資源簡介

揚州市 2025 屆高三考前調(diào)研測試
化學
2025.05
注 意 事 項
考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求
1．本試卷共 6 頁，滿分為 100 分，考試時間為 75 分鐘。考試結(jié)束后，請將答題卡
交回。
2．答題前，請務必將自己的學校、姓名、準考證號用 0.5 毫米黑色墨水的簽字筆填
寫在答題卡的規(guī)定位置，并在相應區(qū)域貼好條形碼。
3．作答選擇題，必須用 2B 鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，
請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用 0.5 毫米黑色墨水的
簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效。
4．如需作圖，必須用 2B 鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cr-52
一、單項選擇題：共 13 題，每題 3 分，共 39 分。每題只有一個選項最符合題意。
1．半導體材料中含 N、O、Si、Ga 等元素。下列元素位于周期表 IIIA 族的是
A．N B．O C．Si D．Ga
△
2．反應 2Mg(OH)2＋2SO2＋O2====2MgSO4＋2H2O 可用于煙氣脫硫。下列說法正確的是
A．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為 B．SO2中 S 元素的化合價為+2
C．MgSO4中既含離子鍵又含共價鍵 D．H2O 的電子式為
3．用 NaCl 固體與濃 H2SO4混合加熱制得 HCl，并用于制取無水 MgCl2。下列裝置不．能．達到
目的的是
濃硫酸
MgCl2·6H2O
NaCl
HCl
氣體 NaOH
溶 液
堿石灰
甲 乙 丙 丁
A．用裝置甲制取 HCl 氣體 B．用裝置乙干燥 HCl 氣體
C．用裝置丙制取無水 MgCl2 D．用裝置丁吸收尾氣
4．冰晶石的主要成分為 Na3AlF6，含少量 Na2SO4等。下列說法正確的是
A．半徑：r(O2－) ＞ r(Al3＋) B．電離能：I1(O) ＞ I1(F)
C．堿性：Al(OH)3 ＞ NaOH D．熱穩(wěn)定性：H2S ＞ H2O
63476:uId:63476
高三化學試卷 第 1 頁 （共 6 頁）
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閱讀下列材料，完成 5~7 題：
氫化鋁鈉(NaAlH4)、乙硼烷(B2H6)、水合肼(N2H4·H2O)都可做還原劑。
NaAlH4（晶胞結(jié)構(gòu)如題 5 圖所示）能將酯還原為醇，而不能還原烯烴。
400 ℃，BCl3可與 H2 反應生成 B2H6（常溫下氣態(tài)，標準燃燒熱為 2 165
kJ·mol 1）；B2H6能將羧酸還原。實驗室在堿性條件下用 NaClO 氧化尿素
［CO(NH2)2］可制得 N2H4·H2O；N2H4·H2O 能將醛還原為烴，在堿性條件
下與 AgNO3溶液反應可以制備銀鏡并放出 N2。
5．下列說法正確的是
－ ＋
A．N2H4是只含極性鍵的極性分子 AlH4 Na
B．CO(NH2)
題 5 圖
2分子中只含有σ鍵
C．由尿素制取 N2H4·H2O 的反應中，氮原子軌道的雜化類型由 sp2轉(zhuǎn)變?yōu)?sp3
D．若 NaAlH4晶胞上、下面心處 Na+被 Li+取代，得到晶體的化學式為 Na3Li(AlH4)4
6．下列化學反應表示正確的是
400℃
A．乙硼烷的制備：2BCl3＋3H2=====B2H6＋6HCl
B．乙硼烷的燃燒：B2H6(g)＋3O2(g)=B2O3(s)＋3H2O(l) ΔH = 2165kJ·mol 1
C － －．水合肼的制備：CO(NH2)2＋ClO ＋H2O=N2H4·H2O＋CO2↑＋Cl
