資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
科學探究題典型題型 押題練
2025年中考化學三輪復習備考
一、科學探究題
1．垃圾是放錯位置的資源，化學學習小組圍繞“垃圾變廢為寶”展開了實踐活動。
I.了解垃圾處理
垃圾焚燒會產生煙塵和有害氣體，還會增加二氧化碳的排放，同時垃圾焚燒需要輔助燃料，成本較高。我國煙氣處理協同P2G技術很好地解決了這些問題，其主要流程如圖所示。
(1)“其他氣體”的主要成分是 (填化學式)。
(2)“甲烷化裝置”中發生的反應如圖所示，總反應的化學方程式為 ，理論上每處理44kg的二氧化碳能生成甲烷的質量為 。
(3)綜合以上分析，P2G技術的優點有： 。
II.垃圾變廢為寶
同學們將使用過的一次性紙杯制成如圖所示筆筒、存錢罐等物品，實現了垃圾變廢為寶。
(4)使用過的一次性紙杯應屬于______(填字母)。
A．可回收物 B．廚余垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾
(5)將一次性紙杯廢物改造時，剪切、折疊過程中發生的是 (填“物理變化”或“化學變化”)。
(6)經過以上實踐學習，你認為垃圾回收利用的意義有： (答一點)。
2．實驗室新購進一批導線，標簽顯示導線外皮是聚氯乙烯（一種塑料）。同學們想對這批導線的外皮進行探究。
取一小塊導線外皮，點燃，聞到刺激性氣味，同學們想了解產生此現象的原因，于是進行了探究活動：探究聚氯乙烯在充足的氧氣中完全燃燒的產物
【查閱資料】
①聚氯乙烯由C、H、三種元素組成；②氯氣是一種黃綠色的有毒氣體。
【實驗方案】稱取導線外皮碎屑樣品，利用如圖所示裝置進行實驗。
具體步驟如下：點燃酒精燈前先通干燥的氧氣，一段時間后，點燃酒精燈加熱。使樣品在裝置A中燃燒，熄滅酒精燈，完全燃燒后，繼續通入干燥的氧氣直至裝置完全冷卻。整個實驗過程中沒有出現黃綠色氣體。（假設氣體產物均完全被吸收）
【實驗分析】
(1)點燃酒精燈前，先通干燥的氧氣目的是 ；
(2)裝置B中出現 現象，證明聚氯乙烯完全燃燒生成了水，裝置C、D中產生白色沉淀，證明聚氯乙烯完全燃燒還產生了 ，寫出C中反應的化學方程式 ，實驗結束后，將裝置C中所得混合物過濾、洗滌、干燥，通過稱量白色沉淀的質量就可以計算出導線外皮碎屑樣品產生的氯化氫氣體的質量。
【實驗反思】
(3)下列有關上述探究活動的說法中，正確的是___________。
A．裝置B、C順序不可顛倒，否則無法檢驗產生的
B．將裝置C中液體換作飽和溶液，對實驗結論無影響
C．裝置E的作用是防止空氣中的和進入裝置D，影響實驗結果
3．小明將家中清洗傷口用的消毒液“雙氧水”拿到學校的實驗室，在老師的指導下和同學們一起進行了項目式探究。
任務一；檢驗該雙氧水是否失效。
(1)實驗過程
①在試管中加入5mL的“雙氧水”，把帶火星的木條伸入試管中，發現木條未復燃；
②用酒精燈給上述試管加熱，液體中有氣泡產生，把帶火星的木條伸入試管中，發現木條仍未復燃；
③用如圖裝置進行操作，帶火星的木條復燃，水槽中冰水所起的作用是 ；
(2)為什么實驗②中帶火星小木條不復燃？可能的原因是 。
(3)實驗結論： 。
任務二：氧化銅（CuO）能否催化“雙氧水”分解
[猜想]
Ⅰ、CuO不是催化劑、也不參與反應，反應前后質量和化學性質不變；
Ⅱ、CuO參與反應產生，反應前后質量和化學性質發生了改變；
Ⅲ、CuO是反應的催化劑，反應前后質量和化學性質不變。
[實驗]用天平稱量0.2g CuO，取5mL的過氧化氫溶液于試管中，進行如下實驗：
(4)完成下表：
步驟③現象 步驟⑥結果 步驟⑦現象 結論
溶液中有氣泡產生，帶火星的木條復燃。 所得固體質量為 溶液中有氣泡放出， 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立。
