資源簡介

浙江省德清縣重點高中自主招生考試科學試卷
1．（2025·浙江會考）下列作圖中，錯誤的是（　　）
A．判定螺線管的極性
B．力的力臂
C．平面鏡成像
D．光的反射
【答案】B
【知識點】光的反射；平面鏡成像特點、原理和現象；通電螺線管的極性和電流方向的判斷；力臂的畫法
【解析】【分析】本題考查電與磁、力學、光學相關作圖知識點。
（1）安培定則：用右手握住螺線管，讓四指指向螺線管中電流的方向，則大拇指所指的那端就是螺線管的 N 極。根據圖中電流方向，運用安培定則可判定螺線管極性，該作圖正確。
（2）力臂的定義：從支點到力的作用線的距離叫做力臂。力F1的力臂應該是從支點O向力F1
的作用線作垂線，垂線段的長度才是力臂，而圖中所標不是力F1的力臂，該作圖錯誤。
（3）平面鏡成像特點：像與物關于平面鏡對稱，即像與物的大小相等、到平面鏡的距離相等、連線與平面鏡垂直。圖中A 'B ' 與AB關于平面鏡對稱，該作圖正確。
（4）光的反射定律：反射光線、入射光線和法線在同一平面內，反射光線和入射光線分居法線兩側，反射角等于入射角。圖中入射角和反射角都為45 ，符合光的反射定律，該作圖正確。
【解答】A、根據右手螺旋定則知道，螺線管的左端為N極，右端為S極，故A正確，不符合題意；
B、力F1的力臂即支點到力F1作用線的距離，而該圖中標的L1不是支點到力F1作用線的距離，故B錯誤，符合題意；
C、根據平面鏡成像的特點，先作出端點A、B關于平面鏡的對稱點A'、B'，用虛線連接A'、B'即為物體AB的像，故C正確，符合題意；
D、先過入射點作法線，然后根據反射角等于入射角作出反射光線，并標出反射角和入射角的大小，故D正確，不符合題意。
故答案為：B。
2．（2025·浙江會考）下列各組物質中，按單質、氧化物、化合物、混合物順序排列的一組是（　　）
A．金剛石、生石灰、熟石灰、膽礬
B．水銀、干冰、冰水混合物、純鹽酸
C．苛性鈉、水、雙氧水、潔凈的空氣
D．臭氧、氯酸鉀、濃硫酸、波爾多液
【答案】B
【知識點】常見物質的分類
【解析】【分析】由一種物質組成的物質屬于純凈物，由兩種或兩種以上物質組成的物質屬于混合物．由一種元素組成的純凈物屬于單質，由不同元素組成的純凈物屬于化合物．由兩種元素組成，一種元素是氧元素的化合物屬于氧化物．
【解答】解：A、金剛石屬于單質、生石灰屬于氧化物、熟石灰屬于化合物、膽礬屬于化合物，A錯；
B、水銀屬于單質、干冰屬于氧化物、冰水混合物屬于化合物、純鹽酸屬于混合物，故B正確；
C、苛性鈉屬于化合物、水屬于氧化物、雙氧水屬于氧化物、潔凈的空氣屬于混合物，故C錯；
D、臭氧屬于單質、氯酸鉀屬于化合物、濃硫酸屬于混合物、波爾多液屬于混合物，故D錯。
故答案為：B
3．（2025·浙江會考）顯微鏡的目鏡為5×、物鏡為10×時視野中的細胞數目如圖所示，當把目鏡改為15×時，視野中的細胞數目應變為（　　）
A．3個 B．5個 C．7個 D．9個
【答案】B
【知識點】顯微鏡的使用
【解析】【分析】本題考查顯微鏡放大倍數與視野中細胞數目的關系相關知識點。
（1）顯微鏡放大倍數：顯微鏡的放大倍數 = 目鏡放大倍數 × 物鏡放大倍數。當目鏡為5×、物鏡為10×時，放大倍數為5×10=50倍；當目鏡改為15×，物鏡不變時，放大倍數變為15×10=150倍。
（2）放大倍數與視野中細胞數目的關系：顯微鏡放大倍數越大，視野中看到的細胞數目越少，且細胞數目與放大倍數成反比。
【解答】顯微鏡的放大倍數是由目鏡和物鏡的放大倍數相乘得到的。初始狀態下，目鏡為5×，物鏡為10×，總放大倍數為5×10=50×。當目鏡改為15×時，總放大倍數變為15×10=150×。
放大倍數增加，視野范圍會減小，因此視野中的細胞數目會減少。具體來說，放大倍數增加了3倍（150× / 50×），視野中的細胞數目會減少到原來的1/3。即橫、縱各3個，中間一個共有，實為5個。故B符合題意，ACD不符合題意。
故答案為：B。
4．（2025·浙江會考）如圖所示，在粗糙程度相同的表面上，用大小相等的拉力F，沿不同的方向拉物體運動相同的路程s，則下列關于拉力做功的判斷中正確的是（　　）
A．乙圖中的拉力做功最少
B．甲圖中的拉力做功最少
C．甲、乙、丙三種情況下拉力做功一樣多
D．丙圖中的拉力做功最多
【答案】C
【知識點】功；功的計算公式的應用
【解析】【分析】已知三種情況下拉力的大小和移動的距離，根據公式W=FS可知做功的多少。
【解答】∵F甲=F乙=F丙；S甲=S乙=S丙；
∴由功的計算公式可以看出：W甲=W乙=W丙
故答案為：C。
5．（2025·浙江會考）將a%的氫氧化鉀溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合，下列物質不能與這種混合液發生反應的是（　　）
A．碳酸鈉溶液 B．氫氧化鈉固體
C．氯化鋇溶液 D．鹽酸
【答案】D
【知識點】根據化學反應方程式的計算
【解析】【分析】根據氫氧化鉀與硫酸反應的化學方程式即可知道兩者反應后氫氧化鉀完全反應，硫酸有剩余；由此得出反應后溶液的溶質有硫酸和硫酸鉀；然后根據選項中的物質與硫酸和硫酸鉀反應的情況選擇即可。
【解答】設參加反應的硫酸的質量為x，
x=，
＜ba%g；
故反應后硫酸有剩余；
反應后的溶液中有硫酸鉀和硫酸，碳酸鈉能與硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳；氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水；氯化鋇與硫酸鉀、硫酸均能反應生成硫酸鋇沉淀；只有鹽酸與硫酸鉀、硫酸均不反應。
故答案為：D。
6．（2025·浙江會考）下圖是一張日歷，據此判斷這一天晚上的月相是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知識點】陰歷與月相的關系
【解析】【分析】農歷初一左右形成的月相為新月，之后形成的是娥眉月，初七或初八形成的是上弦月，之后形成凸月，農歷十五或十六形成的是滿月，之后形成的是凸月，農歷二十二或二十三形成的是下弦月，之后形成的是殘月。
【解答】初七、八的月相是上弦月。這一天月相應為上弦月。A為朔月、B為上弦月、C為下弦月、D為滿月。
故答案為：B。
7．（2025·浙江會考）菜豆種子萌發的過程如圖所示，下列分析符合事實的是（　　）
A．菜豆種子是由子房發育而來
B．菜豆種子萌發時，最先突破種皮的是胚芽
C．菜豆種子在萌發過程中，提供營養物質的是胚乳
D．菜豆種子萌發時，需要適宜的溫度、一定的水分和充足的空氣
【答案】D
【知識點】種子的結構；種子萌發的過程與必要條件
【解析】【分析】A、當一朵花完成傳粉與受精后，花瓣、雄蕊、柱頭、花柱凋落，只有子房發育為果實，胚珠發育為種子；
B、菜豆種子萌發時，最先突破種皮的是胚根；
C、菜豆種子的營養物質儲存在子葉中；
D、種子萌發必須同時滿足外界條件和自身條件，外界條件為一定的水分、適宜的溫度和充足的空氣；自身條件是胚是完整的、胚是活的、種子不在休眠期以及胚發育所需的營養物質。
【解答】A、菜豆種子是由胚珠發育而來的，而不是子房。子房在植物學中通常指的是花朵中包含胚珠的部分，它發育成果實。而胚珠則發育成種子，A錯誤。
B、菜豆種子萌發時，最先突破種皮的是胚根，它將發育成植物的主根。胚芽則隨后發育成莖和葉，B錯誤。
C、菜豆種子是雙子葉植物，其種子內沒有胚乳，營養物質主要儲存在子葉中。在萌發過程中，子葉提供必要的營養物質供胚根、胚芽等發育，C錯誤。
D、菜豆種子萌發時，確實需要適宜的溫度、一定的水分和充足的空氣。這些條件是種子萌發所必需的，它們共同影響著種子的呼吸作用和酶的活性，從而影響種子的萌發過程，D正確。
故答案為：D。
8．（2025·浙江會考）如圖，用測力計將長桿一端A微微抬離地面，測力計示數是；同理，用測力計將長桿的另一端B微微抬離地面，測力計示數是。則長桿的重力是（測力計保持豎直向上）（　　）
A． B． C． D．
【答案】B
【知識點】杠桿的平衡條件
【解析】【分析】在杠桿的右端豎直抬起時，B是支點，根據杠桿平衡條件求出拉力和重力的關系；在杠桿的左端豎直抬起時，A是支點，根據杠桿平衡條件求出拉力和重力的關系。
【解答】設桿長為L，桿重心離A端距離為，抬起A端時，B點為支點，可得-------①
抬起B端時，A點為支點，可得-----②
解得，故B符合題意，ACD不符合題意。
故答案為：B。
9．（2025·浙江會考）某無色氣體X可能含有氫氣、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四種氣體中的一種或兩種，為確認其組成，某同學取一定量該氣體按如圖所示裝置進行實驗（假設每步都充分反應或吸收），結果裝置①中無明顯變化，裝置③增重1.8g，裝置④增重2.2g，下列關于氣體X成分的分析中，錯誤的是（　　）
A．一定沒有二氧化碳 B．可能含有甲烷和氫氣
C．可能只有甲烷 D．可能含有氫氣和一氧化碳
【答案】B
【知識點】質量守恒定律及其應用
【解析】【分析】（1）二氧化碳的檢驗：二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，裝置①中無明顯變化，說明氣體 X 中一定沒有二氧化碳 。
（2）燃燒產物分析：裝置③中濃硫酸吸收燃燒生成的水，增重1.8g，說明燃燒生成水的質量為1.8g；裝置④中氫氧化鈉溶液吸收燃燒生成的二氧化碳，增重2.2g，說明燃燒生成二氧化碳的質量為2.2g。
【解答】A、氣體X通過澄清石灰水時無明顯變化，說明一定不含二氧化碳，故分析正確，不合題意；
B、該氣體燃燒后生成水和二氧化碳，裝置③增重1.8 g，說明生成了1.8g水，1.8g水中氫元素的質量為：1.8g××100%=0.2g；裝置④增重2.2 g，說明生成了2.2g二氧化碳，碳元素的質量為2.2g××100%=0.6g，氣體X中C：H=0.6g：0.2g=3：1；CH4中C：H=12：4=3：1；故X的組成可能是①只有甲烷，②可能含有氫氣和一氧化碳，③可能同時含有甲烷、氫氣和一氧化碳（本情況違背題干“一種或者兩種的前提”，排除，通過以上分析，此項錯誤，符合題意；
C、通過以上分析，此項分析正確，不合題意；
D、通過以上分析，此項分析正確，不合題意。
故答案為：B。
10．（2025·浙江會考）一個實心球由兩種不同的均勻物質組成，兩種物質各占一半體積，其密度分別為ρ1、ρ2，如圖所示，如果實心球完全浸入靜水中能保持懸浮狀態，則（　　）
A．ρ1＝ρ2 B．ρ1＋ρ2＝ρ水
C．ρ1－ρ2＝ρ水 D．
【答案】D
【知識點】密度公式的應用；物體的浮沉條件及其應用
【解析】【分析】根據物體的懸浮條件，利用密度的公式列出等式，再進行整理，即可得出它們之間的密度關系。
【解答】由于兩種物質各占一半體積，則兩種物質的體積相等為V，物質的質量為
m1=ρ1V
m2=ρ2V
則實心球的質量
m球=m1+m2=ρ1V+ρ2V=(ρ1+ρ2)V
實心球的體積為
V球=2V
實心球的密度
由于實心球完全浸入靜水中能保持懸浮狀態，則
ρ球=ρ水
所以
故答案為：D。
11．（2025·浙江會考）某學校化學課外活動小組，將一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙兩溶液中，其含有8種離子，兩種溶液里所含離子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊試液，石蕊試液變成藍色，則關于乙溶液所含離子的正確說法是（　　）
A．一定有Ag+、 B．可能有
C．可能有 D．一定有
【答案】A
【知識點】鹽的性質及用途
【解析】【分析】甲溶液呈堿性，說明甲中含有OH-，那么甲中的其他三種離子就都可以與氫氧根離子共存，那么會有氯離子、鉀離子、碳酸根離子．其余的都為乙溶液中的離子．
【解答】向甲溶液里滴入石蕊試液，石蕊試液變成藍色，所以甲溶液呈堿性，所以甲溶液中一定有OH-，那么Ag+一定在乙溶液中（會和OH-結合經過一系列變化而產生沉淀），所以乙溶液中不可能有Cl-（會和Ag+產生沉淀），所以Cl-在甲溶液中。由于甲溶液中有OH-，所以H+在乙溶液中，因此乙溶液中不可能有， 在甲溶液中。甲溶液中已經有三種陰離子了，剩下的一種肯定是陽離子。陽離子不可能是H+或Ba2+（都會和反應），只能是K+離子。這樣甲溶液中的四種離子就出來的。剩下的四種就在乙溶液中。綜上所述：甲溶液里有：OH-、Cl-、、K+；乙溶液里有：Ag+、H+、Ba2+、。
故答案為：A。
12．（2025·浙江會考）如圖所示，電源的輸出電壓恒定不變，現將一個燈泡L接在離電源很近的AB兩點時，燈泡L消耗的功率為25W，若將燈泡L接在離電源較遠的CD兩點時，燈泡L消耗的功率為16W。則輸電導線AC、BD上消耗的總功率為(注：燈泡的電阻變化忽略不計)（　　）
A．1W B．2W C．4W D．9 W
【答案】C
【知識點】電功率計算公式的應用
【解析】【分析】 先設出燈泡L分別連接在A、B和C、D兩點時電路中的電流，根據P=I2R分別列出燈泡L消耗的電功率的方程，求出兩種情況下電流之間的關系；再根據電流關系求出將燈泡L接C、D兩點時的電路總功率，總功率減掉L消耗的功率即為導線AC和BD消耗的總功率。
【解答】設燈泡L連接在A. B兩點時，電路的電流為I1，則
P1=I2RL=25W ---①
若將燈泡L接C. D兩點時，電路的電流為I2，則
P2=I22RL=16W ---②
由①②兩式可得：
I1：I2=5：4，
若將燈泡L接C. D兩點時，電的總功率為：P3=UI2，
則：，即P3=×25W=20W，
所以導線AC和BD消耗的總功率為：P=P3 P2=20W 16W=4W.
