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6月月考 高一化學試卷參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7
答案 C B B D D D C
題號 8 9 10 11 12 13 14
答案 B D B C B C C
15.(共14分，除標注外，每空2分)
(1)原料方便易得（1分） (2)漏斗、燒杯、玻璃棒
(3)
(4)bc (5)富集溴元素 (6)鹽酸（1分）
(7)MgO熔點很高，熔融MgO時會耗費大量的能量而增加生產成本
(8)在HCI氣流中加熱
16.(共15分，除標注外，每空2分)
(1) 分液漏斗（1分） 堿石灰 干燥NO2氣體
(2)
(3) (4)缺少尾氣處理裝置
(5) 取少量待測液于試管中，加入過量NaOH溶液并加熱，管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍，則有銨根存在。
17.(共15分，除標注外，每空2分) (1)Cu2++2e-=Cu (2)減少 65g
（3）稀硫酸(1分) 取水解液加入幾滴碘液，觀察顏色是否變藍，若未變藍，則證明水解完全。
（4） （5）B (6) C
18.(共15分，除標注外，每空2分)
（1） 乙醇
（2）球形冷凝管 a （3）防暴沸
（4）品紅溶液顏色逐漸褪去，酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺或基本不變，澄清石灰水變渾濁 （5）872025年春學期高一年級6月月考檢測
高一化學試卷
2025年6月
可能用到的相對原子質量： H 1 C 12 O 16 S 32 Zn 65 Cu 64
第Ⅰ卷（選擇題 共42分）
一、選擇題(本題共14個小題，每小題3分，共42分)
1.《黃帝內經》中記載：“五谷為養(yǎng)，五果為助，五畜為益，五菜為充”，以上
食物中富含糖類、蛋白質、油脂等豐富的營養(yǎng)物質。下列說法正確的是( )
A.淀粉和纖維素互為同分異構體
B.纖維素在人體內可通過酶的催化發(fā)生水解反應
C.抗病毒疫苗冷藏存放是為了避免蛋白質受熱變性
D.糖類、蛋白質、油脂都是由C、H、O三種元素組成
2. 關于下列物質性質和用途敘述不正確的是( )
A. 阿司匹林(乙酰水楊酸)顯酸性，服用阿司匹林出現水楊酸反應時，可用碳酸氫鈉解毒
B.維生素C(抗壞血酸)性質比較穩(wěn)定，難以被氧化，用來做食品抗氧化劑
C.NaHCO3可中和酸并受熱分解產生大量氣體，用來做饅頭、面包等食品膨松劑
D.植物油中含有碳碳雙鍵，可利用油脂的氫化制造人造奶油
3.化學能可與熱能、電能等相互轉化。下列表述不正確的是( )
A.化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成
B.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應，反應物的總能量比生成物的總能量高
C.圖Ⅰ所示的裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔?br/>D.圖Ⅱ所示的反應為吸熱反應
4.下列化學用語書寫正確的是（ ）
A.乙醛的球棍模型：
B．CH2BrCH2Br的名稱：二溴乙烷
C.氟利昂()共有兩種同分異構體
D.合成聚丙烯塑料的原理：nCH2=CHCH3
5.下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是( )
A. NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O B. Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3↑
C. Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O D. 2Na2O2 + 2H2O = NaOH + O2↑
6.有機物的結構可用鍵線式表示。如CH3—CH==CH—CH3可簡寫為。有機物X
的鍵線式為。下列說法不正確的是(　 　)
A.X的分子式為C8H8
B.有機物Y是X的同分異構體，則Y的結構簡式可能為
C.X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.X與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀飽和烴Z，Z的一氯代物有4種
7.實驗室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛 (沸點為20.8℃，能與水混溶)的反應裝置如圖所示，關于實驗操作或敘述錯誤的是(　 　)
A.該反應中銅為催化劑，硬質玻璃管中銅網出現紅黑交替現象
B.甲中選用熱水，有利于乙醇揮發(fā)，乙中選用冷水，有利于冷凝收集產物
C.試管a中收集產物，加入Na有可燃性氣體生成，說明試管a中粗乙醛中混有乙醇
D.不能利用分液的分離方法除去試管a內乙醛中的雜質
8.下列關于的說法中不正確的是（ ）
A.最多有5個碳原子在同一直線上 B.一定共平面的碳原子共有10個
C.最多有11個碳原子在同一平面上 D.最多有19個原子在同一平面上
9.科學家已獲得了氣態(tài)N4分子，其結構為正四面體(如圖所示)。已知斷裂1 mol N—N吸收167 kJ能量，斷裂1 mol N≡N吸收942 kJ能量，下列說法正確的是( )
A.N4屬于一種新型的化合物
B.N4(g)=4N(g)的過程中釋放1002 kJ能量
C.1 mol N4轉化為N2時要吸收882 kJ能量
D.N4和N2互為同素異形體，N4轉化為N2屬于化學變化
10.下列對實驗裝置圖、實驗操作及結論描述正確的是（ ）
A.制取乙酸乙酯 B.制取金屬銅
C.往Cu與濃硫酸反應后的溶液中直接加水，可觀察到溶液呈藍色
D.加熱片刻后高錳酸鉀溶液褪色，說明石蠟油分解產生了乙烯
11. NA為阿伏加德羅常數的值，SO3的熔點為16.8℃，下列說法正確的是( )
A.加熱條件下，6.4gCu與足量的硫反應轉移的電子數目為0.2NA
