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物質(zhì)的溶解和溶液-2025年中考科學(xué)考前20天沖刺專題
一、選擇題
1．（2025·湖州模擬）圖中圓A表示濃溶液， 圓B表示飽和溶液。20℃時，下列物質(zhì)溶于水形成的飽和溶液，屬于圖中陰影部分的是
A．氫氧化鈣 B．硝酸鉀 C．氯化鈉 D．氫氧化鈉
【答案】A
【知識點】溶解現(xiàn)象與溶解原理；飽和溶液與不飽和溶液
【解析】【分析】飽和溶液不一定是濃溶液，只有那些在溶劑中溶解度較大的溶質(zhì)，才是濃溶液，例如硝酸鉀的飽和水溶液。 飽和溶液也可能是稀溶液，如飽和氫氧化鈣水溶液、因為水中的氫氧化鈣溶解度較小。 同樣不飽和溶液也有可能是濃溶液，如果他的溶解度較大 飽和溶液：是指一種物質(zhì)在一定的溫度和體積的溶液中下不能在溶解該物質(zhì)。 不飽和溶液和飽和溶液相反是指一種物質(zhì)在一定的溫度和體積的溶液中下能在溶解該物質(zhì)。
【解答】A.20攝氏度時，因為氫氧化鈣的溶解度比較低，所以容易形成飽和溶液，但是此時的溶液仍然為稀溶液，所以A陰影部分；20℃時硝酸鉀，氯化鈉，氫氧化鈉在水中的溶解度都比氫氧化鈣大，所以他們的飽和溶液中均為濃溶液；
故答案為：A
2．（2024·杭州二模）某興趣小組按如圖操作配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液。下列說法正確的是（　　）
A．③中玻璃棒的作用是使溶液更加均勻
B．⑥讀數(shù)時視線與凹液面最低點保持水平
C．①~⑥項實驗操作均正確
D．實驗操作順序為④②①⑤⑥③
【答案】B
【知識點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制
【解析】【分析】A.根據(jù)③是溶解操作，進(jìn)行分析判斷；
B.根據(jù)量筒讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，進(jìn)行分析判斷；
C.根據(jù)常見化學(xué)實驗基本操作，進(jìn)行分析判斷；
D.根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的主要基本步驟，進(jìn)行分析判斷。
【解答】A.③是溶解操作，玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率，而不是使溶液更加均勻，故A錯誤；
B.⑥讀數(shù)時視線與凹液面最低點保持水平，故B正確；
C.托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖②中所示操作砝碼與藥品的位置放反了，故C錯誤；
D.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解，實驗操作順序為④②①⑥⑤③，故D錯誤。
故答案為：B。
3．（2025·浙江）20℃時，把36克氯化鈉放入64克水中，使其充分溶解(20℃時氯化鈉的溶解度為36克)。下列有關(guān)所得溶液的說法，錯誤的是(　　)
A．該溶液是飽和溶液 B．溶液中 Na+和Cl-個數(shù)一定相等
C．溶液的質(zhì)量為100克 D．溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為9：25
【答案】C
【知識點】固體溶解度的概念；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算；分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系
【解析】【分析】飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比等于溶解度與100g溶劑的比值。
【解答】A、20℃時氯化鈉的溶解度為36g，即100g水中最多能溶解36g氯化鈉。水的質(zhì)量為64g時，最多能溶解的氯化鈉的質(zhì)量小于36g，可知該溶液為飽和溶液，故A正確，不符合題意；
B、氯化鈉的化學(xué)式為，在水中電離成鈉離子和氯離子，可知鈉離子和氯離子的數(shù)目一定相同，故B正確，不符合題意；
C、由A可知，水的質(zhì)量為64g時，最多能溶解的氯化鈉的質(zhì)量小于36g，可知溶液的質(zhì)量為小于100g，故C錯誤，符合題意；
D、溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為36：100=9：25，故D正確，不符合題意。
故答案為：C。
4．（2022·常山模擬）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行蔗糖的溶解實驗，過程如圖所示，不考慮水分蒸發(fā)，下列判斷正確的是（　　）
A．②與③中溶液一定是飽和溶液
B．②與③中蔗糖溶解度相同
C．②與③溶液的溶質(zhì)質(zhì)量不同
D．②與③溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
【答案】C
【知識點】飽和溶液與不飽和溶液；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算
【解析】【分析】根據(jù)有固體剩余的溶液一定是飽和溶液，沒有固體剩余的可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，③是②加熱又繼續(xù)溶解了固體形成的分析。
【解答】A、 ②有固體剩余，一定是飽和溶液，③固體全部溶解，可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液 ，不符合題意；
B、②與③溶液溫度不同，則蔗糖的溶解度不同 ，不符合題意；
C、③是②加熱又繼續(xù)溶解了固體形成的，②中溶質(zhì)小于③，符合題意；
D、 ②的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于③ ，不符合題意；
故選C。
5．（2025·仙居二模）穩(wěn)定與變化是跨學(xué)科概念，它表示自然界中的一切事物具有相對穩(wěn)定性，但又時刻變化著。下列敘述不正確的是 （　　）
A．給靜止的杠桿一個新的作用力，杠桿可能保持靜止
B．人體不斷地產(chǎn)熱與散熱，使體溫始終維持在一定的范圍
C．燃料的燃燒不斷消耗氧氣，大氣中氧氣的含量卻保持穩(wěn)定
D．降低飽和硝酸鉀溶液的溫度，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變
【答案】D
【知識點】體溫的控制；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算
【解析】【分析】A.作用在杠桿上的力，只有產(chǎn)生力臂時才會影響杠桿的平衡；
B.根據(jù)對人體體溫調(diào)節(jié)的認(rèn)識判斷；
C.根據(jù)自然界碳氧循環(huán)的知識判斷；
D.飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。
【解答】 A.給靜止的杠桿一個新的作用力，如果這個力通過杠桿的支點，那么此時力臂為零，則杠桿可能保持平衡狀態(tài)，故A正確不合題意；
B.人體不斷地產(chǎn)熱與散熱，使體溫始終維持在一定的范圍，故B正確不合題意；
C.燃料的燃燒不斷消耗氧氣，但是綠色植物利用光合作用產(chǎn)生氧氣，所以大氣中氧氣的含量卻保持穩(wěn)定，故C正確不合題意；
D.降低飽和硝酸鉀溶液的溫度，則溶解度減小，根據(jù)“飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=”可知，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故D錯誤符合題意。
故選D。
6．（2025·寧波模擬）室溫下，將生石灰固體加入盛有水的燒杯中，攪拌后靜置一段時間，實驗過程和現(xiàn)象如圖所示。下列分析判斷不符合事實的是（　　）
A．①中生石灰和水發(fā)生了化合反應(yīng)
B．②中燒杯內(nèi)物質(zhì)溫度高于室溫
C．③中澄清溶液是氫氧化鈣的飽和溶液
D．④中白色膜狀物是氫氧化鈣
【答案】D
【知識點】飽和溶液與不飽和溶液；化合反應(yīng)和分解反應(yīng)；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，且不斷向外放熱，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，據(jù)此分析判斷。
【解答】AB.①中生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，由于不斷放熱，因此②中燒杯溫度會升高，故A、B正確不合題意；
C.③中澄清溶液中存在未溶的氫氧化鈣，因此為飽和溶液，故C正確不合題意；
D.④中白色膜狀物是氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈣沉淀，故D錯誤符合題意。
故選D。
7．（2024·浙江模擬）用恒溫蒸發(fā)氯化鈉溶液來模擬海水曬鹽的過程(如圖)，下列說法正確的是（　　）
A．①一定是飽和溶液 B．②一定是不飽和溶液
