資源簡介

2025 年大連市初中學業水平考試模擬考試(二)
化 學 試 卷
注意事項：
1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。
2.答選擇題時，選出每小題答案后，用 2B鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，
用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效
。
3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5
第一部分 選擇題(共 10 分)
本部分共包括 10 小題，每小題 1 分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。
1.新能源的開發和利用能有效緩解能源問題。下列屬于新能源的是
A.煤 B.石油 C.太陽能 D.天然氣
2.金屬材料包括純金屬及合金。下列物質不屬于合金的是
A.黃銅 B.硬鋁 C.不銹鋼 D.黃金
3.下列符號中既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種單質的是
A.Zn B.H +2 C.Na D.C60
4.共建綠色家園，共享清潔未來。下列做法不符合該理念的是
A.推廣使用電動汽車 B.生活垃圾分類處理
C.工業廢水直接排放 D.加強大氣監測治理
5.實驗是科學探究的重要手段。下列實驗操作正確的是
6.將下列生活中常見的物質分別放入足量水中，充分攪拌，不能形成溶液的是
A.豆油 B.蔗糖
C.氯化鈉 D.乙醇
7.下列花卉適宜在堿性土壤中生長的是
花卉名稱 杜鵑花 茉莉花 君子蘭 連翹
2025 年遼寧省大連市中考二模化學試卷
適宜生長的 pH范圍 4.5~5.5 5.5~6.5 6.0~7.0 7.5~8.5
A.杜鵑花 B.茉莉花
C.君子蘭 D.連翹
8.二氧化碳在生產和生活中用途廣泛。下列說法不正確的是
A.二氧化碳可作氣體燃料
B.二氧化碳是植物光合作用的原料
C.二氧化碳可用于生產碳酸飲料
D.固態二氧化碳(干冰)可用于人工增雨
9.用如圖所示的實驗探究燃燒條件。下列說法不正確的是
A.銅片的主要作用是傳導熱量
B.②處紅磷不燃燒，說明紅磷不是可燃物
C.①處白磷燃燒，說明白磷的著火點低于 80℃
D.①③處現象對比，說明物質的燃燒需要氧氣
10.《本草綱目》中有關于決明子的記載：“決明子即馬蹄決明，以明目之功而名”。決明子成分之
一為大黃素( 1 1 5)，下列關于大黃素的說法正確的是
A.相對分子質量為 30
B.由碳、氫、氧三種元素組成
C.氧元素的質量分數最小
D.由 15個碳原子、10個氫原子和 5個氧原子構成
第二部分 非選擇題(共 40 分)
本部分共包括 4 小題。
11.(11分)實驗是學習化學的重要途徑。
I.下列是探究水的組成及變化的相關實驗。
(1)A 實驗中，集氣瓶內壁有水霧生成，說明水是由 元素組成。B 實驗的玻璃片上也有
水霧生成，但該過程中水發生的是 (填“物理”或“化學”)變化。
(2)C實驗進行一段時間后，a管和 b管收集的氣體體積比約為 ，該反應的化學方程式為
。將燃著的木條靠近 a管尖嘴處，打開活塞，觀察到 。
Ⅱ.某同學利用下圖所示實驗探究金屬的化學性質。
2025年遼寧省大連市中考二?；瘜W試卷
序號 實驗示意圖 實驗現象 解釋
在空氣中，鐵絲紅熱
空氣中氧氣的含量比
；在氧氣中，鐵絲劇
(3) 集氣瓶中的 (填
烈燃燒， (寫
“高”或“低”)
出一點即可)
在金屬活動性順序中，鋁
兩只試管中均觀察到
(4) 、鐵均排在氫前；鐵與稀
有_______生成
鹽酸反應的化學方程式為
銅絲表面有固體析出銅的金屬活動性比銀的
(5)
，溶液逐漸變成藍色 (填“強”或“弱”)
(6)驗證鋁、鐵金屬活動性的強弱，可選擇的試劑是 (填字母序號)。
A. Al、FeSO4溶液 B. Al、Fe、MgSO4溶液
12.(11分)化學在生產生活、物質制備等方面發揮著重大的作用。
I.化學與生活
(1)多種材質的服裝可滿足人們不同需求。右圖為某服裝的標
簽，其中滌綸屬于_______(填“天然”或“合成”)纖維。
(2)谷物、蔬菜、油脂、肉類等食物均含有人體所需營養素，其中富含糖類的是_______。
(3)元素在保障人體健康方面發揮著重要作用。青少年缺鈣易引發的病癥是_______(填“佝僂病
”或“貧血”)。
(4)硝酸鈉(NaNO3)是一種常見的_______肥，其合理施用可促進植物生長，提高植物蛋白質含量
。
(5)騎自行車出行符合低碳生活理念。自行車的鐵制部件易與空氣中的_______和水蒸氣反應而
生銹。下列做法可防止其生銹的是_______(填字母序號)。
