資源簡介

綜合檢測(二)
一、選擇題 物C和D的質(zhì)量比
1.下列每組內(nèi)的物質(zhì),按單質(zhì)、化合物、 D.若A和B的質(zhì)量都為ag,充分反應(yīng)
混合物順序排列的是 ( ) 后生成物的總質(zhì)量小于或等于2ag
A.冰、生石灰、天然氣 5.含有三種離子的某無色溶液中(不考
B.碘酒、純堿、膽礬 慮水的電離),其中 Na+ 和SO2-4 的個數(shù)為
C.金剛石、燒堿、鹽酸 1∶1,則該溶液中還可能含有的離子是( )
D.液態(tài)氧、食醋、沼氣 A.K+ B.Cl-
2.現(xiàn) 有 六 種 物 質(zhì):鐵 粉、NaOH 溶 液、 C.Ba2+ D.Cu2+
Ba(NO3)2溶液、稀硫酸、Fe2O3和 CuSO4溶 6.把20℃時50克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
液。將它們兩兩混合后,能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng) 20%的硝酸鉀不飽和溶液,變?yōu)?0℃時溶質(zhì)
第 共有 ( ) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39%的飽和溶液的過程中,一
三 A.7個 B.6個 定變化的是 ( )
部 C.5個 D.4個 A.水的質(zhì)量
分 3.綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué),它的主 B.溶質(zhì)的質(zhì)量
要特點之一是:提高原子的利用率,使原料中 C.溶液的質(zhì)量銜
接 所有的原子全部轉(zhuǎn)化到產(chǎn)品中,實現(xiàn)“零排 D.硝酸鉀的溶解度
達 放”。下列反應(yīng)符合綠色化學(xué)這一特點的是 7.在AgNO3 和Cu(NO3)2 的混合溶液標(biāo)
檢 ( ) 中,加入一定量的鐵粉,發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出,
測 高溫
A.工 業(yè) 冶 鐵:Fe2O +3CO 2Fe 過濾后往濾液中滴入鹽酸有白色沉淀析出,則3
+3CO 析出的少量金屬可能是 ( )2
B.用生石灰制熟石灰:CaO+H2O A.Cu和Ag B.Ag
Ca(OH)2 C.Cu D.無法確定
C.實驗室制二氧化碳:2HCl+CaCO 8.有4瓶 常 用 溶 液:3 ①AgNO3 溶 液,
CaCl2+H2O+CO2↑ ②NaNO3 溶液,③KCl溶液,④FeCl3 溶液,不
D.實 驗 室 制 氫 氣:Zn+ H2SO4 用其他試劑,可通過實驗方法將它們一一鑒
ZnSO4+H2↑ 別,鑒別的先后順序可能是 ( )
4.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)xA+yB mC A.①④③② B.①③④②
+nD(x,y,m,n 為化學(xué)計量數(shù))的說法中,一 C.④①③② D.④②①③
定正確的是 ( ) 9.將24克不純的鎂粉與足量的稀硫酸反
A.x+y=m+n 應(yīng),仍能生成2克氫氣,可能是因為 ( )
B.若生成物中有水,該反應(yīng)是中和反應(yīng) A.鎂中含有銅和鋅
C.參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比等于生成 B.鎂表面被氧化
88
C.鎂中含有銅 (1)若黃色沉淀是 Ag3PO4,寫出反應(yīng)的
D.鎂中含有銅和鋁 化學(xué)方程式: 。
10.用 Zn、CuO 和稀 H2SO4 作原料制 (2)若黃色沉淀是 Ag2HPO4,發(fā)生的反
Cu,用兩種方法制取等質(zhì)量的Cu時,下列有 應(yīng)如下,則X的化學(xué)式為 。
關(guān)敘述不符合實驗實際結(jié)果的是 ( ) Na3PO4+2AgNO3+H2O Ag2HPO4↓
A.消耗不同質(zhì)量的 H2SO4 +2NaNO3+X
B.消耗相同質(zhì)量的Zn (3)試設(shè)計一個簡單的實驗方案,來證明
C.消耗相同質(zhì)量的CuO 所生成的黃色沉淀是Ag3PO4 還是Ag2HPO4:
D.生成不同質(zhì)量的ZnSO4 。
11.氣體打火機使用的有機燃料稍微加 14.實驗室常用氯酸鉀與二氧化錳的混
壓降溫即可液化。減壓(打開閥門)很容易汽 合物來制取氧氣,二氧化錳能加快氯酸鉀的分
化,遇明火即燃燒。你認(rèn)為符合這種條件的有 解,現(xiàn)設(shè)計實驗證明氧化銅也能加快氯酸鉀的
