資源簡介

2024 級高一年級下學期 5 月學情檢測調研試題
化學
考試時間：75分鐘 滿分：100 分
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Zn 65
一、 單項選擇題：本題共 13 小題，每小題 3 分，共 39 分。每小題只有一個選項符合題意。
1．化學與生產、生活、科技等密切相關。下列說法正確的是
A．硅是良好的半導體材料，是光導纖維的主要成分
B．“東風夜放花千樹”中燃放煙花涉及的焰色為化學變化
C．廣泛運用的玻璃、水泥及陶瓷等硅酸鹽屬于純凈物
D．神舟飛船使用的氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料
2．反應 PbS + 4H2O2 === PbSO4 + 4H2O 可用于壁畫修復。下列說法正確的是
A． 2－S 的結構示意圖為 B．H2O2 中既含離子鍵又含共價鍵
－
C．SO24 中 S 元素的化合價為+6 D．H2O 的電子式為
3．下列事實不．能用勒夏特列原理解釋的是
A．高壓比常壓更有利于合成氨反應 B．實驗室用飽和食鹽水吸收 Cl2 中的 HCl
C．用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣 D．壓縮 H2和 I2 的平衡混合氣，顏色變深
4．關于下列說法正確的是
A．實驗完成后未使用完的鈉、鉀，應放回原試劑瓶
B．打翻正在燃燒的酒精燈后，應用大量水撲滅火焰
C．稀釋濃硫酸時，將蒸餾水沿燒杯壁緩慢倒入濃硫酸中并不斷攪拌
D．酸沾到皮膚上應用大量水沖洗，然后用 3%~5% NaOH 溶液沖洗
5．實驗室進行鐵釘鍍鋅實驗。下列相關原理、裝置及操作不．正確的是
A．配制 NaOH 溶液 B．鐵釘除油污 C．鐵釘除銹 D．鐵釘鍍鋅
閱讀材料，完成 6~8 題：
氯氣在生產、生活中應用廣泛。工業上曾用地康法制備 Cl2，原理如圖所示。Cl2 可用
－
于制備氯水或含 NaClO 等成分的消毒劑，也可用于處理堿性含氰(CN )廢水。NH3 可用于
檢查 Cl2 泄露，遇 Cl2泄漏時反應有白煙生成。
試卷第 1 頁，共 6 頁
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6．關于地康法制 Cl2，下列說法正確的是
c2(Cl2)
A．反應的平衡常數可表示為 K＝
c4(HCl)·c(O2)
B．其他條件不變，升高溫度 HCl 的平衡轉化率降低，說明該反應 ΔH＜0
C．CuCl2 的使用可以增大反應的活化能，提高化學反應速率
D．每生成 22.4 L Cl 時，轉移電子的數目為 2×6.02×1023 2
7．下列反應表示正確的是
－
A．HClO 在水中見光分解： HClO＋H2O===O ↑＋H+2 ＋Cl
－ － －
B．Cl2 處理堿性含氰廢水：5Cl2＋2CN ＋4OH ===10Cl ＋4H+＋2CO2
C．NH3 檢查 Cl2 泄漏：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2
－
D．向 Ca(ClO)2 溶液中通入 SO ：Ca2+2 ＋2ClO ＋SO 2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
8．下列物質的性質與用途不．具有對應關系的是
A．鹽酸有強酸性，可用于除去鐵銹
B．HClO 光照易分解，可用于自來水消毒
C．Cl2 有氧化性，可用于制備 CuCl2
D．NH3有還原性，可用于處理 NOx
9．海洋中有豐富的資源，下圖為海水資源利用的部分過程。下列有關說法正確的是
A．步驟①中，加入藥品的順序為 Na2CO3 溶液→NaOH 溶液→BaCl2 溶液
B．步驟②中，電解熔融 MgCl2和電解 MgCl2 溶液均可獲得 Mg
C．步驟③中，可選用 Cl2、I2 等氧化劑實現轉化
D．步驟④中，SO2水溶液吸收 Br2 后，溶液的 pH 減小
10．對于反應 4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0，下列說法正確的是
A．使用催化劑能縮短達到平衡的時間并提高 NH3的平衡轉化率
B．向恒溫恒容的反應器中充入 He 氣，平衡正向移動