(5)步驟⑦的目的 。
(6)過氧化氫能被CuO催化分解放出的化學方程式為： 。
4．高錳酸鉀是一種重要的化工產品，它不僅是初中化學制取氧氣的重要原料，在醫療上還可以用于殺菌消炎。某興趣小組對高錳酸鉀展開項目式學習。
【任務一】的物理性質
為探究高錳酸鉀的溶解性，小組同學設計了如圖實驗。
(1)在兩支試管中分別加入一小粒高錳酸鉀，如圖操作，觀察到A試管中固體全部溶解，溶液呈 色；B試管中固體不溶解，汽油不變色。說明物質的溶解性與 有關。
(2)溶液中含有、兩種離子，小明認為溶液的顏色是的顏色，請你結合所學知識回答判斷依據是 。
【任務二】的化學性質
(3)高錳酸鉀常用于實驗室中制取氧氣，寫出該反應的化學方程式： 。
【查閱資料】維生素C能與反應，使溶液褪色。
【實驗探究】探究果蔬汁中維生素C含量
【進行實驗】用幾種果蔬汁完成實驗，記錄觀察到溶液恰好褪色時所需果蔬汁的用量。
實驗操作 果蔬汁 果蔬汁用量/滴
鮮榨的白菜汁 12
鮮榨的橙汁 8
鮮榨的西紅柿汁 11
加熱后冷卻至室溫的新鮮西紅柿汁 14
放置12小時的西紅柿汁 15
【實驗結論】
(4)由上述實驗現象可知，影響果蔬汁中維生素C含量的因素有 。
(5)下列做法中能提高上述果汁中維生素C含量測量的準確度的有______（多選，填字母序號）。
A．減小高錳酸鉀溶液質量分數 B．用管口較小的滴管
C．將等量的果蔬汁用等量的水稀釋 D．增加高錳酸鉀溶液體積
(6)日常飲用橙汁時需要注意的事項是 （寫一點）。
(7)繼續實驗，發現獼猴桃汁中維生素C含量大于西紅柿汁中維生素C含量，其實驗方案為按照圖中實驗裝置，逐滴滴加獼猴桃汁， 。
5．中國建設高速發展，城市內高樓林立，居民居住環境日益改善。化學興趣小組的同學們對建設高樓所用的材料性質、材料成分、環保建設等內容展開了項目化學習。
任務一：了解建設材料的性質
【實地考察】周末時間，化學興趣小組的同學在老師的帶領下，對學校周邊的高樓建筑工地進行了實地考察。工作人員介紹，建設高樓的基礎框架主要使用了鋼筋混凝土。在打樁后做成的墊層上綁扎鋼筋、支模板、澆筑混凝土，這樣做成的建筑基礎堅固耐用，鋼筋也不易生銹。
【分析交流】
(1)同學們分析，鋼筋不易生銹的原因 ，鋼筋混凝土凝固后具有的優良性質是 。
任務二：探究建設材料的成分
同學們通過工作人員獲取到了一些混凝土的樣品，對其成分進行了實驗探究。
【作出猜想】混凝土中可能含有氫氧化鈣。
【進行實驗】
(2)同學們設計并進行了以下實驗驗證猜想。
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
①將少量混凝土樣品放入燒杯中，加適量蒸餾水充分溶解，靜置。 混凝土中含有氫氧化鈣
②取上層清液于試管中，加入 。 溶液變紅
③另取上層清液于試管中，加入碳酸鈉溶液。
【反思評價】
(3)有同學認為氣體也可檢驗是否含有氫氧化鈣，他選擇的可能是 。
(4)步驟③發生反應的化學方程式是 。
任務三：提出建設的環保建議
【小組合作】
(5)同學們認為，在快速建設的同時應該保護好周邊的空氣質量，所以建筑工地可采取一些有力的措施，例如： 。
【成果分享】
(6)同學們通過項目化研究，了解了建設高樓所用的材料性質、材料成分、環保建設等相關知識。隨著人們對生態環境保護意識的提高，未來，人們在建筑材料研發、建設、建筑的功能等方面都會有更大提高，具體做法有： 。如此以來，人類的居住環境會越來越好。
6．工業廢水中含有大量的有毒物質，會污染生態環境。化學實踐小組的同學在老師的帶領下對本地一家鋼鐵廠內的廢水系統開展了項目式學習。
【知識回憶】
(1)世界上每年有大量的金屬因腐蝕而報廢，防止鐵制品銹蝕的措施有 （寫一種即可）。
任務一：廢水處理工藝系統考察