故答案為：C。
13．（2025·浙江會考）已知在FeS2和SiO2的混合物中，鐵元素的質量分數為 ，則氧元素的質量分數為（　　）
A． B． C． D．
【答案】D
【知識點】有關化學式的計算和推斷
【解析】【分析】設混合物的質量為m，根據鐵元素在混合物中的質量分數計算出鐵元素的質量；解下來計算出鐵元素在 FeS2 中的質量分數，根據FeS2質量=計算出它的質量；根據混合物質量-FeS2質量計算出混合物中 SiO2 的質量，根據氧元素質量=SiO2 的質量×質量分數得到混合物中氧元素的質量，最后根據計算出氧元素的質量分數。
【解答】假設混合物的質量為mg，
混合物中鐵元素的質量m鐵= ，
而FeS2中鐵元素的質量分數a鐵%= ×100%，
那么混合物中FeS2的質量mFeS2= =0.5m，
則混合物中SiO2的質量mSiO2=m-0.5m=0.5m，
那么混合物中氧元素的質量分數A氧= 。
故答案為：D
14．（2025·浙江會考）印刷銅制電路板的“腐蝕液”為 FeCl3溶液。已知銅、鐵均能與 FeCl3溶液反應，反應方程式分別為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。現將一包銅、鐵的混合粉末加入盛有 FeCl3溶液的燒杯中，充分反應后燒杯中仍有少量固體，關于燒杯中物質組成的說法正確
A．溶液中一定含 FeCl3，固體一定是鐵和銅
B．溶液中一定含 FeCl2，固體一定含銅
C．溶液中一定含 FeCl2、CuCl2，固體一定含銅
D．溶液中一定含 FeCl2，固體一定是鐵和銅
【答案】B
【知識點】金屬的化學性質
【解析】【分析】在金屬活動性順序中，鐵＞銅，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．
【解答】假設溶液中含有FeCl3，那么它肯定會與銅和鐵繼續反應，即A答案前后是矛盾的；另外，無論那一個反應都會生成FeCl2，而且鐵會與CuCl2反應，所以固體中肯定會存在銅，而鐵和CuCl2不一定會存在。
故答案為：B
15．（2025·浙江會考）壓敏電阻的阻值會隨所受壓力的增大而減小。某同學利用壓敏電阻的這種特性設計了一個探究電梯運動情況的裝置，該裝置的示意圖如下圖所示，將壓敏電阻平放在電梯內，其受壓面朝上，在受壓面上放一物體，電梯靜止時電流表示數為I0；當電梯做四種不同的運動時，電流表的示數分別如圖甲、乙、丙、丁所示。下列判斷中錯誤的是（　　）
A．甲圖表示電梯可能勻速下降
B．乙圖表示電梯可能上升時速度變大
C．丙圖表示電梯可能勻速上升
D．丁圖表示電梯可能下降時速度變大
【答案】C
【知識點】電阻和電阻的串聯、并聯；探究電流與電壓、電阻的關系實驗
16．（2025·浙江會考）如圖為人體新陳代謝示意圖，其中ABCDEF表示相關的細胞、器官或系統，abcde表示相關物質，①②③④表示生理過程。請分析回答問題：
（1）過程①是依靠 實現的。
（2）人體通過C、D、E等系統、器官向體外排出物質，這些物質中都有 （填物質名稱）。
【答案】（1）呼吸運動
（2）水
【知識點】人體呼吸系統的結構和氣體交換；血液循環；代謝的多樣性；人體血液循環模型
【解析】【分析】本題考查人體新陳代謝相關知識點。
（1）肺與外界的氣體交換：過程①是肺與外界的氣體交換，即吸氣和呼氣過程。呼吸運動是指胸廓有節律的擴大和縮小，包括吸氣和呼氣兩個過程。吸氣時，肋間肌和膈肌收縮，胸廓容積擴大，肺擴張，肺內氣壓低于外界大氣壓，外界氣體進入肺；呼氣時，肋間肌和膈肌舒張，胸廓容積縮小，肺回縮，肺內氣壓高于外界大氣壓，肺內氣體排出體外。所以肺與外界的氣體交換是依靠呼吸運動實現的。
（2）人體的排泄：C 呼吸系統呼出氣體（主要排出二氧化碳和少量水 ）、D 皮膚排出汗液（主要成分是水、無機鹽和尿素等 ）、E 泌尿系統排出尿液（主要成分是水、無機鹽和尿素等 ） 。人體通過這些系統、器官向體外排出物質，這些物質中都有水。
（3）分析圖示可知：A表示消化系統，B表示循環系統，C表示呼吸系統，D表示皮膚，E表示泌尿系統，F表示組織細胞；過程①表示外界氣體和肺內氣體交換，②表示汗液的形成與排出；③是尿液的排出，④糞便的排出，a是二氧化碳，b是氧氣，c是營養物質，d是尿液，e是汗液。
【解答】（1）呼吸運動是由呼吸肌的收縮和舒張而引起的：膈肌與肋間肌收縮，引起胸腔前后、左右及上下徑均增大，肺隨之擴大，造成肺內氣壓小于外界大氣壓，外界氣體進入肺內，形成主動的吸氣運動；當膈肌和肋間外肌舒張時，肋骨與胸骨因本身重力及彈性而回位，結果胸廓縮小，肺也隨之回縮，造成肺內氣壓大于外界氣壓，肺內氣體排出肺，形成被動的呼氣運動，因此過程①外界氣體和肺內氣體交換是通過呼吸運動實現的。
（2）人體將代謝終產物如二氧化碳、尿素以及多余的水和無機鹽排出體外的過程叫排泄。排泄有三條途徑：一、二氧化碳和少量的水以氣體的形式通過呼吸系統排出；二、水、無機鹽、尿素等廢物以尿的形式通過泌尿系統排出；三、少量水、無機鹽和尿素以汗的形式通過皮膚排出，因此人體通過C、D、E等系統、器官向體外排出物質，這些物質中都有：水。
（1）呼吸運動是由呼吸肌的收縮和舒張而引起的：膈肌與肋間肌收縮，引起胸腔前后、左右及上下徑均增大，肺隨之擴大，造成肺內氣壓小于外界大氣壓，外界氣體進入肺內，形成主動的吸氣運動；當膈肌和肋間外肌舒張時，肋骨與胸骨因本身重力及彈性而回位，結果胸廓縮小，肺也隨之回縮，造成肺內氣壓大于外界氣壓，肺內氣體排出肺，形成被動的呼氣運動，因此過程①外界氣體和肺內氣體交換是通過呼吸運動實現的。
（2）人體將代謝終產物如二氧化碳、尿素以及多余的水和無機鹽排出體外的過程叫排泄。排泄有三條途徑：一、二氧化碳和少量的水以氣體的形式通過呼吸系統排出；二、水、無機鹽、尿素等廢物以尿的形式通過泌尿系統排出；三、少量水、無機鹽和尿素以汗的形式通過皮膚排出，因此人體通過C、D、E等系統、器官向體外排出物質，這些物質中都有：水。
17．（2025·浙江會考）邊長為0.1m質量均勻的正方體物體M，放在水平地面上對地面的壓強為。如圖所示裝置，橫桿可繞固定點O在豎直平面內轉動，系在橫桿B端的細繩通過動滑輪連著物體M，用力F在A點豎直向上提橫桿時，橫桿在水平位置平衡，此時物體M對地面的壓強為，若仍用力F在距離A點0.1m處豎直向上提橫桿，使橫桿仍在水平位置平衡，此時物體M對地面壓強為。已知橫桿長，g取，不計橫桿質量、繩質量和摩擦。則：
（1）物體M的密度為　 　。
（2）力F的大小為　 　N。
【答案】（1）
（2）24
【知識點】壓強的大小及其計算；杠桿的平衡條件；滑輪組及其工作特點
【解析】【分析】根據壓強公式計算正方體的重力，根據重力公式計算物體的質量，結合密度公式可以求解正方體的密度。
由AB在水平位置平衡條件，列出關系式，聯立即可求出動滑輪的質量和力F的大小。
【解答】（1）由得，物體M的重力
由G=mg得，物體M的質量
物體M的密度
（2）第一次提重物動滑輪對物體的拉力
則點拉力為
根據杠桿平衡條件F1l1=F2l2得，①
當第2次拉時，動滑輪對物體M的拉力等于
則點拉力變為
根據杠桿平衡條件F1l1=F2l2得，②
解得。
（1）由得，物體M的重力
由G=mg得，物體M的質量
物體M的密度
（2）第一次提重物動滑輪對物體的拉力
則點拉力為
根據杠桿平衡條件F1l1=F2l2得，①
當第2次拉時，動滑輪對物體M的拉力等于
則點拉力變為
根據杠桿平衡條件F1l1=F2l2得，②
解得。
18．（2025·浙江會考）鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰略物資，廣泛用于鋼鐵工業、電真空照明材料等方面，鎢在自然界主要以鎢（價）酸鹽的形式存在，有開采價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦，黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學式常寫成，黑鎢礦傳統冶煉工藝的第一階段是堿熔法（如圖，已知鎢酸是一種難溶性強酸，對熱不穩定）。
其中A、B、C都是鎢的化合物。
（1）寫出A的化學式：A　 　；寫出生成B的化學方程式：　 　。
（2）目前，冶煉拉制鎢絲的金屬鎢，都用組成為非整比的鎢氧化物為原料，這種氧化鎢中存在五價和六價兩種價態的鎢，試確定組成為氧化鎢中這兩種價態的鎢原子數之比等于　 　。
【答案】（1）；
（2）
【知識點】堿的化學性質
【解析】【分析】（1）根據氫氧化鐵和氫氧化錳不溶于水，鎢酸鈉易溶于水判斷A為鎢酸鈉；鎢酸鈉和濃鹽酸反應生成鎢酸和氯化鈉，氫氣還原氧化鎢生成鎢和水，書寫化學方程式；
（2）根據在化合物中正負化合價代數和為零，進行解答。
【解答】（1）熔融FeWO4、MnWO4和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵、氫氧化錳和鎢酸鈉，氫氧化鐵和氫氧化錳不溶于水，鎢酸鈉易溶于水，經過水浸、過濾，A為鎢酸鈉，化學式為Na2WO4；鎢酸鈉和濃鹽酸反應生成鎢酸和氯化鈉，化學方程式為：Na2WO4+2HCl═H2WO4↓+2NaCl；
（2）這種氧化鎢中存在五價和六價兩種價態的鎢，設鎢的平均價態為x，則x+（-2）×2.9=0，解得x=+5.8，化合物中正負化合價代數和為零，設每個WO2.9的分子中五價的原子個數為a，六價的原子個數為b，則有5a+6b=5.8和a+b=1解之得，a=0.2，b=0.8，可知這兩種價態的鎢原子數之比為1：4。
（1）熔融FeWO4、MnWO4和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵、氫氧化錳和鎢酸鈉，氫氧化鐵和氫氧化錳不溶于水，鎢酸鈉易溶于水，經過水浸、過濾，A為鎢酸鈉，化學式為Na2WO4；鎢酸鈉和濃鹽酸反應生成鎢酸和氯化鈉，化學方程式為：Na2WO4+2HCl═H2WO4↓+2NaCl；
（2）這種氧化鎢中存在五價和六價兩種價態的鎢，設鎢的平均價態為x，則x+（-2）×2.9=0，解得x=+5.8，化合物中正負化合價代數和為零，設每個WO2.9的分子中五價的原子個數為a，六價的原子個數為b，則有5a+6b=5.8和a+b=1解之得，a=0.2，b=0.8，可知這兩種價態的鎢原子數之比為1：4。
19．（2025·浙江會考）如圖是初中化學常見物質間的轉化關系（反應條件和部分產物已略去），其中A為鈉鹽，X、Y均為黑色粉末，D為紅色金屬單質，F在常溫下為液態，試回答下列問題：
（1）若A含三種元素，則A的俗名是　 　；若A含四種元素，則A的化學式為　 　。
（2）寫出B→C的化學方程式　 　；指出C的一種用途　 　。
（3）若E→F為中和反應，則E的化學式是　 　。
（4）寫出上述物質轉化過程中屬于分解反應的化學方程式　 　。
【答案】（1）純堿；
（2）；冶煉金屬
（3）
（4）
【知識點】書寫化學方程式、文字表達式；鹽的性質及用途
【解析】【分析】本題的突破口是D是紅色金屬單質銅，可推出Y是黑色粉末CuO，回憶課本將氧化銅變為紅色銅的物質常見的是CO、氫氣，可進一步推出C和G是CO和H2中的一種；在根據F常溫下為液體即水，可確定C和G；由C推出B是CO2，進而推出A是碳酸鹽或碳酸氫鹽．
【解答】（1）由分析可知，A為含有三種元素的物質，則A為碳酸鈉，其俗名為純堿、蘇打；若A為含有四種元素的物質，則A為碳酸氫鈉，化學式為NaHCO3；
（2）B→C是碳和二氧化碳在高溫下反應生成一氧化碳，反應的化學方程式為：；一氧化碳具有可燃性、還原性，可用于冶煉金屬或作燃料等；