C．②→③，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 D．③→④，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
【答案】D
【知識點】飽和溶液與不飽和溶液；飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變
【解析】【分析】 飽和溶液：指的是在一定溫度下，一定劑量的溶劑里面，不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)，也就意味著溶液的濃度不變，從上面的表述來看，飽和溶液，必須是在特定的溫度和一定的劑量，針對的是同一物質(zhì)。
【解答】A. ①一定不是飽和溶液，A錯誤；
B. ②可能剛好飽和，B錯誤；
C. ②→③，溶劑質(zhì)量減小，達(dá)到飽和，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變或者增大，C錯誤；
D. ③→④，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 ，因為都是飽和溶液，D正確。
故答案為：D。
8．（2025·舟山月考）錫不易與酒中的成分發(fā)生反應(yīng)，能較好保持酒的風(fēng)味。舟山部分地區(qū)常用錫壺盛酒，但酒在存放過程中，酒味還是會逐漸變淡，這是因為（）
A．溶質(zhì)質(zhì)量減小使溶液濃度變小 B．溶劑質(zhì)量減小使溶液濃度變小
C．溶劑質(zhì)量增加使溶液濃度變大 D．溶質(zhì)質(zhì)量增加使溶液濃度變大
【答案】A
【知識點】汽化及汽化吸熱的特點；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算
【解析】【分析】，溶質(zhì)減小或溶劑增多時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將減小，溶液的濃度減小。
【解答】酒中的酒精易揮發(fā)，在存放過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不斷減少，所以酒的濃度逐漸變小，久逐漸變淡。
故答案為：A。
9．（2025·鄞州模擬）如圖為小明自制“棒棒糖”的流程，則下列燒杯內(nèi)溶液一定為飽和溶液的是（　　）
A．甲、丁 B．乙、丙 C．甲、丙 D．乙、丁
【答案】D
【知識點】飽和溶液與不飽和溶液
【解析】【分析】如果溶液中存在未溶的固體，那么溶液肯定飽和；否則，無法判斷溶液是否飽和。
【解答】根據(jù)圖片可知，乙和丁燒杯內(nèi)溶液底部有未溶解的固體，則乙和丁燒杯內(nèi)溶液一定為飽和溶液。
故選D。
10．（2025九下·諸暨月考）NH4Cl、KNO3是兩種鹽。已知30℃時，NH4Cl的溶解度為41.4g，KNO3的溶解度為45.8g。取這兩種鹽各22g，按圖示進(jìn)行實驗。下列說法錯誤的是（　　）
A．鹽A是NH4Cl
B．①中加入5g水，攪拌并恢復(fù)至30℃，就可使未溶的鹽A全部溶解
C．②中溶液一定是不飽和溶液
D．②中22g溶質(zhì)全部溶解在50g水中，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44%
【答案】D
【知識點】固體溶解度的概念；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算
【解析】【分析】 根據(jù)題意，30℃時，NH4Cl的溶解度為41.4g，KNO3的溶解度為45.8g。取這兩種鹽各22g，分別加入50g水中，分別最多能溶解20.7g氯化銨、22.9g硝酸鉀，進(jìn)行分析判斷。
【解答】A.根據(jù)題意可知，30℃時，NH4Cl的溶解度為41.4g，KNO3的溶解度為45.8g，則50g水中，分別最多能溶解20.7g氯化銨、22.9g硝酸鉀，即加入22g時，完全溶解的是硝酸鉀，剩余晶體的是氯化銨，則鹽A是NH4Cl，故A正確不合題意；
B.根據(jù)題意可知，①中剩余氯化銨固體的質(zhì)量為22g-20.7g=1.3g，30℃時5g水最多能溶解氯化銨的質(zhì)量為，則加入5g水，攪拌并恢復(fù)至30℃，就可使未溶的鹽A（NH4Cl）全部溶解，故B正確不合題意；
C.綜上所述，②中溶液一定是不飽和溶液，故C正確不合題意；
D.②中22g溶質(zhì)全部溶解在50g水中，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故D錯誤符合題意。
故選D。
11．（2024·杭州模擬）為拓展能量來源，我國推廣種植一種“生物柴油”樹——麻瘋樹，其果實內(nèi)含有果仁油。果仁油常用有機(jī)溶劑通過浸取法提取，主要過程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是 (　　)
A．粉碎果仁能加快果仁油的溶解速度
B．加熱溶解時溫度升高果仁油溶解度變大
C．過濾利用了果仁油與濾渣的溶解性不同
D．蒸發(fā)過程中果仁油的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小
【答案】D
【知識點】溶解現(xiàn)象與溶解原理；影響溶解快慢的因素；固體溶解度的概念；過濾的原理、方法、操作及其應(yīng)用
【解析】【分析】A、根據(jù)加快溶解速率的方法來分析；
B、根據(jù)溫度對溶解度的影響來分析；
C、根據(jù)分離混合物的方法來分析；
D、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化來分析。
【解答】A、粉碎果仁能加快果仁油的溶解速度，說法正確；
B、由圖示信息可知，加熱溶解時溫度升高果仁油溶解度變大，說法正確；
C、果仁油能溶解于有機(jī)溶劑中，而濾渣不溶于有機(jī)溶劑，則過濾利用了果仁油與濾渣的溶解性不同，說法正確；
D、蒸發(fā)過程中，有機(jī)溶劑蒸發(fā)，果仁油的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，說法錯誤。
故選：D。
12．（2025·浙江會考）在一定溫度下，一定量的飽和溶液中，加入少量的CaO并維持溫度不變，則下列說法中正確的是（　　）
A．溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 B．溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
C．溶液中的總數(shù)減少 D．溶液中的總數(shù)增加
【答案】C
【知識點】飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變
【解析】【分析】氧化鈣與水反應(yīng)的方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2，所以向一定量的飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)原來溫度時，溶劑質(zhì)量要減少，部分溶質(zhì)會析出。
因為溫度不變，該物質(zhì)的溶解度不變，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =（溶解度 ÷（溶解度 + 100g 水））×100%。
【解答】A、因為原來是飽和溶液，恢復(fù)到原來溫度時，仍然是飽和溶液，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故A錯誤；
B、因為原來是飽和溶液，恢復(fù)到原來溫度時，仍然是飽和溶液，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故B錯誤；
C、因為恢復(fù)到原來溫度時，部分溶質(zhì)會析出，所以溶液中的Ca2+總數(shù)要減少，故C正確；
D、因為恢復(fù)到原來溫度時，部分溶質(zhì)會析出，所以溶液中的Ca2+總數(shù)要減少，不是增加，故D錯誤。
故答案為：C。
二、填空題
13．（2022·南潯模擬）“天氣瓶”和“彩球溫度計”是兩款不同的現(xiàn)代居家飾品，都可以獲知天氣冷暖變化。
（1）圖甲為“天氣瓶”，當(dāng)外界溫度降低時，瓶中晶體增多。由此推測瓶中晶體的溶解度隨溫度降低而　 　。
（2）圖乙為“彩球溫度計”，當(dāng)溫度降低到小球所標(biāo)注的溫度值時該小球會浮起。某時，只有“20℃”、“18℃"的小球沉底，則此時的氣溫范圍為　 　。
（3）圖乙中漂浮的“24℃"小球質(zhì)量為5 克，則其所受浮力為　 　 牛。
【答案】（1）減小
（2）20℃-22℃
（3）0.05
【知識點】物體的浮沉條件及其應(yīng)用；溶解度的影響因素
【解析】【分析】（1）晶體增多，說明溶解度減小，據(jù)此分析晶體的溶解度隨溫度的變化規(guī)律；
（2）小球沉底，說明此時的溫度高于小球上的標(biāo)記溫度；
（3）根據(jù)浮沉條件計算出小球受到的浮力。
【解答】（1）圖甲為“天氣瓶”，當(dāng)外界溫度降低時，瓶中晶體增多。由此推測瓶中晶體的溶解度隨溫度降低而減小。
（2）20℃”、18℃的小球都沉底，說明此時的溫度高于20℃，22℃ 的小球已經(jīng)漂浮，說明溫度低于或等于22℃，因此此時的氣溫范圍為：20℃~22℃。
（3）當(dāng)小球漂浮時，它受到的浮力等于重力，即F浮=G=mg=0.005kg×10N/kg=0.05N。
