資源簡介

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計算題典型題型 押題練
2025年中考化學三輪復習備考
一、計算題
1．哪吒腳踏風火輪，手持火尖槍，神通廣大，是人人喜愛的神話人物。傳說中火尖槍由鐵、碳及少量其他非金屬元素制成的合金打造而成。為了測定火尖槍合金中鐵的質量分數，某化學興趣小組的同學進行了如下實驗：取5.7g該合金粉末放入燒杯中，然后向其中逐滴加入稀硫酸，產生氫氣的質量與加入稀硫酸的質量關系如圖所示。
(1)合金屬于 （填“金屬材料”或“非金屬材料”）
(2)火尖槍合金中鐵的質量分數。（結果保留一位小數）
2．2025年是中國AI科技企業的騰飛之年，以Deepseek、宇樹科技、海思半導體等企業在世界科技的舞臺上風光無限。AI科技的發展離不開“芯片算力”的加持，在芯片生產中常用到作為等離子蝕刻氣對硅基晶片進行蝕刻，生產的主要反應為：，請回答下列問題：
(1)已知為一種鹽，寫出其含有的陰離子符號 。
(2)要生產142克蝕刻氣，至少需要的質量為多少？（寫出計算步驟）
3．“化學氧自救呼吸器”中的主要成分為超氧化鉀，其供氧原理是超氧化鉀與二氧化碳反應產生氧氣，該反應的化學方程式為。
(1)中碳和氧元素的質量比 。
(2)計算每消耗28.4g超氧化鉀可以生成多少克氧氣。（寫出計算過程）
4．過氧化鈉（）是一種供氧劑，與水反應的化學方程式為： 。將的不純的（只含有雜質）加入到水中，恰好完全反應，所得溶液質量為。請計算：
(1)生成氧氣的質量為 ；
(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數為多少？（寫出計算過程，計算結果保留至0.1%）
(3)所得溶液稀釋成溶質質量分數為10%的溶液，需加水的質量為？（寫出計算過程）
5．實驗室現有一瓶失去標簽的氫氧化鈉溶液（沒有變質），某化學課外活動小組為測定該溶液溶質的質量分數進行了下圖所示的實驗（注：滴入酚酞試液的質量忽略不計）。
(1)實驗過程中，錐形瓶內溶液的會逐漸 （填“變大”或“變小”）。
(2)通過計算確定該瓶氫氧化鈉溶液的溶質質量分數（寫出完整計算過程）。
6．興趣小組為了測定某黃銅樣品中鋅的質量分數，取一定量黃銅樣品放入燒杯中，再取400克稀硫酸均分四次加入燒杯中，充分反應，實驗數據如下：
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸的質量（g） 100 100 100 100
剩余固體的質量（g） 13.5 7 4 4
(1)黃銅中銅的質量分數 ；
(2)第二次加入稀硫酸反應后所得溶液溶質質量分數。（結果保留）
7．菱鐵礦的主要成分是，小米同學稱取10.0g菱鐵礦樣品，把80g稀鹽酸分四次加入樣品中，菱鐵礦中雜質不與稀鹽酸反應，測得實驗數據見下表：
實驗序號 第1次 第2次 第3次 第4次
加入鹽酸質量/g 20.0 20.0 20.0 20.0
剩余固體質量/g 7.1 4.2 3.0 M
(1)發生的化學反應方程式為 ；
(2) ；
(3)菱鐵礦樣品中的質量是 ；
(4)實驗中所用稀鹽酸的溶質質量分數是 （結果精確到0.1%）。
8．測定某高碳鋼樣品（主要成分是鐵和碳）的含鐵量，化學小組進行了如下實驗：先向裝置中加入足量稀硫酸后稱量，示數如圖1；再加入5.65g樣品粉末，充分反應后鼓入干燥的空氣排盡氫氣，立刻稱量，示數如圖2。（提示：樣品中所含雜質不與酸反應）
(1)加入足量稀硫酸后觀察到的現象是 ；
(2)計算該高碳鋼樣品中鐵的質量分數（寫出計算過程，結果精確到0.1%）。
9．向100g一定溶質質量分數的硫酸銅溶液中逐滴加入1.71%的氫氧化鋇溶液，用數字化傳感器測得溶液的電導率隨氫氧化鋇溶液質量的變化關系如圖所示。
已知：電導率越大表示溶液的導電性越好，溶液濃度越大。
(1)C點表示的含義為 。
(2)向D點溶液滴加無色酚酞溶液，觀察到 。