機燃料是 ( ) 分解,并與二氧化錳的催化效果進行比較(即
A B C D 比較反應(yīng)的快慢)。用下圖裝置進行實驗,實 第
化學(xué)式 CH CH CH CH 驗時均以生成25mL氣體為準(zhǔn),其他可能影 三2 6 3 8 4 10 5 12
/ 響實驗的因素已忽略,相關(guān)數(shù)據(jù)見下表: 部沸點 ℃ -88.6 -42.1 -0.5 36.1
分
12.我們曾經(jīng)做過以下一組對比實驗,該
銜
對比實驗得出的結(jié)論是 ( ) 接
達
標(biāo)
檢
干石蕊紙花直 干石蕊紙花噴水 實驗 待測 測
質(zhì)量 催化劑
接放入CO2 中 后放入CO 中 KClO32
實驗
序號 數(shù)據(jù)
1 實驗2
① 1.2g 無其他物質(zhì)
①CO2密度比空氣密度大
②CO 能夠與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ② 1.2g CuO 0.5g2
③CO 不能使干石蕊紙花變色 ③ 1.2g MnO2 0.5g2
④CO2不支持燃燒 回答下列問題:
A.①② B.②③ (1)上述實驗中的“待測數(shù)據(jù)”指
C.③④ D.①④ 。
二、非選擇題 (2)本實驗裝置圖中量氣裝置B由球形
13.Ag3PO4、Ag2HPO4 均為黃色沉淀。 干燥管、乳膠管和50mL滴定管(帶刻度)改
某同學(xué)向 Na3PO4 溶液中逐滴滴加硝酸銀溶 造后組裝而成,此處所用液體通常選擇
液至恰好完全反應(yīng),生成黃色沉淀(只含一種 (填字母)。
成分)。 A.水 B.濃硫酸
89
C.雙氧水 D.無水酒精 a.準(zhǔn)確稱量反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量;
(3)若要證明實驗②中球形干燥管內(nèi)收集 b.完成實驗②;
的氣體是O2,可待氣體收集結(jié)束后,先調(diào)整B c.待反應(yīng)完全后,將實驗②反應(yīng)容器中的
裝置左右液面相平,再用彈簧夾夾住B中乳 物質(zhì)進行溶解、 、 、干燥、
膠管,拔去干燥管上單孔橡皮塞, 稱量;
,觀察現(xiàn)象。 d.對比反應(yīng)前后氧化銅的質(zhì)量。
(4)為探究CuO在實驗②中是否起催化 15.(金華中考題)為研究“不同物質(zhì)在敞
作用,除與實驗①比較外,還需補做如下實驗 口容器中久置后的質(zhì)量變化”,某科學(xué)興趣小
(無需寫出具體操作):a.證明CuO的質(zhì)量沒 組將10.00克下列物質(zhì)分別盛放于相同的燒
有改變;b. 。 杯中,將它們敞口放置在恒溫實驗室。一段時
(5)為證明氧化銅的質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有 間后測得燒杯中物質(zhì)減小的質(zhì)量情況見下表。
改變,設(shè)計以下實驗步驟:
燒杯中物質(zhì)減小的質(zhì)量(克)
放置時間(小時)
第 水 飽和氯化鈉溶液 飽和硝酸鉀溶液 7.3%的稀鹽酸
三 24 1.85 0.61 0.72 1.35
部 48 3.70 1.44 2.80
分
請回答: 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是“變大”“變小”還是“不變” 并
銜 (1)表格中“ ”的值是 。 對原因作出解釋。
接
達 (2)與原飽和硝酸鉀溶液相比較,敞口放
標(biāo) 置24小時的硝酸鉀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
檢
測 (填“變大”“變小”或“不變”)。
(3)分析上表中水、飽和硝酸鉀溶液和稀
鹽酸敞口放置后的質(zhì)量減小程度隨時間變化
不一樣,為進一步研究稀鹽酸在敞口容器久置
后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化,小麗進行了下列操
作:取敞口放置48小時的稀鹽酸5.00克于錐
形瓶中,滴入兩滴指示劑,用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
8%的氫氧化鈉溶液逐滴滴入稀鹽酸中,至恰
好完全反應(yīng),共消耗了5.50克氫氧化鈉溶液。
通過計算,確定敞口放置48小時的稀鹽酸溶
90暑假大串聯(lián)·初升高銜接教材(化學(xué))
部分參考答案
第二部分 化學(xué)基礎(chǔ)知識 藍色的火焰 木條燃燒更劇烈 (4)排除硫酸
鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體的可能 (5)管a與管b產(chǎn)生