14．（2025·金華二模）我國某鹽湖屬于氯化鈉型內(nèi)陸湖泊，在唐朝初年即通過“人工墾畦，天日澆曬”等工藝進(jìn)行開發(fā)，主要流程如圖所示。完成下列問題：
（1）從物質(zhì)組成角度看，鹽堿湖水屬于　 　； (選填“純凈物”或“混合物”)
（2）“集鹵蒸發(fā)”中，隨著水分不斷蒸發(fā)，鹵水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會　 　；
（3）“過‘籮’調(diào)配”時， “籮”與過濾操作中　 　(填一實驗用品)的作用相同。
【答案】（1）混合物
（2）增大
（3）濾紙
【知識點】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算；過濾的原理、方法、操作及其應(yīng)用；純凈物和混合物的區(qū)別
【解析】【分析】 （1）根據(jù)純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是指由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)，進(jìn)行分析解答。
（2）根據(jù)“集鹵蒸發(fā)”中，隨著水分不斷蒸發(fā)，溶劑質(zhì)量逐漸減少，進(jìn)行分析解答。
（3）根據(jù)過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，進(jìn)行分析解答。
【解答】 （1）鹽堿湖水中含有水、氯化鈉等物質(zhì)，屬于混合物。
（2）“集鹵蒸發(fā)”中，隨著水分不斷蒸發(fā)，溶劑質(zhì)量逐漸減少，溶質(zhì)質(zhì)量不變，鹵水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會增大。
（3）“過‘籮’調(diào)配”時，“籮”與過濾操作中濾紙的作用是相同的。
15．（2025·浙江模擬）解放戰(zhàn)爭時期，為紅軍運(yùn)送食鹽的老百姓將“土鹽”全部溶解成鹽水，再將浸有鹽水的棉襖帶到根據(jù)地，以此躲過敵人的盤查。
（1）為了將“土鹽”快速溶于水中，可采用的方法是　 　(寫出一種即可)。
（2）老百姓將棉襖中的液體擠出，再將液體置于鐵鍋中煎煮得鹽，“煎煮”類似于下圖中的操作　 　(填字母)。
（3）“土鹽”因含有較多的MgCl2而口感苦澀，若要除去“土鹽”中的MgCl2，可使用適量的　 　試劑。
【答案】（1）加熱、攪拌、研磨得更細(xì)等，合理即可
（2）A
（3）能與MgCl2反應(yīng)除去鎂離子，且不生成新雜質(zhì)，如氫氧化鈉溶液等
【知識點】影響溶解快慢的因素；蒸發(fā)操作與粗鹽提純；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）影響溶解速度的因素：是否攪拌、溫度、固體顆粒大小等。
（2）A是蒸發(fā)結(jié)晶、B是溶解，C是過濾。
（3）氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)的方程式。
【解答】（1）可通過用玻璃棒攪拌、加熱、將鹽研磨得更細(xì)等方式加快溶解的速度。
（2）“煎煮”相當(dāng)于蒸發(fā)，與圖A的原理相同。
（3）要除去鎂離子，可向溶液中加入適量的氫氧化鈉，使鎂離子以氫氧化鎂沉淀的形式析出。
16．（2025·東陽二模）硝酸鉀(KNO3)是一種常見的化肥，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常需配制成不同濃度的溶液后再使用，其溶解度隨溫度變化如下表：
溫度/℃ 10 20 30 40
硝酸鉀溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9
（1）硝酸鉀中除鉀元素外，　 　元素也對植物的生長至關(guān)重要，屬于復(fù)合肥。
（2）某農(nóng)戶在40℃時將30g硝酸鉀加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬蟮玫饺芤骸Ｈ魧⒋巳芤航禍刂?0℃，得到的是　 　(填“飽和”或“不飽和”)溶液。
（3）上述40℃時所得溶液需稀釋為5%的硝酸鉀溶液用于育苗，需再加水　 　g。
【答案】（1）氮
（2）不飽和
（3）470
【知識點】飽和溶液與不飽和溶液；固體溶解度的概念；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；鹽與化肥
【解析】【分析】（1）常見的肥料：氮肥、磷肥、鉀肥和復(fù)合肥。
（2）根據(jù)表中的溶解度數(shù)據(jù)判斷溶液是否飽和。
（3）加水稀釋，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式得出所加水的質(zhì)量。
【解答】（1）由硝酸鉀的化學(xué)式可知，除了鉀元素、還含有氮元素，屬于復(fù)合肥。
（2）由圖可知，在20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g，即100g水中最多能溶解31.6g硝酸鉀，此時溶液中的硝酸鉀只有30g，溶液為不飽和溶液。
（3）稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，仍為30g，則由，解得。
17．（2025·路橋模擬）北宋沈括在《夢溪筆談》中記載了用“苦泉水”(硫酸銅溶液)制取銅的方法，其主要生產(chǎn)流程如圖所示。請回答下列問題：
（1）由硫酸銅熱飽和溶液制得硫酸銅晶體的結(jié)晶方法是　 　
（2）方法一：煉銅原理利用鐵的金屬活動性　 　(選填“>” “=”或“<”)銅。
（3）方法二：②中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：　 　
【答案】（1）冷卻熱飽和溶液/降溫結(jié)晶
（2）>
（3）2CuO + C2Cu + CO2↑
【知識點】結(jié)晶的概念與方法；金屬的冶煉
【解析】【分析】（1）物體點的溶解度隨溫度的升高而增大時，采用熱卻熱飽和溶液的方式獲得晶體；溶解度隨溫度變化不大時，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方式獲得晶體。
（2）更活潑的金屬單質(zhì)，能將比它不活潑的金屬從其可溶性鹽中置換出來。
（3）碳和金屬氧化物反應(yīng)生成金屬單質(zhì)和二氧化碳?xì)怏w，屬于置換反應(yīng)。
【解答】（1）硫酸銅的溶解度隨溫度的升高而增大，所以應(yīng)采用冷卻熱飽和溶液的方式獲得晶體。
（2）鐵的活動性比銅強(qiáng)，可以將銅從其可溶性鹽中置換出來。
（3）碳具有還原性，可用于冶煉金屬，方程式為：2CuO + C2Cu + CO2↑。
三、綜合題
18．（2025·浙江模擬）實驗室常用濃硫酸來配制需要用的較稀的硫酸溶液。如圖所示為實驗室里的一瓶濃硫酸及其標(biāo)簽上的部分信息。請根據(jù)圖示信息計算：
（1）該瓶濃硫酸中水的質(zhì)量。
（2）現(xiàn)要配制500 毫升溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%(密度為1.14克/立方厘米)的稀硫酸溶液，需要多少毫升這種濃硫酸 (結(jié)果保留一位小數(shù))
【答案】（1）解：濃硫酸的質(zhì)量為：m硫酸=ρV=1.84克/立方厘米×500立方厘米=920g；
濃硫酸中含硫酸的質(zhì)量：920g×98%=901.6克，
則含水的質(zhì)量：920g—901.6克=18.4克。
（2）解：設(shè)需要這種濃硫酸的體積為V，
1.84克/立方厘米×V×98%=1.14克/立方厘米×500立方厘米×20%，
解得：V=63.2立方厘米=63.2毫升。
【知識點】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算
【解析】【分析】（1）首先根據(jù)m=ρV計算濃硫酸的質(zhì)量，然后根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)”計算溶質(zhì)質(zhì)量，最后用溶液質(zhì)量減去溶質(zhì)質(zhì)量得到加水的質(zhì)量。
（2）稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，據(jù)此根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)”列式計算即可。
19．（2025·寧海二模）海水淡化可采用膜分離技術(shù)(如圖一)，對淡化膜右側(cè)的海水加壓，在其左側(cè)可得到淡水。其原理是海水中的水分子可以透過淡化膜，而其他各種微粒不能透過。
（1）采用膜分離技術(shù)淡化海水的過程，與化學(xué)實驗中常見的　 　操作相似。
（2）當(dāng)加壓一段時間后，右側(cè)剩余海水(無晶體析出)與加壓前相比不變的是____(填字母)。
A．溶液質(zhì)量 B．溶劑質(zhì)量
C．溶質(zhì)質(zhì)量 D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（3）海水中含有大量的氯化鈉，如圖二所示為氯化鈉的溶解度曲線圖，據(jù)此可知鹽場從海水中得到食鹽晶體利用的方法主要是　 　(填“降溫”或“蒸發(fā)”)結(jié)晶。
