資源簡介

高一化學期中試題
一、單選題
1．中辦、國辦在第二輪中央生態環保督察啟動之際印發了《中央生態環境保護督察工作規定》?？梢妵覍Νh境保護的重視程度。酸雨是一種突出的環境問題。下列有說法正確的是
A．酸雨主要是由空氣中CO2的濃度增大引起的
B．酸雨能直接損傷農作物，破壞森林，加速橋梁的腐蝕
C．向煤中加入適量石灰石，在燃燒時SO2最終生成CaSO3，可減少酸雨
D．汽車排氣管上裝有“催化轉化器”，使CO和NO反應生成N2和CO2，但不利于酸雨的防治
2．物質的性質決定用途，下列兩者對應關系不正確的是
A．液氨汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑
B．二氧化硫具有還原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的一些成分被氧化
C．豆科植物的根瘤菌能將空氣中的N2轉化成氨，實現氮的固定
D．FeCl3溶液可以與NaOH溶液反應生成Fe(OH)3，故采用向飽和的FeCl3溶液中加入NaOH溶液制備Fe(OH)3膠體
3．已知NA表示阿伏加德羅常數，以下說法正確的是
A．標準狀況下22.4LSO3中含原子數為4NA
B．1.8g的離子中含有的電子數為1.1NA
C．24gMg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3N2均失去2NA個電子
D．在銅與硫的反應中，1mol銅失去的電子數為2NA
4．下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是
選項 操作 現象 解釋或結論
A 過量的Fe粉中加入稀硝酸，充分反應后，滴加KSCN溶液 溶液呈紅色 稀硝酸將Fe氧化為Fe3+
B Al箔插入稀硝酸中 無現象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
C 用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上 試紙變藍色 濃氨水呈堿性
D 向盛有某溶液的試管中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍 原溶液中無
A．A B．B C．C D．D
5．下列實驗方案能達到相應目的的是
A．實現噴泉實驗 B．比較N、C、非金屬性的強弱
C．實驗室制備 D．探究催化劑對分解速率的影響
6. 日常生活常用的干電池構造示意圖如圖。下列說法錯誤的是
A. 鋅錳電池，它是一次性電池，放電之后不能再充電
B. 電池使用過程中鋅筒逐漸變薄是發生了的反應
C. 電極a為正極，發生氧化反應
D. 鋅錳電池即使不用，放置過久，也會失效
7. 構建美好生活，離不開化學的貢獻。物質的性質決定用途，下列兩者對應關系不正確的是
A. 具有漂白性，可用漂白毛、絲等
B. 易液化，可用作制冷劑
C. 化學性質穩定，可用于金屬焊接保護氣
D. 濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑
8. 下列說法中正確的是（ ）
A. 任何化學反應都伴隨著能量的變化
B. H2O(g)→H2O(l)該過程放出大量的熱，所以該過程是化學變化
C. 化學反應中能量的變化都表現為熱量的變化
D. 對于如圖所示的過程，是吸收能量的過程
9. 在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能一步實現的是
A.
B.
C.
D.
10. 硅是構成無機非金屬材料的一種主要元素，下列有關硅及其化合物的敘述正確的是
A. 硅酸鹽中硅、氧原子之間以離子鍵形成硅氧四面體結構
B. 玻璃、水泥、水晶項鏈都是硅酸鹽制品
C. 既能和氫氧化鈉溶液反應，又和氫氟酸反應，故是兩性氧化物
D. “華為麒麟980”手機中芯片的主要成分是單質硅
11. 下列關于化學反應速率的說法正確的是
A. 化學反應速率可以衡量化學反應進行的快慢
B. 化學反應速率為0.2，是指反應經過1min后，反應物的濃度是0.2
C. 對于任何化學反應來說，反應現象越明顯，說明其化學反應速率越快
D. 化學反應速率是指在一段時間內反應物物質的量的減少或生成物物質的量的增加量
12. 下列離子方程式書寫正確的是
A. 明礬溶液與過量氨水混合：
B. 過量鐵粉與稀硝酸反應，產生無色氣體：
C. 稀溶液與溶液混合：
D. 用稀硝酸鑒別由銅合金制成的“金幣”：
13. 下列敘述中正確的是（ ）
A. 含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成4個C—C鍵
B. 正戊烷分子中所有原子均在一條直線上
C. 碳碳間以單鍵結合，碳原子剩余價鍵全部與氫原子結合烴一定符合通式CnH2n＋2
D. 分子式為C3H8與C6H14的兩種有機物一定互為同系物
