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常見(jiàn)的化合物-2025年中考科學(xué)考前20天沖刺專(zhuān)題
一、選擇題
1．（2022·金華）推理是根據(jù)已有的事實(shí)與結(jié)論推出新的判斷的思維方法。下列根據(jù)已有事實(shí)或結(jié)論進(jìn)行的推理正確的是（　　）
選項(xiàng) 事實(shí)或結(jié)論 推理或判斷
A 酸性溶液pH小于7 pH小于7的溶液一定是酸性溶液
B 堿能使無(wú)色酚酞溶液變紅 能使無(wú)色酚酞溶液變紅的一定是堿
C 酸與堿反應(yīng)生成鹽和水 生成鹽和水的反應(yīng)一定是酸與堿的反應(yīng)
D 氧化物中都有氧元素 含有氧元素的化合物都是氧化物
A．A B．B C．C D．D
2．（2025·江北模擬）小寧在研究酸的性質(zhì)時(shí)，開(kāi)展了如圖所示的系列實(shí)驗(yàn)。下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）
A．由實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象可知稀硫酸具有酸性
B．實(shí)驗(yàn)②和③產(chǎn)生不同的氣體
C．由實(shí)驗(yàn)③的現(xiàn)象可知碳酸鈉具有堿性
D．實(shí)驗(yàn)④和⑤最終溶液顏色不同
3．（2025·浙江模擬）實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收CO2，為了檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中是否還存在 NaOH，下列實(shí)驗(yàn)操作及分析中，正確的是(　　)
A．用pH試紙測(cè)定反應(yīng)后溶液的pH，若pH等于7，說(shuō)明反應(yīng)后的溶液中不存在NaOH
B．滴入無(wú)色的ZnCl2溶液，如果有白色沉淀生成，說(shuō)明反應(yīng)后的溶液中還存在 NaOH
C．滴入CaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，說(shuō)明反應(yīng)后的溶液中不存在 NaOH
D．加入過(guò)量 BaCl2溶液，再滴入無(wú)色酚酞試液，如果不變紅，說(shuō)明反應(yīng)后的溶液中不存在NaOH
4．（2025·寧海二模） 圖中a、b、c、d分別表示幾個(gè)科學(xué)概念， 下列概念與圖片關(guān)系不匹配的是（　　）
A．a(chǎn)—化合物； b—堿； c—酸； d—純堿
B．a(chǎn)—能量； b—?jiǎng)菽埽?c—內(nèi)能； d—彈性勢(shì)能
C．a(chǎn)——細(xì)胞； b—細(xì)胞核； c——液泡； d—染色體
D．a(chǎn)—有機(jī)合成材料；b—合成纖維；c—塑料；d—聚酯纖維
5．（2025·浙江模擬）石蕊色素是從地衣植物中提取的一種化合物，化學(xué)式為(C7H7O4N)n，常用作酸堿指示劑。下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．石蕊屬于氧化物
B．石蕊由碳原子、氫原子、氧原子和氮原子構(gòu)成
C．石蕊中碳、氫元素的質(zhì)量比為1∶1
D．石蕊遇酸性、堿性溶液會(huì)顯示不同顏色
6．（2025·普陀模擬）為測(cè)定某氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，小科同學(xué)取適量樣品配制成溶液，加入錐形瓶中，再逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，并利用傳感器測(cè)定CO2的含量，如圖所示。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（）
A．氫氧化鈉固體已變質(zhì) B．氫氧化鈉固體已完全變質(zhì)
C．100s時(shí)溶液的pH>7 D．200s時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有一種
7．（2025·東陽(yáng)二模） “科學(xué)推理”是重要的科學(xué)思維方法。以下推理正確的是 (　　)
A．單質(zhì)只含有一種元素，則只含一種元素的純凈物一定是單質(zhì)
B．氧化物含有氧元素，則含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)都是酸和堿反應(yīng)
D．活潑金屬與鹽酸反應(yīng)放出氣體，則能與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是活潑金屬
8．（2025·路橋模擬）從敞口久置的氫氧化鈉試劑瓶中取一定量液體于試管中，逐漸滴入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，試管中液體無(wú)法使酚酞試劑變紅
B．b點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體物質(zhì)是 CO2
C．c點(diǎn)時(shí)，試管中溶液溶質(zhì)是NaCl
D．試劑瓶中的氫氧化鈉溶液沒(méi)有變質(zhì)
9．（2025·舟山模擬）下圖所示的四個(gè)圖象，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是
A．一定量的水，通過(guò)電解水的裝置電解
B．一定量的氫氧化鈉溶液中，通入二氧化碳?xì)怏w，至正好完全反應(yīng)
C．一定量的稀硫酸中，滴加氫氧化鋇溶液至過(guò)量
D．一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸，在實(shí)驗(yàn)室中敞口放置一定時(shí)間
10．（2025九下·諸暨月考）小科利用如圖甲所示的裝置對(duì)鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)進(jìn)行探究，測(cè)量結(jié)果如圖乙和圖丙所示。下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．圖甲中儀器A盛放的是NaOH溶液
B．圖乙中a→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加
C．圖丙中V的數(shù)值最接近12
D．圖丙中從f→g溫度變化趨勢(shì)可說(shuō)明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
二、填空題
11．（2025·錢(qián)塘模擬）四種溶液分別是硫酸銅溶液、氯化鐵溶液、氯化鈉溶液和鹽酸溶液中的一種，某同學(xué)仿照二歧分類(lèi)檢索表，對(duì)四種溶液進(jìn)行鑒別．
溶液無(wú)顏色……2 溶液有顏色……3 遇紫色石蕊試液變紅色……A ____？．……B 滴加X(jué)溶液有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生．……C 滴加X(jué)溶液紅褐色沉淀產(chǎn)生．……D
（1）請(qǐng)將圖中“？”中的有關(guān)內(nèi)容補(bǔ)充完整　 　；
（2）由上可知，D溶液為　 　；
（3）X溶液可以是　 　（寫(xiě)出一種即可）．
12．（2025·樂(lè)清模擬）2024年9月，我國(guó)自主研發(fā)的朱雀三號(hào)火箭完成了垂直起降返回飛行試驗(yàn)(圖甲)，標(biāo)志著我國(guó)商業(yè)航天在可重復(fù)使用運(yùn)載火箭技術(shù)上取得突破。該火箭使用甲烷在液氧中燃燒為火箭提供推力，燃燒過(guò)程的微觀(guān)模型如圖乙。
（1）從物質(zhì)分類(lèi)的角度分析，甲烷屬于化合物中的　 　。 (選填“有機(jī)物”或“無(wú)機(jī)物”)
（2）請(qǐng)畫(huà)出圖乙中“ ”處的分子微觀(guān)模型　 　。
（3）火箭勻速下降過(guò)程中，火箭受到的推力方向?yàn)椤? 　(不計(jì)空氣阻力)。
13．（2025九下·蕭山模擬）我國(guó)科學(xué)家用人工方式成功地將二氧化碳合成葡萄糖，該方法先用碳電還原法將二氧化碳轉(zhuǎn)化為醋酸，再利用微生物發(fā)酵獲得葡萄糖，如下圖所示：
（1）通電條件下，裝置1中CO2分解成CO和常見(jiàn)氣體單質(zhì)X，X的化學(xué)式為　 　。
（2）醋酸從物質(zhì)分類(lèi)角度看，屬于化合物中的　 　。
（3）該過(guò)程總的化學(xué)反應(yīng)方程式可以表示為 則理論上合成葡萄糖所需的CO2和H2O的質(zhì)量比為　 　(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)。
14．（2025九下 錢(qián)塘模擬）人們對(duì)“酸堿”的認(rèn)識(shí)，經(jīng)歷了從直觀(guān)感受到辯證關(guān)系的探索，大致歷程如下：
（1）浙教版科學(xué)九上教材中對(duì)“酸”和“堿”的定義屬于　 　(選填“簡(jiǎn)單酸堿理論”、 “酸堿電離理論”或“酸堿質(zhì)子理論”)。
（2）根據(jù)簡(jiǎn)單酸堿理論，有些鹽會(huì)被定義為堿，請(qǐng)寫(xiě)出一例：　 　(用化學(xué)式表示)。
（3）已知NH4+，則根據(jù)題中信息和酸堿質(zhì)子理論，NH3可屬于　 　(選填“酸”或“堿”)。
15．（2025·舟山月考） “穩(wěn)定與變化”是科學(xué)中重要的跨學(xué)科概念，為多角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)，興趣小組同學(xué)探究堿的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如圖實(shí)驗(yàn)：
（1）實(shí)驗(yàn) A 把鹽酸滴入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，經(jīng)測(cè)定最終溶液呈酸性，此過(guò)程中可以觀(guān)察到的現(xiàn)象是　 　， 則最終溶液中含有的溶質(zhì)有　 　(除酚酞外)。
（2）實(shí)驗(yàn)B中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生， 則藍(lán)色沉淀是　 　(填化學(xué)式).過(guò)濾得到無(wú)色溶液。小科同學(xué)想檢驗(yàn)該無(wú)色溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度，最常用、最簡(jiǎn)單的方法是使用　 　。
16．（2025九下·義烏月考）如圖1所示，某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)“彩燈游戲”，游戲規(guī)則如下：在“電源開(kāi)關(guān)”處填入一種化合物，使其與三條支路上的燈籠對(duì)應(yīng)的物質(zhì)均能發(fā)生反應(yīng)，三盞彩燈即可同時(shí)亮起。
（1）電源開(kāi)關(guān)處化合物的化學(xué)式可以是 　 　；(填寫(xiě)一種)
（2）圖2為燈籠中三種物質(zhì)的二歧分類(lèi)檢索表，表示CO2的是 　 　(選填“甲”“乙”或“丙”)；
（3）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：　 　。
三、實(shí)驗(yàn)探究題
17．（2025·浙江）小科在家庭勞動(dòng)實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)，廁所污垢通常用潔廁靈進(jìn)行清洗，他對(duì)家里某品牌潔廁靈的有效成分及其含量進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究。
查閱資料可知潔廁靈的有效成分是 HCl。HCl的含量可利用 溶液來(lái)測(cè)定，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (潔廁靈的其他成分均不參加反應(yīng))。
向一個(gè)錐形瓶中加入100克該品牌潔廁靈，再逐次加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO3溶液，測(cè)出每次錐形瓶中充分反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量，數(shù)據(jù)記錄如表所示。
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 第1次 第2次 第3次
加入 溶液的質(zhì)量/克 100 100 100
反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量/克 197.8 295.6 395.6
（1）該潔廁靈呈　 　(填“酸性”或“堿性”)。
（2）第一次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為　 　克。
（3）求該品牌潔廁靈中 HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（4）下列關(guān)于家庭實(shí)驗(yàn)活動(dòng)的說(shuō)法，合理的有____。(填字母)
A．開(kāi)展家庭實(shí)驗(yàn)活動(dòng)時(shí)，需要規(guī)范操作