B.等物質的量的羥基(-OH)與OH-所含的電子數均為10NA
C.1molFe與含4molHNO3的稀硝酸反應(還原產物為NO)，轉移的電子數目為3NA
D.標準狀況下22.4LSO3的分子數目為NA
12.分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是 (　 　)
A.分子中含有2種官能團
B.可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同
C.1 mol分枝酸最多可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
13．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池可長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為，下列敘述不正確的是（ ）
A.放電時負極區(qū)應為Zn -2e-+2OH- =Zn(OH)2
B.該電池為二次電池
C.放電時每轉移3mol電子，正極1mol K2FeO4被氧化
D.放電時正極附近溶液的堿性增強
14.氮氧化物會導致光化學煙霧和酸雨。在Fe3+的催化作用下,NH3可將NO還原為無污染的氣體,反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是(　 　)
A.①②③均為氧化還原反應
B.該轉化過程存在極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成
C.該轉化的總反應為4NH3+6NO5N2+6H2O
D.③中每消耗11.2 L(標準狀況下)O2，生成2 mol Fe3+
第II卷（非選擇題 共58分）
非選擇題（本題共4個大題，共58分）
15.(14分) 浩瀚的海洋里蘊藏著豐富的資源，從海水中提取鎂和溴的步驟如下：
已知：相關物質熔點如右表所示：MgO：2852℃，MgCl2：714℃
(1)以牡蠣殼為原料的優(yōu)點是________________________________________。
(2)“操作1”所需要的玻璃儀器是_______________________________。
(3)含溴空氣被SO2水溶液吸收時發(fā)生反應的離子方程式為____________________。
(4)下列說法正確的是____________(填字母)。
a．利用蒸餾法實現海水淡化，發(fā)生了化學變化
b．“酸化”的目的之一是與濾液中的堿反應
c．能用熱空氣吹出Br2，是利用了Br2的揮發(fā)性
(5)上述海水提溴的過程經過2次“Br- →Br2”轉化，目的是____________________。
(6)試劑b可以選用____________(填名稱)。
(7)工業(yè)上電解冶煉金屬鎂，以MgCl2為原料而不用MgO的原因是______________。
(8)“脫水”獲取無水MgCl2的操作是_____________________________________
16.(15分)氮的氧化物()是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用將還原生成。在實驗室利用如圖裝置探究能否被還原。
(1)A裝置中盛放濃氨水的儀器名稱是 ，試劑甲是 ，D中無水氯化鈣的作用是 。
(2)E裝置中發(fā)生反應的離子方程式是 。
(3)在一定溫度和催化劑條件下，若NO2能夠被NH3還原，發(fā)生反應的化學方程式： 。
(4)此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是 。
(5)氨氣是重要的化工原料，可制備銨鹽，請寫出氨氣的電子式 ，檢驗銨鹽中陽離子的方法是 。
17.（15分）
I．在銀鋅原電池中，以硫酸銅溶液為電解質溶液。
(1)銀電極上發(fā)生的電極反應式是____________________；
(2)該電池中，每有2 mol電子流過導線，負極________(填“減少”或“增加”)________g。
II. 已知檢驗淀粉水解產物的實驗方案為：淀粉液水解液混合液磚紅色沉淀,回答下列問題：
(3)試劑1是 ，如何檢驗第①步實驗中淀粉已水解完全 。
III.“鋁熱反應”是將單質鋁與金屬氧化物混合物反應獲得金屬單質的化學反應。在野外焊接鋼軌時可利用此反應。實驗室中可用如下裝置實現：
(4)寫出該反應的化學方程式 。
(5)可表示鋁與氧化鐵反應的熱效應的圖是
A ．B． C．
(6)工業(yè)上可用鋁熱反應冶煉錳、釩等金屬，其原因與下列無關的是_______
A．鋁還原性較強 B．錳、釩熔點高
C．鋁能形成多種合金 D．反應放出大量熱
18.（14分）乙醇、濃硫酸在不同溫度下可以發(fā)生不同的反應。某同學準備用如圖裝置制取乙醚(夾持及加熱裝置已略去)。
已知：
物質性質 沸點/℃ 水中的溶解性 密度/(g/cm3)
乙醇 78 任意比例混溶 0.8
乙醚 34.6 難溶 0.7
①乙醇在濃硫酸作用下加熱到140℃時發(fā)生分子間脫水，生成乙醚(CH3CH2-O-CH2CH3)；加熱到170℃時發(fā)生分子內脫水，生成乙烯；
②乙醚和乙醇的部分物理性質如下表：
回答下列問題：
（1）寫出乙醇和濃硫酸混合加熱到140℃時的化學方程式_____________________。混合乙醇和濃硫酸時應先加入的物質是___________。
（2）儀器B的名稱為___________；C中冷凝水應該從___________(填“a”或“b”)口進入。
（3）加熱前需向A中加入碎瓷片，目的是___________。
（4）實驗中發(fā)現A中溶液逐漸變黑，某同學猜測產生這種現象的原因是濃硫酸有脫水性和強氧化性，使乙醇碳化，碳與濃硫酸反應生成了SO2和CO2，D后的裝置中觀察到現象__________________________________________，證明生成了CO2。
（5）若實驗中使用了20 mL無水乙醇，最后收集到乙醚16 mL，則該實驗中乙醚的產率為___________%(保留整數)。

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