C．分離出 H2O(g)，v 正增大，v 逆減小，平衡正向移動
D．1 mol O—H 形成的同時有 1 mol N—H 形成，說明反應達到該條件下的平衡狀態
試卷第 2 頁，共 6 頁
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11．一種新型鋅電池的工作原理如圖所示。雙極
膜中的 H2О 解離為 H+和 OH－，兩種離子在電
場作用下分別向兩極遷移。該電池工作時，下
列說法不．正確的是
A．a 膜為陰離子交換膜，b 膜為陽離子交換膜
B．Ⅱ室中酸性溶液的 pH 逐漸增大
＋
C．理論上每生成 1 mol NH4 ，Ⅰ室溶液質量增加 532 g
D．理論上電路中每通過 4 mol 電子，雙極膜內有 4 mol H2O 發生解離
12．下列實驗方案能達到相應實驗目的的是
實驗目的 實驗方案
取少量溶液于試管中，加入濃 NaOH 溶液并加熱，將一塊濕
＋
A 檢驗溶液中的 NH4
＋
潤的藍色石蕊試紙放在試管口，若試紙變紅則說明有 NH4
比較 Na 與 Mg 金 將相同大小的 Na 與 Mg 分別投入等量的蒸餾水中，反應較劇
B
屬性強弱 烈的對應金屬性較強
將 SO2 通入滴有酚酞的 NaOH 溶液中，若溶液褪色，則說明
C 探究 SO2的漂白性
SO2具有漂白性
檢驗溶液中是否含 取少量溶液于試管中，滴加鹽酸酸化的 BaCl2 溶液，若出現白
D
－ －
有 SO24 色沉淀，則說明溶液中一定含有 SO24
13．NH3 與 O2 作用分別生成 N2、NO、N2O 的
反應均為放熱反應。工業尾氣中的 NH3 可
通過催化氧化為 N2 除去。將一定比例的
NH3、O2和 N2 的混合氣體以一定流速通過
裝有催化劑的反應管，NH3 的轉化率，生
2n生成(N2)
成 N2 的選擇性[ ×100%]與溫度
n總轉化(NH3)
的關系如圖所示。下列說法正確的是
A．NH3與 O2 生成 N2 的反應僅在低溫下自發
B．其他條件不變，225~300℃時，隨溫度的升高，出口處 N2 濃度基本不變
C．催化氧化除去尾氣中的 NH3應選擇反應溫度高于 250℃
D．該工藝中，NH3 與 O2生成 NO、N2O 的活化能比生成 N2 的活化能更大
試卷第 3 頁，共 6 頁
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二、 非選擇題：本題共 4 小題，共 61 分。
14．(15 分)對廢舊干電池拆解后的碳包濾渣(含 MnO2、C 等)再加工，既可制取高純 MnCO3
又可消除廢棄物對環境的污染。實驗流程如下：
已知：在該實驗條件下，幾種金屬離子形成氫氧化物沉淀的 pH 范圍如表所示：
金屬離子 Fe3+ Fe2+ Mn2+
開始沉淀 pH 2.3 7.5 8.1
沉淀完全 pH 3.7 9.5 10.1
(1)“浸取”時，加料完成后以固定速率攪拌，為提高浸出率還可采取的措施有 ▲ 。
(2)“浸取”后生成 MnSO4和 Fe2(SO4)3，則主要發生反應的化學方程式為 ▲ 。
(3)“氧化”步驟的目的是 ▲ 。檢驗氧化完全的試劑為 ▲ （填化學式）。若用 H2O2
替代 MnO2，涉及的離子方程式為 ▲ 。
(4) “調pH ”的范圍為 ▲ 。
(5)向“過濾 2”的溶液中加入 Na2CO3溶
液，Na2CO3溶液的濃度對沉淀中錳
元素的質量分數以及 MnCO3產率的
影響如圖所示。Na2CO3 溶液的濃度
大于 4 mol·L－1時，MnCO3 的產率有
所下降，而沉淀中錳元素的質量分數仍在上升的原因是 ▲ 。
15．(17 分) 甲醇(CH3OH)是一種常見的化工原料。
I．CO 和 H2 合成甲醇。
(1)合成時，兩種反應過程中能量的變化曲線
如曲線 a、b 所示。下列說法正確的是 ▲ 。
A．圖中總反應的 ΔH＝－91 kJ·mol－1
B．a 反應正反應的活化能為 510 kJ·mol－1
C．b 過程的反應速率：第 I 階段>第 II 階段
D．b 過程中第 I 階段為吸熱反應，第 II 階段為放熱反應
(2)從理論上分析，為盡可能提高 CH3OH 的平衡產率，適宜的生產條件為 ▲ 。
A．高溫高壓 B．高溫低壓 C．低溫高壓 D．低溫低壓
試卷第 4 頁，共 6 頁