B．必須明白實(shí)驗(yàn)原理和安全事項(xiàng)后，在有安全保障的情況下開(kāi)展實(shí)驗(yàn)
C．只要能買(mǎi)到，就可以隨意購(gòu)買(mǎi)藥品或器材進(jìn)行各類(lèi)實(shí)驗(yàn)
18．（2025·浙江模擬）鹽酸能與堿發(fā)生反應(yīng)。某興趣小組為驗(yàn)證該性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：
（1）向少量氫氧化銅沉淀中加入稀鹽酸，觀(guān)察到　 　，可判斷發(fā)生了反應(yīng)。
（2）向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象。小組同學(xué)欲從反應(yīng)物消失與生成物產(chǎn)生的角度進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)，以獲取反應(yīng)發(fā)生的證據(jù)。
①甲同學(xué)向滴有酚酞試劑的氫氧化鈉溶液中，逐滴滴加稀鹽酸至過(guò)量，溶液由紅色變成無(wú)色，說(shuō)明　 　，可判斷鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。
②乙同學(xué)先用pH試紙測(cè)得稀鹽酸的pH為3，后將氫氧化鈉溶液與稀鹽酸充分混合，再用pH試紙測(cè)出混合液的pH為6，你認(rèn)為乙同學(xué)是否找到了反應(yīng)發(fā)生的證據(jù) 請(qǐng)說(shuō)出你的觀(guān)點(diǎn)并闡述理由： 　 　。
（3）小組同學(xué)認(rèn)為物質(zhì)物理性質(zhì)的變化也可用于判斷化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生。如圖a所示，向NaOH溶液中緩緩?fù)ㄈ際Cl氣體，測(cè)定該過(guò)程中溶液導(dǎo)電能力的變化，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖b(溶液體積、溫度的變化可忽略)。請(qǐng)你根據(jù)圖b分析，能證明反應(yīng)發(fā)生的證據(jù)是　 　。
19．（2025·義烏模擬）氮化鋰(Li3N)常用作固體電解質(zhì)和催化劑，可由氮?dú)夂弯嚮隙伞Ｈ鐖D為其制取裝置。查閱資料可知：鋰的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，加熱能與水蒸氣、氧氣、氮?dú)狻⒍趸挤磻?yīng)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知鋰元素的化合價(jià)為 價(jià)，則氮化鋰中氮元素的化合價(jià)為　 　；
（2）為確保氮化鋰的純度，實(shí)驗(yàn)時(shí)需先點(diǎn)燃酒精燈　 　(選填“B”或“D”)；
（3）寫(xiě)出E中藥品的名稱(chēng)并說(shuō)明設(shè)置該裝置的目的　 　；
（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，通入空氣太快會(huì)使 產(chǎn)率過(guò)低，可能的原因是　 　。
20．（2025·義烏模擬）同學(xué)們通過(guò)學(xué)習(xí)，總結(jié)了物質(zhì)鑒別的思維導(dǎo)圖，并根據(jù)此圖嘗試著對(duì)氫氧化鈉溶液、稀鹽酸和氯化鈣溶液三種物質(zhì)進(jìn)行了鑒別。
【思維導(dǎo)圖】
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】
Ⅰ取A、B和C三支相同的試管中分別裝入少量待測(cè)液體。觀(guān)察發(fā)現(xiàn)均為無(wú)色透明溶液。Ⅱ分別往三只試管中滴入紫色石蕊試液。發(fā)現(xiàn)A 試管內(nèi)溶液變紅，B試管溶液變藍(lán)，C試管溶液無(wú)明顯變化。
【分析交流】
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中“觀(guān)察發(fā)現(xiàn)均為無(wú)色透明溶液”屬于思維導(dǎo)圖中的　 　步驟；
（2）由實(shí)驗(yàn)過(guò)程可知，A試管中裝的是　 　溶液；
（3）同學(xué)們認(rèn)為石蕊試液的顏色為紫色，所以顏色的變化不夠明顯，于是檢驗(yàn)試劑改用無(wú)色酚酞試液重新實(shí)驗(yàn)。發(fā)現(xiàn)B試管試液變紅，AC試管溶液不變色。
①為了確定物質(zhì)，在不增加新試劑的條件下，需進(jìn)行的操作是　 　；
②上述過(guò)程需兩步實(shí)驗(yàn)，不太方便，請(qǐng)你再選用一種試劑通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)就能方便地鑒別上述三種物質(zhì)。應(yīng)選用的試液是　 　。
21．（2025·浙江模擬）隨著全球“雙碳”目標(biāo)的提出，氨作為氫的酸體，越來(lái)越引起重視，氨氣正在由肥料走向燃料。隨著科技的不斷發(fā)展，氨燃料有望在航海、航空和燃料電池等方面廣泛應(yīng)用。
Ⅰ.氨氣、氫氣都屬于清潔能源，其性質(zhì)對(duì)比參數(shù)如表：
說(shuō)明：爆炸限值是指可燃物質(zhì)（如可燃?xì)怏w、蒸氣或粉塵）與空氣（或氧氣）混合后，在特定濃度范圍為遇火源能夠發(fā)生爆炸的濃度范圍。
性質(zhì)參數(shù) 氫氣 氨氣
顏色、氣味 無(wú)色、無(wú)味 無(wú)色、刺激性
沸點(diǎn)/C -251.77 -33.34
爆炸限值/% 4～75 15~28
水中溶解度 難溶于水 極易溶于水
（1）對(duì)比參數(shù)分析，你認(rèn)為氨氣替代氫氣成為理想燃料的理由有　 　。
（2）在氨氣中添加適量的氫氣，進(jìn)行混合燃燒，科學(xué)研究不同當(dāng)量比下的氮?dú)?氫氣/空氣的帶燒速度（如圖1）：
【資料卡片】當(dāng)量比是燃料完全燃燒理論所需要的空氣量與實(shí)際供給的空氣量之比。
分析圖中數(shù)據(jù)，當(dāng)“當(dāng)量比”在　 　（填字母）范圍內(nèi)，且　 　時(shí)，燃料燃燒速度最快。
A. B. C.1.1~1.2 D．
Ⅱ.探究制備氮燃料的方法。
【方案1】利用碳酸氫銨制備氨氣。
【方案2】利用銨鹽溶液和堿溶液混合加熱制備氨氣。
（3）經(jīng)分析，方案1不合理，理由是　 　；
（4）經(jīng)討論改用銨鹽固體和堿固體混合物來(lái)提高氨氣產(chǎn)量（如圖2），出現(xiàn)　 　現(xiàn)象，證明氨氣收集滿(mǎn)了。
四、綜合題
22．（2025·錢(qián)塘模擬） 早在戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，《周禮·考工記》就記載了我國(guó)勞動(dòng)人民制取氫氧化鉀以漂洗絲帛的工藝．大意是：先將干凈的木頭燒成灰（主要成分），用其灰汁浸泡絲帛，在其灰汁中加入石灰乳，其中木頭燒成灰的其他成分不與石灰乳反應(yīng)，也不溶于水．某項(xiàng)目學(xué)習(xí)小組模擬上述流程在實(shí)驗(yàn)室中制備氫氧化鉀固體．部分過(guò)程流程如下：
（1）干凈的木頭燒成灰后，其主要成分是一種肥料．這種肥料的作用有　 　．（寫(xiě)出一種）
（2）操作I的名稱(chēng)是　 　．
（3）若實(shí)驗(yàn)時(shí)，該小組得到了69克的碳酸鉀溶液，欲將其稀釋成的碳酸鉀溶液，他該如何操作？（請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明）。
23．（2025·普陀模擬）胃酸過(guò)多會(huì)引起消化系統(tǒng)疾病，影響人體健康。患者常服用抗酸藥物來(lái)治療，其主要原理是利用藥物中的有效成分與胃液中的過(guò)量鹽酸反應(yīng)，來(lái)降低胃液酸性。
（1）圖甲為小科畫(huà)出的“酸的通性”框架圖，請(qǐng)你幫助他完善其中的未完成部分　 　。
（2）小明準(zhǔn)備服用硝酸銀治療胃酸過(guò)多，同學(xué)們都認(rèn)為不可行。請(qǐng)說(shuō)明理由：　 　。
（3）為測(cè)定藥片中有效成分的含量，小芳將1.0g氫氧化鎂抑酸劑藥片加入到10.0g7.3%的稀鹽酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，請(qǐng)計(jì)算其中氫氧化鎂的含量。
（4）為了準(zhǔn)確比較氫氧化鎂和碳酸氫鈉兩種藥品的治療效果，項(xiàng)目化小組取兩種藥片各1.0g與足量的稀鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，用pH傳感器測(cè)出pH隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖乙。最佳藥效的pH范圍為3~5。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請(qǐng)你幫助胃酸過(guò)多患者選擇藥物，并說(shuō)明理由：　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】根據(jù)酸性溶液pH小于7分析；
B、根據(jù)堿溶液與堿性溶液的區(qū)別分析；
C、根據(jù)中和反應(yīng)定義、金屬氧化物與酸或非金屬氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水分析；
D、根據(jù)氧化物的定義分析。
【解答】A、 酸性溶液pH小于7 ， pH小于7的溶液一定是酸性溶液 ，符合題意；
B、 能使無(wú)色酚酞溶液變紅的一定是堿性溶液，但不一定是堿，不符合題意；
C、 生成鹽和水的反應(yīng)不一定是酸與堿的反應(yīng)，如氧化鐵與鹽酸的反應(yīng) ，不符合題意；
D、 含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，如高錳酸鉀含氧元素，但不是氧化物 ，不符合題意；
故選A。
2．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】鐵的化合物與酸發(fā)生反應(yīng)，鐵元素在反應(yīng)前后化合價(jià)保持一致；鐵單質(zhì)與酸反應(yīng)，生成物中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)。
【解答】A、紫色石蕊變紅，說(shuō)明稀硫酸具有酸性，故A正確，不符合題意；
B、鎂和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是氫氣，碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，故B正確，不符合題意；
C、由實(shí)驗(yàn)3只能說(shuō)明碳酸鈉能與稀硫酸反應(yīng)，不能說(shuō)明碳酸鈉具有堿性，故C錯(cuò)誤，符合題意；
D、鐵銹是氧化鐵，與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的是硫酸鐵，溶液呈黃色，鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的是硫酸亞鐵，溶液呈淺綠色，故D正確，不符合題意。
故答案為：C。
3．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】A.根據(jù)反應(yīng)后溶液的pH值分析判斷；
BC.根據(jù)碳酸鈉、氫氧化鈉和兩種鹽的反應(yīng)產(chǎn)物判斷；
D.碳酸鈉和氫氧化鈉都呈堿性，在檢驗(yàn)氫氧化鈉前要排除碳酸鈉的影響。
【解答】A.氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，它的水溶液呈堿性，則溶液的pH肯定大于7，故A錯(cuò)誤；
B.氫氧化鈉和氯化鋅反應(yīng)生成氫氧化鋅白色沉淀，碳酸鈉和氯化鋅反應(yīng)生成碳酸鋅白色沉淀，故B錯(cuò)誤；
C.氫氧化鈉和氯化鈣不反應(yīng)，碳酸鈉和氯化鋅反應(yīng)生成碳酸鋅白色沉淀，說(shuō)明存在碳酸鈉，不能說(shuō)明是否存在氫氧化鈉，故C錯(cuò)誤；
D.加入過(guò)量 BaCl2溶液，生成碳酸鋇沉淀，除去其中的碳酸鈉。再滴入無(wú)色酚酞試液，如果不變紅，說(shuō)明反應(yīng)后的溶液中不存在NaOH，故D正確。
故選D。
4．【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】細(xì)胞的結(jié)構(gòu)；動(dòng)能和勢(shì)能的概念；塑料、橡膠、纖維等有機(jī)合成材料的特點(diǎn)
【解析】【分析】對(duì)各個(gè)選項(xiàng)中的四個(gè)概念進(jìn)行分析，弄清它們之間的內(nèi)在關(guān)系即可。
【解答】A.化合物包括堿和酸，而堿不包括純堿，因?yàn)榧儔A是鹽，故錯(cuò)誤A符合題意；
B.彈性勢(shì)能屬于勢(shì)能，勢(shì)能和內(nèi)能屬于能量，故B正確不合題意；
C.染色體在細(xì)胞核中，細(xì)胞核和液泡都屬于細(xì)胞的一部分，故C正確不合題意；
D.聚酯纖維屬于合成纖維，合成纖維和塑料屬于有機(jī)合成材料，故D正確不合題意。
故選A。
5．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷；酸堿指示劑及其性質(zhì)；氧化物
【解析】【分析】氧化物：只含有兩種元素，其中一種元素為氧元素的化合物。
