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第4節 探究物質組成的奧秘（第1課時）
——元素、同位素
/ 讓教學更有效
【復習】
1.氧氣是由_______構成的，氧分子是由______________構成的。
2.水是由_______構成的，1個水分子是由______________構成的。
3.氯化鈉是由_______構成的，汞是由______________構成的。
一、復習舊知，提出問題，引入學習任務
【引入】
生活中低鈉鹽的“鈉”和高鈣奶中的“鈣”是什么意思呢？
元素
科學研究發現，我們周圍數以億計的物質都是由元素組成的。而自然界中的元素僅有100多種。
（一）認識元素的概念
二、新知展開，圍繞任務，引導問題解決
【探索活動】將你知道的關于元素的知識填入表中。
鐵
菠菜
合成血紅蛋白
鋅
葡萄糖酸鋅口服液
影響人體發育
……
……
……
氟
含氟牙膏
防止齲齒
用科學方法分析后發現，物質的基本成分——元素，只有100多種但能組成眾多物質，就像可拼寫出成千上萬個英文單詞的字母只有26個一樣。如下圖：
如，蛋殼、貝殼和石灰石的主要成分都是碳酸鈣，而碳酸鈣是由碳、氧、鈣三種元素組成的。
【思考與討論】科學上是如何給元素下定義的呢？
一種原子的原子核內質子數是一定的，核電荷數也是一定的。例如：一種氫原子的原子核內有1個質子，沒有中子，其核電荷數為1；另一種氫原子的原子核內有1個質子和1個中子其核電荷數也為1，但它們都屬于氫元素。
元素的概念：
科學上把具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子統稱為元素。
世間萬物都由元素組成。到目前為止，人們已經發現了118種元素，其中人工合成的元素有20余種。
碳元素可以組成木炭，也可以組成自然界最堅硬的物質鉆石
由100多種元素組成的眾多物質都是由原子、分子或離子構成的。
【歸納總結】多樣的物質及其組成
在物質發生化學變化時，原子的種類不變，所以在物質發生化學變化的過程中元素的種類也不會改變。
【應用】根據電解水實驗，你知道化學變化中都有哪些量保持不變嗎？
【科學閱讀】
銅
鐵
鈉
鋁
金屬元素常用“钅”為部首(除汞外）。
常溫下呈固態的非金屬單質的元素常用“石”為部首。
常溫下其單質呈液態的元素用“氵”或“水”為部首。
常溫下其單質呈氣態的非金屬元素用“氣”為部首。
硅
碘
磷
溴
氧氣 氫氣
氮氣 氯氣
汞
有些元素的中文名稱采用新造字，新發現的118號元素符號為“Og”，其中文名稱為“ ”，讀作“ao”，是一個新造字。
【思考與討論】閱讀P75圖2.4-2氧的三種原子的原子核，它們之間有什么不同？
（二）同位素
它們的質子數相同，都是8；中子數不同，分別為8、9、10。
1.概念：
原子核內的質子數相同、中子數不相同的同類原子互為同位素原子。
2.同位素的表示方法：
元素是互為同位素的原子的總稱。為了區分同一種元素的同位素原子，有時把質子數和中子數的總數標出以示區別。
如氧(O)的3種同位素原子可表示為：O－16、O－17、O－18。
鈾(U)的3種同位素原子可表示為：U234、U235、U238。
氫(H)的3種同位素原子可表示為：氕(11H)、氘(12H)、氚(13H)。
(元素符號左下角的數字表示原子的質子數，左上角的數字表示原子的中子數與質子數之和)
【同位素的應用】
大多數元素都有同位素，如汞元素就有7種穩定的同位素。同位素在工業、農業、醫療、國防等方面有著廣泛的應用。如：
科研時，用放射性同位素原子作為示蹤原子
核潛艇利用鈾的同位素裂變釋放的能量作為動力
利用放射性同位素對一些臟器進行掃描，診斷腫瘤等疾病
根據放射性同位素的半衰期，進行古董鑒定
【概念辨析】元素和原子的區別和聯系
項目 元素 原子
概念 具有相同核電荷數 （即核內質子數）的一類原子的總稱 化學變化中的最小微粒
區別 用于描述物質的宏觀組成； 只講種類，不講個數 用于描述物質的微觀構成；
既講種類，又講個數
舉例 水是由氫元素和氧元素組成的 1個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的