A.鐵制支架刷漆
B.鏈條涂防銹油
C.雨淋后自然晾干
Ⅱ.化學與生產
硅碳負極電池是一種高能量密度電池，廣泛應用于電動汽車、航空航天等領域。高純硅是制造
該電池的原料之一，下圖是制備高純硅的簡化工業生產流程。
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(6)生產前需將石英砂粉碎處理，目的是_______。
(7)①中主要反應的化學方程式為: ，X 的化學式為_______。②中發生的反應為
: ，該反應的基本反應類型是_______反應。
(8)硅屬于_______(填“金屬”或“非金屬”)元素。右圖是硅在元素周期表中的
相關信息，由圖可知，硅原子核內質子數為_______。
13.(8分)閱讀下面文章。
二氧化氯(ClO2)在常溫常壓下為黃綠色氣體，有刺激性氣味，是一種高效、低毒的殺菌消毒劑
，廣泛應用于空氣及物表等領域的殺菌消毒。國際通用標準規定，有人條件下，二氧化氯在空氣中
使用的安全濃度上限為 0.3 mg/m 。
目前，將二氧化氯緩釋技術與家電產品結合的消毒工藝成為新的研究方向。科研人員針對以二
氧化氯為有效成分的殺菌消毒劑開展下列研究：取等量的某種二氧化氯緩釋顆粒， 分別置于 20℃
及 50℃的 18L 封閉容器內(模擬洗衣機內筒)，測定不同溫度下緩釋顆粒釋放二氧化氯濃度情況，結
果如圖 1所示，常溫下，將 1mL含細菌種類及數目相同的溶液分別置于 18L封閉容器中，用不同濃度
的二氧化氯進行殺菌實驗，結果如表所示。上述實驗結果為二氧化氯在家電產品中的安全使用提供
了一定的理論支撐。
常溫
下不同濃度二氧化氯的殺菌效果表
二氧化氯濃
實驗 殺菌時長 殺菌效果
度
丁
I 0mg/cm 72h 無
Ⅱ 0.3mg/cm 7h 良
Ⅲ 0.3mg/cm 72h 優
Ⅳ 4.0mg/cm
(1) 二 氧化氯
的物理性質有_______(寫出一條即可)。
(2)二氧化氯的物質類別為_______(填“單質”“氧化物”或“混合物”)；已知其中氧元素為-2
價 ，則氯元素的化合價為_______價。
(3)推測曲線 a 對應的溫度是_______℃，該溫度下緩釋顆粒快速釋放二氧化氯的時間段是
_______(填字母序號) min。
les
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A.0~10 B.10~15 C.15~20
(4)依據表分析 ：
①進行實驗Ⅰ的目的是_______。
②依據實驗Ⅱ、Ⅲ獲得的結論是_______。
③該組實驗可證明常溫下二氧化氯的濃度越高殺菌效果越好，則實驗Ⅳ中殺菌時長及效果是
_______。
14.(10 分)人的胃液中含有鹽酸，可幫助消化。胃酸過多 ，會造成胃部不適，可服用抗酸藥來治療
。小組同學對抗酸藥的藥理及藥效開展下列探究。
【任務一】抗酸藥的藥理研究
(1)抗酸藥的主要作用為減少過多的胃酸。下列物質中不與胃酸發生反應的是_______(填字母
序號)。
A.氫氧化鎂 B.碳酸鈣 C.氯化鈉 D.氧化鎂
(2)氫氧化鈉也能與鹽酸反應 ，但它不能作為抗酸藥服用，原因之一是_______。
【任務二】市售抗酸藥的療效比較
查閱資料：服用抗酸藥后使胃酸的 pH保持在 3~5之間為宜，若 pH過高或過低均會導致胃部不
適。
模擬患者服藥實驗：按使用劑量取下列兩種抗酸藥分別加入等量稀鹽酸中 ，并緩慢滴入一定
濃度的稀鹽酸(模擬人體分泌胃酸)，獲得數據如下。
抗酸藥有效成分 用量 到達 H =3的時間 維持 pH在 3~5的時間 最大 pH
碳酸氫鈉 2片 2秒 5.5分鐘 6.83
氫氧化鋁 4 片 307秒 大于 1.5 小時 4.32
(3)起效速率 ：兩種抗酸藥中起效較快的是碳酸氫鈉 ，常用于急性胃酸過高患者的治療 ，但
由表中數據可知，服用此藥存在的不足有_______、_______。除此之外，對于伴有胃潰瘍(胃黏膜
變薄)的患者，也不適宜服用碳酸氫鈉，原因是_______。
(4)降酸能力：氫氧化鋁中和胃酸的原理是_______(用化學方程式表示)。中和等量胃酸，所需
氫氧化鋁與碳酸氫鈉的質量比為_______。
【任務三】市售抗酸藥中有效成分含量的測定
(5)某抗酸藥主要成分是碳酸氫鈉，還含有少量淀粉等其他物
質(其他物質與酸混合不產生氣體)。小組同學利用右圖所示裝置，
測定其中碳酸氫鈉的質量分數。(資料 ：無水氯化鈣可干燥二氧化
碳氣體)
①為使測定結果更準確，實驗中用稀硫酸而不用稀鹽酸的原
因是_______；錐形瓶內反應結束后，需向裝置中通入足量空氣，
作用是_______。
②為達成實驗目的 ，需要稱量的數據有：所取抗酸藥的質量、_______。
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