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2024-2025學年第二學期高二第二次教學質量檢測化學試題答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A D C D D A A B C
題號 11 12 13 14 15 16
答案 D A B B C B
17.（14分） (1) ds（1分） （2分）
(2) sp3 （2分） 正四面體（2分）
(3)（2分）
(4) > （1分） 氨氣可以和水形成分子間氫鍵，因此氨氣溶解度較大（2分）
(5)（2分）
18.（14分）直形冷凝管（2分）；將氣化的物質冷凝成液態（2分）
防止暴沸 （2分） ； （2分）
（2分）
上口倒出（1分）
干燥（1分）
（2分）
19.（14分）(1)四面體形（2分） 1，1，1，2—四氟乙烷（2分）
(2) ① （2分） 15（2分）
②羧基電離出的氫離子抑制了酚羥基的電離，從而使其與鐵離子的配位能力下降（2分）
(3)ac（2分）
（4）（2分）
20.（14分）(1) C9H10 （2分） 酮羰基(羰基)（1分）
(2) BrCH2CH2CHO （2分） 3﹣溴丙醛（2分） (3)BD（2分）
(4) ①加成反應(或還原反應) （1分） ②濃硫酸、加熱（1分） —COO—（1分）
(5) BrCH2CHBrCH3+2NaOHHOCH2CH(OH)CH3+2NaBr（2分）2024-2025學年第二學期高二第二次教學質量檢測化學試題
考試時間：75分鐘 滿分：100分
注意事項：
1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。
2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。
3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
4．測試范圍：人教版選擇性必修2；人教版選擇性必修3第一章至第三章第三節。
5．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56 As-75
第I卷（選擇題）
一、選擇題：本題共16個小題，1-10每小題2分，11-16每小題4分，共,44分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．科技乃興國之重。下列說法正確的是
A．“天問一號”實驗艙——所使用的鋁合金熔點高于其各組分金屬
B．不粘鍋內壁涂附的聚四氟乙烯不能使溴水褪色
C．制造C919飛機的材料——氮化硅屬于分子晶體
D．乙烯可用作水果催熟劑，是氧割焰的主要氣體
2．高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑，可用于飲用水處理。濕法制高鐵酸鈉的反應原理為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。下列有關說法不正確的是
A．H2O的VSEPR模型為V形 B．基態Fe3+的簡化電子排布式為[Ar]3d5
C．NaClO的電子式為 D．37Cl原子結構示意圖為
3．下列化學用語或化學圖譜表述錯誤的是
A．鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵表示為
B．順-2-丁烯的球棍模型：
C．的核磁共振氫譜：
D．聚乙炔的結構簡式：
4．一定條件下用尿素合成重要化工產品三聚氰胺的反應如下：
下列說法正確的是
A．三聚氰胺分子中含有非極性鍵和極性鍵 B．電負性：
C．沸點：尿素>丙酮 D．三聚氰胺分子中含有鍵
5．下列有機物的系統命名中正確的是
A．4-甲基-2，4-己二烯 B．2-甲基-3-丁炔
C．1-甲基-2-丙醇 D．2，3，3-三甲基-4-乙基己烷
6．某化學小組欲利用如圖所示的實驗裝置探究苯與液溴的反應（裝置連接順序為CDAB）

已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4 Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O，下列說法不正確的是
A．裝置A的作用是除去HBr中的溴蒸氣
B．裝置B的作用是檢驗HBr
C．可以用裝置C制取溴蒸氣
D．裝置D反應后的混合液經稀堿溶液洗滌、結晶，得到溴苯
7．下列關于分離提純的說法正確的是
A．超分子“杯酚”具有分子識別的特性，利用此特性可分離C60和C70
B．除去乙炔中混有少量的H2S：通過酸性KMnO4溶液，洗氣
C．可用乙醇將碘水中的碘萃取出來
D．分液操作時，上下層液體依次從下口放出
8．薄荷醇鹵代后的產物（X）可發生如下反應，據此可鑒別薄荷醇與新薄荷醇。下列有關說法錯誤的是
A．該反應為消去反應，消去②號H原子的產物為Z
B．有機物Y、Z的分子式為C10H18，互為同分異構體
C．有機物X中含有3個手性碳原子
D．Y、Z分子質譜圖上均存在質荷比數值為138的分子離子峰
9．某營養強化劑由原子序數依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、M組成(結構如圖所示)，其中，基態原子的軌道與軌道上的電子總數相等，基態原子有4個未成對電子。下列說法正確的是