回收利用廢舊金屬既可以保護環境，又能節約資源和環境。廢舊鋼鐵再利用前要除銹，可用稀鹽酸除鐵銹，使用鹽酸進行處理后產生酸性廢水。
【現場參觀】參觀發現該廠進行廢水處理的主要設備有格柵井、反應池、沉淀池、消毒池等。
【小組討論】
(2)廢水處理設備格柵與實驗室過濾操作中的 作用相當。
任務二：探究處理后的廢水成分
【作出猜想】廢水處理時常向反應池中加入熟石灰中和多余的鹽酸，學習小組對處理后廢水的成分作出猜想。
(3)猜想一：CaCl2 猜想二：CaCl2、HCl 猜想三： 。
【查閱資料】CaCl2溶液呈中性。
【進行實驗】
(4)同學們設計如下的實驗探究
實驗方案 實驗現象 實驗結論
①取少量處理后的廢水于試管中，滴加MgCl2溶液 無明顯現象 猜想三不正確
②另取少量處理后的廢液于試管中，加入少量的鐵粉 有氣泡產生 猜想 正確
【實驗分析】
(5)寫出上述方案②中發生反應的化學方程式 。
【拓展延伸】從環保角度來講，廢水呈中性才可以排放。還可向上述廢水中加入足量的石灰石進行處理使其達標。
7．松花蛋是我國特有的一種傳統美食。化學興趣小組進行了“松花蛋制作”的項目研究，請結合任務回答問題。
【任務一】
(1)品松花蛋，初識松花蛋的酸堿性。同學們品嘗松花蛋時，發現松花蛋略有澀味是因為松花蛋中含有堿性物質，食用時加入少量 可減輕澀味。
A．香油 B．食鹽 C．食醋
【任務二】
(2)浸松花蛋粉，尋找澀味緣由。取適量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料）。加入足量水，攪拌、過濾。向濾液中滴加酚酞溶液，溶液變 色，證明濾液中含有堿性物質。
【提出問題】濾液中的堿性物質是什么
【查閱資料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食鹽、純堿等。
【分析推理】松花蛋粉加水調和時發生如下反應：
(3)CaO+H2O=Ca(OH)2； （寫化學方程式）
【做出猜想】
(4)猜想一：氫氧化鈉 猜想二：氫氧化鈉、氫氧化鈣 猜想三：
【實驗探究】
(5)
實驗操作 實驗現象 實驗結論
另取濾液少許，向其中加入碳酸鉀溶液 濾液中不含氫氧化鈣
取濾液少許，向其中滴入足量稀鹽酸 有氣泡產生 濾液中含有
【得出結論】猜想三正確。同學們也找到了松花蛋粉加水后濾液顯堿性的原因，尋到了澀味的緣由。
【反思總結】
(6)判斷化學反應后溶液的成分時，既要考慮生成物，又要考慮 。
【任務三】
(7)腌松花蛋，制作傳統美食。同學們戴上手套將松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，并不斷攪拌。充分反應后冷卻，得到松花蛋泥，將松花蛋泥均勻裹到新鮮鴨蛋上密封。從安全的角度說明“慢慢加水，并不斷攪拌”的目的是 。
【項目拓展】
(8)為了使松花蛋產生美麗的松花，傳統工藝中加入密陀僧（主要成分為氧化鉛）。目前密陀僧已逐漸被硫酸鋅取代，制得無鉛松花蛋。從人體健康角度分析這一工藝改進的原因是 。
8．浩瀚的海洋蘊藏著豐富的化學資源，化學實踐小組以海洋資源的開發利用為主題展開項目式學習。
【任務一】認識海洋中的化學資源
(1)海水中含有多種無機鹽，各離子的含量如圖1所示。其中由鎂離子構成鹽的化學式是 。
【任務二】探究海水的淡化海水的淡化方法有蒸餾法、膜分離法等。膜分離法原理是讓水分子可以通過淡化膜(海水中體積較大的鹽的離子和其他分子不能通過)進入淡水池，從而得到淡水。
(2)海水進入淡化裝置前必須進行預處理，可用純堿除去大部分鈣鹽和鎂鹽，寫出除去CaCl2過程發生反應的化學方程式 ；該方法獲得的淡水屬于 (填“硬水”或“軟水”)。
【任務三】利用海水制鹽
海水中含有多種化學物質如氯化鈉和氯化鉀等，兩種鹽的溶解度曲線如圖2所示。
(3)現從海水獲取粗氯化鉀用的是 結晶法，因為 。
9．某化學興趣小組利用自熱小火鍋中的發熱包，開展了項目式學習活動。