第一章 身邊的化學(xué)物質(zhì)
氣體體積及該溫 度 下 氫 氣、氧 氣 的 密 度
1.1 我們周圍的空氣 Ⅱ.(1)標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照 (2)堿 無色酚酞
溶液 (3)A
1.D 【解析】 鐵片在空氣中不能燃燒,
硫粉能在空氣中燃燒,但生成二氧化硫氣體, 1.3 金屬及金屬礦物
木炭燃燒產(chǎn)物也是氣體;紅磷能在空氣中燃
1.A 2.C 3.C 4.C 5.A 6.B
燒,且產(chǎn)物是固體,如裝置內(nèi)紅磷燃燒消耗盡
7.D
氧氣,瓶內(nèi)氣壓減小,水吸入裝置的體積數(shù)就 高溫
8.(1)導(dǎo)電性 (2)8Al+3FeO
是空氣中氧氣的體積數(shù)。 3 4
2.A 3.C 4.C 5.C 6.B 7.C 9Fe+4Al2O3
(3)耐腐蝕性強 (4)能源
9.(1)鋁表面的氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成8.B 9.C
硫 酸 鋁 和 水 (2)MnO 2Al+3H2SO4
10.()
2
1 2H2O2 2H2O+O2↑ Al2(SO4)3+3H2↑
(2)明亮的藍紫色火焰,放熱,有刺激性氣味的
氣體生成 都是氧化反應(yīng)(或都放出熱量) 1.4 常見的化合物
(3)正面:CH4燃燒,提供能量 反面:鐵生銹,
1.D 2.B 3.C 4.A 5.A 6.B
浪費金屬資源
7.C 8.A 9.B
11.(1)CaCO3 +2HCl CaCl2 +
10.(1)等于 (2)氫氧化鈉溶液 鹽酸
CO2↑+H2O (2)BC(或BD或AC或AD)
在未滴入溶液之前,溶液的pH 小于7,為
(3)液體變紅且集氣瓶中的液面上升
酸性溶液 (3)NaCl、HCl 紅
(4)A
11.(1)c+2d (2)使用可降解的塑料
1.2 水和溶液 (答案不唯一)
12.(1)過濾 (2)氧化鈣(或 CaO)
1.A 2.C 3.C 4.A 5.B 6.B
CaO+H2O Ca(OH)2 (3)H2O CaO
7.C 8.D
NaOH
9.(1)12∶22∶11 (2)12 (3)160
10.(1)無法判斷 (2)②③⑥ (3)藥 第二章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
匙、量筒(100mL)、膠頭滴管、玻璃棒
2.1 構(gòu)成物質(zhì)的微粒
11.Ⅰ.(1)Na+、SO2-4 (2)連接電源兩
端的電極上均有氣泡產(chǎn)生,且管a與管b產(chǎn)生 1.D 2.D 3.D 4.C
氣體體積比約為1∶2 (3)氣體燃燒,產(chǎn)生淡 5.B 【解析】 上述原子結(jié)構(gòu)示意圖中,
·1·
①是穩(wěn)定的結(jié)構(gòu),性質(zhì)穩(wěn)定;②的最外層有4 知,該元素的元素符號為Ar;該元素的漢字偏
個電子,不易得失,性質(zhì)比較穩(wěn)定;③的最外層 旁是“氣”,故不屬于金屬元素;左上角的數(shù)字
也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu),性質(zhì)穩(wěn)定;④的最外層有2個 是該元素的原子序數(shù),即核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù),而
電子,容易失去,性質(zhì)活潑;故題目中的①④雖 不是中子數(shù);根據(jù)元素周期表中的一格中獲取
是最外層電子數(shù)相同,但它們的化學(xué)性質(zhì)卻不 的信息,可知該元素的相對原子質(zhì)量為39.95,
相同,①③都是具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的稀有氣體元 而不是一個原子的實際質(zhì)量。
素,所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。 2.C 【解析】 水通電分解后的產(chǎn)物是
6.A 【解析】 根據(jù)所給信息,反氫原子 氧氣和氫氣,氫氣中不含有氧元素,氧氣是單
是由一個反質(zhì)子和一個反電子構(gòu)成的,反質(zhì)子 質(zhì)且只含有游離態(tài)的氧元素。
帶一個單位負(fù)電荷,反電子帶一個單位正電 3.(1)15 (2)氬 (3)3 (4)MgCl2
荷。 (5)它們原子的核外電子層數(shù)相同 (6)2N
7.B 【解析】 由題意比較131I和12753 53I知:
其質(zhì)子數(shù)都是53,即質(zhì)子數(shù)相同;131I和127 2.3 化學(xué)物質(zhì)的多樣性53 53I的
中子數(shù)分別是78、74;因其質(zhì)子數(shù)都是53,在 1.B 2.C 3.A 4.C 5.D 6.A
原子中,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),故核外電子數(shù) 7.C
相同;131 12753I和 53I因其質(zhì)子數(shù)都是53,即質(zhì)子數(shù) 8.(1)CO2 (2)Na2O (3)H2CO3
相同,屬于同種元素。 (4)NaOH (5)Na2CO3
8.(1)①2 質(zhì)子數(shù) ②分子 ③BC 9.(1)堿性氧化物、堿 (2)酸性氧化物、
(2)BCD 酸、鹽
【解析】 (1)①從原子的圖形看,圖中共
, 第三章 物質(zhì)的化學(xué)變化有2種原子 不同原子的根本區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不
同;②D圖中的每個粒子是由兩個相同原子構(gòu) 3.1 物質(zhì)的變化和性質(zhì)
成的單質(zhì)分子,可表示5個分子;③混合物中
至少要含有兩種不同的粒子,在這五幅圖中, 1.C 2.C 3.A 4.A 5.D 6.D
A表示的是同一種分子,B中有兩種不同的分 7.A 8.A 9.C
子,C中有兩種不同的單質(zhì)分子,D中只有一 10.(1)吸水性 (2)可燃性 (3)酸堿性
種分子,E中只有一種原子,故能表示混合物 (4)溶解性
的是B、C。(2)從微觀示意圖看出,反應(yīng)物是
3.2 質(zhì)量守恒定律
CH4和O2,生成兩種化合物是 H2O和CO2,
點燃
: 1.B 2.A 3.A 4.B 5.A 6.B化學(xué)方程式為 CH4+2O2 2H2O+CO2,
()
故不屬于置換反應(yīng);反應(yīng)前后元素的種類,原 7.1 CO2+H2O H2CO3 H2CO3
子的數(shù)目和種類,分子的數(shù)目都沒有改變。故 CO2↑+H2O (2)Ca(OH)2+CO2
說法正確的是B、C、D。 CaCO3↓+H2O CaCO3+2HCl CaCl2
+H2O+CO2↑
2.2 化學(xué)元素 8.(a+b-c) (c-b)
1.A 【解析】 由元素周期表的信息可 9.(1)分解 (2)O2 質(zhì)量守恒定律
·2·
(3)避光 低溫 由于剩余的 AgNO3 的質(zhì)量與已反應(yīng)的
10.(1)5.5 AgNO3 的 質(zhì) 量 相 等,所 以 B 點 溶 液 中
(2)解:設(shè)與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為 6.8
AgNO3 的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
g
300 ×100%≈x。 g
Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H 2.3%。2O
106 44 答:B 點溶液中AgNO3 的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
x 5.5g 為2.3%。
106 x
= 3.3 電離方程式和化學(xué)方程式44 5.5g
解得x=13.25g 1.A 2.D
堿性 調(diào) 味 液 中 碳 酸 鈉 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 為 3.B 【解析】 氯 化 鎂 電 離 方 程 式 為:
(13.25g÷100g)×100%=13.25% MgCl2 Mg2++2Cl-;氫氧化鋇電離方程
答:堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 式為:Ba(OH) 2+2 Ba +2OH-;二氧化碳
13.25%。 和碳在高溫的條件下反應(yīng)生成一氧化碳,即:
(3)50 高溫CO2+C 2CO,而題目中沒有反應(yīng)條件;鐵
(4)不正確。沒有把碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生 和鹽酸反應(yīng)生成了氯化亞鐵,同時生成了氫
成的氯化鈉的質(zhì)量減去(或把碳酸鈉與鹽酸反 氣,應(yīng)該 加 上 氣 體 符 號,即:Fe+2HCl
應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量也計算進去了)。 FeCl2+H2↑。