14. 相同狀況下，在體積相同的三個燒瓶中分別盛NH3、HCl和NO2氣體，并分別倒立在水槽里，充分溶解后燒瓶內三種溶液物質的量濃度之比為（設燒瓶內液體未擴散到水槽里）
A. 1∶1∶1 B. 2∶2∶3
C. 3∶3∶2 D. 2∶2∶1
二、非選擇題：包括第15題~第18題四個大題，共58分。
15. 廢舊金屬的綜合利用有利于節約資源、保護環境?，F有廢棄物(含、、)，實驗室要回收三種金屬，工藝流程如圖所示：
已知：(過)
回答下列問題：
（1）“堿溶”時發生反應的離子方程式為_______。
（2）“操作1”用到的玻璃儀器有_______、玻璃棒。
（3）“沉鋁”時加入適量鹽酸，使轉化為，該反應的化學方程式為_______，該步驟為避免因鹽酸控制不當(過量)而導致溶解，實際操作中可用過量_______(填化學式)氣體代替。
（4）“沉鐵”時通入空氣的目的是_______；證明“沉鐵”后的溶液中沒有的操作為_______。
（5）“灼燒”時可在_______(填儀器名稱)中進行，寫出該反應的化學方程式：_______。
16．（14分）化學反應與能量變化對人類生產、生活有重要的意義。回答下列問題：
（1）用A、B、C、D四種金屬按如表所示的裝置進行實驗。
裝置
現象 二價金屬A不斷溶解 C的質量增加 A上有氣體產生
①裝置甲中負極為______（填“A”或“B”）。
②裝置乙中正極的電極反應式為____________。
③裝置丙中溶液的pH______（填“變大”“變小”或“不變”）。
④四種金屬的活動性由強到弱的順序是____________。
（2）北京冬奧會基本實現100%綠電供應和碳中和，利用和在光催化酶作用下可以高效合成甲醇（）。
①寫出甲醇燃燒的化學方程式：____________，
②氫氣燃料電池和甲醇燃料電池在北京冬奧會上得到廣泛應用。如圖是堿性氫燃料電池的模擬示意圖：
a電極是______極，此時b電極發生反應的電極反應式是____________。
17．某溫度下，在2L恒容的密閉容器中X、Y、Z三種氣體進行反應，其物質的量隨時間的變化曲線如圖。據圖回答：
(1)該反應的化學方程式可表示為 。
(2)反應起始至t min(設t=5)，X的速率是 。
(3)在t min時，該反應達到了 狀態，下列可判斷反應已達到該狀態的是 (填字母，下同)。
A．X、Y、Z的反應速率相等
B．X、Y的反應速率比為2∶3
C．混合氣體的密度不變
D．生成1molZ的同時生成2molX
(4)從開始到t秒末X的轉化率 。
(5)用一定能使該反應的反應速率增大的措施有_______。
A．其他條件不變，及時分離出產物
B．適當降低溫度
C．其他條件不變，增大X的濃度
D．保持體積不變，充入Ar氣使容器內壓強增大
18. 硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質量的以上，硅單質及其化合物用途廣泛。請回答下列問題：
（1）制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯硅烷還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產過程示意圖如圖：
寫出由純制備高純硅的化學反應方程式：_______。
（2）在人體器官受到損傷時，需要使用一種新型無機非金屬材料來植入體內，這種材料是_______(填序號)。
A．高溫結構陶瓷　　　B．生物陶瓷　　　C．導電陶瓷
（3）硅酸部分脫水可制成用作干燥劑的硅膠，硅酸是難溶于水的二元弱酸，寫出硅酸與足量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_______。
（4）用溶液浸泡過的棉花不易燃燒，體現的用途是可作_______的原料?？赏ㄟ^與純堿混合高溫熔融反應制得，高溫熔融純堿時下列坩堝可選用的是_______。
A．瓷坩堝　　　B．石英玻璃坩堝　　　C．氧化鋁坩堝　　　D．鐵坩堝
（5）許多人喜歡佩戴玉石飾品，玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽，例如和田玉可表示為復雜氧化物形式，我國成功發射的嫦娥一號探月衛星發現月球上主要礦石有輝石、斜長石和橄欖石等，其中斜長石可寫成氧化物形式為：____。
BDCCA CDAAD ACDA
15.（1）
（2）漏斗、燒杯 （3） ①. ②.
（4） ①. 將溶液中氧化為 ②. 取上層清液于試管中，滴加幾滴溶液，溶液不變紅，則沉淀完全(或其他合理答案)
（5） ①. 坩堝 ②.
16.（1）①A ② ③變大 ④D＞A＞B＞C
（2）① ②負；
1717．(1)2X(g) 3Y(g)＋Z(g)
(2)0.08mol·L-1·min-1
(3) 化學平衡 D
(4)33.3%
(5)C
18（1）
（2）B （3）
（4） ①. 防火劑(阻燃劑) ②. D
（5）

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