【品名】食品專用發熱包 【主要成分】氧化鈣、鋁粉、碳酸鈉等 【使用方法】撕開塑料袋后加常溫水發熱 【貯存條件】存放于陰涼干燥處 【注意事項】使用時有氣體產生，要遠離明火
圖1食品自熱加熱包說明
【任務一】探究發熱劑的發熱原理
為探究發熱包中只用氧化鈣是否可行，取3克氧化鈣、3克發熱劑，分別與等體積的水反應，用數字化實驗獲得的溫度隨時間變化的曲線如圖所示。
(1)由實驗數據分析可以得出發熱劑不單獨使用氧化鈣的原因： 。
查閱資料：鋁粉和氫氧化鈉溶液能反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，同時反應放出大量的熱，反應的化學方程式為。
交流討論：
(2)發熱劑產生高溫可能是鋁與氫氧化鈉反應放熱導致的，請寫出發熱劑加水后發生的一個復分解反應的化學方程式： 。
【任務二】探究影響發熱劑發熱效果的因素
設計方案：按表格中各物質的用量配比，分別進行實驗，測得容器內溫度如下表。
實驗編號 氧化鈣的質量／g 鋁粉的質量／g 碳酸鈉的質量／g 水的體積／mL 時間、溫度／ 持續發熱的時間／min
5min 10min 15min
① 5 5 0 50 34 35 37 15
② x 5 2 50 40 55 55 30
③ 5 5 4 50 38 45 76 20
④ 5 5 6 50 65 90 95 15
(3)分析上表可知②中 。
(4)依據實驗數據，不能得出“其他條件相同時，碳酸鈉含量越多，發熱可達到的最高溫度越高”的結論，其證據是 。
【任務三】自制發熱包
(5)興趣小組同學將碳酸鈉粉末、氧化鈣粉末（稍過量）、鋁粉混合均勻配成50g自制發熱包，倒入無紡布袋中后封口。小組同學往自制發熱包中加入200mL常溫水，并用溫度傳感器和pH傳感器進行測量，結果如圖3，110s時觀察到有大量氣泡產生。
內，pH先降低后升高的原因是 。
【任務四】如何科學使用發熱包
(6)發熱包在使用時要遠離明火的原因是 。
10．某化學興趣小組探究酸、堿、鹽的性質，并利用其性質進行碳中和的探究學習。其中碳循環和碳捕集是實現碳中和的主要途徑。
(1)“碳中和”中的“碳”指的是 。
探究一：碳循環。利用與反應，產生有應用價值的液體有機化合物，屬于碳中和技術。
(2)利用與在一定條件下反應生成甲醇（）和水，反應的化學方程式為 。
探究二：碳捕集。小組同學探究酸、堿、鹽的性質及的捕集。
【設計與實驗】甲同學設計如下圖裝置（夾持儀器已省略），檢查裝置氣密性，裝入藥品如圖所示，關閉、、。
打開，向裝滿的燒瓶中注入溶液，再關閉；打開，觀察到中部分液體進入中，有白色沉淀生成，再關閉。
【實驗結論】能與反應。
【交流與討論】
(3)乙同學認為甲同學得出結論的證據不足，理由是 。
(4)在甲同學實驗后，乙同學取中物質進行了補充實驗，經分析判斷，證明了能與反應。則乙同學的方案是 （寫出實驗操作和現象）。
(5)用溶液“捕集”的化學方程式為 。
【實驗拓展】
(6)打開，觀察到中稀鹽酸進入中，溶液變為無色。為確定中稀鹽酸進入中反應后溶液中溶質的成分（酚酞除外），下列藥品可選用的有_____（填序號）。
A．石蕊溶液 B．溶液 C．溶液 D．固體
參考答案
1．(1)
(2) 16kg
(3)電解水所需電能來源于垃圾焚燒，節約能源；將二氧化碳轉化為甲烷這一較清潔的燃料，有利于節能減排
(4)A
(5)物理變化
(6)提高資源利用率、保護環境
【詳解】（1）垃圾焚燒會產生煙塵和有害氣體，甲烷燃燒生成二氧化碳和水，凈化裝置能除去煙塵和有害氣體，通入的空氣中還含有氮氣，則分離裝置分離得到的“其他氣體”的主要成分是氮氣，其化學式為；