（3）由A+堿→E，根據復分解發生的條件知E為碳酸鹽或氫氧化鈉，由題意E→F為中和反應，所以E為氫氧化鈉，化學式為：NaOH；
（3）題中只有水分解制氫氣的反應，即F生成G的反應為分解反應，其反應的化學方程式為：。
（1）由分析可知，A為含有三種元素的物質，則A為碳酸鈉，其俗名為純堿、蘇打；若A為含有四種元素的物質，則A為碳酸氫鈉，化學式為NaHCO3；
（2）B→C是碳和二氧化碳在高溫下反應生成一氧化碳，反應的化學方程式為：；一氧化碳具有可燃性、還原性，可用于冶煉金屬或作燃料等；
（3）由A+堿→E，根據復分解發生的條件知E為碳酸鹽或氫氧化鈉，由題意E→F為中和反應，所以E為氫氧化鈉，化學式為：NaOH；
（4）題中只有水分解制氫氣的反應，即F生成G的反應為分解反應，其反應的化學方程式為：。
20．（2025·浙江會考）如圖所示電路，電源電壓U0不變，初始時滑動變阻器的滑片P在最右端，但由于滑動變阻器某處發生斷路，合上電鍵后滑片P向左滑過一段距離后電流表才有讀數。且電壓表讀數U與x、電流表讀數I與x的關系如圖2所示，則（1）電阻R=___________（2）從斷點處滑片P向左滑動的過程中，該滑動變阻器滑片P每滑動1cm的阻值變化為___________歐姆。
【答案】(1)當電流表讀數為I1=0.15A時，電壓表讀數為U1=1.35V則U1=U0-I1R
得R===1
(2)當x=5cm時，設滑動變阻器接入電路中的電阻為==
當x=10cm時，設滑動變阻器接入電路中的電阻為=
故滑動變阻器滑動5cm過程，電阻的該變量是
滑片P每滑動1cm的阻值變化為1。
【知識點】滑動變阻器的原理及其使用；電路的動態分析
【解析】【分析】（1）從圖象上可看出，當電流表讀數為I1=0.15A時，電壓表讀數為U1=1.35V，電壓表測量滑動變阻器兩端的電壓，滑動變阻器與電阻串聯，根據串聯電路電壓的規律求出電阻兩端的電壓，根據歐姆定律求出電阻R的大小。
（2）先計算x=5cm時和x=10cm時滑動變阻器接入電路的電阻，進而求出滑動變阻器滑動5cm電阻的改變量，從而求出該滑動變阻器滑片P每滑動1cm的阻值變化，最后求出滑動變阻器電阻絲沒有斷路時的總電阻值。
【解答】(1)當電流表讀數為I1=0.15A時，電壓表讀數為U1=1.35V則U1=U0-I1R
得R===1
(2)當x=5cm時，設滑動變阻器接入電路中的電阻為==
當x=10cm時，設滑動變阻器接入電路中的電阻為=
故滑動變阻器滑動5cm過程，電阻的該變量是
滑片P每滑動1cm的阻值變化為1。
21．（2025·浙江會考）小剛同學在學習了酶的知識后了解到酶的催化作用要受到溫度、酸堿度（pH）的影響。聯系到前面學習的知識，小剛同學又提出了自己的一個猜想：酶的催化作用可能會受到重金屬離子的影響。結合猜想小剛進行了如下探究：
【查閱資料】重金屬指密度大于5克/厘米的金屬（一般指密度大于4.5克/厘米的金屬）。
【設計實驗】取試管4支，編號，按表分別加入試劑，搖勻，迅速置于37℃的水浴中，10分鐘后取出，冷卻后分別加入碘液3滴，觀察其顏色變化。
編號 0.25%淀粉溶液（mL） 蒸餾水（mL） 0.3%NaCl溶液（mL） 溶液（mL） 唾液溶液（mL） 加入碘液3滴后現象
1 3 2 — — — 變藍色
2 3 1 — — 1 不變藍
3 3 — 1 — 1 不變藍
4 3 — — 1 1 變藍色
【實驗結論】酶的催化作用要受到重金屬離子的影響。
根據小剛同學的探究過程回答下列問題：
（1）小剛同學提出猜想的依據是：酶是一種　 　，遇到重金屬離子會變性，從而喪失活性。
（2）比較上述實驗中的1號和2號試管及觀察到的現象，你可得出的結論是：　 　。
（3）在看了小剛的設計及實驗后，同桌的小王認為憑上述實驗還不足以證明小剛的猜想。小王提出應該將實驗中的溶液更換成溶液才更有說服力。如果你也同小王一起探究，你還可以建議小剛作怎樣的更換？　 　。
（4）在生活中重金屬鹽類通常也被作為消毒殺菌的藥物來使用，圖示為硝酸銀滴眼液的藥品說明書的一部分，其中有一條注意事項，你能用所學的科學知識解釋：為什么可以用0.9%的生理鹽水來減輕硝酸銀的腐蝕性？（用化學方程式表示）　 　。
[功效主治]：本品有殺菌、收斂作用，主要用于預防新生兒膿漏眼。 [化學成分]：配方1 組分用量/g 硝酸鈉11 硝酸銀5 注射用水加至1000mL [注意事項]：有腐蝕性，點眼后需立即用0.9%無菌生理鹽水沖洗眼結膜囊。
（5）隨著工業的不斷發展，重金屬污染越來越嚴重，重金屬中毒事件也越來越常見，因此了解一些必要的急救措施對我們來說很重要。若有人誤食被電鍍廠廢水[含鉻（Cr）、鎳（NaOH）、鎘（Cd）]污染的食物而急性中毒，為解毒，下列四種供選物質中你不應該選擇的是　 　。
①雞蛋清　　②鮮豆漿　　③鮮牛奶　　④糖水
【答案】（1）蛋白質
（2）唾液淀粉酶能催化淀粉的分解
（3）將NaCl溶液換成溶液（合理即可）
（4）
（5）④
【知識點】酶及其催化作用；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）酶具有特性：高效性、專一性、作用條件比較溫和。
（2）對照實驗：在探究某種條件對研究對象的影響時，對研究對象進行的除了該條件不同以外，其他條件都相同的實驗，根據變量設置對照實驗，使實驗結果具有說服力；一般來說，對實驗變量進行處理的，就是實驗組，沒有處理的就是對照組。
【解答】（1）酶是一種蛋白質，遇到重金屬離子會變性，從而喪失活性；
（2）1號試管加入的是水，滴加碘液變藍，2號試管加入的是唾液，滴加碘液不變藍，比較上述實驗中的1號和2號試管及觀察到的現象，可得出的結論是：唾液淀粉酶能分解淀粉；
（3）實驗中鹽用的是NaCl溶液和CuSO4溶液，除了金屬離子不同，酸根離子也不同，可以將實驗中的CuSO4溶液更換成CuCl2溶液或將NaCl溶液換成Na2SO4溶液；
（4）氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應的化學方程式為：；
（5）重金屬鹽中毒的原理即破壞人體的蛋白質結構，①雞蛋清、②豆漿、③牛奶中含有蛋白質，服用雞蛋清、豆漿、牛奶，可防止人體本身的蛋白質被破壞，能用于解毒，而④糖水不能用于解毒，故選④。
（1）酶是一種蛋白質，遇到重金屬離子會變性，從而喪失活性；
（2）1號試管加入的是水，滴加碘液變藍，2號試管加入的是唾液，滴加碘液不變藍，比較上述實驗中的1號和2號試管及觀察到的現象，可得出的結論是：唾液淀粉酶能分解淀粉；
（3）實驗中鹽用的是NaCl溶液和CuSO4溶液，除了金屬離子不同，酸根離子也不同，可以將實驗中的CuSO4溶液更換成CuCl2溶液或將NaCl溶液換成Na2SO4溶液；
（4）氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應的化學方程式為：；
（5）重金屬鹽中毒的原理即破壞人體的蛋白質結構，①雞蛋清、②豆漿、③牛奶中含有蛋白質，服用雞蛋清、豆漿、牛奶，可防止人體本身的蛋白質被破壞，能用于解毒，而④糖水不能用于解毒，故選④。
22．（2025·浙江會考）某品牌純堿中含有少量氯化鈉。某化學探究小組為了測定該純堿的純度（即碳酸鈉的質量分數），組內一同學設計了如下實驗：
【設計實驗方案】實驗裝置（如圖2所示，固定裝置略去）：
需要測定的實驗數據：純堿樣品的質量；實驗前后C裝置（包含氫氧化鈉固體）的質量。
（1）為了保證純堿樣品中的碳酸鈉完全反應，其操作是　 　。
（2）補充D裝置　 　（簡單要敘述或畫出裝置示意圖）。
【交流與表達】
（3）有同學認為圖2所示實驗裝置會造成測得純堿的純度偏低，原因是　 　。
（4）為了克服圖2裝置的不足，有同學提出，還應增加圖1裝置與A裝置連接（A裝置中原雙孔橡膠塞換成三孔橡膠塞），在反應前、后用圖1裝置分兩次緩緩鼓入空氣。反應前，斷開B、C裝置之間的連接，用圖1裝置鼓入空氣，反應后，用圖1裝置鼓入空氣。在A裝置中的反應發生時，開關R處于關閉狀態，其原因是　 　。
【數據處理】
（5）稱得純堿樣品的質量為10.8g，實驗前、后C裝置的總質量分別為75.2g和79.6g。則可計算純堿的純度為多少？（計算結果保留小數點后1位）。
【反思與評價】
（6）能否用稀鹽酸代替稀硫酸？同學們經過討論認為不能，理由是　 　。
（7）改進后的實驗裝置能減少測定的誤差，原因：
①反應生成的盡可能被裝置C吸收；
②　 　。
【答案】（1）從分液漏斗中加入過量的稀硫酸（合理即可）
（2）再加一個球形干燥管，防止空氣中的二氧化碳進入C（合理即可）
（3）裝置內留有二氧化碳（合理即可）
（4）防止產生的二氧化碳與圖1中的氫氧化鈉固體反應（合理即可）
（5）根據質量守恒定律可知，生成二氧化碳的質量為：，設參加反應的純堿的質量為x，
x=10.6g，
純堿的純度為：，
答：純堿的純度為98.1%；
（6）鹽酸容易揮發出氯化氫氣體，使二氧化碳不純（合理即可）
（7）反應前裝置中的二氧化碳被排盡（合理即可）
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途
【解析】【分析】由題目的信息可知，（1）為了保證純堿樣品中的碳酸鈉完全反應，其操作是：從分液漏斗中加入過量的稀硫酸；
（2）補充D裝置：再加一個球形干燥管，防止空氣中的二氧化碳進入C；
（3）有同學認為圖2所示實驗裝置會造成測得純堿的純度偏低，原因是：裝置內留有二氧化碳；
（4）在A裝置中的反應發生時，開關K處于關閉狀態，其原因是：防止產生的二氧化碳與圖1中的氫氧化鈉固體反應；
（6）不能用稀鹽酸代替稀硫酸，因為鹽酸容易揮發出氯化氫氣體，使二氧化碳不純；
（7）改進后的實驗裝置能減少測定的誤差，原因：①反應生成的CO2盡可能被裝置C吸收；②反應前裝置中的二氧化碳被排盡；
【解答】（1）為了保證純堿樣品中的碳酸鈉完全反應，其操作是：從分液漏斗中加入過量的稀硫酸；
（2）根據實驗目的，補充D裝置：再加一個球形干燥管，防止空氣中的二氧化碳進入C；
（3）有同學認為圖2所示實驗裝置會造成測得純堿的純度偏低，原因是：裝置內留有二氧化碳；
（4）在A裝置中的反應發生時，開關R處于關閉狀態，其原因是：防止產生的二氧化碳與圖1中的氫氧化鈉固體反應；
（6）不能用稀鹽酸代替稀硫酸，因為鹽酸容易揮發出氯化氫氣體，使二氧化碳不純；
（7）改進后的實驗裝置能減少測定的誤差，原因：①反應生成的CO2盡可能被裝置C吸收；②反應前裝置中的二氧化碳被排盡。
（1）為了保證純堿樣品中的碳酸鈉完全反應，其操作是：從分液漏斗中加入過量的稀硫酸；
（2）根據實驗目的，補充D裝置：再加一個球形干燥管，防止空氣中的二氧化碳進入C；
（3）有同學認為圖2所示實驗裝置會造成測得純堿的純度偏低，原因是：裝置內留有二氧化碳；
（4）在A裝置中的反應發生時，開關R處于關閉狀態，其原因是：防止產生的二氧化碳與圖1中的氫氧化鈉固體反應；
（5）見答案；
（6）不能用稀鹽酸代替稀硫酸，因為鹽酸容易揮發出氯化氫氣體，使二氧化碳不純；
（7）改進后的實驗裝置能減少測定的誤差，原因：①反應生成的CO2盡可能被裝置C吸收；②反應前裝置中的二氧化碳被排盡。
23．（2025·浙江會考）一個額定電壓是2.5V的小燈泡，正常工作時的電阻約為8Ω，小明想測量它的額定功率，實驗室有如下器材：電源（電壓恒為6V）、電流表、電壓表、開關各1個、規格分別為“10Ω；1A”和“50Ω；0.5A”的滑動變阻器2個，導線若干。
（1）小明設計了如圖甲所示電路，他應選用規格為　 　的滑動變阻器；