聯系 元素是一類原子的總稱，原子和元素是個體和總體的關系 （一）基礎知識：
三、總結歸納，理清概念，落實課堂任務
1.元素：具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子總稱。元素是宏觀概念，只講種類不講個數。
2.元素、分子、原子、離子、物質的關系：
3. 質子數相同，中子數不同的同一類原子，互為同位素；元素是同位素原子的總稱。
例1.商場的貨架上會看到標有“補鈣”“補鐵”“補碘”等字樣的食品和保健品，這里的鈣、鐵、碘指的是（ ）
A.離子 B.原子 C.分子 D.元素
【答案】D
【解析】“補鈣”、“補鐵”、“補碘”等字樣的食品和保健品，這里的“鈣、鐵、碘”不是以單質、分子、原子等形式存在，這里所指的“鈣、鐵、碘”是強調存在的元素，與具體形態無關。
（二）隨堂任務：
例2.下列說法中正確的是（ ）
A.若兩種微粒的電子數相同，它們一定屬于同種元素
B.若兩種微粒的質子數相同，它們一定屬于同種元素
C.若兩種微粒屬于同種元素，它們的原子核內的質子數一定相同
D.若兩種微粒屬于同種元素，它們的原子核外的電子數一定相同
【答案】C
【解析】
A.若兩種微粒的核外電子數相同，這兩種微粒不一定屬于同種元素，如鋁離子和鎂離子，核外的電子數都是10個，它們屬于不同元素，故選項A不符合題意；
B.兩種粒子的質子數相同，但這兩種粒子不一定屬于同種元素，如氫分子和氦原子，它們的質子數均為2個，它們屬于不同種元素，故選項B不符合題意；
C.質子數決定元素的種類，若兩種微粒屬于同種元素，這兩種微粒的質子數一定相等，故選項C符合題意；
D.若兩種微粒屬于同種元素，這兩種微粒的核外電子數不一定相等，如氧原子與氧離子屬于同種元素，但氧原子核外電子數為8個，氧離子核外電子數為10個，故選項D不符合題意。
例3.如圖表示四種原子的結構模型（“ ”、“ ”和“ ”分別表示電子、中子、質子），下列說法正確的是（ ）
A.甲、丙的核電荷數不同 B.乙、丁不屬于同一種元素
C.甲、丁的相對原子質量相同 D.甲、乙為互為同位素原子
【答案】C
【解析】
A.甲和丙的質子數都是1，根據核電荷數=質子數可知，它們的核電荷數相同，故A錯誤。
B.乙和丁的質子數都是2，為同種元素，故B錯誤。
C.甲的質子數為1，中子數為2，則相對原子質量=1+2=3；丁的質子數為2，中子數為1，則相對原子質量=2+1=3，則二者的相對原子質量相同，故C正確。
D.甲和乙的質子數不同，肯定不是同位素原子，故D錯誤。
例4.下表是小明收集的一些微粒的資料，請根據表格數據，回答下列問題。
（1）表中的元素共有 種。
（2）屬于陽離子的是 （填字母）。
（3）與A互為同位素原子的是 。
【答案】（1）2（2）B（3）D
【板書設計】
第4節 探究物質組成的奧秘（第1課時）

原子
元素
物質
相同
質子數
相同質子數
不同中子數
同位素原子
同種元素的不同原子
組成
【課后任務】
1.完成作業本上相應內容。/ 讓教學更有效 精品試卷 | 科學
2.4.1 探究物質組成的奧秘（1）（第1課時）教學設計
——認識元素概念、同位素
【核心概念】物質的結構與性質
【學習內容與要求】
物質由元素組成：知道元素的含義，理解已知的絕大多數物質由元素組成。
【教學目標】
1.知道已知的絕大多數物質由元素組成；
2.理解元素的概念；
3.理解同位素的概念，能判斷具體例子是否為同位素，了解同位素的應用。
【教學思路】
學生在學習微觀粒子之后對物質組成的宏觀認識。教材通過探索活動“熟悉的元素及其作用”引出物質的基本成分一元素，再通過不同分子中含有相同原子的例子建構“元素”概念，并從元素角度分析化學變化，為研究物質的性質和化學反應建立認知框架；最后通過思考與討論中三種氧原子的原子核結構模型建構同位素概念，呈現同位素的應用，讓學生感受同位素的重要性。
【教學過程】
一、復習舊知，激發疑問，引入學習任務
【復習】
1.氧氣是由_______構成的，氧分子是由______________構成的。
2.水是由_______構成的，1個水分子是由______________構成的。