D．水合肼制銀鏡：4Ag＋＋N2H4·H2O＋4OH－=4Ag↓＋N2↑＋5H2O
7．下列說法正確的是
A．AlH －4 的空間構(gòu)型為正四面體
B．CH3CH=CH2 轉(zhuǎn)化為 CH3CH2CH3的反應，可用 NaAlH4作還原劑
C．NaAlH4有還原性，是因為其中的 H 元素有+1 價和－1 價
D．水合肼將醛還原為烴時，醛中僅有碳氧π鍵斷裂
8．新型鋰硫電池能實現(xiàn)快速充電，其充電的工作原理如題 8 圖所示。下列說法正確的是
A．充電時，In 電極接外電源負極
B．充電時石墨電極發(fā)生的反應為：3I－＋2e－= I－3
C．放電時 Li+從石墨電極向 In 電極遷移
D．放電時每轉(zhuǎn)移 1mol 電子，In 電極生成 32 g 硫
9．有機物 Z 題 8 圖是一種重要的藥物中間體，其部分合成路線如下：
HO
CHO CHO
HO O O 1) C2H5MgBr O
2) H+
HO O O
X Y Z
下列說法正確的是
A．X 與足量 H2 加成的產(chǎn)物分子中含有 3 個手性碳原子
B．Y 分子中所有碳原子在同一平面上
C．Z 可以發(fā)生取代、消去和縮聚反應
D．可以用酸性 KMnO4 溶液鑒別物質(zhì) Y 和 Z
10．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是
A．Fe2O
Cu(s)
3(s) FeCl3(aq) Fe(s)
O (g)
B．NH3·H2O(aq) (NH4)2SO3(aq) 2 (NH4)2SO4(aq)
C．Ca(ClO) (aq) CO2(g)2 HClO(aq) O2(g)
D．CuSO4(aq) [Cu(NH3)4]SO4(aq) Cu2O(s)
1176776:fId:1176776
高三化學試卷 第 2 頁 （共 6 頁）
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11．常溫下，根據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象，得出的相應結(jié)論正確的是
選項 實驗操作及現(xiàn)象 結(jié)論
A 向 Ba(NO3)2溶液中通入 SO2氣體，有白色沉淀生成 該沉淀為 BaSO3
B 將 CH3CH2X 和 NaOH 溶液混合加熱，充分反應后， CH3CH2X 中 X 為 Cl 原子
冷卻，滴加 AgNO3 溶液有沉淀生成
向 2 mL 0.1 mol·L 1 NaCl溶液中滴加 2滴 0.1 mol·L 1
C AgNO3溶液，有白色沉淀生成；振蕩試管，再滴加 2 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
滴 0.1 mol·L 1 KI 溶液，有黃色沉淀生成
D 分別測定 0.1mol·L
1醋酸溶液和 0.1mol·L 1鹽酸的導 HCl 為強電解質(zhì)
電性，鹽酸的導電性比醋酸溶液的強
12．常溫下，通過下列實驗探究Na2S 和 H2S 的性質(zhì)。已知：Ka1(H2S)=1×10 7，Ka2(H2S)=1×10 13，
Ksp(CuS)=1×10 35；反應平衡常數(shù)K＞1×105時可認為反應能完全進行。
實驗 1：測得某 Na2S 溶液的 pH＝10。
實驗 2：向0.1 mol·L 1 Na2S溶液中通入HCl氣體至pH＝7（忽略溶液體積變化及H2S揮發(fā)）。
實驗 3：向 0.1 mol·L 1 硫酸銅溶液中通入H2S 氣體至飽和。
實驗 4：向 0.1 mol·L 1 Na2S 溶液中通入二氧化硫，至上層溶液不再變渾濁。
下列說法正確的是
A．實驗 1 Na2S 溶液中：c (S2－)＞c (H2S)
B．實驗 2 c (Cl－所得溶液中： )＋c (S2－)－c (H2S)＝0.1 mol·L 1
C 3 ＋．實驗 所得上層清液中：c (Cu2+)＞c (H )
D．實驗 4 －中反應的離子方程式為：S2－＋SO2＋2H2O=S↓＋SO2 +4 ＋4H