【答案】（1）過濾
（2）C
（3）蒸發(fā)
【知識點】溶液的組成及特點；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算；結(jié)晶的概念與方法；過濾的原理、方法、操作及其應(yīng)用
【解析】【分析】（1）根據(jù)淡化海水的原理來分析；
（2）根據(jù)溶液組成的變化來分析；
（3）根據(jù)溶解度曲線的意義來分析。
【解答】 （1）采用膜分離技術(shù)淡化海水的過程，與化學(xué)實驗中常見的過濾操作相似；
（2）當(dāng)加壓一段時間后，右側(cè)剩余海水（無晶體析出）與加壓前相比不變的是溶質(zhì)質(zhì)量，而溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量都減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。
故選C。
（3）由溶解度曲線可知，氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，因此鹽場從海水中得到食鹽晶體利用的方法主要是蒸發(fā)結(jié)晶。
20．（2025·龍灣模擬）2024年是國家實行《“體重管理年”活動實施方案》的起始年，減鹽、減糖、保持健康體重以及通過適量的有氧運(yùn)動(如：慢跑、游泳等)等是實現(xiàn)體重管理的重要方法。查閱活動實施方案可知：健康成年人食鹽攝入量每天不超過5克；攝入碳水化合物過量會導(dǎo)致肥胖。
（1）從新陳代謝的角度解釋肥胖形成的原因是　 　。
（2）游泳有助于減脂。游泳時，手向后劃水人就向前運(yùn)動，這一現(xiàn)象蘊(yùn)含的科學(xué)原理是　 　。
（3）若某日攝入食鹽(氯化鈉)4.5克，請計算利用4.5克氯化鈉可以配制成多少克的生理鹽水。 (已知生理鹽水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%)
【答案】（1）攝入的能量大于消耗的能量
（2）力的作用是相互的(或力能改變物體的運(yùn)動狀態(tài))
（3）利用4.5克氯化鈉可以配制成生理鹽水的質(zhì)量為。
【知識點】力的作用是相互的；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算
【解析】【分析】 （1）當(dāng)人體攝入過多的碳水化合物，特別是精制糖和淀粉類食物，這些食物在體內(nèi)被代謝成葡萄糖，隨后轉(zhuǎn)化為能量。如果攝入的能量超出了身體的需求，多余的能量就會以脂肪的形式儲存起來，從而導(dǎo)致體重增加和肥胖。
（2）根據(jù)游泳時，手向后劃水人就向前運(yùn)動，這一現(xiàn)象蘊(yùn)含的科學(xué)原理是力的作用是相互的分析。
（3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析。
【解答】 （1）肥胖形成的原因主要是攝入的能量大于消耗的能量。
（2）游泳時，當(dāng)手向后推水時，水也會對手施加一個向前的反作用力，從而推動身體向前移動，則這一現(xiàn)象蘊(yùn)含的科學(xué)原理是力的作用是相互的。
21．（2025·舟山模擬）某工廠生產(chǎn)的NaCl產(chǎn)品中含有雜質(zhì)MgCl2，化學(xué)興趣小組取100g樣品完全溶解于313.6g水中，向該溶液中分5次加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，每次30g，充分反應(yīng)。測得實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
次數(shù) 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g 30 30 30 30 30
累計生成沉淀的質(zhì)量/g 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6
請完成下列各題：
（1）第　 　次恰好完全反應(yīng)。
（2）樣品中MgCl2的質(zhì)量是　 　g。
（3）計算恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出規(guī)范的計算過程）
【答案】（1）4
（2）19
（3）設(shè)：生成氯化鈉的質(zhì)量為y。
y=23.4g
反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量=100g-19g+23.4g=104.4g
反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=100g+313.6g+4×30g-11.6g=522g
恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
【知識點】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，不再產(chǎn)生新的沉淀，說明反應(yīng)已完全。
（2）根據(jù)氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量結(jié)合方程式計算氯化鎂的質(zhì)量。
（3）根據(jù)方程式計算反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量，注意原溶液中也含有氯化鈉，兩者之和為反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量。
【解答】（1）由表中數(shù)據(jù)可知，第5次加入氫氧化鈉溶液，沉淀點的質(zhì)量沒有增多，說明第4次實驗時溶液中的氯化鎂已經(jīng)完全反應(yīng)。
（2）解：設(shè)氯化鎂的質(zhì)量為x。
x=19g。
22．（2025·湖州模擬）某實驗小組為測定食鹽樣品(含氯化鈣雜質(zhì))中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實驗：將80克食鹽樣品平均分成4份，分別加入4個燒杯中，各加入80克水溶解后，向每組中加入不同質(zhì)量的相同濃度的碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，稱量生成的沉淀質(zhì)量。實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
實驗組數(shù) 　 二 三 四
加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量/克 10 20 30 40
產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量/克 0.8 1.6 2.0 2.0
（1）由表格數(shù)據(jù)可知，實驗中氯化鈣被完全反應(yīng)的組有　 　。
（2）計算該食鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）計算第三組反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(精確到0.1%)
【答案】（1）三、四
（2）解：設(shè)氯化鈣的質(zhì)量為x
Na2CO3+ = 2NaCl+
　 111 　 100
　 x 　 2.0
，解得x=2.22g，則氯化鈉的質(zhì)量為：20g-2.22g=17.78g。
氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
（3）解：設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氯化鈉的質(zhì)量為y
Na2CO3+ = 2NaCl+
　 　 117 100
　 　 y 2.0
，解得y=2.34g，
反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
。
【知識點】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，每次實驗都是在前一次實驗的基礎(chǔ)上多加10g溶液，沉淀的變化量相同，說明所加試劑完全反應(yīng)，沉淀變化量偏少，則原溶液中的溶質(zhì)完全反應(yīng)。
（2）根據(jù)方程式計算氯化鈣的質(zhì)量，樣品的質(zhì)量減去氯化鈣的質(zhì)量即可求得氯化鈉的質(zhì)量。
（3）反應(yīng)后的氯化鈉來自于樣品和反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液質(zhì)量等于所加物質(zhì)質(zhì)量之和減去沉淀的質(zhì)量。
【解答】（1）由實驗一和二可知，每加入10g碳酸鈉溶液，會產(chǎn)生0.8g沉淀，理論上第三次實驗產(chǎn)生的沉淀為2.4g，而實際只有2.0g，說明氯化鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，所以氯化鈣被完全反應(yīng)的組有：實驗三和四。
1 / 1物質(zhì)的溶解和溶液-2025年中考科學(xué)考前20天沖刺專題