【解答】A、由圖可知，石蕊含有4種元素，不屬于氧化物，故A錯(cuò)誤；
B、石蕊由分子構(gòu)成，石蕊分子由碳原子、氫原子、氧原子和氮原子構(gòu)成，故B錯(cuò)誤；
C、石蕊中碳、氫的質(zhì)量比為，故C錯(cuò)誤；
D、石蕊遇酸變紅，遇堿變藍(lán)，故D正確。
故答案為：D。
6．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】氫氧化鈉吸收二氧化碳變質(zhì)為碳酸鈉，酸堿優(yōu)先反應(yīng)，所以氫氧化鈉先與稀鹽酸反應(yīng)，然后是碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)。
【解答】A、由圖可知，加入稀鹽酸有二氧化碳產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中含有碳酸鈉，即氫氧化鈉已變質(zhì)，故A正確，不符合題意；
B、由圖可知，剛開(kāi)始加入稀鹽酸時(shí)，沒(méi)有二氧化碳產(chǎn)生，說(shuō)明此時(shí)是氫氧化鈉在與稀鹽酸反應(yīng)，則固體未完全變質(zhì)，故B錯(cuò)誤，符合題意；
C、由圖可知100s后仍有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明此時(shí)碳酸鈉未完全反應(yīng)，溶液呈堿性，pH值大于7，故C正確，不符合題意；
D、200s后不再有二氧化碳產(chǎn)生，說(shuō)明此時(shí)碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)只有氯化鈉，故D正確，不符合題意。
故答案為：B。
7．【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】單質(zhì)和化合物的區(qū)別；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)；氧化物
【解析】【分析】需要注意的是只含有一種元素不一定是單質(zhì)，可能是混合物，只含有一種元素的純凈物才是單質(zhì)。
【解答】A、單質(zhì)指的是只含有一種元素的純凈物，故A正確；
B、氧化物指的是只含有兩種元素、其中一種元素為氧元素的化合物，不是含有氧元素的化合物都是氧化物，故B錯(cuò)誤；
C、能生成鹽和水的反應(yīng)不一定是酸和堿的反應(yīng)，例如酸和金屬氧化物也能生成鹽和水，故C錯(cuò)誤；
D、能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)可能碳酸鹽，氣體 為二氧化碳，故D錯(cuò)誤。
故答案為：A。
8．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)；鹽的性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】化學(xué)圖像的轉(zhuǎn)折點(diǎn)說(shuō)明前一個(gè)反應(yīng)的結(jié)束和后一個(gè)反應(yīng)的開(kāi)始。
【解答】氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳變質(zhì)成碳酸鈉，由酸堿優(yōu)先可知，氫氧化鈉先與稀鹽酸反應(yīng)，碳酸鈉再與稀鹽酸反應(yīng)。
A、a點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉還沒(méi)有被稀鹽酸反應(yīng)完，溶液仍呈堿性，加入酚酞，溶液變紅，故A錯(cuò)誤；
B、b點(diǎn)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，故B正確；
C、c點(diǎn)稀鹽酸過(guò)量，溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)有氣體產(chǎn)生可知，氫氧化鈉已經(jīng)發(fā)生變質(zhì)，故D錯(cuò)誤。
故答案為：B。
9．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】水的組成和主要性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】 A.根據(jù)電解水時(shí)產(chǎn)生的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是1：8分析；
B.根據(jù)二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成水分析；
C.氫氧化鋇溶液和硫酸能生成難溶于水且難溶于酸的沉淀；
D.根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸能夠吸水分析。
【解答】 A.電解水時(shí)產(chǎn)生的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是1：8，故A不合題意；
B.氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成水，所以水的質(zhì)量會(huì)增加，故B不合題意；
C.當(dāng)稀硫酸與氫氧化鋇溶液完全反應(yīng)后，沉淀質(zhì)量不改變，最后該有一段水平線(xiàn)，故C不合題意；
D.濃鹽酸具有揮發(fā)性，則質(zhì)量減小；濃硫酸能夠吸水，則質(zhì)量增大，故D符合題意。
故選D。
10．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】A.根據(jù)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前溶液的pH確定溶液的酸堿性；
B.當(dāng)二者反應(yīng)時(shí)，氯化鈉質(zhì)量增大；反應(yīng)結(jié)束后，氯化鈉的質(zhì)量保持不變；
C.當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液溫度最高，pH=7；
D.溶液溫度升高，說(shuō)明溶液放熱。
【解答】A.根據(jù)乙圖可知，滴加液體前溶液的pH開(kāi)始時(shí)大于7，可知原溶液顯堿性，明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，則圖甲中儀器A盛放的是鹽酸，故A錯(cuò)誤；
B.從a→c，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加。c點(diǎn)時(shí)pH=7，即此時(shí)二者恰好完全反應(yīng)，則c→d二者不反應(yīng)，則NaCl的質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；
C.至f點(diǎn)，溶液溫度最高，說(shuō)明此時(shí)氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，溶液的pH=7，圖丙中V的數(shù)值最接近12，故C正確；
D.圖丙中，e→f變化趨勢(shì)是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度逐漸升高，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。
故選C。
11．【答案】（1）遇紫色石蕊試液不變色
（2）氯化鐵溶液
（3）氫氧化鈉溶液
【知識(shí)點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)；酸、堿、鹽的鑒別
【解析】【分析】（1）根據(jù)紫色石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色，遇中性溶液不變色解答；
（2）根據(jù)D溶液滴加X(jué)溶液有紅褐色沉淀產(chǎn)生進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)C溶液（硫酸銅溶液）滴加 X 溶液有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，D溶液（氯化鐵溶液）滴加X(jué)溶液有紅褐色沉淀產(chǎn)生進(jìn)行解答。
【解答】（1）已知 2a 是遇紫色石蕊試液變紅色，因?yàn)樗嵝匀芤耗苁棺仙镌囈鹤兗t，而在這四種溶液中鹽酸溶液呈酸性，所以A是鹽酸溶液。中性溶液遇紫色石蕊試液不變色，B溶液是氯化鈉；
（2）3b 中滴加X(jué)溶液有紅褐色沉淀產(chǎn)生，在這四種溶液中，氯化鐵溶液能與堿溶液反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，所以D溶液為氯化鐵溶液；
（3）因?yàn)镃溶液（硫酸銅溶液）滴加 X 溶液有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，D溶液（氯化鐵溶液）滴加X(jué)溶液有紅褐色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明 X溶液能與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀（氫氧化銅 ），能與氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色沉淀（氫氧化鐵 ），所以X溶液是一種堿溶液，比如氫氧化鈉溶液。
故答案為：（1）遇紫色石蕊試液不變色；（2）氯化鐵；（3）氫氧化鈉（答案不唯一）。
12．【答案】（1）有機(jī)物
（2）
（3）豎直向上
【知識(shí)點(diǎn)】二力平衡的條件及其應(yīng)用；構(gòu)成物質(zhì)的粒子模型；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；生物體中的有機(jī)物
【解析】【分析】（1）有機(jī)物：含碳化合物，除了碳的氧化物、碳酸和碳酸鹽。
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和有機(jī)物燃燒的原理進(jìn)行判斷。
（3）平衡力的特點(diǎn)：大小相等、方向相反、作用在同一直線(xiàn)、同一物體上。
【解答】（1）甲烷的化學(xué)式為，屬于含碳化合物，是有機(jī)物。
（2）甲烷在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳，可知乙為二氧化碳，微觀(guān)模型為。
（3）火箭勻速下降，說(shuō)明受力平衡，推力與重力是一對(duì)平衡力，方向相反，重力的方向豎直向下，則推力的方向豎直向上。
13．【答案】（1）O2
（2）有機(jī)物
（3）22：9
【知識(shí)點(diǎn)】書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式；簡(jiǎn)單的有機(jī)物
【解析】【分析】 （1）根據(jù)圖示信息及質(zhì)量守恒規(guī)律進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)化合物的分類(lèi)依據(jù)進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)二氧化碳合成葡萄糖的原理進(jìn)行分析。
【解答】 （1）通電條件下，裝置1中CO2分解成CO和常見(jiàn)單質(zhì)X，
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子種類(lèi)、個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)前C、O原子個(gè)數(shù)分別為2、4，反應(yīng)后已知的生成物中C、O原子個(gè)數(shù)分別為2、2，則X的化學(xué)式為O2。
（2）含有碳元素的化合物一般為有機(jī)物，從物質(zhì)分類(lèi)的角度看，該方案的中間產(chǎn)物醋酸（C2H4O2）屬于化合物中的有機(jī)化合物；
（3）二氧化碳合成葡萄糖的原理為 ，則理論上合成葡萄糖所需CO2與H2O的質(zhì)量比為[6×（12+16×2）]：[6×（1×2+16×1）]=22：9。
14．【答案】（1）酸堿電離理論
（2）Na2CO3(或其他堿性鹽)
（3）堿
【知識(shí)點(diǎn)】酸、堿的概念
【解析】【分析】酸性和堿性是物質(zhì)不同的化學(xué)性質(zhì)。酸和堿是根據(jù)物質(zhì)的組成和所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)而定義。
【解答】（1）酸是電離后陽(yáng)離子只有氫離子的物質(zhì)，而堿是電離后的陰離子只有氫氧根離子。
（2）有些鹽（如碳酸鈉）的水溶液會(huì)呈酸性或堿性，根據(jù)簡(jiǎn)單酸堿理論它們可以被定義為堿或酸。
（3）氨氣能與氫離子結(jié)合，所以根據(jù)酸堿質(zhì)子理論屬于堿。
15．【答案】（1）溶液逐漸由紅色變?yōu)闊o(wú)色；NaCl、HCl
（2）；pH試紙
【知識(shí)點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)；pH值的測(cè)量及方法；酸與堿的反應(yīng)及用途
【解析】【分析】（1）酚酞在酸性和中性條件下均為無(wú)色，所以不能用于檢驗(yàn)溶液是否呈酸性，酚酞在堿性條件下成紅色，可用于檢驗(yàn)溶液是否呈堿性。