(3)計算硫酸銅溶液的溶質質量分數。
10．為了測定某銀、鋅合金（假設合金中只含銀和鋅）中銀的質量分數，某同學稱取20g銀鋅合金粉末進行實驗，現將125g稀硫酸分五次加入合金粉末中，充分反應后測得生成氣體的總質量如表所示：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
滴入稀硫酸的質量/g 25 25 25 25 25
生成氣體的總質量/g 0.05 m 0.15 0.20 0.20
請完成下列問題：
(1)寫出鋅和稀硫酸反應的化學方程式 ；
(2)表中m的值為 ；
(3)銀、鋅合金中銀的質量分數為 ；
(4)所用稀硫酸的溶質質量分數為 。
11．某中學化學學習小組的同學們在實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣，并用如圖所示方法測定過氧化氫溶液的溶質質量分數。
請完成下列分析及計算：
(1)實驗產生氧氣的質量是 g。
(2)求過氧化氫溶液的溶質質量分數(寫出計算過程)。
12．合金常用來制造機械零件、儀表和日用品。為測定某黃銅（銅鋅合金）中鋅的質量分數，某化學小組進行了如圖所示實驗。
請分析并計算：
(1)生成氫氣的總質量為 g。
(2)燒杯中剩余固體為 。
(3)計算該黃銅中鋅的質量分數。
13．高純碳酸鈣被廣泛應用于生產精密電子陶瓷、醫藥等。工業上利用氯化鈣溶液制取高純碳酸鈣的原理為。
(1)現需制取150kg高純碳酸鈣，理論上需要溶質質量分數為11.1%的氯化鈣溶液的質量是多少（寫出計算過程）？
(2)為提高吸收率，需先向氯化鈣溶液中通入，這樣做的原因是 。
14．現有混有氫氧化鈉的碳酸鈉樣品，取一定量的該樣品，逐滴加入稀鹽酸，反應中產生的氣體的質量與稀鹽酸的用量關系如圖所示：
(1)反應中產生的氣體的質量是 g。
(2)滴加的稀鹽酸中溶質的質量分數。
15．同學們想知道實驗室制取二氧化碳的剩余固體混合物（其成分是不溶于水也不反應的雜質、碳酸鈣和氯化鈣）中碳酸鈣的質量，做了如下實驗：
(1)發生反應的化學方程式為 ；
(2)反應生成氯化鈣的質量是 ；
(3)若恒溫蒸發掉 水，可以使最終所得溶液溶質質量分數為10%；
(4)化學小組同學取石灰石（雜質不與酸反應，也不溶于水）于燒杯中，向燒杯中加入200g稀鹽酸恰好完全反應，反應后稱得燒杯中物質的質量為211.2g。則加入的稀鹽酸的溶質質量分數為 。
參考答案
1．(1)金屬材料
(2)解：設火尖槍合金中鐵的質量分數為x
答：火尖槍合金中鐵的質量分數為98.2%。
【詳解】（1）金屬材料包括純金屬以及它們的合金，所以合金屬于金屬材料。
（2）火尖槍由鐵、碳及少量其他非金屬元素制成的合金打造而成，加入稀硫酸，只有鐵能與稀硫酸發生反應，化學方程式為；根據圖像，最終產生氫氣的質量為0.2g，據此計算，見答案。
2．(1)
(2)解：設至少需要的質量為x

答：至少需要的質量為。
【詳解】（1）由銨根離子和氟離子構成，氟離子帶一個單位負電荷，屬于陰離子，離子符號的書寫，將數字和正負號標在元素符號的右上角，先寫數字，后標正負號，數值為1，省略不寫，離子符號為：F-；
（2）見答案。
3．(1)1：4
(2)解：設每消耗28.4g超氧化鉀可以生成氧氣的質量為x。
答：每消耗28.4g超氧化鉀可以生成9.6克氧氣。
【詳解】（1）中碳和氧元素的質量比。
（2）詳解見答案。
4．(1)3.2g
(2)解：設參加反應的過氧化鈉的質量為x，生成氫氧化鈉的質量為y，則
x=15.6g
y=16g
反應后所得溶液中溶質的質量為
反應后所得溶液中溶質的質量分數為
答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為19.2%。
(3)設需加水的質量為z
z=96g
答：需加水的質量為96g。
【詳解】（1）根據質量守恒定律，反應后減少的質量為生成氧氣的質量，為：19.6g+87.6g-104g=3.2g；