一、選擇題
1．（2025·湖州模擬）圖中圓A表示濃溶液， 圓B表示飽和溶液。20℃時，下列物質(zhì)溶于水形成的飽和溶液，屬于圖中陰影部分的是
A．氫氧化鈣 B．硝酸鉀 C．氯化鈉 D．氫氧化鈉
2．（2024·杭州二模）某興趣小組按如圖操作配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液。下列說法正確的是（　　）
A．③中玻璃棒的作用是使溶液更加均勻
B．⑥讀數(shù)時視線與凹液面最低點保持水平
C．①~⑥項實驗操作均正確
D．實驗操作順序為④②①⑤⑥③
3．（2025·浙江）20℃時，把36克氯化鈉放入64克水中，使其充分溶解(20℃時氯化鈉的溶解度為36克)。下列有關(guān)所得溶液的說法，錯誤的是(　　)
A．該溶液是飽和溶液 B．溶液中 Na+和Cl-個數(shù)一定相等
C．溶液的質(zhì)量為100克 D．溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為9：25
4．（2022·常山模擬）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行蔗糖的溶解實驗，過程如圖所示，不考慮水分蒸發(fā)，下列判斷正確的是（　　）
A．②與③中溶液一定是飽和溶液
B．②與③中蔗糖溶解度相同
C．②與③溶液的溶質(zhì)質(zhì)量不同
D．②與③溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
5．（2025·仙居二模）穩(wěn)定與變化是跨學(xué)科概念，它表示自然界中的一切事物具有相對穩(wěn)定性，但又時刻變化著。下列敘述不正確的是 （　　）
A．給靜止的杠桿一個新的作用力，杠桿可能保持靜止
B．人體不斷地產(chǎn)熱與散熱，使體溫始終維持在一定的范圍
C．燃料的燃燒不斷消耗氧氣，大氣中氧氣的含量卻保持穩(wěn)定
D．降低飽和硝酸鉀溶液的溫度，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變
6．（2025·寧波模擬）室溫下，將生石灰固體加入盛有水的燒杯中，攪拌后靜置一段時間，實驗過程和現(xiàn)象如圖所示。下列分析判斷不符合事實的是（　　）
A．①中生石灰和水發(fā)生了化合反應(yīng)
B．②中燒杯內(nèi)物質(zhì)溫度高于室溫
C．③中澄清溶液是氫氧化鈣的飽和溶液
D．④中白色膜狀物是氫氧化鈣
7．（2024·浙江模擬）用恒溫蒸發(fā)氯化鈉溶液來模擬海水曬鹽的過程(如圖)，下列說法正確的是（　　）
A．①一定是飽和溶液 B．②一定是不飽和溶液
C．②→③，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 D．③→④，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
8．（2025·舟山月考）錫不易與酒中的成分發(fā)生反應(yīng)，能較好保持酒的風(fēng)味。舟山部分地區(qū)常用錫壺盛酒，但酒在存放過程中，酒味還是會逐漸變淡，這是因為（）
A．溶質(zhì)質(zhì)量減小使溶液濃度變小 B．溶劑質(zhì)量減小使溶液濃度變小
C．溶劑質(zhì)量增加使溶液濃度變大 D．溶質(zhì)質(zhì)量增加使溶液濃度變大
9．（2025·鄞州模擬）如圖為小明自制“棒棒糖”的流程，則下列燒杯內(nèi)溶液一定為飽和溶液的是（　　）
A．甲、丁 B．乙、丙 C．甲、丙 D．乙、丁
10．（2025九下·諸暨月考）NH4Cl、KNO3是兩種鹽。已知30℃時，NH4Cl的溶解度為41.4g，KNO3的溶解度為45.8g。取這兩種鹽各22g，按圖示進(jìn)行實驗。下列說法錯誤的是（　　）
A．鹽A是NH4Cl
B．①中加入5g水，攪拌并恢復(fù)至30℃，就可使未溶的鹽A全部溶解
C．②中溶液一定是不飽和溶液
D．②中22g溶質(zhì)全部溶解在50g水中，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44%
11．（2024·杭州模擬）為拓展能量來源，我國推廣種植一種“生物柴油”樹——麻瘋樹，其果實內(nèi)含有果仁油。果仁油常用有機(jī)溶劑通過浸取法提取，主要過程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是 (　　)
A．粉碎果仁能加快果仁油的溶解速度
B．加熱溶解時溫度升高果仁油溶解度變大
C．過濾利用了果仁油與濾渣的溶解性不同
D．蒸發(fā)過程中果仁油的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小
12．（2025·浙江會考）在一定溫度下，一定量的飽和溶液中，加入少量的CaO并維持溫度不變，則下列說法中正確的是（　　）
A．溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 B．溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
C．溶液中的總數(shù)減少 D．溶液中的總數(shù)增加
二、填空題
13．（2022·南潯模擬）“天氣瓶”和“彩球溫度計”是兩款不同的現(xiàn)代居家飾品，都可以獲知天氣冷暖變化。
（1）圖甲為“天氣瓶”，當(dāng)外界溫度降低時，瓶中晶體增多。由此推測瓶中晶體的溶解度隨溫度降低而　 　。
（2）圖乙為“彩球溫度計”，當(dāng)溫度降低到小球所標(biāo)注的溫度值時該小球會浮起。某時，只有“20℃”、“18℃"的小球沉底，則此時的氣溫范圍為　 　。
（3）圖乙中漂浮的“24℃"小球質(zhì)量為5 克，則其所受浮力為　 　 牛。
14．（2025·金華二模）我國某鹽湖屬于氯化鈉型內(nèi)陸湖泊，在唐朝初年即通過“人工墾畦，天日澆曬”等工藝進(jìn)行開發(fā)，主要流程如圖所示。完成下列問題：
（1）從物質(zhì)組成角度看，鹽堿湖水屬于　 　； (選填“純凈物”或“混合物”)
（2）“集鹵蒸發(fā)”中，隨著水分不斷蒸發(fā)，鹵水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會　 　；
（3）“過‘籮’調(diào)配”時， “籮”與過濾操作中　 　(填一實驗用品)的作用相同。
15．（2025·浙江模擬）解放戰(zhàn)爭時期，為紅軍運(yùn)送食鹽的老百姓將“土鹽”全部溶解成鹽水，再將浸有鹽水的棉襖帶到根據(jù)地，以此躲過敵人的盤查。
（1）為了將“土鹽”快速溶于水中，可采用的方法是　 　(寫出一種即可)。
（2）老百姓將棉襖中的液體擠出，再將液體置于鐵鍋中煎煮得鹽，“煎煮”類似于下圖中的操作　 　(填字母)。
（3）“土鹽”因含有較多的MgCl2而口感苦澀，若要除去“土鹽”中的MgCl2，可使用適量的　 　試劑。
16．（2025·東陽二模）硝酸鉀(KNO3)是一種常見的化肥，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常需配制成不同濃度的溶液后再使用，其溶解度隨溫度變化如下表：
溫度/℃ 10 20 30 40
硝酸鉀溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9
（1）硝酸鉀中除鉀元素外，　 　元素也對植物的生長至關(guān)重要，屬于復(fù)合肥。
（2）某農(nóng)戶在40℃時將30g硝酸鉀加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬蟮玫饺芤骸Ｈ魧⒋巳芤航禍刂?0℃，得到的是　 　(填“飽和”或“不飽和”)溶液。
（3）上述40℃時所得溶液需稀釋為5%的硝酸鉀溶液用于育苗，需再加水　 　g。
17．（2025·路橋模擬）北宋沈括在《夢溪筆談》中記載了用“苦泉水”(硫酸銅溶液)制取銅的方法，其主要生產(chǎn)流程如圖所示。請回答下列問題：
（1）由硫酸銅熱飽和溶液制得硫酸銅晶體的結(jié)晶方法是　 　
（2）方法一：煉銅原理利用鐵的金屬活動性　 　(選填“>” “=”或“<”)銅。
（3）方法二：②中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：　 　
三、綜合題
18．（2025·浙江模擬）實驗室常用濃硫酸來配制需要用的較稀的硫酸溶液。如圖所示為實驗室里的一瓶濃硫酸及其標(biāo)簽上的部分信息。請根據(jù)圖示信息計算：
（1）該瓶濃硫酸中水的質(zhì)量。
（2）現(xiàn)要配制500 毫升溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%(密度為1.14克/立方厘米)的稀硫酸溶液，需要多少毫升這種濃硫酸 (結(jié)果保留一位小數(shù))
19．（2025·寧海二模）海水淡化可采用膜分離技術(shù)(如圖一)，對淡化膜右側(cè)的海水加壓，在其左側(cè)可得到淡水。其原理是海水中的水分子可以透過淡化膜，而其他各種微粒不能透過。
（1）采用膜分離技術(shù)淡化海水的過程，與化學(xué)實驗中常見的　 　操作相似。
（2）當(dāng)加壓一段時間后，右側(cè)剩余海水(無晶體析出)與加壓前相比不變的是____(填字母)。
A．溶液質(zhì)量 B．溶劑質(zhì)量