A．原子半徑從大到小：W>Z>Y B．電負性：
C．氫化物沸點： D．最高價氧化物對應的水化物酸性：Y>Z
10．從微觀視角探析物質結構及性質是學習化學的有效方法。下列實例與解釋不符的是
選項 實例 解釋
A 分子間氫鍵比分子間氫鍵更強，但水的蒸發熱高于液體 汽化時破壞的分子間氫鍵數目：
B 石墨可導電 石墨中存在離域大π鍵，有自由流動的電子
C 的鍵角鍵角 中心原子的雜化方式不同
D 逐個斷開中的鍵，每步所需能量不同 各步中的C-H鍵所處化學環境不同
A．A B．B C．C D．D
11．設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．1mol甲基()中含有電子的數目為
B．1.0L1溶液中含有的數目為
C．標況下，的C3H6中含有的σ鍵的數目為0.8
D．常溫下，14g N2中含鍵的數目為1
12．由X、Y、Z、M、Q五種原子序數依次增大的元素組成的某配離子是一種結構如圖常用的有機催化劑。Y、Z、M同周期，Y元素化合物種類數最多，Q+離子的價電子排布式為3d10，下列說法錯誤的是
A．該配離子中含有配位鍵、離子鍵、共價鍵
B．元素的第一電離能：X>Y
C．M和X形成的化合物可以形成締合分子(XM)n
D．該配離子中Q的配位數為4
13．乙醛與氫氰酸(HCN，弱酸)能發生加成反應，生成2-羥基丙腈，歷程如下：
2-羥基丙腈在一定條件下發生反應a生成丙烯腈(CH2=CHCN)，再通過反應b生成腈綸(聚丙烯腈纖維)。下列說法不正確的是
A．因氧原子的電負性較大，醛基中的碳原子帶部分正電荷，與作用
B．1mol 2-羥基丙腈分子中有8mol σ鍵
C．反應a是消去反應，反應b是加聚反應
D．與加成的反應速率：
14．下列對有關事實的解釋正確的是
選項 事實 解釋
A 鍺（Ge）和硅（Si）都是優良的半導體材料 Ge和Si符合對角線規則
B 穩定性：[Cu(H2O)4]2+<[Cu(NH3)4]2+ N的電負性小于O的電負性
C HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水 與均能形成氫鍵
D 穩定性：H2O>H2S 水分子間存在氫鍵，作用力更強
A．A B．B C．C D．D
15．化合物Z是合成藥物非奈利酮的重要中間體，其合成路線如下：

下列說法正確的是
A．X不能與溶液發生顯色反應
B．Y中所有原子均能共平面
C．1molZ最多能與4molH2發生加成反應
D．X、Y、Z可用酸性高錳酸鉀溶液進行鑒別
16．鐵鎂合金是目前已發現的儲氫密度最高的儲氫材料之一，晶胞結構如圖所示。儲氫時，分子在晶胞的體心和棱的中心位置，且最近的兩個氫分子之間的距離為a nm，表示阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是
A．鐵鎂合金晶胞中Fe原子數為4
B．Mg與Fe之間的最近距離為nm
C．在鐵鎂合金晶體中，與鐵原子等距離且最近的鐵原子數有12個
D．儲氫時一個晶胞中有4個H2分子
二、非選擇題：本題共4小題，共56分。
17.（14分）周期表是學習物質結構和性質的重要工具，下圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、F、G、H、W、Q、I、J、K各代表一種化學元素。請用元素符號及其物質回答下列問題。
(1)W位于周期表 區；基態Q原子核外簡化電子排布式為 。
(2)中心原子雜化軌道類型： ；的模型名稱： 。
(3)I、J、K三種元素的基態原子中，未成對電子數由多到少的順序是 。(用元素符號表示)
(4)C、E元素的簡單氫化物為NH3、PH3，請對比水溶性：NH3 PH3(填“<”、“>”或“=”)，理由為： 。
(5)由D、 H、G三種元素一起形成的化合物中，有一種化合物的陰離子為正四面體結構，寫出該化合物的化學式 。
18.(14分）醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如下：

可能用到的有關數據如下：
合成反應：在中加入環己醇和小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入濃硫酸。中通入冷卻水后，開始緩慢加熱，控制餾出物的溫度不超過。
分離提純：反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量碳酸鈉和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環己烯。
回答下列問題：
裝置的名稱是_____________，作用是_________________________________。
加入碎瓷片的作用是_______；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是_______填字母。
A.立即補加 冷卻后補加 不需補加 重新配料
本實驗中最容易產生的有機副產品的結構簡式為______________。
在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的_____________填“上口倒出”或“下口放出”。
分液提純過程中加入無水氯化鈣的目的是___________________。
本實驗所得到的環己烯產率是_______。填字母。
A.