3.氯化鈉是由_______構成的，汞是由______________構成的。
【引入】生活中低鈉鹽的“鈉”和高鈣奶中的“鈣”是什么意思呢？
自古以來人們就在不斷探索物質的組成問題，早期人們曾利用化合和分解的思路知道了許多物質的組成。你有沒有思考過下列問題：自然界里形形色色的物質為什么會循環往復、變化無窮？
二、新知展開，圍繞任務，引導問題解決
（一）認識元素的概念
科學研究發現，我們周圍數以億計的物質都是由元素組成的。而自然界中的元素僅有100多種。
【探索活動】將你知道的關于元素的知識填入表中。
(
合成血紅蛋白
) (
影響人體發育
) (
……
) (
……
) (
……
) (
防止齲齒
)
如：
你熟悉的元素（名稱） 含該元素的物質 該元素的作用
鈣 鈣片 促進人體骨骼生長
鐵 鐵鍋 治療缺鐵性貧血
碘 加碘食鹽、海帶 防治甲狀腺腫大
鋅 海產品 促進生長發育
鎂 菠菜、黑豆等 維持骨骼健康
【演繹推理】
用科學方法分析后發現，物質的基本成分——元素，只有100多種但能組成眾多物質，就像可拼寫出成千上萬個英文單詞的字母只有26個一樣。如下圖：
【例證】如，蛋殼、貝殼和石灰石的主要成分都是碳酸鈣，而碳酸鈣是由碳、氧、鈣三種元素組成的。
【思考與討論】科學上是如何給元素下定義的呢？
一種原子的原子核內質子數是一定的，核電荷數也是一定的。例如：一種氫原子的原子核內有1個質子，沒有中子，其核電荷數為1；另一種氫原子的原子核內有1個質子和1個中子其核電荷數也為1，但它們都屬于氫元素。
【下定義】元素的概念：
科學上把具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子統稱為元素。
如氫元素就是所有核電荷數為1的原子的總稱。
【演繹】世間萬物都由元素組成。到目前為止，人們已經發現了118種元素，其中人工合成的元素有20余種。
碳元素可以組成木炭，也可以組成自然界最堅硬的物質鉆石
【歸納】多樣的物質及其組成
由100多種元素組成的眾多物質都是由原子、分子或離子構成的。
【應用】根據電解水實驗，你知道化學變化中都有哪些量保持不變嗎？
在物質發生化學變化時，原子的種類不變，所以在物質發生化學變化的過程中元素的種類也不會改變。
【科學閱讀】
元素名稱的由來
118種元素均有中文名稱。常溫下單質呈氣態的元素名稱常以“氣為部首，如氫、氨、氮、氖、氯、氬等。常溫下單質呈液態的元素名稱常以“氵”或“水”為部首，如澳、汞等。常溫下呈固態的非金屬單質的元素名稱常以“石”為部首，如碳、硫、磷等。金屬元素名稱常以“钅”為部首，如鈉、鐵等。
有些元素的中文名稱采用新造字，例如新發現的118號元素符號為“Og”，其中文名稱為“ ”，讀作“ào”，是一個新造字。
（二）同位素
【思考與討論】閱讀P75圖2.4-2氧的三種原子的原子核，它們之間有什么不同？
它們的質子數相同，都是8；中子數不同，分別為8、9、10。
【下定義】
1.概念：原子核內的質子數相同、中子數不相同的同類原子互為同位素原子。
例如，上述3種氧原子的原子核內均含8個質子，而中子數不同，它們互為氧元素的同位素原子。
2.同位素的表示方法：
元素是互為同位素的原子的總稱。為了區分同一種元素的同位素原子，有時把質子數和中子數的總數標出以示區別。
如氧(O)的3種同位素原子可表示為：O－16、O－17、O－18。
鈾(U)的3種同位素原子可表示為：U234、U235、U238。
氫(H)的3種同位素原子可表示為：氕(11H)、氘(12H)、氚(13H)。
(元素符號左下角的數字表示原子的質子數，左上角的數字表示原子的中子數與質子數之和)
【同位素的應用】
大多數元素都有同位素，如汞元素就有7種穩定的同位素。同位素在工業、農業、醫療、國防等方面有著廣泛的應用。如：
利用鈾元素的同位素裂變反應應用于核彈（原子彈）和各種核動力設施——核電站和核潛艇等。
利用氫元素的同位素氘和氚的聚變反應已經制造出了更可怕的核武器——氫彈！
利用碳-14同位素可測定一些出土文物的年代。
放射性同位素發出的射線可用于醫學診斷和治療。
【概念辨析】元素和原子的區別和聯系