C．溶質(zhì)質(zhì)量 D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（3）海水中含有大量的氯化鈉，如圖二所示為氯化鈉的溶解度曲線圖，據(jù)此可知鹽場從海水中得到食鹽晶體利用的方法主要是　 　(填“降溫”或“蒸發(fā)”)結(jié)晶。
20．（2025·龍灣模擬）2024年是國家實行《“體重管理年”活動實施方案》的起始年，減鹽、減糖、保持健康體重以及通過適量的有氧運(yùn)動(如：慢跑、游泳等)等是實現(xiàn)體重管理的重要方法。查閱活動實施方案可知：健康成年人食鹽攝入量每天不超過5克；攝入碳水化合物過量會導(dǎo)致肥胖。
（1）從新陳代謝的角度解釋肥胖形成的原因是　 　。
（2）游泳有助于減脂。游泳時，手向后劃水人就向前運(yùn)動，這一現(xiàn)象蘊(yùn)含的科學(xué)原理是　 　。
（3）若某日攝入食鹽(氯化鈉)4.5克，請計算利用4.5克氯化鈉可以配制成多少克的生理鹽水。 (已知生理鹽水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%)
21．（2025·舟山模擬）某工廠生產(chǎn)的NaCl產(chǎn)品中含有雜質(zhì)MgCl2，化學(xué)興趣小組取100g樣品完全溶解于313.6g水中，向該溶液中分5次加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，每次30g，充分反應(yīng)。測得實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
次數(shù) 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g 30 30 30 30 30
累計生成沉淀的質(zhì)量/g 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6
請完成下列各題：
（1）第　 　次恰好完全反應(yīng)。
（2）樣品中MgCl2的質(zhì)量是　 　g。
（3）計算恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出規(guī)范的計算過程）
22．（2025·湖州模擬）某實驗小組為測定食鹽樣品(含氯化鈣雜質(zhì))中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實驗：將80克食鹽樣品平均分成4份，分別加入4個燒杯中，各加入80克水溶解后，向每組中加入不同質(zhì)量的相同濃度的碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，稱量生成的沉淀質(zhì)量。實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
實驗組數(shù) 　 二 三 四
加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量/克 10 20 30 40
產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量/克 0.8 1.6 2.0 2.0
（1）由表格數(shù)據(jù)可知，實驗中氯化鈣被完全反應(yīng)的組有　 　。
（2）計算該食鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）計算第三組反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(精確到0.1%)
答案解析部分
1．【答案】A
【知識點】溶解現(xiàn)象與溶解原理；飽和溶液與不飽和溶液
【解析】【分析】飽和溶液不一定是濃溶液，只有那些在溶劑中溶解度較大的溶質(zhì)，才是濃溶液，例如硝酸鉀的飽和水溶液。 飽和溶液也可能是稀溶液，如飽和氫氧化鈣水溶液、因為水中的氫氧化鈣溶解度較小。 同樣不飽和溶液也有可能是濃溶液，如果他的溶解度較大 飽和溶液：是指一種物質(zhì)在一定的溫度和體積的溶液中下不能在溶解該物質(zhì)。 不飽和溶液和飽和溶液相反是指一種物質(zhì)在一定的溫度和體積的溶液中下能在溶解該物質(zhì)。
【解答】A.20攝氏度時，因為氫氧化鈣的溶解度比較低，所以容易形成飽和溶液，但是此時的溶液仍然為稀溶液，所以A陰影部分；20℃時硝酸鉀，氯化鈉，氫氧化鈉在水中的溶解度都比氫氧化鈣大，所以他們的飽和溶液中均為濃溶液；
故答案為：A
2．【答案】B
【知識點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制
【解析】【分析】A.根據(jù)③是溶解操作，進(jìn)行分析判斷；
B.根據(jù)量筒讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，進(jìn)行分析判斷；
C.根據(jù)常見化學(xué)實驗基本操作，進(jìn)行分析判斷；
D.根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的主要基本步驟，進(jìn)行分析判斷。
【解答】A.③是溶解操作，玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率，而不是使溶液更加均勻，故A錯誤；
B.⑥讀數(shù)時視線與凹液面最低點保持水平，故B正確；
C.托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖②中所示操作砝碼與藥品的位置放反了，故C錯誤；
D.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解，實驗操作順序為④②①⑥⑤③，故D錯誤。
故答案為：B。
3．【答案】C
【知識點】固體溶解度的概念；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算；分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系
【解析】【分析】飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比等于溶解度與100g溶劑的比值。
【解答】A、20℃時氯化鈉的溶解度為36g，即100g水中最多能溶解36g氯化鈉。水的質(zhì)量為64g時，最多能溶解的氯化鈉的質(zhì)量小于36g，可知該溶液為飽和溶液，故A正確，不符合題意；
B、氯化鈉的化學(xué)式為，在水中電離成鈉離子和氯離子，可知鈉離子和氯離子的數(shù)目一定相同，故B正確，不符合題意；
C、由A可知，水的質(zhì)量為64g時，最多能溶解的氯化鈉的質(zhì)量小于36g，可知溶液的質(zhì)量為小于100g，故C錯誤，符合題意；
D、溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為36：100=9：25，故D正確，不符合題意。
故答案為：C。
4．【答案】C
【知識點】飽和溶液與不飽和溶液；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算
【解析】【分析】根據(jù)有固體剩余的溶液一定是飽和溶液，沒有固體剩余的可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，③是②加熱又繼續(xù)溶解了固體形成的分析。
【解答】A、 ②有固體剩余，一定是飽和溶液，③固體全部溶解，可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液 ，不符合題意；
B、②與③溶液溫度不同，則蔗糖的溶解度不同 ，不符合題意；
C、③是②加熱又繼續(xù)溶解了固體形成的，②中溶質(zhì)小于③，符合題意；
D、 ②的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于③ ，不符合題意；
故選C。
5．【答案】D
【知識點】體溫的控制；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算
【解析】【分析】A.作用在杠桿上的力，只有產(chǎn)生力臂時才會影響杠桿的平衡；
B.根據(jù)對人體體溫調(diào)節(jié)的認(rèn)識判斷；
C.根據(jù)自然界碳氧循環(huán)的知識判斷；
D.飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。
【解答】 A.給靜止的杠桿一個新的作用力，如果這個力通過杠桿的支點，那么此時力臂為零，則杠桿可能保持平衡狀態(tài)，故A正確不合題意；
B.人體不斷地產(chǎn)熱與散熱，使體溫始終維持在一定的范圍，故B正確不合題意；
C.燃料的燃燒不斷消耗氧氣，但是綠色植物利用光合作用產(chǎn)生氧氣，所以大氣中氧氣的含量卻保持穩(wěn)定，故C正確不合題意；
D.降低飽和硝酸鉀溶液的溫度，則溶解度減小，根據(jù)“飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=”可知，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故D錯誤符合題意。
故選D。
6．【答案】D