（2）圖乙是小明根據電路圖連接的實物圖，閉合開關后，移動滑動變阻器的滑片，發現小燈泡不亮，經檢查是由于一根導線連接錯誤，請你在圖乙中連接錯誤的導線上打“×”并補畫出正確的連線　 　；
（3）小明正確連線后，閉合開關，測得的電壓表和電流表的示數如下表所示。分析表中數據，小明粗略地繪制了這個燈泡的電流隨電壓變化的圖象，正確的是_______。
實驗序號 電壓U/V 電流I/A
1 2.0 0.25
2 2.5 0.3
3 3.0 0.32
A． B．
C． D．
【答案】（1）“50Ω；0.5A”
（2）
（3）D
【知識點】伏安法測電阻的探究實驗
【解析】【分析】（1）小燈泡正常發光的電阻約為8Ω，根據串聯電路電壓的分配規律可知小燈泡正常發光時，滑動變阻器接入的電阻阻值，確定選用的滑動變阻器的規格；
（2）根據電路圖甲，小燈泡和滑動變阻器串聯，電壓表并聯在小燈泡兩端，電流表串聯在電流中連接實物圖；
（3）從實驗數據可知，當像燈泡兩端電壓增大時，小燈泡的電阻也變大。
【解答】（1）當燈泡兩端電壓為2.5V時，根據串聯分壓原理可得
將數據帶入上式可得
解得，因此變阻器應選擇“50Ω；0.5A”。
（2）根據實驗可知，電路是串聯的，電壓表測燈泡兩端電壓，則正確的電路連接為：
（3）根據實驗數據可得，，
燈泡的電阻不是定值，呈增大的趨勢，因此電流與電壓圖像不是正比圖像，且圖像向電壓軸靠近，故D正確，ABC錯誤。
故答案為：D。
（1）當燈泡兩端電壓為2.5V時，根據串聯分壓原理可得
將數據帶入上式可得
解得，因此變阻器應選擇“50Ω；0.5A”。
（2）根據實驗可知，電路是串聯的，電壓表測燈泡兩端電壓，則正確的電路連接為：
（3）根據實驗數據可得，，
燈泡的電阻不是定值，呈增大的趨勢，因此電流與電壓圖像不是正比圖像，且圖像向電壓軸靠近，故D正確，ABC錯誤。
故選D。
24．（2025·浙江會考）如圖是一種簡易溫度計，當外界溫度升高時，液體體積膨脹，引起液體密度變化，導致小球受到的浮力變化而運動。小球運動會引起懸掛于下端的鏈條長度發生變化，最終使小球重新懸浮在液體的某一深度，指針指示溫度值。（小球體積變化可忽略）
(1)該溫度計的刻度值自下而上變　 　。
(2)若該溫度計中小球的體積為，20℃時容器內液體密度為，則此時懸浮在液體中的小球受到的浮力為多少牛？　 　
(3)為了使該溫度計更精確，請提出一條改進建議：　 　。
【答案】小；0.24N；改用熱脹冷縮更明顯的液體或選用更細的金屬鏈條
【知識點】溫度及溫度的測量；浮力大小的計算
【解析】【分析】（1）當外界溫度升高時，根據小球運動的情況判斷出位置的變化即可得出該溫度計的刻度值特點；
（2）利用公式F浮=ρ液gV排即可求出浮力；
（3）根據測量的原理（溫度不同，小球懸浮液體的深度不同），分析使該溫度計更精準建議。
【解答】（1）液體溫度越高，液體的密度越小，小球所受的浮力越小，由于下端鐵鏈的作用，小球越靠下，指針越靠下，所以越向下溫度越高，則該溫度計的刻度值自下而上變小；
（2）小球受到的浮力為：F浮=ρ液gV排=0.8×103kg/m3×10N/kg×3×10-5m3=0.24N；
（3）如果液體對溫度的變化更敏感則更好，盡量減小鐵鏈對總重力的影響，所以可以改用熱脹冷縮更明顯的液體或選用更細的金屬鏈條。
25．（2025·浙江會考）已知鈉與水反應的化學方程式為：2Na+2H2O= 2NaOH+ H2↑。質量均為m g的鈉、鎂、鋅三種金屬分別與25 g 質量分數為19.6% 的稀硫酸反應。
（1）由于金屬的量不確定，產生的氫氣的質量大小有多種可能（不考慮鎂與水的反應），如鎂、鋅產生氫氣的質量相同且都小于鈉產生的氫氣質量的情況表示為Na>Mg＝Zn 。請按以上表示，寫出所有可能情況　 　。
（2）試確定，當產生的氫氣的質量大小為Na>Mg＝Zn時，m的取值范圍　 　。
（3）m＝ 4.6 時，Zn與酸反應產生H2的質量與金屬質量（m）的關系如下圖。請在圖中再畫出鈉和鎂二種金屬分別與酸反應產生H2的質量與金屬質量（m）的關系圖線　 　。（在圖線上用元素符號注明）
【答案】Na＞Mg＞Zn 、Na＝Mg＞Zn、Mg＞Na＞Zn；m≥3.25；
【知識點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】（1）依據鈉鎂鋅三種金屬同質量時與酸反應生成的氫氣質量關系是鎂＞鈉＞鋅，可知生成的氫氣質量關系有以下幾種情況①與三種金屬反應酸足量②酸量恰好與鋅反應，則鎂鋅生成的氫氣量相等，但鈉與水也反應會生成氫氣。③酸量與鋅反應后還有剩余。
（2）當產生的氫氣的質量大小為Na＞Mg=Zn時情況是Zn正好反應完或過量。
（3）根據4.6g鈉鎂與酸反應生成的氫氣的量找到圖象的關鍵點，再結合（2）鋅的情況繪制圖象即可。
【解答】（1）鈉可以與酸反應，也可以與水反應，鎂、鋅只與酸反應，不與水反應，質量均為mg的鈉、鎂、鋅三種金屬與過量的酸完全反應時產生氫氣的質量分別為： 、、，由此可以看出，鈉、鎂、鋅三種金屬與等質量的酸恰好完全反應時，所消耗的金屬質量關系為：鋅﹥鈉﹥鎂，于是：
①酸過量時（酸與鎂恰好完全反應）產生氫氣的質量情況：鎂﹥鈉﹥鋅；
②鈉、鎂、鋅均過量（或鋅恰好完全反應時），過量的鈉可以與水反應而產生氫氣質量最多，鎂、鋅產生的氫氣質量因受酸的限制而相等：故鈉﹥鎂=鋅；
③鈉、鎂均過量，而鋅不足時，產生氫氣的質量為：鈉﹥鎂﹥鋅；
④鎂過量，鈉恰好完全反應鋅不足時，鈉=鎂﹥鋅。
（2）由分析可知，當產生的氫氣的質量大小為鈉﹥鎂=鋅是，鈉、鎂、鋅均應過量（或鋅恰好完全反應），因此m的大小只取決于鋅的質量。設25g質量分數為19.6%的稀硫酸與鋅恰好完全反應消耗鋅的質量為x
解得x=3.25g，故m≥3.25。
（3）m=4.6時，m﹥3.25，因此鈉、鎂、鋅均過量，鈉在酸消耗完后還可以與水反應，產生氫氣的量由鈉決定，2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑、2Na+2H2O=2NaOH +H2↑
設鈉產生的氫氣為y
解得y=0.2g
鎂、鋅產生的氫氣的質量因受酸的限制而相等，由上圖可知均為0.1g。
設25g質量分數為19.6%的稀硫酸與鎂恰好完全反應消耗鎂的質量為z
解得z=1.2g、
故關系圖為：
26．（2025·浙江會考）如圖是我市快速道上安裝的太陽能LED燈。這種LED燈是通過光電轉換來供電的。下圖是利用太陽能給LED路燈供電的自動控制電路的原理示意圖。其中，R是光敏電阻，電磁鐵線圈A阻值、保護電阻、電源，其設計思想：白天，太陽能電池板將太陽能轉化為電能，這種能量通過再次轉化儲存在大容量蓄電池內。在傍晚，當光敏電阻接收到的光照減弱到一定程度時，LED燈發光。
此光敏電阻的阻值R與光照度E（單位勒克斯，符號lx）之間的幾次實驗數據如下表所示：
光照度 5 10 15 20 25 30
光敏電阻 60 30 20 15 12 10
（1）由表格中數據可知，光敏電阻的阻值R隨光照度E的增強而　 　。
（2）當線圈A中的電流時，動觸點D與靜觸點G、H接觸。則在傍晚，當光照度小于多少（勒克斯）時，路燈會開始工作　 　？
（3）請用鉛筆畫線將電路原理圖連接完整，使工作電路能正常工作　 　（與觸點的接線只能接在靜觸點上，圖中已給出靜觸點E、F、G、H的四根引線；連線不能交叉）。
（4）一只功率為6W的LED時，通電后其發光亮度相當于30W的日光燈。某間教室有24盞30W的日光燈，每天平均使用2h，如果能用6W的LED燈進行照明，則一個月（按30天計算）可節約電能多少kW·h　 　？
【答案】（1）減小
（2）
（3）
（4）
【知識點】電磁繼電器的組成、原理和特點；電功計算公式的應用
【解析】【分析】（1）分析表格中數據得出光敏電阻的阻值與光照度的關系。
（2）由表格數據知，當線圈A中的電流I＜30.0mA時（光照度小于15lx），動觸點D與靜觸點E、F接觸，路燈開始工作。
（3）白天充電（動觸點D與靜觸點G、H接觸）、夜晚供電（動觸點D與靜觸點E、F接觸），據此連接電路。
（4）用公式W=Pt分別計算兩種燈消耗的電能進行比較。
【解答】（1）由表格中數據可知，光照度越大，光敏電阻的阻值越小，則光敏電阻的阻值R隨光照度E的增強而減小。
（2）由題知，當線圈A中的電流I≥30.0mA時，動觸點D與靜觸點G、H接觸；
由得，，即
解得，查表可知光照度
即在傍晚，當光照度小于15lx時，路燈會開始工作。
（3）由題可知，當線圈A中的電流I≥30.0mA時，動觸點D與靜觸點G、H接觸；當線圈A中的電流I＜30.0mA時，動觸點D與靜觸點E、F接觸，如圖所示：
（4）用LED燈消耗電能W=Pt=6×24×10 3kW×2h×30=8.64kW h
用日光燈消耗電能W'=P't=30×24×10 3kW×2h×30=43.2kW h
節約的電能W' W=43.2kW h 8.64kW h=34.56kW h
（1）由表格中數據可知，光照度越大，光敏電阻的阻值越小，則光敏電阻的阻值R隨光照度E的增強而減小。
（2）由題知，當線圈A中的電流I≥30.0mA時，動觸點D與靜觸點G、H接觸；
由得，，即
解得，查表可知光照度
即在傍晚，當光照度小于15lx時，路燈會開始工作。
（3）由題可知，當線圈A中的電流I≥30.0mA時，動觸點D與靜觸點G、H接觸；當線圈A中的電流I＜30.0mA時，動觸點D與靜觸點E、F接觸，如圖所示：
（4）用LED燈消耗電能W=Pt=6×24×10 3kW×2h×30=8.64kW h
用日光燈消耗電能W'=P't=30×24×10 3kW×2h×30=43.2kW h
節約的電能W' W=43.2kW h 8.64kW h=34.56kW h
1 / 1浙江省德清縣重點高中自主招生考試科學試卷
1．（2025·浙江會考）下列作圖中，錯誤的是（　　）
A．判定螺線管的極性
B．力的力臂
C．平面鏡成像
D．光的反射
2．（2025·浙江會考）下列各組物質中，按單質、氧化物、化合物、混合物順序排列的一組是（　　）
A．金剛石、生石灰、熟石灰、膽礬
B．水銀、干冰、冰水混合物、純鹽酸
C．苛性鈉、水、雙氧水、潔凈的空氣
D．臭氧、氯酸鉀、濃硫酸、波爾多液
3．（2025·浙江會考）顯微鏡的目鏡為5×、物鏡為10×時視野中的細胞數目如圖所示，當把目鏡改為15×時，視野中的細胞數目應變為（　　）
A．3個 B．5個 C．7個 D．9個
4．（2025·浙江會考）如圖所示，在粗糙程度相同的表面上，用大小相等的拉力F，沿不同的方向拉物體運動相同的路程s，則下列關于拉力做功的判斷中正確的是（　　）
A．乙圖中的拉力做功最少
B．甲圖中的拉力做功最少
C．甲、乙、丙三種情況下拉力做功一樣多
D．丙圖中的拉力做功最多
5．（2025·浙江會考）將a%的氫氧化鉀溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合，下列物質不能與這種混合液發生反應的是（　　）
A．碳酸鈉溶液 B．氫氧化鈉固體
C．氯化鋇溶液 D．鹽酸
6．（2025·浙江會考）下圖是一張日歷，據此判斷這一天晚上的月相是（　　）
A． B．
C． D．
7．（2025·浙江會考）菜豆種子萌發的過程如圖所示，下列分析符合事實的是（　　）
A．菜豆種子是由子房發育而來
B．菜豆種子萌發時，最先突破種皮的是胚芽
C．菜豆種子在萌發過程中，提供營養物質的是胚乳
D．菜豆種子萌發時，需要適宜的溫度、一定的水分和充足的空氣
8．（2025·浙江會考）如圖，用測力計將長桿一端A微微抬離地面，測力計示數是；同理，用測力計將長桿的另一端B微微抬離地面，測力計示數是。則長桿的重力是（測力計保持豎直向上）（　　）