11.(1)解:設(shè)A 點處生成NaNO3 的質(zhì)量 4.C 5.C 6.A 7.D
為x。 高溫
8.4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 CO
AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3
還原 Fe3O4 氧化
58.5 85
點燃
2.34g x 9.碳、氫兩種元素 2C4H10+13O2
58.5 2.34g 8CO2+10H2O
85= x x=3.4g 催化劑
10.(1)2HCl+CuO CuCl2+H2O
答:A 點處生成NaNO3 的質(zhì)量為3.4g。
(2)置換反應(yīng)
(2)設(shè)A 點處參加反應(yīng)的AgNO3 的質(zhì)量 (3)解:設(shè)至少需要氯氣的質(zhì)量為x。
為y,生成AgCl的質(zhì)量為z。 點燃
AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO 2Na+Cl2 2NaCl3
170 58.5 143.5 46 71
y 2.34g z 4.6gx
170 y 46 4.6= g
58.5=2.34 =6.8g y g 71 x
58.5 2.34g x=7.1g
143.5= z z=5.74g 答:至少需要氯氣的質(zhì)量為7.1g。
m(B 點溶液)=2.34g+103.4g+200g
-5.74g=300g
·3·
第四章 化學(xué)技術(shù)與社會發(fā)展 4.4 化學(xué)與環(huán)境
4.1 化學(xué)與能源資源的利用 1.C 2.A 3.C 4.D 5.C 6.D
1.C 2.D 3.C 4.B 5.A 6.A 7.(1)石油 (2)ABCD (3)綠色植物的
7.D 8.A 9.C 光合作用 (4)太陽能(風(fēng)能等合理答案)
10.(1)吸附懸浮物,
催化劑
使之沉降(或吸附沉 8.(1)CO2+H2 高 壓 、極 低 HCOOH溫度
降) (2)肥皂水 煮沸 (3)BCE
點燃
11.(1)有機物 (2)CH OH (3)CH (2)物 理 (3)2H2+O2 2H2O 2 5 4
點燃 (4)CaCO3
+2O2 CO2+2H2O
高溫
12.【知識回憶】 與氧氣接觸且溫度達 9.(1)N (2)化學(xué) 3CO+Fe2O3
到著火點 【交流討論】 (1)減少污染(或更 2Fe+3CO2 C (3)氫氣(或 H2) (4)將煤
環(huán)保等) 擦干 (2)氧氣(或空氣) 【綜合應(yīng) 粉碎成煤粉后燃燒(或鼓入足量的空氣) 減
用】 放熱 KOH 少二氧化硫的排放,減少酸雨的產(chǎn)生
13.(1)鋁 (2)大 (3)B (4)Fe2O3+ 第五章 化學(xué)實驗
6HCl 2FeCl3+3H2O
5.1 常見儀器和基本操作
4.2 化學(xué)物質(zhì)與健康
1.C 【解析】 為了取用方便,塊狀的固
1.A 2.B 3.B 4.D 5.D 6.D
體藥品要放在廣口瓶中;取用液體藥品時為了
7.D 8.B 9.A
防止灑落,稀鹽酸應(yīng)放在細(xì)口瓶中;滴管是吸
10.(1)①C ②貧血 (2)石油 CH4+
取或滴加少量液體藥品的儀器;粉末狀的藥品
點燃
2O2 CO2 +2H2O (3)2NO2 +4CO 用藥匙或紙槽取用。
催化劑
4CO2+N2 2.D
11.(1)5.85 (2)100 (3)AC 3.B 【解析】 酒精具有可燃性,點燃時
要用火柴點燃;熄滅酒精燈用燈帽蓋滅;酒精
4.3 化學(xué)與材料
燈不用時要蓋上燈帽,防止酒精揮發(fā);加熱試
1.C 2.B 3.B 4.A 5.A 管內(nèi)的液體時,要用酒精燈的外焰加熱。
6.(1)AC (2)乳化 (3)淀粉(糖類)、蛋 4.B 【解析】 使用酒精燈時不可用嘴
白質(zhì) 元素 (4)分子在不斷運動 (5)佝僂 吹滅酒精燈。檢查裝置氣密性的方法:把導(dǎo)管
病 (6)吸附 的一端浸沒在水里,雙手緊貼容器外壁,若導(dǎo)
7.(1)C D (2)不斷運動的 (3)蛋白 管口有氣泡冒出,則裝置不漏氣,圖中所示操
質(zhì) (4)AC 作正確。根據(jù)實驗室藥品取用的原則,不能用
8.(1)導(dǎo)電 (2)C (3)①空氣(或氧氣) 手直接接觸藥品。聞氣體的氣味時,應(yīng)用手在
②Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O Fe 瓶口輕輕地扇動,使極少量的氣體飄進鼻子