【知識點】飽和溶液與不飽和溶液；化合反應(yīng)和分解反應(yīng)；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，且不斷向外放熱，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，據(jù)此分析判斷。
【解答】AB.①中生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，由于不斷放熱，因此②中燒杯溫度會升高，故A、B正確不合題意；
C.③中澄清溶液中存在未溶的氫氧化鈣，因此為飽和溶液，故C正確不合題意；
D.④中白色膜狀物是氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈣沉淀，故D錯誤符合題意。
故選D。
7．【答案】D
【知識點】飽和溶液與不飽和溶液；飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變
【解析】【分析】 飽和溶液：指的是在一定溫度下，一定劑量的溶劑里面，不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)，也就意味著溶液的濃度不變，從上面的表述來看，飽和溶液，必須是在特定的溫度和一定的劑量，針對的是同一物質(zhì)。
【解答】A. ①一定不是飽和溶液，A錯誤；
B. ②可能剛好飽和，B錯誤；
C. ②→③，溶劑質(zhì)量減小，達(dá)到飽和，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變或者增大，C錯誤；
D. ③→④，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 ，因為都是飽和溶液，D正確。
故答案為：D。
8．【答案】A
【知識點】汽化及汽化吸熱的特點；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算
【解析】【分析】，溶質(zhì)減小或溶劑增多時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將減小，溶液的濃度減小。
【解答】酒中的酒精易揮發(fā)，在存放過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不斷減少，所以酒的濃度逐漸變小，久逐漸變淡。
故答案為：A。
9．【答案】D
【知識點】飽和溶液與不飽和溶液
【解析】【分析】如果溶液中存在未溶的固體，那么溶液肯定飽和；否則，無法判斷溶液是否飽和。
【解答】根據(jù)圖片可知，乙和丁燒杯內(nèi)溶液底部有未溶解的固體，則乙和丁燒杯內(nèi)溶液一定為飽和溶液。
故選D。
10．【答案】D
【知識點】固體溶解度的概念；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算
【解析】【分析】 根據(jù)題意，30℃時，NH4Cl的溶解度為41.4g，KNO3的溶解度為45.8g。取這兩種鹽各22g，分別加入50g水中，分別最多能溶解20.7g氯化銨、22.9g硝酸鉀，進(jìn)行分析判斷。
【解答】A.根據(jù)題意可知，30℃時，NH4Cl的溶解度為41.4g，KNO3的溶解度為45.8g，則50g水中，分別最多能溶解20.7g氯化銨、22.9g硝酸鉀，即加入22g時，完全溶解的是硝酸鉀，剩余晶體的是氯化銨，則鹽A是NH4Cl，故A正確不合題意；
B.根據(jù)題意可知，①中剩余氯化銨固體的質(zhì)量為22g-20.7g=1.3g，30℃時5g水最多能溶解氯化銨的質(zhì)量為，則加入5g水，攪拌并恢復(fù)至30℃，就可使未溶的鹽A（NH4Cl）全部溶解，故B正確不合題意；
C.綜上所述，②中溶液一定是不飽和溶液，故C正確不合題意；
D.②中22g溶質(zhì)全部溶解在50g水中，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故D錯誤符合題意。
故選D。
11．【答案】D
【知識點】溶解現(xiàn)象與溶解原理；影響溶解快慢的因素；固體溶解度的概念；過濾的原理、方法、操作及其應(yīng)用
【解析】【分析】A、根據(jù)加快溶解速率的方法來分析；
B、根據(jù)溫度對溶解度的影響來分析；
C、根據(jù)分離混合物的方法來分析；
D、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化來分析。
【解答】A、粉碎果仁能加快果仁油的溶解速度，說法正確；
B、由圖示信息可知，加熱溶解時溫度升高果仁油溶解度變大，說法正確；
C、果仁油能溶解于有機(jī)溶劑中，而濾渣不溶于有機(jī)溶劑，則過濾利用了果仁油與濾渣的溶解性不同，說法正確；
D、蒸發(fā)過程中，有機(jī)溶劑蒸發(fā)，果仁油的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，說法錯誤。
故選：D。
12．【答案】C
【知識點】飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變
【解析】【分析】氧化鈣與水反應(yīng)的方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2，所以向一定量的飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)原來溫度時，溶劑質(zhì)量要減少，部分溶質(zhì)會析出。
因為溫度不變，該物質(zhì)的溶解度不變，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =（溶解度 ÷（溶解度 + 100g 水））×100%。
【解答】A、因為原來是飽和溶液，恢復(fù)到原來溫度時，仍然是飽和溶液，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故A錯誤；
B、因為原來是飽和溶液，恢復(fù)到原來溫度時，仍然是飽和溶液，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故B錯誤；
C、因為恢復(fù)到原來溫度時，部分溶質(zhì)會析出，所以溶液中的Ca2+總數(shù)要減少，故C正確；
D、因為恢復(fù)到原來溫度時，部分溶質(zhì)會析出，所以溶液中的Ca2+總數(shù)要減少，不是增加，故D錯誤。
故答案為：C。
13．【答案】（1）減小
（2）20℃-22℃
（3）0.05
【知識點】物體的浮沉條件及其應(yīng)用；溶解度的影響因素
【解析】【分析】（1）晶體增多，說明溶解度減小，據(jù)此分析晶體的溶解度隨溫度的變化規(guī)律；
（2）小球沉底，說明此時的溫度高于小球上的標(biāo)記溫度；
（3）根據(jù)浮沉條件計算出小球受到的浮力。
【解答】（1）圖甲為“天氣瓶”，當(dāng)外界溫度降低時，瓶中晶體增多。由此推測瓶中晶體的溶解度隨溫度降低而減小。
（2）20℃”、18℃的小球都沉底，說明此時的溫度高于20℃，22℃ 的小球已經(jīng)漂浮，說明溫度低于或等于22℃，因此此時的氣溫范圍為：20℃~22℃。
（3）當(dāng)小球漂浮時，它受到的浮力等于重力，即F浮=G=mg=0.005kg×10N/kg=0.05N。
14．【答案】（1）混合物
（2）增大
（3）濾紙
【知識點】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算；過濾的原理、方法、操作及其應(yīng)用；純凈物和混合物的區(qū)別
【解析】【分析】 （1）根據(jù)純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是指由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)，進(jìn)行分析解答。
（2）根據(jù)“集鹵蒸發(fā)”中，隨著水分不斷蒸發(fā)，溶劑質(zhì)量逐漸減少，進(jìn)行分析解答。
（3）根據(jù)過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，進(jìn)行分析解答。
【解答】 （1）鹽堿湖水中含有水、氯化鈉等物質(zhì)，屬于混合物。
（2）“集鹵蒸發(fā)”中，隨著水分不斷蒸發(fā)，溶劑質(zhì)量逐漸減少，溶質(zhì)質(zhì)量不變，鹵水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會增大。
（3）“過‘籮’調(diào)配”時，“籮”與過濾操作中濾紙的作用是相同的。
15．【答案】（1）加熱、攪拌、研磨得更細(xì)等，合理即可
（2）A
（3）能與MgCl2反應(yīng)除去鎂離子，且不生成新雜質(zhì)，如氫氧化鈉溶液等
【知識點】影響溶解快慢的因素；蒸發(fā)操作與粗鹽提純；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）影響溶解速度的因素：是否攪拌、溫度、固體顆粒大小等。
（2）A是蒸發(fā)結(jié)晶、B是溶解，C是過濾。
（3）氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)的方程式。
【解答】（1）可通過用玻璃棒攪拌、加熱、將鹽研磨得更細(xì)等方式加快溶解的速度。
（2）“煎煮”相當(dāng)于蒸發(fā)，與圖A的原理相同。
（3）要除去鎂離子，可向溶液中加入適量的氫氧化鈉，使鎂離子以氫氧化鎂沉淀的形式析出。
