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高二化學期中試題
可能用到的相對原子質量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Zr-91
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。
1. 化學科學在科技強國中發揮著重要作用。下列有關敘述正確的是
A. “天舟六號”貨運飛船太陽能電池板主要材料為晶體硅，是一種分子晶體
B. 新能源汽車領域使用的高導熱率的氮化鋁陶瓷屬于新型金屬材料
C “長征七號”使用碳纖維材料減輕火箭質量，碳纖維屬于有機高分子材料
D. 朱雀二號遙二液氧甲烷運載火箭發射成功，甲烷是含有極性鍵的非極性分子
2. 下列化學用語或圖示表達不正確的是
A. SO2的VSEPR模型： B. 順-2-丁烯的結構簡式：
C. 2-甲基戊烷的鍵線式： D. 乙烯分子中π鍵的形成：
3. 結構決定性質是化學學科的重要觀念。下列敘述錯誤的是
A. 沸點：CH3COOH>HCOOCH3，主要與CH3COOH是極性分子有關
B. MgO的熔點高于NaCl的熔點
C. 冠醚識別堿金屬離子，與微粒直徑有關
D. 配位能力NH3大于H2O，向中加過量氨水可生成
4. 下列說法錯誤的是
A. 可用溴水鑒別苯、苯酚、己烯、酒精
B. 所有鹵代烴都能發生消去反應生成相應的烯烴
C. 溴苯中含有少量Br2，可通過加入NaOH溶液，再用分液的方法分離
D. 紅外光譜儀、核磁共振儀、X-射線衍射都可用于分析有機化合物的分子結構
5. 下列實驗裝置不能達到實驗目的的是
A．趁熱過濾提純苯甲酸 B．驗證硫酸﹑碳酸﹑苯酚的酸性強弱
C．制取少量乙酸乙酯 D．分離苯和溴苯的混合物
A. A B. B C. C D. D
6. 一種抗腫瘤活性物質PsilostachyinA的結構如圖所示。下列關于該化合物說法正確的是
A. 分子式為 B. 該分子中有3個手性碳原子
C. 該化合物中含有鍵數目為 D. 該化合物含有2種官能團
7. 高溫結構陶瓷氮化硅由石英與焦炭在高溫的氮氣流中通過以下反應制備：，下列說法正確的是（為阿伏加德羅常數的值）
A. 常溫常壓下，中氧原子數目為 B. 每消耗轉移的電子數目為
C. 氮化硅中含有分子數目為 D. 中含有鍵數目為
8. 某藥物的合成過程中經歷了如圖中間體，下列有關該有機物的說法正確的是
A. 可發生取代、消去、加聚反應 B. 至少有8個碳原子在同一條直線上
C. 該有機物最多可與反應 D. 該有機物最多可與反應
9. 下列實驗能達到目的的是
實驗目的 實驗方法或操作
A 重結晶法提純苯甲酸 待粗苯甲酸完全溶解后，冷卻至室溫，然后進行過濾除去泥沙
B 除去乙烷中的乙烯 將乙烯和乙烷混合氣體依次通入盛有酸性高錳酸鉀溶液和濃硫酸的洗氣瓶中
C 制備乙酸乙酯 在試管中加入碎瓷片、乙醇、濃硫酸和乙酸；連接好裝置并加熱，將產生的蒸氣經導管通入飽和溶液，振蕩，分液
D 除去苯中少量的苯酚 加入適量溶液，振蕩、靜置、分液
A. A B. B C. C D. D
10. 鋅—空氣二次電池具有性能高、壽命長、可充電等優點，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 放電時，極為電源負極，電極反應為：
B. 放電一段時間后，極區中的物質的量減少
C. 充電過程中，由極區通過陰離子交換膜向極區移動
D. 充電過程中，極產生（標準狀況）時，極有生成
11. 科學家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z原子核外最外層電子數是X核外電子數的一半。下列敘述不正確的是
A. WZ形成的晶體為離子晶體
B. 元素第一電離能的順序為XC. Y的最高價氧化物的水化物是中強酸
D. 該新化合物中原子均滿足8電子穩定結構
12. 已知常溫下溶液中CH3COOH和CH3COO-物質的量分數與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 圖中曲線I表示的是CH3COO-
B. 常溫下，Ka(CH3COOH)=1×10-4.7
C. 0.1mol L-1CH3COONa溶液中存在等式：c(Na+)+c(CH3COO-)=0.2mol L-1
D. 常溫下，濃度均為0.1mol L-1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
13. 硝酸廢水是指含有硝酸或硝酸鹽的廢水，具有強酸性和強氧化性，能夠氧化水中的有機物或無機物，使其變為難以降解或有毒的物質。工業上利用鋁粉（摻少量炭粉）處理酸性污水中的硝酸鹽，脫硝率達到94%，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 微電池中鋁為負極，發生氧化反應