A． B． C． D．
9．（2025·浙江會考）某無色氣體X可能含有氫氣、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四種氣體中的一種或兩種，為確認其組成，某同學取一定量該氣體按如圖所示裝置進行實驗（假設每步都充分反應或吸收），結果裝置①中無明顯變化，裝置③增重1.8g，裝置④增重2.2g，下列關于氣體X成分的分析中，錯誤的是（　　）
A．一定沒有二氧化碳 B．可能含有甲烷和氫氣
C．可能只有甲烷 D．可能含有氫氣和一氧化碳
10．（2025·浙江會考）一個實心球由兩種不同的均勻物質組成，兩種物質各占一半體積，其密度分別為ρ1、ρ2，如圖所示，如果實心球完全浸入靜水中能保持懸浮狀態，則（　　）
A．ρ1＝ρ2 B．ρ1＋ρ2＝ρ水
C．ρ1－ρ2＝ρ水 D．
11．（2025·浙江會考）某學校化學課外活動小組，將一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙兩溶液中，其含有8種離子，兩種溶液里所含離子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊試液，石蕊試液變成藍色，則關于乙溶液所含離子的正確說法是（　　）
A．一定有Ag+、 B．可能有
C．可能有 D．一定有
12．（2025·浙江會考）如圖所示，電源的輸出電壓恒定不變，現將一個燈泡L接在離電源很近的AB兩點時，燈泡L消耗的功率為25W，若將燈泡L接在離電源較遠的CD兩點時，燈泡L消耗的功率為16W。則輸電導線AC、BD上消耗的總功率為(注：燈泡的電阻變化忽略不計)（　　）
A．1W B．2W C．4W D．9 W
13．（2025·浙江會考）已知在FeS2和SiO2的混合物中，鐵元素的質量分數為 ，則氧元素的質量分數為（　　）
A． B． C． D．
14．（2025·浙江會考）印刷銅制電路板的“腐蝕液”為 FeCl3溶液。已知銅、鐵均能與 FeCl3溶液反應，反應方程式分別為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。現將一包銅、鐵的混合粉末加入盛有 FeCl3溶液的燒杯中，充分反應后燒杯中仍有少量固體，關于燒杯中物質組成的說法正確
A．溶液中一定含 FeCl3，固體一定是鐵和銅
B．溶液中一定含 FeCl2，固體一定含銅
C．溶液中一定含 FeCl2、CuCl2，固體一定含銅
D．溶液中一定含 FeCl2，固體一定是鐵和銅
15．（2025·浙江會考）壓敏電阻的阻值會隨所受壓力的增大而減小。某同學利用壓敏電阻的這種特性設計了一個探究電梯運動情況的裝置，該裝置的示意圖如下圖所示，將壓敏電阻平放在電梯內，其受壓面朝上，在受壓面上放一物體，電梯靜止時電流表示數為I0；當電梯做四種不同的運動時，電流表的示數分別如圖甲、乙、丙、丁所示。下列判斷中錯誤的是（　　）
A．甲圖表示電梯可能勻速下降
B．乙圖表示電梯可能上升時速度變大
C．丙圖表示電梯可能勻速上升
D．丁圖表示電梯可能下降時速度變大
16．（2025·浙江會考）如圖為人體新陳代謝示意圖，其中ABCDEF表示相關的細胞、器官或系統，abcde表示相關物質，①②③④表示生理過程。請分析回答問題：
（1）過程①是依靠 實現的。
（2）人體通過C、D、E等系統、器官向體外排出物質，這些物質中都有 （填物質名稱）。
17．（2025·浙江會考）邊長為0.1m質量均勻的正方體物體M，放在水平地面上對地面的壓強為。如圖所示裝置，橫桿可繞固定點O在豎直平面內轉動，系在橫桿B端的細繩通過動滑輪連著物體M，用力F在A點豎直向上提橫桿時，橫桿在水平位置平衡，此時物體M對地面的壓強為，若仍用力F在距離A點0.1m處豎直向上提橫桿，使橫桿仍在水平位置平衡，此時物體M對地面壓強為。已知橫桿長，g取，不計橫桿質量、繩質量和摩擦。則：
（1）物體M的密度為　 　。
（2）力F的大小為　 　N。
18．（2025·浙江會考）鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰略物資，廣泛用于鋼鐵工業、電真空照明材料等方面，鎢在自然界主要以鎢（價）酸鹽的形式存在，有開采價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦，黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學式常寫成，黑鎢礦傳統冶煉工藝的第一階段是堿熔法（如圖，已知鎢酸是一種難溶性強酸，對熱不穩定）。
其中A、B、C都是鎢的化合物。
（1）寫出A的化學式：A　 　；寫出生成B的化學方程式：　 　。
（2）目前，冶煉拉制鎢絲的金屬鎢，都用組成為非整比的鎢氧化物為原料，這種氧化鎢中存在五價和六價兩種價態的鎢，試確定組成為氧化鎢中這兩種價態的鎢原子數之比等于　 　。
19．（2025·浙江會考）如圖是初中化學常見物質間的轉化關系（反應條件和部分產物已略去），其中A為鈉鹽，X、Y均為黑色粉末，D為紅色金屬單質，F在常溫下為液態，試回答下列問題：
（1）若A含三種元素，則A的俗名是　 　；若A含四種元素，則A的化學式為　 　。
（2）寫出B→C的化學方程式　 　；指出C的一種用途　 　。
（3）若E→F為中和反應，則E的化學式是　 　。
（4）寫出上述物質轉化過程中屬于分解反應的化學方程式　 　。
20．（2025·浙江會考）如圖所示電路，電源電壓U0不變，初始時滑動變阻器的滑片P在最右端，但由于滑動變阻器某處發生斷路，合上電鍵后滑片P向左滑過一段距離后電流表才有讀數。且電壓表讀數U與x、電流表讀數I與x的關系如圖2所示，則（1）電阻R=___________（2）從斷點處滑片P向左滑動的過程中，該滑動變阻器滑片P每滑動1cm的阻值變化為___________歐姆。
21．（2025·浙江會考）小剛同學在學習了酶的知識后了解到酶的催化作用要受到溫度、酸堿度（pH）的影響。聯系到前面學習的知識，小剛同學又提出了自己的一個猜想：酶的催化作用可能會受到重金屬離子的影響。結合猜想小剛進行了如下探究：
【查閱資料】重金屬指密度大于5克/厘米的金屬（一般指密度大于4.5克/厘米的金屬）。
【設計實驗】取試管4支，編號，按表分別加入試劑，搖勻，迅速置于37℃的水浴中，10分鐘后取出，冷卻后分別加入碘液3滴，觀察其顏色變化。
編號 0.25%淀粉溶液（mL） 蒸餾水（mL） 0.3%NaCl溶液（mL） 溶液（mL） 唾液溶液（mL） 加入碘液3滴后現象
1 3 2 — — — 變藍色
2 3 1 — — 1 不變藍
3 3 — 1 — 1 不變藍
4 3 — — 1 1 變藍色
【實驗結論】酶的催化作用要受到重金屬離子的影響。
根據小剛同學的探究過程回答下列問題：
（1）小剛同學提出猜想的依據是：酶是一種　 　，遇到重金屬離子會變性，從而喪失活性。
（2）比較上述實驗中的1號和2號試管及觀察到的現象，你可得出的結論是：　 　。
（3）在看了小剛的設計及實驗后，同桌的小王認為憑上述實驗還不足以證明小剛的猜想。小王提出應該將實驗中的溶液更換成溶液才更有說服力。如果你也同小王一起探究，你還可以建議小剛作怎樣的更換？　 　。
（4）在生活中重金屬鹽類通常也被作為消毒殺菌的藥物來使用，圖示為硝酸銀滴眼液的藥品說明書的一部分，其中有一條注意事項，你能用所學的科學知識解釋：為什么可以用0.9%的生理鹽水來減輕硝酸銀的腐蝕性？（用化學方程式表示）　 　。
[功效主治]：本品有殺菌、收斂作用，主要用于預防新生兒膿漏眼。 [化學成分]：配方1 組分用量/g 硝酸鈉11 硝酸銀5 注射用水加至1000mL [注意事項]：有腐蝕性，點眼后需立即用0.9%無菌生理鹽水沖洗眼結膜囊。
（5）隨著工業的不斷發展，重金屬污染越來越嚴重，重金屬中毒事件也越來越常見，因此了解一些必要的急救措施對我們來說很重要。若有人誤食被電鍍廠廢水[含鉻（Cr）、鎳（NaOH）、鎘（Cd）]污染的食物而急性中毒，為解毒，下列四種供選物質中你不應該選擇的是　 　。
①雞蛋清　　②鮮豆漿　　③鮮牛奶　　④糖水
22．（2025·浙江會考）某品牌純堿中含有少量氯化鈉。某化學探究小組為了測定該純堿的純度（即碳酸鈉的質量分數），組內一同學設計了如下實驗：
【設計實驗方案】實驗裝置（如圖2所示，固定裝置略去）：
需要測定的實驗數據：純堿樣品的質量；實驗前后C裝置（包含氫氧化鈉固體）的質量。
（1）為了保證純堿樣品中的碳酸鈉完全反應，其操作是　 　。
（2）補充D裝置　 　（簡單要敘述或畫出裝置示意圖）。
【交流與表達】
（3）有同學認為圖2所示實驗裝置會造成測得純堿的純度偏低，原因是　 　。
（4）為了克服圖2裝置的不足，有同學提出，還應增加圖1裝置與A裝置連接（A裝置中原雙孔橡膠塞換成三孔橡膠塞），在反應前、后用圖1裝置分兩次緩緩鼓入空氣。反應前，斷開B、C裝置之間的連接，用圖1裝置鼓入空氣，反應后，用圖1裝置鼓入空氣。在A裝置中的反應發生時，開關R處于關閉狀態，其原因是　 　。
【數據處理】
（5）稱得純堿樣品的質量為10.8g，實驗前、后C裝置的總質量分別為75.2g和79.6g。則可計算純堿的純度為多少？（計算結果保留小數點后1位）。
【反思與評價】
（6）能否用稀鹽酸代替稀硫酸？同學們經過討論認為不能，理由是　 　。
（7）改進后的實驗裝置能減少測定的誤差，原因：
①反應生成的盡可能被裝置C吸收；
②　 　。
23．（2025·浙江會考）一個額定電壓是2.5V的小燈泡，正常工作時的電阻約為8Ω，小明想測量它的額定功率，實驗室有如下器材：電源（電壓恒為6V）、電流表、電壓表、開關各1個、規格分別為“10Ω；1A”和“50Ω；0.5A”的滑動變阻器2個，導線若干。
（1）小明設計了如圖甲所示電路，他應選用規格為　 　的滑動變阻器；
（2）圖乙是小明根據電路圖連接的實物圖，閉合開關后，移動滑動變阻器的滑片，發現小燈泡不亮，經檢查是由于一根導線連接錯誤，請你在圖乙中連接錯誤的導線上打“×”并補畫出正確的連線　 　；
（3）小明正確連線后，閉合開關，測得的電壓表和電流表的示數如下表所示。分析表中數據，小明粗略地繪制了這個燈泡的電流隨電壓變化的圖象，正確的是_______。
實驗序號 電壓U/V 電流I/A
1 2.0 0.25
2 2.5 0.3
3 3.0 0.32
A． B．
C． D．
24．（2025·浙江會考）如圖是一種簡易溫度計，當外界溫度升高時，液體體積膨脹，引起液體密度變化，導致小球受到的浮力變化而運動。小球運動會引起懸掛于下端的鏈條長度發生變化，最終使小球重新懸浮在液體的某一深度，指針指示溫度值。（小球體積變化可忽略）
(1)該溫度計的刻度值自下而上變　 　。
(2)若該溫度計中小球的體積為，20℃時容器內液體密度為，則此時懸浮在液體中的小球受到的浮力為多少牛？　 　
(3)為了使該溫度計更精確，請提出一條改進建議：　 　。
25．（2025·浙江會考）已知鈉與水反應的化學方程式為：2Na+2H2O= 2NaOH+ H2↑。質量均為m g的鈉、鎂、鋅三種金屬分別與25 g 質量分數為19.6% 的稀硫酸反應。
（1）由于金屬的量不確定，產生的氫氣的質量大小有多種可能（不考慮鎂與水的反應），如鎂、鋅產生氫氣的質量相同且都小于鈉產生的氫氣質量的情況表示為Na>Mg＝Zn 。請按以上表示，寫出所有可能情況　 　。
（2）試確定，當產生的氫氣的質量大小為Na>Mg＝Zn時，m的取值范圍　 　。
