化學鍵有共價鍵、配位鍵、氫鍵 B．偶聯過程涉及非極性鍵的斷裂和形成
B．1 mol 該配合物中含有 4 mol 配體 C．偶聯過程總反應的原子利用率小于 100%
C．X、Y、Z 三種元素可以形成鹽
D．從機理圖中可推測 為平面結構
D．ZX3 形成的晶體是密堆積
高三適應性考試 化學 第2頁 共 4 頁
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(m-n)-
15．水溶液中 SCN-可與多種金屬離子 Mn+形成單核配離子M(SCN) ，發生以下反應：
m (6)為達到最佳浸金效果，“浸金”時需嚴格控制溶液 pH 在 0.5~2，反應溫度在 40℃~60℃，試解釋控制
Mn+ + m SCN-
(m-n)-
M(SCN) 。現有 X、Y 兩種金屬離子分別與 SCN-在水溶液中形成配離子且達到平衡
m pH 的理由______________________________________________________________________。
c(Mn+)
時，lg (m-n)- 與-lgc(SCN
-)關系如圖所示。
c[M(SCN) ] 17．（13 分）亞硝酰氯( NOCl )和硝酰氯( NO2Cl )都是有機合成的常用氯化劑，都易水解，其中氯元素均m
顯負價。研究小組以NO 和Cl2 為原料在如圖所示裝置(加熱和夾持裝置略去)中制備NOCl，并測定產品中
Cl的質量分數。
下列說法正確的是
A．SCN-作配體時，只能由 S 原子提供孤電子對
已知：①沸點：NOCl為-6℃，NO2Cl為 5℃，Cl2 為-34℃，NO 為-152℃；
B．每個配離子中的配體的數目：Y＞X
10 12
②K2CrO4 溶液為黃色，Ag2CrO4為磚紅色沉淀；Ksp (AgCl) =1.7 10 ；Ksp (Ag2CrO4 ) =1.0 10
C．M 為 X 時，配位反應平衡常數的數量級為 103
回答下列問題：
D．M 為 Y 且濃度狀態處于 Q點時，v 正＜v 逆
第 卷 非選擇題（共 分） (1)NOCl 的分子空間構型為 。實驗時，檢查裝置氣密性，加入藥品后，通入NO 和
Cl 前，應進
II 55 2
16．（14 分）四川黃金儲量豐富，冶金技術多樣，其中硫脲浸金是一種環保、高效的黃金提取工藝。某 行的操作及目的是 。
金礦廠以載金硫化礦粉(其中細小的 Au 顆粒被 FeS2、FeAsS 包裹)為原料提煉黃金的工藝流程如下： (2)常溫下，裝置 A 中制取NO 的離子方程式為 。
(3)實驗過程中會產生少量NO2 。裝置F控制的溫度約為-15℃，所得NOCl中含有的雜質為 (填化
學式)。
(4)測定產品中Cl的質量分數的實驗步驟如下：i.準確稱量錐形瓶(帶塞子)的質量，取適量產品迅速加入錐
形瓶中，蓋緊塞子；稱量，計算知所取產品為 a g(忽略溫度變化帶來的稱量誤差)，向錐形瓶中加入適量
水，蓋緊塞子，置入 25℃恒溫水浴中，待錐形瓶內溫度恒定后，再配制成250 mL溶液。
已知：①As2O3 有毒，高溫較穩定，易升華；②硫脲[CS(NH2)2]，是一種白色晶體，有還原性， ii.取25.00 mL溶液于另一錐形瓶中，用NaOH溶液調節溶液pH在 6.5 10.5 之間，再加入 1 mL K2CrO4 溶
受熱易分解，強酸性或強堿性均易發生水解，可由硫氫化鈣（Ca(HS)2）溶液與氰氨化鈣混合制得。 液作指示劑，用0.1 mol L
1AgNO3 標準液進行滴定，平行滴定三次，達到滴定終點時平均消耗AgNO3標準
回答下列問題：
液V1 mL。
(1)As 位于元素周期表第_______周期第_______族。
(2)“焙燒”時，FeAsS 轉化為兩種有毒物質和一種紅棕色固體，寫出此反應的化學方程式_______。 ①判斷滴定終點的現象描述 。
(3)“催化還原”需控溫，其目的是獲得__________(填名稱)，以便順利完成“吸收”、“合成硫脲”。 ②步驟 ii 中，NaOH溶液調節溶液pH的作用是 。
(4)“浸出液”中含 Au[CS(NH2) ] +2 2 ，“浸金”中硫脲的作用_________________________________， ③所得產品中Cl 的質量分數為 ；若K2CrO4 指示劑濃度過高時，所測結果 (填“偏
加入硫脲時需同時加入 Na2S2O3作穩定劑，作用為：①形成更穩定的配離子，抑制 Au(I)的還原，
大”“偏小”或“無影響”)。
②_________________________________________________________________________________。
(5)“電解”時陰極的電極反應式為_________________________________________________________，“電
解”可用“置換”替代，選用____________(填化學式)，方便后續實現循環利用。
高三適應性考試 化學 第3頁 共 4 頁
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18．（13 分）“低碳經濟”已成為全世界科學家研究的重要課題。根據所學知識回答下列問題： 19．（15 分）化合物 I 具有特定發光性能，在新型有機發光二極管的開發中具有潛在價值。某研究小組
I．CO2 加氫制甲醇過程中的主要反應如下(忽略其他副反應)： 按以下路線合成該化合物(部分反應條件及試劑已簡化)：
反應 I：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1。