（2）由微觀示意圖可知，過程①發生的反應是二氧化碳與氫氣在一定條件和CoPe的催化作用下反應生成一氧化碳和水，化學方程式為；過程②發生的反應是一氧化碳與氫氣在一定條件和的催化作用下反應生成甲烷和水，化學方程式為，則“甲烷化裝置”中發生的總反應化學方程式為；該反應中二氧化碳與甲烷的質量比為，因此理論上每處理44kg的二氧化碳能生成甲烷的質量為；
（3）P2G技術的優點有：電解水所需電能來源于垃圾焚燒，節約能源；將二氧化碳轉化為甲烷這一較清潔的燃料，有利于節能減排；
（4）使用過的一次性紙杯可回收利用，屬于可回收物，故選：A；
（5）將一次性紙杯廢物改造時，剪切、折疊過程中沒有新物質生成，發生的是物理變化；
（6）垃圾回收利用的意義有：提高資源利用率、保護環境等。
2．(1)排出裝置內空氣，以防影響實驗結果
(2) 無水硫酸銅變藍 氯化氫和二氧化碳 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
(3)AC
【詳解】（1）為防止裝置內的空氣影響實驗結果，點燃酒精燈前，先通干燥的氧氣，排出裝置內空氣。故填：排出裝置內空氣，以防影響實驗結果。
（2）由于無水硫酸銅遇水變藍，所以裝置B中出現無水硫酸銅變藍現象證明明聚氯乙烯完全燃燒生成了水。氯化氫與水結合形成鹽酸，硝酸銀與鹽酸反應生成氯化銀沉淀和硝酸，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，C、D中產生白色沉淀，證明聚氯乙烯完全燃燒產生了氯化氫和二氧化碳。C中氯化氯溶于水形成鹽酸，鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸，反應的化學方程式為HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。
（3）A、氣體從溶液中通過會帶出部分水蒸氣，裝置B、C順序不可顛倒，否則無法檢驗產生的H2O，故正確；
B、飽和NaHCO3溶液與鹽酸反應生成二氧化碳，將裝置C中液體換作飽和NaHCO3溶液，將無法檢驗二氧化碳，對實驗結論有影響，故不正確；
C、堿石灰為氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，氫氧化鈉能與二氧化碳反應，氧化鈣與水反應，所以裝置E的作用是防止空氣中的CO2和水進入D，影響實驗結果，故正確。
故選AC。
3．(1)使氧氣中的水蒸氣冷凝（或除去氧氣中的水蒸氣）
(2)氧氣中混有大量水蒸氣
(3)雙氧水沒有失效
(4) 0.2g 帶火星的小木條復燃
(5)檢驗氧化銅化學性質是否改變（或能否再次催化過氧化氫分解）
(6)
【詳解】（1）水槽中冰水能使氧氣中的水蒸氣冷凝，防止由于水蒸氣含量過高，導致小木條不能復燃；
（2）驗②中帶火星小木條不復燃是因為加熱過程中在加速過氧化氫分解的同時，造成大量水分蒸發，使氧氣中混有大量水蒸氣；
（3）實驗中，帶火星的木條復燃，說明雙氧水沒有失效，生成了氧氣；
（4）實驗結論為猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立，說明CuO是反應的催化劑，反應前后質量和化學性質不變。故步驟③現象：溶液中有氣泡冒出，帶火星的木條復燃；步驟⑥結果所得固體質量為0.2g；步驟⑦現象：溶液中有氣泡放出，帶火星的木條復燃；
（5）步驟①-③證明了氧化銅能加快過氧化氫分解，步驟④-⑥證明了反應前后氧化銅的質量不變，步驟⑦證明氧化銅仍能催化過氧化氫生成氧氣，本身化學性質不變；故填：檢驗氧化銅化學性質是否改變；
（6）過氧化氫能被CuO催化分解生成水和氧氣，方程式為：。
4．(1) 紫紅 溶劑的種類
(2)含鉀離子的氯化鉀、硫酸鉀、硝酸鉀溶液都是無色的（合理即可）
(3)
(4)果蔬汁的種類、溫度、放置時間
(5)BCD
(6)現榨現喝，不可放置過長時間（合理即可）
(7)按照圖中實驗裝置，逐滴滴加獼猴桃汁，觀察到溶液恰好褪色時所需獼猴桃汁滴數少于11滴（合理即可）