項目 元素 原子
概念 具有相同核電荷數 （即核內質子數）的一類原子的總稱 化學變化中的最小微粒
區別 用于描述物質的宏觀組成； 只講種類，不講個數 用于描述物質的微觀構成； 既講種類，又講個數
舉例 水是由氫元素和氧元素組成的 1個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的
聯系 元素是一類原子的總稱，原子和元素是個體和總體的關系
三、總結歸納，理清概念，落實課堂任務
（一）基礎知識：
1.什么叫元素？什么叫同位素？
2.元素與原子有哪些區別和聯系？
（二）隨堂任務：
例1.商場的貨架上會看到標有“補鈣”“補鐵”“補碘”等字樣的食品和保健品，這里的鈣、鐵、碘指的是（ ）
A.離子 B.原子 C.分子 D.元素
【答案】D
【解析】“補鈣”、“補鐵”、“補碘”等字樣的食品和保健品，這里的“鈣、鐵、碘”不是以單質、分子、原子等形式存在，這里所指的“鈣、鐵、碘”是強調存在的元素，與具體形態無關。
例2.下列說法中正確的是（ ）
A.若兩種微粒的電子數相同，它們一定屬于同種元素
B.若兩種微粒的質子數相同，它們一定屬于同種元素
C.若兩種微粒屬于同種元素，它們的原子核內的質子數一定相同
D.若兩種微粒屬于同種元素，它們的原子核外的電子數一定相同
【答案】C
【解析】
A.若兩種微粒的核外電子數相同，這兩種微粒不一定屬于同種元素，如鋁離子和鎂離子，核外的電子數都是10個，它們屬于不同元素，故選項A不符合題意；
B.兩種粒子的質子數相同，但這兩種粒子不一定屬于同種元素，如氫分子和氦原子，它們的質子數均為2個，它們屬于不同種元素，故選項B不符合題意；
C.質子數決定元素的種類，若兩種微粒屬于同種元素，這兩種微粒的質子數一定相等，故選項C符合題意；
D.若兩種微粒屬于同種元素，這兩種微粒的核外電子數不一定相等，如氧原子與氧離子屬于同種元素，但氧原子核外電子數為8個，氧離子核外電子數為10個，故選項D不符合題意。
例3.如圖表示四種原子的結構模型（“ ”、“ ”和“ ”分別表示電子、中子、質子），下列說法正確的是（ ）
A.甲、丙的核電荷數不同 B.乙、丁不屬于同一種元素
C.甲、丁的相對原子質量相同 D.甲、乙為互為同位素原子
【答案】C
【解析】
A.甲和丙的質子數都是1，根據核電荷數=質子數可知，它們的核電荷數相同，故A錯誤。
B.乙和丁的質子數都是2，為同種元素，故B錯誤。
C.甲的質子數為1，中子數為2，則相對原子質量=1+2=3；丁的質子數為2，中子數為1，則相對原子質量=2+1=3，則二者的相對原子質量相同，故C正確。
D.甲和乙的質子數不同，肯定不是同位素原子，故D錯誤。
例4.下表是小明收集的一些微粒的資料，請根據表格數據，回答下列問題。
粒子名稱 質子數 中子數 電子數
A 14 14 14
B 26 30 24
C 14 14 18
D 14 18 14
（1）表中的元素共有 種。
（2）屬于陽離子的是 （填字母）。
（3）與A互為同位素原子的是 。
【答案】（1）2（2）B（3）D
【解析】
（1）元素是具有相同的核電荷數（核內質子數）的一類原子的總稱，不同元素核內質子數不同。表中共有3種不同的質子數，元素共有3種。
（2）當質子數大于核外電子數時，微粒為陽離子，屬于陽離子的是B。
（3）具有相同質子數，不同中子數（或不同質量數）的原子互稱為同位素原子。C中質子數不等于核外電子數是離子不是原子，與A互為同位素原子的是D。
(
原子
元素
物質
相同
質子數
相同質子數
不同中子數
同位素原子
同種元素的不同原子
組成
)【板書設計】
【課后任務】
1.完成作業本上相應內容。
(
1
)
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第4節 探究物質的組成（第1課時）同步作業（教師版）
———元素、同位素
1．中國計劃在2030年前實現載人登陸月球。月球土壤中含量較高的元素有氧、硅和鐵等氧元素與鐵元素的本質區別是（　　）
A．質子數不同 B．中子數不同 C．質量不同 D．相對原子質量不同
2．下列說法中正確的是（　　）