13．溫度為 T1 時，將一定量的 H2 和 1mol CO 混合氣充入固定容積的容器，發(fā)生下列反應:
I CO(g)＋3H2(g)=CH4(g)＋H2O(g) H1
II CO(g)＋H2O(g)=H2(g)＋CO2(g) H2＝－41.2 kJ·mol 1
平衡時 H2和 CO 的轉(zhuǎn)化率(α)及 CH4 和 CO n (H2)2的物質(zhì)的量(n)隨起始投料比 起始—---—----變化如n 起始(CO)
題 13 n CH4 圖所示。[選擇性以 CH4為例，表示為 ×100%]。下列說法正確的是
n CO2 ＋n CH4
A． H1＞0
B．圖中曲線①表示平衡時 H2 的轉(zhuǎn)化率隨
n 起始(H2)
—---—----的變化
n 起始(CO)
C n． 起始(H2)—n---—(C-O--)- ＝1，溫度為 T2 時，反應 II 的 K＝1，起始
則 T2＞T1
D．A 點對應物質(zhì)的選擇性為 33.3%
yeruy :uId: yeruy
高三化學試卷 第 3 頁 （共 6 頁）
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二、非選擇題：共 4 題，共 61 分。
14．（15 分）鐵粉可將廢水中的 Cr(Ⅵ)還原為 Cr(Ⅲ)，含 Cr(Ⅵ)物種的濃度隨 pH 的變化如題
14 圖-1 所示。在水溶液中，鐵粉表面會生成氧化膜且易發(fā)生聚沉，一定厚度的氧化膜可
以轉(zhuǎn)移電子。
（1）①pH=8 的廢水中，鐵粉除去 Cr(Ⅵ)生成 Fe(OH)3 和 Cr(OH)3 的離子方程式為 ▲ 。
②在氬氣氛圍和空氣氛圍下，除鉻率隨時間的變化如題 14 圖-2 所示。在氬氣氛圍下
除鉻效果更好的原因是 ▲ 。
題 14 圖-1 題 14 圖-2
（2）NaH2PO2可用于修飾鐵粉表面，且有較強還原性。經(jīng)修飾后的鐵粉除鉻機理如題 14
圖-3 所示。
題 14 圖-3 題 14 圖-4
①H3PO2與過量 NaOH 溶液反應可制得 NaH2PO2。H3PO2是 ▲ 元弱酸（填“一”
“二”或“三”）。
H PO －② 2 2 中兩個原子與鐵粉表面氧化膜中的一個離子形成配位鍵，在．答．題．卡．的．題．1．4．
圖 －．中畫出氧化膜表面一個 H2PO 2 的結(jié)構(gòu)式。
③經(jīng) NaH2PO2 修飾的鐵粉除鉻效果更好的原因是 ▲ 。
（3）測定廢水中 Cr(Ⅵ)濃度：準確移取 25.00 mL 含 Cr(Ⅵ)的廢水，調(diào)節(jié) pH 為酸性，加入
過量的 KI 溶液，充分反應后生成 I2。以淀粉為指示劑，用 0.0100 mol·L 1 Na2S2O3標
－
準溶液滴定，發(fā)生反應 I2＋2S2O23 = 2I－＋S4O2－6 。終點時消耗 Na2S2O3溶液 12.00 mL。
計算廢水中 Cr(Ⅵ)濃度（單位：mg·L 1，寫出計算過程）。
15．（15 分）G 是合成苯并咪唑類化合物的中間體，其合成路線如下：
OCH3 OCH3 OCH3 OCH3
(CH3CO)2O 試劑 NaOH,H2O H2,Pd/C
NO D2 NH2
NH2 NHCOCH3 NHCOCH3 NH2
A B C E
1)CS2,KOH N OCH3 X H3CO CH3 N OCH
+ HS S
3
2)H N H3C HN
H N
F G
qquyuuy :fId: qquyuuy
高三化學試卷 第 4 頁 （共 6 頁）
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（1）B→C 所需的試劑為 ▲ 。
（2）C 的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： ▲ 。
①能與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應；
②1mol 該物質(zhì)能與 4 mol NaOH 反應，產(chǎn)物中有機物只有 1 種；
③分子中不同化學環(huán)境的氫原子數(shù)目比為 1∶2∶3∶4。