（2）根據(jù)方程式判斷沉淀的組成。使用pH試紙測(cè)量溶液的pH值時(shí)，要用玻璃棒蘸取待測(cè)液，滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比。
【解答】（1）酚酞在堿性條件下為紅色，在酸性條件下為無(wú)色，可知現(xiàn)象為：溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色。稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為，溶液呈酸性，說(shuō)明稀鹽酸過(guò)量，可知最終溶液中的溶質(zhì)為：NaCl和HCl。
（2）B中方程式為，可知藍(lán)色沉淀為。
測(cè)定溶液的酸堿性可使用pH試紙。
16．【答案】（1）NaOH(合理即可)
（2）乙
（3）
【知識(shí)點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）不能溶于水的堿能與酸反應(yīng)。
（2）根據(jù)二氧化碳的化學(xué)式進(jìn)行判斷。
（3）復(fù)分解反應(yīng)：化合物與化合物交換陰離子。
【解答】（1）由堿的通性可知，堿能與酸性氧化物反應(yīng)、能與酸反應(yīng)、能與鹽反應(yīng)，可知可溶于水的堿都滿(mǎn)足條件，例如氫氧化鈉、氫氧化鉀等。
（2）二氧化碳含有氧元素，且共含有兩種元素，可知是乙。
（3）氫氧化鈉與氯化鐵的反應(yīng)屬于復(fù)分解分解，方程式為：。
17．【答案】（1）酸性
（2）2.2
（3）由第1、2次實(shí)驗(yàn)可知CO2的質(zhì)量為4.4克，設(shè)潔廁靈中HCl的質(zhì)量為x，
36.5 44
x 4.4克 36.5/44=X/4.4克，x=3.65克
潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(3.65克/100克)×100%=3.65%
（4）A；B
【知識(shí)點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）根據(jù)潔廁靈的主要成分可知，其呈酸性。
（2）實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量等于加入藥品的總質(zhì)量減去反應(yīng)后溶液的質(zhì)量。
（3）計(jì)算潔廁靈中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，得確保氯化氫完全反應(yīng)，可知選擇第2組數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。
【解答】（1）潔廁靈的有效成分是HCl，可知潔廁靈呈酸性。
（2）第一次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體質(zhì)量：m=100g+100g-197.8g=2.2g。
18．【答案】（1）沉淀溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色
（2）溶液中不存在氫氧化鈉；未找到證據(jù)，因?yàn)榛旌先芤簆H增大的原因可能是溶液被稀釋
（3）AB段溶液導(dǎo)電能力減弱
【知識(shí)點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；酸與堿的反應(yīng)及用途
【解析】【分析】（1）有顏色的離子：銅離子（藍(lán)色）；鐵離子（黃色）；亞鐵離子（淺綠色）。
（2）酚酞在堿性條件下呈紅色，溶液為無(wú)色，說(shuō)明不含堿性物質(zhì)。
（3）AB段導(dǎo)電性減弱，說(shuō)明溶液中離子濃度降低。
【解答】（1）氫氧化銅能與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化銅和水，銅離子呈藍(lán)色，可知現(xiàn)象為：沉淀逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。
（2）①溶液變無(wú)色，說(shuō)明不呈堿性，則說(shuō)明溶液中不再含有氫氧化鈉。
②溶液混合后pH值增大，可能是因?yàn)槿芤罕幌♂專(zhuān)圆荒苷f(shuō)明反應(yīng)發(fā)生。
（3）若反應(yīng)不能發(fā)生，通入氯化氫氣體后，電離出氫離子和氯離子，溶液中離子濃度變大，導(dǎo)電性應(yīng)增強(qiáng)，但AB段溶液的導(dǎo)電性減弱，說(shuō)明兩者發(fā)生了反應(yīng)，溶液中離子濃度減小。
19．【答案】（1）-3
（2）B
（3）濃硫酸，可以防止空氣進(jìn)入D裝置
（4）氧氣、水蒸氣、二氧化碳等除不干凈，導(dǎo)致部分鋰粉與之反應(yīng)
【知識(shí)點(diǎn)】元素化合價(jià)的規(guī)則與計(jì)算；酸的物理性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（1）根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)之和為零進(jìn)行分析。
（2）為防止氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，應(yīng)先點(diǎn)燃B處酒精燈，用灼熱的銅網(wǎng)將氧氣除去。
（3）E中左側(cè)導(dǎo)管在液面以外，可防止空氣進(jìn)入裝置。
（4）由題中信息可知，空氣中多種成分能與鋰反應(yīng)，可知氮化鋰產(chǎn)率偏低，可能是因?yàn)殡s質(zhì)氣體與鋰反應(yīng)。
【解答】（1）氮元素的化合價(jià)為，解得x-3。
（2）為防止空氣中的氧氣與鋰反應(yīng)，應(yīng)在點(diǎn)燃D處酒精燈前將氧氣除去，故應(yīng)點(diǎn)燃B處的酒精燈。
（3）為防止空氣進(jìn)入D中與鋰反應(yīng)，應(yīng)在E中盛放濃硫酸。
（4）通入空氣太快，空氣中的氧氣、水、二氧化碳等氣體未被除盡，與鋰發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致產(chǎn)率過(guò)低。
20．【答案】（1）物理性質(zhì)判斷
（2）稀鹽酸
（3）取B試管中的液體分別加入AC 試管中，觀(guān)察顏色變化；Na2CO3、K2CO3等
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用；酸堿指示劑及其性質(zhì)；酸與堿的反應(yīng)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）物質(zhì)的顏色、狀態(tài)等屬于物理性質(zhì)。
（2）能使紫色石蕊試驗(yàn)變紅的溶液呈酸性，使紫色石蕊試驗(yàn)變藍(lán)的的溶液呈堿性。
（3）能使無(wú)色酚酞變紅的溶液呈堿性。
【解答】（1）“無(wú)色溶液”屬于物理性質(zhì)，可知屬于思維導(dǎo)圖中的“物理性質(zhì)判斷”。
（2）滴入紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)A試管內(nèi)溶液變紅，說(shuō)明A中溶液呈酸性，可知為稀鹽酸。
（3）①將AC兩中試管中的溶液分別滴加到B中，稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液呈中性，將觀(guān)察到紅色褪去，而氯化鈣與氫氧化鈉不反應(yīng)，紅色不會(huì)褪去。
②通過(guò)分析三種物質(zhì)的性質(zhì)，可知可添加含有碳酸根離子的可溶性鹽來(lái)鑒別三種物質(zhì)，稀鹽酸與碳酸鹽接觸會(huì)產(chǎn)生氣泡，氯化鈣與碳酸鹽接觸會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，所以可以選擇Na2CO3、K2CO3等。
21．【答案】氨氣有刺激性氣味，泄露后宜于發(fā)現(xiàn)，氨氣的爆炸限值范圍值較小，比較安全，氨氣極易溶于水，便于泄露時(shí)處理等；C；40%；碳酸氫銨分解生成氨氣和二氧化碳，得到的氨氣不純凈；蘸有酚酞試液的棉花變紅
【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（1）根據(jù)氨氣在純氧中燃燒生成水和氮?dú)獾姆磻?yīng)事實(shí)，結(jié)合化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則，確定該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）通過(guò)對(duì)比氫氣和氨氣的性質(zhì)參數(shù)，從沸點(diǎn)、爆炸限值、儲(chǔ)存運(yùn)輸?shù)确矫娣治霭睔馓娲鷼錃獬蔀槔硐肴剂系睦碛伞?br/>（3）依據(jù)所給圖表數(shù)據(jù)，分析不同當(dāng)量比和氨氣含量下燃料的燃燒速度，找出燃燒速度最快時(shí)對(duì)應(yīng)的當(dāng)量比范圍和氨氣含量。
（4）從碳酸氫銨分解產(chǎn)物的角度，分析方案1不合理的原因，判斷生成的其他氣體是否會(huì)影響氨氣的純度。
（5）根據(jù)氨氣的性質(zhì)（堿性），確定檢驗(yàn)氨氣收集滿(mǎn)的現(xiàn)象，思考蘸有酚酞試液的棉花在檢驗(yàn)過(guò)程中的作用。
【解答】（1）由圖可知，氨氣替代氫氣成為理想燃料的理由有氨氣有刺激性氣味，泄露后宜于發(fā)現(xiàn)，氨氣的爆炸限值范圍值較小，比較安全，氨氣極易溶于水，便于泄露時(shí)處理等，故填氨氣有刺激性氣味，泄露后宜于發(fā)現(xiàn)，氨氣的爆炸限值范圍值較小，比較安全，氨氣極易溶于水，便于泄露時(shí)處理等。
（2）由圖可知，當(dāng)“當(dāng)量比”在1.1~1.2范圍內(nèi)，且40%時(shí)，燃料燃燒速度最快，故填C，40%。
（3）方案1中碳酸氫銨分解生成氨氣和二氧化碳，得到的氨氣不純凈，所以該方案不合理，故填碳酸氫銨分解生成氨氣和二氧化碳，得到的氨氣不純凈。
（4）氨氣的密度比空氣小，集滿(mǎn)氨氣后，氨氣與試管口處的酚酞試液中的水接觸形成呈堿性的氨水，氨水使酚酞變紅，即如圖2中試管口處蘸有酚酞試液的棉花變紅，說(shuō)明集滿(mǎn)氨氣，故填蘸有酚酞試液的棉花變紅。
22．【答案】（1）促進(jìn)植物生長(zhǎng)、增強(qiáng)抗病蟲(chóng)害和抗倒伏能力
（2）過(guò)濾
（3）設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為x。
根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可得69g×20%=x×10%。
解得x=138g。
那么需要加入水的質(zhì)量=138g 69g=69g。
操作方法為：向69克20%的碳酸鉀溶液中加入69克水，攪拌均勻，裝入試劑瓶并貼上標(biāo)簽。
【知識(shí)點(diǎn)】常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)操作；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；鹽與化肥
【解析】【分析】（1）根據(jù)鉀肥的用途來(lái)分析；
（2）根據(jù)過(guò)濾操作的原理來(lái)分析；
（3）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量及一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制方法來(lái)分析。
【解答】（1）碳酸鉀（K2CO3）中含有鉀元素，屬于鉀肥。鉀肥有促進(jìn)植物生長(zhǎng)及淀粉合成、增強(qiáng)抗病蟲(chóng)害和抗倒伏能力的作用；
（2）操作Ⅰ是將固體和液體分離，這種操作名稱(chēng)是過(guò)濾；
（3）設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可得：69g×20% =10%x；x=138g；需要加入水的質(zhì)量為：138g-69g=69g，即量取69mL水（水的密度近似為1g/mL），將水緩緩倒入69克20%的碳酸鉀溶液中，并用玻璃棒不斷攪拌。
故答案為：（1）促進(jìn)植物生長(zhǎng)、增強(qiáng)抗病蟲(chóng)害和抗倒伏能力；（2）過(guò)濾；（3）解答。
23．【答案】（1）堿
（2）硝酸銀與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成硝酸，酸性并沒(méi)有減弱或硝酸銀有毒
（3）設(shè)抑酸劑藥片中氫氧化鎂的質(zhì)量為x
，
x=0.58g
（4）選擇 Mg(OH)2，因?yàn)樗幮r(shí)間長(zhǎng)且能保持在最佳藥效pH范圍
【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)。
（2）硝酸銀與稀鹽酸反應(yīng)的方程式。
（3）根據(jù)方程式計(jì)算氫氧化鎂的質(zhì)量，再由質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式求得氫氧化鎂的含量。
（4）根據(jù)圖像進(jìn)行分析，選擇的藥品能使pH控制在3-5之間的時(shí)間越長(zhǎng)越好。
【解答】（1）由酸的通性可知，酸還能與堿反應(yīng)生成鹽和水。
（2）硝酸銀有毒，且硝酸銀與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，酸性沒(méi)有減弱。