（2）過程見答案；
（3）稀釋前后，溶質的質量不變，過程見答案。
5．(1)變小
(2)解：設該瓶氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為x
恰好完全反應時消耗稀鹽酸的質量為
x=10%
答：該瓶氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為10%。
【詳解】（1）氫氧化鈉溶液呈堿性，pH>7 ，逐滴加入稀鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉發生中和反應：，隨著反應進行，氫氧化鈉逐漸減少，堿性減弱，所以錐形瓶內溶液的pH會逐漸變小。
（2）根據圖像，燒堿溶液的質量為，溶液恰好變為無色，即恰好完全反應時，消耗稀鹽酸的質量為，據此計算，見答案。
6．(1)20%
(2)解：由圖表可知，第二次加入稀硫酸固體減少的質量13.5g-7g=6.5g,第三次加入稀硫酸固體繼續減少，說明第二加入硫酸樣品中的鋅沒有完全反應，即第一次反應的鋅的質量也是6.5g，即前兩次加入稀硫酸反應的鋅的質量為6.5+6.5g=13g，可設反應生成的硫酸鋅質量為y，生成氫氣質量為z。
則第二次加入稀硫酸后所得溶液溶質質量分數為
答：第二次加入稀硫酸反應后所得溶液溶質質量分數15.1%。
【詳解】（1）由圖表可知，黃銅中銅的質量為4g，第二次加入稀硫酸固體減少的質量13.5g-7g=6.5g,第三次加入稀硫酸固體繼續減少，說明第二加入硫酸樣品中的鋅沒有完全反應，即第一次反應的鋅的質量也是6.5g，故黃銅樣品的質量是6.5g+13.5g=20g，則黃銅中銅的質量分數=。
（2）詳解見答案。
7．(1)FeCO3+2HCl=FeCl2+CO2↑+ H2O
(2)3.0
(3)7.0g
(4)9.1%
【詳解】（1）稀鹽酸和碳酸亞鐵反應生成氯化鐵、二氧化碳和水，反應的化學方程式為：FeCO3+2HCl=FeCl2+CO2↑+ H2O；
（2）第1次加入20.0g稀鹽酸反應FeCO3質量為：10.0g-7.1g=2.9g；
第2次加入20.0g稀鹽酸反應FeCO3質量為：7.1g-4.2g=2.9g；
第3次加入20.0g稀鹽酸反應FeCO3質量為：4.2g-3.0g=1.2g，此時FeCO3已完全反應，則雜質的質量，即M=3.0；
（3）FeCO3的質量為10.0g-3.0g=7.0g；
（4）第1次加入20.0g稀鹽酸反應FeCO3質量為：10.0g-7.1g=2.9g，設20.0g稀鹽酸中HCl的質量為x，
x=1.825g，
實驗中所用稀鹽酸的溶質質量分數為×100%≈9.1%。
8．(1)產生大量氣泡，固體部分溶解
(2)解：設高碳鋼樣品中鐵的質量為x
高碳鋼樣品中鐵的質量分數=
答：高碳鋼樣品中鐵的質量分數為99.1%。
【詳解】（1）高碳鋼樣品中的鐵會與稀硫酸反應，碳不與稀硫酸反應。所以加入足量稀硫酸后觀察到的現象是：產生大量氣泡，固體部分溶解。
（2）過程見答案。
9．(1)硫酸銅與氫氧化鋇恰好完全反應，此時溶液中離子濃度最小，電導率最低
(2)溶液變紅
(3)解：設硫酸銅溶液的溶質質量分數為x
x=1.6%
答：硫酸銅溶液的溶質質量分數為1.6%。
【詳解】（1）硫酸銅溶液中存在Cu2+和，氫氧化鋇溶液中存在Ba2+和OH-，反應的化學方程式為。隨著氫氧化鋇溶液加入，離子不斷結合成沉淀，溶液中離子濃度減小，電導率降低。C 點電導率最低，意味著此時硫酸銅與氫氧化鋇恰好完全反應，溶液中幾乎沒有自由移動的離子。
（2）C 點二者恰好完全反應，D 點是繼續滴加氫氧化鋇溶液后的點，此時溶液中含有過量的氫氧化鋇，氫氧化鋇溶液呈堿性，無色酚酞溶液遇堿性溶液會變紅。
（3）根據圖像，恰好完全反應時消耗100g Ba(OH)2溶液，據此計算，見答案。
10．(1)
(2)0.10
(3)67.5%
(4)9.8%