（3）D→E 的反應類型為 ▲ 。
（4）X 的分子式為 C9H12NOCl，X 的結(jié)構(gòu)簡式為 ▲ 。
O R' NH O H
5 2
O
（ ）已知： NRC OH RC NH R'， NHC R'' HAc R''（R、R'、R''表示SOCl2 NH2 N
烴基）
COOCH3
NH2
寫出以O(shè) N 、 N 為原料制備 的合成路線流程圖2
NHC H
O
（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題題干）。
16.（15 分）電子元件廢料中金（Au）和 Cu 以單質(zhì)存在，以其為原料回收 Au、Cu 單質(zhì)的方
法如下圖所示（其他雜質(zhì)不參與反應）。
已知：硫脲[SC(NH2)2]可被緩慢氧化，最終生成單質(zhì)硫。
（1）①基態(tài) Fe3+的核外電子排布式為 ▲ 。
②“浸金”時，溶液中生成[AuSC(NH2)2]+和 Fe2+，該反應的離子方程式為 ▲ 。
③硫脲中存在如題 16 圖-1 所示的轉(zhuǎn)化， +
[AuSC(NH2)2]+ NH中的配位原子為 ▲ 。 2 NH2
（2）硫脲濃度對金的浸出率的影響如題 16 圖-2， S C S CNH2 NH2
其他條件相同時，硫脲濃度大于 0.1 mol·L 1 時， 題 16 圖-1
金浸出率下降的原因是 ▲ 。
（3）“置換”后，過濾所得金粉中含有的金屬雜質(zhì)為 ▲ 。
（4）請補充從電子元件廢料中回收 Cu 單質(zhì)的實驗方案，酸浸實驗裝置如題 16 圖-3 所示：
取一定量的電子元件廢料加入三頸燒瓶， ▲ ，關(guān)閉電源，收集陰極生成的銅。
（必須使用：濃硝酸，0.1 mol·L 1NaOH 溶液，直流電源，銅電極，石墨電極）。
題 16 圖-2 題 16 圖-3
2 QY02EQ5R-U0U6YY-U0 :3uUTIYd0: 8 :Yf:I2Ed9:R: 2QU1Q.Y15U 0YUUY
高三化學試卷 第 5 頁 （共 6 頁）
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17．（16 分）CO2資源化利用具有重要意義。
（1）電催化制取甲烷。
①酸性條件下，向陰極通入 CO2，反應生成 CH4的電極反應式為 ▲ 。
②實際電解時，需控制 pH 約為 7。當其他條件相同時，pH 減小，CH4 的產(chǎn)率降低，
可能的原因是 ▲ 。
（2）光催化制乙烯。CO2、H2O、三乙胺（ ）在催化劑作用下，光照一段時間可制得C2H4。
①催化劑中含 LaPO4。常溫下，將 0.10 mol·L 1 La(NO3)3溶液和 0.10 mol·L 1 Na2HPO4
溶液混合制備 LaPO4。已知：Ksp[La(OH)3]=1.0×10 19、Ksp(LaPO4)=1.0×10 23
Ka2(H3PO4)=1.0×10 8、Ka3(H3PO4)=1.0×10 13。
反應 La3+(aq)＋HPO －42 (aq)=LaPO4(s)＋H+(aq)的平衡常數(shù) K 的數(shù)值為 ▲ 。
制備 LaPO4時，La(NO3)3溶液與 Na2HPO4溶液的混合方式為 ▲ 。
②用同位素示蹤法研究乙烯分子中C 和H 的來源。在其他條件相同時，三乙胺(C6H15N)
分別與下列三組試劑反應，得到乙烯的質(zhì)譜中最大質(zhì)荷比均為 28。能證明C 和H 均來
源于三乙胺的一組試劑是 ▲ （填序號）。
A．H2O 和 13CO2 B．D2O 和CO2 C．D2O 和 13CO2
若以 代替三乙胺發(fā)生上述反應，生成的烯烴有乙烯和 ▲ （填結(jié)構(gòu)簡式）。
（3）催化合成環(huán)狀碳酸酯。
相鄰原子或基團的大小和空間位置，會影響其他原子或基團接近反應原子，從而影響反應
的進行。CO2和 1,1-二甲基環(huán)氧乙烷( )在Zn-(R-NH )/Br－2 催化作用下合成環(huán)狀碳
酸酯（R 為多孔骨架），反應的可能機理如題 17圖-1 所示。