（4）由圖乙可知，使用氫氧化鎂時(shí)，大部分時(shí)間pH值都在3-5之間，且藥效持久，所以選擇的是氫氧化鎂。
1 / 1常見(jiàn)的化合物-2025年中考科學(xué)考前20天沖刺專(zhuān)題
一、選擇題
1．（2022·金華）推理是根據(jù)已有的事實(shí)與結(jié)論推出新的判斷的思維方法。下列根據(jù)已有事實(shí)或結(jié)論進(jìn)行的推理正確的是（　　）
選項(xiàng) 事實(shí)或結(jié)論 推理或判斷
A 酸性溶液pH小于7 pH小于7的溶液一定是酸性溶液
B 堿能使無(wú)色酚酞溶液變紅 能使無(wú)色酚酞溶液變紅的一定是堿
C 酸與堿反應(yīng)生成鹽和水 生成鹽和水的反應(yīng)一定是酸與堿的反應(yīng)
D 氧化物中都有氧元素 含有氧元素的化合物都是氧化物
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】根據(jù)酸性溶液pH小于7分析；
B、根據(jù)堿溶液與堿性溶液的區(qū)別分析；
C、根據(jù)中和反應(yīng)定義、金屬氧化物與酸或非金屬氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水分析；
D、根據(jù)氧化物的定義分析。
【解答】A、 酸性溶液pH小于7 ， pH小于7的溶液一定是酸性溶液 ，符合題意；
B、 能使無(wú)色酚酞溶液變紅的一定是堿性溶液，但不一定是堿，不符合題意；
C、 生成鹽和水的反應(yīng)不一定是酸與堿的反應(yīng)，如氧化鐵與鹽酸的反應(yīng) ，不符合題意；
D、 含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，如高錳酸鉀含氧元素，但不是氧化物 ，不符合題意；
故選A。
2．（2025·江北模擬）小寧在研究酸的性質(zhì)時(shí)，開(kāi)展了如圖所示的系列實(shí)驗(yàn)。下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）
A．由實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象可知稀硫酸具有酸性
B．實(shí)驗(yàn)②和③產(chǎn)生不同的氣體
C．由實(shí)驗(yàn)③的現(xiàn)象可知碳酸鈉具有堿性
D．實(shí)驗(yàn)④和⑤最終溶液顏色不同
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】鐵的化合物與酸發(fā)生反應(yīng)，鐵元素在反應(yīng)前后化合價(jià)保持一致；鐵單質(zhì)與酸反應(yīng)，生成物中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)。
【解答】A、紫色石蕊變紅，說(shuō)明稀硫酸具有酸性，故A正確，不符合題意；
B、鎂和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是氫氣，碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，故B正確，不符合題意；
C、由實(shí)驗(yàn)3只能說(shuō)明碳酸鈉能與稀硫酸反應(yīng)，不能說(shuō)明碳酸鈉具有堿性，故C錯(cuò)誤，符合題意；
D、鐵銹是氧化鐵，與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的是硫酸鐵，溶液呈黃色，鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的是硫酸亞鐵，溶液呈淺綠色，故D正確，不符合題意。
故答案為：C。
3．（2025·浙江模擬）實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收CO2，為了檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中是否還存在 NaOH，下列實(shí)驗(yàn)操作及分析中，正確的是(　　)
A．用pH試紙測(cè)定反應(yīng)后溶液的pH，若pH等于7，說(shuō)明反應(yīng)后的溶液中不存在NaOH
B．滴入無(wú)色的ZnCl2溶液，如果有白色沉淀生成，說(shuō)明反應(yīng)后的溶液中還存在 NaOH
C．滴入CaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，說(shuō)明反應(yīng)后的溶液中不存在 NaOH
D．加入過(guò)量 BaCl2溶液，再滴入無(wú)色酚酞試液，如果不變紅，說(shuō)明反應(yīng)后的溶液中不存在NaOH
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】A.根據(jù)反應(yīng)后溶液的pH值分析判斷；
BC.根據(jù)碳酸鈉、氫氧化鈉和兩種鹽的反應(yīng)產(chǎn)物判斷；
D.碳酸鈉和氫氧化鈉都呈堿性，在檢驗(yàn)氫氧化鈉前要排除碳酸鈉的影響。
【解答】A.氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，它的水溶液呈堿性，則溶液的pH肯定大于7，故A錯(cuò)誤；
B.氫氧化鈉和氯化鋅反應(yīng)生成氫氧化鋅白色沉淀，碳酸鈉和氯化鋅反應(yīng)生成碳酸鋅白色沉淀，故B錯(cuò)誤；
C.氫氧化鈉和氯化鈣不反應(yīng)，碳酸鈉和氯化鋅反應(yīng)生成碳酸鋅白色沉淀，說(shuō)明存在碳酸鈉，不能說(shuō)明是否存在氫氧化鈉，故C錯(cuò)誤；
D.加入過(guò)量 BaCl2溶液，生成碳酸鋇沉淀，除去其中的碳酸鈉。再滴入無(wú)色酚酞試液，如果不變紅，說(shuō)明反應(yīng)后的溶液中不存在NaOH，故D正確。
故選D。
4．（2025·寧海二模） 圖中a、b、c、d分別表示幾個(gè)科學(xué)概念， 下列概念與圖片關(guān)系不匹配的是（　　）
A．a(chǎn)—化合物； b—堿； c—酸； d—純堿
B．a(chǎn)—能量； b—?jiǎng)菽埽?c—內(nèi)能； d—彈性勢(shì)能
C．a(chǎn)——細(xì)胞； b—細(xì)胞核； c——液泡； d—染色體
D．a(chǎn)—有機(jī)合成材料；b—合成纖維；c—塑料；d—聚酯纖維
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】細(xì)胞的結(jié)構(gòu)；動(dòng)能和勢(shì)能的概念；塑料、橡膠、纖維等有機(jī)合成材料的特點(diǎn)
【解析】【分析】對(duì)各個(gè)選項(xiàng)中的四個(gè)概念進(jìn)行分析，弄清它們之間的內(nèi)在關(guān)系即可。
【解答】A.化合物包括堿和酸，而堿不包括純堿，因?yàn)榧儔A是鹽，故錯(cuò)誤A符合題意；
B.彈性勢(shì)能屬于勢(shì)能，勢(shì)能和內(nèi)能屬于能量，故B正確不合題意；
C.染色體在細(xì)胞核中，細(xì)胞核和液泡都屬于細(xì)胞的一部分，故C正確不合題意；
D.聚酯纖維屬于合成纖維，合成纖維和塑料屬于有機(jī)合成材料，故D正確不合題意。
故選A。
5．（2025·浙江模擬）石蕊色素是從地衣植物中提取的一種化合物，化學(xué)式為(C7H7O4N)n，常用作酸堿指示劑。下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．石蕊屬于氧化物
B．石蕊由碳原子、氫原子、氧原子和氮原子構(gòu)成
C．石蕊中碳、氫元素的質(zhì)量比為1∶1
D．石蕊遇酸性、堿性溶液會(huì)顯示不同顏色
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷；酸堿指示劑及其性質(zhì)；氧化物
【解析】【分析】氧化物：只含有兩種元素，其中一種元素為氧元素的化合物。
【解答】A、由圖可知，石蕊含有4種元素，不屬于氧化物，故A錯(cuò)誤；
B、石蕊由分子構(gòu)成，石蕊分子由碳原子、氫原子、氧原子和氮原子構(gòu)成，故B錯(cuò)誤；
C、石蕊中碳、氫的質(zhì)量比為，故C錯(cuò)誤；
D、石蕊遇酸變紅，遇堿變藍(lán)，故D正確。
故答案為：D。
6．（2025·普陀模擬）為測(cè)定某氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，小科同學(xué)取適量樣品配制成溶液，加入錐形瓶中，再逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，并利用傳感器測(cè)定CO2的含量，如圖所示。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（）
A．氫氧化鈉固體已變質(zhì) B．氫氧化鈉固體已完全變質(zhì)
C．100s時(shí)溶液的pH>7 D．200s時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有一種
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】氫氧化鈉吸收二氧化碳變質(zhì)為碳酸鈉，酸堿優(yōu)先反應(yīng)，所以氫氧化鈉先與稀鹽酸反應(yīng)，然后是碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)。
【解答】A、由圖可知，加入稀鹽酸有二氧化碳產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中含有碳酸鈉，即氫氧化鈉已變質(zhì)，故A正確，不符合題意；
B、由圖可知，剛開(kāi)始加入稀鹽酸時(shí)，沒(méi)有二氧化碳產(chǎn)生，說(shuō)明此時(shí)是氫氧化鈉在與稀鹽酸反應(yīng)，則固體未完全變質(zhì)，故B錯(cuò)誤，符合題意；
C、由圖可知100s后仍有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明此時(shí)碳酸鈉未完全反應(yīng)，溶液呈堿性，pH值大于7，故C正確，不符合題意；
D、200s后不再有二氧化碳產(chǎn)生，說(shuō)明此時(shí)碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)只有氯化鈉，故D正確，不符合題意。
故答案為：B。
7．（2025·東陽(yáng)二模） “科學(xué)推理”是重要的科學(xué)思維方法。以下推理正確的是 (　　)
A．單質(zhì)只含有一種元素，則只含一種元素的純凈物一定是單質(zhì)
B．氧化物含有氧元素，則含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)都是酸和堿反應(yīng)
D．活潑金屬與鹽酸反應(yīng)放出氣體，則能與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是活潑金屬
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】單質(zhì)和化合物的區(qū)別；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)；氧化物
【解析】【分析】需要注意的是只含有一種元素不一定是單質(zhì)，可能是混合物，只含有一種元素的純凈物才是單質(zhì)。
【解答】A、單質(zhì)指的是只含有一種元素的純凈物，故A正確；
B、氧化物指的是只含有兩種元素、其中一種元素為氧元素的化合物，不是含有氧元素的化合物都是氧化物，故B錯(cuò)誤；
C、能生成鹽和水的反應(yīng)不一定是酸和堿的反應(yīng)，例如酸和金屬氧化物也能生成鹽和水，故C錯(cuò)誤；
D、能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)可能碳酸鹽，氣體 為二氧化碳，故D錯(cuò)誤。
故答案為：A。
8．（2025·路橋模擬）從敞口久置的氫氧化鈉試劑瓶中取一定量液體于試管中，逐漸滴入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，試管中液體無(wú)法使酚酞試劑變紅
B．b點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體物質(zhì)是 CO2
C．c點(diǎn)時(shí)，試管中溶液溶質(zhì)是NaCl
D．試劑瓶中的氫氧化鈉溶液沒(méi)有變質(zhì)
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)；鹽的性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】化學(xué)圖像的轉(zhuǎn)折點(diǎn)說(shuō)明前一個(gè)反應(yīng)的結(jié)束和后一個(gè)反應(yīng)的開(kāi)始。
【解答】氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳變質(zhì)成碳酸鈉，由酸堿優(yōu)先可知，氫氧化鈉先與稀鹽酸反應(yīng)，碳酸鈉再與稀鹽酸反應(yīng)。
A、a點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉還沒(méi)有被稀鹽酸反應(yīng)完，溶液仍呈堿性，加入酚酞，溶液變紅，故A錯(cuò)誤；
B、b點(diǎn)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，故B正確；