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II．CO2和 H2 合成甲醇。
(3) 500 ℃時，在 2 L 恒容密閉容器中充入 2 mol CO2和 6 mol H2，發生反應為：
CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)，平衡時體系壓
強為 p0 MPa，測得 CO2(g)和 CH3OH(g)的濃度隨時間
的變化關系如圖 1 所示。
①0~4 min 內平均反應速率 v(CO2)＝ ▲ 。
②平衡時 H2的轉化率為 ▲ 。
③下列能說明該反應已達到平衡狀態的是 ▲ 。
A．氣體的密度不再變化 B．容器內氣體的壓強不再變化
C．v 正(H2)＝3v 正(CH3OH) D．CO2、H2、CH3OH 和 H2O 濃度之比為 1:3:1:1
④該溫度下平衡常數 K＝ ▲ 。若 Kp為以分壓表示的平衡常數，分壓＝總壓×物
質的量分數，則該溫度下 Kp＝ ▲ MPa－2(用含 p0的代數式表示)。
16．(15 分)某化學興趣小組圍繞鉛蓄電池展開一系列研究。
I．以鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業電解飽和食鹽
水。實驗裝置圖如圖所示(C、D 均為石墨電極)。
(1)電解時陰極反應式為 ▲ ；氯堿工業中采用陽離
子交換膜，其原因為 ▲ 。
(2)在電解池中 D 極處滴加幾滴酚酞試液，電解后變
紅，則鉛蓄電池的 A 極的電極反應式為 ▲ 。
II．以廢舊鉛酸蓄電池中的含鉛廢料和 H2SO4 為原料，可以制備高純 PbO，從而實現
鉛的再生利用。在此過程中涉及如下兩個反應：
－
①2Fe2+＋PbO2＋4H+＋SO2 3+4 ===2Fe ＋PbSO4＋2H2O
②2Fe3+
－
＋Pb＋SO2 2+4 ===2Fe ＋PbSO4
小周同學設計實驗方案證明 Fe2+催化該反應：
步驟①：取兩份完全相同的含鉛廢料于燒杯中，加入等體積等濃度的 H2SO4溶液。
步驟②：向其中一份中加入 2 mL FeSO4 溶液。
步驟③：反應一段時間后，取出兩份含鉛廢料，各自稱量質量。
結論：若加入 FeSO4 溶液的那份質量大，則說明 Fe2+催化該反應。
(3)小魏同學提出除稱量質量外，還可通過測量溶液的 ▲ (填物理量)比較反應速率。
(4)小吳同學指出步驟中存在兩處錯誤，第一處錯誤在步驟 ▲ (填序號)，應修改為
▲ ；第二處錯誤在步驟 ▲ (填序號)，應修改為 ▲ 。
(5)小李同學認為該實驗設計完善后仍不足以說明說明 Fe2+能催化該反應，還需補充一
個實驗，該實驗目的為 ▲ 。
試卷第 5 頁，共 6 頁
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17．(14 分)氨的制備是當前研究的重要課題。
(1)已知化學鍵鍵能是形成或斷裂 1mol 化學鍵放出或吸收的能量，單位為 kJ·mol－1。合
成氨的熱化學方程式為 ▲ 。
化學鍵 H—H N≡N N—H
鍵能/kJ·mol－1 435 943 390
(2)一定條件下，將氮氣和氫氣按 n(N2) :n(H2) = 1:3
混合勻速通入氨合成塔，海綿狀的 α-Fe 作催化
劑，多孔 Al2O3作為 α-Fe 的“骨架”和氣體吸附
劑。Al2O3含量與 α-Fe 表面積、出口處氨含量關
系如題 17 圖-1 所示。Al2O3 含量小于 2%時，出
口處氨含量隨 Al2O3 含量增大而升高的主要原 題 17 圖-1
因是 ▲ 。
(3) “球磨法”是一種基于機械化學在溫和條件下由氮氣合成氨的新方案，在 45℃、
100k Pa 條件下合成氨，氨的體積分數可達 82.5%，其原理如題 17 圖-2 所示。
題 17 圖-2 題 17 圖-3
機械碰撞有助于鐵粉缺陷的形成，而摩擦生熱會使體系溫度升高。N2 吸附量、體系
溫度隨球磨轉速變化如題 17 圖-3 所示，應選擇的最佳轉速約 ▲ 轉/分鐘；若選
擇 500 轉/分鐘的轉速，N2的吸附量降低的原因是 ▲ 。
(4)催化電解酸性 NO 吸收液可將 NO 還原為 NH3。在相同條件下，恒定通過電解池的電
量，電解得到部分還原產物的法拉第效率(FE%)隨電解電壓的變化如題 17 圖-4 所示。