+2HCl FeCl2+H2↑ (4)Fe2O3+3CO 中,不能將鼻子湊到集氣瓶口去聞氣體的氣
高溫
2Fe+3CO2 76 味。
·4·
5.A 6.A 的體積 e (3)①③或②④ (4)硫酸的質(zhì)量
7.排水 (1)CO2 (2)除去CO2 Ⅱ 分?jǐn)?shù)越大,反應(yīng)速率越快或鋅與硫酸的接觸面
點燃
(3)CH +2O CO +2H O 氣體未干 積越大,反應(yīng)速率越快 (5)由慢到快然后逐4 2 2 2
燥 (4)Ⅱ Ⅳ 漸減慢;因為隨著反應(yīng)的進行,反應(yīng)放出熱量,
反應(yīng)速度加快,但隨著硫酸被消耗,硫酸溶質(zhì)
5.2 氣體制備 質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小,反應(yīng)速度又逐漸減慢 (6)溫
1.D 2.C 3.D 4.D 度;取質(zhì)量相等的鋅粒分別放入兩支試管中,
△ 然后分別加入溫度不同,體積和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
5.(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+
相同的稀硫酸,測量收集等體積的氫氣所需要
2NH3↑+2H2O C (2)F
的時間。(只要有控制變量的意識即可)
6.(1)①酒精燈 ②集氣瓶 (2)催化
7.(1)CaCO
MnO 3
(或碳酸鈣) Na2CO3(或碳
( ) () 2B C 或D或E 32KClO3 2KCl△ 酸鈉) 3 (2)11.7 CaCO3、CaO、Na2CO3
+3O2↑ (4)將燃著的木條平放在集氣瓶口 CaCO3、CaO
處,如果木條熄滅,說明收集滿 (5)a (6)C 8.(1)
MnO2
2KClO3 2KCl+3O2↑
(7)
△
稀鹽酸
△
2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+O2↑
5.3 科學(xué)探究 (3)MnO2可以催化 K2MnO4 受熱分解產(chǎn)生
1.D 2.C 3.A 4.B O2(或K2MnO4 可以催化 MnO2 受熱分解產(chǎn)
5.燒杯中的無色酚酞溶液變紅 分別驗 生O2 或KMnO4 在不同溫度下以其他方式分
證水和二氧化碳是否能使紫色石蕊試液變色 解產(chǎn) 生 更 多 氧 氣 或 升 高 溫 度 K2MnO4 和
B MnO2 相互反應(yīng)產(chǎn)生 O2)(合理假設(shè)均可)
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 (4)溶解 過濾 蒸發(fā) 取干燥后的固體于試
管中充分加熱,將帶火星的木條(或燃著的木
在一個塑料瓶中
條)插入試管中(合理即可) (5)帶火星的木
加入適量的水, 加入氫氧化鈉溶液的軟
條復(fù)燃(木條燃燒得更旺) 帶火星的木條沒
在另一個塑料瓶 塑料瓶比加入蒸餾水的
有復(fù)燃(木條沒有燃燒得更旺)
中加入等量的氫 軟塑料瓶變得更癟
氧化鈉溶液 第六章 化學(xué)計算
向試管中滴加稀 冒氣泡(或有白色沉淀生 6.1 化學(xué)計算題類型歸納
鹽酸,觀察現(xiàn)象 成)
1.A 2.A 3.D 4.C 5.C 6.D
通過密閉容器內(nèi)氣體壓強變化的程度的 7.(1)氫 (2)碳
對比來判斷反應(yīng)的發(fā)生(或通過反應(yīng)物量的減 8.(1)Zn+2HCl ZnCl2+H2↑
少來判斷反應(yīng)的發(fā)生) 通過驗證生成物的存
()65 0.65g(或65 9.10g-8.45g)
在來判斷反應(yīng)的發(fā)生 2 2= x 2= x
6.(1)Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ (3)7.3% (4)8g (5)80%
(2)根據(jù)進入量筒中水的體積,判斷生成氫氣 9.(1)0.2 (2)6.5
·5·
(3)解:設(shè)生成硫酸鋅的質(zhì)量為x。 a)g
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ 所以生成H2 的質(zhì)量為:
161 2 98m-n= ( ) ( )
b-a
96b-a g-b-a g= gx 0.2g 48
161 x 答:生成 的質(zhì)量為b-a= H2 g。2 0.2 x=16.1g g 48
所 得 溶 液 中,硫 酸 鋅 的 質(zhì) 量 分 數(shù) = 6.2 化學(xué)計算中的常見解題方法和技巧
16.1g