C、c點(diǎn)稀鹽酸過(guò)量，溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)有氣體產(chǎn)生可知，氫氧化鈉已經(jīng)發(fā)生變質(zhì)，故D錯(cuò)誤。
故答案為：B。
9．（2025·舟山模擬）下圖所示的四個(gè)圖象，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是
A．一定量的水，通過(guò)電解水的裝置電解
B．一定量的氫氧化鈉溶液中，通入二氧化碳?xì)怏w，至正好完全反應(yīng)
C．一定量的稀硫酸中，滴加氫氧化鋇溶液至過(guò)量
D．一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸，在實(shí)驗(yàn)室中敞口放置一定時(shí)間
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】水的組成和主要性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】 A.根據(jù)電解水時(shí)產(chǎn)生的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是1：8分析；
B.根據(jù)二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成水分析；
C.氫氧化鋇溶液和硫酸能生成難溶于水且難溶于酸的沉淀；
D.根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸能夠吸水分析。
【解答】 A.電解水時(shí)產(chǎn)生的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是1：8，故A不合題意；
B.氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成水，所以水的質(zhì)量會(huì)增加，故B不合題意；
C.當(dāng)稀硫酸與氫氧化鋇溶液完全反應(yīng)后，沉淀質(zhì)量不改變，最后該有一段水平線(xiàn)，故C不合題意；
D.濃鹽酸具有揮發(fā)性，則質(zhì)量減小；濃硫酸能夠吸水，則質(zhì)量增大，故D符合題意。
故選D。
10．（2025九下·諸暨月考）小科利用如圖甲所示的裝置對(duì)鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)進(jìn)行探究，測(cè)量結(jié)果如圖乙和圖丙所示。下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．圖甲中儀器A盛放的是NaOH溶液
B．圖乙中a→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加
C．圖丙中V的數(shù)值最接近12
D．圖丙中從f→g溫度變化趨勢(shì)可說(shuō)明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】A.根據(jù)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前溶液的pH確定溶液的酸堿性；
B.當(dāng)二者反應(yīng)時(shí)，氯化鈉質(zhì)量增大；反應(yīng)結(jié)束后，氯化鈉的質(zhì)量保持不變；
C.當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液溫度最高，pH=7；
D.溶液溫度升高，說(shuō)明溶液放熱。
【解答】A.根據(jù)乙圖可知，滴加液體前溶液的pH開(kāi)始時(shí)大于7，可知原溶液顯堿性，明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，則圖甲中儀器A盛放的是鹽酸，故A錯(cuò)誤；
B.從a→c，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加。c點(diǎn)時(shí)pH=7，即此時(shí)二者恰好完全反應(yīng)，則c→d二者不反應(yīng)，則NaCl的質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；
C.至f點(diǎn)，溶液溫度最高，說(shuō)明此時(shí)氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，溶液的pH=7，圖丙中V的數(shù)值最接近12，故C正確；
D.圖丙中，e→f變化趨勢(shì)是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度逐漸升高，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。
故選C。
二、填空題
11．（2025·錢(qián)塘模擬）四種溶液分別是硫酸銅溶液、氯化鐵溶液、氯化鈉溶液和鹽酸溶液中的一種，某同學(xué)仿照二歧分類(lèi)檢索表，對(duì)四種溶液進(jìn)行鑒別．
溶液無(wú)顏色……2 溶液有顏色……3 遇紫色石蕊試液變紅色……A ____？．……B 滴加X(jué)溶液有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生．……C 滴加X(jué)溶液紅褐色沉淀產(chǎn)生．……D
（1）請(qǐng)將圖中“？”中的有關(guān)內(nèi)容補(bǔ)充完整　 　；
（2）由上可知，D溶液為　 　；
（3）X溶液可以是　 　（寫(xiě)出一種即可）．
【答案】（1）遇紫色石蕊試液不變色
（2）氯化鐵溶液
（3）氫氧化鈉溶液
【知識(shí)點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)；酸、堿、鹽的鑒別
【解析】【分析】（1）根據(jù)紫色石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色，遇中性溶液不變色解答；
（2）根據(jù)D溶液滴加X(jué)溶液有紅褐色沉淀產(chǎn)生進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)C溶液（硫酸銅溶液）滴加 X 溶液有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，D溶液（氯化鐵溶液）滴加X(jué)溶液有紅褐色沉淀產(chǎn)生進(jìn)行解答。
【解答】（1）已知 2a 是遇紫色石蕊試液變紅色，因?yàn)樗嵝匀芤耗苁棺仙镌囈鹤兗t，而在這四種溶液中鹽酸溶液呈酸性，所以A是鹽酸溶液。中性溶液遇紫色石蕊試液不變色，B溶液是氯化鈉；
（2）3b 中滴加X(jué)溶液有紅褐色沉淀產(chǎn)生，在這四種溶液中，氯化鐵溶液能與堿溶液反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，所以D溶液為氯化鐵溶液；
（3）因?yàn)镃溶液（硫酸銅溶液）滴加 X 溶液有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，D溶液（氯化鐵溶液）滴加X(jué)溶液有紅褐色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明 X溶液能與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀（氫氧化銅 ），能與氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色沉淀（氫氧化鐵 ），所以X溶液是一種堿溶液，比如氫氧化鈉溶液。
故答案為：（1）遇紫色石蕊試液不變色；（2）氯化鐵；（3）氫氧化鈉（答案不唯一）。
12．（2025·樂(lè)清模擬）2024年9月，我國(guó)自主研發(fā)的朱雀三號(hào)火箭完成了垂直起降返回飛行試驗(yàn)(圖甲)，標(biāo)志著我國(guó)商業(yè)航天在可重復(fù)使用運(yùn)載火箭技術(shù)上取得突破。該火箭使用甲烷在液氧中燃燒為火箭提供推力，燃燒過(guò)程的微觀(guān)模型如圖乙。
（1）從物質(zhì)分類(lèi)的角度分析，甲烷屬于化合物中的　 　。 (選填“有機(jī)物”或“無(wú)機(jī)物”)
（2）請(qǐng)畫(huà)出圖乙中“ ”處的分子微觀(guān)模型　 　。
（3）火箭勻速下降過(guò)程中，火箭受到的推力方向?yàn)椤? 　(不計(jì)空氣阻力)。
【答案】（1）有機(jī)物
（2）
（3）豎直向上
【知識(shí)點(diǎn)】二力平衡的條件及其應(yīng)用；構(gòu)成物質(zhì)的粒子模型；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；生物體中的有機(jī)物
【解析】【分析】（1）有機(jī)物：含碳化合物，除了碳的氧化物、碳酸和碳酸鹽。
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和有機(jī)物燃燒的原理進(jìn)行判斷。
（3）平衡力的特點(diǎn)：大小相等、方向相反、作用在同一直線(xiàn)、同一物體上。
【解答】（1）甲烷的化學(xué)式為，屬于含碳化合物，是有機(jī)物。
（2）甲烷在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳，可知乙為二氧化碳，微觀(guān)模型為。
（3）火箭勻速下降，說(shuō)明受力平衡，推力與重力是一對(duì)平衡力，方向相反，重力的方向豎直向下，則推力的方向豎直向上。
13．（2025九下·蕭山模擬）我國(guó)科學(xué)家用人工方式成功地將二氧化碳合成葡萄糖，該方法先用碳電還原法將二氧化碳轉(zhuǎn)化為醋酸，再利用微生物發(fā)酵獲得葡萄糖，如下圖所示：
（1）通電條件下，裝置1中CO2分解成CO和常見(jiàn)氣體單質(zhì)X，X的化學(xué)式為　 　。
（2）醋酸從物質(zhì)分類(lèi)角度看，屬于化合物中的　 　。
（3）該過(guò)程總的化學(xué)反應(yīng)方程式可以表示為 則理論上合成葡萄糖所需的CO2和H2O的質(zhì)量比為　 　(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)。
【答案】（1）O2
（2）有機(jī)物
（3）22：9
【知識(shí)點(diǎn)】書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式；簡(jiǎn)單的有機(jī)物
【解析】【分析】 （1）根據(jù)圖示信息及質(zhì)量守恒規(guī)律進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)化合物的分類(lèi)依據(jù)進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)二氧化碳合成葡萄糖的原理進(jìn)行分析。
【解答】 （1）通電條件下，裝置1中CO2分解成CO和常見(jiàn)單質(zhì)X，
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子種類(lèi)、個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)前C、O原子個(gè)數(shù)分別為2、4，反應(yīng)后已知的生成物中C、O原子個(gè)數(shù)分別為2、2，則X的化學(xué)式為O2。
（2）含有碳元素的化合物一般為有機(jī)物，從物質(zhì)分類(lèi)的角度看，該方案的中間產(chǎn)物醋酸（C2H4O2）屬于化合物中的有機(jī)化合物；
（3）二氧化碳合成葡萄糖的原理為 ，則理論上合成葡萄糖所需CO2與H2O的質(zhì)量比為[6×（12+16×2）]：[6×（1×2+16×1）]=22：9。
14．（2025九下 錢(qián)塘模擬）人們對(duì)“酸堿”的認(rèn)識(shí)，經(jīng)歷了從直觀(guān)感受到辯證關(guān)系的探索，大致歷程如下：
（1）浙教版科學(xué)九上教材中對(duì)“酸”和“堿”的定義屬于　 　(選填“簡(jiǎn)單酸堿理論”、 “酸堿電離理論”或“酸堿質(zhì)子理論”)。
（2）根據(jù)簡(jiǎn)單酸堿理論，有些鹽會(huì)被定義為堿，請(qǐng)寫(xiě)出一例：　 　(用化學(xué)式表示)。
（3）已知NH4+，則根據(jù)題中信息和酸堿質(zhì)子理論，NH3可屬于　 　(選填“酸”或“堿”)。
【答案】（1）酸堿電離理論
（2）Na2CO3(或其他堿性鹽)
（3）堿
【知識(shí)點(diǎn)】酸、堿的概念
【解析】【分析】酸性和堿性是物質(zhì)不同的化學(xué)性質(zhì)。酸和堿是根據(jù)物質(zhì)的組成和所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)而定義。
【解答】（1）酸是電離后陽(yáng)離子只有氫離子的物質(zhì)，而堿是電離后的陰離子只有氫氧根離子。
（2）有些鹽（如碳酸鈉）的水溶液會(huì)呈酸性或堿性，根據(jù)簡(jiǎn)單酸堿理論它們可以被定義為堿或酸。
（3）氨氣能與氫離子結(jié)合，所以根據(jù)酸堿質(zhì)子理論屬于堿。
15．（2025·舟山月考） “穩(wěn)定與變化”是科學(xué)中重要的跨學(xué)科概念，為多角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)，興趣小組同學(xué)探究堿的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如圖實(shí)驗(yàn)：