【詳解】（1）高錳酸鉀溶液呈紫紅色；A 試管中固體在水中溶解，B 試管中固體在汽油中不溶解，溶質相同，溶劑不同，溶解性不同，說明物質的溶解性與溶劑的性質有關；
（2）氯化鉀、硫酸鉀、硝酸鉀等溶液中也含鉀離子，但溶液均無色，則說明高錳酸鉀溶液的顏色是高錳酸根引起的；
（3）高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為：；
（4）由表中內容可知，果蔬汁種類不同，所需果蔬汁用量不同，且加熱或放置處理的果蔬汁所需的用量也均不同，則說明影響果蔬汁中維生素C含量的因素有果蔬汁的種類、溫度、放置時間。
（5）A、減少高錳酸鉀溶液質量分數，所需果汁用量會少，會使現象不明顯結果更不準確，不符合題意；
B、用管口較小的滴管，滴加的汁液越精確，則能提高上述果汁中維生素C含量測量的準確度，符合題意；
C、將等量的果蔬汁用等量的水稀釋，則所需果汁用量會增加，能提高上述果汁中維生素C含量測量的準確度，符合題意；
D、增加高錳酸鉀溶液的體積，則所需果汁用量會增加，能提高上述果汁中維生素C含量測量的準確度，符合題意。
故選BCD。
（6）根據表中數據可知，加熱后或放置后所需的果蔬汁的用量均較大，說明其中維生素C含量較低，則日常飲用橙汁時，要現榨現喝，不可放置過長時間，且不能加熱。
（7）若想證明獼猴桃汁中維生素C含量大于西紅柿汁中維生素C含量，可按照圖中實驗裝置，逐滴滴加獼猴桃汁，且觀察到KMnO4 溶液恰好褪色時所需獼猴桃汁滴數會比西紅柿汁的滴數少，即小于11滴。
5．(1) 與氧氣和水隔絕（合理即可） 硬度大（合理即可）
(2) 無色酚酞溶液 產生白色沉淀
(3)二氧化碳
(4)
(5)定期向空中噴水（合理即可）
(6)研發無害建筑材料（合理即可）
【詳解】（1）鋼筋外面澆筑混凝土，隔絕了氧氣和水，則不易生銹；
根據資料可知，在打樁后做成的墊層上綁扎鋼筋、支模板、澆筑混凝土，這樣做成的建筑基礎堅固耐用，鋼筋也不易生銹。
（2）結論為其中含有氫氧化鈣，氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色，則步驟為其中滴加酚酞溶液；
氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，則可觀察到有白色沉淀產生。
（3）二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，則可選擇二氧化碳氣體。
（4）步驟③中，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：。
（5）灑水降塵、或覆蓋防塵網、封閉運輸材料等，都有利于保護環境。
（6）若想保護環境，未來做法可以有使用可回收建筑材料、或推廣綠色建材、提高能源利用率等。
6．(1)刷漆（合理即可）
(2)濾紙
(3)CaCl2、Ca(OH)2
(4)二
(5)
【詳解】（1）鐵制品與水和氧氣同時接觸易銹蝕，則防止鐵制品銹蝕的措施有刷漆、涂油等，故填：刷漆（合理即可）；
（2）格柵能用于攔截大顆粒雜質，與實驗室過濾操作中的濾紙作用相當，故填：濾紙；
（3）熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，結合猜想一和猜想二，則猜想三為CaCl2和Ca(OH)2，故填：CaCl2、Ca(OH)2；
（4）②另取少量處理后的廢液于試管中，加入少量的鐵粉，觀察到有氣泡產生，說明存在HCl，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，則猜想二成立，故填：二；
（5）上述方案②中發生的反應為鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為，故填：。