已知 ，Qx=nF， n表示電解生成還
原產物 X 所轉移電子的物質的量，F 表示法拉第常數。
①當電解電壓為U1時，電解生成的 n(NH3):n(H2)
＝ ▲ 。
②當電解電壓為 U2時，催化電解 NO 生成 NH3的電極反
應式為 ▲ 。
題 17 圖-4
試卷第 6 頁，共 6 頁
{#{QQABaYIsxwiQkARACB77EwWqC0gQkJCSLYoGBUACuAwjQAFIFAA=}#}2024 級高一年級下學期 5 月學情檢測調研試題
化學參考答案
1.化學方程式中反應物、生成物錯誤不給分；未配平或反應條件未寫或錯寫均應扣分。
一、單項選擇題：共 13 題，每題 3 分，共 39 分。每題只有一個選項最符合題意。
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 D C D A A B C B D D C B D
二、非選擇題：共 4 題，共 61 分。
14．（15 分）
(1)提高反應溫度、延長浸取時間　 （2 分）
一點 1 分，錯誤視而不見。
(2)9MnO2＋2FeS＋10H2SO4===9MnSO4＋Fe2(SO4)3＋10H2O （ 3 分 ）
(3)將 Fe2+氧化為 Fe3+，便于除去 （2 分）
點到將 Fe2+氧化為 Fe3+即可，未出現具體物質不得分，僅答氧化 Fe2+得 1 分。
K3[Fe(CN)6] （ 2 分 ）
化學式錯誤、寫文字或俗名、寫其他物質均不得分。
H2O2＋2Fe2+＋2H+===2Fe3+＋2H2O （ 2 分 ）
(4)3.7~8.1 （2 分）
上下限各 1 分，獨立判分。
(5)Na2CO3溶液堿性過強，部分 Mn2+生成 Mn(OH)2 （2 分）
點到生成 Mn(OH)2或堿式碳酸錳[xMn(OH)2·yMnCO3]即給 2 分，未出現具體物質不得分。
15．（17 分）
(1)AD （ 2 分 ）
選對一個得 1 分，選錯得 0 分。
(2)C （2 分）
(3)①0.125 mol·L－1·min－1 （2 分）
數字正確 1 分，單位正確 1 分。
②75% （3 分）
③B （2 分）
16
④ 3 或 5.3 （3 分）
100
3p 2 （ 3 分 ）0
江蘇省南京市中華中學 2024-2025學年高一下學期 5月月考 化學試題
16．（15 分）
(1)2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ （ 2 分 ）
阻礙 OH－遷移到陽極區與 Cl2反應 （2 分）
點到阻礙 OH－得 1 分，點到避免消耗 Cl2含義得 1 分，未結合具體物質作答不得分。
(2)PbO2＋SO2－4 ＋4H+＋2e－===PbSO4＋2H2O （ 2 分 ）
(3)pH（H+濃度）、電導率、SO2－4 濃度 （ 2 分 ）
任答一點得 2 分。
(4)②；向另一份中加入 2 mL 蒸餾水 （2 分）
選對步驟序號得 1 分，給出合理改正方案得 1 分，獨立判分，下同。
③；取出兩份含鉛廢料后，洗滌，干燥，稱量質量 （2 分）
(5)驗證 Fe2+的量在反應前后未改變 （3 分）
分層評分。點到檢驗反應后 Fe2+存在給 1 分（定性視角），點到檢驗反應后 Fe2+的量不
變給 3 分（定量視角）。
17．（14 分）
(1)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1 （ 3 分 ）
物質正確得 1 分，方程式正確（含狀態）得 1 分，焓變計算正確且帶單位得 1 分。
(2) α-Fe 表面積增大，與反應物接觸面積增大、催化劑活性增大；Al2O3 含量增大，吸附
更多 N2和 H2，反應物濃度增大 （3 分）
點出任意一點得 2 分，答全得 3 分，錯誤視而不見。
(3)400 （ 2 分 ）
450 得 1 分。
溫度過高不利于 N2吸附 （2 分）
(4)2:15 （ 2 分 ）
NO＋5H+＋5e－===NH3＋H2O 或 NO＋6H+＋5e－===NH
＋
4 ＋H2O （2 分）
本卷非選擇題中其他合理答案均給分。
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