反應 II：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ·mol-1，
已知：①常溫常壓下，H2和 CH3OH 的燃燒熱分別為 285.5kJ·mol-1 和 725.5kJ·mol-1；
②H2O(l)=H2O(g) ΔH3=+44.0kJ·mol-1。
(1)ΔH1=___________kJ·mol-1。
(2)在某一恒容密閉容器中加入 CO2、H2，其分壓分別為 15kPa、25kPa，加入催化劑并加熱使其只發生
反應 I。研究表明 CH OH 的反應速率 v(CH OH)=1.2×10-5p(CO )·p3(H )kPa·s-13 3 2 2 ，某時刻測得 H2O(g)的分
壓為 5kPa，則該時刻 v(H2)=___________。
(3)其他條件相同時，反應溫度對 CO2 平衡總轉化率及反應 2.5 小時的 CO2 實際總轉化率影響如圖 1
所示；反應溫度對甲醇的平衡選擇性及反應 2.5 小時的甲醇實際選擇性影響如圖 2 所示
RCOOR + NH NH → RCONHNH +R 已知：① 2 2 2 OH
生成甲醇的 CO2物質的量(已知：CH3OH 的選擇性= ×100%) POCl
反應共消耗 CO2物質的量 ② RCONHNH2 +R COOH
3 → +2H2O
③ ( Y = COOH、 CHO、 NO2等)
甲醇實際 選擇性
回答下列問題：
(1)A 的系統命名是 ，E→F 的反應類型是 。 甲醇平衡
選擇性 (2)下列說法錯誤的是 。
A．化合物 A 的酸性比苯甲酸弱 B．1 mol B 最多消耗 2mol NaOH
C．B 中所有碳原子可能共面 D．化合物 H 中存在分子內氫鍵
①圖 1 中，溫度高于 290 ℃，CO2 平衡總轉化率隨溫度升高而上升的原因可能是 (3)C+D→E 的化學方程式是 。
。 (4)G 的結構簡式是 。
②圖 2 中，在 240~300 ℃范圍內，相同溫度下，甲醇的實際選擇性高于其平衡值，從活化能的角度
解釋原因： 。 (5)已知 中所有原子共平面，實驗測得①號 N 的堿性比②號 N 更強，請從結構角度
(4)若恒溫恒容時，以 n(CO2) : n(H2)＝5 : 9 投料發生反應 I 和反應 II，P 起始＝1.4 P 平衡，平衡時 n(CH3OH) :
n(H O)＝2 : 3，則反應 I 的 K = (結果用含 P 的式子表示)。 解釋原因： 。 2 p 平衡
II．通過控制光沉積的方法構建新型催化劑，用 CO 制取甲酸，其中 Fe2+和 Fe3+滲透 Nafion 膜，協同 (6)B 在一定條件下可轉化為 J ( )，J 的同分異構體中，同時滿足下列條件的結構 2
CO2、H2O 分別反應，構建了人工光合作用體系， 有 種(立體異構中只考慮順反異構)。
同時產生甲酸，其反應機理如圖。 ①能與 FeCl3 發生顯色反應；②紅外光譜中有碳碳雙鍵吸收峰；③苯環上有 3 個取代基；
(5)①圖中 a 代表_________(填“Fe2+”或“Fe3+”) ④苯環上的氫原子在核磁共振氫譜中產生 2 組吸收峰。
②該人工光合作用體系總反應方程式為
。 (7)以 、1，3-丁二烯、丙烯酸和乙醇為有機原料，設計化合物的
合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)。
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甲醇選擇性/％
樹德中學高 2022級高考適應性考試化學試題參考答案
1~15 (每題 3 分，共 45 分)
DBACA BABCA CCBBB
16.（14 分） (4)
(1)四(1 分) VA(1 分) (5)①號 N 的孤對電子位于 sp2 雜化軌道中，②號 N 的孤對電子位于未雜化的 p 軌道中，參與形成
高溫
(2)2FeAsS +5O2 Fe2O3+2SO2+ As2O3
大 π 鍵，故②號 N 更難給出孤對電子，堿性更弱。
(3)硫化氫(1 分)
(4)做絡合劑，將 Au 轉化為 Au[CS(NH ) ] +2 2 2 從而浸出 防止硫脲被氧化 (6) 8
(5)Au[CS(NH ) ] + + e-2 2 2 →Au + 2CS(NH2)2 Fe(1 分) (7)（3 分）
(6)pH 過低會導致硫脲水解、Na 3+2S2O3 歧化，pH 過高會導致硫脲水解、Fe 水解
17.（13 分）（除標注外，每空 2 分）
(1) V 形（1 分） 打開K1、關閉K2，向裝置中通入氬氣，排盡裝置中的空氣
(2) NO 2+ + 3+2 + Fe + 2H = Fe +NO +H2O
(3) NO2Cl
（1 分）
(4) ①當滴入最后半滴標準液，有磚紅色沉淀生成，且半分鐘內不變色
②中和NOCl、NO2Cl水解產生的酸，以免影響滴定終點的判斷
3.55V
③ 1 % 偏小（1 分）
a
18.（13 分，除特別注明外每空 2 分）
(1)-87.0
(2)0.36 kPa·s-1
(3)①溫度高于 290 ℃，隨著溫度升高，反應 II 平衡向右移動的程度大于反應 I 平衡向左移動的程度，
使 CO2的平衡總轉化率上升。
②反應 I 活化能較低，而反應 II 活化能較高，所以甲醇的實際選擇性高于其平衡值
75
(4)
2P2平衡
(5)①Fe2+（1 分） ②2CO2 + 2H2O O2 + 2HCOOH
19.（15 分，除特別注明外每空 2 分）
(1)4-溴苯甲酸（1 分） 還原反應（1 分）
(2)AB
POCl
3→
(3) +
+2H2O
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