（3）m＝ 4.6 時，Zn與酸反應產生H2的質量與金屬質量（m）的關系如下圖。請在圖中再畫出鈉和鎂二種金屬分別與酸反應產生H2的質量與金屬質量（m）的關系圖線　 　。（在圖線上用元素符號注明）
26．（2025·浙江會考）如圖是我市快速道上安裝的太陽能LED燈。這種LED燈是通過光電轉換來供電的。下圖是利用太陽能給LED路燈供電的自動控制電路的原理示意圖。其中，R是光敏電阻，電磁鐵線圈A阻值、保護電阻、電源，其設計思想：白天，太陽能電池板將太陽能轉化為電能，這種能量通過再次轉化儲存在大容量蓄電池內。在傍晚，當光敏電阻接收到的光照減弱到一定程度時，LED燈發光。
此光敏電阻的阻值R與光照度E（單位勒克斯，符號lx）之間的幾次實驗數據如下表所示：
光照度 5 10 15 20 25 30
光敏電阻 60 30 20 15 12 10
（1）由表格中數據可知，光敏電阻的阻值R隨光照度E的增強而　 　。
（2）當線圈A中的電流時，動觸點D與靜觸點G、H接觸。則在傍晚，當光照度小于多少（勒克斯）時，路燈會開始工作　 　？
（3）請用鉛筆畫線將電路原理圖連接完整，使工作電路能正常工作　 　（與觸點的接線只能接在靜觸點上，圖中已給出靜觸點E、F、G、H的四根引線；連線不能交叉）。
（4）一只功率為6W的LED時，通電后其發光亮度相當于30W的日光燈。某間教室有24盞30W的日光燈，每天平均使用2h，如果能用6W的LED燈進行照明，則一個月（按30天計算）可節約電能多少kW·h　 　？
答案解析部分
1．【答案】B
【知識點】光的反射；平面鏡成像特點、原理和現象；通電螺線管的極性和電流方向的判斷；力臂的畫法
【解析】【分析】本題考查電與磁、力學、光學相關作圖知識點。
（1）安培定則：用右手握住螺線管，讓四指指向螺線管中電流的方向，則大拇指所指的那端就是螺線管的 N 極。根據圖中電流方向，運用安培定則可判定螺線管極性，該作圖正確。
（2）力臂的定義：從支點到力的作用線的距離叫做力臂。力F1的力臂應該是從支點O向力F1
的作用線作垂線，垂線段的長度才是力臂，而圖中所標不是力F1的力臂，該作圖錯誤。
（3）平面鏡成像特點：像與物關于平面鏡對稱，即像與物的大小相等、到平面鏡的距離相等、連線與平面鏡垂直。圖中A 'B ' 與AB關于平面鏡對稱，該作圖正確。
（4）光的反射定律：反射光線、入射光線和法線在同一平面內，反射光線和入射光線分居法線兩側，反射角等于入射角。圖中入射角和反射角都為45 ，符合光的反射定律，該作圖正確。
【解答】A、根據右手螺旋定則知道，螺線管的左端為N極，右端為S極，故A正確，不符合題意；
B、力F1的力臂即支點到力F1作用線的距離，而該圖中標的L1不是支點到力F1作用線的距離，故B錯誤，符合題意；
C、根據平面鏡成像的特點，先作出端點A、B關于平面鏡的對稱點A'、B'，用虛線連接A'、B'即為物體AB的像，故C正確，符合題意；
D、先過入射點作法線，然后根據反射角等于入射角作出反射光線，并標出反射角和入射角的大小，故D正確，不符合題意。
故答案為：B。
2．【答案】B
【知識點】常見物質的分類
【解析】【分析】由一種物質組成的物質屬于純凈物，由兩種或兩種以上物質組成的物質屬于混合物．由一種元素組成的純凈物屬于單質，由不同元素組成的純凈物屬于化合物．由兩種元素組成，一種元素是氧元素的化合物屬于氧化物．
【解答】解：A、金剛石屬于單質、生石灰屬于氧化物、熟石灰屬于化合物、膽礬屬于化合物，A錯；
B、水銀屬于單質、干冰屬于氧化物、冰水混合物屬于化合物、純鹽酸屬于混合物，故B正確；
C、苛性鈉屬于化合物、水屬于氧化物、雙氧水屬于氧化物、潔凈的空氣屬于混合物，故C錯；
D、臭氧屬于單質、氯酸鉀屬于化合物、濃硫酸屬于混合物、波爾多液屬于混合物，故D錯。
故答案為：B
3．【答案】B
【知識點】顯微鏡的使用
【解析】【分析】本題考查顯微鏡放大倍數與視野中細胞數目的關系相關知識點。
（1）顯微鏡放大倍數：顯微鏡的放大倍數 = 目鏡放大倍數 × 物鏡放大倍數。當目鏡為5×、物鏡為10×時，放大倍數為5×10=50倍；當目鏡改為15×，物鏡不變時，放大倍數變為15×10=150倍。
（2）放大倍數與視野中細胞數目的關系：顯微鏡放大倍數越大，視野中看到的細胞數目越少，且細胞數目與放大倍數成反比。
【解答】顯微鏡的放大倍數是由目鏡和物鏡的放大倍數相乘得到的。初始狀態下，目鏡為5×，物鏡為10×，總放大倍數為5×10=50×。當目鏡改為15×時，總放大倍數變為15×10=150×。
放大倍數增加，視野范圍會減小，因此視野中的細胞數目會減少。具體來說，放大倍數增加了3倍（150× / 50×），視野中的細胞數目會減少到原來的1/3。即橫、縱各3個，中間一個共有，實為5個。故B符合題意，ACD不符合題意。
故答案為：B。
4．【答案】C
【知識點】功；功的計算公式的應用
【解析】【分析】已知三種情況下拉力的大小和移動的距離，根據公式W=FS可知做功的多少。
【解答】∵F甲=F乙=F丙；S甲=S乙=S丙；
∴由功的計算公式可以看出：W甲=W乙=W丙
故答案為：C。
5．【答案】D
【知識點】根據化學反應方程式的計算
【解析】【分析】根據氫氧化鉀與硫酸反應的化學方程式即可知道兩者反應后氫氧化鉀完全反應，硫酸有剩余；由此得出反應后溶液的溶質有硫酸和硫酸鉀；然后根據選項中的物質與硫酸和硫酸鉀反應的情況選擇即可。
【解答】設參加反應的硫酸的質量為x，
x=，
＜ba%g；
故反應后硫酸有剩余；
反應后的溶液中有硫酸鉀和硫酸，碳酸鈉能與硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳；氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水；氯化鋇與硫酸鉀、硫酸均能反應生成硫酸鋇沉淀；只有鹽酸與硫酸鉀、硫酸均不反應。
故答案為：D。
6．【答案】B
【知識點】陰歷與月相的關系
【解析】【分析】農歷初一左右形成的月相為新月，之后形成的是娥眉月，初七或初八形成的是上弦月，之后形成凸月，農歷十五或十六形成的是滿月，之后形成的是凸月，農歷二十二或二十三形成的是下弦月，之后形成的是殘月。
【解答】初七、八的月相是上弦月。這一天月相應為上弦月。A為朔月、B為上弦月、C為下弦月、D為滿月。
故答案為：B。
7．【答案】D
【知識點】種子的結構；種子萌發的過程與必要條件
【解析】【分析】A、當一朵花完成傳粉與受精后，花瓣、雄蕊、柱頭、花柱凋落，只有子房發育為果實，胚珠發育為種子；
B、菜豆種子萌發時，最先突破種皮的是胚根；
C、菜豆種子的營養物質儲存在子葉中；
D、種子萌發必須同時滿足外界條件和自身條件，外界條件為一定的水分、適宜的溫度和充足的空氣；自身條件是胚是完整的、胚是活的、種子不在休眠期以及胚發育所需的營養物質。
【解答】A、菜豆種子是由胚珠發育而來的，而不是子房。子房在植物學中通常指的是花朵中包含胚珠的部分，它發育成果實。而胚珠則發育成種子，A錯誤。
B、菜豆種子萌發時，最先突破種皮的是胚根，它將發育成植物的主根。胚芽則隨后發育成莖和葉，B錯誤。
C、菜豆種子是雙子葉植物，其種子內沒有胚乳，營養物質主要儲存在子葉中。在萌發過程中，子葉提供必要的營養物質供胚根、胚芽等發育，C錯誤。
D、菜豆種子萌發時，確實需要適宜的溫度、一定的水分和充足的空氣。這些條件是種子萌發所必需的，它們共同影響著種子的呼吸作用和酶的活性，從而影響種子的萌發過程，D正確。
故答案為：D。
8．【答案】B
【知識點】杠桿的平衡條件
【解析】【分析】在杠桿的右端豎直抬起時，B是支點，根據杠桿平衡條件求出拉力和重力的關系；在杠桿的左端豎直抬起時，A是支點，根據杠桿平衡條件求出拉力和重力的關系。
【解答】設桿長為L，桿重心離A端距離為，抬起A端時，B點為支點，可得-------①
抬起B端時，A點為支點，可得-----②
解得，故B符合題意，ACD不符合題意。
故答案為：B。
9．【答案】B
【知識點】質量守恒定律及其應用
【解析】【分析】（1）二氧化碳的檢驗：二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，裝置①中無明顯變化，說明氣體 X 中一定沒有二氧化碳 。
（2）燃燒產物分析：裝置③中濃硫酸吸收燃燒生成的水，增重1.8g，說明燃燒生成水的質量為1.8g；裝置④中氫氧化鈉溶液吸收燃燒生成的二氧化碳，增重2.2g，說明燃燒生成二氧化碳的質量為2.2g。
【解答】A、氣體X通過澄清石灰水時無明顯變化，說明一定不含二氧化碳，故分析正確，不合題意；
B、該氣體燃燒后生成水和二氧化碳，裝置③增重1.8 g，說明生成了1.8g水，1.8g水中氫元素的質量為：1.8g××100%=0.2g；裝置④增重2.2 g，說明生成了2.2g二氧化碳，碳元素的質量為2.2g××100%=0.6g，氣體X中C：H=0.6g：0.2g=3：1；CH4中C：H=12：4=3：1；故X的組成可能是①只有甲烷，②可能含有氫氣和一氧化碳，③可能同時含有甲烷、氫氣和一氧化碳（本情況違背題干“一種或者兩種的前提”，排除，通過以上分析，此項錯誤，符合題意；
C、通過以上分析，此項分析正確，不合題意；
D、通過以上分析，此項分析正確，不合題意。
故答案為：B。
10．【答案】D
【知識點】密度公式的應用；物體的浮沉條件及其應用
【解析】【分析】根據物體的懸浮條件，利用密度的公式列出等式，再進行整理，即可得出它們之間的密度關系。
【解答】由于兩種物質各占一半體積，則兩種物質的體積相等為V，物質的質量為
m1=ρ1V
m2=ρ2V
則實心球的質量
m球=m1+m2=ρ1V+ρ2V=(ρ1+ρ2)V
實心球的體積為
V球=2V
實心球的密度
由于實心球完全浸入靜水中能保持懸浮狀態，則
ρ球=ρ水
所以
故答案為：D。
11．【答案】A
【知識點】鹽的性質及用途
【解析】【分析】甲溶液呈堿性，說明甲中含有OH-，那么甲中的其他三種離子就都可以與氫氧根離子共存，那么會有氯離子、鉀離子、碳酸根離子．其余的都為乙溶液中的離子．
【解答】向甲溶液里滴入石蕊試液，石蕊試液變成藍色，所以甲溶液呈堿性，所以甲溶液中一定有OH-，那么Ag+一定在乙溶液中（會和OH-結合經過一系列變化而產生沉淀），所以乙溶液中不可能有Cl-（會和Ag+產生沉淀），所以Cl-在甲溶液中。由于甲溶液中有OH-，所以H+在乙溶液中，因此乙溶液中不可能有， 在甲溶液中。甲溶液中已經有三種陰離子了，剩下的一種肯定是陽離子。陽離子不可能是H+或Ba2+（都會和反應），只能是K+離子。這樣甲溶液中的四種離子就出來的。剩下的四種就在乙溶液中。綜上所述：甲溶液里有：OH-、Cl-、、K+；乙溶液里有：Ag+、H+、Ba2+、。
故答案為：A。
12．【答案】C
【知識點】電功率計算公式的應用
【解析】【分析】 先設出燈泡L分別連接在A、B和C、D兩點時電路中的電流，根據P=I2R分別列出燈泡L消耗的電功率的方程，求出兩種情況下電流之間的關系；再根據電流關系求出將燈泡L接C、D兩點時的電路總功率，總功率減掉L消耗的功率即為導線AC和BD消耗的總功率。
【解答】設燈泡L連接在A. B兩點時，電路的電流為I1，則
P1=I2RL=25W ---①
若將燈泡L接C. D兩點時，電路的電流為I2，則
P2=I22RL=16W ---②
由①②兩式可得：
I1：I2=5：4，
若將燈泡L接C. D兩點時，電的總功率為：P3=UI2，
則：，即P3=×25W=20W，
所以導線AC和BD消耗的總功率為：P=P3 P2=20W 16W=4W.