①機理圖步驟 II 中 C—O 鍵的斷鍵位置有兩種。在．答．題．卡．的．題．1．7．圖．中．畫出主要中
間產(chǎn)物 X 的結(jié)構(gòu)簡式。
②催化反應過程中，-NH2也能與 連接，助其發(fā)生開環(huán)反應，連接方式如題 17 圖
-2 所示。-NH2能與 連接的原因是 ▲ 。
題 17 圖-1 題 17 圖-2
高三化學試卷 第 6 頁 （共 6 頁）
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高三化學參考答案與評分建議
單項選擇題（本題包括 13 小題，每題 3 分，共 39 分。每小題只．有．一．個．選項符合題意）
1．D 2．C 3．B 4．A 5．D 6．D 7．A 8． A 9．A 10．C
11．C 12．B 13．D
非選擇題（包括 4 小題，共 61 分）
14．（15 分）
（1）①Fe＋CrO2－4 ＋4H2O= Fe(OH)3＋Cr(OH) ＋2OH－3 （2 分）
②氬氣氛圍可防止鐵粉形成過厚氧化膜。（2 分）
（2）①一（2 分）
② （不用箭頭或畫成 或 都對）（3
分）
③H2PO －2 修飾使鐵粉表面帶負電荷，可以防止鐵粉聚沉。NaH2PO2 有還原性，可以還原
Cr(Ⅵ)。NaH2PO2可以將鐵粉的電子傳輸?shù)奖砻妫阌?Cr(Ⅵ)得電子。（寫防止鐵粉形成
過厚氧化膜，與鐵粉形成原電池等合理答案也對）（3 分）
（3）由方程式確定關(guān)系式：Cr(Ⅵ)~3Na2S2O3（1 分）
可知，n(Na2S2O3)=12.00mL×0.010mol/L=1.2×10－4mol，n(Cr)=4×10－5mol，
m(Cr)=4×10－5mol×52g·mol－1=2.08×10－3 g=2.08mg；（1 分）
廢水中鉻元素總濃度=2.08mg÷0.025L=83.2 mg·L－1。（1 分） （共 3 分）
15．（15 分）
（1）濃 H2SO4、濃 HNO3（2 分） 出現(xiàn)加熱符號，無視。
（2） 或 （3 分）
（3）還原反應（2 分） （4） （3 分）
（ 5 ）
江蘇省揚州市 2025屆高三下學期考前調(diào)研測試（最后一卷）化學試題
16．（15 分）
（1）①[Ar]3d5（2 分）
②Au＋SC(NH ) ＋Fe3+2 2 = Fe2+＋[AuSC(NH2) +2] （2 分）
③S（2 分）
（2）硫脲濃度越高，單位時間內(nèi)還原更多 Fe3+，使 Fe3+濃度降低，同時更快生成 S 覆蓋在廢料表
面阻礙反應進行。（3 分）
（3）Fe、Zn（2 分）
（4）加入足量的濃硝酸，并不斷攪拌，同時將生成的氣體通入 0.1 mol·L 1NaOH 溶液中。充分反
應至無氣泡生成，過濾。將銅電極接直流電源負極，石墨電極接直流電源正極，電解濾液至
濾液接近無色 （4 分）
17.（16 分）
（1）①CO2＋8H+＋8e = CH4＋2H2O （物質(zhì)漏、錯不給分，未配平得 1 分，共 2 分）
②相同條件下，pH 減小， c (H+)增大，陰極生成 H2 消耗電能增多，CH4 的產(chǎn)率降低（1
分）；
c (H+)增大， CO2的溶解量減小，CH4的產(chǎn)率降低（1 分） （共 2 分）
（2）①1.0×1010（1010也給分，2 分）
在攪拌下，將 Na2HPO4溶液緩慢滴入 La(NO3)3溶液中 （試劑順序錯不給分。加入試劑順
序正確得 1 分，“攪拌”或“緩慢滴入”見其一得 1 分。共 2 分）
②C （2 分） H2C=CHCH3（其他答案視而不見不扣分，2 分）
（3）① （其他畫法結(jié)構(gòu)與此相同也給分；負電荷標錯或不標，其他結(jié)構(gòu)正確得 1 分。共 2
分）
② -NH2中的 H 與 中的 O 形成 N—H…O 氫鍵。（僅寫氫鍵給 1 分，共 2 分）
江蘇省揚州市 2025屆高三下學期考前調(diào)研測試（最后一卷）化學試題

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