A．若兩種微粒的電子數相同，它們一定屬于同種元素
B．若兩種微粒的質子數相同，它們一定屬于同種元素
C．若兩種微粒屬于同種元素，它們的原子核內的質子數一定相同
D．若兩種微粒屬于同種元素，它們的原子核外的電子數一定相同
3．圖甲為某種原子的結構模型，下列選項中的原子與甲互為同位素的是（　　）
A． B． C． D．
4．2021年10月，溫州在望江路發現了分別建于宋元和明清時期的朔門甕城遺跡，包括橋梁、碼頭、沉船遺跡及宋元瓷片等。800年前溫州古港的繁華景象重現在人們眼前。考古學家用用碳-14測定法來測定古港的年代。碳-14有放射性，它儲存在生物體內，大約5730年衰減一半。通過測出生物遺骸中現有碳-14含量就可推算它們的死亡年代，進而推斷與它們共存的建筑遺址距今已有多少年了。下列關于碳-14說法正確的是（　　）
A．碳有多種同位素原子，如碳-12，碳-13，他們與碳-14的質子數不同
B．碳有多種同位素原子，如碳-12，碳-13，他們與碳-14的中子數不同
C．碳-14原子和氮-14原子含有相同的質子數
D．碳-14原子的相對原子質量為14克
5．下列有關元素的說法正確的是（　　）
①地殼中最多的金屬元素是鋁，也就是金屬鋁
②對人體而言，鈣是微量元素
③元素既可以天然存在也可以人工合成
④人體中H、O元素含量高跟水占人體質量的以上有關
A．①④ B．②③ C．②④ D．③④
6.如圖所示的是甲乙兩位同學替兩種元素進行的自我 介紹，請你根據所學知識回答下列問題。
（1）寫出上述兩種元素的元素符號：甲 ，乙 。
（2）上述兩種元素的根本區別是 （選填“質子數”“中子數”或“電子數”）不同。
7.邵陽蜜桔汁多、味甜，口感好，含鋅、鐵、鈣、硒等．這里的鋅、鐵、鈣、硒是指（　　）
A．原子 B．分子 C．元素 D．離子
8．日本不顧國際社會強烈反對，宣布擬于2023年春夏之際開始將核污染廢水排入海洋。核廢水中含有氚原子（H-3），具有放射性。則氚原子和氕原子（H-1）（　　）
A．屬于不同種元素 B．都有中子，但數目不同
C．核外電子數相同 D．相對原子質量相同
9．如圖為三種微粒模型，圖中“”、“ ”、“ ”分別表示質子、中子和電子。則其中互為同位素原子的是（　　）
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
10．元素在地殼中的分布是不均勻的，以下四幅示意圖中與元素在地殼中含量分布較一致的是（　　）
A． B． C． D．
11.中藥材里的朱砂有鎮靜安神的作用，因其主要成分硫化汞（HgS）有劇毒，不宜大量服用，也不宜少量久服。下列說法中錯誤的是（ ）
A. 硫化汞由硫元素和汞元素組成 B. 硫化汞是化合物
C. 硫是非金屬元素 D. 汞是非金屬元素
12.某同學從學習資料中發現，許多元素有不同種單質，如：O2、O3；C60、C90；N2、N5。根據這種現象他做出了推測：
①同種元素可能能形成多種單質
②即使是單質也可能存在著復雜的分子結構
③同種元素的單質之間在一定條件下可能會相互轉化
④若同種元素形成的兩種單質混合，則混合后的物質因只含一種元素，仍屬于單質。
你認為以上推測正確的是（　　）
A．①② B．①③④ C．①②③ D．①②③④
13.在下列橫線上，選填“分子”、“原子”、“離子”或“元素”。
（1）蒸餾水不宜養魚，是因為蒸餾水中幾乎不含氧 。
（2）氯元素是所有核電荷數為17的氯 的總稱。
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第4節 探究物質的組成（第1課時）同步作業（教師版）
———元素、同位素
1．中國計劃在2030年前實現載人登陸月球。月球土壤中含量較高的元素有氧、硅和鐵等氧元素與鐵元素的本質區別是（　　）
A．質子數不同 B．中子數不同 C．質量不同 D．相對原子質量不同
【答案】A
【解析】元素是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱，故鐵元素與氧元素的本質區別是核內質子數不同。
2．下列說法中正確的是（　　）
A．若兩種微粒的電子數相同，它們一定屬于同種元素