故答案為：C。
13．【答案】D
【知識點】有關化學式的計算和推斷
【解析】【分析】設混合物的質量為m，根據鐵元素在混合物中的質量分數計算出鐵元素的質量；解下來計算出鐵元素在 FeS2 中的質量分數，根據FeS2質量=計算出它的質量；根據混合物質量-FeS2質量計算出混合物中 SiO2 的質量，根據氧元素質量=SiO2 的質量×質量分數得到混合物中氧元素的質量，最后根據計算出氧元素的質量分數。
【解答】假設混合物的質量為mg，
混合物中鐵元素的質量m鐵= ，
而FeS2中鐵元素的質量分數a鐵%= ×100%，
那么混合物中FeS2的質量mFeS2= =0.5m，
則混合物中SiO2的質量mSiO2=m-0.5m=0.5m，
那么混合物中氧元素的質量分數A氧= 。
故答案為：D
14．【答案】B
【知識點】金屬的化學性質
【解析】【分析】在金屬活動性順序中，鐵＞銅，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．
【解答】假設溶液中含有FeCl3，那么它肯定會與銅和鐵繼續反應，即A答案前后是矛盾的；另外，無論那一個反應都會生成FeCl2，而且鐵會與CuCl2反應，所以固體中肯定會存在銅，而鐵和CuCl2不一定會存在。
故答案為：B
15．【答案】C
【知識點】電阻和電阻的串聯、并聯；探究電流與電壓、電阻的關系實驗
16．【答案】（1）呼吸運動
（2）水
【知識點】人體呼吸系統的結構和氣體交換；血液循環；代謝的多樣性；人體血液循環模型
【解析】【分析】本題考查人體新陳代謝相關知識點。
（1）肺與外界的氣體交換：過程①是肺與外界的氣體交換，即吸氣和呼氣過程。呼吸運動是指胸廓有節律的擴大和縮小，包括吸氣和呼氣兩個過程。吸氣時，肋間肌和膈肌收縮，胸廓容積擴大，肺擴張，肺內氣壓低于外界大氣壓，外界氣體進入肺；呼氣時，肋間肌和膈肌舒張，胸廓容積縮小，肺回縮，肺內氣壓高于外界大氣壓，肺內氣體排出體外。所以肺與外界的氣體交換是依靠呼吸運動實現的。
（2）人體的排泄：C 呼吸系統呼出氣體（主要排出二氧化碳和少量水 ）、D 皮膚排出汗液（主要成分是水、無機鹽和尿素等 ）、E 泌尿系統排出尿液（主要成分是水、無機鹽和尿素等 ） 。人體通過這些系統、器官向體外排出物質，這些物質中都有水。
（3）分析圖示可知：A表示消化系統，B表示循環系統，C表示呼吸系統，D表示皮膚，E表示泌尿系統，F表示組織細胞；過程①表示外界氣體和肺內氣體交換，②表示汗液的形成與排出；③是尿液的排出，④糞便的排出，a是二氧化碳，b是氧氣，c是營養物質，d是尿液，e是汗液。
【解答】（1）呼吸運動是由呼吸肌的收縮和舒張而引起的：膈肌與肋間肌收縮，引起胸腔前后、左右及上下徑均增大，肺隨之擴大，造成肺內氣壓小于外界大氣壓，外界氣體進入肺內，形成主動的吸氣運動；當膈肌和肋間外肌舒張時，肋骨與胸骨因本身重力及彈性而回位，結果胸廓縮小，肺也隨之回縮，造成肺內氣壓大于外界氣壓，肺內氣體排出肺，形成被動的呼氣運動，因此過程①外界氣體和肺內氣體交換是通過呼吸運動實現的。
（2）人體將代謝終產物如二氧化碳、尿素以及多余的水和無機鹽排出體外的過程叫排泄。排泄有三條途徑：一、二氧化碳和少量的水以氣體的形式通過呼吸系統排出；二、水、無機鹽、尿素等廢物以尿的形式通過泌尿系統排出；三、少量水、無機鹽和尿素以汗的形式通過皮膚排出，因此人體通過C、D、E等系統、器官向體外排出物質，這些物質中都有：水。
（1）呼吸運動是由呼吸肌的收縮和舒張而引起的：膈肌與肋間肌收縮，引起胸腔前后、左右及上下徑均增大，肺隨之擴大，造成肺內氣壓小于外界大氣壓，外界氣體進入肺內，形成主動的吸氣運動；當膈肌和肋間外肌舒張時，肋骨與胸骨因本身重力及彈性而回位，結果胸廓縮小，肺也隨之回縮，造成肺內氣壓大于外界氣壓，肺內氣體排出肺，形成被動的呼氣運動，因此過程①外界氣體和肺內氣體交換是通過呼吸運動實現的。
（2）人體將代謝終產物如二氧化碳、尿素以及多余的水和無機鹽排出體外的過程叫排泄。排泄有三條途徑：一、二氧化碳和少量的水以氣體的形式通過呼吸系統排出；二、水、無機鹽、尿素等廢物以尿的形式通過泌尿系統排出；三、少量水、無機鹽和尿素以汗的形式通過皮膚排出，因此人體通過C、D、E等系統、器官向體外排出物質，這些物質中都有：水。
17．【答案】（1）
（2）24
【知識點】壓強的大小及其計算；杠桿的平衡條件；滑輪組及其工作特點
【解析】【分析】根據壓強公式計算正方體的重力，根據重力公式計算物體的質量，結合密度公式可以求解正方體的密度。
由AB在水平位置平衡條件，列出關系式，聯立即可求出動滑輪的質量和力F的大小。
【解答】（1）由得，物體M的重力
由G=mg得，物體M的質量
物體M的密度
（2）第一次提重物動滑輪對物體的拉力
則點拉力為
根據杠桿平衡條件F1l1=F2l2得，①
當第2次拉時，動滑輪對物體M的拉力等于
則點拉力變為
根據杠桿平衡條件F1l1=F2l2得，②
解得。
（1）由得，物體M的重力
由G=mg得，物體M的質量
物體M的密度
（2）第一次提重物動滑輪對物體的拉力
則點拉力為
根據杠桿平衡條件F1l1=F2l2得，①
當第2次拉時，動滑輪對物體M的拉力等于
則點拉力變為
根據杠桿平衡條件F1l1=F2l2得，②
解得。
18．【答案】（1）；
（2）
【知識點】堿的化學性質
【解析】【分析】（1）根據氫氧化鐵和氫氧化錳不溶于水，鎢酸鈉易溶于水判斷A為鎢酸鈉；鎢酸鈉和濃鹽酸反應生成鎢酸和氯化鈉，氫氣還原氧化鎢生成鎢和水，書寫化學方程式；
（2）根據在化合物中正負化合價代數和為零，進行解答。
【解答】（1）熔融FeWO4、MnWO4和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵、氫氧化錳和鎢酸鈉，氫氧化鐵和氫氧化錳不溶于水，鎢酸鈉易溶于水，經過水浸、過濾，A為鎢酸鈉，化學式為Na2WO4；鎢酸鈉和濃鹽酸反應生成鎢酸和氯化鈉，化學方程式為：Na2WO4+2HCl═H2WO4↓+2NaCl；
（2）這種氧化鎢中存在五價和六價兩種價態的鎢，設鎢的平均價態為x，則x+（-2）×2.9=0，解得x=+5.8，化合物中正負化合價代數和為零，設每個WO2.9的分子中五價的原子個數為a，六價的原子個數為b，則有5a+6b=5.8和a+b=1解之得，a=0.2，b=0.8，可知這兩種價態的鎢原子數之比為1：4。
（1）熔融FeWO4、MnWO4和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵、氫氧化錳和鎢酸鈉，氫氧化鐵和氫氧化錳不溶于水，鎢酸鈉易溶于水，經過水浸、過濾，A為鎢酸鈉，化學式為Na2WO4；鎢酸鈉和濃鹽酸反應生成鎢酸和氯化鈉，化學方程式為：Na2WO4+2HCl═H2WO4↓+2NaCl；
（2）這種氧化鎢中存在五價和六價兩種價態的鎢，設鎢的平均價態為x，則x+（-2）×2.9=0，解得x=+5.8，化合物中正負化合價代數和為零，設每個WO2.9的分子中五價的原子個數為a，六價的原子個數為b，則有5a+6b=5.8和a+b=1解之得，a=0.2，b=0.8，可知這兩種價態的鎢原子數之比為1：4。
19．【答案】（1）純堿；
（2）；冶煉金屬
（3）
（4）
【知識點】書寫化學方程式、文字表達式；鹽的性質及用途
【解析】【分析】本題的突破口是D是紅色金屬單質銅，可推出Y是黑色粉末CuO，回憶課本將氧化銅變為紅色銅的物質常見的是CO、氫氣，可進一步推出C和G是CO和H2中的一種；在根據F常溫下為液體即水，可確定C和G；由C推出B是CO2，進而推出A是碳酸鹽或碳酸氫鹽．
【解答】（1）由分析可知，A為含有三種元素的物質，則A為碳酸鈉，其俗名為純堿、蘇打；若A為含有四種元素的物質，則A為碳酸氫鈉，化學式為NaHCO3；
（2）B→C是碳和二氧化碳在高溫下反應生成一氧化碳，反應的化學方程式為：；一氧化碳具有可燃性、還原性，可用于冶煉金屬或作燃料等；
（3）由A+堿→E，根據復分解發生的條件知E為碳酸鹽或氫氧化鈉，由題意E→F為中和反應，所以E為氫氧化鈉，化學式為：NaOH；
（3）題中只有水分解制氫氣的反應，即F生成G的反應為分解反應，其反應的化學方程式為：。
（1）由分析可知，A為含有三種元素的物質，則A為碳酸鈉，其俗名為純堿、蘇打；若A為含有四種元素的物質，則A為碳酸氫鈉，化學式為NaHCO3；
（2）B→C是碳和二氧化碳在高溫下反應生成一氧化碳，反應的化學方程式為：；一氧化碳具有可燃性、還原性，可用于冶煉金屬或作燃料等；
（3）由A+堿→E，根據復分解發生的條件知E為碳酸鹽或氫氧化鈉，由題意E→F為中和反應，所以E為氫氧化鈉，化學式為：NaOH；
（4）題中只有水分解制氫氣的反應，即F生成G的反應為分解反應，其反應的化學方程式為：。
20．【答案】(1)當電流表讀數為I1=0.15A時，電壓表讀數為U1=1.35V則U1=U0-I1R
得R===1
(2)當x=5cm時，設滑動變阻器接入電路中的電阻為==
當x=10cm時，設滑動變阻器接入電路中的電阻為=
故滑動變阻器滑動5cm過程，電阻的該變量是
滑片P每滑動1cm的阻值變化為1。
【知識點】滑動變阻器的原理及其使用；電路的動態分析
【解析】【分析】（1）從圖象上可看出，當電流表讀數為I1=0.15A時，電壓表讀數為U1=1.35V，電壓表測量滑動變阻器兩端的電壓，滑動變阻器與電阻串聯，根據串聯電路電壓的規律求出電阻兩端的電壓，根據歐姆定律求出電阻R的大小。
（2）先計算x=5cm時和x=10cm時滑動變阻器接入電路的電阻，進而求出滑動變阻器滑動5cm電阻的改變量，從而求出該滑動變阻器滑片P每滑動1cm的阻值變化，最后求出滑動變阻器電阻絲沒有斷路時的總電阻值。
【解答】(1)當電流表讀數為I1=0.15A時，電壓表讀數為U1=1.35V則U1=U0-I1R
得R===1
(2)當x=5cm時，設滑動變阻器接入電路中的電阻為==
當x=10cm時，設滑動變阻器接入電路中的電阻為=
故滑動變阻器滑動5cm過程，電阻的該變量是
滑片P每滑動1cm的阻值變化為1。
21．【答案】（1）蛋白質
（2）唾液淀粉酶能催化淀粉的分解
（3）將NaCl溶液換成溶液（合理即可）
（4）
（5）④
【知識點】酶及其催化作用；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）酶具有特性：高效性、專一性、作用條件比較溫和。
（2）對照實驗：在探究某種條件對研究對象的影響時，對研究對象進行的除了該條件不同以外，其他條件都相同的實驗，根據變量設置對照實驗，使實驗結果具有說服力；一般來說，對實驗變量進行處理的，就是實驗組，沒有處理的就是對照組。
【解答】（1）酶是一種蛋白質，遇到重金屬離子會變性，從而喪失活性；
（2）1號試管加入的是水，滴加碘液變藍，2號試管加入的是唾液，滴加碘液不變藍，比較上述實驗中的1號和2號試管及觀察到的現象，可得出的結論是：唾液淀粉酶能分解淀粉；