6.5 +93.7 -0.2 ×100%=16.1%g g g 1.C 2.C 3.A 4.A 5.B 6.C
答:反應(yīng)后所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 7.A
為16.1%。 8.6.6g
10.由 題 意 得300g飽 和 溶 液 中 含 有 9.(1)a=2b+c (2)a>2b+c
CuSO 50g。設(shè)析出CuSO ·5H O的質(zhì)量 10.(1)能 B裝置中4 4 2 NaOH溶液是為吸
為x。 收鹽 酸 揮 發(fā) 出 的 HCl氣 體 而 設(shè) 計 的,稀
CuSO ·5H O~CuSO ~5H O H2SO4 不 揮 發(fā),所 以 可 省 去 ()4 2 4 2 2 80%
250 160 90 (3)偏大 D裝置中硬質(zhì)試管內(nèi)固體剩余物
160x 90x 11.解:設(shè)所加BaCl2溶液中BaCl2的質(zhì)量
x 250 250 為x,原固體混合物中Na2SO4的質(zhì)量為y,反
160
20 50 - x
應(yīng)生成
g NaCl
的質(zhì)量為z。
g 250= x Na2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2NaCl100g 90250g-80g-250 142 208 233 117
解得x≈28.2g y x 23.3g z
答:析出CuSO4·5H2O的質(zhì)量為28.2g。 208 x
233=23.3 x=20.8g
11.可得關(guān)系式: g
142 y
HCl ~ KCl 233=23.3 y=14.2g g
36.5 74.5 117 z
98g×10% 233=23.3 z=11.7g g
所以蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質(zhì)量=
所加BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):
20.8g
98g×10%×74.5 208g。
36.5 ≈20g ×100%=10%
答:蒸發(fā)中和后的溶液可得固體20g。 設(shè)濾液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量為m,
12.4.8% NaCl~Cl
13.解:設(shè)參加反應(yīng)的 H2SO4 的質(zhì)量為 58.5 35.5
m,所含SO2-4 的質(zhì)量為n。 m 21.3g
因為n+ag=bg,所以n=(b-a)g。 58.5 m
=
M(SO2-) 96 98 35.5 21.3
m=35.1
g g
m=n÷ 4M(HSO )=n÷
(
2 4 98
=96b- 原固體混合物中 NaCl的質(zhì)量為:35.1g
·6·
-11.7g=23.4g Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O
答:(1)所加BaCl2 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 106 44
為10%。 x 8.8 g
(2)原固體混合物中 Na2SO4 的質(zhì)量為 106 x=
14.2g。 44 8.8g
(3)原 固 體 混 合 物 中 NaCl的 質(zhì) 量 為 106×8.8x= g44 =21.2g
23.4g。
則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
12.解:設(shè)燃燒生成的二氧化碳質(zhì)量為x,
21.2g
則根據(jù)化學(xué)方程式有: 26.5 ×100%=80%g
Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O 答:(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g。
74 44 100 18 (2)該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
x 20g 80%。
∴ 反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量
20
x=44× g 14.(1)4.4100
=8.8g
20g-8.8g-有機物燃燒生成的水的質(zhì)
量=4 ()g 2
∴ 有機物燃燒生成的水的質(zhì)量=7.2g
∴ 有機物中碳元素的質(zhì)量
12