16．【答案】（1）氮
（2）不飽和
（3）470
【知識點】飽和溶液與不飽和溶液；固體溶解度的概念；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；鹽與化肥
【解析】【分析】（1）常見的肥料：氮肥、磷肥、鉀肥和復(fù)合肥。
（2）根據(jù)表中的溶解度數(shù)據(jù)判斷溶液是否飽和。
（3）加水稀釋，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式得出所加水的質(zhì)量。
【解答】（1）由硝酸鉀的化學(xué)式可知，除了鉀元素、還含有氮元素，屬于復(fù)合肥。
（2）由圖可知，在20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g，即100g水中最多能溶解31.6g硝酸鉀，此時溶液中的硝酸鉀只有30g，溶液為不飽和溶液。
（3）稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，仍為30g，則由，解得。
17．【答案】（1）冷卻熱飽和溶液/降溫結(jié)晶
（2）>
（3）2CuO + C2Cu + CO2↑
【知識點】結(jié)晶的概念與方法；金屬的冶煉
【解析】【分析】（1）物體點的溶解度隨溫度的升高而增大時，采用熱卻熱飽和溶液的方式獲得晶體；溶解度隨溫度變化不大時，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方式獲得晶體。
（2）更活潑的金屬單質(zhì)，能將比它不活潑的金屬從其可溶性鹽中置換出來。
（3）碳和金屬氧化物反應(yīng)生成金屬單質(zhì)和二氧化碳?xì)怏w，屬于置換反應(yīng)。
【解答】（1）硫酸銅的溶解度隨溫度的升高而增大，所以應(yīng)采用冷卻熱飽和溶液的方式獲得晶體。
（2）鐵的活動性比銅強(qiáng)，可以將銅從其可溶性鹽中置換出來。
（3）碳具有還原性，可用于冶煉金屬，方程式為：2CuO + C2Cu + CO2↑。
18．【答案】（1）解：濃硫酸的質(zhì)量為：m硫酸=ρV=1.84克/立方厘米×500立方厘米=920g；
濃硫酸中含硫酸的質(zhì)量：920g×98%=901.6克，
則含水的質(zhì)量：920g—901.6克=18.4克。
（2）解：設(shè)需要這種濃硫酸的體積為V，
1.84克/立方厘米×V×98%=1.14克/立方厘米×500立方厘米×20%，
解得：V=63.2立方厘米=63.2毫升。
【知識點】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算
【解析】【分析】（1）首先根據(jù)m=ρV計算濃硫酸的質(zhì)量，然后根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)”計算溶質(zhì)質(zhì)量，最后用溶液質(zhì)量減去溶質(zhì)質(zhì)量得到加水的質(zhì)量。
（2）稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，據(jù)此根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)”列式計算即可。
19．【答案】（1）過濾
（2）C
（3）蒸發(fā)
【知識點】溶液的組成及特點；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算；結(jié)晶的概念與方法；過濾的原理、方法、操作及其應(yīng)用
【解析】【分析】（1）根據(jù)淡化海水的原理來分析；
（2）根據(jù)溶液組成的變化來分析；
（3）根據(jù)溶解度曲線的意義來分析。
【解答】 （1）采用膜分離技術(shù)淡化海水的過程，與化學(xué)實驗中常見的過濾操作相似；
（2）當(dāng)加壓一段時間后，右側(cè)剩余海水（無晶體析出）與加壓前相比不變的是溶質(zhì)質(zhì)量，而溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量都減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。
故選C。
（3）由溶解度曲線可知，氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，因此鹽場從海水中得到食鹽晶體利用的方法主要是蒸發(fā)結(jié)晶。
20．【答案】（1）攝入的能量大于消耗的能量
（2）力的作用是相互的(或力能改變物體的運(yùn)動狀態(tài))
（3）利用4.5克氯化鈉可以配制成生理鹽水的質(zhì)量為。
【知識點】力的作用是相互的；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算
【解析】【分析】 （1）當(dāng)人體攝入過多的碳水化合物，特別是精制糖和淀粉類食物，這些食物在體內(nèi)被代謝成葡萄糖，隨后轉(zhuǎn)化為能量。如果攝入的能量超出了身體的需求，多余的能量就會以脂肪的形式儲存起來，從而導(dǎo)致體重增加和肥胖。
（2）根據(jù)游泳時，手向后劃水人就向前運(yùn)動，這一現(xiàn)象蘊(yùn)含的科學(xué)原理是力的作用是相互的分析。
（3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析。
【解答】 （1）肥胖形成的原因主要是攝入的能量大于消耗的能量。
（2）游泳時，當(dāng)手向后推水時，水也會對手施加一個向前的反作用力，從而推動身體向前移動，則這一現(xiàn)象蘊(yùn)含的科學(xué)原理是力的作用是相互的。
21．【答案】（1）4
（2）19
（3）設(shè)：生成氯化鈉的質(zhì)量為y。
y=23.4g
反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量=100g-19g+23.4g=104.4g
反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=100g+313.6g+4×30g-11.6g=522g
恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
【知識點】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，不再產(chǎn)生新的沉淀，說明反應(yīng)已完全。
（2）根據(jù)氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量結(jié)合方程式計算氯化鎂的質(zhì)量。
（3）根據(jù)方程式計算反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量，注意原溶液中也含有氯化鈉，兩者之和為反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量。
【解答】（1）由表中數(shù)據(jù)可知，第5次加入氫氧化鈉溶液，沉淀點的質(zhì)量沒有增多，說明第4次實驗時溶液中的氯化鎂已經(jīng)完全反應(yīng)。
（2）解：設(shè)氯化鎂的質(zhì)量為x。
x=19g。
22．【答案】（1）三、四
（2）解：設(shè)氯化鈣的質(zhì)量為x
Na2CO3+ = 2NaCl+
　 111 　 100
　 x 　 2.0
，解得x=2.22g，則氯化鈉的質(zhì)量為：20g-2.22g=17.78g。
氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
（3）解：設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氯化鈉的質(zhì)量為y
Na2CO3+ = 2NaCl+
　 　 117 100
　 　 y 2.0
，解得y=2.34g，
反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
。
【知識點】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，每次實驗都是在前一次實驗的基礎(chǔ)上多加10g溶液，沉淀的變化量相同，說明所加試劑完全反應(yīng)，沉淀變化量偏少，則原溶液中的溶質(zhì)完全反應(yīng)。
（2）根據(jù)方程式計算氯化鈣的質(zhì)量，樣品的質(zhì)量減去氯化鈣的質(zhì)量即可求得氯化鈉的質(zhì)量。
（3）反應(yīng)后的氯化鈉來自于樣品和反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液質(zhì)量等于所加物質(zhì)質(zhì)量之和減去沉淀的質(zhì)量。
【解答】（1）由實驗一和二可知，每加入10g碳酸鈉溶液，會產(chǎn)生0.8g沉淀，理論上第三次實驗產(chǎn)生的沉淀為2.4g，而實際只有2.0g，說明氯化鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，所以氯化鈣被完全反應(yīng)的組有：實驗三和四。
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