7．(1)C
(2)紅
(3)
(4)氫氧化鈉、碳酸鈉
(5) 無明顯現象 碳酸鈉
(6)反應物是否過量
(7)防止生石灰與水反應放熱造成液體濺出傷人
(8)鉛屬于重金屬，對人體有害，硫酸鋅不含鉛，更健康
【詳解】（1）A、香油與堿性物質不反應，不能減輕澀味，不符合題意；
B、食鹽與堿性物質不反應，不能減輕澀味，不符合題意；
C、食醋中含有醋酸，醋酸具有酸性，能與堿性物質反應，可減輕澀味，符合題意。
故選：C；
（2）向濾液中滴加酚酞溶液，溶液變紅色，證明濾液中含有堿性物質；
（3）松花蛋粉中主要含有生石灰、食鹽、純堿等，生石灰是氧化鈣的俗稱，食鹽是氯化鈉的俗稱，純堿是碳酸鈉的俗稱，則松花蛋粉加水調和時發生的反應有氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為、；
（4）由第（3）小問分析可知，松花蛋粉加水調和時發生的反應有氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，則濾液中的堿性物質一定有氫氧化鈉，可能有氫氧化鈣或碳酸鈉，結合猜想一二可知，猜想三為氫氧化鈉、碳酸鈉；
（5）根據實驗結論濾液中不含氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鉀反應生成碳酸鈣白色沉淀，則取濾液少許，向其中加入碳酸鉀溶液，觀察到無明顯現象，說明濾液中不含氫氧化鈣；
取濾液少許，向其中滴入足量稀鹽酸，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，觀察到有氣泡產生，說明濾液中含有碳酸鈉；
（6）由上述實驗可知，判斷化學反應后溶液的成分時，既要考慮生成物，又要考慮反應物是否過量；
（7）生石灰和水反應放出大量熱，因此從安全的角度說明“慢慢加水，并不斷攪拌”的目的是防止生石灰與水反應放熱造成液體濺出傷人；
（8）為了使松花蛋產生美麗的松花，傳統工藝中加入密陀僧(主要成分為氧化鉛)，目前密陀僧已逐漸被硫酸鋅取代，制得無鉛松花蛋，從人體健康角度分析這一工藝改進的原因是：鉛屬于重金屬，對人體有害，硫酸鋅不含鉛，更健康。
8．(1)、
(2) 軟水
(3) 降溫 氯化鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小
【詳解】（1）鹽是由金屬離子或銨根離子與酸根離子構成的化合物，則由圖1可知，由鎂離子構成的鹽是氯化鎂、硫酸鎂，其化學式分別是、；
（2）純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學方程式為；
海水進入淡化裝置前必須進行預處理，可用純堿除去大部分鈣鹽和鎂鹽，則該方法獲得的淡水屬于軟水；
（3）由溶解度曲線圖可知，氯化鉀、氯化鈉的溶解度均隨溫度升高而增大，其中氯化鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，則從海水獲取粗氯化鉀用的是降溫結晶法，是因為氯化鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小。
9．(1)氧化鈣與水反應放熱時間短，且最高溫度低于發熱劑
(2)
(3)5
(4)實驗②中碳酸鈉質量為2g，實驗③中碳酸鈉質量為4g，但實驗②在5min和10min時的溫度高于實驗③
(5)開始時鋁粉與氫氧化鈉溶液反應，消耗氫氧化鈉，使溶液堿性減弱，pH降低；反應結束后，溫度逐漸降低，氫氧化鈣溶解度逐漸增大，溶液中氫氧化鈣增多，pH逐漸升高
(6)發熱劑中的鋁粉與水等反應會產生氫氣，氫氣具有可燃性，遇明火可能發生爆炸