B．若兩種微粒的質子數相同，它們一定屬于同種元素
C．若兩種微粒屬于同種元素，它們的原子核內的質子數一定相同
D．若兩種微粒屬于同種元素，它們的原子核外的電子數一定相同
【答案】C
【解析】
A．同種元素具有相同的核電荷數（即核內質子數），電子數相同的微粒不一定是同一種元素，如K+和Ca2+，具有相同的電子數，但不是同種元素，故錯誤；
B．具有相同質子數的原子一定屬于同種元素，但微粒可能為原子、分子、離子等，如Na+、NH4+的質子數都是11，HF、Ne的質子數都是10，但不是同種元素，故錯誤；
C．質子數決定元素的種類，故正確；
D．同種元素的原子得失電子后形成的離子，質子數不變，但是電子數不相同，故錯誤。
3．圖甲為某種原子的結構模型，下列選項中的原子與甲互為同位素的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】甲圖中質子數為2，中子數為1；
A、圖示中質子數為1，中子數為1，與甲不互為同位素，不符合題意；
B、圖示中質子數為2，中子數為2，與甲互為同位素，符合題意；
C、圖示中質子數為1，中子數為0，與甲不互為同位素，不符合題意；
D、圖示中質子數為1，中子數為2，與甲不互為同位素，不符合題意。
4．2021年10月，溫州在望江路發現了分別建于宋元和明清時期的朔門甕城遺跡，包括橋梁、碼頭、沉船遺跡及宋元瓷片等。800年前溫州古港的繁華景象重現在人們眼前。考古學家用用碳-14測定法來測定古港的年代。碳-14有放射性，它儲存在生物體內，大約5730年衰減一半。通過測出生物遺骸中現有碳-14含量就可推算它們的死亡年代，進而推斷與它們共存的建筑遺址距今已有多少年了。下列關于碳-14說法正確的是（　　）
A．碳有多種同位素原子，如碳-12，碳-13，他們與碳-14的質子數不同
B．碳有多種同位素原子，如碳-12，碳-13，他們與碳-14的中子數不同
C．碳-14原子和氮-14原子含有相同的質子數
D．碳-14原子的相對原子質量為14克
【答案】B
【解析】
A.同位素原子的質子數相同，因此碳-12，碳-13，碳-14的質子數相同，故錯誤；
B.質量數=質子數+中子數，碳-12、碳-13、碳-14中質量數不同，質子數不同，因此三種原子的中子數不同，故正確；
C.碳-14原子的質子數為6，氮-14原子的質子數為7，含有的質子數不同，故錯誤；
D.碳-14原子的相對原子質量為14，單位為“1”，不是“g”，故錯誤；
5．下列有關元素的說法正確的是（　　）
①地殼中最多的金屬元素是鋁，也就是金屬鋁
②對人體而言，鈣是微量元素
③元素既可以天然存在也可以人工合成
④人體中H、O元素含量高跟水占人體質量的以上有關
A．①④ B．②③ C．②④ D．③④
【答案】D
【解析】
①地殼中含量最多的金屬元素是鋁，鋁的化學性質活潑，所以地殼中的鋁元素存在于化合物中，而不是存在金屬鋁，故①錯誤；
②鈣是常量元素，故②錯誤；
③元素既可以天然存在也可以人工合成，故③正確；
④水是人體中含量最多的物質，占人體質量的
左右，水是由氫元素與氧元素組成的，所以人體中氫、氧元素含量很高，故④正確。
6.如圖所示的是甲乙兩位同學替兩種元素進行的自我 介紹，請你根據所學知識回答下列問題。
（1）寫出上述兩種元素的元素符號：甲 ，乙 。
（2）上述兩種元素的根本區別是 （選填“質子數”“中子數”或“電子數”）不同。
【答案】（1）Al；N；（2）質子數。
【解析】
（1）地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序為：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的金屬元素是鋁元素，其元素符號為Al。空氣中含量最多的氣體是氮氣，氮氣是由氮元素組成的，所以空氣中含量最多的元素是氮元素，其元素符號為N。
（2）元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質子數（即核電荷數），則上述兩種元素的根本區別是質子數不同。