【詳解】（1）鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為；
（2）鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，銀與稀硫酸不反應，稱取20g銀鋅合金粉末進行實驗，將125g稀硫酸分五次加入合金粉末中，由表格數據可知，第1次加入25g稀硫酸生成氣體質量為0.05g，第4次加入25g稀硫酸生成氣體質量為，說明每25g稀硫酸完全反應生成0.05g氫氣，則第2次加入25g稀硫酸生成氣體的總質量為，故m的值為0.10；
（3）由表格數據可知，第5次加入25g稀硫酸生成氣體的質量為，說明第4次加入25g稀硫酸時鋅與稀硫酸恰好完全反應，則生成氫氣的總質量為0.20g，設鋅的質量為x，
則銀鋅合金中銀的質量分數為；
（4）由第（2）小問分析可知，每25g稀硫酸完全反應生成0.05g氫氣，設所用稀硫酸的溶質質量分數為y，
答：所用稀硫酸的溶質質量分數為9.8%。
11．(1)1.6
(2)設過氧化氫溶液中H2O2的質量為x。
x=3.4g
溶質質量分數=×100%=3.4%
答：過氧化氫溶質質量分數為3.4%。
【詳解】（1）過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成氧氣和水，根據質量守恒定律，實驗產生氧氣的質量為400.0g-398.4g=1.6g；
（2）見答案。
12．(1)0.2
(2)銅/Cu
(3)設黃銅中鋅的質量分數為x。
x= 65%。
答：該黃銅中鋅的質量分數為65%。
【詳解】（1）根據質量守恒定律，反應前后物質的總質量不變。反應前物質的總質量為黃銅樣品質量10g與稀硫酸質量100g之和，即10g+50g=60g；反應后燒杯中物質總質量為59.8g。則生成氫氣的質量=60g 59.8g=0.2g；
（2）金屬活動性Zn＞H＞Cu，則鋅能與稀硫酸反應生成硫酸鋅與氫氣，黃銅是銅鋅合金，鋅能與稀硫酸反應，銅不與稀硫酸反應。所以反應后燒杯中剩余固體為銅；
（3）見答案。
13．(1)解：設需要溶質質量分數為11.1%的氯化鈣溶液的質量為x。

答：制取150kg高純碳酸鈣，理論上需要溶質質量分數為11.1%的氯化鈣溶液的質量是1500kg。
(2)先通入使溶液呈堿性，有利于吸收
【詳解】（1）見答案；
（2）為提高吸收率，需先向氯化鈣溶液中通入，這樣做的原因是先通入使溶液呈堿性，CO2溶于水形成酸性溶液，有利于吸收。
14．(1)2.2
(2)解：由圖可知，生成氣體消耗的鹽酸的質量=30g 10g=20g
設稀鹽酸中溶質的質量分數為x
=
x=18.25%
答：稀鹽酸中溶質的質量分數為18.25%。
【詳解】（1）由圖可知，反應中產生的氣體的質量是2.2g，故填2.2。
（2）見答案。
15．(1)
(2)11.1g
(3)5.7
(4)7.3%
【詳解】（1）碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為.
（2）反應前固體混合物和稀鹽酸溶液的質量和為26.1g+100g=126.1g，反應后減少的質量為生成的二氧化碳的質量，故生成二氧化碳的質量為：126.1g-5g-116.7g=4.4g，設，反應生成氯化鈣的質量是x。
反應生成氯化鈣的質量是11.1g。
（3）由（2）可知，濾液中的溶質氯化鈣的質量為11.1g，蒸發溶劑前后溶質的質量不變，設蒸發掉的水的質量為y。
故恒溫蒸發掉水的質量為5.7g。
（4）根據質量守恒定律，反應生成二氧化碳的質量為20g+200g-211.2g=8.8g，設加入的稀鹽酸的溶質質量分數為z。
故加入的稀鹽酸的溶質質量分數為7.3%。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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