19.（14分）鹵代烴在日常生活中有著廣泛應用，如堿性條件下，酚可以與鹵代烴發生反應,生成酚醚化合物，最新研究，含氟酚醚類化合物（如Naphthol AS衍生物）通過靶向微管蛋白，抑制腫瘤細胞分裂。回答下列問題：
(1)鹵代烴可用作車用空調制冷劑，最早采用R12（結構簡式為，俗稱氟利昂-12），因其對大氣臭氧層有極強破壞力，現改用R134a（結構簡式為）。R12制冷劑的分子空間構型為 ，用系統命名法命名R134a制冷劑 。
（2）苯酚是一種重要的化工原料，廣泛用于制造醫藥、農藥、染料等。具有酚羥基的物質通常能與FeCl3溶液發生顯色反應。苯酚顯色原理是其電離出的C6H5O-和Fe3+形成配位鍵，得到的H3[Fe(OC6H5)6]顯紫色。
①基態Fe原子價層電子的軌道表示式 。其原子核外電子的空間運動狀態有 種。
②實驗發現對羥基苯甲酸不能與FeCl3溶液發生顯色反應，從電離平衡的角度解釋其原因可能是 。
(3)不同的酚類物質與Fe3+顯示不同的顏色，已知Fe3+遇鄰苯二酚()顯綠色。下列關于鄰苯二酚的說法中合理的是 (填標號)。
a．屬于分子晶體
b．沸點高于對苯二酚
c．相同條件下，在水中的溶解度小于對苯二酚
(4) 砷化硼在電子器件中廣泛應用,如高速電子器件、光電器件和微波器件等。其晶胞結構如下圖所示，晶胞邊長為anm，設NA為阿伏加德羅常數的值，
則該晶體密度為___________
20.（14分）應用光化學催化和烯還原酶的光生物催化一體化技術，可實現化合物Ⅳ的合成，示意圖如圖(反應條件略)：
(1)化合物Ⅰ的分子式為 。化合物Ⅱ的官能團名稱為 。
(2)化合物Ⅴ為Ⅲ的同分異構體，能夠發生銀鏡反應，在核磁共振氫譜圖上只有3組峰，峰面積之比為2：2：1，Ⅴ的結構簡式為 ，其名稱為 。
(3)關于上述由化合物Ⅰ到Ⅳ的轉化及相關物質，下列說法正確的有 ___________ (填字母)。
A．有π鍵的斷裂與形成
B．有C—Br鍵的斷裂與C—C鍵的形成
C．存在C原子雜化方式的改變，沒有手性碳原子形成
D．化合物Ⅳ可形成分子間氫鍵，也可以形成分子內氫鍵
(4)對化合物Ⅳ，分析預測其可能的化學性質，完成下表。
序號 反應試劑、條件 反應形成的新結構 反應類型
① 催化劑、加熱 —OH
② 酯化反應
(5)以化合物Ⅱ為唯一有機原料，合成化合物。
基于你設計的合成路線，回答下列問題：
若相關步驟涉及鹵代烴制醇反應，其化學方程式為 (注明反應條件)。

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