（3）實驗中鹽用的是NaCl溶液和CuSO4溶液，除了金屬離子不同，酸根離子也不同，可以將實驗中的CuSO4溶液更換成CuCl2溶液或將NaCl溶液換成Na2SO4溶液；
（4）氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應的化學方程式為：；
（5）重金屬鹽中毒的原理即破壞人體的蛋白質結構，①雞蛋清、②豆漿、③牛奶中含有蛋白質，服用雞蛋清、豆漿、牛奶，可防止人體本身的蛋白質被破壞，能用于解毒，而④糖水不能用于解毒，故選④。
（1）酶是一種蛋白質，遇到重金屬離子會變性，從而喪失活性；
（2）1號試管加入的是水，滴加碘液變藍，2號試管加入的是唾液，滴加碘液不變藍，比較上述實驗中的1號和2號試管及觀察到的現象，可得出的結論是：唾液淀粉酶能分解淀粉；
（3）實驗中鹽用的是NaCl溶液和CuSO4溶液，除了金屬離子不同，酸根離子也不同，可以將實驗中的CuSO4溶液更換成CuCl2溶液或將NaCl溶液換成Na2SO4溶液；
（4）氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應的化學方程式為：；
（5）重金屬鹽中毒的原理即破壞人體的蛋白質結構，①雞蛋清、②豆漿、③牛奶中含有蛋白質，服用雞蛋清、豆漿、牛奶，可防止人體本身的蛋白質被破壞，能用于解毒，而④糖水不能用于解毒，故選④。
22．【答案】（1）從分液漏斗中加入過量的稀硫酸（合理即可）
（2）再加一個球形干燥管，防止空氣中的二氧化碳進入C（合理即可）
（3）裝置內留有二氧化碳（合理即可）
（4）防止產生的二氧化碳與圖1中的氫氧化鈉固體反應（合理即可）
（5）根據質量守恒定律可知，生成二氧化碳的質量為：，設參加反應的純堿的質量為x，
x=10.6g，
純堿的純度為：，
答：純堿的純度為98.1%；
（6）鹽酸容易揮發出氯化氫氣體，使二氧化碳不純（合理即可）
（7）反應前裝置中的二氧化碳被排盡（合理即可）
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途
【解析】【分析】由題目的信息可知，（1）為了保證純堿樣品中的碳酸鈉完全反應，其操作是：從分液漏斗中加入過量的稀硫酸；
（2）補充D裝置：再加一個球形干燥管，防止空氣中的二氧化碳進入C；
（3）有同學認為圖2所示實驗裝置會造成測得純堿的純度偏低，原因是：裝置內留有二氧化碳；
（4）在A裝置中的反應發生時，開關K處于關閉狀態，其原因是：防止產生的二氧化碳與圖1中的氫氧化鈉固體反應；
（6）不能用稀鹽酸代替稀硫酸，因為鹽酸容易揮發出氯化氫氣體，使二氧化碳不純；
（7）改進后的實驗裝置能減少測定的誤差，原因：①反應生成的CO2盡可能被裝置C吸收；②反應前裝置中的二氧化碳被排盡；
【解答】（1）為了保證純堿樣品中的碳酸鈉完全反應，其操作是：從分液漏斗中加入過量的稀硫酸；
（2）根據實驗目的，補充D裝置：再加一個球形干燥管，防止空氣中的二氧化碳進入C；
（3）有同學認為圖2所示實驗裝置會造成測得純堿的純度偏低，原因是：裝置內留有二氧化碳；
（4）在A裝置中的反應發生時，開關R處于關閉狀態，其原因是：防止產生的二氧化碳與圖1中的氫氧化鈉固體反應；
（6）不能用稀鹽酸代替稀硫酸，因為鹽酸容易揮發出氯化氫氣體，使二氧化碳不純；
（7）改進后的實驗裝置能減少測定的誤差，原因：①反應生成的CO2盡可能被裝置C吸收；②反應前裝置中的二氧化碳被排盡。
（1）為了保證純堿樣品中的碳酸鈉完全反應，其操作是：從分液漏斗中加入過量的稀硫酸；
（2）根據實驗目的，補充D裝置：再加一個球形干燥管，防止空氣中的二氧化碳進入C；
（3）有同學認為圖2所示實驗裝置會造成測得純堿的純度偏低，原因是：裝置內留有二氧化碳；
（4）在A裝置中的反應發生時，開關R處于關閉狀態，其原因是：防止產生的二氧化碳與圖1中的氫氧化鈉固體反應；
（5）見答案；
（6）不能用稀鹽酸代替稀硫酸，因為鹽酸容易揮發出氯化氫氣體，使二氧化碳不純；
（7）改進后的實驗裝置能減少測定的誤差，原因：①反應生成的CO2盡可能被裝置C吸收；②反應前裝置中的二氧化碳被排盡。
23．【答案】（1）“50Ω；0.5A”
（2）
（3）D
【知識點】伏安法測電阻的探究實驗
【解析】【分析】（1）小燈泡正常發光的電阻約為8Ω，根據串聯電路電壓的分配規律可知小燈泡正常發光時，滑動變阻器接入的電阻阻值，確定選用的滑動變阻器的規格；
（2）根據電路圖甲，小燈泡和滑動變阻器串聯，電壓表并聯在小燈泡兩端，電流表串聯在電流中連接實物圖；
（3）從實驗數據可知，當像燈泡兩端電壓增大時，小燈泡的電阻也變大。
【解答】（1）當燈泡兩端電壓為2.5V時，根據串聯分壓原理可得
將數據帶入上式可得
解得，因此變阻器應選擇“50Ω；0.5A”。
（2）根據實驗可知，電路是串聯的，電壓表測燈泡兩端電壓，則正確的電路連接為：
（3）根據實驗數據可得，，
燈泡的電阻不是定值，呈增大的趨勢，因此電流與電壓圖像不是正比圖像，且圖像向電壓軸靠近，故D正確，ABC錯誤。
故答案為：D。
（1）當燈泡兩端電壓為2.5V時，根據串聯分壓原理可得
將數據帶入上式可得
解得，因此變阻器應選擇“50Ω；0.5A”。
（2）根據實驗可知，電路是串聯的，電壓表測燈泡兩端電壓，則正確的電路連接為：
（3）根據實驗數據可得，，
燈泡的電阻不是定值，呈增大的趨勢，因此電流與電壓圖像不是正比圖像，且圖像向電壓軸靠近，故D正確，ABC錯誤。
故選D。
24．【答案】小；0.24N；改用熱脹冷縮更明顯的液體或選用更細的金屬鏈條
【知識點】溫度及溫度的測量；浮力大小的計算
【解析】【分析】（1）當外界溫度升高時，根據小球運動的情況判斷出位置的變化即可得出該溫度計的刻度值特點；
（2）利用公式F浮=ρ液gV排即可求出浮力；
（3）根據測量的原理（溫度不同，小球懸浮液體的深度不同），分析使該溫度計更精準建議。
【解答】（1）液體溫度越高，液體的密度越小，小球所受的浮力越小，由于下端鐵鏈的作用，小球越靠下，指針越靠下，所以越向下溫度越高，則該溫度計的刻度值自下而上變小；
（2）小球受到的浮力為：F浮=ρ液gV排=0.8×103kg/m3×10N/kg×3×10-5m3=0.24N；
（3）如果液體對溫度的變化更敏感則更好，盡量減小鐵鏈對總重力的影響，所以可以改用熱脹冷縮更明顯的液體或選用更細的金屬鏈條。
25．【答案】Na＞Mg＞Zn 、Na＝Mg＞Zn、Mg＞Na＞Zn；m≥3.25；
【知識點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】（1）依據鈉鎂鋅三種金屬同質量時與酸反應生成的氫氣質量關系是鎂＞鈉＞鋅，可知生成的氫氣質量關系有以下幾種情況①與三種金屬反應酸足量②酸量恰好與鋅反應，則鎂鋅生成的氫氣量相等，但鈉與水也反應會生成氫氣。③酸量與鋅反應后還有剩余。
（2）當產生的氫氣的質量大小為Na＞Mg=Zn時情況是Zn正好反應完或過量。
（3）根據4.6g鈉鎂與酸反應生成的氫氣的量找到圖象的關鍵點，再結合（2）鋅的情況繪制圖象即可。
【解答】（1）鈉可以與酸反應，也可以與水反應，鎂、鋅只與酸反應，不與水反應，質量均為mg的鈉、鎂、鋅三種金屬與過量的酸完全反應時產生氫氣的質量分別為： 、、，由此可以看出，鈉、鎂、鋅三種金屬與等質量的酸恰好完全反應時，所消耗的金屬質量關系為：鋅﹥鈉﹥鎂，于是：
①酸過量時（酸與鎂恰好完全反應）產生氫氣的質量情況：鎂﹥鈉﹥鋅；
②鈉、鎂、鋅均過量（或鋅恰好完全反應時），過量的鈉可以與水反應而產生氫氣質量最多，鎂、鋅產生的氫氣質量因受酸的限制而相等：故鈉﹥鎂=鋅；
③鈉、鎂均過量，而鋅不足時，產生氫氣的質量為：鈉﹥鎂﹥鋅；
④鎂過量，鈉恰好完全反應鋅不足時，鈉=鎂﹥鋅。
（2）由分析可知，當產生的氫氣的質量大小為鈉﹥鎂=鋅是，鈉、鎂、鋅均應過量（或鋅恰好完全反應），因此m的大小只取決于鋅的質量。設25g質量分數為19.6%的稀硫酸與鋅恰好完全反應消耗鋅的質量為x
解得x=3.25g，故m≥3.25。
（3）m=4.6時，m﹥3.25，因此鈉、鎂、鋅均過量，鈉在酸消耗完后還可以與水反應，產生氫氣的量由鈉決定，2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑、2Na+2H2O=2NaOH +H2↑
設鈉產生的氫氣為y
解得y=0.2g
鎂、鋅產生的氫氣的質量因受酸的限制而相等，由上圖可知均為0.1g。
設25g質量分數為19.6%的稀硫酸與鎂恰好完全反應消耗鎂的質量為z
解得z=1.2g、
故關系圖為：
26．【答案】（1）減小
（2）
（3）
（4）
【知識點】電磁繼電器的組成、原理和特點；電功計算公式的應用
【解析】【分析】（1）分析表格中數據得出光敏電阻的阻值與光照度的關系。
（2）由表格數據知，當線圈A中的電流I＜30.0mA時（光照度小于15lx），動觸點D與靜觸點E、F接觸，路燈開始工作。
（3）白天充電（動觸點D與靜觸點G、H接觸）、夜晚供電（動觸點D與靜觸點E、F接觸），據此連接電路。
（4）用公式W=Pt分別計算兩種燈消耗的電能進行比較。
【解答】（1）由表格中數據可知，光照度越大，光敏電阻的阻值越小，則光敏電阻的阻值R隨光照度E的增強而減小。
（2）由題知，當線圈A中的電流I≥30.0mA時，動觸點D與靜觸點G、H接觸；
由得，，即
解得，查表可知光照度
即在傍晚，當光照度小于15lx時，路燈會開始工作。
（3）由題可知，當線圈A中的電流I≥30.0mA時，動觸點D與靜觸點G、H接觸；當線圈A中的電流I＜30.0mA時，動觸點D與靜觸點E、F接觸，如圖所示：
（4）用LED燈消耗電能W=Pt=6×24×10 3kW×2h×30=8.64kW h
用日光燈消耗電能W'=P't=30×24×10 3kW×2h×30=43.2kW h
節約的電能W' W=43.2kW h 8.64kW h=34.56kW h
（1）由表格中數據可知，光照度越大，光敏電阻的阻值越小，則光敏電阻的阻值R隨光照度E的增強而減小。
（2）由題知，當線圈A中的電流I≥30.0mA時，動觸點D與靜觸點G、H接觸；
由得，，即
解得，查表可知光照度
即在傍晚，當光照度小于15lx時，路燈會開始工作。
（3）由題可知，當線圈A中的電流I≥30.0mA時，動觸點D與靜觸點G、H接觸；當線圈A中的電流I＜30.0mA時，動觸點D與靜觸點E、F接觸，如圖所示：
（4）用LED燈消耗電能W=Pt=6×24×10 3kW×2h×30=8.64kW h
用日光燈消耗電能W'=P't=30×24×10 3kW×2h×30=43.2kW h
節約的電能W' W=43.2kW h 8.64kW h=34.56kW h
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