【詳解】（1）從溫度-時間曲線可知，氧化鈣與水反應時，溫度升高后很快下降，放熱持續時間短；且達到的最高溫度比發熱劑低，不能滿足自熱火鍋長時間持續發熱的需求。
（2）發熱劑中的氧化鈣先與水發生化合反應生成氫氧化鈣[]，這是第一步反應，不屬于復分解反應；生成的氫氧化鈣再與碳酸鈉發生復分解反應，相互交換成分，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為。
（3）該實驗是探究各物質用量對發熱效果的影響，采用控制變量法，對比不同組實驗時，每次只改變一個變量。①③④組氧化鈣質量都是5g，所以②中x=5，保證氧化鈣質量這一變量在對比實驗中保持一致。
（4）根據控制變量法得出結論的要求，要得出 “其他條件相同時，碳酸鈉含量越多，發熱可達到的最高溫度越高”，需碳酸鈉含量增加時，最高溫度也持續升高。但從數據看，②中碳酸鈉質量小于③，但在某些時間點（5min、10min ）溫度卻更高，所以不能得出該結論。
（5）發熱包中鋁粉和氫氧化鈉溶液反應會消耗氫氧化鈉，氫氧化鈉減少導致溶液堿性減弱，pH降低；反應結束后，溫度逐漸降低，氫氧化鈣溶解度逐漸增大，溶液中氫氧化鈣增多，pH逐漸升高。
（6）發熱劑中的鋁粉在一定條件下與水等反應會生成氫氣，氫氣是可燃性氣體，在空氣中達到一定濃度時，遇到明火會劇烈燃燒，引發爆炸，所以要遠離明火。
10．(1)二氧化碳/
(2)
(3)能溶于水且能和水反應，也會使中氣壓減小，中部分液體進入中，溶液能和中的反應生成碳酸鈣白色沉淀
(4)將中物質過濾，向得到的濾液中加入足量的稀鹽酸，觀察到有氣泡生成/加入少量溶液，觀察到有白色沉淀生成（答案合理即可）
(5)
(6)AD
【詳解】（1）碳中和是指企業、團體或個人測算在一定時間內，直接或間接產生的溫室氣體排放總量，通過植樹造林、節能減排等形式，抵消自身產生的二氧化碳排放量，實現二氧化碳 “零排放”；碳中和” 中的 “碳” 指的是二氧化碳（或CO2）；
（2）根據題目信息，CO2與H2在一定條件下反應生成甲醇（CH3OH）和水，化學方程式為；
（3）甲同學認為D中氣體減少，氣壓減少，有白色沉淀生成是因為CO2與NaOH反應的生成Na2CO3和反應生成CaCO3白色沉淀，但是能溶于水且能和水反應，也會使中氣壓減小，中部分液體進入中，溶液能和中的反應生成碳酸鈣白色沉淀；
（4）因為CO2與NaOH反應生成Na2CO3，所以可通過檢驗C中是否存在Na2CO3來判斷CO2與NaOH是否發生了反應，Na2CO3能和酸反應生成氣體，因此可先將C中物質過濾，向得到的濾液中加入足量的稀鹽酸（或稀硫酸），觀察到有氣泡生成，Na2CO3還能和CaCl2反應生成CaCO3白色沉淀，因此還可以向濾液中加入少量溶液，觀察到有白色沉淀生成，都能證明CO2與NaOH反應；
（5）CO2與NaOH反應生成Na2CO3和H2O，用溶液“捕集”的化學方程式為；
（6）氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應后的溶液中一定含有氯化鈣，D中溶液為無色，說明反應后的溶液一定不呈堿性，一定不含有氫氧化鈣，可能含有稀鹽酸，因此要確定反應后溶液中溶質的成分，即檢驗溶液中是否含有稀鹽酸。
A、稀鹽酸能使紫的石蕊溶液變紅，符合題意；
B、稀鹽酸不能和CuSO4溶液反應，不符合題意；
C、稀鹽酸、CaCl2均能和AgNO3反應生成氯化銀白色沉淀，不符合題意；
D、稀鹽酸能和Fe2O3反應生成氯化鐵和水，可觀察到固體溶解，溶液變為黃色，符合題意。
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21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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