（1）實(shí)驗(yàn) A 把鹽酸滴入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，經(jīng)測(cè)定最終溶液呈酸性，此過(guò)程中可以觀(guān)察到的現(xiàn)象是　 　， 則最終溶液中含有的溶質(zhì)有　 　(除酚酞外)。
（2）實(shí)驗(yàn)B中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生， 則藍(lán)色沉淀是　 　(填化學(xué)式).過(guò)濾得到無(wú)色溶液。小科同學(xué)想檢驗(yàn)該無(wú)色溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度，最常用、最簡(jiǎn)單的方法是使用　 　。
【答案】（1）溶液逐漸由紅色變?yōu)闊o(wú)色；NaCl、HCl
（2）；pH試紙
【知識(shí)點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)；pH值的測(cè)量及方法；酸與堿的反應(yīng)及用途
【解析】【分析】（1）酚酞在酸性和中性條件下均為無(wú)色，所以不能用于檢驗(yàn)溶液是否呈酸性，酚酞在堿性條件下成紅色，可用于檢驗(yàn)溶液是否呈堿性。
（2）根據(jù)方程式判斷沉淀的組成。使用pH試紙測(cè)量溶液的pH值時(shí)，要用玻璃棒蘸取待測(cè)液，滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比。
【解答】（1）酚酞在堿性條件下為紅色，在酸性條件下為無(wú)色，可知現(xiàn)象為：溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色。稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為，溶液呈酸性，說(shuō)明稀鹽酸過(guò)量，可知最終溶液中的溶質(zhì)為：NaCl和HCl。
（2）B中方程式為，可知藍(lán)色沉淀為。
測(cè)定溶液的酸堿性可使用pH試紙。
16．（2025九下·義烏月考）如圖1所示，某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)“彩燈游戲”，游戲規(guī)則如下：在“電源開(kāi)關(guān)”處填入一種化合物，使其與三條支路上的燈籠對(duì)應(yīng)的物質(zhì)均能發(fā)生反應(yīng)，三盞彩燈即可同時(shí)亮起。
（1）電源開(kāi)關(guān)處化合物的化學(xué)式可以是 　 　；(填寫(xiě)一種)
（2）圖2為燈籠中三種物質(zhì)的二歧分類(lèi)檢索表，表示CO2的是 　 　(選填“甲”“乙”或“丙”)；
（3）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：　 　。
【答案】（1）NaOH(合理即可)
（2）乙
（3）
【知識(shí)點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）不能溶于水的堿能與酸反應(yīng)。
（2）根據(jù)二氧化碳的化學(xué)式進(jìn)行判斷。
（3）復(fù)分解反應(yīng)：化合物與化合物交換陰離子。
【解答】（1）由堿的通性可知，堿能與酸性氧化物反應(yīng)、能與酸反應(yīng)、能與鹽反應(yīng)，可知可溶于水的堿都滿(mǎn)足條件，例如氫氧化鈉、氫氧化鉀等。
（2）二氧化碳含有氧元素，且共含有兩種元素，可知是乙。
（3）氫氧化鈉與氯化鐵的反應(yīng)屬于復(fù)分解分解，方程式為：。
三、實(shí)驗(yàn)探究題
17．（2025·浙江）小科在家庭勞動(dòng)實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)，廁所污垢通常用潔廁靈進(jìn)行清洗，他對(duì)家里某品牌潔廁靈的有效成分及其含量進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究。
查閱資料可知潔廁靈的有效成分是 HCl。HCl的含量可利用 溶液來(lái)測(cè)定，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (潔廁靈的其他成分均不參加反應(yīng))。
向一個(gè)錐形瓶中加入100克該品牌潔廁靈，再逐次加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO3溶液，測(cè)出每次錐形瓶中充分反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量，數(shù)據(jù)記錄如表所示。
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 第1次 第2次 第3次
加入 溶液的質(zhì)量/克 100 100 100
反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量/克 197.8 295.6 395.6
（1）該潔廁靈呈　 　(填“酸性”或“堿性”)。
（2）第一次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為　 　克。
（3）求該品牌潔廁靈中 HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（4）下列關(guān)于家庭實(shí)驗(yàn)活動(dòng)的說(shuō)法，合理的有____。(填字母)
A．開(kāi)展家庭實(shí)驗(yàn)活動(dòng)時(shí)，需要規(guī)范操作
B．必須明白實(shí)驗(yàn)原理和安全事項(xiàng)后，在有安全保障的情況下開(kāi)展實(shí)驗(yàn)
C．只要能買(mǎi)到，就可以隨意購(gòu)買(mǎi)藥品或器材進(jìn)行各類(lèi)實(shí)驗(yàn)
【答案】（1）酸性
（2）2.2
（3）由第1、2次實(shí)驗(yàn)可知CO2的質(zhì)量為4.4克，設(shè)潔廁靈中HCl的質(zhì)量為x，
36.5 44
x 4.4克 36.5/44=X/4.4克，x=3.65克
潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(3.65克/100克)×100%=3.65%
（4）A；B
【知識(shí)點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）根據(jù)潔廁靈的主要成分可知，其呈酸性。
（2）實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量等于加入藥品的總質(zhì)量減去反應(yīng)后溶液的質(zhì)量。
（3）計(jì)算潔廁靈中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，得確保氯化氫完全反應(yīng)，可知選擇第2組數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。
【解答】（1）潔廁靈的有效成分是HCl，可知潔廁靈呈酸性。
（2）第一次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體質(zhì)量：m=100g+100g-197.8g=2.2g。
18．（2025·浙江模擬）鹽酸能與堿發(fā)生反應(yīng)。某興趣小組為驗(yàn)證該性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：
（1）向少量氫氧化銅沉淀中加入稀鹽酸，觀(guān)察到　 　，可判斷發(fā)生了反應(yīng)。
（2）向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象。小組同學(xué)欲從反應(yīng)物消失與生成物產(chǎn)生的角度進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)，以獲取反應(yīng)發(fā)生的證據(jù)。
①甲同學(xué)向滴有酚酞試劑的氫氧化鈉溶液中，逐滴滴加稀鹽酸至過(guò)量，溶液由紅色變成無(wú)色，說(shuō)明　 　，可判斷鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。
②乙同學(xué)先用pH試紙測(cè)得稀鹽酸的pH為3，后將氫氧化鈉溶液與稀鹽酸充分混合，再用pH試紙測(cè)出混合液的pH為6，你認(rèn)為乙同學(xué)是否找到了反應(yīng)發(fā)生的證據(jù) 請(qǐng)說(shuō)出你的觀(guān)點(diǎn)并闡述理由： 　 　。
（3）小組同學(xué)認(rèn)為物質(zhì)物理性質(zhì)的變化也可用于判斷化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生。如圖a所示，向NaOH溶液中緩緩?fù)ㄈ際Cl氣體，測(cè)定該過(guò)程中溶液導(dǎo)電能力的變化，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖b(溶液體積、溫度的變化可忽略)。請(qǐng)你根據(jù)圖b分析，能證明反應(yīng)發(fā)生的證據(jù)是　 　。
【答案】（1）沉淀溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色
（2）溶液中不存在氫氧化鈉；未找到證據(jù)，因?yàn)榛旌先芤簆H增大的原因可能是溶液被稀釋
（3）AB段溶液導(dǎo)電能力減弱
【知識(shí)點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；酸與堿的反應(yīng)及用途
【解析】【分析】（1）有顏色的離子：銅離子（藍(lán)色）；鐵離子（黃色）；亞鐵離子（淺綠色）。
（2）酚酞在堿性條件下呈紅色，溶液為無(wú)色，說(shuō)明不含堿性物質(zhì)。
（3）AB段導(dǎo)電性減弱，說(shuō)明溶液中離子濃度降低。
【解答】（1）氫氧化銅能與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化銅和水，銅離子呈藍(lán)色，可知現(xiàn)象為：沉淀逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。
（2）①溶液變無(wú)色，說(shuō)明不呈堿性，則說(shuō)明溶液中不再含有氫氧化鈉。
②溶液混合后pH值增大，可能是因?yàn)槿芤罕幌♂專(zhuān)圆荒苷f(shuō)明反應(yīng)發(fā)生。
（3）若反應(yīng)不能發(fā)生，通入氯化氫氣體后，電離出氫離子和氯離子，溶液中離子濃度變大，導(dǎo)電性應(yīng)增強(qiáng)，但AB段溶液的導(dǎo)電性減弱，說(shuō)明兩者發(fā)生了反應(yīng)，溶液中離子濃度減小。
19．（2025·義烏模擬）氮化鋰(Li3N)常用作固體電解質(zhì)和催化劑，可由氮?dú)夂弯嚮隙伞Ｈ鐖D為其制取裝置。查閱資料可知：鋰的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，加熱能與水蒸氣、氧氣、氮?dú)狻⒍趸挤磻?yīng)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知鋰元素的化合價(jià)為 價(jià)，則氮化鋰中氮元素的化合價(jià)為　 　；
（2）為確保氮化鋰的純度，實(shí)驗(yàn)時(shí)需先點(diǎn)燃酒精燈　 　(選填“B”或“D”)；
（3）寫(xiě)出E中藥品的名稱(chēng)并說(shuō)明設(shè)置該裝置的目的　 　；
（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，通入空氣太快會(huì)使 產(chǎn)率過(guò)低，可能的原因是　 　。
【答案】（1）-3
（2）B
（3）濃硫酸，可以防止空氣進(jìn)入D裝置
（4）氧氣、水蒸氣、二氧化碳等除不干凈，導(dǎo)致部分鋰粉與之反應(yīng)
【知識(shí)點(diǎn)】元素化合價(jià)的規(guī)則與計(jì)算；酸的物理性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（1）根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)之和為零進(jìn)行分析。
（2）為防止氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，應(yīng)先點(diǎn)燃B處酒精燈，用灼熱的銅網(wǎng)將氧氣除去。
（3）E中左側(cè)導(dǎo)管在液面以外，可防止空氣進(jìn)入裝置。
（4）由題中信息可知，空氣中多種成分能與鋰反應(yīng)，可知氮化鋰產(chǎn)率偏低，可能是因?yàn)殡s質(zhì)氣體與鋰反應(yīng)。
【解答】（1）氮元素的化合價(jià)為，解得x-3。
（2）為防止空氣中的氧氣與鋰反應(yīng)，應(yīng)在點(diǎn)燃D處酒精燈前將氧氣除去，故應(yīng)點(diǎn)燃B處的酒精燈。
（3）為防止空氣進(jìn)入D中與鋰反應(yīng)，應(yīng)在E中盛放濃硫酸。
（4）通入空氣太快，空氣中的氧氣、水、二氧化碳等氣體未被除盡，與鋰發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致產(chǎn)率過(guò)低。