B. 正極反應式為
C. 當鋁量一定時，污水中等氧化劑含量越高，脫硝率越低
D. 5.4g鋁粉完全反應時理論上轉移0.6mol電子
14. 下列“類比”結果正確的是
A. N2分子中存在NN鍵，化學性質穩定，則 的化學性質穩定
B. SO2的空間構型為V 形，則O3的空間構型也為V 形
C. 聚乙烯不能使溴水褪色，則聚乙炔也不能使溴水褪色
D. 甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則苯的同系物(除苯)都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
二、解答題
15．某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的幾種，請填寫下列空白：
(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子有 。
(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是 ，有關的離子方程式為 。
(3)取(2)中的濾液，加入過量的NaOH溶液，出現白色沉淀，說明液中肯定有 ， 有關的離子方程式為 。
(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的 。
A．Cl- B． C．
16．碳酸錳（）俗稱“錳白”，在工業上廣泛用作脫硫催化劑，瓷釉顏料。實驗室以為原料制備少量并研究其性質，由制備的實驗流程：
已知：難溶于水、乙醇，潮濕的易被空氣氧化。
請回答下列問題：
(1)儀器A的名稱為 。
(2)在燒瓶中加入一定量的固體，滴加硫酸酸化的溶液，其反應的離子方程式 ，反應過程中隨時間的變化曲線如圖2所示，則tmin時，迅速增大的原因是 。
(3)反應一段時間后，當裝置A中的黑色固體消失時，再滴加較濃的溶液充分反應生成。生成的化學方程式為 。
(4)實驗結束后，將裝置A中的混合物過濾，用 洗滌濾渣，再低溫烘干，即得到干燥的固體。
(5)已知既具有氧化性也具有還原性，某同學用（一般用30％）溶液代替草酸，請問是否可行？原因是： 。
(6)EDTA與錳絡合形成1:1的螫合物。稱取mg樣品，加入適量水，滴加鹽酸溶液使樣品溶解，加水定容至100ml。量取VmL，cmol/LEDTA標準溶液于錐形瓶中，加入3-4滴鉻黑T指示劑以及10ml氨-氯化銨緩沖溶液，使體系的pH呈9-10。在酸式滴定管中加入50ml樣品溶液，開始滴定，滴定終點為溶液由純藍色轉變為紫紅色，記錄消耗的樣品溶液體積19ml，計算出樣品中錳的含量 （寫出表達式）
17．碳、氮元素及其化合物與生產、生活密切相關，回答下列問題。
(1)某有機物的結構簡式為，該有機物分子中采取雜化的原子對應元素的電負性由大到小的順序為 。
(2)乙二胺分子中氮原子雜化類型為 。
(3)中陽離子的中心原子的價層電子對數為 ，該物質中不含有 (填序號)。
A．離子鍵 B．極性共價鍵 C．非極性共價鍵 D．σ鍵 E．π鍵
(4)的空間結構為 ，其中心原子的雜化軌道類型為 。
18．(1)COCl2分子中所有原子均滿足8電子構型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數比為 ，中心原子的雜化方式為 。
(2)As4O6的分子結構如圖所示，其中As原子的雜化方式為 。
(3)AlH4-中，Al原子的軌道雜化方式為 ；列舉與AlH4-空間構型相同的一種離子和一種分子： 、 (填化學式)。
(4)用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中，Sn原子的軌道雜化方式為 ，SnBr2分子中Br－Sn－Br的鍵角 120°(填“＞”“＜”或“＝”)。
DCABD CBADB BBBB
15．(1)Cu2+、Fe3+
(2) Ag+ Ag++Cl-=AgCl↓
(3) Mg2+ H++OH-=H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
(4)B
16．(1)三頸燒瓶
(2) 反應產生的對反應具有催化作用
(3)
(4)乙醇
(5)不行，過量的過氧化氫可能會氧化
(6)
17．(1) (2)雜化 (3)4 CE (4)三角錐形 雜化
18．（1）3∶1 sp2 （2）sp3 （3）sp3 NH4+ CH4 （4）sp2 ＜

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