7.邵陽蜜桔汁多、味甜，口感好，含鋅、鐵、鈣、硒等．這里的鋅、鐵、鈣、硒是指（　　）
A．原子 B．分子 C．元素 D．離子
【答案】C
【解析】由題意可知，邵陽蜜桔汁多、味甜，口感好，含鋅、鐵、鈣、硒等。這里的鋅、鐵、鈣、硒是指元素。
8．日本不顧國際社會強烈反對，宣布擬于2023年春夏之際開始將核污染廢水排入海洋。核廢水中含有氚原子（H-3），具有放射性。則氚原子和氕原子（H-1）（　　）
A．屬于不同種元素 B．都有中子，但數目不同
C．核外電子數相同 D．相對原子質量相同
【答案】C
【解析】
A、元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質子數（即核電荷數），氚原子和氕原子（H-1）的核內質子數相同，屬于同種元素，故選項說法錯誤。
B、氕原子（H-1）原子的相對原子質量為1，質子數為1，相對原子質量≈質子數+中子數，中子數為1-1=0，故選項說法錯誤。
C、原子中質子數=核外電子數，氕原子（H-1）和氚原子（H-3）的核內質子數均為1，核外電子數相同，故選項說法正確。
D、氕原子（H-1）和氚原子（H-3）的相對原子質量分別是1、3，相對原子質量不同，故選項說法錯誤。
9．如圖為三種微粒模型，圖中“”、“ ”、“ ”分別表示質子、中子和電子。則其中互為同位素原子的是（　　）
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
【答案】A
【解析】同位素是指質子數相同，但中子數不同的原子，由圖可知，①②質子數相同，但中子數不同，互為同位素原子。
10．元素在地殼中的分布是不均勻的，以下四幅示意圖中與元素在地殼中含量分布較一致的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序為：氧、硅、鋁、鐵、鈣，四幅示意圖中與元素在地殼中含量分布較一致的是A。
11.中藥材里的朱砂有鎮靜安神的作用，因其主要成分硫化汞（HgS）有劇毒，不宜大量服用，也不宜少量久服。下列說法中錯誤的是（ ）
A. 硫化汞由硫元素和汞元素組成 B. 硫化汞是化合物
C. 硫是非金屬元素 D. 汞是非金屬元素
【答案】D
【解析】
A.可知硫化汞是由硫元素和汞元素組成的，該選項正確。
B.化合物是由兩種或兩種以上不同元素組成的純凈物，硫化汞由硫元素和汞元素組成，屬于化合物，該選項正確。
C.硫元素名稱帶有 “石” 字旁，屬于非金屬元素，該選項正確。
D.汞是常溫下唯一的液態金屬，屬于金屬元素，而不是非金屬元素 ，該選項錯誤。
12.某同學從學習資料中發現，許多元素有不同種單質，如：O2、O3；C60、C90；N2、N5。根據這種現象他做出了推測：
①同種元素可能能形成多種單質
②即使是單質也可能存在著復雜的分子結構
③同種元素的單質之間在一定條件下可能會相互轉化
④若同種元素形成的兩種單質混合，則混合后的物質因只含一種元素，仍屬于單質。
你認為以上推測正確的是（　　）
A．①② B．①③④ C．①②③ D．①②③④
【答案】C
【解析】
①由O2、O3；C60、C90；N2、N5可知，同種元素可能能形成多種單質，故選項說法正確。
②由C60、C90可知，即使是單質也可能存在著復雜的分子結構，故選項說法正確。
③由氧氣和臭氧能相互轉換可知，同種元素的單質之間在一定條件下可能會相互轉化，故選項說法正確。
④若同種元素形成的兩種單質混合，則混合后的物質因含有兩種物質，所以屬于混合物，故選項說法不正確。
13.在下列橫線上，選填“分子”、“原子”、“離子”或“元素”。
（1）蒸餾水不宜養魚，是因為蒸餾水中幾乎不含氧 。
（2）氯元素是所有核電荷數為17的氯 的總稱。
【答案】（1）分子；（2）原子。
【解析】
（1）蒸餾水不宜養魚，因為蒸餾水中幾乎不含氧氣，氧氣是由氧分子構成的，即幾乎不含氧分子。
（2）元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱，氯元素是所有核電荷數為17的氯原子的總稱。
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