20．（2025·義烏模擬）同學(xué)們通過(guò)學(xué)習(xí)，總結(jié)了物質(zhì)鑒別的思維導(dǎo)圖，并根據(jù)此圖嘗試著對(duì)氫氧化鈉溶液、稀鹽酸和氯化鈣溶液三種物質(zhì)進(jìn)行了鑒別。
【思維導(dǎo)圖】
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】
Ⅰ取A、B和C三支相同的試管中分別裝入少量待測(cè)液體。觀(guān)察發(fā)現(xiàn)均為無(wú)色透明溶液。Ⅱ分別往三只試管中滴入紫色石蕊試液。發(fā)現(xiàn)A 試管內(nèi)溶液變紅，B試管溶液變藍(lán)，C試管溶液無(wú)明顯變化。
【分析交流】
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中“觀(guān)察發(fā)現(xiàn)均為無(wú)色透明溶液”屬于思維導(dǎo)圖中的　 　步驟；
（2）由實(shí)驗(yàn)過(guò)程可知，A試管中裝的是　 　溶液；
（3）同學(xué)們認(rèn)為石蕊試液的顏色為紫色，所以顏色的變化不夠明顯，于是檢驗(yàn)試劑改用無(wú)色酚酞試液重新實(shí)驗(yàn)。發(fā)現(xiàn)B試管試液變紅，AC試管溶液不變色。
①為了確定物質(zhì)，在不增加新試劑的條件下，需進(jìn)行的操作是　 　；
②上述過(guò)程需兩步實(shí)驗(yàn)，不太方便，請(qǐng)你再選用一種試劑通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)就能方便地鑒別上述三種物質(zhì)。應(yīng)選用的試液是　 　。
【答案】（1）物理性質(zhì)判斷
（2）稀鹽酸
（3）取B試管中的液體分別加入AC 試管中，觀(guān)察顏色變化；Na2CO3、K2CO3等
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用；酸堿指示劑及其性質(zhì)；酸與堿的反應(yīng)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）物質(zhì)的顏色、狀態(tài)等屬于物理性質(zhì)。
（2）能使紫色石蕊試驗(yàn)變紅的溶液呈酸性，使紫色石蕊試驗(yàn)變藍(lán)的的溶液呈堿性。
（3）能使無(wú)色酚酞變紅的溶液呈堿性。
【解答】（1）“無(wú)色溶液”屬于物理性質(zhì)，可知屬于思維導(dǎo)圖中的“物理性質(zhì)判斷”。
（2）滴入紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)A試管內(nèi)溶液變紅，說(shuō)明A中溶液呈酸性，可知為稀鹽酸。
（3）①將AC兩中試管中的溶液分別滴加到B中，稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液呈中性，將觀(guān)察到紅色褪去，而氯化鈣與氫氧化鈉不反應(yīng)，紅色不會(huì)褪去。
②通過(guò)分析三種物質(zhì)的性質(zhì)，可知可添加含有碳酸根離子的可溶性鹽來(lái)鑒別三種物質(zhì)，稀鹽酸與碳酸鹽接觸會(huì)產(chǎn)生氣泡，氯化鈣與碳酸鹽接觸會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，所以可以選擇Na2CO3、K2CO3等。
21．（2025·浙江模擬）隨著全球“雙碳”目標(biāo)的提出，氨作為氫的酸體，越來(lái)越引起重視，氨氣正在由肥料走向燃料。隨著科技的不斷發(fā)展，氨燃料有望在航海、航空和燃料電池等方面廣泛應(yīng)用。
Ⅰ.氨氣、氫氣都屬于清潔能源，其性質(zhì)對(duì)比參數(shù)如表：
說(shuō)明：爆炸限值是指可燃物質(zhì)（如可燃?xì)怏w、蒸氣或粉塵）與空氣（或氧氣）混合后，在特定濃度范圍為遇火源能夠發(fā)生爆炸的濃度范圍。
性質(zhì)參數(shù) 氫氣 氨氣
顏色、氣味 無(wú)色、無(wú)味 無(wú)色、刺激性
沸點(diǎn)/C -251.77 -33.34
爆炸限值/% 4～75 15~28
水中溶解度 難溶于水 極易溶于水
（1）對(duì)比參數(shù)分析，你認(rèn)為氨氣替代氫氣成為理想燃料的理由有　 　。
（2）在氨氣中添加適量的氫氣，進(jìn)行混合燃燒，科學(xué)研究不同當(dāng)量比下的氮?dú)?氫氣/空氣的帶燒速度（如圖1）：
【資料卡片】當(dāng)量比是燃料完全燃燒理論所需要的空氣量與實(shí)際供給的空氣量之比。
分析圖中數(shù)據(jù)，當(dāng)“當(dāng)量比”在　 　（填字母）范圍內(nèi)，且　 　時(shí)，燃料燃燒速度最快。
A. B. C.1.1~1.2 D．
Ⅱ.探究制備氮燃料的方法。
【方案1】利用碳酸氫銨制備氨氣。
【方案2】利用銨鹽溶液和堿溶液混合加熱制備氨氣。
（3）經(jīng)分析，方案1不合理，理由是　 　；
（4）經(jīng)討論改用銨鹽固體和堿固體混合物來(lái)提高氨氣產(chǎn)量（如圖2），出現(xiàn)　 　現(xiàn)象，證明氨氣收集滿(mǎn)了。
【答案】氨氣有刺激性氣味，泄露后宜于發(fā)現(xiàn)，氨氣的爆炸限值范圍值較小，比較安全，氨氣極易溶于水，便于泄露時(shí)處理等；C；40%；碳酸氫銨分解生成氨氣和二氧化碳，得到的氨氣不純凈；蘸有酚酞試液的棉花變紅
【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（1）根據(jù)氨氣在純氧中燃燒生成水和氮?dú)獾姆磻?yīng)事實(shí)，結(jié)合化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則，確定該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）通過(guò)對(duì)比氫氣和氨氣的性質(zhì)參數(shù)，從沸點(diǎn)、爆炸限值、儲(chǔ)存運(yùn)輸?shù)确矫娣治霭睔馓娲鷼錃獬蔀槔硐肴剂系睦碛伞?br/>（3）依據(jù)所給圖表數(shù)據(jù)，分析不同當(dāng)量比和氨氣含量下燃料的燃燒速度，找出燃燒速度最快時(shí)對(duì)應(yīng)的當(dāng)量比范圍和氨氣含量。
（4）從碳酸氫銨分解產(chǎn)物的角度，分析方案1不合理的原因，判斷生成的其他氣體是否會(huì)影響氨氣的純度。
（5）根據(jù)氨氣的性質(zhì)（堿性），確定檢驗(yàn)氨氣收集滿(mǎn)的現(xiàn)象，思考蘸有酚酞試液的棉花在檢驗(yàn)過(guò)程中的作用。
【解答】（1）由圖可知，氨氣替代氫氣成為理想燃料的理由有氨氣有刺激性氣味，泄露后宜于發(fā)現(xiàn)，氨氣的爆炸限值范圍值較小，比較安全，氨氣極易溶于水，便于泄露時(shí)處理等，故填氨氣有刺激性氣味，泄露后宜于發(fā)現(xiàn)，氨氣的爆炸限值范圍值較小，比較安全，氨氣極易溶于水，便于泄露時(shí)處理等。
（2）由圖可知，當(dāng)“當(dāng)量比”在1.1~1.2范圍內(nèi)，且40%時(shí)，燃料燃燒速度最快，故填C，40%。
（3）方案1中碳酸氫銨分解生成氨氣和二氧化碳，得到的氨氣不純凈，所以該方案不合理，故填碳酸氫銨分解生成氨氣和二氧化碳，得到的氨氣不純凈。
（4）氨氣的密度比空氣小，集滿(mǎn)氨氣后，氨氣與試管口處的酚酞試液中的水接觸形成呈堿性的氨水，氨水使酚酞變紅，即如圖2中試管口處蘸有酚酞試液的棉花變紅，說(shuō)明集滿(mǎn)氨氣，故填蘸有酚酞試液的棉花變紅。
四、綜合題
22．（2025·錢(qián)塘模擬） 早在戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，《周禮·考工記》就記載了我國(guó)勞動(dòng)人民制取氫氧化鉀以漂洗絲帛的工藝．大意是：先將干凈的木頭燒成灰（主要成分），用其灰汁浸泡絲帛，在其灰汁中加入石灰乳，其中木頭燒成灰的其他成分不與石灰乳反應(yīng)，也不溶于水．某項(xiàng)目學(xué)習(xí)小組模擬上述流程在實(shí)驗(yàn)室中制備氫氧化鉀固體．部分過(guò)程流程如下：
（1）干凈的木頭燒成灰后，其主要成分是一種肥料．這種肥料的作用有　 　．（寫(xiě)出一種）
（2）操作I的名稱(chēng)是　 　．
（3）若實(shí)驗(yàn)時(shí)，該小組得到了69克的碳酸鉀溶液，欲將其稀釋成的碳酸鉀溶液，他該如何操作？（請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明）。
【答案】（1）促進(jìn)植物生長(zhǎng)、增強(qiáng)抗病蟲(chóng)害和抗倒伏能力
（2）過(guò)濾
（3）設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為x。
根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可得69g×20%=x×10%。
解得x=138g。
那么需要加入水的質(zhì)量=138g 69g=69g。
操作方法為：向69克20%的碳酸鉀溶液中加入69克水，攪拌均勻，裝入試劑瓶并貼上標(biāo)簽。
【知識(shí)點(diǎn)】常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)操作；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；鹽與化肥
【解析】【分析】（1）根據(jù)鉀肥的用途來(lái)分析；
（2）根據(jù)過(guò)濾操作的原理來(lái)分析；
（3）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量及一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制方法來(lái)分析。
【解答】（1）碳酸鉀（K2CO3）中含有鉀元素，屬于鉀肥。鉀肥有促進(jìn)植物生長(zhǎng)及淀粉合成、增強(qiáng)抗病蟲(chóng)害和抗倒伏能力的作用；
（2）操作Ⅰ是將固體和液體分離，這種操作名稱(chēng)是過(guò)濾；
（3）設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可得：69g×20% =10%x；x=138g；需要加入水的質(zhì)量為：138g-69g=69g，即量取69mL水（水的密度近似為1g/mL），將水緩緩倒入69克20%的碳酸鉀溶液中，并用玻璃棒不斷攪拌。
故答案為：（1）促進(jìn)植物生長(zhǎng)、增強(qiáng)抗病蟲(chóng)害和抗倒伏能力；（2）過(guò)濾；（3）解答。
23．（2025·普陀模擬）胃酸過(guò)多會(huì)引起消化系統(tǒng)疾病，影響人體健康。患者常服用抗酸藥物來(lái)治療，其主要原理是利用藥物中的有效成分與胃液中的過(guò)量鹽酸反應(yīng)，來(lái)降低胃液酸性。
（1）圖甲為小科畫(huà)出的“酸的通性”框架圖，請(qǐng)你幫助他完善其中的未完成部分　 　。
（2）小明準(zhǔn)備服用硝酸銀治療胃酸過(guò)多，同學(xué)們都認(rèn)為不可行。請(qǐng)說(shuō)明理由：　 　。
（3）為測(cè)定藥片中有效成分的含量，小芳將1.0g氫氧化鎂抑酸劑藥片加入到10.0g7.3%的稀鹽酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，請(qǐng)計(jì)算其中氫氧化鎂的含量。
（4）為了準(zhǔn)確比較氫氧化鎂和碳酸氫鈉兩種藥品的治療效果，項(xiàng)目化小組取兩種藥片各1.0g與足量的稀鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，用pH傳感器測(cè)出pH隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖乙。最佳藥效的pH范圍為3~5。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請(qǐng)你幫助胃酸過(guò)多患者選擇藥物，并說(shuō)明理由：　 　。
【答案】（1）堿
（2）硝酸銀與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成硝酸，酸性并沒(méi)有減弱或硝酸銀有毒
（3）設(shè)抑酸劑藥片中氫氧化鎂的質(zhì)量為x
，
x=0.58g
（4）選擇 Mg(OH)2，因?yàn)樗幮r(shí)間長(zhǎng)且能保持在最佳藥效pH范圍
【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)。
（2）硝酸銀與稀鹽酸反應(yīng)的方程式。
（3）根據(jù)方程式計(jì)算氫氧化鎂的質(zhì)量，再由質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式求得氫氧化鎂的含量。
（4）根據(jù)圖像進(jìn)行分析，選擇的藥品能使pH控制在3-5之間的時(shí)間越長(zhǎng)越好。
【解答】（1）由酸的通性可知，酸還能與堿反應(yīng)生成鹽和水。
（2）硝酸銀有毒，且硝酸銀與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，酸性沒(méi)有減弱。
（4）由圖乙可知，使用氫氧化鎂時(shí)，大部分時(shí)間pH值都在3-5之間，且藥效持久，所以選擇的是氫氧化鎂。
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