=8.8g×44= (3)解:設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x,反應(yīng)
2.4g,氫元素的質(zhì)量
2
=7.2g× 生成NaCl的質(zhì)量為y。18=0.8g
Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O
∴ 有機物中氧元素的質(zhì)量=6.4g-2.4g
106 117 44
-0.8g=3.2g
x y 4.4g
∴ 碳、氫、氧 元 素 的 原 子 個 數(shù) 比 =
106 x
2.4 ∶ 0.8 3.2
= x=10.6g
÷ ÷ ÷ 44 4.4g
è12 è1 ∶ =1∶4∶1 è16
117 y
∴ 當(dāng)該有機物的化學(xué)式為CH4O時,其 44=4.4 y=11.7g g
相對分子質(zhì)量恰為32,符合題目要求,所以該 樣品中氯化鈉的質(zhì)量為13.9g-10.6g=
有機物的化學(xué)式為CH4O。 3.3g
答:(1)原6.4g有機物中所含氧元素的 反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=11.7g+
質(zhì)量 為3.2g。(2)該 有 機 物 的 化 學(xué) 式 為 3.3g=15g
CH4O。 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=13.9g+90.5g-
13.解:(1)生 成 二 氧 化 碳 的 質(zhì) 量 為 4.4g=100g
172.5g-163.7g=8.8g。 ∴完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分
(2)設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。
數(shù)為15g
100 ×100%=15%g
·7·
答:完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分 15.(1)21.2
數(shù)為15%。 (2)解:從圖中獲知,當(dāng)BaCl2完全轉(zhuǎn)化為
第三部分 銜接達標(biāo)檢測 沉淀時消耗Na2CO3溶液的質(zhì)量為40g。
( ) 設(shè)BaCl2的質(zhì)量為x,則 綜合檢測 一
BaCl2+Na2CO3 BaCO3↓+2NaCl
一、1.D 2.D 3.D 4.A 5.C 6.C
208 106
7.B 8.D 9.A 10.C
x 40g×26.5%
二、11.(1)e (2)AD BC (3)c (4)B
208 x
關(guān)閉彈簧夾,用手捂住青霉素瓶 活塞左移 106=40g×26.5%
12.(1)CuSO4 (2)CaCO3 5 BaCl2、 解得:x=20.8g
NaOH
該 20.8g
() () ( ) BaCl2
溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×
13.1H2SO4 2SO2+CaOH 2 150g
CaSO3↓+H2O (4)二氧化硫也會使澄清石 100%≈13.9%
灰水變渾濁,無法證 明 煤 中 含 有 碳 元 素 答:該 BaCl2 溶 液 的 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù) 為
(5)除去過多的二氧化硫或排除二氧化硫的干 13.9%。
擾 不褪色 變渾濁 綜合檢測(二)
14.(1)若酚酞試液變質(zhì),剛開始溶液就 一、1.C 2.A 3.B 4.D 5.A 6.D
不會變紅色了 (2)反應(yīng)生成的碳酸鈉溶液仍 7.B 8.C 9.D 10.B 11.C 12.B
顯堿性,紅色不會消失 (3)趕出溶解在其中 二、13.(1)Na3PO4+3AgNO3 Ag3PO4↓
的氧氣 隔絕氧氣 +3NaNO3 (2)NaOH (3)過濾,測濾液的
(4) pH
觀察到的 14.(1)生成25mL氣體所需的時間
實驗操作
現(xiàn)象 (2)A (3)伸入帶火星的木條 (4)證明CuO
取原氫氧化鈉溶液數(shù) 的化學(xué)性質(zhì)沒有改變 (5)過濾 洗滌
滴于試管中,加水稀 15.(1)1.22 (2)不變 (3)變大 揮發(fā)
溶液的紅
釋至約1mL,再滴入 的水占水總質(zhì)量的百分比大于揮發(fā)的 HCl占
色不褪
1~2滴酚酞試液,振 HCl總質(zhì)量的百分比
。
蕩。
·8·

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